小學(xué)一年級識字一教案

高一化學(xué)《氣體摩爾體積》導(dǎo)學(xué)案。

高一化學(xué)《氣體摩爾體積》導(dǎo)學(xué)案

【學(xué)習(xí)目標】
1、理解氣體摩爾體積的含義。
2、掌握氣體摩爾體積的有關(guān)計算。
【要點梳理】
要點一、影響物質(zhì)體積大小的因素
1．影響物質(zhì)體積大小的因素：
從微觀來看，影響物質(zhì)體積大小的因素有三個：微粒個數(shù)、微粒大小、微粒間距離。
1mol任何物質(zhì)中的粒子數(shù)目都是相同的，即約為6.02×1023。因此，1mol物質(zhì)的體積大小主要取決于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小和粒子之間的距離。
2.影響固體（或液體）物質(zhì)體積大小的主要因素有兩個：微粒個數(shù)和微粒自身大小
要點詮釋：
固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，粒子之間的距離是非常小的，故1mol固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于粒子的大小，不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，粒子的大小是不相同的，因此，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的（見下圖）。
motz2
固體液體氣體
3.影響氣體物質(zhì)體積大小的主要因素有兩個：微粒個數(shù)和微粒間距離。
要點詮釋：
對于氣體來說，粒子之間的距離遠大于粒子本身的直徑，氣體體積與微粒間的距離有關(guān)，與粒子本身的直徑大小關(guān)系不大。當(dāng)壓強和溫度一定時，氣體微粒間距離一定，所以當(dāng)氣體分子數(shù)一定，則氣體體積一定；反之，在壓強和溫度一定時，相同體積的任何氣體分子數(shù)相等，這就是常說的阿伏加德羅定律。
如果氣體的物質(zhì)的量為1mol，則其體積主要取決于氣體粒子之間的距離。而在同溫同壓下，任何氣體粒子之間的平均距離可以看成是相等的，1mol任何氣體都具有相同的體積（見上圖）。
要點二、氣體摩爾體積
1、氣體摩爾體積的含義：在一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號是Vm，它的常用單位是L·mol－1和m3·mol－1。
關(guān)于物質(zhì)的量（n）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間的計算公式為氣體摩爾體積學(xué)案?？勺冃螢閂=n·Vm與氣體摩爾體積學(xué)案。
2、標準狀況下氣體摩爾體積：在標準狀況（指0、101kPa，記作：STP）下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1。
要點詮釋：
氣體摩爾體積和標準狀況下氣體摩爾體積是兩個不同的概念。前者是指單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。后者是指標準狀況下，1mol氣體所占的體積，這個體積數(shù)值約為22.4L。所以用到22.4L·mol－1時，通常是標準狀況下的氣體。
氣體摩爾體積中的氣體指任意氣體，該氣體可以是純凈物，也可以是混合物；純凈物中，可以是單質(zhì)，也可以是化合物。如標準狀況下。1mol氫氣和氯氣的混合氣體的體積約為22.4L，所含的分子總數(shù)為NA個。
在掌握氣體摩爾體積時要注意4個要點：（1）標準狀況；（2）1mol；（3）任何氣體，（包括單一氣體或混合氣體）；（4）約22.4L。
3、氣體體積（V）、氣體摩爾體積（Vm）、氣體的物質(zhì)的量（n）之間關(guān)系為：D:知識導(dǎo)學(xué)第一章化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用tbjx.filesimage007.gif
由n=N/NA和n=V/Vm，可將氣體分子數(shù)與宏觀氣體體積之間聯(lián)系起來。如標準狀況下，11.2LH2所含分子數(shù)為：
D:知識導(dǎo)學(xué)第一章化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用tbjx.filesimage008.gif。
由一定條件下的密度和氣體摩爾體積可以求出氣體的摩爾質(zhì)量：M=Vm·ρ　如標準狀況下，ρ(O2)=1.429g·L1，則M(O2)=Vm·ρ(O2)=22.4L·mol1×1.429g·L1=32g·mol1。
4、標準狀況下的相關(guān)計算。
M與Vm的關(guān)系：M=Vm·氣體摩爾體積學(xué)案=22.4氣體摩爾體積學(xué)案g／mol；
n與Vm的關(guān)系：氣體摩爾體積學(xué)案；
m與Vm的關(guān)系：氣體摩爾體積學(xué)案；
N與Vm的關(guān)系：氣體摩爾體積學(xué)案。
要點三、阿伏加德羅定律及其推論
　1、定律內(nèi)容：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。這一規(guī)律稱為阿伏加德羅定律。
要點詮釋：
（1）阿伏加德羅定律只適用氣體，對固體、液體物質(zhì)不適用。
（2）只有溫度、壓強、體積都相同的氣體，其分子數(shù)才相同。
（3）氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特殊情況和具體體現(xiàn)。JAb88.coM

2．幾個重要的推論：
（1）同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比。
（2）同溫同壓下，任何氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比。
（3）同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積比等于它們的相對分子質(zhì)量的反比。
（4）同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的相對分子質(zhì)量之比。
（5）同溫同容下，氣體的壓強比等于它們的物質(zhì)的量之比。
規(guī)律總結(jié)：
凡涉及物質(zhì)的體積，要首先分辨出該物質(zhì)是不是氣體，看清條件是否為標準狀況。
同溫同壓下，相同體積的氣體所含的分子數(shù)相同，但原子數(shù)不一定相同。

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氣體摩爾體積

一般給學(xué)生們上課之前，老師就早早地準備好了教案課件，大家靜下心來寫教案課件了。必須要寫好了教案課件計劃，未來的工作就會做得更好！你們會寫一段優(yōu)秀的教案課件嗎？考慮到您的需要，小編特地編輯了“氣體摩爾體積”，相信能對大家有所幫助。

第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用—氣體摩爾體積
【內(nèi)容與解析】
本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容影響物質(zhì)體積的因素和氣體摩爾體積的概念。指的是物質(zhì)體積的取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子之間的間距，并引入單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積即摩爾體積的概念。其核心是通過對影響物質(zhì)體積的因素尤其是氣體體積的因素的理解從抽象思維理解阿伏伽德羅定律和氣體摩爾體積,理解它關(guān)鍵就是要要理解氣體的體積是受溫度、壓強的影響的，溫度越高，體積越大，壓強越低，體積越小，當(dāng)溫度和壓強相同時，粒子間的間距一定，相同數(shù)目的粒子所占體積相同。學(xué)生在初中物理已經(jīng)學(xué)過氣體體積和溫度、壓強之間的關(guān)系，在前一課時中已學(xué)了物質(zhì)的量，，本節(jié)課的內(nèi)容氣體摩爾體積就是在此基礎(chǔ)上的發(fā)展。由于它氣體摩爾體積貫穿整個化學(xué)學(xué)科，所以在本學(xué)科有著關(guān)鍵性的作用，并有聯(lián)系氣體微觀粒子和宏觀物理量的作用,是本學(xué)科化學(xué)實驗計算部分的核心內(nèi)容。教學(xué)的重點是氣體摩爾體積的概念及相關(guān)計算，解決重點的關(guān)鍵是要了解氣體體積的影響因素以及氣體摩爾體積通過物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、微粒粒子數(shù)建立起來的聯(lián)系。
【教學(xué)目標與解析】
1．教學(xué)目標
（1）了解氣體、液體和固體體積的影響因素，
（2）了解氣體摩爾體積的概念；
（3）掌握氣體摩爾體積與物質(zhì)的量的關(guān)系，以及與相關(guān)物理量的轉(zhuǎn)換。
2．目標解析
（1）了解氣體、液體、固體體積的影響因素；理解阿伏伽德羅定律，就是指要了解決定氣體、液體、固體體積的大小的因素分別有粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間的距離，了解在一定溫度和壓強下，粒子數(shù)目相同的氣體具有相同的體積。
（2）了解氣體摩爾體積的概念；就是指要了解氣體摩爾體積不是一個固定值，了解Vm的影響因素，概念、單位及計算公式。
（3）掌握氣體摩爾體積與物質(zhì)的量的關(guān)系，以及與相關(guān)物理量的轉(zhuǎn)換。就是指要能應(yīng)用氣體摩爾體積、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等這些關(guān)系進行有關(guān)計算。
【問題診斷分析】
在本節(jié)課的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問題是忽視氣體摩爾體積僅限于氣體相關(guān)的計算，同時認為氣體摩爾體積總是22.4L/mol，產(chǎn)生這一問題的原因是易混淆和不理解決定氣體體積的因素和決定固體與液體體積的因素有區(qū)別，1mol的氣體體積取決于粒子間距，而1mol固體或液體體積這個因素是可以忽略的，而氣體粒子間距受溫度和壓強的影響發(fā)生改變，體積隨之改變，氣體摩爾體積也就會發(fā)生變化。要解決這一問題就要了解溫度和壓強兩個因素和氣體體積大小的關(guān)系，其中關(guān)鍵是從學(xué)生實際出發(fā)，采用貼近學(xué)生生活的實例來講解溫度和壓強對氣體體積的影響。
【教學(xué)支持條件分析】
在本節(jié)課氣體摩爾體積的教學(xué)中，準備使用多媒體教學(xué)。因為使用多媒體，有利于使用相關(guān)圖片和數(shù)據(jù)比較講解影響物質(zhì)體積的因素，以及溫度和壓強對氣體體積的關(guān)系，使學(xué)生更容易理解。
【教學(xué)過程】
問題1：通過前一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們將宏觀質(zhì)量與微觀粒子聯(lián)系在一起。那么，物質(zhì)的體積與微觀粒子之間存在什么關(guān)系呢？
設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生獨立思考的能力。
（83—85）根據(jù)n=N/NA=m/M和m=ρV推導(dǎo)出N/NAM=ρV
師生活動：

問題2：觀察和分析上述表格，你發(fā)現(xiàn)1mol固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積有什么特點？
設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生的觀察和歸納能力。
師生活動：（1）1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積不同。
（2）在相同狀態(tài)下1mol氣體的體積基本相同。
（3）1mol氣體的體積比1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積大得多。
（4）氣體體積的計算給出了一定的條件。
問題3：為什么有上述規(guī)律？請你推測，決定固、液、氣物質(zhì)的體積的因素可能有哪些？
設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力。
師生活動：決定物質(zhì)體積大小有三個因素：①粒子數(shù)目②粒子大?、哿Ｗ娱g距。
例如：通常情況下1mol水體積約為18mL，加熱至沸騰1molH2O（g）體積約為3.06×104mL，擴大約1700倍，在這個過程中粒子數(shù)目和粒子大小相同，只有粒子之間的間距變大了，所以體積也變大了。
對于氣體，只要溫度、壓強相同，氣體分子間的平均距離就相同，所以具有相同數(shù)目粒子或相同物質(zhì)的量的任何氣體一定具有相同的體積。在標準狀況下1mol任何氣體的體積都是22.4L。
問題4：什么是氣體摩爾體積？
設(shè)計意圖：概念的形成。
師生活動：定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積較氣體摩爾體積。符號：Vm。
表達式：Vm=V/n(V為一定溫度和壓強下氣體的體積，n為氣體的物質(zhì)的量)
單位：L/mol標準狀況下，1mol任何氣體的氣體摩爾體積約為22.4L/mol
問題5：氣體摩爾體積一定是22.4L/mol嗎？
設(shè)計意圖：了解Vm不是一個定值。
師生活動：根據(jù)表達式Vm=V/n可知，Vm受體積V的變化影響，而對于1mol任何氣體來說，決定體積大小的主要因素是粒子間距，而溫度和壓強的改變粒子間距也會發(fā)生改變，所以只有在相同條件下，Vm才是一個定值，并且任何氣體的Vm都相等，標況下Vm約為22.4L/mol。標準狀況下的氣體摩爾體積為22.4L。
問題6：對于氣體，物質(zhì)的量、粒子個數(shù)、質(zhì)量、氣體摩爾體積之間有什么聯(lián)系？
設(shè)計意圖：鞏固概念，建立物理量之間的聯(lián)系。
師生活動：n=N/NA=m/M=V/Vm
【課堂小結(jié)】
1、決定物質(zhì)體積大小的因素；阿伏伽德羅定律
2、氣體摩爾體積的概念。
3、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量之間的關(guān)系。
【目標檢測】
1、物質(zhì)的量相同的兩種氣體，在相同條件下，它們必然（）
A.具有相同數(shù)目的原子B.都占22.4L
C.具有相同數(shù)目的分子D.具有相同的摩爾質(zhì)量
2、下列說法正確的是（）
A.2gH2的體積為22.4LB.11.2LO2的質(zhì)量為16g
C.標準狀況下，22.4LH2O含6.02×1023個分子
D.22gCO2與標準狀況下11.2L的HCl含有相同數(shù)目的分子
3、標準狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是（）
A.98gH2SO4B.6.02×1023個CO2C.44.8LHClD.6gH2
【配餐作業(yè)】
A組
1、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不同其主要原因是（）
A.氣體的分子大小不同B.氣體分子間的平均距離不同
C.氣體的物質(zhì)的量不同D.氣體的性質(zhì)不同
2、下列敘述正確的是（）
A.一定溫度壓強下，氣體體積由其分子的大小決定
B.一定溫度壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定
C.氣體摩爾體積是指1mol氣體所占有的體積為22.4L
D.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等
3、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()
A.在常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
B.在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C.32g氧氣所含原子數(shù)目為2NA
D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B組
1、在23g某氣體中含有3.01×1023個分子，則該氣體的摩爾質(zhì)量為（）
A.23g/molB.60g/molC.46g/molD.92g/mol
2、在體積為V升的密閉容器中通入a摩NO和b摩O2.反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（）
3、如ag某氣體中含有的分子數(shù)位b，則cg該氣體在標準狀況下的體積（L）為（）
A22.4b/acNAB22.4ab/cNAC22.4ac/bNAD22.4bc/aNA
C組
1、有以下四種物質(zhì)：①22g二氧化碳②8g氫氣③1.02×1024個氮分子④4℃時18mL水。它們所含分子數(shù)最多的是,所含原子數(shù)最多的是，質(zhì)量最大的是，所含電子數(shù)最多的是。（填序號）
2、標準狀況下，112Ml某氣體的質(zhì)量為0.14g，則其摩爾質(zhì)量為，相對分子質(zhì)量為。
3、2molO3和3molO2的質(zhì)量（填相等、不相等或無法判斷）；分子數(shù)之比為
；含氧原子的數(shù)目之比為；在相同條件下氣體的體積比為。

高一1.2化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用-氣體摩爾體積學(xué)案

老師在新授課程時，一般會準備教案課件，大家應(yīng)該開始寫教案課件了。對教案課件的工作進行一個詳細的計劃，可以更好完成工作任務(wù)！你們會寫適合教案課件的范文嗎？下面是小編為大家整理的“高一1.2化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用-氣體摩爾體積學(xué)案”，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用
二、氣體摩爾體積：
1、影響體積微觀因素：微粒、微粒、微粒
影響固、液體積微觀因素：微粒、微粒
影響氣體體積微觀因素：分子、分子
2、氣體摩爾體積：定義：符號：
單位：V=；n=；
注意：⑴Vm在標準狀況（℃、kPa）約為
⑵Vm只適用于態(tài)物質(zhì)
3、阿伏加德羅定律及其推論
⑴阿伏加德羅定律：在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子
⑵阿伏加德羅定律推論
①標準狀況氣體密度ρ=
②同溫、同壓，V1/V2==
③同溫、同壓，ρ1/ρ2==
④同溫、同體積，P1/P2==
4、平均摩爾質(zhì)量：M平＝＝
十字交叉法：M1M2—M平n1
M平＝
M2M平—M1n2
平均摩爾質(zhì)量與成分物質(zhì)摩爾質(zhì)量的大小關(guān)系：M1M平M2
5、方程式：系數(shù)比＝＝＝

《氣體摩爾體積》課上練習(xí)
1、判斷對錯
①1molN2所占有的體積約為22.4L
②氣體摩爾體積約為22.4Lmol-1
③22.4LO2約含有6.02×1023個O2分子
④標況下，將0.5molN2和0.5molO2混合所得混合氣的體積約為22.4L
⑤標況下，22.4LH2O和1molO2所含分子數(shù)相同。
⑥標況下，任何氣體的體積都約為22.4L
⑦由1.204×1024個氦原子組成的氦氣的體積在標況下約為22.4L
2、標況下：
（1）1molCO2約含有_________個分子，體積約為_________L
⑵0.5molN2和0.5molO2的混合氣體約含有_________個分子，體積約為____L
⑶44.8LHCl的物質(zhì)的量是___mol，約含有___________個分子
3、標況下，22gCO2的體積是多少？

4、標況下，某氣體672mL，其質(zhì)量為1.92g，求該氣體的相對分子質(zhì)量

5、容積相同的甲、乙兩容器在相同條件下，甲裝入H2，乙裝入O2，求兩容器內(nèi)的氣體質(zhì)量比。

6、在一定溫度和壓強下，氧氣的密度為1.34g/L。求空氣的密度

,氣體摩爾體積[第一課時]

一名優(yōu)秀負責(zé)的教師就要對每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，教師要準備好教案，這是每個教師都不可缺少的。教案可以讓學(xué)生們充分體會到學(xué)習(xí)的快樂，幫助教師更好的完成實現(xiàn)教學(xué)目標。教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？小編收集并整理了“,氣體摩爾體積[第一課時]”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

教學(xué)目標

知識目標
??使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。
??使學(xué)生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算。

能力目標
??通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
??通過有關(guān)氣體摩爾體積計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識的聯(lián)系。

情感目標
??通過本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識。
??通過教學(xué)過程中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。

教學(xué)建議

教材分析
??本節(jié)教材在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運用有關(guān)概念，特別是深化了對物質(zhì)的量及其單位的理解。本節(jié)是今后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式的計算，以及學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的重要基礎(chǔ)。
本節(jié)教材首先注意了學(xué)科間的聯(lián)系和學(xué)生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問：1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強的關(guān)系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關(guān)于氣體摩爾體積概念的計算。

教學(xué)建議

教法建議

1．認真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。

原必修本39頁“在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個體積叫做氣體摩爾體積?！闭J為“22.4L/mol就是氣體摩爾體積”。

新教材52頁氣體摩爾體積的定義為“單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。即Vm=V/n?！庇纱丝梢钥闯?，氣體摩爾體積是任意溫度和壓強下，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，而22.4L/mol是在特定條件（如：0℃，101KPa）下的氣體摩爾體積。注意：當(dāng)溫度高于0℃，壓強大于101Kpa時，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4L。

教學(xué)中要給學(xué)生講清氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol的關(guān)系。

2．本節(jié)引入方法

⑴計算法：全班學(xué)生分成3組，分別計算1mol固、液態(tài)幾種物質(zhì)的體積并填表。

物質(zhì)

粒子數(shù)

1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）

20℃密度（g/cm3）

體積（cm3）

Fe

6.021023

56

7.8

Al

6.021023

27

2.7

Pb

6.021023

207

11.3

H2O

6.021023

18

1(4℃)

H2SO4

6.021023

98

1.83

⑵實物展示法：有條件的學(xué)校，可分別展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的實物，直觀得到體積不同的結(jié)論；展示22.4L實物模型，這種實物展示方法學(xué)生印象深刻，感性經(jīng)驗得以豐富。

3.列表比較決定物質(zhì)體積的主要因素（用“√”表示）

物質(zhì)因素

粒子的數(shù)目

粒子間平均距離

粒子本身大小

固、液態(tài)

√

√

氣態(tài)

√

√

講清當(dāng)粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個乒乓球和50個籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。

4．充分運用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發(fā)學(xué)生興趣。例如：應(yīng)用微機顯示溫度、壓強對氣體體積的影響；固、液、氣態(tài)物質(zhì)粒子間距離；1mol液態(tài)水（0℃，18mL），加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。

5．通過閱讀、設(shè)問、討論，突破難點。討論題有：物質(zhì)體積的大小取決與哪些微觀因素？決定固、液、氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素？在粒子數(shù)一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣體物質(zhì)所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣體積由18mL變?yōu)?.06104mL體積擴大1700倍？

6．在理解標況下氣體摩爾體積這一特例時，應(yīng)強調(diào)以下4點：①標準狀況②物質(zhì)的量為1mol③任何氣體物質(zhì)④約為22.4L只有符合這些條件，22.4L才是1mol任何氣體在標準狀況下的體積。因此，非標準狀況下或固、液態(tài)物質(zhì)，不能使用22.4L/mol.

7．教材52頁“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，應(yīng)指出這個結(jié)論即為阿伏加德羅定律。學(xué)生基礎(chǔ)較好的班級，還可簡單介紹阿伏加德羅定律的幾個重要推論。

8．教材53頁的例題2，是關(guān)于氣體摩爾體積的計算，教學(xué)中應(yīng)指出密度法是計算氣體相對分子質(zhì)量的常用方法，即M=ρVm如果是標準狀況下，則：M=ρ22.4L/mol

9．在V、n、m、N之間的關(guān)系可放在學(xué)習(xí)氣體摩爾體積計算例題前進行，也可放在課后小結(jié)進行。
教學(xué)建議

關(guān)于氣體摩爾體積

1．氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為L／mol。標準狀況下任何氣體的體積均為22．4L。即標準狀況下氣體摩爾體積為22．4L／mol。

2．阿伏加德羅定律同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數(shù)比。由此可以導(dǎo)出同溫同壓下不同氣體間的關(guān)系：

（1）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。

（2）同溫同容下，氣體的壓強比等于物質(zhì)的量比。

（3）同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比。

（4）同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。

（5）同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。

此外還在運用時要結(jié)合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時，其體積與壓強成反比；氣體體積與熱力學(xué)溫度在同壓條件下成正比。

3．氣體摩爾體積的常見應(yīng)用標準狀況下1mol氣體為22．4L，即可導(dǎo)出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學(xué)式的氣體摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量，也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據(jù)以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對的相對密度為15，則其相對分子質(zhì)量為。常見的有：

（1）由標準狀況下氣體密度求相對分子質(zhì)量：

（2）由相對密度求氣體的相對分子質(zhì)量：若為對的相對密度則為：，若為對空氣的相對密度則為：.

*（3）求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（）：即混合氣體1mol時的質(zhì)量數(shù)值。在已知各組成氣體的體積分數(shù)時見①，若為質(zhì)量分數(shù)見②：

（4）由同溫同壓下氣體反應(yīng)時的體積比求分子數(shù)比，進而推分子式。

（5）直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學(xué)方程式進行計算。

（6）氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過量氣體。

--示例一

第二節(jié)氣體摩爾體積

第一課時

知識目標

??使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。

能力目標

??通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

情感目標

??通過本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識。

??通過教學(xué)過程中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。

教學(xué)重點：氣體摩爾體積的概念

教學(xué)難點：相同溫度和壓強下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。

教學(xué)方法：設(shè)疑、導(dǎo)思、歸納、應(yīng)用

教學(xué)手段：多媒體輔助

教學(xué)過程：

[復(fù)習(xí)提問]1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？

2.什么叫摩爾質(zhì)量？

[引入新課]前面我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量，它把宏觀上可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積上節(jié)課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來討論1mol物質(zhì)所占的體積。

[板書]一、氣體摩爾體積

1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積

[提問]已知物質(zhì)的質(zhì)量和密度，怎樣求體積？

學(xué)生回答：V=

[投影]計算1mol幾種固、液態(tài)物質(zhì)的體積，填表；

物質(zhì)

粒子數(shù)

1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）

20℃密度（g/cm3）

體積（cm3）

Fe

6.021023

56

7.8

Al

6.021023

27

2.7

Pb

6.021023

207

11.3

H2O

6.021023

18

1(4℃)

H2SO4

6.021023

98

1.83

學(xué)生分組計算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的體積分別為：7.2、10、18.3、18、53.6cm3

[微機顯示]1mol物質(zhì)的體積

[板書]1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。

2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積

[微機顯示]影響氣體體積的因素

指導(dǎo)學(xué)生注意觀察分子間平均距離的變化。

[說明]比較一定質(zhì)量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強條件下。

[板書]標準狀況：0℃，101kPa

[投影]計算標準狀況下，1molH2、O2、CO2氣體的體積，并填表：

氣體

粒子數(shù)

1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)

密度（g/L）

體積（L）

H2

6.021023

2.016

0.0899

O2

6.021023

32.00

1.429

CO2

6.021023

44.01

1.977

學(xué)生分組計算出標準狀況下，1molH2、O2、CO2的體積分別為：22.4L、22.4L、22.3L

[板書]在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

[強調(diào)]①標準狀況（0℃，101Kpa）②物質(zhì)的量為1mol③任何氣體物質(zhì)④約為22.4L

[展示]22.4L體積的實物模型

[設(shè)疑]在其它的溫度和壓強下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？

[板書]單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

Vm=單位：L/mol

[提問]氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關(guān)系？

[強調(diào)]22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比。

[設(shè)問]為什么在一定溫度、壓強下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)上找找原因。

[討論]決定物質(zhì)體積的主要因素

[微機顯示]影響物質(zhì)體積的因素

[提問]1.1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣分子數(shù)是否變化？

2.為什么體積由18mL變?yōu)?.06104mL，體積擴大了1700倍。

[指出]在粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。

[結(jié)論]在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓：，還可推導(dǎo)出

[練習(xí)]（投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的原因。

1.1mol任何氣體的體積都是22.4L。

2.1molH2的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4L/mol。

3.1mol任何物質(zhì)在標準狀況時所占的體積都約為22.4L。

4.22.4LO2一定含有6.021023個O2。

5.在同溫同壓下，32gO2與2gH2所占的體積相同。

6.在同溫同壓下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數(shù)比為1：3。

（答案：正確的是5.6.）

板書設(shè)計：

第二節(jié)氣體摩爾體積

一、氣體摩爾體積

1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積

　1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。

2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積

　標準狀況：0℃，101Kpa

在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

Vm=單位：L/mol

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓：，還可推導(dǎo)出

高二化學(xué)教案：《氣體摩爾體積》教學(xué)設(shè)計

MicrosoftInternetExplorer402DocumentNotSpecified7.8 磅Normal0

課題

氣體摩爾體積

授課日期

課時

1課時

課型

復(fù)習(xí)課

三維教學(xué)

目標

1知識與技能

（1）、進一步鞏固物質(zhì)的量的概念及其與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系

（2）、知道氣體摩爾體積的概念，學(xué)會有關(guān)氣體摩爾體積的簡單計算

2過程與方法

初步學(xué)會分析處理數(shù)據(jù)、推理演繹、歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法

3情感、態(tài)度與價值觀

（1）、體驗發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的探究性學(xué)習(xí)過程

（2）、通過理解并運用概念，形成嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度和嚴謹務(wù)實、循序漸進、探索真理的科學(xué)態(tài)度，形成科學(xué)歸納的思維能力、空間想像能力和運用事物規(guī)律分析解決問題的能力

學(xué)情分析

過濾和蒸發(fā)這兩個實驗在初三化學(xué)中已經(jīng)學(xué)習(xí)過，學(xué)生都比較熟悉，新知識中滲透這兩種方法，效果會比較好。

教材分析

教材設(shè)計了“如何提純粗鹽”這個情景，告訴學(xué)生粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)，讓學(xué)生分析討論如何對其提純。

重點

及難點

氣體摩爾體積的概念及其簡單計算

教學(xué)用具

多媒體教學(xué)課件、教案圖片

教法學(xué)法

探究法、講授法

知

識

結(jié)

構(gòu)

與

板

書

設(shè)

計

氣體摩爾體積

1影響物質(zhì)體積的因素

2氣體摩爾體積

教學(xué)過程

教學(xué)步驟、內(nèi)容

教學(xué)方法、手段、師生活動

〖引入〗通過學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，1mol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目，1mol粒子的質(zhì)量。那么1mol物質(zhì)的體積是否相同呢？下面通過計算來證明。

〖投影〗

物質(zhì)

物質(zhì)的量

mol

質(zhì)量

g

密度

g·cm－3

體積

cm3

Fe(固)

1

7.8

Al(固)

1

2.7

H2O(液)

1

1.0

H2SO4(液)

1

1.83

溫度0°C、壓強101kPa

物質(zhì)

物質(zhì)的量

mol

質(zhì)量

g

密度

g·L－1

體積

L

H2(氣)

1

0.0899

O2(氣)

1

1.429

CO2(氣)

1

1.977

空氣(氣)

1

1.29

〖結(jié)論〗在溫度和壓強一定時，物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含①、②、③決定。當(dāng)粒子數(shù)相同，粒子間距離很小時，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是構(gòu)成物質(zhì)的；粒子間距離很大時，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子。

〖小結(jié)〗1、物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時，粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多，決定固體、液體的體積的主要因素是，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是。而氣體物質(zhì)分子之間的距離很大，故氣體物質(zhì)的體積主要決定于。

2、決定粒子間距離的主要因素是溫度和壓強（有何影響？），不同氣體在相同的溫度和壓強下，分子之間的距離可以看作是的，所以，粒子數(shù)相同的氣體在相同條件下有著近似相同的體積。在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體應(yīng)含有相同數(shù)目的粒子，這就是著名的阿伏加德羅定律。

〖注意〗1、氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件，否則就沒有意義。

2、單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為，用（符號）表示，單位為，那么在一定溫度和壓強下，Vm是個常數(shù)，如果條件變化了，則Vm亦隨之改變。如在0℃、101kPa時，Vm=；在25℃、101kPa時，Vm=。

〖歸納〗歸納得出公式：氣體體積V=

〖小結(jié)〗構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)——小結(jié)物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的相互關(guān)系

補充習(xí)題

1、標準狀況下，2.2g　CO2的體積是多少?

2、標準狀況下10g氫氣的體積是多少升？6.72L二氧化碳氣體的質(zhì)量為多少克？

3、現(xiàn)有3.4g　H2S和0.1molHBr氣體。

(1)不同條件下，哪個分子數(shù)較多?

(2)相同條件下，哪個該用較大的容器裝?

(3)不同條件下，哪個質(zhì)量大?大多少?

(4)哪個所含H原子的物質(zhì)的量多?多多少?

(5)其中含S和Br各多少克?

4、標準狀況下有（1）6.72LCH4(2)3.01×1023個HCl分子（3）13.6gH2S，下列對這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是：

A、物質(zhì)的量______________B、體積___________________

C、質(zhì)量__________________D、氫原子數(shù)_______________

5、N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時，它們的分子個數(shù)比為___________；物質(zhì)的量之比為___________；同溫同壓下體積比為________

教學(xué)反思：

教師備課：

〖引入〗通過學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，1mol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目都相同，1mol粒子的質(zhì)量不同。那么1mol物質(zhì)的體積是否相同呢？下面通過計算來證明。

〖投影〗

物質(zhì)

物質(zhì)的量

mol

質(zhì)量

g

密度

g·cm－3

體積

cm3

Fe(固)

1

7.8

Al(固)

1

2.7

H2O(液)

1

1.0

H2SO4(液)

1

1.83

溫度0°C、壓強101kPa

物質(zhì)

物質(zhì)的量

mol

質(zhì)量

g

密度

g·L－1

體積

L

H2(氣)

1

0.0899

O2(氣)

1

1.429

CO2(氣)

1

1.977

空氣(氣)

1

1.29

〖結(jié)論〗在溫度和壓強一定時，物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含①物質(zhì)所含粒子的數(shù)目、②粒子的大小、③粒子之間的距離決定。當(dāng)粒子數(shù)相同，粒子間距離很小時，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是構(gòu)成物質(zhì)的粒子大?。涣Ｗ娱g距離很大時，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子之間的距離。

〖小結(jié)〗1、物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時，粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多，決定固體、液體的體積的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。而氣體物質(zhì)分子之間的距離很大，故氣體物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。

2、決定粒子間距離的主要因素是溫度和壓強（有何影響？），不同氣體在相同的溫度和壓強下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體在相同條件下有著近似相同的體積。在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體應(yīng)含有相同數(shù)目的粒子，這就是著名的阿伏加德羅定律。

〖注意〗1、氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件，否則就沒有意義。

2、單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用Vm（符號）表示，單位為L/mol，那么在一定溫度和壓強下，Vm是個常數(shù)，如果條件變化了，則Vm亦隨之改變。如在0℃、101kPa時，Vm=22.4L/mol；在25℃、101kPa時，Vm=24.8L/mol。

〖歸納〗歸納得出公式：氣體體積V=n?Vm

〖小結(jié)〗構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)——小結(jié)物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的相互關(guān)系

補充習(xí)題

1、標準狀況下，2.2g　CO2的體積是多少?（0.05×22.4升）

2、標準狀況下10g氫氣的體積是多少升？6.72L二氧化碳氣體的質(zhì)量為多少克？

答案：氫氣的體積5×22.4升二氧化碳氣體的質(zhì)量為0.3×44g

3、現(xiàn)有3.4g　H2S和0.1molHBr氣體。

(1)不同條件下，哪個分子數(shù)較多?相同

(2)相同條件下，哪個該用較大的容器裝?相同

(3)不同條件下，哪個質(zhì)量大?大多少?（HBr大8.1—3.4=4.7）

(4)哪個所含H原子的物質(zhì)的量多?多多少?（H2S多多6.8-0。1=6.7）

(5)其中含S和Br各多少克?S的質(zhì)量為：（3.2克Br的質(zhì)量為：8克）

4、標準狀況下有（1）6.72LCH4(2)3.01×1023個HCl分子（3）13.6gH2S，下列對這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是：

A、物質(zhì)的量_CH4__HCl____H2S_______B、體積__CH4__HCl____H2S____

C、質(zhì)量__HCl__H2S___CH4______D、氫原子數(shù)_CH4___H2S____HC_

5、N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時，它們的分子個數(shù)比為_1：1：1____；物質(zhì)的量之比為_1：1：1___；同溫同壓下體積比為__1：1：1___

教后反思