高中氧化還原反應(yīng)教案
發(fā)表時(shí)間：2021-05-28氧化還原反應(yīng)反應(yīng)方程式配平（第一課時(shí)）。
一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，幫助教師掌握上課時(shí)的教學(xué)節(jié)奏。教案的內(nèi)容具體要怎樣寫(xiě)呢？小編經(jīng)過(guò)搜集和處理，為您提供氧化還原反應(yīng)反應(yīng)方程式配平（第一課時(shí)），歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！
[教學(xué)目標(biāo)]
1．知識(shí)目標(biāo)
（1）氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則。
（2）掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式的一般步驟。
2．能力和方法目標(biāo)
通過(guò)氧化還原方程式配平的學(xué)習(xí)，提高知識(shí)的綜合遷移能力；
3．情感和價(jià)值觀目標(biāo)
（1）通過(guò)一般氧化還原反應(yīng)方程式、特殊的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。
（2）通過(guò)一些配平技巧、配平的規(guī)律的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的科學(xué)美、規(guī)律美，從中提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]
重點(diǎn)：使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的原則和步驟。
難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平。
教學(xué)中主要通過(guò)學(xué)生的練習(xí)來(lái)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、讓學(xué)生自己總結(jié)發(fā)現(xiàn)配平的規(guī)律，提高氧化還原反應(yīng)方程式配平的能力。
[教學(xué)過(guò)程]
[復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)基本概念并引入新課]
問(wèn)題1．投影下表，教師引導(dǎo)，師生共同討論：
反應(yīng)物及性質(zhì)
化合價(jià)改變
得失電子情況
發(fā)生的反應(yīng)
產(chǎn)物
還原劑具還原性
升高
失電子
被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)
氧化產(chǎn)物
氧化劑具氧化性
降低
得電子
被還原、發(fā)生還原反應(yīng)
還原產(chǎn)物
問(wèn)題2．對(duì)于下列氧化還原反應(yīng)，用雙線橋或單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
（2）硫化氫氣體通入濃硫酸中：H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O
（3）紅熱炭投入熱的濃硝酸溶液中：C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O
通過(guò)以上三個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式的分析，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)和鞏固氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。如電子守恒規(guī)律、價(jià)態(tài)變化規(guī)律。
[引入新課]
今天這堂課，我們一起討論氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法。
[板書(shū)]
氧化還原反應(yīng)方程式的配平
[學(xué)生活動(dòng)]讓學(xué)生自己看書(shū)，總結(jié)氧化還原反應(yīng)方程式配平原則、配平步驟、配平依據(jù)等內(nèi)容。
等大多數(shù)學(xué)生看完書(shū)后，提問(wèn)學(xué)生。再師生共同總結(jié)。
配平依據(jù)：
（1）化合價(jià)升降規(guī)律：氧化劑得電子總數(shù)跟還原劑失電子總數(shù)必相等，表現(xiàn)在化合價(jià)上就有被氧化元素化合價(jià)升高的價(jià)數(shù)必定跟被還原元素化合價(jià)降低的價(jià)數(shù)必定相等。
（2）質(zhì)量守恒定律：任何化學(xué)反應(yīng)前后，各元素原子個(gè)數(shù)必定守恒。
配平的一般步驟：
（1）找出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素；
（2）分析各變價(jià)元素的化合價(jià)升、降的價(jià)數(shù)；
（3）以化學(xué)式為單位，求出化合價(jià)升、降價(jià)數(shù)的最小公倍數(shù)，使有關(guān)元素的化合價(jià)升、降總價(jià)數(shù)相等。
（4）用觀察法配平其它元素的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
（其中1、2、3是為了保證電子得失數(shù)相等，第4步是保證反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律）
這一階段中，教師可以找一個(gè)相對(duì)比較簡(jiǎn)單的例子，一邊跟學(xué)生一起配平這個(gè)方程式，一邊跟學(xué)生一起總結(jié)氧化還原配平的基本步驟。最后讓學(xué)明確，在配平氧化還原反應(yīng)方程式還不熟練的初始階段，要按部就班根據(jù)配平進(jìn)行訓(xùn)練。熟練后可以跳過(guò)某些步驟，直接配平。
[課堂練習(xí)]
1．根據(jù)以上步驟，配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：
（1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O
（2）□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O
（3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑
（4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H2O
（5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O
（6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4
2．下列有關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反應(yīng)的方程式正確的是（）
（A）2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O
（B）4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2O
（C）6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2O
（D）8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O
[分析和討論]有的同學(xué)只是機(jī)械地分析反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)是否守恒，得出四個(gè)反應(yīng)式都正確的錯(cuò)誤結(jié)論。這是以氧化還原反應(yīng)為背景考查質(zhì)量守恒定律。四個(gè)反應(yīng)中氧化劑都是硫酸，還原劑都是硫化亞鐵，氧化產(chǎn)物都是單質(zhì)硫和硫酸鐵，還原產(chǎn)物都是二氧化硫。所以反應(yīng)物FeS中的鐵、硫元素與產(chǎn)物Fe2(SO4)3中的鐵、單質(zhì)S中的硫元素守恒，四個(gè)選項(xiàng)中，只有A選項(xiàng)中還原劑（FeS）與氧化產(chǎn)物（S）相對(duì)應(yīng)。答案選A。
[鞏固練習(xí)]
1．在反應(yīng)5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）。
（A）1:1（B）5:4（C）5:3（D）3:5
2．反應(yīng)NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多組化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)方程式，當(dāng)氧氣有被NO還原時(shí)，此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（）。
（A）4:9:24:14:28（B）1:1:1:1:2
（C）8:9:12:10:20（D）任意比均可
3．將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)：
①3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O
②4H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2O
③H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O
④5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O
根據(jù)上述反應(yīng)判斷四種硝酸溶液的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（）。
（A）④②①③（B）③①④②（C）②④①③（D）①④②③
4．一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）。
（A）5:3?。˙）5:4 （C）1:1?。―）3:5
5．被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4＋H2O－NaBO2+H2（未配平），下列說(shuō)法中正確的是（）。
（A）NaBH4既是氧化劑又是還原劑
（B）NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑
（C）硼元素被氧化，氫元素被還原
（D）被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是1:1
6．氧化亞銅（Cu2O）是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)銅和Cu2+。測(cè)定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅的含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合液中，然后用高錳酸鉀溶液滴定，反應(yīng)后錳元素以+2價(jià)形式存在。
（1）寫(xiě)出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式。
①Cu2O與Fe2(SO4)3、H2SO4反應(yīng)為_(kāi)___________________________。
②滴加高錳酸鉀溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)____________________________。
（2）Cu2O與上述兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是_____________________。
（3）若某次測(cè)定中稱(chēng)取5.0g礦樣，用高錳酸鉀溶液滴定時(shí)，消耗0.1mol·L-1KMnO4的體積為100mL，則礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________。
參考答案
1C，2A，3B，4A，5BD。
6．（1）①Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O。
②10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。
（2）KMnO4Fe2(SO4)3Cu2O。
（3）72%。
相關(guān)知識(shí)
氧化還原反應(yīng)方程式的配平1
備課資料
一、整體配平法
一種物質(zhì)中有多種元素的化合價(jià)改變，把這種物質(zhì)作為一個(gè)整體標(biāo)出化合價(jià)升降數(shù)再配平。
如：
11和4的最小公倍數(shù)為44，即化合價(jià)升降總數(shù)為44，F(xiàn)eS2前配4，O2前配11，產(chǎn)物Fe2O3前配=2，SO2前配4×2=8得：
4FeS2+11O2====2Fe2O3+8O2
二、零價(jià)配平法
有些復(fù)雜的物質(zhì)化合價(jià)按常規(guī)化合價(jià)分析無(wú)法確定，此時(shí)可將其設(shè)為零價(jià)，再用一般步驟配平。
如：
13和1的最小公倍數(shù)為13，F(xiàn)e3C前配1，HNO3前配13，F(xiàn)e(NO3)3、CO2、NO2前跟著配3、1、13
得Fe3C+13HNO3——3Fe(NO3)3+CO2↑+13NO2↑+H2O
HNO3前再加上3×3=9未被還原的HNO3最后定為22，H2O前就定為11，得：
Fe3C+22HNO3====3Fe(NO3)3+CO2↑+13NO2↑+11H2O
三、缺項(xiàng)配平
某些反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式未寫(xiě)出，它們一般為H2O、酸、堿等；這類(lèi)方程式的配平，不僅要配平化學(xué)計(jì)量數(shù)，還要寫(xiě)出未知分子式，其方法是先配平含變價(jià)元素的物質(zhì)系數(shù)，再通過(guò)比較反應(yīng)物和生成物，觀察增減的原子和離子數(shù)確定未知物，并配平。
如H2O2+Cr2(SO4)3+()——K2SO4+K2CrO4+H2O
（1）先配平含變價(jià)元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)
（2）根據(jù)元素的原子守恒
方程式右端有10molK+，左端也就有10molK+，據(jù)方程式可觀察出，左端應(yīng)填上KOH，且化學(xué)計(jì)量數(shù)為l0，用觀察法可知H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8。所以配平后的方程式為：
3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH======3K2S04+2K2Cr04+8H20
綜合能力訓(xùn)練
1．反應(yīng)：NO+O2+NO2+H2O——HNO3(未配平)是多組化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)方程式，當(dāng)氧氣有被NO還原時(shí)，此反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為()
A.4、9、24、14====28B.1、l、1、l====2
C．8、9、12、10====20D．任意比均可
答案：AB
2．根據(jù)反應(yīng)CuSO4+FeS2+H2O一一Cu2S+FeS04+H2SO4判斷l(xiāng)molCuS04能氧化硫的物質(zhì)的量是()
A．molB．molC．mo1D．mol
答案：B
3．工業(yè)上制備單質(zhì)碘的方法之一是從碘酸鹽開(kāi)始的。第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物，離子方程式為：IO+HSO——→I-+SO+H+。第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液混合，發(fā)生反應(yīng)析出了碘。試問(wèn)：
(1)第二步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。
(2)若要使碘酸鹽的利用率最高，碘酸鹽的第一步和第二步反應(yīng)中的用量之比為_(kāi)__________。
①配平下列離子方程式：
Fe(OH)3+ClO-+OH-一一FeO+C1-+H20
②已知有3．2lgFe(OH)3參加了反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5．42×1022個(gè)電子，則n=_______，F(xiàn)eO：中鐵的化合價(jià)為_(kāi)_________。
③根據(jù)(1)、(2)推測(cè)Fe0能和下列_________(填序號(hào))物質(zhì)反應(yīng)。
A．KMn04B.SO2C．H2SD．02
答案：(1)IO+5I-+6H+======312+3H2O
(2)5：l①2、5-n、2n======2，5-n、n+3②2+6③BC
4．單質(zhì)鐵與稀HN03可發(fā)生多種反應(yīng)，當(dāng)n（Fe）n(HNO3)≤4n(Fe)時(shí)，反應(yīng)方程式可用下列通式表示：aFe+bHN03(稀)======cN0↑+dFe(NO3)2+eFe(NO3)3+fH20
(1)假設(shè)a=16，且b、c、d、e、f均取正整數(shù)時(shí)，共有多少組系數(shù)配比?
(2)寫(xiě)出符合上述各組系數(shù)配比的函數(shù)關(guān)系：b=f(c),________，d=f(a,c)，_______,e=f(a,b),_________。
答案：(1)5組系數(shù)配比。
(2)b=4cd=3(a-c)e=a-d
氧化還原反應(yīng)方程式的配平3
第四節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平
從容說(shuō)課
氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式的一個(gè)重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)習(xí)的高中學(xué)生所應(yīng)掌握的一項(xiàng)基本技能。常用的氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法有“化合價(jià)升降法”和“離子一電子法”等。本節(jié)介紹的是第一種方法，這種配平方法對(duì)分子式、方程式或離子方程式都可適用。
為了說(shuō)明本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)（氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟），教材首先引入質(zhì)量守恒定律，表明氧化還原反應(yīng)方程式可以依此配平。但對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，用其配平就不太方便，而根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)——電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，有些元素的化合價(jià)有升降變化，而且化合價(jià)升降的總數(shù)一定相等，這樣來(lái)配平更方便。教材從而轉(zhuǎn)入對(duì)用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的步驟和一些可供借鑒的經(jīng)驗(yàn)的討論。
教材通過(guò)兩個(gè)典型的例題分別介紹了經(jīng)典的氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟和只有部分反應(yīng)物參加的氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧，之后還簡(jiǎn)單分析了適合于歧化反應(yīng)的配平方法——逆向配平法。教學(xué)中，教師應(yīng)當(dāng)明確指出無(wú)論什么樣的配平方法或技巧，其實(shí)質(zhì)都是一樣的，即電子得失守恒。
本節(jié)教材的特點(diǎn)主要表現(xiàn)在：重視新舊知識(shí)的聯(lián)系，注意典型例子和反例的選取，利用學(xué)生對(duì)配平方法的掌握；注重訓(xùn)練學(xué)生的辯證思維方法，使學(xué)生能較靈活地根據(jù)不同的氧化還原反應(yīng)而采用適宜的方法來(lái)配平。
●教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則。
2.使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的基本步驟，以提高學(xué)生的分析問(wèn)題和觀察問(wèn)題的能力，并對(duì)學(xué)生進(jìn)行從具體到一般，再由一般到具體的辯證唯物主義思想教育。
3.使學(xué)生掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式常見(jiàn)的配平技巧。
●教學(xué)重點(diǎn)
氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。
●教學(xué)難點(diǎn)
氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可供借鑒的經(jīng)驗(yàn)。
●課時(shí)安排
兩課時(shí)
●教學(xué)方法
1.以復(fù)習(xí)、提問(wèn)的方式從舊知識(shí)引入以確定配平思路。
2.通過(guò)自學(xué)、閱讀、板演等手段得出配平的一般步驟。
3.通過(guò)投影練習(xí)以掌握配平方法。
●教具準(zhǔn)備
投影儀
●教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí)
[復(fù)習(xí)]用觀察法配平下列方程式，是氧化反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑、還原劑分別是什么。
[投影]①Cu+H2SO4(濃)——CuSO4+SO2↑+H2O
②Na2SO3+HCl——NaCl+H2O+SO2↑
③HNO3——H2O+NO2↑+O2↑
[學(xué)生板演]
還原劑是Cu，氧化劑是H2SO4。
②Na2SO3+2HCl======2NaCl+H2O+SO2↑
（非氧化還原反應(yīng)）
氧化劑和還原劑都是HNO3。
[提問(wèn)]判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是什么？
[生]甲：是否有電子的轉(zhuǎn)移。
乙：是否有化合價(jià)的改變。
[師]氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是參加反應(yīng)的原子間的電子轉(zhuǎn)移，而原子間電子的轉(zhuǎn)移表現(xiàn)為化合價(jià)的升降，因而根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否改變，來(lái)判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)更直觀。那么你是如何判斷氧化劑和還原劑的？
[生]失去電子，化合價(jià)升高的物質(zhì)被氧化，作還原劑；得到電子，化合價(jià)降低的物質(zhì)被還原，作氧化劑。
[師]還原劑化合價(jià)升高總值與氧化劑化合價(jià)降低總值有何關(guān)系？
[生]相等。
[師]對(duì)于較復(fù)雜的方程式，用觀察法很難配平，因此，必須掌握一些配平技巧。我們這節(jié)課就來(lái)學(xué)習(xí)用化合價(jià)升降守恒的方法配平氧化還原反應(yīng)方程式。
[板書(shū)]第四節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平
［板書(shū)］一、化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式
［師］請(qǐng)大家閱讀教材，理解并總結(jié)氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和配平步驟。
［生］認(rèn)真閱讀教材，結(jié)合開(kāi)始對(duì)氧化還原反應(yīng)知識(shí)的復(fù)習(xí)，在教師引導(dǎo)下總結(jié)出配平氧化還原反應(yīng)的基本原則和依據(jù)（1）氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)和還原劑升高總數(shù)相等（即得失電子守恒）。（2）反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)相等（即質(zhì)量守恒）。
［板書(shū)］1.配平原則
（1）得失電子守恒
（2）質(zhì)量守恒
［師］我們剛剛學(xué)過(guò)濃硝酸的強(qiáng)氧化性，其中濃硝酸與碳的反應(yīng)是一個(gè)典型的氧化還原反應(yīng)，下面我們就以此反應(yīng)為例來(lái)具體地討論配平氧化還原反應(yīng)方程式的一般步驟。
［板書(shū)］2.配平步驟
［生］寫(xiě)出C和HNO3反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：C+HNO3（濃）NO2+CO2+H2O
［師］對(duì)于這個(gè)氧化還原反應(yīng)請(qǐng)大家分析哪種元素發(fā)生了氧化反應(yīng)，哪種元素發(fā)生了還原反應(yīng)，標(biāo)出這些元素反應(yīng)前后的化合價(jià)各為多少。
［生］觀察分析標(biāo)出了發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的各元素反應(yīng)前后的化合價(jià)
［師］這就是配平氧化還原反應(yīng)方程式的第一步，即標(biāo)出發(fā)生氧化還原反應(yīng)元素的正負(fù)化合價(jià)，也可以簡(jiǎn)稱(chēng)為標(biāo)價(jià)態(tài)。
［板書(shū)］（1）標(biāo)價(jià)態(tài)
［師］在方程式中碳元素反應(yīng)前是0價(jià)，反應(yīng)后升高成為+4價(jià)，而氮元素則由反應(yīng)前的+5價(jià)降低成為+4價(jià)，那么這兩種變價(jià)元素究竟都變化了多少價(jià)呢？請(qǐng)大家標(biāo)出來(lái)。
［生］標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化情況。
［師］這是配平的第二步，可簡(jiǎn)稱(chēng)為列變化。
［板書(shū)］（2）列變化
［師］既然氧化還原反應(yīng)中還原劑失電子，氧化劑得電子，那么氧化劑所得電子一定都來(lái)自于還原劑，也可以說(shuō)還原劑失去多少電子都全部提供給了氧化劑，則所謂得多少，失多少，或者失多少，得多少。而現(xiàn)在方程式中還原劑升高了4價(jià)，而氧化劑卻只降了一價(jià)，怎么樣才能使得電子和失電子或者使升降價(jià)平衡呢？
［生］找它們的最小公倍數(shù)，這樣就可使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。
［師］經(jīng)過(guò)用最小公倍數(shù)的方法處理，使得化合價(jià)升降總數(shù)相等，正好遵循了電子得失守恒的原理。同時(shí)還確定了氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，為最終的配平奠定了基礎(chǔ)。這就是配平的第三步，可簡(jiǎn)稱(chēng)為：令相等，配計(jì)量數(shù)。
［板書(shū)］（3）令相等，配計(jì)量數(shù)
［師］現(xiàn)在方程式中就只剩下水（H2O）還沒(méi)有確定下來(lái)，它的計(jì)量數(shù)該是多少呢？很簡(jiǎn)單，此時(shí)質(zhì)量守恒定律就派上用場(chǎng)了，根據(jù)質(zhì)量守恒，從HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)就可以決定了H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
［生］根據(jù)題示，用觀察法確定了H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為2，檢查后將單線改成等號(hào)。
C+4HNO3（濃）====4NO2+CO2+2H2O
［師］此時(shí)該反應(yīng)方程式的配平就完成了，由于最后的確定只需觀察就可以完成，所以我們就把配平的最后一步稱(chēng)為：觀察配平，單線變等號(hào)。
［板書(shū)］（4）觀察配平，單線變等號(hào)
［師］上邊的整個(gè)過(guò)程就是用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的一般步驟。但有時(shí)候，對(duì)于氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物來(lái)說(shuō)，只有一部分參加了氧化還原反應(yīng)，此時(shí)，應(yīng)先用化合價(jià)升降法確定氧化劑或還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再將沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的原子（或原子團(tuán)）數(shù)加到有關(guān)氧化劑或還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上。具體配平時(shí)可以將前三步合并操作。［練習(xí)］教材P19例2.配平銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，請(qǐng)一名學(xué)生在黑板上板演配平過(guò)程。
［生］一名學(xué)生前來(lái)板演，其余同學(xué)嚴(yán)格按照上述步驟要求在練習(xí)本上配平，且將前三步合并操作
［提示］在上述反應(yīng)里，3個(gè)Cu(NO3)2中的6個(gè)NO并沒(méi)有參與氧化還原反應(yīng)，所以應(yīng)在2個(gè)HNO3的基礎(chǔ)上加上6個(gè)，即HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為8，由此也可知H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)該為4。
［生］在教師提示下完成第四步
3Cu+8HNO3（稀）====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
［投影練習(xí)］用化合價(jià)升降法配平下列方程式
1.MnO2+HCl（濃）MnCl2+Cl2+H2O
2.Zn+HNO3（?。猌n(NO3)2+N2O+H2O
［解析］在（1）中濃鹽酸除了一部分被氧化之外還有一部分沒(méi)有參與氧化還原反應(yīng)，起了酸性作用，同樣地在（2）中HNO3也是除了一部分被還原外，還有一部分沒(méi)有參與氧化還原反應(yīng)，起了酸性作用，所以在配平時(shí)最后確定濃HCl和稀HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)應(yīng)加上不參加氧化還原反應(yīng)的那一部分。
［答案］1.1、4====1、1、2
2.4、10======4、1、5
［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課通過(guò)復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)涉及到的有關(guān)概念，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法，引入氧化還原反應(yīng)方程式的基本配平方法即化合價(jià)升降法，大家在學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)重點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則和配平的基本步驟。
［布置作業(yè)］P211
●板書(shū)設(shè)計(jì)
第四節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平
一、化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式
1．配平原則
（1）氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)和還原劑化合價(jià)升高總數(shù)相等（即得失電子守恒）
（2）反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)相等（即質(zhì)量守恒）
2、配平步驟
（1）標(biāo)價(jià)態(tài)
（2）列變化
（3）令相等，配化學(xué)計(jì)量數(shù)
（4）觀察配平，單線變等號(hào)
●教學(xué)說(shuō)明
氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)可以說(shuō)滲到了中學(xué)階段幾乎所有的元素及其化合物領(lǐng)域，是重要的理論部分，那么氧化還原反應(yīng)方程式的配平則是對(duì)這一重要理論中實(shí)質(zhì)、特征等的具體運(yùn)用。因此在教學(xué)中先是通過(guò)復(fù)習(xí)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本特征、本質(zhì)以及相關(guān)概念之間的關(guān)系，然后導(dǎo)出配平的基本原則，再通過(guò)學(xué)生的自學(xué)和教師的不斷設(shè)疑，導(dǎo)出了化合價(jià)升降法的一般配平步驟。
［參考練習(xí)］
1.乙醇可被酸性KMnO4溶液氧化為乙酸，試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CH3CH2OH+KMnO4+H2SO4——CH3COOH+K2SO4+MnSO4+H2O
答案：5，4，6======5，2，4，11
2．Na2SO3可被KMnO4氧化，現(xiàn)有30mL0.2molL-1的Na2SO3溶液與含2.4×10-3molKMnO4的溶液恰好完全反應(yīng)，則Mn元素在還原產(chǎn)物中的價(jià)態(tài)是（）
A．+1B.+2C.+3D.+4
答案：B
3．(NH4)2SO4在強(qiáng)熱條件下發(fā)生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，該反應(yīng)的生成物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）
A．1：3B.3：1C.3:4D.4:3
答案：A
4．在反應(yīng)3BrF3+5H2O======HBrO3+9HF+O2↑+Br2，若有7.5molH2O參加反應(yīng)，被H2O還原的BrF3為（）
A．1molB.2molC.3molD.4.5mol
答案：B
氧化還原反應(yīng)方程式的配平2
第二課時(shí)
[復(fù)習(xí)引入]請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)上節(jié)課所講的配平原則和配平步驟，配平以下方程式：
[投影]
S+HNO3(濃)H2SO4+NO2↑+H2O
Fe+HNO3(稀)——Fe(NO3)3+NO↑+H2O
[指定學(xué)生板演]
［師］我們前邊所歸納的四個(gè)配平步驟，對(duì)于一般的發(fā)生在兩種物質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)來(lái)說(shuō)，其配平是比較容易的。那么，下邊再請(qǐng)同學(xué)們配平一個(gè)反應(yīng)方程式：
Cl2+KOH（熱、濃）——NaCl+NaClO3+H2O
［生］依據(jù)所學(xué)的四個(gè)基本配平步驟分析，感到比較困難，因?yàn)檠趸瘎┡c還原劑均為Cl2，在用最小公倍數(shù)的方法使化合價(jià)升降總數(shù)相等時(shí)十分別扭，不好下手。
［過(guò)渡］氧化還原反應(yīng)的種類(lèi)本身是比較復(fù)雜的，在前邊配平時(shí)所接觸的都可以算作分子間的氧化還原反應(yīng)，另外常見(jiàn)的還有分子內(nèi)的氧化還原反應(yīng)如KMnO4加熱分解制氧氣；自身氧化還原反應(yīng)（也叫歧化反應(yīng)）如現(xiàn)在讓大家配平的反應(yīng)。像這種在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑同為一種物質(zhì)的方程式的配平，大家也體會(huì)到了用前邊的配平方法就有點(diǎn)吃力了。對(duì)此，我們可以反其意而行之，即先確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再來(lái)確定反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。這種方法可以叫做逆向配平法。這就是這節(jié)課要解決的問(wèn)題之一，即關(guān)于一些特殊氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧。
［板書(shū)］二、一些特殊氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧。
[啟發(fā)]像上面這樣的氧化劑和還原劑為同一物質(zhì)的方程式，從反應(yīng)物入手分析化合價(jià)升降，先配反應(yīng)物指法數(shù)是比較困難的，那么從氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化合價(jià)變化入手，分析化合價(jià)升降，先配生成物系數(shù)是否可以呢？同學(xué)們可以試一下。
[生]根據(jù)教師的提示，配平上述方程式。
[師]這種先確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再確定反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法叫逆向配平法。
[板書(shū)]1.逆向配平法
[指定學(xué)生講述并板演配平步驟]
1.標(biāo)價(jià)態(tài)，列變化。
2.逆向找最小公倍數(shù)，先確定KClO3、KCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)，前者為1，后者為5，由此決定了Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3。
3.觀察配平，KOH的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為6，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，單線變等號(hào)。
3Cl2+6KOH(熱、濃)====KClO3+5KCl+3H2O
［師］評(píng)價(jià)同學(xué)們利用逆向配平法進(jìn)行配平的結(jié)果。對(duì)于上述反應(yīng)能否用前邊所講過(guò)的步驟正常思維呢？答案是肯定的，可以。雖然反應(yīng)中氧化劑和還原劑為同一物質(zhì)Cl2,但我們可以將其拆分為原子的形式，即Cl+Cl，配平時(shí)把兩個(gè)Cl原子看成是兩種物質(zhì)，若其一個(gè)升高價(jià)態(tài)另一個(gè)則降低價(jià)態(tài)，然后還按照原來(lái)所學(xué)的方法令相等配化學(xué)計(jì)量數(shù)，觀察配平，最后Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)則由Cl原子的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和除以2而確定。若二者之和為奇數(shù)，可以令反應(yīng)方程式兩邊各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)同乘以2，則原來(lái)的奇數(shù)就應(yīng)該是Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)。這種配平方法我們可稱(chēng)為拆分法。
［板書(shū)］2.拆分法
［師］請(qǐng)同學(xué)們用拆分法再來(lái)配平Cl2和KOH的熱、濃溶液反應(yīng)的方程式。
［生］用拆分法進(jìn)行配平
2.觀察配平，將Cl原子合并為Cl2，且其計(jì)量數(shù)為3，因5Cl+Cl====3Cl2，單線變等號(hào)。
3Cl2+6KOH（熱、濃）====KClO3+5KCl+3H2O
［師］評(píng)價(jià)學(xué)生配平結(jié)果。下邊同學(xué)們就分別用逆向配平法和拆分法配平下列反應(yīng)方程式：S+KOH（熱、濃）——K2S+K2SO3+H2O
［生］兩個(gè)同學(xué)前去板演，一人一種方法，其余同學(xué)在練習(xí)本上練習(xí)。
［講評(píng)］評(píng)價(jià)練習(xí)結(jié)果。
[答案]3、6=====2、1、3
[師]請(qǐng)同學(xué)們把這個(gè)已配平的方程式改寫(xiě)為離子方程式。
[學(xué)生活動(dòng)]3S+6OH-(熱、濃)======2S2-+SO+2H2O
[討論]這個(gè)離子方程式符合哪幾個(gè)守恒定律？
[學(xué)生討論后回答]（1）質(zhì)量守恒；（2）氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)（即化合價(jià)降低總值等于化合價(jià)升高總值）；（3）反應(yīng)物離子所帶電荷總數(shù)和生成物離子所帶電荷總數(shù)相等（即電荷守恒）。
[師]請(qǐng)同學(xué)們打開(kāi)書(shū)P21，討論Cu和Fe3+反應(yīng)的離子方程式是否正確，為什么？
[學(xué)生討論后回答]這個(gè)離子方程式不正確。因?yàn)榉磻?yīng)前后陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)不相等，化合價(jià)的升降不相等。
[師]對(duì)。屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式在配平或檢查正誤時(shí)，都要從這三個(gè)守恒入手。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)離子方程式的配平。
[板書(shū)]3.氧化還原反應(yīng)中離子方程式的配平。
練習(xí)：配平下列離子方程式：
MnO+Cl-+H+——Mn2++Cl2↑+H2O
[生]用化合價(jià)升降法進(jìn)行配平。
（1）分析化合價(jià)升降，求最小公倍數(shù)
（2）觀察配平
2MnO+10Cl-+16H+======2Mn2++2Cl2↑+8H2O
［師］評(píng)價(jià)配平結(jié)果。小結(jié)氧化還原反應(yīng)離子方程式配平的方法就是化合價(jià)升降法，檢驗(yàn)配平正誤的依據(jù)除了要看兩邊是否質(zhì)量守恒外，還要看其電荷是否守恒。
［板書(shū)］（1）配平方法：化合價(jià)升降法
(2)檢驗(yàn)配平正誤的依據(jù)：
a.質(zhì)量是否守恒
b.電荷是否守恒
［投影練習(xí)］配平下列氧化還原反應(yīng)方程式
1.(NH4)2PtCl6Pt+N2+NH4Cl+HCl
2.KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
3.MnO+I-+H+——Mn2++I2+H2O
［解析］1.適用于逆向配平法，關(guān)鍵在于確定化合物（NH4）2PtCl6各變價(jià)元素的價(jià)態(tài)，N元素為-3價(jià)，Pt元素為+4價(jià)。
2.也適合于逆向配平法，但在列變化時(shí)降低價(jià)態(tài)為KMnO4中Mn從+7降低到+6變化了1，MnO2中Mn從+7降低到+4降低了3，二者之和為3+1=4為總降價(jià)數(shù)。
3.屬于氧化還原反應(yīng)中的離子方程式的配平，可用化合價(jià)升降法。
［答案］1.3=====3、2、2、16
2.2=====1、1、1
3.2、10、16=====2、5、8
［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們著重地討論了關(guān)于氧化還原反應(yīng)方程式配平中的一些特殊情況的配平技巧，學(xué)習(xí)了逆向配平法，拆分法及氧化還原反應(yīng)中離子方程式的配平和檢驗(yàn)正誤的依據(jù)，不論是哪一種方法，究其本質(zhì)都離不開(kāi)化合價(jià)升降總數(shù)相等這個(gè)大原則，所以同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)把化合價(jià)升降法作為重點(diǎn)來(lái)掌握，另外在配平時(shí)還應(yīng)注意化學(xué)計(jì)量數(shù)的最終確定還和該物質(zhì)角碼有關(guān)系。
［布置作業(yè)］P222、3
●板書(shū)設(shè)計(jì)
二、一些特殊氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧
1.逆向配平法
2.拆分法
3.氧化還原反應(yīng)中離子方程式的配平
（1）配平方法：化合價(jià)升降法
（2）檢驗(yàn)正誤的依據(jù)：
①質(zhì)量是否守恒
②電荷是否守恒
●教學(xué)說(shuō)明
由于氧化還原反應(yīng)本身方式的復(fù)雜性，如有分子間的氧化還原反應(yīng)，分子內(nèi)的氧化還原反應(yīng)以及自身氧化還原反應(yīng)等導(dǎo)致了氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法就不可能是單一的，所以在教學(xué)中針對(duì)這一情況，以Cl2和熱堿的反應(yīng)為例講述了逆向配平法和拆分法，還講了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中離子方程式的配平和檢驗(yàn)依據(jù)，但這些都以化合價(jià)升降法為基礎(chǔ)，從而對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義的教育。
［參考練習(xí)］
1.1996年人類(lèi)首次用非電解法制取單質(zhì)氟的反應(yīng)如下，試配平此化學(xué)方程式：
K2MnF6+SbF5——F2+KSbF6+MnF3
答案：2，4======1，4，2
2．將10.08g鐵粉溶于過(guò)量的稀硫酸，再向所得溶液中加入5.05gKNO3氧化溶液中的Fe2+，待反應(yīng)完畢后，剩余的Fe2+尚需30mL0.5molL-1的溴水才能全部氧化，試寫(xiě)出三步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
答案：Fe+H2SO4=====FeSO4+H2↑
6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=====3Fe2(SO4)3+2NO↑+K2SO4+4H2O
6FeSO4+3Br2=====2Fe2(SO4)3+2FeBr3
《氧化還原反應(yīng)方程式的配平》教學(xué)設(shè)計(jì)
俗話說(shuō)，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ)，幫助高中教師營(yíng)造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。優(yōu)秀有創(chuàng)意的高中教案要怎樣寫(xiě)呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來(lái)的《《氧化還原反應(yīng)方程式的配平》教學(xué)設(shè)計(jì)》，歡迎大家閱讀，希望對(duì)大家有所幫助。
《氧化還原反應(yīng)方程式的配平》教學(xué)設(shè)計(jì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)的基本概念，能夠準(zhǔn)確快速地標(biāo)出物質(zhì)中各種元素的化合價(jià)。
2、進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)中電子守恒的原理，會(huì)依據(jù)元素化合價(jià)變化求算氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。
3、掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平的方法和步驟，并能依據(jù)守恒法、關(guān)系式法進(jìn)行計(jì)算。
【重點(diǎn)難點(diǎn)】
1、氧化還原反應(yīng)方程式的配平。
2、有關(guān)守恒法的計(jì)算（原子守恒、電子守恒、電荷守恒）
【教師活動(dòng)】
《1》目標(biāo)解讀
a、復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)的基本概念，能夠準(zhǔn)確快速地標(biāo)出物質(zhì)中各種元素的化合價(jià)（以銅和濃硫酸反應(yīng)為例，判斷反應(yīng)中：銅是還原劑、濃硫酸是氧化劑、硫酸銅是氧化產(chǎn)物、二氧化硫是還原產(chǎn)物）。
b、進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)中電子守恒的原理，會(huì)用單、雙線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（以碳和濃硝酸加熱反應(yīng)為例）。
c、掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法和步驟，并能熟練地運(yùn)用一些運(yùn)算技巧，如關(guān)系式法、電子守恒、質(zhì)量守恒對(duì)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行定量計(jì)算（以實(shí)驗(yàn)室制取氯氣為例，若反應(yīng)生成標(biāo)磚狀況下氯氣3.36L，則需要二氧化錳的質(zhì)量是多少克？反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是多少？）。
《2》問(wèn)題引領(lǐng)
問(wèn)題1、快速書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷反應(yīng)物濃鹽酸的作用。
問(wèn)題2、請(qǐng)分析下列反應(yīng)：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
氧化劑是，還原劑是，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。
氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是。
問(wèn)題3、將1.92gCu和一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為mol。
《3》精講點(diǎn)撥
1、配平：方法和步驟
2、計(jì)算：關(guān)系式法和守恒法
【學(xué)生活動(dòng)】
《1》自主學(xué)習(xí)
結(jié)合【復(fù)習(xí)鞏固】訓(xùn)練題目，回顧總結(jié)氧化還原反應(yīng)的基本概念，能夠準(zhǔn)確快速地判斷氧化劑、還原產(chǎn)物、還原劑和氧化產(chǎn)物。
【復(fù)習(xí)鞏固】
1.在反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中氧化劑是，還原劑是，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是。當(dāng)反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N24.48L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子
的數(shù)目。
2．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫為原料制取氧氣。當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（）
A．1∶1∶1B．2∶2∶1
C．2∶3∶1D．4∶3∶2
《2》合作探究
探究一：根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法和步驟，完成以下方程式的配平：
（1）H2S+H2SO4（濃）----S+SO2+H2O
（2）C+HNO3（濃）----NO2+CO2+H2O
（3）Cu+HNO3(?。?---Cu(NO3)2+NO+H2O
探究二：根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，試著完成以下方程式的配平：
（1）KMnO4+HCl----KCl+MnCl2+Cl2+H2O
（2）SO2+H2S=S+H2O
（3）FeS2+O2----Fe2O3+SO2
探究三：若將12.8gCu跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生5.6L(標(biāo)況下)氣體。則所消耗的HNO3物質(zhì)的量為_(kāi)___________。
《3》歸納拓展
《4》技能應(yīng)用
《5》體悟反思
【板書(shū)設(shè)計(jì)】
氧化還原反應(yīng)方程式的配平
一、氧化還原反應(yīng)方程式的配平
1、舉例：Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
2、步驟：①標(biāo)好價(jià)，②列變化，③求總數(shù)，④配系數(shù)，⑤查守恒
二、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
1、關(guān)系式法
2、守恒法：質(zhì)量守恒（原子守恒）、電子守恒、電荷守恒
