高中音樂絲竹相和教案

高一化學(xué)《過濾和蒸發(fā)》導(dǎo)學(xué)案。

一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會(huì)提前做好準(zhǔn)備，作為高中教師就需要提前準(zhǔn)備好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，讓高中教師能夠快速的解決各種教學(xué)問題。您知道高中教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？下面是小編為大家整理的“高一化學(xué)《過濾和蒸發(fā)》導(dǎo)學(xué)案”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高一化學(xué)《過濾和蒸發(fā)》導(dǎo)學(xué)案

【三維目標(biāo)】知識(shí)與技能初步學(xué)會(huì)溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作
過程與方法通過實(shí)驗(yàn)學(xué)會(huì)基本操作的應(yīng)用
情感態(tài)度與價(jià)值觀發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘
【教學(xué)重點(diǎn)】掌握物質(zhì)過濾，蒸發(fā)操作以及雜質(zhì)離子除去的的方法，并掌握其操作技能通過粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)，能根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)除雜質(zhì)方案
【教學(xué)難點(diǎn)】雜質(zhì)離子除去的的方法，設(shè)計(jì)除雜質(zhì)方案
預(yù)習(xí)案
一、使用說明：閱讀課本5頁—7頁，認(rèn)真分析填表格，并獨(dú)立完成以下預(yù)習(xí)內(nèi)容。
二、預(yù)習(xí)內(nèi)容
1.粗鹽的提純過濾——適于固液混合物的分離，主要儀器：、、、等

步驟
現(xiàn)象
(1)溶解：稱取約4g粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止
(2)過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次
(3)蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱
2、除去粗鹽中可溶性雜質(zhì):閱讀課本中的溶解性表，填寫下列空格：

雜質(zhì)
加入的試劑
化學(xué)方程式
硫酸鹽
氯化鎂
氯化鈣
探究案
1、在溶液的過濾中，應(yīng)注意“一貼、二低、三靠”，具體指什么？
2、整個(gè)過濾蒸發(fā)過程中，幾次用到玻璃棒？其作用分別是什么？
3、為除去溶液中的雜質(zhì)，所加試劑應(yīng)是過量的，過量的氯化鋇是怎樣除去的？過量的氫氧化鈉、碳酸鈉又是怎樣除去的？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。
4、如何檢驗(yàn)粗食鹽中是否含有SO42-？
5、粗鹽除雜中，試劑過量則又出現(xiàn)原雜質(zhì)被除去卻可能引入新雜質(zhì)的問題．為此要設(shè)計(jì)加入試劑的順序，即要使前一過量試劑在后續(xù)除雜操作中除去．一般可以采取三種加入順序：ANaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
BBaCl2→NaOH→Na2CO3→HClCBaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl，為什么？

延伸閱讀

高一化學(xué)《蒸餾和萃取》導(dǎo)學(xué)案

作為老師的任務(wù)寫教案課件是少不了的，大家應(yīng)該在準(zhǔn)備教案課件了。只有規(guī)劃好新的教案課件工作，這對(duì)我們接下來發(fā)展有著重要的意義！有沒有出色的范文是關(guān)于教案課件的？下面是小編為大家整理的“高一化學(xué)《蒸餾和萃取》導(dǎo)學(xué)案”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

高一化學(xué)《蒸餾和萃取》導(dǎo)學(xué)案

【三維目標(biāo)】知識(shí)與技能掌握蒸餾、萃取來對(duì)混合物進(jìn)行分離提純的操作
過程與方法通過過實(shí)際操作，來學(xué)會(huì)對(duì)混合物分離和提純的操作
情感態(tài)度與價(jià)值觀能發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)和生產(chǎn)、生活中有意義的化學(xué)問題，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究
【教學(xué)重點(diǎn)】理解蒸餾、萃取的原理，學(xué)會(huì)用蒸餾、萃取對(duì)混合物進(jìn)行分離提純
【教學(xué)難點(diǎn)】根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)分離和提純物質(zhì)的方案
預(yù)習(xí)案
一、使用說明：閱讀課本7頁—9頁，認(rèn)真分析填下列表格，并獨(dú)立完成以下預(yù)習(xí)內(nèi)容。
二、蒸餾---實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水
（1）原理：利用混合物中各組分的不同，通過加熱到使沸點(diǎn)低的組分先汽化并隨蒸汽通過冷凝下來，從而實(shí)現(xiàn)與沸點(diǎn)高的組分分離開來。用蒸餾的方法可除去、或的雜質(zhì)。
（2）主要儀器：
（3）實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
1、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3（硝酸銀）溶液。
2、在燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石，按圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱。
3、取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。（得到的液體中含有Cl-嗎？）
(4)注意事項(xiàng):
三、萃取：
（1）概念：萃取是利用物質(zhì)在溶劑里的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。分液是將萃取后液體分離開的操作。
（2）主要儀器：
（3）完成課本第9頁探究實(shí)驗(yàn)4-1：用四氯化碳萃取碘水中的碘
探究案
1、冷凝管有何作用？2.、你知道該怎樣檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl-嗎？
3、從碘水中提取碘時(shí)，能不能用酒精作萃取劑？為什么？分液時(shí)，上下層液體如何取出？

高一化學(xué)化學(xué)鍵導(dǎo)學(xué)案

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
第三節(jié)化學(xué)鍵（第2課時(shí)）
一教材分析：本節(jié)是必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵（第2課時(shí)）內(nèi)容，主要講述了共價(jià)鍵的含義，形成條件以及用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程，化學(xué)鍵的含義及其分類，并從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)。對(duì)為今后學(xué)習(xí)有機(jī)內(nèi)容打下了良好的基礎(chǔ)，也為后面選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》做好了鋪墊，在高考中也占有相當(dāng)?shù)姆种怠?br> 二教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：1．掌握共價(jià)鍵的概念。
2．掌握共價(jià)鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程。
3.能夠?qū)矁r(jià)鍵進(jìn)行分類。
過程與方法：1．通過對(duì)共價(jià)鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力；
2．通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。
3.會(huì)判斷化學(xué)鍵類型。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
1．培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問題。
2．培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。
三教學(xué)重點(diǎn)：共價(jià)鍵和共價(jià)化合物的概念
難點(diǎn)：用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程。
四學(xué)情分析：本節(jié)知識(shí)比較抽象，學(xué)生掌握起來有些困難。針對(duì)學(xué)生實(shí)際應(yīng)該讓學(xué)生充分預(yù)習(xí)，由簡(jiǎn)單的入手，逐層深入，采用邊講邊練的方法，讓學(xué)生掌握。
五教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué)
六課前準(zhǔn)備：
1學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：閱讀課本，填寫導(dǎo)學(xué)案空白，并結(jié)合預(yù)習(xí)內(nèi)容找出疑惑內(nèi)容。
2教師的教學(xué)準(zhǔn)備：閱讀課本，認(rèn)真?zhèn)湔n，寫教案，出導(dǎo)學(xué)案并提前發(fā)給學(xué)生，上課前檢查學(xué)生預(yù)習(xí)情況。
3教學(xué)環(huán)境的設(shè)計(jì)和布置：前后桌為一組，根據(jù)實(shí)際需要討論，探究，得出結(jié)論。
七課時(shí)安排：1課時(shí)

八教學(xué)過程：
（一）預(yù)習(xí)檢查，總結(jié)疑惑（檢查落實(shí)學(xué)生預(yù)習(xí)情況，并了解學(xué)生疑惑，使教學(xué)具有針對(duì)性）
（二）情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)
在黑板上展示氯化氫的形成過程，小組討論，探究導(dǎo)學(xué)案空白。
（三）合作探究，經(jīng)講點(diǎn)撥

根據(jù)氯化氫的形成過程，小組討論，探究導(dǎo)學(xué)案空白

一、共價(jià)鍵
1、共價(jià)鍵
叫做共價(jià)鍵
①成鍵微粒：
②成鍵本質(zhì)：
③成鍵條件：

提出疑惑，小組討論，老師加以提示，啟發(fā)，誘導(dǎo)，得出結(jié)論：

（1）只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物（即若存在離子鍵，一定為離子化合物）
（2）共價(jià)鍵存在于非金屬單質(zhì)的雙原子分子中，共價(jià)化合物和某些離子化合物
中（如NaOH、Na2O2）。
學(xué)生根據(jù)結(jié)論，練習(xí)鞏固：
老師講解：
二共價(jià)鍵的表示方法
①電子式：H2Cl2
②結(jié)構(gòu)式（用短線“-”表示一對(duì)共用電子）：H2N2N2
O2

學(xué)生根據(jù)離子化合物的表示方法，試著用電子式表示共價(jià)化合物
老師加以糾錯(cuò)，學(xué)生自己小結(jié)用電子式表示共價(jià)化合物的方法。
練習(xí)，鞏固提高：

例1.CO2CH4HClH2ONH3

H2ONH3CO2CH4HCl

提問學(xué)生，填寫空白，其他學(xué)生加以糾錯(cuò)。老師強(qiáng)調(diào)：
三用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程：
例2H2：

HCl：

小組討論，老師加以提示，啟發(fā)，誘導(dǎo)，得出結(jié)論：

用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程時(shí)，左邊寫原子的電子式，右邊寫化合物的電子式，中間用箭頭連接，不寫反應(yīng)條件。

練習(xí)鞏固
用電子式表示下列化合物的形成過程
CO2：

H2O：
提問學(xué)生，填寫空白，其他學(xué)生加以糾錯(cuò)。老師強(qiáng)調(diào)

四共價(jià)鍵的分類：
①非極性鍵：在雙原子單質(zhì)分子中，同種原子形成的共價(jià)鍵，兩原子吸引電子的能力，共用電子對(duì)任何一個(gè)原子，成鍵的原子都電性。這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵，可見非極性鍵是同種原子之間形成的共價(jià)鍵。如：H-H鍵，Cl-Cl鍵，Na2O2中的O-O鍵等。
②極性鍵：：在化合物分子中，不同種原子形成的共價(jià)鍵，由于不同種原子吸引電子的能力，共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力的一方，所以吸引電子能力強(qiáng)的一方顯電性，吸引電子能力弱的一方顯電性。這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵，可見極性鍵是不同種原子之間形成的共價(jià)鍵。如：H-Cl鍵，NaOH中的O-H鍵等。
五、化學(xué)鍵
1.含義及其分類
通稱為化學(xué)鍵，包括離子鍵和共價(jià)鍵?；瘜W(xué)鍵的形成與有關(guān)，它主要通過原子的或來實(shí)現(xiàn)。
2.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
六、分子間作用力和氫鍵
1．分子間作用力
在分子內(nèi)我們稱為化學(xué)鍵。在分子之間還存在一種
的作用力，叫做分子間作用力，又稱。分子間作用力不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵要弱得多，它廣泛地存在于分子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時(shí)，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等都有影響。
2．分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別
分子間作用力存在于：分子與分子之間。?化學(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。
3．分子間作用力對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響
一般來說，對(duì)于和的物質(zhì)，，
，物質(zhì)的、也越高。例如，鹵素單質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，它們的熔點(diǎn)，沸點(diǎn)也相應(yīng)升高。
4．HF、H2O、NH3的沸點(diǎn)有反常現(xiàn)象，是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種相互作用叫。氫鍵比弱，比強(qiáng)，所以把氫鍵看作是一種稍強(qiáng)的分子間作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S隨相對(duì)分子質(zhì)量的減小，分子間作用力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了Te—O氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢(shì)而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。
練習(xí)，鞏固提高：
例3.下列共價(jià)化合物中，以極性鍵結(jié)合的（），以非極性鍵結(jié)合的()
（1）F2（2）O2（3）NH3（4）CH4（5）SO2

例4.物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是（）

A.顏色B.狀態(tài)C.化學(xué)鍵D.原子核

反思總結(jié)：1只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，共價(jià)化合物一定含有共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物一定為離子化合物。
2用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程時(shí)不用箭頭表示。
3化學(xué)鍵包括離子鍵和共價(jià)鍵，共價(jià)鍵包括非極性鍵和極性鍵。

當(dāng)堂檢測(cè)：
1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（）
A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2?
2．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的分子是（）
A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4?
3．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（）
A．由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵?
B．由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵?
C．分子中必定含有極性鍵?
D．共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方?
4．下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是（）
A．共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵B．離子化合物中的化學(xué)鍵?
C．H2O分子中的化學(xué)鍵D．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵
5.下列敘述正確的是（）
A.兩個(gè)非金屬原子之間不可能形成離子鍵
B.非金屬原子間不可能形成離子化合物
C.離子化合物中可能有共價(jià)鍵
D.共價(jià)化合物中可能有離子鍵
6.下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（）
A.NaOHB.NaClC.H2D.H2S
7.下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是（）
A.單質(zhì)碘B.氯化鎂C.溴化鉀D.水
8.下列說法正確的是（）
A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物
B.含有共價(jià)鍵的化合物必是共價(jià)化合物
C.共價(jià)化合物可能含離子鍵
D.離子化合物可能含共價(jià)鍵
9．下列微粒中，同時(shí)具有離子鍵和共價(jià)鍵的是（）
A．B．C．D．KOH
10．下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）
A．B．C．D．
11．下列電子式書寫正確的是（）
A．B．C．D．
課后練習(xí)與提高：
12.有A、B、C、D四種元素，A和B兩種元素的原子各有兩個(gè)電子層；C、D兩元素的原子各有三個(gè)電子層。A和B能化合生成無色無味的氣體AB2，C和D能化合生成C2D，B和D是同族元素，B離子和C離子核外電子數(shù)相同。
（1）這四種元素分別是：ABCD
（2）用電子式表示C和D形成化合物的過程：。

參考答案：1C2BD3AC4D5C6C7D8AD9BD10AD11AC
12A為C，B為O，C為Na，D為S
（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案，布置預(yù)習(xí)作業(yè)（預(yù)習(xí)第三節(jié)第2課時(shí)共價(jià)鍵）

九板書設(shè)計(jì)：

一、共價(jià)鍵
1、共價(jià)鍵
①成鍵微粒：
②成鍵本質(zhì)：
③成鍵條件：
注意：（1）
（2）
2、共價(jià)鍵的表示方法
①電子式
②結(jié)構(gòu)式
二用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程：
三共價(jià)鍵的分類：
①非極性鍵：
②極性鍵：。
四、化學(xué)鍵
1.含義及其分類
2.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程本質(zhì)
五、分子間作用力和氫鍵
1．分子間作用力
2．分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別。
3．分子間作用力對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響
課堂小結(jié)：1
2

十教學(xué)反思：
本節(jié)的設(shè)計(jì)采用了課前發(fā)導(dǎo)學(xué)案，學(xué)生提前預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，找出疑惑的地方。課上師生主要解決疑惑的知識(shí)，解決重難點(diǎn)，考點(diǎn)，師生共同探究得出結(jié)論，并邊講邊練習(xí)鞏固，進(jìn)行適當(dāng)?shù)耐卣固岣?，效果很好，達(dá)到了提高課堂效率的目的。本節(jié)課45分鐘，其中情境導(dǎo)入，展示目標(biāo)，檢查預(yù)習(xí)4分鐘，講解13分鐘，反思總結(jié)8分鐘，學(xué)生討論探究15分鐘，其余環(huán)節(jié)5分鐘，能夠完成教學(xué)內(nèi)容。
在今后的教學(xué)中會(huì)繼續(xù)努力，爭(zhēng)取設(shè)計(jì)出更科學(xué)，更有利于學(xué)生學(xué)習(xí)的課堂，歡迎大家多提寶貴意見。

高一化學(xué)《硅酸鹽和硅單質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案

高一化學(xué)《硅酸鹽和硅單質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案
第2課時(shí)　硅酸鹽和硅單質(zhì)
[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]　1.知道硅酸鈉的性質(zhì)和用途。2.學(xué)會(huì)用氧化物的形式表示復(fù)雜硅酸鹽的方法。3.知道玻璃、水泥和陶瓷是硅酸鹽制品以及生產(chǎn)它們的主要原料。4.知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，能說出它的主要用途。
1．鹽酸、碳酸、硅酸都能與堿反應(yīng)，請(qǐng)寫出它們分別與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：
(1)________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(2)________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。(3)________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
2．用化學(xué)方程式表示：
(1)鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)：________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)：_________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．二氧化硅是硅酸的酸酐。請(qǐng)寫出由二氧化硅制取硅酸的化學(xué)方程式和離子方程式：
(1)________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。(2)________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
知識(shí)點(diǎn)一　硅酸鹽

[探究活動(dòng)]
1．下列含硅物質(zhì)：①硅酸鈣CaSiO3，②長石KAlSi3O6，③石棉CaMg3Si4O12，它們?cè)诮M成上的相同點(diǎn)是______________________________________________，共同的物質(zhì)類別是____________。它們種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，組成各異，通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示其組成，如硅酸鈣CaSiO3可表示為CaOSiO2，長石表示為__________，石棉表示為________________________。
2．硅酸鹽是一大類結(jié)構(gòu)復(fù)雜的固態(tài)物質(zhì)，大多________溶于水，化學(xué)性質(zhì)________穩(wěn)定。最簡(jiǎn)單的硅酸鹽是硅酸鈉，是一種白色固體，能溶于水，其水溶液俗稱____________。若取兩個(gè)小木條(或?yàn)V紙條)，分別放入蒸餾水和硅酸鈉飽和溶液中浸泡，取出稍瀝干后，同時(shí)分別放置在酒精燈外焰處，觀察到的現(xiàn)象是_______________________________，由此可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________________________。
3．硅酸鹽產(chǎn)品有著廣泛的應(yīng)用，大家熟悉的玻璃、水泥和陶瓷是常見的硅酸鹽產(chǎn)品，也是使用量最大的無機(jī)非金屬材料。閱讀教材填寫下表：
硅酸鹽產(chǎn)品原料主要設(shè)備主要成分
水泥
玻璃
陶瓷
[歸納總結(jié)]
1．硅酸鹽的概念是________________________________________。硅酸鹽的表示方法：
(1)將硅酸鹽中所有元素都寫成氧化物(二氧化硅和氧化物的組合)。氧化物的書寫順序：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。
(2)氧化物之間以“”隔開。
(3)在氧化物前面按化學(xué)式中的比例添加數(shù)字。
2．最常見的硅酸鹽——硅酸鈉化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，不易腐蝕，不能燃燒，熱穩(wěn)定性強(qiáng)，其水溶液呈堿性，能與酸反應(yīng)，其離子方程式為__________。
3．硅酸鹽產(chǎn)品水泥與陶瓷的共同原料是________，水泥與玻璃的共同原料是
____________；玻璃的主要成分是_____________________________________，玻璃生產(chǎn)
過程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式是_____________________________。
4．其他含硅物質(zhì)(如：碳化硅、硅鋼、硅橡膠、分子篩等)的應(yīng)用。
[遷移應(yīng)用]
1．用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，其中正確的是()
A．鈣沸石[CaAl2Si3O103H2O]，表示為Al2O3CaO3SiO23H2O
B．鎂橄欖石(Mg2SiO4)，表示為MgO12SiO2
C．鉀云母(K2Al6Si6H4O24)，表示為K2O2H2O3Al2O36SiO2
D．滑石(Mg3H2Si4O12)表示為3MgO4SiO2H2O
2．下列敘述正確的是()
A．Na2SiO3是硅酸鹽，所以不溶于水
B．電影銀幕用水玻璃浸泡，主要是為了防腐
C．建筑工業(yè)常用水玻璃作粘合劑
D．用水玻璃浸泡鐵道的木制枕木，主要是為了防火
3．在制玻璃、制水泥兩種工業(yè)生產(chǎn)中，都需要原料()
A．純堿B．石灰石
C．石英D．黏土
知識(shí)點(diǎn)二　硅單質(zhì)

[探究活動(dòng)]
1．單質(zhì)硅可分為晶體硅和無定形硅兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)如圖所示，為________________型晶體，與____________結(jié)構(gòu)相似。晶體硅是一種帶有______________的灰黑色固體，根據(jù)其結(jié)構(gòu)分析可知，晶體硅熔點(diǎn)________、硬度________、有脆性。
晶體硅的導(dǎo)電性介于________________之間，是良好的____________材料。
2．硅原子最外層有4個(gè)電子，得失電子都較難，化學(xué)性質(zhì)____________。常溫下，除與F2、HF和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)外，硅不與其他物質(zhì)(如強(qiáng)酸和強(qiáng)氧化劑)反應(yīng)。加熱時(shí)，能與O2、Cl2、C發(fā)生化合反應(yīng)。
[歸納總結(jié)]
晶體硅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：___________________________________________________
________________________________________________________________________。
[遷移應(yīng)用]
4．我國具有獨(dú)立知識(shí)產(chǎn)權(quán)的電腦芯片“龍芯一號(hào)”的問世，填補(bǔ)了我國計(jì)算機(jī)制造史上的一項(xiàng)空白。下列對(duì)晶體硅的有關(guān)敘述正確的是()
A．晶體硅和金剛石的物理性質(zhì)相似
B．晶體硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)
C．晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，但是它的提煉工藝復(fù)雜，價(jià)格昂貴
D．晶體硅具有金屬光澤，故它屬于金屬材料，可以導(dǎo)電
5．下列關(guān)于碳和硅的比較，正確的是()
A．它們的氧化物都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸
B．碳和硅的最高正價(jià)都是＋4價(jià)
C．硅元素在地殼中的含量占第二位，碳占第一位
D．碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游離態(tài)也有化合態(tài)
1．硅具有親氧性，自然界中以SiO2及硅酸鹽的形式存在，具有很好的半導(dǎo)體性和化學(xué)穩(wěn)定性，常用作信息技術(shù)與光電技術(shù)材料。
2．硅酸鹽種類繁多、結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式表示其組成。最常見的硅酸鹽是Na2SiO3，主要用作黏膠劑(水玻璃)、防火膠。
第2課時(shí)　硅酸鹽和硅單質(zhì)
課前準(zhǔn)備區(qū)
1．(1)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O　H＋＋OH－===H2O
(2)H2CO3＋2NaOH===Na2CO3＋2H2O　H2CO3＋2OH－===CO2－3＋2H2O
(3)H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O　H2SiO3＋2OH－===SiO2－3＋2H2O
2．(1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(2)Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3
3．(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O　SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O
(2)Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl　SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓
課堂活動(dòng)區(qū)
知識(shí)點(diǎn)一
探究活動(dòng)
1．都是由硅、氧和金屬元素組成的化合物　硅酸鹽　K2OAl2O36SiO2　CaO3MgO4SiO2
2．不　很　水玻璃　用蒸餾水浸泡的木條燃燒，用硅酸鈉溶液浸泡的不燃燒　硅酸鈉耐高溫，不能燃燒
3．石灰石、黏土　水泥回轉(zhuǎn)窯　3CaOSiO2,2CaOSiO2,3CaOAl2O3　純堿、石灰石、石英　玻璃窯　Na2OCaO6SiO2　黏土　硅酸鹽
歸納總結(jié)
1．由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱
2．SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓
3．黏土　石灰石　Na2OCaO6SiO2或Na2SiO3CaSiO34SiO2(混合物)
Na2CO3＋SiO2=====高溫Na2SiO3＋CO2↑；CaCO3＋SiO2=====高溫CaSiO3＋CO2↑
遷移應(yīng)用
1．D　[根據(jù)硅酸鹽改寫氧化物的要求可以判斷，A中Al2O3和CaO的排列順序有誤；B中化學(xué)計(jì)量數(shù)出現(xiàn)了12；C正確的寫法應(yīng)為K2O3Al2O36SiO22H2O；D的寫法完全符合要求。]
2．C　[Na2SiO3既是硅酸鹽，又是鈉鹽，硅酸鹽大多難溶于水，而鈉鹽均易溶于水；浸泡銀幕主要是為了防火，而浸泡枕木主要是為了防腐；水玻璃有粘合作用，常作粘合劑。]
3．B　[這是一道硅酸鹽工業(yè)中理論聯(lián)系實(shí)際問題的試題。解答本題時(shí)應(yīng)熟悉生產(chǎn)玻璃、水泥產(chǎn)品的原料情況。制玻璃的原料是純堿、石灰石和石英；制水泥的原料是石灰石、黏土等。相互對(duì)比后可知B項(xiàng)為正確答案。]
知識(shí)點(diǎn)二
探究活動(dòng)
1．正四面體　金剛石　金屬光澤　高　大　導(dǎo)體和絕緣體半導(dǎo)體
2．不活潑
歸納總結(jié)
晶體硅具有正四面體型結(jié)構(gòu)；熔點(diǎn)高、硬度大、良好的半導(dǎo)體；常溫下，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
遷移應(yīng)用
4．A　[晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，是具有正四面體型的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以物理性質(zhì)與金剛石相似，熔、沸點(diǎn)高，硬度大；硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但常溫下可與F2、HF和強(qiáng)堿等反應(yīng)；晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，被廣泛使用；晶體硅是一種非金屬單質(zhì)，雖然它具有金屬光澤。]
5．B　[SiO2不溶于水也不與水反應(yīng)，A不正確；在地殼中含量第一的是氧元素，硅占第二位，C不正確；自然界中有游離態(tài)的碳(金剛石等)，但是沒有游離態(tài)的硅，因?yàn)楣枋且环N親氧元素，D不正確。]
課后練習(xí)區(qū)
1．B　2.C
3．B　[航空材料的特點(diǎn)是質(zhì)輕、高強(qiáng)度、穩(wěn)定性好，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；復(fù)合材料屬于混合物，沒有固定的熔、沸點(diǎn)，碳化硅屬于新型無機(jī)非金屬材料，C、D項(xiàng)正確。]
4．C　[合成這些無機(jī)非金屬材料的過程中應(yīng)杜絕氧氣的存在，否則會(huì)生成相應(yīng)的氧化物。]
5．D
6．D　[在反應(yīng)②中Si元素化合價(jià)升高，被氧化。]
7．C　[在周期表中，硅位于金屬和非金屬分界線附近，是導(dǎo)體材料，既有金屬性又有非金屬性。常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但可與氟氣、氫氟酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；在加熱或高溫條件下，硅能與氧氣、氯氣、氫氣、碳等起反應(yīng)，C項(xiàng)不正確。]
8．B　[Si化學(xué)性質(zhì)不活潑，但能與O2高溫下反應(yīng)：Si＋O2=====高溫SiO2，也可與HF反應(yīng)：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；是一種親氧元素，主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在。]
9．(1)2MgO3SiO2nH2O　(2)2MgO3SiO2nH2O＋4HCl===2MgCl2＋(n＋2)H2O＋3SiO2
解析　用氧化物的形式表示硅酸鹽的時(shí)候，應(yīng)注意書寫順序：活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水。第二問若直接寫三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)，許多同學(xué)會(huì)感到無從下手。應(yīng)以氧化物形式書寫。堿性氧化物(MgO)能與鹽酸反應(yīng)，而SiO2不能與鹽酸反應(yīng)，可當(dāng)成雜質(zhì)，最后寫出正確的方程式。
10．(1)SiO2　CO　CO2　H2SiO3
(2)SiO2＋2C=====高溫Si＋2CO↑
(3)SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3
解析　本題主要考查SiO2的特性。其突破口應(yīng)從“A是一種高熔點(diǎn)的化合物，不溶于硫酸、硝酸，卻溶于氫氟酸”推斷出A為SiO2，然后依次推斷出B為CO、C為CO2、D為H2SiO3。
11．(1)稀鹽酸　無色氣體　碳酸鈣　(2)二氧化硅
12．(1)①SiHCl3＋H2=====1357KSi＋3HCl　②SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑　高溫下H2與O2混合發(fā)生爆炸　(2)ABC
解析　(1)①H2還原SiHCl3可制備Si，化學(xué)方程式為SiHCl3＋H2=====1357KSi＋3HCl。
②SiHCl3與H2O反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和H2；用H2還原SiHCl3過程中若混入O2，則高溫下H2與O2反應(yīng)發(fā)生爆炸。
(2)A項(xiàng)，碳化硅硬度很大，可用于生產(chǎn)砂紙、砂輪等；B項(xiàng)，含4%硅的硅鋼具有很高的導(dǎo)磁性，主要用作變壓器鐵芯；C項(xiàng)，高純度的SiO2可以制造光導(dǎo)纖維；D項(xiàng)，普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3，是由石英(SiO2)、石灰石、純堿高溫下反應(yīng)產(chǎn)生的，化學(xué)方程式為Na2CO3＋SiO2=====高溫Na2SiO3＋CO2↑，CaCO3＋SiO2=====高溫CaSiO3＋CO2↑；E項(xiàng)，Si與HCl不反應(yīng)。

高一化學(xué)《物質(zhì)的量濃度》導(dǎo)學(xué)案

作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時(shí)能夠胸有成竹，作為高中教師就需要提前準(zhǔn)備好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生們有一個(gè)良好的課堂環(huán)境，幫助高中教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的高中教案呢？小編收集并整理了“高一化學(xué)《物質(zhì)的量濃度》導(dǎo)學(xué)案”，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

高一化學(xué)《物質(zhì)的量濃度》導(dǎo)學(xué)案

【三維目標(biāo)】知識(shí)與技能學(xué)會(huì)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能
過程與方法通過實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)
情感態(tài)度與價(jià)值觀通過溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣
【教學(xué)重點(diǎn)】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
【教學(xué)難點(diǎn)】通過一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制中，會(huì)分析實(shí)驗(yàn)誤差
預(yù)習(xí)案
閱讀課本第p16-17頁，認(rèn)真分析并獨(dú)立完成以下預(yù)習(xí)
一、介紹容量瓶，使用前必須
二、配制100ml1.00mol/LNaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作步驟。
1.實(shí)驗(yàn)儀器：
2.實(shí)驗(yàn)步驟：
①計(jì)算：計(jì)算所需NaCl固體的質(zhì)量　g。解析：
②稱量：用　稱量NaCl固體。
③溶解：將稱好的NaCl固體放入中，加適量蒸餾水溶解，用　攪拌，冷卻至室溫。
④移液：將燒杯中的溶液注入中，玻璃棒。
⑤洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。洗滌液也都注入。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。
⑥定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下時(shí)，改用　滴加蒸餾水至凹液面與刻度線。
⑦搖勻：將容量瓶蓋好塞子，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使得溶液混合均勻。
⑧裝瓶貼簽：將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。
三、溶液配制的誤差分析：（實(shí)驗(yàn)的操作將會(huì)導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏大或偏小）
1、溶解過程中的誤差分析
攪拌時(shí)部分液體濺出_______溶解之前燒杯內(nèi)有水_______
2、移液過程中的誤差轉(zhuǎn)移前，發(fā)現(xiàn)容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水__向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出___
3洗滌過程中的誤差
未洗滌或只洗滌了1次_______洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中_______
4：定容的誤差分析
定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù)_______定容時(shí),俯視讀刻度數(shù)_______
定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出_______定容時(shí)，搖勻后液面下降再加水_____
定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù)_______定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù)_______
三、溶液的稀釋：公式：
探究案
將18.4mol/L的濃硫酸稀釋為500ml1mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸多少mL?如何稀釋，寫出簡(jiǎn)要步驟。