高中函數(shù)與方程教案

九年級(jí)化學(xué)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用第4課時(shí)學(xué)案（滬教版）。

第4章第三節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用（第4課時(shí)）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算基本原理；
2、掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算。
3、掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題格式
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算。
【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算。
【學(xué)習(xí)過程】
一、回顧、預(yù)習(xí)與交流
【舊知回顧】：
教材P.100.的例題，弄清根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的方式。交流下列問題：
⑴本題中已知質(zhì)量的物質(zhì)是誰？待求質(zhì)量的物質(zhì)是誰？
⑵設(shè)未知量的方法與數(shù)學(xué)上的設(shè)法是否相同？
⑶已知量、未知量寫在什么位置？
⑷解題過程中質(zhì)量單位是怎樣處理的？
【新知導(dǎo)學(xué)】：

二、合作、研討與點(diǎn)撥
活動(dòng)一根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟與要求
小組合作：利用化學(xué)方程式計(jì)算求解下列問題（注意解題格式）
1.多少克碳在氧氣中完全燃燒，能得到22克二氧化碳？（相對(duì)原子質(zhì)量：C-12，O-16）

2.加熱分解15.8g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？同時(shí)生成二氧化錳多少克？所生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度是1.429g/L，相對(duì)原子質(zhì)量：O-16，K-39，Mn-55）

活動(dòng)二有關(guān)混合物質(zhì)量在化學(xué)方程式計(jì)算中的處理
小組討論：某赤鐵礦石含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%(雜質(zhì)不含鐵元素),則1t該赤鐵礦石中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為t，含鐵元素的質(zhì)量為t。工業(yè)上用CO來冶煉這種鐵礦石（化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2），則理論上可煉得純鐵t。

自主導(dǎo)學(xué)：100g含碳酸鈣80%的石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)，可生成多少克的二氧化碳？

3.H2、O2組成的混合氣體20g，經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后生成18g水，則混合氣體可能是（）
A．2g氫氣和16g氧氣B．4g氫氣和16g氧氣
C．2g氫氣和18g氧氣D．無法確定
三、總結(jié)、反思與提升
1.自學(xué)教材P.101“觀察與思考”，找出兩種計(jì)算方法依據(jù)的原理有什么不同？

2.模仿練習(xí)：教材P.102第9題（用兩種方法解答，并寫出計(jì)算過程）

3、幾種類型的計(jì)算題的解題技巧與方法
四、自檢、反饋與鞏固
【課堂作業(yè)】
1.實(shí)驗(yàn)室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）
計(jì)算：（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？
（2）這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣密度為0.0899g/L）
2.過氧化氫不穩(wěn)定會(huì)自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小。某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為。
（2）計(jì)算該過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）
【課后訓(xùn)練】
1.點(diǎn)燃1g氫氣，使其充分燃燒，則生成水的質(zhì)量為（）
A．2gB．8gC．9gD．18g
2.鎂和氧氣反應(yīng)生成了5g氧化鎂，則所消耗的鎂和氧氣的質(zhì)量分別為（）
A．鎂2g、氧氣3gB．鎂3g、氧氣2g
C．鎂1g、氧氣4gD．鎂4g、氧氣1g
3.用I2O5可以測(cè)定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：I2O5+5COI2+5CO2，根據(jù)生成的CO2的質(zhì)量，可以判斷CO的含量，關(guān)于這個(gè)反應(yīng)，下列說法正確的是（）
A．參加反應(yīng)的I2O5的質(zhì)量等于生成的I2的質(zhì)量
B．反應(yīng)物所含元素的種類與生成物的元素種類相同
C．參加反應(yīng)的I2O5和CO的質(zhì)量比等于生成的I2和CO2的質(zhì)量比
D．參加反應(yīng)的各物質(zhì)中氧原子總數(shù)等于生成CO2中的氧原子總數(shù)
4.鎂在空氣中燃燒時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：3Mg+N2====Mg3N2;2Mg+O2====2MgO,已知24g鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質(zhì)量（）
A．大于40gB．小于40gC．等于40gD．無法確定
5.兩份相等質(zhì)量的碳分別和一定量的氧氣恰好反應(yīng)生成CO和CO2時(shí)，所消耗的氧氣
的質(zhì)量比為（）
A．1∶1B．1∶2C．3∶8D．3∶4
6.加熱15.8g高錳酸鉀，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時(shí)，固體剩余物的成分是（）
A．K2MnO4和MnO2B．KMnO4、K2MnO4和MnO2
C．KMnO4和MnO2D．KMnO4和K2MnO4
7、計(jì)算機(jī)芯片和太陽能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的材料是高純硅（Si）。在高溫條件下，硅通過如下反應(yīng)制備：若要得到112Kg的硅，則需要參加反應(yīng)的四氯化硅（SiCl4）的質(zhì)量是多少千克

8.醫(yī)學(xué)上常用雙氧水來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學(xué)為了測(cè)定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該雙氧水69g放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69.04g。請(qǐng)回答下列問題；
（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是，生成的氧氣為g。
（2）該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

9、高溫加熱10g碳酸鈣，一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％。
(1)若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣?
(2)實(shí)際反應(yīng)生成的二氧化碳是多少克?

10．某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定一批石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將石灰石樣品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末與過量稀鹽酸充分反應(yīng)(假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)既不和酸反應(yīng)，也不溶于水)，過濾、洗滌、干燥后稱量濾渣質(zhì)量的數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)樣品的質(zhì)量/g濾渣的質(zhì)量/g
第一次3.40.3
第二次3.60.4
第三次5.00.5
(1)該樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值為：(結(jié)果精確到0．1％)。
(2)引起三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)差異的操作原因可能是：
（寫出一種）。
(3)若利用題(1)的結(jié)果，煅燒100t這種石灰石，理論上最多能得到氧化鈣
多少噸?(結(jié)果精確到0．1t)

11.二氧化硫是大氣污染物之一。我國環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)每次空氣質(zhì)量測(cè)定中的SO2最高濃度限值如左下表所示：
SO2最高濃度限值(單位mgm-3)
一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)
0．150．500．70

為粗略地測(cè)定周圍環(huán)境中的SO2含量，某學(xué)校課外活動(dòng)小組按上圖設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向試管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液，再加入2~3滴淀粉溶液（淀粉遇I2變藍(lán)色），通過注射器抽氣，使空氣由導(dǎo)氣管進(jìn)入試管與碘溶液充分接觸，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時(shí)，恰好完全反應(yīng)。已知二氧化硫與碘水的反應(yīng)為：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI。實(shí)驗(yàn)過程中進(jìn)入試管內(nèi)的空氣的總體積為1000L。請(qǐng)通過計(jì)算判斷出此空氣中二氧化硫的濃度級(jí)別。

延伸閱讀

化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用（第1課時(shí)）學(xué)案

第4章第三節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用（第1課時(shí)）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．記住書寫化學(xué)方程式要遵守的原則。
2.掌握書寫化學(xué)方程式的步驟，正確書寫化學(xué)方程式。
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫及配平。
【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫及配平
【學(xué)習(xí)過程】
一、回顧、預(yù)習(xí)與交流
【舊知回顧】：
1、.用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)來表示：
2個(gè)氧分子；3個(gè)鎂原子；碳酸鈣；氧化鋁中鋁顯+3價(jià)；
過氧化氫；碳酸；3個(gè)亞鐵離子；KMnO4
2、用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)來表示下列四輻圖片的化學(xué)意義

3、寫出下列反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式：
鎂條在空氣中燃燒
高錳酸鉀制氧氣
雙氧水制氧氣
電解水
【新知導(dǎo)學(xué)】：
1、化學(xué)方程式的概念：用表示叫做化學(xué)方程式。
2、化學(xué)方程式須遵循原則：、
二、合作、研討與點(diǎn)撥
活動(dòng)一、一、.化學(xué)方程式的書寫
活動(dòng)探究：閱讀教材p105
（歸納）1、化學(xué)方程式須遵循原則：、
2、.化學(xué)方程式的書寫步驟
（1）寫：左邊寫化學(xué)式，右邊寫化學(xué)式，中間用“等號(hào)”相連。反應(yīng)物和
生成物不止一種時(shí)，則在其間用“+”號(hào)相連，讀做“和”。
（2）配：配平化學(xué)方程式：即各化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左右兩邊各
種＿＿＿＿相等，符合質(zhì)量守恒定律。
（3）注：注明和生成物的。
觀察思考：P99
1.什么是化學(xué)方程式的配平?如何配平化學(xué)方程式(以電解水為例)？

2.化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件通常有哪些？如何注明？

3.化學(xué)方程式中的“↑”、“↓”有何意義？使用時(shí)要注意什么？

活動(dòng)二、化學(xué)方程式的讀法
正確讀法：以2H2+O22H2O為例：
宏觀角度讀作：。
微觀角度讀作：。
三、總結(jié)、反思與提升
1、化學(xué)方程式的書寫步驟和含義?如何配平化學(xué)方程式(以電解水為例)？

2、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件通常有哪些？如何注明？

3、化學(xué)方程式中的“↑”、“↓”有何意義？使用時(shí)要注意什么？

4、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋及相關(guān)解釋

四、自檢、反饋與鞏固
【課堂作業(yè)】
1．下列關(guān)于化學(xué)方程式2H2＋O22H2O的讀法中，正確的是（）
A．氫分子加上氧分子點(diǎn)燃等于水
B．氫氣加氧氣點(diǎn)燃等于水
C．氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水
D．每兩個(gè)氫氣和一個(gè)氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成兩個(gè)水
2．一種化肥X，在運(yùn)輸過程中受到猛烈撞擊，會(huì)發(fā)生爆炸，其反應(yīng)方程式為：
2X2N2↑＋O2↑＋4H2O↑，則X的化學(xué)式為（）
A.NH4OH2B.NH4NO2C.CH3COONH4D.NH4NO3
3．下面是某同學(xué)練習(xí)書寫化學(xué)方程式的過程。
化學(xué)反應(yīng)：鎂帶燃燒
你認(rèn)為每步書寫是否正確？如不正確，請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)的右邊橫線上改正。
一寫：Mg+O2——MgO
二配：Mg+O2===MgO2
三注：Mg+O2↑===MgO2↓
4.用化學(xué)方程式表示下列化學(xué)變化：
鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵：
碳在氧氣中完全燃燒：
碳在氧氣中不完全燃燒：
加熱碳酸氫銨：
雙氧水和二氧化錳制氧氣：
碳酸不穩(wěn)定而分解：
紅磷在空氣燃燒_____________________________________________
【課后作業(yè)】
1.用化學(xué)方程式表示下列化學(xué)變化：
1.鎂在空氣中燃燒：文字表達(dá)式
符號(hào)表達(dá)式，化學(xué)方程式
2.鐵在氧氣中燃燒：文字表達(dá)式
符號(hào)表達(dá)式，化學(xué)方程式
3.氫氣中空氣中燃燒：文字表達(dá)式
符號(hào)表達(dá)式，化學(xué)方程式
4.紅磷在空氣中燃燒：文字表達(dá)式
符號(hào)表達(dá)式，化學(xué)方程式
5.硫粉在空氣中燃燒：文字表達(dá)式
符號(hào)表達(dá)式，化學(xué)方程式
6.木炭在氧氣中充分燃燒：文字表達(dá)式
符號(hào)表達(dá)式，化學(xué)方程式
7.蠟燭燃燒：文字表達(dá)式
8.加熱高錳酸鉀：文字表達(dá)式
符號(hào)表達(dá)式，化學(xué)方程式
9．過氧化氫制氧氣：文字表達(dá)式
符號(hào)表達(dá)式，化學(xué)方程式
10.氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：文字表達(dá)式
符號(hào)表達(dá)式化學(xué)方程式
11．水在直流電下分解：文字表達(dá)式
符號(hào)表達(dá)式，化學(xué)方程式
12．二氧化碳通入石蕊試液中：文字表達(dá)式
符號(hào)表達(dá)式，化學(xué)方程式
13．二氧化碳通入澄清石灰水中：文字表達(dá)式
符號(hào)表達(dá)式，化學(xué)方程式
14.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：文字表達(dá)式
符號(hào)表達(dá)式，化學(xué)方程式
15.加熱碳酸氫銨：文字表達(dá)式
符號(hào)表達(dá)式，化學(xué)方程式
16.堿式碳酸銅受熱分解：文字表達(dá)式
符號(hào)表達(dá)式化學(xué)方程式
17、碳酸分解：文字表達(dá)式
符號(hào)表達(dá)式化學(xué)方程式
2、為防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊激性氣味的乙硫醇（C2H5SH）。
乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可能充分燃燒，其化學(xué)方程式為
2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，則X的化學(xué)式為（）
A.H2SO4B.SO3C.CO2D.SO2

4.3化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用（第3課時(shí)）學(xué)案

第4章第三節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用（第3課時(shí)）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、會(huì)計(jì)算化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系
2、會(huì)根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量
【學(xué)習(xí)過程】會(huì)根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量
【學(xué)習(xí)過程】會(huì)根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量
【學(xué)習(xí)過程】
一、回顧、預(yù)習(xí)與交流
【舊知回顧】：
1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算是由于（）
A．化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)過程
B．化學(xué)方程式表示了參加反應(yīng)的物質(zhì)是什么，反應(yīng)后生成的物質(zhì)又是什么
C．化學(xué)方程式表示反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系
D．在化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物的質(zhì)量比等于各生成物的質(zhì)量比
2．在4P＋5O2點(diǎn)燃2P2O5中，各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為，該方程式表示的質(zhì)量意義是
【新知導(dǎo)學(xué)】：
1、根據(jù)鎂在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式計(jì)算：
（1）反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比為Mg：O2：MgO=。
（2）如果48g鎂在氧氣中充分燃燒時(shí)需要氧氣的質(zhì)量為，
生成的氧化鎂的質(zhì)量為。
（3）如果要得到40g氧化鎂，則需要鎂的質(zhì)量為，
氧氣的質(zhì)量為。
二、合作、研討與交流
活動(dòng)一、會(huì)根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量（比）
例1：現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是()
A．1：lB.2：1C.5：lD．4：l
分析思路：根據(jù)質(zhì)量守恒定律不難求的參加反應(yīng)的B的質(zhì)量等于____g。
例2.在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
物質(zhì)XYZQ
反應(yīng)前質(zhì)量/g82205
反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)10813
下列說法正確的是（）
A．反應(yīng)后X的質(zhì)量為6g
B.該反應(yīng)的反應(yīng)物是X、Y
C.參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比是1：3
D.Y、Q的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為1：1
活動(dòng)二、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量守恒計(jì)算
例1：9克完全電解后能生成多少氫氣和氧氣？

例2：28.7克氯酸鉀完全分解能生成多少克氧氣？
提示：氯酸鉀中所有氧元素全部轉(zhuǎn)化為氧氣，所以氧氣的質(zhì)量等于氯酸鉀中氧元素質(zhì)量。

三、總結(jié)、反思與提升
1、會(huì)根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量（比）

2、34克過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下，完全分解生成氧氣的質(zhì)量是多少？
四、自檢、反饋與鞏固
【課堂作業(yè)】
1．在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)不正確的是()
物質(zhì)MNQP
反應(yīng)前質(zhì)量(g)181232
反應(yīng)后質(zhì)量(g)X26212
A．該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B．反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為l3g
C．反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4D．物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑
2.在反應(yīng)2A+5B＝2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22。若2．6gA與B完全反應(yīng)后，生成8．8gD。則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為（）
A．4：9B．8：11C．10：11D．31：44
3.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表
物質(zhì)甲乙丙丁
反應(yīng)前質(zhì)量（g）414210
反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測(cè)20631
關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)正確的是（）
A．該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B．參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9
C．乙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為10：9D．甲反應(yīng)后的質(zhì)量為8g
【課后訓(xùn)練】
1.在反應(yīng)3Fe＋2O2Fe3O4中，F(xiàn)e、O2、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比為（）
A．3∶2∶1B．56∶16∶232C．56∶32∶232D．168∶64∶232
2．有A物質(zhì)36g，在一定條件下完全分解生成4gB氣體和氣體C，這些C氣體在一定條件下與一定量的D恰好完全化合，生成44gE，則參加反應(yīng)的D的質(zhì)量為（）
A.12gB.10gC.16gD.21g
3．用X表示某化合物的化學(xué)式，X燃燒時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：X＋3O23CO2＋3H2O。由此，下列說法正確的是()
A．X由碳、氫、氧三種元素組成B．X的相對(duì)分子質(zhì)量為56
C．X中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％D．反應(yīng)中，X與O2的質(zhì)量比為30∶32
4.在一密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
物質(zhì)甲乙丙丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g410125
反應(yīng)后質(zhì)量/g未測(cè)21109
已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為n，丁的相對(duì)分子質(zhì)量為2n，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的系數(shù)比為（）
A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．1∶1
5、在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
物質(zhì)XYZQ
反應(yīng)前質(zhì)量/g82205
反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)10813
下列說法正確的是（）
A．反應(yīng)后X的質(zhì)量為6gB．該反應(yīng)的反應(yīng)物是X、Y
C．參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比是1：3D．Y、Q的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為1：1
6.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
物質(zhì)XYZQ
反應(yīng)前質(zhì)量/g410121
反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測(cè)
已知X的相對(duì)原子質(zhì)量為n，Q的相對(duì)原子質(zhì)量為2n。下列推理正確的是（）
A．反應(yīng)后Q的質(zhì)量為9gB．反應(yīng)中Y與Q的質(zhì)量之比為1：1
C．反應(yīng)后生成15gZD．該化學(xué)方程式中X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3
7.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表
物質(zhì)甲乙丙丁
反應(yīng)前質(zhì)量（g）414210
反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測(cè)20631
關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)正確的是（）
A．該變化的基本反應(yīng)類型一定是置換反應(yīng)B．參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9
C．乙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為10：9D．甲反應(yīng)后的質(zhì)量為8g
8、自來水消毒過程中通常會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過程可用下圖表示：
（1）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
（2）A物質(zhì)屬于______________。（填物質(zhì)分類）
（3）D物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)為__________________。
（4）分析以上微觀過程模擬圖，你能總結(jié)出的一條結(jié)論是________________。

如何正確書寫化學(xué)方程式

老師職責(zé)的一部分是要弄自己的教案課件，大家在著手準(zhǔn)備教案課件了。是時(shí)候?qū)ψ约航贪刚n件工作做個(gè)新的規(guī)劃了，未來工作才會(huì)更有干勁！有多少經(jīng)典范文是適合教案課件呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“如何正確書寫化學(xué)方程式”，僅供參考，希望能為您提供參考！

制作人：寶雞市列電中學(xué)（路紅英）審核人：路紅英
授課時(shí)間：班級(jí)：姓名：組名：
課題：課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能：
（1）通過具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義
（2）了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。
（3）能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。
2、過程與方法
（1）采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性。
（2）采用歸納總結(jié)的方法，對(duì)配平化學(xué)方程式的方法加以總結(jié)
3、情感與價(jià)值觀
（1）培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。
（2）通過對(duì)化學(xué)方程式書寫原則和配平方法的討論，對(duì)學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。
學(xué)習(xí)重點(diǎn):
化學(xué)方程式的涵義及配平方法學(xué)習(xí)過程：
一：知識(shí)鏈接
1．在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（），肯定發(fā)生變化的是（）
①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的總質(zhì)量
⑤物質(zhì)的種類⑥原子的種類⑦分子的種類
2、寫出下列反應(yīng)的文字表示式，并在各物質(zhì)名稱下面寫出化學(xué)式。
（1）硫在氧氣中燃燒（2）鎂在空氣中燃燒
（3）氫氣在氧氣中燃燒（4）過氧化氫制氧氣

3、下列四種方式都可以表示鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)。你認(rèn)為哪種方式更能簡捷、準(zhǔn)確地記錄和描述這一反應(yīng)？它有哪些優(yōu)點(diǎn)？
①細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵②鐵+氧氣四氧化三鐵
③Fe+O2Fe3O4④3Fe+2O2Fe3O4
二：自主探究
1：自主探究自學(xué)課本第96頁至97頁，回答以下問題：
（1）書寫化學(xué)方程式遵循的原則：；
。
（2）什么叫化學(xué)方程式的配平
。
配平的目的：。
配平的標(biāo)志：。

三：合作探究
知識(shí)歸納與點(diǎn)撥
(一)化學(xué)方程式的概念：
(二)化學(xué)方程式的意義
提出問題：一個(gè)化學(xué)方程式能提供給我們哪些信息?(以C+O2CO2為例)
討論回答：(1)（2）
(3)
歸納總結(jié)：
質(zhì)的方面：表示和及反應(yīng)條件
宏觀上：表示和之間的質(zhì)量比
微觀上：微觀上：表示反應(yīng)物和生成物之間的比

[提問]大家可能都聽說過，前幾年有些別有用心的人宣揚(yáng)“水變?nèi)加汀?。想一下可能嗎？為什么?br> （三）書寫方程式遵循的原則
一是必須以為基礎(chǔ)；二是遵守定律。
[思考1]P+O2P2O5，這個(gè)式子能不能稱為化學(xué)方程式?
[思考2]怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?
（四）書寫方程式的步驟（看書歸納）
①“寫”：用化學(xué)式正確表示反應(yīng)物和生成物；②“配”：在反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使反應(yīng)前后各種原子的數(shù)目不變；③“注”：在“等號(hào)”上方用文字或符號(hào)注明必要的反應(yīng)條件[點(diǎn)燃、加熱（常用“△”表示）、光照、通電、高溫]，并注明必要的“↑”或“↓”符號(hào)。
注：配平化學(xué)方程式的常用方法：
（1）奇數(shù)配偶法；（2）最小公倍數(shù)法；（3）觀察法；（4）分析法。
[課堂練習(xí)]用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)：
（1）用過氧化氫制氧氣；（2）鐵在氧氣中燃燒；
（3）碳在氧氣中不充分燃燒；（4）二氧化碳通入石灰水中。
四：學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)
課堂練習(xí)：
1．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）
A．H2+O2═H2OB．Mg+O2══MgO2
C．3Fe+2O2══Fe3O4D．H2O2══H2O+O2↑
2．在反應(yīng)3Fe＋2O2Fe3O4中，F(xiàn)e、O2、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比為（）
A．3∶2∶1B．56∶16∶232C．56∶32∶232D．168∶64∶232
3．在反應(yīng)Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2X+2H2O中X的化學(xué)式是（）
A．N2O5B．N2C．NOD．NO2
4．在化學(xué)方程式：aC2H6+bO2══mCO2+nH2O中，各化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確的是（）
A．2m=aB．3n=2aC．3n=aD．2b=2m+n
5、綠色植物吸收太陽光，將水和二氧化碳轉(zhuǎn)化成葡萄糖（C6H12O6）和氧氣
。
6．一氧化氮是大氣污染物之一，目前有一種治理的方法，即在400℃左右，有催化劑的條件下，用氨氣（NH3）和一氧化氮反應(yīng)生成水和一種氣體單質(zhì)。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
。
課后提升：
１.硝酸銨可發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4NO32N2+O2+4X，則X為（）
A.H2B.H2OC.H2O2D.HNO3
２.化學(xué)方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和為()
A．15B．14C．13D．10
３.人在劇烈運(yùn)動(dòng)后，血液中會(huì)產(chǎn)生較多的乳酸(化學(xué)式為C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段時(shí)間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉的痛感消失。表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是()
A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB．C3H6O3+O2=CO2+H2O
C．C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2OD．2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O
五：總結(jié)與反思
六：評(píng)測(cè)
自我評(píng)測(cè):
小組評(píng)價(jià):
教師評(píng)價(jià)：

制作人：寶雞市列電中學(xué)（路紅英）審核人：路紅英
授課時(shí)間：班級(jí)：姓名：組名：

課題：課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

學(xué)習(xí)目標(biāo)：
知識(shí)與技能：1、學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算，正確掌握計(jì)算的格式和步驟。2、在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。
過程與方法：通過對(duì)化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好
情感與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、
學(xué)習(xí)重點(diǎn):
根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算及書寫格式要規(guī)范化
學(xué)習(xí)過程：
一：知識(shí)鏈接
1、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）用高錳酸鉀加熱的方法制氧氣
（2）氫氣和氧化銅加熱條件下的反應(yīng)
（3）用氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下制氧氣
2、在4P+5O22P2O5的反應(yīng)中，份質(zhì)量的磷跟份質(zhì)量的氧氣起反應(yīng)，生成份質(zhì)量的五氧化二磷。
二：自主探究
1：自主探究
知識(shí)歸納與點(diǎn)撥：
提出問題：
根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在質(zhì)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學(xué)方程式的汁算的。
[例題1]加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?
[分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。要求：看書后把解題步驟默寫在下面

[思考]根據(jù)剛才對(duì)例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步?
[學(xué)生思考、討論并回答]
[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?
[分析]這道題是已知生成物的質(zhì)量來求反應(yīng)物的質(zhì)量，即已知產(chǎn)品的質(zhì)量求原料的質(zhì)量。要求：看書后把解題步驟默寫在下面

提出問題：根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?
[課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克?
三：合作探究
1、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是。
2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的方法和步驟：
⑴；⑵；
⑶；
⑷；⑸。
3、計(jì)算類型：
例1——已知的質(zhì)量計(jì)算的質(zhì)量。
例2——已知的質(zhì)量計(jì)算的質(zhì)量。
四：學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)
課堂練習(xí)：
1、要讓3g鎂條完全燃燒，需要氧氣的質(zhì)量是（）
A、2gB、1gC、1.5gD、無法計(jì)算
2、鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（）
A、27∶32∶102B、27∶24∶43
C、4∶3∶2D、108∶96∶204
3、在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z相對(duì)分子質(zhì)量為32和102，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為________________。
4、8g氧氣能使多少克的氫氣完全燃燒？同時(shí)生成多少克水？

5、碳在高溫時(shí)與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳。計(jì)算要使80克氧化銅完全反應(yīng)，需要碳的質(zhì)量至少是多少？
課后提升
1、已知化學(xué)反應(yīng)2A+B=C+D，7克的A與20克B恰好完全反應(yīng)生成16克C，已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則下列說法正確的是（）
A、14克A參加反應(yīng)可生成D22克B、A的相對(duì)分子質(zhì)量是28
C、B的相對(duì)分子質(zhì)量是40D、A、B、C、D中C的相對(duì)分子質(zhì)量最大
2.12g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

3、用氫氣還原氧化銅，要得到6．4g銅，需要多少克氧化銅?

4．5．6g鐵跟足量的稀硫酸反應(yīng)，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2
↑)
[注意事項(xiàng)]化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

五：總結(jié)與反思
自我評(píng)測(cè):
小組評(píng)價(jià):
教師評(píng)價(jià)：