長城與運(yùn)河教案
發(fā)表時(shí)間：2021-05-28化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)。
一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無論做什么事都有計(jì)劃和準(zhǔn)備，準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學(xué)生們有一個(gè)良好的課堂環(huán)境，幫助教師營造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。那么一篇好的教案要怎么才能寫好呢？以下是小編為大家精心整理的“化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)”，僅供參考，歡迎大家閱讀。
化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)一．理解離子鍵、共價(jià)鍵的涵義，了解化學(xué)鍵、金屬鍵和鍵的極性。
1．相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。在稀有氣體的單原子分子中不存在化學(xué)鍵。
2．陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵?；顫娊饘俑顫姺墙饘倩蠒r(shí)，都形成離子鍵。通過離子鍵形成的化合物均是離子化合物，包括強(qiáng)堿、多數(shù)鹽和典型的金屬氧化物。離子化合物在熔融狀態(tài)時(shí)都易導(dǎo)電。
3．原子間通過共用電子對（電子云重疊）所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵。其中：同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵；不同非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。原子間通過共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，包括酸（無水）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物和少數(shù)鹽（如AlCl3）。共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)時(shí)都不（或很難）導(dǎo)電。
4．在銨鹽、強(qiáng)堿、多數(shù)含氧酸鹽和金屬過氧化物中既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵。
5．金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用叫做金屬鍵。
二．理解電子式與結(jié)構(gòu)式的表達(dá)方法。
1．可用電子式來表示：①原子，如：Na；②離子，如：[:O:]2；③原子團(tuán)，如：[:O:H]；④分子或化合物的結(jié)構(gòu)；⑤分子或化合物的形成過程。
2．結(jié)構(gòu)式是用一根短線表示一對共用電子對的化學(xué)式。
三．了解分子構(gòu)型，理解分子的極性和穩(wěn)定性。
1．常見分子構(gòu)型：雙原子分子、CO2、C2H2（鍵角180）都是直線形分子；H2O（鍵角104.5）是角形分子；NH3（鍵角10718）是三角錐形分子；CH4（鍵角10928）是正四面體分子；苯分子（鍵角120）是平面正六邊形分子。
2．非極性分子：電荷分布對稱的分子。包括：A型單原子分子（如He、Ne）；A2型雙原子分子，（如H2、N2）；AxBy型多原子分子中鍵的極性相互抵消的分子（如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6）。對于ABn型多原子分子中A原子最外層電子都已成鍵的分子（如SO3、PCl5、SF6、IF7）。
3．極性分子：電荷分布不對稱的分子。包括：AB型雙原子分子（如HCl、CO）；AxBy型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子（如H2O、NH3、SO2、CH3F）。
4．分子的穩(wěn)定性：與鍵長、鍵能有關(guān)，一般鍵長越長、鍵能越大，鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。
四．了解分子間作用力，理解氫鍵。
1．分子間作用力隨分子極性、相對分子質(zhì)量的增大而增大。
2．對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高；但分子間形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)反常偏高。水分子間、乙醇分子間、乙醇與水分子間都存在氫鍵。
3．非極性分子的溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑；極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑（即“相似相溶”規(guī)律）。若溶質(zhì)分子與溶劑分子間能形成氫鍵，則會(huì)增大溶質(zhì)的溶解度。
五．理解四種晶體類型的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及物理性質(zhì)特點(diǎn)。
1．離子晶體是陰、陽離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體（即所有的離子化合物）。硬度較大，熔、沸點(diǎn)較高，固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，受熱熔化或溶于水時(shí)易導(dǎo)電。注意：在離子晶體中不存在單個(gè)的小分子。NaCl晶體是簡單立方結(jié)構(gòu)；CsCl晶體是體心立方結(jié)構(gòu)。
2．分子晶體是分子間以分子間作用力結(jié)合而成的晶體〔即非金屬的單質(zhì)（除原子晶體外）、氧化物（除原子晶體外）、氫化物、含氧酸、多數(shù)有機(jī)物〕。硬度較小，熔、沸點(diǎn)較低，固態(tài)和熔融狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電。注意：干冰是面心立方結(jié)構(gòu)。
3．原子晶體是原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體〔即金剛石、晶體硅、石英或水晶（SiO2）、金剛砂（SiC）〕。硬度很大，熔、沸點(diǎn)高，一般不導(dǎo)電，難溶于常見的溶劑。注意：金剛石和SiO2晶體都是正四面體結(jié)構(gòu)。
4．金屬晶體是通過金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用（即金屬鍵）形成的晶體（即金屬單質(zhì)和合金）。硬度一般較大，熔、沸點(diǎn)一般較高，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。注意：在金屬晶體中不存在陰離子。
5．晶體熔、沸點(diǎn)高低規(guī)律是：①不同類型的晶體：多數(shù)是原子晶體多數(shù)離子晶體（或多數(shù)金屬晶體）分子晶體。②原子晶體：成鍵原子半徑之和小的鍵長短，鍵能大，熔、沸點(diǎn)高。③離子晶體：一般來說，離子電荷數(shù)越多、半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。④金屬晶體：金屬離子電荷數(shù)越多、半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高；但合金的熔、沸點(diǎn)低于其組成的金屬。⑤分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，式量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高；但分子間形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)反常偏高；在烷烴的同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈數(shù)越少，熔、沸點(diǎn)越高；在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，沸點(diǎn)“鄰位間位對位”。此外，還可由常溫下的狀態(tài)進(jìn)行比較。
六．注意培養(yǎng)對原子、分子、化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)的三維空間想像及信息處理能力。
七．典型試題。
1．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是
A．離子化合物可能含有共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物可能含有離子鍵
C．離子化合物中只含有離子鍵D．共價(jià)化合物中不含離子鍵
2．下列電子式的書寫正確的是H
A．:N:::N:B．H+[:O:]2H+C．Na+[:Cl:]D．H:N:H
3．下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是
A．CO2B．PCl3C．CCl4D．NO2
4．已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非極性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是極性分子，由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是
A．ABn型分子中A、B均不含氫原子
B．A的相對原子質(zhì)量必小于B的相對原子質(zhì)量
C．分子中所有原子都在同一平面上
D．分子中A原子最外層電子都已成鍵
5．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是
A．SO2和SiO2B．CO2和H2SC．NaCl和HClD．CCl4和KI
6．下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是
A．CO2、KCl、SiO2B．O2、I2、Hg
C．Na、K、RbD．SiC、NaCl、SO2
八．拓展練習(xí)。
1．下列各組物質(zhì)中，都既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是
A．HClO、NaClOB．NH3H2O、NH4ClC．KOH、K2O2D．H2SO4、KHSO4
2．下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型共價(jià)化合物的是
A．6、8B．16、8C．12，9D．7，8
3．下列說法正確的是
A．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
B．只含有極性鍵的分子一定是極性分子
C．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵
D．非金屬原子間不可能形成離子化合物
4．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是
A．CO2、H2SB．C2H2、CH4C．CHCl3、C2H4D．NH3、HCl
5．下列敘述正確的是
A．同主族金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高B．稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高
C．分子間作用力越弱的物質(zhì)熔點(diǎn)越低D．同周期元素的原子半徑越小越易失電子
6．下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是
A．在金剛石中，有共價(jià)鍵形成的最小的碳原子環(huán)上有6個(gè)碳原子
B．在氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離最近且相等的Na+共有6個(gè)
C．在干冰晶體中，每個(gè)CO2分子與12個(gè)CO2分子緊鄰
D．在石墨晶體中，每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2:3
7．下列電子式中錯(cuò)誤的是HH
A．Na+B．[:O:H]C．H:N:HD．H:C::O:
8．CaC2和MgC2都是能跟水反應(yīng)的離子化合物，下列敘述中正確的是
A．的電子式是[:CC:]2
B．CaC2和MgC2中各元素都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．CaC2在水中以Ca2+和形式存在
D．MgC2的熔點(diǎn)很低，可能在100℃以下
9．根據(jù)“相似相溶”的溶解規(guī)律，NH4Cl可溶解在下列哪一種溶劑中
A．苯B．乙醚C．液氨D．四氯化碳
10．下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子數(shù)不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是
A．CCl4B．PCl5C．PCl3D．BeCl2
11．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是
A．COCl2B．SF6C．XeF2D．BF3
12．能說明BF3分子中4個(gè)原子在同一平面上的理由是
A．BF3是非極性分子B．B－F鍵是非極性鍵
C．3個(gè)B－F鍵長度相等D．3個(gè)B－F鍵的夾角為120
13．下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服微粒間的相互作用屬同種類型的是
A．實(shí)驗(yàn)和蔗糖熔化B．鈉和硫的熔化
C．碘和干冰的升華D．二氧化硅和氯化鈉熔化
14．有關(guān)晶體的下列說法中正確的是
A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高
C．冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞
15．據(jù)報(bào)道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：
H－C≡C－C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。對該物質(zhì)判斷正確的是
A．晶體的硬度與金剛石相當(dāng)B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．不能發(fā)生加成反應(yīng)D．可由乙炔和含氮化合物加聚得到
16．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是
A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附
C．酒精溶于水D．HCl氣體溶于水
17．下列物質(zhì)的沸點(diǎn)高低順序正確的是
A．金剛石晶體硅水晶金剛砂B．CI4CBr4CCl4CH4
C．正丙苯鄰二甲苯間二甲苯對二甲苯D．金剛石生鐵純鐵鈉
18．關(guān)于晶體的下列說法中正確的是
A．晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B．晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
C．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D．分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低
19．已知食鹽的密度為2.2g/cm3。在食鹽晶體中，兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下面4個(gè)數(shù)值中的
A．3.0×108cmB．3.5×108cmC．4.0×108cmD．4.5×108cm
20．第28屆國際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子。根據(jù)上述信息，回答：
（1）下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是
A．兩種都是極性分子B．CH4是極性分子，H2O是非極性分子
C．兩種都是非極性分子D．H2O是極性分子，CH4是非極性分子
（2）若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離的H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為
A．CH414H2OB．CH48H2OC．CH4(23/3)H2OD．CH46H2O
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化學(xué)鍵教案
一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無論做什么事都有計(jì)劃和準(zhǔn)備，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，減輕高中教師們在教學(xué)時(shí)的教學(xué)壓力。那么一篇好的高中教案要怎么才能寫好呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“化學(xué)鍵教案”，歡迎您參考，希望對您有所助益！
第四節(jié)化學(xué)鍵●教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生理解離子鍵、共價(jià)鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成。
2.使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
3.通過離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。
●教學(xué)重點(diǎn)
1.離子鍵、共價(jià)鍵
2.用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物及其形成過程
●教學(xué)難點(diǎn)
化學(xué)鍵概念、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)
●課時(shí)安排
2課時(shí)
●教學(xué)方法
啟發(fā)、誘導(dǎo)、擬人、講述、練習(xí)、比較
●教學(xué)用具
投影儀、電腦；
盛有氯氣的集氣瓶、金屬鈉、小刀、濾紙、鑷子、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴。
●教學(xué)過程
第一課時(shí)
［引言］從前面所學(xué)知識(shí)我們知道，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于該元素的原子結(jié)構(gòu)。而化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是原子的重新組合，那么，是不是任意兩個(gè)或多個(gè)原子相遇都能形成新物質(zhì)的分子或物質(zhì)呢?
［生］不是!
［師］試舉例說明。
［生甲］如氫原子和氟原子在常溫下相遇能形成氟化氫分子，而氫原子和氦原子在同一條件下就不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
［生乙］如金屬都是由原子組成的，金戒指和銀耳環(huán)放在一起無變化，把金器和鐵器放一塊也不會(huì)有新的物質(zhì)生成。
［生丙］稀有氣體也是由原子直接構(gòu)成的，它們和其他物質(zhì)的原子相遇時(shí)，很難起反應(yīng)，因此常用作保護(hù)氣。
［生?。菀侨我庠酉嘤龆寄苤匦陆M合成新物質(zhì)的話，這世界簡直就無法想象!
……
［師］大家回答得很好!以上例子說明，原子和原子相遇時(shí)，有的能進(jìn)行組合，有的不能，這說明在能組合的原子和原子之間，一定有某種作用力存在，才能使原子和原子相互結(jié)合成新的分子和新的物質(zhì)。而原子和原子組合時(shí)，相鄰的原子之間所存在的強(qiáng)烈的相互作用，我們又稱其為化學(xué)鍵，這也是我們本節(jié)課所要講的內(nèi)容。
［板書］第四節(jié)化學(xué)鍵(第一課時(shí))
［師］根據(jù)原子和原子相互作用的實(shí)質(zhì)不同，我們可以把化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等不同的類型。首先我們來學(xué)習(xí)離子鍵。
［板書］一、離子鍵
［師］要知道什么是離子鍵，還須從我們初中學(xué)過的離子化合物說起。
［問］什么是離子化合物?舉例說明。
［生］由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物，就是離子化合物。如氯化鈉、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋅、氫氧化鈉等。
［師］一點(diǎn)不錯(cuò)!下面，我們就親自制備一種離子化合物——氯化鈉來進(jìn)行分析。
［演示實(shí)驗(yàn)5—4］鈉在氯氣中燃燒。
［請一位同學(xué)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象］
［生］鈉在加熱的情況下融成一個(gè)小球，當(dāng)把盛有黃綠色氣體的集氣瓶扣于預(yù)熱過的鈉上方時(shí)，鈉劇烈燃燒，瓶中出現(xiàn)大量白煙，原來的黃綠色逐漸消失!
［師］瓶中出現(xiàn)的白煙是什么呢?
［生］氯化鈉的固體小顆粒。
［師］請大家寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
［學(xué)生活動(dòng)］
［教師板書］2Na+Cl2２ＮａＣｌ
［師］從宏觀上看，鈉和氯氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新物質(zhì)氯化鈉。如若從微觀的角度，又應(yīng)該怎樣理解上述反應(yīng)呢?
［生］在上述條件下，氯氣分子先被破壞成氯原子，氯原子和鈉原子重新組合，生成了氯化鈉分子。
［師］那么，氯原子和鈉原子又是通過什么方式組合的呢？亦即它們之間存在怎樣的一種作用呢？
要想知道究竟，我們必須從氯原子和鈉原子的原子結(jié)構(gòu)上著手分析。
請大家回憶以往學(xué)過的知識(shí)，回答：原子在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，都有使自己的結(jié)構(gòu)變成什么樣的結(jié)構(gòu)的傾向?
［生］8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向，當(dāng)K層為最外層時(shí)為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
［師］請大家根據(jù)已有知識(shí)來填寫課本P112頁表5—14。
［投影展示］
表5—14氯化鈉的形成
注：表中畫“▲”的空格為所要填寫內(nèi)容。
［學(xué)生活動(dòng)，教師巡視］
［請一個(gè)同學(xué)把結(jié)果寫在投影膠片上，并指正出現(xiàn)的錯(cuò)誤］
［講述］從原子結(jié)構(gòu)分析氯化鈉的形成過程，我們可以看出在鈉跟氯氣反應(yīng)時(shí)，由于鈉元素的金屬性很強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子易失掉一個(gè)電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而氯元素的非金屬性很強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中氯原子易得一個(gè)電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
當(dāng)鈉原子和氯原子相遇時(shí)，鈉原子的最外電子層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，使鈉原子和氯原子分別形成了帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子。這兩種帶有相反電荷的離子通過靜電作用，形成了穩(wěn)定的化合物。我們把陰、陽離子結(jié)合成化合物時(shí)的這種靜電作用，叫做離子鍵。
［板書］使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。
［問題探究］以NaCl和MgCl2為例說明,為什么在離子化合物中陰陽離子的比例不同?
［學(xué)生甲］這是由形成離子化合物的各原子的最外層電子決定的。
［學(xué)生乙］鈉原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需失去1個(gè)電子，而鎂原子需失去2個(gè)電子，才能成為穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)——鎂離子。
［師］很好。請大家看下列演示：
［電腦演示］畫面上出現(xiàn)一個(gè)插有紅旗的目的地，內(nèi)注明“穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，附言是“攜8個(gè)蘋果者方可進(jìn)來!”目的地外面，有兩個(gè)小精靈，各拿一個(gè)放蘋果的盤子，代表鈉原子的小精靈的盤子里放有9個(gè)蘋果(其中的1個(gè)顏色區(qū)別于另外8個(gè))；代表氯原子的小精靈盤子里放有7個(gè)蘋果。由于不符合進(jìn)入目的地的條件，在外面急得團(tuán)團(tuán)亂轉(zhuǎn)，當(dāng)他們不期而遇時(shí)，眼里都放出了光彩，鈉原子小精靈從自己的盤子里拿出那個(gè)多余的蘋果，遞給氯原子小精靈。氯原子小精靈高興地說：“謝謝你?！边@時(shí)，代表鈉原子的小精靈頭上多了一頂標(biāo)有“+”的帽子，而代表氯原子的小精靈頭上多了一頂標(biāo)有“－”的帽子。后他們調(diào)皮地頭碰著頭并異口同聲地說：“我們一起飛吧!”
隨后，他們一起飛向了目的地——穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
［師］畫面上的兩個(gè)小精靈，互相都誠心誠意地幫助了對方，這促使他倆成了好朋友，而他們在彼此需要時(shí)所建立的這種友誼也是比較牢固的，一般情況下不易被破壞。離子鍵所表示的就是這種友誼，通過離子鍵所形成的化合物，一般情況下都很穩(wěn)定。如我們?nèi)粘Ｉ钪杏玫氖雏}——氯化鈉，在通常情況下以晶體形式存在很難變質(zhì)!
［師］氯離子和鈉離子通過離子鍵形成了離子化合物——氯化鈉。剛才大家回答鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，有同學(xué)說，鈉和氯氣反應(yīng)生成的氯化鈉是分子，那么，氯化鈉晶體到底是不是由氯化鈉分子構(gòu)成的呢?請大家參考課本P114頁的資料回答。
［學(xué)生閱讀資料后回答］
［生］氯化鈉晶體中不存在氯化鈉分子，只有在蒸氣狀態(tài)時(shí)，才有氯化鈉分子。
［師］說得對!大家看，這就是氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)：
［電腦展示］氯化鈉晶體的立體動(dòng)畫，使其旋轉(zhuǎn)，讓學(xué)生從各個(gè)方向清晰地觀察立方體，并選中其中的一個(gè)Cl－或Na＋，讓其周圍的陽離子或陰離子圖標(biāo)閃爍。
［師］在NaCl晶體中，每個(gè)Na+同時(shí)吸引著6個(gè)Cl－，每個(gè)Cl－也同時(shí)吸引著6個(gè)Na+，Na+和Cl－以離子鍵相結(jié)合，構(gòu)成晶體的粒子是離子，不存在單個(gè)的NaCl分子，晶體里陰、陽離子的個(gè)數(shù)比是1∶1。所以，NaCl是表示離子晶體中離子個(gè)數(shù)比的化學(xué)式，而不是表示分子組成的分子式。
［過渡］由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，為了分析化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的方便，我們引進(jìn)了只表示元素原子最外層電子的這么一種式子——電子式。
［板書］二、電子式
［講述］在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。
如Na、Mg、Cl、O的電子式我們可分別表示為：
［師］這樣，我們就可以很方便地用電子式來表示出離子化合物氯化鈉的形成過程。
［板書］
［講述］上述式子中的“+”表示“相遇”；“”表示電子轉(zhuǎn)移的方向；“”表示原子相遇將形成什么；“”即為氯化鈉的電子式。在電子式里面，陽離子的電子式與其離子符號(hào)相同。如鈉離子、鎂離子的電子式分別為：
［板書］Na＋Mg２＋
［講述］陰離子的電子式要在元素符號(hào)周圍標(biāo)出其最外層的8個(gè)電子，并用方括號(hào)括起來，同時(shí)在方括號(hào)的右上角標(biāo)明該離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。如Cl－，Ｓ2－的電子式分別為：
［師］請大家用電子式表示離子化合物氯化鎂的形成過程。
［學(xué)生活動(dòng)，教師巡視，并把書寫過程中出現(xiàn)的各種錯(cuò)誤讓學(xué)生展示于黑板上，進(jìn)行講解］
易出現(xiàn)的錯(cuò)誤為：
3.
［師］1的錯(cuò)誤是MgCl2的電子式中，兩個(gè)氯離子要單個(gè)地一一寫出，而不能合并；
2的錯(cuò)誤是出現(xiàn)了“===”用電子式表示化合物的形成過程，要用“”表示由什么形成什么，而不能用“===”；
3的錯(cuò)誤是離子未標(biāo)明所帶電荷數(shù)。
上述1、2的式子中均沒有表示出電子轉(zhuǎn)移的方向。在實(shí)際書寫時(shí)，可以省略。
綜上所述，用電子式表示化合物的形成過程，相同的幾個(gè)原子可以單個(gè)一一寫出，也可以合并起來用系數(shù)表示其個(gè)數(shù)，如1、2式中氯原子的表示方法；相同的離子要單個(gè)地一一寫出，一般不合并，如氯化鎂中兩個(gè)氯離子的表示方法；另外，由原子形成化合物時(shí)要用“”表示，而不用“===”。因此，氯化鎂的形成過程可用電子式正確地表示如下：
［板書］
［師］請大家用電子式表示離子化合物Na2Ｏ的形成過程。
［學(xué)生活動(dòng)，教師巡視，并及時(shí)指正錯(cuò)誤］
［把正確的答案寫于黑板上］
［板書］
［師］請大家總結(jié)用電子式表示粒子及用電子式表示化合物的形成過程時(shí)應(yīng)注意的問題。
［學(xué)生總結(jié)，教師板書］
1.離子須標(biāo)明電荷數(shù)；
2.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫；
3.陰離子要用方括號(hào)括起；
4.不能把“”寫成“===”；
5.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))；
［練習(xí)］用電子式表示離子化合物
MgBr2K2Ｏ
［學(xué)生活動(dòng)，教師巡視；多數(shù)學(xué)生會(huì)寫成MgBr2和K2Ｏ的形成過程］
［師］用電子式表示離子化合物與用電子式表示離子化合物的形成過程不是一回事兒，不能混淆。溴化鎂的電子式應(yīng)寫為：
［師］后者為用電子式表示MgBr2的形成過程。
［投影練習(xí)］
1.下列粒子的電子式錯(cuò)誤的是
2.下列化合物電子式書寫正確的是
答案：1.B2.D
［過渡］要寫出離子化合物的電子式或用電子式表示其形成過程，我們首先須知道其是否能形成離子鍵，那么，哪些元素之間能形成離子鍵?并進(jìn)而得到離子化合物呢?
［師］活潑金屬與活潑的非金屬化合時(shí)，都能形成離子鍵，從而形成離子化合物。元素周期表中ⅠＡ族、ⅡA族的活潑金屬與ⅥＡ族、ⅦＡ族的活潑非金屬化合時(shí)，一般都能形成離子鍵。另外，強(qiáng)堿及大多數(shù)的鹽中也都含有離子鍵。
含有離子鍵的化合物必定是離子化合物。
［投影練習(xí)］
下列不是離子化合物的是
A.H2OB.CaI2
C.KOHD.NaNO3
答案：A
［小結(jié)］本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵中的離子鍵及電子式的有關(guān)知識(shí)。知道離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，電子式不僅可以用來表示原子、離子，還可以用來表示物質(zhì)及物質(zhì)的形成過程。
［布置作業(yè)］課本習(xí)題一、1；三、1
課后思考題：想一想，為什么NaCl中Nａ原子與Cl原子的個(gè)數(shù)比為1∶１，而Na2Ｏ中Na原子與O原子的個(gè)數(shù)比卻是２∶１?
［因?yàn)槿魏卧氐脑釉谙嗷プ饔脮r(shí)，都有使自己的最外層電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向，Na原子與Cl原子相遇時(shí)，一個(gè)Na失1個(gè)電子，1個(gè)Cl得1個(gè)電子恰好都成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故它們的原子個(gè)數(shù)比為1∶1；當(dāng)Na原子與O原子相遇時(shí)，因O原子最外層有6個(gè)電子，要形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需兩個(gè)Na原子各提供一個(gè)電子，故Na2O中Na原子與O原子的個(gè)數(shù)比是2∶1］
●板書設(shè)計(jì)
第四節(jié)化學(xué)鍵(第一課時(shí))
一、離子鍵
使陰、陽離子結(jié)合成化合物時(shí)的靜電作用，叫做離子鍵。
2Na+Cl22NaCl
二、電子式
1.離子須標(biāo)明電荷；
2.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫；
3.陰離子要用方括號(hào)括起來；
4.不能把“”寫成“===”；
5.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))。
●教學(xué)說明
本課時(shí)內(nèi)容的重點(diǎn)是對離子鍵概念的理解及電子式的書寫方法。由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設(shè)計(jì)成動(dòng)畫，不但可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣及積極性，還能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。在電子式的學(xué)習(xí)里，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病，為了加深學(xué)生對錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)，課堂上用了欲擒故縱的方法，即先用電子式表示出AB型(如NaCl)離子化合物的形成過程，卻并未講出書寫重點(diǎn)，然后讓學(xué)生根據(jù)自己的理解寫A2Ｂ及AB2型離子化合物的形成過程，此時(shí)再指出錯(cuò)誤所在。這樣，學(xué)生聽起課來十分專心，印象也深。最后再由學(xué)生根據(jù)自己的錯(cuò)誤所在，總結(jié)出書寫時(shí)的注意事項(xiàng)，從而得到了很好的教學(xué)效果。
化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)
俗話說，磨刀不誤砍柴工。作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生們充分體會(huì)到學(xué)習(xí)的快樂，幫助教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。那么，你知道教案要怎么寫呢？下面是小編幫大家編輯的《化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)》，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。
必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》
第三節(jié)《化學(xué)鍵》教學(xué)建議
一、教材分析
1.本節(jié)是人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》的第3節(jié)。初中介紹了離子的概念，學(xué)生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結(jié)合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構(gòu)成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價(jià)化合物以及化學(xué)鍵的概念。本節(jié)的目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是對學(xué)生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學(xué)習(xí)。為今后學(xué)習(xí)有機(jī)化合物、化學(xué)反應(yīng)與能量打下基礎(chǔ)。并通過這些對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時(shí)無論從知識(shí)性還是思想性來講，在教學(xué)中都占有重要的地位。
2.從分類的角度上來看，前面有了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)的分類，本節(jié)內(nèi)容則是從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)上進(jìn)行分類，根據(jù)物質(zhì)的成鍵方式，將化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵（在選修3中再介紹金屬鍵），共價(jià)鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學(xué)中要注意與前面知識(shí)的聯(lián)系，一是各種化學(xué)鍵與各類物質(zhì)的關(guān)系，二是化學(xué)鍵變化與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系。
3.課標(biāo)要求
化學(xué)鍵的相關(guān)內(nèi)容較多，教材是按照逐漸深入的方式學(xué)習(xí)，課標(biāo)也按照不同的層次提出不同的要求，本節(jié)的課標(biāo)要求為：“認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成”；第三章《有機(jī)物》要求“了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征”；選修4《化學(xué)反應(yīng)與能量》中要求“知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因”；選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中要求“能說明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)；了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱；知道共價(jià)鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)；認(rèn)識(shí)共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型，能說明簡單配合物的成鍵情況；知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)”。
也就是說，在本節(jié)教學(xué)中，對化學(xué)鍵的要求并不高，教學(xué)中應(yīng)當(dāng)根據(jù)課標(biāo)要求，注意學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)和和學(xué)生的生理、心理發(fā)展順序及認(rèn)知規(guī)律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學(xué)中，不必用太多時(shí)間將各種物質(zhì)電子式都要學(xué)生練習(xí)一遍，取幾個(gè)典型的投影出來讓學(xué)生知道書寫時(shí)的注意事項(xiàng)就行了。并且交待學(xué)生不要花太多時(shí)間去鉆復(fù)雜物質(zhì)的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學(xué)手段的科學(xué)使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)功能，增強(qiáng)學(xué)生對概念的理解。
二、教學(xué)目標(biāo)
1．知識(shí)與技能
（1）理解離子鍵的概念，知道常見物質(zhì)形成的離子化合物或共價(jià)化合物，了解形成離子鍵和共價(jià)鍵的簡單規(guī)律；
（2）知道電子式含義，能用電子式表示簡單的物質(zhì)及其形成過程；
（3）了解鍵的極性；
（4）了解共價(jià)鍵的概念，從化學(xué)鍵的變化角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
2．過程與方法
（1）通過實(shí)驗(yàn)1-2鈉與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，得出感性認(rèn)識(shí)，結(jié)合動(dòng)畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實(shí)質(zhì)；通過原子得失電子能力簡單歸納出形成離子鍵的條件。
（2）通過電子式的書寫強(qiáng)化對離子鍵的內(nèi)涵和外延的理解；
（3）通過P22思考與交流，并結(jié)合動(dòng)畫模擬演示，建立共價(jià)鍵的概念，了解共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)和共價(jià)鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡單歸納出共價(jià)鍵的形成條件；
（4）通過P22表1-3、學(xué)與問等，鞏固用電子式表示出共價(jià)鍵及共價(jià)鍵的形成過程；
（5）通過P23思考與交流，知道離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別；并且建立化學(xué)鍵的概念；
（6）通過模擬演示氯化氫的形成，了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀：
（1）培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問題；
（2）培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力；
（3）培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。
三、教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物的概念理解；電子式的書寫。
教學(xué)難點(diǎn)：離子鍵概念、共用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解；物質(zhì)變化中被破壞的化學(xué)鍵類型判斷。
四、課時(shí)建議
第1課時(shí)：離子鍵
第2課時(shí)：共價(jià)鍵
五、教學(xué)流程
1.離子鍵
提出問題（分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的；物質(zhì)種類多于元素種類原因）→實(shí)驗(yàn)（鈉與氯氣的反應(yīng)）→表征性抽象（通過鈉與氯氣反應(yīng)的結(jié)果得出結(jié)論）→原理性抽象（動(dòng)畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念）→得出結(jié)論（離子鍵定義）→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實(shí)質(zhì)→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→離子化合物概念→實(shí)例→反思與評價(jià)
2.共價(jià)鍵
復(fù)習(xí)離子鍵及氫氣與氯氣的反應(yīng)→提出新問題（氯化氫的形成原因）→原理性抽象→得出結(jié)論（共價(jià)鍵定義）→用電子式表示共價(jià)鍵的方法→共價(jià)鍵的形成條件→構(gòu)成共價(jià)鍵的粒子的特點(diǎn)→共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)→共價(jià)化合物的概念→共價(jià)鍵的種類（極性鍵與非極性鍵）→離子健與共價(jià)鍵的概念辨析→歸納總結(jié)出化學(xué)鍵的定義→化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)→教學(xué)評價(jià)
六、教學(xué)片段
第一課時(shí)離子鍵
[設(shè)問引入]通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，到目前為止，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，可是這一百多種元素卻組成了數(shù)以千萬計(jì)的物質(zhì)，他們共同造就了我們豐富多彩的物質(zhì)世界。這究竟是為什么呢？原子又是怎么形成分子或離子的？哪些物質(zhì)由分子構(gòu)成哪些物質(zhì)由離子構(gòu)成？本節(jié)課我們從微觀上探究物質(zhì)的構(gòu)成。
[板書]第三節(jié)化學(xué)鍵
一、離子鍵
[實(shí)驗(yàn)1-2]取一塊綠豆大小的金屬鈉（切去氧化層），
再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，
待鈉熔化成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。
（如圖所示）觀察現(xiàn)象。
學(xué)生完成表格
現(xiàn)象鈉劇烈燃燒、集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白煙
化學(xué)方程式2Na+Cl22NaCl
[提問]氯化鈉是一個(gè)分子嗎？
[投影]NaCl的晶體樣品、晶體結(jié)構(gòu)模型。
與Na+較近是Cl-，與Cl-較近是Na+，Na+與Na+、Cl-與Cl-未能直接相連；無數(shù)個(gè)Na+與Cl-相互連接向空間無限延伸排列就形成了NaCl的晶體。
[思考與討論]
1、請同學(xué)們寫出Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖？Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定？通過什么途徑才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？
2、請寫出Na+和Cl-結(jié)構(gòu)示意圖，討論鈉離子與氯離子結(jié)合時(shí)微粒之間的作用力。
[學(xué)生活動(dòng)后投影]
[學(xué)生回答]Na+帶正電荷、Cl-帶負(fù)電荷，它們所帶電荷電性相反、相互吸引而靠近。
[追問]他們可以無限靠近嗎？
[動(dòng)畫展示]鈉離子與氯離子靠近到一定程度時(shí)，靜電引力與斥力平衡，離子之間有一定間距。
[講述]Na+與Cl-之間的作用力：①異性電荷之間的靜電引力；②原子核外電子之間的靜電斥力；③原子核與原子核之間的靜電斥力。當(dāng)離子之間距離較大時(shí)，F(xiàn)引＞F斥，離子不斷靠近，靠近過程中，F(xiàn)斥逐漸增大，當(dāng)?shù)揭欢ň嚯x時(shí)，F(xiàn)引=F斥，如果繼續(xù)靠近，則F引＜F斥，將使兩離子距離又增大，直到F引=F斥。所以，氯化鈉中，Na+與Cl-是保持一定的距離，靜電吸引作用和靜電排斥作用達(dá)到平衡，于是就形成了穩(wěn)定的物質(zhì)——氯化鈉。任何事物都存在著矛盾的兩方面，既對立又統(tǒng)一，氯化鈉是陰陽離子的靜電吸引作用和靜電排斥作用的對立統(tǒng)一體。
[板書]1、定義：帶相反電荷離子這間的相互作用（靜電作用）稱為離子鍵。
靜電作用：F引=F斥
[討論]1、形成離子鍵的粒子是什么？這些粒子又是怎樣形成的？它們的活潑性怎樣？
2、離子鍵的本質(zhì)是什么？您是怎樣理解的？
3、NH4+與Cl-、CO32-能形成離子鍵嗎？為什么？Na+與OH-、CO32-、SO42-呢？你還能舉出哪些粒子可以形成離子鍵？根據(jù)氯化鈉的形成,討論離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條件
[歸納小結(jié)]2、離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條件
成鍵本質(zhì)成鍵原因成鍵微粒成鍵條件實(shí)例
靜電作用電子得失陰陽離子①活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。即ⅠA、ⅡA和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。②離子也可是帶電的原子團(tuán)。NaCl
MgBr2
NaOH
3、由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物
[過渡]用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示物質(zhì)的形成較麻煩，由于化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，原子的最外層電子決定元素的化學(xué)性質(zhì),也體現(xiàn)了原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，我們只需要在元素符號(hào)周圍把原子的最外層的電子表達(dá)出來就可以把原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)表達(dá)出來，這就是電子式。
[講述投影]二．電子式
在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。
1.原子的電子式：
H×Na×Mg×Ca等
2.離子的電子式：
等
3.化合物的電子式
[投影、學(xué)生討論]下列電子式的書寫是否正確，為什么？
[反饋矯正]1、錯(cuò)誤。如果是氧原子的電子式，就多了兩個(gè)電子；如果是氧離子的電子式，則漏掉了括號(hào)和電荷。2、錯(cuò)誤，Na原子失去了最外層上的電子，次外層變成了最外層，一般不把次外層上的電子表達(dá)出來，陽離子的離子符號(hào)就是它的電子式。
3、錯(cuò)誤，-2表示硫的化合價(jià)而不是硫離子帶的電荷。4、錯(cuò)誤，硫離子的電子式應(yīng)該加上括號(hào)。5、錯(cuò)誤，應(yīng)該把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側(cè)。6、錯(cuò)誤，應(yīng)該把Na+的電子式寫在O2-的電子式的兩側(cè)。
[思考與討論]為什么氯化鈣的化學(xué)式寫成CaCl2的形式，而它的電子式必須寫成
這樣的形式？
[答疑]CaCl2只表示氯化鈣的化學(xué)組成和Ca2+與Cl-個(gè)數(shù)比例關(guān)系，電子式不僅表示組成和比例特點(diǎn)，還表示了離子鍵的特點(diǎn)，它表示的是Ca2+與Cl-以離子鍵的方式相結(jié)合，而不是Cl-與Cl-以離子鍵結(jié)合，如果把兩個(gè)Cl-的電子式寫在一起就容易引起混淆，所以應(yīng)該把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側(cè)。
[講解、投影]4.用電子式表示物質(zhì)的形成過程
[強(qiáng)調(diào)]1．箭號(hào)不是等號(hào)。2．離子化合物的電子式要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo)[]。3．箭號(hào)右方相同的微粒不可以合并寫。4．正負(fù)電荷總數(shù)相等。
[小結(jié)]
第一課時(shí)共價(jià)鍵
[復(fù)習(xí)提問]
1．什么是離子鍵？哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵？
2．用電子式表示Na2S的形成過程。
[1學(xué)生回答，2學(xué)生板書。教師點(diǎn)評]1.陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵?；顫姷慕饘僭嘏c活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。
2.
[引入新課]活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時(shí)，形成的化學(xué)鍵與離子鍵相同嗎？
[板書]二、共價(jià)鍵
[講解]以氫分子、氯分子、氯化氫分子的形成為例，分析化學(xué)鍵的形成過程。
這些非金屬原子結(jié)合時(shí)，電子不是從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子，而是在兩個(gè)原子間共用，形成共用電子對。共用電子對在兩個(gè)原子核周圍運(yùn)動(dòng)，使每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價(jià)鍵?！肮病笔恰肮灿谩钡囊馑迹皟r(jià)”指的是“價(jià)電子”。
[板書]1、概念：原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。
[投影]非金屬原子之間,一般是共價(jià)鍵結(jié)合。（不活潑的金屬與非金屬之間也可以是共價(jià)鍵，此類物質(zhì)的成鍵情況，高中不做要求）。
[板書]2．用電子式表示共價(jià)鍵的方法（1）表示共價(jià)鍵
[投影]表1-3一些以共價(jià)鍵形成的分子
分子電子式
H2
N2
H2O
CO2
CH4
[投影]結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對共用電子對，沒有成鍵的電子不用寫出來，這種式子叫結(jié)構(gòu)式。
如H-HH-HCl-ClH-ClO=C=O
[學(xué)與問]用電子式表示H2O的形成過程。檢查練習(xí)情況及時(shí)糾正，指出應(yīng)注意的問題。
[板書]（2）表示共價(jià)鍵的形成過程。
[講解]用電子式表示共價(jià)鍵的形成過程的書寫要點(diǎn)
①左邊寫原子的電子式，中間用→連接，右邊寫分子的電子式；
②不用箭頭表示電子的偏移；
③相同原子不能合并在一起。
[投影、歸納、分析]共價(jià)鍵成鍵微粒、成鍵原因、成鍵本質(zhì)和條件
成鍵本質(zhì)成鍵原因成鍵微粒成鍵條件實(shí)例
共用電子對原子有未成對電子原子①非金屬原子間②不活潑的金屬與非金屬原子之間Cl2
HCl
[思考]由離子形成的化合物叫離子化合物，由共價(jià)鍵形成的化合物應(yīng)當(dāng)叫什么化合物？[學(xué)生回答后，板書]
3.共價(jià)化合物：由共價(jià)鍵形成的化合物。
[思考討論]在離子化合物中有沒有共價(jià)鍵？在共價(jià)化合物中有沒有離子鍵？
[投影講解]帶電的原子團(tuán)中，存在共價(jià)鍵，如OH-。氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。所在，在離子化合物中可以出現(xiàn)價(jià)鍵，但在共價(jià)化合物中不可能有離子鍵。
[思考]不同元素的原子吸引電子的能力是否相同？在相同元素與不同元素形成的共價(jià)鍵是否完全一樣？
[閱讀教材P23第一段后回答]不同元素的原子吸收電子的能力不同。相同元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。
[板書]4．共價(jià)鍵分類：非極性鍵與極性鍵
①非極性鍵：同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對不偏向任何一方。
②極性鍵：不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方
[組織討論]判斷H-O-H、H-O-O-H、O=C=O、O=O、N≡N存在的鍵是極性鍵還是非極性鍵？你從中能得出什么規(guī)律嗎？
[討論后回答]
只有極性鍵：H-O-H、O=C=O
只有非極性鍵：O=O、N≡N
即有極性鍵又有非極性鍵：H-O-O-H
規(guī)律是：在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價(jià)鍵，電子對不偏移，為非極性鍵。
在化合物分子中，不同種原子形成共價(jià)鍵，電子對發(fā)生偏移，為極性鍵。化合物分子中，如果是相同原子形成的共價(jià)鍵，也為非極性鍵。
[思考與交流]離化合物與共價(jià)化合物有什么區(qū)別？
[投影歸納]
實(shí)例化學(xué)鍵成鍵微粒原子或離子之間共同點(diǎn)
離子化合物NaCl離子鍵Na+、Cl-相鄰離子或原子之間都存在強(qiáng)烈的相互作用力，使它們結(jié)合在一起。
NaOH離子鍵極性鍵Na+、OH-形成離子鍵，OH-內(nèi)部形成共價(jià)鍵
Na2O2離子鍵非極性鍵Na+、O22-形成離子鍵，O22-內(nèi)部形成共價(jià)鍵
共價(jià)化合物HCl極性鍵原子
H2O2極性鍵非極性鍵原子
[講解]5、化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，通稱為化學(xué)鍵。
注意：①除稀有氣體外，所有非金屬單質(zhì)中都存在共價(jià)鍵。與書寫的化學(xué)式無關(guān)。如“C”表示單質(zhì)時(shí)，并不說明碳是一個(gè)原子獨(dú)立存在。②物質(zhì)熔化時(shí)，分子構(gòu)成的物質(zhì)如“水”，只是分子之間距離拉開，分子內(nèi)部沒變，沒有化學(xué)鍵的變化。離子化合物如氯化鈉，則要克服離子鍵。物質(zhì)溶于水時(shí)，如果電離了，則要克服化學(xué)鍵。
[思考]在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵如何變化？
[投影]氫氣與氯氣形成氯化氫的動(dòng)畫模擬過程。
[交流、歸納]化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物化學(xué)鍵的生成。
[拓展]化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵形成則會(huì)放出能量，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程，因此化學(xué)反應(yīng)必將伴隨著能量的變化，它們之間究竟是何關(guān)系？下一章我們會(huì)進(jìn)一步研究。分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵，那么分子之間有什么樣的作用力？對物質(zhì)性質(zhì)又有何影響？有興趣的同學(xué)請自我提高：自學(xué)教材23頁科學(xué)視野“分子間作用力和氫鍵”，你會(huì)變得更加知識(shí)淵博。
[投影總結(jié)]
[板書計(jì)劃]
二、共價(jià)鍵
1．概念：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。
2．用電子式表示共價(jià)鍵的形成過程。
3.共價(jià)化合物
4．共價(jià)鍵分類：非極性鍵與極性鍵
5．化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用。
化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：舊鍵斷裂→新鍵形成
《化學(xué)鍵》教學(xué)設(shè)計(jì)
作為老師的任務(wù)寫教案課件是少不了的，大家在認(rèn)真寫教案課件了。各行各業(yè)都在開始準(zhǔn)備新的教案課件工作計(jì)劃了，我們的工作會(huì)變得更加順利！你們知道哪些教案課件的范文呢？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《《化學(xué)鍵》教學(xué)設(shè)計(jì)》，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。
《化學(xué)鍵》教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念;了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件;領(lǐng)會(huì)化學(xué)鍵概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì);能辨別不同化學(xué)鍵類型的物質(zhì)。
【過程與方法目標(biāo)】
通過觀察演示實(shí)驗(yàn)，討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析本質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)探究方法;初步養(yǎng)成科學(xué)探究的能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】
通過課件演示離子鍵共價(jià)鍵形成過程，激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和好奇心，深入理解化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力以及透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思維。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念。
【難點(diǎn)】
理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念。
三、教學(xué)用具
投影儀。
四、教學(xué)過程
第一環(huán)節(jié)：創(chuàng)設(shè)情境，遷移導(dǎo)入。
教師：同學(xué)們看看老師今天上課給大家?guī)砹耸裁?對，這是再常見不過的兩塊吸鐵石，把兩塊吸鐵石靠近，它們就會(huì)僅僅吸引在一起，相信大家小時(shí)候都玩過這個(gè)游戲，大家來說說看為什么兩塊吸鐵石能吸引在一起?
學(xué)生：因?yàn)樗鼈冎g有磁力啊。
教師：正確，那大家想想我們化學(xué)世界中的物質(zhì)，它們中大多數(shù)都是不同元素的原子相互結(jié)合形成的數(shù)以千萬計(jì)的物質(zhì)，它們又是靠什么緊密的結(jié)合在一起呢?
學(xué)生：一種力
教師：說得很好，今天我們就一起學(xué)習(xí)下化學(xué)物質(zhì)形成過程中的這種力。
【板書】第三節(jié)化學(xué)鍵
第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)
1.實(shí)驗(yàn)展示，宏觀感受。
教師：我們還記得氯化鈉吧?知道它是怎么來的么?
學(xué)生：是鈉和氯氣反應(yīng)得來的。
教師：請大家拿出練習(xí)本，寫出鈉和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。
好，寫完了我們來看一下這個(gè)實(shí)驗(yàn)，大家請看大屏幕，注意實(shí)驗(yàn)操作，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
教師組織學(xué)生認(rèn)真觀看演示實(shí)驗(yàn)視頻。
2.視頻觀看，微觀感知
教師：實(shí)驗(yàn)看完后思考一下，在生成氯化鈉的過程中到底發(fā)生了什么呢?鈉怎么和氯氣發(fā)生反應(yīng)就能形成氯化鈉了?大家思考不清楚沒有關(guān)系，我們繼續(xù)看一段動(dòng)畫，看看動(dòng)畫里怎么說。
通過動(dòng)畫視頻為學(xué)生展示鈉和氯反應(yīng)的微觀過程。
學(xué)生觀察思考。
教師講解：根據(jù)原子的核外電子排布，它們要達(dá)到各自的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要獲得或失去電子，原子就變成了帶不同電荷的離子，帶相反電荷的離子通過靜電作用結(jié)合在一起形成新的性質(zhì)不同的化合物。因此，我們把這種帶相反電荷離子之間的相互作用稱之為離子鍵。
【板書】一、離子鍵
1.離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用
3.呈現(xiàn)實(shí)例，討論歸納
教師：在了解離子鍵定義之后，我們想，離子鍵形成的化合物叫什么呢?
學(xué)生：離子化合物。
教師：接下來我們就一起來研究下離子化合物。
【板書】2.離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物。
教師：下面，我給大家給一組離子化合物，大家觀察一下，他們的組成有什么特點(diǎn)。
教師通過多媒體出示：KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH。
教師：請大家同桌之間討論一下，看看有什么特點(diǎn)。(停頓)我們請位同學(xué)來說一說，好，這位同學(xué)來說一說。
學(xué)生：都有活潑的金屬元素，還有比較活潑的非金屬元素。
教師：非常不錯(cuò)了，我們把這個(gè)話整理一下就更好了，通常呢，離子化合物由活潑金屬和活潑非金屬形成。
4.提出問題，探索新知
教師：那有的同學(xué)可能會(huì)問，那像氧氣、氫氣這些分子他們是什么作用在一起呢?經(jīng)歷了剛才的學(xué)習(xí)過程，相信大家掌握了一些分析研究方法，請大家大膽猜想一下，像氯氣、氫氣和氯化氫的形成是否和氯化鈉一致?嘗試下和剛才一樣，從原子結(jié)構(gòu)層面分下一下看。以同桌為小組，相互交換下意見。
教師：我先不提問大家，我們通過看動(dòng)畫來自己驗(yàn)證下你的猜想是否正確，請看大屏幕。
教師播放氫氣和氯化氫分子形成的動(dòng)畫視頻，讓學(xué)生通過觀看形象化視頻深化自己的理解。
教師和學(xué)生共同總結(jié)：像氯分子這樣，原子間通過共用電子對形成的相互作用，以及不同非金屬元素化合時(shí)，它們的原子之間形成的相互作用，稱作共價(jià)鍵;像H2O、CO2等這樣以共用電子對形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。
【板書】二、共價(jià)鍵
1.共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對形成的相互作用
2.共價(jià)化合物：以共用電子對形成的化合物
總結(jié)：我們把這種能使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通常稱為化學(xué)鍵。
第三環(huán)節(jié)：鞏固提高
教師通過多媒體出示如下問題：根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答問題：HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、MgCl2、CaO。(1)這些物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵?
(2)哪些物質(zhì)屬于離子化合物?哪些物質(zhì)屬于共價(jià)化合物?
學(xué)生思考回答，生生互評，鞏固新知。
第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)
教師：剛才的鞏固練習(xí)同學(xué)們完成的不錯(cuò)，下面請同學(xué)們以填表格的形式對比總結(jié)一下本節(jié)課學(xué)習(xí)的知識(shí)，找一位同學(xué)到黑板前填表。
教師評價(jià)：我們來一起看看這位同學(xué)完成的。
簡潔明了，希望大家在我們以后的總結(jié)活動(dòng)中也能如此積極，將更多更好的學(xué)習(xí)總結(jié)方法和大家分享。
作業(yè)：
教師：課后習(xí)題任選兩道作為作業(yè)。
高一化學(xué)化學(xué)鍵24
作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開展，作為高中教師就要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助高中教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。你知道怎么寫具體的高中教案內(nèi)容嗎？小編經(jīng)過搜集和處理，為您提供高一化學(xué)化學(xué)鍵24，相信您能找到對自己有用的內(nèi)容。
第三節(jié)化學(xué)鍵（第2課時(shí)）
三維目標(biāo)
知識(shí)與技能：1．使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成，加深對電子配對法的理解。2．能較為熟練地用電子式表示共價(jià)分子的形成過程和分子結(jié)構(gòu)。3．理解極性鍵、非極性鍵、化學(xué)鍵的概念。
過程與方法：1．通過對共價(jià)鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。
2．通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1．培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問題。2．培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。
教學(xué)重點(diǎn)：1．共價(jià)鍵和共價(jià)化合物的概念。2．用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程。
教學(xué)難點(diǎn)：1．用電子式表示共化合物的形成過程；2．極性鍵與非極性鍵的判斷
教具準(zhǔn)備：多媒體課件、投影儀
教學(xué)過程
[新課導(dǎo)入]上節(jié)課我們介紹了化學(xué)鍵中的離子鍵，本節(jié)課我們再來認(rèn)識(shí)另一種類型的化學(xué)鍵—共價(jià)鍵
板書二、共價(jià)鍵
[推進(jìn)新課]
什么是共價(jià)鍵呢?我們初中所學(xué)的共價(jià)化合物的知識(shí)可以幫助我們找到答案。?
請大家看以下實(shí)驗(yàn)，并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
[多媒體課件演示]
氫氣在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒。
板書H2＋Cｌ2====2HCl?
板書原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。?
師：氫原子與氯原子結(jié)合成氯化氫分子的過程，我們可用下列動(dòng)畫形象地表示出來。?
師：從氯原子和氫原子的結(jié)構(gòu)來分析，由于氯和氫都是非金屬元素，不僅氯原子易得一個(gè)電子形成最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而且氫原子也易獲得一個(gè)電子，形成最外層兩個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這兩種元素的原子獲得電子難易的程度相差不大，所以相遇時(shí)都未能把對方的電子奪取過來。這兩種元素的原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個(gè)電子組成一個(gè)電子對，電子對為兩個(gè)原子所共用，在兩個(gè)原子核外的空間運(yùn)動(dòng)，從而使雙方最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種電子對，就是共用電子對。共用電子對受兩個(gè)核的共同吸引，使兩個(gè)原子結(jié)合在一起。在氯化氫分子里，由于氯原子對于電子對的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以電子對偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略顯負(fù)電性，氫原子一方略顯正電性，但作為分子整體仍呈電中性。?以上過程也可以用電子式表示如下：?
板書
師：為什么用電子式表示離子化合物與表示共價(jià)化合物有如此區(qū)別呢？這是因?yàn)樵诼然瘹浞肿又?，共用電子對僅發(fā)生偏移，沒有發(fā)生電子得失，未形成陰、陽離子，因此，書寫共價(jià)化合物的電子式不能標(biāo)電荷。而氯化鈉形成過程中鈉原子完全失去電子給氯原子形成鈉離子和氯離子。因此兩者電子式的表示是不同的，同學(xué)們要注意這點(diǎn)區(qū)別。
[多媒體展示]練習(xí)：用電子式表示下列共價(jià)化合物的形成過程。?CO2、NH3、CH4?
學(xué)生活動(dòng)，教師巡視，并讓三個(gè)同學(xué)到黑板上各寫一個(gè)：?
板書：
過渡：由以上分析可以知道，通過共用電子對可形成化合物的分子，那么，通過共用電子對，能不能形成單質(zhì)的分子呢?下面，我們以氫分子為例，來討論這個(gè)問題。?
師：請大家用電子式表示氯氣、氧氣、氮?dú)狻?
學(xué)生活動(dòng)，教師巡視：對具有典型錯(cuò)誤的寫法進(jìn)行分析、評價(jià)：?
板書：
師：由此，我們得出以下結(jié)論：即同種或不同種非金屬元素化合時(shí)，它們的原子之間都能通過共用電子對形成共價(jià)鍵(稀有氣體除外)。
板書：
過渡：在化學(xué)上，我們常用一根短線來表示一對共用電子，這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式。以上提到的幾種粒子，表示成結(jié)構(gòu)式分別為：?
板書：H—ClO==C==O?N??H?H
師：如果共價(jià)鍵中成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對就偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子，偏離吸引電子能力較弱的原子，使得共價(jià)鍵中正電荷重心和負(fù)電荷重心不相重合。鍵顯極性。同種原子形成共價(jià)鍵，共用電子對不發(fā)生偏移，這樣的共價(jià)鍵稱為非極性鍵；不同種原子形成共價(jià)鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，這樣的共價(jià)鍵稱為極性鍵。
板書極性鍵和非極性鍵
[多媒體展示]
練習(xí)：下列物質(zhì)中含有非極性鍵的是________；含有極性鍵的是________。
A：H2OB：N2C：NaID：Na2O2E：NaOHF：CO2
板書：
過渡：從有關(guān)離子鍵和共價(jià)鍵的討論中，我們可以看到，原子結(jié)合成分子時(shí)，原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強(qiáng)烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)成分子的主要因素。我們把這種相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。?
板書：三、化學(xué)鍵?相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。?
板書一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。?
師：請大家用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析，H2分子與Cl2分子作用生成HCl分子的過程。?
生：先是H2分子與Cl2分子中的H—H鍵、Cl—Cl鍵被破壞，分別生成氯原子和氫原子，然后氯原子與氫原子又以新的共價(jià)鍵結(jié)合成氯化氫分子。?
師：大家理解得很好。離子鍵和共價(jià)鍵是兩種不同類型的化學(xué)鍵，它們之間的區(qū)別我們可總結(jié)如下：
[多媒體展示]
離子鍵與共價(jià)鍵的比較
鍵
項(xiàng)型
目離子鍵共價(jià)鍵
形成過程得失電子形成共用電子對
成鍵粒子陰、陽離子原子
實(shí)質(zhì)陰、陽離子間的靜電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用
注：以上內(nèi)容也可由學(xué)生自己填寫。?
[課堂小結(jié)]
本節(jié)課我們主要介紹了共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)過程的本質(zhì)。希望同學(xué)們要注意離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別，注意極性鍵與非極性鍵的區(qū)別，注意用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別。深入理解化學(xué)鍵的內(nèi)涵。學(xué)會(huì)判斷離子鍵、共價(jià)鍵。
[布置作業(yè)]
P23T1、3、4、5?
板書設(shè)計(jì)
活動(dòng)與探究
活動(dòng)與探究
分子間作用力和氫鍵
