小學(xué)三年級(jí)的美術(shù)教案

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶液的形成》知識(shí)點(diǎn)匯總。

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶液的形成》知識(shí)點(diǎn)匯總

第九單元溶液
課題一、溶液的形成

一、溶液
1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液
溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。可以是一種或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)
溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種?？梢允枪?、液、氣三態(tài)，
2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物
均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致
穩(wěn)定性：指外界條件不變時(shí)，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑不會(huì)分層。
3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成
注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積
d、溶液的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
4、、溶質(zhì)和溶劑的判斷：
⑴固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)
⑵液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無(wú)水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)
⑶根據(jù)名稱(chēng)：溶液的名稱(chēng)一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后
⑷物質(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后能溶解的物質(zhì)
二、乳濁液與乳化
1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物
2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）
三、物質(zhì)溶解時(shí)的熱效應(yīng)
①溶解吸熱：如NH4NO3溶解
②溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
③溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解

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九年級(jí)化學(xué)《溶液的形成》學(xué)案

九年級(jí)化學(xué)《溶液的形成》學(xué)案

第一節(jié)溶液的形成（第1學(xué)時(shí)）《學(xué)案》
活動(dòng)一：觀察食鹽的溶解
思考：1、食鹽顆粒為什不見(jiàn)了？
2、想一想，這杯食鹽水的上部、中部和下部，任一處，是否都一樣咸？
3、如果把得到的食鹽水密封，保存一個(gè)月、一年、兩年……你猜測(cè)會(huì)不會(huì)從中析出食鹽顆粒來(lái)？
活動(dòng)二：閱讀：課本P58-59頁(yè)相關(guān)內(nèi)內(nèi)容
小組討論：氯化鈉溶液的形成、組成和特征
體會(huì)感知，形成概念
溶液：1、定義：由或物質(zhì)到另物質(zhì)中，形成的、的。
2、組成：溶質(zhì)：被的物質(zhì)。（可以是一種或多種物質(zhì)）
溶劑：能其他物質(zhì)的物質(zhì)。（起到溶解作用）
注意：（1）溶質(zhì)和溶劑均可以是固體、液體或固體。
（2）固體、氣體分別溶于液體時(shí)，液體為溶劑。
（3）兩種液體相互溶解時(shí)，通常把量多的一種叫做溶劑；但當(dāng)其它液體和水相互溶解時(shí)，水為溶劑。
（4）通常沒(méi)有指明溶劑的溶液，一般是水溶液，即溶劑是水。
（5）常見(jiàn)的溶劑有水、酒精、汽油等，水是最常見(jiàn)的溶劑。
各組分之間的質(zhì)量關(guān)系：m溶液=m溶質(zhì)+m溶劑
3、特征：均一性、穩(wěn)定性、混合物。其中，均一性是指溶液中各部分的性質(zhì)和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一樣的）；穩(wěn)定性是指在條件不變（即溫度、壓強(qiáng)等不改變，溶劑不蒸發(fā)等）的情況下，溶液中的溶質(zhì)永遠(yuǎn)不會(huì)析出（即溶質(zhì)與溶劑永不分離）。
活動(dòng)三：閱讀課本P59右側(cè)藍(lán)框內(nèi)的內(nèi)容
小組討論：懸濁液、乳濁液的形成、及特征，并與溶液進(jìn)行對(duì)比，看看有什么異同點(diǎn)。
體會(huì)感知，形成概念
1、定義:
(1)懸濁液:不溶性的固體小顆粒分散到水里形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物。
(2)乳濁液:不溶性的小液滴分散到水里形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物
2、特征：不均一、不穩(wěn)定、混合物
多識(shí)一點(diǎn)：乳濁液和懸濁液統(tǒng)稱(chēng)為濁液/span根據(jù)被分散物質(zhì)的存在狀態(tài)進(jìn)行分類(lèi)（即濁液是指一種或幾種物質(zhì)分散到液體中形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物。）
3、溶液、懸濁液、乳濁液的異同點(diǎn)
溶液
懸濁液
乳濁液
不同點(diǎn)
均一性、穩(wěn)定性
不溶性的固體小顆粒分散在水中，不均一、不穩(wěn)定
不溶性的小液滴分散在水中，不均一、不穩(wěn)定
共同點(diǎn)
混合物
實(shí)例
食鹽水、蔗糖水、葡萄糖溶液、空氣、碘酒等
泥水、稀飯
油水混合物、奶
活動(dòng)四：探究物質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度的變化
思考：小芳認(rèn)為：溶液的溫度變化了，說(shuō)明物質(zhì)在溶于水時(shí)可能從水中吸收了能量，也可能向水中釋放了能量。你同意她的觀點(diǎn)嗎？
活動(dòng)五：閱讀課本P60頁(yè)第1段內(nèi)容
小組討論：物質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度變化的原因
體會(huì)感知，得出結(jié)論
溶解過(guò)程中發(fā)生的兩種變化：
（1）溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散，這一過(guò)程吸收熱量；
（2）溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過(guò)程放出熱量。
溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散時(shí)吸收的熱量生成水合分子（或水合離子）時(shí)放出的熱量。
溶液的溫度
如：氯化鈉、蔗糖溶解于水
溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散時(shí)吸收的熱量生成水合分子（或水合離子）時(shí)放出的熱量
溶液的溫度
如：氫氧化鈉固體、氫氧化鉀固體、濃硫酸等溶解于水
溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散時(shí)吸收的熱量生成水合分子（或水合離子）時(shí)放出的熱量
溶液的溫度
如：硝酸銨固體溶解于水
活動(dòng)六：閱讀課本P60頁(yè)第2----3段內(nèi)容
體會(huì)感知：溶液對(duì)于自然界中的生命活動(dòng)和人類(lèi)生產(chǎn)生活的重要意義
談一談：自然界中和生產(chǎn)生活中對(duì)溶液的應(yīng)用。
活動(dòng)七：交流共享
說(shuō)出你知道的：日常生活中哪些事例分別運(yùn)用了對(duì)物質(zhì)的分離、提純和混合。
分離:例如，農(nóng)村把稻谷加工成大米時(shí)，常用篩子分離大米與糠;農(nóng)村做豆腐常用紗布袋將豆腐渣與豆?jié){分離;在淘米時(shí)，常用傾倒法將洗米水與大米分離;當(dāng)水中混有較多油而分層時(shí)，用吸管可逐漸吸出上層的油;當(dāng)鐵屑和銅屑混在一起時(shí)，可用磁鐵分離等。
提純:提取海帶中的碘、從海水中提取食鹽、從海水中提取溴、淡化海水、還有各種化學(xué)物質(zhì)的精制:粗鹽制精鹽、無(wú)水酒精的生產(chǎn)等
混合：配制農(nóng)藥，制飲料，炒菜，調(diào)味道等
活動(dòng)八：（1）思考：用什么方法可以將油和水混合的更加均勻，且放置更長(zhǎng)的時(shí)間也不會(huì)分層？
（2）觀察乳化現(xiàn)象，并閱讀課本P61內(nèi)容
體會(huì)感知，形成概念
（1）乳化現(xiàn)象：能使乳濁液中不易溶于水的小液滴更好的分散在水中，形成不易分層、比較穩(wěn)定的混合物的現(xiàn)象
（2）乳化劑：能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì)。如：洗潔精、洗衣粉、洗發(fā)液、肥皂等
（3）乳化作用：乳化劑所起的作用。乳化作用在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用：石油、樹(shù)脂、化妝品、藥物、乳制品、食品、涂料等的生產(chǎn)過(guò)程都與它有關(guān)。
活動(dòng)九：閱讀“多識(shí)一點(diǎn)”
了解“洗發(fā)液是怎樣去污的”。
我來(lái)試一試：
1．把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，能形成溶液的是（?br> 形成懸濁液的是（）形成乳濁液的是（）
A．蔗糖B．面粉C．食鹽D．酒精E．泥土
F．牛奶G．汽油H．植物油I．味精J．白醋
2．溶液的基本特征是（）
A．含有溶質(zhì)和溶劑B．其組成中一定含有水
C．具有無(wú)色及透明性D．具有均一性和穩(wěn)定性
3.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（）
A.不同液體的混合物一定是溶液B.無(wú)色澄清液體一定是溶液
C.只有固體能做溶質(zhì)D.溶液的各部分性質(zhì)均相同
4．區(qū)分下列溶液體系中的溶質(zhì)和溶劑
序號(hào)
溶液
溶質(zhì)
溶劑
序號(hào)
溶液
溶質(zhì)
溶劑
1
食鹽水
5
白酒
2
糖鹽水
6
碘酒
3
石灰水
7
5ml汽油與10ml食用油相互溶解
4
硫酸銅溶液
8
5ml食用油與10ml汽油相互溶解
5．乳濁液和懸濁液都不穩(wěn)定的原因是（）
A．液體里分散著的是大量分子集合體
B．液體里分散著的是固體小顆粒
C．液體里分散著的是液體小顆粒
D．分子集合體的直徑小于分子而大于原子
6．（2013棗莊）用如圖所示的密閉實(shí)驗(yàn)裝置，能使液面a比液面b高，過(guò)一段時(shí)間又回到持平的一組固體和液體可以是（）
A．食鹽和水
B．鋅和硫酸
C．固體氫氧化鈉和水
D．硝酸銨和水
7.市場(chǎng)上有一種“冷敷袋”，其主要成分由水和物質(zhì)A組成，使用時(shí)只要將水和物質(zhì)A混合，輕輕搖晃，就可作冰袋使用。其中物質(zhì)A可能是()
A．氯化鈉B．硝酸銨
C．氫氧化鈉D．氧化鈣
8.很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行的主要原因是（）
A．反應(yīng)速率快B．易于操作
C．不需加熱D．設(shè)備簡(jiǎn)單
9．（2013大連）用下列物質(zhì)清洗油污時(shí)，發(fā)生乳化現(xiàn)象的是（）
A．汽油B．氫氧化鈉溶液C．加洗滌劑的水D．熱水
10．要使乳濁液由容易分層變得不易分層，應(yīng)采取的措施是（）
A．多加一些溶劑B．再加入另外的溶劑
C．加入適量的乳化劑D．升高溫度，必要時(shí)加熱至沸騰
11.（2013常州）風(fēng)和日麗的假日，同學(xué)們相約去湖邊燒烤。小譚清洗餐具時(shí)使用了洗潔精，利用其__________作用將餐具洗得更潔凈。
12.（2013山東濱州）關(guān)于溶液和乳化的下列說(shuō)法這種錯(cuò)誤的是（）
A．溶液中可以含有多種溶質(zhì)
B．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物
C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化現(xiàn)象
D．溶液不一定是無(wú)色的

九年級(jí)化學(xué)第九單元《溶液》知識(shí)點(diǎn)

九年級(jí)化學(xué)第九單元《溶液》知識(shí)點(diǎn)

一、溶液的形成

1、溶液概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性

注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4溶液為藍(lán)色FeSO4溶液為淺綠色Fe2(SO4)3溶液為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

2、溶質(zhì)和溶劑的判斷

3、飽和溶液、不飽和溶液

⑴概念：（略）；⑵注意：有意義的條件“在一定量溶劑里”“在一定溫度下”；

⑶判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解；

⑷飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低；②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

⑸濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液；

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；

③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃；

⑹溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象

a.溶解吸熱：如NH4NO3溶解；b.溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；c.溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

二、溶解度

1、固體的溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量

四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：溶解度的單位：克

（1）溶解度的含義：如20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：

a.在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl。

b.或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。

（2）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類(lèi)）②溫度

a大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3

b少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl

c極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

2、氣體的溶解度

（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

（2）影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）；③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）

3、混合物的分離

（1）過(guò)濾法：分離可溶物+難溶物

（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）

降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）

三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

2、在飽和溶液中：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=×100%（CS）

3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

（1）用固體配制：①步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解；②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（2）用濃溶液稀釋?zhuān)ㄏ♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

①步驟：計(jì)算、量取、稀釋?zhuān)虎趦x器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

九年級(jí)化學(xué)《酸性溶液和堿性溶液》知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

教案課件是老師不可缺少的課件，大家應(yīng)該開(kāi)始寫(xiě)教案課件了。只有寫(xiě)好教案課件計(jì)劃，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！你們知道哪些教案課件的范文呢？下面是小編為大家整理的“九年級(jí)化學(xué)《酸性溶液和堿性溶液》知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)”，希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。

九年級(jí)化學(xué)《酸性溶液和堿性溶液》知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

知識(shí)點(diǎn)

1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。

2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)的氯離子?(沒(méi)有，只含有自由移動(dòng)的氯酸根離子)

3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性。

例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+為3n個(gè)，求SO42-的個(gè)數(shù)，(此類(lèi)題要會(huì))解：3n+2×2n=5n+2x，則x=

4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素(×)堿中一定含有金屬元素(×)

化合物中一定含有非金屬元素(√)堿中一定含有氫氧元素(√)

酸中一定含有氫元素(√)有機(jī)物中一定含有碳元素(√)

5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性)

使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。(如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性)

6、X-和Cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)出HX的化學(xué)性質(zhì)(酸的通性)

i.與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無(wú)色酚酞不變色。

ii.與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣(條件：①在活動(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫;②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱)

iii.與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水(一定反應(yīng))

iv.與堿反應(yīng)生成鹽和水(一定反應(yīng))

v.與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽(條件：生成物有沉淀或氣體)

7、溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH7時(shí)呈酸性，pH7時(shí)呈堿性。

PH=0時(shí)呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。

蒸餾水的pH=7(雨水的pH7顯弱酸性)，SO3溶于水，溶液pH7，CO2溶于水，溶液pH7;pH升高可加堿(可溶性堿)或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH7，測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。

8、堿的通性

由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。

(1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。(條件：堿必須可溶)紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。

(2)堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應(yīng)

(3)堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

(4)堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。