高中牛頓第二定律教案

第二節(jié) 二氧化硫 教案。

作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時能夠胸有成竹，作為高中教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以保證學(xué)生們在上課時能夠更好的聽課，減輕高中教師們在教學(xué)時的教學(xué)壓力。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的高中教案呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“第二節(jié) 二氧化硫 教案”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

教學(xué)目標(biāo)1、使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。3、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐挝廴镜姆椒?，加強環(huán)保意識4、通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實驗想象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力。教學(xué)重點二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)用具：多媒體教學(xué)方法：實驗探索，研討總結(jié)，練習(xí)鞏固教學(xué)過程[引入]今天我們將一起進(jìn)入硫的世界,探討硫的氧化物－二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。[投影]第二節(jié)二氧化硫[[投影]資料1日常生活中二氧化硫的用途（1）作為漂白劑（2）生產(chǎn)硫酸(接觸法)（3）作為防腐劑(葡萄酒、果汁、果醬、一些生果)（4）消毒劑[投影]資料2石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，

一噸的石油含有5~30kg的硫，硫在燃燒時將產(chǎn)生2倍于硫重量的二氧化硫，

全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億公噸以上！隨之而來便是空氣的質(zhì)量越來越差，產(chǎn)生酸雨；影響人體健康……[引入]如何預(yù)防并化之為寶？這就需要我們進(jìn)一步了解二氧化硫的性質(zhì)。[投影]一、二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)[引導(dǎo)學(xué)生觀察]大試管中二氧化硫的顏色、狀態(tài)、聞氣味[投影]無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1:40）密度比空氣大[講述]下面我們通過一組實驗來研究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，請大家注意觀察，并分析現(xiàn)象的原因。[投影]化學(xué)性質(zhì)[演示實驗]1、將二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊試劑2、將二氧化硫通入品紅溶液中3、將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中4、將二氧化硫通入硫化氫溶液中5、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液[現(xiàn)象1]滴加石蕊，溶液變紅[投影]SO2＋H2ODH2SO3（可逆反應(yīng)）[提問]為什么起初進(jìn)入試管的水不多，晃過后增多？石蕊變紅說明什么？[學(xué)生討論回答]石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸。[講解]此反應(yīng)還是可逆反應(yīng)（回憶碘單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)，進(jìn)一步鞏固可逆反應(yīng)的知識）。[現(xiàn)象2]品紅褪色[學(xué)生討論回答]二氧化硫有漂白性[提問]我們已學(xué)的哪些物質(zhì)具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？[學(xué)生討論]Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。[講解]二氧化硫的漂白原理是其和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無色化合物，而使之漂白。但此物質(zhì)不穩(wěn)定，所以受熱或長時間后易恢復(fù)原來的顏色，是暫時漂白。而其它具有漂白性的物質(zhì)是由于其具有強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，是永久漂白。二氧化硫還可用來滅菌，做食物和干果的防腐劑。[現(xiàn)象3]溴水或高錳酸鉀溶液都褪色[投影]SO2＋Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr[分析]二氧化硫還原Br2和高錳酸鉀使之變?yōu)榈蛢r態(tài)物質(zhì)而褪色。[現(xiàn)象4]溶液中有黃色沉淀生成[投影]SO2+2H2S=3S+2H2O[討論分析]二氧化硫氧化硫化氫生成中間價態(tài)物質(zhì)硫。根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價可判斷二氧化硫可能具有的性質(zhì)－20＋4＋6H2SSSO2SO3二氧化硫中硫元素化合價處于中間價態(tài)，所以既有還原性也有氧化性。[現(xiàn)象5]二氧化硫通過氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。[投影]解釋：SO2被NaOH溶液吸收。SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3即SO2+NaOH=NaHSO3（由于SO2與NaOH反應(yīng)時物質(zhì)的量比不同，產(chǎn)物也不同）[講解]此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫催化劑[投影]2SO2+O2=====2SO3（可逆反應(yīng)）ΔSO3+H2O==H2SO4(放熱)[講解]工業(yè)上根據(jù)上面兩個反應(yīng)原理制備硫酸。[投影]小結(jié)：1．酸性氧化物，可與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強酸）；可與堿反應(yīng)生成鹽和水；2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。[投影]比較SO2和CO2名稱SO2CO2氣味刺激性無味Ca(OH)2沉淀、過量消失沉淀、過量消失品紅褪色不褪色[討論]二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍?zhǔn)字灰彩撬?。下面師生共同探討二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響。[投影]二、二氧化硫的污染[簡介]酸雨的概念（pH5.6）[學(xué)生閱讀思考]（1）空氣中二氧化硫的來源？（2）二氧化硫如何形成酸雨？（3）如何防止二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染？[投影]SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4[小結(jié)]（1）SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；（2）SO2的漂白性；（3）SO2對環(huán)境的污染。[反饋檢測]1、下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是（）A.H2SB.SO2C.SD.H2SO42、能夠證明CO2中含有SO2的方法有（）A.通入澄清石灰水中B.通入飽和CaCl2溶液中C.通入品紅溶液中D.先通入飽和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中3、一瓶無色氣體，可能含有HCl,HBr,SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，將此溶液分成兩份，一份加入BaCl2+HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO3+HNO3溶液，也有白色沉淀生成。則下面結(jié)論正確的是（）A.原氣體中肯定含有HClB.原氣體中可能含有HBrC.原氣體中一定含有SO2D.不能肯定原氣體中有無SO24、下列左邊是污染原因，右邊是污染產(chǎn)生結(jié)果，試用短線將有關(guān)因果聯(lián)系起來：氟利昂（氟氯烴）等排放物酸雨亂砍濫伐森林土壤和水污染核污染放射病和癌癥發(fā)病率增加汽車、燃煤等排SO2破壞臭氧層大量使用農(nóng)藥土地沙漠化5、為了降低硫化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，這種方法稱為“鈣基固硫”。采用這種方法的燃料在燃燒過程中，固硫的反應(yīng)方程式是___________________________________________________________

精選閱讀

二氧化硫

目標(biāo)

（一）知識目標(biāo)：

1．了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。

2．掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

3．了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴?/p>

（二）能力目標(biāo)：

培養(yǎng)觀察能力和實驗創(chuàng)新能力。

（三）情感目標(biāo)：

了解空氣污染的原因，培養(yǎng)環(huán)保意識。

教學(xué)重點

二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)過程

【引入】S有哪些化合價？分別代表哪些化合物？引出課題。

出示試管中的二氧化硫，請同學(xué)們歸納二氧化硫的物理性質(zhì)。

【板書】一、SO2的物理性質(zhì)

無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化，易溶于水（S=40），密度比空氣大。

二、SO2的化學(xué)性質(zhì)

1．與水反應(yīng)

【實驗6-1】

SO2+H2OH2SO3

復(fù)習(xí)可逆反應(yīng):

所謂可逆反應(yīng)，就是在相同的條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。對可逆反應(yīng)，要用“可逆號”代替等號作為連接反應(yīng)物和生成物的符號。

（1）

（2）符號“”兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物和生成物。

（3）在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存，如亞硫酸溶液中就有H2O、SO2和亞硫酸等分子。

由SO2中S的化合價分析：

0+4+6

SSO2SO3

氧化性（弱）還原性

2．弱氧化性

2H2S+SO2=3S+2H2O

2SO2+O22SO3

5SO2+2H2O+2KMnO4=2MnSO4+2MnSO4+K2SO4（可要學(xué)生配平）

2SO2+Cl2=H2SO4+2HCl

4．漂白性

【實驗6-2】

結(jié)論：二氧化硫能使紅色品紅溶液褪色，當(dāng)加熱時，溶液又重新變成紅色。

歸納漂白的三種原理：

（1）吸附有機色素而褪色，如活性炭吸附紅墨水。

（2）與有機色素化合而褪色，如SO2與品紅（可逆）。

（3）氧化劑氧化有機色素而褪色，如HClO、Na2O2、H2O2、O3等（不可逆）

請同學(xué)們根據(jù)SO2的性質(zhì)推斷其用途。

SO2也有它的害處。

【板書】三、SO2的污染

進(jìn)行二氧化硫?qū)Νh(huán)境影響的專題報告。

①二氧化硫?qū)θ梭w有什么危害？

二氧化硫是大氣中主要污染物之一，是衡量大氣是否遭到污染的重要標(biāo)志。在我國的一些城鎮(zhèn)，大氣中二氧化硫的危害較為普遍而又嚴(yán)重。

二氧化硫進(jìn)入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滯在上呼吸道，在濕潤的粘膜上生成具有腐蝕性的亞硫酸、硫酸和硫酸鹽，使刺激作用增強。上呼吸道的平滑肌因有末梢神經(jīng)感受器，遇刺激就會產(chǎn)生窄縮反應(yīng)，使氣管和支氣管的管腔縮小，氣道阻力增加。上呼吸道對二氧化硫的這種阻留作用，在一定程度上可減輕二氧化硫?qū)Ψ尾康拇碳ぁ５M(jìn)入血液的二氧化硫仍可通過血液循環(huán)抵達(dá)肺部產(chǎn)生刺激作用。

二氧化硫可被吸收進(jìn)入血液，對全身產(chǎn)生毒副作用，它能破壞酶的活力，從而明顯地影響碳水化合物及蛋白質(zhì)的代謝，對肝臟有一定的損害。動物試驗證明，二氧化硫慢性中毒后，機體的免疫受到明顯抑制。

二氧化硫濃度為10～15ppm時，呼吸道纖毛運動和粘膜的分泌功能均能受到抑制。濃度達(dá)20ppm時，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入濃度為100ppm8小時，支氣管和肺部出現(xiàn)明顯的刺激癥狀，使肺組織受損。濃度達(dá)400ppm時可使人產(chǎn)生呼吸困難。二氧化硫與飄塵一起被吸入，飄塵氣溶膠微?？砂讯趸驇У椒尾渴苟拘栽黾?～4倍。若飄塵表面吸附金屬微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化為硫酸霧，其刺激作用比二氧化硫增強約1倍。長期生活在大氣污染的環(huán)境中，由于二氧化硫和飄塵的聯(lián)合作用，可促使肺泡纖維增生。如果增生范圍波及廣泛，形成纖維性病變，發(fā)展下去可使纖維斷裂形成肺氣腫。二氧化硫可以加強致癌物苯并(a)芘的致癌作用。據(jù)動物試驗，在二氧化硫和苯并(a)芘的聯(lián)合作用下，動物肺癌的發(fā)病率高于單個因子的發(fā)病率，在短期內(nèi)即可誘發(fā)肺部扁平細(xì)胞癌。

②受酸雨危害的地區(qū)主要有哪些？

二十世紀(jì)的五、六十年代以前，酸雨只是在局部地區(qū)出現(xiàn)，如北歐地區(qū)受到歐洲中部工業(yè)區(qū)排出的酸性氣體的影響，出現(xiàn)了酸雨。之后，到六十年代末至八十年代初，酸雨的危害全面顯示，其范圍由北歐擴大至中歐，同時北美也出現(xiàn)了大面積的酸雨區(qū)。八十年代以來，在世界各地相繼出現(xiàn)了酸雨，如亞洲的日本、韓國、東南亞各國以及我國，南美的巴西、委內(nèi)瑞拉，非洲的尼日利亞、象牙海岸等都受到了酸雨的危害。

酸雨最集中，面積最大的地區(qū)是歐洲、北美和我國。目前酸雨危害已擴大到中北歐、美國、加拿大，水體受酸雨的影響而酸化的問題也越來越嚴(yán)重，加拿大30多萬個湖泊，到二十世紀(jì)末，有近5萬個因湖水酸化湖中生物將完全滅絕。酸雨對森林的危害在許多國家已普遍存在，全歐洲1.1億公頃的森林，有5000公頃受酸雨危害而變得脆弱和枯萎。

我國出現(xiàn)酸雨的地區(qū)已由八十年代初期的西南局部地區(qū)擴展到長江以南的大部分地區(qū)，成為我國危害最大的大氣污染問題。目前，我國的酸雨主要分布在長江以南、青藏高原以東地區(qū)及四川盆地。華中地區(qū)酸雨污染最嚴(yán)重，其中心區(qū)域酸雨pH年均值低于4.0，酸雨頻率在80％以上；西南地區(qū)南充、宜賓、重慶和遵義等城市的酸雨區(qū)，僅次于華中地區(qū)，其中心區(qū)域的酸雨pH年均值低于5.0，酸雨頻率高于80％；華南沿海地區(qū)的酸雨主要分布在長江下游地區(qū)以及南至廈門的沿海地區(qū)，覆蓋蘇南、皖南、浙江大部及福建沿海地區(qū)；華南地區(qū)的酸雨主要分布于珠江三角洲及廣西的東部地區(qū)，中心區(qū)域酸雨頻率60～90％；北方地區(qū)也有一些城市降水年均pH值低于5.6，如青島、圖門、太原、石家莊等地。

小結(jié)酸雨的形成：

H2OO2

（1）SO2H2SO3H2SO4（主要途徑）

灰塵H2O

（2）SO2SO3H2SO4

作業(yè)：P133，一、二、三、四、五

二氧化硫(二)

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開展，作為教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ)，幫助教師有計劃有步驟有質(zhì)量的完成教學(xué)任務(wù)。怎么才能讓教案寫的更加全面呢？下面是小編幫大家編輯的《二氧化硫(二)》，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

教學(xué)重、難點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)過程：

資料引入：[投影1]

1、1872年，美國化學(xué)家Smith，首先提出了“酸雨”一詞，直到本世紀(jì)四十年代，酸雨問題才引起人們的廣泛關(guān)注。

2、1972年6月5日，具有歷史意義的人類環(huán)境會議在瑞典首都斯德哥爾摩召開，通過了著名的《人類環(huán)境宣言》，并確定每年6月5日為“世界環(huán)境日”。從1974年起，每年由聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署確定一個主題，開展“世界環(huán)境日”的活動，其中1983年的主題是防治酸雨。

3、1985年，幾場酸雨過后，我國四川奉節(jié)縣9萬畝華山松全部枯死，重慶南山2.7萬畝馬尾松死亡過半。

提出問題：酸雨的危害如此之大，造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)资钦l呢？——是二氧化硫，今天我們共同討論關(guān)于二氧化硫的問題。

教師板書：第二節(jié)二氧化硫

演示實驗：收集一試管二氧化硫氣體，將其倒置在水槽中，晃動試管。

學(xué)生活動：觀察SO2氣體的顏色、狀態(tài)；聞氣體的氣味；分析SO2的水溶性。

教師引導(dǎo)：二氧化硫的其它物理性質(zhì)如何？請同學(xué)結(jié)合已有知識，閱讀課本158頁第二段。

學(xué)生活動：略。

教師板書：

教師引導(dǎo)：二氧化硫溶于水后是否與水反應(yīng)？

演示實驗：將充有水的試管倒立過來，向其中滴入幾滴紫色石蕊試液。

學(xué)生活動：觀察、分析實驗現(xiàn)象。書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式。

教師板書：化學(xué)性質(zhì)

教師引導(dǎo)：看來，作為酸性氧化物來說，SO2可以與水作用，生成亞硫酸。但亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解，請同學(xué)書寫有關(guān)化學(xué)方程式。

教師引導(dǎo)：我們把兩個化學(xué)方程式放在一起觀察，你發(fā)現(xiàn)什么？

學(xué)生活動：是可逆反應(yīng)。符合條件：同時、同條件。

教師引導(dǎo)：看來化學(xué)方程式應(yīng)寫為：SO2+H2OH2SO3（學(xué)生完成）作為酸性氧化物，除了和水反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸外，還可以和哪類物質(zhì)反應(yīng)？

學(xué)生回答：堿。

教師引導(dǎo)：了解二氧化硫的這些性質(zhì)后，請同學(xué)討論如何收集二氧化硫？

學(xué)生討論：側(cè)重易溶于水、比空氣重、有毒三個方面。

教師小結(jié)：向上排空氣法，用藍(lán)色石蕊試紙檢驗，同時配上NaOH溶液尾氣吸收。剛才我們討論的反應(yīng)，化合價前后沒有發(fā)生變化，請同學(xué)標(biāo)出SO2中硫元素的化合價，分析可能具有什么樣的性質(zhì)？

教師板書：

教師引導(dǎo)：[錄像]二氧化硫和氧氣反應(yīng)的實驗。請同學(xué)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。分析二氧化硫在此處作氧化劑還是還原劑？

學(xué)生活動：還原性2SO2+O2SO3

教師設(shè)問：如果2molSO2與1molO2在上述條件下充分反應(yīng)，能否得到2molSO3？

教師過渡：生成的SO3為無色固體，和SO2在性質(zhì)上有明顯不同，但它們都是酸性氧化物，都能溶與水生成相應(yīng)的酸。SO2作為氧化劑，又能發(fā)生什么樣的反應(yīng)？請同學(xué)推測SO2和H2S反應(yīng)的生成物，嘗試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析電子得失狀況。

教師引導(dǎo)：我們剛剛講過的O3，還有HClO、Na2O2等都是強氧化劑，具有漂白性；SO2氧化性較弱，能漂白嗎？

演示實驗：[實驗6-2]

教師引導(dǎo)：能漂白，但不持久（而O3、HClO、Na2O2的漂白具有永久性）看來它們的作用原理不同。SO2不是氧化性漂白，僅僅是SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，同時又容易分解，恢復(fù)原來有色物質(zhì)的顏色。

教師板書：漂白性

教師引導(dǎo)：SO2在日常生活中有一定用處，但它的危害性也非同小可（出示云崗石窟明信片）。山西是產(chǎn)煤大省，空氣中SO2含量超標(biāo)。請同學(xué)利用所學(xué)知識，討論如何回收SO2，防止大氣污染？（先閱讀160頁有關(guān)內(nèi)容，再進(jìn)行討論）

教師結(jié)課：望大家在未來的環(huán)保工作中大顯身手。

布置作業(yè)：161頁一題、二題、三題。

板書設(shè)計：

－第六章 第二節(jié) 二氧化硫

第二節(jié)二氧化硫
教材分析：
本節(jié)是典型的元素化合物知識，有實驗，與生活、環(huán)境聯(lián)系廣泛，學(xué)生學(xué)習(xí)興趣高。本節(jié)教材主要講述了兩方面問題：一是二氧化硫的性質(zhì)，二是環(huán)境問題。在講述二氧化硫的性質(zhì)時，主要突出硫元素化合價變化的主線：，關(guān)于環(huán)境污染問題，突出其危害。
教學(xué)目的與要求：
1、使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途；
2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；
3、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴尽?br> 教學(xué)重點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法：實驗演示法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、探究與體驗法
教學(xué)用具：實驗用品
課型：新課
課時：2（以化合價為主線探究硫元素及化合物的性質(zhì)）
教學(xué)內(nèi)容：
第一課時
新課的準(zhǔn)備：
1、硫元素的主要的化合價有哪些？有哪些代表物質(zhì)？
2、硫的單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)？（與金屬反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)、與氧氣反應(yīng)）
3、二氧化硫有哪些性質(zhì)與用途，它給人婁帶來哪些危害？
新課進(jìn)行：
第二節(jié)二氧化硫
一、二氧化硫的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)
無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空氣大。
2、化學(xué)性質(zhì)
①與水反應(yīng)——實驗：二氧化硫溶于水實驗
二氧化硫水溶液呈紅色——溶液呈酸性：SO2＋H2OH2SO3
復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念，簡介亞硫酸（H2SO3）。
②二氧化硫氧化性與還原性
分析二氧化硫中硫元素的化合價：＋4，可以升高，也可以降低，表現(xiàn)氧化與還原兩重性。
2SO2+O22SO3：還原性；（可逆反應(yīng)）
SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（使溴水或高錳酸鉀溶液褪色）
SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
思考：二氧化硫能使品紅溶液褪色，氯氣也能使品紅溶液褪色，若將它們按1：1比例混合通入品紅溶液中，品紅溶液也褪色嗎？
SO2+2H2S=3S+2H2O
說明二氧化硫具有氧化性（分析氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物）
簡介三氧化硫的性質(zhì)：
物理性質(zhì)：無色固體，mp、bp都比較低；
化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)，放熱SO3+H2O=H2SO4，（強調(diào)工業(yè)上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4）
③二氧化硫的漂白性
【實驗6-2】二氧化硫通入品紅溶液，加熱。
現(xiàn)象：品紅褪色，加熱又呈現(xiàn)紅色，說明二氧化硫具有漂白性。
強調(diào)：二氧化硫漂白具有不穩(wěn)定性、選擇性，二氧化硫也具有殺菌、防腐之功效。
舉例：二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草編制品。
比較：與氯氣、過氧化鈉漂白有何異同？
新課的延伸：
①寫出硫化鈉溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性環(huán)境下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)離子方程式，再總結(jié)一類反應(yīng)的規(guī)律，共五個方面。
②離子共存判斷：Cl－+ClO3－和Cl－+ClO3－＋H＋；S2－+SO32－和S2－+SO32－+H+。
教學(xué)小結(jié)：
①二氧化硫、三氧化硫的物理性質(zhì)；②二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（與水反應(yīng)、氧化還原兩重性、漂白性）；③復(fù)習(xí)歸中規(guī)律及其應(yīng)用。
作業(yè)：P133一、二，課堂討論
課后小結(jié)：

二氧化硫(第二課時)

作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時能夠胸有成竹，作為高中教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動，使高中教師有一個簡單易懂的教學(xué)思路。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的高中教案呢？經(jīng)過搜索和整理，小編為大家呈現(xiàn)“二氧化硫(第二課時)”，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

單位

化學(xué)組

課型

新授課

課時

第一課時

課題

第二節(jié)二氧化硫

班級

高一四班

講課人

修慧佳

教學(xué)目標(biāo)

知識技能

了解二氧化硫的物理性質(zhì)；掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

過

程

與

方

法

通過演示實驗和分組實驗訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力，并根據(jù)實驗現(xiàn)象分析問題、獲得結(jié)論的推理能力；通過指導(dǎo)學(xué)生閱讀訓(xùn)練學(xué)生總結(jié)歸納的能力；通過組織學(xué)生討論訓(xùn)練學(xué)生語言表達(dá)能力。由此培養(yǎng)學(xué)生掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法。

情感態(tài)度

與價值觀

通過對二氧化硫性質(zhì)的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進(jìn)行事物聯(lián)系和發(fā)展的普遍規(guī)律觀點的教育

教學(xué)重點

二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點

二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫使物質(zhì)褪色的原理

教具及實驗儀器

儀器：鐵架臺、鐵夾、大試管、分液漏斗、大燒杯、雙孔膠塞、玻璃導(dǎo)管。

試劑：Na2SO3(s)、稀H2SO4(aq)、紫色石蕊溶液、品紅溶液、稀溴水、H2S(aq)

教學(xué)內(nèi)容

〔新課引入〕隨著生活水平的提高，人們的生活質(zhì)量也日益提高。表現(xiàn)在飲食上，原來我們吃東西講求的是味道，現(xiàn)在我們吃東西講求的是健康。但是一些黑心商人用化學(xué)方法處理食品，使它們顏色更亮麗。

〔展示課件〕SO2處理過的食品

〔板書〕第二節(jié)二氧化硫

〔過渡〕首先，我們來學(xué)習(xí)SO2的物理性質(zhì)

〔展示〕裝有SO2的試管

〔分組實驗〕SO2的水溶性實驗

〔指導(dǎo)閱讀〕SO2還有哪些物性質(zhì)呢？請同學(xué)們閱讀課本126頁第二自然段。

〔板書〕一、物理性質(zhì)

〔過渡〕下面我們重點研究SO2的化學(xué)性質(zhì)。

〔板書〕二、化學(xué)性質(zhì)

〔講述〕SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。

〔復(fù)習(xí)〕酸性氧化物的通性

〔板書〕1.具有酸性氧化物的通性

〔展示課件〕二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)

〔復(fù)習(xí)〕可逆反應(yīng)

1.定義

2.實例

〔副板〕H2+I22HI

〔演示實驗〕SO2與品紅溶液、石蕊試液反應(yīng)

〔展示課件〕SO2具有漂白性，可以使有色物質(zhì)褪色

〔板書〕2.具有漂白性

〔分析講解〕SO2有選擇性的與有機色質(zhì)結(jié)合，生成不穩(wěn)定的無

色物質(zhì)，這種物質(zhì)在加熱時又會把SO2釋放，還原為原來的有機

學(xué)生活動

傾聽

觀察

觀察

動手實驗，總結(jié)其物理性質(zhì)：無色刺激性氣味氣體，易溶于水

閱讀總結(jié)：密度比空氣大，容易液化

傾聽

回憶、思考、回答

觀看

觀察、總結(jié)實驗現(xiàn)象：品紅溶液褪色，石蕊溶液變色但不褪色

傾聽、理解

色質(zhì).

（實驗裝置圖）

〔展示課件〕SO2漂白性原理

〔追問〕我們還學(xué)習(xí)過Cl2和Na2O2也可以使物質(zhì)褪色，它們的褪色原理與SO2是否相同？

〔演示實驗〕SO2與溴水反應(yīng)

〔設(shè)問〕SO2也使溴水褪色了，原理是否相同呢?

〔分析〕Br2具有強氧化性，+4價的硫具有還原性，它們發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

〔板書〕3.還原性

〔追問〕寫出SO2與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式

〔擴展〕同理，SO2也可以和其它鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；可以使酸性KMnO4溶液的紫色褪去。

〔演示實驗〕SO2與氫硫酸反應(yīng)

〔分析〕-2價的硫具有還原性，+4價的硫具有氧化性，它們可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

〔板書〕4.氧化性

〔追問〕寫出SO2與H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式

〔小結(jié)〕通過實驗我們可以得出SO2具有哪些主要化學(xué)性質(zhì)呢？

1.酸性氧化物的通性

2.漂白性

3.還原性

4.氧化性

〔作業(yè)〕教材129頁第五大題

觀察現(xiàn)象：溴水褪色

思考、總結(jié)：不相同，

傾聽、理解

練習(xí)本中書寫SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr

觀察、總結(jié)實驗現(xiàn)象：溶液變渾濁

傾聽、理解

練習(xí)本中書寫：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

學(xué)生總結(jié)

板書設(shè)計

第二節(jié)二氧化硫

一、物理性質(zhì)

二、化學(xué)性質(zhì)

1.具有酸性氧化物通性

2.漂白性:有選擇的與有機色質(zhì)結(jié)合，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)

3.還原性:SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr

4.氧化性:SO2+2H2S=3S↓+2H2O