高中牛頓第二定律教案

－第六章 第二節(jié) 二氧化硫。

第二節(jié)二氧化硫
教材分析：
本節(jié)是典型的元素化合物知識，有實(shí)驗(yàn)，與生活、環(huán)境聯(lián)系廣泛，學(xué)生學(xué)習(xí)興趣高。本節(jié)教材主要講述了兩方面問題：一是二氧化硫的性質(zhì)，二是環(huán)境問題。在講述二氧化硫的性質(zhì)時，主要突出硫元素化合價(jià)變化的主線：，關(guān)于環(huán)境污染問題，突出其危害。
教學(xué)目的與要求：
1、使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途；
2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；
3、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴尽?br> 教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)演示法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、探究與體驗(yàn)法
教學(xué)用具：實(shí)驗(yàn)用品
課型：新課
課時：2（以化合價(jià)為主線探究硫元素及化合物的性質(zhì)）
教學(xué)內(nèi)容：
第一課時
新課的準(zhǔn)備：
1、硫元素的主要的化合價(jià)有哪些？有哪些代表物質(zhì)？
2、硫的單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)？（與金屬反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)、與氧氣反應(yīng)）
3、二氧化硫有哪些性質(zhì)與用途，它給人婁帶來哪些危害？
新課進(jìn)行：
第二節(jié)二氧化硫
一、二氧化硫的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)
無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空氣大。
2、化學(xué)性質(zhì)
①與水反應(yīng)——實(shí)驗(yàn)：二氧化硫溶于水實(shí)驗(yàn)
二氧化硫水溶液呈紅色——溶液呈酸性：SO2＋H2OH2SO3
復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念，簡介亞硫酸（H2SO3）。
②二氧化硫氧化性與還原性
分析二氧化硫中硫元素的化合價(jià)：＋4，可以升高，也可以降低，表現(xiàn)氧化與還原兩重性。
2SO2+O22SO3：還原性；（可逆反應(yīng)）
SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（使溴水或高錳酸鉀溶液褪色）
SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
思考：二氧化硫能使品紅溶液褪色，氯氣也能使品紅溶液褪色，若將它們按1：1比例混合通入品紅溶液中，品紅溶液也褪色嗎？
SO2+2H2S=3S+2H2O
說明二氧化硫具有氧化性（分析氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物）
簡介三氧化硫的性質(zhì)：
物理性質(zhì)：無色固體，mp、bp都比較低；
化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)，放熱SO3+H2O=H2SO4，（強(qiáng)調(diào)工業(yè)上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4）
③二氧化硫的漂白性
【實(shí)驗(yàn)6-2】二氧化硫通入品紅溶液，加熱。
現(xiàn)象：品紅褪色，加熱又呈現(xiàn)紅色，說明二氧化硫具有漂白性。
強(qiáng)調(diào)：二氧化硫漂白具有不穩(wěn)定性、選擇性，二氧化硫也具有殺菌、防腐之功效。
舉例：二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草編制品。
比較：與氯氣、過氧化鈉漂白有何異同？
新課的延伸：
①寫出硫化鈉溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性環(huán)境下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)離子方程式，再總結(jié)一類反應(yīng)的規(guī)律，共五個方面。
②離子共存判斷：Cl－+ClO3－和Cl－+ClO3－＋H＋；S2－+SO32－和S2－+SO32－+H+。
教學(xué)小結(jié)：
①二氧化硫、三氧化硫的物理性質(zhì)；②二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（與水反應(yīng)、氧化還原兩重性、漂白性）；③復(fù)習(xí)歸中規(guī)律及其應(yīng)用。
作業(yè)：P133一、二，課堂討論
課后小結(jié)：

相關(guān)知識

第二節(jié) 二氧化硫等

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計(jì)劃，作為高中教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂趣，幫助高中教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。高中教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“第二節(jié) 二氧化硫等”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

一、SO2及O3

1、二氧化硫

（1）強(qiáng)還原性、氧化性（與H2S）。常見氧化劑均可與SO2發(fā)生氧化一還原反應(yīng)

（2）酸性氧化物通性

（3）漂白性

例1、為降低SO2對大氣的污染，工業(yè)用煤可伴入少量生石灰，可減少污染，另一種方法是將煙道氣通入石灰乳中，既起到“固硫”的作用，防治酸雨，又能制得石膏，請寫出有關(guān)化學(xué)方程式。

解析：SO2+CaO=CaSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O

例2、白色的亞銅化合的Cu（NH4）SO3難溶于水，若與足量的10mol·L-1的硫酸溶

液混合并微熱，生成銅和SO2氣體及溶液。

（1）完成并配平化學(xué)方程式：Cu（NH4）SO3+H2SO4-Cu+SO2+CuSO4+_________

（2）按上述操作，銅的最高轉(zhuǎn)化率是多少_______________

（3）有人設(shè)計(jì)讓上述實(shí)驗(yàn)在密閉容器中進(jìn)行，結(jié)果銅的轉(zhuǎn)化率大大提高，問在密閉

容器中進(jìn)行反應(yīng)，銅的最高轉(zhuǎn)化率是多少？請說明理由。

解析：（1）上述反應(yīng)打用逆向配平（歧化反應(yīng)，銅元素化合價(jià)既升高又降低）缺項(xiàng)顯然為(NH4)2SO4，各計(jì)量系數(shù)依次為2，2，1，2，1，2，1。

（2）2molCu(NH4)SO3中的銅1mol轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，1mol轉(zhuǎn)化為CuSO4，因此，轉(zhuǎn)化率為50%。

（3）若在密閉容器中進(jìn)行，為何銅的轉(zhuǎn)化率會提高？顯然Cu（I）自身岐化轉(zhuǎn)化率只能為50%，必有其它還原劑才能提高其轉(zhuǎn)化率。由于產(chǎn)物中含SO2，SO2具有強(qiáng)還原性，能將Cu（II）還原為零價(jià)。其最高轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%，原因是：每生成1molCuSO4可生成2molSO2，它可提供4mol電子，完全可將CuSO4還原且SO2仍過量。

2.臭氧

(1)同素異形體

由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)叫做這種元素的同素異形體，臭氧和氧氣是氧的同素異形體。

(2)性質(zhì)、用途

①物理性質(zhì)

在常溫常壓下，臭氧是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，它的密度比氧氣的大，也比氧氣易溶于水。液態(tài)臭氧呈深藍(lán)色，沸點(diǎn)為-112.4℃，固體臭氧呈紫黑色，熔點(diǎn)為-251℃。

②化學(xué)性質(zhì)

臭氧的化學(xué)性質(zhì)比氧氣活潑。

a.不穩(wěn)定性

203=302

但在空氣中高壓放電就能產(chǎn)生臭氧

302=2O2

b.強(qiáng)氧化性

Ag、Hg等金屬在空氣或氧氣中不易被氧化，但可以被臭氧氧化。

③用途

臭氧是一種很好的漂白劑和消毒劑?？諝庵械奈⒘?3，能刺激中樞神經(jīng)加快血液循環(huán)，令人產(chǎn)生爽快的感覺但當(dāng)空氣中臭氧的含量超過10-5％(體積分?jǐn)?shù))時，就會對人體、動植物以及暴露空氣中的物質(zhì)造成危害，臭氧可以吸收來自太陽的大部分紫外線，是人類和生物的保護(hù)傘。

近年來，臭氧層受到氟氯烴等氣體的破壞，形劇“臭氧空洞”，危害地球環(huán)境，各國應(yīng)采取共同行動保護(hù)，氧層，維護(hù)人類和生物的生存環(huán)境。

1.過氧化氫

(1)結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)

過氧化氫的分子式為H202，結(jié)構(gòu)式是H-0-0-H。在該分子中H是+1價(jià)O是-1價(jià)。

過氧化氫在通常狀況下是一種無色粘稠狀的液體它的水溶液俗稱雙氧水。

(2)化學(xué)性質(zhì)

①弱酸性

②不穩(wěn)定性

過氧化氫在貯存時會分解為水和氧氣。如在它叫溶液里加入少量的Mn02，可以極大促進(jìn)它的分解，

MnO2催化H2O2分解的化學(xué)方程式是2H202=2H20+O2↑，因此，在實(shí)驗(yàn)里，常用過氧化氫制取少量氧氣。

(3)用途

過氧化氫可作氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑，也可用作火箭燃料及生產(chǎn)過氧化物的原料。

一、選擇題（每小題有1～2個正確答案）

1、下列物質(zhì)既能跟濃H2SO4反應(yīng)，又能燒堿反應(yīng)的是（）

①M(fèi)gCl2②NaH2PO4③(NH4)2S④Al(OH)3

A、只有④B、除①外C、除①③D、全部都可以

2、下列各組混合物中，加入過量的稀H2SO4有氣泡并有沉淀的是（）

A、FeS、Fe2O3B、Na2CO3、AgCl

C、Pb(NO3)2、FeSD、Na2CO3、NaHCO3

3、Na2SO3和濃H2SO4作用產(chǎn)生氣體X，碳酸氫銨熱分解生成的氣體依次通過硅膠

Na2O2、濃H2SO4，最后得到氣體Y，將X、Y分別適入氫硫酸中產(chǎn)生的現(xiàn)象是（）

A、通入X溶液渾濁，通入Y無明顯現(xiàn)象B、通入X現(xiàn)象不明顯，通入Y溶液渾濁

C、通入X和Y溶液均無明顯現(xiàn)象D、通入X和Y溶液均渾濁

4、下列變化中證明硫酸是強(qiáng)酸的是（）

A、和銅反應(yīng)B、和鋅反應(yīng)放出H2

C、與NaCl反應(yīng)制HClD、與Ca3(PO4)2反應(yīng)制H3PO4

5、化學(xué)上鑒定S2O32-的方法之一是使用AgNO3作試劑。將AgNO3溶液逐漸滴

入含有S2O32-的溶液中時，會有以下反應(yīng)發(fā)生：Ag++2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-，3Ag++[Ag(S2O3)2]3-=2Ag2S2O3↓（白），Ag2S2O3+H2O=Ag2S↓（黑）+H2SO4對于鑒定S2O32-的下列敘述不正確的是（）

A、該鑒定可在酸性或堿性或中性溶液中進(jìn)行B、該鑒定只能在中性溶液中進(jìn)行

C、AgNO3必須過量D、S2-對該鑒定有干擾

6、標(biāo)況11.2LH2S燃燒用樣O2100.8L，燃燒后恢復(fù)至原狀況，剩余氣體體積縮小為原

混合氣體體積的21.05%，則充分燃燒的H2S占H2S總體積的（）

A、40%B、32%C、74%D、80%

二、填空

1、298k時，向VL真空容器內(nèi)通入nmolSO2和mmolH2S

（1）若n=2，當(dāng)m=______時，反應(yīng)后容器內(nèi)氣體密度最??；

（2）若2nm，則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量差為______g；

（3）若5n=m，且反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為48g，則m+n=______。

2、同族元素的單質(zhì)及其化合物在性質(zhì)上有許多相似之處，硫化物類似于氧化物也有

堿性、酸性之分和氧化性還原性之分，也以能發(fā)生類似于氧化物與氧化物之間的反應(yīng)，根據(jù)上述敘述，完成下列化學(xué)方程式。

（1）Na2S+As2S5——

（2）Na2S2+SnS——

（3）Na2S+CS2——

3、把密度為1.68g·cm-3的液態(tài)S2Cl210mL溶于石油醚中，得到100mL溶液，把它

慢慢加入到50mL3.2mol·L-1的SO2水溶液中，振蕩使之充分反應(yīng)，當(dāng)加入的S2Cl2溶液為64.3mL時，反應(yīng)恰好完全，生成物用KOH中和后，完全轉(zhuǎn)化為KCl水溶液和一種二元含氧酸的鉀鹽晶體，試通過計(jì)算確定S2Cl2和SO2在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。

三、計(jì)算題：

1、某黃鐵礦中含F(xiàn)eS285%及惰性雜質(zhì)15%，在給定溫度下發(fā)生下述反應(yīng)：4FeS2(s)+11O2

(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)+3319kJ，又知反應(yīng)后的固體殘?jiān)泻?%的FeS2，試計(jì)算燃燒1kg，這種黃鐵礦時放出的熱量。

2、將H2S和O2的混合氣體通入溫度為220℃的密閉容器中，在高溫下使之燃燒反應(yīng)后再恢復(fù)到原來溫度，測得此時容器中氣體的壓強(qiáng)比起起時減小28.6%，若再向密閉容器中通入80gO2，高溫下使之燃燒，反應(yīng)后冷卻至220℃，測得容器中壓強(qiáng)有為起始時的1.43倍，又知反應(yīng)容器O2有剩余，計(jì)算原混合氣體中H2S和O2的物質(zhì)的量。

答案

一、1、D2、BC3、D4、D5、A6、A

二、1、（1）4（2）16m（3）9

2、（1）3Na2S+As2S5=2Na3AsS4

（2）Na2S2+SnS=Na2SnS3

（3）Na2S+CS2=Na2CS3

3、S2Cl2+2SO2+2H2O=2HCl+H2S4O6

三、1、5674.8kJ

2、H2S2mol，O21.5mol或H2S為2.25mol，O2為0.9mol

二氧化硫

目標(biāo)

（一）知識目標(biāo)：

1．了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。

2．掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

3．了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴?/p>

（二）能力目標(biāo)：

培養(yǎng)觀察能力和實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新能力。

（三）情感目標(biāo)：

了解空氣污染的原因，培養(yǎng)環(huán)保意識。

教學(xué)重點(diǎn)

二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)過程

【引入】S有哪些化合價(jià)？分別代表哪些化合物？引出課題。

出示試管中的二氧化硫，請同學(xué)們歸納二氧化硫的物理性質(zhì)。

【板書】一、SO2的物理性質(zhì)

無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化，易溶于水（S=40），密度比空氣大。

二、SO2的化學(xué)性質(zhì)

1．與水反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)6-1】

SO2+H2OH2SO3

復(fù)習(xí)可逆反應(yīng):

所謂可逆反應(yīng)，就是在相同的條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。對可逆反應(yīng)，要用“可逆號”代替等號作為連接反應(yīng)物和生成物的符號。

（1）

（2）符號“”兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物和生成物。

（3）在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存，如亞硫酸溶液中就有H2O、SO2和亞硫酸等分子。

由SO2中S的化合價(jià)分析：

0+4+6

SSO2SO3

氧化性（弱）還原性

2．弱氧化性

2H2S+SO2=3S+2H2O

2SO2+O22SO3

5SO2+2H2O+2KMnO4=2MnSO4+2MnSO4+K2SO4（可要學(xué)生配平）

2SO2+Cl2=H2SO4+2HCl

4．漂白性

【實(shí)驗(yàn)6-2】

結(jié)論：二氧化硫能使紅色品紅溶液褪色，當(dāng)加熱時，溶液又重新變成紅色。

歸納漂白的三種原理：

（1）吸附有機(jī)色素而褪色，如活性炭吸附紅墨水。

（2）與有機(jī)色素化合而褪色，如SO2與品紅（可逆）。

（3）氧化劑氧化有機(jī)色素而褪色，如HClO、Na2O2、H2O2、O3等（不可逆）

請同學(xué)們根據(jù)SO2的性質(zhì)推斷其用途。

SO2也有它的害處。

【板書】三、SO2的污染

進(jìn)行二氧化硫?qū)Νh(huán)境影響的專題報(bào)告。

①二氧化硫?qū)θ梭w有什么危害？

二氧化硫是大氣中主要污染物之一，是衡量大氣是否遭到污染的重要標(biāo)志。在我國的一些城鎮(zhèn)，大氣中二氧化硫的危害較為普遍而又嚴(yán)重。

二氧化硫進(jìn)入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滯在上呼吸道，在濕潤的粘膜上生成具有腐蝕性的亞硫酸、硫酸和硫酸鹽，使刺激作用增強(qiáng)。上呼吸道的平滑肌因有末梢神經(jīng)感受器，遇刺激就會產(chǎn)生窄縮反應(yīng)，使氣管和支氣管的管腔縮小，氣道阻力增加。上呼吸道對二氧化硫的這種阻留作用，在一定程度上可減輕二氧化硫?qū)Ψ尾康拇碳?。但進(jìn)入血液的二氧化硫仍可通過血液循環(huán)抵達(dá)肺部產(chǎn)生刺激作用。

二氧化硫可被吸收進(jìn)入血液，對全身產(chǎn)生毒副作用，它能破壞酶的活力，從而明顯地影響碳水化合物及蛋白質(zhì)的代謝，對肝臟有一定的損害。動物試驗(yàn)證明，二氧化硫慢性中毒后，機(jī)體的免疫受到明顯抑制。

二氧化硫濃度為10～15ppm時，呼吸道纖毛運(yùn)動和粘膜的分泌功能均能受到抑制。濃度達(dá)20ppm時，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入濃度為100ppm8小時，支氣管和肺部出現(xiàn)明顯的刺激癥狀，使肺組織受損。濃度達(dá)400ppm時可使人產(chǎn)生呼吸困難。二氧化硫與飄塵一起被吸入，飄塵氣溶膠微粒可把二氧化硫帶到肺部使毒性增加3～4倍。若飄塵表面吸附金屬微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化為硫酸霧，其刺激作用比二氧化硫增強(qiáng)約1倍。長期生活在大氣污染的環(huán)境中，由于二氧化硫和飄塵的聯(lián)合作用，可促使肺泡纖維增生。如果增生范圍波及廣泛，形成纖維性病變，發(fā)展下去可使纖維斷裂形成肺氣腫。二氧化硫可以加強(qiáng)致癌物苯并(a)芘的致癌作用。據(jù)動物試驗(yàn)，在二氧化硫和苯并(a)芘的聯(lián)合作用下，動物肺癌的發(fā)病率高于單個因子的發(fā)病率，在短期內(nèi)即可誘發(fā)肺部扁平細(xì)胞癌。

②受酸雨危害的地區(qū)主要有哪些？

二十世紀(jì)的五、六十年代以前，酸雨只是在局部地區(qū)出現(xiàn)，如北歐地區(qū)受到歐洲中部工業(yè)區(qū)排出的酸性氣體的影響，出現(xiàn)了酸雨。之后，到六十年代末至八十年代初，酸雨的危害全面顯示，其范圍由北歐擴(kuò)大至中歐，同時北美也出現(xiàn)了大面積的酸雨區(qū)。八十年代以來，在世界各地相繼出現(xiàn)了酸雨，如亞洲的日本、韓國、東南亞各國以及我國，南美的巴西、委內(nèi)瑞拉，非洲的尼日利亞、象牙海岸等都受到了酸雨的危害。

酸雨最集中，面積最大的地區(qū)是歐洲、北美和我國。目前酸雨危害已擴(kuò)大到中北歐、美國、加拿大，水體受酸雨的影響而酸化的問題也越來越嚴(yán)重，加拿大30多萬個湖泊，到二十世紀(jì)末，有近5萬個因湖水酸化湖中生物將完全滅絕。酸雨對森林的危害在許多國家已普遍存在，全歐洲1.1億公頃的森林，有5000公頃受酸雨危害而變得脆弱和枯萎。

我國出現(xiàn)酸雨的地區(qū)已由八十年代初期的西南局部地區(qū)擴(kuò)展到長江以南的大部分地區(qū)，成為我國危害最大的大氣污染問題。目前，我國的酸雨主要分布在長江以南、青藏高原以東地區(qū)及四川盆地。華中地區(qū)酸雨污染最嚴(yán)重，其中心區(qū)域酸雨pH年均值低于4.0，酸雨頻率在80％以上；西南地區(qū)南充、宜賓、重慶和遵義等城市的酸雨區(qū)，僅次于華中地區(qū)，其中心區(qū)域的酸雨pH年均值低于5.0，酸雨頻率高于80％；華南沿海地區(qū)的酸雨主要分布在長江下游地區(qū)以及南至廈門的沿海地區(qū)，覆蓋蘇南、皖南、浙江大部及福建沿海地區(qū)；華南地區(qū)的酸雨主要分布于珠江三角洲及廣西的東部地區(qū)，中心區(qū)域酸雨頻率60～90％；北方地區(qū)也有一些城市降水年均pH值低于5.6，如青島、圖門、太原、石家莊等地。

小結(jié)酸雨的形成：

H2OO2

（1）SO2H2SO3H2SO4（主要途徑）

灰塵H2O

（2）SO2SO3H2SO4

作業(yè)：P133，一、二、三、四、五

二氧化硫(二)

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開展，作為教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ)，幫助教師有計(jì)劃有步驟有質(zhì)量的完成教學(xué)任務(wù)。怎么才能讓教案寫的更加全面呢？下面是小編幫大家編輯的《二氧化硫(二)》，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

教學(xué)重、難點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)過程：

資料引入：[投影1]

1、1872年，美國化學(xué)家Smith，首先提出了“酸雨”一詞，直到本世紀(jì)四十年代，酸雨問題才引起人們的廣泛關(guān)注。

2、1972年6月5日，具有歷史意義的人類環(huán)境會議在瑞典首都斯德哥爾摩召開，通過了著名的《人類環(huán)境宣言》，并確定每年6月5日為“世界環(huán)境日”。從1974年起，每年由聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署確定一個主題，開展“世界環(huán)境日”的活動，其中1983年的主題是防治酸雨。

3、1985年，幾場酸雨過后，我國四川奉節(jié)縣9萬畝華山松全部枯死，重慶南山2.7萬畝馬尾松死亡過半。

提出問題：酸雨的危害如此之大，造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)资钦l呢？——是二氧化硫，今天我們共同討論關(guān)于二氧化硫的問題。

教師板書：第二節(jié)二氧化硫

演示實(shí)驗(yàn)：收集一試管二氧化硫氣體，將其倒置在水槽中，晃動試管。

學(xué)生活動：觀察SO2氣體的顏色、狀態(tài)；聞氣體的氣味；分析SO2的水溶性。

教師引導(dǎo)：二氧化硫的其它物理性質(zhì)如何？請同學(xué)結(jié)合已有知識，閱讀課本158頁第二段。

學(xué)生活動：略。

教師板書：

教師引導(dǎo)：二氧化硫溶于水后是否與水反應(yīng)？

演示實(shí)驗(yàn)：將充有水的試管倒立過來，向其中滴入幾滴紫色石蕊試液。

學(xué)生活動：觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式。

教師板書：化學(xué)性質(zhì)

教師引導(dǎo)：看來，作為酸性氧化物來說，SO2可以與水作用，生成亞硫酸。但亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解，請同學(xué)書寫有關(guān)化學(xué)方程式。

教師引導(dǎo)：我們把兩個化學(xué)方程式放在一起觀察，你發(fā)現(xiàn)什么？

學(xué)生活動：是可逆反應(yīng)。符合條件：同時、同條件。

教師引導(dǎo)：看來化學(xué)方程式應(yīng)寫為：SO2+H2OH2SO3（學(xué)生完成）作為酸性氧化物，除了和水反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸外，還可以和哪類物質(zhì)反應(yīng)？

學(xué)生回答：堿。

教師引導(dǎo)：了解二氧化硫的這些性質(zhì)后，請同學(xué)討論如何收集二氧化硫？

學(xué)生討論：側(cè)重易溶于水、比空氣重、有毒三個方面。

教師小結(jié)：向上排空氣法，用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，同時配上NaOH溶液尾氣吸收。剛才我們討論的反應(yīng)，化合價(jià)前后沒有發(fā)生變化，請同學(xué)標(biāo)出SO2中硫元素的化合價(jià)，分析可能具有什么樣的性質(zhì)？

教師板書：

教師引導(dǎo)：[錄像]二氧化硫和氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請同學(xué)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。分析二氧化硫在此處作氧化劑還是還原劑？

學(xué)生活動：還原性2SO2+O2SO3

教師設(shè)問：如果2molSO2與1molO2在上述條件下充分反應(yīng)，能否得到2molSO3？

教師過渡：生成的SO3為無色固體，和SO2在性質(zhì)上有明顯不同，但它們都是酸性氧化物，都能溶與水生成相應(yīng)的酸。SO2作為氧化劑，又能發(fā)生什么樣的反應(yīng)？請同學(xué)推測SO2和H2S反應(yīng)的生成物，嘗試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析電子得失狀況。

教師引導(dǎo)：我們剛剛講過的O3，還有HClO、Na2O2等都是強(qiáng)氧化劑，具有漂白性；SO2氧化性較弱，能漂白嗎？

演示實(shí)驗(yàn)：[實(shí)驗(yàn)6-2]

教師引導(dǎo)：能漂白，但不持久（而O3、HClO、Na2O2的漂白具有永久性）看來它們的作用原理不同。SO2不是氧化性漂白，僅僅是SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，同時又容易分解，恢復(fù)原來有色物質(zhì)的顏色。

教師板書：漂白性

教師引導(dǎo)：SO2在日常生活中有一定用處，但它的危害性也非同小可（出示云崗石窟明信片）。山西是產(chǎn)煤大省，空氣中SO2含量超標(biāo)。請同學(xué)利用所學(xué)知識，討論如何回收SO2，防止大氣污染？（先閱讀160頁有關(guān)內(nèi)容，再進(jìn)行討論）

教師結(jié)課：望大家在未來的環(huán)保工作中大顯身手。

布置作業(yè)：161頁一題、二題、三題。

板書設(shè)計(jì)：

二氧化硫(第二課時)

作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時能夠胸有成竹，作為高中教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動，使高中教師有一個簡單易懂的教學(xué)思路。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的高中教案呢？經(jīng)過搜索和整理，小編為大家呈現(xiàn)“二氧化硫(第二課時)”，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

單位

化學(xué)組

課型

新授課

課時

第一課時

課題

第二節(jié)二氧化硫

班級

高一四班

講課人

修慧佳

教學(xué)目標(biāo)

知識技能

了解二氧化硫的物理性質(zhì)；掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

過

程

與

方

法

通過演示實(shí)驗(yàn)和分組實(shí)驗(yàn)訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析問題、獲得結(jié)論的推理能力；通過指導(dǎo)學(xué)生閱讀訓(xùn)練學(xué)生總結(jié)歸納的能力；通過組織學(xué)生討論訓(xùn)練學(xué)生語言表達(dá)能力。由此培養(yǎng)學(xué)生掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法。

情感態(tài)度

與價(jià)值觀

通過對二氧化硫性質(zhì)的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進(jìn)行事物聯(lián)系和發(fā)展的普遍規(guī)律觀點(diǎn)的教育

教學(xué)重點(diǎn)

二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)

二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫使物質(zhì)褪色的原理

教具及實(shí)驗(yàn)儀器

儀器：鐵架臺、鐵夾、大試管、分液漏斗、大燒杯、雙孔膠塞、玻璃導(dǎo)管。

試劑：Na2SO3(s)、稀H2SO4(aq)、紫色石蕊溶液、品紅溶液、稀溴水、H2S(aq)

教學(xué)內(nèi)容

〔新課引入〕隨著生活水平的提高，人們的生活質(zhì)量也日益提高。表現(xiàn)在飲食上，原來我們吃東西講求的是味道，現(xiàn)在我們吃東西講求的是健康。但是一些黑心商人用化學(xué)方法處理食品，使它們顏色更亮麗。

〔展示課件〕SO2處理過的食品

〔板書〕第二節(jié)二氧化硫

〔過渡〕首先，我們來學(xué)習(xí)SO2的物理性質(zhì)

〔展示〕裝有SO2的試管

〔分組實(shí)驗(yàn)〕SO2的水溶性實(shí)驗(yàn)

〔指導(dǎo)閱讀〕SO2還有哪些物性質(zhì)呢？請同學(xué)們閱讀課本126頁第二自然段。

〔板書〕一、物理性質(zhì)

〔過渡〕下面我們重點(diǎn)研究SO2的化學(xué)性質(zhì)。

〔板書〕二、化學(xué)性質(zhì)

〔講述〕SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。

〔復(fù)習(xí)〕酸性氧化物的通性

〔板書〕1.具有酸性氧化物的通性

〔展示課件〕二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)

〔復(fù)習(xí)〕可逆反應(yīng)

1.定義

2.實(shí)例

〔副板〕H2+I22HI

〔演示實(shí)驗(yàn)〕SO2與品紅溶液、石蕊試液反應(yīng)

〔展示課件〕SO2具有漂白性，可以使有色物質(zhì)褪色

〔板書〕2.具有漂白性

〔分析講解〕SO2有選擇性的與有機(jī)色質(zhì)結(jié)合，生成不穩(wěn)定的無

色物質(zhì)，這種物質(zhì)在加熱時又會把SO2釋放，還原為原來的有機(jī)

學(xué)生活動

傾聽

觀察

觀察

動手實(shí)驗(yàn)，總結(jié)其物理性質(zhì)：無色刺激性氣味氣體，易溶于水

閱讀總結(jié)：密度比空氣大，容易液化

傾聽

回憶、思考、回答

觀看

觀察、總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液褪色，石蕊溶液變色但不褪色

傾聽、理解

色質(zhì).

（實(shí)驗(yàn)裝置圖）

〔展示課件〕SO2漂白性原理

〔追問〕我們還學(xué)習(xí)過Cl2和Na2O2也可以使物質(zhì)褪色，它們的褪色原理與SO2是否相同？

〔演示實(shí)驗(yàn)〕SO2與溴水反應(yīng)

〔設(shè)問〕SO2也使溴水褪色了，原理是否相同呢?

〔分析〕Br2具有強(qiáng)氧化性，+4價(jià)的硫具有還原性，它們發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

〔板書〕3.還原性

〔追問〕寫出SO2與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式

〔擴(kuò)展〕同理，SO2也可以和其它鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；可以使酸性KMnO4溶液的紫色褪去。

〔演示實(shí)驗(yàn)〕SO2與氫硫酸反應(yīng)

〔分析〕-2價(jià)的硫具有還原性，+4價(jià)的硫具有氧化性，它們可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

〔板書〕4.氧化性

〔追問〕寫出SO2與H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式

〔小結(jié)〕通過實(shí)驗(yàn)我們可以得出SO2具有哪些主要化學(xué)性質(zhì)呢？

1.酸性氧化物的通性

2.漂白性

3.還原性

4.氧化性

〔作業(yè)〕教材129頁第五大題

觀察現(xiàn)象：溴水褪色

思考、總結(jié)：不相同，

傾聽、理解

練習(xí)本中書寫SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr

觀察、總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液變渾濁

傾聽、理解

練習(xí)本中書寫：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

學(xué)生總結(jié)

板書設(shè)計(jì)

第二節(jié)二氧化硫

一、物理性質(zhì)

二、化學(xué)性質(zhì)

1.具有酸性氧化物通性

2.漂白性:有選擇的與有機(jī)色質(zhì)結(jié)合，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)

3.還原性:SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr

4.氧化性:SO2+2H2S=3S↓+2H2O