小學(xué)一年級識字一教案

高一化學(xué)氯教案。

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無論做什么事都有計劃和準(zhǔn)備，作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，幫助教師營造一個良好的教學(xué)氛圍。那么一篇好的教案要怎么才能寫好呢？下面是小編為大家整理的“高一化學(xué)氯教案”，希望能對您有所幫助，請收藏。

高一化學(xué)必修1學(xué)案設(shè)計
第四章非金屬及其化合物
第二節(jié)富集在海水中的元素——氯
第二課時

學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、掌握氯氣與NaOH、Ca(OH)2溶液反應(yīng)
2、掌握氯離子(Cl－)的檢驗
3、掌握實驗室氯氣的制取方法
4、了解鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)
知識梳理：
一、活潑的黃綠色氣體─氯氣
4、化學(xué)性質(zhì)
①與NaOH反應(yīng)制漂白液
在常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到以__________為有效成分的漂白液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________，離子方程式為_____________________，該反應(yīng)中的氧化劑為_______，還原劑為_______，漂白液的有效成分為_______。
②與Ca(OH)2反應(yīng)制取漂白粉
將氯氣通入冷的消石灰(_______)中即制得以_______(_______)為有效成分的漂白粉。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，若氯氣與Ca(OH)2反應(yīng)充分，并使___________成為主要成分，則得到_________。
5、用途
⑴重要的化工原料，是合成______、______、___________、_______、______和______的重要原料。
⑵自來水消毒。
二、氯離子(Cl-)的檢驗
思考：檢驗氯離子(Cl-)時，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸？

在用AgNO3溶液檢驗Cl-時，一般___________________________________。
三、成鹽元素—鹵素
1、鹵素包括：_______、_______、_______、_______、_______，這些元素原子的最外電子層都有_____個電子，是典型的非金屬元素。
2、化學(xué)性質(zhì)
鹵素單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上具有相似性。
⑴都具有氧化性，其氧化性由強(qiáng)到弱順序為_________________________。
①將Cl2分別通入KBr溶液和KI溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_____________________、_____________________。
②溴水滴入KI溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
思考：向反應(yīng)后的溶液中滴入淀粉溶液會有何現(xiàn)象？_________________________________。
⑵Cl2、Br2、I2與水或堿溶液的反應(yīng)極其相似。
與水反應(yīng)的通式為_______________________________________(X=Cl、Br、I)。
與NaOH溶液反應(yīng)的通式為_________________________________(X=Cl、Br、I)。
四、實驗室制取氯氣
1、藥品：二氧化錳，濃鹽酸
2、反應(yīng)原理：_________________。
3、儀器裝置：固+液氣
主要儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等。
4、收集方法
⑴_________排空氣法(原因：__________________)。
⑵排飽和食鹽水法(氯氣在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法還可除去實驗過程中揮發(fā)的HCl氣體)。
5、驗滿方法
__________________________________________________________________。
6、尾氣處理
氯氣有毒，易污染空氣，需用________吸收。

課下作業(yè)：
1．檢驗Cl-時，所用試劑為AgNO3和HNO3，后者的作用是()
A．防止CO32―干擾
B．防止Cl―的干擾　
C．防止NO3―的干擾　
D．為了更好地析出AgCl沉淀
2．自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水出售，為辨別真?zhèn)?，可用下列哪種試劑鑒別()
A．酚酞溶液B．FeCl3溶液
C．AgNO3溶液D．NaOH溶液
3．當(dāng)不慎有大量氯氣逸出時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最適宜選用的是()
A．NaOHB．NaCl
C．Ca(OH)2D．Na2CO3
4．將氯氣通入含有大量下列離子的各組溶液中，無任何現(xiàn)象發(fā)生的是()
A．Na+H+SO42－
B．H+Ag+NO3－
C．K+HCO3－Cl－
甲乙丙丁
甲――↓↓
乙↓――↓↑
丙↓↓――↓
丁↑↓――
D．Na+NO3－Fe2+
5．甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳
酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的
一種。將它們兩兩混合后，觀察到的
現(xiàn)象如表所示，其中丁與乙混合產(chǎn)生
的是無色氣體。
請回答下面的問題：
(1)寫出丁與乙反應(yīng)的離子方程式：___________________________。
(2)這四種溶液分別是：甲：___
乙：____、丙：______、丁：____（用溶質(zhì)的化學(xué)式表示）。
6．在實驗室中制取純凈、干燥的氯氣時，可使氣體依次通過()
A．飽和食鹽水、濃硫酸
B．NaOH溶液、濃硫酸
C．NaHCO3溶液、堿石灰
D．濃硫酸、飽和食鹽水
7．制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為（）
A．1：1B．1：2
C．2：1D．3：2
8．有一些二氧化錳牢固地附著在試管壁上，能洗掉它的試劑是________，其化學(xué)方程式為：______________________。
9．如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_______________。
(1)為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）___________________。
(2)根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是________（用字母代號填）。
A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO
10．在下在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體的凈化裝置，C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃H2SO4，E是硬質(zhì)玻璃管，其中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置試回答：
（1）A、B、G中各裝有什么藥品：
（2）為什么從A中生成的氣體一定要通過C、D兩個裝置？
（3）E中的現(xiàn)象為；生成的物質(zhì)是
（4）寫出A、G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式和E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
、___。
__________________________________

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第二節(jié)　富集在海水中的元素——氯
第1課時　氯　氣
[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]　1.知道氯存在形態(tài)以及主要以氯化鈉的形式存在于海洋中。2.能正確說出氯氣的物理性質(zhì)。3.從氯的原子結(jié)構(gòu)特點和氯氣跟金屬、非金屬的反應(yīng)，認(rèn)識氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷姆墙饘?。4.知道氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物，能正確列出氯水的主要成分。
1．氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________，氯原子最外層有____個電子，容易
____________電子而形成Cl－，表現(xiàn)為典型的____________性，其單質(zhì)氯氣具有很強(qiáng)的
________性。
2．氯是活潑的非金屬元素，在自然界中的存在形態(tài)是____________，主要以________的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。1774年瑞典化學(xué)家舍勒將____________與____________混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體，經(jīng)研究確認(rèn)其為氯氣，其化學(xué)方程式是_________。

知識點一　氯氣的物理性質(zhì)

[探究活動]
1．學(xué)習(xí)氣體物質(zhì)的物理性質(zhì)，通常從顏色、狀態(tài)、氣味、密度、水溶性等方面進(jìn)行探究
討論。通過直接觀察能夠認(rèn)識氣體物質(zhì)的____________；嗅聞氣體氣味的正確操作方法
是________________________________________________；氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是
________________________。
2．按照下表操作要求完成實驗，并填寫下表空格：
實驗操作實驗現(xiàn)象
觀察裝滿氯氣的集氣瓶
嗅聞氯氣
加水振蕩
[歸納總結(jié)]
(1)氯氣的物理性質(zhì)是_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)氯氣____________，在低溫和加壓的條件下可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)(________)和固態(tài)。
[遷移應(yīng)用]
1．Cl2可用于消滅田鼠，為此，可將Cl2用軟管通入到田鼠洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的()
①黃綠色　②密度比空氣大?、塾卸尽、芤滓夯、菘扇苡谒?br> A．①②B．②③
C．①②③D．③④⑤
2．下列說法正確的是()
A．實驗室制取氯氣用排水法收集
B．聞氯氣氣味時，用手輕輕在集氣瓶口扇動，使少量氯氣飄進(jìn)鼻孔
C．氯水和液氯都是純凈物
D．氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)

知識點二　氯氣與單質(zhì)的反應(yīng)

[探究活動]
1．氯氣是很活潑的非金屬單質(zhì)，具有很強(qiáng)的氧化性。氯氣能與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，把變價金屬(如Fe、Cu)一般氧化到________價。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，指明反應(yīng)現(xiàn)象：
(1)與鈉反應(yīng)____________________________________________________________，
________________________________________________________________________
(2)與鐵反應(yīng)_____________________________________________________________，
________________________________________________________________________
(3)與銅反應(yīng)____________________________________________________________，
________________________________________________________________________
2．氯氣能與非金屬單質(zhì)(如H2)反應(yīng)：在空氣中點燃?xì)錃?，然后把?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是________________________________。燃燒結(jié)束后，抽去蓋在集氣瓶口處的毛玻璃片，觀察到的現(xiàn)象是________________________________。反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。
[歸納總結(jié)]
(1)燃燒是指________________的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。它強(qiáng)調(diào)的是：①發(fā)光時也要發(fā)熱；②反應(yīng)劇烈；③實質(zhì)是________________反應(yīng)；④____________要有氧的參加。緩慢氧化不是燃燒，因為沒有發(fā)光、發(fā)熱。只有發(fā)光發(fā)熱也不一定是燃燒，如電燈亮?xí)r也會發(fā)光發(fā)熱，但不叫燃燒，因為沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(2)氯氣和氫氣的混合氣體在強(qiáng)光照射時爆炸。
產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是　

　。
[遷移應(yīng)用]
3．下列各化合物不能直接由單質(zhì)直接化合制取的是()
A．FeCl3B．CuCl2C．AlCl3D．FeCl2
4．下列現(xiàn)象不屬于H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的是()
A．蒼白色火焰
B．瓶口有白霧
C．集氣瓶內(nèi)氣體顏色變淺
D．爆炸

知識點三　氯氣與水反應(yīng)

[探究活動]
1．氯氣能溶于水，其水溶液俗稱氯水。按照表中要求完成氯水的性質(zhì)實驗，將實驗現(xiàn)象及有關(guān)結(jié)論填入表中：
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
2.氯水具有漂白性是因為________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
________________________________，該反應(yīng)的氧化劑是________，還原劑是
____________。
[歸納總結(jié)]
1．次氯酸的性質(zhì)
(1)次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性還弱，寫離子方程式時不能拆成離子形式。氯氣和水反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________。
(2)不穩(wěn)定性，見光易分解，放出氧氣：________________________________________。
(3)次氯酸具有強(qiáng)氧化性，其氧化性比Cl2強(qiáng)，可用于自來水的____________，還可以用作____________。
2．氯水及液氯的區(qū)別
液氯新制氯水久置氯水
成分
分類
顏色
性質(zhì)
保存特制鋼瓶棕色瓶盛裝，放陰涼處，一般現(xiàn)用現(xiàn)配
[遷移應(yīng)用]
5．下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是()
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D．氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將減弱
6．氯水成分復(fù)雜，可發(fā)生多種不同的反應(yīng)：
(1)向氯水中加入金屬M(fèi)g，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________。
(2)向氯水中加入FeCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________。
(3)向氯水中加入Na2CO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________。
(4)向氯水中加入AgNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________。
氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)，能與許多金屬、非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)。氯氣的水溶
液為氯水。新制氯水中含有H＋、Cl－、HClO、ClO－、Cl2等粒子，具有酸性、氧化性和漂
白性。
第二節(jié)　富集在海水中的元素——氯
第1課時　氯　氣
課前準(zhǔn)備區(qū)
1.　7　得到1個　非金屬　氧化
2．化合態(tài)　NaCl　二氧化錳　濃鹽酸　MnO2＋4HCl(濃)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
課堂活動區(qū)
知識點一
探究活動
1．顏色狀態(tài)　用手輕輕在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔　3.17gL－1
2．集氣瓶口向上放置，瓶內(nèi)氣體為黃綠色　有刺激性氣味
瓶內(nèi)氣體顏色變淺，液體由無色變?yōu)辄S綠色
歸納總結(jié)
(1)黃綠色有毒氣體、有刺激性氣味、密度比空氣大、能溶于水　(2)易液化　液氯
遷移應(yīng)用
1．B　[將氯氣通入到田鼠洞中起滅鼠作用，一方面是利用其密度比空氣大得多，沉在洞里，另一方面是氯氣有毒。]
2．B　[氯氣能溶于水，密度比空氣大，不能用排水法收集氯氣，應(yīng)該用向上排空氣法收集。氯氣溶于水后得到的氯水為混合物。氯氣液化后得到的液氯，仍為單質(zhì)氯，為同一物質(zhì)。]
知識點二
探究活動
1．最高　(1)2Na＋Cl2=====點燃2NaCl　產(chǎn)生大量白煙　(2)2Fe＋3Cl2=====點燃2FeCl3　產(chǎn)生大量棕褐色煙　(3)Cu＋Cl2=====點燃CuCl2　產(chǎn)生大量棕黃色煙
2．氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰　集氣瓶口上方出現(xiàn)白霧　H2＋Cl2=====點燃2HCl
歸納總結(jié)
(1)發(fā)熱發(fā)光　劇烈的氧化還原　不一定　(2)H2和Cl2混合后點燃，反應(yīng)瞬間完成，放出的熱量使氣體急劇膨脹而發(fā)生爆炸
遷移應(yīng)用
3．D　[因Cl2化學(xué)性質(zhì)很活潑，與變價金屬反應(yīng)時生成高價態(tài)化合物，F(xiàn)e元素有＋2價、＋3價，Cu元素有＋1價、＋2價，Al元素只有＋3價，所以選D。]
4．D　[H2在Cl2中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口因生成的HCl吸收空氣中的H2O形成鹽酸小液滴而形成白霧，瓶內(nèi)氣體因Cl2的消耗而變淺，但不發(fā)生爆炸。]
知識點三
探究活動
1．有色布條不褪色　干燥氯氣不具有漂白性　有色布條褪色　氯水具有漂白性
2．氯氣與H2O反應(yīng)生成了HClO　Cl2＋H2O??HCl＋HClO　Cl2　Cl2
歸納總結(jié)
1．(1)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO　(2)2HClO=====光2HCl＋O2↑　(3)殺菌消毒　漂白劑
2．Cl2　Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－　H＋、Cl－、H2O　純凈物　混合物　混合物　黃綠色　黃綠色　無色　氧化性　酸性、氧化性、漂白性　酸性
遷移應(yīng)用
5．B　[氯水成分的多樣性決定了氯水性質(zhì)上的多重性。氯水中主要含有三種分子H2O、Cl2、HClO和四種離子H＋、Cl－、ClO－、OH－。新制氯水含有H＋和HClO，藍(lán)色石蕊試紙遇H＋變紅，變紅后的試紙被HClO氧化褪色。光照氯水，發(fā)生反應(yīng)2HClO光照,2HCl＋O2↑，逸出的是O2而不是Cl2。該反應(yīng)進(jìn)行后，弱酸HClO轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸HCl，密封在密閉無色玻璃瓶中不考慮HCl揮發(fā)，溶液的酸性增強(qiáng)。]
6．(1)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑　(2)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　(3)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O　(4)Cl－＋Ag＋===AgCl↓
解析　在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：
由于氯水中只有少部分Cl2參與了與水的反應(yīng)，而大部分Cl2仍在水中，且Cl2的氧化性大于溶液中少量的H＋的氧化性，金屬、還原性物質(zhì)主要與Cl2反應(yīng)。
課后練習(xí)區(qū)
1．A　2.B　3.C
4．B　[Cl、Cl－結(jié)構(gòu)分別為：
，二者化學(xué)性質(zhì)不同，Cl－比Cl多1個電子，Cl－無毒、無色。]
5．D　6.B　7.A　8.C
9．(1)＋4　(2)2NaClO3＋4HCl(濃)===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O　(3)2NaClO3＋Cl2===2NaClO＋2ClO2　副產(chǎn)物少，原料利用率高
10．(1)H　O　Cl　(2)HCl　H2O　(3)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
11．(1)Fe　Cl2　H2　(2)2Fe＋3Cl2=====點燃2FeCl3　(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　(4)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
解析　從反應(yīng)的框圖看出，反應(yīng)①A＋B―→D(固體)，反應(yīng)④F＋B―→D(溶液)，可知：F是化合物，A是變價金屬，且A在F中呈低價。又從物理性質(zhì)可以判斷B為Cl2。推出A是Fe，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2。從反應(yīng)③A＋E―→F＋C可知，E為鹽酸，C為H2。
12．實驗1：現(xiàn)象：新制氯水的顏色為淡黃綠色，用pH試紙測新制氯水和稀鹽酸的pH，放置前，前者大于后者，放置后，前者的pH與后者的pH基本相同　結(jié)論：氯水呈酸性，放置后HClO分解生成HCl和O2，故其成分與鹽酸幾乎相同，pH也基本相同
實驗2：現(xiàn)象：NaHCO3粉末溶解，有氣泡生成　結(jié)論：Cl2溶于水生成HCl和HClO，HCl與NaHCO3反應(yīng)生成CO2逸出，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋NaHCO3===NaCl＋HClO＋CO2↑
實驗3：現(xiàn)象：藍(lán)墨水褪色　結(jié)論：新制的氯水具有漂白性
實驗4：現(xiàn)象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成
結(jié)論：氯水中有Cl－，Cl－與AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀，其離子方程式為：Ag＋＋Cl－===AgCl↓

高一化學(xué)教案：《走進(jìn)含氯消毒劑》教學(xué)設(shè)計

一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會提前做好準(zhǔn)備，高中教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生們充分體會到學(xué)習(xí)的快樂，幫助高中教師更好的完成實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的高中教案呢？小編特地為大家精心收集和整理了“高一化學(xué)教案：《走進(jìn)含氯消毒劑》教學(xué)設(shè)計”，供大家借鑒和使用，希望大家分享！

高一化學(xué)教案：《走進(jìn)含氯消毒劑》教學(xué)設(shè)計

一、教學(xué)目標(biāo)

知識與技能：

知道次氯酸強(qiáng)的氧化性(漂白作用和殺菌消毒)及次氯酸鹽產(chǎn)品漂白作用的原理。

過程與方法：

經(jīng)歷探究含氯漂白劑性質(zhì)的過程，引導(dǎo)學(xué)生通過實驗、觀察、討論、驗證等多種方式進(jìn)行學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計實驗的能力。學(xué)習(xí)由現(xiàn)象探求本質(zhì)的科學(xué)思維和實驗方法。

情感態(tài)度與價值觀：

感受化學(xué)知識在商品生產(chǎn)和社會生活中的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生從生活中學(xué)化學(xué)、到生活中用化學(xué)的意識。

二、教學(xué)分析

1．內(nèi)容分析

次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)是整個高中化學(xué)的重要內(nèi)容。本部分內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)、氯氣和次氯酸性質(zhì)的基礎(chǔ)上，以84消毒液性質(zhì)的探究為例，來學(xué)習(xí)次氯酸鹽的性質(zhì)，這對學(xué)生感受化學(xué)知識在商品生產(chǎn)和社會生活中的應(yīng)用以及培養(yǎng)學(xué)生從生活中學(xué)化學(xué)、到生活中用化學(xué)的意識的提高都有很大的促進(jìn)作用。

2．學(xué)情分析

能力分析：新課程下的初三化學(xué)課本強(qiáng)調(diào)探究式教學(xué)，所以高一學(xué)生基本上有了一點探究意識。他們對一些化學(xué)現(xiàn)象興趣濃厚，而且具備了基本的觀察能力、實驗設(shè)計能力，這些都為更好地學(xué)習(xí)含氯消毒液的性質(zhì)做好了鋪墊。

知識分析：在此內(nèi)容之前學(xué)生已學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)、氯氣的性質(zhì)、次氯酸的性質(zhì)等，這些內(nèi)容對含氯消毒劑組成和性質(zhì)的學(xué)習(xí)起到了鋪墊和支持的作用。

3．教學(xué)重點、難點

重點：84消毒液的性質(zhì)

難點：84消毒液的作用原理

4．教學(xué)設(shè)計思路

新課程強(qiáng)調(diào)教學(xué)過程是師生交往、共同發(fā)展的互動過程。在教學(xué)過程中要處理好傳授知識與培養(yǎng)能力的關(guān)系，注重學(xué)生獨(dú)立性和自主性的培養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生觀察、質(zhì)疑、探究，在實踐中學(xué)習(xí)，使學(xué)習(xí)成為在教師指導(dǎo)下主動的、富有個性的過程。

課堂上學(xué)生的思維往往是從任務(wù)或問題的提出開始的，本節(jié)課的基本思想是：在課堂教學(xué)過程中，不直接向?qū)W生轉(zhuǎn)述知識，而是組織引導(dǎo)學(xué)生通過問題自學(xué)求知，把教學(xué)活動的重心從“教”轉(zhuǎn)移到“學(xué)”上，把教師的職能重心從“授”轉(zhuǎn)移到“導(dǎo)”上，把教學(xué)目標(biāo)的重心從單純的知識傳授轉(zhuǎn)移到能力培養(yǎng)、科學(xué)方法掌握和情感培養(yǎng)上。這樣，教師就從知識的權(quán)威、知識的傳遞著變成了學(xué)生學(xué)習(xí)的促進(jìn)者、組織者和引導(dǎo)者，極大地調(diào)動起學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動性，培養(yǎng)起學(xué)生探究的精神、科學(xué)分析問題的方法和辯證觀念的形成上，這

與新課改目標(biāo)和諧統(tǒng)一。

本節(jié)課主要從以下幾個活動來突出本節(jié)課的教學(xué)重點，突破教學(xué)難點。

1．初識84消毒液：讓學(xué)生觀察84消毒液的顏色、狀態(tài)和氣味，對84消毒液有一個初步的認(rèn)識。

2．解讀84消毒液：通過84消毒液產(chǎn)品說明書上的部分內(nèi)容，與同學(xué)們一起研讀84消毒液產(chǎn)品標(biāo)簽，歸納從中得到的信息。

3．探究84消毒液：

大膽預(yù)測性質(zhì)：根據(jù)84消毒液產(chǎn)品說明書上的部分內(nèi)容，讓學(xué)生討論，大膽預(yù)測84消毒液可能具有的性質(zhì)。

設(shè)計實驗驗證：學(xué)生相互討論、溝通，運(yùn)用常見的試劑和儀器設(shè)計實驗驗證自己對84消毒液性質(zhì)的預(yù)測。

4.使用84消毒液：84消毒液的作用原理和使用注意事項。

四、教學(xué)方法：設(shè)疑、啟發(fā)、實驗、歸納

五、教學(xué)準(zhǔn)備：84消毒液、潔廁靈、消毒片、蒸餾水、酚酞試液、淀粉KI試紙、KI溶液、FeSO4。溶液、紅紙、點滴板、膠頭滴管、試管若干。

六、教學(xué)流程圖

七、反思

化學(xué)學(xué)科的特點之一就是與生活的緊密聯(lián)系性。如果不拘泥于教材，從生活中選取典型的素材，并能運(yùn)用科學(xué)的學(xué)習(xí)方法進(jìn)行化學(xué)核心知識的學(xué)習(xí)，將會極大地調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和情感體驗。

從生活中發(fā)現(xiàn)問題，再把問題帶到課堂上來，有利于引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生活，激發(fā)學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的興趣。“走進(jìn)含氯消毒劑——以84消毒液為例”一課的設(shè)計，立足課本知識結(jié)構(gòu)，而又有所拓展。通過初識84消毒液，解讀84消毒液，探究84消毒液，使用84消毒液四個環(huán)節(jié)，學(xué)生不僅對次氯酸鹽和次氯酸的性質(zhì)有了更進(jìn)一步的掌握，更主要的是掌握了一種科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，這遠(yuǎn)比知識的掌握更重要。

高一化學(xué)醇教案

3.1醇酚第1課時醇學(xué)案（人教版選修5）

目標(biāo)要求　1.從乙醇斷裂化學(xué)鍵的角度學(xué)習(xí)乙醇的化學(xué)性質(zhì)。2.由乙醇的化學(xué)性質(zhì)類比醇類的化學(xué)性質(zhì)，了解多元醇的用途。

一、醇的概述
1．概念
________與________或____________的碳原子相連的化合物，也可以看作是烴分子里的氫原子(苯環(huán)上的氫原子除外)被________取代后的生成物。
2．分類
按所含羥基數(shù)目可分為醇，如等；醇，如等；醇，如等。
3．通式
飽和一元醇的通式為__________或__________。
4．醇類的物理性質(zhì)
(1)乙二醇、丙三醇的物理性質(zhì)
都是____色、______、有____味的液體，都____溶于水和乙醇，其中________可作汽車用防凍液，________可用于配制化妝品。
(2)醇的沸點規(guī)律
①相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點____烷烴，這是由于醇分子間存在______。另外，甲醇、乙醇、丙醇均可與水以______________，是由于____________
________________________________________________________________________。
②具有相同碳原子數(shù)的飽和醇，分子內(nèi)的羥基個數(shù)越多，沸點越________。
二、乙醇的化學(xué)性質(zhì)
醇的化學(xué)性質(zhì)主要由官能團(tuán)羥基決定，氧原子吸引電子能力________碳原子和氫原子，所以碳氧鍵和氫氧鍵易斷裂。以乙醇為例，可發(fā)生如下反應(yīng)
1．與鈉等活潑金屬反應(yīng)
反應(yīng)方程式為______________________。
2．消去反應(yīng)
乙醇在______作用下，加熱到______時可生成乙烯?；瘜W(xué)方程式為_________。
3．取代反應(yīng)
(1)與氫溴酸反應(yīng)
化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________。
(2)分子間脫水反應(yīng)
化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________。
4．氧化反應(yīng)
(1)燃燒反應(yīng)
化學(xué)方程式：
________________________________________________________________________。
(2)催化氧化反應(yīng)

化學(xué)方程式：
(3)可被強(qiáng)氧化劑氧化為酸
乙醇可使酸性KMnO4溶液________，使酸性K2Cr2O7溶液__________。
知識點1　醇的概念及分類

1．下列有機(jī)物中不屬于醇類的是()
2．用分液漏斗可以分離的一組混合物是()
A．溴苯和水B．甘油和水
C．乙醇和乙二醇D．乙酸和乙醇
知識點2　醇的化學(xué)性質(zhì)
3．下列乙醇的化學(xué)性質(zhì)不是由羥基所決定的是()
A．跟金屬鈉反應(yīng)
B．在足量氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O
C．在濃H2SO4存在時發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯
D．當(dāng)銀或銅存在時跟O2發(fā)生反應(yīng)，生成乙醛和水
4．乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是()
A．乙醇和鈉反應(yīng)，鍵①斷裂
B．在Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵①③斷裂
C．乙醇和濃H2SO4共熱140℃時，鍵①或鍵②斷裂；在170℃時，鍵②⑤斷裂
D．乙醇完全燃燒時斷裂鍵①②
5．寫出分子式為C4H10O屬于醇類的同分異構(gòu)體，判斷它們能否發(fā)生消去反應(yīng)和催化氧化反應(yīng)，并預(yù)測其產(chǎn)物數(shù)目及類型。

參考答案
知識清單
一、1.羥基　烴基　苯環(huán)側(cè)鏈　羥基
2．一元　乙醇　二元　乙二醇　多元　丙三醇
3．CnH2n＋1OH　CnH2n＋2O
4．(1)無　粘稠　甜　易　乙二醇　丙三醇　(2)①高于　氫鍵　任意比互溶　醇與水形成了氫鍵?、诟?br> 二、大于
1．2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
2．濃H2SO4　170℃　CH3CH2OH――→濃H2SO4170℃CH2===CH2↑＋H2O
3．(1)CH3CH2OH＋HBr――→△CH3CH2Br＋H2O
(2)2CH3CH2OH――→濃H2SO4140℃CH3CH2OCH2CH3＋H2O
4．(1)CH3CH2OH＋3O2――→點燃2CO2＋3H2O
(2)2CH3CH2OH＋O2――→Cu或Ag△2CH3CHO＋2H2O
(3)褪色　變色
對點訓(xùn)練
1．C　[羥基直接與苯相連的有機(jī)物屬于酚類。]
2．A　[用分液漏斗分離的物質(zhì)應(yīng)互不相溶。A選項中溴苯不溶于水；甘油和水任意比互溶；一般情況下有機(jī)物易溶于有機(jī)物。]
3．B
4．D　[乙醇燃燒時分子中的化學(xué)鍵完全斷裂，則D不正確。]
5．CH3CH2CH2CH2OH能發(fā)生消去反應(yīng)得到一種烯烴，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到醛；
能發(fā)生消去反應(yīng)得到兩種烯烴，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到酮；
能發(fā)生消去反應(yīng)得到一種烯烴，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到醛；
能發(fā)生消去反應(yīng)得到一種烯烴，不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)。

高一化學(xué)硅教案

古人云，工欲善其事，必先利其器。教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學(xué)生更好地進(jìn)入課堂環(huán)境中來，幫助授課經(jīng)驗少的教師教學(xué)。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的教案呢？以下是小編為大家收集的“高一化學(xué)硅教案”供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。