小學(xué)語文的教學(xué)教案

《化學(xué)反應(yīng)中的熱量》教學(xué)設(shè)計(jì)。

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計(jì)劃，作為教師就要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容制定合適的教案。教案可以保證學(xué)生們?cè)谏险n時(shí)能夠更好的聽課，幫助教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。那么一篇好的教案要怎么才能寫好呢？下面是由小編為大家整理的“《化學(xué)反應(yīng)中的熱量》教學(xué)設(shè)計(jì)”，希望能對(duì)您有所幫助，請(qǐng)收藏。

《化學(xué)反應(yīng)中的熱量》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；

2．了解化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的實(shí)質(zhì)；

3．掌握熱化學(xué)方程式的書寫方法和應(yīng)用；

4．通過生產(chǎn)生活中的實(shí)例，了解化學(xué)能和熱能的相互轉(zhuǎn)化；

5．從微觀結(jié)構(gòu)理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，建立起科學(xué)的能量變化觀

二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式的書寫方法和應(yīng)用。

教學(xué)難點(diǎn)：從微觀結(jié)構(gòu)理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化。

三、設(shè)計(jì)思路

通過生產(chǎn)、生活實(shí)例，列舉不同能量轉(zhuǎn)化形式——化石燃料燃燒、閃電中氮氧化物的產(chǎn)生、化學(xué)電池、高爐煉鐵、鎂條燃燒等。引出化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化，因此化學(xué)反應(yīng)可分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。通過熟悉的實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)，同時(shí)從反應(yīng)物、生成物能量的角度分析物質(zhì)反應(yīng)過程中能量變化的原因。為了幫助學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)有熱量變化，介紹化學(xué)反應(yīng)中鍵能的變化，即討論化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收熱量的微觀過程。為了把化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的熱量表示出來，引進(jìn)熱化學(xué)方程式，并簡(jiǎn)單介紹熱化學(xué)方程式的書寫以及計(jì)算。接著就具體的燃料燃燒過程中的熱量變化進(jìn)行學(xué)習(xí)，使之與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活聯(lián)系起來。

四、教學(xué)過程

【導(dǎo)入】在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時(shí)，必然發(fā)生能量的變化。有些反應(yīng)需要吸收能量，有些反應(yīng)能夠放出能量。因此，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化非常重要，能更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。

【學(xué)生活動(dòng)】指導(dǎo)閱讀教材P34頁“你知道嗎？”。結(jié)合圖片說出反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的方式是怎樣的？你還知道哪些應(yīng)用能量轉(zhuǎn)化的實(shí)例。（見PPT2）

【活動(dòng)與探究】教材P35頁學(xué)生實(shí)驗(yàn)。以小組合作學(xué)習(xí)的方式實(shí)驗(yàn)，共同討論交流得出實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論。

（實(shí)驗(yàn)1）現(xiàn)象：用手觸摸試管外壁感覺很熱。

結(jié)論：鎂與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

（實(shí)驗(yàn)2）現(xiàn)象：用手觸摸燒杯外壁感覺很涼。

結(jié)論：氫氧化鋇跟氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

【教師活動(dòng)】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量變化。有的化學(xué)反應(yīng)是放熱的，而有的化學(xué)反應(yīng)是吸熱的。我們把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反應(yīng)，吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)吸熱反應(yīng)。

【板書】1.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)（見PPT3、4）

放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。∑E（反應(yīng)物）＞∑E（生成物）

吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)?！艵（反應(yīng)物）＜∑E（生成物)

【練習(xí)】判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)

C（s）+CO2（g）2CO（g）

Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）

【板書】2.常見的放熱、吸熱反應(yīng)（見PPT3）

（1）放熱反應(yīng)：a、所有燃燒反應(yīng)；b、酸堿中和反應(yīng)；c、金屬與酸生成氣體的反應(yīng)；d、大多數(shù)的化合反應(yīng)。

（2）吸熱反應(yīng)：

a、C（s）+CO2（g）2CO（g）；

b、Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）

c、C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）

d、大多數(shù)的分解反應(yīng)

【練習(xí)】關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說法中錯(cuò)誤的是（A）

A．需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化，除了熱量外，還可以是光能、電能等

C．化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，也服從能量守恒定律

D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)

【設(shè)問】化學(xué)反應(yīng)中的熱量是怎樣產(chǎn)生的？它的微觀過程是怎樣的？（見PPT6）

【教師活動(dòng)】任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)，需要克服原子間的相互作用而吸收能量；當(dāng)原子重新組成生成物、新化學(xué)鍵形成時(shí)，又要釋放能量。新化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差就是此反應(yīng)的反應(yīng)熱。

【板書】3.反應(yīng)熱與鍵能（見PPT6）

反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量＞形成化學(xué)鍵放出的能量，吸熱反應(yīng)

反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量＜形成化學(xué)鍵放出的能量，放熱反應(yīng)

【設(shè)問】怎樣來表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量呢？

【板書】4.熱化學(xué)方程式：（見PPT7）

（1）定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。例如：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-184.6kJ/mol

△H表示反應(yīng)熱，“—”表示放熱，“+”表示吸熱，單位一般采用kJ/mol。

【板書】（2）書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：（見PPT7、8）

a.需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。

b.要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。

c.△H表示反應(yīng)熱，“—”表示放熱，“+”表示吸熱，單位一般采用kJ/mol。

【問題解決】教材P35頁。會(huì)運(yùn)用反應(yīng)熱進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，明確反應(yīng)熱的含義，真正理解熱化學(xué)方程式的用途，使知識(shí)靈活掌握。

延伸閱讀

《化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化》教學(xué)反思

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無論做什么事都有計(jì)劃和準(zhǔn)備，教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個(gè)教師都不可缺少的。教案可以讓學(xué)生更好的消化課堂內(nèi)容，有效的提高課堂的教學(xué)效率。寫好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？小編特地為大家精心收集和整理了“《化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化》教學(xué)反思”，僅供參考，希望能為您提供參考！

《化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化》教學(xué)反思

能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展和人類賴以生存的重要的物質(zhì)基礎(chǔ)，國(guó)際上往往以能源的人均占有量、能源的使用效率以及對(duì)環(huán)境的影響程度等來衡量該國(guó)家的現(xiàn)代化程度。每一種能源的發(fā)現(xiàn)以及利用都將人類改造自然的能力提高到一個(gè)新的高度，都給科學(xué)技術(shù)帶來重大突破。

既然能源在生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著如此重大的作用，我們?cè)谧膶W(xué)生應(yīng)該肩負(fù)起這個(gè)使命，為人類的發(fā)展發(fā)光放熱。

本段內(nèi)容我設(shè)計(jì)為兩個(gè)課時(shí)，第一課時(shí)側(cè)重放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的定義，以及化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的原因，第二課時(shí)側(cè)重?zé)峄瘜W(xué)方程式的概念及書寫。

第一課時(shí)的學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、了解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念。

2.了解化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的原因和實(shí)質(zhì)。

教學(xué)手段采用演示實(shí)驗(yàn)與多媒體相結(jié)合，教學(xué)模式采用定向—結(jié)構(gòu)—活動(dòng)以及小組合作學(xué)習(xí)形式。教學(xué)方法采用啟發(fā)、討論和個(gè)人展示等。

本節(jié)課首先回顧化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)的限度，利用化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)反應(yīng)限度的相關(guān)原理，可以指導(dǎo)人們?nèi)绾胃?、更多地獲得目標(biāo)產(chǎn)物，當(dāng)然在獲得目標(biāo)產(chǎn)物的同時(shí)，也伴隨著能量的變化，有的能量變化非常明顯，這就說明利用化學(xué)反應(yīng)不僅可以獲得所需的物質(zhì)，也可以獲得所需的能量。

通過兩個(gè)實(shí)驗(yàn)加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的感性認(rèn)識(shí)，可以指導(dǎo)學(xué)生合作完成，實(shí)驗(yàn)過程中指導(dǎo)學(xué)生規(guī)范操作，注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，突出熱量的描述，再讓學(xué)生展示化學(xué)方程式。做氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可鞏固銨根離子的檢驗(yàn)，也可增加趣味實(shí)驗(yàn)，在小燒杯下放玻璃片，并滴數(shù)滴水，實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)燒杯和玻璃片粘在一塊，激發(fā)學(xué)生思維的火花。

實(shí)驗(yàn)將學(xué)生的情緒高漲起來，然后讓學(xué)生給出放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念，這個(gè)學(xué)生不難找出，因?yàn)闀旧暇陀卸x，目的是讓學(xué)生由動(dòng)轉(zhuǎn)為靜，接著思考：在學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)，哪些是吸熱反應(yīng)，展開討論，然后歸納總結(jié)。

通過討論發(fā)現(xiàn)，常見的放熱反應(yīng)有：所有燃燒反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，金屬與酸反應(yīng)，大多數(shù)化合反應(yīng)。常見的分解反應(yīng)有：碳與二氧化碳反應(yīng)，碳與水蒸氣反應(yīng)，銨鹽與堿反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)。

然后再讓學(xué)生思考：為什么有的化學(xué)反應(yīng)過程中放熱，而有的化學(xué)反應(yīng)過程中吸熱，什么原因決定的。經(jīng)過討論，可以從兩個(gè)方面分析，一是從反應(yīng)體系的內(nèi)能變化分析，二是從反應(yīng)過程中斷鍵與成鍵分析，斷鍵過程吸熱，成鍵過程放熱，若斷鍵過程中消耗能量多，則為吸熱反應(yīng)，若成鍵過程中放出熱量多，則為放熱反應(yīng)。

然后通過多媒體展示，以圖的形式呈現(xiàn)學(xué)生一目了然，增加了學(xué)生對(duì)內(nèi)能的感性認(rèn)識(shí)，還可通過日常生活中一些實(shí)例幫助學(xué)生理解。而鍵能的變化可通過鍵能計(jì)算，例如氫氣燃燒生成水，計(jì)算發(fā)現(xiàn)，成鍵放出熱量多，說明該反應(yīng)自然是放熱反應(yīng)。

本節(jié)課由于課堂設(shè)計(jì)合理，加上學(xué)生預(yù)習(xí)充分，又符合新教材特點(diǎn)，所以目標(biāo)完成率較高，教學(xué)效果良好。

《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》教學(xué)設(shè)計(jì)

化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)教學(xué)案

作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時(shí)能夠胸有成竹，教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓學(xué)生更好地進(jìn)入課堂環(huán)境中來，使教師有一個(gè)簡(jiǎn)單易懂的教學(xué)思路。那么如何寫好我們的教案呢？下面是小編精心為您整理的“化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)教學(xué)案”，相信您能找到對(duì)自己有用的內(nèi)容。

專題1　化學(xué)反應(yīng)與能量變化

第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)

第1課時(shí)　化學(xué)反應(yīng)的焓變

[目標(biāo)要求]　1.了解反應(yīng)熱的概念，知道化學(xué)反應(yīng)、熱效應(yīng)與反應(yīng)的焓變之間的關(guān)系。
2.知道反應(yīng)熱與化學(xué)鍵的關(guān)系。3.知道反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物總能量的關(guān)系。
　
焓變　反應(yīng)熱
在化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有物質(zhì)的變化，同時(shí)還伴有能量變化。
1．焓和焓變
焓是與物質(zhì)內(nèi)能有關(guān)的物理量。單位：kJmol－1，符號(hào)：H。
焓變是在恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)。單位：kJmol－1，符號(hào)：ΔH。
2．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因
化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物分子中舊化學(xué)鍵斷裂和生成物生成時(shí)新化學(xué)鍵形成的過程。
任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物分子間的化學(xué)鍵斷裂時(shí)，需要克服原子間的相互作用，這需要吸收能量；當(dāng)原子重新結(jié)合成生成物分子，即新化學(xué)鍵形成時(shí)，又要釋放能量。
ΔH＝反應(yīng)物分子的總鍵能－生成物分子的總鍵能。
3．放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)
當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量與反應(yīng)物吸收的總能量的相對(duì)大小，決定化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。
(1)當(dāng)ΔH為“－”或ΔH0時(shí)，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)體系能量降低。
(2)當(dāng)ΔH為“＋”或ΔH0時(shí)，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)體系能量升高。
4．反應(yīng)熱思維模型
(1)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

(2)反應(yīng)熱的本質(zhì)
(以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
ΔH＝－186kJmol－1為例)
E1：E(H—H)＋E(Cl—Cl)
E2：2E(H—Cl)
ΔH＝E1－E2
知識(shí)點(diǎn)一　反應(yīng)熱
1．下列說法不正確的是()
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C．反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小
D．吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生
答案　B
解析　化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱。反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定的條件下都能發(fā)生。反應(yīng)開始時(shí)需加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)開始加熱，反應(yīng)后需不斷加熱才能使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行下去；放熱反應(yīng)開始加熱，反應(yīng)后會(huì)放出一定的熱量，如果此熱量足夠大，可使反應(yīng)維持下去，則反應(yīng)過程不需要再加熱，如煤的燃燒，一旦加熱使煤燃燒起來后就可繼續(xù)燃燒下去，不需外界再加熱。
2．已知在相同狀況下，要使同一化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學(xué)鍵放出的能量。下列說法正確的是()
A．電解熔融的Al2O3可以制得金屬鋁和氧氣，該反應(yīng)是一個(gè)放出能量的反應(yīng)
B．水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時(shí)放出能量
C．相同狀況下，反應(yīng)2SO2＋O2===2SO3是一個(gè)放熱反應(yīng)，則反應(yīng)2SO3===2SO2＋O2是一個(gè)吸熱反應(yīng)
D．氯化氫分解成氫氣和氯氣時(shí)放出能量
答案　C
解析　由題意可以推測(cè)，如果一個(gè)反應(yīng)過程放出能量，那么使該反應(yīng)向反方向進(jìn)行則需要吸收能量，所以C正確；另外氫氣和氧氣反應(yīng)、氫氣和氯氣反應(yīng)、鋁和氧氣反應(yīng)都是放出能量的反應(yīng)，與它們相反的反應(yīng)：水、氯化氫和Al2O3的分解都應(yīng)該是吸收能量的反應(yīng)，故A、B、D錯(cuò)誤。
知識(shí)點(diǎn)二　反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系
3．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能?，F(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見下表)：
化學(xué)鍵H—HCl—ClCl—H
鍵能/(kJmol－1)436243431
請(qǐng)計(jì)算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)熱()
A．＋862kJmol－1B．＋679kJmol－1
C．－183kJmol－1D．＋183kJmol－1
答案　C
解析　拆開1molH2和1molCl2中的化學(xué)鍵所吸收的能量是436kJmol－1＋243kJmol－1＝679kJmol－1；形成2molHCl所放出的能量是431kJmol－1×2＝862kJmol－1，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是679kJmol－1－862kJmol－1＝－183kJmol－1。
4．已知H—H鍵鍵能(斷裂時(shí)吸收或生成時(shí)釋放的能量)為436kJmol－1，H—N鍵鍵能為391kJmol－1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJmol－1。則NN鍵的鍵能是()
A．431kJmol－1B．946kJmol－1
C．649kJmol－1D．896kJmol－1
答案　B
解析　本題主要考查利用化學(xué)鍵鍵能計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的能量變化，ΔH＝－(生成物鍵能總和－反應(yīng)物鍵能總和)＝－[6×EN—H－(3×EH—H＋ENN)]，得ENN＝6×EN—H－3×EH—H＋ΔH＝6×391kJmol－1－3×436kJmol－1－92.4kJmol－1≈946kJmol－1。故正確答案為B。
5.白磷的化學(xué)式為P4，分子的空間構(gòu)型是正四面體(如圖)。白磷在空氣中燃燒生成十氧化四磷(P4O10)，在十氧化四磷分子里只存在P—O和P===O兩種共價(jià)鍵。
已知幾種共價(jià)鍵的鍵能：P—O360kJmol－1；
P===O585kJmol－1；P—P198kJmol－1；
O===O498kJmol－1。
請(qǐng)問：在P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)中，ΔH＝______________。
答案　－2982kJmol－1
解析　由P4的分子結(jié)構(gòu)和P4＋5O2=====點(diǎn)燃P4O10的物質(zhì)變化，在P4O10分子中只存在P—O和P===O兩種共價(jià)鍵，P4O10中P顯＋5價(jià)、O顯－2價(jià)等事實(shí)可知，在P4分子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，每2個(gè)P原子之間插入1個(gè)O原子形成2個(gè)P—O鍵，每個(gè)P原子再結(jié)合1個(gè)O原子形成P===O鍵，就構(gòu)成了P4O10的分子結(jié)構(gòu)。這樣，在1個(gè)P4O10分子中共有12個(gè)P—O鍵、4個(gè)P===O鍵。
ΔH＝反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和＝6×198kJmol－1＋5×498kJmol－1－(12×360kJmol－1＋4×585kJmol－1)＝－2982kJmol－1。
知識(shí)點(diǎn)三　反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物總能量的關(guān)系
6．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJmol－1①
C(金剛石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.4kJmol－1②
據(jù)此判斷，下列說法正確的是()
A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低
B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高
C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低
D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高
答案　A
解析　有兩種方法判斷：方法一：反應(yīng)中放出的熱量＝反應(yīng)物的總能量－生成物的總能量；方法二：由①－②得C(石墨)===C(金剛石)　ΔH＝1.9kJmol－1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，石墨的能量比金剛石的能量低，石墨更穩(wěn)定。故正確答案為A。
7.由右圖分析，有關(guān)敘述正確的是()
A．A―→B＋C和B＋C―→A兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量不等
B．A―→B＋C是放熱反應(yīng)
C．A具有的能量高于B和C具有的能量總和
D．A―→B＋C是吸熱反應(yīng)，則B＋C―→A必然是放熱反應(yīng)
答案　D
解析　本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，由圖可知，B＋C的能量高于A的能量，則反應(yīng)B＋C―→A一定是放熱反應(yīng)；反之，A―→B＋C則是吸熱反應(yīng)。根據(jù)能量守恒定律，兩反應(yīng)的反應(yīng)熱在數(shù)值上相等，符號(hào)相反。
　
練基礎(chǔ)落實(shí)

1．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()
A．鋁片和稀鹽酸的反應(yīng)
B．Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)
D．甲烷在氧氣中的燃燒
答案　C
解析　注意知識(shí)的積累，記住常見的吸熱反應(yīng)。B、C屬于吸熱反應(yīng)，再?gòu)幕蟽r(jià)變化角度來分析，知答案為C。
2．下列說法不正確的是()
A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)
答案　B
解析　任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，但能量變化不一定表現(xiàn)為熱量變化，還可能以光能等其他形式的能量放出；E(反應(yīng)物)E(生成物)，反應(yīng)放熱，E(反應(yīng)物)E(生成物)，反應(yīng)吸熱。
3．下列過程一定釋放出能量的是()
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．分子拆成原子D．原子組成分子
答案　D
解析　形成化學(xué)鍵釋放能量，原子結(jié)合成分子放出能量，化合、分解反應(yīng)有可能是放熱反應(yīng)，也有可能是吸熱反應(yīng)。
4．已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式正確的是()
A．Q1＋Q2Q3B．Q1＋Q22Q3C．Q1＋Q2Q3D．Q1＋Q22Q3
答案　D
解析　根據(jù)能量守恒原理：破壞化學(xué)鍵吸收的能量－形成新化學(xué)鍵放出的能量＝反應(yīng)熱。對(duì)于該放熱反應(yīng)：ΔH0，則Q1＋Q2－2Q30，故Q1＋Q22Q3。
5．CO(g)與H2O(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說法中正確的是()

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．CO(g)和H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的總能量
C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝41kJmol－1
D．1molCO2(g)和1molH2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和H2O(g)要放出41kJ的熱量
答案　B
解析　從圖中數(shù)據(jù)可以看出：該反應(yīng)的ΔH0，為放熱反應(yīng)；CO(g)和H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的總能量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41kJmol－1。

練方法技巧

6．下列說法正確的是()
A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量
B．在101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
C．由C(石墨)―→C(金剛石)　ΔH＝1.9kJmol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
答案　D
解析　反應(yīng)過程中所放出或吸收的熱量都是反應(yīng)熱，因此A錯(cuò)；在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱，B選項(xiàng)未指明碳完全燃燒生成二氧化碳，是錯(cuò)誤的；由C(石墨)―→C(金剛石)　ΔH＝1.9kJmol－1可知，金剛石能量高，不穩(wěn)定；因?yàn)榱蚬腆w變?yōu)榱蛘魵庖鼰?，所以等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多是正確的(相同條件下，同一物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)具有的能量最多，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最少，反應(yīng)放出的熱量等于反應(yīng)物所具有的能量減去生成物所具有的能量，因?yàn)樯晌锸且粯拥模缘攘康牧蛘魵馊紵龝r(shí)放出的熱量比硫固體放出的更多)。
7.已知H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖，問：a、b、c分別代表什么意義？該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，ΔH大于零還是小于零？
答案　a代表舊鍵斷裂吸收的能量，b代表新鍵生成釋放的能量，c代表反應(yīng)熱；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH0。
解析　H2(g)和12O2(g)與2H(g)和O(g)之間的能量差是H2(g)―→2H(g)和12O2(g)―→O(g)過程中斷開H—H鍵和O===O鍵吸收的能量，故a代表舊鍵斷裂吸收的能量，
b代表2H(g)＋O(g)結(jié)合成H2O(g)過程中化學(xué)鍵所放出的能量，c代表成鍵所釋放的能量與斷鍵吸收的能量之差；由圖可知該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH0。

練綜合拓展

8．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO===O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量是________。
答案　436kJ
解析　因?yàn)?g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，所以1molH2與12molO2完全燃燒生成1mol水蒸氣時(shí)放出熱量242kJ。而化學(xué)反應(yīng)中之所以存在能量的變化是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)過程中存在舊鍵的斷裂與新鍵的形成，其中舊鍵的斷裂需要吸收能量而新鍵的形成需要放出能量。發(fā)生上述反應(yīng)H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242kJmol－1時(shí)所發(fā)生鍵的變化為斷裂1molH—H鍵和12molO===O鍵、形成2molO—H鍵，因此在此反應(yīng)過程中斷裂舊鍵需要吸收的能量為12×496kJ＋E(H—H)，形成新鍵釋放的能量為2×463kJ＝926kJ，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以有926kJ－12×496kJ－E(H—H)＝242kJ，解得E(H—H)＝436kJ。
9．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：

物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量(kJ)243193151432366298436
　

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)～(5)題。
(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是()
A．H2B．Cl2C．Br2D．I2
(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是()
A．HClB．HBrC．HI
(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？答：____________________。
(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是__________。
(5)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(4)嗎？
答：________，你的根據(jù)是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)A　(2)A　(3)放熱反應(yīng)　(4)Cl2　(5)能
元素的非金屬性越強(qiáng)，生成的氫化物越穩(wěn)定，反應(yīng)放出的能量就越多
解析　破壞1mol物質(zhì)的化學(xué)鍵時(shí)所消耗的能量與相同條件下由形成該物質(zhì)的原子形成1mol該物質(zhì)放出的能量相等，放出的能量越多，物質(zhì)本身具有的能量越低，分子越穩(wěn)定。(1)生成1molH2時(shí)放出的能量最多，為436kJ；(2)在氫化物中，生成1molHCl時(shí)放出的能量最多，為432kJ；(3)分別計(jì)算出三個(gè)反應(yīng)放出的熱量依次為：185kJ、103kJ和9kJ。

第2課時(shí)　熱化學(xué)方程式

[目標(biāo)要求]　1.知道熱化學(xué)方程式的意義。2.會(huì)書寫熱化學(xué)方程式。3.能熟練判斷熱化學(xué)方程式的正誤。
　
一、熱化學(xué)方程式
1．概念
能表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。
2．表示意義
(1)熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。
(2)熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，表示實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量和實(shí)際生成的生成物的物質(zhì)的量。
(3)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量相對(duì)應(yīng)。
3．書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)
(1)注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；
(2)標(biāo)出對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱；
(3)標(biāo)明反應(yīng)所處的外界條件(常溫常壓時(shí)，可不注明)。
知識(shí)點(diǎn)一　熱化學(xué)方程式的概念
1．下列說法正確的是()
A．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號(hào)和數(shù)值即可
B．凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C．表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式
D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－483.6kJ
答案　C
解析　A項(xiàng)，熱化學(xué)方程式還應(yīng)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；B項(xiàng)，放熱反應(yīng)有時(shí)在點(diǎn)燃或加熱時(shí)才能發(fā)生；D項(xiàng)，ΔH的單位錯(cuò)誤。
2．熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3kJmol－1表示()
A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成1mol一氧化碳和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱量
C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱量
D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3kJ
答案　C
解析　依據(jù)反應(yīng)熱的概念，表示按照熱化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)的物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)吸收或放出的熱量，單位是kJmol－1，該熱化學(xué)方程式表示1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣并吸收131.3kJ的熱量，特別要指明水的狀態(tài)。
知識(shí)點(diǎn)二　熱化學(xué)方程式及其書寫的正誤判斷
3．氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()
A．2H2＋O2===2H2O；ΔH＝142.9kJmol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－142.9kJmol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJmol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝571.6kJmol－1
答案　C
解析　書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，要注意反應(yīng)熱的數(shù)值與反應(yīng)物的物質(zhì)的量和所處的聚集狀態(tài)有關(guān)。A中既沒有換算反應(yīng)熱數(shù)值又沒寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，反應(yīng)放熱應(yīng)用“－”表示；B中未換算反應(yīng)熱數(shù)值；D中反應(yīng)熱數(shù)值正確，符號(hào)寫反了。
4．已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則下列乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式書寫正確的是()
A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJmol－1
B．C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2bkJmol－1
C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJmol－1
D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝bkJmol－1
答案　A
解析　乙炔燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，則排除B、D兩選項(xiàng)；又因反應(yīng)生成1mol二氧化碳?xì)怏w時(shí)，放出熱量為bkJ，則生成4molCO2(g)應(yīng)放出熱量4bkJ，故A正確，C不正確。
5．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()
A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6kJmol－1
B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJmol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJmol－1
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝393.5kJmol－1
答案　B
解析　書寫熱化學(xué)方程式必須注意以下幾點(diǎn)：①要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，A錯(cuò)；②放熱反應(yīng)ΔH為“一”，吸熱反應(yīng)ΔH為“＋”，D錯(cuò)，③ΔH的單位為kJmol－1，C錯(cuò)。
6．0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_____________________________________。
又已知：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝44kJmol－1。則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是__________kJ。
答案　B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)
ΔH＝－2165kJmol－1　1016.5
解析　1molB2H6燃燒放出熱量649.5kJ0.3＝2165kJ，0.5molB2H6燃燒生成液態(tài)水(1.5mol)放出熱量為12×2165kJ，1.5molH2O(l)變?yōu)?.5molH2O(g)需吸收熱量為66kJ，所以0.5molB2H6燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出熱量為12×2165kJ－1.5×44kJ＝1016.5kJ。
練基礎(chǔ)落實(shí)
1．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270kJmol－1，下列說法正確的是()
A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量
B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ
C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270kJ熱量
答案　C
解析　A項(xiàng)中用L做單位是錯(cuò)誤的，因?yàn)闊峄瘜W(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量；B項(xiàng)中放出的熱量小于270kJ是錯(cuò)誤的，應(yīng)大于270kJ；D項(xiàng)中說幾個(gè)分子間反應(yīng)是錯(cuò)誤的；C項(xiàng)正確。
2．已知在1.01×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()
A．H2O(g)===H2(g)＋12O2(g)ΔH＝242kJmol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－484kJmol－1
C．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝242kJmol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝484kJmol－1
答案　A
解析　氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，其ΔH應(yīng)為負(fù)值，故C、D錯(cuò)誤；2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，而B是生成液態(tài)水，所以B也是錯(cuò)誤的；反應(yīng)逆向進(jìn)行，ΔH符號(hào)相反，因此A是正確的。
3．已知3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98kJ，則下列關(guān)于乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是()
A．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－3119.6kJmol－1
B．C2H6(g)＋52O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1559.8kJmol－1
C．C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1559.8kJmol－1
D．C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1559.8kJmol－1
答案　D
解析　A中化學(xué)方程式若作為一般的熱化學(xué)方程式?jīng)]有問題，但由于燃燒熱的熱化學(xué)方程式應(yīng)以1mol物質(zhì)為基準(zhǔn)書寫，故不正確，另外，也可能會(huì)因?qū)忣}時(shí)未注意常溫而錯(cuò)選了C項(xiàng)。而B中燃燒產(chǎn)物CO不是C2H6完全燃燒后的產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)。故正確答案為D。
4．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJmol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJmol－1
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()
A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3
答案　B
解析　設(shè)112L即5mol混合氣體中H2的物質(zhì)的量為x，則285.8x＋890(5－x)＝3695，解得：x＝1.25mol。則n(H2)∶n(CH4)＝1.25mol∶3.75mol＝1∶3。
5．已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.6kJmol－1，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝？的說法中正確的是()
A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)
B．該反應(yīng)ΔH2大于零
C．該反應(yīng)的ΔH2＝－571.6kJmol－1
D．該反應(yīng)可表示36g水分解時(shí)的熱效應(yīng)
答案　B
解析　ΔH2與ΔH1符號(hào)相反，數(shù)值相等，故ΔH2＝＋571.6kJmol－1；D選項(xiàng)沒有指明36g水的狀態(tài)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
練方法技巧
6．已知：
(1)H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝akJmol－1
(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝bkJmol－1
(3)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝ckJmol－1
(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝dkJmol－1
下列關(guān)系式中正確的是()
A．a(chǎn)c0B．bd0C．2a＝b0D．2c＝d0
答案　C
解析　抓比較的關(guān)鍵。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH0；(1)與(2)是生成H2O的狀態(tài)一樣，但物質(zhì)的計(jì)量數(shù)是2倍關(guān)系，2a＝b；同理比較(3)、(4)得：2c＝d，由于H2O(g)===H2O(l)是放熱反應(yīng)，ΔH0，故ca，db，綜合考慮，僅C選項(xiàng)符合題意。
7．工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?，F(xiàn)將2molSO2、1molO2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()
A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJmol－1
B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJmol－1
C．SO2(g)＋12O2(g)SO3(g)ΔH＝98.3kJmol－1
D．SO2(g)＋12O2(g)SO3(g)ΔH＝－196.6kJmol－1
答案　A
練綜合拓展
8．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
(1)1molN2(氣態(tài))與適量H2(氣態(tài))反應(yīng)，生成NH3(氣態(tài))，放出92.2kJ的熱量
____________________。
(2)1molN2(氣態(tài))與適量O2(氣態(tài))反應(yīng)，生成NO(氣態(tài))，需吸收68kJ的熱量
__________________。
(3)1molCu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))反應(yīng)，生成CuO(固態(tài))，放出157kJ的熱量
____________________。
(4)1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反應(yīng)，生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài))，需要吸收131.3kJ
的熱量__________________。
(5)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，1molN2H4(氣態(tài))在O2(氣態(tài))中燃燒，生成N2(氣態(tài))
和H2O(氣態(tài))，放出534kJ的熱量____________________。
答案　(1)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.2kJmol－1
(2)N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝68kJmol－1
(3)Cu(s)＋12O2(g)===CuO(s)　ΔH＝－157kJmol－1
(4)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝131.3kJmol－1
(5)N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534kJmol－1
9．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJmol－1
CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283kJmol－1
某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.76kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量分別為______________。
答案　0.2mol、0.2mol
解析　由題意知：反應(yīng)生成3.6gH2O(l)，故H2的物質(zhì)的量為3.6g18gmol－1＝0.2mol。0.2molH2完全燃燒放出的熱量為571.6kJmol－12×0.2mol＝57.16kJ，故CO完全燃燒放出的熱量為113.76kJ－57.16kJ＝56.6kJ，所以CO的物質(zhì)的量為56.6kJ283kJmol－1＝0.2mol。
10．1molCH4氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出890kJ熱量，不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時(shí)，放出519kJ熱量。如果1molCH4在一定量的氧氣中燃燒生成CO、CO2和液態(tài)水，并放出797.25kJ熱量，則氧氣的質(zhì)量為________。
答案　60g
解析　先繪出思維模型圖
分清圖中各ΔH的意義和量關(guān)系
ΔH＝－890kJmol－1
ΔH1＝－519kJmol－1
ΔH2＝－890kJmol－1＋519kJmol－1＝－471kJmol－1
表示CO完全燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱ΔH3＝－797.25kJmol－1，實(shí)際反應(yīng)熱ΔH4＝ΔH－ΔH3＝－92.75kJmol－1
表示混和氣中的CO，若再燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱。因此ΔH4ΔH2即為混和氣中nCOnCH4的比，因?yàn)閚(CH4)＝1mol，故n(CO)＝ΔH4ΔH2＝－92.75kJmol－1－471kJmol－1×1mol＝0.25mol
混和氣中n(CO2)＝1mol－0.25mol＝0.75mol
混和氣中n(H2O)＝2n(CH4)＝2mol
根據(jù)元素守恒：消耗的n(O2)＝12n(CO)＋n(CO2)＋n(H2O)＝12×0.25mol＋0.75mol＋12×2mol＝1.875mol
m(O2)＝32gmol－1×1.875mol＝60g。

　第3課時(shí)　反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算

[目標(biāo)要求]　1.掌握中和熱的測(cè)量及計(jì)量方法。2.理解蓋斯定律的含義。

一、中和熱的測(cè)定
1．實(shí)驗(yàn)原理
在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1_mol_H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。本實(shí)驗(yàn)通過測(cè)定酸堿中和反應(yīng)前后溶液溫度的變化來計(jì)算反應(yīng)過程中所放出的熱量，并由此求得中和熱。
2．實(shí)驗(yàn)儀器及試劑
儀器：大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL)、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)、量筒(50_mL)兩個(gè)、碎泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個(gè)小孔)；
藥品：鹽酸(0.50molL－1)、氫氧化鈉溶液(0.55molL－1)。
3．實(shí)驗(yàn)步驟
(1)制作簡(jiǎn)易的量熱器(如圖所示)
(2)用量筒準(zhǔn)確量取反應(yīng)溶液，準(zhǔn)確測(cè)量溫度(精確到0.1℃)。
(3)將溶液混合反應(yīng)，記錄終止溫度。
(4)重復(fù)實(shí)驗(yàn)步驟(2)～(3)三次。

實(shí)驗(yàn)
次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃溫度差
(t2－t1)/℃
HClNaOH平均值
1
2
3
4.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理
ΔH＝－QnH2O，其中Q＝cmΔt。
二、蓋斯定律
1．內(nèi)容
不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。或者說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。
2．解釋
能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。
3．應(yīng)用
對(duì)于進(jìn)行得很慢的反應(yīng)，不容易直接發(fā)生的反應(yīng)，產(chǎn)品不純(即有副反應(yīng)發(fā)生)的反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)熱有困難，如果應(yīng)用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來。
例如：C(s)＋12O2(g)===CO(g)
上述反應(yīng)在O2供應(yīng)充分時(shí)，可燃燒生成CO2；O2供應(yīng)不充分時(shí)，雖可生成CO，但同時(shí)還部分生成CO2。因此該反應(yīng)的ΔH無法測(cè)定，但是下述兩個(gè)反應(yīng)的ΔH卻可以直接測(cè)得：
(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5kJmol－1
(2)CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0kJmol－1
根據(jù)蓋斯定律，就可以計(jì)算出欲求反應(yīng)的ΔH。
分析上述兩個(gè)反應(yīng)的關(guān)系，即知：ΔH＝ΔH1－ΔH2。
則C(s)與O2(g)生成CO(g)的熱化學(xué)方程式為C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5kJmol－1。
三、反應(yīng)熱的計(jì)算
1．反應(yīng)熱計(jì)算的主要依據(jù)是
熱化學(xué)方程式、蓋斯定律及反應(yīng)過程的焓變等數(shù)據(jù)。
2．反應(yīng)熱的計(jì)算方法
(1)熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似，可以移項(xiàng)同時(shí)改變正、負(fù)號(hào)；各項(xiàng)的系數(shù)包括ΔH的數(shù)值可以同時(shí)擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù)。
(2)根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括其ΔH相加或相減，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式。
　
知識(shí)點(diǎn)一　中和熱的測(cè)定
1．在一800mL的大燒杯中放入碎紙屑，把盛有50mL0.50molL－1鹽酸的200mL燒杯放到大燒杯中，兩只燒杯間填滿碎紙屑。用泡沫塑料板做成大燒杯蓋，通過蓋子插入一根玻璃攪拌棒(末端呈半圓環(huán)的玻璃棒)和一只溫度計(jì)，測(cè)定溶液的溫度。迅速往鹽酸溶液中加入50mL0.55molL－1燒堿溶液，蓋好，攪拌溶液，觀察溫度的變化。當(dāng)溫度保持穩(wěn)定時(shí)，記錄讀數(shù)，取出裝反應(yīng)液的燒杯，倒出溶液，清洗干凈，保持內(nèi)外杯壁干燥。重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)。用這一實(shí)驗(yàn)可以粗略測(cè)定中和熱。
(1)燒杯間填滿碎紙屑的作用是
________________________________________________________________________。
(2)要重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)的目的是
________________________________________________________________________。
(3)燒杯如果不蓋泡沫塑料板，所求得的中和熱數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”或
“無影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50molL－1鹽酸和50mL0.55molL－1燒堿溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)三次平行操作測(cè)得的數(shù)據(jù)中，起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t2－t1)分別為①2.3℃，②2.4℃，③2.9℃，則最終代入計(jì)算式的溫度差的平均值為________℃。
答案　(1)保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失
(2)減少實(shí)驗(yàn)過程中的誤差
(3)偏小
(4)不相等　相等　因?yàn)?0mL0.50molL－1鹽酸和50mL0.55molL－1燒堿溶液反應(yīng)能生成0.0275molH2O，而50mL0.50molL－1鹽酸與50mL0.55molL－1燒堿溶液反應(yīng)只能生成0.025molH2O，因此所放出的熱量不同。但中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所放出的熱量，與酸、堿的用量無關(guān)，因此所求中和熱相等
(5)2.35
解析　解答本題，首先要明確實(shí)驗(yàn)的原理、“量熱器”的組成以及造成實(shí)驗(yàn)誤差的原因，然后按實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行分析和判斷。
(1)碎紙屑的作用為減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。
(2)重復(fù)實(shí)驗(yàn)的目的是減少實(shí)驗(yàn)誤差。
(3)不蓋泡沫塑料板會(huì)損失部分熱量，故所測(cè)結(jié)果將偏小。
(4)由中和熱概念可知，中和熱是以生成1mol水為標(biāo)準(zhǔn)的，而與酸、堿的用量無關(guān)。
(5)所測(cè)溫度2.9℃顯然是錯(cuò)誤的，代入計(jì)算式的溫度應(yīng)是①與②的平均值。
2．H2SO4溶液和KOH溶液反應(yīng)時(shí)有熱量放出，并已知反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。試回答下列問題：
(1)用離子方程式表示中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：
________________________________________________________________________。
(2)判斷E1和E2的大小關(guān)系：E1________E2。
(3)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJmol－1，計(jì)算下列中和反應(yīng)中放出的熱量。
①用20gNaOH配成稀溶液跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，能放出________kJ的熱量。
②用0.15molBa(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反應(yīng)，能放出________kJ的熱量。
答案　(1)H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
(2)　(3)①28.65?、?7.19
知識(shí)點(diǎn)二　蓋斯定律
3．已知298K、101kPa條件下：
①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJmol－1
②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJmol－1
由此得出的正確結(jié)論是()
A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)
B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)
C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)
D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)
答案　A
解析　據(jù)蓋斯定律，①式－②式得：3O2(g)===2O3(g)　ΔH＝284.2kJmol－1
即等質(zhì)量的O2比O3能量低，O2比O3穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)。
4．已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝Q1kJmol－1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝Q2kJmol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJmol－1
若使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為()
A．(Q1＋Q2＋Q3)kJ
B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJ
C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ
D．(3Q1－Q2＋Q3)kJ
答案　D
解析　46g酒精即1molC2H5OH(l)
根據(jù)題意寫出目標(biāo)反應(yīng)
C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH
然后確定題中各反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系
則ΔH＝(Q3－Q2＋3Q1)kJmol－1
5．科學(xué)家蓋斯曾提出“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的。”利用蓋斯定律可測(cè)某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。
①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)
ΔH1＝－2983.2kJmol－1
②P(s，紅磷)＋54O2(g)===14P4O10(s)
ΔH2＝－738.5kJmol－1
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_____________________________________。
答案　P4(s，白磷)===4P(s，紅磷)　ΔH＝－29.2kJmol－1
解析　方法一：待求的方程式：P4s，白磷===4Ps，紅磷
――→由①－4×②得到熱化學(xué)方程式P4s，白磷===4Ps，紅磷ΔH＝－29.2kJmol－1
方法二：
知識(shí)點(diǎn)三　反應(yīng)熱計(jì)算
6．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成4.5g水蒸氣放出60.45kJ的熱量，則反應(yīng)：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH為()
A．－483.6kJmol－1B．－241.8kJmol－1
C．－120.6kJmol－1D．241.8kJmol－1
答案　A
解析　要求方程式中生成2molH2O(g)的ΔH，已知4.5g水蒸氣生成時(shí)放熱60.45kJ，
比例關(guān)系：4.5g241.8gmol－1＝60.45kJQ
解得Q＝483.6kJ，故ΔH＝－483.6kJmol－1。
7．已知：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6kJmol－1
CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)
ΔH＝－282.8kJmol－1
現(xiàn)有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為()
A．80%B．50%C．60%D．20%
答案　B
解析　根據(jù)生成18g液態(tài)H2O知混合氣體中含1molH2，該反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為571.62kJ＝285.8kJ。CO燃燒放出的熱量為710.0kJ－285.8kJ＝424.2kJ，則CO的物質(zhì)的量為n(CO)＝424.2kJ282.8kJmol－1＝1.5mol，V(CO)%＝1.5mol×22.4L/mol67.2L×100%＝50%。
練基礎(chǔ)落實(shí)
1．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()
A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
答案　C
解析　放熱反應(yīng)生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，吸熱反應(yīng)生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，A錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物本身的性質(zhì)、溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等因素有關(guān)，與吸熱、放熱反應(yīng)無關(guān)，B錯(cuò)誤；通過蓋斯定律可以間接測(cè)量某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變，C正確；同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)條件不會(huì)影響ΔH的值，D錯(cuò)誤。
2．含有11.2gKOH的稀溶液與1L0.1molL－1的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46kJ的熱量，能表示該反應(yīng)中和熱的化學(xué)方程式的為()
A．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－11.46kJmol－1
B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－11.46kJmol－1
C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6kJmol－1
D．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJmol－1
答案　D
解析　中和熱是以生成1molH2O(l)所放出的熱量來定義的，故書寫中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以生成1molH2O(l)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，故答案為D。
3．在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ(Q0)，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的CO2需消耗5molL－1的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應(yīng)C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH為()
A．＋8QkJmol－1B．＋16QkJmol－1
C．－8QkJmol－1D．－16QkJmol－1
答案　D
解析　建立關(guān)系式：
C4H10　～　4CO2　～　8KOH～ΔH
1mol4mol8molΔH
5molL－1×0.1LQkJ
則ΔH＝－8mol×QkJmol－10.5mol＝－16QkJmol－1
4．已知：(1)Fe2O3(s)＋32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH1＝＋234.1kJmol－1
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5kJmol－1
則2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是()
A．－824.4kJmol－1B．－627.6kJmol－1
C．－744.7kJmol－1D．－169.4kJmol－1
答案　A
解析　32×(2)－(1)就可得2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)，則ΔH＝32ΔH2－ΔH1＝－824.4kJmol－1。
5．能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為－285.8kJmol－1、－282.5kJmol－1、－726.7kJmol－1。已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。則CO與H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為()
A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－127.4kJmol－1
B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝127.4kJmol－1
C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝－127.4kJmol－1
D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝127.4kJmol－1
答案　A
解析　根據(jù)目標(biāo)反應(yīng)與三種反應(yīng)熱的關(guān)系，利用蓋斯定律，首先計(jì)算出目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－285.8kJmol－1)＋(－282.5kJmol－1)－(－726.7kJmol－1)＝－127.4kJmol－1。
練方法技巧
6．將V1mL1.00mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是()
A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約為1.00molL－1
D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
答案　B
解析　從圖中曲線可以看出，溫度為22℃時(shí)，V1為5mL，則V2為45mL，此時(shí)已經(jīng)開始發(fā)生反應(yīng)，所以22℃一定不是室溫，A錯(cuò)；曲線隨V1增多而升高，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度升高，說明反應(yīng)放熱，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；當(dāng)V1＝30mL時(shí)溫度最高，說明此時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)，則c(NaOH)＝30mL×1.00molL－120mL＝1.5molL－1，C錯(cuò)；該實(shí)驗(yàn)不能證明有水生成的其他反應(yīng)也是放熱的。
7．已知下列熱化學(xué)方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－26.7kJmol－1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－50.75kJmol－1
③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝－36.5kJmol－1
則反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的焓變?yōu)?)
A．7.28kJmol－1B．－7.28kJmol－1
C．43.68kJmol－1D．－43.68kJmol－1
解析　根據(jù)蓋斯定律，首先考慮目標(biāo)反應(yīng)與三個(gè)已知反應(yīng)的關(guān)系，三個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)eO、CO、Fe、CO2是要保留的，而與這四種物質(zhì)無關(guān)的Fe2O3、Fe3O4要通過方程式的疊加處理予以消去：因此將①×3－②－③×2得到：
6FeO(s)＋6CO(g)＝6Fe(s)＋6CO2(g)ΔH＝43.65kJmol－1
化簡(jiǎn)：FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝7.28kJmol－1
答案　A
8．比較下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH的大小關(guān)系。
(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1
S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2
ΔH1______ΔH2
(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
ΔH1______ΔH2
(3)煤作為燃料有兩種途徑：
途徑1——直接燃燒
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH10
途徑2——先制水煤氣
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH20
再燃燒水煤氣：
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH30
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH40
ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的關(guān)系式是_________________________________________。
答案　(1)　(2)
(3)ΔH1＝ΔH2＋12(ΔH3＋ΔH4)
解析?、俜磻?yīng)熱的大小與反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)物的多少有關(guān)。
②比較ΔH時(shí)，應(yīng)包括符號(hào)，對(duì)于放熱反應(yīng)，熱值越大，ΔH越小。
練綜合拓展
9．(1)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJmol－1?；卮鹩嘘P(guān)中和反應(yīng)的問題。
(1)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出________kJ熱量。
(2)如圖裝置中儀器A的名稱是_____________________________________________，
作用是_______________________________________________________________；
儀器B的名稱是________，作用是__________________________________________；
碎泡沫塑料的作用是_______________________________________________________。
(3)若通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的ΔH，其結(jié)果常常大于－57.3kJmol－1，其原因可能是________________________________________________________________________。
(4)用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
答案　(1)11.46
(2)環(huán)形玻璃攪拌棒　攪拌，使溶液充分混合　溫度計(jì)　測(cè)量溫度　減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失
(3)實(shí)驗(yàn)中不可避免有少量熱量損失　(4)偏小
解析　(1)根據(jù)中和熱的含義：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3kJmol－1，所以0.1molBa(OH)2稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成0.2molH2O(l)，故放出熱量為11.46kJ。
(2)由實(shí)驗(yàn)裝置知，A為環(huán)形玻璃攪拌棒，作用是攪拌，使溶液充分混合；B為溫度計(jì)，作用是測(cè)量溫度；碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。
(3)在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，減少熱量損失是實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，而在實(shí)驗(yàn)中會(huì)不可避免有少量熱量損失，導(dǎo)致結(jié)果常常大于－57.3kJmol－1。
(4)用氨水代替NaOH(aq)，會(huì)使測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小，因?yàn)榘彼?NH3H2O)是弱電解質(zhì)，電離時(shí)需吸收熱量。
10．(10分)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)=====高溫CO(g)＋H2(g)。
C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJmol－1
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－242.0kJmol－1
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝－283.0kJmol－1
請(qǐng)回答：
(1)請(qǐng)你根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。
(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和，比1molC(s)完全燃燒放出的熱量________(填“多”或“少”)。
甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量。”
乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖：
Cs＋H2Og＋O2g――→ΔH1CO2g＋H2Og
ΔH2ΔH4
COg＋O2g＋H2g――→ΔH3COg＋H2Og＋12O2g
乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱量相同。”請(qǐng)分析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是________(填“甲”或“乙”)同學(xué)，另一同學(xué)出現(xiàn)錯(cuò)誤觀點(diǎn)的原因是________________________________________。
答案　(1)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)
ΔH＝131.5kJmol－1
(2)多　ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4　乙　甲同學(xué)忽視了生成水煤氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
解析　(2)由于C(s)與水蒸氣反應(yīng)要吸熱，所以1molCO和1molH2的能量比1molC(s)和1molH2O(g)的能量多，燃燒后放出的能量同樣也多；反應(yīng)的總能量是守恒的，所以甲同學(xué)的說法不正確的，原因是他忽視了反應(yīng)C(s)＋H2O(g)=====高溫CO(g)＋H2(g)為吸熱反應(yīng)，已經(jīng)從環(huán)境中吸收了能量，而能量在轉(zhuǎn)化過程中往往會(huì)有損失，所以乙同學(xué)說得對(duì)，即使沒有損失也只能與直接燃燒煤放出的熱量相同。
第4課時(shí)　能源的充分利用

[目標(biāo)要求]　1.理解燃燒熱的概念。2.了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用，知道節(jié)約能源、提高能量利用率的實(shí)際意義。

一、燃燒熱
1．概念
101_kPa時(shí)，1_mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位kJmol－1。
2．燃燒熱與中和熱的重要區(qū)別
(1)反應(yīng)環(huán)境的區(qū)別：燃燒熱必須是燃燒反應(yīng)而且是完全燃燒，有O2參加；而中和熱是稀溶液中的酸堿中和反應(yīng)。
(2)反應(yīng)實(shí)質(zhì)不同：燃燒反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。
(3)規(guī)定物質(zhì)不同：燃燒熱是1mol純物質(zhì)被燃燒；中和熱是生成1_mol_H2O。
二、能源
1．能源是能提供能量的資源，它包括化石燃料(煤、石油、天然氣)、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。
2．解決能源危機(jī)的方法
(1)科學(xué)地控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒，提高能源的使用效率。
(2)尋找新的能源，現(xiàn)正探索的新能源有太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等，它們資源豐富，可以再生，沒有污染或很少有污染。

知識(shí)點(diǎn)一　燃燒熱
1．下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是()
A．1mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量
B．常溫下，可燃物燃燒放出的熱量
C．在25℃、1.01×105Pa時(shí)，1mol物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量
D．燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變
答案　C
2．下列熱化學(xué)方程式中ΔH的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是()
A．CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283kJmol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJmol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJmol－1
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJmol－1
答案　A
解析　根據(jù)燃燒熱的概念知應(yīng)是1mol燃料生成常溫常壓下穩(wěn)定的氧化物，H2O在上述情況下液態(tài)穩(wěn)定。
3．已知H2的燃燒熱為－285.8kJmol－1，CO的燃燒熱為－282.8kJmol－1；現(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為71.15kJ，并生成液態(tài)水。下列說法正確的是()
A．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－282.8kJmol－1
B．H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6kJmol－1
C．燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為60%
D．燃燒后的產(chǎn)物全部與足量的過氧化鈉作用可產(chǎn)生0.125molO2
答案　D
解析　根據(jù)H2、CO的燃燒熱數(shù)據(jù)判斷
A項(xiàng)：ΔH應(yīng)為－565.6kJmol－1，A項(xiàng)錯(cuò)；
B項(xiàng)：應(yīng)為液態(tài)水，B項(xiàng)錯(cuò)；
C項(xiàng)：CO的體積應(yīng)進(jìn)行計(jì)算。
設(shè)H2、CO物質(zhì)的量分別為x、y
則x＋y＝5.6L22.4Lmol－1＝0.25mol①
H2燃燒放熱為285.8xkJ，CO燃燒放熱為282.8ykJ
則：285.8x＋282.8y＝71.15kJ②
解①②聯(lián)立方程得x＝0.15mol，y＝0.1mol
故CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，C選項(xiàng)錯(cuò)。
根據(jù)元素守恒H2、CO燃燒后生成H2O、CO2，與燃燒前H2、CO總物質(zhì)的量相等，與Na2O2反應(yīng)生成的O2是H2O和CO2總物質(zhì)的量的一半。
知識(shí)點(diǎn)二　能源
4．關(guān)于能源，以下說法中不正確的是()

A．煤、石油、天然氣等燃料的最初來源都可追溯到太陽能
B．柴草燃燒時(shí)釋放的能量是生物能
C．核能和地?zé)崮軄碜缘厍蜃陨?br> D．潮汐能來源于月球引力做功
答案　B
解析　B選項(xiàng)中，柴草燃燒是劇烈的氧化反應(yīng)，燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，而柴草具有的化學(xué)能的最初來源也可追溯到太陽能，因?yàn)榫G色植物的生長(zhǎng)過程必須依靠陽光，通過光合作用，葉綠素將H2O和CO2制成淀粉，在此過程中，太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能貯存在植物中，通過燃燒，又釋放出來。故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。
5．形成節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)是人類與自然和諧發(fā)展的重要保證，你認(rèn)為下列行為中有悖于這一保證的是()
A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
B．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
C．在農(nóng)村推廣使用沼氣
D．減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生
答案　B

練基礎(chǔ)落實(shí)
1．根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式
2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJmol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJmol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJmol－1
判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是()
A．Q1Q2Q3B．Q1Q3Q2C．Q3Q2Q1D．Q2Q1Q3
答案　A
2．已知化學(xué)反應(yīng)：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH10
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH20
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH30；
下列說法正確的是(相同條件下)()
A．56gCO和32gO2所具有的總能量小于88gCO2所具有的總能量
B．碳的燃燒熱是ΔH3
C．ΔH1ΔH3
D．28gCO的總能量比44gCO2的總能量高
答案　B
解析　CO燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，A錯(cuò)；D選項(xiàng)中忽略了O2的能量，D錯(cuò)；比較ΔH時(shí)必須帶符號(hào)比較，C錯(cuò)。
3．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJmol－1；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJmol－1，下列結(jié)論正確的是()
A．碳的燃燒熱大于110.5kJmol－1
B．①的反應(yīng)熱為221kJmol－1
C．稀H2SO4與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJmol－1
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJmol－1的熱量
答案　A
4．下列敘述中正確的是()
A．在稀溶液中，1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量，叫做中和熱
B．在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)燃燒時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱
C．熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)
D．如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
答案　C
解析　A、B兩項(xiàng)要注意對(duì)中和熱、燃燒熱概念的理解，前者是以稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O為標(biāo)準(zhǔn)，后者是以1mol純可燃物完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物為標(biāo)準(zhǔn)；D項(xiàng)中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，反應(yīng)過程中需吸收能量，即為吸熱反應(yīng)。
5．下列說法或表示法不正確的是()
A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多
B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJmol－1，則H2的燃燒熱為－285.8kJmol－1
C．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3kJmol－1，若將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molBa(OH)2的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ
D．在101kPa、25℃時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋285.8kJmol－1
答案　D
6．甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車的燃料。已知常溫下32g甲醇完全燃燒放出736.3kJ的熱量，下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是()
A．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝736.3kJmol－1
B．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－736.3kJmol－1
C．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－675.3kJmol－1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1472.6kJmol－1
答案　B
解析　燃燒為放熱反應(yīng)，ΔH0，A選項(xiàng)不正確；燃燒熱表示1mol純物質(zhì)燃燒放出的熱量，D選項(xiàng)不正確；生成穩(wěn)定氧化物，C選項(xiàng)H2O(g)不符合題意。

練方法技巧
7．燃燒熱是指1mol可燃物充分燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量。已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是－285.8kJmol－1、－1411.0kJmol－1和－1366.8kJmol－1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為()
A．－44.2kJmol－1B．44.2kJmol－1
C．－330kJmol－1D．330kJmol－1
答案　A
解析　解決本題要抓住兩點(diǎn)：燃燒熱的意義和蓋斯定律。合理運(yùn)用熱化學(xué)方程式的加減進(jìn)行計(jì)算，注意改變反應(yīng)方向時(shí)相應(yīng)的反應(yīng)熱的符號(hào)也要改變。
依據(jù)題意：①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJmol－1，
②C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－1411.0kJmol－1，
③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1366.8kJmol－1，
則后兩個(gè)方程式相減，便得到
C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)ΔH＝－44.2kJmol－1。
8．一些烷烴的燃燒熱如下表：
化合物ΔH/(kJmol－1)化合物ΔH/(kJmol－1)
甲烷－891.0正丁烷－2878.0
乙烷－1560.8異丁烷－2869.6
丙烷－2221.52甲基丁烷－3531.3
下列說法正確的是()
A．正戊烷的燃燒熱大約是－3540kJmol－1
B．熱穩(wěn)定性：正丁烷異丁烷
C．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1560.8kJmol－1
D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多
答案　A
解析　由正丁烷和異丁烷的燃燒熱數(shù)據(jù)可推出正戊烷比2甲基丁烷的燃燒熱略大些，A正確；正丁烷和異丁烷燃燒生成等量的相同的物質(zhì)，即生成新化學(xué)鍵時(shí)所放出的熱量相等，1mol正丁烷完全燃燒放出的熱量比1mol異丁烷完全燃燒放出的熱量多，即1mol正丁烷與O2反應(yīng)時(shí)斷鍵所吸收的能量比1mol異丁烷與O2反應(yīng)時(shí)斷鍵所吸收的能量少，從而說明正丁烷的熱穩(wěn)定性小于異丁烷；C項(xiàng)中的ΔH＝－3121.6kJmol－1且H2O應(yīng)為液態(tài)；D項(xiàng)1gCH4燃燒放出55.69kJ的熱量，1gC2H6燃燒放出52.03kJ的熱量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9．在25°C、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是()
A．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝725.8kJmol－1
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJmol－1
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8kJmol－1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝1452kJmol－1
答案　B
解析　本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及有關(guān)的計(jì)算。因1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出22.68kJg－1×32g＝725.8kJ熱量，所以2mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水的ΔH＝－1452kJmol－1。
練綜合拓展
10．(1)在101kPa時(shí)，H2在1molO2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，H2的燃燒熱為________，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________。
(2)1.00L1.00molL－1硫酸與2.00L1.00molL－1NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的
熱量，該反應(yīng)的中和熱為____________，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為____________。
答案　(1)－285.8kJmol－1　H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJmol－1
(2)－57.3kJmol－1　12H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===
12Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJmol－1
點(diǎn)撥　抓概念要點(diǎn)：燃燒熱含義，中和熱含義，1mol，穩(wěn)定氧化物等關(guān)鍵詞。
11．(1)在101kPa時(shí)，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出27kJ的熱量，硫的燃燒熱為________，硫燃燒的熱化學(xué)方程式為________________________________。
(2)在101kPa時(shí)，氫氣在1.0mol氧氣中完全燃燒，生成2.0mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，氫氣的燃燒熱為________，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________。
答案　(1)－216kJmol－1　S(s)＋O2(g)===SO2(g)；　ΔH＝－216kJmol－1
(2)－285.8kJmol－1　H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)；　ΔH＝－285.8kJmol－1
解析　(1)4.0g硫粉的物質(zhì)的量為18mol，在O2中完全燃燒時(shí)放出27kJ的熱量，1mol硫在O2中完全燃燒時(shí)放出的熱量為27kJmol－1×8mol＝216kJ，故硫的燃燒熱為216kJmol－1，硫燃燒的熱化學(xué)方程式為S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－216kJmol－1。(2)1molH2在O2中完全燃燒時(shí)，消耗O2的物質(zhì)的量為12mol，故H2的燃燒熱為571.62kJmol－1＝285.8kJmol－1，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJmol－1。

《化學(xué)反應(yīng)速率》教學(xué)設(shè)計(jì)