高中氧化還原教案

二氧化硫。

目標(biāo)

（一）知識(shí)目標(biāo)：

1．了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。

2．掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

3．了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴?/p>

（二）能力目標(biāo)：

培養(yǎng)觀察能力和實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新能力。

（三）情感目標(biāo)：

了解空氣污染的原因，培養(yǎng)環(huán)保意識(shí)。

教學(xué)重點(diǎn)

二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)過程

【引入】S有哪些化合價(jià)？分別代表哪些化合物？引出課題。

出示試管中的二氧化硫，請(qǐng)同學(xué)們歸納二氧化硫的物理性質(zhì)。

【板書】一、SO2的物理性質(zhì)

無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化，易溶于水（S=40），密度比空氣大。

二、SO2的化學(xué)性質(zhì)

1．與水反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)6-1】

SO2+H2OH2SO3

復(fù)習(xí)可逆反應(yīng):

所謂可逆反應(yīng)，就是在相同的條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。對(duì)可逆反應(yīng)，要用“可逆號(hào)”代替等號(hào)作為連接反應(yīng)物和生成物的符號(hào)。

（1）

Jab88.coM

（2）符號(hào)“”兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物和生成物。

（3）在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存，如亞硫酸溶液中就有H2O、SO2和亞硫酸等分子。

由SO2中S的化合價(jià)分析：

0+4+6

SSO2SO3

氧化性（弱）還原性

2．弱氧化性

2H2S+SO2=3S+2H2O

2SO2+O22SO3

5SO2+2H2O+2KMnO4=2MnSO4+2MnSO4+K2SO4（可要學(xué)生配平）

2SO2+Cl2=H2SO4+2HCl

4．漂白性

【實(shí)驗(yàn)6-2】

結(jié)論：二氧化硫能使紅色品紅溶液褪色，當(dāng)加熱時(shí)，溶液又重新變成紅色。

歸納漂白的三種原理：

（1）吸附有機(jī)色素而褪色，如活性炭吸附紅墨水。

（2）與有機(jī)色素化合而褪色，如SO2與品紅（可逆）。

（3）氧化劑氧化有機(jī)色素而褪色，如HClO、Na2O2、H2O2、O3等（不可逆）

請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)SO2的性質(zhì)推斷其用途。

SO2也有它的害處。

【板書】三、SO2的污染

進(jìn)行二氧化硫?qū)Νh(huán)境影響的專題報(bào)告。

①二氧化硫?qū)θ梭w有什么危害？

二氧化硫是大氣中主要污染物之一，是衡量大氣是否遭到污染的重要標(biāo)志。在我國(guó)的一些城鎮(zhèn)，大氣中二氧化硫的危害較為普遍而又嚴(yán)重。

二氧化硫進(jìn)入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滯在上呼吸道，在濕潤(rùn)的粘膜上生成具有腐蝕性的亞硫酸、硫酸和硫酸鹽，使刺激作用增強(qiáng)。上呼吸道的平滑肌因有末梢神經(jīng)感受器，遇刺激就會(huì)產(chǎn)生窄縮反應(yīng)，使氣管和支氣管的管腔縮小，氣道阻力增加。上呼吸道對(duì)二氧化硫的這種阻留作用，在一定程度上可減輕二氧化硫?qū)Ψ尾康拇碳?。但進(jìn)入血液的二氧化硫仍可通過血液循環(huán)抵達(dá)肺部產(chǎn)生刺激作用。

二氧化硫可被吸收進(jìn)入血液，對(duì)全身產(chǎn)生毒副作用，它能破壞酶的活力，從而明顯地影響碳水化合物及蛋白質(zhì)的代謝，對(duì)肝臟有一定的損害。動(dòng)物試驗(yàn)證明，二氧化硫慢性中毒后，機(jī)體的免疫受到明顯抑制。

二氧化硫濃度為10～15ppm時(shí)，呼吸道纖毛運(yùn)動(dòng)和粘膜的分泌功能均能受到抑制。濃度達(dá)20ppm時(shí)，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入濃度為100ppm8小時(shí)，支氣管和肺部出現(xiàn)明顯的刺激癥狀，使肺組織受損。濃度達(dá)400ppm時(shí)可使人產(chǎn)生呼吸困難。二氧化硫與飄塵一起被吸入，飄塵氣溶膠微粒可把二氧化硫帶到肺部使毒性增加3～4倍。若飄塵表面吸附金屬微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化為硫酸霧，其刺激作用比二氧化硫增強(qiáng)約1倍。長(zhǎng)期生活在大氣污染的環(huán)境中，由于二氧化硫和飄塵的聯(lián)合作用，可促使肺泡纖維增生。如果增生范圍波及廣泛，形成纖維性病變，發(fā)展下去可使纖維斷裂形成肺氣腫。二氧化硫可以加強(qiáng)致癌物苯并(a)芘的致癌作用。據(jù)動(dòng)物試驗(yàn)，在二氧化硫和苯并(a)芘的聯(lián)合作用下，動(dòng)物肺癌的發(fā)病率高于單個(gè)因子的發(fā)病率，在短期內(nèi)即可誘發(fā)肺部扁平細(xì)胞癌。

②受酸雨危害的地區(qū)主要有哪些？

二十世紀(jì)的五、六十年代以前，酸雨只是在局部地區(qū)出現(xiàn)，如北歐地區(qū)受到歐洲中部工業(yè)區(qū)排出的酸性氣體的影響，出現(xiàn)了酸雨。之后，到六十年代末至八十年代初，酸雨的危害全面顯示，其范圍由北歐擴(kuò)大至中歐，同時(shí)北美也出現(xiàn)了大面積的酸雨區(qū)。八十年代以來，在世界各地相繼出現(xiàn)了酸雨，如亞洲的日本、韓國(guó)、東南亞各國(guó)以及我國(guó)，南美的巴西、委內(nèi)瑞拉，非洲的尼日利亞、象牙海岸等都受到了酸雨的危害。

酸雨最集中，面積最大的地區(qū)是歐洲、北美和我國(guó)。目前酸雨危害已擴(kuò)大到中北歐、美國(guó)、加拿大，水體受酸雨的影響而酸化的問題也越來越嚴(yán)重，加拿大30多萬個(gè)湖泊，到二十世紀(jì)末，有近5萬個(gè)因湖水酸化湖中生物將完全滅絕。酸雨對(duì)森林的危害在許多國(guó)家已普遍存在，全歐洲1.1億公頃的森林，有5000公頃受酸雨危害而變得脆弱和枯萎。

我國(guó)出現(xiàn)酸雨的地區(qū)已由八十年代初期的西南局部地區(qū)擴(kuò)展到長(zhǎng)江以南的大部分地區(qū)，成為我國(guó)危害最大的大氣污染問題。目前，我國(guó)的酸雨主要分布在長(zhǎng)江以南、青藏高原以東地區(qū)及四川盆地。華中地區(qū)酸雨污染最嚴(yán)重，其中心區(qū)域酸雨pH年均值低于4.0，酸雨頻率在80％以上；西南地區(qū)南充、宜賓、重慶和遵義等城市的酸雨區(qū)，僅次于華中地區(qū)，其中心區(qū)域的酸雨pH年均值低于5.0，酸雨頻率高于80％；華南沿海地區(qū)的酸雨主要分布在長(zhǎng)江下游地區(qū)以及南至廈門的沿海地區(qū)，覆蓋蘇南、皖南、浙江大部及福建沿海地區(qū)；華南地區(qū)的酸雨主要分布于珠江三角洲及廣西的東部地區(qū)，中心區(qū)域酸雨頻率60～90％；北方地區(qū)也有一些城市降水年均pH值低于5.6，如青島、圖門、太原、石家莊等地。

小結(jié)酸雨的形成：

H2OO2

（1）SO2H2SO3H2SO4（主要途徑）

灰塵H2O

（2）SO2SO3H2SO4

作業(yè)：P133，一、二、三、四、五

相關(guān)推薦

二氧化硫的性質(zhì)與應(yīng)用

作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時(shí)能夠胸有成竹，作為高中教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，幫助高中教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。我們要如何寫好一份值得稱贊的高中教案呢？小編經(jīng)過搜集和處理，為您提供二氧化硫的性質(zhì)與應(yīng)用，歡迎閱讀，希望您能閱讀并收藏。

專題四第一單元含硫化合物的性質(zhì)與應(yīng)用
二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用
【學(xué)海導(dǎo)航】1、掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
2、二氧化硫的危害
3、酸雨的形成和防護(hù)
【主干知識(shí)】
1．（1）物理性質(zhì)：二氧化硫是一種色有氣味的有毒氣體，易液化；密度比空氣，溶于水，常溫、常壓下1體積水大約能溶解體積的二氧化硫。
2．化學(xué)性質(zhì)：
二氧化硫是一種酸性氧化物，它的水溶液呈。
①SO2是酸性氧化物：（請(qǐng)與CO2對(duì)比學(xué)習(xí)）
a．與水反應(yīng)：
（H2SO3容易被氧化，生成硫酸）
b．與堿反應(yīng)：與NaOH溶液反應(yīng)
與Ca(OH)2溶液反應(yīng)
②SO2中S元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性（以還原性為主）
a．弱氧化性：與硫化氫反應(yīng)
b．較強(qiáng)還原性：可被多種氧化劑（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化
SO2與O2反應(yīng)
SO2與H2O2反應(yīng)
SO2使氯水褪色:
SO2使溴水褪色:
③SO2的漂白性：
由此得出結(jié)論：
SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物質(zhì)（如品紅等）化合生成無色物質(zhì)，但此無色物質(zhì)，見光、遇熱或長(zhǎng)久放置又容易，又會(huì)恢復(fù)到原來的顏色（與HClO、過氧化氫等的漂白原理有本質(zhì)區(qū)別）
SO2不能漂白酸堿指示劑，如SO2只能使紫色石蕊試液變紅，不能使它褪色。

3．二氧化硫的污染
SO2是污染大氣的主要物質(zhì)之一，主要來自于。
①SO2直接危害人體健康，發(fā)生疾病，直至人死亡。
②形成硫酸形酸雨
空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就成為酸雨，酸雨的pH＜5.6。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH約為5.6。
硫酸型酸雨的形成有兩條途徑：

SO3H2SO4
SO2

H2SO3H2SO4

反應(yīng)方程式分別為
減少酸雨的產(chǎn)生可采用的措施有：燃料脫硫；少用煤作燃料；開發(fā)新能源。
4．二氧化硫的用途：制，用作，殺滅霉菌和細(xì)菌等，還可作食物和干果的。
【精彩例題】
例題1：我國(guó)三峽工程所提供的水電，相當(dāng)于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發(fā)電站產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制（）
A．溫室效應(yīng)B．白色污染
C．酸雨產(chǎn)生D．農(nóng)藥、化肥污染

例題2：下列關(guān)于二氧化硫的敘述中錯(cuò)誤的是（）
A在高溫下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫
B二氧化硫可使品紅溶液褪色
C二氧化硫既具有氧化性又具有還原性
D二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸

例題3：將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合均勻后，通入以下溶液，下列說法不正確的是
A.品紅溶液褪色B.AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀（）
C.BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀D.石蕊試液變紅

題號(hào)12345678910
答案

一、選擇題
1.防治酸雨最根本的途徑是()
A.減少礦物燃料使用量
B.減少人為硫氧化合物和氮氧化合物排放量
C.減少溫室氣體排放量
D.植樹造林
2.下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是（）
A.H2SB.SO2C.SD.H2SO4
3．既使石蕊試液最終變?yōu)榧t色，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是
A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO（）
4．如圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅試液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅試液褪色。X和Y可能是（）
A.SO2、Na2SO3B.CO2、Na2SO3
C.SO2、Na2CO3D.Cl2、Na2CO3
5．X鹽和Y酸反應(yīng)，可放出有氣味的氣體Z；Z跟NaOH溶液反應(yīng)又得到X；Z氧化的最終產(chǎn)物為W，W溶于水又得到Y(jié)，則X和Y是（）
A.Na2S和H2SO4B.Na2SO3和鹽酸C.Na2S和鹽酸D.Na2SO3和H2SO4
6．煤燃燒生成的氣體中能形成酸雨的是（）
①一氧化碳　②二氧化碳?、鄱趸颉、芏趸?br> A①②B①③C③④D②④
7．下列各組氣體中，一經(jīng)混合即能迅速發(fā)生反應(yīng)的是（）
A.H2和O2B.H2和Cl2C.H2S和SO2D.H2S和O2
8．除去SO2中混有的HC1氣體，可選用的試劑是（）
A.石灰水B.濃硫酸C.飽和NaHSO3溶液D.飽和Na2SO3溶液
9．將H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（）
A.中性，漂白性B.酸性，漂白性C.只有酸性D.只有漂白性
10．將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還原劑是（）
A．2e-，H2SO4B.4e-，SO2C.2e-，Br2D.2e-，SO2

二、填空題
11．一種試劑除去下列各氣體中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)）：
⑴CO2(HCl)：試劑　，離子方程式　
⑵CO2(SO2)：試劑　，離子方程式　
⑶SO2(HCl)試劑：　，離子方程式　
⑷Cl2(HCl)試劑：　
12．有甲、乙、丙三種常見的單質(zhì)，在一定條件下可按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化為X、Y、Z三種常見的化合物。①在X、Y、Z三種化合物中，一定含有乙元素的是（用X、Y、Z符號(hào)表示）。②單質(zhì)乙一定是由元素組成。理由是______________________________________________________________________。③X、Y、Z三種化合物的化學(xué)式依次為、_____________、_______________。
13．有一瓶無色氣體，可能含有CO2，HCl，HBr，SO2中的一種或幾種氣體，將氣體通入適量氯水中，得到無色透明的溶液，繼續(xù)向該溶液中加入少量的BaCl2溶液和鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。則原氣體中一定含有_______，肯定不含有_____，可能含有________________________。
三、計(jì)算題
14．兩份不同濃度的NaOH溶液各500ml，分別吸收1120ml（標(biāo)況下）SO2氣體，反應(yīng)后溶液中分別有5.75g和7.10g溶質(zhì)。求兩份NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

第二節(jié) 二氧化硫 教案

作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時(shí)能夠胸有成竹，作為高中教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以保證學(xué)生們?cè)谏险n時(shí)能夠更好的聽課，減輕高中教師們?cè)诮虒W(xué)時(shí)的教學(xué)壓力。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的高中教案呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“第二節(jié) 二氧化硫 教案”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

教學(xué)目標(biāo)1、使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。3、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐挝廴镜姆椒?，加?qiáng)環(huán)保意識(shí)4、通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)想象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力。教學(xué)重點(diǎn)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)用具：多媒體教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探索，研討總結(jié)，練習(xí)鞏固教學(xué)過程[引入]今天我們將一起進(jìn)入硫的世界,探討硫的氧化物－二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。[投影]第二節(jié)二氧化硫[[投影]資料1日常生活中二氧化硫的用途（1）作為漂白劑（2）生產(chǎn)硫酸(接觸法)（3）作為防腐劑(葡萄酒、果汁、果醬、一些生果)（4）消毒劑[投影]資料2石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，

一噸的石油含有5~30kg的硫，硫在燃燒時(shí)將產(chǎn)生2倍于硫重量的二氧化硫，

全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億公噸以上！隨之而來便是空氣的質(zhì)量越來越差，產(chǎn)生酸雨；影響人體健康……[引入]如何預(yù)防并化之為寶？這就需要我們進(jìn)一步了解二氧化硫的性質(zhì)。[投影]一、二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)[引導(dǎo)學(xué)生觀察]大試管中二氧化硫的顏色、狀態(tài)、聞氣味[投影]無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1:40）密度比空氣大[講述]下面我們通過一組實(shí)驗(yàn)來研究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)大家注意觀察，并分析現(xiàn)象的原因。[投影]化學(xué)性質(zhì)[演示實(shí)驗(yàn)]1、將二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊試劑2、將二氧化硫通入品紅溶液中3、將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中4、將二氧化硫通入硫化氫溶液中5、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液[現(xiàn)象1]滴加石蕊，溶液變紅[投影]SO2＋H2ODH2SO3（可逆反應(yīng)）[提問]為什么起初進(jìn)入試管的水不多，晃過后增多？石蕊變紅說明什么？[學(xué)生討論回答]石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸。[講解]此反應(yīng)還是可逆反應(yīng)（回憶碘單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)，進(jìn)一步鞏固可逆反應(yīng)的知識(shí)）。[現(xiàn)象2]品紅褪色[學(xué)生討論回答]二氧化硫有漂白性[提問]我們已學(xué)的哪些物質(zhì)具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？[學(xué)生討論]Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。[講解]二氧化硫的漂白原理是其和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無色化合物，而使之漂白。但此物質(zhì)不穩(wěn)定，所以受熱或長(zhǎng)時(shí)間后易恢復(fù)原來的顏色，是暫時(shí)漂白。而其它具有漂白性的物質(zhì)是由于其具有強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，是永久漂白。二氧化硫還可用來滅菌，做食物和干果的防腐劑。[現(xiàn)象3]溴水或高錳酸鉀溶液都褪色[投影]SO2＋Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr[分析]二氧化硫還原Br2和高錳酸鉀使之變?yōu)榈蛢r(jià)態(tài)物質(zhì)而褪色。[現(xiàn)象4]溶液中有黃色沉淀生成[投影]SO2+2H2S=3S+2H2O[討論分析]二氧化硫氧化硫化氫生成中間價(jià)態(tài)物質(zhì)硫。根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)可判斷二氧化硫可能具有的性質(zhì)－20＋4＋6H2SSSO2SO3二氧化硫中硫元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以既有還原性也有氧化性。[現(xiàn)象5]二氧化硫通過氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。[投影]解釋：SO2被NaOH溶液吸收。SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3即SO2+NaOH=NaHSO3（由于SO2與NaOH反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量比不同，產(chǎn)物也不同）[講解]此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫催化劑[投影]2SO2+O2=====2SO3（可逆反應(yīng)）ΔSO3+H2O==H2SO4(放熱)[講解]工業(yè)上根據(jù)上面兩個(gè)反應(yīng)原理制備硫酸。[投影]小結(jié)：1．酸性氧化物，可與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強(qiáng)酸）；可與堿反應(yīng)生成鹽和水；2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。[投影]比較SO2和CO2名稱SO2CO2氣味刺激性無味Ca(OH)2沉淀、過量消失沉淀、過量消失品紅褪色不褪色[討論]二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍?zhǔn)字灰彩撬?。下面師生共同探討二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響。[投影]二、二氧化硫的污染[簡(jiǎn)介]酸雨的概念（pH5.6）[學(xué)生閱讀思考]（1）空氣中二氧化硫的來源？（2）二氧化硫如何形成酸雨？（3）如何防止二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染？[投影]SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4[小結(jié)]（1）SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；（2）SO2的漂白性；（3）SO2對(duì)環(huán)境的污染。[反饋檢測(cè)]1、下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是（）A.H2SB.SO2C.SD.H2SO42、能夠證明CO2中含有SO2的方法有（）A.通入澄清石灰水中B.通入飽和CaCl2溶液中C.通入品紅溶液中D.先通入飽和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中3、一瓶無色氣體，可能含有HCl,HBr,SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，將此溶液分成兩份，一份加入BaCl2+HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO3+HNO3溶液，也有白色沉淀生成。則下面結(jié)論正確的是（）A.原氣體中肯定含有HClB.原氣體中可能含有HBrC.原氣體中一定含有SO2D.不能肯定原氣體中有無SO24、下列左邊是污染原因，右邊是污染產(chǎn)生結(jié)果，試用短線將有關(guān)因果聯(lián)系起來：氟利昂（氟氯烴）等排放物酸雨亂砍濫伐森林土壤和水污染核污染放射病和癌癥發(fā)病率增加汽車、燃煤等排SO2破壞臭氧層大量使用農(nóng)藥土地沙漠化5、為了降低硫化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，這種方法稱為“鈣基固硫”。采用這種方法的燃料在燃燒過程中，固硫的反應(yīng)方程式是___________________________________________________________

第二節(jié) 二氧化硫等

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計(jì)劃，作為高中教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂趣，幫助高中教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。高中教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“第二節(jié) 二氧化硫等”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

一、SO2及O3

1、二氧化硫

（1）強(qiáng)還原性、氧化性（與H2S）。常見氧化劑均可與SO2發(fā)生氧化一還原反應(yīng)

（2）酸性氧化物通性

（3）漂白性

例1、為降低SO2對(duì)大氣的污染，工業(yè)用煤可伴入少量生石灰，可減少污染，另一種方法是將煙道氣通入石灰乳中，既起到“固硫”的作用，防治酸雨，又能制得石膏，請(qǐng)寫出有關(guān)化學(xué)方程式。

解析：SO2+CaO=CaSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O

例2、白色的亞銅化合的Cu（NH4）SO3難溶于水，若與足量的10mol·L-1的硫酸溶

液混合并微熱，生成銅和SO2氣體及溶液。

（1）完成并配平化學(xué)方程式：Cu（NH4）SO3+H2SO4-Cu+SO2+CuSO4+_________

（2）按上述操作，銅的最高轉(zhuǎn)化率是多少_______________

（3）有人設(shè)計(jì)讓上述實(shí)驗(yàn)在密閉容器中進(jìn)行，結(jié)果銅的轉(zhuǎn)化率大大提高，問在密閉

容器中進(jìn)行反應(yīng)，銅的最高轉(zhuǎn)化率是多少？請(qǐng)說明理由。

解析：（1）上述反應(yīng)打用逆向配平（歧化反應(yīng)，銅元素化合價(jià)既升高又降低）缺項(xiàng)顯然為(NH4)2SO4，各計(jì)量系數(shù)依次為2，2，1，2，1，2，1。

（2）2molCu(NH4)SO3中的銅1mol轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，1mol轉(zhuǎn)化為CuSO4，因此，轉(zhuǎn)化率為50%。

（3）若在密閉容器中進(jìn)行，為何銅的轉(zhuǎn)化率會(huì)提高？顯然Cu（I）自身岐化轉(zhuǎn)化率只能為50%，必有其它還原劑才能提高其轉(zhuǎn)化率。由于產(chǎn)物中含SO2，SO2具有強(qiáng)還原性，能將Cu（II）還原為零價(jià)。其最高轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%，原因是：每生成1molCuSO4可生成2molSO2，它可提供4mol電子，完全可將CuSO4還原且SO2仍過量。

2.臭氧

(1)同素異形體

由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)叫做這種元素的同素異形體，臭氧和氧氣是氧的同素異形體。

(2)性質(zhì)、用途

①物理性質(zhì)

在常溫常壓下，臭氧是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，它的密度比氧氣的大，也比氧氣易溶于水。液態(tài)臭氧呈深藍(lán)色，沸點(diǎn)為-112.4℃，固體臭氧呈紫黑色，熔點(diǎn)為-251℃。

②化學(xué)性質(zhì)

臭氧的化學(xué)性質(zhì)比氧氣活潑。

a.不穩(wěn)定性

203=302

但在空氣中高壓放電就能產(chǎn)生臭氧

302=2O2

b.強(qiáng)氧化性

Ag、Hg等金屬在空氣或氧氣中不易被氧化，但可以被臭氧氧化。

③用途

臭氧是一種很好的漂白劑和消毒劑?？諝庵械奈⒘?3，能刺激中樞神經(jīng)加快血液循環(huán)，令人產(chǎn)生爽快的感覺但當(dāng)空氣中臭氧的含量超過10-5％(體積分?jǐn)?shù))時(shí)，就會(huì)對(duì)人體、動(dòng)植物以及暴露空氣中的物質(zhì)造成危害，臭氧可以吸收來自太陽的大部分紫外線，是人類和生物的保護(hù)傘。

近年來，臭氧層受到氟氯烴等氣體的破壞，形劇“臭氧空洞”，危害地球環(huán)境，各國(guó)應(yīng)采取共同行動(dòng)保護(hù)，氧層，維護(hù)人類和生物的生存環(huán)境。

1.過氧化氫

(1)結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)

過氧化氫的分子式為H202，結(jié)構(gòu)式是H-0-0-H。在該分子中H是+1價(jià)O是-1價(jià)。

過氧化氫在通常狀況下是一種無色粘稠狀的液體它的水溶液俗稱雙氧水。

(2)化學(xué)性質(zhì)

①弱酸性

②不穩(wěn)定性

過氧化氫在貯存時(shí)會(huì)分解為水和氧氣。如在它叫溶液里加入少量的Mn02，可以極大促進(jìn)它的分解，

MnO2催化H2O2分解的化學(xué)方程式是2H202=2H20+O2↑，因此，在實(shí)驗(yàn)里，常用過氧化氫制取少量氧氣。

(3)用途

過氧化氫可作氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑，也可用作火箭燃料及生產(chǎn)過氧化物的原料。

一、選擇題（每小題有1～2個(gè)正確答案）

1、下列物質(zhì)既能跟濃H2SO4反應(yīng)，又能燒堿反應(yīng)的是（）

①M(fèi)gCl2②NaH2PO4③(NH4)2S④Al(OH)3

A、只有④B、除①外C、除①③D、全部都可以

2、下列各組混合物中，加入過量的稀H2SO4有氣泡并有沉淀的是（）

A、FeS、Fe2O3B、Na2CO3、AgCl

C、Pb(NO3)2、FeSD、Na2CO3、NaHCO3

3、Na2SO3和濃H2SO4作用產(chǎn)生氣體X，碳酸氫銨熱分解生成的氣體依次通過硅膠

Na2O2、濃H2SO4，最后得到氣體Y，將X、Y分別適入氫硫酸中產(chǎn)生的現(xiàn)象是（）

A、通入X溶液渾濁，通入Y無明顯現(xiàn)象B、通入X現(xiàn)象不明顯，通入Y溶液渾濁

C、通入X和Y溶液均無明顯現(xiàn)象D、通入X和Y溶液均渾濁

4、下列變化中證明硫酸是強(qiáng)酸的是（）

A、和銅反應(yīng)B、和鋅反應(yīng)放出H2

C、與NaCl反應(yīng)制HClD、與Ca3(PO4)2反應(yīng)制H3PO4

5、化學(xué)上鑒定S2O32-的方法之一是使用AgNO3作試劑。將AgNO3溶液逐漸滴

入含有S2O32-的溶液中時(shí)，會(huì)有以下反應(yīng)發(fā)生：Ag++2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-，3Ag++[Ag(S2O3)2]3-=2Ag2S2O3↓（白），Ag2S2O3+H2O=Ag2S↓（黑）+H2SO4對(duì)于鑒定S2O32-的下列敘述不正確的是（）

A、該鑒定可在酸性或堿性或中性溶液中進(jìn)行B、該鑒定只能在中性溶液中進(jìn)行

C、AgNO3必須過量D、S2-對(duì)該鑒定有干擾

6、標(biāo)況11.2LH2S燃燒用樣O2100.8L，燃燒后恢復(fù)至原狀況，剩余氣體體積縮小為原

混合氣體體積的21.05%，則充分燃燒的H2S占H2S總體積的（）

A、40%B、32%C、74%D、80%

二、填空

1、298k時(shí)，向VL真空容器內(nèi)通入nmolSO2和mmolH2S

（1）若n=2，當(dāng)m=______時(shí)，反應(yīng)后容器內(nèi)氣體密度最??；

（2）若2nm，則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量差為______g；

（3）若5n=m，且反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為48g，則m+n=______。

2、同族元素的單質(zhì)及其化合物在性質(zhì)上有許多相似之處，硫化物類似于氧化物也有

堿性、酸性之分和氧化性還原性之分，也以能發(fā)生類似于氧化物與氧化物之間的反應(yīng)，根據(jù)上述敘述，完成下列化學(xué)方程式。

（1）Na2S+As2S5——

（2）Na2S2+SnS——

（3）Na2S+CS2——

3、把密度為1.68g·cm-3的液態(tài)S2Cl210mL溶于石油醚中，得到100mL溶液，把它

慢慢加入到50mL3.2mol·L-1的SO2水溶液中，振蕩使之充分反應(yīng)，當(dāng)加入的S2Cl2溶液為64.3mL時(shí)，反應(yīng)恰好完全，生成物用KOH中和后，完全轉(zhuǎn)化為KCl水溶液和一種二元含氧酸的鉀鹽晶體，試通過計(jì)算確定S2Cl2和SO2在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。

三、計(jì)算題：

1、某黃鐵礦中含F(xiàn)eS285%及惰性雜質(zhì)15%，在給定溫度下發(fā)生下述反應(yīng)：4FeS2(s)+11O2

(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)+3319kJ，又知反應(yīng)后的固體殘?jiān)泻?%的FeS2，試計(jì)算燃燒1kg，這種黃鐵礦時(shí)放出的熱量。

2、將H2S和O2的混合氣體通入溫度為220℃的密閉容器中，在高溫下使之燃燒反應(yīng)后再恢復(fù)到原來溫度，測(cè)得此時(shí)容器中氣體的壓強(qiáng)比起起時(shí)減小28.6%，若再向密閉容器中通入80gO2，高溫下使之燃燒，反應(yīng)后冷卻至220℃，測(cè)得容器中壓強(qiáng)有為起始時(shí)的1.43倍，又知反應(yīng)容器O2有剩余，計(jì)算原混合氣體中H2S和O2的物質(zhì)的量。

答案

一、1、D2、BC3、D4、D5、A6、A

二、1、（1）4（2）16m（3）9

2、（1）3Na2S+As2S5=2Na3AsS4

（2）Na2S2+SnS=Na2SnS3

（3）Na2S+CS2=Na2CS3

3、S2Cl2+2SO2+2H2O=2HCl+H2S4O6

三、1、5674.8kJ

2、H2S2mol，O21.5mol或H2S為2.25mol，O2為0.9mol

二氧化硫(第二課時(shí))

作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時(shí)能夠胸有成竹，作為高中教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動(dòng)，使高中教師有一個(gè)簡(jiǎn)單易懂的教學(xué)思路。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的高中教案呢？經(jīng)過搜索和整理，小編為大家呈現(xiàn)“二氧化硫(第二課時(shí))”，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

單位

化學(xué)組

課型

新授課

課時(shí)

第一課時(shí)

課題

第二節(jié)二氧化硫

班級(jí)

高一四班

講課人

修慧佳

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能

了解二氧化硫的物理性質(zhì)；掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

過

程

與

方

法

通過演示實(shí)驗(yàn)和分組實(shí)驗(yàn)訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析問題、獲得結(jié)論的推理能力；通過指導(dǎo)學(xué)生閱讀訓(xùn)練學(xué)生總結(jié)歸納的能力；通過組織學(xué)生討論訓(xùn)練學(xué)生語言表達(dá)能力。由此培養(yǎng)學(xué)生掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法。

情感態(tài)度

與價(jià)值觀

通過對(duì)二氧化硫性質(zhì)的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行事物聯(lián)系和發(fā)展的普遍規(guī)律觀點(diǎn)的教育

教學(xué)重點(diǎn)

二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)

二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫使物質(zhì)褪色的原理

教具及實(shí)驗(yàn)儀器

儀器：鐵架臺(tái)、鐵夾、大試管、分液漏斗、大燒杯、雙孔膠塞、玻璃導(dǎo)管。

試劑：Na2SO3(s)、稀H2SO4(aq)、紫色石蕊溶液、品紅溶液、稀溴水、H2S(aq)

教學(xué)內(nèi)容

〔新課引入〕隨著生活水平的提高，人們的生活質(zhì)量也日益提高。表現(xiàn)在飲食上，原來我們吃東西講求的是味道，現(xiàn)在我們吃東西講求的是健康。但是一些黑心商人用化學(xué)方法處理食品，使它們顏色更亮麗。

〔展示課件〕SO2處理過的食品

〔板書〕第二節(jié)二氧化硫

〔過渡〕首先，我們來學(xué)習(xí)SO2的物理性質(zhì)

〔展示〕裝有SO2的試管

〔分組實(shí)驗(yàn)〕SO2的水溶性實(shí)驗(yàn)

〔指導(dǎo)閱讀〕SO2還有哪些物性質(zhì)呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本126頁第二自然段。

〔板書〕一、物理性質(zhì)

〔過渡〕下面我們重點(diǎn)研究SO2的化學(xué)性質(zhì)。

〔板書〕二、化學(xué)性質(zhì)

〔講述〕SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。

〔復(fù)習(xí)〕酸性氧化物的通性

〔板書〕1.具有酸性氧化物的通性

〔展示課件〕二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)

〔復(fù)習(xí)〕可逆反應(yīng)

1.定義

2.實(shí)例

〔副板〕H2+I22HI

〔演示實(shí)驗(yàn)〕SO2與品紅溶液、石蕊試液反應(yīng)

〔展示課件〕SO2具有漂白性，可以使有色物質(zhì)褪色

〔板書〕2.具有漂白性

〔分析講解〕SO2有選擇性的與有機(jī)色質(zhì)結(jié)合，生成不穩(wěn)定的無

色物質(zhì)，這種物質(zhì)在加熱時(shí)又會(huì)把SO2釋放，還原為原來的有機(jī)

學(xué)生活動(dòng)

傾聽

觀察

觀察

動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，總結(jié)其物理性質(zhì)：無色刺激性氣味氣體，易溶于水

閱讀總結(jié)：密度比空氣大，容易液化

傾聽

回憶、思考、回答

觀看

觀察、總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液褪色，石蕊溶液變色但不褪色

傾聽、理解

色質(zhì).

（實(shí)驗(yàn)裝置圖）

〔展示課件〕SO2漂白性原理

〔追問〕我們還學(xué)習(xí)過Cl2和Na2O2也可以使物質(zhì)褪色，它們的褪色原理與SO2是否相同？

〔演示實(shí)驗(yàn)〕SO2與溴水反應(yīng)

〔設(shè)問〕SO2也使溴水褪色了，原理是否相同呢?

〔分析〕Br2具有強(qiáng)氧化性，+4價(jià)的硫具有還原性，它們發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

〔板書〕3.還原性

〔追問〕寫出SO2與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式

〔擴(kuò)展〕同理，SO2也可以和其它鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；可以使酸性KMnO4溶液的紫色褪去。

〔演示實(shí)驗(yàn)〕SO2與氫硫酸反應(yīng)

〔分析〕-2價(jià)的硫具有還原性，+4價(jià)的硫具有氧化性，它們可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

〔板書〕4.氧化性

〔追問〕寫出SO2與H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式

〔小結(jié)〕通過實(shí)驗(yàn)我們可以得出SO2具有哪些主要化學(xué)性質(zhì)呢？

1.酸性氧化物的通性

2.漂白性

3.還原性

4.氧化性

〔作業(yè)〕教材129頁第五大題

觀察現(xiàn)象：溴水褪色

思考、總結(jié)：不相同，

傾聽、理解

練習(xí)本中書寫SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr

觀察、總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液變渾濁

傾聽、理解

練習(xí)本中書寫：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

學(xué)生總結(jié)

板書設(shè)計(jì)

第二節(jié)二氧化硫

一、物理性質(zhì)

二、化學(xué)性質(zhì)

1.具有酸性氧化物通性

2.漂白性:有選擇的與有機(jī)色質(zhì)結(jié)合，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)

3.還原性:SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr

4.氧化性:SO2+2H2S=3S↓+2H2O