高中離子反應(yīng)教案

中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)分子、原子、離子、元素和化學(xué)式。

中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：分子、原子、離子、元素和化學(xué)式

15.元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱元素。
原子的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定原子或離子的元素種類。
①大部分單個(gè)的元素符號(hào)表示：一種元素、該元素的一個(gè)原子、一種單質(zhì)
但HNOCl等符號(hào)不能表示單質(zhì)，它們的單質(zhì)是：H2N2O2Cl2
②地殼中元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前四位是：O氧Si硅Al鋁Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。
③化學(xué)的“語法”:“某分子”由“某原子構(gòu)成”
“某物質(zhì)”由“某元素組成”或“某某分子構(gòu)成”（金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接構(gòu)成）
例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成
元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個(gè)數(shù)。不能說“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成”
④具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)：
⑴H２和He⑵CO、N２和Si⑶O２、S和S2-⑷OH－和F－
元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系
元素組成物質(zhì)
宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)
同類原子總稱構(gòu)成構(gòu)成
構(gòu)成微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)
原子分子
16．粒子：如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個(gè)數(shù)。
分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成；
非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價(jià)化合物由分子構(gòu)成，化合物中既有金屬元素又有
非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。
17.分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成，
例：１個(gè)水分子由２個(gè)氫原子和１個(gè)氧原子構(gòu)成
18.原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。）
原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子
和不帶電的中子構(gòu)成。在不顯電性的粒子里：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)
注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學(xué)變化中的最小粒子；
普通氫原子核中只有質(zhì)子無中子，氫原子的原子核就是一個(gè)質(zhì)子。
分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子---原子，原子不能再分。
物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，
分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。
在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。
19．原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)
常見的原子團(tuán)：SO42-CO32-NO3-OH-MnO4－MnO42－ClO3－PO43-HCO3-NH4＋
碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）磷酸二氫根（H2PO4-）
注意：原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在，因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有
三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。
20．離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負(fù)電的離子叫陰離子。
離子里：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝電子數(shù)±帶電量
離子符號(hào)的寫法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)
陽離子:Na＋Mg2＋Al3＋、Ｈ+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+
陰離子:Ｏ２－、OH－S2-、F-Cl-SO42-CO32-NO3－MnO4－PO43－MnO42-ClO3－JaB88.COM

21.核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納２個(gè)電子，
第二、三層最多容納８個(gè)電子。按順序背誦：質(zhì)子數(shù)從１～18的元素符號(hào)和名稱：
氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬
22．穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)是8（只有一層的為2）的結(jié)構(gòu)。
元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)：
最外層電子數(shù)小于４時(shí)，易失去最外層所有電子，成為陽離子；（通常是金屬元素）
最外層電子數(shù)多于4時(shí)，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?，成為陰離子（通常是非金屬元素）
最外層電子數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系：（元素的最高正價(jià)等于原子的最外層電子數(shù)）
最外層電子數(shù)小于４時(shí)，最外層電子數(shù)就是元素的化合價(jià)（正價(jià)）；
最外層電子數(shù)多于４時(shí)，最外層電子數(shù)－８＝元素的化合價(jià)
23.化學(xué)式的寫法：①單質(zhì)的化學(xué)式：大部分單質(zhì)的化學(xué)式只用單個(gè)的元素符號(hào)，
下面幾種元素的單質(zhì)不能只用單個(gè)的元素符號(hào)表示，須注意：
氫氣H2氧氣O2氮?dú)釴2氯氣Cl2氟氣Ｆ2溴（Br2)碘（Ｉ2）臭氧O3
②化合物的化學(xué)式寫法與讀法的一般關(guān)系：“倒寫倒讀”。
化合價(jià)與化學(xué)式（交叉法確定化學(xué)式：正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后，約簡化合價(jià)，交叉）
NH3、有機(jī)物如CH4等化學(xué)式是負(fù)價(jià)在前正價(jià)在后。同種元素可以有不同的化合價(jià)
硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的化合價(jià)分別為前N－3價(jià)，后N＋5價(jià)。
24．元素的化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。
標(biāo)在元素符號(hào)的正上方
＋２－２＋１
Ｃa＋２價(jià)的鈣元素Ｏ－２價(jià)的氧元素Ｈ2Ｏ水中氫元素化合價(jià)是＋１價(jià)
背誦化合價(jià)口訣：
＋１價(jià)鉀鈉銀銨氫，＋２價(jià)鋇鈣鎂銅汞鋅
二三鐵、二四碳，三鋁四硅五價(jià)磷，
氟、氯、溴、碘－１價(jià)氧硫－２要記清。
氫氧根、硝酸根（OH、NO3）－１價(jià)，硫酸根、碳酸根（SO4、CO3）-2價(jià)，
化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，單質(zhì)元素化合價(jià)是零。
注：銨是NH4原子團(tuán)；＋2價(jià)的鐵叫“亞鐵”；+1價(jià)的銅叫“亞銅”
無氧時(shí)S為-2價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)＋4或＋6價(jià)。SO32－原子團(tuán)叫“亞硫酸根”
無氧時(shí)Cl為-1價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)＋1、+3、+5或+7價(jià)
25.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的
質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
相對(duì)原子質(zhì)量＝×12（相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比，單位為1）
相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)
26.化學(xué)反應(yīng)基本類型
①化合反應(yīng)：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)
②分解反應(yīng)：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋...一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)
③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ溶液里的置換反應(yīng)必須符合金屬活動(dòng)性順序：
金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：BaKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
（按順序背誦）鋇鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金
金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快
排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)；
排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟
排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。注意：單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)椋?價(jià)的亞鐵
等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序按相對(duì)原子質(zhì)量/化合價(jià)由小到大排列：
Al（9）Mg（12）Ca（20）Na（23）Fe（28）Zn（32.5）K(39)
④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，
復(fù)分解反應(yīng)前后各元素和原子團(tuán)的化合價(jià)都保持不變。
注意事項(xiàng)：復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中不能同時(shí)有難溶于水的物質(zhì)。初中化學(xué)只有碳酸鹽跟酸反應(yīng)有氣體生成
中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。

27．我國古代在化學(xué)方面的杰出貢獻(xiàn)主要有：造紙術(shù)、火藥、燒瓷器
28.氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（或得到氧的化學(xué)反應(yīng)），不是一種基本反應(yīng)類型。
緩慢氧化：緩慢進(jìn)行不易被人覺察的氧化反應(yīng)。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗
燃燒必備的二條件：①可燃物與氧氣接觸，②溫度達(dá)到著火點(diǎn)
自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存。
還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。（氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型）
還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)。常用的還原劑有H2、CO、C等，具有還原性。

29.催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化
學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。
催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)里所起的作用叫催化作用。
注意：二氧化錳只是在氯酸鉀分解的反應(yīng)里作催化劑，在其他反應(yīng)里可能不是催化劑
30.書寫化學(xué)方程式①依據(jù)：質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。（在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、各類原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變）②書寫化學(xué)方程式的步驟：化學(xué)式寫正確，方程式要配平，條件箭頭要標(biāo)明。
③遵守二原則：一是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能隨便臆造化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)式；
二是遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊的各種原子數(shù)目必須相等
（四）溶液、溶解度
31．溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。
溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。（在溶液里的反應(yīng)，一般是溶質(zhì)參加反應(yīng)）
32．溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質(zhì)
不是溶液的一部分，不能認(rèn)為是溶質(zhì)。
例：20℃時(shí)，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的24克食鹽不是溶質(zhì)，不是溶液的一部分
33．溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。
34．飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做
這種溶質(zhì)的飽和溶液。（蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）
35．不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做
這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液
同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大
36．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化
一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?br> 向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿堋?br> ①加溶質(zhì)②降低溶液溫度③蒸發(fā)溶劑
不飽和溶液飽和溶液
①加溶劑②升高溶液溫度
37．固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解
的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
（關(guān)鍵詞：一定的溫度100克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)溶質(zhì)質(zhì)量）
38．溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。
大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小，
熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強(qiáng)的增大而增大。
39．固體溶解度與溶解性的關(guān)系：
溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）
20℃的溶解度（克）101～100.01～１0.01
常見難溶于水的物質(zhì)有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸鹽
40．混合物的分離：把混合物里的各種物質(zhì)分開，得到混合物中每一組分的純凈物。
常用的物理方法有：溶解、過濾、結(jié)晶等
化學(xué)方法是：通過化學(xué)反應(yīng)，使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)而分開
41．結(jié)晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結(jié)晶。
結(jié)晶方法：①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl）
從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。
②冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）
此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。
（五）電離
42．溶液的導(dǎo)電性：物質(zhì)溶于水發(fā)生電離使溶液能導(dǎo)電。（純水、固體酸堿鹽不導(dǎo)電）
43．電離：物質(zhì)溶于水時(shí)，離解成可自由移動(dòng)的離子的過程叫電離。
注意①電離是自發(fā)的過程，不須通電。②在溶液里所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，所以溶液不顯電性。但陽離子的個(gè)數(shù)不一定等于陰離子的個(gè)數(shù)
44.電離方程式的書寫注意：①離子電荷數(shù)等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)數(shù)值②原子團(tuán)不能拆散
ＡｘＢｙ＝ｘＡｙ＋＋ｙＢｘ－Ａｘ（ＲＯｎ）ｙ＝ｘＡｙ＋＋ｙＲＯｎｘ－

相關(guān)知識(shí)

初中化學(xué)《分子原子離子》必考知識(shí)點(diǎn)匯總

初中化學(xué)《分子原子離子》必考知識(shí)點(diǎn)匯總

必考知識(shí)點(diǎn)一

原子：化學(xué)變化中的最小微粒。

（1）原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。

（2）原子也不斷地運(yùn)動(dòng)著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對(duì)于原子的認(rèn)識(shí)遠(yuǎn)在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒有科學(xué)實(shí)驗(yàn)作依據(jù)，直到19世紀(jì)初，化學(xué)家道爾頓根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo)，在1803年提出了科學(xué)的原子論。

分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

（1）構(gòu)成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個(gè)分子所能保持的。

（2）“最小”不是絕對(duì)意義上的最小，而是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小。

分子的性質(zhì)

（1）分子質(zhì)量和體積都很小。

（2）分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，如陽光下濕衣物干得快。

（3）分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。

（4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗(yàn)：若口渴了，可以喝水解渴，同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因?yàn)樗捅际怯伤肿訕?gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。

必考知識(shí)點(diǎn)二

質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核(+)。

中子：不帶電原子不帶電。

電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷。

（1）構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。

（2）在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

Q：原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性?

A：原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。

必考知識(shí)點(diǎn)三

分子和原子的區(qū)別在于化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其它原子。

相似點(diǎn)：

（1）都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；

（2）質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運(yùn)動(dòng)中；

（3）同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同；

（4）都具有種類和數(shù)量的含義。

原子的核外電子層分布

核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過2個(gè)，第二層不超過8個(gè);;最外層不超過8個(gè)。

每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過2個(gè)，第二層不超過8個(gè)，第三層不超過18個(gè);

最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子)。

原子中的電量關(guān)系

在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

必考知識(shí)點(diǎn)四

（1）質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))。

因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。

（2）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。

（3）質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

（4）電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近。

因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。

（5）原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。

因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)4為金屬，或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為稀有氣體元素。

（6）原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。

因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)4為失電子，或=4為得電子，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為穩(wěn)定。

（7）原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)。

原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)。

（8）原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)。

原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)。

必考知識(shí)點(diǎn)五

（1）元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù)2N。

（2）化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù)2H2O。

（3）離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù)。

（4）元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)Mg2+。

（5）元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià)。

（6）化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù)H2O。

元素結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系

（1）質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類和原子核外電子數(shù)。

（2）質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。

（3）原子最外電子層電子的數(shù)目與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切。

（4）稀有(惰性)氣體元素的原子最外層是8個(gè)電子(氦是2個(gè))的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，一般條件下不與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

（5）金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，使次外層成為最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

（6）非金屬元素的原子最外電子層上的電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

必考知識(shí)點(diǎn)六

離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。

帶正電的離子叫陽離子;帶負(fù)電的離子叫陰離子。

離子里：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)±帶電量。

離子符號(hào)的寫法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)。

陽離子：Na+Mg2+Al3+、H+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+。

陰離子：O2-、OH-S2-、F-Cl-SO42-CO32-NO3-MnO4-PO43-MnO42-ClO3-。

原子團(tuán)概念

原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)。常見的原子團(tuán)：SO42-CO32-NO3-MnO4-PO43-MnO42-ClO3-NH4+OH-

碳酸氫根(HCO3-)，硫酸氫根(HSO4-)，磷酸氫根(HPO42-)，磷酸二氫根(H2PO4-)。

注意：

原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在，因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。

中考化學(xué)復(fù)習(xí)分子和原子精品學(xué)案

一般給學(xué)生們上課之前，老師就早早地準(zhǔn)備好了教案課件，大家應(yīng)該要寫教案課件了。用心制定好教案課件的工作計(jì)劃，才能更好的在接下來的工作輕裝上陣！有哪些好的范文適合教案課件的？下面是小編為大家整理的“中考化學(xué)復(fù)習(xí)分子和原子精品學(xué)案”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)元素及其化合物

中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：元素及其化合物

1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物
2.污染水質(zhì)的因素：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢”）和生活污水的任意排放，
農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。
3.電解水實(shí)驗(yàn)（水中加少量硫酸或NaOH，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性）通電
①水通電（正極O2負(fù)極H2，體積比1:2）2H2O＝＝2H2↑＋O2↑
②證明物質(zhì)里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍(lán)色
（二）空氣
4.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO20.03%
5.環(huán)境污染知識(shí)：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
6.測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。
不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體，難跟其他氣體分離。
（三）氧氣的性質(zhì)和用途
7.氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。
8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼
9.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑茫浅Ｓ玫难趸瘎?。
⑴木炭在氧氣中燃燒（O2可使帶火星的木條的木條復(fù)燃）C+O2CO2
現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體
⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒S+O2SO2
硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；
在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放出熱量
⑶磷在空氣中燃燒4P+5O22P2O5
現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量
白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。
⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒2Mg+O22MgO
現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體點(diǎn)燃
⑸鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2＝Fe3O4
現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量
此實(shí)驗(yàn)必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂
⑹氫氣在空氣中燃燒(點(diǎn)燃爆鳴氣)2H2+O22H2O
現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量；
不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸
⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。
向瓶內(nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。
⑻加熱堿式碳酸銅（俗稱銅綠）Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
（現(xiàn)象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁）
（四）氧氣的制法：
10．工業(yè)制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)室制取氧氣反應(yīng)原理：
①加熱高錳酸鉀2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物2KClO32KCl+3O2↑
實(shí)驗(yàn)室制取氧氣注意事項(xiàng)：①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，?dǎo)管口開始有氣泡放出時(shí)不宜立即收集，當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因?yàn)殚_始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）其他生成氧氣的反應(yīng)：通電
③水通電（正極O2負(fù)極H2，體積比1:2）2H2O＝2H2↑＋O2↑
④加熱氧化汞2HgO2Hg＋O2↑
（五）氫氣的性氫氣的性質(zhì)和用途
11．氫氣的性質(zhì)（１）物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水
（２）化學(xué)性質(zhì)
①可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2＋O22H2O
現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量
不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。
②還原性：氫氣還原氧化銅H2＋CuOCu＋H2O
現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生
氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即
開始時(shí)要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；
實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）
（3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

12．生成氫氣的反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）
①鋅粒和稀硫酸反應(yīng)Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑②鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
③鎂和稀硫酸反應(yīng)Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑④鋁和稀硫酸反應(yīng)2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
⑤鋅粒和鹽酸反應(yīng)Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑⑥鐵和鹽酸反應(yīng)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
⑦鎂和鹽酸反應(yīng)Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑⑧鋁和鹽酸反應(yīng)2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

(六)鐵的性質(zhì)
13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體
鐵的化學(xué)性質(zhì)：（１）鐵跟氧氣反應(yīng)
鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時(shí)）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3
防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍(lán)
鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量
（２）鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠色）
①鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)（現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)）化學(xué)方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅,反應(yīng)后溶液呈淺綠色
②鐵跟硫酸反應(yīng)：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑鐵跟鹽酸反應(yīng)：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
現(xiàn)象:有氣泡生成,反應(yīng)后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+）
鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4
14．生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。
合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。（純凈物不是合金）
(七)單質(zhì)碳的性質(zhì)
15．金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。
它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的排列不同
16．碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)
①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C＋O2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量
碳燃燒不充分（或氧氣不充足）2C＋O22CO
②還原性：
木炭高溫下還原氧化銅C＋2CuO2Cu＋CO2↑
現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體

試驗(yàn)注意事項(xiàng):①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，
使試管破裂）；②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈（防止石灰
水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）
木炭高溫下還原氧化鐵3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑
(氫氣跟ＣＯ２不反應(yīng))
高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳C＋CO22COＣ
一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳2CO＋O22CO2①②③④
碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系：
CO2CO
⑤⑥
（八）二氧化碳的性質(zhì)
17.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰
用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
18.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
①跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2＋H2O＝H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙?br> ②跟堿反應(yīng)生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定ＣＯ２）
二氧化碳通入澄清的石灰水CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）
二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O（無明顯現(xiàn)象）
③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。
（九）一氧化碳的性質(zhì)
19．一氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水
20．一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
①可燃性：一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳
現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量2CO＋O22CO2
②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應(yīng)）CO＋CuOCu＋CO2
現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體
特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會(huì)使空氣受污染，必須把未反應(yīng)的CO燃
燒轉(zhuǎn)變成無污染的CO2△
一氧化碳還原氧化鐵3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2
③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力
三種有可燃性、還原性的物質(zhì)：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金屬、用作燃料）
（十）碳酸鈣的性質(zhì)和用途
21．碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3。大理石和石灰石做建筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。
22.碳酸鈣的物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：
①跟鹽酸、硝酸反應(yīng)（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸）
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)）
CaCO3＋2HNO3＝Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑CaCO3
高溫
②高溫分解：CaCO3CaO＋CO2↑
CaO＋H2O＝Ca（OH）2（生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰）CaO加水Ca（OH）2
（十一）有機(jī)物
23.甲烷CH4（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡單的有機(jī)物。難溶于水，
密度比空氣的小點(diǎn)燃
有可燃性CH4＋2O2＝CO2＋2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈藍(lán)色，放出大量熱
24．乙醇（俗名：酒精，C2H5OH）無色液體，易揮發(fā)，與水可任意比互溶
酒精燃燒Ｃ2Ｈ5ＯＨ＋3Ｏ22ＣＯ2＋3Ｈ2Ｏ
甲醇（CH3OH）有毒，不能飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會(huì)使人死亡。
25．煤（主要含碳元素，稱為“工業(yè)的糧食”）、石油（主要含碳元素、氫元素，稱為“工業(yè)的血液”）天然氣（主要成分是CH4），三種最重要的礦物燃料，都是混合物
（十二）酸堿鹽氧化物
第八章學(xué)到的三大系列物質(zhì)
同系列內(nèi)的物質(zhì)間一般不反應(yīng)，但可在適當(dāng)條件下相互轉(zhuǎn)化
系列一系列二系列三
金屬非金屬
↓O2↓O2
金屬氧化物非金屬氧化物
堿性氧化物酸性氧化物
↓H2O鹽↓H2O
堿酸
堿的通性酸的通性
①紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，①紫色石蕊試液遇酸變紅色，
無色酚酞試液遇堿變紅色無色酚酞試液遇酸不變色
②氫前的金屬＋酸→鹽＋H2↑
注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反
應(yīng)不生成氫氣，生成水
②堿＋酸性氧化物→鹽＋水③酸＋堿性氧化物→鹽＋水
③堿＋酸→鹽＋水（“中和反應(yīng)”）④酸＋堿→鹽＋水（“中和反應(yīng)”）
④堿＋鹽→另一種堿＋另一種鹽⑤酸＋鹽→另一種酸＋另一種鹽
堿的通性的①②④項(xiàng)的堿必須是可溶于水碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O＋CO2↑
鹽的通性（鹽的通性中（1）（3）（4）項(xiàng)的鹽必須是可溶于水）
⑴金屬＋鹽→金屬＋鹽（必須符合金屬活動(dòng)性順序規(guī)律）
⑵酸＋鹽→酸＋鹽碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O＋CO2↑
⑶鹽1＋堿1→鹽2＋堿2參加反應(yīng)的鹽和堿都必須是可溶于水
⑷鹽１＋鹽２→鹽３＋鹽４參加反應(yīng)的鹽都必須是可溶于水且符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律）
26.氧化物的性質(zhì)：
①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)
Na2O＋H2O＝2NaOHCaO＋H2O＝Ca(OH)2
K2O＋H2O＝2KOHBaO＋H2O＝Ba(OH)2
②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。
CO2＋H2O＝H2CO3SO2＋H2O＝H2SO3SO3＋H2O＝H2SO4
27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料
鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體）濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出HCl
硫酸（H2SO4）濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑
28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。

酸鹽酸硫酸
物理性質(zhì)揮發(fā)性在空氣中產(chǎn)生白霧濃硫酸有吸水性
質(zhì)證明是酸的方法①石蕊試液石蕊試液遇鹽酸：變紅色石蕊試液遇硫酸：變紅色
無色酚酞遇鹽酸：不變色無色酚酞遇硫酸：不變色
②跟金屬反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
跟金屬氧化物
反應(yīng)氧化鐵
固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
氧化銅固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色
跟堿反應(yīng)的方程式現(xiàn)象氫氧
化鐵固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色
氫氧
化銅
固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色
跟碳酸鹽反應(yīng)碳酸鈉
碳酸鈣
檢驗(yàn)Cl－、SO42－方法Cl－：加硝酸銀溶液，再加硝酸SO42－：
現(xiàn)象有不溶于硝酸的白色沉淀生成有不溶于硝酸的白色沉淀生成
方程式
此類反應(yīng)必須加稀硝酸，以消除CO32-、OH-對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。
鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區(qū)別方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現(xiàn)象的是鹽酸
不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。
29.硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣磷酸H3PO4
30．氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式：ＮａＯＨ）
物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解
氫氧化鈉易潮解，稱量時(shí)必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。
NaOH會(huì)吸收空氣中的水分，又會(huì)跟二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存
用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，
可干燥H2、O2、N2、CO、NH3CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)
化學(xué)性質(zhì)：（KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同）
①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無明顯現(xiàn)象）
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO4+H2O
②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)（無明顯現(xiàn)象）

③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)
a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式:
現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3↓
b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式:
現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成
方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓
31．氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰化學(xué)式Ｃａ（ＯＨ）2）
白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。
用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多”液，可用來降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土
氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2ONa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
寫出下列轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式：CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3

32.常見的鹽
a.氯化鈉（NaCl食鹽的主要成分）NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓
粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率。
實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、
b.碳酸鈉（俗名：純堿，Na2CO3類別：鹽，正鹽不是堿）
①碳酸鈉＋酸→鹽＋H2O＋CO2↑例：Na2CO3＋2HNO3＝2NaNO3＋H2O＋CO2↑
②２AgNO3＋Na2CO3＝２NaNO3＋Ag2CO3↓③CaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋CaCO3↓
④BaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋BaCO3↓⑤Ca（OH）2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓
c.硫酸銅（硫酸銅晶體俗名：藍(lán)礬、膽礬）
①加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色
CuSO45H2OCuSO4＋5H2OCuSO4＋5H2O=CuSO45H2O
②硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成物：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
③置換反應(yīng)Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuZn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu