小學教學教案

化學鍵教學設計。

俗話說，磨刀不誤砍柴工。作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學生們充分體會到學習的快樂，幫助教師提高自己的教學質量。那么，你知道教案要怎么寫呢？下面是小編幫大家編輯的《化學鍵教學設計》，僅供您在工作和學習中參考。

必修2第一章《物質結構元素周期律》
第三節(jié)《化學鍵》教學建議
一、教材分析
1.本節(jié)是人教版高中化學必修2第一章《物質結構元素周期律》的第3節(jié)。初中介紹了離子的概念，學生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結合成化合物氯化鈉，又知道物質是由原子、分子、離子構成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價化合物以及化學鍵的概念。本節(jié)的目的是使學生進一步從結構的角度認識物質的構成，從而揭示化學反應的實質，是對學生的微粒觀和轉化觀較深層次的學習。為今后學習有機化合物、化學反應與能量打下基礎。并通過這些對學生進行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時無論從知識性還是思想性來講，在教學中都占有重要的地位。
2.從分類的角度上來看，前面有了物質的分類，化學反應的分類，本節(jié)內(nèi)容則是從物質的微觀結構上進行分類，根據(jù)物質的成鍵方式，將化學鍵分為離子鍵和共價鍵（在選修3中再介紹金屬鍵），共價鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學中要注意與前面知識的聯(lián)系，一是各種化學鍵與各類物質的關系，二是化學鍵變化與化學反應的關系。
3.課標要求
化學鍵的相關內(nèi)容較多，教材是按照逐漸深入的方式學習，課標也按照不同的層次提出不同的要求，本節(jié)的課標要求為：“認識化學鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成”；第三章《有機物》要求“了解有機化合物中碳的成鍵特征”；選修4《化學反應與能量》中要求“知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因”；選修3《物質結構與性質》中要求“能說明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結構特征解釋其物理性質；了解晶格能的應用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱；知道共價鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質；認識共價分子結構的多樣性和復雜性，能根據(jù)有關理論判斷簡單分子或離子的構型，能說明簡單配合物的成鍵情況；知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質”。
也就是說，在本節(jié)教學中，對化學鍵的要求并不高，教學中應當根據(jù)課標要求，注意學生的知識基礎和和學生的生理、心理發(fā)展順序及認知規(guī)律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學中，不必用太多時間將各種物質電子式都要學生練習一遍，取幾個典型的投影出來讓學生知道書寫時的注意事項就行了。并且交待學生不要花太多時間去鉆復雜物質的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學手段的科學使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學功能，增強學生對概念的理解。
二、教學目標
1．知識與技能
（1）理解離子鍵的概念，知道常見物質形成的離子化合物或共價化合物，了解形成離子鍵和共價鍵的簡單規(guī)律；
（2）知道電子式含義，能用電子式表示簡單的物質及其形成過程；
（3）了解鍵的極性；
（4）了解共價鍵的概念，從化學鍵的變化角度理解化學反應的本質。
2．過程與方法
（1）通過實驗1-2鈉與氯氣反應的實驗，得出感性認識，結合動畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實質；通過原子得失電子能力簡單歸納出形成離子鍵的條件。
（2）通過電子式的書寫強化對離子鍵的內(nèi)涵和外延的理解；
（3）通過P22思考與交流，并結合動畫模擬演示，建立共價鍵的概念，了解共價鍵的實質和共價鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡單歸納出共價鍵的形成條件；
（4）通過P22表1-3、學與問等，鞏固用電子式表示出共價鍵及共價鍵的形成過程；
（5）通過P23思考與交流，知道離子化合物與共價化合物的區(qū)別；并且建立化學鍵的概念；
（6）通過模擬演示氯化氫的形成，了解化學反應的本質是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程。
3．情感態(tài)度與價值觀：
（1）培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題；
（2）培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想像力；
（3）培養(yǎng)學生由個別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質的認識事物的科學方法。
三、教學重難點
教學重點：離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念理解；電子式的書寫。
教學難點：離子鍵概念、共用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解；物質變化中被破壞的化學鍵類型判斷。
四、課時建議
第1課時：離子鍵
第2課時：共價鍵
五、教學流程
1.離子鍵
提出問題（分子、原子、離子是怎么構成物質的；物質種類多于元素種類原因）→實驗（鈉與氯氣的反應）→表征性抽象（通過鈉與氯氣反應的結果得出結論）→原理性抽象（動畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念）→得出結論（離子鍵定義）→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實質→構成離子鍵的粒子的特點→離子化合物概念→實例→反思與評價
2.共價鍵
復習離子鍵及氫氣與氯氣的反應→提出新問題（氯化氫的形成原因）→原理性抽象→得出結論（共價鍵定義）→用電子式表示共價鍵的方法→共價鍵的形成條件→構成共價鍵的粒子的特點→共價鍵的實質→共價化合物的概念→共價鍵的種類（極性鍵與非極性鍵）→離子健與共價鍵的概念辨析→歸納總結出化學鍵的定義→化學反應的實質→教學評價
六、教學片段
第一課時離子鍵
[設問引入]通過前面的學習我們已經(jīng)知道，到目前為止，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，可是這一百多種元素卻組成了數(shù)以千萬計的物質，他們共同造就了我們豐富多彩的物質世界。這究竟是為什么呢？原子又是怎么形成分子或離子的？哪些物質由分子構成哪些物質由離子構成？本節(jié)課我們從微觀上探究物質的構成。
[板書]第三節(jié)化學鍵
一、離子鍵
[實驗1-2]取一塊綠豆大小的金屬鈉（切去氧化層），
再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，
待鈉熔化成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。
（如圖所示）觀察現(xiàn)象。
學生完成表格
現(xiàn)象鈉劇烈燃燒、集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白煙
化學方程式2Na+Cl22NaCl

[提問]氯化鈉是一個分子嗎？
[投影]NaCl的晶體樣品、晶體結構模型。
與Na+較近是Cl-，與Cl-較近是Na+，Na+與Na+、Cl-與Cl-未能直接相連；無數(shù)個Na+與Cl-相互連接向空間無限延伸排列就形成了NaCl的晶體。
[思考與討論]
1、請同學們寫出Na和Cl的原子結構示意圖？Na和Cl的原子結構是否穩(wěn)定？通過什么途徑才能達到穩(wěn)定結構？
2、請寫出Na+和Cl-結構示意圖，討論鈉離子與氯離子結合時微粒之間的作用力。
[學生活動后投影]

[學生回答]Na+帶正電荷、Cl-帶負電荷，它們所帶電荷電性相反、相互吸引而靠近。
[追問]他們可以無限靠近嗎？
[動畫展示]鈉離子與氯離子靠近到一定程度時，靜電引力與斥力平衡，離子之間有一定間距。
[講述]Na+與Cl-之間的作用力：①異性電荷之間的靜電引力；②原子核外電子之間的靜電斥力；③原子核與原子核之間的靜電斥力。當離子之間距離較大時，F(xiàn)引＞F斥，離子不斷靠近，靠近過程中，F(xiàn)斥逐漸增大，當?shù)揭欢ň嚯x時，F(xiàn)引=F斥，如果繼續(xù)靠近，則F引＜F斥，將使兩離子距離又增大，直到F引=F斥。所以，氯化鈉中，Na+與Cl-是保持一定的距離，靜電吸引作用和靜電排斥作用達到平衡，于是就形成了穩(wěn)定的物質——氯化鈉。任何事物都存在著矛盾的兩方面，既對立又統(tǒng)一，氯化鈉是陰陽離子的靜電吸引作用和靜電排斥作用的對立統(tǒng)一體。
[板書]1、定義：帶相反電荷離子這間的相互作用（靜電作用）稱為離子鍵。
靜電作用：F引=F斥
[討論]1、形成離子鍵的粒子是什么？這些粒子又是怎樣形成的？它們的活潑性怎樣？
2、離子鍵的本質是什么？您是怎樣理解的？
3、NH4+與Cl-、CO32-能形成離子鍵嗎？為什么？Na+與OH-、CO32-、SO42-呢？你還能舉出哪些粒子可以形成離子鍵？根據(jù)氯化鈉的形成,討論離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質與形成條件
[歸納小結]2、離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質與形成條件
成鍵本質成鍵原因成鍵微粒成鍵條件實例
靜電作用電子得失陰陽離子①活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。即ⅠA、ⅡA和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。②離子也可是帶電的原子團。NaCl
MgBr2
NaOH
3、由離子鍵構成的化合物叫離子化合物
[過渡]用原子結構示意圖表示物質的形成較麻煩，由于化學反應中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，原子的最外層電子決定元素的化學性質,也體現(xiàn)了原子結構的特點，我們只需要在元素符號周圍把原子的最外層的電子表達出來就可以把原子的結構特點表達出來，這就是電子式。
[講述投影]二．電子式
在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。
1.原子的電子式：
H×Na×Mg×Ca等
2.離子的電子式：
等
3.化合物的電子式

[投影、學生討論]下列電子式的書寫是否正確，為什么？
[反饋矯正]1、錯誤。如果是氧原子的電子式，就多了兩個電子；如果是氧離子的電子式，則漏掉了括號和電荷。2、錯誤，Na原子失去了最外層上的電子，次外層變成了最外層，一般不把次外層上的電子表達出來，陽離子的離子符號就是它的電子式。
3、錯誤，-2表示硫的化合價而不是硫離子帶的電荷。4、錯誤，硫離子的電子式應該加上括號。5、錯誤，應該把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側。6、錯誤，應該把Na+的電子式寫在O2-的電子式的兩側。
[思考與討論]為什么氯化鈣的化學式寫成CaCl2的形式，而它的電子式必須寫成
這樣的形式？
[答疑]CaCl2只表示氯化鈣的化學組成和Ca2+與Cl-個數(shù)比例關系，電子式不僅表示組成和比例特點，還表示了離子鍵的特點，它表示的是Ca2+與Cl-以離子鍵的方式相結合，而不是Cl-與Cl-以離子鍵結合，如果把兩個Cl-的電子式寫在一起就容易引起混淆，所以應該把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側。
[講解、投影]4.用電子式表示物質的形成過程

[強調]1．箭號不是等號。2．離子化合物的電子式要注意二標：標正負電荷、陰離子標[]。3．箭號右方相同的微粒不可以合并寫。4．正負電荷總數(shù)相等。
[小結]

第一課時共價鍵
[復習提問]
1．什么是離子鍵？哪些元素化合時可形成離子鍵？
2．用電子式表示Na2S的形成過程。
[1學生回答，2學生板書。教師點評]1.陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵叫離子鍵?；顫姷慕饘僭嘏c活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵。
2.jAB88.coM

[引入新課]活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時，形成的化學鍵與離子鍵相同嗎？
[板書]二、共價鍵
[講解]以氫分子、氯分子、氯化氫分子的形成為例，分析化學鍵的形成過程。
這些非金屬原子結合時，電子不是從一個原子轉移到另一個原子，而是在兩個原子間共用，形成共用電子對。共用電子對在兩個原子核周圍運動，使每個原子都達到穩(wěn)定結構。原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價鍵。“共”是“共用”的意思，“價”指的是“價電子”。
[板書]1、概念：原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價鍵。
[投影]非金屬原子之間,一般是共價鍵結合。（不活潑的金屬與非金屬之間也可以是共價鍵，此類物質的成鍵情況，高中不做要求）。
[板書]2．用電子式表示共價鍵的方法（1）表示共價鍵
[投影]表1-3一些以共價鍵形成的分子

分子電子式
H2

N2

H2O

CO2

CH4

[投影]結構式：用一根短線表示一對共用電子對，沒有成鍵的電子不用寫出來，這種式子叫結構式。
如H-HH-HCl-ClH-ClO=C=O
[學與問]用電子式表示H2O的形成過程。檢查練習情況及時糾正，指出應注意的問題。
[板書]（2）表示共價鍵的形成過程。
[講解]用電子式表示共價鍵的形成過程的書寫要點
①左邊寫原子的電子式，中間用→連接，右邊寫分子的電子式；
②不用箭頭表示電子的偏移；
③相同原子不能合并在一起。
[投影、歸納、分析]共價鍵成鍵微粒、成鍵原因、成鍵本質和條件
成鍵本質成鍵原因成鍵微粒成鍵條件實例
共用電子對原子有未成對電子原子①非金屬原子間②不活潑的金屬與非金屬原子之間Cl2
HCl
[思考]由離子形成的化合物叫離子化合物，由共價鍵形成的化合物應當叫什么化合物？[學生回答后，板書]
3.共價化合物：由共價鍵形成的化合物。
[思考討論]在離子化合物中有沒有共價鍵？在共價化合物中有沒有離子鍵？
[投影講解]帶電的原子團中，存在共價鍵，如OH-。氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結合。所在，在離子化合物中可以出現(xiàn)價鍵，但在共價化合物中不可能有離子鍵。
[思考]不同元素的原子吸引電子的能力是否相同？在相同元素與不同元素形成的共價鍵是否完全一樣？
[閱讀教材P23第一段后回答]不同元素的原子吸收電子的能力不同。相同元素形成的共價鍵為非極性鍵，不同元素形成的共價鍵為非極性鍵。
[板書]4．共價鍵分類：非極性鍵與極性鍵
①非極性鍵：同種元素的原子形成的共價鍵，共用電子對不偏向任何一方。
②極性鍵：不同種元素的原子形成的共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方
[組織討論]判斷H-O-H、H-O-O-H、O=C=O、O=O、N≡N存在的鍵是極性鍵還是非極性鍵？你從中能得出什么規(guī)律嗎？
[討論后回答]
只有極性鍵：H-O-H、O=C=O
只有非極性鍵：O=O、N≡N
即有極性鍵又有非極性鍵：H-O-O-H
規(guī)律是：在單質分子中，同種原子形成共價鍵，電子對不偏移，為非極性鍵。
在化合物分子中，不同種原子形成共價鍵，電子對發(fā)生偏移，為極性鍵?；衔锓肿又校绻窍嗤有纬傻墓矁r鍵，也為非極性鍵。
[思考與交流]離化合物與共價化合物有什么區(qū)別？
[投影歸納]
實例化學鍵成鍵微粒原子或離子之間共同點
離子化合物NaCl離子鍵Na+、Cl-相鄰離子或原子之間都存在強烈的相互作用力，使它們結合在一起。
NaOH離子鍵極性鍵Na+、OH-形成離子鍵，OH-內(nèi)部形成共價鍵
Na2O2離子鍵非極性鍵Na+、O22-形成離子鍵，O22-內(nèi)部形成共價鍵
共價化合物HCl極性鍵原子
H2O2極性鍵非極性鍵原子
[講解]5、化學鍵：使離子相結合或原子相結合的作用力，通稱為化學鍵。
注意：①除稀有氣體外，所有非金屬單質中都存在共價鍵。與書寫的化學式無關。如“C”表示單質時，并不說明碳是一個原子獨立存在。②物質熔化時，分子構成的物質如“水”，只是分子之間距離拉開，分子內(nèi)部沒變，沒有化學鍵的變化。離子化合物如氯化鈉，則要克服離子鍵。物質溶于水時，如果電離了，則要克服化學鍵。
[思考]在化學反應中，化學鍵如何變化？
[投影]氫氣與氯氣形成氯化氫的動畫模擬過程。
[交流、歸納]化學反應實質：反應物化學鍵的斷裂和產(chǎn)物化學鍵的生成。
[拓展]化學鍵斷裂需要吸收能量，化學鍵形成則會放出能量，化學反應的本質就是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程，因此化學反應必將伴隨著能量的變化，它們之間究竟是何關系？下一章我們會進一步研究。分子內(nèi)部存在化學鍵，那么分子之間有什么樣的作用力？對物質性質又有何影響？有興趣的同學請自我提高：自學教材23頁科學視野“分子間作用力和氫鍵”，你會變得更加知識淵博。
[投影總結]
[板書計劃]
二、共價鍵
1．概念：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵。
2．用電子式表示共價鍵的形成過程。
3.共價化合物
4．共價鍵分類：非極性鍵與極性鍵
5．化學鍵：使離子相結合或原子相結合的作用。
化學反應實質：舊鍵斷裂→新鍵形成

精選閱讀

化學鍵

一名優(yōu)秀負責的教師就要對每一位學生盡職盡責，作為高中教師就要根據(jù)教學內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學生能夠在課堂積極的參與互動，幫助高中教師提前熟悉所教學的內(nèi)容。所以你在寫高中教案時要注意些什么呢？為了讓您在使用時更加簡單方便，下面是小編整理的“化學鍵”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

第一章物質結構元素周期律
第三節(jié)化學建（第3課時）教案
教學目標：
1．初步了解共價鍵的三個主要參數(shù)：鍵能、鍵長、鍵角；
2．初步了解化學鍵的極性與分子極性的關系；
3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。
教學重點：共價鍵的三個主要參數(shù)；
教學過程：
[復習]
1．關于化學鍵的下列敘述中，正確的是（）
（A）離子化合物可以含共價鍵
（B）共價化合物可能含離子鍵
（C）離子化合物中只含離子鍵
（D）共價化合物中不含離子鍵
2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價鍵，又能彼此
結合形成非極性共價鍵（）
（A）Na（B）Ne（C）Cl（D）O
3．寫出下列物質的電子式和結構式
[板書]1、表明共價鍵性質的參數(shù)
（1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。
[講述]鍵長決定分子的穩(wěn)定性，一般說來，鍵長越短，鍵越強，也越穩(wěn)定。鍵長的大小與成鍵微粒的半徑大小有關。如鍵和H—ClH—BrH—I，則穩(wěn)定性：H—ClH—BrH—I。
[板書]（2）鍵能：拆開1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。
[講述]鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。
[板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。
[講述]鍵角決定分子的空間構型，凡鍵角為180°的為直線型，如：；凡鍵角為
109°28′的為正四面體，如：。
[思考]共價鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價鍵形成的分子中是否也有極性呢？
[板]2、非極性分子和極性分子
化學鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結構對稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結合成的分子都是非極性分子。如：。由極性鍵結合成的分子，分子中正、負電荷的重心重疊，結構對稱也屬于非極性分子。如：
（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結合形成的分子，正、負電荷重心不重疊，產(chǎn)生正、負極，分子結構不對稱，屬于分子極性分子。如：HCl、。
（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質量溶于非極性分子組成的溶劑。
如：為非極性分子，易溶于非極性分子溶劑中。
[板書]3、分子間作用力?
[設問]請大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學鍵，為什么?請舉例說明。
[講解]大家所舉例子都很恰當，也即分子間作用力不是化學鍵，它比化學鍵要弱得多，它廣泛地存在于分子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對物質的熔點、沸點、溶解度等都有影響。?
分子間作用力存在于：分子與分子之間。?
化學鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。
[問題]根據(jù)元素周期律，鹵素氫化物的水溶液均應為強酸性，但HF表現(xiàn)為弱酸的性質，為什么？
[閱讀]科學視野分子間作用力和氫鍵
[板書]氫鍵：
[講述]與吸電子強的元素（F、O、N等）相結合的氫原子，由于鍵的極性太強，使共用電子極大地偏向于高電負性原子。而H原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的核，它會受到相鄰分子中電負性強、半徑較小的原子中孤對電子的強烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強的作用力，這種作用力就是氫鍵。
[講述]氫鍵的形成對化合物的
物理和化學性質具有重要影響。

[解釋]化合物的熔沸點，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，H2Te、S2Se、H2S隨相對分子質量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強，從而改變了Te—S氫化物熔沸點降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。
[小結]略
[板書計劃]
1．表明共價鍵性質的參數(shù)
（1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。
（2）鍵能：拆開1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。
（3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。
2．非極性分子和極性分子
化學鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
3．分子間作用力?氫鍵：
[課堂練習]
1．下列物質中，含有非極性鍵的離子化合物是（）
A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2?
2．下列物質中，不含非極性鍵的非極性分子是（）
A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4?
3．下列關于極性鍵的敘述不正確的是（）
A．由不同種元素原子形成的共價鍵?
B．由同種元素的兩個原子形成的共價鍵?
C．極性分子中必定含有極性鍵?
D．共用電子對必然偏向吸引電子能力強的原子一方?
4．下列化學鍵一定屬于非極性鍵的是（）
A．共價化合物中的共價鍵B．離子化合物中的化學鍵?
C．非極性分子中的化學鍵D．非金屬單質雙原子分子中的化學鍵?

化學鍵教案

一名優(yōu)秀的教師在教學方面無論做什么事都有計劃和準備，高中教師要準備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，減輕高中教師們在教學時的教學壓力。那么一篇好的高中教案要怎么才能寫好呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“化學鍵教案”，歡迎您參考，希望對您有所助益！

高二化學教案：《化學鍵》教學設計

一. 知識目標：

1. 使學生理解離子鍵、共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成。

2. 使學生了解化學鍵的概念和化學反應的本質。

二. 能力目標：

通過離子鍵和共價鍵的教學，培養(yǎng)對微觀粒子運動的想象力。

三．情感目標：

1．培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。

2．培養(yǎng)學生由個別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質的認識事物的科學方法。?

四. 教學重點、難點：

1. 重點：離子鍵、共價鍵的概念；用電子式表示物質的形成過程。

2. 難點：用電子式表示物質的形成過程；極性鍵與非極性鍵的判斷。?

五. 知識分析：

寫出下列微粒的原子結構示意圖：

（一）電子式

在元素符號周圍用小黑點（或×）來表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。例如：

1. 原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點“·”或小叉“×”來表示。

例如：鋰原子 鈹原子： 硫原子：

2. 陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)（除復雜陽離子如等要用中括號外），只要在元素、符號右上角標出“”電荷字樣陽離子。

3. 陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應用于括號“[ ]”括起來，并在右上角標出“”電荷字樣。

電子式是用“元素符號+最外層電子”來表示的，一般要求要表明成對的電子與未成對電子，并注意對稱。

，，，，，，

（二）離子鍵

1. 形成過程：

MicrosoftInternetExplorer402DocumentNotSpecified7.8 磅Normal0

原子結構示意圖

通過什么途徑達到穩(wěn)定結構

用原子結構示意圖表示氯化鈉的形成過程

5. 存在物質：離子化合物。如強堿、大多數(shù)鹽以及典型的金屬氧化物等。

注意：離子化合物電子式中的相同離子不得合并討論：請同學們從原子結構上分析，氫原子是怎樣結合成氫分子的？

（三）共價鍵

1. 形成過程：

請注意比較氫原子與氦原子的結構：

【典型例題】

[例1] 以下敘述中錯誤的是（ ）

A. 鈉原子與氯氣反應生成食鹽后，其結構的穩(wěn)定性增強

B. 在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子，原子核與原子核之間的排斥作用

C. 任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得與失

D. 鈉與氧氣反應生成氧化鈉后，體系的能量降低

精析：鈉原子最外層只有一個電子，當它失去1個電子后可以形成8個電子的穩(wěn)定結構使體系的能量降低，所以A、D項均正確；在離子化合物中除陰陽離子電荷之間的靜電引力外，還存在電子與電子，原子核與原子核之間的排斥作用，所以B項正確；一般說來形成離子鍵有電子的得失，但也有例外如等銨鹽的形成。

答案：C

錯解分析：

（1）誤答B(yǎng)，是因為對靜電作用認識片面。

（2）誤答A項，是因為不懂得化學反應中的能量關系。

[例2] 推斷出由1個原子核與10個電子構成的粒子有 ， ， ，

；由2個原子核10個電子組成的中性粒子化學式為 ；由3個原子核10個電子組成的共價化合物的電子式為 ；由2個原子核10個電子組成的陰離子的化學式為 。

精析：由1個原子核與10個電子構成的粒子首先從10個電子1個原子核的中性粒子，找出氖，然后再向氖的兩側發(fā)散，找出含有10個電子的簡單離子：

……這種抓住10個電子為核心的發(fā)散思維能力應重視。

由2個原子核組成的10電子粒子，也要抓住10電子這個核心去想。由于是由2個原子核組成，顯然不能是通過得失電子形成的簡單離子，肯定是通過共用電子對而達到10電子結構的，思維應向共價化合物方向擴散，顯然只能選擇與原子序數(shù)為1的氫形成的共價化合物，推出為氟與氫的化合物，依次類推3核的為，4核的為……等共價化合物。抓住氫化物，還能推出10電子的多核離子；這些氫化物分子中如能電離出氫離子（不帶電子），就能形成10電子的多核陰離子，如水電離的；這些氫化物分子中如能結合氫離子，就能形成10電子的多核陽離子，如。依次類推，也可以寫出很多單核或多核的18電子粒子；但發(fā)散也應注意條件，如有的原子很難得失電子，不能硬寫，如寫、則錯了。還有的物質不是電解質（如）不能電離出氫離子，最好還是別寫。

答案：

[例3] M元素的1個原子失去2個電子，該2個電子轉移到Y元素的2個原子中去，形成離子化合物Z。下列各說法中，正確的是（ ）

A. Z的熔點較低 B. Z可以表示為

C. Z一定溶于水中 D. M形成價陽離子

精析：依題意，形成Z的過程可表示為：

故Z的化學式為；又知由離子鍵形成的化合物熔、沸點一般都很高，且有的型化合物（如）難溶于水。

答案：D

小結：解答本題的難點就在于找到型離子化合物中有沒有不溶于水的事例。許多學生熟知的等大多數(shù)物質均易溶于水，不溶于水的事例較少，如果找不到這個反例，就會出現(xiàn)錯選。

[例4] A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K，M兩個電子層上電子數(shù)之和。

（1）A為 元素，B為 元素，C為 元素。D的質子數(shù)和中子數(shù)相同，D的原子組成符號為 ，它的最高價為 價。

（2）用電子式表示A、B兩元素形成的過程 ，用電子式表示C、D兩元素形成化學鍵的過程 。

（3）寫出E和A的最高價氧化物反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目。

精析：B、C離子具有相同電子層結構，且生成淡黃色固體，則B為氧，C為鈉。A原子序數(shù)小于氧，且最外層4個電子，則A為碳。D為硫。

答案：

（1）碳 氧 鈉

（2）

（3）

[例5] 氮化鈉（）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生。請回答下列問題：

（1）的電子式 ，該化合物是由 鍵形成的。

（2）與鹽酸作用生成 種鹽，其電子式分別是 。

（3）中兩種粒子的半徑大小關系是 。

（4）與水反應屬于 反應。

高一化學必修2《化學鍵》教學設計

作為杰出的教學工作者，能夠保證教課的順利開展，作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學生更好地進入課堂環(huán)境中來，使教師有一個簡單易懂的教學思路。寫好一份優(yōu)質的教案要怎么做呢？下面是小編為大家整理的“高一化學必修2《化學鍵》教學設計”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

高一化學必修2《化學鍵》教學設計

一、教學目標

【知識與技能】

理解離子鍵和共價鍵的概念;了解離子鍵和共價鍵的形成條件;領會化學鍵概念和化學反應的本質;能辨別不同化學鍵類型的物質。

【過程與方法目標】

通過觀察演示實驗，討論實驗現(xiàn)象，分析本質，體驗科學探究的過程，學習探究方法;初步養(yǎng)成科學探究的能力。

【情感態(tài)度與價值觀目標】

通過課件演示離子鍵共價鍵形成過程，激發(fā)學生探究化學反應的本質和好奇心，深入理解化學反應本質，培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想象力以及透過現(xiàn)象看本質的思維。

二、教學重難點

【重點】

理解離子鍵和共價鍵的概念。

【難點】

理解離子鍵和共價鍵的概念。

三、教學用具

投影儀。

四、教學過程

第一環(huán)節(jié)：創(chuàng)設情境，遷移導入。

教師：同學們看看老師今天上課給大家?guī)砹耸裁?對，這是再常見不過的兩塊吸鐵石，把兩塊吸鐵石靠近，它們就會僅僅吸引在一起，相信大家小時候都玩過這個游戲，大家來說說看為什么兩塊吸鐵石能吸引在一起?

學生：因為它們之間有磁力啊。

教師：正確，那大家想想我們化學世界中的物質，它們中大多數(shù)都是不同元素的原子相互結合形成的數(shù)以千萬計的物質，它們又是靠什么緊密的結合在一起呢?

學生：一種力…

教師：說得很好，今天我們就一起學習下化學物質形成過程中的這種“力”。

【板書】第三節(jié)化學鍵

第二環(huán)節(jié)：新課教學

1.實驗展示，宏觀感受。

教師：我們還記得氯化鈉吧?知道它是怎么來的么?

學生：是鈉和氯氣反應得來的。

教師：請大家拿出練習本，寫出鈉和氯氣反應的化學方程式。

好，寫完了我們來看一下這個實驗，大家請看大屏幕，注意實驗操作，觀察實驗現(xiàn)象。

教師組織學生認真觀看演示實驗視頻。

2.視頻觀看，微觀感知

教師：實驗看完后思考一下，在生成氯化鈉的過程中到底發(fā)生了什么呢?鈉怎么和氯氣發(fā)生反應就能形成氯化鈉了?大家思考不清楚沒有關系，我們繼續(xù)看一段動畫，看看動畫里怎么說。

通過動畫視頻為學生展示鈉和氯反應的微觀過程。

學生觀察思考。

教師講解：根據(jù)原子的核外電子排布，它們要達到各自的穩(wěn)定結構需要獲得或失去電子，原子就變成了帶不同電荷的離子，帶相反電荷的離子通過靜電作用結合在一起形成新的性質不同的化合物。因此，我們把這種帶相反電荷離子之間的相互作用稱之為離子鍵。

【板書】一、離子鍵

1.離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用

3.呈現(xiàn)實例，討論歸納

教師：在了解離子鍵定義之后，我們想，離子鍵形成的化合物叫什么呢?

學生：離子化合物。

教師：接下來我們就一起來研究下離子化合物。

【板書】2.離子化合物：由離子鍵構成的化合物。

教師：下面，我給大家給一組離子化合物，大家觀察一下，他們的組成有什么特點。

教師通過多媒體出示：KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH。

教師：請大家同桌之間討論一下，看看有什么特點。(停頓)我們請位同學來說一說，好，這位同學來說一說。

學生：都有活潑的金屬元素，還有比較活潑的非金屬元素。

教師：非常不錯了，我們把這個話整理一下就更好了，通常呢，離子化合物由活潑金屬和活潑非金屬形成。

4.提出問題，探索新知

教師：那有的同學可能會問，那像氧氣、氫氣這些分子他們是什么作用在一起呢?經(jīng)歷了剛才的學習過程，相信大家掌握了一些分析研究方法，請大家大膽猜想一下，像氯氣、氫氣和氯化氫的形成是否和氯化鈉一致?嘗試下和剛才一樣，從原子結構層面分下一下看。以同桌為小組，相互交換下意見。

教師：我先不提問大家，我們通過看動畫來自己驗證下你的猜想是否正確，請看大屏幕。

教師播放氫氣和氯化氫分子形成的動畫視頻，讓學生通過觀看形象化視頻深化自己的理解。

教師和學生共同總結：像氯分子這樣，原子間通過共用電子對形成的相互作用，以及不同非金屬元素化合時，它們的原子之間形成的相互作用，稱作共價鍵;像H2O、CO2等這樣以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。

【板書】二、共價鍵

1.共價鍵：原子間通過共用電子對形成的相互作用

2.共價化合物：以共用電子對形成的化合物

總結：我們把這種能使離子相結合或原子相結合的作用力通常稱為化學鍵。

第三環(huán)節(jié)：鞏固提高

教師通過多媒體出示如下問題：根據(jù)下列提供的一組物質回答問題：HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、MgCl2、CaO。(1)這些物質中分別存在哪些類型的化學鍵?

(2)哪些物質屬于離子化合物?哪些物質屬于共價化合物?

學生思考回答，生生互評，鞏固新知。

第四環(huán)節(jié)：小結作業(yè)

教師：剛才的鞏固練習同學們完成的不錯，下面請同學們以填表格的形式對比總結一下本節(jié)課學習的知識，找一位同學到黑板前填表。

教師評價：我們來一起看看這位同學完成的。

作業(yè)：

教師：課后習題任選兩道作為作業(yè)。

文章來源：安徽中公教師