高中教案教案

氯教案。

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負(fù)責(zé)，高中教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓講的知識能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助高中教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。高中教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？下面是小編為大家整理的“氯教案”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

教案
課題：第二節(jié)富集在海水中的元素------氯(一)授課班級
課時
教學(xué)目的知識與技能1、了解氯元素的存在，初步掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，并從氯原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和氯氣跟金屬、非金屬的反應(yīng)。
2、了解氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷姆墙饘?br> 3、了解氯氣的主要物理性質(zhì)，掌握氯氣與水、堿反應(yīng)及相關(guān)的生活生產(chǎn)應(yīng)用。
4、認(rèn)識燃燒現(xiàn)象的本質(zhì)。
過程
與
方法1、引導(dǎo)學(xué)生自主、合作、探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、推理能力、總結(jié)歸納能力及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?br> 2、學(xué)習(xí)科學(xué)家的科學(xué)態(tài)度和研究方法。
情感
態(tài)度
價值觀1、運(yùn)用化學(xué)知識在生活中的應(yīng)用，運(yùn)用資料卡片------化學(xué)史“氯氣在一戰(zhàn)中的使用”引發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，并且學(xué)會從史料中獲取科學(xué)知識。
2、培養(yǎng)學(xué)生保護(hù)環(huán)境的意識并形成勇于創(chuàng)新的品質(zhì)，培養(yǎng)創(chuàng)新能力。
重點(diǎn)氯氣的化學(xué)性質(zhì)
難點(diǎn)氯氣的強(qiáng)氧化性。
知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計第二節(jié)富集在海水中的元素—氯
氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
一、活潑的黃綠色氣體---氯氣
1、物理性質(zhì)：通常情況下，黃綠色、氣體、有劇烈的刺激性氣味、能溶于水、有毒、密度比空氣大；易液化。
2、化學(xué)性質(zhì)
（1）與金屬反應(yīng)：
2Na＋Cl22NaCl(產(chǎn)生大量白煙)
Cu＋Cl2CuCl22Fe＋3Cl22FeCl3
（2）與某些非金屬反應(yīng)
H2＋Cl22HClH2＋Cl22HCl
2P+3Cl22PCl3(在空氣中形成白霧)
2P+5Cl22PCl5(在空氣中形成白煙)
（3）氯氣與水反應(yīng)：
Cl2＋H2O=HClO＋HCl（HClO：次氯酸）
２ＨＣｌＯ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑
(4)與堿液反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
次氯酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式：ClO―+H＋==HClO
漂白粉失效的原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
２ＨＣｌＯ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑
(5)與鹽溶液反應(yīng)：
2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋+2Cl―(溶液由淺綠色變成棕黃色)
2Br―+Cl2==2Cl―+Br2
2I―+Cl2==I2+2Cl―(可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán))
3、氯氣的用途：
教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動
[圖片導(dǎo)課]投影海洋圖片，閱讀海洋中的化學(xué)資源：海水的成分非常復(fù)雜，全球海洋的含鹽量就達(dá)５億億噸，還含有大量非常稀有的元素，如金達(dá)５００萬噸，鈾達(dá)４２億噸，所以海洋是地球上最大的礦產(chǎn)資源庫。海洋資源的持續(xù)利用是人類生存發(fā)展的重要前提，目前，全世界每年從海洋中提取淡水２０多億噸、食鹽５０００萬噸、鎂及氧化鎂２６０多萬噸、溴２０萬噸，總產(chǎn)值達(dá)６億多美元。
[板書]第二節(jié)富集在海水中的元素—氯
[問]請畫出17號氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析氯元素的非金屬性強(qiáng)弱。
[板書]
［講］容易獲得一個電子，是典型的非金屬，顯非金屬性（強(qiáng)），在自然界以化合物形式存在（NaCl、MgCl2等，海水中，鹽礦里）。從化合價的角度分析：Cl2中顯零價，還有-1，+1，+3，+5，+7等價。Cl2處于中間價，既有氧化性，又有還原性，但以氧化性為主。
［問］自然界中有沒有游離態(tài)的氯?如果沒有，人們是怎樣制得氯氣的呢？
［學(xué)生活動］閱讀教材P82上的科學(xué)史話
［講］1774年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣，他將這種元素命名為Chlorine,這個名稱來自希臘文，有“綠色”的意思。我國早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。
［思考與交流］1、從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)為一種新的元素，時間長達(dá)三十多年。你從這一史實(shí)中得到什么啟示？
啟示１：科學(xué)研究需要有正確的理論作指導(dǎo)，錯誤的理論只能浪費(fèi)時間
和精力。
啟示２：科學(xué)研究需要以大量事實(shí)為依據(jù)，只有大量事實(shí)才能推翻錯誤
　的理論，建立正確的理論或推動科學(xué)理論的發(fā)展。
啟示３：科學(xué)研究需要有熱愛科學(xué)的思想和奉獻(xiàn)科學(xué)的精神。
2、舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。請寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式
[板書]氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：
MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
［過］1915年4月22日，德軍在比利時的伊普爾戰(zhàn)役中首次大規(guī)模使用毒氣。當(dāng)時戰(zhàn)場出現(xiàn)了有利于德軍的風(fēng)向，德軍打開了早已在前沿陣地屯集的裝滿氯氣的鋼瓶，一人多高的黃綠色煙云被每秒2－3米的微風(fēng)吹向英法聯(lián)軍陣地。面對撲面而來的刺鼻的怪味，英法守軍一陣大亂，陣線迅速崩潰，部分士兵用濕毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己尿液浸濕的毛巾捂住嘴巴,他們逃往地勢更高的地方,幸免遇難。這次攻擊，英法守軍共中毒15000人，5000多人死亡，德軍亦有數(shù)千人中毒和死亡。這是戰(zhàn)爭史上的第一次化學(xué)戰(zhàn)，從此，化學(xué)戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭被寫入了戰(zhàn)爭的史冊．
［問］1、為什么氯氣可作為生化武器?2、為什么要逃往地勢更高的地方呢?3、為什么濕毛巾在一定程度上可以防止氯氣中毒？
［過］帶著這些問題，讓我們一同進(jìn)入氯氣性質(zhì)的學(xué)習(xí)
[板書]一、活潑的黃綠色氣體---氯氣
[展示]一瓶氯氣，讓學(xué)生觀察其顏色狀態(tài)。
［引導(dǎo)學(xué)生觀察］集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。
[板書]1、物理性質(zhì)：通常情況下，黃綠色、氣體、有劇烈的刺激性氣味、能溶于水、有毒、密度比空氣大；易液化。
[強(qiáng)調(diào)]易液化的氣體一般是氣體分子的分子量較大,液態(tài)氯又稱為液氯。聞氣體的方法：見投影：
[講]聞氣體的時候，不管毒性大小如何，均要正確操作，即“用手輕輕地在瓶口（或試管口）扇動，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔”
[投]聞氣體：“用手輕輕地在瓶口（或試管口）扇動，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔”
［講］干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應(yīng)，且氯易液化，因此大量的氯氣要加壓液化后貯存于鋼瓶中。氯氣能溶于水，但1體積水溶2體積的氯氣，故不能用排水法收集，但可以用排飽和食鹽水收集。另外，氯氣的密度比空氣大，因此要用向上排空氣法收集，但大家要注意的是，氯氣有毒，因此要有尾氣吸收裝置。
［問］1.根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)，推斷氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑，它具有強(qiáng)還原性還是強(qiáng)氧化性?為什么?
最外層有七個電子，易得電子，具有強(qiáng)氧化性。
［問］寫出金屬鈉和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出哪個是氧化劑，哪個是還原劑。
［板書］2、化學(xué)性質(zhì)
（1）與金屬反應(yīng)：2Na＋Cl22NaCl(產(chǎn)生大量白煙)
［講］氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強(qiáng)氧化性，能與活潑金屬反應(yīng)，氯氣能否跟不活潑金屬反應(yīng)呢?讓我們來研究回答這個問題。
［視頻實(shí)驗(yàn)］用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼燒后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶里，觀察。然后把少量的水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩，觀察溶液顏色。
［講］銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙，溶于水后，溶液呈藍(lán)綠色
［板書］Cu＋Cl2CuCl2
[思考]氯氣與鐵反應(yīng)生成二價鐵還是三價鐵？
[板書]2Fe＋3Cl22FeCl3
［投影］實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，生成棕色的煙
［講］Fe時一種變價金屬，當(dāng)遇到強(qiáng)氧化劑時，它會失去3個電子（Fe3＋）；當(dāng)遇到弱的氧化劑時，它只會失去2個電子（Fe2＋）
［思考］比較一下Cl2與HCl的氧化性強(qiáng)弱。
［投］Fe+2HCl==FeCl2+H2↑，且氧化性HClCl2
［講］Cl2有很強(qiáng)的氧化性，能與多數(shù)金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氯化物，尤其要注意的是：它和變價金屬反應(yīng)時，生成高價的金屬氯化物，如：CuCl2、FeCl3。大多數(shù)金屬都能在一定條件下與氯氣化合（Pt，Au除外），生成對應(yīng)的鹽。
［點(diǎn)擊試題］實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫出氯氣跟下列金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式：
1.跟鋁反應(yīng)：.
2.跟鎂反應(yīng)：
2Al+3Cl22AlCl3Mg+Cl2MgCl2
[過渡]氯氣能跟多種金屬直接化合那么氯氣能否跟非金屬反應(yīng)呢?下面讓我們來做H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)。
[視頻實(shí)驗(yàn)]在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃馊缓蟀褜?dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象(講解操作要求和注意事項后，由學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)，觀察、描述現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：安靜的燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧產(chǎn)生
若氫氣和氯氣充分混合后，用強(qiáng)光進(jìn)行照射。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：釋放大量的熱，發(fā)生爆炸。
［板書］（2）與某些非金屬反應(yīng)
H2＋Cl22HClH2＋Cl22HCl
［講］純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl氣體，HCl具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學(xué)們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。
［討論］1.比較Cu在Cl2中燃燒與H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的共同點(diǎn)。2.燃燒是否一定要有O2參加?比較鐵、硫、木炭在O2中燃燒與Cu、H2等在Cl2中燃燒的現(xiàn)象，找出共同特點(diǎn)，并由此推論什么叫燃燒。
［投］①燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。②燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所以發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。
［點(diǎn)擊試題］實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
1.P在Cl2(不足量)里燃燒生成PCl32.P在Cl2(過量)里燃燒生成PCl5
［板書］2P+3Cl22PCl3(在空氣中形成白霧)
2P+5Cl22PCl5(在空氣中形成白煙)
［討論］金屬、非金屬跟Cl2化合時，氯元素的化合價如何變化?表現(xiàn)了氯氣的什么性質(zhì)?
［小結(jié)］氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性。
[交流探討]打開自來水龍頭，會聞到一股刺激性的氣味，你想過什么原因么？
[講]自來水廠用氯氣消毒，刺激性的氣味是余氯的氣味。
[講]氯氣溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶解的部分氯與水反應(yīng)：
[板書]（3）氯氣與水反應(yīng)：
Cl2＋H2O=HClO＋HCl（HClO：次氯酸）
[講]次氯酸的重要性質(zhì)：次氯酸是一種弱酸，次氯酸是一個不穩(wěn)定酸。次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑能殺死水里的病菌，自來水常用氯氣殺菌消毒，就是因?yàn)槁葰馊苡谒a(chǎn)生次氯酸，次氯酸起殺菌作用。次氯酸可用作漂白劑，因?yàn)樗苁谷玖虾陀袡C(jī)色質(zhì)氧化而褪色。
[板書]２ＨＣｌＯ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑
［講］次氯酸是弱酸，是一種強(qiáng)氧化劑、殺菌劑、漂白劑。
［投影小結(jié)］HClO的性質(zhì)：
○1弱酸性：H2CO3HClO
○2不穩(wěn)定性，見光受熱均易分解
○3強(qiáng)氧化性，具有漂白作用
[實(shí)驗(yàn)4-4、4-5]
［討論］Cl2可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個事實(shí)說明什么?
[講]起氧化作用的不是氯氣而是次氯酸。
[探究性實(shí)驗(yàn)]氯氣溶于水的這一過程是一個簡單的物理溶解過程，還是一個伴隨有化學(xué)變化的過程呢？新制的氯水當(dāng)中究竟含有哪些微粒？如何證明這些微粒的存在呢？你能通過實(shí)驗(yàn)來說明問題嗎？
藥品（HNO3酸化的）AgNO3溶液、紫色石蕊試劑、紅紙、鎂粉、氯水等
注：氯水使用時不能超過1mL！
［投影結(jié)果］
微粒檢驗(yàn)方法現(xiàn)象
H2O無水硫酸銅變成藍(lán)色晶體
Cl2觀察顏色，聞氣味黃綠色、有刺激性氣味
HClO(少量ClO―)紅紙褪色
H＋加入CaCO3粉末或者鋅粒有氣體生成
Cl―加入HNO3酸化過的AgNO3溶液有白色沉淀
［思考］液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水和久置氯水的區(qū)別？
［投影小結(jié)］
液氯新制的氯水久置的氯水
分類純凈物混合物混合物
成份只有Cl2分子分子：Cl2、H2O、HClO
離子：H＋、Cl―、ClO―、極少量的OH―分子：H2O
離子：H＋、Cl―
性質(zhì)有氧化性，無酸性和漂白性有酸性、強(qiáng)氧化性，能漂白、殺毒、光照時HClO分解只有酸性，相當(dāng)于鹽酸溶液
［講］因?yàn)镠ClO見光易分解，故氯水要放在棕色試劑瓶里。
[講]最初人們直接用氯氣做漂白劑，但因氯氣不穩(wěn)定溶解度小難以保存，使用起來很不方便，，經(jīng)過多年的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)，才有了今天的漂白液、漂白粉。
［問］請同學(xué)們閱讀課本中氯氣與堿反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容。閱讀后用化學(xué)方程式回答下列問題：1.Cl2跟NaOH溶液反應(yīng)。2.工業(yè)上用Cl2與石灰乳作用制取漂粉精。3.漂粉精為什么具有漂白、消毒作用?
［板書］(4)與堿液反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
［總結(jié)］氯氣與堿反應(yīng)的規(guī)律：氯氣+堿==次氯酸鹽+氯化物+水
［討論］漂白液、漂白粉、漂白精有何區(qū)別？
[投影]漂白液（有效成分：NaClO）、漂白粉(主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2)）。漂粉精(主要成分和有效成分都是Ca(ClO)2)。
［講］次氯酸鈉（NaClO）和次氯酸鈣［Ｃa(ClO)2］具有漂白性，是因?yàn)樗鼈儠c空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)生成次氯酸。
[板書]漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
［講］反應(yīng)利用的是強(qiáng)酸制弱酸的原理，CO2與H2O組成碳酸可以制出比其酸性更弱的次氯酸。
[板書]次氯酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式：ClO―+H＋==HClO
［問］存放漂粉精時應(yīng)注意哪些問題?
［講］漂白粉能與空氣中的H2O和CO2反應(yīng)并造成失效，故應(yīng)密封保存。
[板書]漂白粉失效的原理：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
２ＨＣｌＯ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑
［講］因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，它還可以與一些具有還原性的溶液反應(yīng)。
[板書](5)與鹽溶液反應(yīng)：
2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋+2Cl―(溶液由淺綠色變成棕黃色)
2Br―+Cl2==2Cl―+Br2
2I―+Cl2==I2+2Cl―(可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán))
[講]用氯氣對飲用水消毒會產(chǎn)生使人致癌的有機(jī)氯，世界環(huán)保聯(lián)盟已全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議采用廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)。二氧化氯是無色或微黃色透明液體，無懸浮物，是近年來國內(nèi)外研究開發(fā)的一種新型的廣譜、安全、快速、高效氧化消毒劑，已被聯(lián)合國衛(wèi)生組織（WHO）列為A1級安全消毒劑。廣泛應(yīng)用于養(yǎng)殖、食品、醫(yī)療衛(wèi)生、飲用水、工業(yè)水處理等領(lǐng)域。在抗“非典”中，因其高效、環(huán)保而成為抗“非典”明星消毒劑。
[板書]3、氯氣的用途：
［投影小結(jié)］○1殺菌消毒
○2制漂白粉（液）
○3作制高純硅、鍺和鈦的中間物質(zhì)
○4合成塑料、橡膠、農(nóng)藥、藥品等
［總結(jié)］

［自我評價］
1.下列敘述正確的是（B）
A.氯原子和氯離子的化學(xué)性質(zhì)相同。B.氯離子比氯原子多一個電子。
C.氯氣有毒，氯離子也有毒。D.氯氣和氯離子都呈黃綠色。
2.下列物質(zhì)見光會分解的是（V）
A.HClB.Ca(ClO)2C.HClOD.NaCl
3.用自來水養(yǎng)魚，在將水注入魚缸之前需把水在陽光下曝曬一段時間，目的是（C）
A.增加水中含氧量。B.利用陽光中紫外線殺菌。
C.使自來水中少量次氯酸分解。D.通過日照提高水的溫度。
4、如圖所示，A處通入濕潤的Cl2，關(guān)閉B閥時，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D中裝的是(AB)
A．濃H2SO4B．NaOH溶液
C．H2OD．飽和NaCl溶液
5、漂白粉在空氣中易失效的原因是(C)
A、CaCl2易吸收空氣中的水分B.Ca(ClO)2見光易分解
C.Ca(ClO)2與空氣中的水分和二氧化碳作用，生成HClO
D.Ca(ClO)2易被空氣中的氧氣氧化
教學(xué)回顧：

教案
課題：第二節(jié)富集在海水中的元素------氯(二)授課班級
課時
教學(xué)目的知識與技能1、鞏固氯氣的化學(xué)性質(zhì)，初步掌握Cl―的檢驗(yàn)方法。
2、了解鹵族元素的性質(zhì)與氯的相似之處。
過程
與
方法1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作探究Cl―的檢驗(yàn)方法，學(xué)習(xí)科學(xué)家研究化學(xué)的科學(xué)態(tài)度和研究方法。
情感
態(tài)度
價值觀1、培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義的觀點(diǎn)，養(yǎng)成關(guān)注化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用的習(xí)慣，培養(yǎng)創(chuàng)新能力
重點(diǎn)Cl―的檢驗(yàn)方法
難點(diǎn)鹵族元素單質(zhì)的氧化性
知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計二、氯離子（Cl-）的檢驗(yàn)
Ag+＋Cl-=AgCl↓2Ag+＋CO32-=Ag2CO3↓
Ag2CO3＋2H+=2Ag+＋CO2↑＋H2O
三、成鹽元素—鹵素
1.與金屬反應(yīng)
2、鹵素單質(zhì)與非金屬的反應(yīng)
（1）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：F2Cl2Br2I2
(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HFHClHBrHI
3、鹵素與水的反應(yīng)
2F2＋2H2O=4HF＋O2（特例）
通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I）
4、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)
氧化性：Cl2＞Br2＞I2還原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－
四、氯氣及氯化氫的實(shí)驗(yàn)室制法
1、實(shí)驗(yàn)原理：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
五、氯化氫
1、物理性質(zhì)：HCl是一種無色,有刺激性氣味的氣體,密度大于同條件下的空氣,熔沸點(diǎn)較低,極易溶于水
2、HCl制備原理：
H2SO4+NaClNaHSO4+HCl↑　H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑

教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動
［復(fù)習(xí)提問］
1.灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2.在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
3.Fe、S、C在O2中燃燒，以及H2、Cu在Cl2中燃燒，有何共同特點(diǎn)?
[板書]二、氯離子（Cl-）的檢驗(yàn)
［實(shí)驗(yàn)4-6］檢驗(yàn)鹽酸、NaCl溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做對比實(shí)驗(yàn)，并填表。
[強(qiáng)調(diào)]先加幾滴硝酸銀溶液，再加幾滴稀硝酸。
[問]為什么檢驗(yàn)Cl-時，先加幾滴硝酸銀溶液，再加幾滴稀硝酸？
（防止CO32―的干擾）
［練習(xí)］寫出上述反應(yīng)的離子方程式
［板書］Ag+＋Cl-=AgCl↓
2Ag+＋CO32-=Ag2CO3↓
Ag2CO3＋2H+=2Ag+＋CO2↑＋H2O
［投影小結(jié)］檢驗(yàn)Cl―的方法
（1）在被檢驗(yàn)的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl―。
（2）在被檢驗(yàn)的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl―。
[講]氯原子的最外層是7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得一個電子，成為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，和氯原子結(jié)構(gòu)相似的元素還有F、Br、I等，統(tǒng)稱為鹵族元素—鹵素。
[板書]三、成鹽元素—鹵素
［講］氟單質(zhì)是淡黃綠色氣體，氯氣是黃綠色氣體，溴是深紅棕色液體，易揮發(fā)，用水封，溴水是橙紅色。碘是紫黑色固體，易升華，碘水是棕黃色，碘遇淀粉變藍(lán)色。
［思考與交流］鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點(diǎn)和不同點(diǎn)？由此推測它們化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變性？
［投影］
［投影小結(jié)］
［問］氯氣可以與金屬反應(yīng)，那溴和碘哪？請寫出溴與碘和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式
［板書］1.與金屬反應(yīng)
［講］F2、Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)，能把可變化合價的金屬氧化成高價的金屬鹵化物，I2的氧化能力最弱，跟鐵反應(yīng)只奪取鐵的2個電子，生成FeI2。
［投影］3Br2+2Fe=2FeBr3　I2+Fe=FeI2
[思考與交流]鹵素單質(zhì)都能與氫氣化合嗎？條件是否相同？
［板書］2、鹵素單質(zhì)與非金屬的反應(yīng)
[投影]H2+F2=2HF（黑暗、低溫、劇烈反應(yīng)發(fā)生爆炸）
H2+CI2=2HCI（光照）
H2+Br2=2HBr(加熱500℃緩慢反應(yīng))
H2+I22HI（不斷加熱，緩慢進(jìn)行，同時分解）
[講]氟、氯、溴、碘隨著核電荷數(shù)的增多、原子半徑的增大，它們單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱，所生成的氫化物的穩(wěn)定性也逐漸降低。
［板書］（1）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：F2Cl2Br2I2
(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HFHClHBrHI
[思考與交流]仿照氯氣與水反應(yīng)寫出鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)方程式。
[投影]2F2+2H2O=4HF+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO
Br2+H2O=HBr+HBrOI2+H2O=HI+HIO
［講］氟、氯、溴、碘與水反應(yīng)的劇烈程度隨著核電荷數(shù)的增多、原子半徑的增大而減弱。
［板書］3、鹵素與水的反應(yīng)
2F2＋2H2O=4HF＋O2（特例）
通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I）
[投影]2NaBr+Cl2===2NaCl+Br22KI+Cl2===2KCl+I2
2KI+Br2===2KBr+I2
［思考與交流］根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱順序及Ｃｌ－、
Ｂｒ－、Ｉ－的還原性強(qiáng)弱順序
［板書］4、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)
氧化性：Cl2＞Br2＞I2還原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－
[設(shè)問]根據(jù)我們以前學(xué)過的制取氣體的實(shí)驗(yàn)問答，一套完整的制取氣體裝置應(yīng)包括哪幾個環(huán)節(jié)？
[回答]包括氣體發(fā)生、氣體凈化、氣體收集、尾氣吸收四個環(huán)節(jié)。
［投影］氣體發(fā)生裝置

（1）適用于固體反應(yīng)物加熱制氣體，適用于O2、NH3　
（2）適用于固體和液體不加熱制備氣體，適用于H2、CO2　
（3）適用于固體和液體加熱制備氣體，適用于Cl2、HCl
（4）與（2）相同，啟普發(fā)生器
［投影］氣體凈化裝置
［投影］氣體收集裝置
［投影］尾氣吸收裝置
（1）　適用于吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置
（2）　適用于若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸
（3）　適用于少量尾氣可以集于氣球中
（4）　適用于難以吸收的可以點(diǎn)燃處理
［板書］四、氯氣及氯化氫的實(shí)驗(yàn)室制法
[設(shè)疑]現(xiàn)在，以以上四個環(huán)節(jié)為依據(jù)，結(jié)合有關(guān)信息，來設(shè)計實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置。已知：制取氯氣的原理是：
MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
我們?nèi)绾芜x擇發(fā)生氣體的儀器然后裝配成一套氣體發(fā)生器呢？
（注：桌面上擺有燒杯、試管、燒瓶、若干橡皮塞、導(dǎo)管、酒精燈、分液漏斗、長頸漏斗以及夾持儀器等儀器、濃鹽酸、二氧化錳）
[探究]1、不能用長頸漏斗因?yàn)殚L頸漏斗會漏氣，該反應(yīng)不象啟普發(fā)生器那樣可以隨關(guān)隨停，隨用隨開。因?yàn)槎趸i是粉末，反應(yīng)需要加熱所以不能用啟普發(fā)生器。
2、不能選用燒杯（不容易收集氣體），可以選用試管和燒瓶作為反應(yīng)容器，燒瓶的容量大，試管容量小但比較方便。
3、由于反應(yīng)要加熱，所以要選擇酒精燈、鐵圈、石棉網(wǎng)。
4、分液漏斗可以隨時向燒瓶中添加液體，可以　控制反應(yīng)的進(jìn)程。
5、需要兩個孔的橡皮塞。
[講解、組裝儀器]氯氣的發(fā)生裝置：裝配該裝置應(yīng)該從下而上，
[板書]1、實(shí)驗(yàn)原理：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
［投影］資料卡片：
實(shí)驗(yàn)室制氯氣的其它方法：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
KClO3+6HCl（濃）=KCl+3H2O+3Cl2↑
工業(yè)上制氯氣：電解飽和食鹽水法：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑
［練習(xí)］請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移，并指出氧化劑和還原劑　
[設(shè)疑]我們知道氯氣是一種有毒的、密度比空氣大的氣體、并且可以溶于水。那么如何收集該氣體呢？
[演示]裝配收集裝置和尾氣發(fā)生裝置，制取一瓶氯氣。
[引導(dǎo)]2、Cl2中可能含有的什么雜質(zhì)，為什么？
3、除雜試劑；　4、收集方法：　5、尾氣吸收試劑；
[探究]2、可能有HCl氣體和水蒸氣。因反應(yīng)物中的濃鹽酸有揮發(fā)性，故可能有HCl；反應(yīng)體系中有水，且反應(yīng)在加熱的條件下進(jìn)行，故可能有水蒸氣。
3、可用濃硫酸除去水蒸氣，需要導(dǎo)管洗氣瓶
4、用瓶口向上排空氣集氣法收集。（集氣瓶）
5、NaOH溶液，需要燒杯
[提供儀器]氯氣發(fā)生器，分別裝有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶、裝有NaOH溶液的集氣瓶。
[視頻實(shí)驗(yàn)]按以上設(shè)計裝置來制取一瓶純凈干燥的氯氣。
［知識拓展］五、氯化氫
［板書］1、物理性質(zhì)：HCl是一種無色,有刺激性氣味的氣體,密度大于同條件下的空氣,熔沸點(diǎn)較低,極易溶于水
［講］HCl極易溶于水，可產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)，
［講］噴泉實(shí)驗(yàn)是依據(jù)內(nèi)外大氣壓強(qiáng)差產(chǎn)生壓力，將水壓入到燒瓶中，產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，只要有壓強(qiáng)差，就會產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
［講］氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸是無機(jī)強(qiáng)酸，具有酸的通性
［投影小結(jié)］酸的通性：
與指示劑反應(yīng)　與較活潑金屬反應(yīng)
與金屬氧化物反應(yīng)　與堿的中和反應(yīng)
與鹽反應(yīng)
[板書]2、HCl制備原理：
H2SO4+NaClNaHSO4+HCl↑
H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑
［問］由以上信息可知，實(shí)驗(yàn)室制備HCl可選用什么樣的裝置呢
[投影]實(shí)驗(yàn)室制備HCl的實(shí)驗(yàn)裝置同制氯氣相似，裝置圖如下：

［自我評價］
1、下列方法可用于制取氯氣的是（）
A、稀鹽酸與二氧化錳共熱B、將氯酸鉀與濃鹽酸共熱
C、氯化鉀與濃硫酸共熱D、氯化鉀與濃硫酸、二氧化錳共熱
2、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣有如下操作，正確順序是（）
①連好裝置檢查氣密性②緩緩加熱③加入二氧化錳粉末
④裝有濃鹽酸的分液漏斗中加入濃鹽酸⑤將多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收⑥向上排氣收集氯氣
A、①②③④⑤⑥B、③④②①⑥⑤
C、①④③②⑥⑤D、①③④②⑥⑤
3驗(yàn)室制取氯氣的試管壁上粘有二氧化錳，除去其可用的試劑是（）
A、蒸餾水B、氫氧化鉀溶液C、稀鹽酸D、熱的濃鹽酸
4、實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣（）
①用含HCl146g的濃鹽酸與MnO2足量的反應(yīng)
②用87gMnO2與足量的濃HCl反應(yīng)，則所得的Cl2(同溫同壓下)
A①比②多B、②比①多
C、一樣多D、無法比較

教學(xué)回顧：

教案
研究性學(xué)習(xí)：氯水漂白性的探究授課班級
授課教師
教學(xué)目的知識與技能1、知道氯水中起漂白作用的成份及其漂白原理。
2、學(xué)會簡單的實(shí)驗(yàn)設(shè)計方法并鞏固基本實(shí)驗(yàn)操作。
3、培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法和實(shí)驗(yàn)探究能力。
過程
與
方法1、讓學(xué)生經(jīng)歷“提出問題－形成猜想－制定方案－動手實(shí)驗(yàn)－分析推理－發(fā)現(xiàn)新問題－分析新問題－解決新問題”的科學(xué)探究過程，初步掌握認(rèn)識科學(xué)的基本方法。
2、感受實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計，實(shí)驗(yàn)條件控制等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用
情感
態(tài)度
價值觀1、體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的一般原理和方法，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究獲取知識，從而感受到合作和學(xué)習(xí)的成就感。
2、認(rèn)識嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度在實(shí)驗(yàn)設(shè)計中的重要性
3、通過環(huán)保教育培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感
重點(diǎn)探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計方法
難點(diǎn)HClO漂白原理的實(shí)驗(yàn)設(shè)計
課前　準(zhǔn)備1、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
（1）儀器：多媒體投影儀、試管、膠頭滴管、燒杯、紅紙條、
（2）藥品：新制的氯水、稀鹽酸、NaClO溶液、酚酞、氫氧化鈉、四氯化碳萃取劑
2、學(xué)生活動準(zhǔn)備
開課班級共有56人，每4人一組，共分為14組，以自薦的形式確定一位學(xué)生作為組長（職責(zé)：組織討論、管理實(shí)驗(yàn)藥品、監(jiān)督實(shí)驗(yàn)操作）、一位學(xué)生作為記錄員（職責(zé)：記錄討論結(jié)果、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）、一位學(xué)生作發(fā)言人（職責(zé)：匯報本組的實(shí)驗(yàn)成果和結(jié)論）、一位學(xué)生作為實(shí)驗(yàn)人員（職責(zé)：動手實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想）
教學(xué)過程
環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

創(chuàng)設(shè)情境［引言］生活中我們經(jīng)常遇到一些具有漂白性能的洗滌液，很多時侯，我們都是被他美麗的廣告詞所迷惑，但卻因?yàn)椴恢榔淦仔阅苋绾味桓逸p易使用。那么，我為大家現(xiàn)場演示一下漂白過程。
［演示實(shí)驗(yàn)］將一有色布條浸泡到一黃綠色溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
［問］大家知道我用的這種溶液是什么嗎？【zY185.cOM 范文資源網(wǎng)】

［引題］氯水具有漂白性，能使有色布條褪色，但我們知道氯水是由多重成分構(gòu)成的，究竟是哪種粒子的作用使氯水具有漂白性呢？這就是我們這節(jié)課的研究主題
［板書］氯水中漂白成份的探究

學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，布條褪色
學(xué)生猜測：是一種黃綠色的液體，是氯水創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)生的求知欲望。

提出問題［問］首先請同學(xué)們跟我一起回顧一下新制氯水的成份
［副板書］H＋、Cl―、ClO―、極少量的OH―和HClO、H2O、Cl2

［設(shè)疑］在這些眾多的粒子中，究竟是哪種粒子起漂白作用呢？我們能否利用現(xiàn)有的知識，輕松排除幾個粒子，為我們的研究縮小范圍呢？
學(xué)生回答：在氯水中存在的分子有未溶解的氯氣、未電離的HClO和H2O，存在的離子有H＋、Cl―、ClO―、和極少量的OH―，

可以根據(jù)現(xiàn)有知識提到Cl―、H＋、H2O不具有漂白性，從舊知識引入，激活學(xué)生的學(xué)習(xí)思維，引入探究主題。
提出假設(shè)［師］好，我們知道H＋、Cl―、H2O和OH―一定不具有漂白性，那么，我們研究的焦點(diǎn)集中在Cl2、HClO和ClO―上。學(xué)生提出假設(shè)
提出本節(jié)課的探究主題，引發(fā)思考。

設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案

［師］下面，請同學(xué)們猜想一下這三種粒子中哪種可能具有漂白作用，你能用什么樣的對比實(shí)驗(yàn)來證明你的觀點(diǎn)。
在大家進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計前，給大家?guī)讞l溫馨提示，我們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計要注意幾點(diǎn)
［投影］設(shè)計實(shí)驗(yàn)要注意：
現(xiàn)象明顯；可操作性強(qiáng)；
有對比參照性；簡約、環(huán)保
［師］好，下面，請各小組派發(fā)言人發(fā)布你們的實(shí)驗(yàn)設(shè)計方案，
將學(xué)生提出的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計一一列舉并以副板書的形式給出。

學(xué)生小組討論，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計，

通過學(xué)生的發(fā)言與組與組之間的互評，得到最佳的實(shí)驗(yàn)方案
培養(yǎng)學(xué)生分析問題、運(yùn)用已有知識解決實(shí)際問題的能力，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)假設(shè)，設(shè)計實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)探究
［師］下面，請大家根據(jù)我們剛剛研究得到的最佳方案，進(jìn)行一下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，看看究竟得到什么樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，這種現(xiàn)象又能說明什么？我們最終能得到什么樣的結(jié)論。
請大家動手實(shí)驗(yàn)，在這里提示大家注意藥品的使用和實(shí)驗(yàn)的操作規(guī)范。

［師］好，哪位同學(xué)愿意匯報你們的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及現(xiàn)象分析

學(xué)生動手操作，老師給予學(xué)生適當(dāng)?shù)闹笇?dǎo)與幫助

學(xué)生匯報實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由現(xiàn)象分析得出的結(jié)論培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力、操作能力和小組合作學(xué)習(xí)的能力。

培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力
得出結(jié)論［問］那最終的實(shí)驗(yàn)結(jié)論呢？

［板書］氯水中起漂白作用的成分是HClO　學(xué)生回答：氯水中起漂白作用的成分是HClO　

再次設(shè)疑［設(shè)疑］好，我們通過科學(xué)探究已經(jīng)證實(shí)氯水中起漂白作用的成分是HClO，那么HClO為什么能漂白，其漂白的原理又如何呢？請同學(xué)們注意觀察我的演示實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因又可能是什么嗎？
［演示實(shí)驗(yàn)］在小燒杯中，向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，觀察現(xiàn)象
［師］請同學(xué)們思考一下，褪色的原因可能是什么，說出你的觀點(diǎn)和理由。

［師］那么，請同學(xué)們針對假設(shè)，利用現(xiàn)有條件制定實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的假設(shè)。

學(xué)生描述現(xiàn)象

學(xué)生提出假設(shè)

學(xué)生提出對比實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)激發(fā)學(xué)生的探究熱情，拓展學(xué)生的思維

深入探究［師］好，請同學(xué)們根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案，動手驗(yàn)證，看看NaOH中酚酞溶液褪色的原因究竟是什么？
［問］那么，HClO破壞酚酞又是利用HClO的什么性質(zhì)呢？
［師］HClO是一種強(qiáng)氧化性的酸，它具有漂白性，正是利用它的強(qiáng)氧化性將有機(jī)色素的結(jié)構(gòu)破壞，使其褪色，我們將這種漂白性稱之為氧化漂白。氧化漂白不能復(fù)原。
［投影練習(xí)］干燥的舊報紙，遇到氯氣不褪色，濕潤的舊報紙遇到氯氣不但不褪色，字跡反而更清楚，這是為什么嗎
［師］次氯酸只能使有機(jī)有色物質(zhì)褪色，而不能使無機(jī)有色物質(zhì)褪色。學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析原因，并得出結(jié)論

學(xué)生根據(jù)HClO的基本性質(zhì)，推測原因
學(xué)生根據(jù)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，繼續(xù)思考，培養(yǎng)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)對比的方法得出結(jié)論。

舉一反三，遷移應(yīng)用

總

結(jié)［師］這節(jié)課我們利用了科學(xué)探究的方法，研究了氯水中起漂白作用的成分是HClO，同時證實(shí)了HClO具有漂白性是因其具有強(qiáng)氧化性的結(jié)果。那么，大家課后到市場上做一下調(diào)查，看一下市場上常用的含氯的漂白劑成份是否是HClO？請思考原因并完成調(diào)查報告。
在今天的學(xué)習(xí)過程中，我們有哪些收獲呢？你愿意將你的感受與大家共同分享一下嗎？
［小結(jié)］通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)我們不僅學(xué)習(xí)到了知識，還體味了科學(xué)研究的艱辛與喜悅，今后的學(xué)習(xí)中我們還會遇到類似氯水的復(fù)雜體系，那時，我們就可以借鑒今天研究的成功與失敗，幫助我們?nèi)蘸蟮难芯繉W(xué)習(xí)。

聯(lián)系生活實(shí)際，加強(qiáng)知識的應(yīng)用性。

學(xué)生表達(dá)內(nèi)心感受
小結(jié)知識與感受，可使三維目標(biāo)再次得到強(qiáng)化，動靜結(jié)合，可使學(xué)生感受到收獲的滿足。

作業(yè)完成社會調(diào)查
校本作業(yè)：第四章第二節(jié)　課時作業(yè)（三）
教學(xué)回顧：

相關(guān)閱讀

高一化學(xué)氯教案

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無論做什么事都有計劃和準(zhǔn)備，作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，幫助教師營造一個良好的教學(xué)氛圍。那么一篇好的教案要怎么才能寫好呢？下面是小編為大家整理的“高一化學(xué)氯教案”，希望能對您有所幫助，請收藏。

高一化學(xué)必修1學(xué)案設(shè)計
第四章非金屬及其化合物
第二節(jié)富集在海水中的元素——氯
第二課時

學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、掌握氯氣與NaOH、Ca(OH)2溶液反應(yīng)
2、掌握氯離子(Cl－)的檢驗(yàn)
3、掌握實(shí)驗(yàn)室氯氣的制取方法
4、了解鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)
知識梳理：
一、活潑的黃綠色氣體─氯氣
4、化學(xué)性質(zhì)
①與NaOH反應(yīng)制漂白液
在常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到以__________為有效成分的漂白液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________，離子方程式為_____________________，該反應(yīng)中的氧化劑為_______，還原劑為_______，漂白液的有效成分為_______。
②與Ca(OH)2反應(yīng)制取漂白粉
將氯氣通入冷的消石灰(_______)中即制得以_______(_______)為有效成分的漂白粉。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，若氯氣與Ca(OH)2反應(yīng)充分，并使___________成為主要成分，則得到_________。
5、用途
⑴重要的化工原料，是合成______、______、___________、_______、______和______的重要原料。
⑵自來水消毒。
二、氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)
思考：檢驗(yàn)氯離子(Cl-)時，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸？

在用AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl-時，一般___________________________________。
三、成鹽元素—鹵素
1、鹵素包括：_______、_______、_______、_______、_______，這些元素原子的最外電子層都有_____個電子，是典型的非金屬元素。
2、化學(xué)性質(zhì)
鹵素單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上具有相似性。
⑴都具有氧化性，其氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開________________________。
①將Cl2分別通入KBr溶液和KI溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_____________________、_____________________。
②溴水滴入KI溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
思考：向反應(yīng)后的溶液中滴入淀粉溶液會有何現(xiàn)象？_________________________________。
⑵Cl2、Br2、I2與水或堿溶液的反應(yīng)極其相似。
與水反應(yīng)的通式為_______________________________________(X=Cl、Br、I)。
與NaOH溶液反應(yīng)的通式為_________________________________(X=Cl、Br、I)。
四、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣
1、藥品：二氧化錳，濃鹽酸
2、反應(yīng)原理：_________________。
3、儀器裝置：固+液氣
主要儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等。
4、收集方法
⑴_________排空氣法(原因：__________________)。
⑵排飽和食鹽水法(氯氣在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法還可除去實(shí)驗(yàn)過程中揮發(fā)的HCl氣體)。
5、驗(yàn)滿方法
__________________________________________________________________。
6、尾氣處理
氯氣有毒，易污染空氣，需用________吸收。

課下作業(yè)：
1．檢驗(yàn)Cl-時，所用試劑為AgNO3和HNO3，后者的作用是()
A．防止CO32―干擾
B．防止Cl―的干擾　
C．防止NO3―的干擾　
D．為了更好地析出AgCl沉淀
2．自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水出售，為辨別真?zhèn)危捎孟铝心姆N試劑鑒別()
A．酚酞溶液B．FeCl3溶液
C．AgNO3溶液D．NaOH溶液
3．當(dāng)不慎有大量氯氣逸出時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最適宜選用的是()
A．NaOHB．NaCl
C．Ca(OH)2D．Na2CO3
4．將氯氣通入含有大量下列離子的各組溶液中，無任何現(xiàn)象發(fā)生的是()
A．Na+H+SO42－
B．H+Ag+NO3－
C．K+HCO3－Cl－
甲乙丙丁
甲――↓↓
乙↓――↓↑
丙↓↓――↓
丁↑↓――
D．Na+NO3－Fe2+
5．甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳
酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的
一種。將它們兩兩混合后，觀察到的
現(xiàn)象如表所示，其中丁與乙混合產(chǎn)生
的是無色氣體。
請回答下面的問題：
(1)寫出丁與乙反應(yīng)的離子方程式：___________________________。
(2)這四種溶液分別是：甲：___
乙：____、丙：______、?。篲___（用溶質(zhì)的化學(xué)式表示）。
6．在實(shí)驗(yàn)室中制取純凈、干燥的氯氣時，可使氣體依次通過()
A．飽和食鹽水、濃硫酸
B．NaOH溶液、濃硫酸
C．NaHCO3溶液、堿石灰
D．濃硫酸、飽和食鹽水
7．制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為（）
A．1：1B．1：2
C．2：1D．3：2
8．有一些二氧化錳牢固地附著在試管壁上，能洗掉它的試劑是________，其化學(xué)方程式為：______________________。
9．如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_______________。
(1)為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）___________________。
(2)根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是________（用字母代號填）。
A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO
10．在下在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體的凈化裝置，C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃H2SO4，E是硬質(zhì)玻璃管，其中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置試回答：
（1）A、B、G中各裝有什么藥品：
（2）為什么從A中生成的氣體一定要通過C、D兩個裝置？
（3）E中的現(xiàn)象為；生成的物質(zhì)是
（4）寫出A、G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式和E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
、___。
__________________________________

氯溴碘及其化合物

專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)
專題2第1單元氯、溴、碘及其化合物
第1單元課時1
認(rèn)識海水資源氯氣的生產(chǎn)原理
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．了解海水中的豐富資源，體驗(yàn)收集資料、自主學(xué)習(xí)的樂趣。
2．了解氯化鈉作為重要工業(yè)原料的主要用途，初步感悟工業(yè)生產(chǎn)的原理。
3．知道海水曬鹽的方法，在資料分析過程中發(fā)展解決問題的能力和發(fā)散性思維。
4．掌握電解飽和食鹽水和電解熔融氯化鈉的反應(yīng)原理。
5．初步了解電解反應(yīng)，感悟化學(xué)實(shí)驗(yàn)的精妙。
6．描述、分析電解飽和氯化鈉溶液的現(xiàn)象，發(fā)展邏輯推理能力。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
電解飽和氯化鈉溶液的原理。
三、設(shè)計思路
以海水圖片引入本節(jié)課的研究主題，通過資料分析海水中的豐富資源，進(jìn)而圍繞海水中儲量豐富且價廉的氯化鈉展開教學(xué)線索，探究從海水中提取氯化鈉的方法以及氯化鈉的主要工業(yè)用途。
四、教學(xué)過程
[導(dǎo)入]用多媒體展示幾張海水的圖片，帶領(lǐng)學(xué)生進(jìn)入本專題的研究主體――海水資源。（PPT1-5）
[板書]一、認(rèn)識海水資源
[思考與討論]根據(jù)“海水中主要元素的含量表”解決下列問題（PPT7）：
（1）從表中數(shù)據(jù)來看，含量排前十位的元素依次是什么？
（2）海水中含量很低的元素是否意味著對人類的用處不大？為什么？
（3）海水中的元素以何種形式存在？
（用過問題解決，學(xué)生能體悟到由于海水儲量巨大，其蘊(yùn)藏的各種元素資源對人類都是非常重要的，不同元素會有不同的開發(fā)、利用方法。結(jié)合書P40的圖2－1明確海水中的主要鹽類，以及開發(fā)海水中的鹽類在人類生活中的重要性。進(jìn)而將本節(jié)課的重點(diǎn)轉(zhuǎn)到氯化鈉的開發(fā)和利用。）
[交流]學(xué)生交流課前查閱的有關(guān)從海水中提取氯化鈉的方法。
[思考與討論]學(xué)生根據(jù)海水曬鹽法的“海水在濃縮過程中析出鹽的種類和質(zhì)量”的資料分析得出從海水中提取氯化鈉的適宜海水密度范圍，并能解釋其中的原因。能夠從資源綜合利用的角度出發(fā)，指出析出氯化鈉后所得的母液仍有重要的經(jīng)濟(jì)價值。（PPT11）
[過渡]從鹽田法提取食鹽的方法和得到食鹽的樣品推知，此法得到的氯化鈉與生活中使用的食鹽有很大差異，海水曬鹽得到的是粗鹽。（為日后學(xué)習(xí)粗鹽的提純埋下伏筆）
在粗鹽提純后得到的氯化鈉，都有哪些用途呢？觀看一段有關(guān)氯化鈉用途的錄像。
[設(shè)問]為什么氯化鈉會成為重要的化工原料呢？
[回答]學(xué)生根據(jù)前面的學(xué)習(xí)，可能會列舉如下理由：價廉、儲量大、取用方便等。
[過渡]那我們接下來就具體的探究一下錄像中所提及的兩種氯化鈉的主要工業(yè)用途。
[板書]
二、氯氣的生產(chǎn)原理（PPT12）
1．工業(yè)上電解熔融氯化鈉制取氯氣和金屬鈉。
2NaCl2Na＋Cl2↑
電解熔融的活潑金屬鹽類是制取活潑金屬常用的方法。
[過渡]如果我們改變反應(yīng)條件，將氯化鈉溶解在水中，電解時就會不會有不同的產(chǎn)物生成呢？
現(xiàn)在大家仔細(xì)觀察我將做的這個實(shí)驗(yàn)，注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測可能有什么物質(zhì)生成。
（P40觀察與思考）
[演示實(shí)驗(yàn)]電解飽和食鹽水。
學(xué)生觀察、思考，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到結(jié)論。
2．工業(yè)上電解飽和食鹽水制取燒堿、氯氣和氫氣。
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
[過渡]這是一個非常重要的化學(xué)反應(yīng)，氫氧化鈉和氫氣都是重要的化工原料，依次為基礎(chǔ)的工業(yè)被稱為“氯堿工業(yè)”。在今后的學(xué)習(xí)過程中，我們對金屬鈉、氯氣和氫氧化鈉等物質(zhì)有更進(jìn)一步的認(rèn)識。
[觀察]描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
通電后鐵棒和碳棒上均有氣泡產(chǎn)生通電后有氣體物質(zhì)生成
將鐵棒上方收集到的氣體靠近火焰有爆鳴聲。有氫氣生成
用手輕輕扇動在碳棒上方收集到的黃綠色氣體，聞到有刺激性氣味；濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。有氯氣生成
插入鐵棒的溶液先變紅色。有堿性物質(zhì)生成
[交流與討論]學(xué)生根據(jù)書本P41圖2－3中，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置圖，討論裝置中每個部分的作用，樹立有毒氣體的尾氣處理意識，初步學(xué)習(xí)氯氣的處理方法。可初步整合實(shí)驗(yàn)室制備氣體的幾種裝置。
[交流]學(xué)生交流氯化鈉在生產(chǎn)、生活中的其他用途。
[課堂小結(jié)]海水資源的利用及氯氣的制取。
第1單元課時2
氯氣的性質(zhì)
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．掌握氯氣的物理性質(zhì)，學(xué)會氯氣的嗅聞方法。
2．感悟氯原子結(jié)構(gòu)與氯氣化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
3．掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，提高實(shí)驗(yàn)的設(shè)計、操作和現(xiàn)象分析能力。
4．聯(lián)系漂白粉的工業(yè)生產(chǎn)，加深對氯水性質(zhì)的理解。
5．正確地認(rèn)識氯氣的消毒作用和氯氣的毒性之間的關(guān)系，體悟化學(xué)的正面價值。
6．進(jìn)一步體會食鹽的重要性和氯堿工業(yè)的重要意義。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
重點(diǎn)：氯的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)。
難點(diǎn)：氯氣和堿的反應(yīng)；
氯氣和漂粉精的漂白消毒作用；
實(shí)驗(yàn)的設(shè)計、正確操作和現(xiàn)象分析；
三、設(shè)計思路
從氯氣的重要用途引入，使學(xué)生明確氯氣對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活所起到的重要作用。結(jié)合電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)氯氣的物理性質(zhì)。通過氯氣與幾種單質(zhì)的演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)。
由氯氣用于自來水處理出發(fā)，展開氯氣與水的反應(yīng)，進(jìn)而延伸到氯氣與堿溶液的反應(yīng)。
四、教學(xué)過程
[導(dǎo)入]由表示氯氣主要用途的樹狀圖片引入本節(jié)課的研究對象――氯氣，通過對圖片的簡單分析，使學(xué)生意識到我們的生活是離不開氯氣的。（PPT2）
[對圖片作簡單解釋：樹狀圖由根部的salt（食鹽）開始，正好銜接上節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容。樹冠上白色背景的文字表示這些物質(zhì)中含有氯元素，灰色背景的則表示物質(zhì)中不含氯元素。矩形框圖表示中間產(chǎn)物（媒介物等）或生產(chǎn)的中間環(huán)節(jié)，橢圓形框圖表示最終的用途。]
[過渡]氯氣為何與水處理有聯(lián)系呢？在實(shí)際生活中氯氣又是怎樣與水處理建立聯(lián)系的呢？大家通過接下來的學(xué)習(xí)就可以找到問題的答案。首先來回憶一下氯氣是一種什么樣的氣體？
[思考與討論]學(xué)生觀察一瓶氯氣的樣品，嗅聞氣味――注意嗅聞方法。
[板書]一、氯氣的物理性質(zhì)（PPT3）
通常情況下，氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體。
[敘述]現(xiàn)在我們可以解釋“氯氣”這個名字的由來了，氯元素的希臘文原意是"綠色的"，英文名稱為"Chlorine"，我國清代翻譯家徐壽最初把它翻譯為"綠氣"，后來把兩個字合并稱為"氯"。
氯氣曾被用作強(qiáng)殺傷性的武器，因?yàn)樗鼤粑涝斐捎泻τ绊懀缭诘谝淮问澜绱髴?zhàn)期間，一次德軍與英法軍戰(zhàn)士在比利時的伊普爾對峙，黎明時，英、法軍前線戰(zhàn)壕里的士兵突然看到一股陰森森的黃綠色氣體逐漸向前襲來，很快數(shù)百名英、法軍戰(zhàn)士窒息而死，數(shù)千名士兵雙目失明．這是在1915年4月22日發(fā)生的令人發(fā)指的事件。
雖然氯氣具有一定的毒性，只要我們恰當(dāng)、合理地使用氯氣，它會造福于人類的生活。
[設(shè)問]怎樣保存、運(yùn)輸氯氣呢？
[媒體]展示氯氣的鋼瓶圖片。
[板書]從氯氣的相對分子質(zhì)量可以判斷出，氯氣的密度比空氣大。
氯氣易液化――液氯――純凈物。
[設(shè)問]那氯氣在水中的溶解度大不大呢？
[演示實(shí)驗(yàn)]用一支100mL針筒抽取80mL氯氣，然后抽取20mL水，振蕩。
[思考與討論]學(xué)生觀察現(xiàn)象，并進(jìn)行描述。
[板書]氯氣能溶于水，常溫下，一體積水約能溶解2體積氯氣。
[設(shè)問]氯氣作為一種非金屬單質(zhì)，它可能會與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)呢？
[演示實(shí)驗(yàn)]氯氣與鈉反應(yīng)
氯氣與鐵絲反應(yīng)
氯氣與銅絲反應(yīng)
氯氣與氫氣反應(yīng)
可以選擇做部分實(shí)驗(yàn)，或是觀看實(shí)驗(yàn)錄像。
[思考與討論]學(xué)生描述現(xiàn)象，并作記錄。
[板書]二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)（PPT4）
1．氯氣與金屬單質(zhì)反應(yīng)
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe+3Cl22FeCl3
Cu+Cl2CuCl2
2．氯氣與非金屬單質(zhì)（氫氣）反應(yīng)
H2+Cl22HCl
[敘述]工業(yè)上利用這個反應(yīng)制取氯化氫氣體，將其溶于水后即得到鹽酸。
工業(yè)上為了防止兩種氣體發(fā)生爆炸反應(yīng)，采用了一種氣體在另一種氣體中燃燒的方法。
（可以讓學(xué)生回想初中在學(xué)習(xí)氫氣與氧氣的燃燒反應(yīng)時，為什么是氫氣在氧氣中燃燒？再推測工業(yè)生產(chǎn)氯化氫時的燃燒情況。）
[過渡]我們在氯氣的溶解性實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，氯氣溶于水后，溶液呈黃綠色，這個顏色說明溶液中有大量氯氣存在，那么氯氣溶于水中是和氧氣溶于水一樣，還是和二氧化碳溶于水會有一部分生成碳酸類似呢？
[學(xué)生小組實(shí)驗(yàn)]利用桌上的試劑和儀器裝置完成P42活動與探究的實(shí)驗(yàn)，并記錄現(xiàn)象及結(jié)論。
[交流與討論]展示學(xué)生記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。分析得出結(jié)論：是一種新的物質(zhì)具有漂白性。學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)排除鹽酸、水和氯氣具有漂白性的可能，再根據(jù)氯水中含有的氫、氯、氧三種元素的可能組合，推出可能具有漂白性的是一種新的物質(zhì)HClO。在這一過程中要充分地發(fā)揮學(xué)生的主動性。
[敘述]這種未知的物質(zhì)就是HClO，我們叫它次氯酸，具有漂白性，它能夠使一些有機(jī)色素褪色，還具有殺菌、消毒作用。很多地方使用的自來水就是用氯氣來消毒的。
[設(shè)問]既然氯氣和水能夠發(fā)生反應(yīng)，為什么新制的氯水還會是黃綠色的呢？
[思考與討論]猜測可能的原因。
[敘述]氯氣在與水反應(yīng)的同時，它們反應(yīng)生成的鹽酸和次氯酸會反應(yīng)重新變成氯氣和水，像這樣的化學(xué)反應(yīng)，我們叫它可逆反應(yīng)，在書寫化學(xué)方程式時，把“等號”改寫成“可逆符號”。
[板書]（PPT5）
3．氯氣與水反應(yīng)
Cl2＋H2OHCl＋HClO
[過渡]生活中一般不會直接使用氯氣或次氯酸進(jìn)行消毒。
[媒體]氯水光照分解的實(shí)驗(yàn)錄像。
[板書]
2HClOO2↑+2HCl
由于次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，因此，在工業(yè)生產(chǎn)和生活中，多用次氯酸鹽和碳酸、鹽酸等發(fā)生反應(yīng)制取次氯酸。
[過渡]如何將氯氣轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽呢？
[思考與討論]學(xué)生可能猜測將氯氣與堿固體或溶液反應(yīng)，或其他。
[板書]4．氯氣與一些堿溶液反應(yīng)（PPT6）
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O
次氯酸鈉
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O
次氯酸鈣
[敘述]氯化鈣和次氯酸鈣就是我們熟知的漂白粉的主要成分，工業(yè)上就是利用這個反應(yīng)來制取漂白粉。
[設(shè)問]我們夏天去游泳池游泳，游泳池就是用漂白粉來消毒的，但是漂白粉中的成分本身并沒有殺菌、消毒的作用。還有生活中用的84消毒液能夠殺菌、消毒，是因?yàn)槔锩娴暮写温人徕c。這些次氯酸鹽怎樣在使用過程中變成次氯酸呢？
[思考與討論]學(xué)生猜測次氯酸鹽轉(zhuǎn)變成次氯酸的可能途徑。
[板書]Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
[板書]三、氯氣的用途（PPT7）
大量用于制造有機(jī)合成的中間體(如氯苯、氯化萘等)、溶劑(如氯代烷類)、鹽酸、漂白粉以及制造藥物(如氯胺T等)和農(nóng)藥；在生產(chǎn)塑料聚氯乙烯、合成纖維氯綸、合成橡膠氯丁橡膠等合成材料時也需用多量氯氣。氯氣液化后壓入鋼瓶常供紙漿漂白、紡織品漂白、自來水消毒殺菌、制次氯酸鈉、從鹵水中提煉溴和碘以及某些金屬或硅的的提純冶煉等。
[敘述]氯氣的用途，呼應(yīng)本節(jié)課的開頭。
[過渡]現(xiàn)在大家可以為自己解釋氯氣為何能與水處理建立聯(lián)系？在實(shí)際生活中氯氣又是怎樣與水處理建立聯(lián)系的呢？
[思考與討論]根據(jù)氯氣的物理、化學(xué)性質(zhì)解決該問題。
[交流與討論]要求學(xué)生根據(jù)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容解決下列問題：
1．大家在生活中有沒有這樣的經(jīng)驗(yàn)，養(yǎng)魚的人都是把自來水盛放在容器中，放置幾天、甚至是在太陽下曬一曬，這是為什么呢？（PPT8）
2．新制的氯水和久置的氯水中所含有的物質(zhì)相同嗎？
[練習(xí)]（PPT10-14）
1.如果我們在做實(shí)驗(yàn)時，或工業(yè)生產(chǎn)中，由氯氣作為尾氣排除，我們該怎么辦呢？
答案：可用堿液進(jìn)行吸收。
2.氯氣是有毒氣體，曾被德國法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭．當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時，通?？蛇x用的防御辦法是（）
①人躲到低洼的地方去②人躲到較高的地方去
③多飲豆?jié){和牛奶④用沾有肥皂水的軟布蒙面
A．①④B．②③C．②④D．②③④
答案：C。
3.下列說法正確的是（）
A．Cl-和Cl2都是氯元素B．Cl2有毒,Cl-也有毒
C．Cl-離子半徑比Cl原子半徑大D．Cl2和Cl原子都呈黃綠色
答案：C。
4.下列物質(zhì)中含有Cl-的是（）
A．液氯B．KClO3溶液C．HCl氣體D．NaCl晶體
答案：D。
5.下列物質(zhì)中，在光照下不反應(yīng)的是（）
A．氫氣和氯氣的混和氣體B．次氯酸
C．氫氣和氧氣的混和氣體D．氯水
答案；C。
6.下列微粒中，能起漂白的作用的是（）
A．Cl2B．Cl-C．HClD．HClO
答案：D。
7.氯氣可用于殺菌和消毒，這是因?yàn)椋ǎ?br> A．氯氣有毒，可毒死病菌B．氯氣具有漂白作用
C．氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO
D．氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸是強(qiáng)酸
答案：C。
8.要得到干燥的氯氣，應(yīng)使氯氣通過（）
A．濃H2SO4B．固體燒堿C．生石灰D．飽和食鹽水
答案：A。
9.下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，其中生成+3價鐵鹽的是（）
A．鐵和稀硫酸B．鐵和氯化銅溶液C．鐵和氯氣D．鐵和氧氣
答案：C。
10.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）
A．液氯B．氯水C．鹽酸D．漂粉精
答案：A。

第1單元課時3
氧化還原反應(yīng)
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．學(xué)會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應(yīng)。
2．學(xué)會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。
3．理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
4．辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。
5．理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。
難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。
三、設(shè)計思路
由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對這些反應(yīng)進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。
四、教學(xué)過程
[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[練習(xí)]學(xué)生自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。
[過渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的氧化還原反應(yīng)的定義，來判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。。
[媒體]（PPT2）
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe+3Cl22FeCl3
H2+Cl22HCl
Cl2＋H2OHCl＋HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
2HClOO2↑+2HCl
[練習(xí)]學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析。
[敘述]現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價發(fā)生改變的元素，在反應(yīng)前后的化合價。
[思考與討論]學(xué)生解決下列問題：（PPT3-10）
1．元素的化合價是由什么決定的呢？
2．元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化？
3．在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？
4．在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？
[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。
[板書]（PPT11）
[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。
在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。
[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么？
怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢？
[板書]
還原劑氧化劑
有還原性有氧化性
被氧化被還原
[思考與討論]（PPT13-15）
1．元素處于不同的化合價在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。

2．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。

3．分析一下前面的幾個反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個反應(yīng)的氧化劑和還原劑。
第1單元課時4
溴、碘的提取
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．進(jìn)一步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的重要意義。
2．學(xué)會從海水中提取溴和碘的反應(yīng)原理。
3．結(jié)合反應(yīng)原理分析提取溴和碘的過程，體會實(shí)驗(yàn)設(shè)計的方法，提高思維的發(fā)散性。
4．建立資源綜合利用的思想。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
重點(diǎn)：提取溴和碘的反應(yīng)原理。
難點(diǎn)：提取溴和碘的反應(yīng)原理及工業(yè)生產(chǎn)流程。
三、設(shè)計思路
由對比氯、溴、碘在海水中濃度的差異引出從海水中提取這些元素方法上的差異，通過進(jìn)一步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)溴單質(zhì)和碘單質(zhì)過程中所起的重要作用，使學(xué)生明確氧化還原反應(yīng)的重要意義，從掌握實(shí)驗(yàn)室制備溴單質(zhì)和碘單質(zhì)方法到了解工業(yè)生產(chǎn)的簡單流程。
四、教學(xué)過程
[情景導(dǎo)入]回顧本專題第一節(jié)課中使用過的“海水中主要元素的含量表”，可以明顯發(fā)現(xiàn)氯、溴、碘三種元素在海水中含量的巨大差異，學(xué)生通過數(shù)據(jù)比較，分析從海水中提取溴和碘的方法與提取氯的方法的異同，最后得出結(jié)論：從提取氯化鈉后所得的母液中提取溴，從海水中富含碘元素的植物中提取碘。（PPT2-3）
[過渡]溴元素和碘元素在海水中以－1價離子形式存在，需要被氧化成相應(yīng)的單質(zhì)才能被提煉出來，氯氣作為一種重要的化工原料在這里要大顯神威了。先來看看我們在實(shí)驗(yàn)室中怎樣用氯氣制取出溴單質(zhì)和碘單質(zhì)。
[活動與探究1]學(xué)生在一支試管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振蕩，靜置。（PPT4）
[觀察]觀察操作方法，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析原因。
[板書]Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl
[閱讀與思考]結(jié)合演示實(shí)驗(yàn)，通過閱讀教材中有關(guān)從海水中提取溴單質(zhì)的文字，運(yùn)用反應(yīng)原理解釋生產(chǎn)流程的設(shè)置原因，并能根據(jù)“鼓入熱空氣或水蒸氣”推斷出溴單質(zhì)的易揮發(fā)姓。
[活動與探究2]學(xué)生在一支試管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振蕩，靜置。（PPT5）
[觀察]觀察操作方法，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析原因。
[板書]Cl2＋2KI＝I2＋2KCl
[閱讀與思考]結(jié)合演示實(shí)驗(yàn)，通過閱讀教材中有關(guān)從海帶中提取碘單質(zhì)的文字，運(yùn)用反應(yīng)原理解釋生產(chǎn)流程圖中提供的各種信息，并能分析每一步操作的方法、解釋其中的原因。比如解決如下問題：
1．“干海帶”在浸泡前是否應(yīng)做適當(dāng)處理？
2．實(shí)驗(yàn)室過濾的基本操作？
3．“提純”的方法是什么？怎樣操作？
4．怎樣將提純后得到的碘和四氯化碳（或苯）進(jìn)行分離，得到碘單質(zhì)？
5．生產(chǎn)流程能否做其他改變？（學(xué)生可討論“氧化”和“過濾”兩個流程是否可以掉換位置。）
[小結(jié)]我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的原理，就是為了更好地利用它趨利避害。
[練習(xí)]（PPT5-7）
1.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是（）
A.加入NaClB.加入適量的NaBr
C.加入適量的Cl2D.加入適量的Br2
答案：B。
2.為實(shí)現(xiàn)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在，已知在溶液中IO-3可和I-發(fā)生反應(yīng)：IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IO-3?？晒┻x用的物質(zhì)有:①自來水，②藍(lán)色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時必須使用的物質(zhì)是()
A.①③B.③⑥C.②④⑥　D.①②④⑤⑦
答案：A。

富集在海水中的元素——氯

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，作為教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以保證學(xué)生們在上課時能夠更好的聽課，幫助授課經(jīng)驗(yàn)少的教師教學(xué)。那么如何寫好我們的教案呢？下面是小編精心為您整理的“富集在海水中的元素——氯”，但愿對您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。

第二節(jié)富集在海水中的元素——氯

（第一課時）

教學(xué)目標(biāo)：

1．使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)及其重要用途；

2．使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)—與金屬、非金屬及水的反應(yīng)

3．通過氯氣的發(fā)現(xiàn)過程培養(yǎng)學(xué)生從事科學(xué)研究的態(tài)度和方法。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)

難點(diǎn)：氯氣與水反應(yīng)

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動

學(xué)生活動

新課導(dǎo)入

采用消防用水與堿液在外圍50米處形成兩道水幕進(jìn)行稀釋。

材料二、第一次世界大戰(zhàn)期間，德國軍隊在與英法聯(lián)軍作戰(zhàn)中，首次使用氯氣攻擊對方，開了戰(zhàn)爭史上使用化學(xué)武器的先例。新知學(xué)習(xí)

實(shí)驗(yàn)探究

（1）展示一試管氯氣

（2）演示聞氯氣氣味的正確操作方法

（3）將其倒立于一盛滿水的水槽中

氯氣的物理性質(zhì)：色有氣味的有毒氣體，可溶于水和堿液中。

自學(xué)討論

指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材有關(guān)內(nèi)容并給出問題

閱讀教材p71：氯氣的物理性質(zhì)一自然段，思考討論下列問題

（1）氯氣的哪些物理性質(zhì)可以幫助我們及時地發(fā)現(xiàn)氯氣泄露？

（2）對氯氣這種有毒氣體如何聞其氣味？

（3）消防人員為什么能用水和堿液進(jìn)行稀釋？這對我們有何啟示？

歸納整理檢查小結(jié)（答案略）

思考交流（1）分別畫出氧原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，推測氧氣與氯氣化學(xué)性質(zhì)的相似之處。（2）類比氧氣與Fe、H2等物質(zhì)的反應(yīng)，推測氯氣分別與Na、Fe、Cu、H2的反應(yīng)產(chǎn)物。觀察思考教師演示實(shí)驗(yàn)，并指導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象、填寫下表實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

化學(xué)方程式

Cl2+Cu

將一束燒至紅熱的細(xì)銅絲插入盛有氯氣的集氣瓶中Cl2+H2

在空氣中點(diǎn)燃H2后，把導(dǎo)管伸入盛滿氯氣集氣瓶中

歸納整理（1）氯氣的化學(xué)性質(zhì)（2）燃燒的條件和本質(zhì)寫出Cl2+Fe、Cl2+Na、Cl2+Mg反應(yīng)的化學(xué)方程式?；顒犹骄?p>實(shí)驗(yàn)4—4：有色布條插入氯水中，觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)4—5：有色布條插入干燥氯氣中，觀察現(xiàn)象補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：有色布條插入鹽酸中，觀察現(xiàn)象

師生總結(jié)

氯水能漂白有色物質(zhì)而干燥的氯氣氣不能

氯水中哪種物質(zhì)能漂白有色物質(zhì)？該物質(zhì)具有哪些性質(zhì)？

歸納整理可指導(dǎo)學(xué)生動手完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)氯水中的各成分：氯水中含有Cl2、H+、Cl-、

HClO、H2O等多種微粒。氯水性質(zhì)具有多樣性，試指出下列各現(xiàn)象主要是何種微粒所表現(xiàn)出來的性質(zhì)：

①氯水呈淺黃綠色②使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀④加入石灰石粉末逐漸溶解，并放出氣體⑤往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后呈紅色。應(yīng)用與實(shí)踐（1）日常生活生活中，你打開自來水龍頭時是否會聞到一股刺激性氣味？你想過這是什么原因造成的嗎？

（2）氯氣有毒，氯氣溶于水后是靠它的毒性來殺菌消毒的嗎？

（3）試解釋用自來水養(yǎng)金魚前，必須把水在陽光下曝曬一段時間的原因。歸納整理檢查小結(jié)

（1）由于很多自來水廠是用氯氣來殺菌消毒的，打開水龍頭后我們偶爾聞到的刺激性氣味是自來水中散發(fā)出來的余氯的氣味。

（2）盡管氯氣有毒，但它不能直接用來給自來水殺菌消毒，而是靠氯氣與水反應(yīng)生成的具有強(qiáng)氧化性的HClO所致。

（3）這是因?yàn)樽詠硭话闶怯寐葰鈦韮艋?，氯氣溶于水后部分要與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，容易使金魚窒息而死亡。根據(jù)次氯酸的不穩(wěn)定性，通過在陽光下曝曬一段時間而除去次氯酸。思考討論久置氯水和新制氯水在成分上有何不同？為什么會產(chǎn)生這一差別？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出氧化劑和還原劑。歸納整理檢查小結(jié)

新制氯水中含有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、和極少量的OH-；而久置氯水中含有：H2O、H+、Cl-。這是因?yàn)樾轮坡人弥煤?，由于HClO不穩(wěn)定，見光易分解成HCl和O2，致使HClO含量逐漸減少，而HClO的減少又引起了Cl2與水的不斷反應(yīng)，最后HClO和Cl2均不再含有，所以久置氯水變成了稀鹽酸。

有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：Cl2+H2O=HClO+HCl，Cl2既是氧化劑又是還原劑；

光

2HClO=2HCl+O2↑，HClO既是氧化劑又是還原劑板

書

設(shè)

計一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

1氯氣的物理性質(zhì)

2氯氣的化學(xué)性質(zhì)

（1）與金屬反應(yīng)

（2）與非金屬反應(yīng)

（3）與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl

HClO的性質(zhì)：①弱酸性②不穩(wěn)定性③強(qiáng)氧化性鞏固練習(xí)

1.下列關(guān)于氯氣的敘述中，不正確的是（）

A．氯氣是一種黃綠色.有刺激性氣味的氣體

B．氯氣.液氯和氯水是同一種物質(zhì)

C．氯氣能溶于水

D．氯氣是一種有毒的氣體

2.下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是（）

A．FeCl3B．CuCl2C．HClD．FeCl2

3.下列說法不正確的是（）

A．鈉.鐵和銅一樣都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物

B．液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色

C．氯氣跟變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物

D．氯水具有殺菌.漂白作用是因氯水中含有強(qiáng)氧化性的次氯酸

4.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為（）

A．變紅B．變白C．先變紅再變白D．不變色

5.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接參與化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（）

A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．FeCl3

6.除去Cl2中少量的HCl氣體，最好選用的試劑是（）

A.蒸餾水B．二氧化錳C．飽和食鹽水D．氫氧化鈉溶液

7.現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的一種試劑是（）

A．AgNO3B．酚酞試液C．紫色石蕊試液D．飽和食鹽水

8.下列物質(zhì)中同時含有氯分子（Cl2）和氯離子（Cl―）的是（）

A．液氯B．新制氯水C．CaCl2溶液D．次氯酸

9.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）

A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42―B．CO32―、H+、Na+、K+

C．K+、Na+、SO42―、Cl―D．H+、Cl―、NO3―、Ag+

10.為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素，選用給出的試劑和操作，其操作順序正確的是（）

①滴加AgNO3溶液②加水溶解③過濾、取濾液④與二氧化錳混合加熱⑤加稀HNO3⑥與濃鹽酸反應(yīng)⑦加NaOH溶液加熱⑧用淀粉碘化鉀

A．④②③①⑤B．⑥⑧C．⑥⑦①⑤D．②①⑤

11.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g氯氣的體積是，將其與氫氣完全化合需氫氣的物質(zhì)的量是，將生成的氣體制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是，將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液，此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是。

12.通過調(diào)查訪問、查閱書籍、上網(wǎng)搜索等途徑，了解二戰(zhàn)期間日本法西斯在中國戰(zhàn)場上使用毒氣彈殘害中國人民所犯下的反人類罪行。備課參考

1．參考答案

鞏固練習(xí)答案：1B2D3B4C5C6C7C8B9C10A1111.2L、0.5mol、1mol/L、0.1mol/L12略2．資料運(yùn)用

（1）教材《化學(xué)》必修I，人民教育出版社，[2004]

（2）《教師教學(xué)用書》化學(xué)必修I

（3）《中學(xué)第二教材》高中化學(xué)必修I，北京教育出版社，主編薛金星

（4）高中課程《新學(xué)案》，主編劉成坤

以海洋為家鄉(xiāng)的元素——氯海洋是一個重要的資源寶庫，大約有80多種元素蘊(yùn)藏在湛藍(lán)的海水里。在地殼中氯的含量為0.031%，大部分氯以氯化物的形式存在于表面積為36100萬平方公里的海洋里，其總量約為30000萬億噸位?？梢钥闯?，在那波濤起伏、天水一色的茫茫大海里，每一滴海水都含有相當(dāng)多的氯化物。大家知道，陸地實(shí)際上是由于地殼變遷、海水枯竭而形成的，可見巖石中的氯元素也來源于海洋。因此，我們說海洋是氯元素的故鄉(xiāng)。海水中有大量的氯化鈉、氯化鉀、氯化鎂等金屬氯化物，人們可以從海水中得到它們。工業(yè)上需要的大量氯氣，就是用電解食鹽的方法來制到取的。

氯是人體所必須的宏量元素之一。人體中氯的含量一般為0.12%，這它主要存在于細(xì)胞外液中。缺少了它，人體機(jī)能就會失調(diào)。我們每天都需要食用食鹽（主要成分為氯化鈉），原因之一就是要滿足人體對氯元素的需要。人的血液有像氯化鈉那樣的咸味，而且人的血液的咸度和人類“祖先生物”登陸時的海水的咸度大致相當(dāng)，這足以說明氯元素對生命現(xiàn)象具有十分重要的作用。

氯還是人類健康的重要衛(wèi)士。清晨，我們打開自來水管洗臉、瀨口時，常常會聞到一股刺鼻的氣味，這是氯氣的氣味。溶在水里的氯氣，能殺死傷寒菌、痢疾菌、布士桿菌等細(xì)菌，保持自來水的清潔。人的胃里含有濃度為0.2~0.4%鹽酸，它一方面能幫助消化，另一方面能殺死隨食物混入的細(xì)菌，維護(hù)著人體的健康。有些人，因胃液中缺少鹽酸，引起的消化不良，患有胃病，醫(yī)生還常給他們喝些稀鹽酸呢！

氯氣是用途十分廣泛的化工原料，尤其是許多有機(jī)氯化物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中發(fā)揮著巨大的作用。塑料中用途廣泛、歷史悠久的要數(shù)聚氯乙烯塑料?，F(xiàn)在廣泛應(yīng)用于船舶、油田、煉油廠、酒精廠等部門的新型、高效滅火劑——“1211”，化學(xué)成分為二氟一氯一溴甲烷，也是一種含氯化合物，它能在短時間內(nèi)撲滅大面積的火災(zāi)。氯硅烷在半導(dǎo)體材料的制造中享有很高的聲譽(yù)，它在把便宜的粗硅變成比黃金還貴重的精制過程中，起著舉足輕重的作用。在五彩繽紛的染料世界里，氯也扮演著十分重要的角色。

氯氣的化學(xué)性質(zhì)十分活潑，它幾乎能跟一切普通金屬及大多數(shù)非金屬直接化合。但在常溫下，在幾乎沒有水蒸氣存在時，卻不能與鐵反應(yīng)。因此，工廠里常用涂有綠色的鋼筒盛裝液氯，這給氯氣的運(yùn)送提供了極大的方便。

應(yīng)當(dāng)注意的是，氯氣是一種有毒的氣體，在空氣中如果含有0.01%的氯氣，人的健康就會受到威脅。在制氯工廠里，空氣中游離氯的含量最多不得超過1mg/m3。低濃度的氯氣可使人的眼睛粘膜、呼吸器官發(fā)生病變，大量地吸入氯氣可使人窒息致死。第一次大戰(zhàn)中，氯氣就曾被用作化學(xué)毒氣。另外，許多氯化物也具有毒性。第二次世界大戰(zhàn)中，光氣（一種含氯化合物）代替了氯氣成為主要的化學(xué)毒氣。含氯化合物污染事件也層出不窮，特別是有機(jī)氯農(nóng)藥的使用，它雖然較有效地防治了農(nóng)作物的病蟲害，提高了農(nóng)作物產(chǎn)量，但長期使用也帶來了嚴(yán)重的后果。這些農(nóng)藥不易分解，其殘體潛入清潔的水體，飄入蒼茫的云海，從人跡罕至的珠穆朗瑪峰到常年冰封的南北極，到處都有微量的有機(jī)氯農(nóng)藥。

第二節(jié)富集在海水中的元素——氯

（第二課時）教學(xué)目標(biāo)：

1．使學(xué)生掌握氯氣與堿的反應(yīng)及氯離子的檢驗(yàn)方法；

2．使學(xué)生認(rèn)識鹵素——成鹽元素的性質(zhì)變化規(guī)律；

3．使學(xué)生繼續(xù)了解氯氣及含氯化合物的重要用途及其兩面性，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識和綠色化學(xué)的思想。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：氯氣與堿的反應(yīng)及氯離子（Cl-）的檢驗(yàn)

難點(diǎn)：氯氣與堿的反應(yīng)

教學(xué)環(huán)節(jié)

學(xué)生活動

課

導(dǎo)

入

2003年，一場突如其來的災(zāi)難——“非典”，擾亂了從們正常的生產(chǎn)和生活秩序，全國人民萬眾一心，眾志成城，譜寫了一曲可歌可泣的抗擊“非典”的動人篇章。在抗擊非典的斗爭中，一種有效的消毒劑——84消毒液得到了廣泛的應(yīng)用。你知道84消毒液的有效成分是什么嗎？它是怎樣制備的？它的消毒原理又是怎樣的呢？

新知學(xué)習(xí)思

考

交

流根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)，將氯氣通入NaOH溶液中，你知道會發(fā)生怎樣的反應(yīng)呢？

實(shí)驗(yàn)

探究

指導(dǎo)學(xué)生完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)

往兩個充滿Cl2的集氣瓶里分別加入5mL的水和5mL的15%NaOH溶液，振蕩，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象。歸

納

整

理

氯氣與水發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl，當(dāng)向NaOH溶液中通入Cl2后，Cl2先與水反應(yīng)生成HClO和HCl，然后二者再分別與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成NaClO、NaCl和H2O。將上述兩個分反應(yīng)兩邊分別相加，即可得到氯氣與堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。顯然Cl2與堿溶液的反應(yīng)要快得多。實(shí)驗(yàn)室也是根據(jù)這一原理來吸收Cl2尾氣的。

Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)也是工業(yè)制取漂白液的原理。漂白液的有效成分為NaClO，是一種比較穩(wěn)定的物質(zhì)，可用來殺菌、漂白。日常生活中經(jīng)常使用的84消毒液的有效成分也是NaClO。思考

交流

（1）工業(yè)上常用氯氣與消石灰反應(yīng)制得漂白粉，請寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出漂白粉的有效成分是什么？起漂白作用的物質(zhì)是什么？

（2）漂白粉（或漂粉精）本身有漂白性嗎？它的漂白原理是怎樣的？

歸納

整理

檢查小結(jié)

這一反應(yīng)為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，起漂白作用的物質(zhì)是Ca(ClO)2。漂白粉或漂粉精本身沒有漂白作用，也就是說它本身不能直接用來漂白。使用時，它必須與水及空氣中的CO2共同作用生成具有強(qiáng)氧化性的HClO才能用來漂白有色物質(zhì)的。這一變化過程的化學(xué)方程式如下：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。

應(yīng)

用

與

實(shí)

踐

完成下列表格漂白粉

漂粉精

漂白液

成分有效

成分活動

探究往NaOH溶液中滴加幾滴酚酞試液后，再逐漸滴加氯水，會有什么現(xiàn)象發(fā)生？實(shí)驗(yàn)中酚酞褪色的可能原因是什么？請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的推測。

歸納

整理

往NaOH溶液中滴加幾滴酚酞試液后，溶液要變紅，但逐滴加入氯水后，溶液的紅色又逐漸消失。溶液紅色褪去的可能原因有兩個：一是可能因Cl2與堿發(fā)生了反應(yīng)，消耗了堿所引起的；二是可能因氯水中含有的HClO起了漂白作用而使酚酞褪色的。可通過下列實(shí)驗(yàn)加以證實(shí)：往上述褪色后的溶液中再加入稍過量的NaOH溶液，若溶液又出現(xiàn)紅色，則證明溶液紅色褪去是因Cl2與堿反應(yīng)消耗了堿所引起的；若溶液不再出現(xiàn)紅色，則是因氯水中的HClO的漂白作用所引起的。自學(xué)

思考

指導(dǎo)學(xué)生閱讀，并給出問題

閱讀教材P73最后兩自然段和資料卡片以及P74第一自然段，思考：氯氣有哪些重要用途？這些用途各由氯氣的什么性質(zhì)決定的？

歸納

整理

檢查小結(jié)

氯氣的用途是由其性質(zhì)決定的。通過氯氣能在一定條件下與大多數(shù)金屬、非金屬反應(yīng)而制備各種重要的氯化物，如SiCl4、GeCl4、TiCl4等；通過氯氣與很多有機(jī)物反應(yīng)制備一些重要的有機(jī)產(chǎn)品，如合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品等；通過氯氣與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化作用的HClO而用于自來水殺菌、消毒；通過氯氣與堿的反應(yīng)來制備漂粉精和漂白粉等。

實(shí)驗(yàn)

探究

指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)4-6完成實(shí)驗(yàn)4—6，觀察現(xiàn)象，并填寫教材P74上相關(guān)表格

歸納

整理

小結(jié)氯離子（Cl―）的檢驗(yàn)方法：

往某溶液中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，則證明含有Cl―；反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，則證明含有Cl―。應(yīng)用

與

實(shí)踐

完成課后第11題自

學(xué)

討

論

指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，并給出問題：閱讀教材P74科學(xué)視野：成鹽元素——鹵素，思考、討論下列問題

（1）在元素周期表中，鹵素包含哪些元素？這些元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？

（2）鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性主要體現(xiàn)在哪一方面？隨著元素原子核電荷數(shù)的增大這一性質(zhì)是怎樣變化的？這一性質(zhì)變化是由什么引起的？

（3）根據(jù)上述（2），你能推導(dǎo)出鹵素單質(zhì)與H2、水反應(yīng)的快慢嗎？試說明這一快慢順序是怎樣的？歸

納

整

理

檢查小結(jié)

（1）鹵素包括氟（F）、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)五種元素。這些元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是：最外層各有7個電子；不同點(diǎn)是：從氟到砹，它們的核電荷數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多。

（2）鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性主要體現(xiàn)在都具有氧化性，而且隨著元素原子核電荷數(shù)的增大，氧化性逐漸減弱。這一性質(zhì)的變化是由其原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的變化（即原子的核電荷數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多）引起的。

（3）根據(jù)（2）中從F2到I2，氧化性依次減弱，可以推出鹵素單質(zhì)與H2、H2O反應(yīng)越來越慢?；?p>動

探

究

指導(dǎo)學(xué)生設(shè)計并完成實(shí)驗(yàn)

已知氯水呈淺黃綠色，溴水呈黃色，而溴的四氯化碳溶液呈橙紅色，試根據(jù)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Cl2Br2。提供的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、KBr溶液和CCl4歸納

整理

取少量KBr溶液置于一潔凈試管中，滴加少量的氯水后，再加入適量的CCl4，振蕩，若CCl4層出現(xiàn)橙紅色，則證明上述反應(yīng)發(fā)生，亦即證明氧化性：Cl2Br2。

向?qū)W生說明加入CCl4的原因：溴水和氯水的顏色差不多，為便于確認(rèn)該反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，通過Br2在CCl4中的顏色變化來加以確認(rèn)。應(yīng)用

與

實(shí)踐

完成課后第10題課下

探究

通過調(diào)查訪問、查閱書籍、上網(wǎng)搜索等途徑，了解日常生活中常用的含氯化合物的名稱、化學(xué)式和用途等，做成資料卡片，并與同學(xué)交流。板

書

設(shè)

計

2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

（3）與堿的反應(yīng)

二、氯離子（Cl-）的檢驗(yàn)

三、鹵素——成鹽元素

1、原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)

2、鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性鞏固練習(xí)

1.可以證明次氯酸是弱酸的事實(shí)是（）

A．可與堿反應(yīng)B．有漂白性

C．見光能分解D．次氯酸鈣溶液可與碳酸反應(yīng)生成次氯酸

2.檢驗(yàn)Cl―時所用試劑稀HNO3的作用是（）

A．防止CO32―的干擾B．防止Cl―的干擾

C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO3―的干擾

3.為了防止吸入氯氣中毒，可以用浸有某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，這種物質(zhì)可以是（）

A．NaOHB．Na2CO3C．NH3D．NaCl

4.溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)相似,它跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

IBr+H2O=HBr+HIO。下列有關(guān)的敘述中，不正確的是（）

A．IBr是雙原子分子B．在很多反應(yīng)中，IBr是氧化劑

C．和NaOH反應(yīng)能生成NaBrD．和H2O反應(yīng)時，IBr既是氧化劑又是還原劑

5.向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯氣，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，灼燒上述殘留物，最后得到的物質(zhì)是（）

A．NaCl、I2B．NaCl、NaBrC．NaBr、I2D．NaCl

6.將下列物質(zhì)分別滴加到干燥的有色布條上，不能使其褪色的是（）

A．新制的氯水B．液氯C．次氯酸鈣溶液D．鹽酸和次氯酸鈉的混合溶液

7.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A．2F2+2H2O=4HF+O2B．Cl2+H2O=HCl+HClO

C．BrCl+H2O=HCl+HBrOD．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

8.1820年德貝萊納用MnO2催化KClO3分解制氧，發(fā)現(xiàn)制得氧氣有異常的氣味，使該氣體通過KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)。則該氧氣中可能混有（）

A．Cl2B．Br2C．HClD．CO2

9.氯氣通入消石灰得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)23CaCl(ClO)nH2O?，F(xiàn)有一種漂白粉的“有效氯”（過量HCl和漂白粉作用生成Cl2的質(zhì)量和漂白粉質(zhì)量之比）為35.5%，若該漂白粉的組成和上述化學(xué)式相符，則式中n值應(yīng)是（）

A．6.5B．8C．8.5D．10

10.甲、乙、丙三種溶液中各有一種X―（X―為Cl―、Br―、I―）離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬偌颖芤?，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有（）

A．Br―、I―、Cl―B．Br―、Cl―、I―C．I―、Br―、Cl―D．Cl―、I―、Br―

11.已知Br2跟NaOH溶液的反應(yīng)類似于Cl2跟NaOH溶液的反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改寫成離子方程式。

12.把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后就是實(shí)驗(yàn)室常用的淀粉碘化鉀試紙，這種試紙潤濕后遇到氯氣會發(fā)生什么變化？為什么

備課參考

1．參考答案

鞏固練習(xí)答案：1D2A3B4D5D6B7C8A9B10A

11Br2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2O，Br2+2OH-==Br-+BrO-+H2O

12試紙會變藍(lán)色，因?yàn)镃l2能將KI中的I-氧化為I2，I2使淀粉變藍(lán)色

2．資料運(yùn)用

（1）教材《化學(xué)》必修I，人民教育出版社，[2004]

（2）《教師教學(xué)用書》化學(xué)必修I

（3）《中學(xué)第二教材》高中化學(xué)必修I，北京教育出版社，主編薛金星

（4）高中課程《新學(xué)案》，主編劉成坤

鹵化銀與照片

氟化銀、氯化銀、溴化銀和碘化銀統(tǒng)稱鹵化銀。它們有很多重要的性質(zhì)，但比較奇特的要屬其感光性了。

1893年8月15日，在法國科學(xué)大廳里，展出了世界上第一張光學(xué)照片，引起了強(qiáng)烈轟動。這張照片的發(fā)明者是一位著名的畫家路易斯達(dá)奎爾，在他研究布景設(shè)計時，發(fā)現(xiàn)了碘化銀能在短時間內(nèi)發(fā)生感光的神奇現(xiàn)象。不僅碘化銀，還有溴化銀、氯化銀等，對光都很敏感，受光照后便會分解。

照相所用的底片和像紙就是根據(jù)鹵化銀的這種特性制成的。底片上涂有一層感光層——乳劑膜。乳劑膜是用溴化銀、氯化銀和少量的碘化銀，調(diào)入透明的明膠，均勻地涂在用醋酸纖維或聚酯等材料制成的膠片上所形成的。這層薄膜雖然只有5～7微米厚，卻是感光成像的策源地。乳劑中不含氟化銀，是因?yàn)樗兹苡谒ｄ寤y的感光速度很快，氯化銀的感光速度較慢，碘化銀的感光速度極慢。但溴化銀中加入少量碘化銀，其感光靈敏度會大大提高，所以它們?；旌鲜褂?。像紙則是將乳劑涂在特制的紙上制成的。

底片和像紙要形成影像，需經(jīng)過三個主要階段：感光、顯影和定影。

照相時，人或物體上亮的部分的反射光線通過鏡頭聚集在底片上，這時，乳劑膜中的銀離子活躍了，感光的比沒感光的要“興奮”得多。這時在底片上就形成了人的肉眼看不到的影像，叫潛影。潛影是保存在鹵化銀顆粒中的看不見而又能顯現(xiàn)出來的影像。

潛影要經(jīng)過顯影才能變成明影。顯影劑是一種有豐富的自由電子的還原劑，它能使已感光變得很“興奮”的鹵化銀中的銀還原出來，形成黑色的銀粒。感光強(qiáng)的地方，銀粒的密度就大，顏色就深；感光弱的地方，銀粒的密度就小，顏色就淺。這樣就形成了清晰的黑白影像。

顯影后的底片還要在定影液中進(jìn)行定影，即讓定影液與底片上未感光的鹵化銀發(fā)生反應(yīng)，使難溶于水的鹵化銀變?yōu)橐兹苡诙ㄓ耙褐卸鴱牡灼铣?。要不然，見光后原來未感光的鹵化銀還會繼續(xù)感光分解，使底片完全“灰霧化”，變成一片黑。

經(jīng)曝光、顯影、定影處理后的底片上臺階影像與實(shí)際影像是明暗相反的，稱作負(fù)片。將負(fù)片放在像紙上使像紙曝光，再經(jīng)過顯影、定影，便得到與實(shí)際影像明暗一致的照片。

彩色照片的形成也基本如此，所不同的是彩色膠片和像紙的乳劑膜中，有紅、綠、藍(lán)三種顏色的成色劑，經(jīng)過三原色和三補(bǔ)色的彩色組合，即可使照片帶有彩色。

《富集在海水中的元素——氯》說課稿

俗話說，磨刀不誤砍柴工。作為教師就需要提前準(zhǔn)備好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，幫助授課經(jīng)驗(yàn)少的教師教學(xué)。教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？以下是小編收集整理的“《富集在海水中的元素——氯》說課稿”，但愿對您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。

《富集在海水中的元素——氯》說課稿

各位老師大家好！我要說富集在海水中的元素—氯中第一課時的內(nèi)容，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明：

一.說教材

1.教材的地位與作用：

本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第四章，第二節(jié)第一課時的內(nèi)容。它是前一章金屬及其化合物學(xué)習(xí)的延伸，共同完成無機(jī)物及其應(yīng)用這一主題的學(xué)習(xí)，又是以后學(xué)習(xí)無素周期律的基礎(chǔ)，所以本章起到承上啟下的作用。從研究方法看，氯氣是典型的非金屬，本節(jié)學(xué)習(xí)化學(xué)特有的科學(xué)方法“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)影響其存在制備和應(yīng)用”，對以后研究其它非金屬及其分合物具有指導(dǎo)意義。從教育目的看，氯及其化合物在生活、生產(chǎn)上具有廣泛的應(yīng)用，研究它更具有現(xiàn)實(shí)意義。

2.教學(xué)目標(biāo)：

（1）知識目標(biāo)：

①能描述氯氣的物理性質(zhì)

②掌握氯氣具有強(qiáng)氧化性能與大多數(shù)的金屬化合，氫氣在氯氣中的燃燒，氯氣與水以及堿的反應(yīng)

（2）能力目標(biāo)：通過探究實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)分析問題的能力，設(shè)計并完成實(shí)驗(yàn)的能力

（3）情感目標(biāo)：感受舍勤的成就和遺憾，體會質(zhì)疑是科學(xué)研究的重點(diǎn)品質(zhì)。

②經(jīng)歷人類認(rèn)識燃燒的三個階段，體會科學(xué)的歷史和本質(zhì)。

③關(guān)注氯氣泄漏事件，能夠?qū)瘜W(xué)有關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷。

3.教材的重，難點(diǎn)：

（1）重點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)

（2）難點(diǎn)：氯氣與水反應(yīng)，氯氣與NaOH,Ca(OH)2溶液反應(yīng)

二.說教法

本人充分挖掘教材的化學(xué)史料，采用情景教學(xué)的模式，輔以啟發(fā)討論和實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)方法，有效地幫助學(xué)生形成良好的情感、態(tài)度、價值觀，同時使所學(xué)知識具有良好的遷移性能。

三.說學(xué)法

引導(dǎo)學(xué)生充分利用已有的知識學(xué)習(xí)新知識。在第二章中學(xué)生對分類法已有所了解，本節(jié)從離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等不同的角度來理解和認(rèn)識所涉及的化學(xué)反應(yīng)，并以新的知識為載體，鞏固氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。充分利用實(shí)驗(yàn)，通過實(shí)驗(yàn)加深學(xué)生對非金屬性質(zhì)的印象，增強(qiáng)學(xué)生觀察和分析問題的能力。增強(qiáng)教學(xué)的問題性和探究性。充分調(diào)動學(xué)生主動參與探究學(xué)習(xí)的積極性，引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)，觀察，調(diào)查，收集資料，閱讀，討論，辯論等多種方式進(jìn)行學(xué)習(xí)。

四.說教學(xué)過程

1.課的引入：通過提問學(xué)生“前世生在海洋中，練得一身晶瑩，三餐離它不行，遇水無影無蹤”是說得什么物質(zhì)？根據(jù)同學(xué)們的回答，指出氯元素是一種重要的成鹽元素。

2.讓同學(xué)們閱讀科學(xué)史話，并總結(jié)出氯氣的物理性質(zhì)，和實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方法。

3.引導(dǎo)學(xué)生思考氯氣有哪些化學(xué)性質(zhì)，首先，氯氣具有很強(qiáng)的氧化性：能與大多數(shù)的金屬化合物化合。讓學(xué)生根據(jù)自己已經(jīng)學(xué)習(xí)過的金屬與氧氣的反應(yīng)，試著寫出氯氣與一些常見的金屬反應(yīng)時的化學(xué)方程式。

4.Cl2不但能與金屬反應(yīng)，它還可以與非金屬反應(yīng)，過渡到通過演示實(shí)驗(yàn)H2在Cl2中的燃燒，讓同學(xué)們認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并試著寫出化學(xué)方程式，同時還要求學(xué)生進(jìn)行思考燃燒的條件是什么？燃燒的本質(zhì)是什么？從而使學(xué)生對燃燒有一個新的認(rèn)識，即燃燒不一定要有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。