高中音樂絲竹相和教案

高一化學(xué)《蒸餾和萃取》導(dǎo)學(xué)案。

作為老師的任務(wù)寫教案課件是少不了的，大家應(yīng)該在準備教案課件了。只有規(guī)劃好新的教案課件工作，這對我們接下來發(fā)展有著重要的意義！有沒有出色的范文是關(guān)于教案課件的？下面是小編為大家整理的“高一化學(xué)《蒸餾和萃取》導(dǎo)學(xué)案”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

高一化學(xué)《蒸餾和萃取》導(dǎo)學(xué)案

【三維目標】知識與技能掌握蒸餾、萃取來對混合物進行分離提純的操作
過程與方法通過過實際操作，來學(xué)會對混合物分離和提純的操作
情感態(tài)度與價值觀能發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)和生產(chǎn)、生活中有意義的化學(xué)問題，并進行實驗探究
【教學(xué)重點】理解蒸餾、萃取的原理，學(xué)會用蒸餾、萃取對混合物進行分離提純
【教學(xué)難點】根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計分離和提純物質(zhì)的方案
預(yù)習(xí)案
一、使用說明：閱讀課本7頁—9頁，認真分析填下列表格，并獨立完成以下預(yù)習(xí)內(nèi)容。
二、蒸餾---實驗室制取蒸餾水
（1）原理：利用混合物中各組分的不同，通過加熱到使沸點低的組分先汽化并隨蒸汽通過冷凝下來，從而實現(xiàn)與沸點高的組分分離開來。用蒸餾的方法可除去、或的雜質(zhì)。
（2）主要儀器：
（3）實驗過程及現(xiàn)象：
實驗
現(xiàn)象
1、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3（硝酸銀）溶液。
2、在燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石，按圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱。
3、取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。（得到的液體中含有Cl-嗎？）
(4)注意事項:
三、萃?。?br> （1）概念：萃取是利用物質(zhì)在溶劑里的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。分液是將萃取后液體分離開的操作。
（2）主要儀器：
（3）完成課本第9頁探究實驗4-1：用四氯化碳萃取碘水中的碘
探究案
1、冷凝管有何作用？2.、你知道該怎樣檢驗溶液中是否含有Cl-嗎？
3、從碘水中提取碘時，能不能用酒精作萃取劑？為什么？分液時，上下層液體如何取出？[迷你句子網(wǎng) jz139.com]

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曙光學(xué)校高一年級《化學(xué)必修一》第一章從實驗學(xué)化學(xué)蒸餾和萃取學(xué)案3
第一節(jié)從實驗學(xué)化學(xué)蒸餾和萃取學(xué)案
班次姓名學(xué)號
一、學(xué)習(xí)目標
1、掌握相互溶解、沸點不同液體分離法-------蒸餾
2、掌握相互不溶解液體的分離方法---------分液
3、掌握從碘水中提取碘的方法---------萃取
二、問題與題例
問題1、蒸餾實驗的操作要點？
問題2、分液操作的注意事項？
問題3、萃取操作的注意事項？
三、目標檢測
1.要提取食鹽中的單質(zhì)碘，你設(shè)計的最佳方法是（）
A.萃取B.重結(jié)晶C.加熱升華D.過濾
2.現(xiàn)有三組混合液：①花生油和水②乙醇和丁醇③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）
A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液

四、配餐作業(yè)
（2）A組
3.下列實驗操作錯誤的是（）
A.欲除去溴水中混有的少量碘，加入苯進行萃取
B.除去碳酸鈉中的少量碳酸氫鈉：加熱固體
C.除去CO2中的少量SO2：通過盛有足量飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶
D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置、分層后取出有機層再分離
4.下列是除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是（）
A.氯化鈉（氯化鎂）——加硝酸銀溶液，過濾
B.二氧化碳（氧氣）——通過盛有石灰水的洗氣瓶
C.二氧化碳（氯化氫）——讓氣體通過盛飽和NaOH溶液的洗氣瓶
D.乙醇（乙酸）——加足量的NaOH溶液，蒸餾
（3）B組
5、我們學(xué)習(xí)了混合物的分離與提純的幾個基本操作，如過濾、蒸發(fā)、蒸餾和萃取等，它們分別是利用什么原理進行分離提純的？適用于哪些混合物？請?zhí)畋恚?/p>

操作原理適用混合物
過濾
蒸發(fā)
蒸餾
萃取
（4）C組
6、實驗名稱：碘的萃取
實驗?zāi)康模河肅Cl4從碘水中萃取碘
實驗藥品與裝置：10mL碘的飽和水溶液、量筒、分液漏斗、鐵架臺、燒杯
實驗步驟：
實驗步驟實驗現(xiàn)象
1.用量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，蓋好玻璃塞加四氯化碳時，四氯化碳溶于水，密度比水的，在層
2.用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩用力振蕩的目的是：
3.將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置靜置后四氯化碳層變色，水層色
4.待液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開，使下層液體慢慢流出

高一化學(xué)教案：《萃取和分液》教學(xué)設(shè)計

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，作為教師準備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識點，幫助教師能夠更輕松的上課教學(xué)。那么如何寫好我們的教案呢？小編收集并整理了“高一化學(xué)教案：《萃取和分液》教學(xué)設(shè)計”，僅供參考，希望能為您提供參考！

高一化學(xué)教案：《萃取和分液》教學(xué)設(shè)計

一、課標要求

高中化學(xué)新教材的實施以進一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，通過激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，尊重和促進學(xué)生的個性發(fā)展；幫助學(xué)生獲得未來發(fā)展的所必需的化學(xué)知識、技能和方法，提高學(xué)生的各項能力；初步學(xué)會物質(zhì)的檢驗、分離、提純和溶液配制等實驗操作技能；使學(xué)生在實驗中能夠獨立或與同學(xué)合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告，并主動進行交流。

二、教學(xué)目標

（一）知識與技能

⒈ 知道什么是分液，初步學(xué)會分液的基本操作，理解其適用范圍。

⒉ 知道分液漏斗與三角漏斗、長頸漏斗的區(qū)別，了解分液漏斗的種類和適用范圍，學(xué)會使用分液漏斗。

⒊ 知道什么是萃取、萃取劑，初步學(xué)會萃取的基本操作。

⒋ 學(xué)會應(yīng)用萃取和分液操作從碘水中提取碘。

（二）過程與方法

在化學(xué)學(xué)習(xí)和實驗過程中，逐漸養(yǎng)成問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有價值的化學(xué)問題，學(xué)會評價和反思，逐步形成獨立思考的能力，提高自主學(xué)習(xí)能力，善于與他人合作。

（三）情感、態(tài)度與價值觀

在實驗探究中，體驗實驗探究的樂趣，激發(fā)參與化學(xué)科技活動的熱情，逐漸形成將所學(xué)的化學(xué)知識應(yīng)用與生產(chǎn)、生活實踐的意識。

三、重點和難點

（一）教學(xué)重點：分液、萃取

（二）教學(xué)難點：萃取

四、設(shè)計思路

教材“萃取”這部分內(nèi)容實際包含萃取和分液，另外教材是通過從碘水中提取碘實驗來介紹萃取和分液。以往我們都是按照教材這種編排來介紹萃取和分液，最終有相當(dāng)一部分學(xué)生對二者還是不能理解，經(jīng)?；煜叩膮^(qū)別與聯(lián)系，也不會將它們應(yīng)用于解決實際問題?，F(xiàn)改為通過問題探究和實驗探究學(xué)習(xí)新知識，先學(xué)習(xí)分液，再學(xué)習(xí)萃取，最后學(xué)習(xí)從碘水中提取碘。這樣就使得難點得以分解，而且學(xué)生能將新舊知實很好的聯(lián)系起來。在學(xué)習(xí)每個知識點時，先讓學(xué)生做探究性實驗，在實驗中發(fā)現(xiàn)問題、思考問題，再由實驗上升到知識點的學(xué)習(xí)。這樣就更加便于學(xué)生學(xué)習(xí)，學(xué)生也因此更加容易理解每個知識點。

五、儀器、藥品

鐵架臺、燒杯、鐵圈、分液漏斗（球形、錐形）、試管、試管架、膠頭滴管；四氯化碳、碘水、油水混合物。

六、教學(xué)過程

教學(xué)進程

教師活動

學(xué)生活動

活動目標

及說明

問題引入

同學(xué)們，在前面我們共同學(xué)習(xí)了過濾、蒸發(fā)和蒸餾等混合物的分離和提純方法，今天我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)剩下的兩種分離和提純方法。首先請大家根據(jù)所學(xué)知識和生活經(jīng)驗，試利用桌上的儀器，對油水混合物進行分離。實驗過程中注意觀察和思考，并將自己的方法與其他同學(xué)進行交流和比較。

傾聽、思考。

創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

實驗探究

巡視，對學(xué)生交流進行適當(dāng)?shù)狞c撥。

實驗、討論。

在實驗中發(fā)現(xiàn)問題，解決問題。

問題情境

通過實驗，同學(xué)們利用了哪些方法將油水混合物進行了分離？他們之間有什么共同點，又存在什么樣的優(yōu)缺點？

個別回答：有兩種方法，傾倒法和用膠頭滴管吸取油層。他們都是利用油水互不相溶來進行分離的。傾倒法較快但不能很徹底分離，而滴管吸取雖效果較好但很慢。

學(xué)會總結(jié)和分析。

過渡

的確我們需要利用油水互不相溶來進行油水混合物的分離。剛才同學(xué)們的兩種方法雖能夠?qū)崿F(xiàn)分離，但不是最佳的分離方法。今天我們來學(xué)習(xí)也是利用剛才的原理來分離油水混合物的方法——分液。

傾聽、思考。

介紹分液漏斗，演示分液操作（分離油水混合物）。

⑴ 分液漏斗

球形分液漏斗——滴加反應(yīng)液

錐形分液漏斗——分液

⑵ 分液操作

① 檢查分液漏斗是否漏水；

② 混合液體倒入分液漏斗，將分液漏斗置于鐵圈上靜置（如教材p9 圖1-8）

③ 打開分液漏斗活塞，再打開旋塞，使下層液體（水）從分液漏斗下端放出，待油水界面與旋塞上口相切即可關(guān)閉旋塞；

④ 把上層液體（油）從分液漏斗上口倒出。

傾聽、觀察和思考。

介紹分液漏斗和分液操作。

實戰(zhàn)演練

巡視，指導(dǎo)學(xué)生實驗和糾正實驗中的錯誤操作。

練習(xí)使用分液漏斗分離油水混合物。

掌握分液漏斗的使用和分液操作。

總結(jié)歸納

剛才我們已經(jīng)知道什么是分液漏斗，也初步學(xué)會了分液操作。那么你能否總結(jié)出分液的適用分離什么樣的混合物？

思考、交流，個別回答：分液適用于分離互不相溶的液體混合物。

學(xué)會歸納。

知識介紹

介紹碘水和四氯化碳。

碘水是碘的水溶液，水中由于溶解了碘而溶液顏色呈棕黃色，碘在水中的溶解度很小。

四氯化碳是一種有機熔劑，無色液體，不溶解于水，密度比水大。碘在其中的溶解度很大。

傾聽。

了解新知。

實驗探究

下面，請大家把四氯化碳加入碘水中、振蕩，注意觀察、比較振蕩前后的實驗現(xiàn)象，從這個實驗?zāi)隳苡惺裁磫l(fā)？

實驗、觀察現(xiàn)象、相互交流。個別回答：振蕩前上層棕黃色，下層無色，振蕩后上層無色，下層紫紅色；碘會從溶解度較小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中。

培養(yǎng)學(xué)生觀察與思考的能力。

探索新知

其實剛才大家所做的實驗就是從碘水中用四氯化碳萃取碘。那么你能否歸納出萃取的定義呢？

傾聽、思考、交流。個別回答：利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度的差別，用溶解度叫大的溶劑把溶質(zhì)從溶解度較小的溶劑中提取出來的操作叫萃取。

學(xué)會歸納。

在萃取中，溶解度較大的溶劑我們把它稱做萃取劑，那么可以用作萃取劑的物質(zhì)有那些特殊的要求？請從剛才的實驗進行思考。

思考、交流。個別回答：①與原溶劑互不溶；②與溶質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；③溶質(zhì)在其中的溶解度遠大于溶質(zhì)在原溶劑中的溶解度。

學(xué)會分析，由特殊到一般。

鞏固新知

大家知道碘酒嗎？我們能否利用酒精萃取碘水中的碘？為什么？我們還可以選擇哪些物質(zhì)來萃取碘水中的碘？已知碘在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度。

思考、交流。個別回答：①不能用酒精萃取，因為酒精與水互溶；②還可以利用汽油、煤油、苯等。

鞏固新知，拓展新知。

已知碘水不能通過直接利用蒸餾分離碘和水，而碘的四氯化碳等有機溶劑的溶液卻可直接利用蒸餾來分離碘和四氯化碳等有機溶劑。下面請大家設(shè)計從碘水中分離出碘的實驗，然后嘗試利用所給儀器、藥品和自己的方法實驗。

巡視，點撥和糾正實驗操作。

思考、交流、實驗。

（碘水→萃取→分液→碘的溶液四氯化碳溶液→蒸餾→碘）

鞏固新知，學(xué)習(xí)實驗研究的方法，學(xué)會設(shè)計實驗。

歸納總結(jié)

這節(jié)課我們通過實驗探究，學(xué)習(xí)了分離互不相溶的液體混合物的方法——分液，也學(xué)會了利用萃取劑把溶質(zhì)從原溶劑中提取出來的方法——萃取。通過學(xué)習(xí)你知道萃取和分液的關(guān)系嗎？

傾聽、思考、交流。個別回答：萃取之后經(jīng)常會利用分液作進一步的分離、提純。

知識延伸、拓展。

課后作業(yè)

⒈復(fù)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容；

⒉已知溴水與碘水有些相似，試設(shè)計出從溴水中提取出溴單質(zhì)。

⒊搜索因特網(wǎng)上有關(guān)萃取和分液的知識，并與其他同學(xué)交流。

七、板書設(shè)計

1—1化學(xué)實驗基本方法

二、混合物的分離和提純

4、分液

⑴ 適用范圍：分離互不相溶的液體混合物。如油水混合物。

⑵ 儀器：分液漏斗

⑶ 操作要點：

① 檢查分液漏斗是否漏水；

② 混合液體倒入分液漏斗，將分液漏斗置于鐵圈上靜置；

③ 打開分液漏斗活塞，再打開旋塞，使下層液體從分液漏斗下端放出，待油水界面與旋塞上口相切即可關(guān)閉旋塞；

④ 把上層液體從分液漏斗上口倒出。

5、萃取

⑴ 定義：

利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度的差別，用溶解度叫大的溶劑把溶質(zhì)從溶解度較小的溶劑中提取出來的操作叫萃取。

⑵ 萃取劑的要求

① 與原溶劑互不溶；

② 與溶質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

③ 溶質(zhì)在其中的溶解度遠大于溶質(zhì)在原溶劑中的溶解度。

常用萃取劑：四氯化碳、苯、汽油、煤油

6、從碘水中提取碘實驗設(shè)計

碘水 →萃取 → 分液 → 碘的溶液四氯化碳溶液 →蒸餾 →碘

八、教學(xué)反思

我覺得學(xué)生其實并不笨，只不過由于有些知識點過于集中，在呈現(xiàn)方式上也是沿用過去的方式——先介紹概念、理論，再學(xué)習(xí)、實驗。如果我們能將教材稍作處理，分解難點，學(xué)生自然很容易接受和理解。另外應(yīng)相信學(xué)生，其實學(xué)生最希望自己能在學(xué)習(xí)中獲得主動權(quán)，他們希望用他們能理解和接受的方式學(xué)習(xí)，這樣的學(xué)習(xí)才更加有趣。當(dāng)然給學(xué)生主動權(quán)，也不是“天高任鳥飛”。

本節(jié)課由于學(xué)生自主活動較多，花時較長，因此需要嚴格把握學(xué)生的活動進度。同樣這也使得本節(jié)課不能安排一些必要的鞏固習(xí)題，在以后的習(xí)題課中應(yīng)安排這方面的習(xí)題。

高一化學(xué)化學(xué)鍵導(dǎo)學(xué)案

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
第三節(jié)化學(xué)鍵（第2課時）
一教材分析：本節(jié)是必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵（第2課時）內(nèi)容，主要講述了共價鍵的含義，形成條件以及用電子式表示共價化合物的形成過程，化學(xué)鍵的含義及其分類，并從化學(xué)鍵的角度認識化學(xué)變化的本質(zhì)。對為今后學(xué)習(xí)有機內(nèi)容打下了良好的基礎(chǔ)，也為后面選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》做好了鋪墊，在高考中也占有相當(dāng)?shù)姆种怠?br> 二教學(xué)目標：

知識與技能：1．掌握共價鍵的概念。
2．掌握共價鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示共價化合物的形成過程。
3.能夠?qū)矁r鍵進行分類。
過程與方法：1．通過對共價鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力；
2．通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。
3.會判斷化學(xué)鍵類型。
情感、態(tài)度與價值觀：
1．培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。
2．培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。
三教學(xué)重點：共價鍵和共價化合物的概念
難點：用電子式表示共價化合物的形成過程。
四學(xué)情分析：本節(jié)知識比較抽象，學(xué)生掌握起來有些困難。針對學(xué)生實際應(yīng)該讓學(xué)生充分預(yù)習(xí)，由簡單的入手，逐層深入，采用邊講邊練的方法，讓學(xué)生掌握。
五教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué)
六課前準備：
1學(xué)生的學(xué)習(xí)準備：閱讀課本，填寫導(dǎo)學(xué)案空白，并結(jié)合預(yù)習(xí)內(nèi)容找出疑惑內(nèi)容。
2教師的教學(xué)準備：閱讀課本，認真?zhèn)湔n，寫教案，出導(dǎo)學(xué)案并提前發(fā)給學(xué)生，上課前檢查學(xué)生預(yù)習(xí)情況。
3教學(xué)環(huán)境的設(shè)計和布置：前后桌為一組，根據(jù)實際需要討論，探究，得出結(jié)論。
七課時安排：1課時

八教學(xué)過程：
（一）預(yù)習(xí)檢查，總結(jié)疑惑（檢查落實學(xué)生預(yù)習(xí)情況，并了解學(xué)生疑惑，使教學(xué)具有針對性）
（二）情景導(dǎo)入，展示目標
在黑板上展示氯化氫的形成過程，小組討論，探究導(dǎo)學(xué)案空白。
（三）合作探究，經(jīng)講點撥

根據(jù)氯化氫的形成過程，小組討論，探究導(dǎo)學(xué)案空白

一、共價鍵
1、共價鍵
叫做共價鍵
①成鍵微粒：
②成鍵本質(zhì)：
③成鍵條件：

提出疑惑，小組討論，老師加以提示，啟發(fā)，誘導(dǎo)，得出結(jié)論：

（1）只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物（即若存在離子鍵，一定為離子化合物）
（2）共價鍵存在于非金屬單質(zhì)的雙原子分子中，共價化合物和某些離子化合物
中（如NaOH、Na2O2）。
學(xué)生根據(jù)結(jié)論，練習(xí)鞏固：
老師講解：
二共價鍵的表示方法
①電子式：H2Cl2
②結(jié)構(gòu)式（用短線“-”表示一對共用電子）：H2N2N2
O2

學(xué)生根據(jù)離子化合物的表示方法，試著用電子式表示共價化合物
老師加以糾錯，學(xué)生自己小結(jié)用電子式表示共價化合物的方法。
練習(xí)，鞏固提高：

例1.CO2CH4HClH2ONH3

H2ONH3CO2CH4HCl

提問學(xué)生，填寫空白，其他學(xué)生加以糾錯。老師強調(diào)：
三用電子式表示共價化合物的形成過程：
例2H2：

HCl：

小組討論，老師加以提示，啟發(fā)，誘導(dǎo)，得出結(jié)論：

用電子式表示共價化合物的形成過程時，左邊寫原子的電子式，右邊寫化合物的電子式，中間用箭頭連接，不寫反應(yīng)條件。

練習(xí)鞏固
用電子式表示下列化合物的形成過程
CO2：

H2O：
提問學(xué)生，填寫空白，其他學(xué)生加以糾錯。老師強調(diào)

四共價鍵的分類：
①非極性鍵：在雙原子單質(zhì)分子中，同種原子形成的共價鍵，兩原子吸引電子的能力，共用電子對任何一個原子，成鍵的原子都電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵，可見非極性鍵是同種原子之間形成的共價鍵。如：H-H鍵，Cl-Cl鍵，Na2O2中的O-O鍵等。
②極性鍵：：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由于不同種原子吸引電子的能力，共用電子對必然偏向吸引電子能力的一方，所以吸引電子能力強的一方顯電性，吸引電子能力弱的一方顯電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵，可見極性鍵是不同種原子之間形成的共價鍵。如：H-Cl鍵，NaOH中的O-H鍵等。
五、化學(xué)鍵
1.含義及其分類
通稱為化學(xué)鍵，包括離子鍵和共價鍵?；瘜W(xué)鍵的形成與有關(guān)，它主要通過原子的或來實現(xiàn)。
2.一個化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
六、分子間作用力和氫鍵
1．分子間作用力
在分子內(nèi)我們稱為化學(xué)鍵。在分子之間還存在一種
的作用力，叫做分子間作用力，又稱。分子間作用力不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵要弱得多，它廣泛地存在于分子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對物質(zhì)的熔點、沸點、溶解度等都有影響。
2．分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別
分子間作用力存在于：分子與分子之間。?化學(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。
3．分子間作用力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響
一般來說，對于和的物質(zhì)，，
，物質(zhì)的、也越高。例如，鹵素單質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，它們的熔點，沸點也相應(yīng)升高。
4．HF、H2O、NH3的沸點有反?，F(xiàn)象，是因為它們的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用，這種相互作用叫。氫鍵比弱，比強，所以把氫鍵看作是一種稍強的分子間作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S隨相對分子質(zhì)量的減小，分子間作用力依次減弱，因而熔沸點依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強，從而改變了Te—O氫化物熔沸點降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。
練習(xí)，鞏固提高：
例3.下列共價化合物中，以極性鍵結(jié)合的（），以非極性鍵結(jié)合的()
（1）F2（2）O2（3）NH3（4）CH4（5）SO2

例4.物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)時，一定發(fā)生變化的是（）

A.顏色B.狀態(tài)C.化學(xué)鍵D.原子核

反思總結(jié)：1只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，共價化合物一定含有共價鍵，一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物一定為離子化合物。
2用電子式表示共價化合物的形成過程時不用箭頭表示。
3化學(xué)鍵包括離子鍵和共價鍵，共價鍵包括非極性鍵和極性鍵。

當(dāng)堂檢測：
1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（）
A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2?
2．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的分子是（）
A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4?
3．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（）
A．由不同種元素原子形成的共價鍵?
B．由同種元素的兩個原子形成的共價鍵?
C．分子中必定含有極性鍵?
D．共用電子對必然偏向吸引電子能力強的原子一方?
4．下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是（）
A．共價化合物中的共價鍵B．離子化合物中的化學(xué)鍵?
C．H2O分子中的化學(xué)鍵D．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵
5.下列敘述正確的是（）
A.兩個非金屬原子之間不可能形成離子鍵
B.非金屬原子間不可能形成離子化合物
C.離子化合物中可能有共價鍵
D.共價化合物中可能有離子鍵
6.下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是（）
A.NaOHB.NaClC.H2D.H2S
7.下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的是（）
A.單質(zhì)碘B.氯化鎂C.溴化鉀D.水
8.下列說法正確的是（）
A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物
B.含有共價鍵的化合物必是共價化合物
C.共價化合物可能含離子鍵
D.離子化合物可能含共價鍵
9．下列微粒中，同時具有離子鍵和共價鍵的是（）
A．B．C．D．KOH
10．下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）
A．B．C．D．
11．下列電子式書寫正確的是（）
A．B．C．D．
課后練習(xí)與提高：
12.有A、B、C、D四種元素，A和B兩種元素的原子各有兩個電子層；C、D兩元素的原子各有三個電子層。A和B能化合生成無色無味的氣體AB2，C和D能化合生成C2D，B和D是同族元素，B離子和C離子核外電子數(shù)相同。
（1）這四種元素分別是：ABCD
（2）用電子式表示C和D形成化合物的過程：。

參考答案：1C2BD3AC4D5C6C7D8AD9BD10AD11AC
12A為C，B為O，C為Na，D為S
（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案，布置預(yù)習(xí)作業(yè)（預(yù)習(xí)第三節(jié)第2課時共價鍵）

九板書設(shè)計：

一、共價鍵
1、共價鍵
①成鍵微粒：
②成鍵本質(zhì)：
③成鍵條件：
注意：（1）
（2）
2、共價鍵的表示方法
①電子式
②結(jié)構(gòu)式
二用電子式表示共價化合物的形成過程：
三共價鍵的分類：
①非極性鍵：
②極性鍵：。
四、化學(xué)鍵
1.含義及其分類
2.一個化學(xué)反應(yīng)過程本質(zhì)
五、分子間作用力和氫鍵
1．分子間作用力
2．分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別。
3．分子間作用力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響
課堂小結(jié)：1
2

十教學(xué)反思：
本節(jié)的設(shè)計采用了課前發(fā)導(dǎo)學(xué)案，學(xué)生提前預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，找出疑惑的地方。課上師生主要解決疑惑的知識，解決重難點，考點，師生共同探究得出結(jié)論，并邊講邊練習(xí)鞏固，進行適當(dāng)?shù)耐卣固岣?，效果很好，達到了提高課堂效率的目的。本節(jié)課45分鐘，其中情境導(dǎo)入，展示目標，檢查預(yù)習(xí)4分鐘，講解13分鐘，反思總結(jié)8分鐘，學(xué)生討論探究15分鐘，其余環(huán)節(jié)5分鐘，能夠完成教學(xué)內(nèi)容。
在今后的教學(xué)中會繼續(xù)努力，爭取設(shè)計出更科學(xué)，更有利于學(xué)生學(xué)習(xí)的課堂，歡迎大家多提寶貴意見。

高一化學(xué)《硅酸鹽和硅單質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案

高一化學(xué)《硅酸鹽和硅單質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案
第2課時　硅酸鹽和硅單質(zhì)
[學(xué)習(xí)目標定位]　1.知道硅酸鈉的性質(zhì)和用途。2.學(xué)會用氧化物的形式表示復(fù)雜硅酸鹽的方法。3.知道玻璃、水泥和陶瓷是硅酸鹽制品以及生產(chǎn)它們的主要原料。4.知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，能說出它的主要用途。
1．鹽酸、碳酸、硅酸都能與堿反應(yīng)，請寫出它們分別與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：
(1)________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(2)________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。(3)________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
2．用化學(xué)方程式表示：
(1)鹽酸的酸性比碳酸強：________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)碳酸的酸性比硅酸強：_________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．二氧化硅是硅酸的酸酐。請寫出由二氧化硅制取硅酸的化學(xué)方程式和離子方程式：
(1)________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。(2)________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
知識點一　硅酸鹽

[探究活動]
1．下列含硅物質(zhì)：①硅酸鈣CaSiO3，②長石KAlSi3O6，③石棉CaMg3Si4O12，它們在組成上的相同點是______________________________________________，共同的物質(zhì)類別是____________。它們種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，組成各異，通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示其組成，如硅酸鈣CaSiO3可表示為CaOSiO2，長石表示為__________，石棉表示為________________________。
2．硅酸鹽是一大類結(jié)構(gòu)復(fù)雜的固態(tài)物質(zhì)，大多________溶于水，化學(xué)性質(zhì)________穩(wěn)定。最簡單的硅酸鹽是硅酸鈉，是一種白色固體，能溶于水，其水溶液俗稱____________。若取兩個小木條(或濾紙條)，分別放入蒸餾水和硅酸鈉飽和溶液中浸泡，取出稍瀝干后，同時分別放置在酒精燈外焰處，觀察到的現(xiàn)象是_______________________________，由此可得出的實驗結(jié)論是________________________。
3．硅酸鹽產(chǎn)品有著廣泛的應(yīng)用，大家熟悉的玻璃、水泥和陶瓷是常見的硅酸鹽產(chǎn)品，也是使用量最大的無機非金屬材料。閱讀教材填寫下表：
硅酸鹽產(chǎn)品原料主要設(shè)備主要成分
水泥
玻璃
陶瓷
[歸納總結(jié)]
1．硅酸鹽的概念是________________________________________。硅酸鹽的表示方法：
(1)將硅酸鹽中所有元素都寫成氧化物(二氧化硅和氧化物的組合)。氧化物的書寫順序：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。
(2)氧化物之間以“”隔開。
(3)在氧化物前面按化學(xué)式中的比例添加數(shù)字。
2．最常見的硅酸鹽——硅酸鈉化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定，不易腐蝕，不能燃燒，熱穩(wěn)定性強，其水溶液呈堿性，能與酸反應(yīng)，其離子方程式為__________。
3．硅酸鹽產(chǎn)品水泥與陶瓷的共同原料是________，水泥與玻璃的共同原料是
____________；玻璃的主要成分是_____________________________________，玻璃生產(chǎn)
過程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式是_____________________________。
4．其他含硅物質(zhì)(如：碳化硅、硅鋼、硅橡膠、分子篩等)的應(yīng)用。
[遷移應(yīng)用]
1．用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，其中正確的是()
A．鈣沸石[CaAl2Si3O103H2O]，表示為Al2O3CaO3SiO23H2O
B．鎂橄欖石(Mg2SiO4)，表示為MgO12SiO2
C．鉀云母(K2Al6Si6H4O24)，表示為K2O2H2O3Al2O36SiO2
D．滑石(Mg3H2Si4O12)表示為3MgO4SiO2H2O
2．下列敘述正確的是()
A．Na2SiO3是硅酸鹽，所以不溶于水
B．電影銀幕用水玻璃浸泡，主要是為了防腐
C．建筑工業(yè)常用水玻璃作粘合劑
D．用水玻璃浸泡鐵道的木制枕木，主要是為了防火
3．在制玻璃、制水泥兩種工業(yè)生產(chǎn)中，都需要原料()
A．純堿B．石灰石
C．石英D．黏土
知識點二　硅單質(zhì)

[探究活動]
1．單質(zhì)硅可分為晶體硅和無定形硅兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)如圖所示，為________________型晶體，與____________結(jié)構(gòu)相似。晶體硅是一種帶有______________的灰黑色固體，根據(jù)其結(jié)構(gòu)分析可知，晶體硅熔點________、硬度________、有脆性。
晶體硅的導(dǎo)電性介于________________之間，是良好的____________材料。
2．硅原子最外層有4個電子，得失電子都較難，化學(xué)性質(zhì)____________。常溫下，除與F2、HF和強堿溶液反應(yīng)外，硅不與其他物質(zhì)(如強酸和強氧化劑)反應(yīng)。加熱時，能與O2、Cl2、C發(fā)生化合反應(yīng)。
[歸納總結(jié)]
晶體硅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：___________________________________________________
________________________________________________________________________。
[遷移應(yīng)用]
4．我國具有獨立知識產(chǎn)權(quán)的電腦芯片“龍芯一號”的問世，填補了我國計算機制造史上的一項空白。下列對晶體硅的有關(guān)敘述正確的是()
A．晶體硅和金剛石的物理性質(zhì)相似
B．晶體硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)
C．晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，但是它的提煉工藝復(fù)雜，價格昂貴
D．晶體硅具有金屬光澤，故它屬于金屬材料，可以導(dǎo)電
5．下列關(guān)于碳和硅的比較，正確的是()
A．它們的氧化物都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸
B．碳和硅的最高正價都是＋4價
C．硅元素在地殼中的含量占第二位，碳占第一位
D．碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游離態(tài)也有化合態(tài)
1．硅具有親氧性，自然界中以SiO2及硅酸鹽的形式存在，具有很好的半導(dǎo)體性和化學(xué)穩(wěn)定性，常用作信息技術(shù)與光電技術(shù)材料。
2．硅酸鹽種類繁多、結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式表示其組成。最常見的硅酸鹽是Na2SiO3，主要用作黏膠劑(水玻璃)、防火膠。
第2課時　硅酸鹽和硅單質(zhì)
課前準備區(qū)
1．(1)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O　H＋＋OH－===H2O
(2)H2CO3＋2NaOH===Na2CO3＋2H2O　H2CO3＋2OH－===CO2－3＋2H2O
(3)H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O　H2SiO3＋2OH－===SiO2－3＋2H2O
2．(1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(2)Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3
3．(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O　SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O
(2)Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl　SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓
課堂活動區(qū)
知識點一
探究活動
1．都是由硅、氧和金屬元素組成的化合物　硅酸鹽　K2OAl2O36SiO2　CaO3MgO4SiO2
2．不　很　水玻璃　用蒸餾水浸泡的木條燃燒，用硅酸鈉溶液浸泡的不燃燒　硅酸鈉耐高溫，不能燃燒
3．石灰石、黏土　水泥回轉(zhuǎn)窯　3CaOSiO2,2CaOSiO2,3CaOAl2O3　純堿、石灰石、石英　玻璃窯　Na2OCaO6SiO2　黏土　硅酸鹽
歸納總結(jié)
1．由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱
2．SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓
3．黏土　石灰石　Na2OCaO6SiO2或Na2SiO3CaSiO34SiO2(混合物)
Na2CO3＋SiO2=====高溫Na2SiO3＋CO2↑；CaCO3＋SiO2=====高溫CaSiO3＋CO2↑
遷移應(yīng)用
1．D　[根據(jù)硅酸鹽改寫氧化物的要求可以判斷，A中Al2O3和CaO的排列順序有誤；B中化學(xué)計量數(shù)出現(xiàn)了12；C正確的寫法應(yīng)為K2O3Al2O36SiO22H2O；D的寫法完全符合要求。]
2．C　[Na2SiO3既是硅酸鹽，又是鈉鹽，硅酸鹽大多難溶于水，而鈉鹽均易溶于水；浸泡銀幕主要是為了防火，而浸泡枕木主要是為了防腐；水玻璃有粘合作用，常作粘合劑。]
3．B　[這是一道硅酸鹽工業(yè)中理論聯(lián)系實際問題的試題。解答本題時應(yīng)熟悉生產(chǎn)玻璃、水泥產(chǎn)品的原料情況。制玻璃的原料是純堿、石灰石和石英；制水泥的原料是石灰石、黏土等。相互對比后可知B項為正確答案。]
知識點二
探究活動
1．正四面體　金剛石　金屬光澤　高　大　導(dǎo)體和絕緣體半導(dǎo)體
2．不活潑
歸納總結(jié)
晶體硅具有正四面體型結(jié)構(gòu)；熔點高、硬度大、良好的半導(dǎo)體；常溫下，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
遷移應(yīng)用
4．A　[晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，是具有正四面體型的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以物理性質(zhì)與金剛石相似，熔、沸點高，硬度大；硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但常溫下可與F2、HF和強堿等反應(yīng)；晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，被廣泛使用；晶體硅是一種非金屬單質(zhì)，雖然它具有金屬光澤。]
5．B　[SiO2不溶于水也不與水反應(yīng)，A不正確；在地殼中含量第一的是氧元素，硅占第二位，C不正確；自然界中有游離態(tài)的碳(金剛石等)，但是沒有游離態(tài)的硅，因為硅是一種親氧元素，D不正確。]
課后練習(xí)區(qū)
1．B　2.C
3．B　[航空材料的特點是質(zhì)輕、高強度、穩(wěn)定性好，故A項正確，B項錯誤；復(fù)合材料屬于混合物，沒有固定的熔、沸點，碳化硅屬于新型無機非金屬材料，C、D項正確。]
4．C　[合成這些無機非金屬材料的過程中應(yīng)杜絕氧氣的存在，否則會生成相應(yīng)的氧化物。]
5．D
6．D　[在反應(yīng)②中Si元素化合價升高，被氧化。]
7．C　[在周期表中，硅位于金屬和非金屬分界線附近，是導(dǎo)體材料，既有金屬性又有非金屬性。常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但可與氟氣、氫氟酸、強堿溶液反應(yīng)；在加熱或高溫條件下，硅能與氧氣、氯氣、氫氣、碳等起反應(yīng)，C項不正確。]
8．B　[Si化學(xué)性質(zhì)不活潑，但能與O2高溫下反應(yīng)：Si＋O2=====高溫SiO2，也可與HF反應(yīng)：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；是一種親氧元素，主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在。]
9．(1)2MgO3SiO2nH2O　(2)2MgO3SiO2nH2O＋4HCl===2MgCl2＋(n＋2)H2O＋3SiO2
解析　用氧化物的形式表示硅酸鹽的時候，應(yīng)注意書寫順序：活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水。第二問若直接寫三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)，許多同學(xué)會感到無從下手。應(yīng)以氧化物形式書寫。堿性氧化物(MgO)能與鹽酸反應(yīng)，而SiO2不能與鹽酸反應(yīng)，可當(dāng)成雜質(zhì)，最后寫出正確的方程式。
10．(1)SiO2　CO　CO2　H2SiO3
(2)SiO2＋2C=====高溫Si＋2CO↑
(3)SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3
解析　本題主要考查SiO2的特性。其突破口應(yīng)從“A是一種高熔點的化合物，不溶于硫酸、硝酸，卻溶于氫氟酸”推斷出A為SiO2，然后依次推斷出B為CO、C為CO2、D為H2SiO3。
11．(1)稀鹽酸　無色氣體　碳酸鈣　(2)二氧化硅
12．(1)①SiHCl3＋H2=====1357KSi＋3HCl?、赟iHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑　高溫下H2與O2混合發(fā)生爆炸　(2)ABC
解析　(1)①H2還原SiHCl3可制備Si，化學(xué)方程式為SiHCl3＋H2=====1357KSi＋3HCl。
②SiHCl3與H2O反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和H2；用H2還原SiHCl3過程中若混入O2，則高溫下H2與O2反應(yīng)發(fā)生爆炸。
(2)A項，碳化硅硬度很大，可用于生產(chǎn)砂紙、砂輪等；B項，含4%硅的硅鋼具有很高的導(dǎo)磁性，主要用作變壓器鐵芯；C項，高純度的SiO2可以制造光導(dǎo)纖維；D項，普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3，是由石英(SiO2)、石灰石、純堿高溫下反應(yīng)產(chǎn)生的，化學(xué)方程式為Na2CO3＋SiO2=====高溫Na2SiO3＋CO2↑，CaCO3＋SiO2=====高溫CaSiO3＋CO2↑；E項，Si與HCl不反應(yīng)。