小學一年級識字一教案

高一化學化學鍵導學案。

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
第三節(jié)化學鍵（第2課時）
一教材分析：本節(jié)是必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學鍵（第2課時）內(nèi)容，主要講述了共價鍵的含義，形成條件以及用電子式表示共價化合物的形成過程，化學鍵的含義及其分類，并從化學鍵的角度認識化學變化的本質(zhì)。對為今后學習有機內(nèi)容打下了良好的基礎，也為后面選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》做好了鋪墊，在高考中也占有相當?shù)姆种怠?br> 二教學目標：

知識與技能：1．掌握共價鍵的概念。
2．掌握共價鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示共價化合物的形成過程。
3.能夠?qū)矁r鍵進行分類。
過程與方法：1．通過對共價鍵形成過程的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力；
2．通過電子式的書寫，培養(yǎng)學生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學培養(yǎng)學生的空間想像能力。
3.會判斷化學鍵類型。
情感、態(tài)度與價值觀：
1．培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。
2．培養(yǎng)學生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。
三教學重點：共價鍵和共價化合物的概念
難點：用電子式表示共價化合物的形成過程。
四學情分析：本節(jié)知識比較抽象，學生掌握起來有些困難。針對學生實際應該讓學生充分預習，由簡單的入手，逐層深入，采用邊講邊練的方法，讓學生掌握。
五教學方法：學案導學
六課前準備：
1學生的學習準備：閱讀課本，填寫導學案空白，并結(jié)合預習內(nèi)容找出疑惑內(nèi)容。
2教師的教學準備：閱讀課本，認真?zhèn)湔n，寫教案，出導學案并提前發(fā)給學生，上課前檢查學生預習情況。
3教學環(huán)境的設計和布置：前后桌為一組，根據(jù)實際需要討論，探究，得出結(jié)論。
七課時安排：1課時

八教學過程：
（一）預習檢查，總結(jié)疑惑（檢查落實學生預習情況，并了解學生疑惑，使教學具有針對性）
（二）情景導入，展示目標
在黑板上展示氯化氫的形成過程，小組討論，探究導學案空白。
（三）合作探究，經(jīng)講點撥

根據(jù)氯化氫的形成過程，小組討論，探究導學案空白

一、共價鍵
1、共價鍵
叫做共價鍵
①成鍵微粒：
②成鍵本質(zhì)：
③成鍵條件：

提出疑惑，小組討論，老師加以提示，啟發(fā)，誘導，得出結(jié)論：

（1）只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物（即若存在離子鍵，一定為離子化合物）
（2）共價鍵存在于非金屬單質(zhì)的雙原子分子中，共價化合物和某些離子化合物
中（如NaOH、Na2O2）。
學生根據(jù)結(jié)論，練習鞏固：
老師講解：
二共價鍵的表示方法
①電子式：H2Cl2
②結(jié)構(gòu)式（用短線“-”表示一對共用電子）：H2N2N2
O2

學生根據(jù)離子化合物的表示方法，試著用電子式表示共價化合物
老師加以糾錯，學生自己小結(jié)用電子式表示共價化合物的方法。
練習，鞏固提高：

例1.CO2CH4HClH2ONH3

H2ONH3CO2CH4HCl

提問學生，填寫空白，其他學生加以糾錯。老師強調(diào)：
三用電子式表示共價化合物的形成過程：
例2H2：

HCl：

小組討論，老師加以提示，啟發(fā)，誘導，得出結(jié)論：

用電子式表示共價化合物的形成過程時，左邊寫原子的電子式，右邊寫化合物的電子式，中間用箭頭連接，不寫反應條件。

練習鞏固
用電子式表示下列化合物的形成過程
CO2：

H2O：
提問學生，填寫空白，其他學生加以糾錯。老師強調(diào)

四共價鍵的分類：
①非極性鍵：在雙原子單質(zhì)分子中，同種原子形成的共價鍵，兩原子吸引電子的能力，共用電子對任何一個原子，成鍵的原子都電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵，可見非極性鍵是同種原子之間形成的共價鍵。如：H-H鍵，Cl-Cl鍵，Na2O2中的O-O鍵等。
②極性鍵：：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由于不同種原子吸引電子的能力，共用電子對必然偏向吸引電子能力的一方，所以吸引電子能力強的一方顯電性，吸引電子能力弱的一方顯電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵，可見極性鍵是不同種原子之間形成的共價鍵。如：H-Cl鍵，NaOH中的O-H鍵等。
五、化學鍵
1.含義及其分類
通稱為化學鍵，包括離子鍵和共價鍵。化學鍵的形成與有關，它主要通過原子的或來實現(xiàn)。
2.一個化學反應的過程，本質(zhì)上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的形成。
六、分子間作用力和氫鍵
1．分子間作用力
在分子內(nèi)我們稱為化學鍵。在分子之間還存在一種
的作用力，叫做分子間作用力，又稱。分子間作用力不是化學鍵，它比化學鍵要弱得多，它廣泛地存在于分子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對物質(zhì)的熔點、沸點、溶解度等都有影響。
2．分子間作用力與化學鍵的區(qū)別
分子間作用力存在于：分子與分子之間。?化學鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。
3．分子間作用力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響
一般來說，對于和的物質(zhì)，，
，物質(zhì)的、也越高。例如，鹵素單質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，它們的熔點，沸點也相應升高。
4．HF、H2O、NH3的沸點有反?，F(xiàn)象，是因為它們的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用，這種相互作用叫。氫鍵比弱，比強，所以把氫鍵看作是一種稍強的分子間作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S隨相對分子質(zhì)量的減小，分子間作用力依次減弱，因而熔沸點依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強，從而改變了Te—O氫化物熔沸點降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。
練習，鞏固提高：
例3.下列共價化合物中，以極性鍵結(jié)合的（），以非極性鍵結(jié)合的()
（1）F2（2）O2（3）NH3（4）CH4（5）SO2

例4.物質(zhì)之間發(fā)生反應時，一定發(fā)生變化的是（）

A.顏色B.狀態(tài)C.化學鍵D.原子核

反思總結(jié)：1只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，共價化合物一定含有共價鍵，一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物一定為離子化合物。
2用電子式表示共價化合物的形成過程時不用箭頭表示。
3化學鍵包括離子鍵和共價鍵，共價鍵包括非極性鍵和極性鍵。

當堂檢測：
1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（）
A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2?
2．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的分子是（）
A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4?
3．下列關于極性鍵的敘述不正確的是（）
A．由不同種元素原子形成的共價鍵?
B．由同種元素的兩個原子形成的共價鍵?
C．分子中必定含有極性鍵?
D．共用電子對必然偏向吸引電子能力強的原子一方?
4．下列化學鍵一定屬于非極性鍵的是（）
A．共價化合物中的共價鍵B．離子化合物中的化學鍵?
C．H2O分子中的化學鍵D．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學鍵
5.下列敘述正確的是（）
A.兩個非金屬原子之間不可能形成離子鍵
B.非金屬原子間不可能形成離子化合物
C.離子化合物中可能有共價鍵
D.共價化合物中可能有離子鍵
6.下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是（）
A.NaOHB.NaClC.H2D.H2S
7.下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的是（）
A.單質(zhì)碘B.氯化鎂C.溴化鉀D.水
8.下列說法正確的是（）
A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物
B.含有共價鍵的化合物必是共價化合物
C.共價化合物可能含離子鍵
D.離子化合物可能含共價鍵
9．下列微粒中，同時具有離子鍵和共價鍵的是（）
A．B．C．D．KOH
10．下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）
A．B．C．D．
11．下列電子式書寫正確的是（）
A．B．C．D．
課后練習與提高：
12.有A、B、C、D四種元素，A和B兩種元素的原子各有兩個電子層；C、D兩元素的原子各有三個電子層。A和B能化合生成無色無味的氣體AB2，C和D能化合生成C2D，B和D是同族元素，B離子和C離子核外電子數(shù)相同。
（1）這四種元素分別是：ABCD
（2）用電子式表示C和D形成化合物的過程：。

參考答案：1C2BD3AC4D5C6C7D8AD9BD10AD11AC
12A為C，B為O，C為Na，D為S
（五）發(fā)導學案，布置預習作業(yè)（預習第三節(jié)第2課時共價鍵）

九板書設計：

一、共價鍵
1、共價鍵
①成鍵微粒：
②成鍵本質(zhì)：
③成鍵條件：
注意：（1）
（2）
2、共價鍵的表示方法
①電子式
②結(jié)構(gòu)式
二用電子式表示共價化合物的形成過程：
三共價鍵的分類：
①非極性鍵：
②極性鍵：。
四、化學鍵
1.含義及其分類
2.一個化學反應過程本質(zhì)
五、分子間作用力和氫鍵
1．分子間作用力
2．分子間作用力與化學鍵的區(qū)別。
3．分子間作用力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響
課堂小結(jié)：1
2

十教學反思：
本節(jié)的設計采用了課前發(fā)導學案，學生提前預習本節(jié)內(nèi)容，找出疑惑的地方。課上師生主要解決疑惑的知識，解決重難點，考點，師生共同探究得出結(jié)論，并邊講邊練習鞏固，進行適當?shù)耐卣固岣撸Ч芎?，達到了提高課堂效率的目的。本節(jié)課45分鐘，其中情境導入，展示目標，檢查預習4分鐘，講解13分鐘，反思總結(jié)8分鐘，學生討論探究15分鐘，其余環(huán)節(jié)5分鐘，能夠完成教學內(nèi)容。
在今后的教學中會繼續(xù)努力，爭取設計出更科學，更有利于學生學習的課堂，歡迎大家多提寶貴意見。

擴展閱讀

高一化學必修2《化學鍵》教學設計

作為杰出的教學工作者，能夠保證教課的順利開展，作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學生更好地進入課堂環(huán)境中來，使教師有一個簡單易懂的教學思路。寫好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？下面是小編為大家整理的“高一化學必修2《化學鍵》教學設計”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

高一化學必修2《化學鍵》教學設計

一、教學目標

【知識與技能】

理解離子鍵和共價鍵的概念;了解離子鍵和共價鍵的形成條件;領會化學鍵概念和化學反應的本質(zhì);能辨別不同化學鍵類型的物質(zhì)。

【過程與方法目標】

通過觀察演示實驗，討論實驗現(xiàn)象，分析本質(zhì)，體驗科學探究的過程，學習探究方法;初步養(yǎng)成科學探究的能力。

【情感態(tài)度與價值觀目標】

通過課件演示離子鍵共價鍵形成過程，激發(fā)學生探究化學反應的本質(zhì)和好奇心，深入理解化學反應本質(zhì)，培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想象力以及透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思維。

二、教學重難點

【重點】

理解離子鍵和共價鍵的概念。

【難點】

理解離子鍵和共價鍵的概念。

三、教學用具

投影儀。

四、教學過程

第一環(huán)節(jié)：創(chuàng)設情境，遷移導入。

教師：同學們看看老師今天上課給大家?guī)砹耸裁?對，這是再常見不過的兩塊吸鐵石，把兩塊吸鐵石靠近，它們就會僅僅吸引在一起，相信大家小時候都玩過這個游戲，大家來說說看為什么兩塊吸鐵石能吸引在一起?

學生：因為它們之間有磁力啊。

教師：正確，那大家想想我們化學世界中的物質(zhì)，它們中大多數(shù)都是不同元素的原子相互結(jié)合形成的數(shù)以千萬計的物質(zhì)，它們又是靠什么緊密的結(jié)合在一起呢?

學生：一種力…

教師：說得很好，今天我們就一起學習下化學物質(zhì)形成過程中的這種“力”。

【板書】第三節(jié)化學鍵

第二環(huán)節(jié)：新課教學

1.實驗展示，宏觀感受。

教師：我們還記得氯化鈉吧?知道它是怎么來的么?

學生：是鈉和氯氣反應得來的。

教師：請大家拿出練習本，寫出鈉和氯氣反應的化學方程式。

好，寫完了我們來看一下這個實驗，大家請看大屏幕，注意實驗操作，觀察實驗現(xiàn)象。

教師組織學生認真觀看演示實驗視頻。

2.視頻觀看，微觀感知

教師：實驗看完后思考一下，在生成氯化鈉的過程中到底發(fā)生了什么呢?鈉怎么和氯氣發(fā)生反應就能形成氯化鈉了?大家思考不清楚沒有關系，我們繼續(xù)看一段動畫，看看動畫里怎么說。

通過動畫視頻為學生展示鈉和氯反應的微觀過程。

學生觀察思考。

教師講解：根據(jù)原子的核外電子排布，它們要達到各自的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要獲得或失去電子，原子就變成了帶不同電荷的離子，帶相反電荷的離子通過靜電作用結(jié)合在一起形成新的性質(zhì)不同的化合物。因此，我們把這種帶相反電荷離子之間的相互作用稱之為離子鍵。

【板書】一、離子鍵

1.離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用

3.呈現(xiàn)實例，討論歸納

教師：在了解離子鍵定義之后，我們想，離子鍵形成的化合物叫什么呢?

學生：離子化合物。

教師：接下來我們就一起來研究下離子化合物。

【板書】2.離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物。

教師：下面，我給大家給一組離子化合物，大家觀察一下，他們的組成有什么特點。

教師通過多媒體出示：KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH。

教師：請大家同桌之間討論一下，看看有什么特點。(停頓)我們請位同學來說一說，好，這位同學來說一說。

學生：都有活潑的金屬元素，還有比較活潑的非金屬元素。

教師：非常不錯了，我們把這個話整理一下就更好了，通常呢，離子化合物由活潑金屬和活潑非金屬形成。

4.提出問題，探索新知

教師：那有的同學可能會問，那像氧氣、氫氣這些分子他們是什么作用在一起呢?經(jīng)歷了剛才的學習過程，相信大家掌握了一些分析研究方法，請大家大膽猜想一下，像氯氣、氫氣和氯化氫的形成是否和氯化鈉一致?嘗試下和剛才一樣，從原子結(jié)構(gòu)層面分下一下看。以同桌為小組，相互交換下意見。

教師：我先不提問大家，我們通過看動畫來自己驗證下你的猜想是否正確，請看大屏幕。

教師播放氫氣和氯化氫分子形成的動畫視頻，讓學生通過觀看形象化視頻深化自己的理解。

教師和學生共同總結(jié)：像氯分子這樣，原子間通過共用電子對形成的相互作用，以及不同非金屬元素化合時，它們的原子之間形成的相互作用，稱作共價鍵;像H2O、CO2等這樣以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。

【板書】二、共價鍵

1.共價鍵：原子間通過共用電子對形成的相互作用

2.共價化合物：以共用電子對形成的化合物

總結(jié)：我們把這種能使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通常稱為化學鍵。

第三環(huán)節(jié)：鞏固提高

教師通過多媒體出示如下問題：根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答問題：HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、MgCl2、CaO。(1)這些物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學鍵?

(2)哪些物質(zhì)屬于離子化合物?哪些物質(zhì)屬于共價化合物?

學生思考回答，生生互評，鞏固新知。

第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)

教師：剛才的鞏固練習同學們完成的不錯，下面請同學們以填表格的形式對比總結(jié)一下本節(jié)課學習的知識，找一位同學到黑板前填表。

教師評價：我們來一起看看這位同學完成的。

作業(yè)：

教師：課后習題任選兩道作為作業(yè)。

文章來源：安徽中公教師

化學鍵導學案（應用課）

俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。高中教師要準備好教案，這是高中教師的任務之一。教案可以讓學生們能夠在上課時充分理解所教內(nèi)容，幫助高中教師提前熟悉所教學的內(nèi)容。寫好一份優(yōu)質(zhì)的高中教案要怎么做呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《化學鍵導學案（應用課）》，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

第一章第三節(jié)化學鍵導學案（應用課）
一、學習目標：1、鞏固離子化合物、共價化合物的定義和區(qū)別，理解化學鍵的定義及離子鍵、共價鍵、極性鍵、非極性鍵之間的關系。2、了解離子化合物、共價化合物由什么元素組成及由什么化學鍵結(jié)合而成。3、了解分子間氫鍵和作用力。
二、學習內(nèi)容：鞏固離子化合物和共價化合物知識，學習化學鍵、離子鍵和共價鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的定義及物質(zhì)中的化學鍵分析。
三、問題導學：
1、閱讀課本P21-23相關內(nèi)容，討論并完成下列問題，用時3分鐘。
（1）什么是化學鍵的實質(zhì)？

（2）與共價鍵、離子鍵、極性鍵、非極性鍵之間的關系完成下面內(nèi)容：
（請同學們獨立思考結(jié)合討論完成2-3，用時5分鐘）
2、用電子式表示含有共價鍵的原子團的離子。
（1）要表示出原子團內(nèi)原子之間共用電子對
（2）因為整個原子團是離子，所以還要括上方括號[]，標上電荷。
如：OH—O2—
試寫出：NaOH、Na2O2、NH4Cl、H2O2、CO2、N2、NH3的電子式。

3、觀察電子式思考下列問題。
（1）哪些是共價化合物
（2）哪些是離子化合物：
（3）離子化合物只含離子鍵么？
（4）離子化合物都含有金屬元素么？
（請同學們獨立完成4，用時4分鐘）
4、結(jié)合共價化合物、離子化合物的定義，完成下列填空。
（1）共價化合物中的化學鍵只有鍵，可以分為：共價鍵（如：）和非極性共價鍵（如：）。
（2）離子化合物中的化學鍵可以只有鍵（如：、）；也可以既有鍵，又有鍵（如：、、）。

四、達標訓練：（請同學們獨立完成下列問題，用時15分鐘）
1、下列化合物中化學鍵類型完全相同的是（）
A、CaBr2、HClB、MgCl2、Na2S
C、KOH、HClD、H2O、NH3
*2、（2004-高考理綜）下列分子的電子數(shù)目與HF相同，且有兩個極性共價鍵的是（）
A、CO2B、NH3C、H2OD、CH4
3、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（）
A、H2OB、CaCl2C、NaOHD、Cl2
4、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是（）
A、NH4ClB、KOH
C、Na2O2D、H2S
5、下列敘述中正確的是（）
A、在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵
B、在化合物中，只要有非金屬之類的原子，就一定存在極性鍵
C、單質(zhì)分子中一定含非極性鍵
D、非金屬原子間不可能形成離子化合物
6、下列物質(zhì)中有氧離子存在的是（）
A、H2OB、CaO
C、KClO3D、KOH
7、下列物質(zhì)：Na2O2、HNO3、Na2SO4、I2。屬于共價化合物的是，存在共價鍵的是，存在極性共價鍵的是。
8、下列物質(zhì)不存在化學鍵的是（）
A、水B、食鹽
C、氯氣D、氦氣
9、H2、HCl、H2O、He、MgCl2、NaOH中無化學鍵的為，含有離子鍵的為，含有共價鍵的為，含有極性鍵的為，含有非極性鍵的為。
10、下列元素的原子，在形成不同物質(zhì)時，既能形成離子鍵，又能形成極性鍵和非極性鍵的是（）
A、KB、CaC、ID、Ne
11、有X、Y、Z、W四種元素，它們的原子序數(shù)分別為6、10、11、17。下列判斷錯誤的是（）
A、X和W能形成共價化合物B、Z和W能形成離子化合物
C、Y和Z不能形成化合物D、Y分子中存在共價化合物

化學鍵

一名優(yōu)秀負責的教師就要對每一位學生盡職盡責，作為高中教師就要根據(jù)教學內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學生能夠在課堂積極的參與互動，幫助高中教師提前熟悉所教學的內(nèi)容。所以你在寫高中教案時要注意些什么呢？為了讓您在使用時更加簡單方便，下面是小編整理的“化學鍵”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
第三節(jié)化學建（第3課時）教案
教學目標：
1．初步了解共價鍵的三個主要參數(shù)：鍵能、鍵長、鍵角；
2．初步了解化學鍵的極性與分子極性的關系；
3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。
教學重點：共價鍵的三個主要參數(shù)；
教學過程：
[復習]
1．關于化學鍵的下列敘述中，正確的是（）
（A）離子化合物可以含共價鍵
（B）共價化合物可能含離子鍵
（C）離子化合物中只含離子鍵
（D）共價化合物中不含離子鍵
2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價鍵，又能彼此
結(jié)合形成非極性共價鍵（）
（A）Na（B）Ne（C）Cl（D）O
3．寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式
[板書]1、表明共價鍵性質(zhì)的參數(shù)
（1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。
[講述]鍵長決定分子的穩(wěn)定性，一般說來，鍵長越短，鍵越強，也越穩(wěn)定。鍵長的大小與成鍵微粒的半徑大小有關。如鍵和H—ClH—BrH—I，則穩(wěn)定性：H—ClH—BrH—I。
[板書]（2）鍵能：拆開1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。
[講述]鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。
[板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。
[講述]鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180°的為直線型，如：；凡鍵角為
109°28′的為正四面體，如：。
[思考]共價鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價鍵形成的分子中是否也有極性呢？
[板]2、非極性分子和極性分子
化學鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結(jié)構(gòu)對稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結(jié)合成的分子都是非極性分子。如：。由極性鍵結(jié)合成的分子，分子中正、負電荷的重心重疊，結(jié)構(gòu)對稱也屬于非極性分子。如：
（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結(jié)合形成的分子，正、負電荷重心不重疊，產(chǎn)生正、負極，分子結(jié)構(gòu)不對稱，屬于分子極性分子。如：HCl、。
（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)量溶于非極性分子組成的溶劑。
如：為非極性分子，易溶于非極性分子溶劑中。
[板書]3、分子間作用力?
[設問]請大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學鍵，為什么?請舉例說明。
[講解]大家所舉例子都很恰當，也即分子間作用力不是化學鍵，它比化學鍵要弱得多，它廣泛地存在于分子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對物質(zhì)的熔點、沸點、溶解度等都有影響。?
分子間作用力存在于：分子與分子之間。?
化學鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。
[問題]根據(jù)元素周期律，鹵素氫化物的水溶液均應為強酸性，但HF表現(xiàn)為弱酸的性質(zhì)，為什么？
[閱讀]科學視野分子間作用力和氫鍵
[板書]氫鍵：
[講述]與吸電子強的元素（F、O、N等）相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極性太強，使共用電子極大地偏向于高電負性原子。而H原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的核，它會受到相鄰分子中電負性強、半徑較小的原子中孤對電子的強烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強的作用力，這種作用力就是氫鍵。
[講述]氫鍵的形成對化合物的
物理和化學性質(zhì)具有重要影響。

[解釋]化合物的熔沸點，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，H2Te、S2Se、H2S隨相對分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強，從而改變了Te—S氫化物熔沸點降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。
[小結(jié)]略
[板書計劃]
1．表明共價鍵性質(zhì)的參數(shù)
（1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。
（2）鍵能：拆開1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。
（3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。
2．非極性分子和極性分子
化學鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
3．分子間作用力?氫鍵：
[課堂練習]
1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（）
A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2?
2．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的非極性分子是（）
A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4?
3．下列關于極性鍵的敘述不正確的是（）
A．由不同種元素原子形成的共價鍵?
B．由同種元素的兩個原子形成的共價鍵?
C．極性分子中必定含有極性鍵?
D．共用電子對必然偏向吸引電子能力強的原子一方?
4．下列化學鍵一定屬于非極性鍵的是（）
A．共價化合物中的共價鍵B．離子化合物中的化學鍵?
C．非極性分子中的化學鍵D．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學鍵?

化學鍵教案

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