小學(xué)數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)教案

中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點總結(jié)幾種氣體性質(zhì)的對比。

中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點總結(jié)：幾種氣體性質(zhì)的對比

九、化學(xué)之最
金剛石是天然存在的最堅硬的礦物石墨是最軟的礦物
氧是地殼中含量最多的（非金屬）元素鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素。
空氣的成分按體積分數(shù)計算含量最多的是氮氣（N2）
密度最小的氣體、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是氫氣（H2）相對原子質(zhì)量最小的原子是氫原子（H）
相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水（H2O）最簡單的有機物相對分子質(zhì)量最小的有機物甲烷（CH4）
在金屬活動性順序中活動性最強的是鉀（K）、活動性最弱的是金
形成化合物種類最多的元素是碳（C）原子是化學(xué)淡化中的最小粒子
十、幾種氣體性質(zhì)的對比
氣
體物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)特性
溶解性密度
H2難溶于水比空氣小可燃性、還原性密度最小的氣體
CH4難溶于水比空氣小可燃性
CO難溶于水比空氣小可燃性、還原性、毒性毒性
N2難溶于水比空氣小不支持燃燒，不能燃燒
CO2可溶于水比空氣大不支持燃燒，不能燃燒
可使澄清的石灰水變渾濁
通入石蕊試液，試液變紅色可使澄清的石灰水變渾濁
O2不易溶比空氣大助燃性，不能燃燒使帶火星的木條復(fù)燃
十一、典型解題方法
1.用溶解、過濾、結(jié)晶的方法分離的固體須滿足：一種固體可溶，一種不溶，且溶解后兩種物質(zhì)都不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

2.共存問題：在溶液中的物質(zhì)兩兩之間都不發(fā)生反應(yīng)，組內(nèi)物質(zhì)可共存于同一溶液，只要組內(nèi)物質(zhì)間有任意兩種能發(fā)生反應(yīng)，則組內(nèi)物質(zhì)不能共存；
離子間能共存須滿足：任意陽離子和陰離子組合不會有沉淀、氣體或水生成

3.推斷題的突破口：①顏色（銅鹽藍色，鐵鹽黃色，無色酚酞遇溶堿變紅色）
②沉淀（AgClBaSO4不溶于酸，氫氧化鐵紅褐色，氫氧化銅藍色，其他沉淀白色
若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。
③氣體（復(fù)分解反應(yīng)中有氣體生成：酸和碳酸鹽，在金屬活動性順序中在氫前的金屬跟酸反應(yīng)生成密度最小的氣體氫氣）

4.一次性區(qū)別多種物質(zhì)選用的試劑必須滿足：組內(nèi)的每一種物質(zhì)跟該試劑作用后的現(xiàn)象各不相同。供選試劑有以下幾種可能：
①紫色石蕊試液區(qū)別一次性區(qū)別酸性、堿性、中性的三種溶液（如：HClNaOHNaCl）

②碳酸鈉、碳酸鉀或鹽酸、硫酸產(chǎn)生沉淀、氣體和其他現(xiàn)象。
寫出一次性區(qū)別下列各組物質(zhì)的試劑：
⑴氯化鋇、硫酸、硫酸鉀溶液＿＿＿＿＿⑵硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈉溶液＿＿＿＿＿
⑶硝酸鋇、碳酸鉀、硝酸鉀溶液＿＿＿＿⑷鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水＿＿＿＿＿
③用硫酸鐵或硫酸銅等有特殊顏色的溶液，寫出一次性區(qū)別下列各組物質(zhì)的試劑及反應(yīng)現(xiàn)象：
區(qū)別硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉四種溶液的試劑＿＿＿＿現(xiàn)象＿＿＿＿＿＿
5.不用其他試劑，只用組內(nèi)物質(zhì)鑒別幾種物質(zhì)的方法：
⑴用組內(nèi)的鐵鹽或銅鹽等有特殊顏色的溶液分步區(qū)別各物質(zhì)，例：
不用其他試劑如何鑒別下列四種溶液：硝酸銀、氫氧化鉀、氯化鈉、氯化鐵
⑵組內(nèi)有碳酸鈉或碳酸鉀溶液，且碳酸鈉或碳酸鉀跟另外三種物質(zhì)反應(yīng)，分別有沉淀、氣體和另一現(xiàn)象例：下列各組溶液中，只用組內(nèi)物質(zhì)不用其他試劑就可一一區(qū)別組內(nèi)所有物質(zhì)的是＿
十二、物質(zhì)的化學(xué)名稱、俗名和化學(xué)式
汞（水銀）Hg硫（硫磺）S氧化鈣（生石灰）CaO
固體二氧化碳（干冰）CO2氧化鐵（鐵銹的主要成分）Fe2O3
碳酸鈣（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3
堿式碳酸銅（銅綠）Cu2(OH)2CO3
氯化鈉（食鹽）NaCl甲烷（沼氣）CH4
乙醇（酒精）C2H5OH乙酸（醋酸）CH3COOH
碳酸鈉（純堿）Na2CO3硫酸銅晶體（藍礬、膽礬）CuSO45H2O
氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）NaOH氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2
水煤氣：氫氣和一氧化碳的混合物爆鳴氣：氫氣和氧氣的混合物
十三、物質(zhì)的化學(xué)式
A單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。
1、金屬單質(zhì)（按金屬活動性順序由強至弱排列）
鋇鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金
BaKCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu
2、非金屬單質(zhì)
氫氣H2氧氣O2氮氣N2氯氣Cl2氟氣（F2）溴（Br2)碘（I2）
碳C硅Si磷P硫S臭氧（O3）
3、稀有氣體氦氣He氖氣Ne氬氣Ar
B化合物：由不同種元素組成的純凈物。
（一）有機物：含碳元素的化合物（除CO、CO2和CO32－的化合物）
甲烷CH4乙醇C2H5OH甲醇CH3OH乙酸CH3COOH乙炔C2H2尿素CO（NH2）2
（二）氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。
1、非金屬氧化物（大部分非金屬氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同價的含氧酸）
水一氧化碳二氧化碳二氧化硅五氧化二磷二氧化硫三氧化硫
H2OCOCO2SiO2P2O5SO2SO3
2、金屬氧化物
氧化鋇氧化鉀氧化鈣氧化鈉氧化鎂氧化鋁氧化鋅
BaOK2OCaONa2OMgOAl2O3ZnO
氧化鐵氧化亞鐵四氧化三鐵氧化銅氧化亞銅氧化汞氧化銀二氧化錳
Fe2O3FeOFe3O4CuOCu2OHgOAg2OMnO2

（三）酸：名稱中最后一個字是“酸”，通?；瘜W(xué)式的第一種元素是“H”
硫酸鹽酸硝酸磷酸氫硫酸碳酸亞硫酸
H2SO4HClHNO3H3PO4H2SH2CO3H2SO3
（四）堿：由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成，堿的名稱通常有“氫氧化某”化學(xué)式的最后面是“OH”
（五）鹽:由金屬離子和酸根離子構(gòu)成
堿1、碳酸鹽2、硫酸鹽3、硝酸鹽4.氯化物5.亞硫酸鹽
氫氧化鉀碳酸鉀硫酸鉀硝酸鉀氯化鉀亞硫酸鉀
KOHK2CO3K2SO4KNO3KClK2SO3
氫氧化鈉碳酸鈉硫酸鈉硝酸鈉氯化鈉亞硫酸鈉
NaOHNa2CO3Na2SO4NaNO3NaClNa2SO3
氫氧化銀碳酸銀硫酸銀硝酸銀氯化銀
AgOHAg2CO3Ag2SO4AgNO3AgCl
氨水碳酸銨硫酸銨硝酸銨氯化銨
NH3H2O（NH4）2CO3（NH4）2SO4NH4NO3NH4Cl
氫氧化鈣碳酸鈣硫酸鈣硝酸鈣氯化鈣亞硫酸鈣
Ca(OH)2CaCO3CaSO4Ca(NO3)2CaCl2CaSO3
氫氧化鋇碳酸鋇硫酸鋇硝酸鋇氯化鋇
Ba(OH)2BaCO3BaSO4Ba(NO3)2BaCl2
氫氧化鎂碳酸鎂硫酸鎂硝酸鎂氯化鎂
Mg(OH)2MgCO3MgSO4Mg(NO3)2MgCl2
氫氧化銅碳酸銅硫酸銅硝酸銅氯化銅
Cu(OH)2CuCO3CuSO4Cu(NO3)2CuCl2
氫氧化鋅碳酸鋅硫酸鋅硝酸鋅氯化鋅
Zn(OH)2ZnCO3ZnSO4Zn(NO3)2ZnCl2
硝酸汞氯化亞銅
Hg（NO3）2CｕCl
氫氧化亞鐵碳酸亞鐵硫酸亞鐵硝酸亞鐵氯化亞鐵
Fe(OH)2FeCO3FeSO4Fe(NO3)2FeCl2
氫氧化鐵硫酸鐵硝酸鐵氯化鐵
Fe(OH)3Fe2(SO4)3Fe(NO3)3FeCl3
氫氧化鋁硫酸鋁硝酸鋁氯化鋁
Al(OH)3Al2(SO4)3Al(NO3)3AlCl3

6、酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間）
碳酸氫鈉NaHCO3，碳酸氫鈣Ca(HCO3)2
磷酸二氫鈉NaH2PO4磷酸二氫鉀KH2PO4硫酸氫鈉NaHSO4，硫酸氫鉀KHSO4

7、堿式鹽（化學(xué)式的中間有“OH”）：堿式碳酸銅Cｕ2（OH）2CO3JAb88.cOm

8、其他鹽高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4氯酸鉀KClO3硫化鈉Na2S
碘酸鉀KIO3亞硝酸鈉NaNO2硫化鉀K2S
十四、化學(xué)方程式和計算
1、計算
在進行計算之前必須先檢查以下幾項，否則所有的計算都是徒勞！
①化學(xué)式寫正確②方程式要配平③相對分子質(zhì)量計算要準確
步驟：⑴解、設(shè)⑵化學(xué)方程式⑶找已知物和未知物、算相對分子質(zhì)量⑷列比例⑸答
2．化學(xué)方程式的意義和讀法：
以加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣為例：
質(zhì)量比等于2KClO32KCl+3O2↑
系數(shù)×相對分子質(zhì)量：24514996
①微觀意義：每2個氯酸鉀分子，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成2個
氯化鉀分子和3個氧分子
②宏觀（質(zhì)的）意義：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣
③量的意義：每245份質(zhì)量的氯酸鉀，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成149份
質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣。
注意：“+”不能讀成“加”，“=”不能讀成“等于”要讀為“生成”。
3．按要求寫化學(xué)方程式
有水生成有CO2生成(各寫兩個)
化合反應(yīng)2H2+O22H2O
分解反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
其他反應(yīng)

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（二）物質(zhì)的分類金屬單質(zhì)

物混合物單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸性氧化物

物質(zhì)種類稀有氣體氧化物堿性氧化物

質(zhì)純凈物元素種類無機物酸其他氧化物

化合物堿

有機物鹽

3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成）例如，空氣，溶液（鹽酸、

澄清的石灰水、碘酒、礦泉水），礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）

注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。

純凈物、混合物與組成元素的種類無關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。

4.純凈物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍礬(CuSO45H2O)都是純凈物

冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。

5.單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣（液氧）、氫氣、水銀。

6.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。

名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7．有機物（有機化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）

無機物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物

8.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CO2，SO2，SO3大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價的含氧酸。

CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

b.堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO

大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反應(yīng)

生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。

CaO+H2O=Ca（OH）2BaO+H2O=Ca（OH）2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH

c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。

9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7

酸的名稱中最后一個字是“酸”，通?；瘜W(xué)式的第一種元素是“Ｈ”，酸由氫和酸根離子組成

紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色

根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸＝nＨ＋＋酸根離子n－

a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個數(shù)分為：一元酸（HCl、HNO3）、

二元酸（H2SO4、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4）

b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為：

含氧酸（H2SO4,HNO3,H3PO4名稱為：某酸）

無氧酸（HCl,H2S名稱為：氫某酸）

鑒定酸（鑒定H＋）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；

②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出

10.堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成

溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2，氨水）它們的溶液無色。

有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3↓）、藍色的氫氧化銅（Cu(OH)2↓）

其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學(xué)式的最后面是“OH”

可溶性堿的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色

鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH－）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿.

方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。

11.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。第一種分類方法:

a.正鹽（酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如NaCl、Na2SKNO3

無氧酸正鹽叫“某化某”Na2S_______MgCl2__________FeS__________

含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_________BaSO4______________Na2CO3______

b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，Ｈ夾在中間）

NaHCO3____________、Ca(HCO3)2_____________、NaH2PO4_____________

常見的酸式鹽的酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ４－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－

c.堿式鹽（化學(xué)式的中間有“OH”）：Ｃｕ2（ＯＨ）2ＣＯ3

第二種分類方法

按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。

12.酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚酞）和ＰＨ值：

酸溶液的ＰＨ值小于7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，ＰＨ值等于７。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液ＰＨ值大于７。堿性越強PH值越大，堿性越弱PH越小

13.酸堿鹽溶解性口訣：

鉀鈉硝銨溶溶堿有五種鋇鉀鈣鈉氨

不溶氯化物AgCl不溶硫酸鹽BaSO4碳酸鹽只溶鉀鈉銨

口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水

含CO32－的物質(zhì)只有含K+Na+NH4+溶于水，其他都不溶于水

14.沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀

其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常見的沉淀：Mg(OH)2Al(OH)3CaCO3BaCO3Ag2CO3

推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。

中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點總結(jié)化學(xué)實驗基本操作

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中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點總結(jié)：化學(xué)實驗基本操作

1.實驗時要嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應(yīng)按最少量取用：
液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。
2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。
3.取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口挨緊。
用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
4.試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時管口略向下傾斜。
5.燒杯：溶解物質(zhì)配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時要下墊石棉網(wǎng)。
6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。
7.酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。
酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。
可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙
可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶
8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。
仰視讀數(shù)比實際值小，俯視讀數(shù)比實際值大

9.托盤天平：用于粗略稱量，可準確到0.1克。稱量時“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品
不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。
10.膠頭滴管：滴液時應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。
11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，
若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。
12．過濾：分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點是“一貼二低三靠”：
一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低：過濾時濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣，
漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，
玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。
13．粗鹽提純實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺、
托盤天平實驗步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計算粗鹽的產(chǎn)率
14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。
眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時候要眨眼睛。

15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既
不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。

16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕，再小心用力轉(zhuǎn)動插入。
給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動，塞進容器口。
切不可把容器放在桌子上使勁塞進去。

17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。
18.蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網(wǎng)上。
19.物質(zhì)的鑒別
①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質(zhì)：
氫氣有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有水；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，使燃著的木條燒得更旺
CO有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳
二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。
鑒別五種氣體的步驟：
先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；
能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳
第二步檢驗可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳
②酸（鑒定H＋）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；
方法二、加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出
③堿溶液（鑒定OH－）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿
方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍色沉淀的是堿。
注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）
④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體
（ＣＯ３２－）反應(yīng)原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O＋CO2↑
⑤鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶ＳＯ４２－）于稀硝酸的白色沉淀BaSO4生成。
反應(yīng)原理：硫酸或硫酸鹽＋BaCl2（或Ba(NO3)2、Ba(OH)2）→BaSO4↓＋...
⑥鑒定鹽酸和氯化物（氯離子，Ｃｌ－）
往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl
反應(yīng)原理：ＭClx＋xAgNO3＝Ｍ（NO3）x＋xAgCl↓
⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍色
⑴跟排在銅前的金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，有紅色的金屬銅生成
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuZn＋CuCl2＝ZnCl2＋Cu
⑵跟堿溶液反應(yīng)生成藍色沉淀Cu（OH）２↓
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色
跟堿溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe（OH）3↓
Fe2（SO4）3＋6NaOH＝2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4

中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點總結(jié)有關(guān)溶液的計算

每個老師上課需要準備的東西是教案課件，規(guī)劃教案課件的時刻悄悄來臨了。是時候?qū)ψ约航贪刚n件工作做個新的規(guī)劃了，接下來的工作才會更順利！你們了解多少教案課件范文呢？考慮到您的需要，小編特地編輯了“中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點總結(jié)有關(guān)溶液的計算”，希望對您的工作和生活有所幫助。

中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點總結(jié)：有關(guān)溶液的計算

1.若干個原子：在元素符號前加數(shù)字，“１”省略
Ｓ表示１個硫原子，硫元素，硫單質(zhì)2Ca２個鈣原子
2.若干個分子：化學(xué)式前加數(shù)字（單個的元素符號除外）
①2H2O２個水分子②2N2２個氮分子③nSO2n個二氧化硫分子
3.若干個離子：離子符號前加數(shù)字（離子的電荷數(shù)標在右上角，電荷的數(shù)值等于它的化合價）
①2S2-２個硫離子②2Ca2＋２個鈣離子③2SO42-２個硫酸根離子
④nOH－n個氫氧根離子⑤2Fe3＋２個鐵離子⑥3Fe2＋3個亞鐵離子
4.元素的化合價：標在元素符號的正上方
＋２－２＋１
Ｃa＋２價的鈣元素Ｏ－２價的氧元素H2O水中氫元素的化合價＋１價
5.“2”的含義
２Ca2＋前２：表示２個鈣離子，后２：每個鈣離子帶２個單位正電荷
２H2O前２：表示２個水分子后２：每個水分子中有２個氫原子
＋２
CaO氧化鈣中鈣元素的化合價是+2價。

根據(jù)化學(xué)式的計算
1.指定部分的質(zhì)量分數(shù)＝×100%
2.化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為ＡxＢy
Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子個數(shù)(x)×Ａ的相對原子質(zhì)量：Ｂ原子個數(shù)(y)×Ｂ的相對原子質(zhì)量
3.元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝×100%
4.物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝×100%
（純度、百分含量）
5.元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分數(shù)
6.個數(shù)關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系的關(guān)系式：
個數(shù)關(guān)系ｎ個Ａ粒子～ｍ個Ｂ粒子
質(zhì)量比ｎ×Ａ的相對分子質(zhì)量：ｍ×Ｂ的相對分子質(zhì)量

有關(guān)溶液的計算
注意：溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
1．基本公式：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量
２．以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：
①＝＝
②＝
③溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
3．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝×100%
在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度（S克）與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（p%）的關(guān)系
S=p%=
4．加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）
濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
＝（濃溶液質(zhì)量＋m）×稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)

物質(zhì)的顏色
大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無色
黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉
藍色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍色
黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色
藍色沉淀：氫氧化銅Ｃｕ（ＯＨ）２不溶于水可溶于酸
紅褐色沉淀：氫氧化鐵Ｆｅ（ＯＨ）３不溶于水可溶于酸
硫磺是淺黃色固體液氧、固態(tài)氧是淡藍色
紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷高錳酸鉀：紫黑色固體
淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液
綠色：堿式碳酸銅（俗名：銅綠）

七、化學(xué)實驗
1．制取氣體選用裝置考慮：反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件（是否要加熱）
反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實驗裝置相同：
①加熱固體的反應(yīng)：實驗室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅
②塊狀固體和液體反應(yīng)：實驗室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫
收集氣體的方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2H2CH4CO等。
排水法收集的氣體較純
向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質(zhì)量大于29）氣體，如CO2，O2，HCl
向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質(zhì)量小于29）氣體，如H2，CH4，NH3
2.實驗室制取氧氣注意事項：
①試管口略向下傾斜（防止因加熱時藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，?dǎo)管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因為開始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結(jié)束時，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）
3.加熱銅綠、木炭還原氧化銅的實驗注意事項：
①試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；
②實驗結(jié)束時，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再停止加熱（防止石灰水倒吸入試管，
導(dǎo)致熱的試管破裂。）
4．向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃
5.鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。
6．檢驗二氧化碳的試劑：澄清的石灰水；實驗現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。
7．氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即
開始時要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；
實驗結(jié)束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）
8.做可燃性氣體的實驗時，要特別注意安全，點燃可燃性氣體（氫氣、甲烷和CO等）前，
都一定要先檢驗氣體的純度。這些氣體與空氣混合點燃都可能發(fā)生爆炸。
9.可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，若
聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。
用向下排氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗不純時，要用拇指堵住管口，熄滅管內(nèi)火焰再驗純，防止引爆反應(yīng)
瓶內(nèi)氣體。
10．干燥劑：除去含水物質(zhì)中的水份（特別是除去氣體里的水蒸氣）的物質(zhì)。
常用的干燥劑有：呈酸性濃硫酸；呈堿性的氫氧化鈉固體、生石灰（氧化鈣）、堿石灰。
注意：干燥劑不能跟待干燥的物質(zhì)反應(yīng)。
氫氧化鈉、生石灰和堿石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。
濃硫酸不能干燥堿性的氨氣（ＮＨ3），能干燥其他氣體。
氫氣的干燥和除雜質(zhì)：實驗室制得的氫氣里常含有水蒸氣和酸霧，可選用堿石灰、氫氧化鈉
把水和酸霧同時除去。見圖中常用的干燥和除雜質(zhì)裝置：
除水的裝置接在其他除雜質(zhì)的裝置之后；證明有水的裝置則要在證明有其他物質(zhì)的前面。
氣體進出要求：長管進短管出大頭進小頭出