分類的幼兒園教案

中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)總結(jié)物質(zhì)的分類。

中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)總結(jié)：物質(zhì)的分類

（二）物質(zhì)的分類金屬單質(zhì)

物混合物單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸性氧化物

物質(zhì)種類稀有氣體氧化物堿性氧化物

質(zhì)純凈物元素種類無機(jī)物酸其他氧化物

化合物堿

有機(jī)物鹽

3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成）例如，空氣，溶液（鹽酸、

澄清的石灰水、碘酒、礦泉水），礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）

注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。

純凈物、混合物與組成元素的種類無關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。

4.純凈物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍(lán)礬(CuSO45H2O)都是純凈物

冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。

5.單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣（液氧）、氫氣、水銀。

6.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。

名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7．有機(jī)物（有機(jī)化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）

無機(jī)物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物

8.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CO2，SO2，SO3大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價(jià)的含氧酸。

CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

b.堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO

大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反應(yīng)

生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。

CaO+H2O=Ca（OH）2BaO+H2O=Ca（OH）2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH

c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。

9.酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7

酸的名稱中最后一個(gè)字是“酸”，通?；瘜W(xué)式的第一種元素是“Ｈ”，酸由氫和酸根離子組成

紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色

根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸＝nＨ＋＋酸根離子n－

a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)分為：一元酸（HCl、HNO3）、

二元酸（H2SO4、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4）

b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為：

含氧酸（H2SO4,HNO3,H3PO4名稱為：某酸）

無氧酸（HCl,H2S名稱為：氫某酸）

鑒定酸（鑒定H＋）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；

②加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出

10.堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成

溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2，氨水）它們的溶液無色。

有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3↓）、藍(lán)色的氫氧化銅（Cu(OH)2↓）

其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學(xué)式的最后面是“OH”

可溶性堿的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色

鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH－）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無色酚酞試液變紅色是堿.

方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。

11.鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物。第一種分類方法:

a.正鹽（酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如NaCl、Na2SKNO3

無氧酸正鹽叫“某化某”Na2S_______MgCl2__________FeS__________

含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_________BaSO4______________Na2CO3______

b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，Ｈ夾在中間）

NaHCO3____________、Ca(HCO3)2_____________、NaH2PO4_____________

常見的酸式鹽的酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ４－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－

c.堿式鹽（化學(xué)式的中間有“OH”）：Ｃｕ2（ＯＨ）2ＣＯ3

第二種分類方法

按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。

12.酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚酞）和ＰＨ值：

酸溶液的ＰＨ值小于7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強(qiáng)PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，ＰＨ值等于７。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液ＰＨ值大于７。堿性越強(qiáng)PH值越大，堿性越弱PH越小

13.酸堿鹽溶解性口訣：

鉀鈉硝銨溶溶堿有五種鋇鉀鈣鈉氨

不溶氯化物AgCl不溶硫酸鹽BaSO4碳酸鹽只溶鉀鈉銨

口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水

含CO32－的物質(zhì)只有含K+Na+NH4+溶于水，其他都不溶于水

14.沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀

其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常見的沉淀：Mg(OH)2Al(OH)3CaCO3BaCO3Ag2CO3

推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。

相關(guān)知識

中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)總結(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

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中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)總結(jié)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

1.實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應(yīng)按最少量取用：
液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。
2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。
3.取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對準(zhǔn)手心，瓶口與試管口挨緊。
用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
4.試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。
5.燒杯：溶解物質(zhì)配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。
6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。
7.酒精燈：熄滅時(shí)要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。
酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰。
可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙
可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶
8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時(shí)，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。
仰視讀數(shù)比實(shí)際值小，俯視讀數(shù)比實(shí)際值大

9.托盤天平：用于粗略稱量，可準(zhǔn)確到0.1克。稱量時(shí)“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品
不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。
10.膠頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。
11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，
若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。
12．過濾：分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點(diǎn)是“一貼二低三靠”：
一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低：過濾時(shí)濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣，
漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，
玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。
13．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、
托盤天平實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率
14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。
眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時(shí)候要眨眼睛。

15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既
不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。

16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤濕，再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。
給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。
切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去。

17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。
18.蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要放在石棉網(wǎng)上。
19.物質(zhì)的鑒別
①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質(zhì)：
氫氣有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有水；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，使燃著的木條燒得更旺
CO有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳
二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。
鑒別五種氣體的步驟：
先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；
能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳
第二步檢驗(yàn)可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳
②酸（鑒定H＋）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；
方法二、加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出
③堿溶液（鑒定OH－）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無色酚酞試液變紅色是堿
方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。
注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）
④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體
（ＣＯ３２－）反應(yīng)原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O＋CO2↑
⑤鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶ＳＯ４２－）于稀硝酸的白色沉淀BaSO4生成。
反應(yīng)原理：硫酸或硫酸鹽＋BaCl2（或Ba(NO3)2、Ba(OH)2）→BaSO4↓＋...
⑥鑒定鹽酸和氯化物（氯離子，Ｃｌ－）
往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl
反應(yīng)原理：ＭClx＋xAgNO3＝Ｍ（NO3）x＋xAgCl↓
⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍(lán)色
⑴跟排在銅前的金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，有紅色的金屬銅生成
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuZn＋CuCl2＝ZnCl2＋Cu
⑵跟堿溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu（OH）２↓
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色
跟堿溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe（OH）3↓
Fe2（SO4）3＋6NaOH＝2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4

中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)總結(jié)有關(guān)溶液的計(jì)算

每個(gè)老師上課需要準(zhǔn)備的東西是教案課件，規(guī)劃教案課件的時(shí)刻悄悄來臨了。是時(shí)候?qū)ψ约航贪刚n件工作做個(gè)新的規(guī)劃了，接下來的工作才會(huì)更順利！你們了解多少教案課件范文呢？考慮到您的需要，小編特地編輯了“中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)總結(jié)有關(guān)溶液的計(jì)算”，希望對您的工作和生活有所幫助。

中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)總結(jié)：有關(guān)溶液的計(jì)算

1.若干個(gè)原子：在元素符號前加數(shù)字，“１”省略
Ｓ表示１個(gè)硫原子，硫元素，硫單質(zhì)2Ca２個(gè)鈣原子
2.若干個(gè)分子：化學(xué)式前加數(shù)字（單個(gè)的元素符號除外）
①2H2O２個(gè)水分子②2N2２個(gè)氮分子③nSO2n個(gè)二氧化硫分子
3.若干個(gè)離子：離子符號前加數(shù)字（離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它的化合價(jià)）
①2S2-２個(gè)硫離子②2Ca2＋２個(gè)鈣離子③2SO42-２個(gè)硫酸根離子
④nOH－n個(gè)氫氧根離子⑤2Fe3＋２個(gè)鐵離子⑥3Fe2＋3個(gè)亞鐵離子
4.元素的化合價(jià)：標(biāo)在元素符號的正上方
＋２－２＋１
Ｃa＋２價(jià)的鈣元素Ｏ－２價(jià)的氧元素H2O水中氫元素的化合價(jià)＋１價(jià)
5.“2”的含義
２Ca2＋前２：表示２個(gè)鈣離子，后２：每個(gè)鈣離子帶２個(gè)單位正電荷
２H2O前２：表示２個(gè)水分子后２：每個(gè)水分子中有２個(gè)氫原子
＋２
CaO氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)是+2價(jià)。

根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算
1.指定部分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%
2.化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為ＡxＢy
Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子個(gè)數(shù)(x)×Ａ的相對原子質(zhì)量：Ｂ原子個(gè)數(shù)(y)×Ｂ的相對原子質(zhì)量
3.元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100%
4.物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100%
（純度、百分含量）
5.元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
6.個(gè)數(shù)關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系的關(guān)系式：
個(gè)數(shù)關(guān)系ｎ個(gè)Ａ粒子～ｍ個(gè)Ｂ粒子
質(zhì)量比ｎ×Ａ的相對分子質(zhì)量：ｍ×Ｂ的相對分子質(zhì)量

有關(guān)溶液的計(jì)算
注意：溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
1．基本公式：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量
２．以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：
①＝＝
②＝
③溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
3．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100%
在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度（S克）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（p%）的關(guān)系
S=p%=
4．加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）
濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
＝（濃溶液質(zhì)量＋m）×稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)

物質(zhì)的顏色
大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無色
黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉
藍(lán)色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍(lán)色
黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色
藍(lán)色沉淀：氫氧化銅Ｃｕ（ＯＨ）２不溶于水可溶于酸
紅褐色沉淀：氫氧化鐵Ｆｅ（ＯＨ）３不溶于水可溶于酸
硫磺是淺黃色固體液氧、固態(tài)氧是淡藍(lán)色
紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷高錳酸鉀：紫黑色固體
淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液
綠色：堿式碳酸銅（俗名：銅綠）

七、化學(xué)實(shí)驗(yàn)
1．制取氣體選用裝置考慮：反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件（是否要加熱）
反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實(shí)驗(yàn)裝置相同：
①加熱固體的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅
②塊狀固體和液體反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫
收集氣體的方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2H2CH4CO等。
排水法收集的氣體較純
向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質(zhì)量大于29）氣體，如CO2，O2，HCl
向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質(zhì)量小于29）氣體，如H2，CH4，NH3
2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣注意事項(xiàng)：
①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，?dǎo)管口開始有氣泡放出時(shí)不宜立即收集，當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因?yàn)殚_始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）
3.加熱銅綠、木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：
①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再停止加熱（防止石灰水倒吸入試管，
導(dǎo)致熱的試管破裂。）
4．向上排氣法收集氧氣驗(yàn)滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃
5.鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。
6．檢驗(yàn)二氧化碳的試劑：澄清的石灰水；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。
7．氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即
開始時(shí)要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；
實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）
8.做可燃性氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要特別注意安全，點(diǎn)燃可燃性氣體（氫氣、甲烷和CO等）前，
都一定要先檢驗(yàn)氣體的純度。這些氣體與空氣混合點(diǎn)燃都可能發(fā)生爆炸。
9.可燃性氣體的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，若
聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。
用向下排氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)不純時(shí)，要用拇指堵住管口，熄滅管內(nèi)火焰再驗(yàn)純，防止引爆反應(yīng)
瓶內(nèi)氣體。
10．干燥劑：除去含水物質(zhì)中的水份（特別是除去氣體里的水蒸氣）的物質(zhì)。
常用的干燥劑有：呈酸性濃硫酸；呈堿性的氫氧化鈉固體、生石灰（氧化鈣）、堿石灰。
注意：干燥劑不能跟待干燥的物質(zhì)反應(yīng)。
氫氧化鈉、生石灰和堿石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。
濃硫酸不能干燥堿性的氨氣（ＮＨ3），能干燥其他氣體。
氫氣的干燥和除雜質(zhì)：實(shí)驗(yàn)室制得的氫氣里常含有水蒸氣和酸霧，可選用堿石灰、氫氧化鈉
把水和酸霧同時(shí)除去。見圖中常用的干燥和除雜質(zhì)裝置：
除水的裝置接在其他除雜質(zhì)的裝置之后；證明有水的裝置則要在證明有其他物質(zhì)的前面。
氣體進(jìn)出要求：長管進(jìn)短管出大頭進(jìn)小頭出

中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)總結(jié)元素及其化合物

中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)總結(jié)：元素及其化合物

1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物
2.污染水質(zhì)的因素：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢”）和生活污水的任意排放，
農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。
3.電解水實(shí)驗(yàn)（水中加少量硫酸或NaOH，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性）通電
①水通電（正極O2負(fù)極H2，體積比1:2）2H2O＝＝2H2↑＋O2↑
②證明物質(zhì)里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍(lán)色
（二）空氣
4.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO20.03%
5.環(huán)境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
6.測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。
不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體，難跟其他氣體分離。
（三）氧氣的性質(zhì)和用途
7.氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。
8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼
9.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑?，是常用的氧化劑。
⑴木炭在氧氣中燃燒（O2可使帶火星的木條的木條復(fù)燃）C+O2CO2
現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體
⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒S+O2SO2
硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；
在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放出熱量
⑶磷在空氣中燃燒4P+5O22P2O5
現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量
白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。
⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒2Mg+O22MgO
現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體點(diǎn)燃
⑸鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2＝Fe3O4
現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量
此實(shí)驗(yàn)必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂
⑹氫氣在空氣中燃燒(點(diǎn)燃爆鳴氣)2H2+O22H2O
現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量；
不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸
⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。
向瓶內(nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。
⑻加熱堿式碳酸銅（俗稱銅綠）Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
（現(xiàn)象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁）
（四）氧氣的制法：
10．工業(yè)制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)室制取氧氣反應(yīng)原理：
①加熱高錳酸鉀2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物2KClO32KCl+3O2↑
實(shí)驗(yàn)室制取氧氣注意事項(xiàng)：①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)藥品所含濕氣變?yōu)樗魵猓凉芸诶淠伤味沽?，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，?dǎo)管口開始有氣泡放出時(shí)不宜立即收集，當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因?yàn)殚_始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）其他生成氧氣的反應(yīng)：通電
③水通電（正極O2負(fù)極H2，體積比1:2）2H2O＝2H2↑＋O2↑
④加熱氧化汞2HgO2Hg＋O2↑
（五）氫氣的性氫氣的性質(zhì)和用途
11．氫氣的性質(zhì)（１）物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水
（２）化學(xué)性質(zhì)
①可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2＋O22H2O
現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量
不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。
②還原性：氫氣還原氧化銅H2＋CuOCu＋H2O
現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生
氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即
開始時(shí)要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；
實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）
（3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

12．生成氫氣的反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）
①鋅粒和稀硫酸反應(yīng)Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑②鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
③鎂和稀硫酸反應(yīng)Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑④鋁和稀硫酸反應(yīng)2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
⑤鋅粒和鹽酸反應(yīng)Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑⑥鐵和鹽酸反應(yīng)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
⑦鎂和鹽酸反應(yīng)Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑⑧鋁和鹽酸反應(yīng)2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

(六)鐵的性質(zhì)
13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體
鐵的化學(xué)性質(zhì)：（１）鐵跟氧氣反應(yīng)
鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時(shí)）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3
防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍(lán)
鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量
（２）鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠色）
①鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)（現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)）化學(xué)方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅,反應(yīng)后溶液呈淺綠色
②鐵跟硫酸反應(yīng)：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑鐵跟鹽酸反應(yīng)：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
現(xiàn)象:有氣泡生成,反應(yīng)后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+）
鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4
14．生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。
合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。（純凈物不是合金）
(七)單質(zhì)碳的性質(zhì)
15．金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。
它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的排列不同
16．碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)
①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C＋O2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量
碳燃燒不充分（或氧氣不充足）2C＋O22CO
②還原性：
木炭高溫下還原氧化銅C＋2CuO2Cu＋CO2↑
現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體

試驗(yàn)注意事項(xiàng):①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，
使試管破裂）；②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈（防止石灰
水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）
木炭高溫下還原氧化鐵3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑
(氫氣跟ＣＯ２不反應(yīng))
高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳C＋CO22COＣ
一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳2CO＋O22CO2①②③④
碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系：
CO2CO
⑤⑥
（八）二氧化碳的性質(zhì)
17.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰
用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
18.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
①跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2＋H2O＝H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙?br> ②跟堿反應(yīng)生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定ＣＯ２）
二氧化碳通入澄清的石灰水CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）
二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O（無明顯現(xiàn)象）
③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。
（九）一氧化碳的性質(zhì)
19．一氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水
20．一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
①可燃性：一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳
現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量2CO＋O22CO2
②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應(yīng)）CO＋CuOCu＋CO2
現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體
特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會(huì)使空氣受污染，必須把未反應(yīng)的CO燃
燒轉(zhuǎn)變成無污染的CO2△
一氧化碳還原氧化鐵3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2
③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力
三種有可燃性、還原性的物質(zhì)：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金屬、用作燃料）
（十）碳酸鈣的性質(zhì)和用途
21．碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3。大理石和石灰石做建筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。
22.碳酸鈣的物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：
①跟鹽酸、硝酸反應(yīng)（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸）
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)）
CaCO3＋2HNO3＝Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑CaCO3
高溫
②高溫分解：CaCO3CaO＋CO2↑
CaO＋H2O＝Ca（OH）2（生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰）CaO加水Ca（OH）2
（十一）有機(jī)物
23.甲烷CH4（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡單的有機(jī)物。難溶于水，
密度比空氣的小點(diǎn)燃
有可燃性CH4＋2O2＝CO2＋2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈藍(lán)色，放出大量熱
24．乙醇（俗名：酒精，C2H5OH）無色液體，易揮發(fā)，與水可任意比互溶
酒精燃燒Ｃ2Ｈ5ＯＨ＋3Ｏ22ＣＯ2＋3Ｈ2Ｏ
甲醇（CH3OH）有毒，不能飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會(huì)使人死亡。
25．煤（主要含碳元素，稱為“工業(yè)的糧食”）、石油（主要含碳元素、氫元素，稱為“工業(yè)的血液”）天然氣（主要成分是CH4），三種最重要的礦物燃料，都是混合物
（十二）酸堿鹽氧化物
第八章學(xué)到的三大系列物質(zhì)
同系列內(nèi)的物質(zhì)間一般不反應(yīng)，但可在適當(dāng)條件下相互轉(zhuǎn)化
系列一系列二系列三
金屬非金屬
↓O2↓O2
金屬氧化物非金屬氧化物
堿性氧化物酸性氧化物
↓H2O鹽↓H2O
堿酸
堿的通性酸的通性
①紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，①紫色石蕊試液遇酸變紅色，
無色酚酞試液遇堿變紅色無色酚酞試液遇酸不變色
②氫前的金屬＋酸→鹽＋H2↑
注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反
應(yīng)不生成氫氣，生成水
②堿＋酸性氧化物→鹽＋水③酸＋堿性氧化物→鹽＋水
③堿＋酸→鹽＋水（“中和反應(yīng)”）④酸＋堿→鹽＋水（“中和反應(yīng)”）
④堿＋鹽→另一種堿＋另一種鹽⑤酸＋鹽→另一種酸＋另一種鹽
堿的通性的①②④項(xiàng)的堿必須是可溶于水碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O＋CO2↑
鹽的通性（鹽的通性中（1）（3）（4）項(xiàng)的鹽必須是可溶于水）
⑴金屬＋鹽→金屬＋鹽（必須符合金屬活動(dòng)性順序規(guī)律）
⑵酸＋鹽→酸＋鹽碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O＋CO2↑
⑶鹽1＋堿1→鹽2＋堿2參加反應(yīng)的鹽和堿都必須是可溶于水
⑷鹽１＋鹽２→鹽３＋鹽４參加反應(yīng)的鹽都必須是可溶于水且符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律）
26.氧化物的性質(zhì)：
①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)
Na2O＋H2O＝2NaOHCaO＋H2O＝Ca(OH)2
K2O＋H2O＝2KOHBaO＋H2O＝Ba(OH)2
②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。
CO2＋H2O＝H2CO3SO2＋H2O＝H2SO3SO3＋H2O＝H2SO4
27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料
鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體）濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出HCl
硫酸（H2SO4）濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑
28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。

酸鹽酸硫酸
物理性質(zhì)揮發(fā)性在空氣中產(chǎn)生白霧濃硫酸有吸水性
質(zhì)證明是酸的方法①石蕊試液石蕊試液遇鹽酸：變紅色石蕊試液遇硫酸：變紅色
無色酚酞遇鹽酸：不變色無色酚酞遇硫酸：不變色
②跟金屬反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
跟金屬氧化物
反應(yīng)氧化鐵
固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
氧化銅固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色
跟堿反應(yīng)的方程式現(xiàn)象氫氧
化鐵固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色
氫氧
化銅
固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色
跟碳酸鹽反應(yīng)碳酸鈉
碳酸鈣
檢驗(yàn)Cl－、SO42－方法Cl－：加硝酸銀溶液，再加硝酸SO42－：
現(xiàn)象有不溶于硝酸的白色沉淀生成有不溶于硝酸的白色沉淀生成
方程式
此類反應(yīng)必須加稀硝酸，以消除CO32-、OH-對實(shí)驗(yàn)的影響。
鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區(qū)別方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現(xiàn)象的是鹽酸
不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。
29.硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣磷酸H3PO4
30．氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式：ＮａＯＨ）
物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解
氫氧化鈉易潮解，稱量時(shí)必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。
NaOH會(huì)吸收空氣中的水分，又會(huì)跟二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存
用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，
可干燥H2、O2、N2、CO、NH3CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)
化學(xué)性質(zhì)：（KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同）
①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無明顯現(xiàn)象）
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO4+H2O
②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)（無明顯現(xiàn)象）

③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)
a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式:
現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3↓
b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式:
現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成
方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓
31．氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰化學(xué)式Ｃａ（ＯＨ）2）
白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。
用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多”液，可用來降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土
氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2ONa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
寫出下列轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式：CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3

32.常見的鹽
a.氯化鈉（NaCl食鹽的主要成分）NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓
粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率。
實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、
b.碳酸鈉（俗名：純堿，Na2CO3類別：鹽，正鹽不是堿）
①碳酸鈉＋酸→鹽＋H2O＋CO2↑例：Na2CO3＋2HNO3＝2NaNO3＋H2O＋CO2↑
②２AgNO3＋Na2CO3＝２NaNO3＋Ag2CO3↓③CaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋CaCO3↓
④BaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋BaCO3↓⑤Ca（OH）2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓
c.硫酸銅（硫酸銅晶體俗名：藍(lán)礬、膽礬）
①加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色
CuSO45H2OCuSO4＋5H2OCuSO4＋5H2O=CuSO45H2O
②硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成物：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
③置換反應(yīng)Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuZn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu