高中牛頓第二定律教案

化學(xué)教案－第二節(jié) 鹵族元素。

第二節(jié)鹵族元素

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：
??1.掌握鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律
??2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識
??3.掌握鹵離子的檢驗及其干擾離子的排除
??4.聯(lián)系生產(chǎn)和生活實際，通過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關(guān)鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的情況。

能力目標(biāo)：
??1.通過對鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。
2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的增大而遞變的規(guī)律。
3.提高對同族元素性質(zhì)進(jìn)行類比和遞變的推理、判斷能力。
??4.通過學(xué)習(xí)氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養(yǎng)觀察、分析能力。

情感目標(biāo)：
??使學(xué)生認(rèn)識到矛盾的普遍性和特殊性，認(rèn)識量變與質(zhì)變的關(guān)系。

重點和難點

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。

教學(xué)方法

1.鹵素的物理性質(zhì)運用比較的方法

2.通過實驗對鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色加以驗證。

3.注意化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系。

4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關(guān)材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會得病，碘的攝取是越多越好嗎？最后得出結(jié)論：適量對人體有利，過量反而有害。

5.對于選學(xué)內(nèi)容海水資源的利用發(fā)動學(xué)生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現(xiàn)狀以及對未來的展望。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

學(xué)習(xí)方法

閱讀，質(zhì)疑，探究，實驗驗證，歸納，總結(jié)

教學(xué)過程：

引入：前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過金屬鈉，利用由個別到一般的科學(xué)方法認(rèn)識了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們將繼續(xù)利用這種方法，學(xué)習(xí)鹵素的性質(zhì)。

展示：氟、氯、溴、碘、砹結(jié)構(gòu)的圖片，讓學(xué)生找出鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點。再根據(jù)結(jié)構(gòu)的特點推測性質(zhì)的特點。

小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)特點。

板書：第二節(jié)鹵族元素

［投影］鹵素的原子結(jié)構(gòu)

一、原子結(jié)構(gòu)的特點

1.鹵素原子結(jié)構(gòu)的相同點是原子的最外層都有7個電子。

2.鹵素原子結(jié)構(gòu)的不同點是核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同。

展示：氟、氯、溴、碘、砹單質(zhì)的圖片或者部分單質(zhì)的實物樣品。讓學(xué)生觀察顏色和狀態(tài)。

閱讀：教材中鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)的圖表，得出物理性質(zhì)的遞變規(guī)律，把物理性質(zhì)和結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來，不同單質(zhì)的分子吸收帶不同（即吸收譜線的區(qū)域不同）。

觀察：關(guān)于溴的顏色和狀態(tài)要讓學(xué)生觀察，存放在試劑瓶中水封保存。

演示實驗：碘的升華——讓學(xué)生認(rèn)識到碘可以從固體直接變?yōu)闅怏w。利用這個性質(zhì)可以從混合物中分離出碘。

X2

常溫下

水中

苯

四氯化碳

汽油

酒精

F2

淺黃綠色

強烈反應(yīng)

反應(yīng)

反應(yīng)

反應(yīng)

反應(yīng)

Cl2

黃綠色

淺黃綠色

黃綠色

黃綠色

黃綠色

黃綠色

Br2

深紅棕色

黃→橙

橙→橙紅

橙→橙紅

橙→橙紅

橙→橙紅

I2

紫黑色JaB88.cOm

深黃→褐

淺紫→紫

紫→深紫

淺紫紅→紫紅

棕→深棕

講述：實際生活中的應(yīng)用。例如：碘酒，此處還可以講解一些生活常識：碘酒與紅藥水不能混用。

板書：二、物理性質(zhì)（F2I2）

狀態(tài)：氣態(tài)固態(tài)

顏色：淺深

密度：逐漸增大

熔沸點：逐漸升高

回憶：氯氣的化學(xué)性質(zhì)，由氯氣出發(fā)從相似性和遞變性兩個方面把氯氣的化學(xué)性質(zhì)推向全族。

討論：得出化學(xué)性質(zhì)的相似性

板書：三、化學(xué)性質(zhì)（F2I2）

1.相似性：

（1）一定條件下均可與氫氣反應(yīng)：H2＋X2＝2HX（特殊：H2＋I(xiàn)22HI）

（2）Cl2、Br2、I2均可與水反應(yīng)：X2＋H2O＝HX＋HXO

講述：鹵族氫化物均為無色，極易溶于水，有刺激性氣味，在空氣中冒白霧的氣體。

明確：由于前面分析了鹵族元素原子結(jié)構(gòu)存在差異，因此在性質(zhì)上一定也有所不同。

注意：對比反應(yīng)的劇烈程度，生成物的穩(wěn)定性等。

板書：2.遞變性

（1）與氫氣反應(yīng)：

（2）與水反應(yīng)：反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱。

（3）與金屬反應(yīng)：

回顧：氯氣和水的反應(yīng)，講述其它鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的情況。

小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同決定了性質(zhì)上的相似和遞變，通過對比鹵素單質(zhì)與氫氣、與水、與金屬的反應(yīng)，氧化性的強弱順序：

引入：鹵素單質(zhì)間能否發(fā)生置換反應(yīng)呢？我們來看看

實驗：可以分成三組：

1.將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入CCl4，

振蕩靜置觀察現(xiàn)象。

2.將少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl4，振蕩靜置觀

察現(xiàn)象。

3.將少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl4，振蕩靜置

觀察現(xiàn)象。（說明：每次完成一組實驗后，要求學(xué)生記錄現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方

程式，分析電子得失的情況，指明氧化劑和還原劑。）

講解：氟氣不能從鹵化物的溶液中置換出氯、溴、碘。因為氟會首先與水劇烈反應(yīng)，生成氫氟酸和氧氣。但是若在熔融狀態(tài)下，可以發(fā)生如下反應(yīng)：F2＋2NaCl（熔融）＝2NaF＋Cl2，說明氟的氧化性強于氯。

總結(jié)：單質(zhì)氧化性的強弱順序和離子還原性的強弱順序。

板書：（4）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2氧化性：Cl2Br2還原性：Br－Cl－

Cl2＋2I－＝2Cl－＋I(xiàn)2氧化性：Cl2I2還原性：I－Cl－

Br2＋2I－＝2Br－＋I(xiàn)2氧化性：Br2I2還原性：I－Br－

結(jié)論：單質(zhì)氧化性：

　離子還原性：

提問：請你從鹵素原子結(jié)構(gòu)的角度來分析為什么隨著氟、氯、溴、碘的順序，它們的非金屬性依次減弱？

老師總結(jié)：

過渡：鹵素性質(zhì)上有相似性和遞變性，同時也有特殊性。

例如：氟無正價；氟氣與水等溶劑劇烈反應(yīng)；HF為弱酸，其它氫鹵酸都是強酸；單質(zhì)碘能使淀粉變藍(lán)；溴在常溫下是液態(tài)（唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)）等。

演示實驗：在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘水。然后在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘化鉀溶液。對比現(xiàn)象。

板書：3.碘遇淀粉變藍(lán)

提問：為什么氯氣可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)呢？還有哪些物質(zhì)可以使之變藍(lán)？

板書：四、含鹵化合物的主要用途

1.鹵化銀

實驗：分別生成氯化銀、溴化銀、碘化銀的沉淀。要求學(xué)生觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的離子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用來檢驗鹵離子。

討論：檢驗鹵離子的方法（結(jié)合前面的知識）。

教師小結(jié)：方法一：根據(jù)鹵化銀的不同顏色，使硝酸銀與鹵化物反應(yīng)，從而檢驗。方法二：利用鹵離子的不同還原性和鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，加入少量有機溶劑加以檢驗。

講述：不溶性鹵化銀見光分解的性質(zhì)及其用途。

學(xué)生交流：碘與人體健康以及預(yù)防碘缺乏病。

小結(jié)本節(jié)內(nèi)容

板書設(shè)計：

第二節(jié)鹵族元素

一、原子結(jié)構(gòu)的特點

1.鹵素原子結(jié)構(gòu)的相同點是原子的最外層都有7個電子。

2.鹵素原子結(jié)構(gòu)的不同點是核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同。

二、物理性質(zhì)

狀態(tài)：氣態(tài)固態(tài)

顏色：淺深

密度：逐漸增大

熔沸點：逐漸升高

三、化學(xué)性質(zhì)

1.相似性：

（1）一定條件下均可與氫氣反應(yīng)：H2＋X2＝2HX（特殊：H2＋I(xiàn)22HI）

（2）Cl2、Br2、I2均可與水反應(yīng)：X2＋H2O＝HX＋HXO

2.遞變性

（1）與金屬反應(yīng)：氟（F2）可以與所有的金屬反應(yīng)；氯（Cl2）可以與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)；溴、碘也可以與大多數(shù)金屬反應(yīng)。例如：2Fe+3Cl22FeCl3而2Fe+3I22FeI2

（2）與氫氣反應(yīng)：反應(yīng)條件由易到難；反應(yīng)程度由劇烈變?yōu)榫徛?；鹵化氫的穩(wěn)定性逐漸減弱。

（3）與水反應(yīng)：氟特殊，氯、溴、碘相似。反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱。

（4）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2

氧化性：Cl2Br2還原性：Br-Cl-

Cl2＋2I－＝2Cl－＋I(xiàn)2

氧化性：Cl2I2還原性：I-Cl-

Br2＋2I－＝2Br－＋I(xiàn)2

氧化性：Br2I2還原性：I－Br－

結(jié)論：單質(zhì)氧化性：

　離子還原性：

3.碘遇淀粉變藍(lán)

四、含鹵化合物的主要用途

1.鹵化銀X－＋Ag＝AgX↓（X為Cl、Br、I）具有感光性、人工降雨。

鹵離子檢驗：硝酸銀溶液和稀硝酸

2.碘化合物的主要用途

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鹵族元素

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無論做什么事都有計劃和準(zhǔn)備，作為教師就要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學(xué)生們有一個良好的課堂環(huán)境，幫助教師有計劃有步驟有質(zhì)量的完成教學(xué)任務(wù)。那么一篇好的教案要怎么才能寫好呢？下面是小編精心為您整理的“鹵族元素”，僅供參考，大家一起來看看吧。

第二節(jié)鹵族元素（第二課時）
［復(fù)習(xí)提問］
1.溴、碘在CCl4溶液中分別呈現(xiàn)什么顏色?(橙紅色、紫色)?
2.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有哪些相似性和相異性?
(相似性：①能與金屬反應(yīng)②能與H2反應(yīng)③能與H2O反應(yīng)④能與堿反應(yīng))
(相異性：發(fā)生上述反應(yīng)時，所需條件和反應(yīng)程度均有差別)
［引入新課］鹵素單質(zhì)與各物質(zhì)反應(yīng)時的差異，反映了它們的氧化性強弱有別。那么，怎樣證明它們氧化性強弱的順序呢?下面，我們可通過鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)得出結(jié)論。
［板書］3.鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)
［展示氯水(黃綠色)，溴水(橙黃色)，碘水(棕黃色)］
［演示實驗4—9，氯水分別與NaBr、KI溶液的反應(yīng)］
［講述］為了使實現(xiàn)現(xiàn)象更明顯，我們再在試管中分別注入CCl4溶液振蕩，請大家根據(jù)所觀察到的現(xiàn)象，來預(yù)測生成物，并寫出反應(yīng)的方程式和離子方程式。
［實驗］在上述試管中分別滴入CCl4，振蕩，觀察CCl4層顏色的變化。
［學(xué)生討論、分析］
［板書］Cl2＋2NaBr=====2NaCl＋Br2Cl2＋2Br-=====2Cl－＋Br2
Cl2＋2KI=====2KCl＋I(xiàn)2Cl2＋2I－=====2Cl－＋I(xiàn)2
［教師］請大家根據(jù)前面所學(xué)的氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物，來判斷Cl2、Br2、的氧化性的相對強弱。
［學(xué)生分析］
［結(jié)論］氧化性：Cl2＞Br2Cl2＞I2
［設(shè)問］那么，Br2和I2的氧化性順序又該怎樣確定呢?
［演示實驗4—10，溴水與KI溶液的反應(yīng)］
［板書］Br2＋2KI=====2KBr＋I(xiàn)2Br2+２I－=====２Br－＋I(xiàn)2
［教師］請大家根據(jù)上述實驗，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強弱順序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的還原性強弱順序。
［學(xué)生分析、回答］
［板書］氧化性：Cl2＞Br2＞I2
還原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－?
［教師］請大家回想一下，我們剛才所用驗證非金屬活動性強弱順序的方法與初中所學(xué)驗證金屬活動性順序的方法是否相似?
［學(xué)生回憶、回答］
［教師總結(jié)］從初中所學(xué)知識知道，活潑的金屬可把不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來，同樣，活潑的鹵素單質(zhì)也可把不活潑的鹵素從其鹵化物中置換出來。
請寫出下列反應(yīng)的方程式
Cl2＋HBr?
Br2＋HI
［講解］實驗證明，氟的氧化性比氯、溴、碘都強，能把氯等從它們的鹵化物中置換出來，為此，我們可得出如下結(jié)論：即氟、氯、溴、碘的氧化性，隨著核電荷數(shù)的增加、原子半徑的增大而逐漸減弱。
［板書］氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
還原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－
［設(shè)問］大家能否根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點來解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與遞變性呢?
［講解］鹵素原子的最外層電子數(shù)相等，決定了他們在化學(xué)性質(zhì)上的相似性(元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù))，原子半徑的不同，又導(dǎo)致了它們得電子的難易程度不同，從而表現(xiàn)出氧化性的強弱不同，即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。
［過渡］我們在學(xué)習(xí)上節(jié)課時，曾提醒大家，除了要掌握物質(zhì)性質(zhì)的一般規(guī)律以外，還要認(rèn)識它的特殊性。下面我們就來學(xué)習(xí)I2的特性——與淀粉的反應(yīng)。
［板書］4.I2與淀粉的反應(yīng)?
［演示實驗4—11，淀粉遇I2變藍(lán)色］?
［講解］碘的這一特性，可以用來檢驗I2的存在。
［過渡］鹵素的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，因此，在自然界中，鹵素都是以化合態(tài)存在的。
含鹵化合物的種類非常多，本節(jié)課我們只簡單介紹幾種與日常生活和人體健康有關(guān)的鹵化銀和含碘化合物的一些知識。
［板書］三、鹵化銀和含碘化合物
1.鹵化銀
［教師］讓我們先來認(rèn)識一下鹵化銀，并了解它們的一些用途。
［演示實驗4—12，NaCl、NaBr、KI分別與AgNO3的反應(yīng)?
［請學(xué)生寫出反應(yīng)的離子方程式］
［板書］Cl－＋Ag＋======AgCl↓(白)
Br－＋Ag＋=====AgBr↓(淺黃)
Ｉ－＋Ａｇ＋=====AgI↓(黃)
［講解］在鹵化銀中，AgF是溶于水的，AgCl、AgBr、AgI均不溶于水，也不溶于稀HNO3，我們常根據(jù)它們的這種性質(zhì)來鑒別Cl－、Br－、I－。這些不溶性的鹵化銀都有感光性，見光易分解，如：

［板書］2AgBr=======2Ag＋Br2
［講解］鹵化銀的感光性質(zhì)，常被用作感光材料，如照相術(shù)上。AgI還可用來進(jìn)行人工降雨。
［過渡］含鹵化合物中的含碘化合物對人體有著不可低估的作用。我們?nèi)粘５氖秤名}就含有含碘化合物——碘酸鉀。那么，碘元素有哪些用途?對人體又有什么樣的重要作用?我國含碘狀況怎樣呢?下面，我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)知識。
2.含碘化合物
［引導(dǎo)學(xué)生從以下幾個方面學(xué)習(xí)含碘化合物］
(1)碘的生理作用
(2)缺碘的危害
(3)我國含碘狀況
(4)政府針對缺碘采取的措施
［投影思考題］
1.實驗室制取Cl2時，常用濕潤的KI—淀粉試紙來檢驗集氣瓶中是否集滿了氯氣，說出其使用原理。
2.鑒別Cl－、Br－、Ｉ－可以選用的試劑是
A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳
C.淀粉，KI溶液D.硝酸銀溶液，稀HNO3
3.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是
A.砹易溶于某些有機溶劑B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解
C.砹是有色氣體D.砹化銀不溶于水或稀HNO3
［小結(jié)］鹵素性質(zhì)的相似性和遞變性，是鹵素原子結(jié)構(gòu)相似性與遞變性的必然反映。含鹵化合物有著重要而廣泛的用途。

［板書設(shè)計］3.鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)
Cl2＋2NaBr======2NaCl＋Br2Cl2＋2Br－======2Cl－＋Br2
Cl2＋２KI======２KCl＋I(xiàn)2Cl2＋２I－======2Cl－＋I(xiàn)2
Br2＋２KI======２KBr＋I(xiàn)2Br2＋2I－======2Br－＋I(xiàn)2
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
還原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－
4.I2與淀粉的反應(yīng)
三、鹵化銀和含碘化合物
1.鹵化銀
Cl－＋Ag＋=====AgCl↓(白)?
Br－＋Ag＋=====AgBr↓(淺黃)?
Ｉ－＋Ag＋=====AgI↓(黃)?

2AgBr======2Ag＋Br2
2.含碘化合物
［教學(xué)說明］
本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)時，除了使學(xué)生掌握知識的重點外，還應(yīng)注意對學(xué)生良好學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)。如本節(jié)課即是以結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途為線索，使所學(xué)知識條理化、系統(tǒng)化的。要引導(dǎo)學(xué)生對學(xué)過的知識進(jìn)行歸納總結(jié)，形成規(guī)律，加以記憶。這對培養(yǎng)學(xué)生綜合運用知識的能力有著很大的作用。同時，還應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生辯證地看問題，如普遍之中有特殊。

,鹵族元素復(fù)習(xí)教案

鹵族復(fù)習(xí)的--

一、教材分析

以鹵素的制備和加碘鹽的鑒別及含量測定作為鹵族元素復(fù)習(xí)的載體，本內(nèi)容可以作為鹵素知識綜合應(yīng)用的專題講座。海水中蘊藏著豐富的資源，特別是鹵素的化合物，從中可以提取食鹽、鹵素單質(zhì)。食用加碘鹽是實現(xiàn)我國政府1991年向全世界承諾“到2000年在全國范圍消滅碘缺乏病”的重要舉措，加碘鹽的鑒別及含量測定是富有現(xiàn)實意義的課題。

宜以“探究教學(xué)”作為本專題內(nèi)容教學(xué)的教學(xué)模式，通過師生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題（課題），進(jìn)行理論探究和實驗探究，最后獲得知識和結(jié)論，從而解決問題（課題），是一種學(xué)科內(nèi)綜合的課堂研究性學(xué)習(xí)，有利于培養(yǎng)學(xué)生綜合能力。注重了師生的互動和學(xué)生的實踐活動。

二、教學(xué)目標(biāo)

1．知識目標(biāo)

（1）能從氯氣的制法遷移應(yīng)用設(shè)計溴的制取，并從氯氣能將Br－、I－氧化為單質(zhì)Br2、I2的性質(zhì)設(shè)計溴和碘的制備。

（2）學(xué)會加碘鹽中碘酸鹽的鑒別和定量測定原理。

2．能力目標(biāo)

（1）綜合實驗?zāi)芰Γㄈ芙狻⒄舭l(fā)、過濾、蒸餾、萃取、分液、氣體制備、滴定）。

（2）分析問題和解決問題能力：能在較復(fù)雜情境中找出與問題有關(guān)的信息，提出問題、設(shè)計解決方案。

3．情感目標(biāo)

（1）建立物質(zhì)二重性的觀點：缺碘和過量碘都會引起甲狀腺腫大。

（2）在實踐（實驗）活動中，體驗合作并分享成功。

三、教學(xué)重點

（1）溴、碘單質(zhì)實驗室制備的設(shè)計

（2）加碘鹽中碘酸鹽的定性鑒別和含量測定的實驗設(shè)計

四、教學(xué)難點

（1）溴、碘單質(zhì)實驗室制備的設(shè)計

（2）加碘鹽中碘酸鹽的定性鑒別和含量測定的實驗設(shè)計

五、教學(xué)媒體

投影儀和有關(guān)實驗儀器

六、教學(xué)過程

創(chuàng)設(shè)情境：

展示一幅大海圖（上寫大海啊，母親?。?/p>

教師導(dǎo)語：

有人說大海哺育了生命，你怎么理解這句話？

學(xué)生簡單討論后，教師略為點評。

展示表格：

海水中元素組成與古今人體中所含元素對照表。

教師：

可見海水中元素的組成與古今人體中所含元素的成分相同，且含量相關(guān)不大，這是生命來自大海的一個重要證據(jù)。從海水中含有的元素可知，海水是無機鹽的寶庫。

一、鹵素單質(zhì)的制備

問題1、如何從海水中提取食鹽？能否采用將海水蒸干來制得較純的食鹽？

師生討論歸納：

食鹽

海水→（蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶）

食鹽

展示我國古代煮鹽圖。

問題2、如何從食鹽制取氯氣？寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。

師生討論歸納：

工業(yè)制法：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

實驗室制法：2NaCl+MnO2+2H2SO4Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O

問題3、如何由溴化鈉晶體制取液溴？

師生討論歸納：

工業(yè)制法：2NaBr+2H2O2NaOH+Br2+H2↑

實驗室制法：2NaBr+MnO2+2H2SO4Na2SO4+MnSO4+Br2↑+2H2O

問題4、用上述第二種方法制備單質(zhì)溴，請設(shè)計一個實驗裝置。

師生討論歸納：

根據(jù)下圖實驗,填空和回答問題:
　(1)燒瓶中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______,裝置(Ⅰ)的燒杯中冷水所起的作用是______,裝置(Ⅰ)的燒杯中液體的作用是_______。
　(2)進(jìn)行此實驗時,燒瓶內(nèi)的橡皮塞最好用錫箔包住,用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠,這是因為_______。
　(3)裝置(Ⅱ)燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸,試簡述其原因。

?。?）為防止溴蒸氣對橡膠的腐蝕，裝置可作如何改進(jìn)？

?、瘛、?/p>

問題3、海洋中的海藻和海帶能從海水中富集碘元素，如何從干海帶中提取碘晶體？

師生討論歸納：

　殘渣

干海帶海帶灰海帶灰懸濁液濾液（含I－）含碘的水溶液含碘的有機溶液晶體碘。

萃取，分液　蒸餾

思考問題：

（1）上述實驗中用到那些儀器？

（2）萃取劑要滿足的條件是？

（3）如何進(jìn)行萃取和分液操作？

（4）本實驗的蒸餾中為什么用水浴加熱？

二、加碘鹽中碘酸鹽的鑒別和含量測定

問題4、食鹽為什么要加碘？加碘是不是越多越好？

呈現(xiàn)資料：

碘有極其重要的生理作用，人體中的碘主要存在于甲狀腺內(nèi)，甲狀腺內(nèi)的甲狀腺球蛋白是一種含碘的蛋白質(zhì)，是人體的碘庫。人體缺碘，甲狀腺就得不到足夠的碘，要形成甲狀腺腫（大脖?。覈鞘澜缟蠂?yán)重缺碘的地區(qū)，全國有4億多人缺碘，碘缺乏病給人類的智力和健康造成嚴(yán)重的危害，婦女嚴(yán)重缺碘，征聘的小孩身體矮小、智力低下、發(fā)育不全、甚至癡呆。1991年，我國政府向全世界做出了莊嚴(yán)的承諾“到2000年在全國消滅碘缺乏病”。

人體一般每天攝入0.1mg—0.2mg碘就可以滿足需要，通過食用加碘鹽是消除碘缺乏病的重要方法，并不是攝入的碘越多越好，過多的碘也是有害的，易造成甲狀腺功能的減弱，得甲狀腺腫。

問題5、食鹽中加入的碘的成分是什么？如何通過實驗來驗證？

　碘晶體（I2）

大膽猜測　碘化物（KI、NaI）

　碘酸鹽（KIO3、NaIO3）

1．檢驗是否含I2的實驗方案：

（1）溶于水所得溶液是否有黃色？此法若I2含量很少可能觀察不到。

（2）溶于水所得溶液中加入CCl4振蕩，CCl4層是否呈紫紅色？

（3）溶于水所得溶液中滴加淀粉試液是否出現(xiàn)藍(lán)色？此法簡單又靈敏。

用（3）方法實驗演示，結(jié)論不含I2。

2．檢驗是否含碘化物的實驗方案：

溶于水在所得溶液中滴加AgNO3溶液，是否產(chǎn)生黃色沉淀？（此方法中生成的AgCl沉淀會對AgI沉淀中觀察發(fā)生干擾）

（2）溶于水在所得溶液中滴加氯水和CCl4，CCl4層是否呈紫紅色。

取NaCl溶液和NaCl與KI的混合溶液中分別滴入AgNO3溶液，模擬Cl－存在時對I－鑒別的干擾。

用（2）方法實驗演示，結(jié)論不含碘化物。

3．檢驗是否含有碘酸鹽的實驗方案：

溶于水在所得溶液中加入KI溶液和幾滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，觀察溶液是否變藍(lán)色。

實驗演示，結(jié)論含有碘酸鹽。

投影展示一包加碘鹽，閱讀包裝袋中的說明。

問題6、如何定量測定加碘鹽中KIO3的含量？

準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量碘鹽，溶解配制成溶液，加入足量的碘化鉀溶液和稀硫酸，然后以淀粉溶液作指示劑用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的碘。

KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O

I2＋2Na2S2O3==2KI+Na2S4O6

實驗演示，含碘量的定量測定。

2001上海：30．為了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50毫克的碘酸鉀。為檢驗?zāi)撤N食鹽是否為加碘鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428克，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀，將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時藍(lán)色剛好褪去。試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下：

IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O

I2＋2S2O32－＝2I—＋S4O62－

擴展：

化學(xué)放大：對微量的碘化物可利用“化學(xué)放大”反應(yīng)進(jìn)行測定。其步驟如下：在酸性介質(zhì)中先用過量Br2將試樣中的I－定量地氧化成碘酸鹽，加熱除去多余的Br2后，加入過量的KI。用CCl4萃取生成的I2（假定萃取率為100%）。分去水層后，用聯(lián)氨（N2H4）的水溶液將I2反萃取至水層中（N2H4＋2I2＝4I－＋N2＋4H＋），再用過量的Br2氧化，除去多余的Br2后，加入過量的KI，酸化，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2（I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－），求得I－的含量。

（1）寫出上述過程中未給出的反應(yīng)的離子方程式。

（2）根據(jù)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)，試分析經(jīng)上述步驟試樣中1molI－所消耗Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量為多少？

（3）若將上述“化學(xué)放大”法進(jìn)行測定時，準(zhǔn)確移取25.00mL含KI的試液，終點時耗用20.06mL0.100mol/LNa2S2O3溶液，請計算原試液中KI的物質(zhì)的量濃度。

[小結(jié)：

本節(jié)課研究了氯、溴、碘的制備和加碘鹽的定性鑒別和定量測定，從中我們要學(xué)會實驗方案設(shè)計的一般方法，實驗基本操作的組合和在新情境中知識的遷移。

七、教學(xué)評析

為了提高教學(xué)的有效性，教學(xué)內(nèi)容必須能引起學(xué)生興趣、教學(xué)內(nèi)容必須是有意義和有價值的。本節(jié)課的--，采用了“問題探究”的教學(xué)模式，以學(xué)生關(guān)心的熱點知識為課題組織復(fù)習(xí)活動，運用了教學(xué)內(nèi)容的情境化策略和知識自我建構(gòu)策略。知識背景、問題情境是知識發(fā)生的源頭，知識產(chǎn)生于問題情境。因此，問題情境是激發(fā)學(xué)生探究動機，形成學(xué)習(xí)心向關(guān)鍵。問題情境必須與學(xué)生原有的知識和經(jīng)驗相適應(yīng)，這樣才能引起學(xué)生的探究興趣和思考，從而促進(jìn)學(xué)生的發(fā)展。不然，學(xué)生將無法建構(gòu)新知識。因此，在創(chuàng)設(shè)問題情境時，我們首先要考慮學(xué)生已有的知識和經(jīng)驗是什么，以此作為創(chuàng)設(shè)問題情境的前提，所以對學(xué)生進(jìn)行學(xué)情分析是--的第一步。現(xiàn)代教學(xué)論認(rèn)為，教學(xué)過程應(yīng)是學(xué)生主動學(xué)習(xí)的過程，學(xué)習(xí)不是一個被動吸收、反復(fù)練習(xí)和強化記憶的過程，而是一個以學(xué)生已有知識和經(jīng)驗為基礎(chǔ)，通過個體與環(huán)境的相互作用(同化和順應(yīng))主動建構(gòu)意義的過程。建構(gòu)的過程也是一個對外部信息收集、加工、反饋及調(diào)整的過程。新知識須經(jīng)過學(xué)生自己的思考、理解和應(yīng)用，然后納入他現(xiàn)有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)中，生長成新的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，用以解釋新事物，解決新問題。這是一種“產(chǎn)生式的學(xué)習(xí)”。其特點是學(xué)生在獲得新知識的過程中，同時也就認(rèn)識并學(xué)會應(yīng)用新知識解決問題和解釋事物。由產(chǎn)出式學(xué)習(xí)所獲得的知識是一種“活知識”。從對事實性知識的識記和理解過程中所獲得的知識容易成為一堆“僵化的知識”，也就是“死知識”。學(xué)生已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)對新知識的學(xué)習(xí)起著決定性的影響，背景性認(rèn)知結(jié)構(gòu)中相關(guān)的舊知識經(jīng)驗是決定“建構(gòu)”能否成功實現(xiàn)的基礎(chǔ)，學(xué)生的思維結(jié)構(gòu)、思維方式、思維習(xí)慣是決定“建構(gòu)”能否順利進(jìn)行的關(guān)鍵。復(fù)習(xí)課應(yīng)將學(xué)生的原有知識結(jié)構(gòu)進(jìn)行改造、擴充和完善，使之系統(tǒng)化和網(wǎng)絡(luò)化。

第二節(jié)化學(xué)能與電能

經(jīng)驗告訴我們，成功是留給有準(zhǔn)備的人。作為教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生更容易聽懂所講的內(nèi)容，幫助教師掌握上課時的教學(xué)節(jié)奏。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的教案呢？下面是小編幫大家編輯的《第二節(jié)化學(xué)能與電能》，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

第二節(jié)化學(xué)能與電能

第1課時

教學(xué)目標(biāo)：

1、通過實驗探究原電池中發(fā)生的反應(yīng)，認(rèn)識化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的基本原理。

2、學(xué)會分析、推理、歸納和總結(jié)的邏輯思維方法，提高發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問

題的能力。

3、通過實驗和小組合作學(xué)習(xí)，體驗科學(xué)探究過程。

4、了解各類電池在生產(chǎn)、生活實際中的應(yīng)用，認(rèn)識化學(xué)的價值。增強環(huán)保意識。

重點難點：初步了解原電池的概念、原理、組成及應(yīng)用。

通過實驗探究從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)及原電池的構(gòu)成條件。

教學(xué)過程

[創(chuàng)設(shè)問題情景]

電能是現(xiàn)代社會最清潔、也是最重要的二次能源，人類生產(chǎn)、生活的各個方面都離不開它。而火力發(fā)電又在電能生產(chǎn)中占有相當(dāng)大的比重，是電能最主要的來源。

[播放錄像或展示圖片]

[提問]

燃燒的本質(zhì)是什么？火力發(fā)電中能量的轉(zhuǎn)化方式是怎樣的？火力發(fā)電又有哪些優(yōu)

點和缺點呢？

[學(xué)生討論、分析]

[激疑]

針對火力發(fā)電的缺點，能否通過某些方式將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能呢？

[分組實驗探究]

鋅銅原電池原理

實驗1：把一塊鋅片和銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯里。

實驗2：用導(dǎo)線將鋅片和銅片連起來。

實驗3：在導(dǎo)線中接入一個靈敏電流計。

將實驗中觀察到的現(xiàn)象和自己的結(jié)論記錄下來。

[學(xué)生交流、討論]

1、實驗1和實驗2中的現(xiàn)象有何不同？是什么原因造成的？

2、鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，銅片表面有氣泡產(chǎn)生，你認(rèn)為這種氣體可能是什么？鋅片和銅片上可能分別發(fā)生什么反應(yīng)？如何證明？

1、靈敏電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明有電流通過，你如何解釋這一現(xiàn)象？該裝置的

正負(fù)極分別是什么？請你再設(shè)計一個實驗證明之。

[教師補充講解]

原電池的定義；鋅銅原電池的工作原理；電極反應(yīng)式及電池總反應(yīng)式的書寫。

[設(shè)疑]

通過剛才的實驗我們可以體會到，化學(xué)能在原電池裝置中可以直接轉(zhuǎn)化為電能，

那么，符合什么條件的裝置才能構(gòu)成原電池呢？

[分組實驗探究]

原電池的構(gòu)成條件。見教師用書P29頁。

[交流討論、歸納總結(jié)]

原電池的構(gòu)成條件：1、兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和另一種非金屬

導(dǎo)體）構(gòu)成電極。

2、電解質(zhì)溶液。

3、構(gòu)成閉合回路。

4、能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。

[反思與評價]

在剛才的分組實驗中，同伴或其他組的同學(xué)的哪些做法對你有啟發(fā)？你又提出了

哪些好的思路？根據(jù)提供的儀器、藥品，你現(xiàn)在還能設(shè)計出其它的原電池裝置嗎？

[實踐活動]

制作水果電池

[小結(jié)]

通過前面的兩組分組實驗，我們了解了原電池的工作原理和構(gòu)成條件，同學(xué)們對

于通過實驗來進(jìn)行化學(xué)研究的思路、方法也一定有了更深的體會。為了滿足生產(chǎn)、生活、

科學(xué)研究等各方面的需要，科學(xué)家尤其是化學(xué)家根據(jù)原電池原理設(shè)計出了許許多多形狀

各異、用途不同的實用電池，極大地方便了我們的生活，也有力地促進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展。

那么，你所知道的電池有哪些呢？

[學(xué)生舉例]

[教師引導(dǎo)學(xué)生分析]

常見電池的組成和工作原理。

[鞏固練習(xí)]

相同條件下，純鋅粒和粗鋅粒與同濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率一樣嗎？為什么？假

如要求你設(shè)計實驗來證明你的觀點，你的實驗方案是怎樣的？證據(jù)和結(jié)論又是什么？

補充練習(xí)

1、根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應(yīng)原理設(shè)計一個原電池，當(dāng)Zn為負(fù)極時，正極可以選用的金屬材料是：

A鎂B石墨C鋁D鉛

2、X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為電池的負(fù)極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序為：（）

AXYZBXZYCYXZDYZX

3、電工操作規(guī)程中規(guī)定不能把銅導(dǎo)線與鋁導(dǎo)線連接在一起，其中的化學(xué)原理是──────

──────。

4、市場上出售的“熱敷袋”中含有鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等，熱敷袋啟

用前，用塑料袋和空氣隔絕，啟用時打開塑料袋，輕輕揉搓就會放出熱量。試回答下列

問題：

（1）熱敷袋產(chǎn)生熱量的來源是

（2）炭粉的主要作用是

（3）加入NaCl的作用是

5、生活中，有些金屬制品在使用一段時間后會失去表面的光澤，嚴(yán)重的會變得銹跡斑斑影響使用，尤其是鋼鐵制品在潮濕的空氣里很容易生銹，你知道這是什么原因嗎？試結(jié)合生活實際討論防止鋼鐵生銹的方法。

（江蘇省海門中學(xué)姜明施紅專）

答案：1.BD2.C余略

第二節(jié)化學(xué)能與電能

第2課時

教學(xué)目標(biāo)：

1、通過實驗探究認(rèn)識電解和電鍍的基本原理，進(jìn)一步學(xué)習(xí)電極反應(yīng)式的書寫。

2、能從能量轉(zhuǎn)化、裝置、電極反應(yīng)等方面區(qū)別電解反應(yīng)和原電池反應(yīng)，進(jìn)一步體驗科學(xué)探究的過程，掌握基本的研究方法，提高分析問題、解決問題的能力。

3、初步了解電解在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，感受化學(xué)在促進(jìn)社會發(fā)展、提高人們生活質(zhì)量中的重要作用。

重點難點：電解和電鍍的原理。

電解的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式。

教學(xué)過程：

[創(chuàng)設(shè)問題情景]

在初中里我們就學(xué)過水的電解，知道把電流通過水就能制得氫氣和氧氣。事實上，

電流也能使其他很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，比如，工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的方法來生產(chǎn)

燒堿、氫氣和氯氣，利用電解熔融的氧化鋁來生產(chǎn)金屬鋁。那么，電流是怎樣使各種

物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而獲得我們所需要的物質(zhì)的呢？這節(jié)課我們就將通過實驗探究來了解電

解的原理。

[實驗探究]

在教師指導(dǎo)下，讓學(xué)生用下面介紹的簡易裝置進(jìn)行電解實驗，并交流討論實驗結(jié)

果。

1、取一段約2厘米長的棉線，置于大片玻璃片上，用3滴食鹽水將整根棉線潤濕。

然后在其左右兩邊各加數(shù)滴食鹽水溶液，再在兩端各滴加1滴酚酞試液。

2、將兩只鱷魚夾分別夾住棉線兩端，用導(dǎo)線把鱷魚夾分別與直流電源相連，約15

—20s后，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

3、在沒有顯示紅色的一端滴加一滴碘化鉀淀粉溶液。

[交流討論]

將記錄下來的實驗結(jié)果進(jìn)行討論。

實驗1—食鹽水滴加酚酞試液沒有顏色變化。

實驗2—通電后，跟電源負(fù)極相連的一端溶液呈紅色，并有細(xì)小的氣泡產(chǎn)生，說明

氫氧根濃度增大。

實驗3—與電源正極相連的一端滴加碘化鉀淀粉溶液后溶液呈藍(lán)色，證明有氯氣產(chǎn)

生。

[教師補充講解]

1、電解反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化方式及電解池的構(gòu)成條件。

2、陰陽極發(fā)生的反應(yīng)（電解原理）及電極反應(yīng)式、總反應(yīng)式。

[觀看錄像或展示圖片]

氯堿工業(yè)

[設(shè)問]

假如用石墨作電極，用氯化銅溶液代替氯化鈉溶液，進(jìn)行電解，在陰陽極上各發(fā)生

什么反應(yīng)？如何證明你的結(jié)論？

[交流討論]

[歸納小結(jié)]

電解反應(yīng)的本質(zhì)是電解質(zhì)溶液在電流的作用下，在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

[提問]

假如把剛才的實驗裝置改動一下，用粗銅作陽極，用精銅作陰極，用氯化銅溶液作

電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解，兩極反應(yīng)又是怎樣的？

[交流討論]

[教師說明]

銅的電解精煉及其價值。

[交流討論]

某同學(xué)根據(jù)他所學(xué)的知識設(shè)計了一個實驗，他用銅作陽極材料，鐵作陰極材料，電

解硫酸銅溶液，請你幫他分析兩極及溶液中發(fā)生的變化，說明理由及該實驗可能的實用

價值。

[教師補充說明]

電鍍的原理及其應(yīng)用。

[實物展示]

各種電鍍產(chǎn)品。

[比較總結(jié)]

原電池與電解池的區(qū)別與聯(lián)系（從裝置構(gòu)成、能量轉(zhuǎn)化方式、兩極反應(yīng)等幾個角度）。

[鞏固練習(xí)]

分析用惰性電極電解硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液時兩極發(fā)生的反應(yīng)，

寫出電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)式。

補充練習(xí)

1、在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是（）

A原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)

B原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

C原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)

D原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

2、用電解水的方法分析水的組成時，需加入一些物質(zhì)以增強水的導(dǎo)電性，一般不宜加

入的物質(zhì)是（）

ANa2SO4BNaClCCuSO4DKOH

3、已知金屬M中混有金屬P，電解精煉M，P以單質(zhì)形式沉積于陽極下面的泥中，M、

N組成原電池，M為正極，則M、N、P三中金屬活動性順序為：（）

APMNBNPMCPMNDNMP

4、下列關(guān)于銅電極的敘述中錯誤的是：（）

A銅鋅原電池中銅是正極。B用電解法精煉銅時，粗銅做正極。

C在鍍件上鍍銅時，可用金屬銅作陽極

D電解稀硫酸制氫氣、氧氣時，銅作陽極。

a

b

MN

A

濾紙上的Pt片，并用導(dǎo)線與直流電源M、N相連，通電后,在a

周圍觀察無色溶液變?yōu)樗{(lán)色。

（1）電源哪一極是正極？

（2）b周圍可觀察到什么現(xiàn)象？為什么？

答案：1.BC2.BC3.D4.D5.(1)M(2)溶液變成紅色，因為b極周圍H+減少，導(dǎo)致pH增大。

化學(xué)教案－硅 碳族元素

作為老師的任務(wù)寫教案課件是少不了的，是認(rèn)真規(guī)劃好自己教案課件的時候了。只有規(guī)劃好了教案課件新的工作計劃，新的工作才會如魚得水！你們清楚有哪些教案課件范文呢？以下是小編為大家收集的“化學(xué)教案－硅 碳族元素”供大家借鑒和使用，希望大家分享！

硅碳族元素

第一節(jié)碳族元素[1]

第二節(jié)硅及其重要化合物[2]

第三節(jié)硅酸鹽工業(yè)簡述[1]

第一節(jié)碳族元素

一。教學(xué)目的要求

運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識，掌握碳族元素的特點和一些重要性質(zhì)的遞變規(guī)律。

二。教學(xué)重點

碳族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律。

[教學(xué)過程]

名稱：碳C硅Si鍺Ge錫Sn鉛Pb

位于易失電子和易得電子的主族元素中間，容易生成共價化合物。

最外層電子層電子數(shù)4個，據(jù)此可以推測化合價最高正價+4，有時也顯正二價。

最高正價氧化物為RO2，水化物分子式為H2RO3或R(OH)2，氣態(tài)氧化物分子式為RH4，其穩(wěn)定性隨原子的增加而減小，第四主族元素的非金屬性比氮、氧、鹵素的弱，鍺的金屬性比非金屬性強，錫、鉛為金屬。

在本族中，C、Si、Ge、Sn以+4價為主，Pb以+2為主，除H2CO3和H2SiO3顯酸性外，Ge、Sn、Pb的二價和四價氫氧化物都顯二性。

R(OH)2以堿性為主，R(OH)2以酸性為主。

第二節(jié)硅及其重要化合價

一、教學(xué)的目的要求

1認(rèn)識硅和SiO2的結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途。

2了解原硅酸、硅酸的組成和性質(zhì)。

初步了解幾種硅酸鹽的組成和用途。

二、教學(xué)重點

硅和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

三、教學(xué)過程

（硅和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。）

指導(dǎo)學(xué)生看書P100~104

提問：

1為什么硅和金剛石的硬度較大？熔沸點較高？

2為什么晶體硅在硬度、熔沸點方面都不如金剛石？

3二氧化碳和二氧化硅在性質(zhì)上、結(jié)構(gòu)上有什么不同？

[講]一、硅

（一）硅和金剛石都屬于原子晶體，但是它們的硬度和熔沸點又不同。

　投影：　鍵能　熔點沸點　硬度

　金剛石　Ｃ－Ｃ８３千卡／摩爾?。常常担啊妗。矗福玻浮妫保?/p>

　晶體硅?。樱椋樱椋矗城Эǎ枴。保矗保啊妗。玻常担怠妗。?/p>

從表中數(shù)據(jù)可以看出，金剛石比晶體硅的鍵能大，因此金剛石的熔沸點比晶體硅的熔沸點高，金剛石的硬度比晶體硅的硬度大。

（二）化學(xué)性質(zhì)

１。碳、硅能和氧氣反應(yīng)

Ｃ＋Ｏ2＝ＣＯ2

Ｓi＋Ｏ2＝ＳｉＯ2

２。硅和強堿反應(yīng)

Ｓi＋2ＮaＯＨ＋Ｈ2Ｏ＝Ｎa2ＳiＯ3＋２Ｈ2

３。碳和硅反應(yīng)生成碳化硅ＳiＣ

ＳｉＣ是原子晶體，硬度大。

（三）純硅的制取

ＳiＯ2＋２Ｃ＝Ｓi＋２ＣＯ2↑

粗硅　

Ｓi＋２Ｃl2＝ＳiＣl4　四氯化硅

ＳiＣl4＋２Ｈ2＝Ｓi＋４ＨＣl

二、二氧化硅

（一）打出下列投影，得到結(jié)論：

（二）化學(xué)性質(zhì)：

?。?。和堿性氧化物反應(yīng)

?。觟Ｏ2＋ＣaＯ＝ＣaＳiＯ3

?。?。和堿反應(yīng)

　ＳiＯ2＋２ＮaＯＨ＝ＮaＳiＯ3＋Ｈ2Ｏ

　３。和ＨＦ反應(yīng)　

　ＳiＯ2＋４ＨＦ＝ＳiＦ4↑＋２Ｈ2Ｏ　玻璃繪圖

　提問：如何用實驗證明石灰石中混有石英？

如何除去石灰石中的石英？

三、硅酸、硅酸鹽

?。?。硅酸不能直接制取

?。蝍2ＳiＯ3＋２ＨＣｌ＝Ｈ4ＳiＯ4↓＋２ＮaＣｌ

?。?ＳiＯ4＝Ｈ2ＳiＯ3＋Ｈ2Ｏ

　弱酸，酸性小于碳酸

　２。硅酸鹽

　Ｎa2ＳiＯ3　水玻璃　無色粘稠的液體

　介紹用氧化物形式表示硅酸鹽的方法

硅酸鈉：Ｎa2ＳiＯ3?。ǎ蝍2ＯＳiＯ2）

　鎂橄欖石：Ｍg2ＳiＯ4（２ＭｇＯＳiＯ2）

高嶺石：Ａｌ2（ＳｉＯ5）（ＯＨ）4

（Ａｌ2Ｏ3２ＳｉＯ2２Ｈ2Ｏ）

第三節(jié)、硅酸鹽工業(yè)簡述

教學(xué)目的：

使學(xué)生初步了解水泥、玻璃的主要成分和生產(chǎn)水泥、玻璃的簡單原理。

教學(xué)重點：

水泥、玻璃的主要成分和制造普通玻璃的化學(xué)反應(yīng)原理。

教學(xué)過程：

指導(dǎo)學(xué)生看書，學(xué)生回答。板書如下：

１。水泥

１〉普通水泥的主要原料

石灰石?。胊ＣＯ3

粘土?。粒?Ｏ3２ＳｉＯ2２Ｈ2Ｏ

２〉生產(chǎn)過程：

先磨，后燒，再磨（二磨一燒）

發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化。

３〉主要成分：

硅酸三鈣、　硅酸二鈣、　鋁酸三鈣

３ＣａＯＳｉＯ2?。玻茫幔希樱椋?　３ＣａＯＡｌ2Ｏ3

２。玻璃

１〉普通玻璃的主要原料

純堿（Ｎa2ＣＯ3）石灰石（ＣaＣＯ3）

硅石（ＳiＯ2）

２〉主要反應(yīng)

Ｎa2ＣＯ3＋ＳiＯ2＝Ｎa2ＳiＯ3＋ＣＯ2↑

ＣaＣＯ3＋ＳiＯ2＝ＣaＳiＯ3＋ＣＯ2↑

３〉普通玻璃的主要成分

　Ｎa2ＳiＯ3ＣaＳiＯ3ＳiＯ2

幾種常見玻璃的組成、用途和有色玻璃的形成。

加金屬氧化物Ca2O3呈藍(lán)白色

Ca2O呈紅色

二氧化碳

二氧化硅

結(jié)構(gòu)

分子晶體190千卡/mol

原子晶體88千卡/mol

色態(tài)

無色

白色

物理

熔點

－57℃

1723℃

性質(zhì)

沸點

－79℃升華

2230℃

硬度

0

8

溶解性

微溶

難溶