小學(xué)數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)教案

高考化學(xué)考點(diǎn)專題歸納復(fù)習(xí) 電解質(zhì)溶液。

一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會(huì)提前做好準(zhǔn)備，作為教師就要好好準(zhǔn)備好一份教案課件。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，幫助教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。關(guān)于好的教案要怎么樣去寫呢？下面是由小編為大家整理的“高考化學(xué)考點(diǎn)專題歸納復(fù)習(xí) 電解質(zhì)溶液”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

考點(diǎn)22電解質(zhì)溶液1、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑

PH的變色范圍

甲基橙

＜3.1紅色

3.1——4.4橙色

>4.4黃色

酚酞

＜8.0無色

8.0——10.0淺紅色

>10.0紅色

石蕊

＜5.1紅色

5.1——8.0紫色

>8.0藍(lán)色

5、常見酸的酸性強(qiáng)弱的判斷

（1）含氧酸的酸性強(qiáng)弱的判斷：

①不同元素的最高價(jià)含氧酸，元素的非金屬性越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，如HClO4>H2SO4

②同種元素的不同價(jià)態(tài)的含氧酸，元素的化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)

氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4

酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO

（2）無氧酸（氣態(tài)氫化物水溶液）酸性強(qiáng)弱的判斷：

①同一主族元素，半徑越大，氫化物酸性越強(qiáng)，如HI＞HBr

②非同一主族元素的無氧酸酸性，需靠記憶、根據(jù)具體性質(zhì)比較等方法判斷

常見酸的酸性順序強(qiáng)酸HClO4H2SO4HNO3HIHBrHCl弱酸H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3>HAlO2有機(jī)酸乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3－（3）、濃硫酸“五性”：酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性（4）、濃硝酸“四性”：酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性

延伸閱讀

高二化學(xué)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)026

第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡
強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（第一課時(shí)）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念；
2．了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因；
3．了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
4.通過對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí)，掌握學(xué)習(xí)概念性知識(shí)的常用方法：歸納法和演繹法。
5.通過活動(dòng)與探究，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一般方法，培養(yǎng)提出問題、探究問題和解決問題的能力。
【課前預(yù)習(xí)】
1、你能解釋下列事實(shí)嗎？
（1）、潮濕的手觸摸正在工作的電器時(shí)，可能會(huì)發(fā)生觸電事故。
（2）、電解水制H2、O2時(shí)，為什么要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4？
2、電解質(zhì)——在能夠?qū)щ姷?。如等?br> 非電解質(zhì)——在都不能導(dǎo)電的。如：等。
3、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。
①銅②氨水③CuSO45H2O晶體④鹽酸溶液
⑤石墨⑥酒精⑦碳酸鈉⑧蔗糖
【課堂教學(xué)】
為什么我們電解水制H2、O2時(shí)向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？
分析可能原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、討論方案。
【活動(dòng)與探究】
1．我們將相同濃度的鹽酸和醋酸來舉例，根據(jù)經(jīng)驗(yàn)，你認(rèn)為它們的電離程度有無差異？
2．若按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①測量物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的pH；②在兩支錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸，在兩個(gè)氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時(shí)將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。
鹽酸和醋酸的性質(zhì)比較
醋酸鹽酸對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋
溶液的pH
與鎂條的反應(yīng)
【重點(diǎn)剖析】
1.金屬與鹽酸等酸溶液反應(yīng)的本質(zhì)是金屬與反應(yīng)；
2.同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)，與鎂的反應(yīng)速率明顯較快；
【學(xué)生歸納】
當(dāng)兩種不同強(qiáng)度的酸濃度相同時(shí)，是不同的。
【閱讀課本后分析】第59頁的圖鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖
實(shí)驗(yàn)研究表明，有一些電解質(zhì)（如硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等）在水溶液中能，而有一些電解質(zhì)（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能。
【歸納總結(jié)】強(qiáng)電解質(zhì)：。
弱電解質(zhì)：。

【學(xué)生歸納】強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較
強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)
定義
電離程度
存在形式
化合物類型
【問題探究】
（1.）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎？
（2.）難溶物一定是弱電解質(zhì)嗎？
（3.）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液嗎？
（4.）CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe（OH）3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有無必然聯(lián)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？
【學(xué)生歸納】強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)：（關(guān)鍵是）
【課堂鞏固】下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是___,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_________,屬于弱電解質(zhì)的是____________,屬于非電解質(zhì)的是________________.
a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸
f.蔗糖g.二氧化碳h.濃硫酸i.硫酸鉀j.醋酸
k.碳酸l.碳酸氫銨m.氯氣n.硫酸鋇
【問題解決】
相同濃度的氫氧化鈉和氨水的電離程度有無差異？提出你的假設(shè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證，完成下表。
實(shí)驗(yàn)假設(shè)
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論

【課后反思】我的問題和收獲

電解質(zhì)

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為教師就要好好準(zhǔn)備好一份教案課件。教案可以讓學(xué)生們有一個(gè)良好的課堂環(huán)境，幫助教師掌握上課時(shí)的教學(xué)節(jié)奏。所以你在寫教案時(shí)要注意些什么呢？下面是由小編為大家整理的“電解質(zhì)”，歡迎大家閱讀，希望對(duì)大家有所幫助。

第2節(jié)電解質(zhì)
一.教學(xué)內(nèi)容：
第二章第二節(jié)電解質(zhì)
二.教學(xué)目的
1、了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)、離子方程式的含義
2、知道酸、堿、鹽發(fā)生電離
3、通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件能正確書寫常見反應(yīng)的離子方程式
4、了解常見離子的檢驗(yàn)方法
三.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1、電解質(zhì)的概念
2、通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，能正確書寫常見反應(yīng)的離子方程式
四.知識(shí)分析
（一）電解質(zhì)的電離
實(shí)驗(yàn)探究：測試物質(zhì)的導(dǎo)電
現(xiàn)象結(jié)論解釋
NaCl晶體燈泡不亮不導(dǎo)電晶體中沒有自由移動(dòng)的離子
NaCl（熔融）燈泡亮導(dǎo)電有自由移動(dòng)的離子
NaCl溶液燈泡亮導(dǎo)電有自由移動(dòng)的離子
物質(zhì)導(dǎo)電的情況：a、金屬導(dǎo)電：含有自由移動(dòng)的電子
b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移動(dòng)的離子
1、電離：
（1）定義：一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動(dòng)離子的過程。
（2）條件：溶于水或熔化
2、電離方程式：用符號(hào)來表示電離過程的式子，叫電離方程式。
練習(xí)：寫出電離方程式
H2SO4＝2H＋＋SO42－Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3SO42－(NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－
3、酸：電離出的陽離子全部是H＋的化合物叫做酸
堿：電離出的陰離子全部是OH－的化合物叫做堿
鹽：電離時(shí)，生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
4、電解質(zhì)與非電解質(zhì)：
（1）比較

電解質(zhì)非電解質(zhì)
含義溶于水或熔化時(shí)能導(dǎo)電的化合物溶于水或熔化時(shí)不能導(dǎo)電的化合物
能否電離能不能
溶液中的存在形式陰、陽離子分子
物質(zhì)類別酸、堿、鹽等非金屬氧化物、氫化物等
舉例硫酸、氫氧化鈉、硫酸銅二氧化碳、甲烷
（2）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)
含義在水溶液里完全電離在水溶液里部分電離
電離條件在水溶液中
電離程度全部部分
溶質(zhì)粒子種類陰陽離子分子和離子
化合物種類強(qiáng)酸強(qiáng)堿和大部分鹽弱酸弱堿和水
實(shí)例H2SO4Ba(OH)2NaClCH3COOHNH3H2O
擴(kuò)展：弱電解質(zhì)的電離方程式：
a、寫出CH3COOH、H2CO3的電離方程式（多元弱酸分步電離）：
CH3COOHCH3COO－＋H＋
H2CO3HCO3－＋H＋HCO3－H＋＋CO32－
b、寫出NH3H2O、Fe(OH)3的電離方程式：
NH3H2ONH4＋＋OH－Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
練一練：
（1）下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（），弱電解質(zhì)的是（），非電解質(zhì)的是（）
A、KIB、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HClOF、硫酸氫鈉G、NH3H2OH、液氯I、CO2J、硝酸K、Na2O
（2）下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）
A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B、NH3H2O＝NH4＋＋OH－
C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－D、H2SO4＝2H＋＋SO42－
（3）下列敘述正確的是（）
A、NaCl在電流的作用下電離出Na＋、Cl—
B、溶于水后電離出H＋的化合物是酸
C、HCl溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl不導(dǎo)電
D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多
（4）把0.05mol的NaOH固體分別加入下列100ml溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（）
A、自來水B、0.5mol/L鹽酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNH4Cl溶液
答案：（1）AFJK；GE；BDI（2）C（3）C（4）BD
小結(jié)：
1、電解質(zhì)必須是本身電離出離子
2、常見的強(qiáng)電解質(zhì)：
強(qiáng)酸：HClHNO3H2SO4
強(qiáng)堿：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2
鹽：NaClK2SO4KClO3FeCl3
金屬氧化物：CaONa2O
常見的弱電解質(zhì)：
弱酸：CH3COOHH2CO3HClO
弱堿：NH3H2OH2O

（二）電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)
1、離子反應(yīng)：
（1）定義：有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。
（2）實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物某些離子濃度的減小。
（3）發(fā)生條件：①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成揮發(fā)性物質(zhì)。
2、離子方程式
（1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式
（2）書寫：
步驟：
a、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
b、把易溶于水，易電離的物質(zhì)（即易溶性強(qiáng)電解質(zhì)）改寫為離子形式，難溶物、難電離的物質(zhì)以及氣體等用化學(xué)式表示；
c、刪去等號(hào)兩邊未參加反應(yīng)的離子；
d、檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)及電荷總數(shù)是否相等。
例如：氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
Ba2＋＋2Cl－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2Cl－＋2H＋
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
（3）含義：表示一類化學(xué)反應(yīng)。
練一練：寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①鐵與稀硫酸
②碳酸鈣與鹽酸
③鈉與水
④澄清石灰水與硝酸
⑤小蘇打溶液與苛性鈉溶液
⑥硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液
⑦氫氧化銅與硫酸
⑧CO2通入澄清石灰水
答案：①Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
②CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
③2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
④H＋＋OH－＝H2O
⑤HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
⑥H＋＋OH－＝H2O
⑦Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
⑧Ca2＋＋CO2＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O
（4）書寫原則：
a、合事實(shí)
b、須二“恒”
c、“號(hào)”符實(shí)
d、“拆”合理
（5）檢查
a、符合物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實(shí)
b、必須遵循質(zhì)量守恒定律
c、必須遵循電荷守恒原理
d、必須遵循定組成規(guī)律

（三）物質(zhì)的檢驗(yàn)
1、不用外加試劑
方法：觀察法、加熱法、借用試劑法、相互作用法
練一練：不用外加試劑鑒別四種溶液：NaOH、KCl、CuSO4、MgCl2
答案：先觀察溶液呈藍(lán)色的為CuSO4溶液，再用其與剩余無色溶液混合，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的為NaOH溶液，再用NaOH溶液與剩余溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀的是MgCl2溶液，剩余的是KCl溶液。
2、限用一種試劑
練一練：限用一種試劑鑒別三種無色溶液：KCl、Na2CO3、Ba（NO3）2
答案：硫酸
3、任選試劑
練一練：
（1）鑒別稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液
答案：碳酸鈉溶液
（2）某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－、Cl－，請(qǐng)分別檢驗(yàn)
①先檢驗(yàn)OH－，加入酚酞試劑。
②后檢驗(yàn)CO32－，加入HNO3試劑，離子方程式2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
③再檢驗(yàn)SO42－，加入Ba(NO3)2試劑，離子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
④最后檢驗(yàn)Cl－，加入AgNO3試劑，離子方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
（四）離子共存問題
凡離子間能發(fā)生離子反應(yīng)的，均不能大量共存。
練一練：
1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）
A.K＋、Ag＋、NO3—、Cl—B.Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
C.Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D.H＋、K＋、CO32－、SO42－
E.Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－F.K＋、H＋、NH4＋、OH－
2、在某無色透明的pH＝0的溶液中能共存的離子組是（）
A.NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－B.Na＋、S2－、K＋、NO3－
C.MnO4－、K＋、SO42－、Na＋D.K＋、SO42－、HCO3－、Na＋
3、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子是()
A.Na＋K＋Cl－B.Mg2＋Cl－
C.K＋Na＋SO32－D.K＋Na＋ClO－
4、某強(qiáng)堿性溶液中，在該溶液中可以大量共存的離子組是（）
A.K＋、Na＋、、B.Na＋、、Cl-、ClO-
C.H＋、Mg2＋、、D.Ag＋、K＋、、Na＋
5、下列各組離子在溶液中能大量共存的是()
A.酸性溶液Na＋、K＋、、NO3－B.酸性溶液Fe3＋、、S2－、
C.堿性溶液Na＋、K＋、Ag＋、D.堿性溶液Ba2＋、Na＋、、Cl-
6、在pH＝1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（）
A.Al3＋、Ag＋、、Cl－B.Mg2＋、、、Cl－
C.Ba2＋、K＋、Cu2＋、Cl－D.Zn2＋、Na＋、、
7、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H＋能放出氣體的是（）
A.Na＋、Cu2＋、Cl－、B.Ba2＋、K＋、OH－、
C.H＋、Al3＋、、D.Na＋、Ca2＋、Cl－、
8、在pH＝1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（）
A.Al3＋、Ag＋、、Cl－B.Mg2＋、、、Cl－
C.Ba2＋、K＋、S2－、Cl－D.Zn2＋、Na＋、、
9、下列各組離子中，能在pH＝1的溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是（）
A.、K＋、Na＋、B.Na＋、K＋、SO32－、Cl－
C.Mg2＋、、Cl－、D.Ba2＋、K＋、S2－、
10、某強(qiáng)堿性透明溶液里所含的離子可能是（）
A.Na＋、Cl－、Al3＋、Ca2＋B.K＋、S2－、、
C.Al3＋、Mg2＋、Cl－、D.Fe2＋、Na＋、K＋、Cl－
11、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是：（）
（1）K＋、NH4＋、HCO3－、OH－（2）SO32－、SO42－、Cl－、OH－
（3）Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－（4）H＋、K＋、Al3＋、HSO3－
（5）Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－
12、某飽和溶液中含有三種陽離子：Ag＋、Ba2＋、Al3＋，同時(shí)測知此溶液中pH＝3，則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的（）
A.CO32－B.SO42－C.NO3－D.S2－
13、下列各組離子，可以在溶液中大量共存的是（）
A.Ag＋、Ca2＋、Br－、SO42－B.H＋、SO32－、SO42－、Ba2＋
C.Na＋、Cl－、SO42－、SO32－D.H＋、Na＋、Cu2＋、S2－
14、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）
A.Na＋、OH－、Cu2＋、Cl－B.HCO3－、Na＋、OH－、K＋
C.K＋、CO32－、Br－、SO42－D.H＋、Cl－、Na＋、SO32－
15、向0.1molL-1NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是()
A.Na＋、B.Na＋、
C.、D.Na＋、OH-
答案：
1、E2、A3、B4、B5、A
6、A7、D8、AC9、C10、C
11、2、312、C13、C14、C15、B

小結(jié)：
（一）正確判斷離子間能否大量共存的關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng).如:能生成沉淀.生成氣體、生成弱電解質(zhì)，大致可分為以下幾種情況：
1、氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存，如：CO32－、HCO3－、CH3COO－、HS－、S2－、F－、SO32－、HSO3－、PO43－、HPO42－、H2PO4－等都不能與H＋大量共存。
2、氫氧根離子與弱堿的金屬陽離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Zn2＋、HCO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－、HSO3－、等與OH－不能大量共存。
3、能生成難溶（微溶）物質(zhì)的兩種離子不能大量共存，如：Ca2＋與CO32－，Ba2＋與
SO42－、Cu2＋與S2－，Pb2＋與SO42－、Ca2＋與SO42－等不能大量共存。
（二）審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件
1、酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液等。
2、有色離子：MnO4－，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2＋，Cu2＋等。
3、MnO4－，ClO－等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。
4、注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

,電解質(zhì)

第1課時(shí)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.能從電解質(zhì)溶液或熔融物導(dǎo)電的本質(zhì)原因分析，理解電離的概念

2.能從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽并能準(zhǔn)確書寫酸、堿、鹽電離方程式

3..能運(yùn)用電解質(zhì)的知識(shí)分析并關(guān)注身邊中的化學(xué)問題

教學(xué)重點(diǎn)：目標(biāo)1、目標(biāo)2

教學(xué)難點(diǎn)：目標(biāo)1

教學(xué)過程：

[復(fù)習(xí)引入]：在物質(zhì)的分類中，我們將純凈物分為單質(zhì)及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等（板書或投影，邊板書邊講解）：

單質(zhì)

純凈物氧化物

化合物酸

堿

鹽

而化合物還有另外一種分類方法，即根據(jù)在水溶液或熔融下能否導(dǎo)電，又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。從本節(jié)課開始，我們將學(xué)習(xí)有關(guān)電解質(zhì)的知識(shí)。

[板書或投影]：

一、電解質(zhì)的電離

[演示]：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)

[問題探究]：為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？

（教師首先提供問題探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識(shí)背景：金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子，當(dāng)金屬導(dǎo)線接上電源以后，在電場的作用下，金屬內(nèi)部中帶負(fù)電的電子由自由移動(dòng)改為定向移動(dòng)，電流便形成了，電流從正極流向負(fù)極。金屬能夠?qū)щ姵送饧与妶龅耐獠恳蛩赝?，其金屬自身的?nèi)部因素是有帶負(fù)電的自由移動(dòng)的電子。而后進(jìn)行問題的情景遷移：根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理，請(qǐng)分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導(dǎo)電時(shí)除了外加電場的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？）

[學(xué)生分組討論]：2分鐘左右

[學(xué)生歸納]：（在教師的引導(dǎo)下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導(dǎo)電→金屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電→溶液中也有自由移動(dòng)的帶電微?！聹y：溶液中有自由移動(dòng)的分別帶負(fù)電和正電的陰、陽離子

[質(zhì)疑]：物質(zhì)中有陰陽離子就能導(dǎo)電嗎？

[演示或模擬動(dòng)畫實(shí)驗(yàn)]：教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，以澄清對(duì)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電原理的模糊認(rèn)識(shí)。

[質(zhì)疑]：為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個(gè)導(dǎo)電，另一個(gè)不導(dǎo)電？

[講解并分析]：NaCl晶體雖含Na+、Cl-，但不能自由移動(dòng)而不能導(dǎo)電，若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動(dòng)的離子，這個(gè)過程就叫做電離（結(jié)合NaCl晶體溶于水的電離過程的動(dòng)畫演示，強(qiáng)化說明NaCl晶體中有離子而不自由移動(dòng)，而當(dāng)其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動(dòng)離子的過程就叫做電離，并引出電離方程式的概念）。

[板書或投影]：

1.酸、堿、鹽的電離

HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-

[學(xué)生練習(xí)]：書寫電離方程式：HNO3、H2SO4;KOH、Ba(OH)2;Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三學(xué)生上黑板）

[學(xué)生分組討論]：教師提出討論分析的具體指向——以上三組物質(zhì)電離后的陰陽離子類型及共同特點(diǎn)。

[學(xué)生歸納]：給酸、堿、鹽下定義

[講解]：1.強(qiáng)調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。

[轉(zhuǎn)折]：像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，從化學(xué)的另一分類角度講又叫做電解質(zhì)

[板書或投影]：2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)

[學(xué)生歸納]：在教師的引導(dǎo)下，自行得出電解質(zhì)的概念，并借助對(duì)比方法，在電解質(zhì)的概念的基礎(chǔ)上得出非電解質(zhì)概念。

[演示]：通過酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，強(qiáng)化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念。

[演示]：不同濃度的鹽酸溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)）

[學(xué)生歸納]：其他條件一定時(shí)，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比

[問題解決]：電解質(zhì)知識(shí)運(yùn)用其實(shí)離我們并不遙遠(yuǎn)，在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時(shí)補(bǔ)充水分和鹽分？在海上遇險(xiǎn)的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請(qǐng)同學(xué)們用本節(jié)課所學(xué)的電解質(zhì)知識(shí)加以解釋。

[學(xué)生閱讀、討論并回答]：

[小結(jié)]：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對(duì)電解質(zhì)的知識(shí)有了一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，下面我們來總結(jié)一下電解質(zhì)的一些規(guī)律性的知識(shí)（教師邊引導(dǎo)邊板書）：

一、電解質(zhì)的電離

1.酸、堿、鹽的電離

酸：………H2SO4=2H++SO42-

電解質(zhì)堿：………Ba(OH)2=Ba2++2OH-離子正負(fù)電荷守恒

化合物鹽：………Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

…

(在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物)

非電解質(zhì)：酒精、蔗糖等

(在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物)

※電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比

2．酸、堿、鹽是電解質(zhì)

[形成性檢測]：

1、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）A.熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無水乙醇

2、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是()

A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態(tài)氯化鉀

3、下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是()

A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.HF=H++F-C.HI=H++I-D.Na2CO3=Na++CO32-

[結(jié)束語]：電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，說明電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離。那么，電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離？這個(gè)問題留給同學(xué)們自己去解決，如果有興趣，同學(xué)們可以參看P40“知識(shí)點(diǎn)擊”部分，也可以通過在Internet網(wǎng)在“googl”輸入關(guān)鍵詞“強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)”進(jìn)行自主學(xué)習(xí)

高一化學(xué)電解質(zhì)18

電解質(zhì)第二課時(shí)
典題解悟
【例1】250C時(shí)，在0.5L0.2moll-1的HA溶液中，有0.01mol的HA電離成離子。求該溫度下HA的電離平衡常數(shù)。
解析：該溶液中，A-和H+的平衡濃度為0.01mol/L0.5L=0.02moll-1。拒電離方程式
HAA-+H+，推知HA分子的平衡濃度為：0.2molL-1-0.02molL-1=0.18moll-1。
HA的電離平衡常數(shù)K=[H+][A-]/[HA]=0.02×0.02÷0.18=2.22×10-3。
答案：K=2.22×10-3
啟示：本題考查有關(guān)電離平衡常數(shù)的簡單計(jì)算，應(yīng)拒電離方程式HAA-+H+推知HA分子、A-和H+的平衡濃度。注意有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算，必須找出平衡時(shí)分子的物質(zhì)的量濃度、離子的物質(zhì)的量濃度，代入電離平衡常數(shù)公式即可求解。
【例2】欲使醋酸溶液中CH3COO-的濃度增大，且不放出氣體，可向醋酸溶液中加入少量固體……（）
A.NaOHB.NaHCO3C.CH3COOKD.Mg
解析：A項(xiàng)加入NaOH會(huì)減少H+的物質(zhì)的量，使平衡向右移動(dòng)；C項(xiàng)由于加入CH3COOK
會(huì)增加CH3COO-的物質(zhì)的量，故A、C均可以。B項(xiàng)中加入Mg降低H+的物質(zhì)的量濃度，使平衡向右移動(dòng)，便產(chǎn)生了H2，故B和D錯(cuò)誤。
答案：AC
啟示：醋酸中存在CH3COOHCH3COO-+H+電離平衡，欲使醋酸溶液中CH3COO-濃度增大，應(yīng)使平衡向右移動(dòng)。而我們可以利用條件的改變對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡進(jìn)行影響，從而有效地調(diào)整溶液中的離子組分。
【例3】甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，則下列敘述正確的是……………..()
A.甲、乙兩溶液的[H+]之比為400︰1
B.甲、乙兩溶液均呈酸性
C.甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度
D.甲中水的電離程度與乙中水的電離程度無法比較
解析：甲、乙兩溶液中[H+]之比為（1×10-6moll-1）︰（1×10-2moll-1）=1︰（1×10-4），故A錯(cuò)。未指明溶液的溫度，Kw值未確定，pH＜7的溶液不一定呈酸性，故B錯(cuò)。若甲、乙兩溶液都是酸的溶液，則甲中[H+]較小，H2O電離被抑制程度小，電離程度大，乙中[H+]較大，H2O電離被抑制程度大，電離程度??；若甲、乙兩溶液都是強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液，則甲中[H+]較小，H2O的電離程度小，乙中[H+]較大，H2O的電離程度大。綜合上述分析可知，C錯(cuò)，D對(duì)。
啟示：水溶液呈酸性有兩種情況。一是溶液是酸溶液，此時(shí)水的電離受到抑制；二是發(fā)生水解使水的電離得到促進(jìn)。
夯實(shí)雙基
1.對(duì)弱酸稀溶液加熱時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是……………….()
A.弱酸的電離程度增大C.溶液的[OH-]增大
B.弱酸分子的濃度減小D.溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
2.把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中,溶液導(dǎo)電性變化較大的是…()
A.自來水
B.0.5molL-1鹽酸
C.0.5molL-1H2SO4
D.0.5molL-1氨水
3.在硫酸的水溶液中,通入或加入少量下列物質(zhì):①O2②SO2③Cl2④CuSO4
能使溶液中的[H+]增大的是………………………………()
A.①③B.②④C.③④D.④
4.相同溫度下的0.1moll-1和0.01moll-1CH3COOH溶液中CH3COOH的電離百分率,前者與后者相比……………………………………………()
A.大B.小C.相等D.不能確定
5.在100ml0.1moll-1的CH3COOH溶液中欲使CH3COOH的電離程度增大和[H+]降低,可采用的方法是………………………………()
A.加少量1moll-1的NaOH溶液B.加少量1moll-1的鹽酸
C.加100ml的水D.加熱
6.向碳酸鈉的溶液中逐滴加入稀鹽酸,到不再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w為止。則在此過程中，溶液中的碳酸氫根離子的濃度變化趨勢正確的是………………………………()
A.逐漸減小B.逐漸增大
C.先逐漸增大再逐漸減小D.先逐漸減小再逐漸增大
7.NH3H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=[NH4+][OH-]/[NH3H2O]。氨水中各離子和分子的濃度大小為………………………………()
A.[NH4+]=[OH-]=[NH3H2O]
B.[NH4+]＞[OH-]＞[NH3H2O]
C.[NH4+]=[OH-]＞[NH3H2O]
D.[NH4+]＜[OH-]＜[NH3H2O]
8.在0.1moll-1的醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，如果要使電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)增大[H+]，應(yīng)采取的方法是………………………………()
A.加入0.2moll-1的醋酸溶液B.加入CH3COONa
C.稀釋D.加入濃鹽酸
9.在0.1moll-1的硫酸中，水電離出的氫離子濃度是………………………………()
A.5×10-13moll-1B.0.02moll-1
C.1×10-7moll-1D.1×10-12moll-1

10．在1000C時(shí)，水的離子積1×10-2，若該溫度下某溶液中C（H+）=110-7mol.L-1,則該溶液（）
A.呈堿性B.呈酸性C.呈中性D.C（H+）=C（OH-）
11.某一元弱酸HR的溶液中，H+與HR的比值為m︰n，則此時(shí)HR的電離常數(shù)為（）
A.m2︰nB.m2︰（m+n）C.m2︰（n-m）D.n2︰m2
12.某溫度下，可逆反應(yīng)HAH++A-的電離平衡為Ka,下列說法正確
的是（）
A.Ka越大，表示弱酸較易電離
B.Ka越大，表示弱酸較難電離
C.Ka隨反應(yīng)物濃度的改變而改變
D.Ka隨體系溫度的改變而改變
13．純水在250C時(shí)的氫離子濃度比在800C時(shí)的氫離子濃度（）
A大B小C相等D不能肯定
14．常溫下某溶液中，由水電離出的C（OH-）=10-4molL-l，該溶液中的溶質(zhì)可能是（）
A硫酸鋁B醋酸鈉C氫氧化鈉D硫酸氫鈉
15．在室溫下，PH=4的NH4Cl溶液和鹽酸，則由水電離的C（H+）前者是后者的（）
A106B105C10-6D10-5
16.pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m和n的關(guān)系量是（）　
A.m=nB.mn　C.mnD.無法判斷
17.中和相同體積、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則（）
A.V3V1=V2B.V3V2V1C.V1V2V3D.V3V1=V2
18.在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后值一定小于7的是（?。?br> A.pH=3的硝酸與pH=11的氫氧化鉀溶液B.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水
C.pH=3的硫酸與pH=11的氫氧化鈉溶液D.pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鋇溶液
19.常溫下，已知一種c(H+)=1×10-3mol/L的酸和一種c(OH-)=1×10-3mol/L的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性。.其原因可能是（）
A.濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B.濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C.等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)D.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽
20.有一PH為12的NaOH溶液100ml，要使它的PH降到11
（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加入ml（體積變化忽略不計(jì)）。
（2）如果加入PH=10的NaOH溶液，則應(yīng)加入ml

能力提高
21.下列說法正確的是（）
A.酸式鹽的溶液一定顯酸性
B.只要酸與堿的濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈中性
C.純水呈中性是因?yàn)樗衏(H+)==c(OH-)D.碳酸溶液中c(H+)是c(CO32-)的二倍
22.中和相同體積、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則（）
A.V3V1=V2B.V3V2V1C.V1V2V3D.V3V1=V2
23.在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后值一定小于7的是（?。?br> A.pH=3的硝酸與pH=11的氫氧化鉀溶液B.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水
C.pH=3的硫酸與pH=11的氫氧化鈉溶液D.pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鋇溶液
24.常溫下，已知一種c(H+)=1×10-3mol/L的酸和一種c(OH-)=1×10-3mol/L的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性。.其原因可能是（）
A.濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B.濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C.等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)D.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽
25.液氨與水的電離相似，可表示為：2NH3NH4++NH2-，對(duì)該體系說法正確的是
A.一定溫度下，液氨中C（NH4+）與C（NH2-）的乘積是一個(gè)常數(shù)
B.液氨達(dá)平衡時(shí)，C（NH4+）=C（NH2-）=C（NH3）
C.只要不加入其他物質(zhì)，液氨中C（NH4+）=C（NH2-）
D.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-、NH3H2O等微粒
26.為了更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg[C(H+)/C(OH-)],下列有關(guān)酸度的敘述正確的是
A.中性溶液的AG=0
B.酸性溶液的AG﹤0
C.常溫下，0.1mol/LNaOH溶液AG=12
D.常溫下，0.1mol/L的HCl溶液AG=12
27.用水稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是
A.C（H+）/C（CH3COOH）
B.C（CH3COOH）/C（H+）
C.C（H+）/C(OH-)
D.H+的物質(zhì)的量
28.在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請(qǐng)回答：
H+
（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是
（2）a、b、c三點(diǎn)溶液的PH由大到小的順序?yàn)?br> （3）a、b、c三點(diǎn)中電離程度最大的是
（4）若c點(diǎn)溶液的[CH3COO-]增大，溶液的PH也增大，可采取的措施為①；②③

29.某二元酸（簡寫成H2A）溶液按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：
H2AH++HA-HA-A2-+H+
設(shè)有下列四種情況：
A、0.01mol/L的H2A溶液
B、0.01mol/L的NaHA溶液
C、0.02mol/LHCl與0.04mol/LNaHA溶液等體積混合
D、0.02mol/LNaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合
據(jù)此，填寫下列空白；（填代號(hào)）
（1）C（H+）最大的是，最小的是
（2）C（H2A）最大的是，最小的是
（3）C（A2-）最大的是，最小的是

30.在重水（D2O）中存在著如下電離平衡：D2OD+OD。因此對(duì)D2O可以采用同pH值一樣的定義來規(guī)定PD值，即PD=-lgc(D+)。已知在某溫度下，D2O達(dá)電離平衡時(shí)，
c(D+)c(OD-)=1.6×10-15，則下列敘述中正確的是（）
①用0.01molNaOD和D2O配成1L溶液，PD=12②純凈的D2O在此溫度下的PD＞7
③用0.01molDCl溶于D2O中配成1升溶液，PD=2
④用D2O配制0.2mol/L的FeCl3溶液，溶液的c(Cl-)=3c(Fe3+)
A.①、②B.①、④C.③、④D.②、③
1.C2.A3.C4.B5.AC6.C7.D8.D9.A10.A11.A12.AD13.B14.B15.A16.B17.A18.D19.B20.（1）900ml（2）1000ml21.C22.A23.D24.B25.AC26.AD27.B28.（1）略（2）c＞b＞a（3）c＞a＞b（3）①NaOH②CH3COONa或NaCO3③Mg、Mg等29.（1）A、D（2）C、D（3）D、A30.D

高考聚焦：
總題數(shù)：18題
第1題(2002年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試（全國卷）)


第2題(2003年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（江蘇、廣東卷新課程卷）)

第3題(2003年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（江蘇、廣東卷新課程卷）)

第4題(2003年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試（全國新課程卷）)


第5題(2003年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試（全國舊課程卷）)


第6題(2003年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試（全國舊課程卷）)


第7題(2003年普通高等學(xué)校春季招生考試?yán)砜凭C合能力測試（北京卷舊課程卷）)


第8題(2004年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（上海卷）)


第9題(2004年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（廣東卷）)


第10題(2004年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（廣東卷）)


第11題(2004年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（廣東卷）)


第12題(2004年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（江蘇卷）)


第13題(2004年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試（全國卷Ⅲ）)


第14題(2004年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試（全國卷Ⅰ舊課程卷）)


第15題(2004年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試（全國卷Ⅳ）)


第16題(2004年普通高等學(xué)校春季招生考試?yán)砜凭C合能力測試（北京卷舊課程卷）)


第17題(2005年普通高等學(xué)校春季招生考試?yán)砜凭C合能力測試（北京卷）)