小學(xué)一年級(jí)識(shí)字一教案

高一化學(xué)電解質(zhì)18。

電解質(zhì)第二課時(shí)
典題解悟
【例1】250C時(shí)，在0.5L0.2moll-1的HA溶液中，有0.01mol的HA電離成離子。求該溫度下HA的電離平衡常數(shù)。
解析：該溶液中，A-和H+的平衡濃度為0.01mol/L0.5L=0.02moll-1。拒電離方程式
HAA-+H+，推知HA分子的平衡濃度為：0.2molL-1-0.02molL-1=0.18moll-1。
HA的電離平衡常數(shù)K=[H+][A-]/[HA]=0.02×0.02÷0.18=2.22×10-3。
答案：K=2.22×10-3
啟示：本題考查有關(guān)電離平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，應(yīng)拒電離方程式HAA-+H+推知HA分子、A-和H+的平衡濃度。注意有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算，必須找出平衡時(shí)分子的物質(zhì)的量濃度、離子的物質(zhì)的量濃度，代入電離平衡常數(shù)公式即可求解。
【例2】欲使醋酸溶液中CH3COO-的濃度增大，且不放出氣體，可向醋酸溶液中加入少量固體……（）
A.NaOHB.NaHCO3C.CH3COOKD.Mg
解析：A項(xiàng)加入NaOH會(huì)減少H+的物質(zhì)的量，使平衡向右移動(dòng)；C項(xiàng)由于加入CH3COOK
會(huì)增加CH3COO-的物質(zhì)的量，故A、C均可以。B項(xiàng)中加入Mg降低H+的物質(zhì)的量濃度，使平衡向右移動(dòng)，便產(chǎn)生了H2，故B和D錯(cuò)誤。
答案：AC
啟示：醋酸中存在CH3COOHCH3COO-+H+電離平衡，欲使醋酸溶液中CH3COO-濃度增大，應(yīng)使平衡向右移動(dòng)。而我們可以利用條件的改變對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡進(jìn)行影響，從而有效地調(diào)整溶液中的離子組分。
【例3】甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，則下列敘述正確的是……………..()
A.甲、乙兩溶液的[H+]之比為400︰1
B.甲、乙兩溶液均呈酸性
C.甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度
D.甲中水的電離程度與乙中水的電離程度無(wú)法比較
解析：甲、乙兩溶液中[H+]之比為（1×10-6moll-1）︰（1×10-2moll-1）=1︰（1×10-4），故A錯(cuò)。未指明溶液的溫度，Kw值未確定，pH＜7的溶液不一定呈酸性，故B錯(cuò)。若甲、乙兩溶液都是酸的溶液，則甲中[H+]較小，H2O電離被抑制程度小，電離程度大，乙中[H+]較大，H2O電離被抑制程度大，電離程度??；若甲、乙兩溶液都是強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液，則甲中[H+]較小，H2O的電離程度小，乙中[H+]較大，H2O的電離程度大。綜合上述分析可知，C錯(cuò)，D對(duì)。
啟示：水溶液呈酸性有兩種情況。一是溶液是酸溶液，此時(shí)水的電離受到抑制；二是發(fā)生水解使水的電離得到促進(jìn)。
夯實(shí)雙基
1.對(duì)弱酸稀溶液加熱時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是……………….()
A.弱酸的電離程度增大C.溶液的[OH-]增大
B.弱酸分子的濃度減小D.溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
2.把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中,溶液導(dǎo)電性變化較大的是…()
A.自來(lái)水
B.0.5molL-1鹽酸
C.0.5molL-1H2SO4
D.0.5molL-1氨水
3.在硫酸的水溶液中,通入或加入少量下列物質(zhì):①O2②SO2③Cl2④CuSO4
能使溶液中的[H+]增大的是………………………………()
A.①③B.②④C.③④D.④
4.相同溫度下的0.1moll-1和0.01moll-1CH3COOH溶液中CH3COOH的電離百分率,前者與后者相比……………………………………………()
A.大B.小C.相等D.不能確定
5.在100ml0.1moll-1的CH3COOH溶液中欲使CH3COOH的電離程度增大和[H+]降低,可采用的方法是………………………………()
A.加少量1moll-1的NaOH溶液B.加少量1moll-1的鹽酸
C.加100ml的水D.加熱
6.向碳酸鈉的溶液中逐滴加入稀鹽酸,到不再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w為止。則在此過(guò)程中，溶液中的碳酸氫根離子的濃度變化趨勢(shì)正確的是………………………………()
A.逐漸減小B.逐漸增大
C.先逐漸增大再逐漸減小D.先逐漸減小再逐漸增大
7.NH3H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=[NH4+][OH-]/[NH3H2O]。氨水中各離子和分子的濃度大小為………………………………()
A.[NH4+]=[OH-]=[NH3H2O]
B.[NH4+]＞[OH-]＞[NH3H2O]
C.[NH4+]=[OH-]＞[NH3H2O]
D.[NH4+]＜[OH-]＜[NH3H2O]
8.在0.1moll-1的醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，如果要使電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)增大[H+]，應(yīng)采取的方法是………………………………()
A.加入0.2moll-1的醋酸溶液B.加入CH3COONa
C.稀釋D.加入濃鹽酸
9.在0.1moll-1的硫酸中，水電離出的氫離子濃度是………………………………()
A.5×10-13moll-1B.0.02moll-1
C.1×10-7moll-1D.1×10-12moll-1

10．在1000C時(shí)，水的離子積1×10-2，若該溫度下某溶液中C（H+）=110-7mol.L-1,則該溶液（）
A.呈堿性B.呈酸性C.呈中性D.C（H+）=C（OH-）
11.某一元弱酸HR的溶液中，H+與HR的比值為m︰n，則此時(shí)HR的電離常數(shù)為（）
A.m2︰nB.m2︰（m+n）C.m2︰（n-m）D.n2︰m2
12.某溫度下，可逆反應(yīng)HAH++A-的電離平衡為Ka,下列說(shuō)法正確
的是（）
A.Ka越大，表示弱酸較易電離
B.Ka越大，表示弱酸較難電離
C.Ka隨反應(yīng)物濃度的改變而改變
D.Ka隨體系溫度的改變而改變
13．純水在250C時(shí)的氫離子濃度比在800C時(shí)的氫離子濃度（）
A大B小C相等D不能肯定
14．常溫下某溶液中，由水電離出的C（OH-）=10-4molL-l，該溶液中的溶質(zhì)可能是（）
A硫酸鋁B醋酸鈉C氫氧化鈉D硫酸氫鈉
15．在室溫下，PH=4的NH4Cl溶液和鹽酸，則由水電離的C（H+）前者是后者的（）
A106B105C10-6D10-5
16.pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m和n的關(guān)系量是（）　
A.m=nB.mn　C.mnD.無(wú)法判斷
17.中和相同體積、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則（）
A.V3V1=V2B.V3V2V1C.V1V2V3D.V3V1=V2
18.在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后值一定小于7的是（?。?br> A.pH=3的硝酸與pH=11的氫氧化鉀溶液B.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水
C.pH=3的硫酸與pH=11的氫氧化鈉溶液D.pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鋇溶液
19.常溫下，已知一種c(H+)=1×10-3mol/L的酸和一種c(OH-)=1×10-3mol/L的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性。.其原因可能是（）
A.濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B.濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C.等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)D.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽
20.有一PH為12的NaOH溶液100ml，要使它的PH降到11
（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加入ml（體積變化忽略不計(jì)）。
（2）如果加入PH=10的NaOH溶液，則應(yīng)加入ml

能力提高
21.下列說(shuō)法正確的是（）
A.酸式鹽的溶液一定顯酸性
B.只要酸與堿的濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈中性
C.純水呈中性是因?yàn)樗衏(H+)==c(OH-)D.碳酸溶液中c(H+)是c(CO32-)的二倍
22.中和相同體積、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則（）
A.V3V1=V2B.V3V2V1C.V1V2V3D.V3V1=V2
23.在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后值一定小于7的是（　）
A.pH=3的硝酸與pH=11的氫氧化鉀溶液B.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水
C.pH=3的硫酸與pH=11的氫氧化鈉溶液D.pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鋇溶液
24.常溫下，已知一種c(H+)=1×10-3mol/L的酸和一種c(OH-)=1×10-3mol/L的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性。.其原因可能是（）
A.濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B.濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C.等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)D.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽
25.液氨與水的電離相似，可表示為：2NH3NH4++NH2-，對(duì)該體系說(shuō)法正確的是
A.一定溫度下，液氨中C（NH4+）與C（NH2-）的乘積是一個(gè)常數(shù)
B.液氨達(dá)平衡時(shí)，C（NH4+）=C（NH2-）=C（NH3）
C.只要不加入其他物質(zhì)，液氨中C（NH4+）=C（NH2-）
D.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-、NH3H2O等微粒
26.為了更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg[C(H+)/C(OH-)],下列有關(guān)酸度的敘述正確的是
A.中性溶液的AG=0
B.酸性溶液的AG﹤0
C.常溫下，0.1mol/LNaOH溶液AG=12
D.常溫下，0.1mol/L的HCl溶液AG=12
27.用水稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是
A.C（H+）/C（CH3COOH）
B.C（CH3COOH）/C（H+）
C.C（H+）/C(OH-)
D.H+的物質(zhì)的量
28.在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請(qǐng)回答：
H+
（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是
（2）a、b、c三點(diǎn)溶液的PH由大到小的順序?yàn)?br> （3）a、b、c三點(diǎn)中電離程度最大的是
（4）若c點(diǎn)溶液的[CH3COO-]增大，溶液的PH也增大，可采取的措施為①；②③

29.某二元酸（簡(jiǎn)寫(xiě)成H2A）溶液按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：
H2AH++HA-HA-A2-+H+
設(shè)有下列四種情況：
A、0.01mol/L的H2A溶液
B、0.01mol/L的NaHA溶液
C、0.02mol/LHCl與0.04mol/LNaHA溶液等體積混合
D、0.02mol/LNaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合
據(jù)此，填寫(xiě)下列空白；（填代號(hào)）
（1）C（H+）最大的是，最小的是
（2）C（H2A）最大的是，最小的是
（3）C（A2-）最大的是，最小的是JaB88.cOm

30.在重水（D2O）中存在著如下電離平衡：D2OD+OD。因此對(duì)D2O可以采用同pH值一樣的定義來(lái)規(guī)定PD值，即PD=-lgc(D+)。已知在某溫度下，D2O達(dá)電離平衡時(shí)，
c(D+)c(OD-)=1.6×10-15，則下列敘述中正確的是（）
①用0.01molNaOD和D2O配成1L溶液，PD=12②純凈的D2O在此溫度下的PD＞7
③用0.01molDCl溶于D2O中配成1升溶液，PD=2
④用D2O配制0.2mol/L的FeCl3溶液，溶液的c(Cl-)=3c(Fe3+)
A.①、②B.①、④C.③、④D.②、③
1.C2.A3.C4.B5.AC6.C7.D8.D9.A10.A11.A12.AD13.B14.B15.A16.B17.A18.D19.B20.（1）900ml（2）1000ml21.C22.A23.D24.B25.AC26.AD27.B28.（1）略（2）c＞b＞a（3）c＞a＞b（3）①NaOH②CH3COONa或NaCO3③Mg、Mg等29.（1）A、D（2）C、D（3）D、A30.D

高考聚焦：
總題數(shù)：18題
第1題(2002年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（全國(guó)卷）)


第2題(2003年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（江蘇、廣東卷新課程卷）)

第3題(2003年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（江蘇、廣東卷新課程卷）)

第4題(2003年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（全國(guó)新課程卷）)


第5題(2003年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（全國(guó)舊課程卷）)


第6題(2003年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（全國(guó)舊課程卷）)


第7題(2003年普通高等學(xué)校春季招生考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（北京卷舊課程卷）)


第8題(2004年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（上海卷）)


第9題(2004年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（廣東卷）)


第10題(2004年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（廣東卷）)


第11題(2004年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（廣東卷）)


第12題(2004年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（江蘇卷）)


第13題(2004年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（全國(guó)卷Ⅲ）)


第14題(2004年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（全國(guó)卷Ⅰ舊課程卷）)


第15題(2004年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（全國(guó)卷Ⅳ）)


第16題(2004年普通高等學(xué)校春季招生考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（北京卷舊課程卷）)


第17題(2005年普通高等學(xué)校春季招生考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（北京卷）)

相關(guān)推薦

高一化學(xué)電解質(zhì)19

經(jīng)驗(yàn)告訴我們，成功是留給有準(zhǔn)備的人。作為高中教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助高中教師營(yíng)造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。高中教案的內(nèi)容具體要怎樣寫(xiě)呢？以下是小編收集整理的“高一化學(xué)電解質(zhì)19”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

化學(xué)：2.2《電解質(zhì)》學(xué)案（1）（魯科版必修1）

第一課時(shí)電解質(zhì)及其電離

一、【學(xué)習(xí)內(nèi)容】

1電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

定義

化合物類(lèi)型

能否直接電離

通電時(shí)的現(xiàn)象

溶于水或熔化狀態(tài)都能導(dǎo)電

溶于水時(shí)可能導(dǎo)電，熔化狀態(tài)不能導(dǎo)電

實(shí)例

CH3COOH、NaOH、NaCl、H2O、K2O

CO2、NH3、酒精注意（1）電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是：在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。

（2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)是對(duì)化合物的一種分類(lèi)。單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

（3）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電必須是化合物本身電離產(chǎn)生的離子導(dǎo)電，否則該化合物屬于非電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3等是非電解質(zhì)

（4）Na2O,Al2O3等化合物為電解質(zhì)，因?yàn)槿廴跔顟B(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。

【例題1】

現(xiàn)有九種物質(zhì)：①鋁線②石墨③氯氣④硫酸鋇晶體⑤純硫酸⑥金剛石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸鉀。其中能導(dǎo)電的是__________，屬于電解質(zhì)的是__________，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是__________。2電解質(zhì)的電離

1氯化鈉晶體溶于水時(shí)，Na+和Cl-就會(huì)逐漸脫離晶體表面而進(jìn)入溶液，成為能夠

。受熱熔化時(shí)，氯化鈉晶體中的Na+和Cl-也能成為。在外加電場(chǎng)的作用下，能夠的離子就會(huì)發(fā)生形成電流，因此氯化鈉的水溶液和熔融的氯化鈉能夠?qū)щ姟?p>2.電離：像氯化鈉這樣或時(shí)，成能夠自由移動(dòng)的的稱為電離。在溶于水時(shí)電離。在溶于水或熔融狀態(tài)下電離。電離可以用表示。

3．電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是的叫做酸；例如

的化合物叫做堿；例如

的化合物叫做鹽。例如

4.電離方程式：用來(lái)表示電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)電離成自由移動(dòng)的離子的式子。如寫(xiě)出NaCl、HCl、NaOH的電離方程式

5.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

概念

水溶液中全部電離的電解質(zhì)

水溶液中部分電離的電解質(zhì)

電離程度

完全電離，不存在電離平衡

部分電離，存在電離平衡

溶液中微粒

離子水分子

離子，弱電解質(zhì)分子水分子

實(shí)例

強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4HBr、HI等
強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2
絕大多數(shù)鹽(BaSO4、AgCl、CaCO3)

弱酸：HF、HClO、H2CO3CH3COOH、H2S、　H2SO3、H3PO4等
弱堿：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性堿

電離方程式舉例

（2）、電離方程式左邊為化學(xué)式右邊為離子。強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“=”，弱電解質(zhì)的電離方程式用“”

（3），電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)，與溶液的導(dǎo)電性也無(wú)關(guān)。（導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度大小有關(guān)）

（4）能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸，還可能是酸式鹽。如：NaHSO4等。

【例題2】

下列說(shuō)法正確的是（）

A．硫酸鋇難溶于水，其水溶液導(dǎo)電能力極弱，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)

B．CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

D．金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)

【例題3】

下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A．H2SO4＝2H＋＋SO2－4B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH)－2

C．FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO3——

3

【課堂練習(xí)】寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式;

HNO3H2SO4

KOHBa(OH)2

Na2CO3BaCl2

三、【課后練習(xí)】

1.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(　)
A、稀硫酸B、熔融氫氧化鈉
C、乙醇　D、鹽酸

2.下列電離方程式正確的是

A．H2SO4=H2++SO4-2B．MgSO4=Mg2++SO42-

C．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-D．BaCl2=Ba2++Cl2—

3．電解質(zhì)溶液里一定相等的是

A．陰離子和陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)B．每個(gè)陰離子和陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)

C．所有陽(yáng)離子和所有陰離子帶的電荷數(shù)D．堿的氫氧根離子和金屬陽(yáng)離子個(gè)數(shù)

4．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A．蔗糖B．銅　C．硫酸　D．二氧化碳

5．下列物質(zhì)的水溶液不能導(dǎo)電的是

A．氯酸鉀B．酒精C．食鹽D．碳酸氫鈣

6．下列敘述正確的是

A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)

B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

C．五氧化二磷溶于水能導(dǎo)電，所以五氧化二磷是電解質(zhì)

D．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

7．下列敘述不正確的是

A．為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充N(xiāo)a+、K+、Cl-

B．CH3COOH、H2CO3、、H2O等都是弱電解質(zhì)

C．氯氣溶于水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)

D．電解質(zhì)在通電條件下而發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子

參考答案：例題2C3A

課后練習(xí)：1A2B3C4C5B6D7CD

高一化學(xué)電解質(zhì)在水溶液中的存在狀態(tài)20

電解質(zhì)第一課時(shí)電解質(zhì)在水溶液中的存在狀態(tài)
典題解悟
【例１】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是：
A.CH3CH2COOHB.Cl2
C.NH4HCO3D.SO2
解析：選項(xiàng)中的４種物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電，但原因有所不同。
CH3CH2COOH和NH4HCO3均為電解質(zhì)，水溶液理應(yīng)能導(dǎo)電；
Cl2和水SO2　溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈兣c水反應(yīng)，Cl2＋HO＝HCl＋HClO,SO2　+H2O≒H2SO3　，　
因生成物均為電解質(zhì)，故溶液也導(dǎo)電。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，Cl2　是單質(zhì)，因此只有SO2　為非電解質(zhì)，
　答案：D
啟示：該題易把非電解質(zhì)的概念與不是電解質(zhì)概念混淆，從而認(rèn)為CH3CH2COOH和NH4HCO3均為電解質(zhì)，而Cl2和SO2都不是電解質(zhì)，但只有SO2　是非電解質(zhì)，而Cl2是單質(zhì)。故易錯(cuò)選B和D。
【例２】同一溫度下,強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的順序是
A.b﹥a﹥cB.a﹦b﹦cC.c﹥a﹥bD.b﹥c﹥a
解析：金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱；強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，導(dǎo)電能力不變，導(dǎo)電能力隨溫度的升高而不變；弱電解質(zhì)存在著電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加的最快。
答案：A
啟示：本題關(guān)鍵是弄清金屬導(dǎo)電和電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性以及弱電解質(zhì)的電離與溫度的關(guān)系，同時(shí)注意強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，因?yàn)槿芤旱膶?dǎo)電能力與溶液中離子的濃度以及離子所帶電荷多少有關(guān)。
【例3】把NaOH固體分別加入到下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是
A.自來(lái)水B.0.5molL-1鹽酸
C.0.5molL-1CH3COOH溶液D.0.5molL-1KCl溶液
解析：溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵看混合后溶液中離子的濃度的變化。由于自來(lái)水幾乎不導(dǎo)電，加入0.05molNaOH后，導(dǎo)電性突然增大；醋酸是弱電解質(zhì)，加入NaOH后，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)；0.5molL-1的KCl中加入NaOH固體后，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；只有0.5molL-1的鹽酸能與NaOH反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)NaCl，不影響導(dǎo)電性。
答案：B
啟示：該題易錯(cuò)選C，是由于沒(méi)有注意審題：比較溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，而認(rèn)為CH3COOH中加入NaOH后，生成等物質(zhì)的量的CH3COONa，導(dǎo)電性沒(méi)有變化。
夯實(shí)雙基
1.下列物質(zhì)的分類(lèi)組合全部正確的是（）　
編組強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
ANaClHFCl2
BH2SO4BaSO4CS2
CNH3H2OHClOCu
DBa(OH)2H2SC2H5OH

2．僅能在水溶液里導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）
A.KOHB.KNO3C.HClD.CO2
3．下列物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的是（）
A.BaSO4B.石墨C.濃H2SO4D.HI
4.下列物質(zhì)的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）
A.KF　B.NaHS　C.H3PO4　D.HNO3
5.某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說(shuō)法中，正確的是（）
A.A為非電解質(zhì)B.A是強(qiáng)電解質(zhì)C.A是離子晶體D.A是弱電解質(zhì)
6.下列事實(shí)中，能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是（　）
A.氯化氫易溶于水B.氯化氫的水溶液能導(dǎo)電
C.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電D.氯化氫不易分解
7．下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是（）
A.熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無(wú)水乙醇
8．下列各組物質(zhì)中，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是（）
A.硫酸、硫酸鋇B.苛性鈉、硫化氫C.食鹽、濃氨水D.三氧化硫、二氧化硫
9．甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）
A.1molL-1的醋酸溶液的pH約為2
B.醋酸能與水以任意比例互溶
C.10ml10molL-1的甲酸恰好與10ml10molL-1的NaOH溶液完全反應(yīng)
D.在相同條件下,甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸的導(dǎo)電性弱
10．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）
A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO4=2NH4++SO42-B.H3PO4溶于水:H3PO4≒3H++PO43-
C.HF溶于水:HF≒H++F-D.NaHS溶于水:NaHS=Na+HS-,HS-≒H++S2-
11．下列敘述正確的是（）
A.碳酸鈣在水里的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)
B.碳酸鈣在水里的溶解度雖小，但其溶解部分全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)
C.碳酸鈣不溶于水，只有在熔化狀態(tài)下才是強(qiáng)電解質(zhì)
D.三氧化硫和氯氣水溶液都能很好地導(dǎo)電，所以它們不僅是電解質(zhì)，而且是強(qiáng)電解質(zhì)
12．下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，錯(cuò)誤的是
A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液里完全電離，不存在電離平衡
B.在溶液里導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)
C.同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不同
D.純的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電
13．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于（）
A.強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水
B.相同濃度時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱不同
C.水溶液里電解質(zhì)是否完全電離為離子
D.是離子化合物還是共價(jià)化合物
14．BaSO4在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)原因是（）
A.是電解質(zhì)B.存在離子C.存在電子D.存在自由移動(dòng)的離子
15．可以用離子方程式H++OH-=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（）
A.醋酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
B.鹽酸和氨水的反應(yīng)
C.硝酸和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)
D.硫酸和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)
16．現(xiàn)有①熔融的NaOH②熔融的NaCl③氨水④氯水，它們所含離子種類(lèi)有多到少的順序?yàn)椋ǎ?br> A.①=②=③=④B.④=③﹥①﹥②C.④﹥③﹥①=②D.④=③﹥①=②
17．下列溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（）
A.0.1molL-1的氨水B.0.1molL-1的醋酸50ml
C.0.05molL-1鹽酸的50mlD.0.05molL-1的硫酸50ml
18．一定溫度下，有A鹽酸、B硫酸、C醋酸三種酸（）
（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同，[H+]由大到小的順序是：
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力的順序是：
（3）當(dāng)其[H+]相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：
（4）當(dāng)其[H+]相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是：
（5）當(dāng)其[H+]相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率：反應(yīng)所需的時(shí)間：
（6）當(dāng)其[H+]相同的三種酸均稀釋10倍時(shí)，[H+]由大到小的順序是：
能力提高

19．能大量共存于同一種溶液中的離子是[C]
A．H+、S2-、SO32-B．H+、Cl-、MnO4-
C．OH-、Na+、SO42-D．Ba2+、Cl-、SO42-
20.若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中分別加入下列各組離子，可能共存的是（）
A.Na+、NH4+、NO3-、CO32-
B.Na+、Mg2+、HCO3-、Br-
C.Na+、K+、NO3-、Cl-
D.K+、Al3+、Fe3+、NO3-
21．下列敘述，能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸的是（）
A.將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽反應(yīng)制取
C.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大
D.相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率相等
22．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿，按照這種理論，下列粒子屬于兩性物質(zhì)的是（）
A.OH-B.H2OC.HPO4-D.NaCl
23.某溶液中可能含有下列離子中的一種或數(shù)種：CO32-、SO42-、Cl-、SO32-
（1）當(dāng)含有大量H+時(shí)，則不可能含有：離子；
（2）當(dāng)含有時(shí)Ba2+，不會(huì)含有離子；
（3）當(dāng)含有和離子時(shí)它們都不能共存。
24．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠(yuǎn)大于第三步的電力程度。今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽===較強(qiáng)酸+較弱酸鹽”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：
A.HA+HC2-（少量）==A-+H2C-B.H2B（少量）+2A-==B2-+2HA
C.H2B（少量）+H2C-==HB-+H3C
回答下列問(wèn)題：
（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強(qiáng)的是
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是最難的是

答案：1.D2.C3.AD4.D5.C6.C7.AB8.B9.AD10.B11.B12.B13.C14.D15.C16.C17.D18.（1）B﹥A﹥C（2）B﹥A=C（3）C﹥A﹥B（4）C﹥A=B（5）相等C﹥A=B（6）C﹥A=B19.C20.C21.C22.BC23.（1）CO32-、SO32-（2）SO42-、CO32-、SO32-（3）Ba2+、Ag+24（1）H2B（2）HC2-HB-

高考聚焦
總題數(shù)：18題
第1題(2002年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（上海卷）)
第2題(2002年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（廣東廣西卷）)
第3題(2003年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（上海卷）)
第4題(2003年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（江蘇、廣東卷新課程卷）)
第5題(2003年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（全國(guó)舊課程卷）)
第6題(2003年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試綜合能力測(cè)試（廣東、廣西、河南卷舊課程卷）)
第7題(2003年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試綜合能力測(cè)試（遼寧卷新課程卷）)
第8題(2004年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（上海卷）)
第9題(2004年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（廣東卷）)
第10題(2004年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（廣東卷）)
第11題(2004年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（廣東卷）)
第12題(2004年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（江蘇卷）)
第13題(2004年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（江蘇卷）)
第14題(2004年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（全國(guó)卷Ⅱ）)
第15題(2004年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（全國(guó)卷Ⅲ）)
第16題(2004年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（全國(guó)卷Ⅳ）)
第17題(2004年普通高等學(xué)校春季招生考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（北京卷舊課程卷）)
第18題(2005年普通高等學(xué)校春季招生考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（北京卷）)

高二化學(xué)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)026

第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡
強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（第一課時(shí)）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念；
2．了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因；
3．了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
4.通過(guò)對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí)，掌握學(xué)習(xí)概念性知識(shí)的常用方法：歸納法和演繹法。
5.通過(guò)活動(dòng)與探究，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一般方法，培養(yǎng)提出問(wèn)題、探究問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
【課前預(yù)習(xí)】
1、你能解釋下列事實(shí)嗎？
（1）、潮濕的手觸摸正在工作的電器時(shí)，可能會(huì)發(fā)生觸電事故。
（2）、電解水制H2、O2時(shí)，為什么要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4？
2、電解質(zhì)——在能夠?qū)щ姷摹Ｈ绲龋?br> 非電解質(zhì)——在都不能導(dǎo)電的。如：等。
3、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。
①銅②氨水③CuSO45H2O晶體④鹽酸溶液
⑤石墨⑥酒精⑦碳酸鈉⑧蔗糖
【課堂教學(xué)】
為什么我們電解水制H2、O2時(shí)向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？
分析可能原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、討論方案。
【活動(dòng)與探究】
1．我們將相同濃度的鹽酸和醋酸來(lái)舉例，根據(jù)經(jīng)驗(yàn)，你認(rèn)為它們的電離程度有無(wú)差異？
2．若按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①測(cè)量物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的pH；②在兩支錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸，在兩個(gè)氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過(guò)的長(zhǎng)度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時(shí)將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。
鹽酸和醋酸的性質(zhì)比較
醋酸鹽酸對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋
溶液的pH
與鎂條的反應(yīng)
【重點(diǎn)剖析】
1.金屬與鹽酸等酸溶液反應(yīng)的本質(zhì)是金屬與反應(yīng)；
2.同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)，與鎂的反應(yīng)速率明顯較快；
【學(xué)生歸納】
當(dāng)兩種不同強(qiáng)度的酸濃度相同時(shí)，是不同的。
【閱讀課本后分析】第59頁(yè)的圖鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖
實(shí)驗(yàn)研究表明，有一些電解質(zhì)（如硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等）在水溶液中能，而有一些電解質(zhì)（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能。
【歸納總結(jié)】強(qiáng)電解質(zhì)：。
弱電解質(zhì)：。

【學(xué)生歸納】強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較
強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)
定義
電離程度
存在形式
化合物類(lèi)型
【問(wèn)題探究】
（1.）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎？
（2.）難溶物一定是弱電解質(zhì)嗎？
（3.）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液?jiǎn)幔?br> （4.）CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe（OH）3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有無(wú)必然聯(lián)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？
【學(xué)生歸納】強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)：（關(guān)鍵是）
【課堂鞏固】下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是___,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_________,屬于弱電解質(zhì)的是____________,屬于非電解質(zhì)的是________________.
a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸
f.蔗糖g.二氧化碳h.濃硫酸i.硫酸鉀j.醋酸
k.碳酸l.碳酸氫銨m.氯氣n.硫酸鋇
【問(wèn)題解決】
相同濃度的氫氧化鈉和氨水的電離程度有無(wú)差異？提出你的假設(shè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證，完成下表。
實(shí)驗(yàn)假設(shè)
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論

【課后反思】我的問(wèn)題和收獲

電解質(zhì)

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為教師就要好好準(zhǔn)備好一份教案課件。教案可以讓學(xué)生們有一個(gè)良好的課堂環(huán)境，幫助教師掌握上課時(shí)的教學(xué)節(jié)奏。所以你在寫(xiě)教案時(shí)要注意些什么呢？下面是由小編為大家整理的“電解質(zhì)”，歡迎大家閱讀，希望對(duì)大家有所幫助。

第2節(jié)電解質(zhì)
一.教學(xué)內(nèi)容：
第二章第二節(jié)電解質(zhì)
二.教學(xué)目的
1、了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)、離子方程式的含義
2、知道酸、堿、鹽發(fā)生電離
3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)反應(yīng)的離子方程式
4、了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法
三.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1、電解質(zhì)的概念
2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)反應(yīng)的離子方程式
四.知識(shí)分析
（一）電解質(zhì)的電離
實(shí)驗(yàn)探究：測(cè)試物質(zhì)的導(dǎo)電
現(xiàn)象結(jié)論解釋
NaCl晶體燈泡不亮不導(dǎo)電晶體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子
NaCl（熔融）燈泡亮導(dǎo)電有自由移動(dòng)的離子
NaCl溶液燈泡亮導(dǎo)電有自由移動(dòng)的離子
物質(zhì)導(dǎo)電的情況：a、金屬導(dǎo)電：含有自由移動(dòng)的電子
b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移動(dòng)的離子
1、電離：
（1）定義：一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。
（2）條件：溶于水或熔化
2、電離方程式：用符號(hào)來(lái)表示電離過(guò)程的式子，叫電離方程式。
練習(xí)：寫(xiě)出電離方程式
H2SO4＝2H＋＋SO42－Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3SO42－(NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－
3、酸：電離出的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物叫做酸
堿：電離出的陰離子全部是OH－的化合物叫做堿
鹽：電離時(shí)，生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
4、電解質(zhì)與非電解質(zhì)：
（1）比較

電解質(zhì)非電解質(zhì)
含義溶于水或熔化時(shí)能導(dǎo)電的化合物溶于水或熔化時(shí)不能導(dǎo)電的化合物
能否電離能不能
溶液中的存在形式陰、陽(yáng)離子分子
物質(zhì)類(lèi)別酸、堿、鹽等非金屬氧化物、氫化物等
舉例硫酸、氫氧化鈉、硫酸銅二氧化碳、甲烷
（2）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)
含義在水溶液里完全電離在水溶液里部分電離
電離條件在水溶液中
電離程度全部部分
溶質(zhì)粒子種類(lèi)陰陽(yáng)離子分子和離子
化合物種類(lèi)強(qiáng)酸強(qiáng)堿和大部分鹽弱酸弱堿和水
實(shí)例H2SO4Ba(OH)2NaClCH3COOHNH3H2O
擴(kuò)展：弱電解質(zhì)的電離方程式：
a、寫(xiě)出CH3COOH、H2CO3的電離方程式（多元弱酸分步電離）：
CH3COOHCH3COO－＋H＋
H2CO3HCO3－＋H＋HCO3－H＋＋CO32－
b、寫(xiě)出NH3H2O、Fe(OH)3的電離方程式：
NH3H2ONH4＋＋OH－Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
練一練：
（1）下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（），弱電解質(zhì)的是（），非電解質(zhì)的是（）
A、KIB、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HClOF、硫酸氫鈉G、NH3H2OH、液氯I、CO2J、硝酸K、Na2O
（2）下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）
A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B、NH3H2O＝NH4＋＋OH－
C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－D、H2SO4＝2H＋＋SO42－
（3）下列敘述正確的是（）
A、NaCl在電流的作用下電離出Na＋、Cl—
B、溶于水后電離出H＋的化合物是酸
C、HCl溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl不導(dǎo)電
D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多
（4）把0.05mol的NaOH固體分別加入下列100ml溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（）
A、自來(lái)水B、0.5mol/L鹽酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNH4Cl溶液
答案：（1）AFJK；GE；BDI（2）C（3）C（4）BD
小結(jié)：
1、電解質(zhì)必須是本身電離出離子
2、常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)：
強(qiáng)酸：HClHNO3H2SO4
強(qiáng)堿：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2
鹽：NaClK2SO4KClO3FeCl3
金屬氧化物：CaONa2O
常見(jiàn)的弱電解質(zhì)：
弱酸：CH3COOHH2CO3HClO
弱堿：NH3H2OH2O

（二）電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)
1、離子反應(yīng)：
（1）定義：有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。
（2）實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物某些離子濃度的減小。
（3）發(fā)生條件：①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成揮發(fā)性物質(zhì)。
2、離子方程式
（1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式
（2）書(shū)寫(xiě)：
步驟：
a、寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
b、把易溶于水，易電離的物質(zhì)（即易溶性強(qiáng)電解質(zhì)）改寫(xiě)為離子形式，難溶物、難電離的物質(zhì)以及氣體等用化學(xué)式表示；
c、刪去等號(hào)兩邊未參加反應(yīng)的離子；
d、檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)及電荷總數(shù)是否相等。
例如：氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
Ba2＋＋2Cl－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2Cl－＋2H＋
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
（3）含義：表示一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)。
練一練：寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
①鐵與稀硫酸
②碳酸鈣與鹽酸
③鈉與水
④澄清石灰水與硝酸
⑤小蘇打溶液與苛性鈉溶液
⑥硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液
⑦氫氧化銅與硫酸
⑧CO2通入澄清石灰水
答案：①Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
②CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
③2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
④H＋＋OH－＝H2O
⑤HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
⑥H＋＋OH－＝H2O
⑦Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
⑧Ca2＋＋CO2＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O
（4）書(shū)寫(xiě)原則：
a、合事實(shí)
b、須二“恒”
c、“號(hào)”符實(shí)
d、“拆”合理
（5）檢查
a、符合物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實(shí)
b、必須遵循質(zhì)量守恒定律
c、必須遵循電荷守恒原理
d、必須遵循定組成規(guī)律

（三）物質(zhì)的檢驗(yàn)
1、不用外加試劑
方法：觀察法、加熱法、借用試劑法、相互作用法
練一練：不用外加試劑鑒別四種溶液：NaOH、KCl、CuSO4、MgCl2
答案：先觀察溶液呈藍(lán)色的為CuSO4溶液，再用其與剩余無(wú)色溶液混合，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的為NaOH溶液，再用NaOH溶液與剩余溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀的是MgCl2溶液，剩余的是KCl溶液。
2、限用一種試劑
練一練：限用一種試劑鑒別三種無(wú)色溶液：KCl、Na2CO3、Ba（NO3）2
答案：硫酸
3、任選試劑
練一練：
（1）鑒別稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液
答案：碳酸鈉溶液
（2）某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－、Cl－，請(qǐng)分別檢驗(yàn)
①先檢驗(yàn)OH－，加入酚酞試劑。
②后檢驗(yàn)CO32－，加入HNO3試劑，離子方程式2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
③再檢驗(yàn)SO42－，加入Ba(NO3)2試劑，離子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
④最后檢驗(yàn)Cl－，加入AgNO3試劑，離子方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
（四）離子共存問(wèn)題
凡離子間能發(fā)生離子反應(yīng)的，均不能大量共存。
練一練：
1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）
A.K＋、Ag＋、NO3—、Cl—B.Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
C.Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D.H＋、K＋、CO32－、SO42－
E.Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－F.K＋、H＋、NH4＋、OH－
2、在某無(wú)色透明的pH＝0的溶液中能共存的離子組是（）
A.NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－B.Na＋、S2－、K＋、NO3－
C.MnO4－、K＋、SO42－、Na＋D.K＋、SO42－、HCO3－、Na＋
3、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子是()
A.Na＋K＋Cl－B.Mg2＋Cl－
C.K＋Na＋SO32－D.K＋Na＋ClO－
4、某強(qiáng)堿性溶液中，在該溶液中可以大量共存的離子組是（）
A.K＋、Na＋、、B.Na＋、、Cl-、ClO-
C.H＋、Mg2＋、、D.Ag＋、K＋、、Na＋
5、下列各組離子在溶液中能大量共存的是()
A.酸性溶液Na＋、K＋、、NO3－B.酸性溶液Fe3＋、、S2－、
C.堿性溶液Na＋、K＋、Ag＋、D.堿性溶液Ba2＋、Na＋、、Cl-
6、在pH＝1的無(wú)色透明溶液中不能大量共存的離子組是（）
A.Al3＋、Ag＋、、Cl－B.Mg2＋、、、Cl－
C.Ba2＋、K＋、Cu2＋、Cl－D.Zn2＋、Na＋、、
7、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H＋能放出氣體的是（）
A.Na＋、Cu2＋、Cl－、B.Ba2＋、K＋、OH－、
C.H＋、Al3＋、、D.Na＋、Ca2＋、Cl－、
8、在pH＝1的無(wú)色透明溶液中不能大量共存的離子組是（）
A.Al3＋、Ag＋、、Cl－B.Mg2＋、、、Cl－
C.Ba2＋、K＋、S2－、Cl－D.Zn2＋、Na＋、、
9、下列各組離子中，能在pH＝1的溶液里大量共存，并且溶液呈無(wú)色透明的是（）
A.、K＋、Na＋、B.Na＋、K＋、SO32－、Cl－
C.Mg2＋、、Cl－、D.Ba2＋、K＋、S2－、
10、某強(qiáng)堿性透明溶液里所含的離子可能是（）
A.Na＋、Cl－、Al3＋、Ca2＋B.K＋、S2－、、
C.Al3＋、Mg2＋、Cl－、D.Fe2＋、Na＋、K＋、Cl－
11、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是：（）
（1）K＋、NH4＋、HCO3－、OH－（2）SO32－、SO42－、Cl－、OH－
（3）Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－（4）H＋、K＋、Al3＋、HSO3－
（5）Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－
12、某飽和溶液中含有三種陽(yáng)離子：Ag＋、Ba2＋、Al3＋，同時(shí)測(cè)知此溶液中pH＝3，則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的（）
A.CO32－B.SO42－C.NO3－D.S2－
13、下列各組離子，可以在溶液中大量共存的是（）
A.Ag＋、Ca2＋、Br－、SO42－B.H＋、SO32－、SO42－、Ba2＋
C.Na＋、Cl－、SO42－、SO32－D.H＋、Na＋、Cu2＋、S2－
14、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）
A.Na＋、OH－、Cu2＋、Cl－B.HCO3－、Na＋、OH－、K＋
C.K＋、CO32－、Br－、SO42－D.H＋、Cl－、Na＋、SO32－
15、向0.1molL-1NaOH溶液中通入過(guò)量CO2后，溶液中存在的主要離子是()
A.Na＋、B.Na＋、
C.、D.Na＋、OH-
答案：
1、E2、A3、B4、B5、A
6、A7、D8、AC9、C10、C
11、2、312、C13、C14、C15、B

小結(jié)：
（一）正確判斷離子間能否大量共存的關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng).如:能生成沉淀.生成氣體、生成弱電解質(zhì)，大致可分為以下幾種情況：
1、氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存，如：CO32－、HCO3－、CH3COO－、HS－、S2－、F－、SO32－、HSO3－、PO43－、HPO42－、H2PO4－等都不能與H＋大量共存。
2、氫氧根離子與弱堿的金屬陽(yáng)離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Zn2＋、HCO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－、HSO3－、等與OH－不能大量共存。
3、能生成難溶（微溶）物質(zhì)的兩種離子不能大量共存，如：Ca2＋與CO32－，Ba2＋與
SO42－、Cu2＋與S2－，Pb2＋與SO42－、Ca2＋與SO42－等不能大量共存。
（二）審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件
1、酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液等。
2、有色離子：MnO4－，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2＋，Cu2＋等。
3、MnO4－，ClO－等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。
4、注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。