分類的幼兒園教案

第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類。

俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師的任務(wù)之一。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時充分理解所教內(nèi)容，幫助高中教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。寫好一份優(yōu)質(zhì)的高中教案要怎么做呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類》，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類

一.教材分析
（一）知識脈絡(luò)
學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)認(rèn)識了幾種具體物質(zhì)的性質(zhì)和單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物的一般性質(zhì)，但他們只是從單個物質(zhì)的角度認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)，尚未從一類物質(zhì)的角度認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)，更未建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系。因此，通過元素與物質(zhì)的關(guān)系的研究，引導(dǎo)學(xué)生以元素的觀點(diǎn)認(rèn)識物質(zhì)；通過研究用不同的標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類，使學(xué)生建立分類的觀點(diǎn)。在分類的基礎(chǔ)上，研究純凈物——單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系；在學(xué)生原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)中已存在溶液、濁液等混合物的觀點(diǎn)，進(jìn)而引進(jìn)一種新的混合物——膠體，建立分散系的概念，豐富學(xué)生對混合物的認(rèn)識，并使學(xué)生了解膠體的一般性質(zhì)，學(xué)會從粒度大小的角度對混合物進(jìn)行分類。
（二）知識框架

（三）本節(jié)教材的主要特點(diǎn)
從單個物質(zhì)向一類物質(zhì)過渡，體現(xiàn)分類思想的應(yīng)用，為形成元素族奠定基礎(chǔ)，并以概念同化的方式引入新概念——膠體。
二.教學(xué)目標(biāo)
（一）使學(xué)生初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)在物質(zhì)中存在，以及每一種物質(zhì)都有自己的物質(zhì)家族，建立起元素與物質(zhì)家族的關(guān)系，了解110多種元素為什么能組成上千萬種物質(zhì)。
（二）從物質(zhì)組成和性質(zhì)的角度對物質(zhì)進(jìn)行分類，為研究物質(zhì)的通性建立認(rèn)識框架，同時知道可以依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類。了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系，掌握一類物質(zhì)可能與哪些其它類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。體驗(yàn)了解研究一類物質(zhì)與其它類物質(zhì)之間反應(yīng)的關(guān)系的過程方法。
（三）知道膠體是一種重要的分散系，了解膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等特性，能夠列舉生活中膠體的實(shí)例，了解膠體性質(zhì)的簡單應(yīng)用。
三.教學(xué)重點(diǎn)
(一)知識與技能：元素與物質(zhì)的關(guān)系；膠體的性質(zhì)。
(二)過程與方法：探討各類物質(zhì)的通性及其相互反應(yīng)關(guān)系，學(xué)會如何以元素為核心認(rèn)識物質(zhì)，從多角度依據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類并體驗(yàn)分類的重要意義。
(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀：體會分類的重要意義，依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類；讓學(xué)生樹立運(yùn)用化學(xué)知識，使自己生活得更健康。
四.教學(xué)準(zhǔn)備
（一）學(xué)生準(zhǔn)備
要求學(xué)生復(fù)習(xí)初中化學(xué)中單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的關(guān)系，復(fù)習(xí)第一章第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序，為學(xué)習(xí)本節(jié)教材做準(zhǔn)備。
（二）教師準(zhǔn)備
教學(xué)媒體及課件；概念圖；實(shí)驗(yàn)探究的藥品及儀器。

第1課時
【板書】第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類

【板書】一.元素與物質(zhì)的分類
1.聯(lián)想質(zhì)疑（提出本節(jié)教材的核心問題）
(1)110多種元素是如何構(gòu)成幾千萬種物質(zhì)的？
(2)為了更好地研究物質(zhì)的性質(zhì)和用途，應(yīng)怎樣對物質(zhì)進(jìn)行分類？用什么樣的標(biāo)準(zhǔn)分類？
(3)各類物質(zhì)之間具有怎樣的關(guān)系？
2.交流研討(引發(fā)學(xué)生對于物質(zhì)與元素之間的已有認(rèn)識。通過對熟悉物質(zhì)的組成元素的分析，逐漸建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系。)
【問題1】（P30）找出組成元素；由已找出的元素重新組合成新的物質(zhì)。
合作學(xué)習(xí)的實(shí)施：針對課本P30的2個問題，以四人一個小組的形式進(jìn)行交流活動，教師下發(fā)給學(xué)生交流討論的記錄表，按照元素的化合價(jià)規(guī)則（正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后）各自填寫這些熟悉物質(zhì)中的元素還能組成物質(zhì)的化學(xué)式（書中已有的化學(xué)式不再重寫）：
(1)若只由一種元素組成，請寫出其化學(xué)式。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？
（2）若由兩種元素組成化合物，先在下面的兩個表格中將能形成化合物的元素畫上連線，并請寫出其化學(xué)式（開展個人和小組比賽，看誰寫得又多又準(zhǔn)確）。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？
正價(jià)元素
Na（+1）
Mg（+2）
Cu（+1、+2）
Ca（+2）
C（+2、+4）
H（+1）
S（+4、+6）
（3）若由三種元素組成化合物，請寫出其化學(xué)式。
【問題2】（P30）含碳物質(zhì)的研究。教師要引導(dǎo)學(xué)生找出含碳物質(zhì)中的組成元素，研究含有0、+2、+4的碳元素的物質(zhì)。

負(fù)價(jià)元素
O（—2）
Cl（—1）
S（—2）

（注意：—4價(jià)含碳物質(zhì)供學(xué)有余力的學(xué)生研究）
3.得出結(jié)論：
（1）元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。
（2）同一種元素可以自身組成純凈物——單質(zhì)（元素以單質(zhì)的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的游離態(tài)）
（3）不同種元素相互之間按照一定的規(guī)律可以組成純凈物——化合物（元素以化合物的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的化合態(tài)）；相同的元素也可組成不同的化合物。
由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的種類和不同的方式進(jìn)行組合，因而110多種元素能夠構(gòu)成龐大繁雜的物質(zhì)世界（回答聯(lián)想質(zhì)疑中的第一個問題）。
4.遷移應(yīng)用
（1）豐富已有的元素——純凈物圖，展現(xiàn)元素與物質(zhì)的關(guān)系。

①省略號（一類物質(zhì)）給學(xué)生留下了一個再創(chuàng)造的空間。如含銅物質(zhì)、含鈉物質(zhì)（金屬）、含氫物質(zhì)、含碳物質(zhì)、含硫物質(zhì)（非金屬）等均可依下圖建立相應(yīng)的圖示（教師啟發(fā)，學(xué)生演練）。
②化合物中的化學(xué)式也給學(xué)生留下了一個再創(chuàng)造的空間。教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步填寫學(xué)生熟悉物質(zhì)的化學(xué)式，使學(xué)生進(jìn)行知識建網(wǎng)。

（2）遷移應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的分類能力和建立元素及其化合物家族的概念。

知識點(diǎn)擊：供學(xué)生閱讀，使學(xué)生了解和建立元素的化合價(jià)與物質(zhì)的關(guān)系，為后續(xù)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。
課外作業(yè)：P37—1、3題。

第2課時
二.物質(zhì)的分類
交流研討
學(xué)生列舉熟悉的物質(zhì)，寫出化學(xué)式，根據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類并繪制簡圖。
教師引例：

學(xué)生演練，教師要及時給出鼓勵性、發(fā)展性評價(jià)，使學(xué)生的個性得到張揚(yáng)。
1.物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)的研究
（1）物質(zhì)是否由同一種分子組成（學(xué)生回憶初中化學(xué)或科學(xué)的內(nèi)容）——純凈物和混合物。
（2）要根據(jù)被分散物質(zhì)顆粒的大小可將混合物分為溶液、濁液、膠體等。
（3）純凈物是否由同種元素組成——相同元素構(gòu)成單質(zhì)（游離態(tài)）；不同元素構(gòu)成化合物（化合態(tài)）。
（4）化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電——電解質(zhì)和非電解質(zhì)。
（5）根據(jù)化合物的性質(zhì)可將它們分為酸、堿、鹽、氧化物。
（6）根據(jù)反應(yīng)物在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)，可將反應(yīng)物分為氧化劑和還原劑。

2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的關(guān)系
活動探究
（1）探究示例：
反應(yīng)物實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
鋅溶解，有大量氣泡冒出酸能和活潑金屬反應(yīng)放出氫氣。
堿溶液由紅色變成無色酸能和堿發(fā)生中和反應(yīng)。
黑色的氧化銅溶解，溶液變藍(lán)色。
酸能和堿性氧化物反應(yīng)。
產(chǎn)生白色沉淀酸能和某些鹽反應(yīng)。
（2）學(xué)生探究：將全班學(xué)生分為四個小組分別探究以下四種代表物的性質(zhì)，填寫探究報(bào)告，然后全班匯報(bào)、交流探究結(jié)果（探究的目的是讓學(xué)生嘗試探究一類物質(zhì)的通性，初步體驗(yàn)研究一類物質(zhì)性質(zhì)的過程和方法）。
①、金屬鐵（單質(zhì)）的性質(zhì)；②Ca(OH)2（堿）的性質(zhì)；③CuSO4（鹽）的性質(zhì)；④氧化銅（堿性氧化物）的性質(zhì)。
（3）在活動探究的基礎(chǔ)上，建立單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系圖示（學(xué)生補(bǔ)充完成P33圖2—1—4），并寫出相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式。
【點(diǎn)評】科學(xué)探究是新課程改革的重要突破口，而“研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序”是“過程與方法”的重要體現(xiàn)。探究單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系，正是使用了這一重要方法，其中學(xué)生主動參與其關(guān)系的探究過程，不僅完成了知識上的再發(fā)現(xiàn)任務(wù)，而且更重要的是在探究過程中能獲得一種體驗(yàn)，獲得成功感，它對于提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)有著重要的作用。
3.單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系的用途
（1）研究一類物質(zhì)的性質(zhì)（完成從單個物質(zhì)向一類物質(zhì)的過渡）。當(dāng)學(xué)生今后再探究陌生物質(zhì)的性質(zhì)時，可以先分析該物質(zhì)的類別，然后預(yù)測它可能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
（2）制備有關(guān)物質(zhì)。
（3）鑒別物質(zhì)。
（4）提純物質(zhì)。

課外作業(yè)：
1.按照課本P33圖2—1—4的圖示，在補(bǔ)充完成單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系圖示后，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式（要求與課堂上的示例不重復(fù)）。
2.按照課本P33圖2—1—4的圖示，按下列要求各舉一例，并寫出化學(xué)方程式。
（1）制備一種物質(zhì)。
（2）鑒別兩種物質(zhì)。
（4）有兩種物質(zhì)組成的混合物，提純一種物質(zhì)。

第3課時
引入新課——
聯(lián)想質(zhì)疑（提出問題）
在天氣晴朗的情況下，當(dāng)你漫步在茂密的樹林里，會看到縷縷霞光穿過林木枝葉鋪灑在地面上，你知道這是為什么嗎？
在晚上，當(dāng)你打開手電筒時，會看到一道“光柱”射向天空或射向遠(yuǎn)方，你知道這是為什么嗎？
這些現(xiàn)象與一種特殊的混合物有關(guān)。
1.分散質(zhì)：被分散成微粒的物質(zhì)叫分散質(zhì)。如食鹽溶液中的食鹽。
2.分散劑：分散質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，這種物質(zhì)（另一種物質(zhì)）叫分散劑。如食鹽溶液中的水。
3.分散系：由分散質(zhì)和分散劑構(gòu)成的混合物統(tǒng)稱為分散系。如食鹽溶液就是一種分散系。
教師要求學(xué)生列舉幾種分散系，并指出分散質(zhì)和分散劑。
4.幾種常見的分散系（根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒度大小進(jìn)行分類）
（1）溶液：分散質(zhì)是分子或離子，分散質(zhì)的粒度＜1nm（10－9m），具有透明、均勻、穩(wěn)定的宏觀特征。
（2）濁液：分散質(zhì)是分子的集合體或離子的集合體，分散質(zhì)的粒度＞100nm（10—7m），具有渾濁、不穩(wěn)定等宏觀特征。
（3）膠體：分散質(zhì)的粒度介于1～100nm之間的分散系叫膠體(也稱為溶膠)。

【點(diǎn)評】數(shù)軸是初一數(shù)學(xué)中的一個重要內(nèi)容。在化學(xué)教學(xué)中應(yīng)用數(shù)軸將同一類型的不同對象按數(shù)量的大小在數(shù)軸上進(jìn)行有序排列，可以使學(xué)生建立有序思維。如物質(zhì)的溶解性（難溶、微溶、易溶）、同種元素的變價(jià)化合物均可用數(shù)軸進(jìn)行排列。
5.膠體的性質(zhì)
（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的光區(qū)，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾現(xiàn)象或丁達(dá)爾效應(yīng)。
丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：膠體中分散質(zhì)微粒對可見光（波長為400～700nm）散射而形成的。
丁達(dá)爾現(xiàn)象的應(yīng)用：區(qū)別溶液和膠體。
實(shí)驗(yàn)：先取一個具有雙通性質(zhì)的紙筒（事先在紙筒的下端鉆一個小孔，以讓光線通過），將紙筒套在盛在氫氧化鐵膠體的燒杯上，再取一只40W的電燈泡，通電后放在紙筒的小孔處，人從紙筒的上端從上往下觀察，即可觀察到有一條“光亮的通路”的現(xiàn)象。
能同樣的辦法觀察食鹽溶液的現(xiàn)象。
（2）電泳：膠體中的分散質(zhì)微粒在直流電的作用下產(chǎn)生定向移動的現(xiàn)象叫電泳。
電泳現(xiàn)象說明膠體中的分散質(zhì)微粒帶有電荷。
膠體粒子帶電的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律——
帶正電荷的膠體粒子：金屬氫氧化物（如氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體）；金屬氧化物膠體。
帶負(fù)電荷的膠體粒子：非金屬氧化物膠體；金屬硫化物膠體；硅酸膠體；土壤膠體。
特殊膠體：AgI膠體粒子隨AgNO3和KI的相對量不同可帶正電或負(fù)電。若KI過量，則AgI膠體粒子吸附I—而帶負(fù)電荷；若AgNO3過量，則AgI膠體粒子吸附Ag+而帶正電荷。
（3）聚沉：向膠體中加入鹽時，其中的陽離子或陰離子能中和分散質(zhì)微粒所帶的電荷，從而使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。這種膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉（適用于液溶膠）。
實(shí)驗(yàn)：向氫氧化鐵膠體中加入適量的硫酸鈉，可觀察到氫氧化鐵沉淀析出。
6.膠體的制備
凝聚法：
（1）向沸水中滴加幾滴飽和的氯化鐵溶液，適當(dāng)加熱即可形成氫氧化鐵膠體（注意加熱時間不宜過長，否則會形成氫氧化鐵沉淀）。
FeCl3+3H2O====Fe(OH)3（膠體）+3HCl
（2）在不斷振蕩的情況下，向稀KI溶液中加入稀AgNO3溶液，可制得淺黃色的確良AgI膠體。
7.膠體的用途：
（1）鹽鹵點(diǎn)豆腐；
（2）肥皂的制取和分離；
（3）明礬凈水；
（4）FeCl3溶液用于傷口止血。
（5）水泥硬化；
（6）冶金廠大量煙塵用高壓電除去。
（7）土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用。
知識點(diǎn)擊：供學(xué)生閱讀，并可讓學(xué)生進(jìn)行家庭小實(shí)驗(yàn)，研究膠體提純的方法——滲析。
家庭小實(shí)驗(yàn)——用一個豬膀胱盛食鹽溶液和淀粉溶膠，然后將豬膀胱浸泡在蒸餾水中，過一段時間后，用兩個試管分別取燒杯中的蒸餾水少許，分別滴加硝酸酸化的AgNO3溶液碘水溶液，分別觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象，并思考產(chǎn)生這兩種現(xiàn)象的原因。
8.三種分散系的比較
分散系溶液膠體濁液
分散質(zhì)粒子的直徑＜1nm1nm100nm＞100nm
外觀均一、透明較均一、透明不均一、不透明
分散質(zhì)微粒分子、離子分子集合體、高分子大量的分子集合體
能否透過濾紙能能不能
能否透過半透膜能不能不能
穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定
【點(diǎn)評】比較法是進(jìn)行歸納總結(jié)的一種重要方法。它能幫助學(xué)生找出不同對象的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，抽象出不同事物的本質(zhì)特征。學(xué)生自己建立表格進(jìn)行比較則效果更好。
課外作業(yè)：
1.完成P36的知識結(jié)構(gòu)示意圖。
2.P37第2題。

精選閱讀

高一化學(xué)第2章第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類導(dǎo)學(xué)案（帶答案）

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)時都會提前最好準(zhǔn)備，準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學(xué)生們有一個良好的課堂環(huán)境，幫助高中教師在教學(xué)期間更好的掌握節(jié)奏。高中教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高一化學(xué)第2章第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類導(dǎo)學(xué)案（帶答案）”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

　第2章第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類(第1課時)　編號05
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．準(zhǔn)確理解酸性氧化物和堿性氧化物的概念，建立起元素與物質(zhì)家族的關(guān)系，提高理解應(yīng)用能力。
2．小組合作探究，歸納和總結(jié)各類物質(zhì)的通性及各類物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系。
3．激情投入，培養(yǎng)元素的資源意識，形成物質(zhì)的元素觀和分類觀。
【使用說明與學(xué)法指導(dǎo)】
1．明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，仔細(xì)閱讀教材31～35頁，熟記課本基礎(chǔ)知識，初步完成導(dǎo)學(xué)案。
2．結(jié)合“交流研討”“活動探究”等欄目，明確實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，大膽預(yù)測實(shí)驗(yàn)，初步得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
3．C層規(guī)范完成預(yù)習(xí)案并掌握課本相關(guān)的基礎(chǔ)知識，AB層在掌握預(yù)習(xí)案基礎(chǔ)上進(jìn)一步完成探究案和針對訓(xùn)練。標(biāo)有★的訓(xùn)練題目C層不做。
預(yù)　習(xí)　案
1．閱讀課本31頁的“交流研討”，認(rèn)真思考，談?wù)勀銓υ嘏c物質(zhì)關(guān)系的認(rèn)識有哪些？(可以從同種、不同種元素、同種價(jià)態(tài)的元素組成物質(zhì)的角度考慮)，并舉例說明元素在物質(zhì)中的兩種存在形態(tài)。

2．閱讀課本33頁，明確物質(zhì)分類的依據(jù)，對物質(zhì)進(jìn)行分類有多種角度，請從單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的角度對下列物質(zhì)進(jìn)行簡單分類。
金屬鐵、H2、鹽酸、CO2、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、生石灰

3．請用圖2—1—5所示的形式
表示你學(xué)習(xí)過的不同價(jià)態(tài)
的氯元素與有關(guān)類別代表
物間的關(guān)系。

【預(yù)習(xí)自測】
1．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）
A．潔凈的空氣　B．純凈的鹽水　C．石油　D．冰水混合物
2．下列元素中，在自然界中既存在游離態(tài)，又存在化合態(tài)的是（）
①氮?、谘酢、垅c?、芴肌、蓁F?、蘼?br> A．①②③　B．③④⑤　C．④⑤⑥　D．①②④⑤
【我的疑問】對自學(xué)案內(nèi)容，你有什么疑問？

探　究　案
探究點(diǎn)：單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的關(guān)系
(育人立意：通過實(shí)驗(yàn)，提高動手操作能力、觀察能力和主動探究能力。)
【方法導(dǎo)引】在探究單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的關(guān)系時，可以運(yùn)用觀察、分類、實(shí)驗(yàn)、的方法來探究它們之間的相互關(guān)系。
課題：單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽間的關(guān)系
請按要求自選物質(zhì)完成表格，在____上填寫物質(zhì)的化學(xué)式，在(　)中填寫物質(zhì)的類別。
H2O　CO2　CuO　AgNO3　HCl　CO　CuSO4　CaO　Na2O2　NaOH
H2SO4　BaCl2　Ca(OH)2　Fe　C
表
格
一反應(yīng)物1反應(yīng)物2結(jié)論（用化學(xué)方程式表示）
類別：金屬氧化物

___________________________()
___________()
___________()
___________()
思考：金屬氧化物可以與哪些類別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？

表
格
二反應(yīng)物1反應(yīng)物2結(jié)論（用化學(xué)方程式表示）
類別：非金屬氧化物

___________________________()
___________()
___________()
___________()
思考：1．非金屬氧化物可以與哪些類別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？

2．所有的非金屬氧化物都是酸性氧化物嗎？所有的金屬氧化物都是堿性氧化物嗎？

表
格
三反應(yīng)物1反應(yīng)物2結(jié)論（用化學(xué)方程式表示）
類別：酸

___________________________()
___________()
___________()
___________()
思考：酸可以與哪些類別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？

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四反應(yīng)物1反應(yīng)物2結(jié)論（用化學(xué)方程式表示）
類別：堿

___________________________()
___________()
___________()
___________()
思考：堿可以與哪些類別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？

表
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五反應(yīng)物1反應(yīng)物2結(jié)論（用化學(xué)方程式表示）
類別：鹽

___________________________()
___________()
___________()
___________()
思考：鹽可以與哪些類別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？

【針對訓(xùn)練1】
上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實(shí)施了生活垃圾分類投放的方法，其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（）
A．無機(jī)物B．有機(jī)物C．鹽類D．非金屬單質(zhì)

★【針對訓(xùn)練2】
有些食品的包裝袋中有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰(CaO)。
⑴生石灰屬于哪種類別的物質(zhì)？____________________。
⑵生石灰可做干燥劑的理由是(用化學(xué)方程式表示)_______________________________。
⑶生石灰還可以與哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？列舉兩例并寫出化學(xué)方程式。
；
。
⑷在你所認(rèn)識的化學(xué)物質(zhì)中，還有哪些物質(zhì)可以做干燥劑？舉例說明

【學(xué)習(xí)反思】反思自己課堂上的表現(xiàn)，明確改進(jìn)措施。

第2章第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類(一)參考答案　編號05
預(yù)　習(xí)　案
1．⑴元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的.
⑵同種元素可自身組成純凈物——單質(zhì)；不同元素相互之間按照一定的規(guī)律可以組成純凈物——化合物，有的只能組成一種化合物(如NaCl)，有的則能組成集中不同的化合物(如CO、CO2)。
⑶同種元素在不同的物質(zhì)中可能呈現(xiàn)出不同的價(jià)態(tài)，例如鐵元素：金屬鐵(0價(jià))、FeO(＋2價(jià))、Fe2O3(＋3價(jià))；同種價(jià)態(tài)的元素也可以組成多種不同的物質(zhì)，例如＋2價(jià)銅，可以形成CuO、Cu(OH)2、CuSO4、CuCl2等。
⑷元素在物質(zhì)中以游離態(tài)(單質(zhì)形態(tài)，如金屬鐵)和化合態(tài)(化合態(tài)形態(tài)，如FeO、Fe2O3、FeCl3等)存在。
⑸由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的種類和不同的方式進(jìn)行組合，因而110多種元素能夠構(gòu)成龐大繁雜的物質(zhì)世界。

2．單質(zhì)：金屬鐵、H2；　氧化物：CO2、生石灰(CaO)；　酸：鹽酸、H2SO4；
堿：NaOH、Ca(OH)2；　鹽：CaCO3

3．

【預(yù)習(xí)自測】1．D2．D

探　究　案
表
格
一反應(yīng)物1反應(yīng)物2結(jié)論(用化學(xué)方程式表示)
類別：金屬氧化物
CuO、CaO、Na2O2C(非金屬單質(zhì))
高溫
C+2CuO===2Cu+CO2

H2O(非金屬氧化物)CaO+H2O＝Ca(OH)2
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
CO2(非金屬氧化物)CaO+CO2＝CaCO3
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
HCl、H2SO4(酸)CaO+2HCl＝CaCl2+H2O
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
2Na2O2+4HCl＝4NaCl+2H2O+O2↑
思考：多數(shù)的金屬氧化物都能與酸反應(yīng)，活潑金屬氧化物能與水和二氧化碳等非金屬氧化物反應(yīng)，某些金屬氧化物可以被C、H2等非金屬單質(zhì)還原。

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格
二反應(yīng)物1反應(yīng)物2結(jié)論(用化學(xué)方程式表示)
類別：非金屬氧化物
CO2、H2O、COCaO(金屬氧化物)CaO+H2O＝Ca(OH)2
CaO+CO2＝CaCO3
Na2O2(金屬氧化物)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
NaOH、Ca(OH)2(堿)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
H2O(非金屬氧化物)CO2+H2OH2CO3

思考1．某些非金屬氧化物可與堿、活潑金屬氧化物、水反應(yīng)，但是有些不反應(yīng)如CO、NO等。
2．不是所有的非金屬氧化物都是酸性氧化物，如CO、H2O；
不是所有的金屬氧化物都是堿性氧化物，如Na2O2、Mn2O7；
不是所有的酸性氧化物都是非金屬氧化物，如Mn2O7；
所有的堿性氧化物都是金屬氧化物。

表
格
三反應(yīng)物1反應(yīng)物2結(jié)論(用化學(xué)方程式表示)
類別：酸
HCl、H2SO4Fe(金屬)Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
CuO、CaO、Na2O2
(金屬氧化物)略，答案見上。
NaOHCa(OH)2(堿)HCl+NaOH＝NaCl+H2O
AgNO3、BaCl2(鹽)HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
思考：酸可以與金屬氧化物、堿、活潑金屬反應(yīng)，酸還可以與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，另外酸還可以使紫色石蕊溶液變紅。

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四反應(yīng)物1反應(yīng)物2結(jié)論(用化學(xué)方程式表示)
類別：堿
NaOH、Ca(OH)2CO2(酸性氧化物)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
HCl、H2SO4(酸)H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
CuSO4(鹽)CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
思考：堿可以與酸、酸性氧化物反應(yīng)，還可以與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，堿還可以使紫色石蕊溶液變紅，使酚酞溶液變紅；堿還能與氯氣反應(yīng)。

表
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五反應(yīng)物1反應(yīng)物2結(jié)論(用化學(xué)方程式表示)
類別：鹽
BaCl2、CuSO4
AgNO3Fe(金屬)Fe+2AgNO3＝Fe(NO3)2+2Ag
HCl、H2SO4(酸)略，答案見上。
NaOHCa(OH)2(堿)略，答案見上。
BaCl2、CuSO4、AgNO3
(鹽)BaCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Ba(NO3)2
BaCl2+CuSO4＝BaSO4↓+CuCl2
CuSO4+2AgNO3＝Ag2SO4↓+Cu(NO3)2
思考：鹽可以與酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，活潑金屬可以將排在其后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。

【針對訓(xùn)練1】B
★【針對訓(xùn)練2】
⑴生石灰屬于堿性物質(zhì)。(堿性氧化物)
⑵利用了它可與水反應(yīng)的特點(diǎn)。CaO+H2O＝Ca(OH)2
⑶與酸性氧化物反應(yīng)：CaO+CO2＝CaCO3
與酸反應(yīng)：CaO+2HCl＝CaCl2+H2O
⑷濃H2SO4（酸性干燥劑)、CaCl2(中性干燥劑)

元素與物質(zhì)世界

俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。作為教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識點(diǎn)，幫助教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。那么一篇好的教案要怎么才能寫好呢？小編收集并整理了“元素與物質(zhì)世界”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

第二章元素與物質(zhì)世界
【復(fù)習(xí)目標(biāo)】×
1.了解物質(zhì)簡單分類法的意義
2.理解膠體與其他分散系的區(qū)別
3.了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，掌握酸、堿、鹽電離方程式的書寫
4.掌握常見離子方程式的書寫及離子反應(yīng)發(fā)生的條件
5.理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念，能判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
6.掌握鐵及其化合物的氧化性和還原性
【重點(diǎn)、難點(diǎn)】離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)
1.物質(zhì)都是由組成的，單質(zhì)是，化合物是。元素在物質(zhì)中以兩種形態(tài)存在，即和。
2.物質(zhì)可分為和?；旌衔锟煞譃椋汀０凑赵氐慕M成和性質(zhì)，純凈物通?？梢苑譃?，，。根據(jù)在溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡衔锟煞譃椋８鶕?jù)在氧化還原反應(yīng)中的表現(xiàn)，可將反應(yīng)物分為和。是堿性氧化物，金屬氧化物不都是堿性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金屬氧化物，但不是堿性氧化物。是酸性氧化物，非金屬氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物。
3.之間的反應(yīng)通常是復(fù)分解反應(yīng)。
4.光束照射膠體時，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。借助此現(xiàn)象可以用來區(qū)分膠體和溶液。在外加電場作用下，膠體微粒在分散劑里作定向運(yùn)動的現(xiàn)象，叫做。它說明膠體的微粒帶有。能使膠體聚沉的三種方法、、。
5.利用分離膠體中能夠的雜質(zhì)分子或離子，提純，精制膠體的操作稱為。只有濁液中的微粒不能通過濾紙，只有溶液中的微粒能通過半透膜。（濾紙的孔隙比半透膜大）。其他和膠體有關(guān)的現(xiàn)象：土壤，水泥，三角洲，有機(jī)玻璃，墨水
6.制備氫氧化鐵膠體的方法
反應(yīng)方程式
7.電離是。電解質(zhì)是。電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)一定能夠?qū)щ姡軐?dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如銅，鋁，石墨等。非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。判斷一種物質(zhì)屬于電解質(zhì)還是非電解質(zhì)時，先排除混合物（溶液）和單質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。
思考：①鹽酸、NaCl溶液都能夠?qū)щ?，它們都是電解質(zhì)嗎？

②為什么氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但是氯化鈉水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電？

③SO3、CO2、SO2、NH3溶與水都能夠?qū)щ?，它們都是電解質(zhì)嗎？
叫做強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI）、強(qiáng)堿〔KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〕、鹽。
思考：NaOH水溶液中存在哪些微粒？。

叫做弱電解質(zhì)，包括弱酸（CH3COOH、H2CO3、HClO）、弱堿（NH3H2O）、水。中強(qiáng)酸H3PO4、H2SO3也是弱電解質(zhì)。
思考：氨水中存在哪些微粒？
書寫電離方程式要注意：寫強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，鹽的電離方程式時化合物寫在等號左邊，電離出的離子寫在等號右邊。陰陽離子正負(fù)電荷總數(shù)必須相等。要正確書寫離子符號，如酸根離子不能拆開寫。
8.是離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的條件（同復(fù)分解反應(yīng)的條件）
、、。
9.書寫離子方程式步驟：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式-----拆成離子------刪去相同離子-----檢查（書寫離子方程式時，不能拆的物質(zhì)：氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物）。
10.寫出下列反應(yīng)的離子方程式
碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：×
CH3COOH溶液與NaOH溶液混合：；
FeS與鹽酸反應(yīng)：；
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O；
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O；
碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：
澄清石灰水中通入過量二氧化碳：
硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：
氫氧化鋇溶液中加入硫酸：
11.如何判斷離子方程式的正誤
（1）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物；（2）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確；
（3）看電荷是否守恒；（4）看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。
12.離子的大量共存問題
（1）看清題目，找出隱蔽條件，如在強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）溶液中，是否有顏色
（2）離子之間反應(yīng)能生成沉淀的不能共存；
（3）離子之間反應(yīng)能生成水等難電離的物質(zhì)
（4）離子之間反應(yīng)能生成氣體的不能共存；
（5）在溶液中有電解質(zhì)溶液參加的氧化還原反應(yīng)
（6）弱酸的酸式酸根離子在較強(qiáng)的酸性溶液或堿性溶液中都不能大量共存
13.常見離子檢驗(yàn)
離子使用的試劑方法及現(xiàn)象
氯離子

碳酸根離子
硫酸根離子
亞硫酸根離子
三價(jià)鐵離子
二價(jià)鐵離子
銨根離子
14.反應(yīng)過程中有的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
失電子—化合價(jià)升高---被氧化---是還原劑---具有還原性，生成氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物具有氧化性
得電子---化合價(jià)降低---被還原---是氧化劑---具有氧化性，生成還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物具有還原性
元素處于最高化合價(jià)時，一般具有氧化性；處于最低化合價(jià)時，一般具有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時，既具有氧化性又具有還原性。
氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性
15.常見的氧化劑還原劑？
16.分別用雙線橋法和單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：

（1）2KBr+Cl2====2KCl+Br2

（2）2H2S+SO2===3S↓+2H2O

（3）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

17.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；氧化還原反應(yīng)規(guī)律：質(zhì)量守恒定律：和電子守恒定律：。置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)全部不是氧化還原反應(yīng)。化合和分解反應(yīng)一部分不都是氧化還原反應(yīng)。
18.（1）鐵的還原性
與氯氣反應(yīng)方程式
與酸反應(yīng)離子方程式
與氯化銅反應(yīng)離子方程式
（2）正三價(jià)鐵的氧化性
2FeCl3+Cu==2FeCl3+Fe==
（3）正二價(jià)鐵離子既有氧化性又有還原性
氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)
氯化亞鐵與金屬鋅反應(yīng)
（4）正三價(jià)鐵離子與可溶性堿反應(yīng)離子方程式
氯化亞鐵與可溶性堿反應(yīng)離子方程式
Fe(OH)2：白色固體，不溶于水，很不穩(wěn)定，在空氣中容易被氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3?；瘜W(xué)方程式

第一節(jié)物質(zhì)的分類（1）導(dǎo)學(xué)案

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。高中教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，幫助高中教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。我們要如何寫好一份值得稱贊的高中教案呢？以下是小編收集整理的“第一節(jié)物質(zhì)的分類（1）導(dǎo)學(xué)案”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化
第一節(jié)物質(zhì)的分類（1）
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1.通過實(shí)例了解分類法在化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用；
2.能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類；
3.知道膠體是一種常見的分散系。
重點(diǎn)難點(diǎn)：
了解常見化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法；分散系和膠體的概念。
知識梳理：
化學(xué)研究的對象是物質(zhì)及其變化，是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。運(yùn)用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)的規(guī)律。
對事物進(jìn)行分類時，事先一般要設(shè)定分類的。當(dāng)分類標(biāo)準(zhǔn)確定之后，同類中的事物在某些方面的可以幫助我們做到舉一反三；對于不同類事物的了解可以使我們有可能做到。這就是分類法作為科學(xué)方法的意義。
一、兩種常用的分類方法
1.交叉分類法：對Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4四種鹽分類
（1）以其組成中的陽離子為標(biāo)準(zhǔn)分類：鹽和鹽
（2）以其組成中的陰離子為標(biāo)準(zhǔn)分類：鹽和鹽
（3）在交叉分類法中，Na2CO3既屬于鹽，又屬于鹽；K2SO4既屬于鹽，又屬于鹽。
練習(xí)：請利用交叉分類法對下列五種物質(zhì)分類，并畫出圖示。五種物質(zhì)分別為CaCl2、Ca(NO3)2、
KNO3、K2SO4和KCl。

2.樹狀分類法：按照一定標(biāo)準(zhǔn)對同類物質(zhì)進(jìn)行再分類。如：根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)分類

練習(xí)：1.按物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對純凈物進(jìn)行分類，作出樹狀分類圖。然后選擇下列合適的物質(zhì)填在相應(yīng)的物質(zhì)類別上。
O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60％的MgO

2.對下列5種酸進(jìn)行分類：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、磷酸（H3PO4）和氫硫酸（H2S）。
（1）根據(jù)1個分子中含氫原子的個數(shù)，可以分為
（2）根據(jù)酸中是否含有氧元素，可以分為

知識梳理：
二散系及其分類

1.分散系的概念：把（或多種）物質(zhì)在（或多種）物質(zhì)中所得的體系，叫做。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作。
2.按分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)進(jìn)行分類，分散系可以分成類。
3.當(dāng)分散劑是水或其他液體時，按分散質(zhì)粒子的直徑大小進(jìn)行分類，分散系可以分為、、。溶液中的溶質(zhì)粒子直徑大小通常，濁液中的粒子直徑大小通常，介于二者之間的膠體粒子，其直徑大小在。溶液中溶質(zhì)粒子不但可以透過濾紙，也能透過半透膜；而膠體粒子可以透過濾紙，但不能透過半透膜；濁液中粒子既不能透過濾紙，液不能透過半透膜。
4.根據(jù)分散劑所處的狀態(tài)進(jìn)行分類，膠體可以分為氣溶膠（例：云、煙、霧）、固溶膠（例：有色玻璃）、液溶膠（例：氫氧化鐵膠體、氫氧化鋁膠體、硅酸膠體、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、牛奶、豆?jié){、墨水）

知能檢測
1.根據(jù)某種共性，可將CO2、SO2歸為一類氧化物，下列物質(zhì)中與它們屬于同一類的是
A.CaCO3B.SO3C.CuOD.KMnO4
2.下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無機(jī)化合物、鹽、鈣鹽的是
A.石灰石B.Ca(OH)2C.CaCO3D.CH4
3.Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是
A．Na2CO3是堿B．Na2CO3是鹽
C．Na2CO3是鈉鹽D．Na2CO3是碳酸鹽
4.下列分散系最穩(wěn)定的是
A．懸濁液B．乳濁液C．膠體D．溶液
5.NaCl溶于水形成溶液，如果NaCl分散在汽油中，形成的分散系是
A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體
6.下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)粒子大小進(jìn)行分離的是
A.萃取B.結(jié)晶法C.沉降D.滲析
7.根據(jù)中央電視臺報(bào)道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的
A.溶液B.懸濁液C.乳濁液D.膠體
8.下列化學(xué)方程式中有一個與其他三個在分類上不同，這個反應(yīng)是
A.3Fe+2O2=Fe3O4B.CO2+C=2CO
C.NH4HCO3＝NH3↑+H2O+CO2↑D.CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2
9.下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是
A.CuO+H2=Cu+H2OB.C+2CuO=2Cu+CO2↑
C.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2D.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
10.組成中含有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽，下列鹽中，既不是堿式鹽，也不是酸式鹽的是
A.NaHSO4B.Cu2(OH)2CO3C.Ca(HCO3)2D.NH4NO3
11.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H2O、②空氣、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO45H2O、⑧碘酒、⑨乙醇、⑩NaHCO3。
其中，屬于混合物的是（填序號，下同）；屬于氧化物的是；屬于酸的是；屬于堿的是；屬于鹽的是；屬于有機(jī)物的是。
12.把淀粉和NaCl溶液裝入半透膜袋，浸入蒸餾水中進(jìn)行滲析。
（1）如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明淀粉未透過半透膜，而Cl－已透過半透膜？（淀粉遇到碘單質(zhì)會變藍(lán)）
（2）如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明淀粉與NaCl溶液已經(jīng)分離完全？

物質(zhì)的分類

一般給學(xué)生們上課之前，老師就早早地準(zhǔn)備好了教案課件，大家在認(rèn)真準(zhǔn)備自己的教案課件了吧。只有制定教案課件工作計(jì)劃，可以更好完成工作任務(wù)！你們了解多少教案課件范文呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“物質(zhì)的分類”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

第一節(jié)物質(zhì)的分類
一、【內(nèi)容與解析】
本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容是分散系及其分類，指的是認(rèn)識按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)共有9種分散系，并認(rèn)識膠體是一種常見的分散系，了解丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的重要性質(zhì)，其核心是膠體及其性質(zhì)，理解他的關(guān)鍵就是要知道膠體的本質(zhì)，膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別。在初中學(xué)生已學(xué)過溶液和濁液，本節(jié)課的內(nèi)容分散系就是在這些基本概念的基礎(chǔ)上的發(fā)展。教學(xué)重點(diǎn)膠體的性質(zhì)，解決重點(diǎn)的關(guān)鍵是將膠體與溶液和濁液進(jìn)行對比，從本質(zhì)上認(rèn)識它們的區(qū)別，并在講解過程中適當(dāng)例舉生活中常見的例子，讓學(xué)生更容易接受。
二、【教學(xué)目標(biāo)與解析】
1．教學(xué)目標(biāo)
（1）了解膠體與其他分散系的區(qū)別。
（2）了解分膠體的重要性質(zhì)和實(shí)際應(yīng)用。
2．目標(biāo)解析
（1）了解膠體與其他分散系的區(qū)別，就是要了解分散系和膠體的概念，知道分散質(zhì)粒子的大小是各種分散系的本質(zhì)的區(qū)別。
（2）了解分膠體的重要性質(zhì)和實(shí)際應(yīng)用，就是要知道膠體和其他分散系的區(qū)別，讓學(xué)生學(xué)會用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別膠體和溶液，并解釋生活中一些常見的現(xiàn)象。
三、【問題診斷分析】
在本節(jié)課的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問題是膠體與其他分散系間的本質(zhì)差別，產(chǎn)生這一問題的原因是學(xué)生從性質(zhì)和現(xiàn)象上認(rèn)識膠體。要解決這一問題的關(guān)鍵是從分散系的概念上入手區(qū)分膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別，其中關(guān)鍵結(jié)合膠體的性質(zhì)和現(xiàn)象使學(xué)生更深入的認(rèn)識膠體。
四、【教學(xué)支持條件分析】
在本節(jié)課所有內(nèi)容的教學(xué)中，準(zhǔn)備使用多媒體視頻教學(xué)和Flash演示。因?yàn)槭褂枚嗝襟w視頻、Flash演示丁達(dá)爾效應(yīng)，有利于學(xué)生了解Fe(OH)3膠體的制取和丁達(dá)爾效應(yīng)，同時播放圖片形象的使學(xué)生了解膠體在生活中應(yīng)用。
五、【教學(xué)過程】
問題1：純凈物可以再分類，混合物如何分類？

混合物（？？？？）
物質(zhì)單質(zhì)
純凈物酸
堿
化合物鹽
氧化物
設(shè)計(jì)意圖：提出疑問，引入課題。
師生活動：例舉生活中常見的混合物。閱讀教材內(nèi)容第一、二段試著將分散系按照分散系或分散質(zhì)所處的狀態(tài)分類，并對應(yīng)列舉生活中常見的種類。
分散質(zhì)狀態(tài)分散劑狀態(tài)實(shí)例
氣氣空氣
液氣云、霧
固氣煙、灰塵
氣液泡沫
液液牛奶、酒精的水溶液、豆?jié){
固液油漆
氣固泡沫塑料
液固珍珠（包含水的碳酸鈣）
固固有色玻璃、合金
問題2：當(dāng)分散劑是水和其他液體時，按照分散質(zhì)粒子的大小可以將分散系分為哪些類別？它們之間的本質(zhì)區(qū)別是什么？
設(shè)計(jì)意圖：通過比較這三種分散系，使學(xué)生能區(qū)別溶液、膠體和濁液這三種分散系，認(rèn)識它們的本質(zhì)區(qū)別。
師生活動：

思考：怎樣區(qū)分溶液和膠體呢？
[科學(xué)探究]
１.Fe(OH)3膠體的制備
將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中加入1~2mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱。將所得到的Fe(OH)3膠體與CuSO4溶液、泥水比較。
2.把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆照射杯中的液體，從與光束垂直的方向觀察，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
分散系溶液膠體濁液
實(shí)例CuSO4溶液Fe(OH)3膠體Fe(OH)3懸濁液
光束照射時不產(chǎn)生亮通路有光亮通路不產(chǎn)生亮通路
透過濾紙的情況能能不能
溶液、膠體和濁液三種分散系談們的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子的大小不同。
丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體的一種特性，我們可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)這種物理方法區(qū)分膠體和溶液。丁達(dá)爾效應(yīng)在我們?nèi)粘Ｉ钪须S處可見。
膠體的性質(zhì)：介穩(wěn)性；丁達(dá)爾效應(yīng)；電泳；聚沉（后兩種自學(xué)P28科學(xué)視野）
問題3：溶液、膠體、濁液三種分散系性質(zhì)的比較
設(shè)計(jì)意圖：知道溶液、膠體、濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別
師生活動：
分散系溶液膠體濁液
分散質(zhì)粒子直徑100nm1~100nm100nm
分散質(zhì)粒子單個小分子或離子許多分子的集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體
外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明
穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定
能否透過濾紙能能不能
能否透過半透膜能不能不能
鑒別無丁達(dá)爾效應(yīng)靜置沉降或分層丁達(dá)爾效應(yīng)
問題4：膠體在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用是利用了膠體的那些性質(zhì)？
設(shè)計(jì)意圖：了解膠體的用途，讓學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識膠體的性質(zhì)。
師生活動：

六、【課堂小結(jié)】
分散系

9種分散系
七、【目標(biāo)檢測】
1、教材P29第1題
2、教材P29第2題
八、【配餐作業(yè)】
A組
教材P29第5、6題
B組
優(yōu)化設(shè)計(jì)P23膠體的制備和性質(zhì)隨堂練習(xí)部分
C組
課時訓(xùn)練P911~9