海的女兒教學設計

高一化學教案：《富集在海水中的元素——氯》教學設計。

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學生的理解性，高中教師要準備好教案，這是高中教師需要精心準備的。教案可以讓學生更好地進入課堂環(huán)境中來，幫助高中教師提高自己的教學質(zhì)量。所以你在寫高中教案時要注意些什么呢？下面是小編為大家整理的“高一化學教案：《富集在海水中的元素——氯》教學設計”，希望能對您有所幫助，請收藏。

高一化學教案：《富集在海水中的元素——氯》教學設計

一、教學目標：

（一）知識與技能：

1. 了解氯氣的物理性質(zhì)。

2. 初步掌握氯氣的化學性質(zhì)，并從氯的原子結構特點和氯氣跟金屬、非金屬的反應，了解氯氣是一種化學性質(zhì)非常活潑的非金屬。

3. 提高規(guī)范操作能力、實驗觀察能力、歸納思維能力和分析思維能力。

（二）過程與方法：

通過分析現(xiàn)象，探究事物本質(zhì)，體驗科學探究的過程，強化科學探究的意識，逐步形成獨立思考的能力。

（三）情感態(tài)度與價值觀：

培養(yǎng)自身認真仔細、嚴謹求實的科學態(tài)度和努力探索的優(yōu)良品質(zhì)。通過學習氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認的過程，認識化學實驗在化學研究中的重要作用，體會科學家對科學事業(yè)的推動作用。

二、教學重點：

1、氯氣的化學性質(zhì)。

2、運用科學的方法、準確的術語、規(guī)范的操作來解決實際問題。

三、教學難點：

1、氯氣與水的反應。

2、培養(yǎng)通過現(xiàn)象挖掘本質(zhì)的科學研究能力。

3、如何有效地組織引導學生進行探究性學習，達到師生、生生交流互動，創(chuàng)建寬松和諧的學習氛圍。

四、教學方式：

采用“問題——探究”的教學方法，即：創(chuàng)設問題情境→提出問題→提出假設→實驗驗證→解決問題→提出新問題……。變傳統(tǒng)的“授——受”教學模式為自主探究學習模式。在教學中，通過創(chuàng)設問題情境，讓學生通過對問題的體驗，對問題的探究，去體驗和感受知識的發(fā)生和發(fā)展過程，在整個的過程中內(nèi)化與問題有關的知識，同時培養(yǎng)學生的思維能力和探索精神。

五、教學過程：

[引入]在第一次世界大戰(zhàn)期間，一次德軍與英、法軍戰(zhàn)士在比利時的伊普爾對峙。黎明時，英、法軍前線戰(zhàn)壕的士兵突然看到一股陰森森的黃綠色氣體逐漸向前襲來，很快數(shù)百名英、法軍戰(zhàn)士窒息而死，數(shù)千名士兵雙目失明。這就是1915年4月22日發(fā)生的另人發(fā)指的事件。這種陰森森的黃綠色氣體就是氯氣。氯氣為什么可以用作毒氣？它具有怎樣的性質(zhì)和用途呢？今天我們一起來認識認識它。

[展示]海水曬鹽圖片。

[講述]氯元素主要以氯化鈉的形式存在，富集在海水中。

[板書]第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯

[過渡]自然界中沒有游離態(tài)的氯，那么，人們是怎樣制得氯氣的呢？請同學們閱讀教材70頁的科學史話。

[思考與交流]

1. 你從這一史實得到什么啟示？

2. 寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學反應方程式。

3. 根據(jù)史料，總結出氯氣有哪些物理性質(zhì)。

[板書]一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

[展示]一瓶氯氣。引導學生從顏色、氣味、狀態(tài)、密度、毒性等方面進行歸納。

[板書]1. 氯氣的物理性質(zhì)：黃綠色、刺激性、有毒氣體

[提出問題]對于有毒氣體或未知氣體應當如何聞其氣味？

[學生活動]參照課本P71圖4-15，請一名學生上臺演示聞氣體的方法。

[過渡]我們知道元素的性質(zhì)由結構所決定，大家能否根據(jù)氯元素的原子結構示意圖，推測氯氣可能具有哪些化學性質(zhì)？

[學生討論]氯原子最外層有7個電子，很容易得到1個電子，使最外層達到8電子的穩(wěn)定結構。說明氯氣的化學性質(zhì)很活潑。

[講解]氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì)，具有較強的氧化性，能與大多數(shù)金屬反應。下面，我們通過實驗來探究氯氣的化學性質(zhì)。

[板書]2. 氯氣的化學性質(zhì)

（1）與金屬反應

[學生活動]觀察鐵絲、銅絲在氯氣中燃燒的圖片，寫出反應化學方程式。

[提出問題]

1. 這些反應是否屬于氧化還原反應？如果屬于氧化還原反應，請指出氧化劑和還原劑。

2. 銅在金屬活動順序表中的位置如何？由此說明什么問題？

3. 氯氣和金屬的反應有什么規(guī)律？

[小結]氯氣能與大多數(shù)金屬反應，生成金屬氯化物。氯氣具有強氧化性。

[過渡]氯氣能與金屬反應，能不能與非金屬反應呢？

[演示實驗]H2在Cl2中燃燒。

[描述實驗現(xiàn)象]安靜燃燒，蒼白色火焰，有白霧形成。

[講述]HCl氣體具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液稱為鹽酸。同學們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴。鹽酸是重要的化工原料。在一定條件下，氯氣還可以與磷、碳等非金屬反應。

[板書]（2）與H2等非金屬反應

H2+Cl2===2HCl

[討論]金屬、非金屬跟氯氣化合時，氯元素的化合價如何變化？表現(xiàn)氯氣的什么性質(zhì)？

[學生回答]在這些反應中，氯元素的化合價都從0價降低到-1價，被還原。氯氣在反應中都是氧化劑，說明氯氣具有強氧化性。

[展示]一瓶氯水溶液，并建議學生聞氯水的氣味。

[學生活動]聞氯水的氣味后回答：有時打開水龍頭也會聞到這種氣味，難道我們喝的自來水就是氯水？

[講解]因為很多自來水廠都是用氯氣來殺菌消毒的，我們所聞到的刺激性氣味就是余氯的氣味。

[提出問題]氯水呈什么顏色？說明有什么微粒？

[學生回答]淡黃綠色，說明有氯氣分子存在。

[提出問題]氯氣溶于水形成氯水的過程，是簡單的物理過程嗎？會有怎樣的反應發(fā)生？

[學生討論]（1）假設Cl2不和水反應，只是溶于水，那么溶液中只存在Cl2分子和H2O分子，這時溶液應該是中性的。

（2）假設Cl2和水反應，那么溶液中除存在Cl2分子、H2O分子外，還可能會含有Cl-，溶液不一定是中性。

[實驗驗證]

（1） 加紫色石蕊試液檢驗溶液的酸堿性。

（2） 加酸化的硝酸銀溶液檢驗Cl-。

（3） 加Zn?；騈a2CO3粉末檢驗H+。

[實驗現(xiàn)象]

實驗（1）：石蕊試液先變紅后褪色。

實驗（2）：生成了白色沉淀，說明溶液中有Cl—存在。

實驗（3）：有氣體產(chǎn)生，說明生成了酸性較強的含氯物質(zhì)，應為鹽酸。

[初步得出結論]氯水中含Cl2、H2O、H+、Cl-。

[提出疑問]石蕊試液為什么先變紅后褪色呢？

[學生猜想]

（1） 溶液中有鹽酸，是不是鹽酸使石蕊褪色呢？

（2） Cl2中氯是0價，而HCl中氯是-1價，則氯氣與水反應后還會有氯元素顯正價的物質(zhì)生成。氯氣有強氧化性，使石蕊褪色的物質(zhì)是不是氯氣？（零思考方案網(wǎng) WWW.Zhe135.cOm）

（3） 氯水光照產(chǎn)生氧氣，而氯水中Cl2、H2O、H+、Cl-都不可能在光照的條件下產(chǎn)生氧氣，說明氯氣與水反應的產(chǎn)物中應該有一種含氧元素，光照能產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)。

[實驗驗證]

（1） 一張干燥和一張濕潤的紅紙分別投入兩瓶干燥氯氣中。

（2） 取一張紅紙，濕潤一半投入一瓶干燥氯氣中。

[實驗現(xiàn)象]干燥的紙條沒有褪色，濕潤的紙條褪色了。

[得出結論]使石蕊褪色的物質(zhì)不是氯氣而是含氧元素、光照能產(chǎn)生氧氣的次氯酸（HClO）。

[板書]（3）與水反應

Cl2+H2O==HCl+HClO

[小結]氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO。

[講解]次氯酸是很弱的酸，不穩(wěn)定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。

[動畫演示]氯水見光分解。

[設問]我們能否歸納出次氯酸有什么性質(zhì)？

[板書]次氯酸：見光分解、強氧化性（殺菌、漂白）、酸性。

[引申]因為HClO具有強氧化性，故有殺菌消毒作用。此外，HClO有漂白性，可以用于棉花、紙張的漂白，所以在棉紡廠、造紙廠里都用到氯氣。

[總結]這節(jié)課我們主要學習了氯氣與金屬和非金屬的反應、與水的反應，氯氣還有哪些性質(zhì)的用途呢？我們下節(jié)課繼續(xù)學習。

作業(yè)設計：（研究性課題）

1. 了解在家庭利用自來水澆花養(yǎng)魚時通常采取何種措施？并分析其原理。

2. 2004年4月15日，重慶市江北區(qū)重慶天原化工總廠一個儲存有13噸液氯的車間發(fā)生氯氣泄漏爆炸事故，重慶市區(qū)15萬人被迫進行大轉(zhuǎn)移。當氯氣泄漏時，你認為可采取哪些手段逃生？

3. 通過氫氣在氯氣中燃燒的實驗，你對燃燒的條件和本質(zhì)有什么新的認識？

教學設計說明：

化學是一門實驗學科。對剛升入高中的學生來說，大部分人的抽象思維比較困難，有些學生學得比較呆板，不大會靈活運用所學知識，學習方法上往往更多地習慣死記硬背，不習慣對知識的理解記憶和獨立思考，在動手能力方面則更差。元素化合物的性質(zhì)來自觀察、實驗和經(jīng)驗，為此，本節(jié)課的教學中，充分運用實驗，通過實驗加深學生對Cl2性質(zhì)的印象，增強學生觀察和分析問題的能力。

1. 氯氣的物理性質(zhì)的教學，主要以史料和實物等創(chuàng)設情境，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲。首先展示一瓶氯氣，瓶后襯白紙，以便清晰地觀察Cl2的顏色，并讓學生用手輕輕扇動瓶口，使少量Cl2飄進鼻孔，那么對Cl2的強刺激性學生回留下深刻的印象；通過講授氯氣的毒性及聞氯氣的正確操作方法，向?qū)W生進行安全教育。

2. 通過“氯水成分探究”的教學，多層次、多角度地訓練學生眼、腦、手等的配合，從而逐漸養(yǎng)成良好的實驗習慣、學習習慣。

3. 對氯氣與金屬的反應，限于課時的原因，我們沒有增加演示實驗，而是通過學生閱讀圖片書寫化學方程式，并引導學生從氧化還原反應的角度來理解和認識這些化學反應。

精選閱讀

富集在海水中的元素——氯

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學生的理解性，作為教師準備好教案是必不可少的一步。教案可以保證學生們在上課時能夠更好的聽課，幫助授課經(jīng)驗少的教師教學。那么如何寫好我們的教案呢？下面是小編精心為您整理的“富集在海水中的元素——氯”，但愿對您的學習工作帶來幫助。

第二節(jié)富集在海水中的元素——氯

（第一課時）

教學目標：

1．使學生了解氯氣的物理性質(zhì)及其重要用途；

2．使學生掌握氯氣的化學性質(zhì)—與金屬、非金屬及水的反應

3．通過氯氣的發(fā)現(xiàn)過程培養(yǎng)學生從事科學研究的態(tài)度和方法。

教學重點、難點

重點：氯氣的化學性質(zhì)

難點：氯氣與水反應

教學環(huán)節(jié)

教師活動

學生活動

新課導入

采用消防用水與堿液在外圍50米處形成兩道水幕進行稀釋。

材料二、第一次世界大戰(zhàn)期間，德國軍隊在與英法聯(lián)軍作戰(zhàn)中，首次使用氯氣攻擊對方，開了戰(zhàn)爭史上使用化學武器的先例。新知學習

實驗探究

（1）展示一試管氯氣

（2）演示聞氯氣氣味的正確操作方法

（3）將其倒立于一盛滿水的水槽中

氯氣的物理性質(zhì)：色有氣味的有毒氣體，可溶于水和堿液中。

自學討論

指導學生閱讀教材有關內(nèi)容并給出問題

閱讀教材p71：氯氣的物理性質(zhì)一自然段，思考討論下列問題

（1）氯氣的哪些物理性質(zhì)可以幫助我們及時地發(fā)現(xiàn)氯氣泄露？

（2）對氯氣這種有毒氣體如何聞其氣味？

（3）消防人員為什么能用水和堿液進行稀釋？這對我們有何啟示？

歸納整理檢查小結（答案略）

思考交流（1）分別畫出氧原子和氯原子的結構示意圖，推測氧氣與氯氣化學性質(zhì)的相似之處。（2）類比氧氣與Fe、H2等物質(zhì)的反應，推測氯氣分別與Na、Fe、Cu、H2的反應產(chǎn)物。觀察思考教師演示實驗，并指導學生觀察現(xiàn)象、填寫下表實驗步驟

現(xiàn)象

化學方程式

Cl2+Cu

將一束燒至紅熱的細銅絲插入盛有氯氣的集氣瓶中Cl2+H2

在空氣中點燃H2后，把導管伸入盛滿氯氣集氣瓶中

歸納整理（1）氯氣的化學性質(zhì)（2）燃燒的條件和本質(zhì)寫出Cl2+Fe、Cl2+Na、Cl2+Mg反應的化學方程式?；顒犹骄?p>實驗4—4：有色布條插入氯水中，觀察現(xiàn)象實驗4—5：有色布條插入干燥氯氣中，觀察現(xiàn)象補充實驗：有色布條插入鹽酸中，觀察現(xiàn)象

師生總結

氯水能漂白有色物質(zhì)而干燥的氯氣氣不能

氯水中哪種物質(zhì)能漂白有色物質(zhì)？該物質(zhì)具有哪些性質(zhì)？

歸納整理可指導學生動手完成有關實驗來檢驗氯水中的各成分：氯水中含有Cl2、H+、Cl-、

HClO、H2O等多種微粒。氯水性質(zhì)具有多樣性，試指出下列各現(xiàn)象主要是何種微粒所表現(xiàn)出來的性質(zhì)：

①氯水呈淺黃綠色②使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀④加入石灰石粉末逐漸溶解，并放出氣體⑤往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后呈紅色。應用與實踐（1）日常生活生活中，你打開自來水龍頭時是否會聞到一股刺激性氣味？你想過這是什么原因造成的嗎？

（2）氯氣有毒，氯氣溶于水后是靠它的毒性來殺菌消毒的嗎？

（3）試解釋用自來水養(yǎng)金魚前，必須把水在陽光下曝曬一段時間的原因。歸納整理檢查小結

（1）由于很多自來水廠是用氯氣來殺菌消毒的，打開水龍頭后我們偶爾聞到的刺激性氣味是自來水中散發(fā)出來的余氯的氣味。

（2）盡管氯氣有毒，但它不能直接用來給自來水殺菌消毒，而是靠氯氣與水反應生成的具有強氧化性的HClO所致。

（3）這是因為自來水一般是用氯氣來凈化的，氯氣溶于水后部分要與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，容易使金魚窒息而死亡。根據(jù)次氯酸的不穩(wěn)定性，通過在陽光下曝曬一段時間而除去次氯酸。思考討論久置氯水和新制氯水在成分上有何不同？為什么會產(chǎn)生這一差別？寫出有關反應的化學方程式，并指出氧化劑和還原劑。歸納整理檢查小結

新制氯水中含有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、和極少量的OH-；而久置氯水中含有：H2O、H+、Cl-。這是因為新制氯水久置后，由于HClO不穩(wěn)定，見光易分解成HCl和O2，致使HClO含量逐漸減少，而HClO的減少又引起了Cl2與水的不斷反應，最后HClO和Cl2均不再含有，所以久置氯水變成了稀鹽酸。

有關化學反應如下：Cl2+H2O=HClO+HCl，Cl2既是氧化劑又是還原劑；

光

2HClO=2HCl+O2↑，HClO既是氧化劑又是還原劑板

書

設

計一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

1氯氣的物理性質(zhì)

2氯氣的化學性質(zhì)

（1）與金屬反應

（2）與非金屬反應

（3）與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

HClO的性質(zhì)：①弱酸性②不穩(wěn)定性③強氧化性鞏固練習

1.下列關于氯氣的敘述中，不正確的是（）

A．氯氣是一種黃綠色.有刺激性氣味的氣體

B．氯氣.液氯和氯水是同一種物質(zhì)

C．氯氣能溶于水

D．氯氣是一種有毒的氣體

2.下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是（）

A．FeCl3B．CuCl2C．HClD．FeCl2

3.下列說法不正確的是（）

A．鈉.鐵和銅一樣都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物

B．液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色

C．氯氣跟變價金屬反應生成高價金屬氯化物

D．氯水具有殺菌.漂白作用是因氯水中含有強氧化性的次氯酸

4.濕潤的藍色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為（）

A．變紅B．變白C．先變紅再變白D．不變色

5.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接參與化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（）

A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．FeCl3

6.除去Cl2中少量的HCl氣體，最好選用的試劑是（）

A.蒸餾水B．二氧化錳C．飽和食鹽水D．氫氧化鈉溶液

7.現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的一種試劑是（）

A．AgNO3B．酚酞試液C．紫色石蕊試液D．飽和食鹽水

8.下列物質(zhì)中同時含有氯分子（Cl2）和氯離子（Cl―）的是（）

A．液氯B．新制氯水C．CaCl2溶液D．次氯酸

9.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）

A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42―B．CO32―、H+、Na+、K+

C．K+、Na+、SO42―、Cl―D．H+、Cl―、NO3―、Ag+

10.為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素，選用給出的試劑和操作，其操作順序正確的是（）

①滴加AgNO3溶液②加水溶解③過濾、取濾液④與二氧化錳混合加熱⑤加稀HNO3⑥與濃鹽酸反應⑦加NaOH溶液加熱⑧用淀粉碘化鉀

A．④②③①⑤B．⑥⑧C．⑥⑦①⑤D．②①⑤

11.在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是，將其與氫氣完全化合需氫氣的物質(zhì)的量是，將生成的氣體制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是，將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液，此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是。

12.通過調(diào)查訪問、查閱書籍、上網(wǎng)搜索等途徑，了解二戰(zhàn)期間日本法西斯在中國戰(zhàn)場上使用毒氣彈殘害中國人民所犯下的反人類罪行。備課參考

1．參考答案

鞏固練習答案：1B2D3B4C5C6C7C8B9C10A1111.2L、0.5mol、1mol/L、0.1mol/L12略2．資料運用

（1）教材《化學》必修I，人民教育出版社，[2004]

（2）《教師教學用書》化學必修I

（3）《中學第二教材》高中化學必修I，北京教育出版社，主編薛金星

（4）高中課程《新學案》，主編劉成坤

以海洋為家鄉(xiāng)的元素——氯海洋是一個重要的資源寶庫，大約有80多種元素蘊藏在湛藍的海水里。在地殼中氯的含量為0.031%，大部分氯以氯化物的形式存在于表面積為36100萬平方公里的海洋里，其總量約為30000萬億噸位?？梢钥闯?，在那波濤起伏、天水一色的茫茫大海里，每一滴海水都含有相當多的氯化物。大家知道，陸地實際上是由于地殼變遷、海水枯竭而形成的，可見巖石中的氯元素也來源于海洋。因此，我們說海洋是氯元素的故鄉(xiāng)。海水中有大量的氯化鈉、氯化鉀、氯化鎂等金屬氯化物，人們可以從海水中得到它們。工業(yè)上需要的大量氯氣，就是用電解食鹽的方法來制到取的。

氯是人體所必須的宏量元素之一。人體中氯的含量一般為0.12%，這它主要存在于細胞外液中。缺少了它，人體機能就會失調(diào)。我們每天都需要食用食鹽（主要成分為氯化鈉），原因之一就是要滿足人體對氯元素的需要。人的血液有像氯化鈉那樣的咸味，而且人的血液的咸度和人類“祖先生物”登陸時的海水的咸度大致相當，這足以說明氯元素對生命現(xiàn)象具有十分重要的作用。

氯還是人類健康的重要衛(wèi)士。清晨，我們打開自來水管洗臉、瀨口時，常常會聞到一股刺鼻的氣味，這是氯氣的氣味。溶在水里的氯氣，能殺死傷寒菌、痢疾菌、布士桿菌等細菌，保持自來水的清潔。人的胃里含有濃度為0.2~0.4%鹽酸，它一方面能幫助消化，另一方面能殺死隨食物混入的細菌，維護著人體的健康。有些人，因胃液中缺少鹽酸，引起的消化不良，患有胃病，醫(yī)生還常給他們喝些稀鹽酸呢！

氯氣是用途十分廣泛的化工原料，尤其是許多有機氯化物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中發(fā)揮著巨大的作用。塑料中用途廣泛、歷史悠久的要數(shù)聚氯乙烯塑料?，F(xiàn)在廣泛應用于船舶、油田、煉油廠、酒精廠等部門的新型、高效滅火劑——“1211”，化學成分為二氟一氯一溴甲烷，也是一種含氯化合物，它能在短時間內(nèi)撲滅大面積的火災。氯硅烷在半導體材料的制造中享有很高的聲譽，它在把便宜的粗硅變成比黃金還貴重的精制過程中，起著舉足輕重的作用。在五彩繽紛的染料世界里，氯也扮演著十分重要的角色。

氯氣的化學性質(zhì)十分活潑，它幾乎能跟一切普通金屬及大多數(shù)非金屬直接化合。但在常溫下，在幾乎沒有水蒸氣存在時，卻不能與鐵反應。因此，工廠里常用涂有綠色的鋼筒盛裝液氯，這給氯氣的運送提供了極大的方便。

應當注意的是，氯氣是一種有毒的氣體，在空氣中如果含有0.01%的氯氣，人的健康就會受到威脅。在制氯工廠里，空氣中游離氯的含量最多不得超過1mg/m3。低濃度的氯氣可使人的眼睛粘膜、呼吸器官發(fā)生病變，大量地吸入氯氣可使人窒息致死。第一次大戰(zhàn)中，氯氣就曾被用作化學毒氣。另外，許多氯化物也具有毒性。第二次世界大戰(zhàn)中，光氣（一種含氯化合物）代替了氯氣成為主要的化學毒氣。含氯化合物污染事件也層出不窮，特別是有機氯農(nóng)藥的使用，它雖然較有效地防治了農(nóng)作物的病蟲害，提高了農(nóng)作物產(chǎn)量，但長期使用也帶來了嚴重的后果。這些農(nóng)藥不易分解，其殘體潛入清潔的水體，飄入蒼茫的云海，從人跡罕至的珠穆朗瑪峰到常年冰封的南北極，到處都有微量的有機氯農(nóng)藥。

第二節(jié)富集在海水中的元素——氯

（第二課時）教學目標：

1．使學生掌握氯氣與堿的反應及氯離子的檢驗方法；

2．使學生認識鹵素——成鹽元素的性質(zhì)變化規(guī)律；

3．使學生繼續(xù)了解氯氣及含氯化合物的重要用途及其兩面性，培養(yǎng)學生的環(huán)保意識和綠色化學的思想。

教學重點、難點

重點：氯氣與堿的反應及氯離子（Cl-）的檢驗

難點：氯氣與堿的反應

教學環(huán)節(jié)

學生活動

課

導

入

2003年，一場突如其來的災難——“非典”，擾亂了從們正常的生產(chǎn)和生活秩序，全國人民萬眾一心，眾志成城，譜寫了一曲可歌可泣的抗擊“非典”的動人篇章。在抗擊非典的斗爭中，一種有效的消毒劑——84消毒液得到了廣泛的應用。你知道84消毒液的有效成分是什么嗎？它是怎樣制備的？它的消毒原理又是怎樣的呢？

新知學習思

考

交

流根據(jù)氯氣與水的反應，將氯氣通入NaOH溶液中，你知道會發(fā)生怎樣的反應呢？

實驗

探究

指導學生完成有關實驗

往兩個充滿Cl2的集氣瓶里分別加入5mL的水和5mL的15%NaOH溶液，振蕩，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象。歸

納

整

理

氯氣與水發(fā)生如下反應：Cl2+H2O=HClO+HCl，當向NaOH溶液中通入Cl2后，Cl2先與水反應生成HClO和HCl，然后二者再分別與NaOH溶液發(fā)生中和反應生成NaClO、NaCl和H2O。將上述兩個分反應兩邊分別相加，即可得到氯氣與堿溶液反應的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。顯然Cl2與堿溶液的反應要快得多。實驗室也是根據(jù)這一原理來吸收Cl2尾氣的。

Cl2與NaOH溶液的反應也是工業(yè)制取漂白液的原理。漂白液的有效成分為NaClO，是一種比較穩(wěn)定的物質(zhì)，可用來殺菌、漂白。日常生活中經(jīng)常使用的84消毒液的有效成分也是NaClO。思考

交流

（1）工業(yè)上常用氯氣與消石灰反應制得漂白粉，請寫出這一反應的化學方程式，并指出漂白粉的有效成分是什么？起漂白作用的物質(zhì)是什么？

（2）漂白粉（或漂粉精）本身有漂白性嗎？它的漂白原理是怎樣的？

歸納

整理

檢查小結

這一反應為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，起漂白作用的物質(zhì)是Ca(ClO)2。漂白粉或漂粉精本身沒有漂白作用，也就是說它本身不能直接用來漂白。使用時，它必須與水及空氣中的CO2共同作用生成具有強氧化性的HClO才能用來漂白有色物質(zhì)的。這一變化過程的化學方程式如下：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。

應

用

與

實

踐

完成下列表格漂白粉

漂粉精

漂白液

成分有效

成分活動

探究往NaOH溶液中滴加幾滴酚酞試液后，再逐漸滴加氯水，會有什么現(xiàn)象發(fā)生？實驗中酚酞褪色的可能原因是什么？請你設計實驗驗證你的推測。

歸納

整理

往NaOH溶液中滴加幾滴酚酞試液后，溶液要變紅，但逐滴加入氯水后，溶液的紅色又逐漸消失。溶液紅色褪去的可能原因有兩個：一是可能因Cl2與堿發(fā)生了反應，消耗了堿所引起的；二是可能因氯水中含有的HClO起了漂白作用而使酚酞褪色的?？赏ㄟ^下列實驗加以證實：往上述褪色后的溶液中再加入稍過量的NaOH溶液，若溶液又出現(xiàn)紅色，則證明溶液紅色褪去是因Cl2與堿反應消耗了堿所引起的；若溶液不再出現(xiàn)紅色，則是因氯水中的HClO的漂白作用所引起的。自學

思考

指導學生閱讀，并給出問題

閱讀教材P73最后兩自然段和資料卡片以及P74第一自然段，思考：氯氣有哪些重要用途？這些用途各由氯氣的什么性質(zhì)決定的？

歸納

整理

檢查小結

氯氣的用途是由其性質(zhì)決定的。通過氯氣能在一定條件下與大多數(shù)金屬、非金屬反應而制備各種重要的氯化物，如SiCl4、GeCl4、TiCl4等；通過氯氣與很多有機物反應制備一些重要的有機產(chǎn)品，如合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品等；通過氯氣與水反應生成強氧化作用的HClO而用于自來水殺菌、消毒；通過氯氣與堿的反應來制備漂粉精和漂白粉等。

實驗

探究

指導學生完成實驗4-6完成實驗4—6，觀察現(xiàn)象，并填寫教材P74上相關表格

歸納

整理

小結氯離子（Cl―）的檢驗方法：

往某溶液中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，則證明含有Cl―；反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，則證明含有Cl―。應用

與

實踐

完成課后第11題自

學

討

論

指導學生閱讀教材有關內(nèi)容，并給出問題：閱讀教材P74科學視野：成鹽元素——鹵素，思考、討論下列問題

（1）在元素周期表中，鹵素包含哪些元素？這些元素的原子結構有什么相同點和不同點？

（2）鹵素單質(zhì)化學性質(zhì)的相似性主要體現(xiàn)在哪一方面？隨著元素原子核電荷數(shù)的增大這一性質(zhì)是怎樣變化的？這一性質(zhì)變化是由什么引起的？

（3）根據(jù)上述（2），你能推導出鹵素單質(zhì)與H2、水反應的快慢嗎？試說明這一快慢順序是怎樣的？歸

納

整

理

檢查小結

（1）鹵素包括氟（F）、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)五種元素。這些元素原子結構的相同點是：最外層各有7個電子；不同點是：從氟到砹，它們的核電荷數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多。

（2）鹵素單質(zhì)化學性質(zhì)的相似性主要體現(xiàn)在都具有氧化性，而且隨著元素原子核電荷數(shù)的增大，氧化性逐漸減弱。這一性質(zhì)的變化是由其原子結構特點的變化（即原子的核電荷數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多）引起的。

（3）根據(jù)（2）中從F2到I2，氧化性依次減弱，可以推出鹵素單質(zhì)與H2、H2O反應越來越慢。活

動

探

究

指導學生設計并完成實驗

已知氯水呈淺黃綠色，溴水呈黃色，而溴的四氯化碳溶液呈橙紅色，試根據(jù)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2設計實驗證明氧化性：Cl2Br2。提供的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、KBr溶液和CCl4歸納

整理

取少量KBr溶液置于一潔凈試管中，滴加少量的氯水后，再加入適量的CCl4，振蕩，若CCl4層出現(xiàn)橙紅色，則證明上述反應發(fā)生，亦即證明氧化性：Cl2Br2。

向?qū)W生說明加入CCl4的原因：溴水和氯水的顏色差不多，為便于確認該反應已經(jīng)發(fā)生，通過Br2在CCl4中的顏色變化來加以確認。應用

與

實踐

完成課后第10題課下

探究

通過調(diào)查訪問、查閱書籍、上網(wǎng)搜索等途徑，了解日常生活中常用的含氯化合物的名稱、化學式和用途等，做成資料卡片，并與同學交流。板

書

設

計

2、氯氣的化學性質(zhì)

（3）與堿的反應

二、氯離子（Cl-）的檢驗

三、鹵素——成鹽元素

1、原子結構的相同點和不同點

2、鹵素單質(zhì)化學性質(zhì)的相似性和遞變性鞏固練習

1.可以證明次氯酸是弱酸的事實是（）

A．可與堿反應B．有漂白性

C．見光能分解D．次氯酸鈣溶液可與碳酸反應生成次氯酸

2.檢驗Cl―時所用試劑稀HNO3的作用是（）

A．防止CO32―的干擾B．防止Cl―的干擾

C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO3―的干擾

3.為了防止吸入氯氣中毒，可以用浸有某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，這種物質(zhì)可以是（）

A．NaOHB．Na2CO3C．NH3D．NaCl

4.溴化碘（IBr）的化學性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)相似,它跟水反應的化學方程式為：

IBr+H2O=HBr+HIO。下列有關的敘述中，不正確的是（）

A．IBr是雙原子分子B．在很多反應中，IBr是氧化劑

C．和NaOH反應能生成NaBrD．和H2O反應時，IBr既是氧化劑又是還原劑

5.向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯氣，充分反應后將溶液蒸干，灼燒上述殘留物，最后得到的物質(zhì)是（）

A．NaCl、I2B．NaCl、NaBrC．NaBr、I2D．NaCl

6.將下列物質(zhì)分別滴加到干燥的有色布條上，不能使其褪色的是（）

A．新制的氯水B．液氯C．次氯酸鈣溶液D．鹽酸和次氯酸鈉的混合溶液

7.下列反應不屬于氧化還原反應的是（）

A．2F2+2H2O=4HF+O2B．Cl2+H2O=HCl+HClO

C．BrCl+H2O=HCl+HBrOD．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

8.1820年德貝萊納用MnO2催化KClO3分解制氧，發(fā)現(xiàn)制得氧氣有異常的氣味，使該氣體通過KI淀粉溶液，溶液變藍。則該氧氣中可能混有（）

A．Cl2B．Br2C．HClD．CO2

9.氯氣通入消石灰得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)23CaCl(ClO)nH2O。現(xiàn)有一種漂白粉的“有效氯”（過量HCl和漂白粉作用生成Cl2的質(zhì)量和漂白粉質(zhì)量之比）為35.5%，若該漂白粉的組成和上述化學式相符，則式中n值應是（）

A．6.5B．8C．8.5D．10

10.甲、乙、丙三種溶液中各有一種X―（X―為Cl―、Br―、I―）離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有（）

A．Br―、I―、Cl―B．Br―、Cl―、I―C．I―、Br―、Cl―D．Cl―、I―、Br―

11.已知Br2跟NaOH溶液的反應類似于Cl2跟NaOH溶液的反應，寫出此反應的化學方程式，并改寫成離子方程式。

12.把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后就是實驗室常用的淀粉碘化鉀試紙，這種試紙潤濕后遇到氯氣會發(fā)生什么變化？為什么

備課參考

1．參考答案

鞏固練習答案：1D2A3B4D5D6B7C8A9B10A

11Br2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2O，Br2+2OH-==Br-+BrO-+H2O

12試紙會變藍色，因為Cl2能將KI中的I-氧化為I2，I2使淀粉變藍色

2．資料運用

（1）教材《化學》必修I，人民教育出版社，[2004]

（2）《教師教學用書》化學必修I

（3）《中學第二教材》高中化學必修I，北京教育出版社，主編薛金星

（4）高中課程《新學案》，主編劉成坤

鹵化銀與照片

氟化銀、氯化銀、溴化銀和碘化銀統(tǒng)稱鹵化銀。它們有很多重要的性質(zhì)，但比較奇特的要屬其感光性了。

1893年8月15日，在法國科學大廳里，展出了世界上第一張光學照片，引起了強烈轟動。這張照片的發(fā)明者是一位著名的畫家路易斯達奎爾，在他研究布景設計時，發(fā)現(xiàn)了碘化銀能在短時間內(nèi)發(fā)生感光的神奇現(xiàn)象。不僅碘化銀，還有溴化銀、氯化銀等，對光都很敏感，受光照后便會分解。

照相所用的底片和像紙就是根據(jù)鹵化銀的這種特性制成的。底片上涂有一層感光層——乳劑膜。乳劑膜是用溴化銀、氯化銀和少量的碘化銀，調(diào)入透明的明膠，均勻地涂在用醋酸纖維或聚酯等材料制成的膠片上所形成的。這層薄膜雖然只有5～7微米厚，卻是感光成像的策源地。乳劑中不含氟化銀，是因為它易溶于水。溴化銀的感光速度很快，氯化銀的感光速度較慢，碘化銀的感光速度極慢。但溴化銀中加入少量碘化銀，其感光靈敏度會大大提高，所以它們?；旌鲜褂?。像紙則是將乳劑涂在特制的紙上制成的。

底片和像紙要形成影像，需經(jīng)過三個主要階段：感光、顯影和定影。

照相時，人或物體上亮的部分的反射光線通過鏡頭聚集在底片上，這時，乳劑膜中的銀離子活躍了，感光的比沒感光的要“興奮”得多。這時在底片上就形成了人的肉眼看不到的影像，叫潛影。潛影是保存在鹵化銀顆粒中的看不見而又能顯現(xiàn)出來的影像。

潛影要經(jīng)過顯影才能變成明影。顯影劑是一種有豐富的自由電子的還原劑，它能使已感光變得很“興奮”的鹵化銀中的銀還原出來，形成黑色的銀粒。感光強的地方，銀粒的密度就大，顏色就深；感光弱的地方，銀粒的密度就小，顏色就淺。這樣就形成了清晰的黑白影像。

顯影后的底片還要在定影液中進行定影，即讓定影液與底片上未感光的鹵化銀發(fā)生反應，使難溶于水的鹵化銀變?yōu)橐兹苡诙ㄓ耙褐卸鴱牡灼铣?。要不然，見光后原來未感光的鹵化銀還會繼續(xù)感光分解，使底片完全“灰霧化”，變成一片黑。

經(jīng)曝光、顯影、定影處理后的底片上臺階影像與實際影像是明暗相反的，稱作負片。將負片放在像紙上使像紙曝光，再經(jīng)過顯影、定影，便得到與實際影像明暗一致的照片。

彩色照片的形成也基本如此，所不同的是彩色膠片和像紙的乳劑膜中，有紅、綠、藍三種顏色的成色劑，經(jīng)過三原色和三補色的彩色組合，即可使照片帶有彩色。

《富集在海水中的元素——氯》說課稿

俗話說，磨刀不誤砍柴工。作為教師就需要提前準備好適合自己的教案。教案可以讓學生更好的消化課堂內(nèi)容，幫助授課經(jīng)驗少的教師教學。教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？以下是小編收集整理的“《富集在海水中的元素——氯》說課稿”，但愿對您的學習工作帶來幫助。

《富集在海水中的元素——氯》說課稿

各位老師大家好！我要說富集在海水中的元素—氯中第一課時的內(nèi)容，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設計四個方面對本節(jié)課作如下說明：

一.說教材

1.教材的地位與作用：

本節(jié)課是人教版化學必修1，第四章，第二節(jié)第一課時的內(nèi)容。它是前一章金屬及其化合物學習的延伸，共同完成無機物及其應用這一主題的學習，又是以后學習無素周期律的基礎，所以本章起到承上啟下的作用。從研究方法看，氯氣是典型的非金屬，本節(jié)學習化學特有的科學方法“結構決定性質(zhì)，性質(zhì)影響其存在制備和應用”，對以后研究其它非金屬及其分合物具有指導意義。從教育目的看，氯及其化合物在生活、生產(chǎn)上具有廣泛的應用，研究它更具有現(xiàn)實意義。

2.教學目標：

（1）知識目標：

①能描述氯氣的物理性質(zhì)

②掌握氯氣具有強氧化性能與大多數(shù)的金屬化合，氫氣在氯氣中的燃燒，氯氣與水以及堿的反應

（2）能力目標：通過探究實驗，培養(yǎng)分析問題的能力，設計并完成實驗的能力

（3）情感目標：感受舍勤的成就和遺憾，體會質(zhì)疑是科學研究的重點品質(zhì)。

②經(jīng)歷人類認識燃燒的三個階段，體會科學的歷史和本質(zhì)。

③關注氯氣泄漏事件，能夠?qū)瘜W有關的社會和生活問題做出合理的判斷。

3.教材的重，難點：

（1）重點：氯氣的化學性質(zhì)

（2）難點：氯氣與水反應，氯氣與NaOH,Ca(OH)2溶液反應

二.說教法

本人充分挖掘教材的化學史料，采用情景教學的模式，輔以啟發(fā)討論和實驗探究的教學方法，有效地幫助學生形成良好的情感、態(tài)度、價值觀，同時使所學知識具有良好的遷移性能。

三.說學法

引導學生充分利用已有的知識學習新知識。在第二章中學生對分類法已有所了解，本節(jié)從離子反應、氧化還原反應等不同的角度來理解和認識所涉及的化學反應，并以新的知識為載體，鞏固氧化還原反應的有關概念。充分利用實驗，通過實驗加深學生對非金屬性質(zhì)的印象，增強學生觀察和分析問題的能力。增強教學的問題性和探究性。充分調(diào)動學生主動參與探究學習的積極性，引導學生通過實驗，觀察，調(diào)查，收集資料，閱讀，討論，辯論等多種方式進行學習。

四.說教學過程

1.課的引入：通過提問學生“前世生在海洋中，練得一身晶瑩，三餐離它不行，遇水無影無蹤”是說得什么物質(zhì)？根據(jù)同學們的回答，指出氯元素是一種重要的成鹽元素。

2.讓同學們閱讀科學史話，并總結出氯氣的物理性質(zhì)，和實驗室制取氯氣的方法。

3.引導學生思考氯氣有哪些化學性質(zhì)，首先，氯氣具有很強的氧化性：能與大多數(shù)的金屬化合物化合。讓學生根據(jù)自己已經(jīng)學習過的金屬與氧氣的反應，試著寫出氯氣與一些常見的金屬反應時的化學方程式。

4.Cl2不但能與金屬反應，它還可以與非金屬反應，過渡到通過演示實驗H2在Cl2中的燃燒，讓同學們認真觀察實驗現(xiàn)象，并試著寫出化學方程式，同時還要求學生進行思考燃燒的條件是什么？燃燒的本質(zhì)是什么？從而使學生對燃燒有一個新的認識，即燃燒不一定要有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。

富集在海水中的元素——氯（第一講）

一名優(yōu)秀的教師在每次教學前有自己的事先計劃，準備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學生更好的消化課堂內(nèi)容，幫助教師營造一個良好的教學氛圍。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的教案呢？下面是小編精心為您整理的“富集在海水中的元素——氯（第一講）”，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

富集在海水中的元素——氯（第一講）教學方案(設計)

梁曉歡20062401080化學二班

課題

富集在海水中的元素——氯

課型

新課

授課教師

梁曉歡

教材版本

化學必修1（人民教育出版社出版）

章節(jié)

第四章第二節(jié)

l學生情況（分析）

學生為高一年級學生，已對化學有了一定的了解，并且目前該班學生對化學學習有較濃厚的興趣、具有一定的化學思維和化學素養(yǎng)，化學成績良好。

l教學內(nèi)容(分析處理)

“富集在海水中的元素——氯”屬于新課，目的是讓我們的學生認識氯元素及其有關性質(zhì)。主要學習內(nèi)容有氯氣的物理和化學性質(zhì)，重點是化學性質(zhì)的探究與學習，包括氯氣與金屬、非金屬、水、堿等的反應、氯氣及其化合物的實際用途，還包括氯離子的檢驗等。由于內(nèi)容較多，所以分兩次課講授。這節(jié)課（一節(jié)課課時）則是先引入新課，讓同學們對氯氣有一些感性初步的了解，如氯氣的物理性質(zhì)，接著著重探討氯氣與非金屬與水的反應。

其中，教學重點：氯氣的化學性質(zhì)。教學難點：氯氣與水的反應、培養(yǎng)學生通過實驗研究發(fā)現(xiàn)本質(zhì)的能力、探究有效引導學生思考和探究性學習，及達到師生教與學的互動，創(chuàng)造和諧愉快的學習氛圍。

一、教學目標（設計）

知識與技能：

1、了解氯氣的物理性質(zhì)

2、初步掌握氯氣的化學性質(zhì)，包括氯的原子結構特點和氯氣與金屬、非金屬的反應，了解氯氣是一種化學性質(zhì)非?；顫姷姆墙饘?。

3、提高思考分析的能力、實驗觀察的能力和歸納思維能力。

過程與方法：

1.運用化學史實以及現(xiàn)實實例，激發(fā)學生的學習興趣；

2.通過引導學生觀察、分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)歸納、推理能力以及探究精神；

3.通過教學的問題性，創(chuàng)設探究情景，增加學生主動求知的精神。

情感態(tài)度與價值觀：

培養(yǎng)自身認真仔細、嚴謹求實的科學態(tài)度和努力探索的優(yōu)良品質(zhì)。通過學習氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認過程，以及氯氣的性質(zhì)實驗研究，認識化學實驗在化學研究中的重要作用，培養(yǎng)學生思考問題、分析問題的能力，促進學生養(yǎng)成良好的科學態(tài)度和科學思維方法。

教學方法（策略）（設計）

采用多媒體技術、問題假設與探究法、以及實驗演示的實驗探究方法。

教學媒體（設計）

課本、ppt、實驗演示、板書l教學過程（40分鐘）

一、引入新課（6分鐘）

（幻燈片）海洋的圖片。

【教師講述】同學們喜歡海洋嗎？我們湛江的同學對?？隙ú荒吧耍呛ξ襾碚f有特別的魅力，神秘的蔚藍色。來到這里，我發(fā)現(xiàn)這里的菜都很咸。同學們猜猜是為什么呀？對了，因為那里近海，鹽多。

（幻燈片）鹽場。

【教師講述】再看這張，這是一個鹽場，不過不是湛江的。而是我國海鹽產(chǎn)量最大的鹽場——長蘆鹽場，據(jù)說年產(chǎn)鹽119萬噸。我們一日三餐都離不開食鹽，以NaCl為主要成分的食鹽，至今仍是人類唯一必須的食用鹽。

（板書）氯化鈉→NaCl(包括鈉Sodium和氯chlorine)

【教師講述】我們知道食鹽的主要成分是氯化鈉，其中涉及到兩種元素，一種是鈉元素，另外一種是氯元素。上一章我們共同學習了鈉的性質(zhì)，從這一節(jié)課開始，我們來探討和學習有關氯及其化合物的知識。

（板書）富集在海水中的元素——氯

【教師提問、學生回答】氯元素位于元素周期表中第三周期第七主族。我們先請位同學上來畫出氯的原子結構示意圖，小琳同學，你來畫一下。其他同學也畫一畫，并結合鈉的結構分析，思考氯原子可能具有怎么樣的性質(zhì)，呆會請同學們上來給我們分析一下。

（板書）氯的原子結構示意圖

【學生回答】……

【教師追問】小琳同學畫得對嗎？恩，畫得很正確。xx同學，你來說說你覺得氯可能具有的性質(zhì)吧。

【學生回答】分析

【老師補充、板書】張三同學分析得很有邏輯性很有道理。確實，氯原子最外層具有7個電子，不穩(wěn)定，很容易得到一個電子而形成氯離子Cl-，表現(xiàn)為典型的非金屬性。自然界中氯以化合態(tài)的形式存在，而沒有游離態(tài)的氯，那么，人們是怎樣制得氯氣的呢？

二、物理性質(zhì)教學（9分鐘）

【板書】一、活潑的黃綠色氣體——氯氣Cl2

【教師講述】同學們預習了課本，應該都看了課本第70頁關于氯氣的發(fā)現(xiàn)與確認的故事吧？氯氣是由瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)，卻是在30多年之后由英國化學家戴維通過大量研究確認為新元素氯。同學們應該能從中得到一些什么啟示呢？同學們?nèi)绻兴杏|的話可以在課余互相交流。雖然舍勒沒能夠堅持下來，但是他發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。我們一起來寫出他發(fā)現(xiàn)氯氣的化學反應方程式。

（板書）實驗室制氯氣：MnO2+4HCl=Cl2↑+MnCl2+H2O

【教師講解】軟錳礦與濃鹽酸混合產(chǎn)生黃綠色的氣體，錳變成二價以氯化錳形式存在，同時還生成了水，配平。

（幻燈片、教師講述）氯氣發(fā)現(xiàn)后一直沒有大的作為，可是歷史上發(fā)生了一件大事，讓地球人都知道了氯氣的威力。在第一次世界大戰(zhàn)中，德國軍隊與英法聯(lián)軍在比利時的伊普爾對峙。德軍突然使用了化學武器，一種黃綠色的氣體隨風飄向聯(lián)軍，一股刺激性的氣味使聯(lián)軍士兵不停咳嗽、昏迷甚至死亡，數(shù)千名士兵雙目失明。士兵越向戰(zhàn)壕底部隱蔽，傷亡越嚴重。后來，將軍命令士兵逆風向山峰進攻,怪事出現(xiàn)了,當士兵們沖過敵人前沿陣地時,原來的癥狀緩解了,精神一振,擴大戰(zhàn)果,攻下了這個山峰,造成這一令人發(fā)指的事件的禍首就是氯氣。這也是人類戰(zhàn)爭史上第一次使用化學武器。從這段文字，我們能發(fā)現(xiàn)氯氣具有哪些物理性質(zhì)？請同學們發(fā)表一些自己的觀點。

【學生討論】密度比空氣大，有毒，刺激性氣味。

【教師補充】同學們都很善于發(fā)現(xiàn)真理。我來補充歸納幾點。

（板書、結合幻燈片）1、氯氣的物理性質(zhì)：

（1）黃綠色氣體

（2）有刺激性氣味

（3）比空氣密度大

（4）有毒

（5）在水中溶解度小（水：氯=1：2）但易溶于有機溶劑

（6）易液化，沸點高

（幻燈片）近幾年在我們國家也發(fā)生過氯氣外泄事件。

8226;（圖片）2005年3月29日京滬高速淮安段——山東籍槽罐車發(fā)生事故，車上的35噸液氯大量外泄。損失慘重。（圖片）重慶發(fā)生氯氣泄露爆炸事故?！。ㄎ淖郑┚驮?009年4月15日昨日12時30分左右,在深圳龍崗區(qū)坪地街道,田景實業(yè)有限公司發(fā)生工業(yè)鹽酸泄漏,形成一朵巨大的蘑菇云,向周圍幾公里擴散。泄漏造成周邊近十家工廠數(shù)千工人疏散,有200多人不適送院治療,其中2人傷情嚴重。

【教師說明】氯氣對皮膚、衣物等具有強烈腐蝕、損毀作用。能破壞環(huán)境、能剿滅觸及的所有生命。氯氣的化學活潑性使得它的毒性很強，可損害全身器官和系統(tǒng)。（補充文字）

【教師啟發(fā)、教師示范、學生分析】氯氣毒性劇烈，假若實驗需要同學們認識氯氣的氣味，應該怎么聞氯氣呢？（拿出一個用玻璃片蓋住的空集氣瓶）現(xiàn)在假若這里邊裝滿黃綠色的氯氣，我打開蓋，我又很怕它有毒，趕緊對準瓶口聞一下，這樣對嗎？

（學生討論回答：不對）

【教師講講解】同學們都很愛惜生命。氯氣是有毒氣體，所以剛剛老師的示范是不對的。正確的聞氯氣等有毒氣體的方法應該是這樣的，請看幻燈片。

（幻燈片）

（板書）聞氯氣的正確方法：聞氣體的時候，不管毒性大小如何，不能直接靠近瓶口，均要正確操作，即“用手輕輕地在瓶口（或試管口）扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔”。

三、化學性質(zhì)（22分鐘）

【教師講述】氯氣是很活潑的非金屬單質(zhì)，具有氧化性。下面我們來學習氯氣的化學性質(zhì)。首先來學習氯氣與非金屬的反應：

（板書）2.氯氣的化學性質(zhì)

（板書）（1）與非金屬反應（7分鐘）

【教師演示、學生觀看】先演示一次“氫氣在氯氣中燃燒”，引導學生觀察現(xiàn)象。并叫學生描述現(xiàn)象。

【學生描述】……

【教師補充講解】同學們觀察得都比較入微。但是要注意，反應產(chǎn)生的是白霧。煙和霧是不同的。煙：由固體小顆粒形成的叫煙；由小液滴形成的叫霧。

在空氣中點燃氫氣，再將導管伸進盛有氯氣的集氣瓶中，氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧。氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫極易溶于水，吸收空氣中的水蒸氣，形成了鹽酸小液滴。我們觀察到這個反應在點燃條件下反應安靜地進行，但是，如果將氫氣與氯氣先混合后，經(jīng)強光照射發(fā)生爆炸。

（板書）H2＋Cl22HCl（易溶于水→白霧）

（幻燈片）H2＋Cl22HCl

【教師補充】我們觀察到這個反應在點燃條件下反應安靜地進行，但是，如果將氫氣與氯氣先混合后，經(jīng)強光照射發(fā)生爆炸。這又作何解？同學們著猜想一下。好的，我們一起來看ppt來分析一下……

【結語】那這節(jié)課，就先講到這里，我們學習氯氣與氫氣反應的時候說氯氣在氫氣中燃燒，可是這里說的燃燒似乎跟我們初中所定義的燃燒的概念不一致。同學們回去思考一下，這里說氯氣在氫氣中燃燒是否合理，燃燒的定義應該是怎么樣的？

四、總結與布置作業(yè)（3分鐘）

1、如果你所在的二樓發(fā)生氯氣泄漏，請問你是向樓上還是樓下跑？

2、氯氣的收集方法？

3、氫氣在氯氣中燃燒，與初中燃燒定義不同，思考燃燒的本質(zhì)是什么？

4、探究性活動：生活中的氯？

【課后反思……】

§4-2富集在海水中的元素——氯

§4-2富集在海水中的元素——氯
一、氯氣
1、氯元素在元素周期表中的位置和結構
(1)位置：
(2)原子結構：
(3)存在形式：
2、氯氣的物理性質(zhì)
(1)狀態(tài)：(4)毒性：
(2)顏色:(5)密度：
(3)氣味：(6)溶解度：
3、氯氣的化學性質(zhì)
（1）Cl2與金屬的反應
與Na的反應：
與Fe的反應：
與Cu的反應：
說明：
①大多書金屬都能在一定條件下與Cl2發(fā)生化合生成金屬氯化物。
②變價金屬與Cl2反應時被氧化為高價。
③干燥的Cl2在常溫下不與Fe反應，因此可用鋼瓶貯存液氯。
④CuCl2溶液在較小濃度時為藍綠色，較大濃度時為綠色。
（2）Cl2與非金屬的反應
①Cl2與H2的反應
現(xiàn)象：
化學方程式：
應用：工業(yè)制鹽酸
思考1：在點燃和光照條件下H2與Cl2反應的現(xiàn)象為什么不同？

②Cl2還能跟其他一些非金屬單質(zhì)反應，如磷單質(zhì)；但不能與C、O2直接化合。
2P+3Cl22PCl3（液體）
PCl3+Cl2=PCl5（固體）
思考2：燃燒一定要有O2參加嗎？

(3)Cl2與水的反應
①Cl2能溶于水，其水溶液叫，溶解的氯氣少量跟水反應，
生成和。反應方程式。
實驗4-4：氯水的漂白作用
現(xiàn)象:
結論:
實驗4-5：干燥的氯氣能否漂白物質(zhì)
現(xiàn)象:
結論:
小結:起漂白作用的是,不是.
說明:HClO也能漂白酸堿指示劑.
思考3:將氯氣通入盛有濕潤的石蕊試紙的集氣瓶中,有何現(xiàn)象?

②HClO的性質(zhì)
a.不穩(wěn)定性，易分解.
２HClO２HCl＋O2↑
b.強氧化性。能漂白染料和有機色質(zhì)，還能殺菌消毒。
c.弱酸性。次氯酸是弱酸，酸性比碳酸還弱，不能使指示劑變色。
③氯水的性質(zhì)
叫氯水,飽和氯水呈色,具有刺激性氣味,主要含有的粒子有:分子,離子,所以新制氯水有性、性和性。
說明：
久置氯水由于HClO見光分解，溶解的Cl2幾乎完全反應，實際上變成很稀的鹽酸，主要含有的粒子有：H+、Cl-、H2O。它不再具有新制氯水的漂白、殺菌、消毒作用和強氧化性，故必須隨用隨配，并保存在棕色瓶中。
思考4：a.有時打開自來水龍頭，會聞到一股刺激性的氣味，為什么？

b.直接用氯氣來漂白、殺菌消毒有什么不利因素？如何改進？

（4）Cl2與堿的反應
①Cl2與NaOH溶液作用
常溫下，Cl2通入NaOH溶液，反應生成NaCl、NaClO、H2O，該混合液
就是漂白液，有效成分是，反應方程式為：。
②Cl2與Ca(OH)2反應
將Cl2通入冷的消石灰中，反應方程式為：。
漂白粉的主要成分為：，有效成分是：，一般含有效氯約。
其漂白消毒的原理為：
Ca(OH)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
漂白粉長期露置空氣中會發(fā)生反應:而失效.
思考5：漂白液、漂白粉有何區(qū)別？存放漂白粉時應注意哪些問題?

（5）Cl2和還原性物質(zhì)反應
Cl2+2FeCl2=2FeCL3,
Cl2+2KI=2KCl+I2,
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
（6）Cl2還能與很多有機物質(zhì)反應,生成多種含氯化合物.
4、Cl2的用途
是化學工業(yè)中的重要物質(zhì),可作消毒劑，制造鹽酸、漂白粉、氯仿等有機溶劑，在有機化工中是合成等的重要原料。

二、氯離子的檢驗
實驗4-6：完成下表

實驗現(xiàn)象
解釋或化學方程式

加入AgNO3溶液后加入稀HNO3后

稀HCl

NaCl溶液

Na2CO3溶液

自來水

蒸餾水
思考6：檢驗Cl-時，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸？

三、成鹽元素——鹵素
1、鹵族元素
在元素周期表中，與氯元素處于同一縱行——第Ⅶ族的元素還有：，這些元素最外層都有個電子，都是元素，都能與Na、K、Ca、Mg等金屬反應生成鹽，統(tǒng)稱為。(X2表示)
2、鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)
(1)氧化性：F2Cl2Br2I2
(2)與H2的化合反應
F2Cl2Br2I2
條件無,冷暗處混合即可點燃或光照加熱至500℃持續(xù)加熱
產(chǎn)物
穩(wěn)定性很穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定很不穩(wěn)定,
生成同時分解
化學
方程式
注:
a.HX都極易溶于水,在潮濕空氣中都能產(chǎn)生白霧.
b.HX水溶液都是酸,酸性強弱為:HFHClHBrHI,切HF為弱酸,其余為強酸.
c.HX的還原性強弱為:HFHClHBrHI
(3)與水的反應
F2:2F2+2H2O=4HF+O2
Cl2、Br2、I2：X2+H2O=HX+HXO
3、鹵素單質(zhì)及其化合物的用途
（1）單質(zhì)：F2可制取HF；Br2制備溴化物和溴酸鹽；I2遇淀粉變藍，用于檢驗碘鹽。
（2）AgX：只有AgF可溶，AgCl白色↓，AgBr淺黃色↓，AgI黃色↓。
AgBr用于制變色眼鏡和照相底片，AgI常用于人工降雨。

練習：
1、下列氯化物中，不能用金屬和氯氣直接反應制得的是()
A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．KCl
2．關于氯氣的敘述中，下列正確的是（）
A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體
B．氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在
C．氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣
D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物
3．下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是（）
A．Cl2B．氯水
C．NaClO溶液D．Na2O2與水反應后的溶液
4．下列關于氯水的敘述中，正確的是（）
A．新制氯水中既有分子，又有離子
B．新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣
C．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象
D．新制氯水可以使干燥的布條褪色
5．在含有Ba2+離子的酸性溶液中，能夠大量存在的離子是()
A．AlO2B．CO32-C．ClD．SO42-
6．下列離子方程式中，正確的是（）
A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2++Cl2Fe3++2Cl
B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中Cl2+2OHCl+ClO+H2O
C．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al＋2OH＝AlO2＋H2↑
D．金屬鋁溶于鹽酸中：Al＋2H+＝Al3+＋H2↑
7.A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X，有的還可能含有元素Y或者Z。
元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。
②X在A、B、C、D中的化合價分別為0、－1、＋1、＋5。
③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C。
④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。
請回答下列問題：
（1）寫出元素X、Y、Z的元素符號：X：，Y：，Z。
（2）寫出A、B、C、D的化學式：A，B，C，D。
（3）寫出③中反應的化學方程式。
（4）寫出④中反應的化學方程式。