小學(xué)語文的教學(xué)教案

高二化學(xué)《物質(zhì)的分散系》教學(xué)設(shè)計(jì)。

一名優(yōu)秀的教師就要對(duì)每一課堂負(fù)責(zé)，準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓上課時(shí)的教學(xué)氛圍非?；钴S，使教師有一個(gè)簡單易懂的教學(xué)思路。教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《高二化學(xué)《物質(zhì)的分散系》教學(xué)設(shè)計(jì)》，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

高二化學(xué)《物質(zhì)的分散系》教學(xué)設(shè)計(jì)

學(xué)習(xí)內(nèi)容

物質(zhì)的分散系

學(xué)習(xí)目標(biāo)

學(xué)習(xí)重點(diǎn)

了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用；知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學(xué)會(huì)書寫電離方程式。

學(xué)習(xí)難點(diǎn)

膠體性質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，電離方程式的書寫

知識(shí)鏈接

1：溶液的性質(zhì)：、、。

2：溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿菀字杏凶杂梢苿?dòng)的。

教學(xué)過程

用案人自我創(chuàng)新

1.閱讀課本后，完成下列問題：

分散質(zhì)粒子直徑大小范圍

分散質(zhì)粒子直徑大小范圍

3.氫氧化鐵膠體可用來凈水的原因：。

（一）電解質(zhì)

【觀察思考】NaCl、NaOH、HCl溶于水后（能或不能）導(dǎo)電，原因是溶液中有，酒精、蔗糖溶于水后（能或不能）導(dǎo)電，原因是溶液中。

1.電解質(zhì)的概念：。

2.非電解質(zhì)的概念：。

【請(qǐng)你解決】下列物質(zhì)1Cu2鹽酸3酒精4固體NaCl5CuSO4溶液6熔融的BaSO47H2O8干冰9CaCO310NaOH溶液

能導(dǎo)電的是；不能導(dǎo)電的是；

屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是。

總結(jié)：化合物中一般、、屬于電解質(zhì)，絕大多數(shù)的有機(jī)物屬于。

（二）電離方程式的書寫

電離的概念：。

嘗試寫出下列物質(zhì)電離方程式：H2SO4=2H++SO42-

NaOH=

NaCl=

CuSO4=

3.下列物質(zhì)中：11）Mg2液態(tài)氯化氫3干冰4水5BaSO46熔融氫氧化鈉7稀硫酸8冰醋酸9乙醇10固體氯化鈉。

其中：（1）屬于電解質(zhì)的是

（2）屬于非電解質(zhì)的是

（3）能夠?qū)щ姷氖?/p>

4：把硝酸鉀和氯酸鈉放入同一燒杯中加水溶解得到透明的溶液，在溶液存在的離子：。

5：寫出下列物質(zhì)的電離方程式

MgCl2=

KOH=

Na2SO4=

Ca(NO3)2=

B組題

教材第16頁“問題解決”

作業(yè)布置：

寫出下列物質(zhì)的電離方程式

H2SO4KClNaNO3(NH4)2SO4Na2CO3

【課堂小結(jié)】

精選閱讀

物質(zhì)的分散系

每個(gè)老師需要在上課前弄好自己的教案課件，大家在認(rèn)真寫教案課件了。對(duì)教案課件的工作進(jìn)行一個(gè)詳細(xì)的計(jì)劃，才能對(duì)工作更加有幫助！有多少經(jīng)典范文是適合教案課件呢？以下是小編為大家精心整理的“物質(zhì)的分散系”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高三化學(xué)教案：《物質(zhì)的分散系》教學(xué)設(shè)計(jì)

【教學(xué)目標(biāo)】

（一）知識(shí)與技能目標(biāo)

1、使學(xué)生了解電離、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的含義；理解電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)原因。

2、能準(zhǔn)確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式；

（二）過程與方法目標(biāo)

1、在電解質(zhì)知識(shí)學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。

2、通過“質(zhì)疑”、“歸納”等活動(dòng)，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

通過對(duì)電解質(zhì)知識(shí)框架中各知識(shí)點(diǎn)有序的衍變分析、推導(dǎo)，讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的邏輯美。

【學(xué)情分析】

我校高一的學(xué)生在初中時(shí)有大量接觸的試管實(shí)驗(yàn)，使他們對(duì)溶液有了許多的感性認(rèn)識(shí)，積累了一定量的酸堿鹽知識(shí)，對(duì)溶液的導(dǎo)電性也有一定的認(rèn)識(shí)，這都有利于學(xué)生歸納并理解電解質(zhì)的概念，電離過程是種微觀過程，但結(jié)合實(shí)驗(yàn)、結(jié)構(gòu)模型、圖片等能形象體現(xiàn)微觀粒子變化的，學(xué)生應(yīng)該能夠突破這個(gè)難點(diǎn)。同時(shí)，授課班級(jí)的學(xué)生分析能力與理解能力比較強(qiáng)，通過分析和引導(dǎo)能夠幫助學(xué)生抓住電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的本質(zhì)原因。

【重點(diǎn)難點(diǎn)】

重點(diǎn)：電離及電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)原因。

難點(diǎn)：電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)原因。

【教學(xué)設(shè)計(jì)】

【課程回顧】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了分散系的概念，我們知道根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。我們今天的課程將學(xué)習(xí)溶液的電學(xué)性質(zhì)。

【新課引入】大家都知道，濕的手接觸電器時(shí)容易觸電，這是為什么呢？是不是形成了溶液就一定能夠?qū)щ姡?/p>

【學(xué)生活動(dòng)】討論

【實(shí)驗(yàn)探究】分別測定下列物質(zhì)在指定情況下能否導(dǎo)電：

第一組：NaCl晶體、KNO3晶體、蔗糖晶體

第二組： NaCl溶液、KNO3溶液、蔗糖溶液

第三組：HCl溶液、醋酸溶液、氨水溶液

【活動(dòng)小結(jié)】能導(dǎo)電的：

不能導(dǎo)電的：

【教師小結(jié)】我們將溶于水能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)。

【板書】第二節(jié) 電解質(zhì)

一、電解質(zhì)及其電離

【過渡】電解質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ姡谑軣崛刍瘯r(shí)能否導(dǎo)電呢？

【演示實(shí)驗(yàn)】熔融硝酸鉀的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)

【問題深入】電解質(zhì)導(dǎo)電還有其他情況嗎？如果部分化合物在上述情況下都不導(dǎo)電又該稱為什么呢?

【學(xué)生活動(dòng)】討論

【教師小結(jié)】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物

【問題思考】能導(dǎo)電的是電解質(zhì)還是電解質(zhì)溶液？電解質(zhì)溶液等同于電解質(zhì)嗎？

【學(xué)生活動(dòng)】能導(dǎo)電的是電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物，所以不是同種物質(zhì)。

【板書】1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里能夠?qū)щ姷幕衔?。（如NaCl、HNO3、NaOH等酸、堿、鹽）

非電解質(zhì)：在水溶液里不導(dǎo)電的化合物。（如蔗糖、酒精）

【問題探究1】為什么電解質(zhì)的溶液能夠?qū)щ?與金屬的導(dǎo)電原理相同嗎?

（教師首先提供問題探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識(shí)背景,而后進(jìn)行問題的情景遷移：根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理，請(qǐng)分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導(dǎo)電時(shí)除了外加電場的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？）

【學(xué)生討論后歸納】金屬能導(dǎo)電→金屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電→溶液中也有自由移動(dòng)的帶電微?！普摚喝芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的分別帶負(fù)電和正電的陰、陽離子。

【活動(dòng)探究】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電分析

推論：帶電微粒定向移動(dòng)形成電流

分析：電解質(zhì)溶液中的帶電微粒是什么？

討論：固態(tài)NaCl導(dǎo)電嗎？ NaCl溶液呢？固態(tài)KNO3導(dǎo)電嗎？ 熔融態(tài)KNO3呢？HCl的存在形式是什么？溶于水后呢？如果在NaCl溶液和氯化氫的水溶液中分別滴加AgNO3溶液,有什么現(xiàn)象？你能得到怎樣的啟發(fā)？

【學(xué)生討論后歸納】

NaCl晶體：含有Na+和Cl-，但不能自由移動(dòng)，故不能導(dǎo)電。

NaCl溶液：原來在晶體中被束縛的Na+和Cl-在水分子的作用下離解為可自由移動(dòng)的離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>

KNO3晶體：含有K+和NO3-，但不能自由移動(dòng)，故不能導(dǎo)電。

熔融狀態(tài)的KNO3：受熱熔化后，KNO3晶體中的K+和NO3-成為自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電。

HCl的存在形式是分子，液態(tài)氯化氫中仍然是分子，故不導(dǎo)電，但是溶于水后產(chǎn)生了自由移動(dòng)的H+和Cl-，故可以導(dǎo)電。

【小結(jié)】電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，熔融狀態(tài)的NaCl和NaCl溶液都能離解為可自由移動(dòng)的離子，我們把這樣的離解過程叫做電離。用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子叫做電離方程式。

【板書】2.電解質(zhì)的電離

(1) 電離：電解質(zhì)在溶解于水或受熱熔化時(shí)離解出自由移動(dòng)的離子的過程。

(2)電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子。

【練習(xí)與實(shí)踐】分別寫出H2SO4、HCl、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2SO4、KNO3、BaCl2等物質(zhì)的電離方程式，并嘗試從物質(zhì)組成和分類的角度分析這些物質(zhì)電離出的離子有什么特征。

【問題探究3】大家能否從以上物質(zhì)電離后的陰陽離子類型及共同特點(diǎn)入手，給酸、堿、鹽下定義呢？

【學(xué)生討論并歸納】

酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物

鹽：電離時(shí)生成金屬陽離子（或ＮＨ４＋）和酸根陰離子的化合物

【教師講解】電解質(zhì)與化合物的關(guān)系

【交流與討論】CO2、SO2等溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？

【教師小結(jié)】在判斷電解質(zhì)的時(shí)候，還要注意一個(gè)重要的因素：離子是否是自身電離產(chǎn)生！

【問題解決】將下列四組物質(zhì)分別溶于水得到四組溶液，哪幾組含有的離子種類完全相同？①NH4Cl、KNO3、Na2SO4；??????????? ????② K2SO4、NaNO3、NH4Cl；

③NH4NO3、K2CO3、(NH4)2SO4、NaCl?????? ④NaCl、(NH4)2SO4、K2SO4、NaNO3

【學(xué)生活動(dòng)】討論得出結(jié)論。

【思考】為什么不同的物質(zhì)溶于水能夠得到離子種類相同的溶液呢？

【討論小結(jié)】構(gòu)成這些物質(zhì)的微粒是離子，不同的離子間組合可以形成不同的物質(zhì)，但是這些物質(zhì)溶于水后電離出來的還是那些離子，所以，不同的物質(zhì)溶于水能夠得到離子類型相同的溶液。歸根結(jié)底，電解質(zhì)溶液是離子在發(fā)揮作用。

【問題解決】在無土栽培中，需配制一定組成的植物營養(yǎng)液。已知某植物營養(yǎng)液的配方為0.3molKCl，0.2molK2SO4；0.1molZnSO4和1L水。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需要三種溶質(zhì)各多少克？

【學(xué)生活動(dòng)】討論、分析并計(jì)算得出結(jié)論。

【課堂小結(jié)】1.什么是電解質(zhì)？什么是電解質(zhì)溶液？

2.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的本質(zhì)原因是什么？

3.電解質(zhì)和化合物的關(guān)系是什么？

【學(xué)生活動(dòng)】共同回顧課堂所學(xué)知識(shí)，進(jìn)行課堂小結(jié)。

【思維拓展】電解質(zhì)溶液與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)又會(huì)是什么？

【學(xué)生活動(dòng)】電解質(zhì)溶液中發(fā)揮作用的是離子，所以電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)會(huì)是離子間的反應(yīng)。

【結(jié)束語】大家總結(jié)的很好，既然是離子反應(yīng)，那又有哪些特點(diǎn)，會(huì)牽涉到哪些知識(shí)呢？要注意什么問題？這些內(nèi)容我們將在下節(jié)課的學(xué)習(xí)中為大家講授。今天的課就到這里。

物質(zhì)的分類分散系

高三化學(xué)教案：《分散系》教學(xué)設(shè)計(jì)

為了促進(jìn)學(xué)生掌握上課知識(shí)點(diǎn)，老師需要提前準(zhǔn)備教案，大家在仔細(xì)規(guī)劃教案課件。將教案課件的工作計(jì)劃制定好，未來工作才會(huì)更有干勁！你們會(huì)寫一段優(yōu)秀的教案課件嗎？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高三化學(xué)教案：《分散系》教學(xué)設(shè)計(jì)”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

【考試說明要求】：

1.了解分散系的概念，比較三種分散系的特征

2.理解溶解度、飽和溶液、不飽和溶液的概念，掌握溶解度在物質(zhì)分離方面的應(yīng)用。

3.了解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的綜合計(jì)算。

4.了解膠體的制備、鑒別和提純;掌握膠體的性質(zhì)和應(yīng)用。

【基礎(chǔ)知識(shí)整理】：

一、分散系概念以及三種分散系比較

1.分散系

2.三種分散系比較

分散系 溶液 膠體 濁液

分散質(zhì)微粒直徑

外觀

分散質(zhì)微粒組成 單個(gè)分子或離子 分子集合體或有機(jī)高分子 大量分子或離子集合體

能否透過濾紙

能否透過半透膜

實(shí)例 食鹽水、碘酒 肥皂水、淀粉溶液 泥水

二、膠體

1.定義：分散質(zhì)的大小介于 ～ 之間的分散系叫做膠體。

2.膠體的分類

按分散質(zhì)的組成分為：

粒子膠體：如Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體

分子膠體：如蛋白質(zhì)溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系

按分散劑的狀態(tài)分成：

液溶膠：如Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、豆?jié){、血液、肥皂水等

固溶膠：有色玻璃、煙水晶等

氣溶膠：煙、云、霧等

3.膠體的性質(zhì)和應(yīng)用

(1)丁達(dá)爾現(xiàn)象

(2)布朗運(yùn)動(dòng)

①定義：膠體粒子在做 的運(yùn)動(dòng)。

②水分子從個(gè)方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不同的。

(3)電泳現(xiàn)象

①定義：在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。

②解釋：膠體粒子具有相對(duì)較大的表面積，能吸附離子而帶電荷。

③帶電規(guī)律：

i. 一般來說，金屬氧化物、金屬氫氧化物等膠體微粒吸附陽離子而帶正電;

ii. 非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸等膠體帶負(fù)電;

iii. 蛋白質(zhì)分子一端有—COOH，一端有—NH2，因電離常數(shù)不同而帶電;

iv. 淀粉膠體不吸附陰陽離子不帶電，無電泳現(xiàn)象，加少量電解質(zhì)難凝聚。

④應(yīng)用：

i.生物化學(xué)中常利用來分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)。

ii.醫(yī)學(xué)上利用血清的紙上電泳來診斷某些疾病。

iii.電鍍業(yè)采用電泳將油漆、乳膠、橡膠等均勻的沉積在金屬、布匹和木材上。

iv.陶瓷工業(yè)精練高嶺土。除去雜質(zhì)氧化鐵。

v.石油工業(yè)中，將天然石油乳狀液中油水分離。

vi.工業(yè)和工程中泥土和泥炭的脫水，水泥和冶金工業(yè)中的除塵等。

(4)膠體的沉聚

①定義：膠體粒子在一定條件下聚集起來的現(xiàn)象。在此過程中分散質(zhì)改變成凝膠狀物質(zhì)或顆粒較大的沉淀從分散劑中分離出來。

②膠粒凝聚的原因：外界條件的改變

i.加熱：加速膠粒運(yùn)動(dòng)，減弱膠粒對(duì)離子的吸附作用。

ii.加強(qiáng)電解質(zhì)：中和膠粒所帶電荷，減弱電性斥力。

iii.加帶相反電荷的膠粒的膠體：相互中和，減小同種電性的排斥作用。通常離子電荷越高，聚沉能力越大。

③應(yīng)用：制作豆腐;不同型號(hào)的墨水不能混用;三角洲的形成。

4.膠體的制備

(1)物理法：

如研磨(制豆?jié){、研墨)，直接分散(制蛋白膠體)

(2)水解法：

[Fe(OH)3膠體]向20mL沸蒸餾水中滴加1mL～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸一會(huì)兒，得紅褐色的Fe(OH)3膠體。離子方程式為：

(3)復(fù)分解法：

〔AgI膠體〕向盛10mL 0.01mol?L—1 KI的試管中，滴加8—10滴0.01mol?L—1 AgNO3，邊滴邊振蕩，得淺黃色AgI膠體。

〔硅酸膠體〕在一大試管里裝入5mL～10mL1mol?L—1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振蕩即得。

離子方程式分別為：Ag++I—=AgI(膠體)

SiO32—+2H++2H2O=H4SiO4(膠體)

復(fù)分解法配制膠體時(shí)溶液的濃度不宜過大，以免生成沉淀。

5.膠體的提純

6.常見的膠體分散系

①Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體，原硅酸膠體，硬脂酸膠體。分別由相應(yīng)的鹽水解生成不溶物形成。

FeCl3溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+

明礬溶液：Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+

水玻璃：SiO32—+3H2O=H4SiO4(膠體)+2OH—

肥皂水：C17H35COO—+H2O=C17H35COOH(膠體)+OH—

②鹵化銀膠體。Ag++X—=AgX(膠體)

③土壤膠體。

④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。

⑤有色玻璃，如藍(lán)色鈷玻璃(分散質(zhì)為鈷的藍(lán)色氧化物，分散劑為玻璃)。

⑥煙、云、霧。

三、溶液

1.飽和溶液和不飽和溶液

飽和溶液：一定 下，一定量的溶劑中 再溶解某溶質(zhì)時(shí)叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

不飽和溶液：一定 下，一定量的溶劑中 繼續(xù)溶解某溶質(zhì)時(shí)叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

2.溶解度

固體溶解度(S)指的是在 下，某固體物質(zhì)在 溶劑里達(dá)到 狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的 (單位是 )叫做該條件下該溶質(zhì)在該溶劑中的溶解度。

氣體的溶解度是指在一定溫度下，某氣體(壓強(qiáng)為1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)在1體積溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的體積數(shù)。例如：0℃、1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，氧氣的溶解度為0.049,表示該條件下1體積水中最多能溶解0.049體積的氧氣。氣體的溶解度是沒有單位的。

(0℃時(shí)，NH3的溶解度是1176;20℃時(shí)為702)

3.影響溶解度的因素

物質(zhì)溶解度的大小主要決定于溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)(內(nèi)因)，外界條件如溫度、壓強(qiáng)對(duì)物質(zhì)的溶解度也有一定的影響(外因)。

(1)溫度對(duì)固體物質(zhì)溶解度的影響：

大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而 ;少數(shù)物質(zhì)(如食鹽)的溶解度受溫度的影響 ;還有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而 。

例1：40℃時(shí)等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至10℃，另一份加少量CaO并保持溫度仍為40℃。這兩種情況都不改變的是( )

A.Ca(OH)2的溶解度 B.溶液的質(zhì)量

C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.溶液中Ca2+數(shù)目

(2)溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度的影響：

氣體的溶解度一般隨著溫度的升高而 (如氨水受熱逸出氨氣);當(dāng)溫度不變時(shí)，隨著壓強(qiáng)的增大，氣體的溶解度 ;隨著壓強(qiáng)的降低，氣體溶解度 。(如打開汽水瓶蓋即冒氣泡。)

例2：下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是( )

A.室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏w

B.20℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%

C.強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)

D.相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100 g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加

4.溶解度曲線：

物質(zhì)的溶解度和溫度的關(guān)系，可用溶解度曲線來表示?？v坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，曲線上任何一點(diǎn)表示這種物質(zhì)在該溫度下的溶解度。

根據(jù)某物質(zhì)的溶解度曲線可以查知這種物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度，也可以看出這種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的規(guī)律，還可以比較溫度相同時(shí)不同物質(zhì)溶解度的大小。

例3. 根據(jù)下面溶解度曲線回答問題。

(1)30℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度是__ __，同溫度下B物質(zhì)的溶解度是____。

(2)60℃時(shí)A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度是____。

(3)60℃時(shí)有A物質(zhì)和B物質(zhì)的飽和溶液各mg。均降溫至20℃，____物質(zhì)析出晶體多些，剩余溶液____物質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大些。

(4)60℃時(shí)有50gA物質(zhì)的飽和溶液，降溫至30℃時(shí)有____gA物質(zhì)析出。

(5)30℃時(shí)有B物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液50g，欲使其成為飽和溶液，則要加入B物質(zhì)____。

5.相關(guān)計(jì)算

例4：把一定量20%的某物質(zhì)的溶液加熱蒸發(fā)掉10克水，在冷卻到20℃時(shí)析出2克溶質(zhì)，此時(shí)溶液的質(zhì)量百分比濃度為24%，求20℃時(shí)溶質(zhì)在水中的溶解度。

例5：一定溫度下濃度為a%的硝酸鉀溶液，將其等分為兩份，一份等溫蒸發(fā)掉10克水，得到0.5克晶體;另一份等溫蒸發(fā)掉12.5克水，析出1.5克晶體。該溫度下硝酸鉀的溶解度為( )

A.60克 B.50克 C.40克 D.30克