黃河是怎樣變化的教案

奇妙的化學變化。

教案課件是每個老師工作中上課需要準備的東西，大家正在計劃自己的教案課件了。教案課件工作計劃寫好了之后，這樣接下來工作才會更上一層樓！你們清楚教案課件的范文有哪些呢？以下是小編收集整理的“奇妙的化學變化”，希望能為您提供更多的參考。

單元1奇妙的化學變化

一、填空題

1.化學變化的本質特征是?；瘜W反應過程中常伴隨著等現象。

2.化學反應的實質

是的過程。

3.小明同學把一團棉花放在氧氣中燃燒,只生成了二氧化碳和水,你認為棉花的組成中,一定含有元素,可能含有元素。

二、選擇題

1.植物進行光合作用可簡單表示為CO2+H2O淀粉+O2，由此判斷：淀粉中一定含有元素,可能含有元素。

2.在化學反應A+BC+D中,10gA和一定量的B恰好完全反應,生成6gC和20gD,則B的質量為()

A.36gB.14gC.16gD.12g

3.物質在發(fā)生化學反應前后肯定沒有變化的是()

(1)原子數目(2)分子數目(3)元素種類(4)參加化學反應的各物質的質量總和(5)物質的種類(6)原子的種類

A.(1)(4)(6)

B.(1)(3)(5)

C.(1)(3)(4)(6)

D.(1)(3)(4)(5)(6)

4.在反應2AB+B22X中,X的化學式是()

A.AB2B.AB3C.A2B3D.A2B4

精選閱讀

九年級化學上冊《化學變化/物理變化》教案

九年級化學上冊《化學變化/物理變化》教案

【教學目的】
知識：理解并掌握物理變化、化學變化的概念；
初步認識物理性質和化學性質的內涵；
了解化學研究的對象。
能力：培養(yǎng)學生觀察實驗的能力。
思想教育：了解化學發(fā)展史及化學在實際中的應用；
激發(fā)學生學習的興趣，從而樹立為祖國四個現代化而努力學習的信念。
【教學重點】：物理變化、化學變化的概念以及它們的區(qū)別與聯系。
【教學難點】：化學變化與化學性質的區(qū)別以及對實驗現象的正確描述。
【教學方法】：啟發(fā)式實驗教學法。
【儀器試劑】：鐵架臺、試管、單孔塞、導氣管、燒杯、酒精燈、藥匙、火柴、研缽、
坩堝鉗、石棉網、水、膽礬、鎂條、堿式碳酸銅、投影儀、投影片
【教學過程】
教師活動
學生活動
教學意圖
【課題引入】化學是初三設置的課程，同學們可能會問，化學是研究什么的？
請同學們首先觀察一下我們的教室里都哪些教學設備？我們生活的自然界又是由什么組成的？
同學們所回答的這些都是物質，我們生活的世界的物質的，人們呼吸的空氣、喝的水、蓋房的木料、織布的棉花、制造汽車的鋼鐵、農田施用的化肥等都是物質。世界上千千萬萬種不同的物質，這們的顏色、狀態(tài)、氣味教都一樣嗎？組成相同嗎？變化情況又是怎樣的？有關物質的這些問題正是化學課要研究的。
【板書】一、什么是化學
化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎自然科學。
回答：桌椅、燈管、黑板、投影儀、電視機等。
回答：空氣、水、木頭、石頭、砂子等。
思考
記錄
通過學生的回答，培養(yǎng)學生發(fā)散思維和想象能力。
學生在渴望得到解答時，教師可引進化學的概念，激發(fā)學生學習化學的欲望。
化學是以實驗為基礎的一門學科，我們學習化學，首先要學習和研究觀察實驗的方法。
【引入】
如何觀察和記錄化學實驗呢？
【投影】從三方面觀察
思考并記錄：
變化前觀察——變化時觀察——變化后觀察——
思考并記錄的內容同投影。
讓學生認識觀察時的記錄是十分必要的。
詳細、準確而又真實地記錄是分析思考，得出結論的前提。

變化前觀察
變化時觀察
變化后觀察
1．有幾種物質參加反應。
2．物質的色態(tài)、味等。
1．反應條件（加熱、點燃、催化劑等）
2．現象（發(fā)光、放熱、生成沉淀或氣體等）
1.有幾種物質生成
2.生成物的色、態(tài)、味等
【問題討論】
物質是怎樣發(fā)生變化的？物質的變化有幾種形式？
【演示實驗】水的沸騰
加熱盛有少量水的試管至沸騰，將潔凈玻璃片移近試管口。
【投影】給出觀察記錄的結果及規(guī)范要求。
（內容同觀察記錄）
【演示實驗】膽礬粉碎
將塊狀膽礬研碎
【投影】給出結果及規(guī)范要求。
（內容同觀察記錄）【演示實驗】鎂帶燃燒
用坩堝鉗夾住一小段鎂帶點燃。【投影】給出結果及規(guī)范要求
（內容同觀察記錄）
觀察記錄
讓學生學習觀察、描述實驗現象及記錄實驗結果，從而培養(yǎng)學生觀察實驗能力和記錄能力。
【投影】課堂練習一（見附1）
做練習一
概念運用
【問題討論】
物質變化與物質性質是同一個概念嗎？
（結合概念分析討論）
1．什么是化學性質？
2．什么是物質性質？
3．化學變化與化學性質有什么不同？
（通過舉便指導學生回答）
【板書】
三、物質的性質
1．物理性質（內容看書）
2．化學性質（內容看書）
思考并回答：
1．物質在發(fā)生化學變化時所表現出來的性質叫化學性質。
2．物質不需要發(fā)生化學變化表現出來的性質叫物理性質，包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度等。
3．化學變化是指變化時生成了新物質，化學性質是指物質在發(fā)生化學變化時所表現出來的性質。
識記
引導認識新概念。
師生共同分析討論，加深對概念的理解。

在分析討論基礎上，識記概念。
【投影】課堂練習二（見附2）
做練習二
鞏固概念
【問題討論】
1．化學知識對工農業(yè)生產，科學技術，對人類的發(fā)展以及生活實際中有什么重要作用？
2．你了解化學的發(fā)展史嗎？
3．你怎樣學好化學？
認真閱讀書中有關內容，結合自己的認識回答老師提出的問題。
指導學生看書，使學生認識化學在實際中的應用，
本節(jié)課小結：
通過本節(jié)課的學習，掌握物質的兩種變化及化學變化的特征。學生觀察記錄化學實驗的方法。理解物理性質和化學性質的內涵。了解化學發(fā)展史及化學知識的實際應用。
學生總結歸納，教師給以補充完整。
明確知識要點，培養(yǎng)學生總結概括能力。

第二節(jié) 定量認識化學變化

教案課件是每個老師工作中上課需要準備的東西，大家在認真準備自己的教案課件了吧。我們制定教案課件工作計劃，可以更好完成工作任務！你們清楚教案課件的范文有哪些呢？小編特地為您收集整理“第二節(jié) 定量認識化學變化”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

第一課時質量守恒定律

一、知識目標：

1、通過實驗的測定，能理解質量守恒定律的含義及守恒的原因

2、在理解守恒定律的基礎上能解釋一些簡單的實驗事實并能推測物質的組成

二、科學素養(yǎng)：

1、初步培養(yǎng)應用實驗的方法來定量研究問題和分析總是的能力

2、通過本課的學習，逐步樹立相信科學、尊重科學的思想，逐步培養(yǎng)學生由感性到理性；由個別到一般的研究問題的科學方法

三、教學重、難點：

質量守恒定律含義的理解和應用

四、教學過程：

[引言]由成語：“點石成金”引入，聯系第二章的分子、原子。由分子構成的物質在發(fā)生化學反應時，分子分成原子，而原子不能再分，原子再重新組合展開，導入化學反應不僅在質的方面有一定的規(guī)律，而且在量的方面也存在一定規(guī)律。

[新授]

[活動與探究]1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應

2、酸鈣和鹽酸反應

[討論與思考]兩個實驗所得結果是巧合，還是具有普遍意義？

分析實驗現象和測定的數據，試著總結化學反應前、后物質質量的變化規(guī)律，引導學生從實驗中總結出具有普遍性意義的結論。

[板書]一、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質質量總和。

[討論與思考]1、鐵生銹后的質量大于鐵的質量，能否用質量守恒定律來解釋？

2、蠟燭燃燒后就沒有了，與質量守恒定律是否矛盾？

[練習]

1、已知A物質與B物質反應生成C物質，現有12克A與32克B恰好完全反應，則生成C物質的質量是（）

A、44克B、32克C、22克D、12克

2、已知A物質發(fā)生分解反應生成B物質和C物質，當一定量的A反應片刻后，生成56克B和44克C；則實際發(fā)生分解的A物質的質量為（）

A、12克B、44克C、56克D、100克

3、關于質量守恒定律，下列敘述中正確的是（）

A、煤燃燒化為灰燼，該反應不符合質量守恒定律

B、24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實際消耗空氣的質量為16克

C、一切化學反應都遵守質量守恒定律

D、質量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學反應

[指導學生畫重點]講解：①參加反常反應的各物質質量總和的“總和”二字是指真正參加化學反應的各物質（有的反應并未全部參加反應）②反應物、生成物的質量應包括氣體、沉淀等全部物質的質量③審題時要注意關鍵的字，如“充分反應”“恰好反應”“足量反應”等表示的意義。

[講座與思考]為什么“質量守恒定律”能夠成立？

[投影]水分解示意圖、碳和氧氣在化全生成二氧化碳的示意圖

學生分析化學變化的微觀實質，指導學生看書，引導學生分析質量守恒的原因

[板書]：“質量守恒定律”成立的原因

原子的種類、原子的個數、原子的質量都不發(fā)生改變

[練習]

1、蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，由質量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有、、元素

2、根據質量守恒定律：在A2+B2=2C中，“C”的化學式用A、B可表示。

[小結]

[反饋練習]

1、已知2克氫氣與16克氧氣恰好完全反應，生成水的質量為克

2、已知A與B反應生成C和D，（A+B=C+D），現有80克A與一定量的B恰好完全反應，生成124克C和36克D，則參加反應的B的質量為克

3、某物質在氧氣中燃燒只生成二氧化碳，則該物質的組成中一定含有元素4、在4X+5Y2=2Z2的反應中，Z的化學式用X、Y表示為（）

A、X4Y5B、X2Y5C、XY2D、X4Y10

5、氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反應后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混和物中二氧化錳的質量為（）

A、（A+B-C）克B、（A-B-C）克C、（A+B+C）克D、（A+C）克

第二課時化學變化的表示方法

知識目標：1。理解和掌握化學反應方程式的配平

2．理解化學反應方程式的含義，能正確讀寫化學反應方程式

3．能根據化學方程式計算反應物、生成物之間的質量比

科學素養(yǎng)目標：1培養(yǎng)學生觀察、分析的能力，能獨立分析配平化學反應方程式

2．將知識轉化為實踐活動，能獨立計算常見的題目

教學重點、難點、疑點及解決辦法

1．重點

(1)化學方程式的含義。

(2)正確書寫化學方程式。

2．難點

化學方程式的配平?！?/p>

3．疑點

化學方程式能表示什么含義?

4．解決辦法

采用從實驗人手的討論法，加深對化學方程式“質”和“量”含義的理解，講

練結合，在練習中加深體會，逐步熟練，為化學計算打下基礎。

教學過程：

[引入]前面我們學習了質量守恒定律，質量守恒定律的內容是什么?為什么反應前后各物質的質量總和必然相等?化學上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物又能反映質量守恒這一特點呢?

[演示]“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗二氧化碳生成的實驗。

學生觀察并組織討論：(1)該反應遵守質量守恒定律嗎?

(2)用文字表達式表示此化學反應。

引導學生在文字表達式的基礎上，用化學式表示該化學反應并把箭頭改成等號，稱之為化學方程式。

1．化學方程式

概念：用化學式來表示化學反應的式子。

點燃

木炭在氧氣中燃燒：C+02＝＝＝＝＝＝CO2

那么化學方程式的寫法是不是只要把反應物和生成物都用化學式來表示就可以了呢?請看以下反應：如“氯酸鉀受熱分解”反應：

催化劑

KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝KCl+02

加熱

能不能稱作化學方程式?怎樣才能使它成為符合質量守恒定律的化學方程式呢?

2．化學方程式的書寫方法

[活動與探究]組織學生討論：(1)書寫化學方程式必須遵守哪些原則?

(2)具體書寫步驟是怎樣的?

書寫化學方程式要遵守兩個原則：①是必須以客觀事實為基礎；②是遵守質量守恒定律。

書寫步驟：①根據實驗事實寫出反應物和生成物的化學式；②配平化學方程式；

③注明化學反應發(fā)生的條件并標明“↑”、“↓”。

(說明“△”、“↑”、“↓”等符號表示的意義。)

[教師活動]以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數配平法”，講清書寫原則及配平方法。

[學生活動]學生練習配平、討論分析出現的錯誤及注意事項。

①什么是化學方程式的配平?

②用最小公倍數配平法的步驟?！?/p>

③為什么說質量守恒定律是書寫化學方程式的理論基礎?

3．化學方程式的含義和讀法

[教師活動]結合氯酸鉀分解反應講述化學方程式表示的質和量的意義及讀法(說明“+”和“二”表示的意義)。

△

KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝２KCl+３02↑

２(39+35.5+3×16)2(39+35.5)3×16×2

=245=149=96

從質的含義讀作：“氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣。”

從量的含義讀作：“每245份質量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質量的氯化鉀和96份質量的氧氣”。

[學生活動]學生練習，相鄰座位同學相互練習讀法。

[教師活動]簡單介紹奇數配偶法和觀察法配平方法。

[目的意圖]培養(yǎng)學生按照化學的含義去理解和讀寫化學方程式。

[總結、擴展]

化學方程式的書寫:左寫反應物，右寫生成物；

中間連等號，條件要注清；

生成氣、沉淀，箭頭要標明。

最小公倍數配平法:

步驟1.找出在反應式兩邊各出現過一次，并且兩邊原子個數相

差較多或最小公倍數較大的元素作為配平的突破口。

2.求它的最小公倍數。

3.推出各化學式前面的系數。

[智能反饋]

點燃

1．化學方程式C+02＝＝＝＝＝＝＝CO2表示的意義是①②。

2．配平化學方程式指的是在式子的左右兩邊的前面，配上適當的，

使得式子左右兩邊的各元素相等。配平的理論依據是。

3．配平下列化學方程式：

(1)Al+02→A1203

(2)Fe+O2→Fe304

點燃

(3)CO+02───→C02

點燃

(4)H2+02───→H20

△

(5)HgO──→Hg+02

△

(6)KMn04──→K2Mn04+Mn02+02

△

(7)Cu2(OH)2C03──→CuO+C02+H20

點燃

(8)CH4+02───→C02+H20

點燃

(9)C2H2+02───→C02+H20

點燃

(10)Fe203+CO───→Fe+C02

點燃

(11)CuS04+NaOH───→Na2S04+Cu(OH)2

點燃

(12)FeS2+02───→Fe02+S02

第三課時化學變化中的定量計算

知識目標：1、掌握有關反應物、生成物質量的計算。

２、掌握根據化學方程式計算的解題格式

科學素養(yǎng)目標：1、依據化學式的意義進行有關計算，培養(yǎng)學生的計算能力。

2、能將所學知識用于生產實際中，培養(yǎng)學生的應用知識的能力。

教學重點：由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量

教學難點：根據化學方程式進行計算的方法。

教學過程：

[復習討論]：完成下列各化學反應方程式，并求出有關物質之間的質量比。

1氯酸鉀與二氧化錳的混合物受熱，氯酸鉀與氯化鉀的質量比。

2碳在氧氣中燃燒，碳與氧氣的質量比。

[導入新課]：

由于化學方程式反映出各物質的質量比，因此，我們可以根據化學方程式進行有關計算。進行計算時必須知道一種物質的質量，由此可以求出其它物質的質量。那么，怎樣根據化學方程式計算呢？

[新授]

（自學）課本第100頁例題，弄清根據化學方程式計算的方式。

（思考）例題中所發(fā)生的反應的化學方程式怎么寫？

本題中已知質量的物質是誰？待求質量的物質是誰？

（講述）1設未知量的方法與數學上的設法略有不同。2所寫化學方程式必須正確，特別要注意配平，這是基礎。3求出所需物質之間的質量比，這是關鍵。并把已知量、未知量寫在相應物質的下面，為下一步列出比例作充分準備。

（討論）解題步驟：設、寫、找、列、算、答。強調解題步驟完整的必要性。

閱讀觀察與思考，學習書寫格式。

（說明）今后作業(yè)時格式要與例題的解題過程一樣，強調書寫格式的規(guī)范性。

（練習）加熱分解4。9克氯酸鉀，可以得到多少克氧氣？同時生成氯化鉀多少克？所生成的氧氣在標準狀況下占多大體積？（標準狀況下氧氣的密度是1.429克/升）

反饋練習：

1銅與氧氣反應生成氧化銅，在這個反應中，銅、氧氣、氧化銅的質量比是（）

A2:1:2B64:32:80C1:1:2D4:1:5

2．制取4。8克氧氣，需要氯酸鉀的質量為（）

A12.25克B24.5克C2克D3克

3．要使6。2克白磷完全燃燒，至少需要多少克氧氣？

4．3克碳在氧氣中充分燃燒，可得到多少克二氧化碳？

九年級化學定量認識化學變化2

每個老師需要在上課前弄好自己的教案課件，是認真規(guī)劃好自己教案課件的時候了。必須要寫好了教案課件計劃，未來的工作就會做得更好！究竟有沒有好的適合教案課件的范文？以下是小編收集整理的“九年級化學定量認識化學變化2”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

第4章第二節(jié)定量認識化學變化（第3課時）
【學習目標】1.會根據提供的信息書寫陌生反應的方程式；
2.掌握：根據化學方程式計算各物質的質量比。
【學習重點、難點】
根據化學方程式計算各物質的質量比。
【學習過程】
一、知識準備
1.寫出下列氧化物的化學式，并計算其相對分子質量：
⑴二氧化碳、_____________⑵氧化鎂、________
⑶四氧化三鐵、___________⑷雙氧水、________
⑸五氧化二磷、__________⑹氧化銅、_________
⑺一氧化碳、__________⑻水、_______
2.地殼中含量最多的元素和地殼中含量最多的金屬元素共同形成的化合物化學式為，相對分子質量為。
3．配平化學方程式指的是在式子的左右兩邊的前面，配上適當的，
使得式子左右兩邊的各元素相等。配平的理論依據是。
4．配平下列化學方程式：
(1)Al+O2→A12O3(2)Fe+O2→Fe3O4
(3)Cu2(OH)2CO3──→CuO+CO2+H2O
(4)Fe2O3+CO───→Fe+CO2
二、思考與交流
1.用化學方程式表示
（1）檢驗二氧化碳

（2）高溫煅燒石灰石，生成兩種氧化物
（3）用H2做“零污染汽車”的燃料

（4）燈泡里放極少量的磷來延長白熾燈泡的使用壽命

(5)我國發(fā)射神舟飛船所用的長征捆綁式火箭，是用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作為液體燃料。偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃燒，生成一種空氣中含量最多的氣體和兩種氧化物并放出能量。。
2．金屬鈦及鈦的合金被認為是21世紀重要的金屬材料，地殼中的鈦礦石主要是金紅石(TiO2)，TiO2中鈦的化合價是________。目前工業(yè)上制取鈦的方法是：第一步，在高溫時，將金紅石、炭粉混合并通入氯氣(Cl2)制得TiCl4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是；第二步，在氬氣的環(huán)境中，用過量的金屬鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦(氬氣不參加反應)，該反應的化學方程式是_________。
3.閱讀P.100.頁“聯想與啟示”，并完成相應的空格
4.寫出在空氣中灼燒銅的反應方程式，并求出這個反應中，銅、氧氣、氧化銅的質量比

三、總結與反思
1.根據提供的信息書寫化學方程式的注意事項
2.如何根據方程式求算各物質之間的質量比
四、達標檢測
1.鎂是一種很活潑的金屬，點燃后它既能在氮氣中，也能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，已知鎂在氮氣中燃燒，化合成一種物質，其中氮元素化合價是－3價；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒和一種金屬氧化物．試寫出上述兩個反應的化學方程式．

2.甲醇汽油可以減少汽車尾氣對環(huán)境的污染。某化工廠以甲烷為原料合成甲醇（CH3OH），并將多余的氫氣用于合成氨。請書寫有關化學反應方程式：
①甲烷和水蒸氣在一定條件下制得CO、H2；
②CO、H2在一定條件下制甲醇；
③高溫高壓、催化劑的條件下，氮氣和氫氣合成氨。
3.完成下列各化學反應方程式，并求出有關物質之間的質量比（相對原子質量：H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Mn-55）。
⑴加熱高錳酸鉀⑵大理石與稀鹽酸反應

五、課后訓練
1.ClO2是新一代飲用水的消毒劑，可以用來代替Cl2進行自來水的消毒。請回答下列問題：（1）ClO2的名稱為。?
（2）制取ClO2的反應過程示意圖如下：?
該反應的化學方程式為。
2.美國化學家西博格說：化學是人類進步的關鍵。
（1）為減少“溫室效應”帶來的負面影響，法國化學家PaulSabatier提出CO2合成甲烷反應。該反應使CO2和H2在催化劑作用下生成CH4和H2O，試寫出該反應的化學方程式。
（2）在溫度超過374℃、壓強超過22.1MPa下的水就是超臨界水。用超臨界水、空氣氧化處理聚氯乙烯（C2H3Cl）n的反應中，生成兩種無污染的氧化物、___________（寫化學式）和HCl。
3.下圖是工業(yè)上制備氫氣的微觀示意圖，其中不同的“球”代表不同的原子。下列說法不正確的是
A．圖中能表示氫分子的是“”
B．反應前后，原子的種類、數目不變
C．該反應中共涉及兩種單質和三種化合物
D．該反應中參加反應的兩種分子的個數比為1:1
D．參加反應的兩種分子的個數比為1∶1
4．已知A、E、F是單質，B、C、D是化合物，它們分別是由碳、氫、氧三種元素中的一種或者幾種組成。其中B是相對分子質量最小的氧化物，D物質很不穩(wěn)定，容易分解生成B和C，它們之間的轉化關系如右圖所示。
（1）則A、E的化學式為
A，E。
（2）請你寫出以下變化的化學方程式：
A+F→C；
D→B+C。

《同步導學》第3課時

六、教學后記