小學數(shù)學復習教案

中考化學復習知識點總結(jié)有關溶液的計算。

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中考化學復習知識點總結(jié)：有關溶液的計算

1.若干個原子：在元素符號前加數(shù)字，“１”省略
Ｓ表示１個硫原子，硫元素，硫單質(zhì)2Ca２個鈣原子
2.若干個分子：化學式前加數(shù)字（單個的元素符號除外）
①2H2O２個水分子②2N2２個氮分子③nSO2n個二氧化硫分子
3.若干個離子：離子符號前加數(shù)字（離子的電荷數(shù)標在右上角，電荷的數(shù)值等于它的化合價）
①2S2-２個硫離子②2Ca2＋２個鈣離子③2SO42-２個硫酸根離子
④nOH－n個氫氧根離子⑤2Fe3＋２個鐵離子⑥3Fe2＋3個亞鐵離子
4.元素的化合價：標在元素符號的正上方
＋２－２＋１
Ｃa＋２價的鈣元素Ｏ－２價的氧元素H2O水中氫元素的化合價＋１價
5.“2”的含義
２Ca2＋前２：表示２個鈣離子，后２：每個鈣離子帶２個單位正電荷
２H2O前２：表示２個水分子后２：每個水分子中有２個氫原子
＋２
CaO氧化鈣中鈣元素的化合價是+2價。

根據(jù)化學式的計算
1.指定部分的質(zhì)量分數(shù)＝×100%
2.化合物中各元素的質(zhì)量比：設化學式為ＡxＢy
Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子個數(shù)(x)×Ａ的相對原子質(zhì)量：Ｂ原子個數(shù)(y)×Ｂ的相對原子質(zhì)量
3.元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝×100%
4.物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝×100%
（純度、百分含量）
5.元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分數(shù)
6.個數(shù)關系和質(zhì)量關系的關系式：
個數(shù)關系ｎ個Ａ粒子～ｍ個Ｂ粒子
質(zhì)量比ｎ×Ａ的相對分子質(zhì)量：ｍ×Ｂ的相對分子質(zhì)量JAB88.cOm

有關溶液的計算
注意：溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
1．基本公式：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量
２．以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：
①＝＝
②＝
③溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
3．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝×100%
在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度（S克）與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（p%）的關系
S=p%=
4．加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）
濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
＝（濃溶液質(zhì)量＋m）×稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)

物質(zhì)的顏色
大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無色
黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉
藍色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍色
黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色
藍色沉淀：氫氧化銅Ｃｕ（ＯＨ）２不溶于水可溶于酸
紅褐色沉淀：氫氧化鐵Ｆｅ（ＯＨ）３不溶于水可溶于酸
硫磺是淺黃色固體液氧、固態(tài)氧是淡藍色
紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷高錳酸鉀：紫黑色固體
淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液
綠色：堿式碳酸銅（俗名：銅綠）

七、化學實驗
1．制取氣體選用裝置考慮：反應物的狀態(tài)、反應條件（是否要加熱）
反應物狀態(tài)和反應條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實驗裝置相同：
①加熱固體的反應：實驗室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅
②塊狀固體和液體反應：實驗室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫
收集氣體的方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2H2CH4CO等。
排水法收集的氣體較純
向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質(zhì)量大于29）氣體，如CO2，O2，HCl
向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質(zhì)量小于29）氣體，如H2，CH4，NH3
2.實驗室制取氧氣注意事項：
①試管口略向下傾斜（防止因加熱時藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因為開始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結(jié)束時，應先撤去導管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）
3.加熱銅綠、木炭還原氧化銅的實驗注意事項：
①試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；
②實驗結(jié)束時，應先把導管從石灰水里移開，然后再停止加熱（防止石灰水倒吸入試管，
導致熱的試管破裂。）
4．向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃
5.鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復燃，證明氣體是氧氣。
6．檢驗二氧化碳的試劑：澄清的石灰水；實驗現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。
7．氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即
開始時要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；
實驗結(jié)束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）
8.做可燃性氣體的實驗時，要特別注意安全，點燃可燃性氣體（氫氣、甲烷和CO等）前，
都一定要先檢驗氣體的純度。這些氣體與空氣混合點燃都可能發(fā)生爆炸。
9.可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，若
聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。
用向下排氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗不純時，要用拇指堵住管口，熄滅管內(nèi)火焰再驗純，防止引爆反應
瓶內(nèi)氣體。
10．干燥劑：除去含水物質(zhì)中的水份（特別是除去氣體里的水蒸氣）的物質(zhì)。
常用的干燥劑有：呈酸性濃硫酸；呈堿性的氫氧化鈉固體、生石灰（氧化鈣）、堿石灰。
注意：干燥劑不能跟待干燥的物質(zhì)反應。
氫氧化鈉、生石灰和堿石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。
濃硫酸不能干燥堿性的氨氣（ＮＨ3），能干燥其他氣體。
氫氣的干燥和除雜質(zhì)：實驗室制得的氫氣里常含有水蒸氣和酸霧，可選用堿石灰、氫氧化鈉
把水和酸霧同時除去。見圖中常用的干燥和除雜質(zhì)裝置：
除水的裝置接在其他除雜質(zhì)的裝置之后；證明有水的裝置則要在證明有其他物質(zhì)的前面。
氣體進出要求：長管進短管出大頭進小頭出

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（二）物質(zhì)的分類金屬單質(zhì)

物混合物單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸性氧化物

物質(zhì)種類稀有氣體氧化物堿性氧化物

質(zhì)純凈物元素種類無機物酸其他氧化物

化合物堿

有機物鹽

3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成）例如，空氣，溶液（鹽酸、

澄清的石灰水、碘酒、礦泉水），礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）

注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。

純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。

4.純凈物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍礬(CuSO45H2O)都是純凈物

冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。

5.單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣（液氧）、氫氣、水銀。

6.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。

名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7．有機物（有機化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）

無機物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物

8.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟堿反應生成鹽和水的氧化物。CO2，SO2，SO3大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。

CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

b.堿性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO

大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反應

生成相應的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應。

CaO+H2O=Ca（OH）2BaO+H2O=Ca（OH）2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH

c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。

9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7

酸的名稱中最后一個字是“酸”，通?；瘜W式的第一種元素是“Ｈ”，酸由氫和酸根離子組成

紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色

根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸＝nＨ＋＋酸根離子n－

a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個數(shù)分為：一元酸（HCl、HNO3）、

二元酸（H2SO4、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4）

b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為：

含氧酸（H2SO4,HNO3,H3PO4名稱為：某酸）

無氧酸（HCl,H2S名稱為：氫某酸）

鑒定酸（鑒定H＋）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；

②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出

10.堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構成

溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2，氨水）它們的溶液無色。

有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3↓）、藍色的氫氧化銅（Cu(OH)2↓）

其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學式的最后面是“OH”

可溶性堿的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色

鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH－）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿.

方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。

11.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。第一種分類方法:

a.正鹽（酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如NaCl、Na2SKNO3

無氧酸正鹽叫“某化某”Na2S_______MgCl2__________FeS__________

含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_________BaSO4______________Na2CO3______

b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，Ｈ夾在中間）

NaHCO3____________、Ca(HCO3)2_____________、NaH2PO4_____________

常見的酸式鹽的酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ４－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－

c.堿式鹽（化學式的中間有“OH”）：Ｃｕ2（ＯＨ）2ＣＯ3

第二種分類方法

按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。

12.酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚酞）和ＰＨ值：

酸溶液的ＰＨ值小于7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，ＰＨ值等于７。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液ＰＨ值大于７。堿性越強PH值越大，堿性越弱PH越小

13.酸堿鹽溶解性口訣：

鉀鈉硝銨溶溶堿有五種鋇鉀鈣鈉氨

不溶氯化物AgCl不溶硫酸鹽BaSO4碳酸鹽只溶鉀鈉銨

口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水

含CO32－的物質(zhì)只有含K+Na+NH4+溶于水，其他都不溶于水

14.沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀

其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常見的沉淀：Mg(OH)2Al(OH)3CaCO3BaCO3Ag2CO3

推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。

中考化學復習知識點總結(jié)化學實驗基本操作

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中考化學復習知識點總結(jié)：化學實驗基本操作

1.實驗時要嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：
液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。
2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。
3.取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口挨緊。
用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
4.試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時管口略向下傾斜。
5.燒杯：溶解物質(zhì)配制溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網(wǎng)。
6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。
7.酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。
酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。
可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙
可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶
8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。
仰視讀數(shù)比實際值小，俯視讀數(shù)比實際值大

9.托盤天平：用于粗略稱量，可準確到0.1克。稱量時“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品
不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。
10.膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。
11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，
若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。
12．過濾：分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點是“一貼二低三靠”：
一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低：過濾時濾紙的邊緣應低于漏斗的邊緣，
漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，
玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。
13．粗鹽提純實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺、
托盤天平實驗步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計算粗鹽的產(chǎn)率
14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。
眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時候要眨眼睛。

15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既
不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。

16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕，再小心用力轉(zhuǎn)動插入。
給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動，塞進容器口。
切不可把容器放在桌子上使勁塞進去。

17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。
18.蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網(wǎng)上。
19.物質(zhì)的鑒別
①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質(zhì)：
氫氣有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有水；氧氣能使帶火星的木條復燃，使燃著的木條燒得更旺
CO有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳
二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。
鑒別五種氣體的步驟：
先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；
能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳
第二步檢驗可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳
②酸（鑒定H＋）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；
方法二、加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出
③堿溶液（鑒定OH－）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿
方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍色沉淀的是堿。
注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）
④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體
（ＣＯ３２－）反應原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O＋CO2↑
⑤鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶ＳＯ４２－）于稀硝酸的白色沉淀BaSO4生成。
反應原理：硫酸或硫酸鹽＋BaCl2（或Ba(NO3)2、Ba(OH)2）→BaSO4↓＋...
⑥鑒定鹽酸和氯化物（氯離子，Ｃｌ－）
往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl
反應原理：ＭClx＋xAgNO3＝Ｍ（NO3）x＋xAgCl↓
⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍色
⑴跟排在銅前的金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應，有紅色的金屬銅生成
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuZn＋CuCl2＝ZnCl2＋Cu
⑵跟堿溶液反應生成藍色沉淀Cu（OH）２↓
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色
跟堿溶液反應生成紅褐色沉淀Fe（OH）3↓
Fe2（SO4）3＋6NaOH＝2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4

九年級化學《酸性溶液和堿性溶液》知識點復習

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九年級化學《酸性溶液和堿性溶液》知識點復習

知識點

1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導電，其水溶液能導電，所以酸堿鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。

2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子?(沒有，只含有自由移動的氯酸根離子)

3、能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，所以整個溶液不顯電性。

例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+為3n個，求SO42-的個數(shù)，(此類題要會)解：3n+2×2n=5n+2x，則x=

4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素(×)堿中一定含有金屬元素(×)

化合物中一定含有非金屬元素(√)堿中一定含有氫氧元素(√)

酸中一定含有氫元素(√)有機物中一定含有碳元素(√)

5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性)

使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。(如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性)

6、X-和Cl-具有相似的化學性質(zhì)，說出HX的化學性質(zhì)(酸的通性)

i.與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。

ii.與金屬反應生成鹽和氫氣(條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫;②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱)

iii.與金屬氧化物反應生成鹽和水(一定反應)

iv.與堿反應生成鹽和水(一定反應)

v.與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽(條件：生成物有沉淀或氣體)

7、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH7時呈酸性，pH7時呈堿性。

PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。

蒸餾水的pH=7(雨水的pH7顯弱酸性)，SO3溶于水，溶液pH7，CO2溶于水，溶液pH7;pH升高可加堿(可溶性堿)或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。

8、堿的通性

由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學性質(zhì)。

(1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。(條件：堿必須可溶)紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。

(2)堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應

(3)堿能跟酸起中和反應，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

(4)堿能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應物均可溶，生成物有沉淀。