高中安全第一課教案

初三化學教案第一章。

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第一章空氣氧

第一節(jié)空氣

（1課時）

一.知識教學點

1.空氣的成分(氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等)。

2.空氣的污染和防治。

二.重、難、疑點及解決辦法

1.重點：空氣的組成，培養(yǎng)學生的環(huán)保意識。

2.難點：通過實驗推斷空氣的組成。

3.疑點：空氣中氧氣含量的測定實驗的原理。

4.解決辦法：

(1)采用講故事的形式，介紹空氣成分的發(fā)現(xiàn)史，提高學生學習的興趣。

(2)在學生對空氣及其成分的已有知識的基礎(chǔ)上，采用邊講解、邊實驗、邊引導(dǎo)的方法，調(diào)動學生學習的主動性和積極性。引導(dǎo)學生觀察實驗，啟發(fā)學生思考、分析而得出結(jié)論。

(3)以投影或錄象的形式講述空氣污染的嚴重危害，介紹有關(guān)環(huán)保方面的知識，或由學生搜集、講述一些大氣污染事件的報道，或組織學生對當?shù)赜嘘P(guān)的企業(yè)所造成環(huán)境污染做一調(diào)查了解，以培養(yǎng)學生建立環(huán)境保護的常識。

(4)至于實驗中為什么以紅磷做燃料，而不用碳、鐵、硫等，待學習完氧氣的化學性質(zhì)就會解決。

三.教學步驟

(一)明確目標

1.了解空氣的組成。

2.對空氣的污染和防治污染有大致的印象。

(二)整體感知

這一章是學習化學的啟蒙章節(jié)，又是初中化學中講授元素、化合物知識的開始。本節(jié)介紹與人類關(guān)系最為密切、人們最為熟悉的空氣，既符合學生的認識規(guī)律，又能自然而然地引入到氧氣的有關(guān)內(nèi)容，可以說本節(jié)是本章乃至整個初中化學的一個引子。

為了分散重點，本節(jié)就可以介紹幾種元素的符號，如O(氧)、N(氮)等。

(三)教學過程

[復(fù)習提問]：

1.判斷鎂條在空氣中燃燒是化學變化的根本依據(jù)是()

A.發(fā)出耀眼的白光B.有燃燒現(xiàn)象

C.放出大量的熱D.生成白色的氧化鎂粉末

2.用文字表達式表示：鎂條在空氣中燃燒；加熱堿式碳酸銅。

3.描述鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象。

[小結(jié)]：觀察、描述燃燒現(xiàn)象的方法：

(1)光、焰、色；

(2)放出熱量；

(3)生成物的色、味、態(tài)。

[提問引入]：空氣就在我們周圍，不過同學們對它了解多少呢？（提示：空氣是一種單一的物質(zhì)嗎？它主要由哪些物質(zhì)組成？）

[小結(jié)]：空氣是一種無色無味的氣體（可提問這是空氣的性質(zhì)），它不是一種單一的物質(zhì)，是由多種氣體共同組成的。

[板書]：一.空氣的組成

[講解]：在學習空氣的組成之前我們先來明確一個概念。

[板書]：1.體積分數(shù)：空氣中各氣體成分的體積占空氣總體積的百分數(shù)。

[舉例]：以1L空氣中含0.21L氧氣算出氧氣的體積分數(shù)。

[講解]：下面繼續(xù)看空氣的組成。通過幾代科學家的努力我們已經(jīng)測定出空氣的成分及其體積分數(shù)。

[教師活動]：利用掛圖介紹空氣的發(fā)現(xiàn)史，介紹舍勒、普利斯特里、拉瓦錫為科學而奮斗的精神。利用圖片或錄像來講述氮氣、稀有氣體的用途。

成分

氮氣

氧氣

稀有氣體

二氧化碳

其他氣體及雜質(zhì)

%

78%

21%

0.94%

0.03%

0.03%

[板書]：

[學生活動]：打開課本P7閱讀[試驗1－1]。

[板書]：二.空氣中氧氣含量的測定

[教師活動]：介紹實驗裝置及原理，演示[實驗1—1]，按以下三步演示：

1.實驗前，將燃著的木條伸入罩內(nèi)，觀察到木條燃燒的明亮程度與在罩外空氣中一樣。證明罩內(nèi)氣體為空氣——空氣的檢驗方法。以水面為基準，將鐘罩水面以上容積分為5等份。

2.引導(dǎo)學生依據(jù)觀察紅磷燃燒現(xiàn)象的方法觀察、描述燃燒現(xiàn)象，并觀察水面上升的情況，引導(dǎo)學生分析水面上升的原因，上升的水的體積約占罩內(nèi)體積1/5的原因，從而得出結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5。

3.實驗結(jié)束后，迅速將燃著的木條伸入罩內(nèi)，觀察到木條熄滅——氮氣的檢驗方法。從而得出結(jié)論：氮氣約占空氣體積的4/5。

[板書]：1.紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象：

（1）發(fā)出白光；

（2）發(fā)出熱量；

（3）生成大量的白煙。點燃

2.紅磷燃燒的文字表達式：磷＋氧氣——→五氧化二磷

3.試驗結(jié)論：氧氣約占空氣體積1/5。

三.空氣的污染與防治

[教師活動]：介紹大氣的自凈作用。利用投影或圖片介紹大氣污染對人類的危害和對自然資源的破壞，介紹環(huán)保知識。

[學生活動]：講述有關(guān)大氣污染的事件，討論發(fā)生在身邊的能造成大氣污染的原因及解決方法。閱讀課本第9頁內(nèi)容，劃出造成空氣污染的主要有害物質(zhì)及來源。

[板書]：1.空氣的污染主要分為：

（1）粉塵：水泥粉塵、煤煙粉塵、各種礦塵、沙塵等。

（2）有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。

2.污染物的主要來源：礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

3.防治和減少空氣污染的措施：

(四)總結(jié)、擴展

本節(jié)的重點是空氣的成份，但應(yīng)注意是按照體積分數(shù)計算，如果按質(zhì)量分數(shù)計算，氧氣、氮氣各占空氣的百分之多少呢？(已知標準狀況下，氧氣、氮氣、空氣的密度依次是1.429g/L、1.2505g/L、1.293g/L)

測定空氣中氧氣含量的實驗中，燃料之所以選擇紅磷是因為生成物五氧化二磷為固體，而無氣體生成，能使鐘罩內(nèi)壓強減小。

四.布置作業(yè)

1.復(fù)習本節(jié)內(nèi)容，劃出記憶要點，預(yù)習第二節(jié)內(nèi)容。

2.記住氧、氮的元素符號。

第二節(jié)氧氣的性質(zhì)和用途

（2課時）

一.教學知識點

1.氧氣的物理性質(zhì)

2.氧氣的用途。

3.氧氣的化學性質(zhì)(碳，硫、磷、鐵、蠟燭在氧氣里的燃燒)。

4.氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)。

二.重、難、疑點

1.重點：(1)氧氣的化學性質(zhì)。

(2)化合反應(yīng)，氧化反應(yīng)概念的建立。

2.難點：化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的區(qū)別。

3.疑點：氧化反應(yīng)的定義中為什么不包括氧氣的“氣”’為什么不提劇烈反應(yīng)的“劇烈”兩字。

4.解決辦法

(1)教師演示實驗，并組織學生觀察、描述記錄實驗現(xiàn)象，采用邊實驗、邊觀察、邊記憶的方法學習氧氣的化學性質(zhì)。

(2)通過對比五個化學變化引導(dǎo)學生根據(jù)實驗結(jié)果分析概括歸納典型的氧化反應(yīng)，并解釋氧化反應(yīng)定義中不寫“氣”字的原因來解決學生學習中的疑點。

(3)采用學生討論教師總結(jié)的形式來突破難點。

三.教學步驟

(一)明確目標

1.了解氧氣的物理性質(zhì)(顏色、氣味、狀態(tài)、密度、溶解性、熔點、沸點等)。

2.了解氧氣的用途。

3.掌握氧氣的化學性質(zhì)。

4.了解氧化反應(yīng)的概念，理解化合反應(yīng)的概念的含義，會分辨并準確地區(qū)分它們。

(二)整體感知

本節(jié)內(nèi)容是學生認識具體物質(zhì)及其變化規(guī)律的開始和典型代表，是從化學學科特征出發(fā)，運用實驗方法研究物質(zhì)的開始，符合由淺到深，由簡單到復(fù)雜的認識規(guī)律。本節(jié)既為學習氧氣的收集準備了條件，又為學習燃燒與滅火儲備了感性材料。為分解難點，本節(jié)可以介紹幾種物質(zhì)的化學式，如O2(氧氣)、C(碳)、P(磷)、S(硫)、Fe(鐵)、CO2(二氧化碳)、H2O(水)等。

(三)教學過程

[復(fù)習提問]：1.空氣含有哪些組分？各占多少？

2.第一節(jié)習題第3題。

3.描述燃燒現(xiàn)象的程序。

[講解]：說明研究物質(zhì)的方法：存在、性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學性質(zhì))、用途、制法，其中性質(zhì)是主要的。

[板書]：一.氧氣的存在

[提問]：物理性質(zhì)包括哪些方面的內(nèi)容？

[學生回答]：顏色、氣味、狀態(tài)、密度，溶解性、熔點、沸點等。

[教師活動]：展示一瓶氧氣供學生觀察其物理性質(zhì)。

[結(jié)論]：氧氣是一種無色無味的氣體。

[講解]：除了剛才我們觀察到的性質(zhì)外，還可以通過更多的實驗得到氧氣的其他性質(zhì)。

[板書]：二.氧氣的物理性質(zhì)

顏色

氣味

狀態(tài)

密度

溶解度

三態(tài)變化

無色

無味

氣體

1.429g/L

不易溶于水

－183℃淡藍色液體

－218℃雪花狀淡藍色固體

[提問]：我們學過哪些物質(zhì)能與氧氣發(fā)生化學反應(yīng)？（鎂）反應(yīng)現(xiàn)象是什么？那下面我們就來看看下面這幾種物質(zhì)和氧氣反應(yīng)有何現(xiàn)象？

[板書]：二.氧氣的化學性質(zhì)

[實驗]：演示[實驗1—2]木炭在氧氣中燃燒

[學生活動]：認真觀察實驗現(xiàn)象。

[總結(jié)板書]：1.木炭在氧氣中燃燒

現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁。

結(jié)論：碳＋氧氣→二氧化碳

C＋O2→CO2

[實驗]：演示[實驗1—3]硫在氧氣中燃燒

[學生活動]：認真觀察實驗現(xiàn)象。

[總結(jié)板書]：2.硫在氧氣中燃燒

現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種無色有刺激性氣味的氣體。

結(jié)論：硫＋氧氣→二氧化硫

S＋O2→SO2

[實驗]：演示實驗：磷在氧氣中燃燒

[學生活動]：認真觀察實驗現(xiàn)象。

[總結(jié)板書]：3.磷在氧氣中燃燒

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼白光，放出熱量，生成濃厚白煙。

結(jié)論：磷＋氧氣→五氧化二磷

P＋O2→P2O5

[實驗]：演示[實驗1—4]鐵在氧氣中燃燒

[提問]：裝氧氣的集氣瓶要預(yù)先裝少量的水或瓶底鋪上一層細沙，為什么？帶著問題觀察實驗。

[學生活動]：認真觀察實驗現(xiàn)象。

[總結(jié)板書]：4.鐵在氧氣中燃燒

現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成的黑色固體。

結(jié)論：鐵＋氧氣→四氧化三鐵

Fe＋O2→Fe3O4

[小結(jié)]：裝氧氣的集氣瓶要預(yù)先裝少量的水或瓶底鋪上一層細沙，是為了防止生成的灼熱的四氧化三鐵跌落炸裂瓶底。

[實驗]：演示[實驗1—5]石蠟在氧氣中燃燒

[學生活動]：認真觀察實驗現(xiàn)象。

[總結(jié)板書]：5.蠟燭在氧氣中燃燒

現(xiàn)象：火焰十分明亮，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁有水珠生成，有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成。

結(jié)論：石蠟＋氧氣→二氧化碳＋水

[教師活動]：演示和觀察按以下四步進行：

(1)引導(dǎo)學生觀察這些物質(zhì)在空氣中(或氧氣)預(yù)熱(或點燃)前并不跟氧氣發(fā)生反應(yīng)；

(2)點燃后，引導(dǎo)學生觀察他們在空氣中是否能持續(xù)燃燒，以及燃燒時的現(xiàn)象；

(3)觀察它們在純氧中燃燒的現(xiàn)象(注意光與火焰的區(qū)別)；

(4)對生成物的色、味、態(tài)的描述或檢驗。

以上實驗按“演示(觀察)——描述——記錄——寫出文字表達式”的順序進行。學生觀察實驗現(xiàn)象，并按照描述燃燒現(xiàn)象的方法描述實驗現(xiàn)象。

[討論]：前四個文字表達式有什么共同特征？（通過對比，總結(jié)出化合反應(yīng)的概念）

[板書]：*化合反應(yīng)：(1)定義：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。

(2)特點：“多變一”A+B→AB

[討論]：以上五個文字表達式的共同特點。（總結(jié)出氧化反應(yīng)的概念）

[板書]：*氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。

[小結(jié)]：通過以上的實驗可以看出氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，在高溫條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈的化學反應(yīng)。它的化學性質(zhì)可概括為氧化性，因此它常作為氧化劑。

[板書]：*氧氣的化學性質(zhì)：氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，它在氧化反應(yīng)中提供氧，具有氧化性。

[討論]：化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)有什么區(qū)別？什么情況下一個反應(yīng)既是氧化反應(yīng)，又是化合反應(yīng)？

[小結(jié)]：判別某化學反應(yīng)是不是化合反應(yīng)，要著眼于生成物是否只有一種，判別某化學反應(yīng)是不是氧化反應(yīng)．要著眼于參加化學反應(yīng)的物質(zhì)有沒有跟氧發(fā)生反應(yīng)?；戏磻?yīng)、氧化反應(yīng)是從兩個不同的側(cè)面描述化學反應(yīng)類型的方法。有氧氣參加反應(yīng)．且生成物只有一種物質(zhì)的反應(yīng)既是氧化反應(yīng)又是化合反應(yīng)。

[板書]：四.氧氣的用途

[討論]：課本圖1-9氧氣的用途，各種用逮分別體現(xiàn)出氧氣的什么性質(zhì)?

[板書]：(1)供給呼吸

(2)支持燃燒A煉鋼g，宇航C．氣焊

“性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)”的辯證規(guī)律。

(四)總結(jié)、擴展

氧氣是初中化學的代表物質(zhì)，本節(jié)我們對氧氣進行了具體辨析。其中，氧氣跟碳、硫、磷、鐵、石蠟的反應(yīng)是本節(jié)的重點，大家要按照“根據(jù)現(xiàn)象得結(jié)論”的規(guī)律，掌握五個反應(yīng)的現(xiàn)象及文字表達式，同時要學會“性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)”的規(guī)律。

四.布置作業(yè)

1.列表對比記憶五個演示實驗的反應(yīng)物、反應(yīng)條件、反應(yīng)現(xiàn)象(在空氣中、在氧氣中)、生成物、文字表達式、反應(yīng)類型(化合反應(yīng)、氧化反應(yīng))。

2.思考：如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣？

第三節(jié)氧氣的制法

（2課時）

一.知識教學點

1.氧氣的工業(yè)制法。

2.氧氣的實驗室制法。

3.催化劑、催化作用。

4.分解反應(yīng)。

二.重、難、疑點1.重點：實驗室制取氧氣和收集氣體的操作方法。

2.難點：催化劑，催化作用。

3.疑點：實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理。

三.教學步驟

(一)明確目標

1.使學生掌握實驗室制取氧氣的方法和反應(yīng)原理。

2.了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理。

3.了解催化劑和催化作用的概念。

4.理解分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)別。

(二)整體感知

按照研究元素及其化合物知識的模式，在氧氣的性質(zhì)和用途之后安排學習氧氣的制法。氧氣制取的演示實驗是教材中第一個完整的討論元素化合物知識、制備典型代表物的實驗，學生的學習興趣較高。在化學實驗基礎(chǔ)操作的基礎(chǔ)上學習制取氧氣的實驗操作，在學習了氧氣的性質(zhì)的基礎(chǔ)上研究氧氣的收集方法，可以說不是很難的。

本節(jié)內(nèi)容以氧氣的實驗室制法為核心，穿插了—些化學基本概念和原理的建立，把描述實驗部分與理論部分聯(lián)系起來，在實驗的基礎(chǔ)上建立概念，比較符合學生的認識規(guī)律。

(三)教學過程

[復(fù)習提問]：1.比較全面地描述一下氧氣的物理性質(zhì)。

2.氧氣有哪些化學性質(zhì)．寫出五個反應(yīng)的文字表達式。

3.如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣(空氣、氮氣、二氧化碳)?

通過第3個問題，教會學生物質(zhì)的檢驗方法，即按照“操作—現(xiàn)象—結(jié)論”的順序敘述。

[討論]：如何鑒別四瓶無色氣體：空氣，氧氣、氮氣、二氧化碳?

[教師活動]：講評學生的敘述。

[板書]：一.氧氣的檢驗方法

將帶火星木條伸入集氣瓶里，

若木條復(fù)燃，

證明瓶內(nèi)是氧氣。

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

[提問]：根據(jù)氧氣的性質(zhì)說明氧氣有什么重要用途？

[新課引入]：氧氣有那么多重要的用途，那么，你一定很想知道氧氣是怎樣制得的？

[板書]：二.氧氣的實驗室制法——分解反應(yīng)

[教師活動]：講述實驗室制取物質(zhì)的原則、特點：原料便宜、操作簡單、反應(yīng)速度適中等。展示實驗室制取氧氣的藥品，學生觀察它們的顏色和狀態(tài)。

[實驗]：演示[實驗1—6]加熱少量氯酸鉀

[觀察]：氯酸鉀沸騰前，木條沒有復(fù)燃，證明無氧氣放出；繼續(xù)加熱至沸騰后，才有少量氧氣放出。

[討論]：該實驗證明只加熱氯酸鉀能否放出氧氣？加熱到什么程度才放出氧氣？放出氧氣的速度如何？

[實驗]：演示[實驗1—7]加熱少量二氧化錳。

[觀察]：木條沒有復(fù)燃，證明無氧氣放出。

[討論]：該實驗又說明什么?

[實驗]：演示[實驗1—8]加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物

[觀察]：木條迅速復(fù)燃，證明迅速放出氧氣。

[討論]：該實驗又說明什么呢？比較這三個實驗，你認為二氧化錳在實驗[1—8]中起什么作用?

[小結(jié)]：加熱氯酸鉀到較高溫度能放出氧氣，二氧化錳不行；在較低溫度下不會放出氧氣的氯酸鉀，加入了加熱時不會放出氧氣的二氧化錳，卻能迅速地放出氧氣．并且二氧化錳的量并沒有變化，且還能繼續(xù)使用，說明二氧化錳的化學性質(zhì)沒有改變。

[學生活動]：閱讀課本第16頁內(nèi)容，劃出催化劑、催化作用的概念。

[板書]：1.催化劑：在化學反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)。

[板書]：2.催化作用：催化劑在化學反應(yīng)中所起的作用。

[教師活動]：講解催化劑的選擇性，使學生澄清一下幾個問題：

(1)催化劑能改變(加快或減慢)其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，不能片面地說成是加快。

(2)二氧化錳只對氧酸鉀的分解具有催化作用，但不是專做催化劑。

(3)催化劑只能改變化學反應(yīng)速率，不能增大或減少生成物的質(zhì)量。

[舉例]：例如：橡膠制品中常加入一些催化劑以減緩橡膠的老化速度。

[講解]：實驗室常采用加熱氯酸鉀來制取氧氣，為了加快反應(yīng)速度，常加入少量的二氧化錳作催化劑。反應(yīng)的文字表達式為：

[板書]：3.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣

（1）文字表達式：二氧化錳（MnO2）

氯酸鉀—————→氯化鉀+氧氣

加熱

KClO3KClO2

[教師活動]：介紹收集氣體的常用方法。

[討論]：根據(jù)氧氣的性質(zhì)，可以用什么方法收集氧氣?

[小結(jié)]：氧氣不易溶于水，故可以用排水法；氧氣的密度比空氣略大，故可以用向上排空氣法。

[板書]：（2）收集方法：排水集氣法或向上排空氣法

[教師活動]：演示[實驗1-9]加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，制取并收集氧氣。邊操作、邊講解，邊討論。

[講解]：本實驗裝置有幾處連接口，若裝置漏氣將影響氣體產(chǎn)量，故要先檢查裝置的氣密性。

[討論]：如何檢查該裝置的氣密性？如何處理和裝入固體試劑？

[操作]：取氯酸鉀、二氧化錳約3:1，混合均勻，放人試管底部。

[討論]：如何固定試管？試管口為什么要略向下傾斜？

[操作]：根據(jù)酒精燈的高度，調(diào)節(jié)鐵夾的位置。固定好試管，并將導(dǎo)管插入水槽中，將盛滿水的集氣瓶倒立于水槽中。

[討論]：伸人試管內(nèi)的導(dǎo)管為什么不宜過長？藥品為什么要平鋪于試管底部？集氣瓶口留有氣泡說明什么？應(yīng)如何操作？如何給試管中的固體加熱？

[操作]：預(yù)熱后，將酒精燈火焰固定在試管內(nèi)混合物靠管口的部分。

[講解]：酒精燈隨反應(yīng)的進行和需要氧氣量的多少向試管底的方向移動，這樣做既可防止固體混合物隨氣流沖向試管口，又便于控制氧氣放出的速度和量。

[討論]：當開始氣泡冒出時，能否收集？為什么？何時開始收集？

[講解]：剛開始冒出的氣泡是試管中的空氣，不能收集，待氣泡連續(xù)、均勻地冒出時才開始收集?；蛴脦Щ鹦堑哪緱l在試管口檢驗逸出的氣體，確定空氣已經(jīng)排盡時，再開始收集。

[討論]：如何判斷氧氣已經(jīng)集滿，集滿一瓶氧氣后應(yīng)如何操作?

[操作]：當氣泡開始從瓶口逸出時，取出導(dǎo)氣管，蓋好玻璃片，將盛滿氧氣的集氣瓶正立于臺面上，用同樣方法再收集1-2瓶氧氣。

[討論]：實驗完畢后，將導(dǎo)管從水中取出，還是先移走酒精燈?

[操作]：先將導(dǎo)管從水中取出，再熄滅酒精燈，停止實驗。

[講解]：實驗室除了以二氧化錳為催化劑加熱氧酸鉀制取氧氣外，還可加熱高錳酸鉀制取氧演示加熱高錳酸鉀制取氧氣。（出示高錳酸鉀樣品）

[學生活動]：觀察高錳酸鉀的色、態(tài)。

[教師活動]：講解一團棉花的作用，寫出文字表達式：

[板書]：4.加熱高錳酸鉀制取氧氣

加熱

（1）文字表達式：高錳酸鉀———→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

KMn04K2Mn04MnO2O2

（2）管口塞一團棉花的作用：防止高錳酸鉀粉末隨生成的氧氣飄入導(dǎo)管堵塞導(dǎo)管。

[討論]：對比兩個文字表達式共同點，歸納出分解反應(yīng)的概念，并討論分解反應(yīng)與化合反應(yīng)的區(qū)別。

[板書]：5.分解反應(yīng)

（1）定義：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

（2）特點：“一變多”AB→A+B

[強調(diào)]：分解反應(yīng)與化合反應(yīng)都是常見的反應(yīng)類型，它們都屬于化學反應(yīng)的基本類型。

[講解]：通常，在工業(yè)、醫(yī)療等方面需要大量的氧氣，靠實驗室制法制取氧氣是不行的。下面我們來看看氧氣的工業(yè)制法。

[板書]：三.氧氣的工業(yè)制法——物理變化

[學生活動]：學生閱讀課本第17頁內(nèi)容，討論工業(yè)上制取氧氣的原理。

[板書]：根據(jù)液氧與液氮的沸點不同，采用分離液態(tài)空氣法。

壓縮蒸發(fā)氮氣（沸點-196℃）

空氣———→液態(tài)空氣———→

降溫液態(tài)氧（沸點-183℃）

(四)總結(jié)、擴展

本節(jié)主要學習了實驗室制取和收集氧氣的操作，并在此基礎(chǔ)上了解了催化劑和催化作用，以及氧氣的工業(yè)制法，歸納出了分解反應(yīng)與化合反應(yīng)的區(qū)別。其中排水法適用于那些不(不易)溶于水的氣體的收集。加熱固體試劑制取氣體的原理，我們在以后的學習中將會繼續(xù)接觸。

四.布置作業(yè)：回憶、總結(jié)實驗室制取氧氣的操作步驟及注意事項。

第四節(jié)燃燒和緩慢氧化

（2課時）

一.知識教學點

1.燃燒和燃燒的條件。

2.滅火的原理。

3.緩慢氧化和自燃。

4.爆炸。

5.常見易燃物和易爆物的安全知識。

二.重難疑點

1.重點：燃燒的條件。

2.難點：燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃的區(qū)別與聯(lián)系。

3.疑點：燃燒能否引起爆炸，緩慢氧化能否引起自燃，其關(guān)鍵取決于什么？

三.教學步驟

(一)明確目標（工作總結(jié)之家 wwW.dg15.cOM）

1.了解燃燒和燃燒的條件。

2.了解滅火的原理。

3.了解爆炸、緩慢氧化和自燃現(xiàn)象，以及它們與燃燒之間的區(qū)別與聯(lián)系。

4.常識性介紹常見易燃物和易爆物的安全知識。

(二)整體感知

元素化合物知識從存在、性質(zhì)、用途到制法已是一個完整的模式。教材在氧氣的性質(zhì)和用途的基礎(chǔ)上編入第四節(jié)燃燒和緩慢氧化，這部分內(nèi)容的學習既能加深學生對氧氣性質(zhì)的認識，又能通過聯(lián)系實際，提高學生學習的積極性和求知欲。

(三)教學過程

[復(fù)習提問]：1.請兩位同學到黑板上寫出制取氧氣的文字表達式。

2.催化劑、催化作用、分解反應(yīng)的概念。

3.工業(yè)制取氧氣的原理。（強調(diào)實驗室制法為化學變化過程，工業(yè)制法為物理變化過程）

[新課引入]：寫出鐵、碳、石蠟、硫在氧氣中燃燒的文字表達式。

[教師活動]：講評學生的書寫情況，打開課本第一頁彩圖，學生描述現(xiàn)象，總結(jié)氧氣的化學性質(zhì)，從而歸納出燃燒的概念。

[板書]：一.燃燒：指的就是可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

[提問]：人類已有幾十萬年的用火歷史，燃燒與人類的生產(chǎn)和生活有著十分密切的聯(lián)系。那可燃物在什么條件下就可以燃燒起來呢？

[板書]：二.燃燒的條件

*著火點：物質(zhì)開始燃燒的最低溫度。

[教師活動]：介紹紅磷與白磷性質(zhì)上的差異，演示[實驗1—10]，邊實驗、邊講解，指導(dǎo)學生觀察的重點。

[觀察]：實驗進行不久，銅片上的白磷就開始燃燒，產(chǎn)生白煙，而水中的白磷和銅片上的紅磷并沒有燃燒。

[提問]：銅片上的紅磷與氧氣充分接觸，為什么也不能燃燒，

[分析]：因為紅磷的溫度沒有達到它的著火點。

[提問]：同樣是白磷，水中白磷的溫度比銅片上白磷的溫度還要高，為什么水中的白磷卻沒有燃燒？

[分析]：水中白磷的溫度雖然達到了著火點，但不能與氧氣充分接觸，故不能燃燒。

[提問]：若向熱水中通入氧氣，自磷會燃燒嗎？

[討論]：你認為可燃物燃燒必須滿足什么條件?

[板書]：1.要使可燃物燃燒，需要同時滿足兩個條件：

(1)可燃物要與氧氣充分接觸；

(2)要使可燃物的溫度達到它的著火點。

[講解]：可見內(nèi)因(可燃物)是變化的根據(jù)，外因(燃燒的條件)是變化的條件，外因只有通過內(nèi)因才能起作用。

[討論]：冬天生煤爐，不是用火柴直接點燃煤，而是點燃紙或木材等，為什么?

[提問]：在知道了燃燒的條件后，你認為我們可以用什么方法來滅火？

[板書]：2.滅火的原理：（1）將可燃物跟空氣隔絕；

（2）將可燃物的溫度降到著火點以下。

[討論]：炒菜時，如果鍋里的油著了火，你該怎么辦？說出你的依據(jù)。

[教師活動]：總結(jié)肯定學生的方法并鼓勵學生想出更多的滅火方法。

[討論]：第四節(jié)后習題第2題，為什么煤爐火用扇子越扇越旺，而燭火用扇子一扇就會熄滅？

[小結(jié)]：往煤爐內(nèi)吹風，供給了燃燒所需的足量空氣(氧氣)，冷空氣雖能使爐內(nèi)燃料降溫，但不會使溫度低于著火點，爐火持續(xù)燃燒，所以越扇越旺；用扇子扇燭火，使環(huán)境溫度低于其著火點，所以一扇就會熄滅。

[教師活動]：由影響燃燒現(xiàn)象的因素而引出爆炸。

[板書]：三.燃燒的一種特殊現(xiàn)象——爆炸

1.爆炸的條件

[學生活動]：學生閱讀課本第19頁內(nèi)容，找出爆炸的條件及其與燃燒的區(qū)別和聯(lián)系。

[板書]：2.安全知識

[講解]：燃燒是一種劇烈的氧化反應(yīng)，但并不是所有的氧化反應(yīng)都象燃燒那么劇烈何發(fā)光、發(fā)熱，有些氧化反應(yīng)進行得很慢，如鐵的生銹，我們很難覺察得出，這種氧化我們叫做緩慢氧化。

[板書]：四.緩慢氧化和自燃

1.緩慢氧化：進行得很慢，很被難覺察氧化。（如鐵的生銹）

[舉例]：澳大利亞的森林火災(zāi)，引入自燃。

[講解]：物質(zhì)在緩慢氧化過程中要產(chǎn)生熱量，如果產(chǎn)生的熱量不能及時的散發(fā)出去，就會越積越多，使可燃物的溫度升高，當溫度達到可燃物的著火點，而且可燃物周圍有空氣時，不經(jīng)過點火也會引起自發(fā)燃燒，我們就把這種現(xiàn)象稱為自燃。

[板書]：2.自燃：由緩慢氧化而引起自發(fā)燃燒的現(xiàn)象。

[舉例]：白磷自燃。

[學生活動]：觀察現(xiàn)象并分析緩慢氧化與自燃的區(qū)別和聯(lián)系。

[板書]：五.燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃的區(qū)別和聯(lián)系。

聯(lián)系：都屬于氧化反應(yīng)，都放出熱量。

區(qū)別：條件不同，放出的熱量、反應(yīng)的劇烈程度，能否到達著火點、反應(yīng)的現(xiàn)象不同。

氧化

反應(yīng)

劇烈氧化

（燃燒）

平靜燃燒

在有限的空間內(nèi)

急速燃燒

——————→

爆炸

可能引起

緩慢氧化

————→

自燃

(四)總結(jié)、擴展

本節(jié)學習了幾種氧化反應(yīng)，其中燃燒的條件是重點，在此基礎(chǔ)上了解了滅火的原理，在今后的學習中我們?nèi)詴龅揭恍┤紵F(xiàn)象，接觸一些沒有氧氣參與的燃燒現(xiàn)象。

四.布置作業(yè)

1.閱讀課本內(nèi)容，劃出記憶要點。

2.對本章內(nèi)容進行復(fù)習。

相關(guān)閱讀

初三化學教案范例

88教案網(wǎng)小編為您提供了一份詳細的“初三化學教案”知識筆記，請注意本文中的參考內(nèi)容。教案課件是老師需要精心準備的東西，這就要老師好好去自己教案課件了。教案不僅是教學過程規(guī)劃也是實現(xiàn)教學目標的必要途徑。

初三化學教案【篇1】

一、教學設(shè)計思路

分子和原子是初中學生初次接觸到的微小的粒子，在此之前只有一些微觀現(xiàn)象的感性認識，沒有任何理性的認識。我在教學過程中依據(jù)新課程標準，結(jié)合教科書上的例子，采取多種教學手段來組織教學。如演示實驗、改進實驗、補充實驗、設(shè)計三維動畫等。我在教學方法上采用了激趣──質(zhì)疑──驅(qū)動──反饋四步程序教學法。

教學程序：創(chuàng)設(shè)問題情景，激趣──提出問題，質(zhì)疑──引導(dǎo)探究，驅(qū)動──引導(dǎo)分析。形成想象──鞏固深化，反饋交流。

學習程序：明確問題，產(chǎn)生疑問──觀察實驗，記錄現(xiàn)象──分析現(xiàn)象，透析本質(zhì)──借助三維動畫，形成想象表象──根據(jù)想象，形成概念──理解概念，遷移運用，表達交流。

二、教案

課 題

《分子和原子》

授課人

饒志權(quán)

學 校

湖北省仙桃市實驗初中

教學目標

1． 認知目標：認識分子與原子的真實存在，了解分子、原子的基本性質(zhì)，理解分子、原子的概念，會用分子、原子的觀點來解釋物理變化和化學變化；

2． 能力目標：通過對宏觀現(xiàn)象和微觀本質(zhì)間相互聯(lián)系的分析、推理，提高學生抽象思維能力；

3． 情感目標：通過對物理變化和化學變化的解釋，學會科學聯(lián)系的方法；通過對分子的可分性與不可分性的認識，學會辨證思考問題的方法。

教學重點

分子、原子概念的建立及對分子行為微觀想象的形成。

教學難點

建立微觀粒子想象表象，初步體會它與宏觀物體運動的不同。

教學方法

學案導(dǎo)學、問題導(dǎo)思、實驗探究、動畫揭示微觀的直觀教學相結(jié)合。

儀器藥品

酒精、濃氨水、酚酞試液、膠頭滴管、灑過香水的絹花、大小燒杯、試管、錐形瓶，分子間隔演示儀等等。

教 師 活 動

學 生 活 動

設(shè) 計 意 圖

【導(dǎo)入部分】一、分子的真實存在。

【激趣】請同學們分組實驗，滴一滴醫(yī)用酒精在紙上、手上或衣服上，并注意觀察現(xiàn)象。

動手實驗，在衣服、紙上、手上等處滴一滴醫(yī)用酒精。

創(chuàng)設(shè)情景、激發(fā)興趣。

【提問】你觀察到了什么現(xiàn)象？

【過渡】你知道這是為什么嗎？

回答：酒精揮發(fā)了。

通過生活中的常見現(xiàn)象，啟迪思維。

【展示】一束灑了香水的絹花

【提問】你們聞到了什么氣味？它能夠看見嗎？

回答：聞到了花的香味，但看不見這種物質(zhì)。

引導(dǎo)學生探究。

【播放動畫1】無數(shù)的球狀的微小粒子從一束鮮花中不斷向四周擴散，飄到畫面另一側(cè)的小女孩的鼻孔處，小女孩發(fā)出聲音：好香??！

觀看放映。

通過多媒體模擬展示微觀世界，引導(dǎo)學生形成想象。

教 師 活 動

學 生 活 動

設(shè) 計 意 圖

【演示】一小堆糖，用藥匙先取出一點，再一分為二，再分面四分之一……想一想，最后分成了什么？

【講解】糖就是由許多肉眼看不見的小粒子構(gòu)成的。很多物質(zhì)都是由我們?nèi)庋劭床灰姷奈⑿〉牧Ｗ印肿訕?gòu)成的。

【提問】你能解釋為什么酒清揮發(fā)了嗎？你能解釋我們?yōu)槭裁茨軌蚵劦交ǖ南阄秵幔?/p>

用分子的觀點解釋。

讓學生初步認識一些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。

【板書】分子是客觀存在的

【指導(dǎo)閱讀】教材p47第一、二自然段

【組織討論】1．為什么水會減少？2．解釋品紅在水中的擴散。

閱讀教材。

分組討論并表達交流。

應(yīng)用所學知識解決實際問題。

【拓展】請猜想一下，品紅在什么情況下可擴散得更快一些？

【提問】這說明了什么？

回答：在熱水中，分子運動加快。

回答：說明分子是在運動的。

聯(lián)系物理知識，拓寬學生知識面，引導(dǎo)學生深入探求知識。

【過渡】物質(zhì)是由分子、原子等微小的粒子構(gòu)成的，這些粒子我們?nèi)庋劭床坏降覀兘柚冗M儀器不僅能看到，而且我們還能移動它們。

【指導(dǎo)觀察】世界上最小的漢字

【板書】構(gòu)成物質(zhì)的粒子——分子、原子等。

觀察，猜想它的大小。

讓學生進一步認識與理解分子的真實存在，并進行愛國主義教育。

第二部分：分子的基本性質(zhì) 1、分子很??；

【指導(dǎo)閱讀】“分子的質(zhì)量和體積都很小”這一段話。

【提問】教材上哪些數(shù)據(jù)說明分子的質(zhì)量很?。磕男?shù)據(jù)說明分子的體積很?。?/p>

學生用課本數(shù)據(jù)回答。

理解“分子很小”。

【知識介紹】苯分子放大的倍數(shù)。

【動畫2】水分子的小黑點與乒乓球比較，漸漸變大，變成乒乓球和地球模樣

【板書】分子很小。

學生觀看。

直觀揭示分子的大小。

第三部分：分子的基本性質(zhì) 2．分子的運動

【過渡】從品紅的擴散，我們猜想分子是在運動的，但這并不能讓我們信服，下面我們用實驗來探究一下分子的運動。

【提供資料】濃氨水易揮發(fā)出氨氣，氨氣極易溶解于水，氨水可使無色的酚酞試液變成紅色。

【引導(dǎo)探究】

閱讀資料。

訓(xùn)練學生發(fā)散思維的能力，培養(yǎng)學生的實驗操作能力。

【演示】取一只試管，倒入2毫升氨水，滴2滴酚酞試液。

【提問】有什么現(xiàn)象？

【提出問題】不直接滴加濃氨水，你能使酚酞試液變成紅色嗎？

【提供實驗儀器】濃氨水、酚酞溶液、大小燒杯、大試管、膠頭滴管、棉花、濾紙條，錐形瓶、橡皮塞等。

【提出要求】設(shè)計實驗，探究氨分子的運動。

【板書】分子的運動。實驗探究過程等。

【引導(dǎo)分析】方案一,燒杯A與燒杯B哪些條件相同,什么條件不同 為什么這樣設(shè)計

【巡回引導(dǎo)】

肯定學生的發(fā)言的正確性，指導(dǎo)學生設(shè)計方案。提醒學生注意觀察現(xiàn)象，引導(dǎo)學生透過現(xiàn)象，分析本質(zhì)。

【評價方案】

回答：酚酞遇氨水變成了紅色。

討論：（發(fā)言要點匯總）

1．可能根據(jù)氨水易揮發(fā)的性質(zhì)，再利用氨氣的易溶于水。

2．必須在一個密閉的環(huán)境中才能完成。

學生先分組動口討論，再動手實驗。幾分鐘后，表達交流。介紹自己實驗中的成功經(jīng)驗，總結(jié)失敗的教訓(xùn)。

（學生設(shè)計方案匯總：）

4． 其他方案。

訓(xùn)練學生發(fā)散思維的能力，培養(yǎng)學生的實驗操作能力。

在老師的引導(dǎo)下，讓學生學會科學探究的方法。

【引導(dǎo)學生歸納】這些實驗說明了什么？

如果改變溫度會有什么影響？

歸納：分子是在不停地運動的。溫度升高，分子運動加快。

培養(yǎng)學生分析問題的能力。

【投影】學案上的課堂訓(xùn)練一

完成練習。

隨堂鞏固知識

第四部分：分子的基本性質(zhì) 3、分子間有間隔

【設(shè)疑】物質(zhì)為什么有固（s）、液(l)、氣(g)三態(tài)的變化

再次激趣

【演示實驗】兩個集氣瓶中分別盛放O2和NO2兩種氣體,口對口放置,抽去中間的毛玻璃片后,觀察發(fā)生的現(xiàn)象.

【提問】這一現(xiàn)象說明了什么

【追問】根據(jù)這一現(xiàn)象,你還能提出什么假設(shè)

【播放動畫3】分子間隔和分子運動的微觀過程:NO2分子向上運動,O2分子向下運動,最后趨向顏色一致。

觀察,并描述現(xiàn)象:

下面瓶中的紅棕色的氣體逐漸進入上部的氧氣中,隨時間的推移,兩瓶趨近一致,但顏色變淺。

學生回答:說明分子在不停地運動。

觀看,并理解分子的運動,初步形成分子間有間隔的想象表象。

引導(dǎo)學生通過觀察現(xiàn)象,分析問題,并提出新的問題。

培養(yǎng)學生由形象思維到抽象思維的能力。

【提出課題】我們能夠把分子間的間隔直觀地表現(xiàn)出來嗎 請同學們設(shè)計實驗,進行探究。

【組織討論】評價實驗方案是否能夠成功,是否可行。

【自主探究】

提出假設(shè):分子間有一定的間隔。

設(shè)計實驗:(方案匯總)

1.一定量有顏色的水和無顏色的水混合。

2.一定量酒精與水混合。

3.冰融化成水體積的變化。

4.一定量汽油與植物油混合等等。

學生分組交流,自評與互評相結(jié)合。

培養(yǎng)學生的發(fā)散性思維,使學生具備創(chuàng)新的科學素養(yǎng).

【提問】本實驗探究過程中取得成功的關(guān)鍵在什么地方

【演示實驗】用分子間隔演示儀做酒精與水混合后體積減小的實驗。(水預(yù)先染色,現(xiàn)象更明顯。)

【提問】請你分別用“◎”表示酒精分子，用“○”表示水分子，畫圖模擬酒精分子和水分子相互擴散。

歸納:1.必須是兩種不同的分子構(gòu)成的物質(zhì)。

2.先分離開來,后混合均勻。

(也可由學生自己動手演示)

畫圖，相互講解。

培養(yǎng)學生分析問題的能力。

幫助學生形成想象表象。

第五部分 遷移應(yīng)用

教 師 活 動

學 生 活 動

設(shè)計意圖

【組織討論】1.為什么一滴酒精滴在紙上,過一會兒就消失了

2.手上消失得快,還是紙上消失得快 為什么

3.從體積上來說,1＋1＝2嗎 為什么

4.用分子的觀點解釋:水的固、液、氣三態(tài)轉(zhuǎn)化。

結(jié)合剛學過的分子的基本性質(zhì)回答。

應(yīng)用知識解決實際問題。

【投影】課堂訓(xùn)練二

邊做練習邊回答。

鞏固、深化知識。

【歸納板書】分子的基本性質(zhì)。

【小結(jié)】通過本節(jié)課的學習,你學到了什么

小結(jié)發(fā)言。

加強對新學知識的理解與記憶。

【指導(dǎo)練習】完成學案上的練習。

附：板書設(shè)計：

初三化學教案【篇2】

教學目標

1．通過探究比較，了解實驗室制取二氧化碳的理想原料。

2．通過探究實驗室制取二氧化碳的裝置，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新能力。并利用設(shè)計的裝置制取二氧化碳。

3．通過比較，歸納實驗室取氣體的思路和方法。

4．討論交流，培養(yǎng)學生的合作意識。

課型：新授課（學生實驗探究活動課）

教學方法：分組實驗法、實驗探究法。

教學過程

我們前面探究了氧氣的實驗室制法，今天我們來探究二氧化碳的實驗室制法。請同學們把昨天發(fā)的探究方案拿出來。

同學交流“探究方案”上的參考信息。

1．探究實驗室制二氧化碳的理想原料

2．探究實驗室制取二氧化碳的裝置：

“探究方案”中各組實驗操作時具體的裝置：（可用自薦儀器，也可選用桌上給定的某些儀器。注：學生事先不知道桌上給定有哪些具體儀器。）

每組桌上均有的儀器：玻璃導(dǎo)管、橡皮管、集氣瓶、玻璃片、水槽

每組桌上提供的不同儀器分別為：

第一組：燒杯、過濾漏斗

第二組：燒杯、破試管、銅絲、單孔橡皮塞

第三組：U型管、單孔橡皮塞、鐵架臺（帶鐵夾）、橡皮塞

第四組：平底燒瓶、單孔橡皮塞

第五組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、分液漏斗

第六組：試管，單口橡皮賽、鐵架臺（帶鐵夾）

第七組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、長頸漏斗

第八組：錐形瓶．單孔橡皮塞、注射器

第九組：帶支管的燒瓶、橡皮塞

第十組：錐形瓶、單孔橡皮塞

3．實驗室制二氧化碳的實踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳。

4．驗證氣體是二氧化碳。

同學交流展示本組實驗裝置，討論實驗成敗原因，并總結(jié)歸納實驗最佳裝置。

比較實驗室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，歸納實驗室制取氣體的思路和方法。

同學與小組評價自己所設(shè)計和開展實驗的情況，與同學合作進一步完善所設(shè)計的試驗。寫出實驗探究報告。

附： “實驗室制取二氧化碳的探究和實踐”報告

宜昌市九中 班 組 組長 組內(nèi)成員 探究時間

一、探究時參考信息

1．碳酸鈉（Na2CO3）和大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）等碳酸鹽均能與稀鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）等酸反應(yīng)生成二氧化碳。

2．二氧化碳的性質(zhì)信息：（從生活經(jīng)驗和已有事實推測）

（1）把燃燒的木條放入二氧化碳中，木條 ，說明 。

（2）打開汽水瓶蓋可觀察到 ，這個事實說明二氧化碳在水里的溶解性： 且二氧化碳能與水反應(yīng)。

（3）向石灰水中吹氣，現(xiàn)象為 ，說明二氧化碳能與石灰水中的氫氧化鈣［C(OH)2]反應(yīng)。

3．銅與稀鹽酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）等酸不反應(yīng)。

4．在標準狀況下，二氧化碳的密度為 1.977 g／L，空氣密度為 1.293 g／L。

二、探究內(nèi)客

1．探究實驗室制二氧化碳的理想原料：（重點比較反應(yīng)速度快慢）

可供選擇的原料有：石灰石（主要成分CaCO3）、碳酸鈣粉末（CaCO3）、碳酸鈉粉末（Na2CO3）、稀鹽酸（有效成分HCl）、稀硫酸（有效成分H2SO4）。可供選擇的儀器有：點滴板（或自制點滴板或試管）、膠頭滴管、藥匙。

步驟（可以用圖式表示）：

觀察記錄：

結(jié)論：

2．探究實驗室制取二氧化碳的裝置：

（1）從下列給定的儀器（也可以從其他未給出的儀器）中選擇適當儀器，以小組為單位，你們能設(shè)計幾組制取二氧化碳的裝置，畫出它們的簡圖。并比較幾組裝置的優(yōu)缺點，交流這樣設(shè)計的理由。

設(shè)計的幾組裝置為：（可用裝置圖表示）

（2）用自制儀器或代用品或其他儀器設(shè)計的裝置：

（3）實驗操作時實際采用的裝置：

3．實驗室制二氧化碳的實踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳

（1）制取二氧化碳的操作步驟：

（2）驗滿方法：

4．證氣體是二氧化碳的操作：

現(xiàn)象為：

5 同學交流展示本組實驗裝置，討論實驗成敗原因，并總結(jié)歸納實驗最佳裝置。

6．比較實驗室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，歸納實驗室制取氣體的思路和方法。

初三化學教案【篇3】

教學目標

知識目標

了解金剛石、石墨等碳的單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途；

通過分析金剛石、石墨是由碳元素組成的兩種不同單質(zhì)，進一步理解元素和單質(zhì)這兩個基本概念的區(qū)別和聯(lián)系。

能力目標

通過三種單質(zhì)用途的學習，繼續(xù)深化“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”思路，培養(yǎng)對比思維能力；

發(fā)展和培養(yǎng)學生的實驗觀察能力和從現(xiàn)象到本質(zhì)的思維能力。

情感目標

通過碳單質(zhì)的學習，了解同一元素可以組成不同物質(zhì)，提高學習化學興趣；

通過C60的學習，拓展課堂學習，開闊學生視野，了解化學與社會。

教學建議

教材分析：

碳單質(zhì)（金剛石、石墨、球碳等）是初中學生學習氧氣、氫氣之后首次全面學習的固態(tài)非金屬單質(zhì)。此節(jié)內(nèi)容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學習的繼續(xù)，同時為后面學習金屬單質(zhì)打下基礎(chǔ)。

碳單質(zhì)有定型碳和無定型碳兩類。金剛石、石墨是重要的定型碳，做重點介紹。從學生較熟悉的金剛石、石墨入手學習，而后介紹球碳，符合學生認知規(guī)律，由宜到難，由遠及近，又熟悉到陌生，使學生在學習過程中體驗化學與社會的關(guān)系、體驗化學科學的發(fā)展。

另外，教材編排首先對碳的典型單質(zhì)——金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、用途進行學習，而后再簡介無定型碳，最后安排碳單質(zhì)的化學性質(zhì)學習，旨在使學生從感性上理解碳單質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)幾乎相同。

課堂引入指導(dǎo)

法一：璀燦的鉆石，普通的鉛筆芯，取暖用的煤，光合作用的原料——二氧化碳，“工業(yè)血液”石油等物質(zhì)之間有什么相互聯(lián)系?學完碳和碳的化合物后你就明白了。今天我們先來學習“第一節(jié) 碳的幾種單質(zhì)”。

法二：石墨、木炭能變成鉆石嗎?學習完《碳和碳的化合物》后你將自己得出結(jié)論。

關(guān)于球碳（C60）的建議：

球碳是碳的又一同素異形體，是科學家的最新發(fā)現(xiàn)，建議補充介紹。如何介紹，應(yīng)根據(jù)學生狀況而定。生源較好的學校應(yīng)對照金剛石、石墨的結(jié)構(gòu)介紹球碳的結(jié)構(gòu)，簡單介紹球碳的用途，有條件的學校課安排學生上網(wǎng)查閱球碳的發(fā)現(xiàn)史及其它資料。生源機較差的學校至少應(yīng)介紹球碳也是碳單質(zhì)的一種，結(jié)構(gòu)獨特，性質(zhì)特殊。教學時適當介紹球碳，對學生感受科學的發(fā)展大有益處。如果程度更好的學校，課安排學生探究活動，主題是關(guān)于球碳的調(diào)查。課下調(diào)查，課上交流匯報，從而培養(yǎng)學生探究能力、語言表達能力。

關(guān)于知識講解指導(dǎo)：

1.盡量讓學生觀察金剛石、石墨、木炭、活性炭等讓學生對透明、硬、軟、劃痕、疏松多孔、細等字眼有深刻的感性認識。

2.歸納對比學習是學習差異性較好的方法，具體操作時以列表方式較好。

3.講解金剛石、石墨的物理性質(zhì)差異時不可過分深入，否則會分散學生注意力，提高學習難度。

4.應(yīng)深刻理解教材。講金剛石時應(yīng)突出“硬”，講石墨時要突出“軟”，講無定形碳應(yīng)以木炭為主，突出吸附作用。

5.本部分內(nèi)容知識即貼近生活，又是貼近現(xiàn)代科技發(fā)展新動向，適當補充是十分必要的。如碳纖維等。

課程結(jié)束指導(dǎo)

1.合成金剛石是人類的夢想，讓學生課外研究金剛石合成的歷史、主要問題、現(xiàn)階段水平等會極大提高學生學習化學的興趣和積極性，是學生學習文獻研究的科學研究方法的一個教好的例子。

2.研究是當今世界科學研究的熱門話題，讓學生尋找這方面的資料學習，有利于學生科學探索精神的培養(yǎng)。

課外實驗指導(dǎo)

木炭制備可以利用鋁箔隔絕空氣，加熱干餾火柴桿的方法來制取。讓學生在家庭中完成，有利于學生對木材干餾和其液、氣產(chǎn)物的理解，有利于學生觀察能力的提高。

教學設(shè)計方案

教學目標：

通過錄像及實物學習金剛石、石墨及木炭的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)；

通過錄像了解金剛石、石墨及木炭的用途，對物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途這一辯證關(guān)系有進一步理解；

通過對碳纖維、人造金剛石等知識的介紹激發(fā)學生學習化學的興趣和不斷進取的探索精神。

教學重點：碳單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途的關(guān)系。

教學難點：金剛石和石墨物理性質(zhì)存在較大差異的原因

教學用具：

錄像機 石墨、木炭、活性炭、二氧化氮氣體、澄清石灰水、氧化銅、大試管、鐵架臺、酒精燈。

鑲鉆石的飾品、普通乒乓球拍、普通羽毛球拍、普通網(wǎng)球拍；碳纖維乒乓球、羽毛球拍、特制的網(wǎng)球拍等、防毒面具模型

教學方法：講述法與討論法

教學過程：

【引入】讓學生觀察鑲嵌在手表上的鉆石、鉛筆芯、碳纖維網(wǎng)球拍或釣魚竿、木炭，提問它們之間有什么相互聯(lián)系?學習完碳和碳的化合物之后你就明白了。

【講解】金剛石和石墨還有木炭、活性炭、焦炭等都是由碳元素組成的不同單質(zhì)。用什么方法能證明這一點呢?

（學生討論，并提出幾種方法）

教師總結(jié)、講解。引導(dǎo)學生看錄像《金剛石》在液氧中燃燒

【講解】同樣的方法，可以證明石墨、木炭、焦炭、活性炭等都是由碳元素組成的不同種單質(zhì)。

【閱讀】p79－80《化學》全一冊 初級中學教科書 人民教育出版社

要求：用列表的方式歸納金剛石、石墨的物理性質(zhì)及用途。

【投影】一 金剛石和石墨的物理性質(zhì)及用途

【講解】金剛石和石墨物理性質(zhì)上的差異決定了用途上的差異。

1.利用金剛石硬度大、耐高溫可做鉆探機的鉆頭；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金剛石對光有優(yōu)異的折射作用，可做裝飾品。

2.利用石墨質(zhì)軟，在紙上劃過會留下深灰色的痕跡可做鉛筆芯；利用石墨滑膩、質(zhì)軟、耐高溫，可做耐高溫的潤滑劑。

3.利用石墨有良好導(dǎo)電性和耐高溫可做高溫電爐的電極和普通電極。（展示實物）

4.利用石墨傳熱性能好，耐腐蝕，耐溫度驟然變化的特性可做石墨坩堝。

5.利用石墨耐酸堿的耐腐蝕性強，可做化工管道，耐酸槽、耐堿槽等。

【小結(jié)】金剛石和石墨都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，物理性質(zhì)上有如此大的差異是由于二者中碳原子的排列不同。性質(zhì)不同因而用途也不相同。即性質(zhì)決定用途。

【講解】在碳元素組成的單質(zhì)中還有一類含雜質(zhì)較多的叫無定形碳，包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑。

介紹：炭與碳的區(qū)別。

【展示】木炭

【演示】木炭吸附氣的實驗

【演示】木炭與紅或藍墨水的吸附實驗

（學生討論，得出木炭性質(zhì)的結(jié)論）

【小結(jié)】木炭能吸附某些有色物質(zhì)，說明木炭具有吸附性，能把大量氣體或染料吸附在其表面。加熱后，紅棕色又出現(xiàn)，說明以上過程屬于物理變化。

【投影】二 無定形碳（以木炭為例）

1.物理性質(zhì)：灰黑色多孔、疏松物質(zhì)，具有吸附性。能大量吸附氣體和小微粒。

2.吸附作用：氣體或液體里的某些物質(zhì)被吸附到固體表面的作用。

3.吸附原理：（引導(dǎo)學生閱讀課本p81第四段）

4.用途：燃料，黑火藥、吸附劑制鉛筆（某些）

三、 碳單質(zhì)的新成員--C60：

1985年美國科學家羅伯特·柯爾，理查得·斯莫利和英國科學家哈羅德·克羅特在研究太空物質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)了一種碳元素形成的單質(zhì)，化學式為，形成具有32個面的近似球體，包括20個等六邊形和12個等五邊形，這同英式足球正好相同，因此又叫足球烯。

近來科學家發(fā)現(xiàn)往中嵌入少量的某些金屬，可制成超導(dǎo)材料，這為高溫超導(dǎo)開辟了嶄新的領(lǐng)域。另外，為物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究提供了新素材。

【小結(jié)】金剛石、石墨和等物質(zhì)都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，性質(zhì)和用途上存在很大差異，這是由于它們的結(jié)構(gòu)不同所造成的。

探究活動

1.如何由石墨制得金剛石?

2.碳的研究目前有何新進展?

3.撰文介紹人類合成金剛石的歷史――《人造金剛石過程》。

4.球碳（C60）又稱 “富勒烯”。是借一位建筑師的姓名而命名的。這位建筑師就是巴克明斯特·富勒。富勒是美國著名的建筑學家，他設(shè)計的著名建筑有加拿大蒙特利爾市萬國博覽會美國館。請你通過上網(wǎng)、查資料寫一份關(guān)于C60分子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)史的調(diào)查報告。

初三化學教案【篇4】

一、教學目標：

1、知識技能目標：認識常見儀器及使用方法、熟練掌握常見藥品的取用。

2、過程與體驗：通過觀看幻燈片，使學生體驗到實驗過程，經(jīng)動手操作領(lǐng)悟出實驗技能。

3、情感與價值觀：培養(yǎng)學生良好的實驗習慣和科學探究的熱情。

二、重點難點：

掌握常見儀器的使用方法。

熟練掌握常見藥品的取用方法。

三、教學設(shè)計思路

本課主要目的'是讓學生形成基本實驗技能，將依據(jù)操作技能形成原理：積累原形動作知識，鋪墊模范動作基礎(chǔ)，完成整合動作的過程。

四、教學方法

1、演示法

2、合作練習法

五、教學過程

＜一＞認識常見的儀器

藥匙、燒杯、坩堝鉗、酒精燈、膠頭滴管、鐵架臺、托盤天平、量筒、玻璃棒、橡皮管、導(dǎo)氣管、鑷子、蒸發(fā)皿等

＜二＞藥品的取用

1、粉末狀藥品的取用方法

注意事項：用藥匙或紙槽將藥品準確送到試管的底部，以防灑落或粘到試管壁上。

2、塊狀藥品的取用方法：

塊狀藥品容易打碎儀器，取用時必須嚴格安要求操做，防止打碎實驗儀器。

3、液體藥品的取用方法：

液體藥品的取用有兩種情況：一種是粗略取用；一種準確取用，

粗略取用時打開試劑瓶，瓶塞倒放在桌面上、標簽向手心、瓶口相互緊靠。

準確取用時一般用量筒（或移液管），首先粗倒，接近刻度時改用膠頭滴管逐滴滴加，使凹液面底部與刻度線齊平。

4、膠頭滴管和托盤天平的使用：

（1）膠頭滴管使用一般專管專用，垂直滴加。且與試管口齊平。

（2）托盤天平的使用時先調(diào)平，藥品放置時左物右碼、砝碼用鑷子加取，順序是先大后小。

＜三＞、練習提高。

＜四＞小結(jié)：

1、常用的實驗儀器使用

2、固體藥品的取用。

3、液體藥品的取用。

4、膠頭滴管的使用和托盤天平的使用。

＜五＞作業(yè)：

配套練習：填空題

初三化學教案【篇5】

一.知識教學點

1.固體溶解度的概念 2.溶解度曲線 3.氣體溶解度

二.重、難、疑點及解決辦法 1.重點：(1)建立溶解度的概念

(2)了解溶解度曲線

2.難點：正確了解固體物質(zhì)溶解度的概念，區(qū)分溶解性與溶解度在概念上的不同。 3.疑點：溶解度與一定溫度下飽和溶液間的關(guān)系。 4.解決辦法：

(1)組織學生討論：如何比較不同物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性大小?可以建立固體溶解度的概念，區(qū)分溶解度與溶解性在概念上的不同。

(2)通過一些基礎(chǔ)練習，加深學生對溶解度概念的理解。

(3)通過例題的示范，學生的練習，可以更清楚地使學生理解溶解度和飽和溶液之間的關(guān)系。

三..教學過程

[導(dǎo)入]：在生產(chǎn)和科研中，經(jīng)常用易溶、可溶、微溶和不溶來表示物質(zhì)的溶解性。那什么是物質(zhì)的溶解性呢?

[板書]：一.溶解性

1.溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力。 [學生活動]：根據(jù)生活實踐討論：溶解性的大小與哪些因素有關(guān)?

[總結(jié)板書]：2.溶解性的大小與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，還和溫度等因素有關(guān)。

[學生活動]：討論并設(shè)計實驗：如何通過實驗比較不同物質(zhì)(如氯化鈉、硝酸鉀在同一種溶劑中的溶解度大小?)

[教師活動]：啟發(fā)引導(dǎo)學生：在相同溫度下，將氯化鈉、硝酸鉀分別加入相同量的溶劑中，觀察哪一種可以溶解更多一點。

[總結(jié)]：比較不同物質(zhì)在同一種溶劑中溶解性大?。?/p>

(1)在一定溫度下(相同)

(2)在一定量溶劑里(相同)

[目的]：鍛煉學生利用實驗解決問題的能力，進而為引出溶解度的概念作鋪墊。 [板書]：二.固體溶解度(溶解性的定量描述) [教師活動]：介紹固體溶解度。

[板書]：1.固體溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)時所

溶解的質(zhì)量。

[練習]：下列敘述是否正確：

(1)食鹽在水中的溶解度是36克。

(2)20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6。

(3)20℃時，在50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20℃時，食鹽在水中的溶解度為18克。 (4)10℃時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度為15克。 [學生活動]：討論以上說法是否正確，并認真歸納。 [板書]：2.理解溶解度應(yīng)注意四個因素：(1)條件一定溫度下。

(2)標準：100克溶劑中。

(3)狀態(tài)：飽和狀態(tài)。

(4)單位：克。

[目的]：通過練習歸納總結(jié)，可培養(yǎng)學生分析問題和歸納總結(jié)能力。 [提問]：“在20℃時，食鹽的溶解度為16克”這句話的含義是什么? [學生活動]：討論回答：

①20℃時，100克水中最多能溶解36克食鹽。

②20℃時，食鹽在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。 [板書]：三.溶解度與溶解性的關(guān)系

[教師活動]：講解物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小，它是物質(zhì)本身所固有的一種屬性。這種溶解能力既取決與溶質(zhì)本性，有取決與它與溶劑之間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度，它是按照人們規(guī)定的標準來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”，在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)在同一中溶劑中所能溶劑外的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。

[目的]：幫助學生理解在溶解度概念，為什么要強調(diào)“在一定溫度下”和“在100克溶劑中”。

[學生活動]：閱讀教材P135，找出易溶物質(zhì)、可溶物質(zhì)、微溶物質(zhì)和不溶物質(zhì)溶解度的關(guān)系。

[總結(jié)板書]：20℃時：溶解度大于10克 易溶物質(zhì)

溶解度大于1克 可溶物質(zhì)

溶解度小于1克 微溶物質(zhì)

溶解度小于0.01克 不(難)溶物質(zhì) [板書]：四.溶解曲度線

[講解]：飽和溶液與溫度和溶劑量有關(guān)，在描述固體溶解度時，溶劑量已經(jīng)確定(100克)，所以固體物質(zhì)溶解度只隨溫度的變化而變化。如表7-1。

[學生活動]：根據(jù)表7-1中的數(shù)據(jù)，以橫坐標表示溫度，以縱坐標表示溶解度作圖。 [目的]：通過繪圖，鍛煉學生的作圖能力，且有利于學生對溶解度曲線所包含的意義的掌握。

[板書]：1.溶解度曲線：以縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，畫出的表示物質(zhì)溶解

初三化學教案【篇6】

教學目標：

知識與技能：

1.了解化肥的種類和特性

2.學會對銨根離子的檢驗

3.了解常見化肥使用的注意事項

過程和方法：

1.培養(yǎng)學生實驗探究能力；

2.增強學生理論與實際相結(jié)合的能力。

情感態(tài)度與價值觀：使學生認識到日常生活中處處有化學，激發(fā)學生學習化學的興趣，增強學好化學的自信心。

重點：

1.化學肥料的種類和特性

2.銨根離子的檢驗

難點：

1.銨根離子的檢驗

2.化學肥料成分的記憶。

課前準備：

教師：以舉出所知道的化肥引出課題，對常見的化肥的物理性質(zhì)，讓學生通過觀察、看書自己總結(jié)；對銨根離子的檢驗的.教學通過實驗，激發(fā)興趣，提出問題，讓學生通過實驗去探究；

學生：通過設(shè)置一定的問題讓學生看書、討論、實驗探究，重點掌握化肥的種類和特性。

教學過程：

一、化學肥料

1、氮肥

氨水NH3H2O易溶于水低溫密封

碳酸氫銨NH4HCO3

硝酸銨NH4NO3

氯化銨NH4Cl

硫酸銨(NH4)2SO4

尿素CO(NH2)2

【小結(jié)】氮元素可使植物細胞加速分裂和生長，促進植物枝葉茂盛。磷元素使植物提早開花結(jié)果，增強抵抗力。鉀元素有利光合作用，促進作物生長健壯。這三種元素都是植物生長不可缺少的成分。

【結(jié)論】有刺激性氣味的氨氣逸出，這是快速檢驗銨鹽的方法。

2、磷肥

它是含有磷酸根的鹽。主要有磷礦粉(主要成分是磷酸鈣)、鈣鎂磷粉(主要成分是磷酸鈣和磷酸鎂)、過磷酸鈣(主要成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣)、重過磷酸鈣(主要成分是磷酸二氫鈣)

磷酸二氫銨NH4H2PO4磷酸氫二銨(NH4)2HPO4

3、鉀肥

硫酸鉀(K2SO4)氯化鉀(KCl)

碳酸鉀(K2CO3)(草木灰的主要成分)

4、復(fù)合肥料

硝酸鉀KNO3

磷酸二氫鉀KH2PO4

5、微量元素肥料

如B、Mn、Cu、Zn等

6、農(nóng)家肥料

二、農(nóng)藥

1、作用

2、危害

三、隨堂檢測題

l.氨水見光后易揮發(fā)和分解，所以容器口必須___，且放在棕色瓶中。

2.硝銨在高溫或猛烈撞擊時會爆炸，碳銨在受熱時會全部分解成氣體。尿素的含氮量，肥效持久。銨鹽跟堿性物質(zhì)反應(yīng)，會放出___.

3.草木灰中的鉀肥主要成分是______,它的水溶液呈________。

4、磷酸二氫鉀是含_________元素的復(fù)合肥料，硝酸鉀是含________元素的復(fù)合肥料。

5、常用的農(nóng)藥有哪些？說出各有哪些作用和危害。

第四節(jié)化學與環(huán)境保護

教學目標：

知識與技能：知道水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害，了解防治水、大氣污染的一般原則和方法。

過程和方法：認識化學在環(huán)境保護中所起的作用，一方面是通過禁止某些反應(yīng)發(fā)生、控制或改變反應(yīng)途徑等杜絕有害物質(zhì)產(chǎn)生，另一方面是將有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。

情感態(tài)度與價值觀：初步形成正確、合理地使用化學物質(zhì)的意識，確立綠色化學觀念、樹立保護環(huán)境、與自然和諧相處的意識。

重點：知道水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害

難點：形成正確、合理地使用化學物質(zhì)的意識，確立綠色化學觀念、樹立保護環(huán)境、與自然和諧相處的意識。

課前準備：首先安排學生對本節(jié)課的內(nèi)容進行自學，在對教材中涉及的內(nèi)容有所了解的基礎(chǔ)上，要求學生對水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害，水、大氣污染防治的一般原則和方法、與自然和諧相處三方面作深入的調(diào)查，這就需要學生通過各種途徑廣泛的收集資料。收集好資料以后，組織學生分組進行資料整理。根據(jù)自愿的原則將學生分為三大組，每一大組中又可分為幾個小組，如第一大組研究水資源的污染及防治，其中又可分為污染源小組、危害與防治小組。每一小組選出負責人、中心發(fā)言人。有能力的小組還找到了相關(guān)的影視資料，并把它們加以整理制作成了課件，待上課交流時放映給全班同學觀看。

教學過程：

引入：同學們都說得非常好。正象剛才同學們所說的，隨著社會的發(fā)展，人類的生產(chǎn)生活已經(jīng)對生態(tài)環(huán)境造成了嚴重的污染與破壞。但目前，仍有很多人沒有意識到保護生態(tài)環(huán)境的重要性，甚至無視環(huán)境污染的危害，只重經(jīng)濟，不重環(huán)境。下面，我就將時間交給同學們，請大家告訴大家環(huán)境污染的危害。

一、保護生命之源――水

水是生命之源，但大自然賜予我們的水資源卻十分有限。那么目前水資源的污染與保護的現(xiàn)狀如何呢？哪些同學收集和整理了有關(guān)水污染與保護方面的資料？讓我們請他們給大家介紹好不好？

二、大氣的污染

請同學們各抒己見，發(fā)表一下對大氣污染及防治的認識。

三、與自然和諧相處

只有樹立綠色化學觀念，大力發(fā)展綠色化學工藝，才能使人類與自然和諧相處。讓學生了解綠色化學，可以培養(yǎng)學生的認知能力，為他們的終身學習打下基礎(chǔ)。

初三化學教案【篇7】

一、教學目標

【知識與技能目標】認識燃燒;知道燃燒和燃燒的條件;能利用燃燒條件解釋一些日常生活中的現(xiàn)象。

【過程與方法目標】通過運用比較、觀察、實驗等方法獲取信息，探究燃燒的條件。

【情感態(tài)度與價值觀目標】通過設(shè)計實驗，利用化學知識解釋生活問題，增加對化學強烈的好奇心和探究欲，提高學習化學的積極性。

二、教學重難點

【重點】認識燃燒條件。

【難點】利用燃燒條件解釋一些日?，F(xiàn)象。

三、教學過程

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

教師演示魔術(shù)：燒不壞的手絹(將20mL的95%的酒精與10mL的水混合。把一塊棉布手絹浸入配好的混合液中，浸入后取出，輕輕擰干，用坩堝鉗夾持，在酒精燈上點燃，并輕輕抖動手絹。手絹表面迅速燃燒起來，熄滅后，手絹并沒有燒壞)

教師：學習了今天的內(nèi)容，我們就能揭開魔術(shù)的奧秘了。

環(huán)節(jié)二：講授新課

請學生們回憶以前學過的燃燒的實例，說一說燃燒時觀察到的現(xiàn)象。

歸納：通常意義的燃燒是指可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

過渡：什么情況下能燃燒?燃燒需要什么條件?接下來我們探討燃燒的條件。

進行三組對比實驗探究燃燒的條件：

(1)水與酒精的燃燒對比實驗。引導(dǎo)學生思考并討論，得出燃燒需要可燃物的結(jié)論。

(2)對比實驗【7-1】，銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，水下白磷不燃燒。引導(dǎo)學生思考并討論，得出燃燒需要與空氣或氧氣接觸，并達到可燃物的著火點。

(3)學生思考并討論讓水下白磷燃燒的方法，教師聽取意見后演示實驗【7-12】，熱水下的白磷通入氧氣后燃燒。

總結(jié)：燃燒需要的三個條件是可燃物、氧氣或空氣、達到燃燒所需的最低溫度即著火點，三個條件必須同時具備，缺一不可。

揭秘魔術(shù)：水分蒸發(fā)吸收了酒精燃燒釋放的熱量，使手帕的溫度達不到其燃燒的最低溫度，手帕無法燃燒保持完整。

環(huán)節(jié)三：拓展提升

思考：1.為什么篝火中的木材要架空?2.實驗室的酒精燈通常用火柴點燃，煤氣灶用電子打火器點燃、煤爐則要用紙屑、木條等引燃，這是為什么呢?3.點燃火柴時，劃火柴是為了達到什么目的?

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：這節(jié)課我們學習了什么是燃燒和燃燒的條件，燃燒需要的三個條件是可燃物、氧氣或空氣、達到燃燒所需的最低溫度即著火點。

作業(yè)：思考怎么才能滅火。

四、板書設(shè)計

初三化學教案【篇8】

教學目標

知識與技能

1.了解營養(yǎng)素糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等。

2.了解糖類、油脂、維生素與人體健康的關(guān)系。

3.通過計算，了解蛋白質(zhì)、糖類、油脂經(jīng)氧化為人體提供能量。

過程與方法

1.通過閱讀教材、討論等，學會自主學習的方法。

2.通過認識、分析、比較教材上的大量圖片，學會從讀圖來認識化學知識。

情感、態(tài)度與價值觀

通過學習營養(yǎng)物質(zhì)對人的生命活動的重要意義，認識到合理安排飲食的重要性。

教學重難點

重點

知道糖、脂肪、維生素等人體常見營養(yǎng)素。

難點

了解糖、脂肪、維生素等人體常見營養(yǎng)素與人體健康的關(guān)系。

教學工具

多媒體課件。

教學過程

一、新課導(dǎo)入

人餓了，會渾身無力，此時首先想到要吃飯;馬拉松長跑運動員在中途要喝葡萄糖水;消化吸收能力差的病人要通過靜脈輸入葡萄糖水……

人們要維持一定的體溫，要從事各種活動，需要熱量和能量。吃飯或攝入葡萄糖，為什么能提供人們活動所需的熱量和能量呢?

這就需要我們了解有關(guān)糖類的知識。

[板書]一、糖類

二、新課教學

[講解]一般地說，葡萄糖、淀粉、纖維素等有機化合物屬于糖類，也稱為碳水化合物。糖類是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動植物所需能量的重要來源，在人類食物所供給的總能量中，有60%～70%來自糖類。

[板書]糖類是動植物所需能量的主要來源。

人們吃飯，從大米、面粉、玉米、土豆等主食中攝入的糖類物質(zhì)是淀粉。

[板書]1.淀粉[(C6H10O5)n]

淀粉的相對分子質(zhì)量從幾萬到幾十萬不等。食物淀粉在人體內(nèi)經(jīng)酶的作用，與水發(fā)生一系列反應(yīng)，最終變?yōu)槠咸烟牵咸烟堑幕瘜W式為C6H12O6。

[板書]2.葡萄糖(C6H12O6)

葡萄糖是一種有甜味的白色固體。葡萄糖經(jīng)過腸壁吸收進入血液成為血糖，輸送到人體的各個組織器官，為人體組織提供營養(yǎng)，又在酶的作用下，轉(zhuǎn)變?yōu)榈矸蹆Σ卦诟闻K和肌肉中。

在人體組織里，葡萄糖在酶的作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水，同時放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。

[板書]C6H12O6+6O26CO2+6H2O

在上述反應(yīng)中，每克葡萄糖約放出15.6 kJ的能量。

過渡：我們平常所吃的甘蔗中就含有糖類物質(zhì)——蔗糖。

[板書]3.蔗糖(C12H22O11)

蔗糖在甜菜中的含量也極高。日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味劑。

過渡：麥芽糖也是一種常見的糖類物質(zhì)。通常食用的飴糖(如高粱飴)，其主要成分就是麥芽糖。

[板書]4.麥芽糖(C12H22O11)

[提問]為什么在口中咀嚼米飯和饅頭時會感到有甜味?

[講解]當在口中咀嚼米飯和饅頭時會感到有甜味，這是因為唾液中含有淀粉酶，它能將食物中的部分淀粉催化水解為麥芽糖的緣故;余下的淀粉由小腸中的胰淀粉酶催化水解為麥芽糖;麥芽糖在腸液中麥芽糖酶的催化下，水解為人體可吸收的葡萄糖。

正常人每天要攝入一定量的淀粉等化合物，在血液中也要維持一定濃度的葡萄糖。如果攝入的這些化合物不夠，就會造成血糖含量太低(醫(yī)學上稱為“低血糖”)。低血糖的人會出現(xiàn)乏力、疲倦、昏迷、休克等癥狀。因葡萄糖可不經(jīng)過消化過程而直接為人體吸收，故體弱和血糖過低的患者可利用靜脈注射葡萄糖溶液的方式來迅速補充營養(yǎng)。

另外需要注意的是，淀粉含量較高的食物常常容易發(fā)生霉變。其中因霉變產(chǎn)生的黃曲霉毒素毒性較大，可誘發(fā)肝癌，故絕不能食用霉變食物。[過渡]食物中的另一類營養(yǎng)物質(zhì)——油脂也是動物體內(nèi)重要的供能物質(zhì)。有關(guān)油脂我們需要了解些什么呢?

[板書]二、油脂

請大家閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，并總結(jié)。

[師總結(jié)，板書]油脂是油和脂肪的合稱;油脂是重要的供能物質(zhì)，每克油脂在人體內(nèi)完全氧化時放出39.3 kJ的能量，比糖類多一倍;人體內(nèi)的脂肪是維持生命活動的備用能源。

[投影課堂練習]花生米含糖約24%(質(zhì)量分數(shù))。油脂約39%，蛋白質(zhì)約26%;小麥含糖約76%，油脂約2%，蛋白質(zhì)約11%。50g花生米和50 g小麥在體內(nèi)完全氧化放出的能量各是多少?

[解答]由課本信息知：

1 g油脂完全氧化可放出39.3 kJ能量

1 g葡萄糖完全氧化可放出15.6 kJ能量

1 g蛋白質(zhì)完全氧化可放出約18 kJ的能量

50 g花生米中，含油脂：50 g×39%=19.5 g

含糖類：50 g×24% =12 g

含蛋白質(zhì)：50 g×26%=13 g

50 g小麥中，含油脂：50 g×2%=1 g

含糖類：50 g×76%=38 g

含蛋白質(zhì)：50 g×11%=5.5 g

50 g花生米在體內(nèi)完全氧化放出能量為：

19.5×39.3+12×15.6+13×18=1187.55(kJ)

50 g小麥在體內(nèi)完全氧化放出能量為：

1×39.3+38×15.6+5.5×18=731.1(kJ)

[過渡]20世紀初期，人們認為只要攝入足夠的蛋白質(zhì)、糖類、脂肪、礦物質(zhì)和水就可以滿足健康的需要。那時，某些成人和兒童由于攝入維生素不足，生長發(fā)育出現(xiàn)障礙;一些人也因攝入維生素不足，患營養(yǎng)缺乏癥。這些病癥曾成為醫(yī)學難題。在20世紀中后期，人們相繼發(fā)現(xiàn)了各種維生素及其作用。對維生素重要作用的認識是20世紀營養(yǎng)學的進展。

初三化學教案【篇9】

教學目標

知識目標

通過離子化合物和共價化合物的實例了解化合價的涵義;了解常見元素,原子團化合價;能夠根據(jù)元素的化合價寫出化學式或根據(jù)化學式判斷元素的化合價。

能力目標

培養(yǎng)學生的思維能力和對知識形成規(guī)律性認識的能力，在課堂練習中培養(yǎng)鞏固學生應(yīng)用概念認識新事物的能力。

情感目標

在學習元素化合物的知識中，對學生進行實事求是，尊重科學，依靠科學的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認識方法。

教學建議

教材分析

化合價是初中化學要求達到了解水平的基礎(chǔ)知識，前面學過的有關(guān)化學式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識，尤其是有關(guān)離子化合物和共價化合物形成的知識是給出化合價的依據(jù)。學生掌握本節(jié)知識將對以后各章的學習均有十分重要的影響，尤其是對第八章酸、堿、鹽的學習。本節(jié)課是初中化學知識鏈中的重要一環(huán)，所以應(yīng)高度重視本節(jié)課教與學。

教法建議

從復(fù)習NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過程。學生分組探究：據(jù)Mg、Cl、H、O原子結(jié)構(gòu)示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：(1)Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少?(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的?(3)在MgCl2和H2O中原子個數(shù)比各是多少?使學生明確：元素在相互化合時，反應(yīng)物原子的個數(shù)比總是一定的。如果不是這個數(shù)目比，就不能使構(gòu)成離子化合物的陰、陽離子和構(gòu)成共價化合物分子的原子的最外電子層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就不能形成穩(wěn)定的化合物。所以元素間相互形成化合物時，各元素原子數(shù)目之間必是一個一定的簡單整數(shù)比。元素原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的這種性質(zhì)叫化合價。即化合價的實質(zhì)是元素的一個原子在與其它元素的原子化合時，得失電子或共用電子對數(shù)目。用表格展示元素化合價的判斷：

化合物

離子化合物

共價化合物

數(shù)目

一個原子得失電子的數(shù)目

一個原子共用電子對數(shù)

正價

一個原子失去電子的數(shù)目

電子對偏離的原子

負價

一個原子得到電子的數(shù)目

電子對偏向的原子

元素的化合價是元素的原子相互化合時的數(shù)目，所以，在單質(zhì)分子里，元素的化合價為零。在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零。讓學生明白，元素的化合價與原子的結(jié)構(gòu)有關(guān)?；蟽r與原子最外層電子數(shù)目的聯(lián)系。

熟記常見元素化合價和原子團的化合價，是運用好化合價的前提。建議可采用順口溜強化記憶。然后加強課堂訓(xùn)練，通過實際運用在不斷聯(lián)系中達到熟記的程度。根據(jù)已知元素的化合價，寫出物質(zhì)的化學式;或根據(jù)物質(zhì)的化學式，計算出元素的化合價。要做到講練結(jié)合，讓學生在練習中去體會化合價與化學式的相互關(guān)系。掌握好元素的化合價與化學式的相互關(guān)系，可擺脫以前死記硬背物質(zhì)化學式的現(xiàn)象;使書寫客觀存在的化合物化學式的能力，達到了一個飛越的程度。同時讓學生認識到：在化學研究的實踐中，必須通過具體實驗確知某化合物的存在和測定了它的組成成分，才能根據(jù)元素的化合價寫出它的化學式。

教學設(shè)計方案

教學重點：

熟記常見元素和原子團的化合價，了解化合物中元素正，負化合價代數(shù)和為零的原則。

教學難點：化合價概念的建立。

教學過程：

復(fù)習提問：

寫出氯化鈉，氯化氫的化學式。為什么是一個鈉原子和一個氯原子結(jié)合，一個氫原子與一個氯原子結(jié)合?(從原子結(jié)構(gòu)角度考慮)

寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結(jié)構(gòu)示意圖

投影：

探究問題：鎂和氯;氫與氧是如何形成化合物的?

分組討論，小組匯報討論結(jié)果。

(1)Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少?

(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的?

(3)在氯化鎂，水分子中，原子個數(shù)比各是什么?能否隨意改動化合物中的原子個數(shù)?

小結(jié)：氯化鎂失去鎂最外層兩個電子形成Mg2+，Cl得電子形成Cl-，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個氧原子提供兩個電子分別與兩個氫原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成穩(wěn)定的共價化合物水。據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在結(jié)合時，原子個數(shù)是一定的，不能隨意改動。這是元素形成化合物時的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價。

初三化學教案【篇10】

教學目標：

1.知道海洋是人類天然的聚寶盆，蘊藏著豐富的資源；能說出海洋資源包括化學資源、礦產(chǎn)資源、動力資源、生物資源等。

2.了解海水及海底所蘊藏的主要物質(zhì)。

3.通過對海水淡化的實驗探究，知道蒸餾法是海水淡化最常用的方法。

4.認識海洋資源的開發(fā)對人類進步的重要作用；認識合理進行海洋開發(fā)、保護海洋環(huán)境的重要性，培養(yǎng)學生關(guān)注社會和人類生存環(huán)境的社會責任感。

重點、難點：

1. 知道海洋中蘊藏著豐富的資源，能說出海洋資源包括化學資源、礦產(chǎn)資源、動力資源、生物資源等。

2.學會用辨證的思維分析問題，用發(fā)展的眼光看問題。

教學過程：

我國的萬里海疆，不僅美麗，而且富饒！它蘊藏著種類繁多、儲量巨大的資源，被人們譽為“天然的魚倉”、“藍色的煤?！?、“鹽類的故鄉(xiāng)”、“能量的源泉”。

海洋中蘊藏著豐富的資源，海洋資源包括化學資源、礦產(chǎn)資源、動力資源、生物資源等。

初三化學教案【篇11】

教學目標

知識目標

使學生了解在實驗室中制取氣體的方法和設(shè)計思路的基礎(chǔ)上，研討二氧化碳的實驗室制法；

通過討論，掌握實驗室制取二氧化碳的藥品和反應(yīng)原理；

通過實驗探究，學會設(shè)計實驗室制取二氧化碳的裝置；

能力目標

通過實驗室制取二氧化碳的藥品和裝置的探究，逐步提高學生的探究能力；

通過小組合作，培養(yǎng)學生合作能力、表達能力；

通過探究實驗室制取二氧化碳的裝置，培養(yǎng)學生實驗室制取氣體裝置的設(shè)計思路；

通過篩選二氧化碳的實驗室制法，發(fā)展觀察能力并提高學生分析和解決實際問題的能力。

情感目標

在探究中，使學生體驗合作、發(fā)現(xiàn)的樂趣；

在設(shè)計實驗裝置過程中，培養(yǎng)學生創(chuàng)新精神、實踐能力，以及嚴謹求實的科學態(tài)度。

教學建議

課堂引入指導(dǎo)

方法一：引導(dǎo)學生復(fù)習到目前為止學生已經(jīng)掌握的可以得到二氧化碳氣的方法，逐一篩選出適合實驗室制備二氧化碳的方法，讓學生在教師的帶領(lǐng)下學會選擇，學會判斷，從中真正體現(xiàn)學生是學習的主體，實驗學生的主動學習。

方法二：從實驗室制氣的要求入手，講清楚原則，讓學生自己總結(jié)，思考到底實驗室中用什么方法來制備二氧化碳。

方法三：單刀直入先講實驗室中制二氧化碳的原理，讓學生思考，實驗室選擇這種方法的依據(jù)是什么?通過對比突出該方法的優(yōu)越性，總結(jié)出實驗室制氣的原則。

知識講解指導(dǎo)

注意講解時的條理性，使學生明白實驗室制二氧化碳的原理、裝置；檢驗方法；讓部分學生清楚選擇該方法的原因和實驗室制氣方法選擇的依據(jù)。

注意理論與實驗的結(jié)合，避免過于枯燥或過于淺顯，缺乏理論高度。

聯(lián)系實際，講二氧化碳滅火器的原理，適用范圍，必要時也可講解常用滅火器的使用方法。

關(guān)于二氧化碳的實驗室制法的教材分析

本節(jié)課在全書乃至整個化學學習過程中，所占有的地位十分重要。它是培養(yǎng)學生在實驗室中制取某種氣體時，藥品的選擇、裝置的設(shè)計、實驗的方法等思路的最佳素材。上好此節(jié)課對學生今后學習元素化合物知識、化學基本實驗及實驗探究能力都有深遠的影響。

本節(jié)知識的學習比較容易，學生在前面學習元素化合物的基礎(chǔ)上經(jīng)過討論便可解決。本節(jié)學習的重點是能力訓(xùn)練。學生在前面學習的氧氣、氫氣的實驗室制法，具備了一些氣體制備的實踐經(jīng)驗，各項實驗技術(shù)也已經(jīng)具備，此時，在課堂教學中體現(xiàn)學生主體，讓學生真正參與到教學過程中來正是時機。教師提出探究問題、引發(fā)學生思考；通過小組合作，設(shè)計方案、表達交流、實施方案、總結(jié)表達等環(huán)節(jié)完成整個探究。

關(guān)于二氧化碳的實驗室制法的教學建議

為了完成對學生探究能力的培養(yǎng)，設(shè)計2課時完成此節(jié)教學；

本節(jié)是典型的探究學習模式。其中有兩個探究：制備藥品的探究（快、易）、制取裝置的探究（重點、慢）。

講授過程指導(dǎo)

二氧化碳的實驗室制法可結(jié)合實驗六二氧化碳的制取和性質(zhì)進行邊講邊實驗。

注意運用討論法，充分調(diào)動學生積極性。可適當與氧氣、氮氣的實驗室制法進行對比；結(jié)合裝置講解制二氧化碳裝置與制氫裝置的區(qū)別與聯(lián)系（均是固液反應(yīng)不需加熱制氣）；結(jié)合二氧化碳氣的性質(zhì)，講解二氧化碳氣的檢驗和驗滿方法。

課程結(jié)束指導(dǎo)

復(fù)習實驗室制二氧化碳原理、裝置及驗滿方法。

布置學生進行家庭實驗，用醋酸和雞蛋殼或水垢制二氧化碳。

布置作業(yè)，注意計算和裝置圖兩方面的內(nèi)容。

教學設(shè)計方案

教學過程：

【引言】

二氧化碳是一種有廣泛用途的氣體，實驗室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前為止，你知道多少種能夠制得二氧化碳的方法。

（學生討論，并列舉學過的可以得到二氧化碳的方法。教師在黑板上逐一記錄）

1.堿式碳酸銅熱分解

2.蠟燭燃燒

3.木炭燃燒

4.石墨等碳單質(zhì)在氧氣中燃燒

5.木炭還原氧化銅

6.碳在高溫下還原氧化鐵

7.碳酸受熱分解

8.人或動物的呼吸

9.高溫煅燒石灰石……

引導(dǎo)學生討論作為實驗室制法的條件是：

1.制取應(yīng)簡便迅速；

2.所制得的氣體純度高，符合演示實驗的需要；

3.操作簡單、安全，易于實現(xiàn)。

學生評價每一種制得二氧化碳的方法是否可以作為二氧化碳的實驗室制法。

【板書】第四節(jié)二氧化碳的實驗室制法

【小結(jié)】以上方法都不能作為二氧化碳的實驗室制法。

【講解】經(jīng)過不斷研究改進，實驗室中常用石灰石或大理石與鹽酸反應(yīng)來制備二氧化碳。

【板書】一 反應(yīng)原理

1.試劑 石灰石或大理石 鹽酸

【講解】碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳和水，故最終產(chǎn)物為氯化鈣、水和二氧化碳。

【板書】2.原理：

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

【提問】可不可以用稀硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳?

【演示】在兩個表面皿中分別放有大小一樣的石灰石各一塊，一支試管中加入稀鹽酸、一支試管中加入稀硫酸。（讓學生觀察到開始都有二氧化碳生成，隨后加入硫酸的試管，反應(yīng)速率越來越慢，最后停止。）

【結(jié)論】不能用硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳。

【講解】為了收集到二氧化碳需要什么樣的裝置來制備二氧化碳呢?反應(yīng)條件反應(yīng)物的狀態(tài)等對實驗裝置有較大的影響。碳酸鈣是塊狀固體，鹽酸是液體，且反應(yīng)進行時不需要加熱，根據(jù)這些特點，我們可以選擇什么樣的反應(yīng)裝置呢?（必要時教師可以講解制氧氣、氫氣的裝置特點）

【板書】二、反應(yīng)裝置：

（學生回答、教師歸納）

【講解】因為實驗室制取二氧化碳和實驗室制取氫氣的反應(yīng)藥品狀態(tài)，反應(yīng)條件類似，故可以采用相似的裝置來制取。用投影顯示制氫氣和制二氧化碳的裝置圖

【討論】

1.長頸漏斗是否可用普通漏斗代替?

2.錐形瓶可否用其他儀器來代替?

3.根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，可以采用什么方法收集二氧化碳?

4.如何檢驗二氧化碳是否收集滿?

（學生討論、回答，然后教師實驗演示、講解）

【演示】用普通漏斗代替長頸漏斗，結(jié)果沒有在集氣瓶中收集到二氧化碳。

【講解】

1．因為普通漏斗頸太短，產(chǎn)生的二氧化碳氣會從漏斗處逸出。長頸漏斗下端管口在液面下被液體封住，氣體不會從長頸漏斗處逸出。

2．錐形瓶可以用廣口瓶、大試管等玻璃儀器代替。

3．氣體收集方法主要取決于氣體的密度和氣體在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空氣重，所以常采用集氣瓶口向上排氣法收集。

4．可以根據(jù)二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)，可以將燃著的木條放在集氣瓶口，如火焰熄滅，則說明二氧化碳已收集滿。

【板書】三 收集方法：向上排氣法

驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，已經(jīng)收集滿。

【板書】四、實驗室制取二氧化碳

【演示】制取并驗證二氧化碳氣體。

【提問】怎樣證明生成的氣體是二氧化碳?

（將氣體通入澄清石灰水中變渾濁）

【講解】上一節(jié)學過二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，可以用來滅火，如液態(tài)二氧化碳滅火器。還有其它一些二氧化碳型滅火器。

【錄像】各種二氧化碳型滅火器介紹

【演示】滅火器原理實驗。

常用二氧化碳滅火器主要有：

（1）泡沫滅火器（2）干粉滅火器（3）液態(tài)二氧化碳滅火器

【小結(jié)】通過已學習過的氧氣、氫氣、二氧化碳的實驗室制取，歸納出氣體實驗室制取的設(shè)計思路及方法，必須明確制取氣體的順序是：

1.了解實驗室制取氣體所需藥品及相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式。

2.根據(jù)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇合適的反應(yīng)裝置。

3.根據(jù)氣體的物理性質(zhì)（尤其是密度及其在水中的溶解性），選擇合適的收集方法及驗滿方法。

初三化學教案敘言

緒言

（2課時）

一.知識教學點

1.化學研究的對象。

2.物理變化和化學變化。

3.物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。

二.重、難點

1.重點：物理變化和化學變化的概念及其應(yīng)用。

2.難點：如何判斷一個變化是物理變化還是化學變化。

3.疑點：物理的變化與物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別。

三.教學步驟

(一)明確目標

1.常識性介紹化學研究的對象。

2.初步理解物理變化和化學變化的概念及本質(zhì)區(qū)別，并能運用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學變化

3.初步了解物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。

(二)整體感知

作為啟蒙化學課的緒言對“什么是化學”，“為什么要學化學”，“怎么學習化學”等問題作出了貼切的回答，借以引起學習者對本學科的興趣、愛好，使學生產(chǎn)生一個具有良好動機的學習開端。

(三)教學過程

利用現(xiàn)代化的教學手段，可看錄像“走向化學世界”、“漫游化學世界”(北京西城電教館，17分鐘)，也可利用幻燈片引入新課，或由學生自己搜集資料，如：化學史、元素的發(fā)現(xiàn)史、化學家的小故事、趣味化學、化學與生活等，由學生的發(fā)言引入新課。

[教師設(shè)疑]：化學是研究什么的？

[學生討論]：化學是研究什么的？

[講解]：以空氣、水為例說明化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學。

[板書]：一.化學是研究什么的?

1.化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學。

[講解]：化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，許多化學概念、化學實驗知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。

[教師活動]：下面請大家觀察幾個演示物質(zhì)變化的實驗，主要觀察變化前后物質(zhì)的顏色，狀態(tài)，并列表記錄。

[演示實驗]：演示[實驗1]：水的沸騰、[實驗2]：膽礬的研碎、[實驗3]：鎂帶的燃燒、[實驗4]：加熱堿式碳酸銅（實驗過程中邊實驗邊講解儀器的名稱）

[學生活動]：描述并記錄實驗現(xiàn)象。

[板書]：2.觀察實驗的方法：

變化前的顏色、氣味、狀態(tài)，變化時發(fā)生的主要現(xiàn)象（如發(fā)光、發(fā)熱等），變化后生成物的顏色、氣味、狀態(tài)。

[提問]：實驗1、2有什么共同特征？實驗3、4有什么共同特征？

[教師活動]：引導(dǎo)學生小結(jié)物理變化與化學變化的概念。

[板書]：二.物理變化和化學變化

1.物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。

2.化學變化：變化時生成其它物質(zhì)的變化。

[討論]：這兩種變化有什么本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系？

[板書]：（1）特征：變化是生成其他物質(zhì)。

（2）現(xiàn)象：發(fā)熱、發(fā)光、變色、發(fā)出氣體、生成沉淀等等。

（3）與物理變化的聯(lián)系。

（4）用文字表達式表示化學變化：

a.鎂在空氣中燃燒：

點燃

鎂和氧氣———→氧化鎂

b.加熱堿式碳酸銅：

點燃

堿式碳酸銅———→氧化銅+水+二氧化碳

[講解]：在化學變化過程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀等。這些現(xiàn)象常?？梢詭椭覀兣袛嘤袥]有化學變化發(fā)生，但不能作為判斷一個變化是不是化學變化的根據(jù)。

[討論]：判斷一個變化是化學變化還是物理變化應(yīng)依據(jù)什么?

[練習]：口答課本第5頁習題1、2。

[講解]：通過四個實驗．我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結(jié)成小水滴，膽礬是藍色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉(zhuǎn)化成三種物質(zhì)，這些都是物質(zhì)本身特有的屬性，即物質(zhì)的性質(zhì)，引出物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的概念。

[板書]：三.物理性質(zhì)與化學性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、氣味、狀態(tài)、沸點、硬度、密度、溶解度等。

2.化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、熱穩(wěn)定性、氧化性等。

[討論]：判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學變化？哪些是物理性質(zhì)？哪些是化學性質(zhì)？

A.銅綠受熱時會分解；

B.純凈的水是無色無味的液體；

C.鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；

D.氧氣不易溶于水且比空氣重；

E.木棒受力折斷。

[板書]：四.為什么要學習化學？

[學生活動]：閱讀課本第3、4頁內(nèi)容，討論：為什么要學習化學？閱讀課本第4頁內(nèi)容，了解化學工業(yè)的過去與現(xiàn)狀。

[板書]：五.如何學好初中化學？

注意學習化學的方法(抓好預(yù)習、聽講、復(fù)習、作業(yè)四個環(huán)節(jié))，重視并做好化學實驗。

1.預(yù)習指導(dǎo)：做到初步了解重點、難點、劃出不懂的問題。

2.聽講：邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學會。

3.復(fù)習：鞏固所學知識。

(四)總結(jié)、擴展

區(qū)別一種變化是物理變化還是化學變化，關(guān)鍵(依據(jù))是看在變化中是否生成了其他物質(zhì)。物理變化只是物質(zhì)的狀態(tài)或外形發(fā)生改變，沒有生成其他物質(zhì)；而發(fā)生化學變化的特征是在變化中生成了其他物質(zhì)。

四.布置作業(yè)

復(fù)習課本1—4頁，劃出概念和記憶要點。

初三化學教案--化學肥料

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化學教學案

課題2化學肥料

教學目的:

1、了解常見化學肥料的種類和特性

2、了解常見化學肥料施用注意事項

教學重點:

1、常見化學肥料的種類

2、氮肥的特效及施用注意事項

教學難點:

1、常見化學肥料化學式的書寫

2、各種化學肥料的使用方法

實驗準備

1、展示化肥樣品（硫酸銨、硝酸銨、氯化銨、碳酸氫銨、氨水、尿素等）

2、銨鹽與堿混合

教學過程

復(fù)習提問:寫出氯化銨、硫酸銨、碳酸氫銨、硝酸銨、碳酸氫銨、氨水、硝酸鉀、磷酸二氫銨

的化學式

引入新課：

植物生長主要需要哪些元素？上述哪些物質(zhì)含氮、磷、鉀元素？

今天我們講化學肥料?；瘜W肥料的種類有以下幾種：

氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥料等

講授新課：

一、化學肥料

學生分組看樣品并計算含氮分數(shù)

常見氮肥的俗名（簡稱）及含氮的質(zhì)量分數(shù)

名稱氨水碳酸氫銨硝酸銨硫酸銨氯化銨尿素

俗名

氣肥硝銨硫銨

化學式NH4HCO3NH4NO3（NH4）2SO4NH4ClCO（NH2）2

含氮量15%-17%17．7%35%21．2%26．2%46．7%

1、氮肥的特性

（1）銨態(tài)氮肥與氫氧化鈉反應(yīng)

實驗：銨鹽遇氫氧化鈉起反應(yīng)，生成氨氣。

如：NH4NO4+NaOH=NaNO3+NH3+H2O

氨氣遇水生成氨水，氨水是一種堿，顯堿性，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。此方法可以檢

驗銨根離子。

（1）操作：取少量化肥放入試管再加入NaOH，微熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍，證明含NH4+離子。

（2）原理：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O

NH3+H2O=NH3#8226;H2O（堿性，使石蕊變藍。）

銨鹽不能與堿性物質(zhì)混合，否則會失效。

碳酸氫銨受熱易分解，所以俗稱“氣肥”。

2、磷肥:常見的磷肥（磷礦粉、重過磷酸鈣）

Ca3(PO4)2Ca(H2PO4)2

3、鉀肥:KCl、K2SO4

復(fù)合肥料：KNO3、KH2PO4、NH4H2PO4

含兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。

二、化肥的簡易鑒別

氮肥：氨水是液態(tài)，碳酸氫銨有氨氣味。

都易溶于水，加堿有刺激性氣味、（尿素除外）

磷肥：灰色一般不溶于水、無味

鉀肥：白色、無味易溶于水

練習

1、為使作物葉色濃綠應(yīng)施用為使子粒飽滿應(yīng)施用

為促進莖桿粗壯應(yīng)施用肥。

2、一溶液含有KCl、K2CO3、K2SO4三種化學肥料怎樣鑒別

本節(jié)小結(jié):

（1）化肥的種類

（2）氮肥、磷肥、鉀肥在植物生長中的作用

（3）氮肥的特性

布置作業(yè)：書P83頁1-3題。目標P71-76頁