安慰教學(xué)設(shè)計

《化學(xué)鍵》教學(xué)設(shè)計。

作為老師的任務(wù)寫教案課件是少不了的，大家在認真寫教案課件了。各行各業(yè)都在開始準備新的教案課件工作計劃了，我們的工作會變得更加順利！你們知道哪些教案課件的范文呢？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《《化學(xué)鍵》教學(xué)設(shè)計》，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

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化學(xué)鍵

一名優(yōu)秀負責(zé)的教師就要對每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為高中教師就要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動，幫助高中教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。所以你在寫高中教案時要注意些什么呢？為了讓您在使用時更加簡單方便，下面是小編整理的“化學(xué)鍵”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
第三節(jié)化學(xué)建（第3課時）教案
教學(xué)目標：
1．初步了解共價鍵的三個主要參數(shù)：鍵能、鍵長、鍵角；
2．初步了解化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系；
3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。
教學(xué)重點：共價鍵的三個主要參數(shù)；
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)]
1．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）
（A）離子化合物可以含共價鍵
（B）共價化合物可能含離子鍵
（C）離子化合物中只含離子鍵
（D）共價化合物中不含離子鍵
2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價鍵，又能彼此
結(jié)合形成非極性共價鍵（）
（A）Na（B）Ne（C）Cl（D）O
3．寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式
[板書]1、表明共價鍵性質(zhì)的參數(shù)
（1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。
[講述]鍵長決定分子的穩(wěn)定性，一般說來，鍵長越短，鍵越強，也越穩(wěn)定。鍵長的大小與成鍵微粒的半徑大小有關(guān)。如鍵和H—ClH—BrH—I，則穩(wěn)定性：H—ClH—BrH—I。
[板書]（2）鍵能：拆開1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。
[講述]鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。
[板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。
[講述]鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180°的為直線型，如：；凡鍵角為
109°28′的為正四面體，如：。
[思考]共價鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價鍵形成的分子中是否也有極性呢？
[板]2、非極性分子和極性分子
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結(jié)構(gòu)對稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結(jié)合成的分子都是非極性分子。如：。由極性鍵結(jié)合成的分子，分子中正、負電荷的重心重疊，結(jié)構(gòu)對稱也屬于非極性分子。如：
（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結(jié)合形成的分子，正、負電荷重心不重疊，產(chǎn)生正、負極，分子結(jié)構(gòu)不對稱，屬于分子極性分子。如：HCl、。
（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)量溶于非極性分子組成的溶劑。
如：為非極性分子，易溶于非極性分子溶劑中。
[板書]3、分子間作用力?
[設(shè)問]請大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學(xué)鍵，為什么?請舉例說明。
[講解]大家所舉例子都很恰當(dāng)，也即分子間作用力不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵要弱得多，它廣泛地存在于分子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對物質(zhì)的熔點、沸點、溶解度等都有影響。?
分子間作用力存在于：分子與分子之間。?
化學(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。
[問題]根據(jù)元素周期律，鹵素氫化物的水溶液均應(yīng)為強酸性，但HF表現(xiàn)為弱酸的性質(zhì)，為什么？
[閱讀]科學(xué)視野分子間作用力和氫鍵
[板書]氫鍵：
[講述]與吸電子強的元素（F、O、N等）相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極性太強，使共用電子極大地偏向于高電負性原子。而H原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的核，它會受到相鄰分子中電負性強、半徑較小的原子中孤對電子的強烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強的作用力，這種作用力就是氫鍵。
[講述]氫鍵的形成對化合物的
物理和化學(xué)性質(zhì)具有重要影響。

[解釋]化合物的熔沸點，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，H2Te、S2Se、H2S隨相對分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強，從而改變了Te—S氫化物熔沸點降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。
[小結(jié)]略
[板書計劃]
1．表明共價鍵性質(zhì)的參數(shù)
（1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。
（2）鍵能：拆開1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。
（3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。
2．非極性分子和極性分子
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
3．分子間作用力?氫鍵：
[課堂練習(xí)]
1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（）
A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2?
2．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的非極性分子是（）
A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4?
3．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（）
A．由不同種元素原子形成的共價鍵?
B．由同種元素的兩個原子形成的共價鍵?
C．極性分子中必定含有極性鍵?
D．共用電子對必然偏向吸引電子能力強的原子一方?
4．下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是（）
A．共價化合物中的共價鍵B．離子化合物中的化學(xué)鍵?
C．非極性分子中的化學(xué)鍵D．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵?

化學(xué)鍵教案

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無論做什么事都有計劃和準備，高中教師要準備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，減輕高中教師們在教學(xué)時的教學(xué)壓力。那么一篇好的高中教案要怎么才能寫好呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“化學(xué)鍵教案”，歡迎您參考，希望對您有所助益！

高二化學(xué)教案：《化學(xué)鍵》教學(xué)設(shè)計

一. 知識目標：

1. 使學(xué)生理解離子鍵、共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成。

2. 使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

二. 能力目標：

通過離子鍵和共價鍵的教學(xué)，培養(yǎng)對微觀粒子運動的想象力。

三．情感目標：

1．培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。

2．培養(yǎng)學(xué)生由個別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學(xué)方法。?

四. 教學(xué)重點、難點：

1. 重點：離子鍵、共價鍵的概念；用電子式表示物質(zhì)的形成過程。

2. 難點：用電子式表示物質(zhì)的形成過程；極性鍵與非極性鍵的判斷。?

五. 知識分析：

寫出下列微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

（一）電子式

在元素符號周圍用小黑點（或×）來表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。例如：

1. 原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點“·”或小叉“×”來表示。

例如：鋰原子 鈹原子： 硫原子：

2. 陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)（除復(fù)雜陽離子如等要用中括號外），只要在元素、符號右上角標出“”電荷字樣陽離子。

3. 陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號“[ ]”括起來，并在右上角標出“”電荷字樣。

電子式是用“元素符號+最外層電子”來表示的，一般要求要表明成對的電子與未成對電子，并注意對稱。

，，，，，，

（二）離子鍵

1. 形成過程：

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原子結(jié)構(gòu)示意圖

通過什么途徑達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯化鈉的形成過程

5. 存在物質(zhì)：離子化合物。如強堿、大多數(shù)鹽以及典型的金屬氧化物等。

注意：離子化合物電子式中的相同離子不得合并討論：請同學(xué)們從原子結(jié)構(gòu)上分析，氫原子是怎樣結(jié)合成氫分子的？

（三）共價鍵

1. 形成過程：

請注意比較氫原子與氦原子的結(jié)構(gòu)：

【典型例題】

[例1] 以下敘述中錯誤的是（ ）

A. 鈉原子與氯氣反應(yīng)生成食鹽后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強

B. 在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子，原子核與原子核之間的排斥作用

C. 任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得與失

D. 鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉后，體系的能量降低

精析：鈉原子最外層只有一個電子，當(dāng)它失去1個電子后可以形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)使體系的能量降低，所以A、D項均正確；在離子化合物中除陰陽離子電荷之間的靜電引力外，還存在電子與電子，原子核與原子核之間的排斥作用，所以B項正確；一般說來形成離子鍵有電子的得失，但也有例外如等銨鹽的形成。

答案：C

錯解分析：

（1）誤答B(yǎng)，是因為對靜電作用認識片面。

（2）誤答A項，是因為不懂得化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系。

[例2] 推斷出由1個原子核與10個電子構(gòu)成的粒子有 ， ， ，

；由2個原子核10個電子組成的中性粒子化學(xué)式為 ；由3個原子核10個電子組成的共價化合物的電子式為 ；由2個原子核10個電子組成的陰離子的化學(xué)式為 。

精析：由1個原子核與10個電子構(gòu)成的粒子首先從10個電子1個原子核的中性粒子，找出氖，然后再向氖的兩側(cè)發(fā)散，找出含有10個電子的簡單離子：

……這種抓住10個電子為核心的發(fā)散思維能力應(yīng)重視。

由2個原子核組成的10電子粒子，也要抓住10電子這個核心去想。由于是由2個原子核組成，顯然不能是通過得失電子形成的簡單離子，肯定是通過共用電子對而達到10電子結(jié)構(gòu)的，思維應(yīng)向共價化合物方向擴散，顯然只能選擇與原子序數(shù)為1的氫形成的共價化合物，推出為氟與氫的化合物，依次類推3核的為，4核的為……等共價化合物。抓住氫化物，還能推出10電子的多核離子；這些氫化物分子中如能電離出氫離子（不帶電子），就能形成10電子的多核陰離子，如水電離的；這些氫化物分子中如能結(jié)合氫離子，就能形成10電子的多核陽離子，如。依次類推，也可以寫出很多單核或多核的18電子粒子；但發(fā)散也應(yīng)注意條件，如有的原子很難得失電子，不能硬寫，如寫、則錯了。還有的物質(zhì)不是電解質(zhì)（如）不能電離出氫離子，最好還是別寫。

答案：

[例3] M元素的1個原子失去2個電子，該2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去，形成離子化合物Z。下列各說法中，正確的是（ ）

A. Z的熔點較低 B. Z可以表示為

C. Z一定溶于水中 D. M形成價陽離子

精析：依題意，形成Z的過程可表示為：

故Z的化學(xué)式為；又知由離子鍵形成的化合物熔、沸點一般都很高，且有的型化合物（如）難溶于水。

答案：D

小結(jié)：解答本題的難點就在于找到型離子化合物中有沒有不溶于水的事例。許多學(xué)生熟知的等大多數(shù)物質(zhì)均易溶于水，不溶于水的事例較少，如果找不到這個反例，就會出現(xiàn)錯選。

[例4] A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K，M兩個電子層上電子數(shù)之和。

（1）A為 元素，B為 元素，C為 元素。D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同，D的原子組成符號為 ，它的最高價為 價。

（2）用電子式表示A、B兩元素形成的過程 ，用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過程 。

（3）寫出E和A的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

精析：B、C離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且生成淡黃色固體，則B為氧，C為鈉。A原子序數(shù)小于氧，且最外層4個電子，則A為碳。D為硫。

答案：

（1）碳 氧 鈉

（2）

（3）

[例5] 氮化鈉（）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生。請回答下列問題：

（1）的電子式 ，該化合物是由 鍵形成的。

（2）與鹽酸作用生成 種鹽，其電子式分別是 。

（3）中兩種粒子的半徑大小關(guān)系是 。

（4）與水反應(yīng)屬于 反應(yīng)。

高一化學(xué)必修2《化學(xué)鍵》教學(xué)設(shè)計

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開展，作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生更好地進入課堂環(huán)境中來，使教師有一個簡單易懂的教學(xué)思路。寫好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？下面是小編為大家整理的“高一化學(xué)必修2《化學(xué)鍵》教學(xué)設(shè)計”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

高一化學(xué)必修2《化學(xué)鍵》教學(xué)設(shè)計

一、教學(xué)目標

【知識與技能】

理解離子鍵和共價鍵的概念;了解離子鍵和共價鍵的形成條件;領(lǐng)會化學(xué)鍵概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì);能辨別不同化學(xué)鍵類型的物質(zhì)。

【過程與方法目標】

通過觀察演示實驗，討論實驗現(xiàn)象，分析本質(zhì)，體驗科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)探究方法;初步養(yǎng)成科學(xué)探究的能力。

【情感態(tài)度與價值觀目標】

通過課件演示離子鍵共價鍵形成過程，激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和好奇心，深入理解化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運動的想象力以及透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思維。

二、教學(xué)重難點

【重點】

理解離子鍵和共價鍵的概念。

【難點】

理解離子鍵和共價鍵的概念。

三、教學(xué)用具

投影儀。

四、教學(xué)過程

第一環(huán)節(jié)：創(chuàng)設(shè)情境，遷移導(dǎo)入。

教師：同學(xué)們看看老師今天上課給大家?guī)砹耸裁?對，這是再常見不過的兩塊吸鐵石，把兩塊吸鐵石靠近，它們就會僅僅吸引在一起，相信大家小時候都玩過這個游戲，大家來說說看為什么兩塊吸鐵石能吸引在一起?

學(xué)生：因為它們之間有磁力啊。

教師：正確，那大家想想我們化學(xué)世界中的物質(zhì)，它們中大多數(shù)都是不同元素的原子相互結(jié)合形成的數(shù)以千萬計的物質(zhì)，它們又是靠什么緊密的結(jié)合在一起呢?

學(xué)生：一種力…

教師：說得很好，今天我們就一起學(xué)習(xí)下化學(xué)物質(zhì)形成過程中的這種“力”。

【板書】第三節(jié)化學(xué)鍵

第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)

1.實驗展示，宏觀感受。

教師：我們還記得氯化鈉吧?知道它是怎么來的么?

學(xué)生：是鈉和氯氣反應(yīng)得來的。

教師：請大家拿出練習(xí)本，寫出鈉和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

好，寫完了我們來看一下這個實驗，大家請看大屏幕，注意實驗操作，觀察實驗現(xiàn)象。

教師組織學(xué)生認真觀看演示實驗視頻。

2.視頻觀看，微觀感知

教師：實驗看完后思考一下，在生成氯化鈉的過程中到底發(fā)生了什么呢?鈉怎么和氯氣發(fā)生反應(yīng)就能形成氯化鈉了?大家思考不清楚沒有關(guān)系，我們繼續(xù)看一段動畫，看看動畫里怎么說。

通過動畫視頻為學(xué)生展示鈉和氯反應(yīng)的微觀過程。

學(xué)生觀察思考。

教師講解：根據(jù)原子的核外電子排布，它們要達到各自的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要獲得或失去電子，原子就變成了帶不同電荷的離子，帶相反電荷的離子通過靜電作用結(jié)合在一起形成新的性質(zhì)不同的化合物。因此，我們把這種帶相反電荷離子之間的相互作用稱之為離子鍵。

【板書】一、離子鍵

1.離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用

3.呈現(xiàn)實例，討論歸納

教師：在了解離子鍵定義之后，我們想，離子鍵形成的化合物叫什么呢?

學(xué)生：離子化合物。

教師：接下來我們就一起來研究下離子化合物。

【板書】2.離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物。

教師：下面，我給大家給一組離子化合物，大家觀察一下，他們的組成有什么特點。

教師通過多媒體出示：KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH。

教師：請大家同桌之間討論一下，看看有什么特點。(停頓)我們請位同學(xué)來說一說，好，這位同學(xué)來說一說。

學(xué)生：都有活潑的金屬元素，還有比較活潑的非金屬元素。

教師：非常不錯了，我們把這個話整理一下就更好了，通常呢，離子化合物由活潑金屬和活潑非金屬形成。

4.提出問題，探索新知

教師：那有的同學(xué)可能會問，那像氧氣、氫氣這些分子他們是什么作用在一起呢?經(jīng)歷了剛才的學(xué)習(xí)過程，相信大家掌握了一些分析研究方法，請大家大膽猜想一下，像氯氣、氫氣和氯化氫的形成是否和氯化鈉一致?嘗試下和剛才一樣，從原子結(jié)構(gòu)層面分下一下看。以同桌為小組，相互交換下意見。

教師：我先不提問大家，我們通過看動畫來自己驗證下你的猜想是否正確，請看大屏幕。

教師播放氫氣和氯化氫分子形成的動畫視頻，讓學(xué)生通過觀看形象化視頻深化自己的理解。

教師和學(xué)生共同總結(jié)：像氯分子這樣，原子間通過共用電子對形成的相互作用，以及不同非金屬元素化合時，它們的原子之間形成的相互作用，稱作共價鍵;像H2O、CO2等這樣以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。

【板書】二、共價鍵

1.共價鍵：原子間通過共用電子對形成的相互作用

2.共價化合物：以共用電子對形成的化合物

總結(jié)：我們把這種能使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通常稱為化學(xué)鍵。

第三環(huán)節(jié)：鞏固提高

教師通過多媒體出示如下問題：根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答問題：HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、MgCl2、CaO。(1)這些物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵?

(2)哪些物質(zhì)屬于離子化合物?哪些物質(zhì)屬于共價化合物?

學(xué)生思考回答，生生互評，鞏固新知。

第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)

教師：剛才的鞏固練習(xí)同學(xué)們完成的不錯，下面請同學(xué)們以填表格的形式對比總結(jié)一下本節(jié)課學(xué)習(xí)的知識，找一位同學(xué)到黑板前填表。

教師評價：我們來一起看看這位同學(xué)完成的。

作業(yè)：

教師：課后習(xí)題任選兩道作為作業(yè)。

文章來源：安徽中公教師