寓言二則教學(xué)設(shè)計(jì)

高二化學(xué)教案：《化學(xué)鍵》教學(xué)設(shè)計(jì)。

一. 知識(shí)目標(biāo)：

1. 使學(xué)生理解離子鍵、共價(jià)鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成。

2. 使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

二. 能力目標(biāo)：

通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。

三．情感目標(biāo)：

1．培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題。

2．培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。?

四. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

1. 重點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵的概念；用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程。

2. 難點(diǎn)：用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程；極性鍵與非極性鍵的判斷。?

五. 知識(shí)分析：

寫(xiě)出下列微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

（一）電子式

在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或×）來(lái)表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。例如：

1. 原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“·”或小叉“×”來(lái)表示。

例如：鋰原子 鈹原子： 硫原子：

2. 陽(yáng)離子的電子式：不要求畫(huà)出離子最外層電子數(shù)（除復(fù)雜陽(yáng)離子如等要用中括號(hào)外），只要在元素、符號(hào)右上角標(biāo)出“”電荷字樣陽(yáng)離子。

3. 陰離子的電子式：不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)“[ ]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“”電荷字樣。www.lvshijia.net

電子式是用“元素符號(hào)+最外層電子”來(lái)表示的，一般要求要表明成對(duì)的電子與未成對(duì)電子，并注意對(duì)稱。

，，，，，，

（二）離子鍵

1. 形成過(guò)程：

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原子結(jié)構(gòu)示意圖

通過(guò)什么途徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯化鈉的形成過(guò)程

5. 存在物質(zhì)：離子化合物。如強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽以及典型的金屬氧化物等。

注意：離子化合物電子式中的相同離子不得合并討論：請(qǐng)同學(xué)們從原子結(jié)構(gòu)上分析，氫原子是怎樣結(jié)合成氫分子的？

（三）共價(jià)鍵

1. 形成過(guò)程：

請(qǐng)注意比較氫原子與氦原子的結(jié)構(gòu)：

【典型例題】

[例1] 以下敘述中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 鈉原子與氯氣反應(yīng)生成食鹽后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)

B. 在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子，原子核與原子核之間的排斥作用

C. 任何離子鍵在形成過(guò)程中必定有電子的得與失

D. 鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉后，體系的能量降低

精析：鈉原子最外層只有一個(gè)電子，當(dāng)它失去1個(gè)電子后可以形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)使體系的能量降低，所以A、D項(xiàng)均正確；在離子化合物中除陰陽(yáng)離子電荷之間的靜電引力外，還存在電子與電子，原子核與原子核之間的排斥作用，所以B項(xiàng)正確；一般說(shuō)來(lái)形成離子鍵有電子的得失，但也有例外如等銨鹽的形成。

答案：C

錯(cuò)解分析：

（1）誤答B(yǎng)，是因?yàn)閷?duì)靜電作用認(rèn)識(shí)片面。

（2）誤答A項(xiàng)，是因?yàn)椴欢没瘜W(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系。

[例2] 推斷出由1個(gè)原子核與10個(gè)電子構(gòu)成的粒子有 ， ， ，

；由2個(gè)原子核10個(gè)電子組成的中性粒子化學(xué)式為 ；由3個(gè)原子核10個(gè)電子組成的共價(jià)化合物的電子式為 ；由2個(gè)原子核10個(gè)電子組成的陰離子的化學(xué)式為 。

精析：由1個(gè)原子核與10個(gè)電子構(gòu)成的粒子首先從10個(gè)電子1個(gè)原子核的中性粒子，找出氖，然后再向氖的兩側(cè)發(fā)散，找出含有10個(gè)電子的簡(jiǎn)單離子：

……這種抓住10個(gè)電子為核心的發(fā)散思維能力應(yīng)重視。

由2個(gè)原子核組成的10電子粒子，也要抓住10電子這個(gè)核心去想。由于是由2個(gè)原子核組成，顯然不能是通過(guò)得失電子形成的簡(jiǎn)單離子，肯定是通過(guò)共用電子對(duì)而達(dá)到10電子結(jié)構(gòu)的，思維應(yīng)向共價(jià)化合物方向擴(kuò)散，顯然只能選擇與原子序數(shù)為1的氫形成的共價(jià)化合物，推出為氟與氫的化合物，依次類推3核的為，4核的為……等共價(jià)化合物。抓住氫化物，還能推出10電子的多核離子；這些氫化物分子中如能電離出氫離子（不帶電子），就能形成10電子的多核陰離子，如水電離的；這些氫化物分子中如能結(jié)合氫離子，就能形成10電子的多核陽(yáng)離子，如。依次類推，也可以寫(xiě)出很多單核或多核的18電子粒子；但發(fā)散也應(yīng)注意條件，如有的原子很難得失電子，不能硬寫(xiě)，如寫(xiě)、則錯(cuò)了。還有的物質(zhì)不是電解質(zhì)（如）不能電離出氫離子，最好還是別寫(xiě)。

答案：

[例3] M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子，該2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z。下列各說(shuō)法中，正確的是（ ）

A. Z的熔點(diǎn)較低 B. Z可以表示為

C. Z一定溶于水中 D. M形成價(jià)陽(yáng)離子

精析：依題意，形成Z的過(guò)程可表示為：

故Z的化學(xué)式為；又知由離子鍵形成的化合物熔、沸點(diǎn)一般都很高，且有的型化合物（如）難溶于水。

答案：D

小結(jié)：解答本題的難點(diǎn)就在于找到型離子化合物中有沒(méi)有不溶于水的事例。許多學(xué)生熟知的等大多數(shù)物質(zhì)均易溶于水，不溶于水的事例較少，如果找不到這個(gè)反例，就會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)選。

[例4] A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K，M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和。

（1）A為 元素，B為 元素，C為 元素。D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同，D的原子組成符號(hào)為 ，它的最高價(jià)為 價(jià)。

（2）用電子式表示A、B兩元素形成的過(guò)程 ，用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過(guò)程 。

（3）寫(xiě)出E和A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

精析：B、C離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且生成淡黃色固體，則B為氧，C為鈉。A原子序數(shù)小于氧，且最外層4個(gè)電子，則A為碳。D為硫。

答案：

（1）碳 氧 鈉

（2）

（3）

[例5] 氮化鈉（）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）的電子式 ，該化合物是由 鍵形成的。

（2）與鹽酸作用生成 種鹽，其電子式分別是 。

（3）中兩種粒子的半徑大小關(guān)系是 。

（4）與水反應(yīng)屬于 反應(yīng)。

精選閱讀

《化學(xué)鍵》教學(xué)設(shè)計(jì)

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化學(xué)鍵教案

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化學(xué)鍵

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第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
第三節(jié)化學(xué)建（第3課時(shí)）教案
教學(xué)目標(biāo)：
1．初步了解共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)：鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角；
2．初步了解化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系；
3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。
教學(xué)重點(diǎn)：共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)；
教學(xué)過(guò)程：
[復(fù)習(xí)]
1．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）
（A）離子化合物可以含共價(jià)鍵
（B）共價(jià)化合物可能含離子鍵
（C）離子化合物中只含離子鍵
（D）共價(jià)化合物中不含離子鍵
2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價(jià)鍵，又能彼此
結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵（）
（A）Na（B）Ne（C）Cl（D）O
3．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式
[板書(shū)]1、表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)
（1）鍵長(zhǎng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
[講述]鍵長(zhǎng)決定分子的穩(wěn)定性，一般說(shuō)來(lái)，鍵長(zhǎng)越短，鍵越強(qiáng)，也越穩(wěn)定。鍵長(zhǎng)的大小與成鍵微粒的半徑大小有關(guān)。如鍵和H—ClH—BrH—I，則穩(wěn)定性：H—ClH—BrH—I。
[板書(shū)]（2）鍵能：拆開(kāi)1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。
[講述]鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。
[板書(shū)]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
[講述]鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180°的為直線型，如：；凡鍵角為
109°28′的為正四面體，如：。
[思考]共價(jià)鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價(jià)鍵形成的分子中是否也有極性呢？
[板]2、非極性分子和極性分子
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結(jié)合成的分子都是非極性分子。如：。由極性鍵結(jié)合成的分子，分子中正、負(fù)電荷的重心重疊，結(jié)構(gòu)對(duì)稱也屬于非極性分子。如：
（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結(jié)合形成的分子，正、負(fù)電荷重心不重疊，產(chǎn)生正、負(fù)極，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于分子極性分子。如：HCl、。
（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)量溶于非極性分子組成的溶劑。
如：為非極性分子，易溶于非極性分子溶劑中。
[板書(shū)]3、分子間作用力?
[設(shè)問(wèn)]請(qǐng)大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學(xué)鍵，為什么?請(qǐng)舉例說(shuō)明。
[講解]大家所舉例子都很恰當(dāng)，也即分子間作用力不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵要弱得多，它廣泛地存在于分子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時(shí)，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等都有影響。?
分子間作用力存在于：分子與分子之間。?
化學(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。
[問(wèn)題]根據(jù)元素周期律，鹵素氫化物的水溶液均應(yīng)為強(qiáng)酸性，但HF表現(xiàn)為弱酸的性質(zhì)，為什么？
[閱讀]科學(xué)視野分子間作用力和氫鍵
[板書(shū)]氫鍵：
[講述]與吸電子強(qiáng)的元素（F、O、N等）相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極性太強(qiáng)，使共用電子極大地偏向于高電負(fù)性原子。而H原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的核，它會(huì)受到相鄰分子中電負(fù)性強(qiáng)、半徑較小的原子中孤對(duì)電子的強(qiáng)烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強(qiáng)的作用力，這種作用力就是氫鍵。
[講述]氫鍵的形成對(duì)化合物的
物理和化學(xué)性質(zhì)具有重要影響。

[解釋]化合物的熔沸點(diǎn)，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，H2Te、S2Se、H2S隨相對(duì)分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了Te—S氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢(shì)而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。
[小結(jié)]略
[板書(shū)計(jì)劃]
1．表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)
（1）鍵長(zhǎng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
（2）鍵能：拆開(kāi)1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。
（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
2．非極性分子和極性分子
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
3．分子間作用力?氫鍵：
[課堂練習(xí)]
1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（）
A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2?
2．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的非極性分子是（）
A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4?
3．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（）
A．由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵?
B．由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵?
C．極性分子中必定含有極性鍵?
D．共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方?
4．下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是（）
A．共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵B．離子化合物中的化學(xué)鍵?
C．非極性分子中的化學(xué)鍵D．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵?

高一化學(xué)化學(xué)鍵24

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第三節(jié)化學(xué)鍵（第2課時(shí)）
三維目標(biāo)
知識(shí)與技能：1．使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成，加深對(duì)電子配對(duì)法的理解。2．能較為熟練地用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程和分子結(jié)構(gòu)。3．理解極性鍵、非極性鍵、化學(xué)鍵的概念。
過(guò)程與方法：1．通過(guò)對(duì)共價(jià)鍵形成過(guò)程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。
2．通過(guò)電子式的書(shū)寫(xiě)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過(guò)分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1．培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題。2．培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。
教學(xué)重點(diǎn)：1．共價(jià)鍵和共價(jià)化合物的概念。2．用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程。
教學(xué)難點(diǎn)：1．用電子式表示共化合物的形成過(guò)程；2．極性鍵與非極性鍵的判斷
教具準(zhǔn)備：多媒體課件、投影儀
教學(xué)過(guò)程
[新課導(dǎo)入]上節(jié)課我們介紹了化學(xué)鍵中的離子鍵，本節(jié)課我們?cè)賮?lái)認(rèn)識(shí)另一種類型的化學(xué)鍵—共價(jià)鍵
板書(shū)二、共價(jià)鍵
[推進(jìn)新課]
什么是共價(jià)鍵呢?我們初中所學(xué)的共價(jià)化合物的知識(shí)可以幫助我們找到答案。?
請(qǐng)大家看以下實(shí)驗(yàn)，并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
[多媒體課件演示]
氫氣在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒。
板書(shū)H2＋Cｌ2====2HCl?
板書(shū)原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。?
師：氫原子與氯原子結(jié)合成氯化氫分子的過(guò)程，我們可用下列動(dòng)畫(huà)形象地表示出來(lái)。?
師：從氯原子和氫原子的結(jié)構(gòu)來(lái)分析，由于氯和氫都是非金屬元素，不僅氯原子易得一個(gè)電子形成最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而且氫原子也易獲得一個(gè)電子，形成最外層兩個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這兩種元素的原子獲得電子難易的程度相差不大，所以相遇時(shí)都未能把對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái)。這兩種元素的原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個(gè)電子組成一個(gè)電子對(duì)，電子對(duì)為兩個(gè)原子所共用，在兩個(gè)原子核外的空間運(yùn)動(dòng)，從而使雙方最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種電子對(duì)，就是共用電子對(duì)。共用電子對(duì)受兩個(gè)核的共同吸引，使兩個(gè)原子結(jié)合在一起。在氯化氫分子里，由于氯原子對(duì)于電子對(duì)的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以電子對(duì)偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略顯負(fù)電性，氫原子一方略顯正電性，但作為分子整體仍呈電中性。?以上過(guò)程也可以用電子式表示如下：?
板書(shū)

師：為什么用電子式表示離子化合物與表示共價(jià)化合物有如此區(qū)別呢？這是因?yàn)樵诼然瘹浞肿又?，共用電子?duì)僅發(fā)生偏移，沒(méi)有發(fā)生電子得失，未形成陰、陽(yáng)離子，因此，書(shū)寫(xiě)共價(jià)化合物的電子式不能標(biāo)電荷。而氯化鈉形成過(guò)程中鈉原子完全失去電子給氯原子形成鈉離子和氯離子。因此兩者電子式的表示是不同的，同學(xué)們要注意這點(diǎn)區(qū)別。
[多媒體展示]練習(xí)：用電子式表示下列共價(jià)化合物的形成過(guò)程。?CO2、NH3、CH4?
學(xué)生活動(dòng)，教師巡視，并讓三個(gè)同學(xué)到黑板上各寫(xiě)一個(gè)：?
板書(shū)：
過(guò)渡：由以上分析可以知道，通過(guò)共用電子對(duì)可形成化合物的分子，那么，通過(guò)共用電子對(duì)，能不能形成單質(zhì)的分子呢?下面，我們以氫分子為例，來(lái)討論這個(gè)問(wèn)題。?
師：請(qǐng)大家用電子式表示氯氣、氧氣、氮?dú)狻?
學(xué)生活動(dòng)，教師巡視：對(duì)具有典型錯(cuò)誤的寫(xiě)法進(jìn)行分析、評(píng)價(jià)：?
板書(shū)：

師：由此，我們得出以下結(jié)論：即同種或不同種非金屬元素化合時(shí)，它們的原子之間都能通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵(稀有氣體除外)。
板書(shū)：
過(guò)渡：在化學(xué)上，我們常用一根短線來(lái)表示一對(duì)共用電子，這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式。以上提到的幾種粒子，表示成結(jié)構(gòu)式分別為：?

板書(shū)：H—ClO==C==O?N??H?H

師：如果共價(jià)鍵中成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)就偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子，偏離吸引電子能力較弱的原子，使得共價(jià)鍵中正電荷重心和負(fù)電荷重心不相重合。鍵顯極性。同種原子形成共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移，這樣的共價(jià)鍵稱為非極性鍵；不同種原子形成共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，這樣的共價(jià)鍵稱為極性鍵。
板書(shū)極性鍵和非極性鍵
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練習(xí)：下列物質(zhì)中含有非極性鍵的是________；含有極性鍵的是________。
A：H2OB：N2C：NaID：Na2O2E：NaOHF：CO2
板書(shū)：
過(guò)渡：從有關(guān)離子鍵和共價(jià)鍵的討論中，我們可以看到，原子結(jié)合成分子時(shí)，原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強(qiáng)烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)成分子的主要因素。我們把這種相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。?
板書(shū)：三、化學(xué)鍵?相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。?
板書(shū)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。?
師：請(qǐng)大家用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析，H2分子與Cl2分子作用生成HCl分子的過(guò)程。?
生：先是H2分子與Cl2分子中的H—H鍵、Cl—Cl鍵被破壞，分別生成氯原子和氫原子，然后氯原子與氫原子又以新的共價(jià)鍵結(jié)合成氯化氫分子。?
師：大家理解得很好。離子鍵和共價(jià)鍵是兩種不同類型的化學(xué)鍵，它們之間的區(qū)別我們可總結(jié)如下：
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離子鍵與共價(jià)鍵的比較
鍵
項(xiàng)型
目離子鍵共價(jià)鍵
形成過(guò)程得失電子形成共用電子對(duì)
成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子
實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子間的靜電作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用
注：以上內(nèi)容也可由學(xué)生自己填寫(xiě)。?
[課堂小結(jié)]
本節(jié)課我們主要介紹了共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的本質(zhì)。希望同學(xué)們要注意離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別，注意極性鍵與非極性鍵的區(qū)別，注意用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別。深入理解化學(xué)鍵的內(nèi)涵。學(xué)會(huì)判斷離子鍵、共價(jià)鍵。
[布置作業(yè)]
P23T1、3、4、5?
板書(shū)設(shè)計(jì)

活動(dòng)與探究
活動(dòng)與探究
分子間作用力和氫鍵