小學(xué)信息與信息技術(shù)教案

二氧化硅與信息材料。

作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時(shí)能夠胸有成竹，教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓學(xué)生更好地進(jìn)入課堂環(huán)境中來(lái)，使教師有一個(gè)簡(jiǎn)單易懂的教學(xué)思路。那么如何寫(xiě)好我們的教案呢？下面是小編精心為您整理的“二氧化硅與信息材料”，相信您能找到對(duì)自己有用的內(nèi)容。

專(zhuān)題3：第三單元含硅礦物與信息材料
——二氧化硅與信息材料
【學(xué)海導(dǎo)航】
1、知道二氧化硅的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。了解二氧化硅制品在高科技信息產(chǎn)業(yè)中的應(yīng)用。
2、認(rèn)識(shí)單晶硅的使用給人類(lèi)文明進(jìn)程所帶來(lái)的重大影響。
【主干知識(shí)】
一、二氧化硅（SiO2）
1、存在：二氧化硅廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成了巖石。
天然二氧化硅的礦物有：硅石、水晶、石英、瑪瑙、石英砂等。
2、物理性質(zhì)：①狀態(tài)：；②熔、沸：??；③硬度：??；④水溶性?！?br> 3、化學(xué)性質(zhì)：
（1）結(jié)構(gòu)：二氧化硅晶體與金剛石結(jié)構(gòu)相似，具有高硬度、高熔沸點(diǎn)特征。
（2）具有酸性氧化物的通性；
①二氧化硅與氧化鈣（高溫）：SiO2＋CaO——
②二氧化硅與氫氧化鈉溶液：SiO2＋NaOH——
〖思考〗實(shí)驗(yàn)室盛放堿液的試劑瓶常用塞，不用塞，就是為了防止玻璃受堿液腐蝕生成Na2SiO3而使瓶口和塞子粘在一起。
寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：。
③二氧化硅與碳酸鈉（高溫）：SiO2＋Na2CO3——
（3）不跟酸（除外）反應(yīng)：SiO2＋HF——（雕刻玻璃、腐蝕玻璃）
（4）與C反應(yīng)（高溫）：①SiO2＋C——②SiO2＋C——
4、用途：即為硅石、水晶、石英、瑪瑙、石英砂等的用途。
用于制造光導(dǎo)纖維、石英玻璃、電子光學(xué)儀器、精密儀器軸承、耐磨器皿等。
二、硅
1、物理性質(zhì)：晶體硅是色、有金屬光澤、硬而脆的固體，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很，硬度也很大（因?yàn)樗慕Y(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石），是良好的材料，廣泛應(yīng)用于電子的各個(gè)領(lǐng)域。
2、化學(xué)性質(zhì)：很穩(wěn)定
（1）常溫下不與O2、Cl2、H2、濃H2SO4、濃HNO3等反應(yīng)。
（2）加熱或高溫時(shí)有強(qiáng)還原性：
Si＋O2――
Si＋C――
Si＋Cl2――
（3）常溫下能與氟氣（F2）、氫氟酸（HF）反應(yīng)：
Si十F2――
Si十HF――
3、硅的制備
工業(yè)上用炭自在高溫下還原二氧化硅的方法，制得含有少量雜質(zhì)的粗硅。將粗硅在高溫下跟
氯氣氣反應(yīng)生成四氯化硅，四氯化硅經(jīng)提純后，再用氫氣還原，就可以得到高純度的硅。
工業(yè)制法：二氧化硅－→粗硅－→四氯化硅－→精硅（寫(xiě)出化學(xué)方程式）
（1）SiO2＋C――（制粗硅）
（2）Si＋Cl2――（分餾、提純）
（3）SiCl4＋H2――＋（制純硅）
【課堂練習(xí)1】地殼中含量第一和第二的兩元素形成的化合物,不具有的性質(zhì)()
A、熔點(diǎn)很高B、能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸
C、可與純堿反應(yīng)D、與碳在高溫下反應(yīng)可制取兩元素中的一種單質(zhì)
【課堂練習(xí)2】將30gSiO2和足量的碳在高溫下發(fā)生反應(yīng)SiO2+2C==Si+2CO↑，下列敘述中正確的是()
A.有0.5molSiO2參加反應(yīng)B.反應(yīng)中有12g碳被還原
C.反應(yīng)中生成了2.24LCO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.反應(yīng)中有0.5×6.02×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
【達(dá)標(biāo)提高】
1下列物質(zhì)中在一定條件下能與SiO2起反應(yīng)的是()
①濃H2SO4；②H2O；③濃硝酸；④氫氟酸；⑤KOH溶液；⑥氧化鈣；⑦碳酸鈉
A、①②⑥B、②④C、④⑤⑥⑦D、③④⑤⑥
2下列各組物質(zhì)間，不能發(fā)生反應(yīng)的是()
A、二氧化硅與氧化鈣（高溫）B、二氧化硅與氫氧化鈉（常溫）
C、二氧化硅與碳（高溫）D、二氧化硅與濃硝酸（常溫）
3、關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是()
A、晶體硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色的有金屬光澤的固體
B、晶體硅的導(dǎo)電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體
C、硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)
D、加熱到一定溫度時(shí)，硅能與碳、氧氣等非金屬反應(yīng)
4、關(guān)于硅的說(shuō)法中，不正確的是()
A、硅是地殼中含量較豐富的元素
B、在自然界里，硅存在于各種礦物質(zhì)和巖石中的形式是硅酸
C、晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，都具有較高的熔沸點(diǎn)
D、晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料
5、工業(yè)上制造金剛砂（SiC）的化學(xué)方程式是SiO2＋3C＝＝SiC＋2CO↑，在這個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是()
A、1︰2B、2︰1C、1︰1D、3︰5
6、用光導(dǎo)纖維制造內(nèi)窺鏡，探視病人內(nèi)臟疾病，這是利用了光導(dǎo)纖維下列性能中的()
A.不發(fā)生廣輻射B.能傳輸大量信息，且不怕腐蝕
C.無(wú)論怎樣繞曲，都能很好的傳導(dǎo)光線D.熔點(diǎn)高，耐高溫
7、下列物質(zhì)中，不能用玻璃瓶來(lái)盛裝的是()
A.燒堿溶液B.濃硫酸　C.氫氟酸D.碳酸鈉溶液
8、下列物質(zhì)中，主要成分不是二氧化硅的是()
A.金剛砂B.瑪瑙　C.水晶D.石英　
9、要除去SiO2中混有的少量CaO雜質(zhì)，最適宜的試劑是()
A.純堿溶液　B.鹽酸　C.硫酸　D.苛性鈉溶液
10、15gSiO2和足量的C在高溫下發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋3C＝＝SiC＋2CO↑。下列敘述正確的（?。?br> A、氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1：2　B、SiO2是還原劑
C、反應(yīng)中有6gC被氧化D、反應(yīng)中生成了28gCO
12345678910

11、有A、B、C、D、E五種都含硅元素的物質(zhì)，它們能發(fā)生如下變化：（1）C受熱后失水生成D；（2）A溶液與鈣鹽溶液反應(yīng)生成白色沉淀E；（3）D燒堿反應(yīng)生成A和水；（4）B在空氣中燃燒生成D；（5）D在高溫下于碳酸鈣反應(yīng)生成E和一種氣體；（6）A溶液與鹽酸反應(yīng)可生成白色膠狀沉淀；（7）D在高溫下與碳反應(yīng)生成單質(zhì)B。試推測(cè)A、B、C、D、E各為何物？并寫(xiě)出（1）－?。?）各個(gè)變化的化學(xué)方程式。

12、硅可與濃燒堿溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Si＋2NaOH＋H2O＝＝Na2SiO3＋2H2↑
（1）將7克硅跟足量的濃燒堿溶液反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣多少升？
（2）將上述反應(yīng)得到的溶液跟足量的鹽酸反應(yīng)，生成的沉淀經(jīng)高溫灼燒，可得到固體多少克？

相關(guān)閱讀

硅和二氧化硅教案

第二節(jié)硅和二氧化硅
●教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生了解硅的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、性質(zhì)、用途、存在及制備方法。
2.使學(xué)生了解二氧化硅的存在、性質(zhì)和用途。
3.培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)歸納、總結(jié)和探究的能力。
●教學(xué)重點(diǎn)
硅和二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)
●教學(xué)難點(diǎn)
培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的歸納、總結(jié)和探究的能力
●課時(shí)安排
一課時(shí)
●教學(xué)方法
引導(dǎo)、探究、對(duì)比、練習(xí)
●教學(xué)用具
投影儀
兩條干燥的布條或線繩（其中一條在硅酸鈉溶液中預(yù)先浸過(guò)）、酒精燈、火柴
●教學(xué)過(guò)程
［引言］請(qǐng)大家看課本彩圖中的硅單質(zhì)照片。
［師］別看它看起來(lái)灰溜溜，它自己及它的化合物的作用卻是大得很。大到高科技領(lǐng)域，小到我們的周?chē)教幎加泄杓捌浠衔锏嫩櫽?。?dāng)今電子工業(yè)的飛速發(fā)展，更是與人們對(duì)硅的性質(zhì)的認(rèn)識(shí)息息相關(guān)。本節(jié)課，我們就來(lái)學(xué)習(xí)硅及其化合物的有關(guān)知識(shí)。
［板書(shū)］第二節(jié)硅和二氧化硅
［過(guò)渡］首先，我們來(lái)認(rèn)識(shí)一下元素含量居于自然界第二的硅單質(zhì)的性質(zhì)。
［板書(shū)］一、硅（Si）
［師］請(qǐng)大家閱讀課本P145的第一、二自然段，總結(jié)出硅的存在形態(tài)、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、物理性質(zhì)等方面的內(nèi)容。
［學(xué)生閱讀］
［問(wèn)］硅元素以什么形態(tài)存在于自然界？硅元素主要存在于什么物質(zhì)里？
［生］硅以化合態(tài)存在于自然界，硅元素主要存在于地殼的各種礦物和巖石里。
［問(wèn)］硅有幾種同素異形體？分別是什么？
［生］硅有晶體硅和無(wú)定形硅兩種同素異形體。
［問(wèn)］為什么晶體硅的熔沸點(diǎn)高、硬度大？
［生］因?yàn)樗慕Y(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石。
［問(wèn)］硅的導(dǎo)電性怎樣？
［生］介于金屬與非金屬之間，是半導(dǎo)體。
［師］很好。以上內(nèi)容我們可總結(jié)如下：
［板書(shū)］以化合態(tài)存在于自然界，有兩種同素異形體。
（1）物理性質(zhì)：熔、沸點(diǎn)高，硬度大，半導(dǎo)體。
［過(guò)渡］那么，硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)又有哪些？其與同主族的碳相比，是否一樣？下面，我們就來(lái)學(xué)習(xí)這個(gè)問(wèn)題。
［板書(shū)］（2）化學(xué)性質(zhì)
［師］請(qǐng)大家根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)回答，碳單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)？
［生］碳單質(zhì)在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，高溫時(shí)可與氧氣等活潑非金屬反應(yīng)。在化學(xué)反應(yīng)中常做還原劑。
［師］回答得很好。那么，硅的性質(zhì)是否也如此呢？請(qǐng)大家閱讀課本P146第一自然段進(jìn)行總結(jié)。
［學(xué)生閱讀后回答］
常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿外，硅不跟其他物質(zhì)，如氧氣、氯氣、硝酸、硫酸等起反應(yīng)。加熱時(shí)，能跟一些非金屬反應(yīng)，如它能和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅。
［師］對(duì)。我們可把上述硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)歸納如下：
［講解并板書(shū)］常溫下性質(zhì)穩(wěn)定
Si+2F2====SiF4Si+4HF====SiF4+2H2↑
Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑Si+O2SiO2
［師］除此以外，硅在高溫時(shí)還可分別與碳及氮?dú)夥磻?yīng)生成熔沸點(diǎn)很高、硬度很大的金剛砂——碳化硅（SiC）及氮化硅（Si3N4）。
［過(guò)渡］物質(zhì)的用途由其性質(zhì)決定，硅的這些性質(zhì)決定了硅什么樣的用途呢？請(qǐng)大家閱讀課本P146第二自然段和課本P147選學(xué)內(nèi)容“硅的用途”。
［板書(shū)］（3）硅的用途
［學(xué)生閱讀后回答］可以用來(lái)制集成電路、晶體管、硅整流器、太陽(yáng)能電池，還可以用來(lái)制造變壓器鐵芯及耐酸設(shè)備等。
［師］回答得很好。不過(guò)，大家需要知道的是，電子工業(yè)上所用的硅，都是純度很高的硅，而由我們剛才所學(xué)知識(shí)知道，自然界沒(méi)有單質(zhì)硅存在。那么，我們?cè)鯓又迫」枘兀空?qǐng)大家看課本后回答。
［板書(shū)］（4）硅的制法
［學(xué)生看書(shū)后回答］我們使用的硅，都是從硅的化合物中提取的。工業(yè)上用碳和二氧化硅在高溫下反應(yīng)制取硅。
［板書(shū)］SiO2+2CSi+2CO↑（工業(yè)制法）
［師］注意！上述反應(yīng)中的產(chǎn)物是一氧化碳，而不是二氧化碳。另外，通過(guò)上述反應(yīng)所制得的硅只是粗硅，用做半導(dǎo)體材料時(shí)，還需將其提純。
［過(guò)渡］硅在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，但在受熱條件下可與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅。接下來(lái)，我們來(lái)學(xué)習(xí)硅的最高價(jià)氧化物——二氧化硅的性質(zhì)。
［板書(shū)］二、二氧化硅（SiO2）
［問(wèn)］二氧化硅與二氧化碳都是第ⅣA族元素形成的最高價(jià)氧化物，它們的性質(zhì)是否相同呢？請(qǐng)大家回憶我們初中學(xué)過(guò)的二氧化碳的性質(zhì)，并從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)兩方面回答。
［生］二氧化碳的物理性質(zhì)是：常溫常壓下是無(wú)色無(wú)味的氣體，能溶于水，密度比空氣大。
化學(xué)性質(zhì)是：本身不燃燒，一般情況下也不支持燃燒，能與水反應(yīng)生成碳酸，能與堿反應(yīng)，是酸性氧化物。
［師］大家回答得很流利。請(qǐng)問(wèn)，有沒(méi)有固體的二氧化碳？
［生］有！固體的二氧化碳叫干冰。
［師］干冰可以用來(lái)人工降雨，為什么？
［生］因?yàn)楦杀幸咨A的性質(zhì)。
［師］那么，二氧化碳所具有的物理性質(zhì)二氧化硅是否具有呢？請(qǐng)大家看課本有關(guān)內(nèi)容，比較二氧化碳與二氧化硅的物理性質(zhì)。
［板書(shū)］（1）物理性質(zhì)
［學(xué)生看書(shū)后回答］二氧化硅與二氧化碳的物理性質(zhì)差別很大，它是一種堅(jiān)硬難熔的固體，不溶于水。
［板書(shū)］堅(jiān)硬難溶的固體，不溶于水。
［過(guò)渡］二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)與二氧化碳相比，是不是也有這么大的差異呢？請(qǐng)大家閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，并填寫(xiě)下表。
［板書(shū)］（2）化學(xué)性質(zhì)
［投影展示］SiO2與CO2化學(xué)性質(zhì)的比較
物質(zhì)二氧化硅（SiO2）二氧化碳（CO2）
與水反應(yīng)
與酸反應(yīng)
與堿反應(yīng)
與堿性氧化物反應(yīng)
與碳反應(yīng)
［找一個(gè)同學(xué)把答案填寫(xiě)在膠片上，不足部分由教師和學(xué)生共同補(bǔ)充］
注：［上表答案］
不反應(yīng)CO2+H2OH2CO3

SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O不反應(yīng)
SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2OCO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
CO2+NaOH====NaHCO3
SiO2+CaOCaSiO3
CO2+Na2O====Na2CO3
SiO2+2CSi+2CO↑
CO2+C====2CO
［師］從上表可以看出，二氧化硅能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，是一種酸性氧化物，它不能溶于水得到相應(yīng)的酸——硅酸。
酸性氧化物一般不與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而二氧化硅卻能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，這也是工業(yè)上用氫氟酸雕刻玻璃的反應(yīng)原理。以上兩點(diǎn)，屬二氧化硅的特性。
由此，我們可總結(jié)出二氧化硅的主要化學(xué)性質(zhì)為：
［講解并板書(shū)］不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。
［問(wèn)題探究］為什么實(shí)驗(yàn)室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。
［生］因?yàn)椴Ａе泻蠸iO2，SiO2是酸性氧化物，能和堿起反應(yīng)，容易使玻璃瓶塞和瓶頸粘在一起而不能打開(kāi)。
［師］很正確。
［過(guò)渡］二氧化硅廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成了巖石，天然二氧化硅也叫硅石。砂子的主要成分就是二氧化硅，石英的主要成分也是二氧化硅，水晶是純度較高的二氧化硅。請(qǐng)大家看課本有關(guān)內(nèi)容，了解它們的用途。并總結(jié)出來(lái)。
［板書(shū)］（3）用途
［學(xué)生看書(shū)后回答］二氧化硅可用來(lái)做光導(dǎo)纖維；石英可用來(lái)做石英鐘、石英表，耐高溫的石英玻璃；水晶可以用來(lái)制造電子工業(yè)中的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品、眼鏡片等，含有有色雜質(zhì)的石英，還可用于制造精密儀器軸承，耐磨器皿和裝飾品等。
［師］大家回答得很全面。
［師］確實(shí)，二氧化硅在日常生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要的用途，但有時(shí)也會(huì)對(duì)人體造成危害，使人患硅肺病，請(qǐng)大家閱讀課本P148“二氧化硅粉塵的危害”的內(nèi)容。
［學(xué)生閱讀后］
［師］希望大家努力學(xué)習(xí)，并能在將來(lái)發(fā)明和創(chuàng)造一些新的技術(shù)，新的設(shè)備以控制空氣中粉塵的含量，從而為人類(lèi)的健康和生存環(huán)境做出貢獻(xiàn)。
［過(guò)渡］剛才我們提到二氧化硅不能溶于水得到相應(yīng)的酸——硅酸。那么，硅酸是怎樣的一種酸？它怎樣制得呢？下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這個(gè)問(wèn)題。
［板書(shū)］三、硅酸（H2SiO3）
［師］從上一節(jié)我們比較同主族元素的性質(zhì)知道，硅酸是一種比碳酸還要弱的酸，它不溶于水，不能使指示劑變色，是一種白色粉末狀的固體。
［板書(shū)］不溶于水，酸性比碳酸弱。
［師］硅酸可通過(guò)可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)得到，如：
［講解并板書(shū)］Na2SiO3+2HCl+H2O====H4SiO4↓+2NaCl
Na2SiO3+CO2+2H2O====H4SiO4↓+Na2CO3
［講解］生成的H4SiO4叫原硅酸，是一種白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，在干燥的空氣中易失水變成硅酸。硅酸在加熱條件下會(huì)進(jìn)一步失水得到二氧化硅。
［板書(shū)］H4SiO4====H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O
［過(guò)渡］剛才我們提到的硅酸鈉，是一種可溶性的硅酸鹽，而其他硅酸鹽多數(shù)是不溶于水的。硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，自然界中存在的各種天然硅酸鹽礦物，約占地殼質(zhì)量的5%。
［板書(shū)］四、硅酸鹽
［師］請(qǐng)大家看以下實(shí)驗(yàn)。
［演示實(shí)驗(yàn)］取兩根一樣的干燥布條（其中一根在硅酸鈉溶液中浸過(guò)）在火焰上燃燒。
［問(wèn)］兩根布條燃燒的情況一樣嗎？現(xiàn)象有何不同？
［生］不一樣。一根很容易燃燒，一根不燃。
［師］是什么原因造成了這樣的差別呢？答案在這里！
［板書(shū)］硅酸鈉（Na2SiO3）
［講解］不燃的布條是由于我預(yù)先在硅酸鈉溶液中浸泡并曬干的。這也是硅酸鈉的用途之一。硅酸鈉的水溶液俗名“水玻璃”，其用途很廣，建筑工業(yè)及造紙工業(yè)用它做粘合劑。
木材或織物用水玻璃浸泡過(guò)后既防腐又不易著火。浸過(guò)水玻璃的鮮蛋可以長(zhǎng)期保存。水玻璃還用作軟水劑，洗滌劑和制肥皂的填料。它也是制硅膠和分子篩的原料。
硅酸鹽的種類(lèi)很多，結(jié)構(gòu)也很復(fù)雜，通?？捎枚趸韬徒饘傺趸锏男问絹?lái)表示其組成。書(shū)寫(xiě)時(shí)，應(yīng)把金屬元素的氧化物寫(xiě)在前面，若有多種金屬元素，按活潑性依次減弱的順序?qū)懗銎溲趸?，然后?xiě)SiO2，最后寫(xiě)H2O，且各氧化物之間要用“”隔開(kāi)。如：
［板書(shū)并講解］Na2SiO3Na2OSiO2
Al2（Si2O5）（OH）4Al2O32SiO22H2O
［師］粘土的主要成分也是硅酸鹽，是制造陶瓷器的主要原料。
［投影練習(xí)］閱讀下文，完成1~3題。
硅晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石，低溫下單質(zhì)硅不活潑，與空氣、H2O、酸均無(wú)作用，但可與強(qiáng)堿和強(qiáng)氧化劑在適當(dāng)溫度下作用，如硅能與鹵素在加熱或高溫下生成四鹵化硅，高價(jià)態(tài)硅的化合物可在高溫下被碳、鎂、氫等還原劑還原成單質(zhì)硅；工業(yè)上也可用硅石與焦炭在高溫下制金剛砂（SiC），某高純硅煉制廠利用食鹽、石英、水、焦炭為原料制取用作半導(dǎo)體材料的高純硅。
1.假設(shè)根據(jù)每步反應(yīng)建立一個(gè)生產(chǎn)車(chē)間，該高純硅廠家需要幾個(gè)車(chē)間
A.3個(gè)B.4個(gè)
C.5個(gè)D.6個(gè)
2.生產(chǎn)原理中沒(méi)有涉及到的反應(yīng)是
A.置換反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)
C.化合反應(yīng)D.電解反應(yīng)
3.該廠家不采用石英與焦炭直接制高純硅的主要原因是
A.產(chǎn)量太低B.產(chǎn)品中含SiC
C.產(chǎn)品中含有過(guò)量的硅石和焦炭D.耗能太大
答案：1.C2.B3.B
4.Al2O32SiO22H2O是
A.混合物B.硅酸鹽
C.兩種氧化物的水化物D.鋁酸鹽
解析：硅酸鹽的種類(lèi)繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，人們通常用金屬氧化物和二氧化硅的形式來(lái)表示組成，如Na2SiO3改寫(xiě)成Na2OSiO2。解此類(lèi)題時(shí)，先把題目所給氧化物反寫(xiě)過(guò)來(lái)則為Al2（Si2O5）（OH）4，為高嶺石，即為硅酸鹽，不是混合物，也不是兩種氧化物的水化物，更不是鋁酸鹽。
答案：B
●板書(shū)設(shè)計(jì)
第三節(jié)硅和二氧化硅
一、硅（Si）
以化合態(tài)存在于自然界；有兩種同素異形體。
（1）物理性質(zhì)：熔沸點(diǎn)高、硬度大、半導(dǎo)體。
（2）化學(xué)性質(zhì)
常溫下性質(zhì)穩(wěn)定
Si+O2SiO2
（3）硅的用途
（4）硅的制法
SiO2+2CSi+2CO↑（工業(yè)制法）
二、二氧化硅（SiO2）
（1）物理性質(zhì)：堅(jiān)硬難溶的固體，不溶于水。
（2）化學(xué)性質(zhì)：不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。
（3）用途
三、硅酸（H2SiO3）
不溶于水，酸性比碳酸弱
Na2SiO3+2HCl+H2O====H4SiO4↓+2NaClNa2SiO3+CO2+2H2O====H4SiO4↓+Na2CO3
H4SiO4====H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O
四、硅酸鹽
硅酸鈉（Na2SiO3）Na2OSiO2Al2（Si2O5）（OH）4Al2O32SiO22H2O
●教學(xué)說(shuō)明
本節(jié)課采用了學(xué)生自學(xué)、教師引導(dǎo)歸納，并同已學(xué)知識(shí)相比較的教學(xué)方法，目的是為了讓學(xué)生更多地參與教學(xué)，并在學(xué)習(xí)的過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的歸納、總結(jié)和探究的能力。由于在初中已學(xué)過(guò)有關(guān)碳及其化合物的知識(shí)，采用對(duì)比的學(xué)習(xí)方法，可以使學(xué)生溫故而知新。
學(xué)生在了解SiO2的用途時(shí)，教師同時(shí)引導(dǎo)他們了解SiO2粉塵的危害。這可以培養(yǎng)學(xué)生在以后的實(shí)踐中能辯證地看問(wèn)題。
本課時(shí)增加了一個(gè)有關(guān)水玻璃的實(shí)驗(yàn)。一是引起學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣；再就是學(xué)生會(huì)印象深刻；更重要的是消除學(xué)生對(duì)陳述性知識(shí)的乏味感，也希望能對(duì)后面硅酸鹽工業(yè)的介紹，做一個(gè)很好的引子。
另外，如果授課時(shí)間允許，最好能專(zhuān)用一個(gè)課時(shí)來(lái)學(xué)習(xí)和整理碳及其化合物的有關(guān)知識(shí)，以使碳族元素的知識(shí)更加豐富和條理化。
［注］碳及其化合物的有關(guān)知識(shí)可參考備課資料的知識(shí)補(bǔ)充部分。

硅和二氧化硅(推薦)

經(jīng)驗(yàn)告訴我們，成功是留給有準(zhǔn)備的人。準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以保證學(xué)生們?cè)谏险n時(shí)能夠更好的聽(tīng)課，幫助教師有計(jì)劃有步驟有質(zhì)量的完成教學(xué)任務(wù)。那么怎么才能寫(xiě)出優(yōu)秀的教案呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“硅和二氧化硅(推薦)”，歡迎您參考，希望對(duì)您有所助益！

第二節(jié)硅和二氧化硅

知識(shí)目標(biāo)：

1、熟練掌握硅和二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)；

2、了解硅和二氧化硅的特性及用途。

能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的思考、判斷能力。

美育目標(biāo)：插圖以及書(shū)前彩圖的運(yùn)用，新科技知識(shí)的介紹，激發(fā)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)，運(yùn)用科學(xué)為人類(lèi)創(chuàng)造美的渴望。

教學(xué)重點(diǎn)：硅和二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)：1、如何調(diào)動(dòng)學(xué)生對(duì)較簡(jiǎn)單枯燥的元素及化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)的興趣。

2、根據(jù)所學(xué)碳以及元素周期律的知識(shí)，歸納出一些硅的化學(xué)性質(zhì)。

師生活動(dòng)設(shè)計(jì)：

1、閱讀教材第146頁(yè)，并根據(jù)碳單質(zhì)和二氧化硅的性質(zhì)，歸納出硅及二氧化硅的性質(zhì)，找出特殊性。

2、閱讀教材第146-147頁(yè)內(nèi)容歸納硅、二氧化硅的用途，硅酸鹽用氧化物形式書(shū)寫(xiě)的方法。

3、練習(xí)鞏固。

〖引言〗上節(jié)課我們系統(tǒng)地介紹了碳族元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及性質(zhì)遞變規(guī)律，本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)碳族元素中硅及其化合物二氧化硅的有關(guān)知識(shí)。

〖板書(shū)〗一、硅

〖引導(dǎo)〗閱讀P145的第一、二自然段，總結(jié)出硅的存在形態(tài)、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、物性等方面內(nèi)容，完成相應(yīng)內(nèi)容。

引1：硅在地殼中含量?jī)H次于氧,居第二位。在自然界中，只有以化合態(tài)存在的硅。這些化合態(tài)的硅廣泛存在于地殼的各種礦物和巖石里。硅有晶體硅和無(wú)定形硅兩種同素異形體。晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高，硬度也很大。它的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料。

〖板書(shū)〗1、分布與存在：只以化合態(tài)存在，分布廣泛含量?jī)H次于氧。

2、物理性質(zhì)：熔沸點(diǎn)高，硬度大，半導(dǎo)體。

引2根據(jù)所學(xué)的碳以及元素周期律的知識(shí)，歸納出一些硅的化學(xué)性質(zhì)。完成相應(yīng)內(nèi)容。

硅的許多化學(xué)性質(zhì)跟碳相似。在常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，只與氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿起反應(yīng)。在加熱條件下，硅能跟一些非金屬反應(yīng)。

Si+F2=Si+HF=

Si+NaOH=Si＋O2

〖講解〗硅元素原子的最外電子層的電子數(shù)目與碳元素原子的最外電子層中的電子數(shù)目相同，都有4個(gè)電子，所以，硅的許多化學(xué)性質(zhì)跟碳相似。在常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿外，硅不跟其他物質(zhì)，如氧氣、氯氣、硫酸、硝酸等起反應(yīng)。在加熱條件下，硅能跟一些非金屬反應(yīng)。例如，加熱時(shí)，研細(xì)的硅能在氧氣中燃燒，生成二氧化硅并放出大量的熱。

〖板書(shū)〗3、化學(xué)性質(zhì)：

〖過(guò)度〗硅的這些化學(xué)性質(zhì)決定了什么樣用途呢？閱讀P146第二段完成相應(yīng)內(nèi)容。

引3：硅是良好的半導(dǎo)體材料，硅可用來(lái)制造集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件。含硅4％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的鋼具有良好的導(dǎo)磁性，可用來(lái)制造變壓器鐵芯；含硅15％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）左右的鋼具有良好的耐酸性，可用來(lái)制造耐酸設(shè)備等。

〖板書(shū)〗4、硅的用途：

〖過(guò)度〗大家都知道，電子工業(yè)上所用的硅都是純度很高的硅，而自然界沒(méi)有單質(zhì)硅存在，那么，我們?cè)鯓又迫∧?？看?shū)后回答，完成相應(yīng)內(nèi)容。

引4：工業(yè)上制取粗硅SiO2;SiO2＋2CSi＋2CO↑。

制高純硅反應(yīng)式為Si+2Cl2＝SiCl4（400～500℃）、。

〖板書(shū)〗5、硅的制?。篠iO2＋2CSi＋2CO↑

〖講解〗由于自然界沒(méi)有單質(zhì)硅存在，因此，我們使用的硅,都是從它的化合物中提取的。在工業(yè)上，用碳在高溫下還原二氧化硅的方法可制得含有少量雜質(zhì)的粗硅。上述反應(yīng)產(chǎn)物是一氧化碳，而不是二氧化碳。另外，將粗硅提純后，可以得到用作半導(dǎo)體材料的高純硅。

〖選學(xué)〗粗硅的提純：首先，使Si跟Cl2起反應(yīng)：Si+2Cl2＝SiCl4（400～500℃）生成的SiCl4液體通過(guò)精餾，除去其中硼、砷等雜質(zhì)。然后，用H2還原SiCl4：這就得到純度較高的多晶硅。　

〖引入〗我們?cè)S多人家里有石英鐘，身上還帶有石英電子表，大家知道為什么以石英命名，石英又是什么？

〖回答〗二氧化硅

〖板書(shū)〗二、二氧化硅

〖引導(dǎo)〗CO2、SiO2都是IVA族元素形成的最高價(jià)氧化物，回憶初中學(xué)過(guò)的二氧化碳的性質(zhì)，并看書(shū)歸納二氧化硅的性質(zhì)，完成引導(dǎo)5中存在、物性、化性三欄。

引導(dǎo)5：

二氧化碳

二氧化硅

存在

空氣

存在于巖石中，硅石、石英、水晶、硅藻土等都含二氧化硅

物理性質(zhì)

熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低，常溫為氣體

堅(jiān)硬難熔的固體

化

學(xué)性質(zhì)

1、與水

CO2+H2O＝H2CO3

不反應(yīng)

2、與酸

不反應(yīng)

3、與NaOH溶液

CO2+2NaOH＝Na2CO3

4、與CaO

CO2+CaOCaCO3

用途

飲料、制堿

光導(dǎo)纖維、光學(xué)儀器、化學(xué)儀器、鐘表、電子部件

〖板書(shū)〗1、物理性質(zhì)：堅(jiān)硬難溶的固體。

〖講解〗CO2、SiO2的物理性質(zhì)差別很大，二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，二氧化硅是一種堅(jiān)硬難熔的固體。是因?yàn)槎趸际欠肿泳w，而二氧化硅是原子晶體。

〖提問(wèn)〗CO2、SiO2的化學(xué)性質(zhì)共性是什么？對(duì)應(yīng)的酸是什么？

〖講解〗CO2、SiO2的化學(xué)性質(zhì)差別不很大，比較相似，都能與堿性氧化物或強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽，都是酸性氧化物。二氧化硅對(duì)應(yīng)的水化物是硅酸（H2SiO3）。硅酸不能由二氧化硅直接制得，只能通過(guò)可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制取。硅酸不溶于水,是一種弱酸，它的酸性比碳酸還要弱。

〖板書(shū)〗2、化學(xué)性質(zhì)：不溶液于水的酸性氧化物。

〖討論〗為什么實(shí)驗(yàn)室中盛放堿液的試劑瓶要用橡皮塞而不能用玻璃塞（玻璃中含有SiO2）？

〖答案〗SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O產(chǎn)物硅酸鈉是一種粘合劑，容易使瓶塞與瓶頸粘在一起而打不開(kāi)。

〖過(guò)渡〗二氧化硅廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成了巖石，天然二氧化硅也叫硅石。石英的主要成分也是二氧化硅，水晶是純度較高的二氧化硅。請(qǐng)大家看書(shū)了解它們的用途。并填入引導(dǎo)5。

〖板書(shū)〗3、用途：

〖講解〗二氧化硅的用途很廣，可用來(lái)做高性能通訊材料光導(dǎo)纖維；石英可用來(lái)制造石英電子表、石英鐘，耐高溫的石英玻璃；透明的石英晶體，就是我們常說(shuō)的水晶。水晶常用來(lái)制造電子工業(yè)中的重要部件、光學(xué)儀器，也用來(lái)制成高級(jí)工藝品和眼鏡片等。二氧化硅在日常生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要的用途，但有時(shí)也會(huì)對(duì)人體造成危害，使人患硅肺病。詳細(xì)內(nèi)容請(qǐng)讀課本P151相關(guān)資料。

〖板書(shū)〗三、硅酸、硅酸鹽組成的表示方法

〖過(guò)度〗剛才提到二氧化硅不能溶于水得到對(duì)應(yīng)的酸——硅酸（H2SiO3）。那么硅酸是怎樣一種酸？又怎能樣制取呢？

〖板書(shū)〗1、硅酸：不溶于水，酸性比碳酸弱。

〖講解〗二氧化硅對(duì)應(yīng)的水化物是硅酸（H2SiO3）。硅酸不能由二氧化硅直接制得，只能通過(guò)可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制取。硅酸不溶于水,是一種弱酸，它的酸性比碳酸還要弱。

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3+H2O+2HCl=H4SiO4↓+2NaCl（選學(xué)）

〖思考〗請(qǐng)與出一個(gè)能表示硅酸比碳酸弱的化學(xué)反應(yīng)方程式。

〖板書(shū)〗2、硅酸鹽組成的表示方法：

〖講解〗硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，自然界中存在的各種天然硅酸鹽礦物，約占地殼質(zhì)量的5％。粘土的主要成分是硅酸鹽。粘土是制造陶瓷器的主要原料。硅酸鹽的種類(lèi)很多，結(jié)構(gòu)也很復(fù)雜，通?？捎枚趸韬徒饘傺趸锏男问絹?lái)表示其組成。書(shū)與時(shí)，應(yīng)把金屬氧化物與在最前面，然后寫(xiě)SiO2，最后寫(xiě)H2O。且各種氧化物之間用“·”隔開(kāi)。如:

〖板書(shū)并講解〗硅酸鈉Na2SiO3(Na2O·SiO2)

高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O)

〖練習(xí)〗鎂橄欖石Mg2SiO42MgO·SiO2

正長(zhǎng)石KAlSi3O8K2O·Al2O3·6SiO2

〖選講〗硅酸鈉是一種最常見(jiàn)的硅酸鹽，它的水溶液俗稱(chēng)水玻璃。水玻璃是無(wú)色粘稠的液體，是一種礦物膠，可用作建筑上的粘合劑。硅酸鈉不能燃燒且不易受腐蝕，可用作防腐劑，木材、紡織品等浸過(guò)水玻璃后，不但能防腐而且不易著火。

〖課外選作練習(xí)〗

1、下列說(shuō)法正確的是[]

A．二氧化硅溶于水顯酸性B．二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸

C．因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

分析：此題是關(guān)于硅及其化合物性質(zhì)的選擇題，宜采用篩選法。

A．SiO2很難溶于水，無(wú)法顯酸性。

B．原硅酸酸性比碳酸弱，CO2通入水玻璃（Na2SiO3溶液）會(huì)發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的復(fù)分解反應(yīng)：Na2SiO3＋2H2O＋CO2==Na2CO3＋H4SiO4↓

C．高溫時(shí)如下反應(yīng)可以進(jìn)行：SiO2＋Na2CO3==Na2SiO3＋CO2↑

但因?yàn)镃O2成氣態(tài)逸出，并不說(shuō)明硅酸比碳酸強(qiáng)，硅酸和碳酸酸性強(qiáng)弱的比較是指在水溶液中的情況。

D．SiO2可以溶于氫氟酸中，這是SiO2的一個(gè)重要特性。

SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O

答案：B

〖板書(shū)〗

第七章碳族元素?zé)o機(jī)非金屬材料

第二節(jié)硅和二氧化硅

一、硅

1．分布與存在

(1)存在：只以化合態(tài)存在

(2)分布：分布廣泛含量?jī)H次于氧

2、物理性質(zhì)：熔沸點(diǎn)高，硬度大，半導(dǎo)體。

3、化學(xué)性質(zhì)：不溶液于水的酸性氧化物。

4、硅的用途：

5、硅的制取：硅的制?。篠iO2＋2CSi＋2CO↑

二、二氧化硅

1、物理性質(zhì)：堅(jiān)硬難溶的固體。

2、化學(xué)性質(zhì)：

3、用途：

三、硅酸、硅酸鹽組成的表示方法

1、硅酸：不溶于水，酸性比碳酸弱。

2、硅酸鹽組成的表示方法：

硅酸鈉Na2SiO3(Na2O·SiO2)

高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O)

高一化學(xué)教案：《二氧化硅和硅酸》教學(xué)設(shè)計(jì)

經(jīng)驗(yàn)告訴我們，成功是留給有準(zhǔn)備的人。作為高中教師就需要提前準(zhǔn)備好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動(dòng)起來(lái)，使高中教師有一個(gè)簡(jiǎn)單易懂的教學(xué)思路。那么怎么才能寫(xiě)出優(yōu)秀的高中教案呢？小編為此仔細(xì)地整理了以下內(nèi)容《高一化學(xué)教案：《二氧化硅和硅酸》教學(xué)設(shè)計(jì)》，供大家借鑒和使用，希望大家分享！

高一化學(xué)教案：《二氧化硅和硅酸》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、知識(shí)與技能

1. 了解硅在自然界中的含量、存在、用途。

2. 了解二氧化硅的物理性質(zhì)，掌握二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)。

3. 了解硅酸的性質(zhì)。

二、過(guò)程與方法

1. 自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力。

2. 活動(dòng)探究，通過(guò)硅與碳、二氧化硅與二氧化碳的比較，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力、比較能力。

三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

1．培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)元素化合物的正確方法：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途。

2．通過(guò)對(duì)二氧化硅及其用途的學(xué)習(xí)使學(xué)生熱愛(ài)自然、熱愛(ài)化學(xué)。

四、教學(xué)重點(diǎn)

二氧化硅的用途、性質(zhì)，硅酸的性質(zhì)

五、教學(xué)難點(diǎn)

二氧化硅的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)

六、教學(xué)過(guò)程：

問(wèn)題：自然界中的巖石、沙子、土壤是由什么構(gòu)成？

想一想：碳和硅在結(jié)構(gòu)上有何相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？

二氧化硫(二)

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開(kāi)展，作為教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ)，幫助教師有計(jì)劃有步驟有質(zhì)量的完成教學(xué)任務(wù)。怎么才能讓教案寫(xiě)的更加全面呢？下面是小編幫大家編輯的《二氧化硫(二)》，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

教學(xué)重、難點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)過(guò)程：

資料引入：[投影1]

1、1872年，美國(guó)化學(xué)家Smith，首先提出了“酸雨”一詞，直到本世紀(jì)四十年代，酸雨問(wèn)題才引起人們的廣泛關(guān)注。

2、1972年6月5日，具有歷史意義的人類(lèi)環(huán)境會(huì)議在瑞典首都斯德哥爾摩召開(kāi)，通過(guò)了著名的《人類(lèi)環(huán)境宣言》，并確定每年6月5日為“世界環(huán)境日”。從1974年起，每年由聯(lián)合國(guó)環(huán)境規(guī)劃署確定一個(gè)主題，開(kāi)展“世界環(huán)境日”的活動(dòng)，其中1983年的主題是防治酸雨。

3、1985年，幾場(chǎng)酸雨過(guò)后，我國(guó)四川奉節(jié)縣9萬(wàn)畝華山松全部枯死，重慶南山2.7萬(wàn)畝馬尾松死亡過(guò)半。

提出問(wèn)題：酸雨的危害如此之大，造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)资钦l(shuí)呢？——是二氧化硫，今天我們共同討論關(guān)于二氧化硫的問(wèn)題。

教師板書(shū)：第二節(jié)二氧化硫

演示實(shí)驗(yàn)：收集一試管二氧化硫氣體，將其倒置在水槽中，晃動(dòng)試管。

學(xué)生活動(dòng)：觀察SO2氣體的顏色、狀態(tài)；聞氣體的氣味；分析SO2的水溶性。

教師引導(dǎo)：二氧化硫的其它物理性質(zhì)如何？請(qǐng)同學(xué)結(jié)合已有知識(shí)，閱讀課本158頁(yè)第二段。

學(xué)生活動(dòng)：略。

教師板書(shū)：

教師引導(dǎo)：二氧化硫溶于水后是否與水反應(yīng)？

演示實(shí)驗(yàn)：將充有水的試管倒立過(guò)來(lái)，向其中滴入幾滴紫色石蕊試液。

學(xué)生活動(dòng)：觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的化學(xué)方程式。

教師板書(shū)：化學(xué)性質(zhì)

教師引導(dǎo)：看來(lái)，作為酸性氧化物來(lái)說(shuō)，SO2可以與水作用，生成亞硫酸。但亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解，請(qǐng)同學(xué)書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式。

教師引導(dǎo)：我們把兩個(gè)化學(xué)方程式放在一起觀察，你發(fā)現(xiàn)什么？

學(xué)生活動(dòng)：是可逆反應(yīng)。符合條件：同時(shí)、同條件。

教師引導(dǎo)：看來(lái)化學(xué)方程式應(yīng)寫(xiě)為：SO2+H2OH2SO3（學(xué)生完成）作為酸性氧化物，除了和水反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸外，還可以和哪類(lèi)物質(zhì)反應(yīng)？

學(xué)生回答：堿。

教師引導(dǎo)：了解二氧化硫的這些性質(zhì)后，請(qǐng)同學(xué)討論如何收集二氧化硫？

學(xué)生討論：側(cè)重易溶于水、比空氣重、有毒三個(gè)方面。

教師小結(jié)：向上排空氣法，用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，同時(shí)配上NaOH溶液尾氣吸收。剛才我們討論的反應(yīng)，化合價(jià)前后沒(méi)有發(fā)生變化，請(qǐng)同學(xué)標(biāo)出SO2中硫元素的化合價(jià)，分析可能具有什么樣的性質(zhì)？

教師板書(shū)：

教師引導(dǎo)：[錄像]二氧化硫和氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)同學(xué)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。分析二氧化硫在此處作氧化劑還是還原劑？

學(xué)生活動(dòng)：還原性2SO2+O2SO3

教師設(shè)問(wèn)：如果2molSO2與1molO2在上述條件下充分反應(yīng)，能否得到2molSO3？

教師過(guò)渡：生成的SO3為無(wú)色固體，和SO2在性質(zhì)上有明顯不同，但它們都是酸性氧化物，都能溶與水生成相應(yīng)的酸。SO2作為氧化劑，又能發(fā)生什么樣的反應(yīng)？請(qǐng)同學(xué)推測(cè)SO2和H2S反應(yīng)的生成物，嘗試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析電子得失狀況。

教師引導(dǎo)：我們剛剛講過(guò)的O3，還有HClO、Na2O2等都是強(qiáng)氧化劑，具有漂白性；SO2氧化性較弱，能漂白嗎？

演示實(shí)驗(yàn)：[實(shí)驗(yàn)6-2]

教師引導(dǎo)：能漂白，但不持久（而O3、HClO、Na2O2的漂白具有永久性）看來(lái)它們的作用原理不同。SO2不是氧化性漂白，僅僅是SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，同時(shí)又容易分解，恢復(fù)原來(lái)有色物質(zhì)的顏色。

教師板書(shū)：漂白性

教師引導(dǎo)：SO2在日常生活中有一定用處，但它的危害性也非同小可（出示云崗石窟明信片）。山西是產(chǎn)煤大省，空氣中SO2含量超標(biāo)。請(qǐng)同學(xué)利用所學(xué)知識(shí)，討論如何回收SO2，防止大氣污染？（先閱讀160頁(yè)有關(guān)內(nèi)容，再進(jìn)行討論）

教師結(jié)課：望大家在未來(lái)的環(huán)保工作中大顯身手。

布置作業(yè)：161頁(yè)一題、二題、三題。

板書(shū)設(shè)計(jì)：