小學(xué)英語單元教案

第五單元化學(xué)方程式（人教九上）。

作為老師的任務(wù)寫教案課件是少不了的，大家應(yīng)該在準(zhǔn)備教案課件了。只有規(guī)劃好新的教案課件工作，這對我們接下來發(fā)展有著重要的意義！有沒有出色的范文是關(guān)于教案課件的？下面是小編為大家整理的“第五單元化學(xué)方程式（人教九上）”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

第五單元化學(xué)方程式

教材分析：

元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式是九年級化學(xué)入門的三種重要化學(xué)用語，只有掌握了它們，才能為我們今后更好地學(xué)地化學(xué)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

從本單元起，學(xué)生對化學(xué)的學(xué)習(xí)將由生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面展開，本單元有三個課題。課題1通過一系列探究轟動，引導(dǎo)學(xué)生能夠從量的方面去研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備，這是學(xué)好本單元的基礎(chǔ)，課題2介紹了書寫化學(xué)方程式的原則、方法和步驟，說明化學(xué)方程式所表示的意義。課題3從量的方面研究物質(zhì)化學(xué)變化的過程，是化學(xué)方程式的具體應(yīng)用。

教學(xué)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律；化學(xué)方程式的書寫和配平

教學(xué)難點(diǎn)：利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算；

化學(xué)方程式的解題方法、書寫格式、計(jì)算步驟。

教學(xué)思路：

1、初步嘗試和掌握定量研究化學(xué)反應(yīng)的方法。即通過大量事實(shí)和親自實(shí)驗(yàn)，分析歸納出質(zhì)量守恒定律，并注重其應(yīng)用?？珊唵蔚母爬椤皩?shí)驗(yàn)—分析—應(yīng)用”

2、運(yùn)用對比法弄清化學(xué)方程式的意義和讀法之間的聯(lián)系與區(qū)別。

3、運(yùn)用口訣法和練習(xí)法，達(dá)到根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題格式的規(guī)范化和程序化。

中考分析：

質(zhì)量守恒定律基本上年年出現(xiàn)在中考試題中，命題范圍將包括對質(zhì)量守恒定律的理解和質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用以及質(zhì)量守恒定律的探究。預(yù)測今后中考中，結(jié)合化學(xué)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)實(shí)驗(yàn)及社會等方面的知識，運(yùn)用綜合、對比、遷移等方法書寫化學(xué)方程式，根據(jù)要求書寫化學(xué)方程式將作為新型考查方式，而根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算同樣是中考的必考內(nèi)容，今后中考命題熱點(diǎn)將是含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算和有關(guān)天平問題、多學(xué)科綜合計(jì)算和新情境與計(jì)算綜合類試題。

課題1質(zhì)量守恒定律

教材分析：

在以前知識的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識，但對反應(yīng)前后物質(zhì)量的關(guān)系卻不清楚，本節(jié)課就是帶著這個問題共同研究適合于任何化學(xué)反應(yīng)的定律——質(zhì)量守恒定律。

一、教學(xué)目標(biāo)

1．知識與技能

(1)通過實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

(2)從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。

2．過程與方法

(1)增加學(xué)生探究性實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動學(xué)生的積極性，通過操作、觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。

(2)加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的各個環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路。

3．情感態(tài)度與價值觀

(1)培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。

(2)通過對化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學(xué)生認(rèn)識永恒運(yùn)動和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。

二、教學(xué)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用；化學(xué)方程式的意義。

三、教學(xué)難點(diǎn)：

1．質(zhì)量守恒定律的理解。

2．從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。

四、課時安排2課時

五、教學(xué)思路：

增加學(xué)生探索性實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動學(xué)生的積極性，邊操作邊觀察、組織討論、總結(jié)規(guī)律。

六、教學(xué)過程：

教師活動

學(xué)生活動

介紹：在以前知識的學(xué)習(xí)中，我們對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定認(rèn)識，但對反應(yīng)前后物質(zhì)量的關(guān)系卻不清楚，今天我們就共同來研究一個適合任何化學(xué)反應(yīng)的定律：質(zhì)量守恒定律。

為接受新知識做好思想準(zhǔn)備。

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時一定有新物質(zhì)生成，那么參加反應(yīng)的物質(zhì)和生成的新物質(zhì)的質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢？反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是增加了、減少了還是不變呢？

1、通過教師設(shè)疑，激發(fā)興趣和求知欲2、預(yù)習(xí)演示實(shí)驗(yàn)

演示課本實(shí)驗(yàn)

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，注意觀察反應(yīng)前后天平是否平衡，匯報(bào)后果。

是不是所有的反應(yīng)都具備相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)果呢？指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)

分組實(shí)驗(yàn)并觀察結(jié)果：

第一組：CuSO4和NaOH

第二組：FeCl3和NaOH

第三組：NaCl和AgNO3

人們經(jīng)過許多年，選用不同的化學(xué)反應(yīng)，做了無數(shù)次的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)得到的結(jié)論都是一樣的，因此把它作為了一條定律叫質(zhì)量守恒定律。

整體感知定義內(nèi)容體會科學(xué)知識的探究過程

師生一起鞏固定義并總結(jié)：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。

我們在理解質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意以下幾個問題：1、質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)變化（物理變化不屬于此定律）2、定律研究的內(nèi)容是指質(zhì)量，不能推廣到其它物理量；3、守恒的數(shù)量是總質(zhì)量不是部分質(zhì)量4、守恒的范圍是“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”

深刻理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，找出定義中的關(guān)鍵字。

通過練習(xí)，鞏固質(zhì)量守恒定律

為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量的總和呢？（不失時機(jī)發(fā)問）

接受新問題

請一名同學(xué)寫出電解水的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式

完成化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式

H2O→H2+O2

電解水實(shí)驗(yàn)說明了哪些問題？

①水是由氫氧兩種元素組成的②在化學(xué)變化中分子可分，原子不能再分

教具展示，H2O通電分解的微觀過程。設(shè)疑：這對你理解質(zhì)量守恒定律有什么幫助嗎？

引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律

師生總結(jié)：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的個數(shù)沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化.教師擴(kuò)展：這些原子在數(shù)量、種類、質(zhì)量上的守恒必然導(dǎo)致由元素組成的宏觀物質(zhì)在質(zhì)量上存在著守恒關(guān)系。

鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量增加了。蠟燭燃燒后，完全消失了。這些反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？

學(xué)生討論：對守恒定律內(nèi)容里的關(guān)鍵詞（“參加化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量總和”）再次加深理解

結(jié)論：符合質(zhì)量守恒定律

錄音：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)與發(fā)展

學(xué)科學(xué)愛科學(xué)，用發(fā)展的眼光看待新事物

為了更加準(zhǔn)確的理解和把握質(zhì)量守恒定律，請同學(xué)們完成以下習(xí)題：

1、在A+B=C+D反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則反應(yīng)生成D的質(zhì)量是

2、蠟燭在空氣中燃燒后只生二氧化碳和水，試推斷蠟燭的元素組成中一定含有元素，可能含有元素。

3、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式應(yīng)為。

*4、A、B、C、D物質(zhì)各10克，混合加熱充分反應(yīng)后，還有C物質(zhì)16克，同時生成新物質(zhì)D8克，剩余部分A物質(zhì)，而B無剩余，則參加反應(yīng)A、B的質(zhì)量之比為.

進(jìn)行學(xué)生分層練習(xí)鍛煉學(xué)生分析問題解決問題的能力

課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

一、教學(xué)目標(biāo)1．通過具體化學(xué)反應(yīng)分析，使學(xué)生理解化學(xué)方程式的涵義。

2．理解書寫化學(xué)方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的方法。

二、教學(xué)重點(diǎn)重點(diǎn)是正確書寫化學(xué)方程式。

三、教學(xué)難點(diǎn)難點(diǎn)是化學(xué)方程式的配平方法。

四、課時安排：2課時

教學(xué)過程

【復(fù)習(xí)引入】

1．什么是質(zhì)量守恒定律？

2．為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點(diǎn)說明。）

〔引言〕我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式。

〔板書〕一、化學(xué)方程式

1、用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：

C+O2CO2

〔設(shè)疑〕化學(xué)方程式的寫法是否只要寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)。

〔板書〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學(xué)式）

P+O2P2O5

〔組織討論〕這個式子能稱為化學(xué)方程式嗎？為什么？（由學(xué)生回答。）

怎樣才能把上式改為化學(xué)方程式呢？

〔板書〕二、化學(xué)方程式的書寫方法

〔提問〕書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？

〔閱讀〕讓學(xué)生帶著問題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學(xué)生回答問題。

以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟。

〔板書〕1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式

P+O2─P2O5

2．配平化學(xué)方程式用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線改等號。

4P+5O2===2P2O5

3．注明反應(yīng)發(fā)生的條件

4P+5O22P2O5

（介紹“△”’“↑”“↓”等符號表示的意義，及“↑”“↓”符號的使用范圍）。

〔講解〕反應(yīng)條件常見的有：點(diǎn)燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。

“↑”“↓”號的使用范圍：在反應(yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號。（強(qiáng)調(diào)要防止隨意亂標(biāo)）

〔板書〕例如：

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓

〔小結(jié)〕書寫化學(xué)方程式具體步驟（口訣）

左邊反應(yīng)物，右邊生成物

寫好化學(xué)式，方程要配平

短線改等號，條件要注明

生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。

強(qiáng)調(diào)書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點(diǎn)是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。

〔板書〕三、化學(xué)方程式所表示的意義和讀法

〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應(yīng)講解化學(xué)方程式所表示的質(zhì)和量方面的涵義

〔板書〕4P+5O22P2O5

質(zhì)的方面：略

量的方面：略

〔過渡〕根據(jù)化學(xué)方程式所表示的各物質(zhì)間的量的關(guān)系，可以用于化學(xué)計(jì)算，這將在下一節(jié)講。

〔總結(jié)〕略

教學(xué)拓展

課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

一、教學(xué)目標(biāo)

1．知識與技能

(1)在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。

(2)認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

2．過程與方法

(1)通過多練習(xí)的方法，調(diào)動學(xué)生的積極性。

(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識的認(rèn)識和理解。

3．情感態(tài)度與價值觀

(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。

(2)通過有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。

(3)認(rèn)識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。

二、教學(xué)重點(diǎn)

1．由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。

2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。

三、教學(xué)難點(diǎn)：訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。

四、課時安排2課時

五、教學(xué)過程

[引入新課]根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學(xué)方程式的汁算的。

[板書]課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

[教師]前面我們學(xué)過根據(jù)化學(xué)式的簡單計(jì)算，今天我們進(jìn)#0;步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢?計(jì)算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。

[投影]展示例題1

[例題1]加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?

[分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來看課本中的解題步驟。

[講解并板書]

解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2×15832

，

x==0．6g。

答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0．6g氧氣。

[思考]根據(jù)剛才對例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步?

[教師總結(jié)并板書]

1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟

(1)設(shè)未知量；

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；

(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量；

(4)列出比例式，求解；

(5)簡明地寫出答案。

[講解并補(bǔ)充]剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法，接下來我就一些問題進(jìn)行補(bǔ)充。

(1)設(shè)未知量時一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進(jìn)行單位換算。單位必須一致才能計(jì)算。

[追問]此計(jì)算題該如何進(jìn)行呢?請同學(xué)們先試著做一做。

(學(xué)生練習(xí)，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯誤及時糾正)

解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。

(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號要注意標(biāo)明，不完整的方程式計(jì)算時是要扣分的。

(3)相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化

學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊。

(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；

還可以采用橫列，即2×158：32＝6g：x。一般情況下采用縱列比較好，因?yàn)橛袝r題中所給的質(zhì)量數(shù)字會和相對分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計(jì)算簡單。如用158g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計(jì)算非常簡便。

計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。

[教師]在實(shí)際運(yùn)算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。

[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?

解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3CaO+CO2↑

10056

x10t

x==18t。

答：需要碳酸鈣18t。

[教師]根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?

我們一起來看P100的課堂練習(xí)。

[投影]展示課堂練習(xí)

[課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?生成

氯化氫氣體多少克?

[提問]題中是已知什么求什么?(反應(yīng)物或者生成物)

[學(xué)生分析、討論]

[回答]已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。

H2+Cl22HCl

27173

100gxy

。

答：需要氯氣3550g，生成氯化氫氣體3650g。

[講解](1)因?yàn)榇祟}有兩問，所以一個未知數(shù)設(shè)為x，另一個未知數(shù)設(shè)為y。

(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面。

(3)不管有幾個未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出：=

代入x＝3550g，

=，

解得y=3650g。

[總結(jié)]由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量。可見根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類型。

[板書]2．化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：

①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；

④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

[提問]通過前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么?

[學(xué)生思考]

[教師總結(jié)并板書]

3．化學(xué)方程式計(jì)算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵。

三個要領(lǐng)：①步驟要完整；

②格式要規(guī)范；

③得數(shù)要準(zhǔn)確。

三個關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；

②化學(xué)方程式要配平；

③準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量。

[教師]根據(jù)前面的例題和理論知識，請同學(xué)們進(jìn)行練習(xí)。

[投影]展示下列練習(xí)

[練習(xí)]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4g銅，需要多少克氧化銅?

2．5．6g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)

3．12g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

[學(xué)生練習(xí)]

[注意事項(xiàng)]

①化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

②計(jì)算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算)。

[小結(jié)]通過本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)，我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學(xué)計(jì)算題是從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說化學(xué)計(jì)算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。

[布置作業(yè)]習(xí)題5、6、7、8

板書設(shè)計(jì)

課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：

①根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；

②寫出化學(xué)方程式；

③求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫出已知量、未知量；

③列比例式，求解；

④簡明寫出答案。

2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：

①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；

④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

3．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵

三個要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。

三個關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量。

考題回顧

1．(2003年天津市中考題)已知在反應(yīng)3A+2B====2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為

3：4，當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時，消耗B的質(zhì)量為__________g。

2．(2003年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?

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第五單元《化學(xué)方程式》考點(diǎn)歸納

第五單元《化學(xué)方程式》考點(diǎn)歸納
課題1質(zhì)量守恒定律
考試要求：
認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系
認(rèn)識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用
考點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律
1、含義:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；
②沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；
③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學(xué)反應(yīng)前后
（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數(shù)可能變
二、化學(xué)方程式
1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。
2、表示的意義（考點(diǎn)二）：⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）
⑶表示各物質(zhì)的微粒個數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）
例如：以2H2＋O22H2O為例
①表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水
②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36
③表示氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比為2：1：2
3、化學(xué)方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例
①從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水
②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水
③從各物質(zhì)的微粒個數(shù)比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個水分子。

課題2如何正確書寫化學(xué)方程式
考試要求：
能正確書寫化學(xué)方程式
一、書寫原則：
1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)2、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）
二、方程式的配平
1、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了
2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。
3、方法：最小公倍數(shù)法
最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟
⑴、確定配平的起點(diǎn)元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。
⑵、確定起點(diǎn)元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。
⑶、確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個數(shù)
的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。
⑷、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。
⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比。
舉例：配平化學(xué)方程式：FeS2＋O2Fe2O3＋SO2
⑴確定起點(diǎn)元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作為起點(diǎn)元素。
⑵若選擇Fe作為起點(diǎn)元素，則原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為2。
⑶確定FeS2、SO2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數(shù)2的商1作為Fe2O3的系數(shù)；
2FeS2＋O21Fe2O3＋SO2
⑷確定O2、SO2的系數(shù)：
①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2的系數(shù)，再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個數(shù)已確定為4，所以右邊S原子的個數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。
2FeS2＋O21Fe2O3＋4SO2
②由于方程式右邊O原子的個數(shù)已確定為11，因此左邊O原子的個數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為11除以O(shè)2中O元素的原子個數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。
2FeS2＋11/2O21Fe2O3＋4SO2
⑸再將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。
4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
三、書寫的步驟（考點(diǎn)）
1、寫寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式2、配配平方程式
3、注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)4、等將橫線改為等號

課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算
考試要求：
能進(jìn)行化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

初步學(xué)會有關(guān)反應(yīng)物、生成物的化學(xué)方程式的計(jì)算
考點(diǎn)一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。
考點(diǎn)二、步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答
注意：
①由于方程式只能反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。
②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。
③單位必須統(tǒng)一。
附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:
C＋O2CO2S＋O2SO2
4P＋5O22P2O54Al＋3O22Al2O3
3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO
2H2O22H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO32KCl+3O2↑2H2O2H2↑+O2↑
2H2+O22H2O

化學(xué)方程式

新人教版九年級上冊
模塊名稱：第五單元化學(xué)方程式
課題1質(zhì)量守恒定律（第一課時）教學(xué)設(shè)計(jì)
課題1質(zhì)量守恒定律（第一課時）

教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】
1認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。
2能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。
【過程與方法】
1通過科學(xué)家們的實(shí)驗(yàn)結(jié)論以及對舊知識化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析得出化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的結(jié)論，提高學(xué)生分析、推理能力。
2通過學(xué)生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。
【情感態(tài)度與價值觀】
1通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
2通過對實(shí)驗(yàn)的探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，對書本知識勇于質(zhì)疑。
3培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神以及合作。
重點(diǎn)認(rèn)識理解質(zhì)量守恒定律以及質(zhì)量守恒的原因；
難點(diǎn)從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律；化學(xué)方程式的涵義
教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究、類比
儀器、藥品書本P92～95圖5-2、圖5-3、圖5-5、圖5-6所需儀器和藥品
教學(xué)過程
教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖
【引入】在前面的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)學(xué)過物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，請你們用文字表達(dá)式寫出鐵絲、蠟燭在氧氣中燃燒。
【過渡】通過前面的學(xué)習(xí)，你知道了什么物質(zhì)參加反應(yīng)，又生成了什么物質(zhì)。但是，如果我們轉(zhuǎn)換一下角度，是否會有同學(xué)從量的角度對這些反應(yīng)提出問題？【學(xué)生回答】
鐵＋氧氣四氧化三鐵
石蠟＋氧氣二氧化碳＋水

同學(xué)經(jīng)過思考后提出一些問題。

構(gòu)建一個學(xué)生思考和回答問題的對象，借題說事。

【講述】法國化學(xué)家拉瓦錫注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)之間量的關(guān)系的化學(xué)史料。
傾聽
停頓，期待。引導(dǎo)學(xué)生能把研究化學(xué)的思路從定性拓展到定量。
【設(shè)問】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后質(zhì)量的總和是否變化？

傾聽學(xué)生的見解。對每一種意見都要表現(xiàn)出一種理解。【作出假設(shè)】
1、化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等；
2、化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不相等。
通過表決，大多數(shù)同意第一種觀點(diǎn)。
分組討論，全員參與，讓學(xué)生指導(dǎo)學(xué)生，提高學(xué)生的自學(xué)能力、邏輯推理能力、發(fā)散思維能力
【設(shè)問】選擇什么實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證假設(shè)？思考突出強(qiáng)調(diào)是化學(xué)變化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】1.白磷在空氣中燃燒
2.鐵和硫酸銅反應(yīng)【分組討論】1、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)原理2、選擇哪些實(shí)驗(yàn)儀器和裝置3、主要操作步驟
引導(dǎo)學(xué)生注意物質(zhì)的狀態(tài)，結(jié)合現(xiàn)象思考
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】教師演示白磷在密閉容器中燃燒的實(shí)驗(yàn)，并稱量反應(yīng)前后質(zhì)量是否改變，一學(xué)生代表上講臺觀察，其他學(xué)生在座位觀察。
描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出白磷燃燒的化學(xué)方程式

【設(shè)問】1、玻璃管的作用2、容器底部為什么要鋪一層細(xì)沙？
3、玻璃管的上端系一個小氣球作用是什么？4、整套儀器裝置為什么要密閉？分組討論、學(xué)生代表發(fā)言，其他組補(bǔ)充，教師評價
分組討論，全員參與，讓學(xué)生指導(dǎo)學(xué)生，提高學(xué)生的自學(xué)能力、邏輯推理能力、發(fā)散思維能力

【指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)】鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)
1.學(xué)生實(shí)驗(yàn)：鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)，并稱量反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量是否改變。2.學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。
學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)，既提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力，更讓學(xué)生親自驗(yàn)證質(zhì)量守恒。

【歸納總結(jié)】歸納總結(jié)得出并板演質(zhì)量守恒定律的定義學(xué)生齊讀一遍并理解質(zhì)量守恒定律。通過練習(xí)理解質(zhì)量守恒定律的注意條件
多種方法強(qiáng)化理解和記憶質(zhì)量守恒定律
【設(shè)疑】是否所有的實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后稱得的質(zhì)量都相等呢？如果不相等是什么原因造成的呢？如何進(jìn)行改進(jìn)？
思考并閱讀課本P94-95

【實(shí)際應(yīng)用】指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
1、學(xué)生實(shí)驗(yàn)：碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)，觀察現(xiàn)象，分析原理寫出化學(xué)方程式，并思考，為何天平失去平衡，由此得出什么結(jié)論。
2、分組討論：鎂條燃燒后質(zhì)量如何變化？為什么？某同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量變輕了，可能的原因有哪些？
學(xué)生相互協(xié)助，共同完成實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)合作精神，提高動手能力、觀察能力、分析能力。
利用幻燈，減少板書，給學(xué)生更多的時間動手、思考。

【設(shè)問】為什么質(zhì)量守恒呢？引導(dǎo)從微觀角度分析。思考
【總結(jié)】質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)——原子三不變（原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有變化。）
傾聽
讓學(xué)生知其然并知其所以然，加深學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解。
總結(jié)反思，布置作業(yè)完成作業(yè)鞏固所學(xué)的知識

板書設(shè)計(jì)
課題1質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
二、質(zhì)量守恒的原因

課題質(zhì)量守恒定律（第二課時）

教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】
1了解化學(xué)方程式的涵義。
2能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
【過程與方法】
1通過學(xué)生之間的討論交流，對化學(xué)方程式的實(shí)質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。
【情感態(tài)度與價值觀】
1通過討論，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
2通過討論，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，對書本知識勇于質(zhì)疑。
3培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神以及合作。
重點(diǎn)了解化學(xué)方程式的涵義
難點(diǎn)化學(xué)方程式的涵義
教學(xué)方法類比
教學(xué)過程
【知識回顧】回顧質(zhì)量守恒定律的定義和守恒的原因溫故而知新
【提問】以硫在氧氣中燃燒這個化學(xué)反應(yīng)為例，你可以用哪些方式表示？
學(xué)生的答案可能有：
1、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫；
2、硫+氧氣點(diǎn)燃二氧化硫
3、S+O2點(diǎn)燃SO2

引導(dǎo)學(xué)生找原因，讓學(xué)生感受到在不給任何提示的情況下，用方式三表示，同樣可以知道描述的是哪一個反應(yīng)。為講意義作鋪墊
【比較】哪種表達(dá)方式最好？好在哪里？思考
【講述】第三種表示方法最顯著的特征是用化學(xué)式代替了物質(zhì)名稱。像這樣用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子就是我們今天要學(xué)的快捷方式——化學(xué)方程式。

傾聽、了解
讓學(xué)生知道化學(xué)方程式的特點(diǎn)：簡單、便于書寫，能清楚地表述反應(yīng)，是國際化的語言
【指導(dǎo)學(xué)生閱讀】化學(xué)方程式的有關(guān)知識
【討論】模仿教材上碳燃燒的化學(xué)方程式所代表的意義，分組討論碳燃燒的化學(xué)方程式表示的意義。
【總結(jié)】化學(xué)方程式表示的意義：1、表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；
2、表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比；
3、表示參加反應(yīng)和生成的各粒子的相對數(shù)量。
理解、掌握
【強(qiáng)調(diào)】“+”、“=”的讀法，與數(shù)學(xué)符號區(qū)別。
【討論】P97討論
【練習(xí)】對于4P+5O2====2P2O5這個反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量關(guān)系如何計(jì)算？
通過練習(xí)，加深理解
【小結(jié)】化學(xué)方程式與元素符號、化學(xué)式一樣，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種工具，具有非常重要的意義。

傾聽、進(jìn)一步理解
板書設(shè)計(jì)
化學(xué)方程式
1.定義
2.意義
(1)表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，生成了什么物質(zhì)，以及反應(yīng)是在什么條件下進(jìn)行的。
(2)表示了各反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比。
(3)表示各反應(yīng)物、生成物間的分子個數(shù)比。
3.讀法
課題2如何正確書寫化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)
坦洲中學(xué)黃丹丹
課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】
1．能夠解釋化學(xué)方程式的含義。
2．說出化學(xué)方程式的書寫原則和步驟，能夠正確書寫并配平化學(xué)方程式。
3．通過化學(xué)方程式的書寫和配平，提高觀察與思維能力。
【過程與方法】
1．采用練習(xí)與討論相結(jié)合的學(xué)習(xí)方法，充分調(diào)動學(xué)習(xí)積極性。
2．以互動為主要學(xué)習(xí)形式，不斷引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)問題。
3．通過化學(xué)方程式的錯題分析、化學(xué)方程式的練習(xí)糾正，進(jìn)一步探究新知識。
【情感態(tài)度與價值觀】
1．通過對化學(xué)方程式的理解，逐步形成唯物主義觀點(diǎn)。
2．通過學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書寫原則，進(jìn)一步體會實(shí)事求是的重要性。
重點(diǎn)通過對化學(xué)方程式的理解和書寫原則的學(xué)習(xí)，能夠正確書寫化學(xué)方程式。
難點(diǎn)通過運(yùn)用質(zhì)量守恒定律并進(jìn)行大量練習(xí)的基礎(chǔ)上，掌握化學(xué)方程式的配平方法。
教學(xué)方法講練習(xí)結(jié)合，配合閱讀。
教學(xué)過程
教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖
【復(fù)習(xí)提問】1．什么是質(zhì)量守恒定律？2．為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點(diǎn)說明。）
【引入】我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？。
【講述】一、化學(xué)方程式
用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。例如木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：
C+O2CO2
12∶16×2∶12+16×2
12∶32∶44（指出化學(xué)方程式質(zhì)和量的意義。）【學(xué)生回答】
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
質(zhì)量守恒的原因是原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有變化。

化學(xué)方程式

傾聽，指出化學(xué)方程式質(zhì)和量的意義。

復(fù)習(xí)上節(jié)課內(nèi)容，為引入做鋪墊

【設(shè)疑】化學(xué)方程式的寫法是否只要寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)。

閱讀課本
讓學(xué)生自己思考

【講述】
磷+氧氣五氧化二磷（改成化學(xué)式）
P+O2P2O5
這個式子能稱為化學(xué)方程式嗎？為什么？怎樣才能把上式改為化學(xué)方程式呢？
思考、回答

討論，全員參與，讓學(xué)生指導(dǎo)學(xué)生，提高學(xué)生的自學(xué)能力、邏輯推理能力、發(fā)散思維能力
【設(shè)問】書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？閱讀教材有關(guān)內(nèi)容鍛煉學(xué)生自學(xué)能力
以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟
【講述】1、寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式P+O2─P2O5
2．配平化學(xué)方程式（用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)）。
3．注明反應(yīng)發(fā)生的條件
4P+5O22P2O5
4．把短線改成等號
4P+5O22P2O5
（介紹“△”’“↑”“↓”等符號表示的意義，及“↑”“↓”符號的使用范圍）。
〔講解〕反應(yīng)條件常見的有：點(diǎn)燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。

帶著疑問聽老師講解，加強(qiáng)印象
【設(shè)問】“↑”“↓有哪些使用范圍

【強(qiáng)調(diào)】要防止隨意亂標(biāo)，只有等號右邊才有↑”或“↓閱讀課本相關(guān)內(nèi)容并回答
在反應(yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號。

培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力
【舉例】

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓理解
讓學(xué)生通過例子，加深印象
【小結(jié)】書寫化學(xué)方程式具體步驟（韻語）
左邊反應(yīng)物，右邊生成物
寫好化學(xué)式，方程要配平
短線改等號，條件要注明生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。
強(qiáng)調(diào)書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點(diǎn)是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。學(xué)生齊讀一遍，理解并記憶具體步驟
多種方法強(qiáng)化理解和記憶
【練習(xí)】下列化學(xué)方程式是否正確？為什么？
(2)HgOHg+O2↑
(3)2H2+O2===2H2O
(4)KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2課堂完成
講練結(jié)合，爭取掌握本節(jié)課內(nèi)容
總結(jié)反思，布置作業(yè)完成作業(yè)鞏固所學(xué)的知識

板書設(shè)計(jì)課題2如何正確書寫化學(xué)方程式
一、化學(xué)方程式
二、化學(xué)方程式的書寫方法

課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì)
坦洲中學(xué)：袁晶晶
課題2利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】
1、在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。
2、初步掌握利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法。
3、初步掌握對含雜質(zhì)的物質(zhì)相關(guān)計(jì)算。
【過程與方法】
通過化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生按化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。
【情感態(tài)度與價值觀】
從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)，了解根據(jù)化學(xué)方程式的了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義。
重點(diǎn)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法。
難點(diǎn)對學(xué)生解題思維和能力的培養(yǎng)。
教學(xué)方法講練習(xí)結(jié)合。
課時安排2課時
教學(xué)過程
（第一課時）
教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖
【創(chuàng)設(shè)情境】利用多媒體顯示“神舟六號”升空場面：“神舟六號”用長征系列火箭發(fā)射升空時，若火箭燃料是液氫，助燃劑是液氧，當(dāng)火箭被點(diǎn)火時會發(fā)生什么反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。
【激疑解答】假如你是長征系列火箭推進(jìn)器的設(shè)計(jì)師，已知,火箭升空至少要攜帶100kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量。你會在火箭助燃倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒？
【過渡】若利用化學(xué)方程式解題。引導(dǎo)學(xué)生說出解題思路，引導(dǎo)回憶化學(xué)方程式的意義
2H2+O22H2O
4∶32∶36

2H2+O2====2H2O
4：32：36
若：4克：（）克：（）克
若：（）克：（）克：18克
若：（）克：64克：（）克【學(xué)生回答】
傾聽，書寫氫氣燃燒的化學(xué)方程式

思考回答

傾聽，指出化學(xué)方程式質(zhì)和量的意義。

根據(jù)相對分子質(zhì)量之比進(jìn)行計(jì)算
激發(fā)學(xué)生興趣，讓學(xué)生參與到課堂活動中來
復(fù)習(xí)上節(jié)課內(nèi)容，為引入做鋪墊

讓學(xué)生對化學(xué)方程式中各物質(zhì)總的相對分子質(zhì)量之比等于各物質(zhì)的質(zhì)量之比有初步認(rèn)識
【講述】由此，我們可以得出反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量是需滿足一定的比例，即各物質(zhì)總的相對分子質(zhì)量之比等于各物質(zhì)的質(zhì)量之比。根據(jù)這個比例，可以由某種反應(yīng)物的質(zhì)量求出生成物的質(zhì)量，也可由某種生成物的質(zhì)量求出所需反應(yīng)物的質(zhì)量。請大家閱讀課本P102例1，閱讀時，注意例題中的解題步驟及格式。
傾聽
閱讀教材相關(guān)內(nèi)容
讓學(xué)生自己閱讀思考

【提問】
利用化學(xué)方程式解題的步驟
【總結(jié)】
化學(xué)方程式的步驟可用六個字表示?！霸O(shè)、寫、標(biāo)、列、解、答”
回答

傾聽，做筆記
讓學(xué)生自己閱讀找出知識點(diǎn)，帶動學(xué)生自主學(xué)習(xí)
【講述】結(jié)合例題1仔細(xì)分析每一步應(yīng)注意事項(xiàng)
【例題1】加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

【分析】
1、設(shè)：設(shè)未知量（未知數(shù)不帶單位）
2、寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平（這一步是下面計(jì)算的關(guān)鍵）
3、標(biāo)：標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量。（在計(jì)算相對分子質(zhì)量時，前面有系數(shù)的，一定要把系數(shù)乘上去）
4、列：列出比例式（在列比例式的時候，有兩種方法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是橫列，即；還可以采用縱列，即；一般情況下采用縱列比較好，因?yàn)橛袝r題中所給的質(zhì)量數(shù)字會和相對分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計(jì)算簡單。）
5、解：求解結(jié)果（強(qiáng)調(diào)比例式的計(jì)算和最后保留的小數(shù)位數(shù)）
6、答：簡明地寫出答案
傾聽，做筆
傾聽，做筆記
仔細(xì)分析每一步中容易出現(xiàn)的錯誤，避免學(xué)生先入為主，記住錯誤的步驟。

仔細(xì)分析每一步中容易出現(xiàn)的錯誤，避免學(xué)生先入為主，記住錯誤的步驟。
【過渡】按照這六個解題步驟，我們一起來看下例2，它與例1不同的地方就是：例1中我們是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，而在例2中是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求反應(yīng)物的質(zhì)量。
閱讀例題2
鍛煉學(xué)生自主學(xué)習(xí)
【講述】課件投影例2的題目。大家都看完了吧，我找?guī)讉€學(xué)生來黑板上寫下這道題目，其他同學(xué)看著課件上的題目，在練習(xí)本上來練習(xí)，看看自己到底掌握了沒有。
【例題2】工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？

在教室中巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯誤及時糾正。
練習(xí)

從例題開始，讓學(xué)生慢慢入門，消除學(xué)生對計(jì)算題的畏懼。
【回顧】那我們再來回顧一遍，總結(jié)起來解題的六大字：設(shè)、寫、標(biāo)、列、解、答。
思考，回憶，回答對所學(xué)新知識不斷的回顧，加深學(xué)生印象
【練習(xí)】例題做完了。接下來，我們來做下練習(xí)題。大家看下課本上的練一練。投影展示練習(xí)題。
練一練：氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克?
【展示答案】
解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。
答：需要氯氣的質(zhì)量為3550g，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為3650g。
練習(xí)

核對答案講練結(jié)合，有助于學(xué)生對本節(jié)課內(nèi)容的掌握
核對答案，及時發(fā)現(xiàn)自己的錯誤和不規(guī)范。

【提問】通過前面例題的講解和練習(xí)，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么?
【解答】化學(xué)方程式計(jì)算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵。
三個要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。
三個關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對分子思考
傾聽

總結(jié)關(guān)鍵步驟和要領(lǐng)，有助于學(xué)生快速掌握。
【小結(jié)】
利用化學(xué)方程式簡單計(jì)算的步驟：設(shè)、寫、標(biāo)、列、解、答。學(xué)生齊讀一遍，理解并記憶具體步驟
多種方法強(qiáng)化理解和記憶
總結(jié)反思，布置作業(yè)完成作業(yè)鞏固所學(xué)的知識
板書設(shè)計(jì)
課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算
（第一課時）
一、解題步驟：
1、設(shè)：設(shè)未知量（未知數(shù)不帶單位）
2、寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平
3、標(biāo)：標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量。
4、列：列出比例式
5、解：求解結(jié)果
6、答：簡明地寫出答案

教學(xué)過程
（第二課時）
教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖
【復(fù)習(xí)提問】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算，大家還記得計(jì)算的步驟嗎？回憶，回答復(fù)習(xí)引入，既是對舊知識的回顧，又為新知識做了鋪墊。
【引入】課件展示上節(jié)課的例題1。上節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了簡單的計(jì)算，題目中給了我們具體的生成物或者反應(yīng)物的質(zhì)量，而我們這節(jié)課所要學(xué)習(xí)的是含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計(jì)算。大家不要害怕，其實(shí)很簡單的，跟我們上節(jié)課學(xué)習(xí)的步驟都一樣，只不過是在標(biāo)出已知量和未知量的時候有一點(diǎn)點(diǎn)的不同。傾聽

過渡，表明新舊知識之間的聯(lián)系，減少學(xué)生的心理壓力。
【講述】首先我們要弄清楚幾個小的概念。剛才說了，我們要學(xué)習(xí)有關(guān)雜質(zhì)的計(jì)算，既然物質(zhì)中含有雜質(zhì)了，那么，這種物質(zhì)是純凈物還是混合物呢？
對，混合物中就要牽扯到純度問題了。大家看課件展示：
這是物質(zhì)純度的計(jì)算，那大家根據(jù)這個式子，會不會算純凈物的質(zhì)量呢？
【解答】
純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）回答

思考回答

做筆記

講解純度的概念以及純凈物質(zhì)量的計(jì)算方法，為下面的計(jì)算做鋪墊。
【練習(xí)1】
練習(xí)1、工業(yè)上高溫煅燒50t石灰石（主要成分是CaCO3）可制得11t二氧化碳。求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
【講述】根據(jù)剛才我們學(xué)習(xí)的，題目中要求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是求石灰石中碳酸鈣的純度。題目中已經(jīng)給了我們石灰石的質(zhì)量為50t，只要我們求出其中純的碳酸鈣的質(zhì)量，就可以知道它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。怎么來求碳酸鈣的質(zhì)量呢？
帶著學(xué)生一起做練習(xí)1，這樣中等學(xué)生不會感覺很吃力。
【過渡】大家看到了，有關(guān)雜質(zhì)的計(jì)算，就是我們上節(jié)課所學(xué)內(nèi)容的一點(diǎn)點(diǎn)延伸。所以大家不要以看到計(jì)算就頭疼，沒關(guān)系的，慢慢學(xué)，肯定能學(xué)會的。剛才那道題目大家明白了嗎？接下來，我們還是以高溫煅燒碳酸鈣為例，看看下面這道題目你會不會？課件展示：
【練習(xí)2】
練習(xí)2、工業(yè)上生產(chǎn)的生石灰里?；煊猩倭刻妓徕}（不含其它雜質(zhì)）。為測定生石灰中氧化鈣的純度，取50g樣品，在高溫下完全反應(yīng)，生成2.2g二氧化碳，求樣品中氧化鈣的純度。
【提示】先來看氧化鈣的純度根據(jù)剛才這個計(jì)算公式，應(yīng)該等于氧化鈣的質(zhì)量除以生石灰的質(zhì)量。生石灰的質(zhì)量題目中給了50g，那我們只要找到氧化鈣的質(zhì)量，這道題目就可以計(jì)算了，是吧？我們來看，生石灰中除了生石灰就是雜質(zhì)碳酸鈣，如果我們根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，那這50g樣品中剩余的就是氧化鈣的質(zhì)量了，對不對？
【解答】
回答

閱讀題目，思考

傾聽，動手練習(xí)
讓學(xué)生稍作休息，緩解壓力

學(xué)生對雜質(zhì)的計(jì)算還有點(diǎn)生疏，教師給予提示，會增加學(xué)生做題的信心。

慢慢帶著學(xué)生一起做，這樣大部分學(xué)生不會感覺很吃力。
【過渡】這道題跟上一題相比，就多了最后的一步。
展示練習(xí)1，這道題中，根據(jù)化學(xué)方程式可以直接求出純凈物的質(zhì)量；展示練習(xí)2，而在這道題中要根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出雜質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)雜質(zhì)的質(zhì)量再求出純凈物的質(zhì)量，進(jìn)而求出純度。
再來做一道題，練習(xí)3，相對練習(xí)2來說，可能更好理解。
【練習(xí)3】
練習(xí)3、工業(yè)上高溫煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，可制得多少噸二氧化碳？
【提示】化學(xué)方程式中的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量。所以石灰石總共100t，其中碳酸鈣只有80%，那么碳酸鈣的質(zhì)量怎么算呢？
純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
下面大家就按照步驟一步步來做，我找個同學(xué)到黑板上來做。
【解答】

思考回答

做筆記
練習(xí)
核對答案，找出自己的錯誤和不規(guī)范。
對前面兩道題目稍作總結(jié)，有助于學(xué)生理清思路。

放手讓學(xué)生自己來做，鍛煉學(xué)生獨(dú)立學(xué)習(xí)能力。

【練習(xí)4】
練習(xí)4、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若要制得8.8g二氧化碳，需含雜質(zhì)20%的石灰石多少克？
【提示】這道題目中沒有告訴你石灰石中碳酸鈣的純度，只給出了雜質(zhì)的純度20%，那么石灰石中含碳酸鈣多少呢？1-20%就是碳酸鈣的純度。
純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×（1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
【解答】

自己動手練習(xí)

對比上一道題目，這道題對質(zhì)量分?jǐn)?shù)稍作改動，提高學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識的能力。
【小結(jié)】這節(jié)課我們就學(xué)習(xí)這么多內(nèi)容，我們再來回顧下。計(jì)算的步驟是我們上節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容，設(shè)、寫、標(biāo)、列、解、答，這節(jié)課我們就學(xué)習(xí)一點(diǎn)點(diǎn)新的知識，就是方程式中雜質(zhì)的計(jì)算，
傾聽回顧

理解并記憶
總結(jié)反思，布置作業(yè)完成作業(yè)鞏固所學(xué)的知識
板書設(shè)計(jì)
課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算
（第二課時）
一、解題步驟：
設(shè)、寫、標(biāo)、列、解、答
二、有關(guān)雜質(zhì)的計(jì)算：

4.2化學(xué)方程式

每個老師不可缺少的課件是教案課件，規(guī)劃教案課件的時刻悄悄來臨了。需要我們認(rèn)真規(guī)劃教案課件工作計(jì)劃，這樣我們接下來的工作才會更加好！你們會寫適合教案課件的范文嗎？請您閱讀小編輯為您編輯整理的《4.2化學(xué)方程式》，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。

第二節(jié)化學(xué)方程式

（1課時）

一.知識教學(xué)點(diǎn)

1.化學(xué)方程式的概念。

2.化學(xué)方程式的書寫原則和書寫方法。

3.化學(xué)方程式的含義和讀法。

二.重、難、疑點(diǎn)及解決辦法

1.重點(diǎn)：(1)化學(xué)方程式的含義。

(2)正確書寫化學(xué)方程式。

2.難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平。

3.疑點(diǎn)：化學(xué)方程式能表示什么含義？

4.解決辦法：采用從實(shí)驗(yàn)入手的討論法，加深對化學(xué)方程式“質(zhì)”和“量”含義的理解，講練結(jié)合，在練習(xí)中加深體會，逐步熟練，為化學(xué)計(jì)算打下基礎(chǔ)。

三.教學(xué)步驟

(一)明確目標(biāo)

(二)整體感知

本節(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，采用從實(shí)驗(yàn)入手的討論法導(dǎo)出化學(xué)方程式的概念。在進(jìn)行書寫配平的教學(xué)中，采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動學(xué)生積極性，又加深對化學(xué)方程式含義的理解和讀寫。

(三)教學(xué)過程

[復(fù)習(xí)提問]：前面我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么，為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等？理解應(yīng)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意哪些問題？

[新課導(dǎo)入]：前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過元素、原子、分子、離子都可以用化學(xué)符號來表示，這些符號是化學(xué)最基礎(chǔ)的語言，通稱為“化學(xué)語言”。那么表示化學(xué)反應(yīng)的式子用哪種“化學(xué)用語”表示呢？這將是我們本節(jié)要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——化學(xué)方程式?；瘜W(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢？

[板書]：一.化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

[教師活動]：引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式的基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)并把箭頭改為等號，稱之為化學(xué)方程式。

[舉例]：如木炭在氧氣中燃燒：C+O2===CO2

123244

[講解]：這個式子不僅表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時，通過相對分子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的關(guān)系，這就是說，每12份質(zhì)量的C和32份質(zhì)量的O2在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)，能生成44份質(zhì)量的CO2。

[提問]：那么化學(xué)方程式的寫法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學(xué)式來表示就可以了呢？請看“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng)：

KClO3===KCl+O2能不能稱作化學(xué)方程式，怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢？

[板書]：二.化學(xué)方程式的書寫方法

[教師活動]：組織學(xué)生閱讀課本第71－72頁有關(guān)內(nèi)容，組織學(xué)生討論：

(1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？

(2)具體書寫步驟是怎樣的？(以氯酸鉀受熱分解為例)

[學(xué)生活動]：閱讀，討論得出結(jié)論。

[板書]：1.書寫原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；

二是遵守質(zhì)量守恒定律。

2.書寫步驟：①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；

②配平化學(xué)方程式；

③注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件和標(biāo)明“↑”、“↓”。

(說明“Δ”、“↑”、“↓”等符號表示的意義。)

[教師活動]：以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配平法”，講請書寫原則及配平方法。

[學(xué)生活動]：學(xué)生練習(xí)配平、討論分析出現(xiàn)的錯誤及注意事項(xiàng)。

[提問]：①什么是化學(xué)方程式的配平，

②用最小公倍數(shù)配平法的步驟？

③為什么說質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)？

[目的意圖]：加深理解，熟練掌握配平方法。

[教師活動]：指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P71頁第三自然段。

[板書]：三.化學(xué)方程式的含義和讀法

[學(xué)生活動]：學(xué)生閱讀課本第71頁第三自然段并討論：化學(xué)方程式表示的含義，化學(xué)方程式的讀法。

[教師活動]：結(jié)合氯酸鉀分解反應(yīng)講述化學(xué)方程式表示的質(zhì)和量的意義及讀法(說明“+”和“＝”表示的意義)。

[板書]：2KClO3＝＝2KCl+3O2↑

2×(39+35.5+3×16)2×(39+35.5)3×16×2

＝245＝149＝96

1.含義：[質(zhì)]：表明化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物即反應(yīng)進(jìn)行的條件。

[量]：表明了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

2.讀法：[質(zhì)]：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣。

[量]：每245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣。

[學(xué)生活動]：相鄰座位同學(xué)相互練習(xí)讀法。

[教師活動]：簡單介紹奇數(shù)配偶法和觀察法配平方法。

[目的者圖]：培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)的含義去理解和讀寫化學(xué)方程式。

(四)總結(jié)、擴(kuò)展

1.化學(xué)方程式的書寫：左寫反應(yīng)物，右寫生成物；

中間連等號，條件要注清；

生成氣體、沉淀，箭頭要標(biāo)明。

2.最小公倍數(shù)配平法步驟：

①找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過一次，并且兩邊原子個數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口。

②求它的最小公倍數(shù)。

③推出各化學(xué)式前面的系數(shù)。

④把橫線改成等號。

⑤檢查。

四.布置作業(yè)

1.閱讀課本第71、72頁。

2.課本第73頁練習(xí)。

3.總結(jié)學(xué)過的化學(xué)方程式，預(yù)習(xí)第三節(jié)。