寓言二則教學(xué)設(shè)計(jì)

高二化學(xué)教案：《物質(zhì)的分散系》教學(xué)設(shè)計(jì)。

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計(jì)劃，高中教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，幫助高中教師營(yíng)造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。高中教案的內(nèi)容要寫(xiě)些什么更好呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“高二化學(xué)教案：《物質(zhì)的分散系》教學(xué)設(shè)計(jì)”，供大家借鑒和使用，希望大家分享！

學(xué)習(xí)內(nèi)容

物質(zhì)的分散系

學(xué)習(xí)目標(biāo)

學(xué)習(xí)重點(diǎn)

了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用；知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式。

學(xué)習(xí)難點(diǎn)

膠體性質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，電離方程式的書(shū)寫(xiě)

知識(shí)鏈接

1：溶液的性質(zhì)：、、。

2：溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿菀字杏凶杂梢苿?dòng)的。

教學(xué)過(guò)程

用案人自我創(chuàng)新

1.閱讀課本后，完成下列問(wèn)題：

分散質(zhì)粒子直徑大小范圍

分散質(zhì)粒子直徑大小范圍

3.氫氧化鐵膠體可用來(lái)凈水的原因：。

（一）電解質(zhì)

【觀察思考】NaCl、NaOH、HCl溶于水后（能或不能）導(dǎo)電，原因是溶液中有，酒精、蔗糖溶于水后（能或不能）導(dǎo)電，原因是溶液中。

1.電解質(zhì)的概念：。

2.非電解質(zhì)的概念：。

【請(qǐng)你解決】下列物質(zhì)1Cu2鹽酸3酒精4固體NaCl5CuSO4溶液6熔融的BaSO47H2O8干冰9CaCO310NaOH溶液

能導(dǎo)電的是；不能導(dǎo)電的是；

屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是。

總結(jié)：化合物中一般、、屬于電解質(zhì)，絕大多數(shù)的有機(jī)物屬于。

（二）電離方程式的書(shū)寫(xiě)

電離的概念：。

嘗試寫(xiě)出下列物質(zhì)電離方程式：H2SO4=2H++SO42-

NaOH=[來(lái)源:學(xué).科.網(wǎng)]

NaCl=

CuSO4=

3.下列物質(zhì)中：11）Mg2液態(tài)氯化氫3干冰4水5BaSO46熔融氫氧化鈉7稀硫酸8冰醋酸9乙醇10固體氯化鈉。

其中：（1）屬于電解質(zhì)的是

（2）屬于非電解質(zhì)的是

（3）能夠?qū)щ姷氖?/p>

4：把硝酸鉀和氯酸鈉放入同一燒杯中加水溶解得到透明的溶液，在溶液存在的離子：。

5：寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式

MgCl2=

KOH=

Na2SO4=

[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)]

Ca(NO3)2=

B組題

教材第16頁(yè)“問(wèn)題解決”

作業(yè)布置：

寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式

H2SO4KClNaNO3(NH4)2SO4Na2CO3

【課堂小結(jié)】

相關(guān)知識(shí)

高三化學(xué)教案：《物質(zhì)的分散系》教學(xué)設(shè)計(jì)

【教學(xué)目標(biāo)】

（一）知識(shí)與技能目標(biāo)

1、使學(xué)生了解電離、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的含義；理解電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)原因。

2、能準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的酸、堿、鹽的電離方程式；

（二）過(guò)程與方法目標(biāo)

1、在電解質(zhì)知識(shí)學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。

2、通過(guò)“質(zhì)疑”、“歸納”等活動(dòng)，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類(lèi)比、遷移以及概括的能力。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

通過(guò)對(duì)電解質(zhì)知識(shí)框架中各知識(shí)點(diǎn)有序的衍變分析、推導(dǎo)，讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的邏輯美。

【學(xué)情分析】

我校高一的學(xué)生在初中時(shí)有大量接觸的試管實(shí)驗(yàn)，使他們對(duì)溶液有了許多的感性認(rèn)識(shí)，積累了一定量的酸堿鹽知識(shí)，對(duì)溶液的導(dǎo)電性也有一定的認(rèn)識(shí)，這都有利于學(xué)生歸納并理解電解質(zhì)的概念，電離過(guò)程是種微觀過(guò)程，但結(jié)合實(shí)驗(yàn)、結(jié)構(gòu)模型、圖片等能形象體現(xiàn)微觀粒子變化的，學(xué)生應(yīng)該能夠突破這個(gè)難點(diǎn)。同時(shí)，授課班級(jí)的學(xué)生分析能力與理解能力比較強(qiáng)，通過(guò)分析和引導(dǎo)能夠幫助學(xué)生抓住電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的本質(zhì)原因。

【重點(diǎn)難點(diǎn)】

重點(diǎn)：電離及電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)原因。

難點(diǎn)：電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)原因。

【教學(xué)設(shè)計(jì)】

【課程回顧】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了分散系的概念，我們知道根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。我們今天的課程將學(xué)習(xí)溶液的電學(xué)性質(zhì)。

【新課引入】大家都知道，濕的手接觸電器時(shí)容易觸電，這是為什么呢？是不是形成了溶液就一定能夠?qū)щ姡?/p>

【學(xué)生活動(dòng)】討論

【實(shí)驗(yàn)探究】分別測(cè)定下列物質(zhì)在指定情況下能否導(dǎo)電：

第一組：NaCl晶體、KNO3晶體、蔗糖晶體

第二組： NaCl溶液、KNO3溶液、蔗糖溶液

第三組：HCl溶液、醋酸溶液、氨水溶液

【活動(dòng)小結(jié)】能導(dǎo)電的：

不能導(dǎo)電的：

【教師小結(jié)】我們將溶于水能導(dǎo)電的化合物稱(chēng)為電解質(zhì)。

【板書(shū)】第二節(jié) 電解質(zhì)

一、電解質(zhì)及其電離

【過(guò)渡】電解質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ?，在受熱熔化時(shí)能否導(dǎo)電呢？

【演示實(shí)驗(yàn)】熔融硝酸鉀的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)

【問(wèn)題深入】電解質(zhì)導(dǎo)電還有其他情況嗎？如果部分化合物在上述情況下都不導(dǎo)電又該稱(chēng)為什么呢?

【學(xué)生活動(dòng)】討論

【教師小結(jié)】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物

【問(wèn)題思考】能導(dǎo)電的是電解質(zhì)還是電解質(zhì)溶液？電解質(zhì)溶液等同于電解質(zhì)嗎？

【學(xué)生活動(dòng)】能導(dǎo)電的是電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物，所以不是同種物質(zhì)。

【板書(shū)】1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里能夠?qū)щ姷幕衔?。（如NaCl、HNO3、NaOH等酸、堿、鹽）

非電解質(zhì)：在水溶液里不導(dǎo)電的化合物。（如蔗糖、酒精）

【問(wèn)題探究1】為什么電解質(zhì)的溶液能夠?qū)щ?與金屬的導(dǎo)電原理相同嗎?

（教師首先提供問(wèn)題探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識(shí)背景,而后進(jìn)行問(wèn)題的情景遷移：根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理，請(qǐng)分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導(dǎo)電時(shí)除了外加電場(chǎng)的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？）

【學(xué)生討論后歸納】金屬能導(dǎo)電→金屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電→溶液中也有自由移動(dòng)的帶電微?！普摚喝芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的分別帶負(fù)電和正電的陰、陽(yáng)離子。

【活動(dòng)探究】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電分析

推論：帶電微粒定向移動(dòng)形成電流

分析：電解質(zhì)溶液中的帶電微粒是什么？

討論：固態(tài)NaCl導(dǎo)電嗎？ NaCl溶液呢？固態(tài)KNO3導(dǎo)電嗎？ 熔融態(tài)KNO3呢？HCl的存在形式是什么？溶于水后呢？如果在NaCl溶液和氯化氫的水溶液中分別滴加AgNO3溶液,有什么現(xiàn)象？你能得到怎樣的啟發(fā)？

【學(xué)生討論后歸納】

NaCl晶體：含有Na+和Cl-，但不能自由移動(dòng)，故不能導(dǎo)電。

NaCl溶液：原來(lái)在晶體中被束縛的Na+和Cl-在水分子的作用下離解為可自由移動(dòng)的離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>

KNO3晶體：含有K+和NO3-，但不能自由移動(dòng)，故不能導(dǎo)電。

熔融狀態(tài)的KNO3：受熱熔化后，KNO3晶體中的K+和NO3-成為自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電。

HCl的存在形式是分子，液態(tài)氯化氫中仍然是分子，故不導(dǎo)電，但是溶于水后產(chǎn)生了自由移動(dòng)的H+和Cl-，故可以導(dǎo)電。

【小結(jié)】電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，熔融狀態(tài)的NaCl和NaCl溶液都能離解為可自由移動(dòng)的離子，我們把這樣的離解過(guò)程叫做電離。用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子叫做電離方程式。

【板書(shū)】2.電解質(zhì)的電離

(1) 電離：電解質(zhì)在溶解于水或受熱熔化時(shí)離解出自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。

(2)電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子。

【練習(xí)與實(shí)踐】分別寫(xiě)出H2SO4、HCl、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2SO4、KNO3、BaCl2等物質(zhì)的電離方程式，并嘗試從物質(zhì)組成和分類(lèi)的角度分析這些物質(zhì)電離出的離子有什么特征。

【問(wèn)題探究3】大家能否從以上物質(zhì)電離后的陰陽(yáng)離子類(lèi)型及共同特點(diǎn)入手，給酸、堿、鹽下定義呢？

【學(xué)生討論并歸納】

酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物

鹽：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或ＮＨ４＋）和酸根陰離子的化合物

【教師講解】電解質(zhì)與化合物的關(guān)系

【交流與討論】CO2、SO2等溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？

【教師小結(jié)】在判斷電解質(zhì)的時(shí)候，還要注意一個(gè)重要的因素：離子是否是自身電離產(chǎn)生！

【問(wèn)題解決】將下列四組物質(zhì)分別溶于水得到四組溶液，哪幾組含有的離子種類(lèi)完全相同？①NH4Cl、KNO3、Na2SO4；??????????? ????② K2SO4、NaNO3、NH4Cl；

③NH4NO3、K2CO3、(NH4)2SO4、NaCl?????? ④NaCl、(NH4)2SO4、K2SO4、NaNO3

【學(xué)生活動(dòng)】討論得出結(jié)論。

【思考】為什么不同的物質(zhì)溶于水能夠得到離子種類(lèi)相同的溶液呢？

【討論小結(jié)】構(gòu)成這些物質(zhì)的微粒是離子，不同的離子間組合可以形成不同的物質(zhì)，但是這些物質(zhì)溶于水后電離出來(lái)的還是那些離子，所以，不同的物質(zhì)溶于水能夠得到離子類(lèi)型相同的溶液。歸根結(jié)底，電解質(zhì)溶液是離子在發(fā)揮作用。

【問(wèn)題解決】在無(wú)土栽培中，需配制一定組成的植物營(yíng)養(yǎng)液。已知某植物營(yíng)養(yǎng)液的配方為0.3molKCl，0.2molK2SO4；0.1molZnSO4和1L水。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營(yíng)養(yǎng)液，需要三種溶質(zhì)各多少克？

【學(xué)生活動(dòng)】討論、分析并計(jì)算得出結(jié)論。

【課堂小結(jié)】1.什么是電解質(zhì)？什么是電解質(zhì)溶液？

2.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的本質(zhì)原因是什么？

3.電解質(zhì)和化合物的關(guān)系是什么？

【學(xué)生活動(dòng)】共同回顧課堂所學(xué)知識(shí)，進(jìn)行課堂小結(jié)。

【思維拓展】電解質(zhì)溶液與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)又會(huì)是什么？

【學(xué)生活動(dòng)】電解質(zhì)溶液中發(fā)揮作用的是離子，所以電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)會(huì)是離子間的反應(yīng)。

【結(jié)束語(yǔ)】大家總結(jié)的很好，既然是離子反應(yīng)，那又有哪些特點(diǎn)，會(huì)牽涉到哪些知識(shí)呢？要注意什么問(wèn)題？這些內(nèi)容我們將在下節(jié)課的學(xué)習(xí)中為大家講授。今天的課就到這里。

高三化學(xué)教案：《分散系》教學(xué)設(shè)計(jì)

為了促進(jìn)學(xué)生掌握上課知識(shí)點(diǎn)，老師需要提前準(zhǔn)備教案，大家在仔細(xì)規(guī)劃教案課件。將教案課件的工作計(jì)劃制定好，未來(lái)工作才會(huì)更有干勁！你們會(huì)寫(xiě)一段優(yōu)秀的教案課件嗎？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高三化學(xué)教案：《分散系》教學(xué)設(shè)計(jì)”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

【考試說(shuō)明要求】：

1.了解分散系的概念，比較三種分散系的特征

2.理解溶解度、飽和溶液、不飽和溶液的概念，掌握溶解度在物質(zhì)分離方面的應(yīng)用。

3.了解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的綜合計(jì)算。

4.了解膠體的制備、鑒別和提純;掌握膠體的性質(zhì)和應(yīng)用。

【基礎(chǔ)知識(shí)整理】：

一、分散系概念以及三種分散系比較

1.分散系

2.三種分散系比較

分散系 溶液 膠體 濁液

分散質(zhì)微粒直徑

外觀

分散質(zhì)微粒組成 單個(gè)分子或離子 分子集合體或有機(jī)高分子 大量分子或離子集合體

能否透過(guò)濾紙

能否透過(guò)半透膜

實(shí)例 食鹽水、碘酒 肥皂水、淀粉溶液 泥水

二、膠體

1.定義：分散質(zhì)的大小介于 ～ 之間的分散系叫做膠體。

2.膠體的分類(lèi)

按分散質(zhì)的組成分為：

粒子膠體：如Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體

分子膠體：如蛋白質(zhì)溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系

按分散劑的狀態(tài)分成：

液溶膠：如Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、豆?jié){、血液、肥皂水等

固溶膠：有色玻璃、煙水晶等

氣溶膠：煙、云、霧等

3.膠體的性質(zhì)和應(yīng)用

(1)丁達(dá)爾現(xiàn)象

(2)布朗運(yùn)動(dòng)

①定義：膠體粒子在做 的運(yùn)動(dòng)。

②水分子從個(gè)方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不同的。

(3)電泳現(xiàn)象

①定義：在外加電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。

②解釋?zhuān)耗z體粒子具有相對(duì)較大的表面積，能吸附離子而帶電荷。

③帶電規(guī)律：

i. 一般來(lái)說(shuō)，金屬氧化物、金屬氫氧化物等膠體微粒吸附陽(yáng)離子而帶正電;

ii. 非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸等膠體帶負(fù)電;

iii. 蛋白質(zhì)分子一端有—COOH，一端有—NH2，因電離常數(shù)不同而帶電;

iv. 淀粉膠體不吸附陰陽(yáng)離子不帶電，無(wú)電泳現(xiàn)象，加少量電解質(zhì)難凝聚。

④應(yīng)用：

i.生物化學(xué)中常利用來(lái)分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)。

ii.醫(yī)學(xué)上利用血清的紙上電泳來(lái)診斷某些疾病。

iii.電鍍業(yè)采用電泳將油漆、乳膠、橡膠等均勻的沉積在金屬、布匹和木材上。

iv.陶瓷工業(yè)精練高嶺土。除去雜質(zhì)氧化鐵。

v.石油工業(yè)中，將天然石油乳狀液中油水分離。

vi.工業(yè)和工程中泥土和泥炭的脫水，水泥和冶金工業(yè)中的除塵等。

(4)膠體的沉聚

①定義：膠體粒子在一定條件下聚集起來(lái)的現(xiàn)象。在此過(guò)程中分散質(zhì)改變成凝膠狀物質(zhì)或顆粒較大的沉淀從分散劑中分離出來(lái)。

②膠粒凝聚的原因：外界條件的改變

i.加熱：加速膠粒運(yùn)動(dòng)，減弱膠粒對(duì)離子的吸附作用。

ii.加強(qiáng)電解質(zhì)：中和膠粒所帶電荷，減弱電性斥力。

iii.加帶相反電荷的膠粒的膠體：相互中和，減小同種電性的排斥作用。通常離子電荷越高，聚沉能力越大。

③應(yīng)用：制作豆腐;不同型號(hào)的墨水不能混用;三角洲的形成。

4.膠體的制備

(1)物理法：

如研磨(制豆?jié){、研墨)，直接分散(制蛋白膠體)

(2)水解法：

[Fe(OH)3膠體]向20mL沸蒸餾水中滴加1mL～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸一會(huì)兒，得紅褐色的Fe(OH)3膠體。離子方程式為：

(3)復(fù)分解法：

〔AgI膠體〕向盛10mL 0.01mol?L—1 KI的試管中，滴加8—10滴0.01mol?L—1 AgNO3，邊滴邊振蕩，得淺黃色AgI膠體。

〔硅酸膠體〕在一大試管里裝入5mL～10mL1mol?L—1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振蕩即得。

離子方程式分別為：Ag++I—=AgI(膠體)

SiO32—+2H++2H2O=H4SiO4(膠體)

復(fù)分解法配制膠體時(shí)溶液的濃度不宜過(guò)大，以免生成沉淀。

5.膠體的提純

6.常見(jiàn)的膠體分散系

①Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體，原硅酸膠體，硬脂酸膠體。分別由相應(yīng)的鹽水解生成不溶物形成。

FeCl3溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+

明礬溶液：Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+

水玻璃：SiO32—+3H2O=H4SiO4(膠體)+2OH—

肥皂水：C17H35COO—+H2O=C17H35COOH(膠體)+OH—

②鹵化銀膠體。Ag++X—=AgX(膠體)

③土壤膠體。

④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。

⑤有色玻璃，如藍(lán)色鈷玻璃(分散質(zhì)為鈷的藍(lán)色氧化物，分散劑為玻璃)。

⑥煙、云、霧。

三、溶液

1.飽和溶液和不飽和溶液

飽和溶液：一定 下，一定量的溶劑中 再溶解某溶質(zhì)時(shí)叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

不飽和溶液：一定 下，一定量的溶劑中 繼續(xù)溶解某溶質(zhì)時(shí)叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

2.溶解度

固體溶解度(S)指的是在 下，某固體物質(zhì)在 溶劑里達(dá)到 狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的 (單位是 )叫做該條件下該溶質(zhì)在該溶劑中的溶解度。

氣體的溶解度是指在一定溫度下，某氣體(壓強(qiáng)為1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)在1體積溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的體積數(shù)。例如：0℃、1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，氧氣的溶解度為0.049,表示該條件下1體積水中最多能溶解0.049體積的氧氣。氣體的溶解度是沒(méi)有單位的。

(0℃時(shí)，NH3的溶解度是1176;20℃時(shí)為702)

3.影響溶解度的因素

物質(zhì)溶解度的大小主要決定于溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)(內(nèi)因)，外界條件如溫度、壓強(qiáng)對(duì)物質(zhì)的溶解度也有一定的影響(外因)。

(1)溫度對(duì)固體物質(zhì)溶解度的影響：

大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而 ;少數(shù)物質(zhì)(如食鹽)的溶解度受溫度的影響 ;還有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而 。

例1：40℃時(shí)等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至10℃，另一份加少量CaO并保持溫度仍為40℃。這兩種情況都不改變的是( )

A.Ca(OH)2的溶解度 B.溶液的質(zhì)量

C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.溶液中Ca2+數(shù)目

(2)溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度的影響：

氣體的溶解度一般隨著溫度的升高而 (如氨水受熱逸出氨氣);當(dāng)溫度不變時(shí)，隨著壓強(qiáng)的增大，氣體的溶解度 ;隨著壓強(qiáng)的降低，氣體溶解度 。(如打開(kāi)汽水瓶蓋即冒氣泡。)

例2：下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是( )

A.室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏w

B.20℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%

C.強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)

D.相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100 g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加

4.溶解度曲線：

物質(zhì)的溶解度和溫度的關(guān)系，可用溶解度曲線來(lái)表示。縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，曲線上任何一點(diǎn)表示這種物質(zhì)在該溫度下的溶解度。

根據(jù)某物質(zhì)的溶解度曲線可以查知這種物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度，也可以看出這種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的規(guī)律，還可以比較溫度相同時(shí)不同物質(zhì)溶解度的大小。

例3. 根據(jù)下面溶解度曲線回答問(wèn)題。

(1)30℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度是__ __，同溫度下B物質(zhì)的溶解度是____。

(2)60℃時(shí)A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度是____。

(3)60℃時(shí)有A物質(zhì)和B物質(zhì)的飽和溶液各mg。均降溫至20℃，____物質(zhì)析出晶體多些，剩余溶液____物質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大些。

(4)60℃時(shí)有50gA物質(zhì)的飽和溶液，降溫至30℃時(shí)有____gA物質(zhì)析出。

(5)30℃時(shí)有B物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液50g，欲使其成為飽和溶液，則要加入B物質(zhì)____。

5.相關(guān)計(jì)算

例4：把一定量20%的某物質(zhì)的溶液加熱蒸發(fā)掉10克水，在冷卻到20℃時(shí)析出2克溶質(zhì)，此時(shí)溶液的質(zhì)量百分比濃度為24%，求20℃時(shí)溶質(zhì)在水中的溶解度。

例5：一定溫度下濃度為a%的硝酸鉀溶液，將其等分為兩份，一份等溫蒸發(fā)掉10克水，得到0.5克晶體;另一份等溫蒸發(fā)掉12.5克水，析出1.5克晶體。該溫度下硝酸鉀的溶解度為( )

A.60克 B.50克 C.40克 D.30克

高一化學(xué)教案：《分散系及其分類(lèi)》教學(xué)設(shè)計(jì)

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開(kāi)展，教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助教師能夠更輕松的上課教學(xué)。那么一篇好的教案要怎么才能寫(xiě)好呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“高一化學(xué)教案：《分散系及其分類(lèi)》教學(xué)設(shè)計(jì)”，相信能對(duì)大家有所幫助。

高一化學(xué)教案：《分散系及其分類(lèi)》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能：

（1）了解分散系的定義及其分類(lèi)；

（2）掌握膠體的性質(zhì)，重點(diǎn)掌握丁達(dá)爾效應(yīng)這個(gè)性質(zhì)；

（3）了解膠體的應(yīng)用。

2、過(guò)程與方法：

學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)、觀察等方法獲取信息，結(jié)合上節(jié)課的分類(lèi)，對(duì)知識(shí)進(jìn)行一個(gè)分類(lèi)，通過(guò)比較的方法，對(duì)所獲取信息進(jìn)行加工，歸納總結(jié)出新的知識(shí)。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：

通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，培養(yǎng)學(xué)生仔細(xì)觀察、認(rèn)真思考、積極討論的探究精神。

二、設(shè)計(jì)思路

本節(jié)課是高一化學(xué)必修1第二章第一節(jié)第二課時(shí)內(nèi)容《分散系及其分類(lèi)》。本節(jié)課我將通過(guò)列表格對(duì)比的方法，鞏固學(xué)生對(duì)溶液、膠體、濁液的區(qū)別，以及懂得如何鑒別它們。為了能順利突破本節(jié)課的重難點(diǎn)，我將從引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系實(shí)際，讓他們通過(guò)生活中常見(jiàn)的分散系的例子，膠體的例子，來(lái)認(rèn)識(shí)膠體，掌握膠體的重要性質(zhì)?；瘜W(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，加上高一的學(xué)生還是好奇心比較強(qiáng)，所以做好“科學(xué)探究”中的三個(gè)探究實(shí)驗(yàn)也是比較關(guān)鍵，讓學(xué)生通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力。

三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 膠體的概念及性質(zhì)

四、教學(xué)準(zhǔn)備

CuSO4溶液、飽和FeCl3溶液、泥水、蒸餾水、稀墨水、肥皂水、稀豆?jié){、茶水、激光筆、鐵架臺(tái)、酒精燈、漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒。

五、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法，觀察法，引導(dǎo)啟發(fā)式教學(xué)

六、教學(xué)過(guò)程

【復(fù)習(xí)引入】同學(xué)們，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了“簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用”，主要學(xué)習(xí)了哪些分類(lèi)方法？（學(xué)生齊答。）在學(xué)習(xí)樹(shù)狀分類(lèi)法時(shí)，我們對(duì)“物質(zhì)”進(jìn)行了分類(lèi)，大家回憶下是怎樣分類(lèi)的呢？（師生一起回顧。）在這棵樹(shù)中，純凈物這個(gè)分支發(fā)育得非常好，這節(jié)課呢，我們將讓混合物這個(gè)分支也發(fā)育，讓這棵樹(shù)很好地開(kāi)枝散葉下去。這節(jié)課讓我們一起來(lái)學(xué)習(xí)《分散系及其分類(lèi)》。

【板書(shū)】二、分散系及其分類(lèi)

【提問(wèn)】什么叫分散系呢？大家把課本翻到25頁(yè)，認(rèn)真最下面那一段，找出分散系的概念及分散系的組成。

【生】把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。它的組成是分散質(zhì)和分散劑。

【板書(shū)】1、分散系

（1） 概念：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。

（2） 組成：分散質(zhì)和分散劑。

【師】（展示實(shí)物CuSO4溶液、泥水）像CuSO4溶液和泥水都是分散系，它們的分散質(zhì)和分散劑分別是什么呢？

【生】CuSO4溶液分散質(zhì)是CuSO4固體，分散劑是水，泥水分散質(zhì)是泥沙，分散劑是水。

【師】對(duì)，非常好。在我們生活中常見(jiàn)的分散系還有很多，像空氣，分散質(zhì)是氧氣、二氧化碳等等，分散劑是氮?dú)?；還有酒精水溶液，分散質(zhì)是酒精，分散劑是水。我們?cè)诜治龇稚①|(zhì)與分散劑時(shí)，通常我們按這個(gè)規(guī)則：量多的為分散劑、量少的為分散質(zhì)，而當(dāng)有水存在時(shí)，一般水做分散劑。

【過(guò)渡】我們舉的這些例子中，分散質(zhì)與分散劑都有不同狀態(tài)。我們知道物質(zhì)有三態(tài)，如果按分散質(zhì)分散劑所存在狀態(tài)不同來(lái)分類(lèi)的話可以怎樣分呢？可分為幾種呢？

【生】九種

【師】對(duì)?，F(xiàn)在大家思考下，嘗試分別它們舉個(gè)生活中的實(shí)例。

【板書(shū)】（3）分類(lèi)：

① 按分散系組成所存在狀態(tài)的不同分：9種

【分析】

分散質(zhì)

分散劑

實(shí)例

氣

氣

空氣

氣

液

汽水、泡沫

氣

固

泡沫塑料

液

氣

云、霧

液

液

酒精水溶液

液

固

糖水、鹽水

固

氣

灰塵

固

液

珍珠

固

固

合金、有色玻璃

【設(shè)問(wèn)】生活當(dāng)中，我們最常見(jiàn)的分散系還是分散劑是液態(tài)的，所以對(duì)當(dāng)散劑是液態(tài)時(shí)，我們可以怎樣進(jìn)行分類(lèi)呢？

【答】我們按分散質(zhì)粒子直徑的大小，可以將分散系分為溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的為溶液，大于100nm的為濁液，介于這兩者之間的為膠體。

【板書(shū)】②當(dāng)分散劑是液態(tài)時(shí)，按分散質(zhì)粒子直徑大小分：(本質(zhì)特征)

【講解】分散質(zhì)粒子的大小是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別。（以下這表格是用小黑板先準(zhǔn)備好，然后根據(jù)講課進(jìn)度，再一一填寫(xiě)上去的，如果有多媒體條件的話，可選擇使用多媒體。）

分散系

粒子直徑

外觀

穩(wěn)定性

鑒別

能否通過(guò)濾紙

能否通過(guò)半透膜

是否有丁達(dá)樂(lè)效應(yīng)

溶液

d

均一、透明

穩(wěn)定

膠體

1nm濁液

d>100nm

不均一、不透明

不穩(wěn)定

對(duì)于溶液和濁液大家比較熟悉，像我這里的CuSO4溶液和泥水，在我們初三下冊(cè)第九單元里對(duì)溶液這樣定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、透明、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。所以我們知道溶液外觀上是均一、透明的。而濁液，像泥水，外觀不不均一、不透明的，且放置一會(huì)馬上大顆粒就沉降下來(lái)了，所以它是不穩(wěn)定的。

【過(guò)渡】那么膠體呢？是我們所陌生的，所以要想研究膠體，必須先得到它?，F(xiàn)在讓我們來(lái)做“科學(xué)探究1”這個(gè)實(shí)驗(yàn)，制備Fe(OH)3膠體。大家先閱讀下課本的實(shí)驗(yàn)步驟。

【板書(shū)】2、膠體（本質(zhì)特征：膠粒直徑在1～100nm之間）

（1） Fe(OH)3膠體的制備

【實(shí)驗(yàn)1】取1個(gè)小燒杯，加入25mL蒸餾水，將水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴飽和FeCl3溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(OH)3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。（為了節(jié)省實(shí)驗(yàn)時(shí)間，可在上課一開(kāi)始，就開(kāi)始煮蒸餾水，等講到制備膠體時(shí)，水基本上剛剛好煮好。）

【板書(shū)】FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

【講解】這是制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式，這里我要強(qiáng)調(diào)的是加熱條件，還有這里Fe(OH)3是膠體，不可以打沉淀符號(hào)，而應(yīng)該在后面打括號(hào)，注明是膠體。現(xiàn)在膠體制備出來(lái)了，大家觀察它是均一、透明的。是不是所有的膠體都透明呢？不是的，像牛奶，它是膠體，但不透明。

【提問(wèn)】溶液是穩(wěn)定的，濁液是不穩(wěn)定的，那么膠體的穩(wěn)定性呢？

【答】它具有介穩(wěn)性。是由于膠體粒子可以通過(guò)吸附而帶有電荷，同種膠體粒子的相同，在通常情況下，它們之間的相互排斥使得它們不容易聚焦成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來(lái)。此外，膠體粒子所作的布朗運(yùn)動(dòng)也使得它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來(lái)。

【板書(shū)】（2）膠體的性質(zhì)

① 介穩(wěn)性（同種電荷相排斥、布朗運(yùn)動(dòng)）

【提問(wèn)】剛剛在制備膠體時(shí)，為什么要用蒸餾水，而不用自來(lái)水呢？

【答】因?yàn)樽詠?lái)水中含有少量電解質(zhì)雜質(zhì)，使得制備好Fe(OH)3膠體馬上發(fā)生聚沉而形成Fe(OH)3沉淀，得不到膠體。聚沉是：向膠體中加入少量電解質(zhì)溶液時(shí)，由于加入的陽(yáng)離子（或陰離子）中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出，這個(gè)過(guò)程叫做聚沉。聚沉是膠體的另一重要性質(zhì)。

【板書(shū)】②聚沉

【提問(wèn)】對(duì)于溶液、膠體和濁液要怎樣鑒別呢？

【答】首先，我們從外觀上就可以馬上分辨出濁液，濁液靜置，馬上就沉降分層。那膠體和濁液呢，我們知道溶液是能通過(guò)濾紙的，那膠粒直徑比溶液大，我們猜想要是膠體不能通過(guò)濾紙，那么，用過(guò)濾的方法便能將溶液與膠體區(qū)分開(kāi)來(lái)，現(xiàn)在我們就來(lái)驗(yàn)證下，我們來(lái)做“科學(xué)探究3”

【實(shí)驗(yàn)3】將Fe(OH)3膠體和泥水進(jìn)行過(guò)濾，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中提醒大家回憶前面學(xué)過(guò)的過(guò)濾的要決“一貼二低三靠”）

【現(xiàn)象】Fe(OH)3膠體：過(guò)濾后，全部通過(guò)濾紙；

泥水：過(guò)濾后濾紙上留有濾渣，濾液澄清。

【結(jié)論】膠體能通過(guò)濾紙，無(wú)法用過(guò)濾來(lái)區(qū)分膠體和溶液。

【提問(wèn)】其實(shí)膠體和溶液的粒子直徑大小還是有區(qū)分的，那有沒(méi)有一種東西的孔隙比濾紙還小，使溶液可以通過(guò)而膠體不能通過(guò)呢？

【答】是有的，那就是半透膜。溶液可以通過(guò)半透膜，膠體不能?；蛟S對(duì)半透膜大家比較陌生，我這里也無(wú)法提供給大家看，不過(guò)雞蛋大家熟悉吧，雞蛋在蛋清與蛋殼之間的那一層膜就是半透膜。我們腌咸雞蛋就是利用半透膜的這種性質(zhì)。蛋清是一種膠體，我們用食鹽來(lái)腌制時(shí)，食鹽水主要是氯化鈉溶液，溶液能透過(guò)半透膜進(jìn)入到蛋清里面，而蛋清是膠體不會(huì)透過(guò)半透膜跑出來(lái)。

【過(guò)渡】有沒(méi)有其它方法可以鑒別它們呢？大家看看“科學(xué)探究2”

【實(shí)驗(yàn)2】把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【現(xiàn)象】CuSO4溶液：無(wú)明顯現(xiàn)象；Fe(OH)3膠體：能觀察到一條光亮的通路。

【提問(wèn)】為什么會(huì)有這條通路呢？

【答】這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對(duì)光線散射（光波偏離原來(lái)方向而分散傳播）形成的，叫丁達(dá)爾效應(yīng)。丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的一個(gè)非常重要的一個(gè)性質(zhì)，它是我們本節(jié)課的重中之重，它是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。只要激光筆一照，便能分辨出是溶液還是膠體。

【板書(shū)】③丁達(dá)爾效應(yīng)（區(qū)分膠體與溶液的一種物理方法）

【師】丁達(dá)爾效應(yīng)在日常生活中隨處可見(jiàn)。如當(dāng)日光從窗隙射入暗室，或者光線透過(guò)樹(shù)葉間的縫隙射入密林中時(shí)，可以觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)；放電影時(shí)，放映室射到銀幕上的光柱的形成也屬于丁達(dá)爾效應(yīng)；當(dāng)夜晚，我們用手電筒一照，看到一條光亮的通路也是丁達(dá)爾效應(yīng)。我這里有幾種膠體，我們一起來(lái)驗(yàn)證下，是不是膠體都有丁達(dá)爾效應(yīng)。（分別對(duì)稀墨水、肥皂水、稀豆?jié){、茶水進(jìn)行照射，可觀察到光亮的通路。）

【師】膠體還有一個(gè)性質(zhì)，就是電泳。由于膠體粒子帶有電荷，在電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象電做電泳。這個(gè)性質(zhì)只做了解就好。

【板書(shū)】④電泳

【過(guò)渡】化學(xué)的學(xué)習(xí)中，我們有一句很經(jīng)典的話，那就是結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。膠體的粒子直徑的大小，決定了它有以上這四種性質(zhì)，而這四種性質(zhì)又決定了它有廣泛的應(yīng)用。

【板書(shū)】（3）應(yīng)用：納米技術(shù)

【講解】我們課本上說(shuō)到，納米粒子的尺寸正和膠體粒子的大致相當(dāng)，原有的膠體化學(xué)原理和方法不僅有助于納米科技的發(fā)展，所以膠體化學(xué)也從中獲得了新的研究方向和動(dòng)力。像我們生活當(dāng)中，涂料、顏料、墨水的制造，洗滌劑、噴霧劑的應(yīng)用，是利用了膠體的介穩(wěn)性；豆腐、肉凍、果凍是生活中經(jīng)常見(jiàn)一的凝膠態(tài)物質(zhì)，是利用了膠體的聚沉；還有我們的明礬凈水、激光手術(shù)刀、止血膠布止血等等，都是膠體在生活當(dāng)中的應(yīng)用。

【補(bǔ)充好上面表格】（在講課的同時(shí)補(bǔ)充的。）

分散系

粒子直徑

外觀

穩(wěn)定性

鑒別

能否通過(guò)濾紙

能否通過(guò)半透膜

是否有丁達(dá)樂(lè)效應(yīng)

溶液

d

均一、透明

穩(wěn)定

能

能

無(wú)

膠體

1nm均一

介穩(wěn)定

不能

有

濁液

d>100nm

不均一、不透明

不穩(wěn)定

不能

不能

無(wú)

【練習(xí)】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）。

A鹽酸 B蔗糖溶液 C氯化鈉溶液 D淀粉溶液

【分析】丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別溶液和膠體的常用的物理方法。因此要觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，必須是膠體。本題可采用排除法，A、B、C均是常見(jiàn)的溶液，故選D。淀粉溶液，為什么說(shuō)它是“溶液”了它還可以選呢？其實(shí)它是膠體，只是因?yàn)槿藗円呀?jīng)習(xí)慣性了把它叫為溶液。

【課堂小結(jié)】

本節(jié)課學(xué)習(xí)了分散系的概念及其分類(lèi)，當(dāng)分散劑是液體時(shí)，可根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分為溶液、膠體和濁液。本節(jié)課重點(diǎn)介紹了膠體，膠體的本質(zhì)特征是粒子直徑在膠粒直徑在1～100nm之間，重點(diǎn)要掌握膠體的介穩(wěn)性和丁達(dá)爾效應(yīng)。丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液和膠體的常見(jiàn)的物理方法。

【作業(yè)】P29 5、6、7

七、教學(xué)后記

本課時(shí)內(nèi)容比較多，所以時(shí)間上比較緊，必須很好地把握住重難點(diǎn)，便于很好地突破。另外，本節(jié)課的實(shí)驗(yàn)也很重要，有些人等要制備膠體的時(shí)候才來(lái)加熱，往往會(huì)在加熱這里浪費(fèi)時(shí)間，導(dǎo)致講不完或者拖堂，所以我認(rèn)為有兩種選擇，一是上課的同時(shí)就開(kāi)始加熱，二是用事先準(zhǔn)備好的煮開(kāi)的蒸餾水。

新課標(biāo)要求要以學(xué)生為主，老師重在引導(dǎo)學(xué)生思考，培養(yǎng)學(xué)生的總結(jié)歸納的能力，所以本節(jié)課采用小黑板形式，制作了一個(gè)溶液、膠體、濁液的對(duì)比的表格，可以很好地引導(dǎo)學(xué)生思考下去，另外，利用表格使學(xué)生一目了然地看出它們的比較，便于學(xué)生的掌握。

八、板書(shū)設(shè)計(jì)

二、分散系及其分類(lèi)

1、分散系

（1）概念：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。

（2）組成：分散質(zhì)和分散劑。

（3）分類(lèi)：

①按分散系組成所存在狀態(tài)的不同分：9種

②當(dāng)分散劑是液態(tài)時(shí)，按分散質(zhì)粒子直徑大小分：(本質(zhì)特征

2、膠體（本質(zhì)特征：膠粒直徑在1～100 nm之間）

（1）Fe(OH)3膠體的制備

FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

（2）膠體的性質(zhì)

①介穩(wěn)性（同種電荷相排斥、布朗運(yùn)動(dòng)）

②聚沉

③丁達(dá)爾效應(yīng)（區(qū)分膠體與溶液的一種物理方法）

④電泳

（3）應(yīng)用：納米技術(shù)

物質(zhì)的分散系

每個(gè)老師需要在上課前弄好自己的教案課件，大家在認(rèn)真寫(xiě)教案課件了。對(duì)教案課件的工作進(jìn)行一個(gè)詳細(xì)的計(jì)劃，才能對(duì)工作更加有幫助！有多少經(jīng)典范文是適合教案課件呢？以下是小編為大家精心整理的“物質(zhì)的分散系”，僅供參考，歡迎大家閱讀。