小學英語單元教案

初三化學第五單元化學方程式教案。

一般給學生們上課之前，老師就早早地準備好了教案課件，大家靜下心來寫教案課件了。必須要寫好了教案課件計劃，未來的工作就會做得更好！你們會寫一段優(yōu)秀的教案課件嗎？考慮到您的需要，小編特地編輯了“初三化學第五單元化學方程式教案”，相信能對大家有所幫助。

第五單元化學方程式
教材分析：元素符號、化學式、化學方程式是九年級化學入門的三種重要化學用語，只有掌握了它們，才能為我們今后更好地學地化學打下堅實的基礎(chǔ)。
從本單元起，學生對化學的學習將由生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面展開，本單元有三個課題。課題1通過一系列探究轟動，引導學生能夠從量的方面去研究并得出化學反應的客觀規(guī)律，為化學方程式的教學做好理論準備，這是學好本單元的基礎(chǔ)，課題2介紹了書寫化學方程式的原則、方法和步驟，說明化學方程式所表示的意義。課題3從量的方面研究物質(zhì)化學變化的過程，是化學方程式的具體應用。
重點：質(zhì)量守恒定律；化學方程式的書寫和配平
難點：利用化學方程式進行簡單的化學計算；化學方程式的解題方法、書寫格式、計算步驟
教學思路：1、初步嘗試和掌握定量研究化學反應的方法。即通過大量事實和親自實驗，分析歸納出質(zhì)量守恒定律，并注重其應用?？珊唵蔚母爬閷嶒?分析-應用
2、運用對比法弄清化學方程式的意義和讀法之間的聯(lián)系與區(qū)別。
3、運用口訣法和練習法，達到根據(jù)化學方程式計算的解題格式的規(guī)范化和程序化。
課題1質(zhì)量守恒定律
一、教學目標
1．知識與技能
(1)通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學反應中的質(zhì)量關(guān)系。
(2)從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。
2．過程與方法
(1)增加學生探究性實驗，充分調(diào)動學生的積極性，通過操作、觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。
(2)加強實驗中的各個環(huán)節(jié)的教學，從而拓展學生的思路。
3．情感態(tài)度與價值觀
(1)培養(yǎng)學生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。
(2)通過對化學反應的定量研究、推理，幫助學生認識永恒運動和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的教育。
二、教學重點
1．質(zhì)量守恒定律的含義及應用。
2．化學方程式的意義。
三、教學難點
1．質(zhì)量守恒定律的理解。
2．從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。
四、課時安排2課時
教學過程【復習引入】
1．什么是質(zhì)量守恒定律？
2．為什么在化學反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點說明。）
〔引言〕我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學方程式。
〔板書〕一、化學方程式
1、用化學式來表示化學反應的式子。
例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為：
C+O2=CO2
〔設疑〕化學方程式的寫法是否只要寫出反應物和生成物的化學式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應。
〔板書〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學式）
P+O2P2O5
〔組織討論〕這個式子能稱為化學方程式嗎？為什么？（由學生回答。）
怎樣才能把上式改為化學方程式呢？
〔板書〕二、化學方程式的書寫方法
〔提問〕書寫化學方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？

〔閱讀〕讓學生帶著問題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學生回答問題。
以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。
〔板書〕1．根據(jù)實驗事實寫出反應物及生成物的化學式
P+O2─P2O5
2．配平化學方程式用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)質(zhì)量守恒守律）。把短線改等號。
4P+5O2===2P2O5
3．注明反應發(fā)生的條件
4P+5O2P2O5
（介紹△↑↓等符號表示的意義，及↑↓符號的使用范圍）。
〔講解〕反應條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。
↑↓號的使用范圍：在反應物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學式右邊要注↑號；在溶液中進行的化學反應，反應物無難溶性物質(zhì)參加反應，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學式右邊要注↓號。（強調(diào)要防止隨意亂標）
〔板書〕例如：CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
教學拓展〔小結(jié)〕書寫化學方程式具體步驟（口訣）
左邊反應物，右邊生成物
寫好化學式，方程要配平
短線改等號，條件要注明
生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。
強調(diào)書寫化學方程式的關(guān)鍵和難點是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。
練習

〔板書〕三、化學方程式所表示的意義和讀法
〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應講解化學方程式所表示的質(zhì)和量方面的涵義
質(zhì)的方面：略量的方面：略
〔過渡〕根據(jù)化學方程式所表示的各物質(zhì)間的量的關(guān)系，可以用于化學計算，這將在下一節(jié)講。
〔總結(jié)〕略

課堂練習：課本習題1.2

課題2如何正確書寫化學方程式

教學目標
1．通過具體化學反應分析，使學生理解化學方程式的涵義。
2．理解書寫化學方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數(shù)法配平化學方程式的方法。
教學重點：重點是正確書寫化學方程式。
教學難點：難點是化學方程式的配平方法。
課時安排：2課時
教學過程【復習引入】
1．什么是質(zhì)量守恒定律？
2．為什么在化學反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點說明。）
〔引言〕我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學方程式。
〔板書〕一、化學方程式
1、用化學式來表示化學反應的式子。
例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為：
C+O2===2CO2
〔設疑〕化學方程式的寫法是否只要寫出反應物和生成物的化學式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應。
〔板書〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學式）
P+O2===2P2O5
〔組織討論〕這個式子能稱為化學方程式嗎？為什么？（由學生回答。）
怎樣才能把上式改為化學方程式呢？
〔板書〕二、化學方程式的書寫方法
〔提問〕書寫化學方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？
〔閱讀〕讓學生帶著問題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學生回答問題。
以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。
〔板書〕1．根據(jù)實驗事實寫出反應物及生成物的化學式
P+O2─P2O5
2．配平化學方程式用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線改等號。
4P+5O2===2P2O5
3．注明反應發(fā)生的條件
4P+5O2===2P2O5
（介紹△↑↓等符號表示的意義，及↑↓符號的使用范圍）。
〔講解〕反應條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。
↑↓號的使用范圍：在反應物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學式右邊要注↑號；在溶液中進行的化學反應，反應物無難溶性物質(zhì)參加反應，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學式右邊要注↓號。（強調(diào)要防止隨意亂標）
〔板書〕例如：CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
教學拓展〔小結(jié)〕書寫化學方程式具體步驟（口訣）
左邊反應物，右邊生成物
寫好化學式，方程要配平
短線改等號，條件要注明
生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。
強調(diào)書寫化學方程式的關(guān)鍵和難點是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。
〔板書〕三、化學方程式所表示的意義和讀法
〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應講解化學方程式所表示的質(zhì)和量方面的涵義
質(zhì)的方面：略量的方面：略
〔過渡〕根據(jù)化學方程式所表示的各物質(zhì)間的量的關(guān)系，可以用于化學計算，這將在下一節(jié)講。
〔總結(jié)〕略
課堂練習：課本習題1.2
課后作業(yè)：課本習題1.2.3

課題3利用化學方程式的簡單計算

一、教學目標
1．知識與技能
(1)在正確書寫化學方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算。
(2)認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。
2．過程與方法
(1)通過多練習的方法，調(diào)動學生的積極性。
(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學知識的認識和理解。
3．情感態(tài)度與價值觀
(1)培養(yǎng)學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。
(2)通過有關(guān)化學方程式的含義的分析及計算，培養(yǎng)學生學以致用，聯(lián)系實際的學風。
(3)認識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點。
二、教學重點
1．由一種反應物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應物)的質(zhì)量。
2．根據(jù)化學方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。
三、教學難點
訓練和培養(yǎng)學生按照化學特點去思維的科學方法。
四、課時安排2課時
教學過程[引入新課]根據(jù)化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產(chǎn)的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據(jù)化學方程式。本節(jié)就是從量的角度來研究化學方程式的汁算的。
[板書]課題3利用化學方程式的簡單計算
[教師]前面我們學過根據(jù)化學式的簡單計算，今天我們進#0;步學習根據(jù)化學方程式的計
算。如何利用化學方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。
[投影]展示例題1
[例題1]加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?
[分析]這道題是已知反應物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。
我們一起來看課本中的解題步驟。
[講解并板書]
解：設加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
2×15832
6克X
x==0．6g。
答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0．6g氧氣。
[思考]根據(jù)剛才對例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學方程式計算的解題步驟分為幾步?
[教師總結(jié)并板書]1．根據(jù)化學方程式計算的解題步驟
(1)設未知量；
(2)寫出反應的化學方程式并配平；
(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)簡明地寫出答案。
[講解并補充]剛才同學們總結(jié)出了根據(jù)化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些
問題進行補充。
(1)設未知量時一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。
[追問]此計算題該如何進行呢?請同學們先試著做一做。
(學生練習，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯誤及時糾正)(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。
(3)相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化
學式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應相對分子質(zhì)量的下邊。
(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；
還可以采用橫列，即2×158：32＝6g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質(zhì)量數(shù)字會和相對分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計算簡單。如用158g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得
計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。
[教師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。
[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?
解：設需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。
CaCO3===CaO+CO2↑
10056
x10t
x==18t。
答：需要碳酸鈣18t。
[教師]根據(jù)上述兩例可知，已知反應物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應物的質(zhì)量可不可以求另一種反應物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?
我們一起來看P100的課堂練習。
[投影]展示課堂練習
[課堂練習]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?生成
氯化氫氣體多少克?
[提問]題中是已知什么求什么?(反應物或者生成物)
[學生分析、討論]
[回答]已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。
[講解](1)因為此題有兩問，所以一個未知數(shù)設為x，另一個未知數(shù)設為y。
(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫在相應化學式的下面。
(3)不管有幾個未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來求。
[總結(jié)]由此可知，已知一種反應物的質(zhì)量可以計算另一種反應物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計算另一種生成物的質(zhì)量?？梢姼鶕?jù)化學方程式計算共有四種類型。
[板書]2．化學方程式計算的四種類型：
①已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；
②已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量；
③已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量；
④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
[提問]通過前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學方程式計算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么?
[學生思考]
[教師總結(jié)并板書]
3．化學方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵。
三個要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準確。
三個關(guān)鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質(zhì)量。
[教師]根據(jù)前面的例題和理論知識，請同學們進行練習。
[投影]展示下列練習
[練習]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4g銅，需要多少克氧化銅?
2．5．6g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
3．12g鎂與足量稀鹽酸起反應，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
[學生練習]
[注意事項]
①化學方程式反映的是純物質(zhì)問的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學方程式進行計算。
②計算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算)。
[小結(jié)]通過本節(jié)內(nèi)容學習，我們知道了根據(jù)化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從量的方面來反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數(shù)學兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。
[布置作業(yè)]習題5、6、7、8
板書設計
課題3利用化學方程式的簡單計算
1．根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：
①根據(jù)題意設未知數(shù)；
②寫出化學方程式；
③求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫出已知量、未知量；
③列比例式，求解；
④簡明寫出答案。
2．根據(jù)化學方程式計算的四種類型：
①已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；
②已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量；
③已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量；
④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
3．根據(jù)化學方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵
三個要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準確。
三個關(guān)鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質(zhì)量。
課堂練習
1．(2003年天津市中考題)已知在反應3A+2B====2C+D中，反應物A、B的質(zhì)量比為
3：4，當反應生成C和D的質(zhì)量共140g時，消耗B的質(zhì)量為__________g。
2．(2003年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質(zhì)全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?
課后作業(yè)：課本習題1.2

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第五單元課題3利用化學方程式的簡單計算
（參考課時：2課時）
1教學目標
1.1知識與技能：
①在理解化學方程式的基礎(chǔ)上，使學生掌握有關(guān)的反應物、生成物質(zhì)量的計算。
②掌握有關(guān)化學方程式計算的思路、基本題型和規(guī)范解題的格式。
1.2過程與方法：
①掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學生分析計算能力。
②知道化學方程式所表現(xiàn)的量均為純物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系
1.3情感態(tài)度與價值觀：
①認識定量研究于化學發(fā)展的重要作用，感悟化學學習的重要性
②在進行計算過程中，讓學生形成一種辨證的思想
③了解根據(jù)化學方程式的計算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學實驗中的意義，學會科學的利用能源
2教學重點/難點/易考點
2.1教學重點
由一種反應物或生成物的質(zhì)量計算另一種反應物或生成物的質(zhì)量。
2.2教學難點
解題的格式規(guī)范化。
3專家建議

4教學方法
探究法；講練結(jié)合、以練為主的方法。
5教學過程
5.1引入新課
[復習引入]
師：化學方程式表示的意義？
[①質(zhì)的方面：表示該反應的反應物（或原料）和生成物（或產(chǎn)品）
②量的方面：表示該反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。]
師：我們以電解水的反應為例說說化學方程式的意義。
①表示水通電生成氫氣和氧氣。
②表示每36份質(zhì)量的水完全反應，生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。]
師：在化學反應中，反應物與生成物之間的質(zhì)量比成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（反應物）。
師：那么能否利用方程式中量的關(guān)系來計算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量呢？
例：碳完全燃燒反應中碳和二氧化碳兩物質(zhì)的質(zhì)量比為；那么12克碳充分燃燒能生成克二氧化碳；6克碳充分燃燒能生成克二氧化碳；3克碳、1.2克碳呢？
師：依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來計算，這就是根據(jù)化學方程式的計算。
板書：
第三節(jié)：根據(jù)化學方程式的計算
1、計算依據(jù)：依據(jù)化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比（即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比）來進行計算；
2、計算步驟：例：3克碳充分燃燒能生成多少克二氧化碳？
①解，設未知量[解]設3克碳充分燃燒能生成X克二氧化碳
②寫出化學方程式C+O2CO2
③標出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量1244
和已知量、未知量3gx
④列比例式，求解x=11g
⑤簡明作答答：3克碳充分燃燒能生成11克二氧化碳。
【有關(guān)化學方程式計算的基本題型】
①已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量【例題1】
【練習1】加熱分解24.5g氯酸鉀，可以得到多少克氧氣?
②已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量【例題2】
【練習2】氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克?
【有關(guān)化學方程式計算的拓展題型】
①體積與質(zhì)量的相互換算
例3：一定質(zhì)量的Zn和足量稀H2SO4恰好完全反應，生成H22.24L（標準狀況下H2的密度為0.0899g/L）。求參加反應的Zn的質(zhì)量。（相對原子質(zhì)量：H-1，Zn-65)
化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
②不純物質(zhì)的反應計算
注意：代入化學方程式計算的量必須是純凈物（反應物或生成物）的質(zhì)量,若是不純物,則需轉(zhuǎn)換。
公式：純凈物的質(zhì)量＝混合物質(zhì)量×純度＝混合物質(zhì)量×(1－雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))
例4：含雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的鋅粒6.84克，與足量稀硫酸充分反應，可生成氫氣多少克？（雜質(zhì)不跟稀硫酸反應,化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
【練習4】某廠生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中混有少量碳酸氫鈉。為了測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，取100g樣品加熱(2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸鈉受熱不分解)，完全分解生成二氧化碳氣體0.22g。求：(1)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量。(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
③表格數(shù)據(jù)型計算題
例5：取6.25g的石灰石粉末，進行四次高溫煅燒（雜質(zhì)沒有變化）、冷卻、稱量剩余固體質(zhì)量的重復操作，記錄數(shù)據(jù)如下：（提示：碳酸鈣在高溫下分解，生成氧化鈣和二氧化碳）
操作次序第一次第二次第三次第四次
剩余固體質(zhì)量5.55g4.35g4.05g4.05次
試計算：
（1）完全反應后生成二氧化碳g。（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
【練習5】小強同學前往當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應）。請計算：
（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）下表中m的數(shù)值應該為多少？
（4）要得到280kgCaO，需要質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石多少kg？
序號加入稀鹽酸質(zhì)量（g）剩余固體質(zhì)量（g）
第1次105.5
第2次10m
第3次101.2
第4次101.2
（反應的化學方程式:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑）
④坐標數(shù)據(jù)型計算題
例6：某校九年級綜合實踐活動小組用一定量的質(zhì)量分數(shù)為10%的過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，最后所得氣體質(zhì)量與時間的關(guān)系如右圖所示。
請計算：所用過氧化氫溶液的質(zhì)量？
【練習6】將含有雜質(zhì)的不純鋅8g（雜質(zhì)不與硫酸反應）與足量的
稀硫酸反應（已知：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑），放出氫氣的質(zhì)量（g）隨時間（min）的變化曲線如下圖所示
（1）第min時，鋅粒與稀硫酸完全反應，放出氫氣的質(zhì)量為g。
（2）該不純鋅粒中鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程精確到0.01％）
⑤過量計算題
例7：將6g鎂分別與不同質(zhì)量的氧氣反應生成氧化鎂的質(zhì)量如下表
氧氣質(zhì)量（g）24812
氧化鎂的質(zhì)量（g）5101010
（1）第一次時為什么不能生成氧化鎂8g？
（2）第二次以后，氧氣質(zhì)量不斷增加，而生成氧化鎂質(zhì)量為何不增加？
[小結(jié)]化學反應計算的幾種方法。
7板書設計
板書設計：
第三節(jié)：根據(jù)化學方程式的計算
1、計算依據(jù)：依據(jù)化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比（即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比）來進行計算；
2、計算步驟：
①解，設未知量
②寫出化學方程式
③標出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量
④列比例式，求解
⑤簡明作答
3、小結(jié)：
（1）：根據(jù)化學方程式中一種物質(zhì)（反應物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任何
物質(zhì)的質(zhì)量；
（2）、計算要領(lǐng)：寫準物質(zhì)化學式，化學方程要配平；關(guān)系式對關(guān)系量，計算單位不能忘；
關(guān)系量間成正比，解設比答要完整。

初三化學上冊化學方程式及現(xiàn)象