高中氧化還原教案

2017高中化學(xué)二氧化硫知識點歸納。

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2017高中化學(xué)二氧化硫知識點歸納

1.引言
在高中化學(xué)的知識范圍內(nèi)，硫元素及其化合物是是非重要的考察點。而在其中，又以硫單質(zhì)、硫化氫、二氧化硫以及硫酸為重中之重。那么，在這里我便總結(jié)一下二氧化硫的相關(guān)知識點。
2.正文
2.1物理性質(zhì)
常溫下，二氧化硫為無色、有刺激性氣味的氣體，可溶于水，密度比空氣大。另外，二氧化硫為有毒氣體。
2.2化學(xué)性質(zhì)
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)主要包括酸性、漂白性、弱氧化性以及強還原性。
二氧化硫為酸性氣體，溶于水形成的亞硫酸為二元弱酸。
二氧化硫具有漂白性。但是其具體表現(xiàn)與大多數(shù)漂白劑有著較大的差別。通常描述為將二氧化硫通入品紅溶液中能夠使得品紅溶液褪色，之后對其加熱能夠使得品紅顏色恢復(fù)。這個方法也是對于二氧化硫氣體的特征檢驗方法。
二氧化硫的氧化性極弱，只能在與硫化氫反應(yīng)時得以體現(xiàn)。
二氧化硫為高中階段常見的強還原劑之一，能夠和大多數(shù)的氧化劑（如鹵素單質(zhì)、濃硫酸、硝酸等）發(fā)生反應(yīng)。
2.3硫化氫的實驗室制法
實驗室中我們可以選擇硫化亞鐵（固）與鹽酸（液）反應(yīng)制取硫化氫氣體。選取固液混合不加熱裝置進行反應(yīng)，也可以使用啟普發(fā)生器。使用向上排氣法進行收集并使用氫氧化鈉對尾氣進行吸收。
3.典型例題
1、下列過程屬于物理變化的是
A．SO2使品紅溶液褪色B．氯水使有色布條褪色
C．活性炭使紅墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色
2、為除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是（）
①飽和Na2CO3溶液；②飽和NaHCO3溶液；③濃H2SO4溶液；④灼熱的銅網(wǎng)；⑤堿石灰
A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤
3、下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有()
A.SO2、Cl2、O2B.HCI、Cl2、CO2
C.SO2、O2、N2　D.CH4、H2、CO
高中化學(xué)二氧化硫知識點總結(jié)（二）

1.在復(fù)習(xí)二氧化硫的性質(zhì)時，要從以下幾個角度復(fù)習(xí)：(1)屬性，屬于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性質(zhì)，可類比CO2氣體的化學(xué)性質(zhì)，但應(yīng)注意與CO2的區(qū)別;(2)價態(tài)，二氧化硫中的硫為+4價，處于中間價態(tài)，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有還原性，但主要表現(xiàn)還原性;(3)特性，漂白性。
2.SO2的鑒別
(1)利用物理性質(zhì)鑒別
氣味：用標(biāo)準(zhǔn)的聞氣體氣味法。SO2有刺激性氣味。
(2)利用化學(xué)性質(zhì)鑒別
①氧化性：與硫化氫氣體混合，有淡黃色固體生成。②還原性：將氣體通入稀氯水中，使氯水褪色;將氣體通入稀溴水中，溴水褪色;將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色;將氣體通入氯化鐵溶液中，氯化鐵溶液由黃色變成淺綠色;將氣體通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生沉淀。
(3)漂白性
將氣體通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色，然后加熱褪色的溶液，顏色又恢復(fù)。

相關(guān)閱讀

二氧化硫(二)

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教學(xué)重、難點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)過程：

資料引入：[投影1]

1、1872年，美國化學(xué)家Smith，首先提出了“酸雨”一詞，直到本世紀(jì)四十年代，酸雨問題才引起人們的廣泛關(guān)注。

2、1972年6月5日，具有歷史意義的人類環(huán)境會議在瑞典首都斯德哥爾摩召開，通過了著名的《人類環(huán)境宣言》，并確定每年6月5日為“世界環(huán)境日”。從1974年起，每年由聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署確定一個主題，開展“世界環(huán)境日”的活動，其中1983年的主題是防治酸雨。

3、1985年，幾場酸雨過后，我國四川奉節(jié)縣9萬畝華山松全部枯死，重慶南山2.7萬畝馬尾松死亡過半。

提出問題：酸雨的危害如此之大，造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)资钦l呢？——是二氧化硫，今天我們共同討論關(guān)于二氧化硫的問題。

教師板書：第二節(jié)二氧化硫

演示實驗：收集一試管二氧化硫氣體，將其倒置在水槽中，晃動試管。

學(xué)生活動：觀察SO2氣體的顏色、狀態(tài)；聞氣體的氣味；分析SO2的水溶性。

教師引導(dǎo)：二氧化硫的其它物理性質(zhì)如何？請同學(xué)結(jié)合已有知識，閱讀課本158頁第二段。

學(xué)生活動：略。

教師板書：

教師引導(dǎo)：二氧化硫溶于水后是否與水反應(yīng)？

演示實驗：將充有水的試管倒立過來，向其中滴入幾滴紫色石蕊試液。

學(xué)生活動：觀察、分析實驗現(xiàn)象。書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式。

教師板書：化學(xué)性質(zhì)

教師引導(dǎo)：看來，作為酸性氧化物來說，SO2可以與水作用，生成亞硫酸。但亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解，請同學(xué)書寫有關(guān)化學(xué)方程式。

教師引導(dǎo)：我們把兩個化學(xué)方程式放在一起觀察，你發(fā)現(xiàn)什么？

學(xué)生活動：是可逆反應(yīng)。符合條件：同時、同條件。

教師引導(dǎo)：看來化學(xué)方程式應(yīng)寫為：SO2+H2OH2SO3（學(xué)生完成）作為酸性氧化物，除了和水反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸外，還可以和哪類物質(zhì)反應(yīng)？

學(xué)生回答：堿。

教師引導(dǎo)：了解二氧化硫的這些性質(zhì)后，請同學(xué)討論如何收集二氧化硫？

學(xué)生討論：側(cè)重易溶于水、比空氣重、有毒三個方面。

教師小結(jié)：向上排空氣法，用藍色石蕊試紙檢驗，同時配上NaOH溶液尾氣吸收。剛才我們討論的反應(yīng)，化合價前后沒有發(fā)生變化，請同學(xué)標(biāo)出SO2中硫元素的化合價，分析可能具有什么樣的性質(zhì)？

教師板書：

教師引導(dǎo)：[錄像]二氧化硫和氧氣反應(yīng)的實驗。請同學(xué)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。分析二氧化硫在此處作氧化劑還是還原劑？

學(xué)生活動：還原性2SO2+O2SO3

教師設(shè)問：如果2molSO2與1molO2在上述條件下充分反應(yīng)，能否得到2molSO3？

教師過渡：生成的SO3為無色固體，和SO2在性質(zhì)上有明顯不同，但它們都是酸性氧化物，都能溶與水生成相應(yīng)的酸。SO2作為氧化劑，又能發(fā)生什么樣的反應(yīng)？請同學(xué)推測SO2和H2S反應(yīng)的生成物，嘗試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析電子得失狀況。

教師引導(dǎo)：我們剛剛講過的O3，還有HClO、Na2O2等都是強氧化劑，具有漂白性；SO2氧化性較弱，能漂白嗎？

演示實驗：[實驗6-2]

教師引導(dǎo)：能漂白，但不持久（而O3、HClO、Na2O2的漂白具有永久性）看來它們的作用原理不同。SO2不是氧化性漂白，僅僅是SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，同時又容易分解，恢復(fù)原來有色物質(zhì)的顏色。

教師板書：漂白性

教師引導(dǎo)：SO2在日常生活中有一定用處，但它的危害性也非同小可（出示云崗石窟明信片）。山西是產(chǎn)煤大省，空氣中SO2含量超標(biāo)。請同學(xué)利用所學(xué)知識，討論如何回收SO2，防止大氣污染？（先閱讀160頁有關(guān)內(nèi)容，再進行討論）

教師結(jié)課：望大家在未來的環(huán)保工作中大顯身手。

布置作業(yè)：161頁一題、二題、三題。

板書設(shè)計：

2017高中化學(xué)二氧化氯知識點歸納

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2017高中化學(xué)二氧化氯知識點歸納

二氧化氯簡介
（一）二氧化氯消毒劑的發(fā)展史
早在1811年，美國科學(xué)家H.Davery利用KClO3水溶液和鹽酸反應(yīng),首次合成并收集了二氧化氯氣體。但是，直到本世紀(jì)30年代，ClO2才得以安全且經(jīng)濟地規(guī)模生產(chǎn)，開始了工業(yè)化的廣泛應(yīng)用。1944年二氧化氯首次作為消毒劑用于處理美國紐約州尼加拉大瀑布城的飲用水。上世紀(jì)七十年代后期,自從研制成功二氧化氯穩(wěn)定劑后，二氧化氯作為漂白劑和消毒劑，已被廣泛應(yīng)用于紙漿的漂白、食品加工領(lǐng)域的殺菌消毒及水凈化處理等領(lǐng)域，充分顯示出其所具有的強漂白和殺菌消毒能力。
二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑，是氯制劑最理想的替代品，在世界發(fā)達國家已得到廣泛的應(yīng)用。美國、西歐、加拿大、日本等發(fā)達國家的有關(guān)組織如美國環(huán)境保護局、食品藥品管理局、美國農(nóng)業(yè)部均批準(zhǔn)和推薦二氧化氯用于食品、食品加工、制藥、醫(yī)院、公共環(huán)境等的消毒、防霉和食品的防腐保鮮等。世界衛(wèi)生組織(WHO)和世界糧食組織（FAO)也已將二氧化氯列為A1級安全高效消毒劑。為控制飲水中“三致物質(zhì)”（致癌、致畸、致突變）的產(chǎn)生，歐美發(fā)達國家已廣泛應(yīng)用二氧化氯替代氯氣進行飲用水的消毒。近年來，我國也開始重視二氧化氯產(chǎn)品的推廣和應(yīng)用。國家化工部頒布了有關(guān)的行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)，國家衛(wèi)生部已批準(zhǔn)二氧化氯為消毒劑和新型食品添加劑(GB2760)。
（二）二氧化氯消毒劑的理化性質(zhì)
二氧化氯（ClO2）是一種水溶性的強氧化劑，在常溫常壓下是黃綠色的氣體，但在更低的溫度下則成液態(tài)。其分子量為67.45，沸點11℃，熔點-59℃。氣體ClO2密度為3.09(11℃），液體ClO2的密度為1.64，0℃的飽和蒸氣壓為500torr。二氧化氯在水中以二氧化氯單體存在,不聚合生成ClO2氣體，在20℃和4Kpa壓力下,溶解度為2.9g/L。在水中不與有機物結(jié)合,不生成三氯甲烷致癌物（因此被稱為不致癌的消毒劑）。
ClO2結(jié)構(gòu)中有一個帶有孤對電子的氯－氧雙鍵結(jié)構(gòu)，極不穩(wěn)定，光反應(yīng)會產(chǎn)生氧自由基，具有強的氧化性。

表1列出了二氧化氯與其它氧化類消毒劑的氧化能力，即殺菌能力比較（通常用有效氯來表示）。
表1二氧化氯與常用氧化類消毒劑氧化能力比較
氧化劑ClO2H2O2NaClO2KMmO4Cl2NaClO
氧化能力263％209％157％111%100%93%
由此可見，如果以氯氣的氧化能力為100％，那么二氧化氯的理論氧化能力是氯氣的2.6倍，次氯酸鈉的2.0倍，雙氧水的1.3倍。
所以說，二氧化氯雖然是含氯的消毒劑，可以被廣義地稱作“含氯消毒劑”，但是其強氧化的作用原理遠不同于傳統(tǒng)的含氯消毒劑。而二氧化氯在殺菌消毒的同時又具有的極高的人體安全性及環(huán)境友好性，被認(rèn)為是傳統(tǒng)氯制劑的理想替代品，是第四代消毒劑。
高中化學(xué)二氧化氯知識點（二）

化學(xué)性質(zhì)
紅黃色有強烈刺激性臭味氣體：11℃時液化成紅棕色液體，-59℃時凝固成橙紅色晶體。有類似氯氣和硝酸的特殊刺激臭味。液體為紅褐色，固體為橙紅色。沸點11℃。相對蒸氣密度2.3g/L。遇熱水則分解成次氯酸、氯氣、氧氣，受光也易分解，其溶液于冷暗處相對穩(wěn)定。二氧化氯能與許多化學(xué)物質(zhì)發(fā)生爆炸性反應(yīng)。對熱、震動、撞擊和摩擦相當(dāng)敏感，極易分解發(fā)生爆炸。受熱和受光照或遇有機物等能促進氧化作用的物質(zhì)時，能促進分解并易引起爆炸。若用空氣、二氧化碳、氮氣等惰性氣體稀釋時，爆炸性則降低。屬強氧化劑，其有效氯是氯的2.6倍。與很多物質(zhì)都能發(fā)生劇烈反應(yīng)。腐蝕性很強。
液體二氧化氯
可溶性：極易溶于水而不與水反應(yīng)，幾乎不發(fā)生水解（水溶液中的亞氯酸和氯酸只占溶質(zhì)的2%）；在水中的溶解度是氯的5～8倍。溶于堿溶液而生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。
水中溶解度：20℃時0.8g/100ml、8300mg/L
化學(xué)鍵：Cl原子以sp2雜化軌道形成σ鍵，分子為V形分子。氯原子中的一個電子垂直于O-Cl-O平面，并與O,O的4個電子形成3原子5電子大π鍵(離域π鍵)。
氧化作用：
1.對錳[1]的氧化
二氧化氯能夠把二價錳氧化成四價錳，使之形成不溶于水的二氧化錳(MnO2)，即：
2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2+12H++2Cl-通過氧化，二氧化氯對錳的去除率為69%～81%，而氯對錳的去除率僅為25%，一般二氧化氯的投加量為5.0mg/L。
2.對鐵的氧化
二氧化氯同樣也能夠把二價的鐵氧化成三價的鐵，形成氫氧化鐵沉淀，即：
ClO2+5Fe(HCO3)2+13H2O=5Fe(OH)3+10CO32-+Cl-+21H+通過氧化，二氧化氯對鐵的去除率為78%～95%，而氯對鐵的去除率僅為50%左右，一般二氧化氯的投加量為2.0mg/L。
3.對硫化物的氧化
二氧化氯在pH值5～9的區(qū)間內(nèi)，很快將硫化物(S2-)氧化成硫酸鹽(SO42-)，即：
8ClO2+5S2-+4H2O=5SO42-+8Cl-+8H+當(dāng)二氧化氯的投加量為3.0mg/L時，硫的去除率為81%。
4.對氰化物的氧化
二氧化氯可以將氰化物氧化成二氧化碳和氮，即：
2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-當(dāng)氰化物的濃度為3.0mg/L，二氧化氯的投加量為5.0mg/L，其氰化物的去除率一般都大于85%。
優(yōu)點
廣譜性：能殺死病毒、細菌、原生生物、藻類、真菌和各種孢子及孢子形成的菌體
高效：0.1ppm下即可殺滅所有細菌繁殖體和許多致病菌，50ppm可完全殺滅細菌繁殖體、肝炎病毒、噬菌體和細菌芽孢
受溫度和氨影響?。涸诘蜏睾洼^高溫度下殺菌效力基本一致
pH適用范圍廣：能在pH2～10范圍內(nèi)保持很高的殺菌效率
安全無殘留：不與有機物發(fā)生氯代反應(yīng)，不產(chǎn)生三致物質(zhì)和其它有毒物質(zhì)
對人體無刺激等優(yōu)點：低于500ppm時，其影響可以忽略，100ppm以下對人沒任何影響。
安全性
國外大量的實驗研究顯示，二氧化氯是安全、無毒的消毒劑，無“三致”效應(yīng)（致癌、致畸、致突變），同時在消毒過程中也不與有機物發(fā)生氯代反應(yīng)生成可產(chǎn)生“三致作用”的有機氯化物或其它有毒類物質(zhì)。但由于二氧化氯具有極強的氧化能力，應(yīng)避免在高濃度時（500ppm）使用。當(dāng)使用濃度低于500ppm時，其對人體的影響可以忽略，100ppm以下時不會對人體產(chǎn)生任何的影響，包括生理生化方面的影響。對皮膚亦無任何的致敏作用。事實上，二氧化氯的常規(guī)使用濃度要遠遠低于500ppm，一般僅在幾十ppm左右。因此，二氧化氯也被國際上公認(rèn)為安全、無毒的綠色消毒劑。
金魚毒性實驗及小白鼠毒性實驗中得到兩個結(jié)果：a.ClO2的安全濃度為0.75mg/L，b.由小白鼠急性經(jīng)口毒性實驗，ClO2屬實際無毒型水處理劑。
急性毒性試驗,最高灌以劑量10000mg/kg穩(wěn)定性二氧化氯時，小鼠仍無明顯中毒癥狀,飲食與活動均正常。試驗過程中各組動物均無一死亡表。經(jīng)計算，其經(jīng)口LD5010000mg/kg。
急性皮膚刺激性,觀察表明，去除藥物后1~48小時，兔脊背敷貼部位皮膚均未出現(xiàn)紅斑和水腫等刺激癥狀，反應(yīng)積分均為0。
急性眼粘膜刺激性，向兔眼結(jié)膜囊內(nèi)滴入濃度9.7~11.4mg/L穩(wěn)定性二氧化氯溶液5s后，用生理鹽水沖洗干凈。兔眼結(jié)膜血管在6h內(nèi)出現(xiàn)輕度充血，至24h癥狀基本消失，癥狀48h完全消失。家兔48h眼刺激積分指數(shù)為0，屬無刺激性物質(zhì)。

高三化學(xué)教案：《二氧化硫》教學(xué)設(shè)計

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。作為高中教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂趣，減輕高中教師們在教學(xué)時的教學(xué)壓力。高中教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？小編收集并整理了“高三化學(xué)教案：《二氧化硫》教學(xué)設(shè)計”，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

一、SO2 及O3

1、二氧化硫

(1)強還原性、氧化性(與H2S)。常見氧化劑均可與SO2發(fā)生氧化一還原反應(yīng)

(2)酸性氧化物通性

(3)漂白性

例1、為降低SO2對大氣的污染,工業(yè)用煤可伴入少量生石灰,可減少污染,另一種方法是將煙道氣通入石灰乳中,既起到“固硫”的作用,防治酸雨,又能制得石膏,請寫出有關(guān)化學(xué)方程式。

解析:SO2+CaO=CaSO3 SO2+Ca (OH)2= CaSO3+H2O

2CaSO3+O2+4H2%26shy;O=2CaSO4·2H2O

例2、白色的亞銅化合的Cu(NH4)SO3難溶于水,若與足量的10mol·L-1的硫酸溶

液混合并微熱,生成銅和SO2氣體及溶液。

(1)完成并配平化學(xué)方程式:Cu(NH4)SO3+H2SO4%26shy;-Cu+SO2+CuSO4+_________

(2)按上述操作,銅的最高轉(zhuǎn)化率是多少_______________

(3)有人設(shè)計讓上述實驗在密閉容器中進行,結(jié)果銅的轉(zhuǎn)化率大大提高,問在密閉

容器中進行反應(yīng),銅的最高轉(zhuǎn)化率是多少?請說明理由。

二氧化硫的性質(zhì)與應(yīng)用

作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時能夠胸有成竹，作為高中教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識點，幫助高中教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。我們要如何寫好一份值得稱贊的高中教案呢？小編經(jīng)過搜集和處理，為您提供二氧化硫的性質(zhì)與應(yīng)用，歡迎閱讀，希望您能閱讀并收藏。

專題四第一單元含硫化合物的性質(zhì)與應(yīng)用
二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用
【學(xué)海導(dǎo)航】1、掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
2、二氧化硫的危害
3、酸雨的形成和防護
【主干知識】
1．（1）物理性質(zhì)：二氧化硫是一種色有氣味的有毒氣體，易液化；密度比空氣，溶于水，常溫、常壓下1體積水大約能溶解體積的二氧化硫。
2．化學(xué)性質(zhì)：
二氧化硫是一種酸性氧化物，它的水溶液呈。
①SO2是酸性氧化物：（請與CO2對比學(xué)習(xí)）
a．與水反應(yīng)：
（H2SO3容易被氧化，生成硫酸）
b．與堿反應(yīng)：與NaOH溶液反應(yīng)
與Ca(OH)2溶液反應(yīng)
②SO2中S元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性（以還原性為主）
a．弱氧化性：與硫化氫反應(yīng)
b．較強還原性：可被多種氧化劑（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化
SO2與O2反應(yīng)
SO2與H2O2反應(yīng)
SO2使氯水褪色:
SO2使溴水褪色:
③SO2的漂白性：
由此得出結(jié)論：
SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物質(zhì)（如品紅等）化合生成無色物質(zhì)，但此無色物質(zhì)，見光、遇熱或長久放置又容易，又會恢復(fù)到原來的顏色（與HClO、過氧化氫等的漂白原理有本質(zhì)區(qū)別）
SO2不能漂白酸堿指示劑，如SO2只能使紫色石蕊試液變紅，不能使它褪色。

3．二氧化硫的污染
SO2是污染大氣的主要物質(zhì)之一，主要來自于。
①SO2直接危害人體健康，發(fā)生疾病，直至人死亡。
②形成硫酸形酸雨
空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就成為酸雨，酸雨的pH＜5.6。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH約為5.6。
硫酸型酸雨的形成有兩條途徑：

SO3H2SO4
SO2

H2SO3H2SO4

反應(yīng)方程式分別為
減少酸雨的產(chǎn)生可采用的措施有：燃料脫硫；少用煤作燃料；開發(fā)新能源。
4．二氧化硫的用途：制，用作，殺滅霉菌和細菌等，還可作食物和干果的。
【精彩例題】
例題1：我國三峽工程所提供的水電，相當(dāng)于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發(fā)電站產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制（）
A．溫室效應(yīng)B．白色污染
C．酸雨產(chǎn)生D．農(nóng)藥、化肥污染

例題2：下列關(guān)于二氧化硫的敘述中錯誤的是（）
A在高溫下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫
B二氧化硫可使品紅溶液褪色
C二氧化硫既具有氧化性又具有還原性
D二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸

例題3：將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合均勻后，通入以下溶液，下列說法不正確的是
A.品紅溶液褪色B.AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀（）
C.BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀D.石蕊試液變紅

題號12345678910
答案

一、選擇題
1.防治酸雨最根本的途徑是()
A.減少礦物燃料使用量
B.減少人為硫氧化合物和氮氧化合物排放量
C.減少溫室氣體排放量
D.植樹造林
2.下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是（）
A.H2SB.SO2C.SD.H2SO4
3．既使石蕊試液最終變?yōu)榧t色，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是
A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO（）
4．如圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置圖。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅試液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅試液褪色。X和Y可能是（）
A.SO2、Na2SO3B.CO2、Na2SO3
C.SO2、Na2CO3D.Cl2、Na2CO3
5．X鹽和Y酸反應(yīng)，可放出有氣味的氣體Z；Z跟NaOH溶液反應(yīng)又得到X；Z氧化的最終產(chǎn)物為W，W溶于水又得到Y(jié)，則X和Y是（）
A.Na2S和H2SO4B.Na2SO3和鹽酸C.Na2S和鹽酸D.Na2SO3和H2SO4
6．煤燃燒生成的氣體中能形成酸雨的是（）
①一氧化碳　②二氧化碳　③二氧化硫?、芏趸?br> A①②B①③C③④D②④
7．下列各組氣體中，一經(jīng)混合即能迅速發(fā)生反應(yīng)的是（）
A.H2和O2B.H2和Cl2C.H2S和SO2D.H2S和O2
8．除去SO2中混有的HC1氣體，可選用的試劑是（）
A.石灰水B.濃硫酸C.飽和NaHSO3溶液D.飽和Na2SO3溶液
9．將H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（）
A.中性，漂白性B.酸性，漂白性C.只有酸性D.只有漂白性
10．將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還原劑是（）
A．2e-，H2SO4B.4e-，SO2C.2e-，Br2D.2e-，SO2

二、填空題
11．一種試劑除去下列各氣體中的雜質(zhì)（括號內(nèi)）：
⑴CO2(HCl)：試劑　，離子方程式　
⑵CO2(SO2)：試劑　，離子方程式　
⑶SO2(HCl)試劑：　，離子方程式　
⑷Cl2(HCl)試劑：　
12．有甲、乙、丙三種常見的單質(zhì)，在一定條件下可按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化為X、Y、Z三種常見的化合物。①在X、Y、Z三種化合物中，一定含有乙元素的是（用X、Y、Z符號表示）。②單質(zhì)乙一定是由元素組成。理由是______________________________________________________________________。③X、Y、Z三種化合物的化學(xué)式依次為、_____________、_______________。
13．有一瓶無色氣體，可能含有CO2，HCl，HBr，SO2中的一種或幾種氣體，將氣體通入適量氯水中，得到無色透明的溶液，繼續(xù)向該溶液中加入少量的BaCl2溶液和鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。則原氣體中一定含有_______，肯定不含有_____，可能含有________________________。
三、計算題
14．兩份不同濃度的NaOH溶液各500ml，分別吸收1120ml（標(biāo)況下）SO2氣體，反應(yīng)后溶液中分別有5.75g和7.10g溶質(zhì)。求兩份NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。