高中老人與海教案

§4-2富集在海水中的元素——氯。

§4-2富集在海水中的元素——氯
一、氯氣
1、氯元素在元素周期表中的位置和結(jié)構(gòu)
(1)位置：
(2)原子結(jié)構(gòu)：
(3)存在形式：
2、氯氣的物理性質(zhì)
(1)狀態(tài)：(4)毒性：
(2)顏色:(5)密度：
(3)氣味：(6)溶解度：
3、氯氣的化學性質(zhì)
（1）Cl2與金屬的反應(yīng)
與Na的反應(yīng)：
與Fe的反應(yīng)：
與Cu的反應(yīng)：
說明：
①大多書金屬都能在一定條件下與Cl2發(fā)生化合生成金屬氯化物。
②變價金屬與Cl2反應(yīng)時被氧化為高價。
③干燥的Cl2在常溫下不與Fe反應(yīng)，因此可用鋼瓶貯存液氯。
④CuCl2溶液在較小濃度時為藍綠色，較大濃度時為綠色。
（2）Cl2與非金屬的反應(yīng)
①Cl2與H2的反應(yīng)
現(xiàn)象：
化學方程式：
應(yīng)用：工業(yè)制鹽酸
思考1：在點燃和光照條件下H2與Cl2反應(yīng)的現(xiàn)象為什么不同？

②Cl2還能跟其他一些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如磷單質(zhì)；但不能與C、O2直接化合。
2P+3Cl22PCl3（液體）
PCl3+Cl2=PCl5（固體）
思考2：燃燒一定要有O2參加嗎？

(3)Cl2與水的反應(yīng)
①Cl2能溶于水，其水溶液叫，溶解的氯氣少量跟水反應(yīng)，
生成和。反應(yīng)方程式。
實驗4-4：氯水的漂白作用
現(xiàn)象:
結(jié)論:
實驗4-5：干燥的氯氣能否漂白物質(zhì)
現(xiàn)象:
結(jié)論:
小結(jié):起漂白作用的是,不是.
說明:HClO也能漂白酸堿指示劑.
思考3:將氯氣通入盛有濕潤的石蕊試紙的集氣瓶中,有何現(xiàn)象?

②HClO的性質(zhì)
a.不穩(wěn)定性，易分解.
２HClO２HCl＋O2↑
b.強氧化性。能漂白染料和有機色質(zhì)，還能殺菌消毒。
c.弱酸性。次氯酸是弱酸，酸性比碳酸還弱，不能使指示劑變色。
③氯水的性質(zhì)
叫氯水,飽和氯水呈色,具有刺激性氣味,主要含有的粒子有:分子,離子,所以新制氯水有性、性和性。
說明：
久置氯水由于HClO見光分解，溶解的Cl2幾乎完全反應(yīng)，實際上變成很稀的鹽酸，主要含有的粒子有：H+、Cl-、H2O。它不再具有新制氯水的漂白、殺菌、消毒作用和強氧化性，故必須隨用隨配，并保存在棕色瓶中。
思考4：a.有時打開自來水龍頭，會聞到一股刺激性的氣味，為什么？

b.直接用氯氣來漂白、殺菌消毒有什么不利因素？如何改進？

（4）Cl2與堿的反應(yīng)
①Cl2與NaOH溶液作用
常溫下，Cl2通入NaOH溶液，反應(yīng)生成NaCl、NaClO、H2O，該混合液
就是漂白液，有效成分是，反應(yīng)方程式為：。
②Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)
將Cl2通入冷的消石灰中，反應(yīng)方程式為：。
漂白粉的主要成分為：，有效成分是：，一般含有效氯約。
其漂白消毒的原理為：
Ca(OH)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
漂白粉長期露置空氣中會發(fā)生反應(yīng):而失效.
思考5：漂白液、漂白粉有何區(qū)別？存放漂白粉時應(yīng)注意哪些問題?

（5）Cl2和還原性物質(zhì)反應(yīng)
Cl2+2FeCl2=2FeCL3,
Cl2+2KI=2KCl+I2,
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
（6）Cl2還能與很多有機物質(zhì)反應(yīng),生成多種含氯化合物.
4、Cl2的用途
是化學工業(yè)中的重要物質(zhì),可作消毒劑，制造鹽酸、漂白粉、氯仿等有機溶劑，在有機化工中是合成等的重要原料。

二、氯離子的檢驗
實驗4-6：完成下表

實驗現(xiàn)象
解釋或化學方程式

加入AgNO3溶液后加入稀HNO3后

稀HCl

NaCl溶液

Na2CO3溶液

自來水

蒸餾水
思考6：檢驗Cl-時，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸？

三、成鹽元素——鹵素
1、鹵族元素
在元素周期表中，與氯元素處于同一縱行——第Ⅶ族的元素還有：，這些元素最外層都有個電子，都是元素，都能與Na、K、Ca、Mg等金屬反應(yīng)生成鹽，統(tǒng)稱為。(X2表示)
2、鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)
(1)氧化性：F2Cl2Br2I2
(2)與H2的化合反應(yīng)
F2Cl2Br2I2
條件無,冷暗處混合即可點燃或光照加熱至500℃持續(xù)加熱
產(chǎn)物
穩(wěn)定性很穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定很不穩(wěn)定,
生成同時分解
化學
方程式
注:
a.HX都極易溶于水,在潮濕空氣中都能產(chǎn)生白霧.
b.HX水溶液都是酸,酸性強弱為:HFHClHBrHI,切HF為弱酸,其余為強酸.
c.HX的還原性強弱為:HFHClHBrHI
(3)與水的反應(yīng)
F2:2F2+2H2O=4HF+O2
Cl2、Br2、I2：X2+H2O=HX+HXO
3、鹵素單質(zhì)及其化合物的用途
（1）單質(zhì)：F2可制取HF；Br2制備溴化物和溴酸鹽；I2遇淀粉變藍，用于檢驗碘鹽。
（2）AgX：只有AgF可溶，AgCl白色↓，AgBr淺黃色↓，AgI黃色↓。
AgBr用于制變色眼鏡和照相底片，AgI常用于人工降雨。

練習：
1、下列氯化物中，不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是()
A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．KCl
2．關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是（）
A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體
B．氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在
C．氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣
D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物
3．下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是（）
A．Cl2B．氯水
C．NaClO溶液D．Na2O2與水反應(yīng)后的溶液
4．下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是（）
A．新制氯水中既有分子，又有離子
B．新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣
C．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象
D．新制氯水可以使干燥的布條褪色
5．在含有Ba2+離子的酸性溶液中，能夠大量存在的離子是()
A．AlO2B．CO32-C．ClD．SO42-
6．下列離子方程式中，正確的是（）
A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2++Cl2Fe3++2Cl
B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中Cl2+2OHCl+ClO+H2O
C．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋2OH＝AlO2＋H2↑
D．金屬鋁溶于鹽酸中：Al＋2H+＝Al3+＋H2↑
7.A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X，有的還可能含有元素Y或者Z。
元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。
②X在A、B、C、D中的化合價分別為0、－1、＋1、＋5。
③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。
④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。
請回答下列問題：
（1）寫出元素X、Y、Z的元素符號：X：，Y：，Z。
（2）寫出A、B、C、D的化學式：A，B，C，D。
（3）寫出③中反應(yīng)的化學方程式。
（4）寫出④中反應(yīng)的化學方程式。

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《富集在海水中的元素——氯》說課稿

俗話說，磨刀不誤砍柴工。作為教師就需要提前準備好適合自己的教案。教案可以讓學生更好的消化課堂內(nèi)容，幫助授課經(jīng)驗少的教師教學。教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？以下是小編收集整理的“《富集在海水中的元素——氯》說課稿”，但愿對您的學習工作帶來幫助。

《富集在海水中的元素——氯》說課稿

各位老師大家好！我要說富集在海水中的元素—氯中第一課時的內(nèi)容，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明：

一.說教材

1.教材的地位與作用：

本節(jié)課是人教版化學必修1，第四章，第二節(jié)第一課時的內(nèi)容。它是前一章金屬及其化合物學習的延伸，共同完成無機物及其應(yīng)用這一主題的學習，又是以后學習無素周期律的基礎(chǔ)，所以本章起到承上啟下的作用。從研究方法看，氯氣是典型的非金屬，本節(jié)學習化學特有的科學方法“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)影響其存在制備和應(yīng)用”，對以后研究其它非金屬及其分合物具有指導意義。從教育目的看，氯及其化合物在生活、生產(chǎn)上具有廣泛的應(yīng)用，研究它更具有現(xiàn)實意義。

2.教學目標：

（1）知識目標：

①能描述氯氣的物理性質(zhì)

②掌握氯氣具有強氧化性能與大多數(shù)的金屬化合，氫氣在氯氣中的燃燒，氯氣與水以及堿的反應(yīng)

（2）能力目標：通過探究實驗，培養(yǎng)分析問題的能力，設(shè)計并完成實驗的能力

（3）情感目標：感受舍勤的成就和遺憾，體會質(zhì)疑是科學研究的重點品質(zhì)。

②經(jīng)歷人類認識燃燒的三個階段，體會科學的歷史和本質(zhì)。

③關(guān)注氯氣泄漏事件，能夠?qū)瘜W有關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷。

3.教材的重，難點：

（1）重點：氯氣的化學性質(zhì)

（2）難點：氯氣與水反應(yīng)，氯氣與NaOH,Ca(OH)2溶液反應(yīng)

二.說教法

本人充分挖掘教材的化學史料，采用情景教學的模式，輔以啟發(fā)討論和實驗探究的教學方法，有效地幫助學生形成良好的情感、態(tài)度、價值觀，同時使所學知識具有良好的遷移性能。

三.說學法

引導學生充分利用已有的知識學習新知識。在第二章中學生對分類法已有所了解，本節(jié)從離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等不同的角度來理解和認識所涉及的化學反應(yīng)，并以新的知識為載體，鞏固氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。充分利用實驗，通過實驗加深學生對非金屬性質(zhì)的印象，增強學生觀察和分析問題的能力。增強教學的問題性和探究性。充分調(diào)動學生主動參與探究學習的積極性，引導學生通過實驗，觀察，調(diào)查，收集資料，閱讀，討論，辯論等多種方式進行學習。

四.說教學過程

1.課的引入：通過提問學生“前世生在海洋中，練得一身晶瑩，三餐離它不行，遇水無影無蹤”是說得什么物質(zhì)？根據(jù)同學們的回答，指出氯元素是一種重要的成鹽元素。

2.讓同學們閱讀科學史話，并總結(jié)出氯氣的物理性質(zhì)，和實驗室制取氯氣的方法。

3.引導學生思考氯氣有哪些化學性質(zhì)，首先，氯氣具有很強的氧化性：能與大多數(shù)的金屬化合物化合。讓學生根據(jù)自己已經(jīng)學習過的金屬與氧氣的反應(yīng)，試著寫出氯氣與一些常見的金屬反應(yīng)時的化學方程式。

4.Cl2不但能與金屬反應(yīng)，它還可以與非金屬反應(yīng)，過渡到通過演示實驗H2在Cl2中的燃燒，讓同學們認真觀察實驗現(xiàn)象，并試著寫出化學方程式，同時還要求學生進行思考燃燒的條件是什么？燃燒的本質(zhì)是什么？從而使學生對燃燒有一個新的認識，即燃燒不一定要有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈的化學反應(yīng)都稱為燃燒。

富集在海水中的元素——氯（第一講）

一名優(yōu)秀的教師在每次教學前有自己的事先計劃，準備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學生更好的消化課堂內(nèi)容，幫助教師營造一個良好的教學氛圍。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的教案呢？下面是小編精心為您整理的“富集在海水中的元素——氯（第一講）”，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

富集在海水中的元素——氯（第一講）教學方案(設(shè)計)

梁曉歡20062401080化學二班

課題

富集在海水中的元素——氯

課型

新課

授課教師

梁曉歡

教材版本

化學必修1（人民教育出版社出版）

章節(jié)

第四章第二節(jié)

l學生情況（分析）

學生為高一年級學生，已對化學有了一定的了解，并且目前該班學生對化學學習有較濃厚的興趣、具有一定的化學思維和化學素養(yǎng)，化學成績良好。

l教學內(nèi)容(分析處理)

“富集在海水中的元素——氯”屬于新課，目的是讓我們的學生認識氯元素及其有關(guān)性質(zhì)。主要學習內(nèi)容有氯氣的物理和化學性質(zhì)，重點是化學性質(zhì)的探究與學習，包括氯氣與金屬、非金屬、水、堿等的反應(yīng)、氯氣及其化合物的實際用途，還包括氯離子的檢驗等。由于內(nèi)容較多，所以分兩次課講授。這節(jié)課（一節(jié)課課時）則是先引入新課，讓同學們對氯氣有一些感性初步的了解，如氯氣的物理性質(zhì)，接著著重探討氯氣與非金屬與水的反應(yīng)。

其中，教學重點：氯氣的化學性質(zhì)。教學難點：氯氣與水的反應(yīng)、培養(yǎng)學生通過實驗研究發(fā)現(xiàn)本質(zhì)的能力、探究有效引導學生思考和探究性學習，及達到師生教與學的互動，創(chuàng)造和諧愉快的學習氛圍。

一、教學目標（設(shè)計）

知識與技能：

1、了解氯氣的物理性質(zhì)

2、初步掌握氯氣的化學性質(zhì)，包括氯的原子結(jié)構(gòu)特點和氯氣與金屬、非金屬的反應(yīng)，了解氯氣是一種化學性質(zhì)非?；顫姷姆墙饘?。

3、提高思考分析的能力、實驗觀察的能力和歸納思維能力。

過程與方法：

1.運用化學史實以及現(xiàn)實實例，激發(fā)學生的學習興趣；

2.通過引導學生觀察、分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)歸納、推理能力以及探究精神；

3.通過教學的問題性，創(chuàng)設(shè)探究情景，增加學生主動求知的精神。

情感態(tài)度與價值觀：

培養(yǎng)自身認真仔細、嚴謹求實的科學態(tài)度和努力探索的優(yōu)良品質(zhì)。通過學習氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認過程，以及氯氣的性質(zhì)實驗研究，認識化學實驗在化學研究中的重要作用，培養(yǎng)學生思考問題、分析問題的能力，促進學生養(yǎng)成良好的科學態(tài)度和科學思維方法。

教學方法（策略）（設(shè)計）

采用多媒體技術(shù)、問題假設(shè)與探究法、以及實驗演示的實驗探究方法。

教學媒體（設(shè)計）

課本、ppt、實驗演示、板書l教學過程（40分鐘）

一、引入新課（6分鐘）

（幻燈片）海洋的圖片。

【教師講述】同學們喜歡海洋嗎？我們湛江的同學對?？隙ú荒吧?，但是海對我來說有特別的魅力，神秘的蔚藍色。來到這里，我發(fā)現(xiàn)這里的菜都很咸。同學們猜猜是為什么呀？對了，因為那里近海，鹽多。

（幻燈片）鹽場。

【教師講述】再看這張，這是一個鹽場，不過不是湛江的。而是我國海鹽產(chǎn)量最大的鹽場——長蘆鹽場，據(jù)說年產(chǎn)鹽119萬噸。我們一日三餐都離不開食鹽，以NaCl為主要成分的食鹽，至今仍是人類唯一必須的食用鹽。

（板書）氯化鈉→NaCl(包括鈉Sodium和氯chlorine)

【教師講述】我們知道食鹽的主要成分是氯化鈉，其中涉及到兩種元素，一種是鈉元素，另外一種是氯元素。上一章我們共同學習了鈉的性質(zhì)，從這一節(jié)課開始，我們來探討和學習有關(guān)氯及其化合物的知識。

（板書）富集在海水中的元素——氯

【教師提問、學生回答】氯元素位于元素周期表中第三周期第七主族。我們先請位同學上來畫出氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖，小琳同學，你來畫一下。其他同學也畫一畫，并結(jié)合鈉的結(jié)構(gòu)分析，思考氯原子可能具有怎么樣的性質(zhì)，呆會請同學們上來給我們分析一下。

（板書）氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖

【學生回答】……

【教師追問】小琳同學畫得對嗎？恩，畫得很正確。xx同學，你來說說你覺得氯可能具有的性質(zhì)吧。

【學生回答】分析

【老師補充、板書】張三同學分析得很有邏輯性很有道理。確實，氯原子最外層具有7個電子，不穩(wěn)定，很容易得到一個電子而形成氯離子Cl-，表現(xiàn)為典型的非金屬性。自然界中氯以化合態(tài)的形式存在，而沒有游離態(tài)的氯，那么，人們是怎樣制得氯氣的呢？

二、物理性質(zhì)教學（9分鐘）

【板書】一、活潑的黃綠色氣體——氯氣Cl2

【教師講述】同學們預(yù)習了課本，應(yīng)該都看了課本第70頁關(guān)于氯氣的發(fā)現(xiàn)與確認的故事吧？氯氣是由瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)，卻是在30多年之后由英國化學家戴維通過大量研究確認為新元素氯。同學們應(yīng)該能從中得到一些什么啟示呢？同學們?nèi)绻兴杏|的話可以在課余互相交流。雖然舍勒沒能夠堅持下來，但是他發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。我們一起來寫出他發(fā)現(xiàn)氯氣的化學反應(yīng)方程式。

（板書）實驗室制氯氣：MnO2+4HCl=Cl2↑+MnCl2+H2O

【教師講解】軟錳礦與濃鹽酸混合產(chǎn)生黃綠色的氣體，錳變成二價以氯化錳形式存在，同時還生成了水，配平。

（幻燈片、教師講述）氯氣發(fā)現(xiàn)后一直沒有大的作為，可是歷史上發(fā)生了一件大事，讓地球人都知道了氯氣的威力。在第一次世界大戰(zhàn)中，德國軍隊與英法聯(lián)軍在比利時的伊普爾對峙。德軍突然使用了化學武器，一種黃綠色的氣體隨風飄向聯(lián)軍，一股刺激性的氣味使聯(lián)軍士兵不停咳嗽、昏迷甚至死亡，數(shù)千名士兵雙目失明。士兵越向戰(zhàn)壕底部隱蔽，傷亡越嚴重。后來，將軍命令士兵逆風向山峰進攻,怪事出現(xiàn)了,當士兵們沖過敵人前沿陣地時,原來的癥狀緩解了,精神一振,擴大戰(zhàn)果,攻下了這個山峰,造成這一令人發(fā)指的事件的禍首就是氯氣。這也是人類戰(zhàn)爭史上第一次使用化學武器。從這段文字，我們能發(fā)現(xiàn)氯氣具有哪些物理性質(zhì)？請同學們發(fā)表一些自己的觀點。

【學生討論】密度比空氣大，有毒，刺激性氣味。

【教師補充】同學們都很善于發(fā)現(xiàn)真理。我來補充歸納幾點。

（板書、結(jié)合幻燈片）1、氯氣的物理性質(zhì)：

（1）黃綠色氣體

（2）有刺激性氣味

（3）比空氣密度大

（4）有毒

（5）在水中溶解度小（水：氯=1：2）但易溶于有機溶劑

（6）易液化，沸點高

（幻燈片）近幾年在我們國家也發(fā)生過氯氣外泄事件。

8226;（圖片）2005年3月29日京滬高速淮安段——山東籍槽罐車發(fā)生事故，車上的35噸液氯大量外泄。損失慘重。（圖片）重慶發(fā)生氯氣泄露爆炸事故。?。ㄎ淖郑┚驮?009年4月15日昨日12時30分左右,在深圳龍崗區(qū)坪地街道,田景實業(yè)有限公司發(fā)生工業(yè)鹽酸泄漏,形成一朵巨大的蘑菇云,向周圍幾公里擴散。泄漏造成周邊近十家工廠數(shù)千工人疏散,有200多人不適送院治療,其中2人傷情嚴重。

【教師說明】氯氣對皮膚、衣物等具有強烈腐蝕、損毀作用。能破壞環(huán)境、能剿滅觸及的所有生命。氯氣的化學活潑性使得它的毒性很強，可損害全身器官和系統(tǒng)。（補充文字）

【教師啟發(fā)、教師示范、學生分析】氯氣毒性劇烈，假若實驗需要同學們認識氯氣的氣味，應(yīng)該怎么聞氯氣呢？（拿出一個用玻璃片蓋住的空集氣瓶）現(xiàn)在假若這里邊裝滿黃綠色的氯氣，我打開蓋，我又很怕它有毒，趕緊對準瓶口聞一下，這樣對嗎？

（學生討論回答：不對）

【教師講講解】同學們都很愛惜生命。氯氣是有毒氣體，所以剛剛老師的示范是不對的。正確的聞氯氣等有毒氣體的方法應(yīng)該是這樣的，請看幻燈片。

（幻燈片）

（板書）聞氯氣的正確方法：聞氣體的時候，不管毒性大小如何，不能直接靠近瓶口，均要正確操作，即“用手輕輕地在瓶口（或試管口）扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔”。

三、化學性質(zhì)（22分鐘）

【教師講述】氯氣是很活潑的非金屬單質(zhì)，具有氧化性。下面我們來學習氯氣的化學性質(zhì)。首先來學習氯氣與非金屬的反應(yīng)：

（板書）2.氯氣的化學性質(zhì)

（板書）（1）與非金屬反應(yīng)（7分鐘）

【教師演示、學生觀看】先演示一次“氫氣在氯氣中燃燒”，引導學生觀察現(xiàn)象。并叫學生描述現(xiàn)象。

【學生描述】……

【教師補充講解】同學們觀察得都比較入微。但是要注意，反應(yīng)產(chǎn)生的是白霧。煙和霧是不同的。煙：由固體小顆粒形成的叫煙；由小液滴形成的叫霧。

在空氣中點燃氫氣，再將導管伸進盛有氯氣的集氣瓶中，氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧。氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫極易溶于水，吸收空氣中的水蒸氣，形成了鹽酸小液滴。我們觀察到這個反應(yīng)在點燃條件下反應(yīng)安靜地進行，但是，如果將氫氣與氯氣先混合后，經(jīng)強光照射發(fā)生爆炸。

（板書）H2＋Cl22HCl（易溶于水→白霧）

（幻燈片）H2＋Cl22HCl

【教師補充】我們觀察到這個反應(yīng)在點燃條件下反應(yīng)安靜地進行，但是，如果將氫氣與氯氣先混合后，經(jīng)強光照射發(fā)生爆炸。這又作何解？同學們著猜想一下。好的，我們一起來看ppt來分析一下……

【結(jié)語】那這節(jié)課，就先講到這里，我們學習氯氣與氫氣反應(yīng)的時候說氯氣在氫氣中燃燒，可是這里說的燃燒似乎跟我們初中所定義的燃燒的概念不一致。同學們回去思考一下，這里說氯氣在氫氣中燃燒是否合理，燃燒的定義應(yīng)該是怎么樣的？

四、總結(jié)與布置作業(yè)（3分鐘）

1、如果你所在的二樓發(fā)生氯氣泄漏，請問你是向樓上還是樓下跑？

2、氯氣的收集方法？

3、氫氣在氯氣中燃燒，與初中燃燒定義不同，思考燃燒的本質(zhì)是什么？

4、探究性活動：生活中的氯？

【課后反思……】

4.2富集在海水中的元素-氯學案1

俗話說，磨刀不誤砍柴工。教師要準備好教案為之后的教學做準備。教案可以讓學生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，幫助教師更好的完成實現(xiàn)教學目標。怎么才能讓教案寫的更加全面呢？下面是由小編為大家整理的“4.2富集在海水中的元素-氯學案1”，但愿對您的學習工作帶來幫助。

富集在海水中的元素——氯
氯元素的存在：在自然界中游離態(tài)，化合態(tài)，如：
思考：氯原子容易的到電子還是失去電子？
化合價：
一、活潑的黃綠色氣體——氯氣
1、物理性質(zhì)
氯氣呈色，有氣味的氣體，有毒，密度比空氣，溶于水（），液化。
2、化學性質(zhì)
（1）與金屬反應(yīng)
現(xiàn)象反應(yīng)方程式
鈉和氯氣

鐵和氯氣

銅和氯氣

氯氣有性，和變價金屬反應(yīng)時，可將變價金屬氧化到價態(tài)

（2）與非金屬反應(yīng)
反應(yīng)條件現(xiàn)象反應(yīng)方程式
H2和Cl2
H2和Cl2
用途利用該原理可以制，應(yīng)選取條件下進行。
條件：有物和物，達到點。
燃燒
本質(zhì)：劇烈的
（3）與水反應(yīng)氯氣溶于水得到的溶液稱為氯水。氯水色
☆可逆反應(yīng)（定義）___________________________________________________
A、正（向）反應(yīng)：→
逆（向）反應(yīng)：→
B、特點：
a、在（填“相同”或“不同”）條件下，正、逆反應(yīng)都能夠進行。
b、可逆反應(yīng)總是進行到底，反應(yīng)物和生成物的混合物。
C、表示方法：
氯氣與水反應(yīng)的化學方程式：
氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：
應(yīng)用：，目前研究的新的自來水消毒劑是
【鞏固訓練】
1、下列說法正確的是（）
A、氯氣有刺激性氣味，聞它的氣味時應(yīng)使極少量的氣體飄入鼻孔中
B、氯氣有毒，因此不能應(yīng)用
C、新制的氯水是混合物，久置的氯水是純凈物
D、過量的鐵和氯氣反應(yīng)，產(chǎn)物為FeCl2
2、下列說法正確的是（）
A、氯氣是黃綠色的，Clˉ是無色的
B、H2在C12中能安靜燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白色煙霧生成
C、Cl2和H2的混合氣一定會發(fā)生爆炸
D、燃燒時一定要有氧氣參加
3、下列物質(zhì)中，不能通過氯氣與單質(zhì)直接化合制取的是
A．FeCl2B．CuCl2C．HClD．FeCl3
4、下列物質(zhì)中含有氯離子的是
A．氯水B．氯酸鉀C．液態(tài)氯化氫D．氯氣
5、將Cl2通過管子灌到鼠洞里能夠滅鼠，這是利用Cl2的
①毒性②漂白性③密度大于空氣④氧化性
A．①B．①③④C．②③D．①③

高一化學《富集在海水中的元素——氯》導學案

高一化學《富集在海水中的元素——氯》導學案
第二節(jié)　富集在海水中的元素——氯
第1課時　氯　氣
[學習目標定位]　1.知道氯存在形態(tài)以及主要以氯化鈉的形式存在于海洋中。2.能正確說出氯氣的物理性質(zhì)。3.從氯的原子結(jié)構(gòu)特點和氯氣跟金屬、非金屬的反應(yīng)，認識氯氣是一種化學性質(zhì)非常活潑的非金屬。4.知道氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物，能正確列出氯水的主要成分。
1．氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________，氯原子最外層有____個電子，容易
____________電子而形成Cl－，表現(xiàn)為典型的____________性，其單質(zhì)氯氣具有很強的
________性。
2．氯是活潑的非金屬元素，在自然界中的存在形態(tài)是____________，主要以________的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。1774年瑞典化學家舍勒將____________與____________混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體，經(jīng)研究確認其為氯氣，其化學方程式是_________。

知識點一　氯氣的物理性質(zhì)

[探究活動]
1．學習氣體物質(zhì)的物理性質(zhì)，通常從顏色、狀態(tài)、氣味、密度、水溶性等方面進行探究
討論。通過直接觀察能夠認識氣體物質(zhì)的____________；嗅聞氣體氣味的正確操作方法
是________________________________________________；氯氣在標準狀況下的密度是
________________________。
2．按照下表操作要求完成實驗，并填寫下表空格：
實驗操作實驗現(xiàn)象
觀察裝滿氯氣的集氣瓶
嗅聞氯氣
加水振蕩
[歸納總結(jié)]
(1)氯氣的物理性質(zhì)是_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)氯氣____________，在低溫和加壓的條件下可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)(________)和固態(tài)。
[遷移應(yīng)用]
1．Cl2可用于消滅田鼠，為此，可將Cl2用軟管通入到田鼠洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的()
①黃綠色?、诿芏缺瓤諝獯蟆、塾卸尽、芤滓夯、菘扇苡谒?br> A．①②B．②③
C．①②③D．③④⑤
2．下列說法正確的是()
A．實驗室制取氯氣用排水法收集
B．聞氯氣氣味時，用手輕輕在集氣瓶口扇動，使少量氯氣飄進鼻孔
C．氯水和液氯都是純凈物
D．氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)

知識點二　氯氣與單質(zhì)的反應(yīng)

[探究活動]
1．氯氣是很活潑的非金屬單質(zhì)，具有很強的氧化性。氯氣能與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，把變價金屬(如Fe、Cu)一般氧化到________價。寫出下列反應(yīng)的化學方程式，指明反應(yīng)現(xiàn)象：
(1)與鈉反應(yīng)____________________________________________________________，
________________________________________________________________________
(2)與鐵反應(yīng)_____________________________________________________________，
________________________________________________________________________
(3)與銅反應(yīng)____________________________________________________________，
________________________________________________________________________
2．氯氣能與非金屬單質(zhì)(如H2)反應(yīng)：在空氣中點燃氫氣，然后把導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是________________________________。燃燒結(jié)束后，抽去蓋在集氣瓶口處的毛玻璃片，觀察到的現(xiàn)象是________________________________。反應(yīng)的化學方程式是__________________________。
[歸納總結(jié)]
(1)燃燒是指________________的劇烈的化學反應(yīng)。它強調(diào)的是：①發(fā)光時也要發(fā)熱；②反應(yīng)劇烈；③實質(zhì)是________________反應(yīng)；④____________要有氧的參加。緩慢氧化不是燃燒，因為沒有發(fā)光、發(fā)熱。只有發(fā)光發(fā)熱也不一定是燃燒，如電燈亮時也會發(fā)光發(fā)熱，但不叫燃燒，因為沒有發(fā)生化學反應(yīng)。
(2)氯氣和氫氣的混合氣體在強光照射時爆炸。
產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是　

　。
[遷移應(yīng)用]
3．下列各化合物不能直接由單質(zhì)直接化合制取的是()
A．FeCl3B．CuCl2C．AlCl3D．FeCl2
4．下列現(xiàn)象不屬于H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的是()
A．蒼白色火焰
B．瓶口有白霧
C．集氣瓶內(nèi)氣體顏色變淺
D．爆炸

知識點三　氯氣與水反應(yīng)

[探究活動]
1．氯氣能溶于水，其水溶液俗稱氯水。按照表中要求完成氯水的性質(zhì)實驗，將實驗現(xiàn)象及有關(guān)結(jié)論填入表中：
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
2.氯水具有漂白性是因為________________________________，反應(yīng)的化學方程式是
________________________________，該反應(yīng)的氧化劑是________，還原劑是
____________。
[歸納總結(jié)]
1．次氯酸的性質(zhì)
(1)次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性還弱，寫離子方程式時不能拆成離子形式。氯氣和水反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________。
(2)不穩(wěn)定性，見光易分解，放出氧氣：________________________________________。
(3)次氯酸具有強氧化性，其氧化性比Cl2強，可用于自來水的____________，還可以用作____________。
2．氯水及液氯的區(qū)別
液氯新制氯水久置氯水
成分
分類
顏色
性質(zhì)
保存特制鋼瓶棕色瓶盛裝，放陰涼處，一般現(xiàn)用現(xiàn)配
[遷移應(yīng)用]
5．下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是()
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D．氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將減弱
6．氯水成分復雜，可發(fā)生多種不同的反應(yīng)：
(1)向氯水中加入金屬Mg，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
________________________________________________________________________。
(2)向氯水中加入FeCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
________________________________________________________________________。
(3)向氯水中加入Na2CO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________。
(4)向氯水中加入AgNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________。
氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)，能與許多金屬、非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)。氯氣的水溶
液為氯水。新制氯水中含有H＋、Cl－、HClO、ClO－、Cl2等粒子，具有酸性、氧化性和漂
白性。
第二節(jié)　富集在海水中的元素——氯
第1課時　氯　氣
課前準備區(qū)
1.　7　得到1個　非金屬　氧化
2．化合態(tài)　NaCl　二氧化錳　濃鹽酸　MnO2＋4HCl(濃)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
課堂活動區(qū)
知識點一
探究活動
1．顏色狀態(tài)　用手輕輕在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔　3.17gL－1
2．集氣瓶口向上放置，瓶內(nèi)氣體為黃綠色　有刺激性氣味
瓶內(nèi)氣體顏色變淺，液體由無色變?yōu)辄S綠色
歸納總結(jié)
(1)黃綠色有毒氣體、有刺激性氣味、密度比空氣大、能溶于水　(2)易液化　液氯
遷移應(yīng)用
1．B　[將氯氣通入到田鼠洞中起滅鼠作用，一方面是利用其密度比空氣大得多，沉在洞里，另一方面是氯氣有毒。]
2．B　[氯氣能溶于水，密度比空氣大，不能用排水法收集氯氣，應(yīng)該用向上排空氣法收集。氯氣溶于水后得到的氯水為混合物。氯氣液化后得到的液氯，仍為單質(zhì)氯，為同一物質(zhì)。]
知識點二
探究活動
1．最高　(1)2Na＋Cl2=====點燃2NaCl　產(chǎn)生大量白煙　(2)2Fe＋3Cl2=====點燃2FeCl3　產(chǎn)生大量棕褐色煙　(3)Cu＋Cl2=====點燃CuCl2　產(chǎn)生大量棕黃色煙
2．氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰　集氣瓶口上方出現(xiàn)白霧　H2＋Cl2=====點燃2HCl
歸納總結(jié)
(1)發(fā)熱發(fā)光　劇烈的氧化還原　不一定　(2)H2和Cl2混合后點燃，反應(yīng)瞬間完成，放出的熱量使氣體急劇膨脹而發(fā)生爆炸
遷移應(yīng)用
3．D　[因Cl2化學性質(zhì)很活潑，與變價金屬反應(yīng)時生成高價態(tài)化合物，F(xiàn)e元素有＋2價、＋3價，Cu元素有＋1價、＋2價，Al元素只有＋3價，所以選D。]
4．D　[H2在Cl2中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口因生成的HCl吸收空氣中的H2O形成鹽酸小液滴而形成白霧，瓶內(nèi)氣體因Cl2的消耗而變淺，但不發(fā)生爆炸。]
知識點三
探究活動
1．有色布條不褪色　干燥氯氣不具有漂白性　有色布條褪色　氯水具有漂白性
2．氯氣與H2O反應(yīng)生成了HClO　Cl2＋H2O??HCl＋HClO　Cl2　Cl2
歸納總結(jié)
1．(1)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO　(2)2HClO=====光2HCl＋O2↑　(3)殺菌消毒　漂白劑
2．Cl2　Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－　H＋、Cl－、H2O　純凈物　混合物　混合物　黃綠色　黃綠色　無色　氧化性　酸性、氧化性、漂白性　酸性
遷移應(yīng)用
5．B　[氯水成分的多樣性決定了氯水性質(zhì)上的多重性。氯水中主要含有三種分子H2O、Cl2、HClO和四種離子H＋、Cl－、ClO－、OH－。新制氯水含有H＋和HClO，藍色石蕊試紙遇H＋變紅，變紅后的試紙被HClO氧化褪色。光照氯水，發(fā)生反應(yīng)2HClO光照,2HCl＋O2↑，逸出的是O2而不是Cl2。該反應(yīng)進行后，弱酸HClO轉(zhuǎn)化為強酸HCl，密封在密閉無色玻璃瓶中不考慮HCl揮發(fā)，溶液的酸性增強。]
6．(1)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑　(2)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　(3)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O　(4)Cl－＋Ag＋===AgCl↓
解析　在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：
由于氯水中只有少部分Cl2參與了與水的反應(yīng)，而大部分Cl2仍在水中，且Cl2的氧化性大于溶液中少量的H＋的氧化性，金屬、還原性物質(zhì)主要與Cl2反應(yīng)。
課后練習區(qū)
1．A　2.B　3.C
4．B　[Cl、Cl－結(jié)構(gòu)分別為：
，二者化學性質(zhì)不同，Cl－比Cl多1個電子，Cl－無毒、無色。]
5．D　6.B　7.A　8.C
9．(1)＋4　(2)2NaClO3＋4HCl(濃)===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O　(3)2NaClO3＋Cl2===2NaClO＋2ClO2　副產(chǎn)物少，原料利用率高
10．(1)H　O　Cl　(2)HCl　H2O　(3)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
11．(1)Fe　Cl2　H2　(2)2Fe＋3Cl2=====點燃2FeCl3　(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　(4)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
解析　從反應(yīng)的框圖看出，反應(yīng)①A＋B―→D(固體)，反應(yīng)④F＋B―→D(溶液)，可知：F是化合物，A是變價金屬，且A在F中呈低價。又從物理性質(zhì)可以判斷B為Cl2。推出A是Fe，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2。從反應(yīng)③A＋E―→F＋C可知，E為鹽酸，C為H2。
12．實驗1：現(xiàn)象：新制氯水的顏色為淡黃綠色，用pH試紙測新制氯水和稀鹽酸的pH，放置前，前者大于后者，放置后，前者的pH與后者的pH基本相同　結(jié)論：氯水呈酸性，放置后HClO分解生成HCl和O2，故其成分與鹽酸幾乎相同，pH也基本相同
實驗2：現(xiàn)象：NaHCO3粉末溶解，有氣泡生成　結(jié)論：Cl2溶于水生成HCl和HClO，HCl與NaHCO3反應(yīng)生成CO2逸出，其反應(yīng)的化學方程式為：Cl2＋NaHCO3===NaCl＋HClO＋CO2↑
實驗3：現(xiàn)象：藍墨水褪色　結(jié)論：新制的氯水具有漂白性
實驗4：現(xiàn)象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成
結(jié)論：氯水中有Cl－，Cl－與AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀，其離子方程式為：Ag＋＋Cl－===AgCl↓