小學(xué)數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)教案

中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)元素及其化合物。

中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：元素及其化合物

1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物
2.污染水質(zhì)的因素：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢”）和生活污水的任意排放，
農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。
3.電解水實(shí)驗(yàn)（水中加少量硫酸或NaOH，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性）通電
①水通電（正極O2負(fù)極H2，體積比1:2）2H2O＝＝2H2↑＋O2↑
②證明物質(zhì)里是否含水方法：白色的無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色
（二）空氣
4.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO20.03%
5.環(huán)境污染知識(shí)：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
6.測(cè)定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。
不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體，難跟其他氣體分離。
（三）氧氣的性質(zhì)和用途
7.氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。
8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼
9.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。
⑴木炭在氧氣中燃燒（O2可使帶火星的木條的木條復(fù)燃）C+O2CO2
現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體
⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒S+O2SO2
硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；
在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放出熱量
⑶磷在空氣中燃燒4P+5O22P2O5
現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量
白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。
⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒2Mg+O22MgO
現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體點(diǎn)燃
⑸鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2＝Fe3O4
現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量
此實(shí)驗(yàn)必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂
⑹氫氣在空氣中燃燒(點(diǎn)燃爆鳴氣)2H2+O22H2O
現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量；
不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸
⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。
向瓶?jī)?nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。
⑻加熱堿式碳酸銅（俗稱(chēng)銅綠）Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
（現(xiàn)象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁）
（四）氧氣的制法：
10．工業(yè)制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)室制取氧氣反應(yīng)原理：
①加熱高錳酸鉀2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物2KClO32KCl+3O2↑
實(shí)驗(yàn)室制取氧氣注意事項(xiàng)：①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，?dǎo)管口開(kāi)始有氣泡放出時(shí)不宜立即收集，當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因?yàn)殚_(kāi)始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）其他生成氧氣的反應(yīng)：通電
③水通電（正極O2負(fù)極H2，體積比1:2）2H2O＝2H2↑＋O2↑
④加熱氧化汞2HgO2Hg＋O2↑
（五）氫氣的性氫氣的性質(zhì)和用途
11．氫氣的性質(zhì)（１）物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水
（２）化學(xué)性質(zhì)
①可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2＋O22H2O
現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量
不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。
②還原性：氫氣還原氧化銅H2＋CuOCu＋H2O
現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生
氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即
開(kāi)始時(shí)要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；
實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）
（3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

12．生成氫氣的反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）
①鋅粒和稀硫酸反應(yīng)Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑②鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
③鎂和稀硫酸反應(yīng)Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑④鋁和稀硫酸反應(yīng)2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
⑤鋅粒和鹽酸反應(yīng)Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑⑥鐵和鹽酸反應(yīng)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
⑦鎂和鹽酸反應(yīng)Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑⑧鋁和鹽酸反應(yīng)2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

(六)鐵的性質(zhì)
13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體
鐵的化學(xué)性質(zhì)：（１）鐵跟氧氣反應(yīng)
鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時(shí)）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3
防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍(lán)
鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量
（２）鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠色）
①鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)（現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)）化學(xué)方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅,反應(yīng)后溶液呈淺綠色
②鐵跟硫酸反應(yīng)：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑鐵跟鹽酸反應(yīng)：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
現(xiàn)象:有氣泡生成,反應(yīng)后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+）
鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4
14．生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。
合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。（純凈物不是合金）
(七)單質(zhì)碳的性質(zhì)
15．金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。
它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的排列不同
16．碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)
①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C＋O2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量
碳燃燒不充分（或氧氣不充足）2C＋O22CO
②還原性：
木炭高溫下還原氧化銅C＋2CuO2Cu＋CO2↑
現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體

試驗(yàn)注意事項(xiàng):①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，
使試管破裂）；②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開(kāi)，然后再熄滅酒精燈（防止石灰
水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）
木炭高溫下還原氧化鐵3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑
(氫氣跟ＣＯ２不反應(yīng))
高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳C＋CO22COＣ
一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳2CO＋O22CO2①②③④
碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系：
CO2CO
⑤⑥
（八）二氧化碳的性質(zhì)
17.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰
用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
18.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
①跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2＋H2O＝H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙?br> ②跟堿反應(yīng)生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定ＣＯ２）
二氧化碳通入澄清的石灰水CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）
二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O（無(wú)明顯現(xiàn)象）
③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。
（九）一氧化碳的性質(zhì)
19．一氧化碳的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、比空氣的密度略小、難溶于水
20．一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
①可燃性：一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳
現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量2CO＋O22CO2
②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應(yīng)）CO＋CuOCu＋CO2
現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體
特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會(huì)使空氣受污染，必須把未反應(yīng)的CO燃
燒轉(zhuǎn)變成無(wú)污染的CO2△
一氧化碳還原氧化鐵3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2
③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力
三種有可燃性、還原性的物質(zhì)：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金屬、用作燃料）
（十）碳酸鈣的性質(zhì)和用途
21．碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3。大理石和石灰石做建筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。
22.碳酸鈣的物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水。化學(xué)性質(zhì)：
①跟鹽酸、硝酸反應(yīng)（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸）
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)）
CaCO3＋2HNO3＝Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑CaCO3
高溫
②高溫分解：CaCO3CaO＋CO2↑
CaO＋H2O＝Ca（OH）2（生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰）CaO加水Ca（OH）2
（十一）有機(jī)物
23.甲烷CH4（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。難溶于水，
密度比空氣的小點(diǎn)燃
有可燃性CH4＋2O2＝CO2＋2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈藍(lán)色，放出大量熱
24．乙醇（俗名：酒精，C2H5OH）無(wú)色液體，易揮發(fā)，與水可任意比互溶
酒精燃燒Ｃ2Ｈ5ＯＨ＋3Ｏ22ＣＯ2＋3Ｈ2Ｏ
甲醇（CH3OH）有毒，不能飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會(huì)使人死亡。
25．煤（主要含碳元素，稱(chēng)為“工業(yè)的糧食”）、石油（主要含碳元素、氫元素，稱(chēng)為“工業(yè)的血液”）天然氣（主要成分是CH4），三種最重要的礦物燃料，都是混合物
（十二）酸堿鹽氧化物
第八章學(xué)到的三大系列物質(zhì)
同系列內(nèi)的物質(zhì)間一般不反應(yīng)，但可在適當(dāng)條件下相互轉(zhuǎn)化
系列一系列二系列三
金屬非金屬
↓O2↓O2
金屬氧化物非金屬氧化物
堿性氧化物酸性氧化物
↓H2O鹽↓H2O
堿酸
堿的通性酸的通性
①紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，①紫色石蕊試液遇酸變紅色，
無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色無(wú)色酚酞試液遇酸不變色
②氫前的金屬＋酸→鹽＋H2↑
注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反
應(yīng)不生成氫氣，生成水
②堿＋酸性氧化物→鹽＋水③酸＋堿性氧化物→鹽＋水
③堿＋酸→鹽＋水（“中和反應(yīng)”）④酸＋堿→鹽＋水（“中和反應(yīng)”）
④堿＋鹽→另一種堿＋另一種鹽⑤酸＋鹽→另一種酸＋另一種鹽
堿的通性的①②④項(xiàng)的堿必須是可溶于水碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O＋CO2↑
鹽的通性（鹽的通性中（1）（3）（4）項(xiàng)的鹽必須是可溶于水）
⑴金屬＋鹽→金屬＋鹽（必須符合金屬活動(dòng)性順序規(guī)律）
⑵酸＋鹽→酸＋鹽碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O＋CO2↑
⑶鹽1＋堿1→鹽2＋堿2參加反應(yīng)的鹽和堿都必須是可溶于水
⑷鹽１＋鹽２→鹽３＋鹽４參加反應(yīng)的鹽都必須是可溶于水且符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律）
26.氧化物的性質(zhì)：
①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)
Na2O＋H2O＝2NaOHCaO＋H2O＝Ca(OH)2
K2O＋H2O＝2KOHBaO＋H2O＝Ba(OH)2
②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。
CO2＋H2O＝H2CO3SO2＋H2O＝H2SO3SO3＋H2O＝H2SO4
27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料
鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無(wú)色液體）濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出HCl
硫酸（H2SO4）濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑
28.濃硫酸的稀釋?zhuān)合♂対饬蛩釙r(shí)，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。www.lvshijia.net

酸鹽酸硫酸
物理性質(zhì)揮發(fā)性在空氣中產(chǎn)生白霧濃硫酸有吸水性
質(zhì)證明是酸的方法①石蕊試液石蕊試液遇鹽酸：變紅色石蕊試液遇硫酸：變紅色
無(wú)色酚酞遇鹽酸：不變色無(wú)色酚酞遇硫酸：不變色
②跟金屬反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
跟金屬氧化物
反應(yīng)氧化鐵
固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
氧化銅固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色
跟堿反應(yīng)的方程式現(xiàn)象氫氧
化鐵固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色
氫氧
化銅
固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色
跟碳酸鹽反應(yīng)碳酸鈉
碳酸鈣
檢驗(yàn)Cl－、SO42－方法Cl－：加硝酸銀溶液，再加硝酸SO42－：
現(xiàn)象有不溶于硝酸的白色沉淀生成有不溶于硝酸的白色沉淀生成
方程式
此類(lèi)反應(yīng)必須加稀硝酸，以消除CO32-、OH-對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。
鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區(qū)別方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無(wú)現(xiàn)象的是鹽酸
不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。
29.硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣磷酸H3PO4
30．氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式：ＮａＯＨ）
物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解
氫氧化鈉易潮解，稱(chēng)量時(shí)必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱(chēng)量。
NaOH會(huì)吸收空氣中的水分，又會(huì)跟二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存
用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，
可干燥H2、O2、N2、CO、NH3CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)
化學(xué)性質(zhì)：（KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同）
①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無(wú)明顯現(xiàn)象）
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO4+H2O
②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)（無(wú)明顯現(xiàn)象）

③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)
a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式:
現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3↓
b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式:
現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成
方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓
31．氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰化學(xué)式Ｃａ（ＯＨ）2）
白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。
用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多”液，可用來(lái)降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土
氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無(wú)沉淀生成。
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2ONa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式：CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3

32.常見(jiàn)的鹽
a.氯化鈉（NaCl食鹽的主要成分）NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓
粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過(guò)濾3.蒸發(fā)4.稱(chēng)量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率。
實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、
b.碳酸鈉（俗名：純堿，Na2CO3類(lèi)別：鹽，正鹽不是堿）
①碳酸鈉＋酸→鹽＋H2O＋CO2↑例：Na2CO3＋2HNO3＝2NaNO3＋H2O＋CO2↑
②２AgNO3＋Na2CO3＝２NaNO3＋Ag2CO3↓③CaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋CaCO3↓
④BaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋BaCO3↓⑤Ca（OH）2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓
c.硫酸銅（硫酸銅晶體俗名：藍(lán)礬、膽礬）
①加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o(wú)水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色
CuSO45H2OCuSO4＋5H2OCuSO4＋5H2O=CuSO45H2O
②硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成物：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
③置換反應(yīng)Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuZn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu

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鋁及其化合物的性質(zhì)

課題

鋁的性質(zhì)

課時(shí)

1－1

課型

新授課

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2．通過(guò)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，了解鋁熱反應(yīng)的原理，加深對(duì)鋁熱反應(yīng)特點(diǎn)及用途的認(rèn)識(shí)。

3．能舉例說(shuō)明鋁合金的應(yīng)用，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)與生活的關(guān)系。

4．了解鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

過(guò)程與方法目標(biāo)：

1．通過(guò)鋁、氧化鋁、氫氧化鋁性質(zhì)的比較，掌握類(lèi)比學(xué)習(xí)法。

2．通過(guò)鋁與NaOH溶液的現(xiàn)象分析、推斷。學(xué)習(xí)正確的邏輯推理方法。

情感、態(tài)度、價(jià)值觀目標(biāo)：

通過(guò)鋁及其合金在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活等方面的重要應(yīng)用，認(rèn)識(shí)到化學(xué)在改善人類(lèi)生活中的重要作用。

學(xué)習(xí)重點(diǎn)

金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)

學(xué)習(xí)難點(diǎn)

鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)

自學(xué)過(guò)程

主要內(nèi)容

學(xué)法與提示

【問(wèn)題情境】：下列是生活中常見(jiàn)的一些鋁合金的應(yīng)用，結(jié)合圖示，舉出更多實(shí)例，并思考所給問(wèn)題。

問(wèn)題：圖示中分別應(yīng)用了鋁的哪些物理性質(zhì)？

鋁比鐵活潑，為什么鋁反而耐腐蝕？

【觀察與思考】取一鋁片，觀察其表面顏色，然后將其部分浸入NaOH溶液中，推斷。

1．鋁表面的顏色有什么變化？

2．有無(wú)氣泡冒出？靜置較長(zhǎng)一段時(shí)間后呢？

【小結(jié)】鋁的物理性質(zhì)

1．鋁的密度_______，抗腐蝕能力_______，塑性_______，導(dǎo)電性_________。

2．鋁抗腐蝕能力強(qiáng)的原因是___________________________________

【活動(dòng)與探究】閱讀教材p67的實(shí)驗(yàn)和相關(guān)內(nèi)容，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行合理推測(cè)，填寫(xiě)下表。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論或方程式

濃硝酸

濃硫酸

鹽酸

氫氧化鈉溶液

【交流討論】

1為什么鋁與濃硫酸反而沒(méi)有氣體生成了？

2．標(biāo)出鋁與酸、堿反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，兩反應(yīng)實(shí)質(zhì)上有什么共同之處？

3．比較鋁、氧化鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的異同，找出它們的本質(zhì)區(qū)別。

【閱讀理解】閱讀教材鋁熱劑部分，結(jié)合下圖鋁熱反應(yīng)的裝置，思考下列問(wèn)題。

1．鋁熱劑的組成＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

2．鋁熱劑的反應(yīng)原理，為什么生成的鐵會(huì)熔化？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

3．設(shè)想鋁熱劑有哪些用途？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

4．裝置中鎂條和氯酸鉀有什么作用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

為什么蒸發(fā)皿中要鋪上沙子_________________________________

【拓展視野】我的汽車(chē)將只“喝”水了

美國(guó)普度大學(xué)的研究人員最近開(kāi)發(fā)出一種利用鋁鎵合金加水制造氫氣的新工藝。將水添加到鋁鎵合金時(shí)，鋁通過(guò)吸收氧氣分解水，在此過(guò)程中產(chǎn)生氫氣。合金中的鎵是關(guān)鍵成分，因?yàn)殇X和氧結(jié)合后在鋁的表面形成一層氧化鋁膜，而鎵能阻止這個(gè)膜的形成，使反應(yīng)繼續(xù)下去，直到所有的鋁都被用來(lái)產(chǎn)生氫氣。專(zhuān)家認(rèn)為，利用此項(xiàng)技術(shù)制氫，將克服氫儲(chǔ)存和運(yùn)輸兩大障礙，因此具有廣泛的應(yīng)用前景。

閱讀后，你有什么感想？為什么通常情況下鋁不能持續(xù)從水中置換出氫氣來(lái)？

【課堂小結(jié)】鋁的性質(zhì)

一、物理性質(zhì)

二、化學(xué)性質(zhì)鋁的密度_______，抗腐蝕能力_______，塑性_______，導(dǎo)電性________

1．與O2_________________________________

2．與HCl__________________________________

3．與NaOH：______________________________

4．鋁熱反應(yīng)_________________________________

鈍化：_______________________________________

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖：標(biāo)出各種轉(zhuǎn)化的反應(yīng)試劑和條件。

【目標(biāo)再現(xiàn)】多媒體再現(xiàn)學(xué)習(xí)目標(biāo)，并分別鏈接到面“目標(biāo)檢測(cè)”中，檢查學(xué)生目標(biāo)達(dá)成情況。

1．小明家里收藏了一件清代的鋁制佛像，該佛像至今仍保存十分完好。該佛像未銹蝕的主要原因是A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C．鋁不易被氧化D．鋁易氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用

2．將鋁條投到一溶液中產(chǎn)生氫氣，則此溶液中一定能夠大量共存的離子組是A．Cu2+、Cl-、NO3-、K+B．HCO3-、K+、SO42-、Cl-C．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-D．Ba2+、Cl-、K+、NO3-

3．用含少量鎂的鋁粉制取純凈的Al(OH)3,下列操作步驟恰當(dāng)?shù)慕M合是:①加鹽酸溶解②加燒堿溶液溶解③過(guò)濾④通入足量二氧化碳⑤加過(guò)量燒堿溶液⑥加過(guò)量鹽酸A．②③④③B．①⑤③④③C．①⑤④③D．①⑤⑥③

4．向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿(mǎn)CO2,然后向罐內(nèi)注入足量NaOH溶液,立即用膠布嚴(yán)封罐口,過(guò)一段時(shí)間后,罐壁內(nèi)凹而癟,再過(guò)一段時(shí)間后,癟了的罐壁重新鼓起,解釋上述變化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因:_______________反應(yīng)方程式:__________________

(2)罐壁重新鼓起的原因:___________反應(yīng)方程式:_________________

先是氧化膜反應(yīng)

參考教材鋁的用途

2．從得失電子的元素分析

3．本質(zhì)區(qū)別從電子轉(zhuǎn)移情況分析。

2．熔化所需的熱量從哪兒來(lái)。

4．從實(shí)現(xiàn)加熱條件來(lái)思考

金屬性強(qiáng)弱的判斷方法。

注意氫氧化鋁的兩性

4．原來(lái)氣體為什么少了？

后來(lái)膨脹的氣體是什么？

作業(yè)：作業(yè)本第45-47頁(yè)，必做：1-16題；選做：17題

問(wèn)題與質(zhì)疑：

有機(jī)化合物及其應(yīng)用

教案課件是老師不可缺少的課件，大家在認(rèn)真寫(xiě)教案課件了。只有寫(xiě)好教案課件計(jì)劃，這對(duì)我們接下來(lái)發(fā)展有著重要的意義！有多少經(jīng)典范文是適合教案課件呢？為滿(mǎn)足您的需求，小編特地編輯了“有機(jī)化合物及其應(yīng)用”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)思路

復(fù)習(xí)提問(wèn)
導(dǎo)入新課
檢查預(yù)習(xí)：

1、什么是有機(jī)物？

2、列舉生活中常見(jiàn)的

有機(jī)物？

有機(jī)化合物家族龐大，從組成元素上來(lái)說(shuō)，都含有碳元素，下面讓我們認(rèn)識(shí)一下大家收集的各種有機(jī)物。

出示各小組收集的有機(jī)物

提問(wèn)：有機(jī)物化合物有哪些共性？

有機(jī)物有上述這些特點(diǎn)，怎樣用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明呢？

布置各組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

傾聽(tīng)

點(diǎn)評(píng)

總結(jié)學(xué)生設(shè)計(jì)方案

布置各組進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，教師巡回指導(dǎo)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論點(diǎn)評(píng)

小結(jié)：學(xué)生實(shí)驗(yàn)結(jié)論

提問(wèn)：我們知道了有機(jī)化合物的共性，那么有機(jī)物有哪些應(yīng)用呢？

播放影片“多姿多彩的有機(jī)化合物”

思考回答
使學(xué)生進(jìn)入情境
了解有機(jī)物的概念，知道有機(jī)物都含有碳元素
共享

初步認(rèn)識(shí)有機(jī)物

學(xué)生歸納總結(jié)出幾大共性，從而提出假設(shè)。

了解要證明哪些性質(zhì)

學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)本組實(shí)驗(yàn)方案

表達(dá)交流本小組的設(shè)計(jì)方案，其他小組點(diǎn)評(píng)是否可行和優(yōu)缺點(diǎn)

確立本組實(shí)驗(yàn)方案步驟和內(nèi)容

學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)
記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
學(xué)生表達(dá)交流，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論

明確實(shí)驗(yàn)結(jié)論

學(xué)生回答感性知識(shí)

學(xué)生觀看
知道什么是有機(jī)物

認(rèn)識(shí)身邊的有機(jī)物。

知道有機(jī)物都含有碳元素，從而為探究怎樣證明含碳元素創(chuàng)設(shè)情境。

認(rèn)識(shí)探究實(shí)驗(yàn)的對(duì)象
提出問(wèn)題
猜想假設(shè)

培養(yǎng)合作意識(shí)，共同提高創(chuàng)新能力

培養(yǎng)表達(dá)能力，在過(guò)程中交流情感，體驗(yàn)成功感受

使各組學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)方案步驟及內(nèi)容

學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)判定性質(zhì)

學(xué)會(huì)從現(xiàn)象得出結(jié)論的方法

驗(yàn)證猜想假設(shè)

認(rèn)識(shí)有機(jī)物在經(jīng)濟(jì)建設(shè)和生活中的應(yīng)用

由生動(dòng)直觀的感性認(rèn)識(shí)上升到理性，并知道應(yīng)用

鞏固練習(xí)

播放自制的Flash動(dòng)畫(huà)（練習(xí)題）

觀看并完成

鞏固提高、應(yīng)用

小結(jié)

1、含碳元素的化合物

叫做有機(jī)物合物

2、有機(jī)化合物的共性

是：(1)難溶于水(2)熔點(diǎn)低(3)受熱易分解(4)易燃(5)不易導(dǎo)電等

3、有機(jī)化合物有廣泛

的應(yīng)用。

加深印象，進(jìn)一步鞏固有機(jī)物化合物知識(shí)。

培養(yǎng)感性到理性的認(rèn)識(shí)過(guò)程和方法

作業(yè)

1、閱讀教材103—106

頁(yè)的內(nèi)容。

2、教材107頁(yè)3題

學(xué)生完成

鞏固提高

板書(shū)設(shè)計(jì)

難溶于水

如：植物油、汽油等

有機(jī)化合

物及應(yīng)用

不易導(dǎo)電

如：酒精、塑料等

溶點(diǎn)低

如：石蠟、塑料等

易燃燒

如：晴綸毛線、各種油漆等受熱易分解

如：蔗糖、淀粉等

中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

教案課件是老師不可缺少的課件，大家在認(rèn)真寫(xiě)教案課件了。只有寫(xiě)好教案課件計(jì)劃，這對(duì)我們接下來(lái)發(fā)展有著重要的意義！有多少經(jīng)典范文是適合教案課件呢？為滿(mǎn)足您的需求，小編特地編輯了“中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

1.實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)按最少量取用：
液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿(mǎn)試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。
2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。
3.取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口與試管口挨緊。
用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
4.試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過(guò)容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。
5.燒杯：溶解物質(zhì)配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。
6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。
7.酒精燈：熄滅時(shí)要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。
酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰。
可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙
可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶
8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時(shí)，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。
仰視讀數(shù)比實(shí)際值小，俯視讀數(shù)比實(shí)際值大

9.托盤(pán)天平：用于粗略稱(chēng)量，可準(zhǔn)確到0.1克。稱(chēng)量時(shí)“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品
不能直接放在托盤(pán)上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。
10.膠頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿(mǎn)液體的滴管不能倒置。
11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)水里，雙手緊貼容器外壁，
若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。
12．過(guò)濾：分離沒(méi)溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點(diǎn)是“一貼二低三靠”：
一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低：過(guò)濾時(shí)濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣，
漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，
玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。
13．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、
托盤(pán)天平實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解2.過(guò)濾3.蒸發(fā)4.稱(chēng)量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率
14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。
眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時(shí)候要眨眼睛。

15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過(guò)的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既
不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。

16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤(rùn)濕，再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。
給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。
切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去。

17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。
18.蒸發(fā)：在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，了防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。加熱過(guò)的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要放在石棉網(wǎng)上。
19.物質(zhì)的鑒別
①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質(zhì)：
氫氣有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有水；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，使燃著的木條燒得更旺
CO有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳
二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。
鑒別五種氣體的步驟：
先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；
能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳
第二步檢驗(yàn)可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無(wú)水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳
②酸（鑒定H＋）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；
方法二、加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出
③堿溶液（鑒定OH－）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無(wú)色酚酞試液變紅色是堿
方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。
注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）
④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無(wú)色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體
（ＣＯ３２－）反應(yīng)原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O＋CO2↑
⑤鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶ＳＯ４２－）于稀硝酸的白色沉淀BaSO4生成。
反應(yīng)原理：硫酸或硫酸鹽＋BaCl2（或Ba(NO3)2、Ba(OH)2）→BaSO4↓＋...
⑥鑒定鹽酸和氯化物（氯離子，Ｃｌ－）
往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl
反應(yīng)原理：ＭClx＋xAgNO3＝Ｍ（NO3）x＋xAgCl↓
⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍(lán)色
⑴跟排在銅前的金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，有紅色的金屬銅生成
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuZn＋CuCl2＝ZnCl2＋Cu
⑵跟堿溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu（OH）２↓
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色
跟堿溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe（OH）3↓
Fe2（SO4）3＋6NaOH＝2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4