高中離子反應(yīng)教案

《離子反應(yīng)》知識(shí)點(diǎn)整理。

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計(jì)劃，準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，幫助教師營(yíng)造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的教案呢？下面是小編精心為您整理的“《離子反應(yīng)》知識(shí)點(diǎn)整理”，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

《離子反應(yīng)》知識(shí)點(diǎn)整理

電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

1、溶液導(dǎo)電的原因是在外加電場(chǎng)的作用下，。

2、①電解質(zhì)是在或能夠?qū)щ姷?。例如：氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等。

②強(qiáng)電解質(zhì)是在的電解質(zhì)。例如：強(qiáng)酸：、、；強(qiáng)堿：、、、；絕大多數(shù)的鹽如：NaNO3、CaCO3、BaSO4等。

③弱電解質(zhì)是在的電解質(zhì)。例如：弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、、H2S、H3PO4等；弱堿：Mg(OH)2、Cu(OH)2、NH3·H2O等

練習(xí)1、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（），屬于弱電解質(zhì)的是（），屬于非電解質(zhì)的是（）。

A.碘化鉀B.乙醇C.氨氣D.蔗糖E.醋酸

F.硫酸氫鈉G.氨水H.液氧I.氫氧化鈉溶液

練習(xí)2、根據(jù)有關(guān)概念回答下列問題：①H2SO4②液氨③氨水④鋁條⑤氯化鈉⑥石墨⑦二氧化硫⑧水⑨氧化鈉⑩氫氧化鋇

判斷上述物質(zhì)中：在一定狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖牵粚儆陔娊赓|(zhì)的是；

附注：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電原因是與水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3·H2O）電離所致，并非自身電離出自由離子，所以SO2、SO3、CO2、NH3等不是電解質(zhì)，而H2SO3、H2SO4、、H2CO3、NH3·H2O則是電解質(zhì)。

二電解質(zhì)的電離

1、酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了。

2、電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程。注意：電離不通電。

氯化鈉的電離

將氯化鈉加入水中，在作用下，鈉離子和氯離子脫離NaCl晶體表面，形成了能夠的和。這一過程可以用電離方程式表示為：。

3、HCl、HNO3、H2SO4的電離方程式

HClHNO3

H2SO4

它們都能夠電離出H+，因此我們從電離的角度對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)，電離時(shí)叫做酸。

類比：電離時(shí)叫做堿；

電離時(shí)叫做鹽。

4、電離方程式的書寫

表示方法：強(qiáng)電解質(zhì)的電離用表示；

弱電解質(zhì)的電離用表示。

強(qiáng)電解質(zhì)：Ba(OH)2NaCl

BaSO4NaHCO3

NaHSO4(水溶液中)熔融的NaHSO4：

弱電解質(zhì)：H2CO3，

CH3COOHCu(OH)2

NH3·H2O

附注：多元弱酸的分步電離，分步書寫，且第一步電離為主,各步方程式不可疊加。多元弱堿，一步書寫到位。

練習(xí)3、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

（1）H2S：

（2）NaHS：

（3）NH4HCO3：

（4）AgCl：

三、離子方程式的書寫，離子反應(yīng)發(fā)生的條件

1.離子反應(yīng)

電解質(zhì)溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是電離出的某些離子之間的反應(yīng)。有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)不一定所有的物質(zhì)都是以離子形式存在，但至少有一種物質(zhì)是以離子形式存在。

2、離子方程式

（1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的________________表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式

意義：它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

如：H++OH-=H2O表示的意義為：

（2）離子方程式的書寫步驟：“寫、拆、刪、查”。

“寫”：正確書寫化學(xué)方程式；

“拆”：如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽寫成離子形式；其他物質(zhì)寫化學(xué)式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、水（難電離物質(zhì)）、氧化物、非電解質(zhì)、多元弱酸酸式根（如HCO3－、HSO3－、HS－）等。

“刪”：刪去兩邊相同的離子即沒有參加反應(yīng)的離子。

“查”：檢查兩邊_______和________是否相等，反應(yīng)條件，沉淀符號(hào)，氣體符號(hào)等。

注意事項(xiàng)：

金屬、沉淀、氣體、難電離的、氧化物、單質(zhì)一律寫化學(xué)式。例如：FeO、HCl

固體之間的反應(yīng)一般不寫離子方程式

濃硫酸、濃磷酸寫化學(xué)式；濃硝酸、濃鹽酸寫離子形式

微溶物作為反應(yīng)物,若是澄清溶液寫離子符號(hào),若是懸濁液寫化學(xué)式.微溶物作為生成物,一般寫成化學(xué)式(標(biāo)↓)。

③氨水作為反應(yīng)物時(shí)寫成NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫NH3(標(biāo)↑)。

如碳酸氫銨和足量的熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，或者濃的堿液反應(yīng)離子方程式為；

碳酸氫銨和足量的稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為

（3）離子方程式的書寫正誤判斷

離子方程式的正誤判斷應(yīng)從如下幾個(gè)方面分析：

①注意看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如鐵與稀硫酸反應(yīng)寫成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑就不符合客觀事實(shí)。

②注意看離子反應(yīng)中原子個(gè)數(shù)、電荷是否守恒，即離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)和電荷均應(yīng)相等。如硝酸銀溶液中加入鐵粉的反應(yīng)寫成Fe+Ag+=Ag+Fe2+是錯(cuò)誤的，因?yàn)殡姾刹皇睾?，而?yīng)寫成Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+。

③注意看離子反應(yīng)中物質(zhì)拆分是否正確。如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)寫成CO32-+2H+=CO2↑+H2O是錯(cuò)誤的，因?yàn)镃aCO3不能拆成Cu2+和CO32-。

④注意看離子反應(yīng)是否漏掉反應(yīng)的離子。如硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液寫成

Ba2++SO42-=BaSO4↓是錯(cuò)誤的，漏掉了Cu2+和OH-的離子反應(yīng)。

⑤注意看離子反應(yīng)中離子配比是否正確。如稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和寫成

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O是錯(cuò)誤的，應(yīng)寫成2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。

⑥注意看離子反應(yīng)的反應(yīng)用量。如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中寫成CO2+OH-=HCO3-是錯(cuò)誤的，這個(gè)離子方程式是過量的二氧化碳通入澄清石灰水的，應(yīng)寫成CO2+2OH-=CO32-+H2O。

3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后離子的種類發(fā)生變化。我們所學(xué)過的離子反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)兩種類型。

（1）復(fù)分解反應(yīng)

在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)，這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成氣體、難溶物或難電離物質(zhì)（如水）中的一種產(chǎn)生。

（2）置換反應(yīng)

在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)。如鋅與硫酸銅溶液混合，硫酸銅溶液中電離出的銅離子會(huì)減少，其離子方程式可以表示成：________________________。

4、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

（1）能發(fā)生離子反應(yīng)的不能共存

①結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

②結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存，如H+和CO32-、HCO3-、SO32等

③結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

④發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）

（2）隱含條件的應(yīng)用規(guī)律

①如無色溶液應(yīng)排除有色離子：常見有色離子有：Fe2+（黃色）、Fe3+（淺綠色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）等離子。

②酸性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+，如OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等在酸性條件下不能大量存在。

③堿性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的OH-，如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）等在堿性不能大量

相關(guān)知識(shí)

離子反應(yīng)、離子方程式

教學(xué)目標(biāo)

1、了解離子反應(yīng)的含義。

2、了解離子方程式的含義。

3、學(xué)會(huì)離子方程式的書寫。

教學(xué)重點(diǎn)：離子方程式的書寫

教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的含義

教學(xué)內(nèi)容：離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時(shí)）

[前置練習(xí)]

書寫電離方程式

H2SO4NaOHNaClBa（NO3）2

[引入]既然某些化合物溶于水時(shí)能發(fā)生電離成為自由移動(dòng)的離子，那么它們?cè)谌芤褐袇⑴c化學(xué)反應(yīng)時(shí)，與所形成的離子有沒有關(guān)系呢？

[板書]第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式

[展示目標(biāo)]

[演示實(shí)驗(yàn)]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。

[問題討論]實(shí)驗(yàn)中盡管反應(yīng)物不同，為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀？

[學(xué)生回答]

[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

[板書]一、離子反應(yīng)

[問題討論]下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：

⑴氧化銅和西硫酸溶液

⑵鋅投入到鹽酸中

⑶氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合

⑷氫氣還原氧化銅

[學(xué)生回答]

[板書]關(guān)鍵：①在溶液中進(jìn)行（或熔融）

②有離子參與

[引入]溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢？請(qǐng)大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問題。

[閱讀討論]

[問題探索]

1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

Ba2++SO42-=BaSO4↓

兩個(gè)反應(yīng)式表示的含義是否一樣？

3、表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)？

[學(xué)生回答]

[板書]二、離子方程式

1、定義

2、含義：表示一類反應(yīng)

[引入]如果給我們一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，怎樣書寫它的離子反應(yīng)方程式呢？[閱讀]P58，內(nèi)容

[板書]三、離子方程式的書寫

[學(xué)生回答]

[板書]步驟：1、寫方程2、改離子3、去相同4、查守恒

[練習(xí)]書寫下列離子方程式：

1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

2、實(shí)驗(yàn)室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體

3、氯氣通入水中

4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中

[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書寫，大家應(yīng)根據(jù)四步書寫法多練習(xí)，做到熟練掌握。

[作業(yè)]《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P40、9題。

《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師的任務(wù)之一。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，幫助授課經(jīng)驗(yàn)少的教師教學(xué)。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的教案呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

（第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的探究）

教學(xué)

目的

和要

求

知識(shí)與

技能

1、理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

2、能正確書寫常見的離子方程式。

3、在學(xué)生掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的基礎(chǔ)上，能夠分析溶液中離子的共存問題。

過程與

方法

1、通過組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并在此基礎(chǔ)上掌握溶液中離子的共存問題。

2、通過操作、觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生操作、觀察、分析的能力。

3、通過離子方程式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)的能力，加深對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的認(rèn)識(shí)。

情感態(tài)

度與價(jià)

值觀

1、通過學(xué)生自主探究獲得知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過程與方法，體會(huì)成功的獲得知識(shí)的樂趣。

2、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育。

重點(diǎn)

1、離子方程式的書寫。

2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件以及由此拓展出的離子共存問題

難點(diǎn)

離子方程式的書寫以及復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究

教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)探究法

教具

1、實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試管架、量筒、膠頭滴管。

2、實(shí)驗(yàn)藥品：CuSO4溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸、酚酞。

3、自制多媒體教學(xué)課件

新課教學(xué)過程

學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)

[復(fù)習(xí)]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的概念，以及電解質(zhì)在溶液中的電離，知道了電解質(zhì)以離子的形式存在于溶液中。

[觀察]桌面上裝有BaCl2溶液和CuSO4溶液的試劑瓶。

[實(shí)驗(yàn)探究1]將BaCl2溶液和CuSO4溶液混合。

[討論]描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

沉淀是什么?請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式說明。

反應(yīng)后溶液中離子的數(shù)目有何變化？

說明反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

[歸納]BaCl2與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的SO42—、Ba2+相互結(jié)合生成BaSO4沉淀（難溶物），電解質(zhì)溶液間反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)，并且離子濃度減小。

[講解]通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)，使我們認(rèn)識(shí)到電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是電解質(zhì)電離出的某些離子間的反應(yīng)，并且發(fā)生反應(yīng)后離子的濃度減小，這樣的反應(yīng)我們稱之為離子反應(yīng)。把用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。

[板書]離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)，叫離子反應(yīng)。

離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。

[閱讀]課本32頁(yè)“離子方程式的書寫步驟”內(nèi)容

[顯示]離子方程式的書寫步驟：

寫出正確的化學(xué)方程式

易溶的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）

刪去兩邊相同的離子

檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）

[練習(xí)1]寫出下列幾個(gè)反應(yīng)的離子方程式。

[練習(xí)2]寫出下列反應(yīng)的離子方程式

1.NaOH溶液和H2SO4溶液混合（題例）

2.KOH溶液和HNO3溶液混合

3.NaOH溶液和鹽酸混合

4.KOH溶液和H2SO4溶液混合

[歸納]從上例四個(gè)反應(yīng)引導(dǎo)：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸電離出來的H+與堿電離出來的OH—結(jié)合生成了H2O。

[過渡]通過以上知識(shí)的學(xué)習(xí)，我們知道：電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，那么是否任意兩種或多種電解質(zhì)溶液混合都能夠發(fā)生離子反應(yīng)呢?

[設(shè)疑]在什么的情況下兩中電解質(zhì)溶液混合就能夠發(fā)生離子反應(yīng)呢？

[引入]這就是我們要探討的第二個(gè)問題－－探究復(fù)

回顧前面所學(xué)的知識(shí)

寫出BaCl2和CuSO4的電離方程式，并分別說明各以哪些離子存在于水溶液中?

在操作的過程中，注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

思考討論

回答問題

層層深入，引導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)象分析本質(zhì)。

Ba2++SO42—=BaSO4↓

傾聽

做好筆記，以加深理解

自學(xué)離子方程式的書寫步驟：寫改刪查，并按照步驟完成上述反應(yīng)的離子方程式。

學(xué)生分組完成以下反應(yīng)的離子方程式

1.碳酸氫鉀與硫酸溶液的反應(yīng)（題例）

2.硝酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

3.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)

4.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)

學(xué)生口述答案

H++OH—=H2O

歸納離子反應(yīng)的意義：不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。

不是

分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

[討論]依據(jù)所給的試劑：Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸，設(shè)計(jì)復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件的實(shí)驗(yàn)方案

學(xué)生分組討論：通過物質(zhì)間的相互反應(yīng)所表現(xiàn)出來的相關(guān)現(xiàn)象來說明。

討論結(jié)果實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

[投影]實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

Na2SO4

NaCl

NaOH

BaCl2

Na2CO3

HCl

Na2SO4

NaCl

NaOH

BaCl2

Na2CO3

HCl

[講解]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，結(jié)合我們所熟悉的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和課前預(yù)習(xí)，從設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中選出有代表性的探究實(shí)驗(yàn)。

學(xué)生準(zhǔn)備完成以下實(shí)驗(yàn)探究任務(wù)

[實(shí)驗(yàn)探究2]

項(xiàng)目

探究實(shí)驗(yàn)一

探究實(shí)驗(yàn)二

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mL稀NaCl溶液。

向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mLBaCl2溶液。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

無明顯現(xiàn)象

有白色沉淀生成

離子方程式

SO42—+Ba2+＝BaSO4↓

結(jié)論

有沉淀生成可以發(fā)生離子反應(yīng)

[實(shí)驗(yàn)探究3]

項(xiàng)目

探究實(shí)驗(yàn)三

探究實(shí)驗(yàn)四

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

向盛有2mLNa2CO3溶液的試管里加入2mLNaCl溶液

向盛有2mLNa2CO3溶液的試管里加入2mL鹽酸。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

無明顯現(xiàn)象

有氣泡產(chǎn)生

離子方程式

CO32—+2H+＝H2O+CO2↑

結(jié)論

有氣體生成可以發(fā)生離子反應(yīng)

[實(shí)驗(yàn)探究4]

項(xiàng)目

探究實(shí)驗(yàn)五

探究實(shí)驗(yàn)六

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

向盛有2mLNaOH溶液的試管里滴加2滴酚酞，再用滴管慢慢滴2mLNaCl溶液，并搖勻。

向盛有2mLNaOH溶液的試管里滴加2滴酚酞，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸至溶液恰好變?yōu)闊o色。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

無明顯變化

紅色逐漸褪去

離子方程式

OH—+H+＝H2O

結(jié)論

有水生成可以發(fā)生離子反應(yīng)

[說明]酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體或生成水。只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。

[投影]復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

生成沉淀或生成氣體或生成水，可以發(fā)生離子反應(yīng)。

[講解]由上述探究實(shí)驗(yàn)我們得知有些離子在溶液中不能發(fā)生離子反應(yīng)，而有些離子在溶液中可以發(fā)生離子反應(yīng)，因此，我們必須考慮在同一溶液中的離子共存問題如果離子間可以發(fā)生反應(yīng)，在同一溶液中就不能大量共存。

[討論]在什么樣的條件下同一溶液中離子不能大量共存呢？

[總結(jié)]離子滿足以下條件之一時(shí)不能大量共存。

總結(jié)復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

生成沉淀，生成氣體或生成水，可以發(fā)生離子反應(yīng)。

生成沉淀或微溶物質(zhì)

如：Ba2+與SO42—、Ag+與Cl—、Ca2+與SO42—、OH—與Fe3+、Cu2+等

生成氣體

如：H+與CO32—、HCO3—、SO32—等；

生成難電離物質(zhì)

如：H+與OH—生成水；H+和CH3COO—生成醋酸等弱酸；OH—與NH4+生成氨水等弱堿。

[小結(jié)]

[練習(xí)]1、在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（）

A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2NaCl

C.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O

D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

作業(yè)：1、書面作業(yè)P34、6，7，9

2、課后思考：環(huán)保部門準(zhǔn)備檢測(cè)某化工廠所排放的污水中是否含大量SO42-。如果你是一名環(huán)保工作人員，你應(yīng)該怎樣進(jìn)行檢測(cè)呢？

2、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A．K+、H+、C1-、OH-

B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-

C．Na+、H+、Cl-、CO32-

D．K+、Cu2+、NO3-、SO42-

《離子反應(yīng)》教案分析

《離子反應(yīng)》教案分析

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；
使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義；
使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

能力目標(biāo)

通過對(duì)中和反應(yīng)、碳酸根離子檢驗(yàn)等知識(shí)的綜合運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。

情感目標(biāo)

通過教學(xué)對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。

教學(xué)建議

重點(diǎn)與難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫。

教學(xué)建議
離子反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應(yīng)。
要正確書寫離子反應(yīng)方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識(shí)。
教學(xué)過程可采用：實(shí)驗(yàn)→觀察→分析→結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。具體建議如下：
一、精心設(shè)計(jì)，并做好強(qiáng)弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，再引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理，是建立強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強(qiáng)調(diào)比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱時(shí)，必須條件相同。在演示實(shí)驗(yàn)中引導(dǎo)學(xué)生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導(dǎo)電性不同→溶液里自由移動(dòng)的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分。從而為理解離子反應(yīng)打下良好的基礎(chǔ)。
二、由于學(xué)生學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)不太多，本節(jié)只要求學(xué)生掌握離子互換反應(yīng)和有離子參加的置換反應(yīng)兩類離子反應(yīng)，不要再擴(kuò)大。
做好教材中的演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生展開討論，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識(shí)進(jìn)行分析，并聯(lián)系復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題。理解離子反應(yīng)總是向離子濃度降低的方向進(jìn)行的道理。最后過渡到為表示反應(yīng)的本質(zhì)，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來表示化學(xué)反應(yīng)，即離子方程式的教學(xué)。
三、書寫離子反應(yīng)方程式是本節(jié)的難點(diǎn)。
建議1．初學(xué)時(shí)按書寫步驟進(jìn)行訓(xùn)練。2．步驟中的第二步是正確書寫離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵。學(xué)生的主要錯(cuò)誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學(xué)生抓住若干條規(guī)律，記住常見物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學(xué)。3．強(qiáng)調(diào)離子反應(yīng)方程式所表示的意義，加強(qiáng)讀出離子方程式正確含義的訓(xùn)練。學(xué)生練習(xí)化學(xué)方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例

教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。

教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

教學(xué)方法：創(chuàng)調(diào)情境→提出問題→誘導(dǎo)思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問題

教學(xué)手段：實(shí)驗(yàn)錄像、演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)、投影

教學(xué)過程：

［引言］通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）；若根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來學(xué)習(xí)另一種重要的分類方法。

［板書］第二節(jié)離子反應(yīng)

［復(fù)習(xí)提問］回顧初中物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是溶液、溶液、溶液、溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

［學(xué)生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？干燥的固體、固體、固體、固體不導(dǎo)電，而溶液、溶液、溶液、溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電。

［復(fù)習(xí)提問］為什么有些物質(zhì)如、、、在干燥的固體時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？

［學(xué)生回答］是因?yàn)檫@些物質(zhì)的固體中不存在自由移動(dòng)的離子，而當(dāng)它們?nèi)苡谒?，在水分子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>

［教師總結(jié)］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。

［引出新課］

［板書］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

1．概念：

［投影］（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如：、、等。

（2）非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。

［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么，我們進(jìn)一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同。

［演示實(shí)驗(yàn)］實(shí)驗(yàn)1-1

［引導(dǎo)思考］學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以分析、討論。

［學(xué)生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導(dǎo)電能力不同。

［結(jié)論］電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分。

［板書］二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

［投影］圖1-10，在水中溶解和電離示意圖。

［講述］離子化合物與某些共價(jià)化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價(jià)化合物只能部分電離成離子。

［投影］強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類。

弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如。

［學(xué)生練習(xí)］寫出下列物質(zhì)的電離方程式；

［板書］三、離子反應(yīng)：

［引導(dǎo)分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

［板書］1．概念：離子之間的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

［學(xué)生總結(jié)］2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

［板書］

①生成弱電解質(zhì)，如、弱酸、弱堿

②生成揮發(fā)性物質(zhì)，如

③生成難溶性物質(zhì)，如

［引導(dǎo)分析］由上述離子反應(yīng)發(fā)生的條件，我們來分析離子反應(yīng)的特征是什么？

［總結(jié)］3．離子反應(yīng)的特征：

［投影］向著減少某些離子的方向進(jìn)行，反應(yīng)速率快，部分離子反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象。

4．離子反應(yīng)類型：

①離子之間交換的非氧化還原反應(yīng)

如：

②離子和分子之間的非氧化還原反應(yīng)

如：

③有離子參加的氧化還原反應(yīng)

如：

［板書］四、離子反應(yīng)方程式：

［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］［實(shí)驗(yàn)1-2］中的實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學(xué)生們仔細(xì)觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。

［投影］
［提問］實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

［學(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)Ⅰ無明顯現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍(lán)色。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ中生成不溶于稀的白色沉淀。

［引導(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)Ⅰ中無明顯現(xiàn)象，原因？

［學(xué)生回答］只是溶液電離上的和與溶液電離出的的簡(jiǎn)單混和。

［引導(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中反應(yīng)說明了什么？

［學(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ說明了溶液電離出的和溶液電離出的發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了白色沉淀。而溶液電離出的與溶液電離出的并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以和的離子形式存在。

［學(xué)生總結(jié)］實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為

實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為

［講述］由以上實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其它物質(zhì)。

［引出］1．概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

［板書］

［講述］2．書寫：（以溶液和溶液為例）

①寫（化學(xué)方程式）：

②離（電離）：

③刪（兩邊相同離子）：

④查（質(zhì)量守恒，電荷守恒）

［投影］

寫出上述中和反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

［學(xué)生回答］

［學(xué)生總結(jié)］3．離子方程式的意義：

①表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

②表示某一類反應(yīng)。

［學(xué)生練習(xí)］下列離子方程式中，正確的是（）

［投影］

A．把金屬鐵放入稀硫酸中

《離子反應(yīng)》教案

《離子反應(yīng)》教案

一、教材。本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)《離子反應(yīng)》第二課時(shí)的內(nèi)容。第一課時(shí)主要對(duì)電解質(zhì)、酸、堿、鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時(shí)是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，是整個(gè)第二節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，本節(jié)在全書占有重要地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗(yàn)入手,通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其本質(zhì)，初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。

2、掌握離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生的條件。

3、初步學(xué)會(huì)用離子方程式表示離子反應(yīng)。

【重點(diǎn)】：離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生條件的探究和提出問題、解決問題的方法和能力。

【難點(diǎn)】：離子反應(yīng)的概念和本質(zhì)。

二、教法：

結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際，準(zhǔn)備采取了以下教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)、討論、啟發(fā)、對(duì)比、歸納多種方法相結(jié)合。以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以理論為指導(dǎo)，讓學(xué)生的眼（觀察）、手（實(shí)驗(yàn)）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài)，來達(dá)到牢固掌握知識(shí)，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。

三、學(xué)法

1、學(xué)情分析

由于此節(jié)課時(shí)面對(duì)的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位，所以在教學(xué)時(shí)，要充分考慮到這點(diǎn)，以直觀形象實(shí)驗(yàn)教學(xué)為主、引導(dǎo)、啟發(fā)學(xué)生思考，探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。

2、學(xué)法指導(dǎo)

在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來探尋新知識(shí)，層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析、對(duì)比、歸納、總結(jié)的能力。這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。

四、教學(xué)程序

1、離子反應(yīng)和離子方程式概念的教學(xué)：本節(jié)課為了便于觀察、分析、討論，因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)無危險(xiǎn)性，且操作比較簡(jiǎn)單，采取分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。首先我通過“魔術(shù)表演”引入課題，吸引學(xué)生的眼球，讓學(xué)生感受到化學(xué)的奇妙。接下來以小組為單位進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)，在做CuSO4、BaCl2的實(shí)驗(yàn)時(shí)，避免Cu2+對(duì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生干擾，要求同學(xué)們按照實(shí)驗(yàn)報(bào)告單上的內(nèi)容，將CuSO4溶液滴加到BaCl2溶液中，認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋，讓同學(xué)們通過對(duì)混合前后溶液中存在溶質(zhì)離子的分析，從而引出CUSO4與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2+＋SO42-＝BaSO4，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出離子反應(yīng)的概念以及本質(zhì)，請(qǐng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出參加反應(yīng)的離子及生成產(chǎn)物，并寫化學(xué)用語(yǔ)表示出來，告訴學(xué)生這個(gè)表達(dá)式就是離子方程式。通過提問的方式讓學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生得出CuSO4與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SO42-和Ba2+的反應(yīng)，分組討論，鼓勵(lì)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Cu2+和Cl-沒有參加反應(yīng)，并強(qiáng)調(diào)在操作過程中應(yīng)分別取出上層清液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不要在原試管中直接滴加，分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件的教學(xué)：從實(shí)驗(yàn)探究一可知，條件之一是生成沉淀，讓學(xué)生繼續(xù)做分組實(shí)驗(yàn)，NaOH溶液和稀HCl的中和反應(yīng)以及Na2CO3溶液和HCl的實(shí)驗(yàn)，得出離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水。

3、知識(shí)延伸：通過課后作業(yè)自主學(xué)習(xí)教材32頁(yè)學(xué)習(xí)離子方程式的書寫步驟（教師要強(qiáng)調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性的鹽）；

6、知識(shí)反饋：1）初中學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)室制H2、O2、CO2的化學(xué)反應(yīng)是否離子反應(yīng)，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。2）教材34頁(yè)第5題、第7題。通過練習(xí)使學(xué)生對(duì)本節(jié)知識(shí)達(dá)到掌握并靈活運(yùn)用。教師也可及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題，對(duì)普遍存在的問題加以糾正并強(qiáng)調(diào)，檢測(cè)達(dá)標(biāo)情況，及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控。

7、歸納總結(jié)：歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容，構(gòu)筑知識(shí)框架，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。

8、布置作業(yè)：第9題和第10題（同時(shí)將哪些物質(zhì)要拆，哪些物質(zhì)不用拆的問題對(duì)學(xué)生做了歸納）