小學(xué)信息與信息技術(shù)教案

含硅礦物與信息材料。

經(jīng)驗(yàn)告訴我們，成功是留給有準(zhǔn)備的人。教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師的任務(wù)之一。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動(dòng)，幫助教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。你知道如何去寫(xiě)好一份優(yōu)秀的教案呢？小編特地為大家精心收集和整理了“含硅礦物與信息材料”，僅供參考，希望能為您提供參考！

第三單元含硅礦物與信息材料
課時(shí)1硅酸鹽礦物與硅酸鹽產(chǎn)品
【學(xué)海導(dǎo)航】
1、了解硅在自然界的存在形式,了解硅及其化合物的應(yīng)用與人類文明發(fā)展的密切聯(lián)系。
2、掌握陶瓷、水泥、玻璃等重要的硅酸鹽產(chǎn)品。
【主干知識(shí)】
1、硅的存在：
（1）在地殼中的含量?jī)H次于，居于第位；
（2）在自然界中沒(méi)有游離態(tài)的硅，只有以化合態(tài)態(tài)存在的硅。如、等；
（3）化合態(tài)的硅廣泛存在于地殼的各種礦物和巖石里，是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分。
2、硅酸鹽極其性質(zhì)
（1）硅酸鹽組成的表示方法
①鹽化學(xué)式法
如:硅酸鈉：Na2SiO3、硅酸鈣：CaSiO3，此法用于組成簡(jiǎn)單的硅酸鹽。
②鹽氧化物法
如:鋯石：__________________紅柱石___________________
鎂橄欖石：_______________鈣鋁石榴子石______________
（2）硅酸鹽的性質(zhì)
①Na2SiO3是極少數(shù)可溶于水的硅酸鹽的一種,其它可溶性的硅酸鹽還有________、_________
②Na2SiO3的水溶液俗稱________,是建筑業(yè)中常用的一種_________,也是一種礦物膠;用水玻璃浸泡過(guò)的木材、紡織品既___________又__________。
③Na2SiO3溶液呈堿性,易吸收空氣中的CO2,化學(xué)方程式______________________________,因此Na2SiO3溶液要________保存。
3、硅酸鹽產(chǎn)品(查閱資料或者參觀玻璃廠、水泥廠了解水泥和玻璃是如何生產(chǎn)的)
（1）陶瓷：中國(guó)是瓷器之都,新石器時(shí)代就已經(jīng)掌握了煉陶技術(shù),陶瓷不僅廣泛應(yīng)用于生活,而且在電子工業(yè),原子能工業(yè),宇航事業(yè)等方面發(fā)揮越來(lái)越重要的作用。
（2）水泥：建筑業(yè)中使用最普遍的基礎(chǔ)材料。
制造原料：_______(主要成分______),___________;
主要設(shè)備：__________________
生產(chǎn)條件：__________________
(注意:生產(chǎn)過(guò)程中加入石膏的作用_____________________________)
（3）玻璃：一種重要的工農(nóng)業(yè)原料。
制造原料：____________,____________,___________;
主要設(shè)備：__________________
生產(chǎn)條件：__________________
成分：__________________
【課堂練習(xí)1】給下列溶液中通入CO2氣體，不可能產(chǎn)生沉淀的是（）
(A)氯化鈣和硝酸鋇的混合液(B)稀的水玻璃
(C)偏鋁酸鈉溶液(D)碳酸鈉飽和溶液

【課堂練習(xí)2】在煉鐵、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中，都需要的原料是（）
(A)生石灰(B)石灰石(C)石英(D)純堿

【課堂練習(xí)3】應(yīng)用帶膠塞的玻璃試劑瓶保存的溶液是（）
（A）燒堿（B）硫酸鈉溶液（C）水玻璃（D）濃硫酸

【課堂練習(xí)4】氫氧化鋁膠囊、碳酸氫鈉粉劑都因能同胃酸反應(yīng)，曾用來(lái)治療胃酸過(guò)多。三硅酸鎂（2MgO3SiO2nH2O）和氫氧化鋁膠囊一樣，在治療時(shí)作用更持久。試寫(xiě)出三硅酸鎂同胃酸的主要成分作用的離子方程式：。
【達(dá)標(biāo)提高】（一看就懂，一做就會(huì)）
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1、在自然界里，硅存在于地殼的各種礦物和巖石中的形式是（）
A、晶體硅B、二氧化硅C、硅酸D、硅酸鹽
2、下列說(shuō)法中不正確的是（）
A、硅酸鹽工業(yè)使用的每一種原料都含有硅
B、水泥、普通玻璃都是混合物
C、生產(chǎn)水泥和玻璃都必須用石灰石
D、用純凈的石英制成石英玻璃,它的膨脹系數(shù)小,常用來(lái)制造耐高溫的化學(xué)儀器
3、下列物質(zhì)的主要成分不屬于硅酸鹽的是（）
A、水晶B、陶瓷C、水玻璃D、普通玻璃
4、融化燒堿應(yīng)選用的坩堝是（）
A、鐵坩堝B、玻璃坩堝C、石英坩堝D、瓷坩堝
5、下列各組離子在水中能大量共存的是（）
A、K+、H＋、SiO32－、S2－B、Na+、K+、OH-、SiO32-
C、Na+、Cl-、OH－、HCO3D、Na+、H+、NO3-、SO42-
6、高嶺土的組成可表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的數(shù)值分別為（）
A、7、2B、5、4C、6、3D、3、6
7、下列反應(yīng)不能一步得到的是（）
A、SiO2―→Na2SiO3B、SiO2―→H2SiO3
C、Na2SiO3―→SiO2D、H2SiO3―→SiO2
8、現(xiàn)有石灰石、二氧化硅、硅酸鈉三種白色粉末，要用一種試劑鑒別，可選用（）
A、氫氧化鈉溶液B、鹽酸C、硝酸銀溶液D、氯化鈣溶液
9、下列物質(zhì)中，既不能與鹽酸反應(yīng)，又不能燒堿溶液反應(yīng)的是（）
A、水玻璃B、二氧化硅C、一氧化碳D、氧化鋁
10、向下列物質(zhì)的飽和溶液中通入CO2，不發(fā)生反應(yīng)的是（）
A、NaAlO2B、NaHSO4C、Na2SiO3D、Ca(ClO)2
11、能貯存在帶磨口塞的玻璃試劑瓶中的試劑是（）
A、KOH溶液B、濃H2SO4C、水玻璃D、氫氟酸
12、等質(zhì)量的Si和O2在密閉容器中反應(yīng)后，剩下固體中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）
A、＜50%B、＝50%C、＞50%D、不能確定

課時(shí)2二氧化硅與信息材料
【學(xué)海導(dǎo)航】
1、知道二氧化硅的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。了解二氧化硅制品在高科技信息產(chǎn)業(yè)中的應(yīng)用。
2、認(rèn)識(shí)單晶硅的使用給人類文明進(jìn)程所帶來(lái)的重大影響。
【主干知識(shí)】
一、二氧化硅（SiO2）
1、存在：二氧化硅廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成了巖石。
天然二氧化硅的礦物有：硅石、水晶、石英、瑪瑙、石英砂等。
2、物理性質(zhì)：①狀態(tài)：；②熔、沸：??；③硬度：??；④水溶性?！?br> 3、化學(xué)性質(zhì)：
（1）結(jié)構(gòu)：二氧化硅晶體與金剛石結(jié)構(gòu)相似，具有高硬度、高熔沸點(diǎn)特征。
（2）具有酸性氧化物的通性；
①二氧化硅與氧化鈣（高溫）：SiO2＋CaO——
②二氧化硅與氫氧化鈉溶液：SiO2＋NaOH——
〖思考〗實(shí)驗(yàn)室盛放堿液的試劑瓶常用塞，不用塞，就是為了防止玻璃受堿液腐蝕生成Na2SiO3而使瓶口和塞子粘在一起。
寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：。
③二氧化硅與碳酸鈉（高溫）：SiO2＋Na2CO3——
（3）不跟酸（除外）反應(yīng)：SiO2＋HF——（雕刻玻璃、腐蝕玻璃）
（4）與C反應(yīng)（高溫）：①SiO2＋C——②SiO2＋C——
4、用途：即為硅石、水晶、石英、瑪瑙、石英砂等的用途。
用于制造光導(dǎo)纖維、石英玻璃、電子光學(xué)儀器、精密儀器軸承、耐磨器皿等。
二、硅
1、物理性質(zhì)：晶體硅是色、有金屬光澤、硬而脆的固體，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很，硬度也很大（因?yàn)樗慕Y(jié)構(gòu)類似于金剛石），是良好的材料，廣泛應(yīng)用于電子的各個(gè)領(lǐng)域。
2、化學(xué)性質(zhì)：很穩(wěn)定
（1）常溫下不與O2、Cl2、H2、濃H2SO4、濃HNO3等反應(yīng)。
（2）加熱或高溫時(shí)有強(qiáng)還原性：
Si＋O2――
Si＋C――
Si＋Cl2――
（3）常溫下能與氟氣（F2）、氫氟酸（HF）反應(yīng)：
Si十F2――
Si十HF――
3、硅的制備
工業(yè)上用炭自在高溫下還原二氧化硅的方法，制得含有少量雜質(zhì)的粗硅。將粗硅在高溫下跟氯氣氣反應(yīng)生成四氯化硅，四氯化硅經(jīng)提純后，再用氫氣還原，就可以得到高純度的硅。
工業(yè)制法：二氧化硅－→粗硅－→四氯化硅－→精硅（寫(xiě)出化學(xué)方程式）
（1）SiO2＋C――（制粗硅）
（2）Si＋Cl2――（分餾、提純）
（3）SiCl4＋H2――＋（制純硅）
【課堂練習(xí)1】地殼中含量第一和第二的兩元素形成的化合物,不具有的性質(zhì)()
A、熔點(diǎn)很高B、能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸
C、可與純堿反應(yīng)D、與碳在高溫下反應(yīng)可制取兩元素中的一種單質(zhì)
【課堂練習(xí)2】將30gSiO2和足量的碳在高溫下發(fā)生反應(yīng)SiO2+2C==Si+2CO↑，下列敘述中正確的是()
A.有0.5molSiO2參加反應(yīng)B.反應(yīng)中有12g碳被還原
C.反應(yīng)中生成了2.24LCO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.反應(yīng)中有0.5×6.02×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
【達(dá)標(biāo)提高】
1下列物質(zhì)中在一定條件下能與SiO2起反應(yīng)的是()
①濃H2SO4；②H2O；③濃硝酸；④氫氟酸；⑤KOH溶液；⑥氧化鈣；⑦碳酸鈉
A、①②⑥B、②④C、④⑤⑥⑦D、③④⑤⑥
2下列各組物質(zhì)間，不能發(fā)生反應(yīng)的是()
A、二氧化硅與氧化鈣（高溫）B、二氧化硅與氫氧化鈉（常溫）
C、二氧化硅與碳（高溫）D、二氧化硅與濃硝酸（常溫）
3、關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是()
A、晶體硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色的有金屬光澤的固體
B、晶體硅的導(dǎo)電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體
C、硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)
D、加熱到一定溫度時(shí)，硅能與碳、氧氣等非金屬反應(yīng)
4、關(guān)于硅的說(shuō)法中，不正確的是()
A、硅是地殼中含量較豐富的元素
B、在自然界里，硅存在于各種礦物質(zhì)和巖石中的形式是硅酸
C、晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，都具有較高的熔沸點(diǎn)
D、晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料
5、工業(yè)上制造金剛砂（SiC）的化學(xué)方程式是SiO2＋3C＝＝SiC＋2CO↑，在這個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是()
A、1︰2B、2︰1C、1︰1D、3︰5
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相關(guān)閱讀

硅無(wú)機(jī)非金屬材料

經(jīng)驗(yàn)告訴我們，成功是留給有準(zhǔn)備的人。高中教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ)，幫助高中教師在教學(xué)期間更好的掌握節(jié)奏。您知道高中教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《硅無(wú)機(jī)非金屬材料》，歡迎大家閱讀，希望對(duì)大家有所幫助。

無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅

一、探究目標(biāo)

（一）知識(shí)技能

1.了解硅、二氧化硅的主要性質(zhì)。

2.認(rèn)識(shí)硅、二氧化硅在生產(chǎn)、信息技術(shù)、材料科學(xué)等領(lǐng)域的應(yīng)用。

（二）過(guò)程與方法

1.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途。

2.了解材料發(fā)展的歷史與前景。

（三）情感價(jià)值觀

認(rèn)識(shí)化學(xué)在材料科學(xué)中的重要地位，了解中華民族的傳統(tǒng)文化，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

二、探究重點(diǎn)

二氧化硅的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途；硅單質(zhì)的用途。

三、探究難點(diǎn)

二氧化硅的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。

四、探究過(guò)程

閱讀與思考

板書(shū)第四章非金屬及其化合物

請(qǐng)閱讀課本第四章引言，對(duì)照元素周期表回顧你所知道的非金屬及其化合物。

地殼中含量最多的前兩種元素：氧和硅，它們構(gòu)成了地殼的基本骨架；

空氣中的含量最多的元素：氮和氧，它們是地球生命的重要基礎(chǔ)元素之一；

人類活動(dòng)產(chǎn)生的影響大氣質(zhì)量的氣態(tài)氧化物主要是非金屬氧化物如：SO2、NO2、CO等。

食鹽中的氯元素等。

思考與交流

1.同學(xué)們想象一下，所展示的圖片，它們之間有什么聯(lián)系呢？

2.計(jì)算機(jī)的芯片，傳導(dǎo)電話的光纜，化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的玻璃儀器，你能想象得出它們都是以硅或硅的化合物為材料制成的嗎？那末，自然界有沒(méi)有游離的硅？自然界有沒(méi)有硅的化合物呢？沒(méi)有的怎樣制?。坑械脑鯓永?？請(qǐng)同學(xué)閱讀課本P.62

板書(shū)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角—硅

一、二氧化硅（silicondioxide）

1.物理性質(zhì)：請(qǐng)同學(xué)閱讀課本P.63內(nèi)容，將你閱讀的內(nèi)容整理成知識(shí)小卡片。

整理歸納

二氧化硅的物理性質(zhì)：結(jié)構(gòu)與金剛石相似，熔點(diǎn)高；硬度大，不溶于水，是沙子、石英等的主要成分，可用來(lái)裝飾、制造電子部件和光學(xué)儀器。

思考與交流根據(jù)SiO2的存在和應(yīng)用，請(qǐng)你分析以下問(wèn)題：SiO2具有哪些物理性質(zhì)？化學(xué)穩(wěn)定性如何？你的根據(jù)是什么？SiO2的這些性質(zhì)是由什么決定的？練習(xí)1①實(shí)驗(yàn)室中盛放堿液的試劑瓶為什么不用玻璃塞？②實(shí)驗(yàn)室盛放氫氟酸的試劑瓶為什么不用玻璃瓶？

①因?yàn)椴Ａе泻卸趸?，易與堿液反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的硅酸鹽，將瓶塞與瓶口粘合。

②因?yàn)椴ＡУ闹饕煞质嵌趸?，氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)：

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O。

2.化學(xué)性質(zhì)

二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，是酸性氧化物。

知識(shí)遷移：二氧化碳與二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)比較相近，請(qǐng)閱讀課本，以表格形式將二氧化碳和二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)作一個(gè)對(duì)比。

整理歸納

物質(zhì)

二氧化碳（CO2）

二氧化硅（SiO2）

與水反應(yīng)

CO2+H2O==H2CO3

不反應(yīng)

與酸反應(yīng)

不反應(yīng)

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

與堿反應(yīng)

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

與堿性氧化物反應(yīng)

CO2+Na2O==Na2CO3

高溫
SiO2+CaO===CaSiO3

與碳反應(yīng)

CO2+C==2CO

高溫

SiO2+2C==Si+2CO↑

練習(xí)2、如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)?(用化學(xué)方程式表示其過(guò)程)

SiO2中混有CaCO3CaCO3中混有SiO2

3.用途

二氧化硅用途廣，石英表中的壓電材料、光導(dǎo)纖維等光纖光纜與普通電纜的比較

光纖光纜

普通光纜

每根光纜可同時(shí)通過(guò)10億路電話

8管同軸電纜，每條通話1800路

原料來(lái)源廣

資源較少

質(zhì)量輕，不怕腐蝕，鋪設(shè)方便

質(zhì)量大，怕腐蝕

抗電磁干擾，保密性好，不發(fā)生電輻射

不抗電磁干擾，發(fā)生電輻射

二、硅單質(zhì)

閱讀整理

1.硅的用途

晶體管、集成電路、硅整流器、太陽(yáng)能電池、硅合金等晶體管集成電路

在太陽(yáng)能方面的利用衛(wèi)星的翅膀汽車的尾巴

課后查詢：請(qǐng)你課后到圖書(shū)館或者上網(wǎng)查詢有關(guān)硅的應(yīng)用方面以及我國(guó)在硅領(lǐng)域方面的發(fā)展與潛力方面的資料，補(bǔ)充你的小資料庫(kù)

2.硅的制取請(qǐng)同學(xué)閱讀課本P.69SiO2+2C==Si（粗硅）+2CO↑

3.物理性質(zhì)請(qǐng)同學(xué)閱讀課本P.68單質(zhì)硅的內(nèi)容，將你閱讀的內(nèi)容整理成知識(shí)小卡片。

整理歸納

硅的檔案：硅元素在地殼中的含量?jī)H次于氧元素，排行老二，儲(chǔ)量豐富。自然界沒(méi)有游離的硅，常見(jiàn)的化合態(tài)的硅有二氧化硅和硅酸鹽等。單質(zhì)硅有晶體硅和無(wú)定形硅（非晶硅）兩種。晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體。單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于各個(gè)領(lǐng)域。

4.化學(xué)性質(zhì)

常溫下，化學(xué)性質(zhì)不活潑。常溫下只與氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿反應(yīng)。硅不跟其他物質(zhì)，如氧氣、氯氣、硫酸、硝酸等起反應(yīng)。請(qǐng)閱讀《優(yōu)化設(shè)計(jì)》P85

歸納總結(jié)：

1.二氧化硅的性質(zhì)及用途

2.硅單質(zhì)的用途及性質(zhì)

作業(yè)：《知識(shí)方法能力》P45第一、三兩題

《無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅》說(shuō)課稿

《無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅》說(shuō)課稿

尊敬的各位老師：

大家好！我今天說(shuō)課的題目是《無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅》，對(duì)于本節(jié)課，我將從教材分析、學(xué)情分析、教法學(xué)法、教學(xué)程序、教學(xué)特色五個(gè)部分進(jìn)行說(shuō)課。

一、教材分析

1.教材地位與作用

本課內(nèi)容選自普通高中新課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)人教版化學(xué)必修一的第四章第一節(jié)，介紹的是硅。第四章《非金屬及其化合物》安排在《金屬及其化合物》之后，是常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其性質(zhì)等知識(shí)的繼續(xù)?！稛o(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅》這一節(jié)作為高中化學(xué)非金屬部分學(xué)習(xí)的開(kāi)端，從學(xué)生學(xué)習(xí)的角度來(lái)看，硅及其化合物性質(zhì)比較簡(jiǎn)單，學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)比較輕，有利于學(xué)生積極性的培養(yǎng)，符合任職規(guī)律；從知識(shí)體系來(lái)看，由二氧化硅-硅酸-硅酸鹽-硅，由熟悉到陌生符合思維規(guī)律；從總體來(lái)看，承前啟后，溫習(xí)二氧化硅，學(xué)習(xí)二氧化硅，為元素周期律的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

2、.教學(xué)目標(biāo)

⑴知識(shí)與技能

了解硅的存在、認(rèn)識(shí)二氧化硅的廣泛用途。了解二氧化硅的主要性質(zhì)，硅酸的性質(zhì)和制法。

⑵過(guò)程與方法

培養(yǎng)學(xué)生對(duì)新舊知識(shí)進(jìn)行歸納比較的能力。通過(guò)“結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的學(xué)習(xí)模式，讓學(xué)生逐步掌握學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的一般方法。本節(jié)多數(shù)內(nèi)容屬于了解層次，部分段落閱讀自學(xué)，提高閱讀能力，收集資料的能力。

⑶情感態(tài)度與價(jià)值觀

提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生社會(huì)責(zé)任感，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到“科學(xué)技術(shù)是第一生產(chǎn)力”。

3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硅的主要化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)：二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)，硅酸的性質(zhì)及制備。

二、學(xué)情分析

在現(xiàn)實(shí)生活中，我們已經(jīng)對(duì)硅及其化合物有了一定的了解，在初中時(shí)曾經(jīng)還學(xué)習(xí)過(guò)硅及其化合物，像們生活中常見(jiàn)的沙子，巖石，土壤，水晶當(dāng)中都含有硅及其化合物，因此，在已有的經(jīng)驗(yàn)和認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行對(duì)本節(jié)課進(jìn)行學(xué)習(xí)，可以激起對(duì)學(xué)習(xí)的熱情以及對(duì)學(xué)習(xí)的動(dòng)力。

三、教法、學(xué)法

教法：本節(jié)課以科學(xué)探究為主導(dǎo)，創(chuàng)設(shè)豐富多彩的學(xué)習(xí)情境。通過(guò)情境教學(xué)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力；通過(guò)設(shè)置問(wèn)題驅(qū)動(dòng)學(xué)生探究學(xué)習(xí)；充分應(yīng)用課件插圖等，并聯(lián)系生活實(shí)際提高學(xué)生積極探索的興趣。

學(xué)法：通過(guò)問(wèn)題的驅(qū)動(dòng)下，進(jìn)行積極思考，分析討論，科學(xué)探究，解決問(wèn)題。學(xué)會(huì)類比歸納，如將碳與硅的原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行比較歸納。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，進(jìn)行討論總結(jié)。

四、教學(xué)程序

一、導(dǎo)入新課

通過(guò)展示瓷器、水晶、瑪瑙等圖片，從而導(dǎo)出本節(jié)課的主題硅。

二、設(shè)問(wèn)引導(dǎo)探究學(xué)習(xí)

（1）、教師提出硅在地殼中的含量的問(wèn)題，由學(xué)生自主查找資料，進(jìn)行探究，因?yàn)榇藛?wèn)題比較簡(jiǎn)單，可以調(diào)動(dòng)出學(xué)生的積極性以及學(xué)習(xí)的興趣。

（2）、教師組織學(xué)生觀察碳與硅在元素周期表中的位置，寫(xiě)出原子結(jié)構(gòu)示意圖。通過(guò)畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖，我們可以得到結(jié)論硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑主要原因。

（3）、觀察碳和硅兩個(gè)原子的原子結(jié)構(gòu)，找出它們核外電子的相同之處，從而推斷出它們?cè)拥墓餐攸c(diǎn)，總結(jié)它們化學(xué)性質(zhì)的相似之處。

（4）、組織學(xué)生閱讀教材，比較碳、硅親合氧的能力

通過(guò)閱讀教材，我們可以得到結(jié)論

1、碳硅都是親氧元素，但是硅的親氧能力更強(qiáng)

2、硅是自然界中無(wú)單質(zhì)狀態(tài)

3、硅的氧化物和硅酸鹽為化合態(tài)

三、開(kāi)放探究合作學(xué)習(xí)

1、課前布置學(xué)生查閱二氧化硅的資料，收集圖片及實(shí)物。通過(guò)主動(dòng)的查資料進(jìn)行自主學(xué)習(xí)，可以調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，無(wú)論是在學(xué)習(xí)的角度還是角度來(lái)看，都是有很多益處的。

2、組織學(xué)生展示二氧化硅的圖片及實(shí)物，進(jìn)一步的了解二氧化硅。

3、引導(dǎo)學(xué)生觀看，組織學(xué)生分組探究二氧化硅存在形式，用途性質(zhì)。通過(guò)探究我們可以得到二氧化硅的兩種存在形式，水晶和瑪瑙。以及二氧化硅的用途。

4、教師給出思考題，進(jìn)行分組討論，根據(jù)二氧化硅的存在和用途，得出二氧化硅的物理性質(zhì)，化學(xué)穩(wěn)定性等。

四、通過(guò)展示二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)，根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律推斷二氧化硅的性質(zhì)，組織學(xué)生討論并列表比較二氧化碳，二氧化硅的存在、用途、結(jié)構(gòu)、硬度、化學(xué)性質(zhì)（與水、堿性氧化物，強(qiáng)堿反應(yīng)及特性）。

五、教學(xué)特色

1、本節(jié)課我采用的是科學(xué)探究的方式進(jìn)行教學(xué)，與以往傳統(tǒng)的教學(xué)方式有很大的不同。根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)理論，我完全按照以學(xué)生為主體，以老師為主導(dǎo)的教學(xué)。理念進(jìn)行教學(xué)。實(shí)現(xiàn)了師生共同學(xué)習(xí)的雙贏局面。

2、通過(guò)以學(xué)生為主導(dǎo)的教學(xué)理念，學(xué)生在課堂上的效率大大提高了，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，充分的調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的內(nèi)在動(dòng)力。培養(yǎng)了學(xué)生的閱讀能力以及查閱資料的能力，并且對(duì)“科學(xué)技術(shù)是第一生產(chǎn)力”得到充分的認(rèn)識(shí)。

二氧化硅與信息材料

作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時(shí)能夠胸有成竹，教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓學(xué)生更好地進(jìn)入課堂環(huán)境中來(lái)，使教師有一個(gè)簡(jiǎn)單易懂的教學(xué)思路。那么如何寫(xiě)好我們的教案呢？下面是小編精心為您整理的“二氧化硅與信息材料”，相信您能找到對(duì)自己有用的內(nèi)容。

專題3：第三單元含硅礦物與信息材料
——二氧化硅與信息材料
【學(xué)海導(dǎo)航】
1、知道二氧化硅的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。了解二氧化硅制品在高科技信息產(chǎn)業(yè)中的應(yīng)用。
2、認(rèn)識(shí)單晶硅的使用給人類文明進(jìn)程所帶來(lái)的重大影響。
【主干知識(shí)】
一、二氧化硅（SiO2）
1、存在：二氧化硅廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成了巖石。
天然二氧化硅的礦物有：硅石、水晶、石英、瑪瑙、石英砂等。
2、物理性質(zhì)：①狀態(tài)：；②熔、沸：??；③硬度：??；④水溶性?！?br> 3、化學(xué)性質(zhì)：
（1）結(jié)構(gòu)：二氧化硅晶體與金剛石結(jié)構(gòu)相似，具有高硬度、高熔沸點(diǎn)特征。
（2）具有酸性氧化物的通性；
①二氧化硅與氧化鈣（高溫）：SiO2＋CaO——
②二氧化硅與氫氧化鈉溶液：SiO2＋NaOH——
〖思考〗實(shí)驗(yàn)室盛放堿液的試劑瓶常用塞，不用塞，就是為了防止玻璃受堿液腐蝕生成Na2SiO3而使瓶口和塞子粘在一起。
寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：。
③二氧化硅與碳酸鈉（高溫）：SiO2＋Na2CO3——
（3）不跟酸（除外）反應(yīng)：SiO2＋HF——（雕刻玻璃、腐蝕玻璃）
（4）與C反應(yīng)（高溫）：①SiO2＋C——②SiO2＋C——
4、用途：即為硅石、水晶、石英、瑪瑙、石英砂等的用途。
用于制造光導(dǎo)纖維、石英玻璃、電子光學(xué)儀器、精密儀器軸承、耐磨器皿等。
二、硅
1、物理性質(zhì)：晶體硅是色、有金屬光澤、硬而脆的固體，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很，硬度也很大（因?yàn)樗慕Y(jié)構(gòu)類似于金剛石），是良好的材料，廣泛應(yīng)用于電子的各個(gè)領(lǐng)域。
2、化學(xué)性質(zhì)：很穩(wěn)定
（1）常溫下不與O2、Cl2、H2、濃H2SO4、濃HNO3等反應(yīng)。
（2）加熱或高溫時(shí)有強(qiáng)還原性：
Si＋O2――
Si＋C――
Si＋Cl2――
（3）常溫下能與氟氣（F2）、氫氟酸（HF）反應(yīng)：
Si十F2――
Si十HF――
3、硅的制備
工業(yè)上用炭自在高溫下還原二氧化硅的方法，制得含有少量雜質(zhì)的粗硅。將粗硅在高溫下跟
氯氣氣反應(yīng)生成四氯化硅，四氯化硅經(jīng)提純后，再用氫氣還原，就可以得到高純度的硅。
工業(yè)制法：二氧化硅－→粗硅－→四氯化硅－→精硅（寫(xiě)出化學(xué)方程式）
（1）SiO2＋C――（制粗硅）
（2）Si＋Cl2――（分餾、提純）
（3）SiCl4＋H2――＋（制純硅）
【課堂練習(xí)1】地殼中含量第一和第二的兩元素形成的化合物,不具有的性質(zhì)()
A、熔點(diǎn)很高B、能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸
C、可與純堿反應(yīng)D、與碳在高溫下反應(yīng)可制取兩元素中的一種單質(zhì)
【課堂練習(xí)2】將30gSiO2和足量的碳在高溫下發(fā)生反應(yīng)SiO2+2C==Si+2CO↑，下列敘述中正確的是()
A.有0.5molSiO2參加反應(yīng)B.反應(yīng)中有12g碳被還原
C.反應(yīng)中生成了2.24LCO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.反應(yīng)中有0.5×6.02×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
【達(dá)標(biāo)提高】
1下列物質(zhì)中在一定條件下能與SiO2起反應(yīng)的是()
①濃H2SO4；②H2O；③濃硝酸；④氫氟酸；⑤KOH溶液；⑥氧化鈣；⑦碳酸鈉
A、①②⑥B、②④C、④⑤⑥⑦D、③④⑤⑥
2下列各組物質(zhì)間，不能發(fā)生反應(yīng)的是()
A、二氧化硅與氧化鈣（高溫）B、二氧化硅與氫氧化鈉（常溫）
C、二氧化硅與碳（高溫）D、二氧化硅與濃硝酸（常溫）
3、關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是()
A、晶體硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色的有金屬光澤的固體
B、晶體硅的導(dǎo)電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體
C、硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)
D、加熱到一定溫度時(shí)，硅能與碳、氧氣等非金屬反應(yīng)
4、關(guān)于硅的說(shuō)法中，不正確的是()
A、硅是地殼中含量較豐富的元素
B、在自然界里，硅存在于各種礦物質(zhì)和巖石中的形式是硅酸
C、晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，都具有較高的熔沸點(diǎn)
D、晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料
5、工業(yè)上制造金剛砂（SiC）的化學(xué)方程式是SiO2＋3C＝＝SiC＋2CO↑，在這個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是()
A、1︰2B、2︰1C、1︰1D、3︰5
6、用光導(dǎo)纖維制造內(nèi)窺鏡，探視病人內(nèi)臟疾病，這是利用了光導(dǎo)纖維下列性能中的()
A.不發(fā)生廣輻射B.能傳輸大量信息，且不怕腐蝕
C.無(wú)論怎樣繞曲，都能很好的傳導(dǎo)光線D.熔點(diǎn)高，耐高溫
7、下列物質(zhì)中，不能用玻璃瓶來(lái)盛裝的是()
A.燒堿溶液B.濃硫酸　C.氫氟酸D.碳酸鈉溶液
8、下列物質(zhì)中，主要成分不是二氧化硅的是()
A.金剛砂B.瑪瑙　C.水晶D.石英　
9、要除去SiO2中混有的少量CaO雜質(zhì)，最適宜的試劑是()
A.純堿溶液　B.鹽酸　C.硫酸　D.苛性鈉溶液
10、15gSiO2和足量的C在高溫下發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋3C＝＝SiC＋2CO↑。下列敘述正確的（?。?br> A、氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1：2　B、SiO2是還原劑
C、反應(yīng)中有6gC被氧化D、反應(yīng)中生成了28gCO
12345678910

11、有A、B、C、D、E五種都含硅元素的物質(zhì)，它們能發(fā)生如下變化：（1）C受熱后失水生成D；（2）A溶液與鈣鹽溶液反應(yīng)生成白色沉淀E；（3）D燒堿反應(yīng)生成A和水；（4）B在空氣中燃燒生成D；（5）D在高溫下于碳酸鈣反應(yīng)生成E和一種氣體；（6）A溶液與鹽酸反應(yīng)可生成白色膠狀沉淀；（7）D在高溫下與碳反應(yīng)生成單質(zhì)B。試推測(cè)A、B、C、D、E各為何物？并寫(xiě)出（1）－　（7）各個(gè)變化的化學(xué)方程式。

12、硅可與濃燒堿溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Si＋2NaOH＋H2O＝＝Na2SiO3＋2H2↑
（1）將7克硅跟足量的濃燒堿溶液反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣多少升？
（2）將上述反應(yīng)得到的溶液跟足量的鹽酸反應(yīng)，生成的沉淀經(jīng)高溫灼燒，可得到固體多少克？