高中體育理論教案

高中化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)：基本概念基礎(chǔ)理論。

一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會(huì)提前做好準(zhǔn)備，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以讓上課時(shí)的教學(xué)氛圍非常活躍，使教師有一個(gè)簡單易懂的教學(xué)思路。那么，你知道教案要怎么寫呢？為了讓您在使用時(shí)更加簡單方便，下面是小編整理的“高中化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)：基本概念基礎(chǔ)理論”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

高中化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)：基本概念基礎(chǔ)理論

1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

錯(cuò)誤，是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。正確

3.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

錯(cuò)誤，Sn，Pb等反應(yīng)不明顯，遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2，比如硝酸

4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

錯(cuò)誤，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng)，但它是酸性氧化物

5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

錯(cuò)誤，原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6，最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)

正確

7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

錯(cuò)誤，這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水

錯(cuò)誤，比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

錯(cuò)誤，比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式

錯(cuò)誤，難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子

11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

錯(cuò)誤，比如水

12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH-

錯(cuò)誤，首先電離可逆，其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物

錯(cuò)誤，分子晶體許多是單質(zhì)

14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

正確

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))

正確，注意n不是周期序數(shù)

16.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)

錯(cuò)誤，強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱，比如BaSO4的飽和溶液

17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

正確

18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

正確

19.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)

正確，均為10-100nm

20.1molOH-在電解過程中完全放電時(shí)電路中通過了NA個(gè)電子確，4OH--4e-=2H2O+O2↑

21.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小

正確，建議從電荷守恒角度來理解

22.碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12gmol-1

正確

23.電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化

錯(cuò)誤，電離不需通電，電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流，電泳為物理變化

24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

錯(cuò)誤，乙烯不水解

25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子

錯(cuò)誤，過氧化鈉中Na+與O22-為2:1，沒有O-，石英中存在雜質(zhì)

26.將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L

錯(cuò)誤，NO2會(huì)部分雙聚為N2O4

27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個(gè)氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個(gè)原子

錯(cuò)誤，SiO2中沒有分子

28.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵

錯(cuò)誤，稀有氣體在固態(tài)時(shí)以單原子分子晶體形式存在

29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷

錯(cuò)誤，膠體帶有電荷

30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多

錯(cuò)誤，沒有說明體積

31.只有在離子化合物中才存在陰離子

錯(cuò)誤，溶液中陰離子以水合形式存在

32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價(jià)鍵

正確

33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)

錯(cuò)誤，Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

34.分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低

正確，比如Hg常溫為液態(tài)

35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高

錯(cuò)誤，其氫化物的熔沸點(diǎn)也不一定升高，考慮氫鍵

36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強(qiáng)

錯(cuò)誤，如果以Cu做陽極電解酸性就會(huì)減弱

37.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個(gè)

錯(cuò)誤，有12個(gè)

38.用1L1molL-1FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個(gè)膠體微粒JAB88.com

錯(cuò)誤，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個(gè)，膠體中的一個(gè)膠粒是由許多個(gè)離子構(gòu)成的

39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)

錯(cuò)誤，HF和SF6都不滿足

40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)

錯(cuò)誤，比如Ag和Ca

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高中化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)

一名合格的教師要充分考慮學(xué)習(xí)的趣味性，作為高中教師就要好好準(zhǔn)備好一份教案課件。教案可以讓學(xué)生們充分體會(huì)到學(xué)習(xí)的快樂，讓高中教師能夠快速的解決各種教學(xué)問題。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的高中教案呢？以下是小編收集整理的“高中化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

高中化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用

正確，銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱

正確

3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜麴s水潤濕

錯(cuò)誤，PH試紙不潤濕

4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時(shí)，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

正確

5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

錯(cuò)誤，漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì)，所以需要密封保存

6.濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液

錯(cuò)誤，先用干燥布擦凈，再用水沖洗，最后涂上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL

正確

8.準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管

錯(cuò)誤，應(yīng)用酸式滴定管

9.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

正確

10.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)水銀球位置。

(測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測定溶解度(溶液)、制乙烯(反應(yīng)液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

11.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度

錯(cuò)誤，眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化

12.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中

錯(cuò)誤，左物右碼

13.試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分

應(yīng)為SO2+品紅溶液

14.只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液

正確，濃溴水

15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí)，通常選擇甲基橙作指示劑，終點(diǎn)顏色由橙變黃

錯(cuò)誤，通常選擇酚酞作指示劑

16.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法

錯(cuò)誤，應(yīng)該使用滲析

17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣

正確

18.試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱

錯(cuò)誤，錐形瓶應(yīng)當(dāng)隔石棉網(wǎng)微熱

19.所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化錯(cuò)誤，硅膠為nSiO2mH2O

硅膠變色是化學(xué)變化，由于其中CoCl2的水合分子量不同而顏色不同[CoCl2H2O(藍(lán)色)CoCl26H2O(紅色)]

20.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液

錯(cuò)誤，應(yīng)當(dāng)鹽析

高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)

高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)

高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)(一)

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;

2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;

7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;

9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙;

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;

13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)(二)

一元弱酸，指理想狀態(tài)下一分子一元弱酸可以電離出一分子氫離子，由于是弱電解質(zhì)，則無法完全電離。在中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中經(jīng)常遇到一元酸強(qiáng)弱的判斷，下面就一元酸(HA)強(qiáng)弱的判斷方法歸納。

一、通過pH判斷

(1)測定已知物質(zhì)相同濃度的HA和一元強(qiáng)酸的pH，若HA的pH大于同濃度一元強(qiáng)酸的pH，則說明HA為弱酸。
(2)取一定體積的HA溶液，測定其pH，再稀釋100倍，若pH增大的程度小于2個(gè)單位，則HA為弱酸;若pH增大的程度等于2個(gè)單位，則HA為強(qiáng)酸。

(3)取HA溶液，測其pH，然后加熱，若pH變小，則說明HA為弱酸(易揮發(fā)和易分解的酸一般不用此法);其原理是加熱，能夠使電離平衡正向移動(dòng)。

(4)取HA溶液，測其pH，然后加入NaA固體少許，若pH變大，說明HA為弱酸。其原理根據(jù)勒沙特列原理，電離平衡逆向移動(dòng)。

二、通過生成氣體判斷

(1)通過生成氣體的速率判斷

取物質(zhì)的量濃度相同的HA溶液和鹽酸，分別加入顆粒大小相同的鋅粒，若開始時(shí)鹽酸中產(chǎn)生的氣泡比HA中產(chǎn)生的氣泡快，說明HA是弱酸。

(2)通過生成氣體的量判斷

取體積和pH均相同的HA溶液和鹽酸，分別加入足量的顆粒大小相同的鋅粒，在相同的時(shí)間內(nèi)，若HA中收集到的氣體比鹽酸中收集到的氣體多，則說明HA為弱酸。

三、通過中和反應(yīng)判斷

取相同體積，相同pH的HA溶液與鹽酸溶液，分別用氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定，如果滴定HA溶液用的氫氧化鈉溶液體積大于滴定鹽酸的，說明HA為弱酸。

四、通過鹽的水解判斷

看HA對(duì)應(yīng)強(qiáng)堿鹽的水溶液的酸堿性，如果NaA溶液的pH7，則說明HA為弱酸。

五、通過導(dǎo)電能力判斷

分別取相同物質(zhì)的量濃度的HA溶液和鹽酸，測其導(dǎo)電能力，若HA溶液的導(dǎo)電能力弱于鹽酸，則說明HA為弱酸。

總之，只要能說明該物質(zhì)(HA)是不完全電離的，即存在電離平衡，也就是說既有離子，又有分子，就可以說該物質(zhì)(HA)是一元弱酸。

高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)(三)

1.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：醛類、葡萄糖，麥芽糖、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯等。

2.能發(fā)生顯色反應(yīng)的有：苯酚遇Fe3+溶液顯紫色;淀粉遇I2顯藍(lán)色;蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色;多元醇遇Cu(OH)2顯絳藍(lán)色。

3.能與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成H2的物質(zhì)有醇、酚、羧酸。置換反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)。

4.能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)有：苯酚與醛(或酮)、二元羧酸與二元醇、二元羧酸與二元胺、羥基酸、氨基酸等。

5.需要水浴加熱的實(shí)驗(yàn)有：制取硝基苯、制取苯磺酸、制取酚醛樹脂、銀鏡反應(yīng)、酯的水解、二糖水解等。

6.光照條件下能發(fā)生的反應(yīng)有：烷烴與鹵素的取代反應(yīng)、苯與Cl2的加成反應(yīng)(紫外光)。

7.常用的有機(jī)鑒別試劑有：新制Cu(OH)2、溴水、KMnO4(H+)溶液、銀氨溶液、NaOH溶液等。

《電路的基本概念》知識(shí)點(diǎn)歸納

《電路的基本概念》知識(shí)點(diǎn)歸納

由金屬導(dǎo)線和電氣、電子部件組成的導(dǎo)電回路，稱為電路，下面是電路的基本概念知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)考生有幫助。

串聯(lián)電路

串聯(lián)是連接電路元件的基本方式之一。將電路元件(如電阻、電容、電感,用電器等)逐個(gè)順次首尾相連接，將各用電器串聯(lián)起來組成的電路叫串聯(lián)電路。

·開關(guān)在任何位置控制整個(gè)電路，即其作用與所在的位置無關(guān)。電流只有一條通路，經(jīng)過一盞燈的電流一定經(jīng)過另一盞燈。如果熄滅一盞燈，另一盞燈一定熄滅。

·優(yōu)點(diǎn)：在一個(gè)電路中，若想控制所有電器，即可使用串聯(lián)的電路;

·缺點(diǎn)：只要有某一處斷開，整個(gè)電路就成為斷路。即所相串聯(lián)的電子元件不能正常工作。

串聯(lián)電路中總電阻等于各電子元件的電阻和，各處電流相等，總電壓等于各處電壓之和。

并聯(lián)電路

并聯(lián)電路是使在構(gòu)成并聯(lián)的電路元件間電流有一條以上的相互獨(dú)立通路，為電路組成二種基本的方式之一。例如，一個(gè)包含兩個(gè)電燈泡和一個(gè)9V電池的簡單電路。若兩個(gè)電燈泡分別由兩組導(dǎo)線分開地連接到電池，則兩燈泡為并聯(lián)。

特點(diǎn)：用電器之間互不影響。一條支路上的用電器損壞，其他支路不受影響。

并聯(lián)電路中，總電阻1/R=1/R1+1/R2+1/R3+...+1/Rn，各處電壓相等。

在同一電路中，通過某段導(dǎo)體的電流跟這段導(dǎo)體兩端的電壓成正比，跟這段導(dǎo)體的電阻成反比，下面是歐姆定律知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)考生有幫助。

1.歐姆定律：導(dǎo)體中的電流,與導(dǎo)體兩端的電壓成正比,與導(dǎo)體的電阻成反比.

2.公式：(I=U/R)式中單位：I→安(A);U→伏(V);R→歐(Ω).1安=1伏/歐.

3.公式的理①公式中的I、U和R必須是在同一段電路中;②I、U和R中已知任意的兩個(gè)量就可求另一個(gè)量;③計(jì)算時(shí)單位要統(tǒng)一.

4.歐姆定律的應(yīng)用：

①同一個(gè)電阻,阻值不變,與電流和電壓無關(guān),但加在這個(gè)電阻兩端的電壓增大時(shí),通過的電流也增大.(R=U/I)

②當(dāng)電壓不變時(shí),電阻越大,則通過的電流就越小.(I=U/R)

③當(dāng)電流一定時(shí),電阻越大,則電阻兩端的電壓就越大.(U=IR)

5.電阻的串聯(lián)有以下幾個(gè)特點(diǎn)：(指R1,R2串聯(lián))

①電流：I=I1=I2(串聯(lián)電路中各處的電流相等)

②電壓：U=U1+U2(總電壓等于各處電壓之和)

③電阻：R=R1+R2(總電阻等于各電阻之和)如果n個(gè)阻值相同的電阻串聯(lián),則有R總=nR

④分壓作用

⑤比例關(guān)系：電流：I1∶I2=1∶1

6.電阻的并聯(lián)有以下幾個(gè)特點(diǎn)：(指R1,R2并聯(lián))

①電流：I=I1+I2(干路電流等于各支路電流之和)

②電壓：U=U1=U2(干路電壓等于各支路電壓)

③電阻：(總電阻的倒數(shù)等于各并聯(lián)電阻的倒數(shù)和)如果n個(gè)阻值相同的電阻并聯(lián),則有1/R總=1/R1+1/R2

④分流作用：I1：I2=1/R1：1/R2

⑤比例關(guān)系：電壓：U1∶U2=1∶1

高中化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)

經(jīng)驗(yàn)告訴我們，成功是留給有準(zhǔn)備的人。準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學(xué)生更容易聽懂所講的內(nèi)容，幫助高中教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。關(guān)于好的高中教案要怎么樣去寫呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高中化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)”，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

高中化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)

1.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)

正確，取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(yīng)(羧酸、酚)

2.最簡式為CH2O的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

錯(cuò)誤，麥芽糖和纖維素都不符合

3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種

正確

4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的104倍

錯(cuò)誤，應(yīng)該是10-4

5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種

錯(cuò)誤，加上HCl一共5種

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

錯(cuò)誤，醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物

正確，6種醚一種烯

8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種

正確

9.分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種

正確

10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由多到少

正確，同質(zhì)量的烴類，H的比例越大燃燒耗氧越多

11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

正確，棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑

錯(cuò)誤，單體是四氟乙烯，不飽和

13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種

錯(cuò)誤，酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚

14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐

錯(cuò)誤，甲酸的酸酐為:(HCO)2O

15.應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基

正確，取代(鹵代烴)，加成(烯烴)，還原(醛基)，氧化(醛基到酸也是引入-OH)

16.由天然橡膠單體(2-甲基-1，3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物

正確，1，21，43，4三種加成方法

17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去

錯(cuò)誤，苯和1，2-二溴乙烷可以互溶

18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯

錯(cuò)誤，會(huì)得到2-溴丙烷

19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去

正確，取代后分液

20.應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來

錯(cuò)誤，應(yīng)當(dāng)是分餾

21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

錯(cuò)誤，丙烯酸與油酸為同系物

22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色

正確，裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應(yīng))、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)

23.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)

正確

24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

錯(cuò)誤，苯酚常溫難溶于水

25.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維

錯(cuò)誤，硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的

26.分子式C8H16O2的有機(jī)物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種

正確，酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)

27.1，2-二氯乙烷、1，1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔

錯(cuò)誤，沒有苯炔這種東西

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃

錯(cuò)誤，乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機(jī)玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

錯(cuò)誤，蔗糖不是還原性糖，不發(fā)生銀鏡反應(yīng)

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色

錯(cuò)誤，聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。