小學(xué)健康的教案

物質(zhì)的分散體系。

做好教案課件是老師上好課的前提，是時(shí)候?qū)懡贪刚n件了。我們制定教案課件工作計(jì)劃，才能更好地安排接下來的工作！有沒有好的范文是適合教案課件？下面是由小編為大家整理的“物質(zhì)的分散體系”，歡迎您參考，希望對(duì)您有所助益！

物質(zhì)的分散體系　教學(xué)設(shè)計(jì)
第二課時(shí)
【復(fù)習(xí)提問】什么是電離？（演示NaCl的溶解和電離過程）
【新授內(nèi)容】第一課時(shí)強(qiáng)弱電解質(zhì)
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1、電解質(zhì)：
2、非電解質(zhì)：
注意：（1）描述的對(duì)象：
（2）條件：
（3）化合物本身電離
【引入】電解質(zhì)溶液可以導(dǎo)電，那么等體積、等濃度的不同種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同？
【演示實(shí)驗(yàn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比較
觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
原因：
結(jié)論：
【討論】1、電解質(zhì)溶液為什么可以導(dǎo)電？食鹽晶體能否導(dǎo)電？為什么？
2、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱由什么因素決定？
3、同體積、同濃度的不同電解質(zhì)溶液在相同條件下的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與什么因素有關(guān)？
二、強(qiáng)弱電解質(zhì)
1、強(qiáng)電解質(zhì)：
2、弱電解質(zhì)：
3、各類化合物的電離情況：
（1）離子化合物：
（2）共價(jià)化合物：
【結(jié)論】強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽是完全電離的，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。
4、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較
項(xiàng)目電解質(zhì)非電解質(zhì)
定義
物質(zhì)種類
舉例
導(dǎo)電實(shí)質(zhì)

5、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較
項(xiàng)目強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)
定義在水溶液中完全電離的電解質(zhì)在溶液中不能完全電離的電解質(zhì)
化合物類別
電離程度
溶液中微粒的種類
電離方程式
【練習(xí)】1、下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？
明礬，NO2，Cl2，F(xiàn)e，乙醇，HF，HClO4，NH4NO3，NaHCO3，Al(OH)3，NH3CO2，Al2O3，AgCl，BaSO4，氯水。
2、下列敘述是否正確？為什么？
（1）無水硫酸銅不導(dǎo)電，而膽礬中含結(jié)晶水，所以膽礬可以導(dǎo)電。
（2）強(qiáng)電解質(zhì)由于完全電離，溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)。
〔思考〕下列說法是否正確？
1.強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)？弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定弱？
2.溶解度小的物質(zhì)導(dǎo)電能力一定弱，溶解度大的物質(zhì)導(dǎo)電能力一定強(qiáng)？
〔學(xué)生回答，分析〕
〔板書〕三、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性問題
1.導(dǎo)電的原因：溶液中有自由移動(dòng)的離子
2.導(dǎo)電性強(qiáng)弱：取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度。與電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶解度皆無關(guān)。
四、電離方程式的書寫
①?gòu)?qiáng)用“＝”，弱用“”
②多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫
③強(qiáng)酸酸式鹽（NaHSO4）完全電離（產(chǎn)生H＋），弱酸酸式鹽完全電離產(chǎn)生兩種離子。
④復(fù)鹽完全電離出多種離子
⑤注意配平（電荷守恒和質(zhì)量守恒）
常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽，如：
弱電解質(zhì)：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、NH3H2O、CH3COOH、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3、Pb(Ac)2等。
【練習(xí)】寫出下列物質(zhì)的電離方程式
H2SO4，Ca(OH)2
CaCO3，NaHSO4
HF，HClO
H2S，H2SO3
H3PO4，NaHCO3
NH3H2O，Al(OH)3
【小結(jié)】

【布置作業(yè)】

課后小結(jié)

延伸閱讀

物質(zhì)的分類分散系

高二化學(xué)《物質(zhì)的分散系》教學(xué)設(shè)計(jì)

一名優(yōu)秀的教師就要對(duì)每一課堂負(fù)責(zé)，準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓上課時(shí)的教學(xué)氛圍非常活躍，使教師有一個(gè)簡(jiǎn)單易懂的教學(xué)思路。教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《高二化學(xué)《物質(zhì)的分散系》教學(xué)設(shè)計(jì)》，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

高二化學(xué)《物質(zhì)的分散系》教學(xué)設(shè)計(jì)

學(xué)習(xí)內(nèi)容

物質(zhì)的分散系

學(xué)習(xí)目標(biāo)

學(xué)習(xí)重點(diǎn)

了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用；知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學(xué)會(huì)書寫電離方程式。

學(xué)習(xí)難點(diǎn)

膠體性質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，電離方程式的書寫

知識(shí)鏈接

1：溶液的性質(zhì)：、、。

2：溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿菀字杏凶杂梢苿?dòng)的。

教學(xué)過程

用案人自我創(chuàng)新

1.閱讀課本后，完成下列問題：

分散質(zhì)粒子直徑大小范圍

分散質(zhì)粒子直徑大小范圍

3.氫氧化鐵膠體可用來凈水的原因：。

（一）電解質(zhì)

【觀察思考】NaCl、NaOH、HCl溶于水后（能或不能）導(dǎo)電，原因是溶液中有，酒精、蔗糖溶于水后（能或不能）導(dǎo)電，原因是溶液中。

1.電解質(zhì)的概念：。

2.非電解質(zhì)的概念：。

【請(qǐng)你解決】下列物質(zhì)1Cu2鹽酸3酒精4固體NaCl5CuSO4溶液6熔融的BaSO47H2O8干冰9CaCO310NaOH溶液

能導(dǎo)電的是；不能導(dǎo)電的是；

屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是。

總結(jié)：化合物中一般、、屬于電解質(zhì)，絕大多數(shù)的有機(jī)物屬于。

（二）電離方程式的書寫

電離的概念：。

嘗試寫出下列物質(zhì)電離方程式：H2SO4=2H++SO42-

NaOH=

NaCl=

CuSO4=

3.下列物質(zhì)中：11）Mg2液態(tài)氯化氫3干冰4水5BaSO46熔融氫氧化鈉7稀硫酸8冰醋酸9乙醇10固體氯化鈉。

其中：（1）屬于電解質(zhì)的是

（2）屬于非電解質(zhì)的是

（3）能夠?qū)щ姷氖?/p>

4：把硝酸鉀和氯酸鈉放入同一燒杯中加水溶解得到透明的溶液，在溶液存在的離子：。

5：寫出下列物質(zhì)的電離方程式

MgCl2=

KOH=

Na2SO4=

Ca(NO3)2=

B組題

教材第16頁“問題解決”

作業(yè)布置：

寫出下列物質(zhì)的電離方程式

H2SO4KClNaNO3(NH4)2SO4Na2CO3

【課堂小結(jié)】

高二化學(xué)教案：《物質(zhì)的分散系》教學(xué)設(shè)計(jì)

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計(jì)劃，高中教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，幫助高中教師營(yíng)造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。高中教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“高二化學(xué)教案：《物質(zhì)的分散系》教學(xué)設(shè)計(jì)”，供大家借鑒和使用，希望大家分享！

學(xué)習(xí)內(nèi)容

物質(zhì)的分散系

學(xué)習(xí)目標(biāo)

學(xué)習(xí)重點(diǎn)

了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用；知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學(xué)會(huì)書寫電離方程式。

學(xué)習(xí)難點(diǎn)

膠體性質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，電離方程式的書寫

知識(shí)鏈接

1：溶液的性質(zhì)：、、。

2：溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿菀字杏凶杂梢苿?dòng)的。

教學(xué)過程

用案人自我創(chuàng)新

1.閱讀課本后，完成下列問題：

分散質(zhì)粒子直徑大小范圍

分散質(zhì)粒子直徑大小范圍

3.氫氧化鐵膠體可用來凈水的原因：。

（一）電解質(zhì)

【觀察思考】NaCl、NaOH、HCl溶于水后（能或不能）導(dǎo)電，原因是溶液中有，酒精、蔗糖溶于水后（能或不能）導(dǎo)電，原因是溶液中。

1.電解質(zhì)的概念：。

2.非電解質(zhì)的概念：。

【請(qǐng)你解決】下列物質(zhì)1Cu2鹽酸3酒精4固體NaCl5CuSO4溶液6熔融的BaSO47H2O8干冰9CaCO310NaOH溶液

能導(dǎo)電的是；不能導(dǎo)電的是；

屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是。

總結(jié)：化合物中一般、、屬于電解質(zhì)，絕大多數(shù)的有機(jī)物屬于。

（二）電離方程式的書寫

電離的概念：。

嘗試寫出下列物質(zhì)電離方程式：H2SO4=2H++SO42-

NaOH=[來源:學(xué).科.網(wǎng)]

NaCl=

CuSO4=

3.下列物質(zhì)中：11）Mg2液態(tài)氯化氫3干冰4水5BaSO46熔融氫氧化鈉7稀硫酸8冰醋酸9乙醇10固體氯化鈉。

其中：（1）屬于電解質(zhì)的是

（2）屬于非電解質(zhì)的是

（3）能夠?qū)щ姷氖?/p>

4：把硝酸鉀和氯酸鈉放入同一燒杯中加水溶解得到透明的溶液，在溶液存在的離子：。

5：寫出下列物質(zhì)的電離方程式

MgCl2=

KOH=

Na2SO4=

[來源:學(xué)科網(wǎng)]

Ca(NO3)2=

B組題

教材第16頁“問題解決”

作業(yè)布置：

寫出下列物質(zhì)的電離方程式

H2SO4KClNaNO3(NH4)2SO4Na2CO3

【課堂小結(jié)】

高三化學(xué)教案：《物質(zhì)的分散系》教學(xué)設(shè)計(jì)

【教學(xué)目標(biāo)】

（一）知識(shí)與技能目標(biāo)

1、使學(xué)生了解電離、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的含義；理解電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)原因。

2、能準(zhǔn)確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式；

（二）過程與方法目標(biāo)

1、在電解質(zhì)知識(shí)學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。

2、通過“質(zhì)疑”、“歸納”等活動(dòng)，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

通過對(duì)電解質(zhì)知識(shí)框架中各知識(shí)點(diǎn)有序的衍變分析、推導(dǎo)，讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的邏輯美。

【學(xué)情分析】

我校高一的學(xué)生在初中時(shí)有大量接觸的試管實(shí)驗(yàn)，使他們對(duì)溶液有了許多的感性認(rèn)識(shí)，積累了一定量的酸堿鹽知識(shí)，對(duì)溶液的導(dǎo)電性也有一定的認(rèn)識(shí)，這都有利于學(xué)生歸納并理解電解質(zhì)的概念，電離過程是種微觀過程，但結(jié)合實(shí)驗(yàn)、結(jié)構(gòu)模型、圖片等能形象體現(xiàn)微觀粒子變化的，學(xué)生應(yīng)該能夠突破這個(gè)難點(diǎn)。同時(shí)，授課班級(jí)的學(xué)生分析能力與理解能力比較強(qiáng)，通過分析和引導(dǎo)能夠幫助學(xué)生抓住電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的本質(zhì)原因。

【重點(diǎn)難點(diǎn)】

重點(diǎn)：電離及電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)原因。

難點(diǎn)：電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)原因。

【教學(xué)設(shè)計(jì)】

【課程回顧】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了分散系的概念，我們知道根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。我們今天的課程將學(xué)習(xí)溶液的電學(xué)性質(zhì)。

【新課引入】大家都知道，濕的手接觸電器時(shí)容易觸電，這是為什么呢？是不是形成了溶液就一定能夠?qū)щ姡?/p>

【學(xué)生活動(dòng)】討論

【實(shí)驗(yàn)探究】分別測(cè)定下列物質(zhì)在指定情況下能否導(dǎo)電：

第一組：NaCl晶體、KNO3晶體、蔗糖晶體

第二組： NaCl溶液、KNO3溶液、蔗糖溶液

第三組：HCl溶液、醋酸溶液、氨水溶液

【活動(dòng)小結(jié)】能導(dǎo)電的：

不能導(dǎo)電的：

【教師小結(jié)】我們將溶于水能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)。

【板書】第二節(jié) 電解質(zhì)

一、電解質(zhì)及其電離

【過渡】電解質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ?，在受熱熔化時(shí)能否導(dǎo)電呢？

【演示實(shí)驗(yàn)】熔融硝酸鉀的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)

【問題深入】電解質(zhì)導(dǎo)電還有其他情況嗎？如果部分化合物在上述情況下都不導(dǎo)電又該稱為什么呢?

【學(xué)生活動(dòng)】討論

【教師小結(jié)】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物

【問題思考】能導(dǎo)電的是電解質(zhì)還是電解質(zhì)溶液？電解質(zhì)溶液等同于電解質(zhì)嗎？

【學(xué)生活動(dòng)】能導(dǎo)電的是電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物，所以不是同種物質(zhì)。

【板書】1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里能夠?qū)щ姷幕衔铩＃ㄈ鏝aCl、HNO3、NaOH等酸、堿、鹽）

非電解質(zhì)：在水溶液里不導(dǎo)電的化合物。（如蔗糖、酒精）

【問題探究1】為什么電解質(zhì)的溶液能夠?qū)щ?與金屬的導(dǎo)電原理相同嗎?

（教師首先提供問題探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識(shí)背景,而后進(jìn)行問題的情景遷移：根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理，請(qǐng)分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導(dǎo)電時(shí)除了外加電場(chǎng)的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？）

【學(xué)生討論后歸納】金屬能導(dǎo)電→金屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電→溶液中也有自由移動(dòng)的帶電微粒→推論：溶液中有自由移動(dòng)的分別帶負(fù)電和正電的陰、陽離子。

【活動(dòng)探究】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電分析

推論：帶電微粒定向移動(dòng)形成電流

分析：電解質(zhì)溶液中的帶電微粒是什么？

討論：固態(tài)NaCl導(dǎo)電嗎？ NaCl溶液呢？固態(tài)KNO3導(dǎo)電嗎？ 熔融態(tài)KNO3呢？HCl的存在形式是什么？溶于水后呢？如果在NaCl溶液和氯化氫的水溶液中分別滴加AgNO3溶液,有什么現(xiàn)象？你能得到怎樣的啟發(fā)？

【學(xué)生討論后歸納】

NaCl晶體：含有Na+和Cl-，但不能自由移動(dòng)，故不能導(dǎo)電。

NaCl溶液：原來在晶體中被束縛的Na+和Cl-在水分子的作用下離解為可自由移動(dòng)的離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>

KNO3晶體：含有K+和NO3-，但不能自由移動(dòng)，故不能導(dǎo)電。

熔融狀態(tài)的KNO3：受熱熔化后，KNO3晶體中的K+和NO3-成為自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電。

HCl的存在形式是分子，液態(tài)氯化氫中仍然是分子，故不導(dǎo)電，但是溶于水后產(chǎn)生了自由移動(dòng)的H+和Cl-，故可以導(dǎo)電。

【小結(jié)】電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，熔融狀態(tài)的NaCl和NaCl溶液都能離解為可自由移動(dòng)的離子，我們把這樣的離解過程叫做電離。用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子叫做電離方程式。

【板書】2.電解質(zhì)的電離

(1) 電離：電解質(zhì)在溶解于水或受熱熔化時(shí)離解出自由移動(dòng)的離子的過程。

(2)電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子。

【練習(xí)與實(shí)踐】分別寫出H2SO4、HCl、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2SO4、KNO3、BaCl2等物質(zhì)的電離方程式，并嘗試從物質(zhì)組成和分類的角度分析這些物質(zhì)電離出的離子有什么特征。

【問題探究3】大家能否從以上物質(zhì)電離后的陰陽離子類型及共同特點(diǎn)入手，給酸、堿、鹽下定義呢？

【學(xué)生討論并歸納】

酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物

鹽：電離時(shí)生成金屬陽離子（或ＮＨ４＋）和酸根陰離子的化合物

【教師講解】電解質(zhì)與化合物的關(guān)系

【交流與討論】CO2、SO2等溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？

【教師小結(jié)】在判斷電解質(zhì)的時(shí)候，還要注意一個(gè)重要的因素：離子是否是自身電離產(chǎn)生！

【問題解決】將下列四組物質(zhì)分別溶于水得到四組溶液，哪幾組含有的離子種類完全相同？①NH4Cl、KNO3、Na2SO4；??????????? ????② K2SO4、NaNO3、NH4Cl；

③NH4NO3、K2CO3、(NH4)2SO4、NaCl?????? ④NaCl、(NH4)2SO4、K2SO4、NaNO3

【學(xué)生活動(dòng)】討論得出結(jié)論。

【思考】為什么不同的物質(zhì)溶于水能夠得到離子種類相同的溶液呢？

【討論小結(jié)】構(gòu)成這些物質(zhì)的微粒是離子，不同的離子間組合可以形成不同的物質(zhì)，但是這些物質(zhì)溶于水后電離出來的還是那些離子，所以，不同的物質(zhì)溶于水能夠得到離子類型相同的溶液。歸根結(jié)底，電解質(zhì)溶液是離子在發(fā)揮作用。

【問題解決】在無土栽培中，需配制一定組成的植物營(yíng)養(yǎng)液。已知某植物營(yíng)養(yǎng)液的配方為0.3molKCl，0.2molK2SO4；0.1molZnSO4和1L水。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營(yíng)養(yǎng)液，需要三種溶質(zhì)各多少克？

【學(xué)生活動(dòng)】討論、分析并計(jì)算得出結(jié)論。

【課堂小結(jié)】1.什么是電解質(zhì)？什么是電解質(zhì)溶液？

2.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的本質(zhì)原因是什么？

3.電解質(zhì)和化合物的關(guān)系是什么？

【學(xué)生活動(dòng)】共同回顧課堂所學(xué)知識(shí)，進(jìn)行課堂小結(jié)。

【思維拓展】電解質(zhì)溶液與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)又會(huì)是什么？

【學(xué)生活動(dòng)】電解質(zhì)溶液中發(fā)揮作用的是離子，所以電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)會(huì)是離子間的反應(yīng)。

【結(jié)束語】大家總結(jié)的很好，既然是離子反應(yīng)，那又有哪些特點(diǎn)，會(huì)牽涉到哪些知識(shí)呢？要注意什么問題？這些內(nèi)容我們將在下節(jié)課的學(xué)習(xí)中為大家講授。今天的課就到這里。