小學(xué)語(yǔ)文微課教案

分散系。

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計(jì)劃，作為教師就要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學(xué)生們充分體會(huì)到學(xué)習(xí)的快樂(lè)，幫助教師掌握上課時(shí)的教學(xué)節(jié)奏。那么一篇好的教案要怎么才能寫好呢？以下是小編為大家精心整理的“分散系”，歡迎閱讀，希望您能閱讀并收藏。

分散系
【考試說(shuō)明要求】：
1．了解分散系的概念，比較三種分散系的特征
2．理解溶解度、飽和溶液、不飽和溶液的概念，掌握溶解度在物質(zhì)分離方面的應(yīng)用。
3．了解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的綜合計(jì)算。
4．了解膠體的制備、鑒別和提純；掌握膠體的性質(zhì)和應(yīng)用。
【基礎(chǔ)知識(shí)整理】：
一、分散系概念以及三種分散系比較
1．分散系

2．三種分散系比較
分散系溶液膠體濁液
分散質(zhì)微粒直徑
外觀
分散質(zhì)微粒組成單個(gè)分子或離子分子集合體或有機(jī)高分子大量分子或離子集合體
能否透過(guò)濾紙
能否透過(guò)半透膜
實(shí)例食鹽水、碘酒肥皂水、淀粉溶液泥水
二、膠體
1．定義：分散質(zhì)的大小介于～之間的分散系叫做膠體。
2．膠體的分類
按分散質(zhì)的組成分為：
粒子膠體：如Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體
分子膠體：如蛋白質(zhì)溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系
按分散劑的狀態(tài)分成：
液溶膠：如Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、豆?jié){、血液、肥皂水等
固溶膠：有色玻璃、煙水晶等
氣溶膠：煙、云、霧等
3．膠體的性質(zhì)和應(yīng)用
（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象

（2）布朗運(yùn)動(dòng)
①定義：膠體粒子在做的運(yùn)動(dòng)。
②水分子從個(gè)方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不同的。
（3）電泳現(xiàn)象
①定義：在外加電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。
②解釋：膠體粒子具有相對(duì)較大的表面積，能吸附離子而帶電荷。
③帶電規(guī)律：
i.一般來(lái)說(shuō)，金屬氧化物、金屬氫氧化物等膠體微粒吸附陽(yáng)離子而帶正電；
ii.非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸等膠體帶負(fù)電；
iii.蛋白質(zhì)分子一端有—COOH，一端有—NH2，因電離常數(shù)不同而帶電；
iv.淀粉膠體不吸附陰陽(yáng)離子不帶電，無(wú)電泳現(xiàn)象，加少量電解質(zhì)難凝聚。
④應(yīng)用：
i．生物化學(xué)中常利用來(lái)分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)。
ii．醫(yī)學(xué)上利用血清的紙上電泳來(lái)診斷某些疾病。
iii．電鍍業(yè)采用電泳將油漆、乳膠、橡膠等均勻的沉積在金屬、布匹和木材上。
iv．陶瓷工業(yè)精練高嶺土。除去雜質(zhì)氧化鐵。
v．石油工業(yè)中，將天然石油乳狀液中油水分離。
vi．工業(yè)和工程中泥土和泥炭的脫水，水泥和冶金工業(yè)中的除塵等。
（4）膠體的沉聚
①定義：膠體粒子在一定條件下聚集起來(lái)的現(xiàn)象。在此過(guò)程中分散質(zhì)改變成凝膠狀物質(zhì)或顆粒較大的沉淀從分散劑中分離出來(lái)。
②膠粒凝聚的原因：外界條件的改變
i．加熱：加速膠粒運(yùn)動(dòng)，減弱膠粒對(duì)離子的吸附作用。
ii．加強(qiáng)電解質(zhì)：中和膠粒所帶電荷，減弱電性斥力。
iii．加帶相反電荷的膠粒的膠體：相互中和，減小同種電性的排斥作用。通常離子電荷越高，聚沉能力越大。
③應(yīng)用：制作豆腐；不同型號(hào)的墨水不能混用；三角洲的形成。
4．膠體的制備
（1）物理法：
如研磨(制豆?jié){、研墨)，直接分散(制蛋白膠體)
（2）水解法：
[Fe(OH)3膠體]向20mL沸蒸餾水中滴加1mL～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸一會(huì)兒，得紅褐色的Fe(OH)3膠體。離子方程式為：

（3）復(fù)分解法：
〔AgI膠體〕向盛10mL0.01molL—1KI的試管中，滴加8—10滴0.01molL—1AgNO3，邊滴邊振蕩，得淺黃色AgI膠體。
〔硅酸膠體〕在一大試管里裝入5mL～10mL1molL—1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振蕩即得。
　離子方程式分別為：Ag++I—=AgI(膠體)
SiO32—+2H++2H2O=H4SiO4(膠體)
復(fù)分解法配制膠體時(shí)溶液的濃度不宜過(guò)大，以免生成沉淀。
5．膠體的提純

6．常見(jiàn)的膠體分散系
①Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體，原硅酸膠體，硬脂酸膠體。分別由相應(yīng)的鹽水解生成不溶物形成。
　FeCl3溶液：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3(膠體)+3H+
　明礬溶液：Al3++3H2O＝Al(OH)3(膠體)+3H+
　水玻璃：SiO32—+3H2O＝H4SiO4(膠體)+2OH—
　肥皂水：C17H35COO—+H2O＝C17H35COOH(膠體)+OH—
②鹵化銀膠體。Ag++X—＝AgX(膠體)
③土壤膠體。
④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。
⑤有色玻璃，如藍(lán)色鈷玻璃(分散質(zhì)為鈷的藍(lán)色氧化物，分散劑為玻璃)。
⑥煙、云、霧。
三、溶液
1.飽和溶液和不飽和溶液
飽和溶液：一定下，一定量的溶劑中再溶解某溶質(zhì)時(shí)叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。
不飽和溶液：一定下，一定量的溶劑中繼續(xù)溶解某溶質(zhì)時(shí)叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
2．溶解度
固體溶解度（S）指的是在下，某固體物質(zhì)在溶劑里達(dá)到狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的（單位是）叫做該條件下該溶質(zhì)在該溶劑中的溶解度。
氣體的溶解度是指在一定溫度下，某氣體（壓強(qiáng)為1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）在1體積溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的體積數(shù)。例如：0℃、1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，氧氣的溶解度為0.049,表示該條件下1體積水中最多能溶解0.049體積的氧氣。氣體的溶解度是沒(méi)有單位的。
（0℃時(shí)，NH3的溶解度是1176；20℃時(shí)為702）
3.影響溶解度的因素
物質(zhì)溶解度的大小主要決定于溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)（內(nèi)因），外界條件如溫度、壓強(qiáng)對(duì)物質(zhì)的溶解度也有一定的影響（外因）。
（1）溫度對(duì)固體物質(zhì)溶解度的影響：
大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而；少數(shù)物質(zhì)（如食鹽）的溶解度受溫度的影響；還有極少數(shù)物質(zhì)（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而。
例1：40℃時(shí)等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至10℃，另一份加少量CaO并保持溫度仍為40℃。這兩種情況都不改變的是（）
A．Ca(OH)2的溶解度B．溶液的質(zhì)量
C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．溶液中Ca2+數(shù)目
（2）溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度的影響：
氣體的溶解度一般隨著溫度的升高而（如氨水受熱逸出氨氣）；當(dāng)溫度不變時(shí)，隨著壓強(qiáng)的增大，氣體的溶解度；隨著壓強(qiáng)的降低，氣體溶解度。（如打開汽水瓶蓋即冒氣泡。）
例2：下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是（）
A．室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏w
B．20℃，100g水中可溶解34.2gKCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%
C．強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)
D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加
4.溶解度曲線：
物質(zhì)的溶解度和溫度的關(guān)系，可用溶解度曲線來(lái)表示?？v坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，曲線上任何一點(diǎn)表示這種物質(zhì)在該溫度下的溶解度。
根據(jù)某物質(zhì)的溶解度曲線可以查知這種物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度，也可以看出這種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的規(guī)律，還可以比較溫度相同時(shí)不同物質(zhì)溶解度的大小。
例3.根據(jù)下面溶解度曲線回答問(wèn)題。
(1)30℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度是____，同溫度下B物質(zhì)的溶解度是____。
(2)60℃時(shí)A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度是____。
(3)60℃時(shí)有A物質(zhì)和B物質(zhì)的飽和溶液各mg。均降溫至20℃，____物質(zhì)析出晶體多些，剩余溶液____物質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大些。
(4)60℃時(shí)有50gA物質(zhì)的飽和溶液，降溫至30℃時(shí)有____gA物質(zhì)析出。
(5)30℃時(shí)有B物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的溶液50g，欲使其成為飽和溶液，則要加入B物質(zhì)____。
5.相關(guān)計(jì)算
例4：把一定量20%的某物質(zhì)的溶液加熱蒸發(fā)掉10克水，在冷卻到20℃時(shí)析出2克溶質(zhì)，此時(shí)溶液的質(zhì)量百分比濃度為24%，求20℃時(shí)溶質(zhì)在水中的溶解度。
例5：一定溫度下濃度為a%的硝酸鉀溶液，將其等分為兩份，一份等溫蒸發(fā)掉10克水，得到0.5克晶體；另一份等溫蒸發(fā)掉12.5克水，析出1.5克晶體。該溫度下硝酸鉀的溶解度為（）
Ａ．60克Ｂ．50克Ｃ．40克Ｄ．30克

延伸閱讀

物質(zhì)的分類分散系

高三化學(xué)教案：《分散系》教學(xué)設(shè)計(jì)

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【考試說(shuō)明要求】：

1.了解分散系的概念，比較三種分散系的特征

2.理解溶解度、飽和溶液、不飽和溶液的概念，掌握溶解度在物質(zhì)分離方面的應(yīng)用。

3.了解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的綜合計(jì)算。

4.了解膠體的制備、鑒別和提純;掌握膠體的性質(zhì)和應(yīng)用。

【基礎(chǔ)知識(shí)整理】：

一、分散系概念以及三種分散系比較

1.分散系

2.三種分散系比較

分散系 溶液 膠體 濁液

分散質(zhì)微粒直徑

外觀

分散質(zhì)微粒組成 單個(gè)分子或離子 分子集合體或有機(jī)高分子 大量分子或離子集合體

能否透過(guò)濾紙

能否透過(guò)半透膜

實(shí)例 食鹽水、碘酒 肥皂水、淀粉溶液 泥水

二、膠體

1.定義：分散質(zhì)的大小介于 ～ 之間的分散系叫做膠體。

2.膠體的分類

按分散質(zhì)的組成分為：

粒子膠體：如Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體

分子膠體：如蛋白質(zhì)溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系

按分散劑的狀態(tài)分成：

液溶膠：如Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、豆?jié){、血液、肥皂水等

固溶膠：有色玻璃、煙水晶等

氣溶膠：煙、云、霧等

3.膠體的性質(zhì)和應(yīng)用

(1)丁達(dá)爾現(xiàn)象

(2)布朗運(yùn)動(dòng)

①定義：膠體粒子在做 的運(yùn)動(dòng)。

②水分子從個(gè)方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不同的。

(3)電泳現(xiàn)象

①定義：在外加電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。

②解釋：膠體粒子具有相對(duì)較大的表面積，能吸附離子而帶電荷。

③帶電規(guī)律：

i. 一般來(lái)說(shuō)，金屬氧化物、金屬氫氧化物等膠體微粒吸附陽(yáng)離子而帶正電;

ii. 非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸等膠體帶負(fù)電;

iii. 蛋白質(zhì)分子一端有—COOH，一端有—NH2，因電離常數(shù)不同而帶電;

iv. 淀粉膠體不吸附陰陽(yáng)離子不帶電，無(wú)電泳現(xiàn)象，加少量電解質(zhì)難凝聚。

④應(yīng)用：

i.生物化學(xué)中常利用來(lái)分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)。

ii.醫(yī)學(xué)上利用血清的紙上電泳來(lái)診斷某些疾病。

iii.電鍍業(yè)采用電泳將油漆、乳膠、橡膠等均勻的沉積在金屬、布匹和木材上。

iv.陶瓷工業(yè)精練高嶺土。除去雜質(zhì)氧化鐵。

v.石油工業(yè)中，將天然石油乳狀液中油水分離。

vi.工業(yè)和工程中泥土和泥炭的脫水，水泥和冶金工業(yè)中的除塵等。

(4)膠體的沉聚

①定義：膠體粒子在一定條件下聚集起來(lái)的現(xiàn)象。在此過(guò)程中分散質(zhì)改變成凝膠狀物質(zhì)或顆粒較大的沉淀從分散劑中分離出來(lái)。

②膠粒凝聚的原因：外界條件的改變

i.加熱：加速膠粒運(yùn)動(dòng)，減弱膠粒對(duì)離子的吸附作用。

ii.加強(qiáng)電解質(zhì)：中和膠粒所帶電荷，減弱電性斥力。

iii.加帶相反電荷的膠粒的膠體：相互中和，減小同種電性的排斥作用。通常離子電荷越高，聚沉能力越大。

③應(yīng)用：制作豆腐;不同型號(hào)的墨水不能混用;三角洲的形成。

4.膠體的制備

(1)物理法：

如研磨(制豆?jié){、研墨)，直接分散(制蛋白膠體)

(2)水解法：

[Fe(OH)3膠體]向20mL沸蒸餾水中滴加1mL～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸一會(huì)兒，得紅褐色的Fe(OH)3膠體。離子方程式為：

(3)復(fù)分解法：

〔AgI膠體〕向盛10mL 0.01mol?L—1 KI的試管中，滴加8—10滴0.01mol?L—1 AgNO3，邊滴邊振蕩，得淺黃色AgI膠體。

〔硅酸膠體〕在一大試管里裝入5mL～10mL1mol?L—1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振蕩即得。

離子方程式分別為：Ag++I—=AgI(膠體)

SiO32—+2H++2H2O=H4SiO4(膠體)

復(fù)分解法配制膠體時(shí)溶液的濃度不宜過(guò)大，以免生成沉淀。

5.膠體的提純

6.常見(jiàn)的膠體分散系

①Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體，原硅酸膠體，硬脂酸膠體。分別由相應(yīng)的鹽水解生成不溶物形成。

FeCl3溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+

明礬溶液：Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+

水玻璃：SiO32—+3H2O=H4SiO4(膠體)+2OH—

肥皂水：C17H35COO—+H2O=C17H35COOH(膠體)+OH—

②鹵化銀膠體。Ag++X—=AgX(膠體)

③土壤膠體。

④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。

⑤有色玻璃，如藍(lán)色鈷玻璃(分散質(zhì)為鈷的藍(lán)色氧化物，分散劑為玻璃)。

⑥煙、云、霧。

三、溶液

1.飽和溶液和不飽和溶液

飽和溶液：一定 下，一定量的溶劑中 再溶解某溶質(zhì)時(shí)叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

不飽和溶液：一定 下，一定量的溶劑中 繼續(xù)溶解某溶質(zhì)時(shí)叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

2.溶解度

固體溶解度(S)指的是在 下，某固體物質(zhì)在 溶劑里達(dá)到 狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的 (單位是 )叫做該條件下該溶質(zhì)在該溶劑中的溶解度。

氣體的溶解度是指在一定溫度下，某氣體(壓強(qiáng)為1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)在1體積溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的體積數(shù)。例如：0℃、1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，氧氣的溶解度為0.049,表示該條件下1體積水中最多能溶解0.049體積的氧氣。氣體的溶解度是沒(méi)有單位的。

(0℃時(shí)，NH3的溶解度是1176;20℃時(shí)為702)

3.影響溶解度的因素

物質(zhì)溶解度的大小主要決定于溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)(內(nèi)因)，外界條件如溫度、壓強(qiáng)對(duì)物質(zhì)的溶解度也有一定的影響(外因)。

(1)溫度對(duì)固體物質(zhì)溶解度的影響：

大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而 ;少數(shù)物質(zhì)(如食鹽)的溶解度受溫度的影響 ;還有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而 。

例1：40℃時(shí)等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至10℃，另一份加少量CaO并保持溫度仍為40℃。這兩種情況都不改變的是( )

A.Ca(OH)2的溶解度 B.溶液的質(zhì)量

C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.溶液中Ca2+數(shù)目

(2)溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度的影響：

氣體的溶解度一般隨著溫度的升高而 (如氨水受熱逸出氨氣);當(dāng)溫度不變時(shí)，隨著壓強(qiáng)的增大，氣體的溶解度 ;隨著壓強(qiáng)的降低，氣體溶解度 。(如打開汽水瓶蓋即冒氣泡。)

例2：下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是( )

A.室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏w

B.20℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%

C.強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)

D.相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100 g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加

4.溶解度曲線：

物質(zhì)的溶解度和溫度的關(guān)系，可用溶解度曲線來(lái)表示。縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，曲線上任何一點(diǎn)表示這種物質(zhì)在該溫度下的溶解度。

根據(jù)某物質(zhì)的溶解度曲線可以查知這種物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度，也可以看出這種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的規(guī)律，還可以比較溫度相同時(shí)不同物質(zhì)溶解度的大小。

例3. 根據(jù)下面溶解度曲線回答問(wèn)題。

(1)30℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度是__ __，同溫度下B物質(zhì)的溶解度是____。

(2)60℃時(shí)A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度是____。

(3)60℃時(shí)有A物質(zhì)和B物質(zhì)的飽和溶液各mg。均降溫至20℃，____物質(zhì)析出晶體多些，剩余溶液____物質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大些。

(4)60℃時(shí)有50gA物質(zhì)的飽和溶液，降溫至30℃時(shí)有____gA物質(zhì)析出。

(5)30℃時(shí)有B物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液50g，欲使其成為飽和溶液，則要加入B物質(zhì)____。

5.相關(guān)計(jì)算

例4：把一定量20%的某物質(zhì)的溶液加熱蒸發(fā)掉10克水，在冷卻到20℃時(shí)析出2克溶質(zhì)，此時(shí)溶液的質(zhì)量百分比濃度為24%，求20℃時(shí)溶質(zhì)在水中的溶解度。

例5：一定溫度下濃度為a%的硝酸鉀溶液，將其等分為兩份，一份等溫蒸發(fā)掉10克水，得到0.5克晶體;另一份等溫蒸發(fā)掉12.5克水，析出1.5克晶體。該溫度下硝酸鉀的溶解度為( )

A.60克 B.50克 C.40克 D.30克

高二化學(xué)《物質(zhì)的分散系》教學(xué)設(shè)計(jì)

一名優(yōu)秀的教師就要對(duì)每一課堂負(fù)責(zé)，準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓上課時(shí)的教學(xué)氛圍非常活躍，使教師有一個(gè)簡(jiǎn)單易懂的教學(xué)思路。教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《高二化學(xué)《物質(zhì)的分散系》教學(xué)設(shè)計(jì)》，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

高二化學(xué)《物質(zhì)的分散系》教學(xué)設(shè)計(jì)

學(xué)習(xí)內(nèi)容

物質(zhì)的分散系

學(xué)習(xí)目標(biāo)

學(xué)習(xí)重點(diǎn)

了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用；知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學(xué)會(huì)書寫電離方程式。

學(xué)習(xí)難點(diǎn)

膠體性質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，電離方程式的書寫

知識(shí)鏈接

1：溶液的性質(zhì)：、、。

2：溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿菀字杏凶杂梢苿?dòng)的。

教學(xué)過(guò)程

用案人自我創(chuàng)新

1.閱讀課本后，完成下列問(wèn)題：

分散質(zhì)粒子直徑大小范圍

分散質(zhì)粒子直徑大小范圍

3.氫氧化鐵膠體可用來(lái)凈水的原因：。

（一）電解質(zhì)

【觀察思考】NaCl、NaOH、HCl溶于水后（能或不能）導(dǎo)電，原因是溶液中有，酒精、蔗糖溶于水后（能或不能）導(dǎo)電，原因是溶液中。

1.電解質(zhì)的概念：。

2.非電解質(zhì)的概念：。

【請(qǐng)你解決】下列物質(zhì)1Cu2鹽酸3酒精4固體NaCl5CuSO4溶液6熔融的BaSO47H2O8干冰9CaCO310NaOH溶液

能導(dǎo)電的是；不能導(dǎo)電的是；

屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是。

總結(jié)：化合物中一般、、屬于電解質(zhì)，絕大多數(shù)的有機(jī)物屬于。

（二）電離方程式的書寫

電離的概念：。

嘗試寫出下列物質(zhì)電離方程式：H2SO4=2H++SO42-

NaOH=

NaCl=

CuSO4=

3.下列物質(zhì)中：11）Mg2液態(tài)氯化氫3干冰4水5BaSO46熔融氫氧化鈉7稀硫酸8冰醋酸9乙醇10固體氯化鈉。

其中：（1）屬于電解質(zhì)的是

（2）屬于非電解質(zhì)的是

（3）能夠?qū)щ姷氖?/p>

4：把硝酸鉀和氯酸鈉放入同一燒杯中加水溶解得到透明的溶液，在溶液存在的離子：。

5：寫出下列物質(zhì)的電離方程式

MgCl2=

KOH=

Na2SO4=

Ca(NO3)2=

B組題

教材第16頁(yè)“問(wèn)題解決”

作業(yè)布置：

寫出下列物質(zhì)的電離方程式

H2SO4KClNaNO3(NH4)2SO4Na2CO3

【課堂小結(jié)】

高一化學(xué)教案：《分散系及其分類》教學(xué)設(shè)計(jì)

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開展，教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助教師能夠更輕松的上課教學(xué)。那么一篇好的教案要怎么才能寫好呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“高一化學(xué)教案：《分散系及其分類》教學(xué)設(shè)計(jì)”，相信能對(duì)大家有所幫助。

高一化學(xué)教案：《分散系及其分類》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能：

（1）了解分散系的定義及其分類；

（2）掌握膠體的性質(zhì)，重點(diǎn)掌握丁達(dá)爾效應(yīng)這個(gè)性質(zhì)；

（3）了解膠體的應(yīng)用。

2、過(guò)程與方法：

學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)、觀察等方法獲取信息，結(jié)合上節(jié)課的分類，對(duì)知識(shí)進(jìn)行一個(gè)分類，通過(guò)比較的方法，對(duì)所獲取信息進(jìn)行加工，歸納總結(jié)出新的知識(shí)。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：

通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，培養(yǎng)學(xué)生仔細(xì)觀察、認(rèn)真思考、積極討論的探究精神。

二、設(shè)計(jì)思路

本節(jié)課是高一化學(xué)必修1第二章第一節(jié)第二課時(shí)內(nèi)容《分散系及其分類》。本節(jié)課我將通過(guò)列表格對(duì)比的方法，鞏固學(xué)生對(duì)溶液、膠體、濁液的區(qū)別，以及懂得如何鑒別它們。為了能順利突破本節(jié)課的重難點(diǎn)，我將從引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系實(shí)際，讓他們通過(guò)生活中常見(jiàn)的分散系的例子，膠體的例子，來(lái)認(rèn)識(shí)膠體，掌握膠體的重要性質(zhì)?；瘜W(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，加上高一的學(xué)生還是好奇心比較強(qiáng)，所以做好“科學(xué)探究”中的三個(gè)探究實(shí)驗(yàn)也是比較關(guān)鍵，讓學(xué)生通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力。

三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 膠體的概念及性質(zhì)

四、教學(xué)準(zhǔn)備

CuSO4溶液、飽和FeCl3溶液、泥水、蒸餾水、稀墨水、肥皂水、稀豆?jié){、茶水、激光筆、鐵架臺(tái)、酒精燈、漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒。

五、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法，觀察法，引導(dǎo)啟發(fā)式教學(xué)

六、教學(xué)過(guò)程

【復(fù)習(xí)引入】同學(xué)們，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了“簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用”，主要學(xué)習(xí)了哪些分類方法？（學(xué)生齊答。）在學(xué)習(xí)樹狀分類法時(shí)，我們對(duì)“物質(zhì)”進(jìn)行了分類，大家回憶下是怎樣分類的呢？（師生一起回顧。）在這棵樹中，純凈物這個(gè)分支發(fā)育得非常好，這節(jié)課呢，我們將讓混合物這個(gè)分支也發(fā)育，讓這棵樹很好地開枝散葉下去。這節(jié)課讓我們一起來(lái)學(xué)習(xí)《分散系及其分類》。

【板書】二、分散系及其分類

【提問(wèn)】什么叫分散系呢？大家把課本翻到25頁(yè)，認(rèn)真最下面那一段，找出分散系的概念及分散系的組成。

【生】把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。它的組成是分散質(zhì)和分散劑。

【板書】1、分散系

（1） 概念：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。

（2） 組成：分散質(zhì)和分散劑。

【師】（展示實(shí)物CuSO4溶液、泥水）像CuSO4溶液和泥水都是分散系，它們的分散質(zhì)和分散劑分別是什么呢？

【生】CuSO4溶液分散質(zhì)是CuSO4固體，分散劑是水，泥水分散質(zhì)是泥沙，分散劑是水。

【師】對(duì)，非常好。在我們生活中常見(jiàn)的分散系還有很多，像空氣，分散質(zhì)是氧氣、二氧化碳等等，分散劑是氮?dú)猓贿€有酒精水溶液，分散質(zhì)是酒精，分散劑是水。我們?cè)诜治龇稚①|(zhì)與分散劑時(shí)，通常我們按這個(gè)規(guī)則：量多的為分散劑、量少的為分散質(zhì)，而當(dāng)有水存在時(shí)，一般水做分散劑。

【過(guò)渡】我們舉的這些例子中，分散質(zhì)與分散劑都有不同狀態(tài)。我們知道物質(zhì)有三態(tài)，如果按分散質(zhì)分散劑所存在狀態(tài)不同來(lái)分類的話可以怎樣分呢？可分為幾種呢？

【生】九種

【師】對(duì)。現(xiàn)在大家思考下，嘗試分別它們舉個(gè)生活中的實(shí)例。

【板書】（3）分類：

① 按分散系組成所存在狀態(tài)的不同分：9種

【分析】

分散質(zhì)

分散劑

實(shí)例

氣

氣

空氣

氣

液

汽水、泡沫

氣

固

泡沫塑料

液

氣

云、霧

液

液

酒精水溶液

液

固

糖水、鹽水

固

氣

灰塵

固

液

珍珠

固

固

合金、有色玻璃

【設(shè)問(wèn)】生活當(dāng)中，我們最常見(jiàn)的分散系還是分散劑是液態(tài)的，所以對(duì)當(dāng)散劑是液態(tài)時(shí)，我們可以怎樣進(jìn)行分類呢？

【答】我們按分散質(zhì)粒子直徑的大小，可以將分散系分為溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的為溶液，大于100nm的為濁液，介于這兩者之間的為膠體。

【板書】②當(dāng)分散劑是液態(tài)時(shí)，按分散質(zhì)粒子直徑大小分：(本質(zhì)特征)

【講解】分散質(zhì)粒子的大小是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別。（以下這表格是用小黑板先準(zhǔn)備好，然后根據(jù)講課進(jìn)度，再一一填寫上去的，如果有多媒體條件的話，可選擇使用多媒體。）

分散系

粒子直徑

外觀

穩(wěn)定性

鑒別

能否通過(guò)濾紙

能否通過(guò)半透膜

是否有丁達(dá)樂(lè)效應(yīng)

溶液

d

均一、透明

穩(wěn)定

膠體

1nm濁液

d>100nm

不均一、不透明

不穩(wěn)定

對(duì)于溶液和濁液大家比較熟悉，像我這里的CuSO4溶液和泥水，在我們初三下冊(cè)第九單元里對(duì)溶液這樣定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、透明、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。所以我們知道溶液外觀上是均一、透明的。而濁液，像泥水，外觀不不均一、不透明的，且放置一會(huì)馬上大顆粒就沉降下來(lái)了，所以它是不穩(wěn)定的。

【過(guò)渡】那么膠體呢？是我們所陌生的，所以要想研究膠體，必須先得到它?，F(xiàn)在讓我們來(lái)做“科學(xué)探究1”這個(gè)實(shí)驗(yàn)，制備Fe(OH)3膠體。大家先閱讀下課本的實(shí)驗(yàn)步驟。

【板書】2、膠體（本質(zhì)特征：膠粒直徑在1～100nm之間）

（1） Fe(OH)3膠體的制備

【實(shí)驗(yàn)1】取1個(gè)小燒杯，加入25mL蒸餾水，將水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴飽和FeCl3溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(OH)3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。（為了節(jié)省實(shí)驗(yàn)時(shí)間，可在上課一開始，就開始煮蒸餾水，等講到制備膠體時(shí)，水基本上剛剛好煮好。）

【板書】FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

【講解】這是制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式，這里我要強(qiáng)調(diào)的是加熱條件，還有這里Fe(OH)3是膠體，不可以打沉淀符號(hào)，而應(yīng)該在后面打括號(hào)，注明是膠體。現(xiàn)在膠體制備出來(lái)了，大家觀察它是均一、透明的。是不是所有的膠體都透明呢？不是的，像牛奶，它是膠體，但不透明。

【提問(wèn)】溶液是穩(wěn)定的，濁液是不穩(wěn)定的，那么膠體的穩(wěn)定性呢？

【答】它具有介穩(wěn)性。是由于膠體粒子可以通過(guò)吸附而帶有電荷，同種膠體粒子的相同，在通常情況下，它們之間的相互排斥使得它們不容易聚焦成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來(lái)。此外，膠體粒子所作的布朗運(yùn)動(dòng)也使得它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來(lái)。

【板書】（2）膠體的性質(zhì)

① 介穩(wěn)性（同種電荷相排斥、布朗運(yùn)動(dòng)）

【提問(wèn)】剛剛在制備膠體時(shí)，為什么要用蒸餾水，而不用自來(lái)水呢？

【答】因?yàn)樽詠?lái)水中含有少量電解質(zhì)雜質(zhì)，使得制備好Fe(OH)3膠體馬上發(fā)生聚沉而形成Fe(OH)3沉淀，得不到膠體。聚沉是：向膠體中加入少量電解質(zhì)溶液時(shí)，由于加入的陽(yáng)離子（或陰離子）中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出，這個(gè)過(guò)程叫做聚沉。聚沉是膠體的另一重要性質(zhì)。

【板書】②聚沉

【提問(wèn)】對(duì)于溶液、膠體和濁液要怎樣鑒別呢？

【答】首先，我們從外觀上就可以馬上分辨出濁液，濁液靜置，馬上就沉降分層。那膠體和濁液呢，我們知道溶液是能通過(guò)濾紙的，那膠粒直徑比溶液大，我們猜想要是膠體不能通過(guò)濾紙，那么，用過(guò)濾的方法便能將溶液與膠體區(qū)分開來(lái)，現(xiàn)在我們就來(lái)驗(yàn)證下，我們來(lái)做“科學(xué)探究3”

【實(shí)驗(yàn)3】將Fe(OH)3膠體和泥水進(jìn)行過(guò)濾，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中提醒大家回憶前面學(xué)過(guò)的過(guò)濾的要決“一貼二低三靠”）

【現(xiàn)象】Fe(OH)3膠體：過(guò)濾后，全部通過(guò)濾紙；

泥水：過(guò)濾后濾紙上留有濾渣，濾液澄清。

【結(jié)論】膠體能通過(guò)濾紙，無(wú)法用過(guò)濾來(lái)區(qū)分膠體和溶液。

【提問(wèn)】其實(shí)膠體和溶液的粒子直徑大小還是有區(qū)分的，那有沒(méi)有一種東西的孔隙比濾紙還小，使溶液可以通過(guò)而膠體不能通過(guò)呢？

【答】是有的，那就是半透膜。溶液可以通過(guò)半透膜，膠體不能?；蛟S對(duì)半透膜大家比較陌生，我這里也無(wú)法提供給大家看，不過(guò)雞蛋大家熟悉吧，雞蛋在蛋清與蛋殼之間的那一層膜就是半透膜。我們腌咸雞蛋就是利用半透膜的這種性質(zhì)。蛋清是一種膠體，我們用食鹽來(lái)腌制時(shí)，食鹽水主要是氯化鈉溶液，溶液能透過(guò)半透膜進(jìn)入到蛋清里面，而蛋清是膠體不會(huì)透過(guò)半透膜跑出來(lái)。

【過(guò)渡】有沒(méi)有其它方法可以鑒別它們呢？大家看看“科學(xué)探究2”

【實(shí)驗(yàn)2】把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【現(xiàn)象】CuSO4溶液：無(wú)明顯現(xiàn)象；Fe(OH)3膠體：能觀察到一條光亮的通路。

【提問(wèn)】為什么會(huì)有這條通路呢？

【答】這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對(duì)光線散射（光波偏離原來(lái)方向而分散傳播）形成的，叫丁達(dá)爾效應(yīng)。丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的一個(gè)非常重要的一個(gè)性質(zhì)，它是我們本節(jié)課的重中之重，它是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。只要激光筆一照，便能分辨出是溶液還是膠體。

【板書】③丁達(dá)爾效應(yīng)（區(qū)分膠體與溶液的一種物理方法）

【師】丁達(dá)爾效應(yīng)在日常生活中隨處可見(jiàn)。如當(dāng)日光從窗隙射入暗室，或者光線透過(guò)樹葉間的縫隙射入密林中時(shí)，可以觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)；放電影時(shí)，放映室射到銀幕上的光柱的形成也屬于丁達(dá)爾效應(yīng)；當(dāng)夜晚，我們用手電筒一照，看到一條光亮的通路也是丁達(dá)爾效應(yīng)。我這里有幾種膠體，我們一起來(lái)驗(yàn)證下，是不是膠體都有丁達(dá)爾效應(yīng)。（分別對(duì)稀墨水、肥皂水、稀豆?jié){、茶水進(jìn)行照射，可觀察到光亮的通路。）

【師】膠體還有一個(gè)性質(zhì)，就是電泳。由于膠體粒子帶有電荷，在電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象電做電泳。這個(gè)性質(zhì)只做了解就好。

【板書】④電泳

【過(guò)渡】化學(xué)的學(xué)習(xí)中，我們有一句很經(jīng)典的話，那就是結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。膠體的粒子直徑的大小，決定了它有以上這四種性質(zhì)，而這四種性質(zhì)又決定了它有廣泛的應(yīng)用。

【板書】（3）應(yīng)用：納米技術(shù)

【講解】我們課本上說(shuō)到，納米粒子的尺寸正和膠體粒子的大致相當(dāng)，原有的膠體化學(xué)原理和方法不僅有助于納米科技的發(fā)展，所以膠體化學(xué)也從中獲得了新的研究方向和動(dòng)力。像我們生活當(dāng)中，涂料、顏料、墨水的制造，洗滌劑、噴霧劑的應(yīng)用，是利用了膠體的介穩(wěn)性；豆腐、肉凍、果凍是生活中經(jīng)常見(jiàn)一的凝膠態(tài)物質(zhì)，是利用了膠體的聚沉；還有我們的明礬凈水、激光手術(shù)刀、止血膠布止血等等，都是膠體在生活當(dāng)中的應(yīng)用。

【補(bǔ)充好上面表格】（在講課的同時(shí)補(bǔ)充的。）

分散系

粒子直徑

外觀

穩(wěn)定性

鑒別

能否通過(guò)濾紙

能否通過(guò)半透膜

是否有丁達(dá)樂(lè)效應(yīng)

溶液

d

均一、透明

穩(wěn)定

能

能

無(wú)

膠體

1nm均一

介穩(wěn)定

不能

有

濁液

d>100nm

不均一、不透明

不穩(wěn)定

不能

不能

無(wú)

【練習(xí)】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）。

A鹽酸 B蔗糖溶液 C氯化鈉溶液 D淀粉溶液

【分析】丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別溶液和膠體的常用的物理方法。因此要觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，必須是膠體。本題可采用排除法，A、B、C均是常見(jiàn)的溶液，故選D。淀粉溶液，為什么說(shuō)它是“溶液”了它還可以選呢？其實(shí)它是膠體，只是因?yàn)槿藗円呀?jīng)習(xí)慣性了把它叫為溶液。

【課堂小結(jié)】

本節(jié)課學(xué)習(xí)了分散系的概念及其分類，當(dāng)分散劑是液體時(shí)，可根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分為溶液、膠體和濁液。本節(jié)課重點(diǎn)介紹了膠體，膠體的本質(zhì)特征是粒子直徑在膠粒直徑在1～100nm之間，重點(diǎn)要掌握膠體的介穩(wěn)性和丁達(dá)爾效應(yīng)。丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液和膠體的常見(jiàn)的物理方法。

【作業(yè)】P29 5、6、7

七、教學(xué)后記

本課時(shí)內(nèi)容比較多，所以時(shí)間上比較緊，必須很好地把握住重難點(diǎn)，便于很好地突破。另外，本節(jié)課的實(shí)驗(yàn)也很重要，有些人等要制備膠體的時(shí)候才來(lái)加熱，往往會(huì)在加熱這里浪費(fèi)時(shí)間，導(dǎo)致講不完或者拖堂，所以我認(rèn)為有兩種選擇，一是上課的同時(shí)就開始加熱，二是用事先準(zhǔn)備好的煮開的蒸餾水。

新課標(biāo)要求要以學(xué)生為主，老師重在引導(dǎo)學(xué)生思考，培養(yǎng)學(xué)生的總結(jié)歸納的能力，所以本節(jié)課采用小黑板形式，制作了一個(gè)溶液、膠體、濁液的對(duì)比的表格，可以很好地引導(dǎo)學(xué)生思考下去，另外，利用表格使學(xué)生一目了然地看出它們的比較，便于學(xué)生的掌握。

八、板書設(shè)計(jì)

二、分散系及其分類

1、分散系

（1）概念：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。

（2）組成：分散質(zhì)和分散劑。

（3）分類：

①按分散系組成所存在狀態(tài)的不同分：9種

②當(dāng)分散劑是液態(tài)時(shí)，按分散質(zhì)粒子直徑大小分：(本質(zhì)特征

2、膠體（本質(zhì)特征：膠粒直徑在1～100 nm之間）

（1）Fe(OH)3膠體的制備

FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

（2）膠體的性質(zhì)

①介穩(wěn)性（同種電荷相排斥、布朗運(yùn)動(dòng)）

②聚沉

③丁達(dá)爾效應(yīng)（區(qū)分膠體與溶液的一種物理方法）

④電泳

（3）應(yīng)用：納米技術(shù)