小學(xué)美術(shù)課的教案

溶液組成的表示（第3課時）學(xué)案。

第二節(jié)溶液組成的表示（第3課時）
【學(xué)習(xí)目標】
（1）掌握用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液組成的方法和有關(guān)計算。
（2）學(xué)會配制一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。
（3）通過實驗探究，增強學(xué)生對化學(xué)好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
【學(xué)習(xí)重點、難點】
（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算中涉及溶液體積時的計算及配制的步驟
（2）配制中誤差的分析
【學(xué)習(xí)過程】
一、回顧、預(yù)習(xí)與交流
【舊知回顧】
信息：幾種作物無土栽培營養(yǎng)液中各溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
營養(yǎng)成分
作物種類番茄甜瓜茄子
硝酸鈣晶體【Ca(NO3).5H2O】/%3.548.263.54
硝酸鉀晶體（KNO3）/%4.046.077.08
磷酸二氫銨晶體（NH4H2PO4）/%0.771.531.15
硫酸鎂晶體（MgSO4.7H2O）/%2.463.702.46
1.在某無土栽培種植基地，種植有番茄、甜瓜、茄子三種蔬菜。種植人員現(xiàn)用64.62gKNO3固體和1000g水，若把它們配制成硝酸鉀培養(yǎng)液，同學(xué)們參照投影中表格中的數(shù)據(jù)，看所配培養(yǎng)液適合哪種蔬菜。

2.和番茄所需的硝酸鉀培養(yǎng)液相比，我們配制的培養(yǎng)液濃度大了。若要把我們配制的培養(yǎng)液配成番茄培養(yǎng)液應(yīng)該怎樣配呢？

3.如果我們要把原甜瓜的硝酸鉀培養(yǎng)液配制成茄子的培養(yǎng)液，我們應(yīng)該怎么辦呢？

【新知導(dǎo)學(xué)】：
1、配制溶液的一般方法有哪些？
二、合作、研討與點撥
活動一配制一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液
活動1、（1）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10％～20％食鹽溶液來選種?，F(xiàn)要配制50克15％食鹽溶液，應(yīng)該如何配制這樣的溶液呢？
配制溶液基本步驟所用儀器
1
2
3
……
活動2、小組討論：配置過程中出現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的因素有哪些？
配置過程中出現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的因素有哪些？（OK語錄網(wǎng) WWW.968oK.Com）

活動二：（2）用15％食鹽溶液配制500ml生理鹽水（生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%,密度為1.0g/ml。）
活動1、
配制溶液基本步驟所用儀器
1
2
3
……
活動2、小組討論：配置過程中出現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的因素有哪些？
配置過程中出現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的因素有哪些？

三、總結(jié)、反思、提升
1請找出下圖中的錯誤：①；
②；
③。

2.總結(jié)：實驗室配制溶液的一般步驟
固體物質(zhì)配置：_______、_________、_________
濃溶液稀釋配置：_______、________、__________
3.提升：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大或偏小的因素。

四、自檢、反饋與鞏固
【課堂作業(yè)】
1.向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后．所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（）
A．12.5％B．20.0%C．22．5％D．25％
2．用氯化鈉固體和蒸餾水配制100g10%的氯化鈉溶液，不需要的實驗儀器是（）
A.玻璃棒B.蒸發(fā)皿C.燒杯D.天平
3．把400克質(zhì)量分數(shù)為20%食鹽水稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，需加水（）
A100克B200克C400克D800克
4.配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行。
請回答下列問題：
（1）計算配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉g，
水g，即用的量筒量取ml的水。
（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)。
A．增加適量氯化鈉固體B．減少適量氯化鈉固體C．調(diào)節(jié)平衡螺母
（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是。
【課后作業(yè)】
1.實驗室用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500g質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的濃硫酸？（）
A．100mL54.35mLB．100mL55.5mL
C．250mL54.35mLD．250mL55.5mL
2．把30克質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，加水稀釋到100克，取出稀釋后溶液20克，此溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為（）
A.5%B.6%C.3%D.2%
3.實驗室配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液時，可能涉及以下操作：
A.稱量B.計算C.溶解D.裝瓶貼標簽。回答下列問題：
（1）用氯化鈉固體和蒸餾水配制50g6%的氯化鈉溶液時，其操作順序是_______（填序號）。
（2）配制上述溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒和________，其中玻璃棒在該實驗中所起的作用是。
4．在農(nóng)業(yè)上，常需要用到質(zhì)量分數(shù)為16％的氯化鈉溶液來選種，現(xiàn)需配制200kg這種溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量kg，水的質(zhì)量是kg。
5.農(nóng)業(yè)上經(jīng)常用16%的食鹽溶液來選種，如果溶液太濃或太稀都會使優(yōu)種篩出。小明準備配制500g這種食鹽溶液幫家里選種，他應(yīng)該稱量________g食鹽，在用量筒量取所需水的過程中，小明俯視讀數(shù)，這樣配得的溶液濃度會_____（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）。
為檢驗糖尿病患者的尿液，醫(yī)院要配置8%的CuSO4溶液?，F(xiàn)有16gCuSO4固體，可配置該CuSO4溶液_______g，需水________ml(水的密度為1.0g/ml)。配置CuSO4溶液的一般步驟為_____、_____、______。在此過程中需要用到的儀器有_________________________。
6.2010年4月14日，青海省玉樹縣發(fā)生大地震，某護士為在帳篷里的一位病人滴注500mL的生理鹽水（NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.9%，溶液的密度約為1g/mL）。計算500mL的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量為g，水的質(zhì)量為g，水的體積是ml。
7．今年我縣各學(xué)區(qū)都進行了部分學(xué)生化學(xué)實驗操作競賽，某學(xué)區(qū)競賽題目之一是“配制70g20%的氯化鈉溶液”。該實驗的部分操作如下圖所示。

需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是________________g，稱量時A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應(yīng)該是_____________。（填序號）
①左邊的平衡螺絲向左調(diào)②右邊的平衡螺絲向右調(diào)
③右盤中減少砝碼④左盤中增加食鹽
（1）B中儀器a的名稱是_________________。量取水時，如果按照圖B的方法讀數(shù)，會使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)____________（填“偏大”或“偏小”）
（2）C中用玻璃棒攪拌的作用是________________________。
（3）D中所貼標簽有不妥之處，請劃掉不妥的地方，并在方框中寫出你認為適合的內(nèi)容。

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6.2溶液組成的表示（第1課時）學(xué)案

老師職責(zé)的一部分是要弄自己的教案課件，大家在著手準備教案課件了。是時候?qū)ψ约航贪刚n件工作做個新的規(guī)劃了，未來工作才會更有干勁！有多少經(jīng)典范文是適合教案課件呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“6.2溶液組成的表示（第1課時）學(xué)案”，僅供參考，希望能為您提供參考！

第6章第二節(jié)溶液組成的表示（第1課時）
【學(xué)習(xí)目標】1.認識溶液組成，知道溶質(zhì)、溶劑的概念。
2.認識溶液的名稱，能根據(jù)溶液的名稱說出溶質(zhì)、溶劑。
3.知道溶液的質(zhì)量、體積、密度之間的關(guān)系。
4.會判定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)。
【學(xué)習(xí)重、難點】認識溶液組成說出溶質(zhì)、溶劑
【學(xué)習(xí)過程】
一、回顧、預(yù)習(xí)與交流
【舊知回顧】：
1.下列物質(zhì)中，哪些屬于溶液？
①少量面粉加入水中振蕩后的液體②澄清石灰水中通入適量的二氧化碳③生理鹽水④稀鹽酸⑤稀硫酸⑥冰溶于水⑦澄清的海水⑧液態(tài)氧⑨啤酒
2.溶液是物，食鹽水是和的混合物，所有的溶液都是由和組成的。被溶解的物質(zhì)叫，溶解溶質(zhì)的物質(zhì)叫做，在食鹽水溶液中，是溶質(zhì)，是溶劑。
【新知導(dǎo)學(xué)】：

二、合作、研討與點撥
（一）溶液的組成
1.分別指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑
溶液溶質(zhì)溶劑
蔗糖水
氯化鈉溶液
澄清石灰水
稀鹽酸
稀硫酸
碘酒
滴入幾滴植物油的汽油
體積分數(shù)為70％消毒酒精
一定質(zhì)量的鐵與過量的稀鹽酸充分反應(yīng)后得到的溶液
歸納：
（1）溶質(zhì)的狀態(tài)可以是、、，溶劑狀態(tài)一般是，最常見的溶劑是。
（2）溶質(zhì)可以有種，溶劑只有種。當(dāng)固體、氣體溶于液體時，固體、氣體為溶質(zhì)，液體為溶劑;當(dāng)兩種液體相互溶解時，把量多的物質(zhì)叫溶劑，量少的物質(zhì)為溶質(zhì);如果有水，不管量多量少，水是溶劑，另一種物質(zhì)為溶質(zhì)。
（二）.溶液的命名：溶質(zhì)的溶劑溶液，如果沒有說明溶劑的名稱，則溶劑為水
（1）硫酸銅溶于水得到溶液，簡稱為
（2）酒精溶于水得到溶液，簡稱為
（3）碘溶于酒精得到溶液，簡稱為
（4）白磷溶于二硫化碳中，得到溶液，氯化氫溶于水中，得到溶液，俗稱。
（5）鐵和硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)后得到的溶液
（三）溶液的質(zhì)量和體積
1.溶液質(zhì)量=+
溶液的體積≠＋，為什么？
溶液的質(zhì)量===溶液的體積×
當(dāng)溶質(zhì)和溶劑混合混合后，討論下列有關(guān)量的關(guān)系？
①．10克NaCl完全溶解在100克水中所得溶液質(zhì)量110克食鹽水；
②．10ml酒精和10ml水混合后所得溶液體積20ml的酒精溶液；
③．某食鹽水的密度為1．04克/毫升，現(xiàn)取50毫升的該食鹽水，則該溶液的質(zhì)量克。
三、總結(jié)、反思與提升
（總結(jié)）1、溶液的命名：溶質(zhì)的溶劑溶液
2、溶質(zhì)質(zhì)量=×
3、溶液質(zhì)量=÷
溶液的體積≠＋，
（反思）1、氧化鈣放入水中，溶質(zhì)是什么？為什么？還有什么現(xiàn)象？

2、硫酸銅晶體俗稱膽礬、藍礬，化學(xué)式是CuSO45H2O，硫酸銅晶體溶于水形成的溶液，溶質(zhì)是。
（提升）物質(zhì)如果和水反應(yīng)，生成的物質(zhì)溶于水，則是溶質(zhì)
四、自檢、反饋與鞏固
【課堂作業(yè)】
1．寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式
稀硫酸澄清石灰水氫氧化鈉溶液鹽酸生理鹽水碘酒
碳酸鈣與稀鹽酸完全反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)是
鎂與稀硫酸恰好反應(yīng)后溶液．
2．下列溶液中溶劑不是水的是()
A．稀硫酸B．醫(yī)用酒精C．濃鹽酸D．碘酒溶液
3．關(guān)于溶液的說法正確的是()
A．溶液的體積等于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和
B．溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和
C．溶液的性質(zhì)、上部和下部不一定相同
D．油水混合物中油是溶質(zhì)，水是溶劑
4．下列說法正確的是()
A．溶質(zhì)必須是固體B．只有水才能做溶劑
C．外界條件不變時，溶液長期密封放置，溶質(zhì)和溶劑不會分離出來
D．兩種物質(zhì)同時溶解在水里所得到的液體不屬于溶液
【課后訓(xùn)練】
1、在溶液中_________________叫做溶質(zhì)。_______________叫做溶劑。如糖水或食鹽水中的水是_________，糖或食鹽是________。可見，溶液是由________和________組成的。________能溶解很多物質(zhì)，是應(yīng)用最廣泛的溶劑，如果溶液沒有指明溶劑，一般指______作溶劑。用該物質(zhì)做溶劑的溶液叫做溶液。通常不指明溶劑的溶液，一般指的是溶液。溶質(zhì)可以是_________，也可以是________或__________。
2、指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑
溶液石灰水糖水食鹽水硫酸銅溶液稀鹽酸稀硫酸碘酒
溶質(zhì)
溶劑
3、溶液中存在的一些量的關(guān)系。下列的等式成立嗎？為什么？
溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量
溶液的質(zhì)量=溶液的密度×溶液的體積
溶液的體積=溶質(zhì)體積+溶劑體積
4、實驗需10g濃硫酸稀釋成稀硫酸，應(yīng)用毫升量筒，量取毫升濃硫酸，同時用到的儀器是，視線，
仰視則讀數(shù)偏。配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將偏（濃硫酸密度是1.84g/ml）
5、海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖6－2所示，對淡化膜右側(cè)加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側(cè)海水成分變化進行分析，并將分析結(jié)果填入下列空格。
溶質(zhì)的質(zhì)量（填“變大”、“變小”、“不變”，下同）；
溶劑的質(zhì)量；溶液的質(zhì)量。
6、鎂完全溶解于稀硫酸中溶質(zhì)是，溶劑是
7．病人在醫(yī)院接受靜脈注射或滴注時，常用到生理鹽水即氯化鈉注射液．下圖是某藥業(yè)公司生產(chǎn)的氯化鈉注射液包裝標簽上的部分文字．請回答：
（1）該注射液里的溶質(zhì)是；
（2）常溫下，一瓶合格的氯化鈉注射液密封放置一段時間后，是否會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象？為什么？
8．將20ml水倒人裝有20mL95%的酒精的燒杯中，混合均勻后體積為VmL．再將一塊手帕浸入該溶液中，用鑷子夾起手帕，點燃手帕上的酒精，當(dāng)手帕上的火焰即將熄滅時，將手帕晃動幾下，火熄滅，手帕完好無損．
（1）混合后的溶液中溶質(zhì)是，溶劑是．
（2）混合后的體積VmL40ml（填“＞”或“＜”或“=”），原因是．
（3）手帕完好無損的原因．
9、0.56g氧化鈣放入999.44g水中，完全溶解，求溶質(zhì)、溶劑的的質(zhì)量。（氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣）

10．現(xiàn)有一瓶未開封的500ml濃鹽酸，部分標簽如圖所示．則該鹽酸的溶質(zhì)是，溶劑是．溶液的質(zhì)量為g，
溶質(zhì)質(zhì)量為g，溶劑質(zhì)量為g。

溶液組成的表示

每個老師不可缺少的課件是教案課件，大家在仔細規(guī)劃教案課件。認真做好教案課件的工作計劃，才能規(guī)范的完成工作！你們了解多少教案課件范文呢？以下是小編為大家收集的“溶液組成的表示”僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

第二節(jié)溶液組成的表示學(xué)案
知識歸納:
1．溶液是由兩部分組成的，其中被溶解的物質(zhì)叫，溶解了別的物質(zhì)的物質(zhì)叫。溶液質(zhì)量=+。
2．溶質(zhì)可以是、，也可以是。溶劑有多種，可以是水、汽油、酒精等，但在一般情況下都指的是，除特殊說明外。如：鹽酸中的溶質(zhì)是，溶劑是；酒精溶液中的溶質(zhì)是，溶劑是；碘酒中的溶質(zhì)是，溶劑是。
3．溶液組成的表示方法有多種，常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)來表示，它是指之比。
4．在實驗室如用食鹽晶體配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的氯化鈉溶液500g，則簡要步驟為：計算、、。這些過程中所需的儀器主要有。
5.實驗室將濃硫酸加水稀釋成稀硫酸，在稀釋前后質(zhì)量不變，稀釋后的稀硫酸溶液質(zhì)量=質(zhì)量+質(zhì)量。
6.在實驗室用98％的濃硫酸配制1000mLl0%的稀硫酸，則簡要步驟為：
和。所需的實驗儀器有：。
方法研習(xí):
1．下列混合物中，屬于溶液且溶質(zhì)是單質(zhì)的是（）
A.稀硫酸B.泥水
C.碘酒D.牛奶
2．溶液中下列數(shù)值關(guān)系正確的是（）
A.溶液的體積=溶質(zhì)的體積+溶劑的體積
B.溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
C.溶液的質(zhì)量=溶劑的質(zhì)量
D.溶劑的體積=溶液的體積-溶質(zhì)的體積
3．某同學(xué)在配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5％的食鹽溶液的實驗中，稱量時將砝碼放在左盤(1g以下用游碼)，食鹽放在右盤，量水時仰視讀數(shù)。這樣配制的食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)()
A．等于5％B．大于5％C．d~5％D．不能確定
4．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液100g，欲將其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，可采用的方法有()
A.加人固體氫氧化鈉10gB．將溶液中溶劑水蒸發(fā)一半
C.加入100g10％的氫氧化鈉溶液D．蒸發(fā)掉50g水
5．消毒酒精中酒精的體積分數(shù)為70％～75％，則消毒酒精中的溶劑是()
A．水B．酒精C．酒D．說不定
6．25℃時向100g質(zhì)量分數(shù)為5％的氯化鈉溶液中加入5g氯化鉀粉末，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)將()
A．增大B．不變C．變小D．無法確定
7.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見圖6-2，正確的操作順序是
A．④⑤①②③B.①②③④⑤C.③④①②⑤D.②①④③⑤
8．現(xiàn)有80g質(zhì)量分數(shù)為10％的硝酸鈉溶液，試回答下列問題：
(1)上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為，溶劑的質(zhì)量為；
(2)若向上述溶液中加入20g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為；
(3)若向上述溶液中加入20g硝酸鈉，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為；
(4)若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0％，則應(yīng)加入硝酸鈉g；
(5)若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0％，則應(yīng)加水g；
(6)若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?％，則應(yīng)加水g。
9．圖6-3是某同學(xué)配制一定質(zhì)量的O．9％生理鹽水的全過程：
(1)請找出圖6-3中的錯誤：
①；
②。
(2)如果配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)小于O．9％，則可能造成誤差的原因有(至
少舉出3點)：
①；②；
③。
10．汽車、電機車一般要使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28％的稀硫酸，現(xiàn)用1L溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸(密度為1．84g／cm3)配制該稀硫酸。問：
(1)1L溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸的質(zhì)量為，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為；
(2)將1L溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸配制成28％的稀硫酸，需要蒸餾水(密度為
lg／cm3)L，配得稀硫酸的質(zhì)量為kg。

拓展探究：
1．海水淡化可采用淡化膜分離技術(shù)。如圖6-4所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜趕往左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側(cè)海水成分變化進行分析，正確的是()
A．溶質(zhì)質(zhì)量增加B.溶劑質(zhì)量減少
C．溶液質(zhì)量不變D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少

2．4歲的小英耳朵有點痛，需要服用撲熱息痛糖漿或滴劑(糖漿與滴劑的作用相同，看圖6-5)，而家里只有撲熱息痛滴劑。對于一個4歲的兒童來說，服用糖漿的安全用量為6mL(見下表)。則服用多少毫升的滴劑等于服用了6mL用量的糖漿?（）

每5mL糖漿中含撲熱息痛125mg
安全用量
2～4歲6mL
5～6歲8mL
7～8歲10mL
每天最多不超過用量的3倍
每5mL滴劑中含撲熱息痛250mg
安全用量
1～6個月O.3mL
7～12個月0.6mL
13～24個月0.9mL
每天最多不超過用量的3倍

A.3mLB.6mLC.9mLD．12mL
3.過量的鐵與適量的硫酸銅溶液反應(yīng)后，過濾，所得溶液中的溶質(zhì)是()
A．鐵B.硫酸銅C.硫酸鐵D.硫酸亞鐵
4.電解水時常在水中加入少量的硫酸以增加水的導(dǎo)電性。若用含水92％的稀硫酸25g，通電進行電解，一段時間后稀硫酸中含水為90％，則發(fā)生電解的水的質(zhì)量為()
A.2gB.4gC.5gD．2．5g
5.在七年級《生物》課本中，有一個用顯微鏡觀察人的口腔上皮細胞裝片的實驗。實驗中用于刮取人的口腔上皮細胞的牙簽，要預(yù)先在0.5％的高錳酸鉀水溶液里消毒。怎樣配制400g這種消毒用高錳酸鉀溶液?
6.洗滌沾有油污的臟衣服時，要先用適量的洗滌劑洗去臟衣服上的油污，“擰干后再清水漂洗留下來的溶有油污的洗滌劑。一般較薄的衣服經(jīng)過“擰干”，濕衣服尚留有100g“水分”。若第一次“擰干”后濕衣服上的“水分”中洗滌劑的質(zhì)量分數(shù)為1％；欲用4500g清水漂洗掉這件濕衣服上的洗滌劑，請通過計算回答：是用這些清水一次漂洗好，還是將這些清水均分成質(zhì)量相等的三份后分三次漂洗好?

九年級化學(xué)6.2溶液組成的表示第4課時學(xué)案(滬教版)

第6章第二節(jié)溶液組成的表示（第4課時）
【學(xué)習(xí)目標】理解有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的溶液的相關(guān)計算問題
【學(xué)習(xí)重點】溶液中化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)計算類型。
【學(xué)習(xí)難點】溶液中化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)的確定及溶液質(zhì)量的計算方法。
【學(xué)習(xí)過程】
一．回顧、預(yù)習(xí)與交流
【舊知回顧】：
判斷下列溶液中的溶質(zhì)
1.鋅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)為________
2.大理石與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后過濾，所得濾液中的溶質(zhì)為______
3.鐵與硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)為_______
（當(dāng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)應(yīng)該從反應(yīng)后的生成物中去找，且注意所得溶液的質(zhì)量不包括氣體和不溶物的質(zhì)量。）
【新知導(dǎo)學(xué)】：
二．合作、研討與點撥
活動一、（一）不含雜質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算
例題1：某硫酸溶液100克，剛好跟13克鋅完全反應(yīng)，
求:(1)這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

練習(xí)：10g碳酸鈣與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

活動二、（二）含雜質(zhì)（且雜質(zhì)不溶解）的化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
例題2：某硫酸溶液100克，剛好跟13克含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5％的鋅完全反應(yīng)，求反應(yīng)后形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

練習(xí)：取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的CaCO3與鹽酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解)，燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?39.4g.求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

活動三、（三）含雜質(zhì)（且雜質(zhì)溶解）的化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
例題3：在16.9克氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物中，加入100克7.3%的鹽酸，恰好完全反應(yīng)。求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
三．總結(jié)、反思與提升
四．自檢、反饋與鞏固
【課堂作業(yè)】
1、16g鋅、銅混合物與309.4g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.4g。
求：（1）混合物中含銅多少克？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

2、將150mL稀鹽酸（密度為1.1g/cm3）加入盛有53g含少量雜質(zhì)的石灰石的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸及生成物反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為196g，（計算保留一位小數(shù)）。
計算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
3、將18.9gKCl和K2CO3的混合物溶于149g水中，向其中加入36.5g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到200g溶液.求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？.

【課后訓(xùn)練】
1.某?；瘜W(xué)興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反應(yīng)方程式為：2NaOH＋SO2＝Na2SO4＋H2O。用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品，溶液質(zhì)量增重了0．64g。已知此時空氣的密度約為1．3g／L，求：
(1)被吸收的SO2的質(zhì)量。
(2)空氣中SO2的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0．01％)。
(3)若該NaOH溶液的質(zhì)量為200g，則該NaOH溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最少為多少？

2.將25g混有少量的氯化鈣的食鹽放入173g水里，完全溶解后，加入53g碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，得到沉淀1.00g。（已知：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉）計算：（1）食鹽中混有氯化鈣的質(zhì)量；
（2）所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。