小學方程的教案

第一冊有關(guān)化學方程式的計算。

老師在新授課程時，一般會準備教案課件，大家應(yīng)該開始寫教案課件了。對教案課件的工作進行一個詳細的計劃，可以更好完成工作任務(wù)！你們會寫適合教案課件的范文嗎？下面是小編為大家整理的“第一冊有關(guān)化學方程式的計算”，僅供您在工作和學習中參考。

第三節(jié)根據(jù)化學方程式的計算
學習目標
1、掌握由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量的計算技能。
2、發(fā)展思維能力，培養(yǎng)思維的全面性、嚴密性、發(fā)散性和求異性。
3、領(lǐng)悟質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，培養(yǎng)良好的思維習慣。
內(nèi)容簡析
根據(jù)化學方程式的計算是初中化學的重要計算技能，本節(jié)學習的計算是關(guān)于純物質(zhì)的計算，以后還要學習含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計算，本節(jié)內(nèi)容是以后學習有關(guān)計算的基礎(chǔ)。根據(jù)化學方程式的計算是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進行的，因此，緊緊抓住化學方程式中反映的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是進行計算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。
重點難點解析
1．書寫格式規(guī)范是本節(jié)的重點
2．含雜質(zhì)的計算是本節(jié)的教學難點”
3．關(guān)鍵是明確解題思路：（1）審題（2）析題（3）解題（4）驗題
4．容易發(fā)生的錯誤：（1）題意理解不清、答非所問；（2）化學方程式書寫錯誤，使計算失去正確依據(jù)；（3）單位不統(tǒng)一，有時把體積等代入；（4）把不純物質(zhì)的量當作純凈物的量代入；（5）計算不認真、粗心大意，如求算式量出現(xiàn)錯誤等．
命題趨勢分析
根據(jù)一定的條件，求某原子的相對原子質(zhì)量或化學式的相對分子質(zhì)量，根據(jù)一定條件，確定某化學式；進行有關(guān)含雜質(zhì)的計算.
核心知識
一、涵義：化學計算是從“量”的方面來研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律，化學知識是化學計算的基礎(chǔ)，數(shù)學運算是化學計算的工具．
二、步驟：1．設(shè)未知量X
2．寫正確的化學方程式
3．找已知與未知之間的質(zhì)量比；并在相應(yīng)的化學式下面寫出已知量和待求量．
4．列比例式
5．解比例式，求出本知量
6．答
三、從量的角度理解化學反應(yīng)：在熟悉了一般的計算題的步驟和格式基礎(chǔ)上，使學生從定量的角度理解化學反應(yīng)．
典型例題
例110g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？
分析本題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量，同時求兩種生成物的質(zhì)量，可根據(jù)化學方程式的計算步驟，同時設(shè)兩個未知全，分別與已知量列比例式求解．
解設(shè)10g水通電可制得氫氣的質(zhì)量為ｘ，氧氣的質(zhì)量為y．
2H2Ｏ2H2↑+O2↑
36432
10克ｘy
==
∴x=1.1y=8.9
答：可制得H21.1g，O2為8.9g．
例2下列根據(jù)化學方程式的計算題有錯誤，簡述發(fā)生錯誤的原因，并加以改正．
加熱12.25克KClO3，充分反應(yīng)后可制得氧氣多少克？
解設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為ｘg
KClO2KCl+O2↑
122.532
12.25gx
=∴x=3.2g
答：加熱12．25gKClO3，可制得O23.2g．
（1）錯誤原因；（2）改正．
分析根據(jù)化學方程式的計算常發(fā)生5類錯誤，本題的錯誤在于化學方程式?jīng)]有配平．
解（1）化學方程式末配平；
（2）設(shè)反應(yīng)后可制得O2的質(zhì)量為ｘg
2KClO22KCl+3O2↑
2×122.53×32
12.25gx
=∴x=4.8g
答：加熱12．25gKClO3，可制得O24.8g．
例3把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余物質(zhì)量為g.48克，求①生成氧氣的質(zhì)量；②剩余物質(zhì)各是什么？質(zhì)量分別是多少克？
分析MｎO2作為催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學性質(zhì)都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g,這3.84g就是放出O2的質(zhì)量，這也是解本題的關(guān)鍵．
解根據(jù)質(zhì)量守恒定律
mO2=13.32g–9.48g=3.84g
設(shè)生成物中KCI質(zhì)量為ｘg
2KClO22KCl+3O2↑
14996
x3.84g
=∴x=5.96g
MnO2的質(zhì)量9.48g–5.96g=3.52g
答：氧氣的質(zhì)量為3.84g，剩余物為KCl和MnO2質(zhì)量分別為5.96g和3.52g.
例4在標準狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標況下ρO2＝1.43g／L）
分析根據(jù)化學方程式的計算要求單位一致，初中階段只涉及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比計算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質(zhì)量．再根據(jù)Ｖ氣=進行換算．
解設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為ｘ，生成Ｐ2Ｏ5的質(zhì)量為y．
4P+5O22P2O5
4×315×322×142
6.2gxy
==∴x=8gy=14.2g
VO2===5.6L
答：需要氧氣5．6升．
例5含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應(yīng)，可制得H2多少升？（標況下ρH2＝0.09g／L）
分析化學方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系指的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，不純物的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學方程式中進行計算，其換算關(guān)系式為：
物質(zhì)的純度（％）=×100%
純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度（％）
解設(shè)可制得H2的質(zhì)量為ｘg
Zｎ+H2SO4ZｎSO4＋H2↑
652
200g×65%x
=
答：可制得44．4升H2．

[1]www.lvshijia.net

精選閱讀

第一冊根據(jù)化學方程式的計算

為了促進學生掌握上課知識點，老師需要提前準備教案，準備教案課件的時刻到來了。在寫好了教案課件計劃后，新的工作才會如魚得水！你們知道哪些教案課件的范文呢？以下是小編為大家收集的“第一冊根據(jù)化學方程式的計算”但愿對您的學習工作帶來幫助。

師:投影展示幾個高高的大煙囪向空氣中排放濃煙,天空黑云一片.這是東北的某城市,冬天大約有150天需要燒煤取暖,已知煤中含1%的硫,若每天燒煤2000噸,則一冬天向大氣中排放的二氧化硫有多少噸?你知道怎樣計算嗎?

學生好奇地開始討論。

生1：用2000噸×1%╱×100%就可以求出二氧化硫的質(zhì)量。

生2：他求出的二氧化硫的質(zhì)量再乘以150天才是一冬天向大氣中排放的二氧化硫的總質(zhì)量。

師：兩位同學合作的很好，那么這個問題有沒有其它的計算方法呢？這節(jié)課我們共同來研究。

（師板書）：第三節(jié)根據(jù)化學方程式的計算

師：投影（例1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣，現(xiàn)完全分解245克氯酸鉀，可制取多少克氧氣供分組實驗？

師：分析示范，并提問。

生：根據(jù)（例1），自學課本（例題2）并討論，總結(jié)出根據(jù)化學方程式的計算的一般步驟：

生開始討論……

師：同學們討論的很熱烈，哪個小組首先來匯報一下你們的結(jié)論。

生3：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)，一般設(shè)為X。

生4：寫出并配平有關(guān)的化學方程式。

生5：求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比（即相對分子質(zhì)量與系數(shù)乘積之比，）寫在相應(yīng)化學式下邊。

生6：把已知量和未知量寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下面。

生7：列比例式，求解。

生8：簡明寫出答案。

師：同學們總結(jié)的很全面，現(xiàn)在練習檢驗一下，看哪一位同學書寫的規(guī)范。

師：投影練習題。

1、實驗室要制得96克氧氣，需氯酸鉀多少克？同時生成氯化鉀多少克？

2、31克白磷完全燃燒，需要氧氣多少克？生成五氧化二磷各多少克？

生9：板演練習1。

生10：板演練習2。

師：組織學生分析、討論、歸納并指錯。

要求：歸納出根據(jù)化學方程式計算的類型。

師：各組基本完成了，請各組匯報一下討論結(jié)果，哪個小組愿意先來？

生11：我們組歸納的是根據(jù)化學方程式計算的類型，有這們幾種：（1）根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物質(zhì)量；（2）根據(jù)生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。

生12：我們還可以已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求出另一種反應(yīng)物的質(zhì)量。

師：我好像聽到不同的意見。來，把你們的想法說出來。

生13：我們還可以已知一種生成物的質(zhì)量求出另一種生成物的質(zhì)量。

師：同學們歸納的很全面，條理性強，大家繼續(xù)努力，從下例題組中選一個看誰先解出來。

師：投影出示練習題組。

1、12.25克KClO和3克MnO混合加熱完全反應(yīng)后生成多少克氧氣？反應(yīng)后剩余固體是多少克？

2、把干燥的KClO和MnO的混合物15.5克裝入大試管加熱，當反應(yīng)不再發(fā)生時，冷卻，稱重，得10.7克固體物質(zhì)，試計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量？

3、加熱KClO和MnO的混合物15.5克，直到不再產(chǎn)生氣體為止，所得固體剩余物的質(zhì)量比原混合物減少了4.8克，求原混合物中二氧化錳的質(zhì)量？

4、加熱一定量的KClO和MnO混合物制取氧氣，當收集到需要的氧氣后，停止可熱，冷卻后稱量剩余固體物質(zhì)質(zhì)量為4.04克，然后繼續(xù)加熱至完全反應(yīng)，又收集到0.672升（標準狀況）氧氣，計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)（標準狀況下氧氣的密度為1.429克/升）？

5、用氫氣還原氧化銅，要得到6.4克銅，需要氧化銅多少克？

6、相同質(zhì)量的Al、Mg、Fe、Zn四種金屬與足量的稀硫酸反慶，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最大的是哪一個？

生：進行題組練習。

師：哪一組的同學先把你們的解題過程展示一下，（實物展示臺展示）（舉如下兩例）

（甲組）3：解：設(shè)混合物中KClO的質(zhì)量為X，MnO的質(zhì)量為15.5克—X

△

24596

X4.8克

X=12.25克

所以：MnO的質(zhì)量是15.5—12.25=3.25克

答：原混合物中MnO是3.25克。

乙組：5、解：設(shè)需要氧化銅的質(zhì)量為X

H+CuO=Cu+HO

8064

X6.4

X=8克

答：需要氧化銅8克。

生：評價指出解題中出現(xiàn)的錯誤。

師：同學們評價的準確，能具體指出解題中出現(xiàn)的錯誤，而給予改正。

師：根據(jù)化學方程式計算的要領(lǐng)是什么？關(guān)鍵是什么？

生14：解題的步驟要完整，可以用“解、設(shè)、寫、比、算、答”六個字來概括。（生具體解釋六個字的含義）

生15：格式要規(guī)范，該寫單位處一定要定寫清，且單位要統(tǒng)一。

生16：計算的結(jié)果要準確。

師：同學們已歸納出根據(jù)化學方程式計算的要領(lǐng)，那么解題的關(guān)鍵是什么呢？

生17：準確，規(guī)范地寫出化學方程式。

生18：化學方程式要配平后才能進行計算。

生19：相對分子質(zhì)量要計算準確。

師：同學們考慮的很全面，并能按照化學特點進行思維及審題、分析和計算，你們太了不起了！

師：通過本節(jié)課的學習，你有哪些收獲和體會呢？

生20：我們學會了根據(jù)化學方程式進行計算的方法。

生21：前面我們學習化學方程式表示的含義，通過本節(jié)的學習我知道了如何從“量”的方面，來研究化學方面的有關(guān)計算。

師：同學接受新知識的能力很強，本節(jié)課我從你們身上學到很多知識，相信以后的學習生活中我們會合作的更好。

師：作業(yè)教科書第75頁，A組3B組2師：下課

第一冊化學方程式

作為老師的任務(wù)寫教案課件是少不了的，大家在認真寫教案課件了。我們制定教案課件工作計劃，就可以在接下來的工作有一個明確目標！有多少經(jīng)典范文是適合教案課件呢？以下是小編收集整理的“第一冊化學方程式”，但愿對您的學習工作帶來幫助。

重點：化學方程式的涵義及寫法

難點：化學方程式的配平

教學過程：

提問：

1．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

2．從微觀角度解釋守恒的原因

3．依據(jù)實驗事實寫出木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達式。

設(shè)問：這個文字表達式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件，能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？

導入：化學反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物是什么，又能反應(yīng)質(zhì)量守恒這一特點呢？有，這就是今天要學習的另一種國際通用的化學用語—化學方程式

板書：

第二節(jié)化學方程式

講述：什么是化學方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書寫化學方程式？

是本節(jié)課要認真探究的問題。

一、化學方程式的概念

提問：

討論：化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，此式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，為什么？回答：（因上式左右兩邊各原子的種類沒變，數(shù)目相等）用已有的知識認識新問題

引導：既然此式可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律這一特點，反應(yīng)物和生成物之間我們可以用“=”

講述：化學上就是用這樣一種既可表示反應(yīng)物，又可表示生成物還能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的式子來表示化學反應(yīng)的，這樣的式子，化學上稱為——化學方程式

提問：這個式子與反應(yīng)的文字表達式有什么不同？

化學式代替名稱

（2）“→”變?yōu)椤?”

啟發(fā)學生進行比較，進一步明確化學方程式與文字表達式的區(qū)別

根據(jù)學生回答給出化學方程式的概念并板書，重點詞做標記

板書：1．定義：用化學式表示化學反應(yīng)的式子

二．化學方程式的涵義

提問：根據(jù)化學方程式（1）你能說出這個反應(yīng)的反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件嗎？

討論：化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間一定存在著質(zhì)量關(guān)系，各物質(zhì)間存在什么質(zhì)量關(guān)系呢？（根據(jù)化學式可計算式量）計算各物質(zhì)的式量是多少？

再現(xiàn)式量計算使學生理解通過式量可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系

講解：通過式量可以找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)間的質(zhì)量比。

提問：這正是一個化學方程式所能表示的含義，你能總結(jié)出化學方程式有哪些涵義嗎？（培養(yǎng)學生歸納總結(jié)能力及語言表達能力）

板書：2、化學方程式的涵義（學生歸納總結(jié)）

（1）能表明反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件

（2）可表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比

提問：如何讀出這個化學方程式

講解：“+”，“=”在化學方程式中的意義與數(shù)學上的含義區(qū)別開

練習1：[投影]：化學反應(yīng)：中

1、反應(yīng)物是_______生成物是________，反應(yīng)條件是_____。

2、反應(yīng)中，每_____份質(zhì)量的硫與_____份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成______份質(zhì)量的二氧化硫。

三、書寫化學方程式的原則：

設(shè)問：對于任何一個化學反應(yīng)的方程式是否只要寫出化學式就可以了？

練習：請寫出磷在氧氣中燃燒的化學方程式

問題：分析學生寫的各種可能的式子

可能寫出的情況有

（1）P+O2——P2O5

（2）P+O2——PO2

（3）P2+O5——P2O5

（4）4P+5O2——2P2O5

分組討論（代表回答）

（1）符合實驗事實但不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

（2）能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，而違背了客觀事實，憑空臆造成生成物PO2

（3）為使左右兩邊各原子數(shù)目相等而改動化學式（純凈物組成是固定的。各元素原子個數(shù)固定，不能任意改動）

（4）符合事實又可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

引導：分析從兩方面考慮

（1）是否符合實驗事實

（2）是否能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

課文：P71

板書：化學方程式的書寫

講述：我們是在P+O2——P2O5的各化學式前配上適當系數(shù)4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，這個過程叫化學方程式的配平，這一步體現(xiàn)了什么？

回答：體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

講解：如何對上式進行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數(shù)相等，改角標行嗎？添系數(shù)，系數(shù)如何添？（學生討論思考）這里所用的配平方法稱為最小公倍數(shù)法。

練習2：[投影]

1．Al+O2——Al2O3

2．H2+O2——H2O

設(shè)問：如何有步驟的寫出正確的化學方程式呢？

指導閱讀：課本第71——72頁

總結(jié)：

1、寫化學式

2、配平

3、注反應(yīng)條件及箭號“↑”“↓”

模仿練習：請按步驟寫出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應(yīng)的文字表達式

要求：（1）3個步驟

KClO3——KCl+O2

2KClO3——2KCl+3O2

2KClO3===2KCl+3O2↑

（2）練習過程中總結(jié)每步的記憶要點

講解：結(jié)合實例講明“↑”和“↓”兩符號的意義及使用注意事項

小結(jié)：

通過這節(jié)課的學習我們理解化學方程式的含義理解書寫化學方程式必須遵循的原則，初步學會用最小公倍數(shù)法配平化學方程

板書設(shè)計

化學方程式

一、概念：用化學式來表示化學反應(yīng)的式子

二、含義：（依據(jù)客觀事實）

“質(zhì)”：1表示出反應(yīng)物、生成物

“量”：2表示出反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系

三、書寫化學方程式原則：

1、依據(jù)實驗事實

2、遵循質(zhì)量守恒定律

四、化學方程式書寫步驟：

1寫出反應(yīng)物，生成物的化學式（依據(jù)客觀事實）

2配平步驟（遵循質(zhì)量守恒）

3注明反應(yīng)條件

利用化學方程式的計算

老師工作中的一部分是寫教案課件，大家應(yīng)該要寫教案課件了。只有制定教案課件工作計劃，可以更好完成工作任務(wù)！你們到底知道多少優(yōu)秀的教案課件呢？小編特地為您收集整理“利用化學方程式的計算”，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

課題第五單元化學方程式
課題3利用化學方程式的簡單計算課型新授
教學媒體多媒體

教
學
目
標
知識
技能1.學會利用化學方程式的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟。
2.在正確書寫化學方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算。懂得質(zhì)量守恒是根據(jù)化學方程式計算的理論依據(jù)。
過程
方法通過對化學方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比的分析，初步理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培養(yǎng)學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。
情感
態(tài)度認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的學習態(tài)度和科學精神。
教學重點根據(jù)化學方程式計算的步驟和格式
由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量
教學難點解題格式的規(guī)范化及化學計算設(shè)答與物理、數(shù)學的區(qū)別
教學內(nèi)容及問題情境學生活動設(shè)計意圖
復(fù)習提問
化學方程式的意義
[提問]那么能否利用化學方程式中量的關(guān)系來計算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量呢？
創(chuàng)設(shè)情境
【投影】氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。
【問題】一桶18kg的水產(chǎn)生的氫氣可供汽車跑多遠？你準備怎么算？

【過渡】依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來計算，這就是根據(jù)化學方程式的計算。（板書課題）
指導閱讀
【提問】怎樣把同學們的思路清楚的表示出來呢？
【指導】閱讀課本第100頁例題1.要求：對照例題1把完整的解題過程寫出來。
【投影】展示學生的完整書寫格式
【課件展示】完整的解題格式。
并請同學們說出根據(jù)化學方程式計算的依據(jù)、
解題步驟及化學計算題中設(shè)答與物理、數(shù)學的區(qū)別
教學內(nèi)容及問題情境
從三方面敘述

思考討論：根據(jù)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比由水的質(zhì)量求氫氣的質(zhì)量，再折算出汽車跑的路程

閱讀后書寫

評價與指正
觀看
討論歸納

學生活動通過復(fù)習明確方程式的含義為下一步的計算奠定基礎(chǔ)

用具體的情景素材提出問題，讓學生體驗到化學知識與技能的實用性

嘗試用數(shù)學計算式結(jié)合化學方程式中物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系解題
通過自學的方式嘗試根據(jù)化學方程式規(guī)范地解題

設(shè)計意圖
【小結(jié)】
1、計算依據(jù)：化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比；
2、解題步驟
1、設(shè)未知量（未知數(shù)后不加單位）；
2、正確書寫化學方程式（注意化學方程式的書寫要完整、準確，指出若不配平，直接影響計算結(jié)果）；
3、計算相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；
4、標出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（一般結(jié)果保留一位小數(shù)）；
7、簡明地寫出答語。
鞏固練習
課本第101頁課堂練習
及時對學生進行指導
總結(jié)歸納
【提問】同學們能從以上練習得出什么結(jié)論嗎？
【小結(jié)】已知化學方程式中一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任
何物質(zhì)的質(zhì)量。
【指導】閱讀例題2，再次強調(diào)格式
【設(shè)問】實際生產(chǎn)中，開采的石灰石中一定含有雜質(zhì)，你們考慮一下，能將它的質(zhì)量直接帶入化學方程式進行計算?為什么？
【小結(jié)】計算時必須將純量代入方程式
(補充)有關(guān)含雜質(zhì)的物質(zhì)計算在第八章學習
【展示】電解36克水可得到多少克氫氣？下面是四位同學的解題過程和結(jié)果如下，檢查后回答：甲、乙、丙、丁四位同學做得對嗎？你能從中得到什么啟示嗎？
甲同學[解]設(shè)可得氫氣質(zhì)量是x。
HO2H↑+O2↑
331
36gx
答：氫氣的質(zhì)量是1.1g.
乙同學[解]設(shè)可得氫氣的質(zhì)量是x。
H2OH2↑+O2↑
182
36gx
教學內(nèi)容及問題情境
分析解題依據(jù)

歸納步驟

一生板演其他人在練習本上書寫計算過程

討論
閱讀
討論：不行，因為化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比是指不含雜質(zhì)的純物質(zhì)之間的質(zhì)量比

觀看解題過程
分析存在的問題

甲不對
啟示：化學式書寫要準確

觀看解題過程
分析存在的問題
乙不對
啟示：化學方程式要配平

學生活動通過對比歸納讓學生清晰、明確地掌握化學計算題的基本格式和理論依據(jù)

使學生再練習中正確規(guī)范地解題
培養(yǎng)學生自學獲取知識的能力，進一步鞏固化學方程式的計算格式

通過多媒體手段進行計算格式的訓練再次突破教學難點
設(shè)計意圖
答可得到4克氫氣
丙同學[解]設(shè)可得氫氣的質(zhì)量是x。
2H2O2H2↑+O2↑
204
36x
答：可得到7.2克氫氣
丁同學[解]設(shè)可得X克氫氣。
2H2O2H2↑+O2↑
364
36gx
x=4g
答：可得到4克氫氣
【小結(jié)】計算要領(lǐng)：寫對物質(zhì)的化學式，化學方程要配平；算準相對分子質(zhì)量，計算單位不能忘；關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整。
鞏固提高
大家知道食鹽是常見的調(diào)味品，但你知道嗎？它還是一種重要的化工原料。利用食鹽可以制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣等，化學方程式為：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH
若每天生產(chǎn)氯氣71Kg，問：（1）該廠至少需要氯化鈉固體多少千克？（2）同時能生產(chǎn)氫氧化鈉多少千克？
反思交流談?wù)劚竟?jié)課學習后你有什么收獲與啟示？作業(yè)：課后習題4、5、6.

觀看解題過程
分析存在的問題
丙不對
啟示：要準確計算相對分子質(zhì)量，計算單位不能忘

觀看解題過程
分析存在的問題
不對
啟示：解設(shè)比答要完整

練習
談感受
完成作業(yè)

展示學生容易出現(xiàn)的問題，以此創(chuàng)設(shè)情境發(fā)動學生自己發(fā)現(xiàn)問題并解決問題。

培養(yǎng)學生嚴謹務(wù)實的學習態(tài)度和敏銳的觀察力
規(guī)范解題

提高學生自己歸納總結(jié)的能力

板

書

設(shè)

計

課題3利用化學方程式的簡單計算
一、計算依據(jù)：化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比；
二、計算步驟：1、設(shè)未知量（未知數(shù)后不加單位）；
2、正確書寫化學方程式
3、計算相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；
4、標出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（一般結(jié)果保留一位小數(shù)）；
7、簡明地寫出答語。
三、計算類型：已知化學方程式中一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量（計算時必須將純量代入方程式）
四、計算要領(lǐng)：寫對物質(zhì)的化學式，化學方程要配平；
算準相對分子質(zhì)量，計算單位不能忘；
關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整。
教
學
反
思