高中教案教案

化學(xué)鍵教案。

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無論做什么事都有計劃和準備，高中教師要準備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，減輕高中教師們在教學(xué)時的教學(xué)壓力。那么一篇好的高中教案要怎么才能寫好呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“化學(xué)鍵教案”，歡迎您參考，希望對您有所助益！

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化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計

俗話說，磨刀不誤砍柴工。作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生們充分體會到學(xué)習(xí)的快樂，幫助教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。那么，你知道教案要怎么寫呢？下面是小編幫大家編輯的《化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計》，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》
第三節(jié)《化學(xué)鍵》教學(xué)建議
一、教材分析
1.本節(jié)是人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》的第3節(jié)。初中介紹了離子的概念，學(xué)生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結(jié)合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構(gòu)成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價化合物以及化學(xué)鍵的概念。本節(jié)的目的是使學(xué)生進一步從結(jié)構(gòu)的角度認識物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，是對學(xué)生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學(xué)習(xí)。為今后學(xué)習(xí)有機化合物、化學(xué)反應(yīng)與能量打下基礎(chǔ)。并通過這些對學(xué)生進行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時無論從知識性還是思想性來講，在教學(xué)中都占有重要的地位。
2.從分類的角度上來看，前面有了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)的分類，本節(jié)內(nèi)容則是從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)上進行分類，根據(jù)物質(zhì)的成鍵方式，將化學(xué)鍵分為離子鍵和共價鍵（在選修3中再介紹金屬鍵），共價鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學(xué)中要注意與前面知識的聯(lián)系，一是各種化學(xué)鍵與各類物質(zhì)的關(guān)系，二是化學(xué)鍵變化與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系。
3.課標要求
化學(xué)鍵的相關(guān)內(nèi)容較多，教材是按照逐漸深入的方式學(xué)習(xí)，課標也按照不同的層次提出不同的要求，本節(jié)的課標要求為：“認識化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成”；第三章《有機物》要求“了解有機化合物中碳的成鍵特征”；選修4《化學(xué)反應(yīng)與能量》中要求“知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因”；選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中要求“能說明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)；了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱；知道共價鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)；認識共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型，能說明簡單配合物的成鍵情況；知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)”。
也就是說，在本節(jié)教學(xué)中，對化學(xué)鍵的要求并不高，教學(xué)中應(yīng)當根據(jù)課標要求，注意學(xué)生的知識基礎(chǔ)和和學(xué)生的生理、心理發(fā)展順序及認知規(guī)律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學(xué)中，不必用太多時間將各種物質(zhì)電子式都要學(xué)生練習(xí)一遍，取幾個典型的投影出來讓學(xué)生知道書寫時的注意事項就行了。并且交待學(xué)生不要花太多時間去鉆復(fù)雜物質(zhì)的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學(xué)手段的科學(xué)使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)功能，增強學(xué)生對概念的理解。
二、教學(xué)目標
1．知識與技能
（1）理解離子鍵的概念，知道常見物質(zhì)形成的離子化合物或共價化合物，了解形成離子鍵和共價鍵的簡單規(guī)律；
（2）知道電子式含義，能用電子式表示簡單的物質(zhì)及其形成過程；
（3）了解鍵的極性；
（4）了解共價鍵的概念，從化學(xué)鍵的變化角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
2．過程與方法
（1）通過實驗1-2鈉與氯氣反應(yīng)的實驗，得出感性認識，結(jié)合動畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實質(zhì)；通過原子得失電子能力簡單歸納出形成離子鍵的條件。
（2）通過電子式的書寫強化對離子鍵的內(nèi)涵和外延的理解；
（3）通過P22思考與交流，并結(jié)合動畫模擬演示，建立共價鍵的概念，了解共價鍵的實質(zhì)和共價鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡單歸納出共價鍵的形成條件；
（4）通過P22表1-3、學(xué)與問等，鞏固用電子式表示出共價鍵及共價鍵的形成過程；
（5）通過P23思考與交流，知道離子化合物與共價化合物的區(qū)別；并且建立化學(xué)鍵的概念；
（6）通過模擬演示氯化氫的形成，了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程。
3．情感態(tài)度與價值觀：
（1）培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題；
（2）培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運動的想像力；
（3）培養(yǎng)學(xué)生由個別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學(xué)方法。
三、教學(xué)重難點
教學(xué)重點：離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念理解；電子式的書寫。
教學(xué)難點：離子鍵概念、共用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解；物質(zhì)變化中被破壞的化學(xué)鍵類型判斷。
四、課時建議
第1課時：離子鍵
第2課時：共價鍵
五、教學(xué)流程
1.離子鍵
提出問題（分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的；物質(zhì)種類多于元素種類原因）→實驗（鈉與氯氣的反應(yīng)）→表征性抽象（通過鈉與氯氣反應(yīng)的結(jié)果得出結(jié)論）→原理性抽象（動畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念）→得出結(jié)論（離子鍵定義）→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實質(zhì)→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點→離子化合物概念→實例→反思與評價
2.共價鍵
復(fù)習(xí)離子鍵及氫氣與氯氣的反應(yīng)→提出新問題（氯化氫的形成原因）→原理性抽象→得出結(jié)論（共價鍵定義）→用電子式表示共價鍵的方法→共價鍵的形成條件→構(gòu)成共價鍵的粒子的特點→共價鍵的實質(zhì)→共價化合物的概念→共價鍵的種類（極性鍵與非極性鍵）→離子健與共價鍵的概念辨析→歸納總結(jié)出化學(xué)鍵的定義→化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)→教學(xué)評價
六、教學(xué)片段
第一課時離子鍵
[設(shè)問引入]通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，到目前為止，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，可是這一百多種元素卻組成了數(shù)以千萬計的物質(zhì)，他們共同造就了我們豐富多彩的物質(zhì)世界。這究竟是為什么呢？原子又是怎么形成分子或離子的？哪些物質(zhì)由分子構(gòu)成哪些物質(zhì)由離子構(gòu)成？本節(jié)課我們從微觀上探究物質(zhì)的構(gòu)成。
[板書]第三節(jié)化學(xué)鍵
一、離子鍵
[實驗1-2]取一塊綠豆大小的金屬鈉（切去氧化層），
再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，
待鈉熔化成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。
（如圖所示）觀察現(xiàn)象。
學(xué)生完成表格
現(xiàn)象鈉劇烈燃燒、集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白煙
化學(xué)方程式2Na+Cl22NaCl

[提問]氯化鈉是一個分子嗎？
[投影]NaCl的晶體樣品、晶體結(jié)構(gòu)模型。
與Na+較近是Cl-，與Cl-較近是Na+，Na+與Na+、Cl-與Cl-未能直接相連；無數(shù)個Na+與Cl-相互連接向空間無限延伸排列就形成了NaCl的晶體。
[思考與討論]
1、請同學(xué)們寫出Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖？Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定？通過什么途徑才能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？
2、請寫出Na+和Cl-結(jié)構(gòu)示意圖，討論鈉離子與氯離子結(jié)合時微粒之間的作用力。
[學(xué)生活動后投影]

[學(xué)生回答]Na+帶正電荷、Cl-帶負電荷，它們所帶電荷電性相反、相互吸引而靠近。
[追問]他們可以無限靠近嗎？
[動畫展示]鈉離子與氯離子靠近到一定程度時，靜電引力與斥力平衡，離子之間有一定間距。
[講述]Na+與Cl-之間的作用力：①異性電荷之間的靜電引力；②原子核外電子之間的靜電斥力；③原子核與原子核之間的靜電斥力。當離子之間距離較大時，F(xiàn)引＞F斥，離子不斷靠近，靠近過程中，F(xiàn)斥逐漸增大，當?shù)揭欢ň嚯x時，F(xiàn)引=F斥，如果繼續(xù)靠近，則F引＜F斥，將使兩離子距離又增大，直到F引=F斥。所以，氯化鈉中，Na+與Cl-是保持一定的距離，靜電吸引作用和靜電排斥作用達到平衡，于是就形成了穩(wěn)定的物質(zhì)——氯化鈉。任何事物都存在著矛盾的兩方面，既對立又統(tǒng)一，氯化鈉是陰陽離子的靜電吸引作用和靜電排斥作用的對立統(tǒng)一體。
[板書]1、定義：帶相反電荷離子這間的相互作用（靜電作用）稱為離子鍵。
靜電作用：F引=F斥
[討論]1、形成離子鍵的粒子是什么？這些粒子又是怎樣形成的？它們的活潑性怎樣？
2、離子鍵的本質(zhì)是什么？您是怎樣理解的？
3、NH4+與Cl-、CO32-能形成離子鍵嗎？為什么？Na+與OH-、CO32-、SO42-呢？你還能舉出哪些粒子可以形成離子鍵？根據(jù)氯化鈉的形成,討論離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條件
[歸納小結(jié)]2、離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條件
成鍵本質(zhì)成鍵原因成鍵微粒成鍵條件實例
靜電作用電子得失陰陽離子①活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。即ⅠA、ⅡA和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。②離子也可是帶電的原子團。NaCl
MgBr2
NaOH
3、由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物
[過渡]用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示物質(zhì)的形成較麻煩，由于化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，原子的最外層電子決定元素的化學(xué)性質(zhì),也體現(xiàn)了原子結(jié)構(gòu)的特點，我們只需要在元素符號周圍把原子的最外層的電子表達出來就可以把原子的結(jié)構(gòu)特點表達出來，這就是電子式。
[講述投影]二．電子式
在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。
1.原子的電子式：
H×Na×Mg×Ca等
2.離子的電子式：
等
3.化合物的電子式

[投影、學(xué)生討論]下列電子式的書寫是否正確，為什么？
[反饋矯正]1、錯誤。如果是氧原子的電子式，就多了兩個電子；如果是氧離子的電子式，則漏掉了括號和電荷。2、錯誤，Na原子失去了最外層上的電子，次外層變成了最外層，一般不把次外層上的電子表達出來，陽離子的離子符號就是它的電子式。
3、錯誤，-2表示硫的化合價而不是硫離子帶的電荷。4、錯誤，硫離子的電子式應(yīng)該加上括號。5、錯誤，應(yīng)該把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側(cè)。6、錯誤，應(yīng)該把Na+的電子式寫在O2-的電子式的兩側(cè)。
[思考與討論]為什么氯化鈣的化學(xué)式寫成CaCl2的形式，而它的電子式必須寫成
這樣的形式？
[答疑]CaCl2只表示氯化鈣的化學(xué)組成和Ca2+與Cl-個數(shù)比例關(guān)系，電子式不僅表示組成和比例特點，還表示了離子鍵的特點，它表示的是Ca2+與Cl-以離子鍵的方式相結(jié)合，而不是Cl-與Cl-以離子鍵結(jié)合，如果把兩個Cl-的電子式寫在一起就容易引起混淆，所以應(yīng)該把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側(cè)。
[講解、投影]4.用電子式表示物質(zhì)的形成過程

[強調(diào)]1．箭號不是等號。2．離子化合物的電子式要注意二標：標正負電荷、陰離子標[]。3．箭號右方相同的微粒不可以合并寫。4．正負電荷總數(shù)相等。
[小結(jié)]

第一課時共價鍵
[復(fù)習(xí)提問]
1．什么是離子鍵？哪些元素化合時可形成離子鍵？
2．用電子式表示Na2S的形成過程。
[1學(xué)生回答，2學(xué)生板書。教師點評]1.陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵?；顫姷慕饘僭嘏c活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵。
2.

[引入新課]活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時，形成的化學(xué)鍵與離子鍵相同嗎？
[板書]二、共價鍵
[講解]以氫分子、氯分子、氯化氫分子的形成為例，分析化學(xué)鍵的形成過程。
這些非金屬原子結(jié)合時，電子不是從一個原子轉(zhuǎn)移到另一個原子，而是在兩個原子間共用，形成共用電子對。共用電子對在兩個原子核周圍運動，使每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價鍵?！肮病笔恰肮灿谩钡囊馑?，“價”指的是“價電子”。
[板書]1、概念：原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價鍵。
[投影]非金屬原子之間,一般是共價鍵結(jié)合。（不活潑的金屬與非金屬之間也可以是共價鍵，此類物質(zhì)的成鍵情況，高中不做要求）。
[板書]2．用電子式表示共價鍵的方法（1）表示共價鍵
[投影]表1-3一些以共價鍵形成的分子

分子電子式
H2

N2

H2O

CO2

CH4

[投影]結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對共用電子對，沒有成鍵的電子不用寫出來，這種式子叫結(jié)構(gòu)式。
如H-HH-HCl-ClH-ClO=C=O
[學(xué)與問]用電子式表示H2O的形成過程。檢查練習(xí)情況及時糾正，指出應(yīng)注意的問題。
[板書]（2）表示共價鍵的形成過程。
[講解]用電子式表示共價鍵的形成過程的書寫要點
①左邊寫原子的電子式，中間用→連接，右邊寫分子的電子式；
②不用箭頭表示電子的偏移；
③相同原子不能合并在一起。
[投影、歸納、分析]共價鍵成鍵微粒、成鍵原因、成鍵本質(zhì)和條件
成鍵本質(zhì)成鍵原因成鍵微粒成鍵條件實例
共用電子對原子有未成對電子原子①非金屬原子間②不活潑的金屬與非金屬原子之間Cl2
HCl
[思考]由離子形成的化合物叫離子化合物，由共價鍵形成的化合物應(yīng)當叫什么化合物？[學(xué)生回答后，板書]
3.共價化合物：由共價鍵形成的化合物。
[思考討論]在離子化合物中有沒有共價鍵？在共價化合物中有沒有離子鍵？
[投影講解]帶電的原子團中，存在共價鍵，如OH-。氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結(jié)合。所在，在離子化合物中可以出現(xiàn)價鍵，但在共價化合物中不可能有離子鍵。
[思考]不同元素的原子吸引電子的能力是否相同？在相同元素與不同元素形成的共價鍵是否完全一樣？
[閱讀教材P23第一段后回答]不同元素的原子吸收電子的能力不同。相同元素形成的共價鍵為非極性鍵，不同元素形成的共價鍵為非極性鍵。
[板書]4．共價鍵分類：非極性鍵與極性鍵
①非極性鍵：同種元素的原子形成的共價鍵，共用電子對不偏向任何一方。
②極性鍵：不同種元素的原子形成的共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方
[組織討論]判斷H-O-H、H-O-O-H、O=C=O、O=O、N≡N存在的鍵是極性鍵還是非極性鍵？你從中能得出什么規(guī)律嗎？
[討論后回答]
只有極性鍵：H-O-H、O=C=O
只有非極性鍵：O=O、N≡N
即有極性鍵又有非極性鍵：H-O-O-H
規(guī)律是：在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價鍵，電子對不偏移，為非極性鍵。
在化合物分子中，不同種原子形成共價鍵，電子對發(fā)生偏移，為極性鍵?；衔锓肿又?，如果是相同原子形成的共價鍵，也為非極性鍵。
[思考與交流]離化合物與共價化合物有什么區(qū)別？
[投影歸納]
實例化學(xué)鍵成鍵微粒原子或離子之間共同點
離子化合物NaCl離子鍵Na+、Cl-相鄰離子或原子之間都存在強烈的相互作用力，使它們結(jié)合在一起。
NaOH離子鍵極性鍵Na+、OH-形成離子鍵，OH-內(nèi)部形成共價鍵
Na2O2離子鍵非極性鍵Na+、O22-形成離子鍵，O22-內(nèi)部形成共價鍵
共價化合物HCl極性鍵原子
H2O2極性鍵非極性鍵原子
[講解]5、化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，通稱為化學(xué)鍵。
注意：①除稀有氣體外，所有非金屬單質(zhì)中都存在共價鍵。與書寫的化學(xué)式無關(guān)。如“C”表示單質(zhì)時，并不說明碳是一個原子獨立存在。②物質(zhì)熔化時，分子構(gòu)成的物質(zhì)如“水”，只是分子之間距離拉開，分子內(nèi)部沒變，沒有化學(xué)鍵的變化。離子化合物如氯化鈉，則要克服離子鍵。物質(zhì)溶于水時，如果電離了，則要克服化學(xué)鍵。
[思考]在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵如何變化？
[投影]氫氣與氯氣形成氯化氫的動畫模擬過程。
[交流、歸納]化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)：反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物化學(xué)鍵的生成。
[拓展]化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵形成則會放出能量，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程，因此化學(xué)反應(yīng)必將伴隨著能量的變化，它們之間究竟是何關(guān)系？下一章我們會進一步研究。分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵，那么分子之間有什么樣的作用力？對物質(zhì)性質(zhì)又有何影響？有興趣的同學(xué)請自我提高：自學(xué)教材23頁科學(xué)視野“分子間作用力和氫鍵”，你會變得更加知識淵博。
[投影總結(jié)]
[板書計劃]
二、共價鍵
1．概念：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵。
2．用電子式表示共價鍵的形成過程。
3.共價化合物
4．共價鍵分類：非極性鍵與極性鍵
5．化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用。
化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)：舊鍵斷裂→新鍵形成

《化學(xué)鍵》教學(xué)設(shè)計

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高一化學(xué)化學(xué)鍵24

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第三節(jié)化學(xué)鍵（第2課時）
三維目標
知識與技能：1．使學(xué)生理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成，加深對電子配對法的理解。2．能較為熟練地用電子式表示共價分子的形成過程和分子結(jié)構(gòu)。3．理解極性鍵、非極性鍵、化學(xué)鍵的概念。
過程與方法：1．通過對共價鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。
2．通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。
情感、態(tài)度與價值觀：1．培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。2．培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。
教學(xué)重點：1．共價鍵和共價化合物的概念。2．用電子式表示共價化合物的形成過程。
教學(xué)難點：1．用電子式表示共化合物的形成過程；2．極性鍵與非極性鍵的判斷
教具準備：多媒體課件、投影儀
教學(xué)過程
[新課導(dǎo)入]上節(jié)課我們介紹了化學(xué)鍵中的離子鍵，本節(jié)課我們再來認識另一種類型的化學(xué)鍵—共價鍵
板書二、共價鍵
[推進新課]
什么是共價鍵呢?我們初中所學(xué)的共價化合物的知識可以幫助我們找到答案。?
請大家看以下實驗，并描述實驗現(xiàn)象。
[多媒體課件演示]
氫氣在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒。
板書H2＋Cｌ2====2HCl?
板書原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。?
師：氫原子與氯原子結(jié)合成氯化氫分子的過程，我們可用下列動畫形象地表示出來。?
師：從氯原子和氫原子的結(jié)構(gòu)來分析，由于氯和氫都是非金屬元素，不僅氯原子易得一個電子形成最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而且氫原子也易獲得一個電子，形成最外層兩個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這兩種元素的原子獲得電子難易的程度相差不大，所以相遇時都未能把對方的電子奪取過來。這兩種元素的原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個電子組成一個電子對，電子對為兩個原子所共用，在兩個原子核外的空間運動，從而使雙方最外層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種電子對，就是共用電子對。共用電子對受兩個核的共同吸引，使兩個原子結(jié)合在一起。在氯化氫分子里，由于氯原子對于電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以電子對偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略顯負電性，氫原子一方略顯正電性，但作為分子整體仍呈電中性。?以上過程也可以用電子式表示如下：?
板書

師：為什么用電子式表示離子化合物與表示共價化合物有如此區(qū)別呢？這是因為在氯化氫分子中，共用電子對僅發(fā)生偏移，沒有發(fā)生電子得失，未形成陰、陽離子，因此，書寫共價化合物的電子式不能標電荷。而氯化鈉形成過程中鈉原子完全失去電子給氯原子形成鈉離子和氯離子。因此兩者電子式的表示是不同的，同學(xué)們要注意這點區(qū)別。
[多媒體展示]練習(xí)：用電子式表示下列共價化合物的形成過程。?CO2、NH3、CH4?
學(xué)生活動，教師巡視，并讓三個同學(xué)到黑板上各寫一個：?
板書：
過渡：由以上分析可以知道，通過共用電子對可形成化合物的分子，那么，通過共用電子對，能不能形成單質(zhì)的分子呢?下面，我們以氫分子為例，來討論這個問題。?
師：請大家用電子式表示氯氣、氧氣、氮氣。?
學(xué)生活動，教師巡視：對具有典型錯誤的寫法進行分析、評價：?
板書：

師：由此，我們得出以下結(jié)論：即同種或不同種非金屬元素化合時，它們的原子之間都能通過共用電子對形成共價鍵(稀有氣體除外)。
板書：
過渡：在化學(xué)上，我們常用一根短線來表示一對共用電子，這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式。以上提到的幾種粒子，表示成結(jié)構(gòu)式分別為：?

板書：H—ClO==C==O?N??H?H

師：如果共價鍵中成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對就偏向吸引電子能力強的原子，偏離吸引電子能力較弱的原子，使得共價鍵中正電荷重心和負電荷重心不相重合。鍵顯極性。同種原子形成共價鍵，共用電子對不發(fā)生偏移，這樣的共價鍵稱為非極性鍵；不同種原子形成共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方，這樣的共價鍵稱為極性鍵。
板書極性鍵和非極性鍵
[多媒體展示]
練習(xí)：下列物質(zhì)中含有非極性鍵的是________；含有極性鍵的是________。
A：H2OB：N2C：NaID：Na2O2E：NaOHF：CO2
板書：
過渡：從有關(guān)離子鍵和共價鍵的討論中，我們可以看到，原子結(jié)合成分子時，原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)成分子的主要因素。我們把這種相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。?
板書：三、化學(xué)鍵?相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。?
板書一個化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。?
師：請大家用化學(xué)鍵的觀點來分析，H2分子與Cl2分子作用生成HCl分子的過程。?
生：先是H2分子與Cl2分子中的H—H鍵、Cl—Cl鍵被破壞，分別生成氯原子和氫原子，然后氯原子與氫原子又以新的共價鍵結(jié)合成氯化氫分子。?
師：大家理解得很好。離子鍵和共價鍵是兩種不同類型的化學(xué)鍵，它們之間的區(qū)別我們可總結(jié)如下：
[多媒體展示]
離子鍵與共價鍵的比較
鍵
項型
目離子鍵共價鍵
形成過程得失電子形成共用電子對
成鍵粒子陰、陽離子原子
實質(zhì)陰、陽離子間的靜電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用
注：以上內(nèi)容也可由學(xué)生自己填寫。?
[課堂小結(jié)]
本節(jié)課我們主要介紹了共價鍵的實質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)過程的本質(zhì)。希望同學(xué)們要注意離子鍵與共價鍵的區(qū)別，注意極性鍵與非極性鍵的區(qū)別，注意用電子式表示離子化合物和共價化合物的區(qū)別。深入理解化學(xué)鍵的內(nèi)涵。學(xué)會判斷離子鍵、共價鍵。
[布置作業(yè)]
P23T1、3、4、5?
板書設(shè)計

活動與探究
活動與探究
分子間作用力和氫鍵

化學(xué)鍵導(dǎo)學(xué)案（應(yīng)用課）

俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。高中教師要準備好教案，這是高中教師的任務(wù)之一。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時充分理解所教內(nèi)容，幫助高中教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。寫好一份優(yōu)質(zhì)的高中教案要怎么做呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《化學(xué)鍵導(dǎo)學(xué)案（應(yīng)用課）》，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

第一章第三節(jié)化學(xué)鍵導(dǎo)學(xué)案（應(yīng)用課）
一、學(xué)習(xí)目標：1、鞏固離子化合物、共價化合物的定義和區(qū)別，理解化學(xué)鍵的定義及離子鍵、共價鍵、極性鍵、非極性鍵之間的關(guān)系。2、了解離子化合物、共價化合物由什么元素組成及由什么化學(xué)鍵結(jié)合而成。3、了解分子間氫鍵和作用力。
二、學(xué)習(xí)內(nèi)容：鞏固離子化合物和共價化合物知識，學(xué)習(xí)化學(xué)鍵、離子鍵和共價鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的定義及物質(zhì)中的化學(xué)鍵分析。
三、問題導(dǎo)學(xué)：
1、閱讀課本P21-23相關(guān)內(nèi)容，討論并完成下列問題，用時3分鐘。
（1）什么是化學(xué)鍵的實質(zhì)？

（2）與共價鍵、離子鍵、極性鍵、非極性鍵之間的關(guān)系完成下面內(nèi)容：
（請同學(xué)們獨立思考結(jié)合討論完成2-3，用時5分鐘）
2、用電子式表示含有共價鍵的原子團的離子。
（1）要表示出原子團內(nèi)原子之間共用電子對
（2）因為整個原子團是離子，所以還要括上方括號[]，標上電荷。
如：OH—O2—
試寫出：NaOH、Na2O2、NH4Cl、H2O2、CO2、N2、NH3的電子式。

3、觀察電子式思考下列問題。
（1）哪些是共價化合物
（2）哪些是離子化合物：
（3）離子化合物只含離子鍵么？
（4）離子化合物都含有金屬元素么？
（請同學(xué)們獨立完成4，用時4分鐘）
4、結(jié)合共價化合物、離子化合物的定義，完成下列填空。
（1）共價化合物中的化學(xué)鍵只有鍵，可以分為：共價鍵（如：）和非極性共價鍵（如：）。
（2）離子化合物中的化學(xué)鍵可以只有鍵（如：、）；也可以既有鍵，又有鍵（如：、、）。

四、達標訓(xùn)練：（請同學(xué)們獨立完成下列問題，用時15分鐘）
1、下列化合物中化學(xué)鍵類型完全相同的是（）
A、CaBr2、HClB、MgCl2、Na2S
C、KOH、HClD、H2O、NH3
*2、（2004-高考理綜）下列分子的電子數(shù)目與HF相同，且有兩個極性共價鍵的是（）
A、CO2B、NH3C、H2OD、CH4
3、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（）
A、H2OB、CaCl2C、NaOHD、Cl2
4、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是（）
A、NH4ClB、KOH
C、Na2O2D、H2S
5、下列敘述中正確的是（）
A、在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵
B、在化合物中，只要有非金屬之類的原子，就一定存在極性鍵
C、單質(zhì)分子中一定含非極性鍵
D、非金屬原子間不可能形成離子化合物
6、下列物質(zhì)中有氧離子存在的是（）
A、H2OB、CaO
C、KClO3D、KOH
7、下列物質(zhì)：Na2O2、HNO3、Na2SO4、I2。屬于共價化合物的是，存在共價鍵的是，存在極性共價鍵的是。
8、下列物質(zhì)不存在化學(xué)鍵的是（）
A、水B、食鹽
C、氯氣D、氦氣
9、H2、HCl、H2O、He、MgCl2、NaOH中無化學(xué)鍵的為，含有離子鍵的為，含有共價鍵的為，含有極性鍵的為，含有非極性鍵的為。
10、下列元素的原子，在形成不同物質(zhì)時，既能形成離子鍵，又能形成極性鍵和非極性鍵的是（）
A、KB、CaC、ID、Ne
11、有X、Y、Z、W四種元素，它們的原子序數(shù)分別為6、10、11、17。下列判斷錯誤的是（）
A、X和W能形成共價化合物B、Z和W能形成離子化合物
C、Y和Z不能形成化合物D、Y分子中存在共價化合物