小學(xué)美術(shù)二年級教案

九年級化學(xué)考點知識點整理（二）。

教案課件是老師工作中的一部分，大家在著手準(zhǔn)備教案課件了。將教案課件的工作計劃制定好，這樣我們接下來的工作才會更加好！你們知道適合教案課件的范文有哪些呢？下面的內(nèi)容是小編為大家整理的九年級化學(xué)考點知識點整理（二），歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

九年級化學(xué)考點知識點整理（二）

考點20常見酸堿的主要性質(zhì)和用途
1、鹽酸是氣體的水溶液，濃鹽酸易，遇水蒸氣形成。濃硫酸具有性、性，溶于水時放出。稀釋濃硫酸時一定要將沿器壁慢慢注入里，并不斷攪拌。
化學(xué)性質(zhì)
鹽酸（稀硫酸）
酸和指示劑反應(yīng)
使紫色石蕊試液變色，無色酚酞試液變色。
酸和活潑金屬反應(yīng)生成和
酸和金屬氧化物反應(yīng)生成和
酸和堿反應(yīng)生成和

酸和某些鹽反應(yīng)生成和
2、氫氧化鈉俗稱、、，純凈的氫氧化鈉是色的固體，（填易或不易）溶于水并放出；易吸收空氣中的水而；有強性。
氫氧化鈣俗稱、，是色的固體，水溶液俗稱，有性。
化學(xué)性質(zhì)
氫氧化鈉（氫氧化鈣）
堿和指示劑反應(yīng)
使紫色石蕊試液變色，無色酚酞試液變色。
和活潑金屬反應(yīng)生成和
堿和非金屬氧化物反應(yīng)生成和
堿和酸反應(yīng)生成和
堿和某些鹽反應(yīng)生成和
3、溶液的酸堿性與指示劑的變色情況
考點21常見的鹽的性質(zhì)和用途、化學(xué)肥料
1、氯化鈉的化學(xué)式是，俗名是的主要成分,(填易或不易)溶于水，溶解度受溫度的變化影響（填大或?。?。氯化鈉與人的生理活動密切相關(guān)，生理鹽水就是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氯化鈉溶液。
碳酸鈉的化學(xué)式是，（填易或不易）溶于水，其水溶液呈性。
碳酸氫鈉的化學(xué)式是，俗名是。
鹽的化學(xué)性質(zhì)（舉例寫化學(xué)反應(yīng)方程式）
鹽的化學(xué)性質(zhì)
舉例寫化學(xué)反應(yīng)方程式
鹽和金屬反應(yīng)生成和
鹽和酸反應(yīng)生成和
鹽和堿反應(yīng)生成和
鹽和某些鹽反應(yīng)生成和
3、化學(xué)肥料
常見的化肥有肥、肥、肥和肥。
化肥的簡易鑒別：
溶解法：觀察溶解情況和溶解時的熱效應(yīng)。
銨態(tài)氮肥：易溶于水，鉀肥：易溶于水。
用熟石灰混合：銨態(tài)氮肥：刺激性氣味
考點22生活中一些常見有機(jī)物有機(jī)物對人類生活的重要性
1、生活中一些常見的有機(jī)物（寫化學(xué)式）
甲烷；乙醇；乙酸；淀粉葡萄糖；蔗糖。
2、有些有機(jī)物如等會和蛋白質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其。
3、與人類生活有重要聯(lián)系的有機(jī)物還有蛋白質(zhì)、、和以及高分子材料如合成橡膠、和等。
化學(xué)與社會發(fā)展
考點23燃燒的條件、防火滅火、爆炸
1、燃燒是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的發(fā)、發(fā)的劇烈的反應(yīng)；
燃燒的條件：1、2、3、
滅火的原理：1、2、3、
2、爆炸：可燃物在急劇地燃燒，在短時間內(nèi)聚集大量的，使氣體的體積而引起；
2、幾種常用的滅火器的適用范圍：
滅火器
適用范圍
泡沫滅火器
干粉滅火器
二氧化碳滅火器
3、易燃易爆物的安全知識；
4、燃料充分燃燒要考慮1、要有足夠多的2、燃料與要有足夠大的。
考點24能源和資源
1、當(dāng)今世界上最重要的化石燃料是：、、；人們正在利用和開發(fā)的新能源有：、、、和等。
2、氫氣作為一種能源的優(yōu)點有：1、；2、；3、；而氫氣作為最清潔的能源，沒能廣泛利用的原因是：1、、2、。乙醇是能源，俗稱是酒精。我國在一些城市推廣使用乙醇汽油（汽油中含有30%左右的酒精）的目的是：1、、2、。
3、資料顯示我國是水資源的國家，且分布。節(jié)約用水的措施：使用、改革和改變的習(xí)慣，可以減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水。
考點25常見的合成材料合成材料對人類和環(huán)境的影響新材料的開發(fā)
1、有機(jī)合成材料是用有機(jī)高分子化合物制成的材料。常見的有、和等。鏈狀結(jié)構(gòu)的高分子材料為性塑料，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子材料為性。
2、合成纖維與天然纖維的比較
天然纖維
合成纖維
例如
名稱
吸水性、透氣性好
強度高、彈性好、耐磨和而化學(xué)腐蝕
3、“白色污染”：使用合成材料對帶來的影響。
解決“白色污染”的方法：1、使用不必要的塑料制品；2、使用某些塑料制品；3、使用一些塑料等；4、各種廢棄塑料。
考點26金屬元素與人體健康有損人體健康的物質(zhì)
1、在人體中含量超過0.01%的稱為元素，含量在0.01%以下的稱為元素，如
、、、等。
2、青少年缺鈣會；人如果缺鐵會。如果生長遲緩、發(fā)育不良則是缺；甲狀腺腫大是缺少引起的；易產(chǎn)生齲齒則是缺少。
考點27營養(yǎng)素與人體健康
1、營養(yǎng)素包括、、、、、。
2、蛋白質(zhì)是構(gòu)成的基本物質(zhì)，是身體和修補、的主要原料。
3、糖類和油脂在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為和維持提供能量。
4、維生素可以起到調(diào)節(jié)、預(yù)防和維持的作用
考點28環(huán)境污染與防治
1、環(huán)境污染包括：污染、污染和土壤污染。
2、隨著工業(yè)的發(fā)展，工業(yè)“三廢”（、和）的任意排放是造成污染的主要因素?？諝馕廴粳F(xiàn)象有、、和酸雨現(xiàn)象。保護(hù)大氣的主要措施有：加強、改善、使用、積極等。
3、目前被列入空氣污染物的有和臭氧等。
4、水體污染主要有、和生活污染。我們要愛護(hù)水資源，一方面要，另一方面要。
5、列舉三種保護(hù)和改善水質(zhì)的方法和途徑：。
基本實驗與基本操作
考點29常用儀器和實驗基本技能
1、常用的化學(xué)儀器
2、實驗基本技能
考點30一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制粗鹽的提純
1、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制常用的化學(xué)儀器
（1）需要的儀器有；
（2）配制步驟：1、2、3、4、
2、粗鹽提純
（1）需要的儀器有；
（2）操作步驟：1、2、3、4、
考點31根據(jù)性質(zhì)檢驗與區(qū)分一些常見的物質(zhì)混合物的分離
1、物質(zhì)的檢驗
（1）氣體的檢驗方法1、氧氣2、二氧化碳
（2）可燃物含有C、H元素的檢驗：將可燃物，用的燒杯罩在火焰，燒杯內(nèi)壁
有，說明可燃物含有氫元素；迅速將燒杯倒轉(zhuǎn)，加入少量，若出現(xiàn)，則可燃物含有碳元素。
（3）有關(guān)酸堿鹽的檢驗：
含有碳酸根離子檢驗：加入，將產(chǎn)生的氣體通入.
用指示劑檢驗：紫色石蕊遇酸變色，遇堿變色；酚酞試液遇酸色，遇堿變色。
（4）常見鑒別類型：任選試劑的鑒別、只用一種試劑的鑒別、不用任何試劑的鑒別。
2、物質(zhì)的分離
（1）物理方法1、過濾法：可以將混合物中態(tài)物質(zhì)與態(tài)物質(zhì)分離；2、結(jié)晶法：分離兩種不同溶解度的可溶物組成的混合物；3、蒸餾法：利用混合物中不同成分物質(zhì)的不同進(jìn)行分離，如水的蒸餾，石油的加熱煉制。
（2）化學(xué)方法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成被提純物質(zhì)或?qū)㈦s質(zhì)轉(zhuǎn)變成沉淀、氣體或水而除去。注意：1、加入的除雜劑只與反應(yīng)；2、不引入新的；3、操作簡便、方法合理。
考點32利用簡單的裝置和方法制取某些氣體
1、氧氣和二氧化碳實驗室制取方法的比較（填空）
氧氣
二氧化碳
實驗藥品
高錳酸鉀或過氧化氫、二氧化錳或氯酸鉀、二氧化錳
稀鹽酸、大理石（或石灰石）
反應(yīng)原理
(化學(xué)方程式)
適用范圍
固固加熱型
固液不加熱
固液反應(yīng)、不加熱
收集方法
采用或法
采用法
驗滿方法
將帶火星的木條伸到集氣瓶，木條復(fù)燃，則收集滿。
將的木條伸到集氣瓶，木條熄滅，則收集滿。
檢驗方法
將帶火星的木條伸到集氣瓶，木條復(fù)燃，則是氧氣
通入澄清的，出現(xiàn)，則是二氧化碳。

2、初步根據(jù)、選擇氣體的發(fā)生裝置，根據(jù)生成物選擇合適的收集裝置。
考點33發(fā)現(xiàn)問題和提出猜想
1、科學(xué)探究涉及的要素有：、、制定計劃、進(jìn)行實驗、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評價、表達(dá)與交流等。
2、解題方式：分析題意，獲取有用信息；結(jié)合已有知識，進(jìn)行合理猜想。
考點34實驗設(shè)計、收集證據(jù)、解釋結(jié)論
1、科學(xué)探究涉及：：提出問題、猜想與假設(shè)、、、、解釋與結(jié)論、反思與評價、表達(dá)與交流等。
2、解題思路：根據(jù)實驗?zāi)康?，設(shè)計實驗步驟，選擇實驗用品（經(jīng)濟(jì)、適用、可靠），設(shè)計實驗裝置，記錄實驗現(xiàn)象，分析實驗結(jié)果，得出正確結(jié)論。
考點35反思、評價、表達(dá)和交流
1、科學(xué)探究涉及：：提出問題、猜想與假設(shè)、制定計劃、進(jìn)行實驗、收集證據(jù)、解釋與結(jié)
論與、與等要素。
2、解題思路：理論（原理）是否正確，操作是否可行，是否經(jīng)濟(jì)合理，推理是否嚴(yán)密。
化學(xué)計算
考點36有關(guān)化學(xué)式的計算
1、相對原子質(zhì)量（符號）
相對原子質(zhì)量=(另：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+)
2、相對分子質(zhì)量（符號）
3、某元素的質(zhì)量=該原子的相對質(zhì)量x化合物中該原子的個數(shù)
4、化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
考點37溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與之比
2、溶液稀釋過程中，保持不變。
3、有關(guān)計算公式。
考點38利用化學(xué)方程式的計算
1、根據(jù)化學(xué)方程式的計算，必須按計算步驟進(jìn)行：
2、代入方程式計算的必須是的質(zhì)量。
考點39綜合計算

精選閱讀

第二單元《我們周圍的空氣》考點知識點整理

第二單元《我們周圍的空氣》考點知識點整理
課題1空氣
考試要求：
知道空氣的主要成分，認(rèn)識空氣對人類生活的重要作用。
了解大氣污染的原因及其危害
能從組成上區(qū)分純凈物和混合物
一、空氣成分的研究史
1、18世紀(jì)70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。
2、法國科學(xué)家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。
二、空氣中氧氣成分的測定：（考點一）
1、裝置圖（見書P27）
2、實驗現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙
B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。
3、實驗結(jié)論：說明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。
4、原理:表達(dá)式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）
化學(xué)方程式：4P+5O22P2O5
5、注意事項：A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完
B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，
C、裝置的氣密性要好，（否則測量結(jié)果偏?。?，
D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結(jié)果偏大）。
思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？
答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化?。荒苡描F（鐵在空氣中不能燃燒）
6、實際在實驗中測得的結(jié)果比真實值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止水夾；D、沒有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水
三、空氣的主要成分（考點二）
（按體積分?jǐn)?shù)）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。
空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)
體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%
空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點九四是稀氣；零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣
四、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物（考點三）
1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。
2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。
注意：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物，
五、空氣是一種寶貴的資源（考點四）
1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。
2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。
氧氣①動植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等
氮氣①超導(dǎo)實驗車②化工原料③作保護(hù)氣④食品充氮作防腐劑等
稀有氣體①作保護(hù)氣②制多種用途的電光源③激光技術(shù)④液氦冷凍機(jī)等
六、空氣的污染及防治。（考點五）
1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））
和煙塵。
2、污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。
3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。
存在的環(huán)境問題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空氣污染的措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。
5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。
七、未來化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”——“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。特點：①充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環(huán)境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見教材P32。

課題2氧氣
考試要求
知道氧氣主要物理性質(zhì)和用途
能識別化合反應(yīng)
認(rèn)識氧氣與與常見物質(zhì)（碳、磷、鐵、蠟燭、硫）的氧化反應(yīng)
考點一、氧氣的物理性質(zhì)
1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；
2、密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）
3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），
4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。
考點二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)
（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)
1、木炭（黑色固體）燃燒
實驗現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
文字表達(dá)式：碳（C）+氧氣（O2）二氧化碳（CO2）
化學(xué)方程式C+O2CO2
做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內(nèi)的氧氣）。
2、硫粉（淡黃色）燃燒：
實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
在氧氣中:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
文字表達(dá)式硫（S）+氧氣（O2）二氧化硫（SO2）
化學(xué)方程式S+O2SO2
實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。
3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒
實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙
在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙
文字表達(dá)式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）
化學(xué)方程式：4P+5O22P2O5
注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體
（二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)
1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒
實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。
文字表達(dá)式：鎂（Mg）+氧氣（O2）氧化鎂（MgO）
化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO
2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒
實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。
文字表達(dá)式：鐵（Fe）+氧氣（O2）四氧化三鐵（Fe3O4）
化學(xué)方程式：3Fe+2O2Fe3O4
注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒
（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng)——產(chǎn)物均為：二氧化碳和水
實驗現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生。
文字表達(dá)式：石蠟+氧氣（O2）二氧化碳（CO2）+水（H2O）
空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。
（四）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)
某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。
如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。
總結(jié)：
1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。
2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；
3、物質(zhì)燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；
4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。
考點三、氧氣的用途
（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；
（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑
考點四、反應(yīng)類型：
①：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。
可表示為：A＋B＋……→E（簡稱“多合一”）
②：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
可表示為：AB→A＋B＋……。（簡稱：“一變多”）
③：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。
課題3實驗室制取氧氣
考試要求
初步學(xué)會在實驗室制取和收集氧氣
能識別分解反應(yīng)
知道催化劑的重要作用
考點一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）
原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同?！锢碜兓ㄕ麴s）
（1）具體過程
（2）注意：該過程是物理變化
考點二、氧氣的實驗室制法（化學(xué)變化）
1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣
A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末MnO2）
B實驗原理：
表達(dá)式：過氧化氫（H2O2）水（H2O）+氧氣（O2）
化學(xué)方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑
注：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用
C、裝置：固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類）
注意事項：
①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
②、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞
③、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。
④、裝藥品時，先裝固體后裝液體
⑤、該裝置的優(yōu)點：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時添加液體。
D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收
2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣
A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）
B、原理：
①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：
表達(dá)式：氯酸鉀（KClO3）氯化鉀（KCl）+氧氣（O2）
方程式：2KClO32KCl+3O2↑
注意：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用
②加熱高錳酸鉀：
表達(dá)式：高錳酸鉀（KMnO4）錳酸鉀（K2MnO4）+二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）
方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）
D、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。
①連接裝置：先下后上，從左到右的順序。
②檢查裝置的氣密性：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。
③裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）
④固定裝置：固定試管時，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部
⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。
⑥收集氣體：

a、若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）
b、用向上排空法。收集時導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣）
用排水法收集時，導(dǎo)管放在集氣瓶口
⑦先將導(dǎo)管移出水面
⑧再停止加熱
E、易錯事項：
a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部
b).導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。
c).用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。
d).排氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。
e).實驗結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。
F、收集方法：
①排水法（不易溶于水）
②向上排空法（密度比空氣大）
G、檢驗、驗滿
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣；
驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿。
考點三、催化劑：
1、概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。
2、特點：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）
注意：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進(jìn)行
②催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物
③催化劑僅針對某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑
④某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種
3、二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。
考點四、分解反應(yīng)：
1、概念：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種及以上物質(zhì)的反應(yīng)
2、特點：一變多

第一章《走進(jìn)化學(xué)世界》考點知識點整理

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第一章《走進(jìn)化學(xué)世界》考點知識點整理
緒言化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩
1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學(xué)。
2、原子論（道爾頓）和分子學(xué)說（阿伏加德羅）的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。——物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。
3、1869年，俄國的化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。物質(zhì)的種類繁多（達(dá)2000多萬種），但組成它們的基本成分——元素只有100多種。水、氧氣、二氧化碳的一個共同點：都含有氧元素。
4、我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早,對世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。
5、用高分子薄膜做的鳥籠：隔水、透氣
6、用納米技術(shù)制造出具有特定功能的產(chǎn)品（直徑6mm的尼龍繩能吊起2t的汽車）（1nm=10-9m）
第一章走進(jìn)化學(xué)世界
課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)
考點要求：
認(rèn)識化學(xué)變化的基本特征；理解反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)之間的聯(lián)系
考點一、物質(zhì)的變化
1、概念：物理變化——沒有生成其它物質(zhì)的變化。例:石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)
化學(xué)變化——有其它物質(zhì)生成的變化例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸
2、判斷變化依據(jù)：是否有其它（新）物質(zhì)生成。有則是化學(xué)變化，無則是物理變化
3、相互關(guān)系：常常伴隨發(fā)生，有化學(xué)變化一定有物理變化,有物理變化不一定有化學(xué)變化。
4、化學(xué)變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。
考點二、物質(zhì)的性質(zhì)
物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等。
化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。
它們的區(qū)別是：物理性質(zhì)在靜止?fàn)顟B(tài)中就能表現(xiàn)出來，而物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)則要在物質(zhì)運動狀態(tài)中才能表現(xiàn)出來
三、物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系。
聯(lián)系：在變化語句中加“能”或“可以”或“易”“會”“難于”等詞語，變成了相應(yīng)的性質(zhì)。
物理變化化學(xué)變化
概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化
伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等
本質(zhì)區(qū)別變化時是否有其他物質(zhì)生成
實例石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸
相互關(guān)系物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象。在發(fā)生物理變化時不一定伴隨化學(xué)變化。
物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)
概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
實質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。
實例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性、酸性、堿性等
確定由感官直接感知或由儀器測定通過化學(xué)變化方可知
區(qū)別是否需要通過化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來

課題2化學(xué)是一門實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)
一、化學(xué)研究的對象是物質(zhì)，以實驗為基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)化學(xué)的途徑是科學(xué)探究，實驗是科學(xué)探究的重要手段。
二、對蠟燭及其燃燒的探究
1、現(xiàn)象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發(fā)出紅光，火焰分為三層（外焰、內(nèi)焰、焰心）。
2、產(chǎn)物：二氧化碳和水
檢驗：二氧化碳——在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁）
水——在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現(xiàn)）
水的驗證：用無水硫酸銅CuSO4（白色）+5H2O===CuSO45H2O（藍(lán)色）
3、物理性質(zhì)：白色的固體，密度比水小，質(zhì)軟
結(jié)論：
⑴燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水
⑵燃燒時：①蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。
②木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最高。
③燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素；蠟燭燃燒后還生成CO2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭中含有C元素。
④白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說明蠟燭中含有C元素。
⑶燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃。
實驗探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋
⒈觀察蠟燭的制作材料燭芯棉線、外殼石蠟由石蠟制成
⒉點燃前⑴觀察蠟燭的顏色、
形態(tài)、形狀乳白色固態(tài)圓柱狀顏色：乳白色
狀態(tài)：固態(tài)
⑵用小刀切下一塊石蠟，投入水中浮在水上，難溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，難溶于水
⒊
點
燃
蠟
燭⑴用火柴點燃蠟燭，觀察蠟燭火焰火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三層，第二層最明亮，內(nèi)層暗石蠟具有可燃性,其火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三層,第二層最亮,內(nèi)層暗
⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴桿接觸外焰部分先變黑外層溫度最高，加熱用外層火焰
⑶用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量石灰水，振蕩燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳
⒋
熄滅蠟燭⑴將蠟燭熄滅觀察有白煙蠟燭燃燒時先由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)，再汽化，而后燃燒
⑵用火柴點燃剛熄滅時的白煙白煙燃燒
二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究
1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。
B、氧氣——支持燃燒（使帶火星的木條復(fù)燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。
2、結(jié)論：“兩多一少”——人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。
即：A．呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高。
B．呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。
C．對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。
實驗探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋、化學(xué)方程式
⒈用排水法收集氣體
⑴在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。將塑料管小心插入集氣瓶內(nèi)，吹氣集氣瓶中的水排出，集氣瓶內(nèi)充滿氣體呼出的氣體大部分沒有溶于水
⑵在水中集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放于桌上氣體無色呼出的是無色的氣體，密度比空氣大
⒉探究呼出氣體的性質(zhì)
⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩盛空氣的集氣瓶內(nèi)石灰水沒有變渾濁，
盛呼出氣體的集氣瓶內(nèi)石灰水變渾濁人呼出氣體中含有較多的二氧化碳
⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續(xù)燃燒一會熄滅；
燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅人呼出氣體中含有較少的氧氣
⑶取一塊干燥的玻璃片對著呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較對著呼氣的玻璃片上有水珠人呼出氣體中含有較多的水蒸氣
3、鑒別氧氣和二氧化碳：
方法①：用燃著的木條分別伸入瓶內(nèi)，使之燃得更旺的是氧氣,使之立即熄滅的是二氧化碳；
方法②：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。
三、實驗探究的方法：
A、提出科學(xué)問題；B、假想和猜測；C、制定計劃；D、進(jìn)行實驗；
E、收集證據(jù)；F、解釋與結(jié)論；G、反思與評價；H、表達(dá)與交流。
四、化學(xué)學(xué)習(xí)的特點：
1、關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)
2、關(guān)注物質(zhì)的變化
3、關(guān)注物質(zhì)變化的過程及其現(xiàn)象并進(jìn)行比較和分析，以得出可靠的結(jié)論

課題3走進(jìn)化學(xué)實驗室
考試要求：
1、能記得常用儀器的名稱、認(rèn)識圖樣、了解用途及使用請注意事項（試管、燒杯、酒精燈、水槽、量筒、托盤天平、錐形瓶、長頸漏斗等）
2、能進(jìn)行藥品的取及（包括物質(zhì)的稱量、液體的量?。⑦B接儀器、給物質(zhì)加熱等
考點一、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）
（一）初中化學(xué)實驗常用儀器
反應(yīng)容器可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等
能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網(wǎng)）
常存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細(xì)口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體）
用加熱儀器：酒精燈
計量儀器：托盤天平（稱固體質(zhì)量）、量筒（量液體體積）
儀分離儀器：漏斗
取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少量液體）
器夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗
其他儀器：長頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽
不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等

1、試管
（1）、用途：a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應(yīng)容器。b、溶解少量固體。
c、收集少量氣體的容器d、用于裝置成小型氣體的發(fā)生器。
（2）、注意事項：
a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中受熱，
防止試管受熱不均而破裂。
b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。
試管夾應(yīng)夾在的中上部（或鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處）。
c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流
使試管炸裂。
d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面
約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。反應(yīng)時試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2。
2、燒杯用途：①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮
②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)
注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），
加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。
3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶用途①常用做較大量的液體間的反應(yīng)
②也可用做裝置氣體發(fā)生器
4、錐形瓶用途：①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器
③也可用于滴定中的受滴容器。
注意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時溶液的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3
5、蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。
注意事項：①盛液量不能超過2/3，防止加熱時液體沸騰外濺
②均勻加熱，不可驟冷（防止破裂）
③熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取。
6、膠頭滴管①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。②滴瓶用于盛放少量液體藥品
注意：①先排空再吸液
②懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）
③吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；
④除吸同一試劑外，用過后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。）
⑤滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應(yīng)立即插入原瓶內(nèi)，不得弄臟，也不必用水沖冼。
7、量筒用于量取一定量體積液體的儀器。
注意：①不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。
②也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)
操作注意：在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差），讀數(shù)時應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。
8、托盤天平：稱量儀器，一般精確到0.1克。
注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體,被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。
9、集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無塞）
用途：①用于收集或短時間貯存少量氣體。②也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體燃燒的反應(yīng)器。
注意事項：①不能加熱②收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。
③在瓶內(nèi)作物質(zhì)燃燒反應(yīng)時，若固體生成，瓶底應(yīng)加少量水或鋪少量細(xì)沙。
10、廣口瓶（內(nèi)壁是磨毛的）：常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶
11、細(xì)口瓶用于盛放液體試劑：棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。
12、漏斗用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。
13、長頸漏斗：用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）
14、分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量
15、試管夾用于夾持試管，給試管加熱。
注意事項：①使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）（防止雜質(zhì)落入試管）
②不要把拇指按在試管夾短柄上。
16、鐵架臺用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。
注意事項：a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。
b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側(cè)，使重心落在底座內(nèi)
17、酒精燈
用途：化學(xué)實驗室常用的加熱儀器
注意事項：
①使用時先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側(cè)，以防止?jié)L動和便于取用。
②使用前檢查并調(diào)整燈芯（保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。
③燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應(yīng)少于1/4。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。
④禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防止酒精灑出引起火災(zāi)）
⑤禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴從側(cè)面點燃酒精燈
（防止酒精灑出引起火災(zāi)）。
⑥酒精燈的外焰最高，應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）
⑦用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)）
⑧實驗結(jié)束時，應(yīng)用燈帽蓋滅。（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃）
⑨不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。
18、玻璃棒用途：攪拌（加速溶解）、引流（過濾或轉(zhuǎn)移液體）。
注意事項：①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時擦洗干凈
19、溫度計剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。
20、藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。
考點二、藥品的取用規(guī)則
1、“三不準(zhǔn)”原則：不嘗、不聞、不接觸。
即：①不準(zhǔn)用手接觸藥品②不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道③不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味。
2、用量原則：嚴(yán)格按規(guī)定用量取用；無說明的——液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。
3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器。
考點三、固體藥品的取用
工具：塊狀的用鑷子；粉末狀的用藥匙或紙槽。
1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)
步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）
步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。
注意：使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。
考點四、液體藥品的取用：“多倒少滴”。
工具——量筒和滴管。
1、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）
步驟：
①瓶蓋倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；
②傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽），
③瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會造成液體灑落）；
④傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩下。并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標(biāo)簽向外放回原處。
2、取用少量液體時可用膠頭滴管。要領(lǐng)：懸、垂。見前6
3、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。
步驟：選、慢注、滴加
注意事項：使用量筒時，要做倒：①接近刻度時改用膠頭滴管
②讀數(shù)時，視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平
③若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實際體積＞讀數(shù)
俯視則讀數(shù)偏高，液體的實際體積＜讀數(shù)
考點五、固體試劑的稱量
儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到0.1克）
步驟：調(diào)零、放紙片、左物右碼、讀數(shù)、復(fù)位
使用托盤天平時，要做到：①左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，并先大后??；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。
左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量即：藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)
若左右放顛倒了；藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)－游碼讀數(shù)
②任何藥品都不能直接放在盤中稱量，干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要放在（燒杯或表面皿等）玻璃器皿中稱量。
注意：稱量一定質(zhì)量的藥品應(yīng)先放砝碼，再移動游碼，最后放藥品；稱量未知質(zhì)量的藥品則應(yīng)先放藥品，再放砝碼，最后移動游碼。
考點六、加熱：先預(yù)熱，后對準(zhǔn)液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱熱源，用外焰加熱。
①給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；
②給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝
⒈液體：A、用干抹布擦拭試管的外壁，B、管口不能對著自己和旁人，
C、試管夾從管底套上和取下，D、試管與桌面成45-60度
⒉固體：給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下（防止冷凝水倒流炸裂試管），先預(yù)熱后集中藥品加熱。
注意A：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；
B：加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。
C：燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。
考點七、儀器的裝配：裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。
1、連接方法
(1)把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(小心！不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌)，使它插入．
(2)連接玻璃管和膠皮管（左包右進(jìn)）先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管．
(3)在容器口塞橡皮塞：應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動著塞進(jìn)容器口．切不可把容器放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破容器．
考點八、簡易裝置氣密性檢查：A、連接裝置；B、將導(dǎo)管的一端浸入水中；C、用手緊握試管加熱；D、過一會兒導(dǎo)管中有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。
八、儀器的洗滌：
如：儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。
如：儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。

滬教版九年級化學(xué)知識點整理

滬教版九年級化學(xué)知識點整理

知識類型
編號
知識點
考試要求
物
質(zhì)
的
變
化
及
性
質(zhì)
1
化學(xué)給我們帶來什么？
A
2
化學(xué)研究的內(nèi)容
A
3
科學(xué)探究的方法
C
4
物理變化和化學(xué)變化
C
5
物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
B
6
化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)（含中和反應(yīng)）
C
7
化學(xué)反應(yīng)中的放熱
A
8
燃燒和燃燒的條件
B
9
完全燃燒、不完全燃燒
B
10
緩慢氧化、爆炸
A
11
滅火原理和方法
B
12
質(zhì)量守恒定律
C
13
化學(xué)方程式書寫及其意義
C
14
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
C
15
金屬活動性順序及其應(yīng)用
C
物
質(zhì)
的
組
成
16
分子構(gòu)成物質(zhì)及分子的性質(zhì)
C
17
微粒構(gòu)成物質(zhì)及其性質(zhì)
C
18
用分子的知識解釋物理變化、化學(xué)變化、混合物、純凈物
B
19
原子構(gòu)成物質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)
C
20
用原子的知識解釋質(zhì)量守恒定律
C
21
相對原子質(zhì)量
B
22
相對分子質(zhì)量
B
23
原子團(tuán)
A
24
核外電子排布的初步知識
A
25
離子構(gòu)成物質(zhì)及它的形態(tài)以及表示方法
B
26
元素
B
27
元素符號及其意義
C
28
元素的存在與人體健康的關(guān)系
A
29
化學(xué)式的概念
A
30
化學(xué)式書寫及其意義
C
物
質(zhì)
的
分
類
31
單質(zhì)和化合物
B
32
混合物和純凈物
B
33
催化劑、催化作用
A
34
氧化物
C
35
有機(jī)物
B
36
有機(jī)高分子化合物
A
37
碳水化合物、油脂
A
化
學(xué)
用
語
38
元素符號（20種）
B
39
常見元素化合價
B
40
常見原子團(tuán)的化合價（碳酸根、硝酸根、硫酸根、氫氧根、銨根等等）
D
41
化學(xué)式（根據(jù)常見元素或原子團(tuán)化合價書寫）
D
42
化學(xué)方程式及其配平
C
43
原子（含簡單離子）結(jié)構(gòu)示意圖
A
44
酸、堿、鹽的初步概念
B
溶
液
45
溶質(zhì)、溶劑
B
46
溶液
B
47
乳化
A
48
溶解過程影響溫度的變化
B
49
飽和溶液和不飽和溶液
B
50
溶解性及影響它們的因素
B
51
溶解度
B
52
部分酸、堿、鹽的溶解性表
B
53
固體的溶解度曲線
B
54
溫度、壓強對氣體溶解度的影響
A
55
物質(zhì)的結(jié)晶
B
56
溶液的導(dǎo)電性
A
57
水溶液的某些性質(zhì)
A
58
pH—酸堿度的表示方法
B
59
溶液酸堿性與生活活動關(guān)系
A
化
學(xué)
與
社
會
發(fā)
展
60
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能、氫能等各種新能源
B
61
化學(xué)與材料
B
62
幾種材料性能用途
A
63
化學(xué)與環(huán)境
B
64
大氣污染原因及防止
B
65
水污染原因及防止
B
66
固體廢物的回收和利用
B
2、元素及化合物知識
知識類型
編號
知識點
考試要求
氧
氣
67
空氣的成分
B
68
空氣的污染和防治
B
69
氧氣的物理性質(zhì)、用途
B
70
氧氣的工業(yè)制法及貯存
B
71
氧氣的化學(xué)性質(zhì)、檢驗方法
D
72
氧氣的實驗室制法
D
水
73
水的存在、用途
A
74
水的污染和防治
B
75
水的物理性質(zhì)
B
76
硬水及其驗證
B
77
水的組成
B
78
水的凈化和利用
B
氫氣
79
氫氣的實驗室制法
D
80
氫氣的可燃性
C
含
碳
無
機(jī)
化
合
物
81
二氧化碳的物理性質(zhì)、用途
B
82
二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)、檢驗方法
D
83
二氧化碳的實驗室制法
D
84
滅火和滅火器簡介
A
85
一氧化碳的物理性質(zhì)、毒性
A
有
機(jī)
物
86
人體六大營養(yǎng)素
B
87
主要有機(jī)物：淀粉、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、纖維素的存在
B
88
光合作用
B
89
葡萄糖轉(zhuǎn)化為能量
B
90
淀粉的檢驗
C
91
葡萄糖作用及檢驗
C
92
蛋白質(zhì)的作用及其性質(zhì)
C
93
維生素及其存在和人體健康
B
金
屬
與
礦
物
94
常見金屬及金屬礦物
B
95
鐵的冶煉
C
96
金屬（鋼鐵）的生銹、防銹及回收
B
97
生鐵和鋼
B
98
石灰石的利用
C
酸
99
鹽酸的組成、物理性質(zhì)、用途
B
100
鹽酸的化學(xué)性質(zhì)
D
101
硫酸的物理性質(zhì)、用途
B
102
稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)
D
103
濃硫酸的特性
B
堿
104
氫氧化鈉的物理性質(zhì)及特性
B
105
氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)
D
106
氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途
B
107
氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)
D
108
氨水性質(zhì)和用途
C
鹽
109
氯化鈉（食鹽）
D
110
碳酸鈉（純堿）、硫酸銅（膽礬）
D
111
石灰石成分
B
112
石灰石、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化和用途
D
113
硫酸銅
C
114
化學(xué)肥料（種類、特性）
B
115
銨鹽檢驗
C
氧
化
物
116
單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系（僅限于課本中涉及到的物質(zhì)）
C
117
酸堿指示劑（酚酞、石蕊）

3、化學(xué)計算
知識類型
編號
知識點
考試要求
化
學(xué)
式
118
求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
D
119
求化合物中各元素的質(zhì)量比
D
120
求化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D
方
程
式
121
求反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比和質(zhì)量
D
122
求含一定量雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)的計算）的反應(yīng)物或生物物的質(zhì)量
D
溶
液
123
求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D
124
溶液質(zhì)量（g）＝溶液體積（cm3）×溶液密度（g·cm-3）
D
4、化學(xué)實驗
知識類型
編號
知識點
考試要求
儀
器
的
使
用
125
試管、試管夾
C
126
滴瓶、滴板、滴管
B
127
玻璃棒
C
128
酒精燈
C
129
燒杯
C
130
量筒
C
131
鐵架臺
B
基
本
操
作
132
固體藥品的取用
C
133
液體藥品的取用
C
134
洗滌玻璃儀器
C
135
連接儀器裝置
B
136
氣密性檢查
C
137
排水法、排氣法收集氣體
C
138
過濾
B
139
蒸發(fā)
B
140
配制溶液
B
141
pH試紙的使用
B
其
他
142
物質(zhì)的鑒別或檢驗
C
143
物質(zhì)的分離、提純
C
144
物質(zhì)性質(zhì)的證明
C
145
實驗室制取O2、H2、CO2的裝置連接
C
146
O2、H2、CO2的性質(zhì)實驗
C
147
用實驗方法鑒別氧氣、氫氣、二氧化碳
C
148
用實驗方法鑒別：重要的酸、堿、有機(jī)物、氧化物
D
149
用指示劑鑒別的酸溶液和堿溶液
C
150
填寫實驗報告
C
151
實驗室安全知識
B
152
實驗方法：觀察法、比較法
B