小學教學教案
發(fā)表時間：2020-05-27九年級化學下冊《酸堿中和反應》教學設計。
九年級化學下冊《酸堿中和反應》教學設計教學目標知識與技能：1.了解酸堿中和反應酸堿性的變化和pH的變化及熱量變化。1.會判斷中和反應
過程與方法：1.能夠通過酸與堿的反應現(xiàn)象，得出中和反應中和反應概念，以及酸堿性變化、能量量變化。
2．通過同學間的合作探究培養(yǎng)學生的合作探究能力
3會用分析、歸納的方法對有關信息加工處理
情感、態(tài)度和價值觀：
1.初步感受對立統(tǒng)一的思想,通過測定中和反應中PH的變化使學生認識量變引起質變。
2．進一步增強學習化學的興趣。
教學重點
中和反應及判斷測試方法。
教學難點
活動方式的把握安排判斷酸和堿發(fā)生了中和反應
教法與學法實驗探究法歸納法教學過程教師活動學生活動目的以胃康-U治療胃酸過多，引出本節(jié)課（課件）
/span投影：
導入新課：
提問：酸堿性質分類不同的兩種物質，那么它們混合相互間能發(fā)生反應嗎？
〈演示實驗〉
取一支潔凈的試管，分別加入氫氧化銅固體。再取一支潔凈的試管加入少量的氫氧化鈉溶液。
用滴管向兩支試管中逐滴滴加鹽酸，加水振蕩。
同學一起觀察現(xiàn)象，分析原因。
以生活場景，新課導入
觀察思考
提出猜測
學生觀察教師的演示實驗
現(xiàn)象進行討論交流分析原因激發(fā)起學生的好奇心和學習本節(jié)課的興趣
通過分析實驗現(xiàn)象，讓學生學會一般化學反應是否發(fā)生的判斷方法
/span提出問題：兩只試管中的溶液發(fā)生了化學反應了嗎？通過現(xiàn)象觀察，氫氧化鈉溶液與鹽酸是發(fā)生反應了嗎？
猜想假設：你的猜想是什么？
設計實驗：你怎樣設計實驗證明你的猜想？
根據提示的藥品、儀器進行實驗方案設計
/span討論互動：學生互評，各小組實驗方案最簡便易行？
動手操作，驗證試驗方案：
方案一：1、向試管中滴加氫氧化鈉溶液，繼續(xù)滴加2滴酚酞試液震蕩試管觀察現(xiàn)象；并解釋
2、接著向試管中逐滴滴加稀鹽酸觀察現(xiàn)象分析顏色變化的原因。
方案二：1、向試管中滴加氫氧化鈉溶液，繼續(xù)滴加兩滴紫色石蕊試液觀察現(xiàn)象；并解釋
1、接著向試管中逐滴滴加稀鹽酸觀察現(xiàn)象分析顏色變化的原因
方案三：向試管中滴加少量氫氧化鈉溶液測PH值。繼續(xù)向試管中滴加稀鹽酸溶液振蕩，用PH試紙測定溶液的PH值。再繼續(xù)滴加稀鹽酸溶液，測PH值。
〈小結〉判斷酸和堿發(fā)生反應的方法
從微觀角度分析氫氧化鈉與鹽酸反應的反應
投影：分析酸堿中和反應的微觀變化（課件）
HCl＝H++Cl-NaOH＝Na++OH-
NaOH+HCl=NaCl+H2O
中和反應：酸跟堿作用生成鹽和水的反應（課件）
活動天地：（書寫方程式）
學生歸納總結出：中和反應的共性和實質：
H++OH-＝H2O
小組討論
制訂方案
小組代表展示各組設計實驗結果共同討論分析
實驗中用手摸試管外壁感知能量變化。
學生歸納
學生實驗，觀察分析
形成概念
實驗分析
學生黑板書寫化學反應方程式
歸納總結
使學生學會合作學習，會設計實驗
并學會客觀評價分析實驗方案的優(yōu)劣
實驗動手操作能力的培養(yǎng)，學生相互交流學習共同探討完成本組實驗，并通過實驗現(xiàn)象分析得出結論
培養(yǎng)學生分析，總結及語言表達能力
實驗驗證猜想
練習鞏固化學方程式的書寫
分析
學生總結回顧本節(jié)小結1.會判斷中和反應等沒有明顯現(xiàn)象的化學反應是否發(fā)生，明確中和反應是放熱反應
2.中和反應的判斷及實質
3.能正確區(qū)分常見的酸堿鹽練習〈投影〉
【課堂練習】1、書寫化學方程式：
(1)NaOH+H2SO4=(2)Ca(OH)2+HCl=
(3)NH3H2O+HNO3=
(4)Fe(OH)3+HCl=
2、長安八中九年級2班雷波同學通過實驗測定出某品牌洗發(fā)水和護發(fā)素的pH，他發(fā)現(xiàn)該品牌洗發(fā)水的pH略大于7，則該洗發(fā)水顯______性；他又測得護發(fā)素的pH略小于7，則該護發(fā)顯______性。弱酸性有益于頭發(fā)的健康，想一想，洗發(fā)時應先用_______，后用________。
練習：
學生利用本節(jié)課所學知識，幫助老師解釋為什么吃了胃康-U，胃酸過多的癥狀消失了？使學生體驗到通過學習化學，成功解決實際生活中所遇到問題的成就感，促進孩子們學習化學的興趣和信心。課后作業(yè)：
必做題：查閱資料寫一篇關于中和反應在生活中的應用的短文
選做題：盡可能多地寫出所學過的酸堿之間的化學反應方程式教學反思板書設計：
第四節(jié)酸堿中和反應（第一課時）
1、中和反應概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應
2、酸堿反應的共性：
、酸+堿鹽+水
、H++OH-＝H2O
3.中和反應屬放熱反應同時屬于復分解反應
擴展閱讀
酸堿中和反應教案（魯教版九年級化學下冊）
第四節(jié)酸堿中和反應
教學目標
【知識與技能】
(1)認識中和反應，知道中和反應的實質。
(2)了解中和反應過程中溶液pH的變化。
(3)了解中和反應在生產、生活和科學實驗中的應用。
【過程與方法】
通過對酸和堿反應的探究，提高學生發(fā)現(xiàn)和提出問題的能力，讓學生通過實驗、觀察、分析獲取信息，并進行概括、歸納。
【情感態(tài)度與價值觀】
讓學生在實驗中體會到探究的樂趣，增強學生的學習興趣。
教學重難點
【重點】
中和反應及其實質。
【難點】
判斷物質是否發(fā)生化學反應。
教學過程
知識點一中和反應
【自主學習】
閱讀教材第18～19頁的有關內容，完成下列填空：
1．酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應?？杀硎緸樗幔珘A→鹽＋水。
2．中和反應的實質是酸解離出的H＋和堿解離出的OH－結合生成H2O。
【合作探究】
鹽酸和氫氧化鈉溶液反應時沒有明顯的現(xiàn)象，如何判斷它們之間發(fā)生了化學反應？
答：鹽酸和氫氧化鈉溶液會發(fā)生中和反應，溶液的pH會大幅改變，因此有兩種方法進行判斷。一種方法是使用pH試紙測定溶液pH的變化，如果pH的變化跨越了7這個數值，說明發(fā)生了化學反應，但是這種方法需要多次測pH，操作繁瑣。另一種方法是使用酸堿指示劑，如在氫氧化鈉溶液中加入幾滴無色酚酞試液，溶液變紅，然后再加入鹽酸，如果溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明它們發(fā)生了反應。
【教師點撥】
1．中和反應會生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應不一定是中和反應。
2．中和反應屬于復分解反應，但是中和反應不屬于基本反應類型。
【跟進訓練】
1．一定有水生成的反應是(B)
A．化合反應B．中和反應
C．復分解反應D．分解反應
2．下列反應屬于中和反應的是(C)
A．CaCl2＋Na2CO3,CaCO3↓＋2NaCl
B．CuO＋2HCl,CuCl2＋H2O
C．Cu(OH)2＋H2SO4,CuSO4＋2H2O
D．H2SO4＋BaCl2,BaSO4↓＋2HCl
知識點二中和反應的應用
【自主學習】
閱讀教材第20～21頁的有關內容，完成下列填空：
中和反應在日常生活、工農業(yè)生產和科學實驗中有廣泛應用。
(1)應用于醫(yī)藥衛(wèi)生。若胃酸過多導致胃部不適，可服用堿性藥物，來中和多余的胃酸。
(2)改變土壤的酸堿性。如農業(yè)上常用熟石灰來改良酸性土壤。
(3)處理工業(yè)廢水。如污水含酸量超標時，可利用熟石灰進行中和處理。
(4)調節(jié)溶液的酸堿性。當溶液的酸性或堿性太強或太弱，都可以用適當的堿或酸來調節(jié)溶液的pH。
【合作探究】
中和反應可以用來調節(jié)溶液的酸堿性，那么在酸堿中和反應過程中，溶液的pH是如何變化的呢？
答：以向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸為例，當滴入鹽酸量較少時，溶液中氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性，pH＞7；當滴入的鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應時，溶液呈中性，pH＝7；當滴入的鹽酸過量時，溶液中鹽酸有剩余，溶液呈酸性，pH＜7。
【跟進訓練】
1．某溶液的pH＝5，要將溶液的pH調到8，應加入適量的(C)
A．紫色石蕊試液B．酸溶液
C．堿溶液D．蒸餾水
2．下列沒有運用中和反應原理的是(D)
A．服用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．在蚊蟲叮咬處涂上肥皂水以減輕痛癢
D．用生石灰作干燥劑
練習設計
完成本課相應練習部分，并預習下一課的內容。
九年級化學下冊《酸堿中和反應》知識點復習魯教版
九年級化學下冊《酸堿中和反應》知識點復習魯教版
知識點
溶液中酸堿度的表示——pH
(1)溶液的酸堿性是指溶液顯酸性、顯堿性或中性，指示劑可以判斷溶液顯酸或堿性，卻無法判斷酸堿性的強弱程度，為了能夠表示溶液的酸堿強弱程度，常用pH表示。
(2)pH的范圍通常是0-14之間
(3)pH與溶液酸堿性的關系：
pH=7，溶液呈中性
PH7，溶液呈酸性，pH數字越小酸性越強。
PH7，溶液呈堿性，pH數字越大堿性越強。
注意：pH是表示溶液酸堿性的強弱，酸性越強，溶液中H+含量越多，pH值越小;堿性越強，溶液中OH-含量越多，pH值越大。
(4)pH的測定方法：測定溶液的pH最簡便的方法是使用pH試紙。在玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出溶液的pH值。
注意：①不能直接將pH試紙侵入待測溶液中，這樣會污染我們的溶液。
②潤濕的pH試紙測得的結果不準確，因為相當于把溶液稀釋了。檢驗氣體的酸堿性時可將試紙潤濕。
③pH測得的數字是正數。
④通常情況下把pH小于5.6的雨稱為酸雨。數值越小，污染越大。
課后習題
1.某工廠排放的廢水中有大量NaOH，若直接排入河流會造成水體污染，應怎樣處理此工廠中的廢水?寫出你的想法，并寫出相關的化學反應方程式()。
2.人的胃酸過多會消化不良或胃痛，此時可在醫(yī)生的指導下服用某些堿性物質，如()或()，以中和過多的胃酸，寫出它們的反應方程式()、()，若胃穿孔，則不宜用()(選填“第一種”或“第二種”)方法。
3.(1)化工生產中許多反應必須在酸性或堿性溶液里才能進行。
(2)在農業(yè)生產中，農作物一般適宜在（）的土壤中生長。
(3)測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解()。
(4)測定()或()pH，可以了解人體的健康狀況
答案：
1.某工廠排放的廢水中有大量NaOH，若直接排入河流會造成水體污染，應怎樣處理此工廠中的廢水?寫出你的想法，并寫出相關的化學反應方程式HCl+NaOH===NaCl+H2O。
2.人的胃酸過多會消化不良或胃痛，此時可在醫(yī)生的指導下服用某些堿性物質，如Al(OH)3或NaHCO3，以中和過多的胃酸，寫出它們的反應方程式3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O、NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑，若胃穿孔，則不宜用第二種(選填“第一種”或“第二種”)方法。
3.(1)化工生產中許多反應必須在酸性或堿性溶液里才能進行。
(2)在農業(yè)生產中，農作物一般適宜在pH等于7的土壤中生長。
(3)測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空氣質量。
(4)測定人體內或排出液體的pH，可以了解人體的健康狀況
九年級化學下冊酸和堿的中和反應教學設計（新人教版）
每個老師不可缺少的課件是教案課件，大家在仔細設想教案課件了。教案課件工作計劃寫好了之后，這樣我們接下來的工作才會更加好！你們會寫一段適合教案課件的范文嗎？下面是小編幫大家編輯的《九年級化學下冊酸和堿的中和反應教學設計（新人教版）》，僅供參考，大家一起來看看吧。
知識與技能1.知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。
2.了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。
3.會用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。
4.了解溶液的酸堿度在實際中的意義。
過程與方法
1.會用分析、歸納的方法對有關信息加工處理。
2.會用觀察的方法來分析事物。
3.通過過溶液酸堿度的測定，進一步加強對酸、堿溶液知識的掌握。
4.通過實驗探究，提高設計實驗能力和實驗分析能力。
情感、態(tài)度與價值觀
1.培養(yǎng)理論聯(lián)系實際，關注社會實際問題的意識。
2.通過相互交流、探究式的學習方式，培養(yǎng)學生學習化學的興趣。
3.通過對酸堿度的測定，加強學生對定量實驗的認識，有助于培養(yǎng)學生嚴謹的科學態(tài)度。
教學重點
1．酸堿之間的中和反應。
2．用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。
教學難點
中和反應的探究過程
教學方法
觀察、分析、歸納、聯(lián)系生活、活動實踐。
教具準備
教師用具；投影儀、pH試紙。
學生用具：儀器，燒杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、紙巾、pH試紙、標準比色卡、線。
藥品：氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、稀鹽酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自來水、洗潔精、醋、醬油、頭發(fā)樣品、五種不同pH的溶液。
課時安排
2課時
第一課時：中和反應及其應用。
第二課時；溶液酸堿度的表示方法。
教學過程
第一課時
[引入提問]酸、堿各自具有一些化學性質，那酸與堿之間會發(fā)生化學反應嗎?
[學生)1．能2．不能
[教師]能否反應，我們應用事實說話，請同學們進行下面的活動與探究。
[活動與探究](投影展示)
(1)如圖所示。在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴人幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴人稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。
(2)取2滴上述反應后的無色溶液滴在玻璃片上，使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象。
[教師強調]1.用滴管滴入鹽酸時要緩慢，一滴一滴加入，以便觀察實驗現(xiàn)象。
2．在向氫氧化鈉溶液中滴鹽酸時，要邊滴邊攪拌。
[學生活動]
[討論]玻璃片上的物質是氫氧化鈉嗎?為什么?
[學生總結]氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無色。所以此時的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片上的白色物質是溶液中新生成的溶質。
[講解](借助FLASH動畫展示反應過程)
在上面的實驗中，發(fā)生了這樣的反應：
NaOH+HCI=NaCl+H2O
[介紹]其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應。
例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
[設問]試總結上述三個反應的特點。
[討論]
[學生發(fā)言]
[教師總結]三個反應都生成水，另一種產物(氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉)都是由金屬離子和相應的酸根離子構成的，我們把這類化合物叫做鹽。我們把這類化學反應叫做中和反應。
[板書]一、中和反應
1．中和反應；酸與堿作用生成鹽和水的反應。
2．鹽；在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。
[過渡]理解了中和反應的概念，下面我們看幾則資料。
[投影]
1．改變土壤的酸堿性
根據土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長。例如，近年來由于空氣污染造成酸雨，導致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
2．處理工廠的廢水
工廠生產過程中的污水，需進行一系列的處理，例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。
3．用于醫(yī)藥
人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸。我們可能都被蚊蟲叮咬過。被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂一些含有堿性物質(如NH3H2O)的藥水，就可減輕痛癢。
[提問]這些資料說明了什么?
[學生討論回答]中和反應用途很廣。
[板書]3．中和反應在日常生活和工農業(yè)生產中有廣泛的應用。
[提問]試寫出工廠處理廢水的化學方程式。
[學生板演]Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
[引導]有一種胃藥的主要成分是Al(OH)3，試寫出用這種胃藥治療胃酸的化學方程式。
[學生板演]Al(OH)3+3HCl=A1C13+3H2O
[討論]你還能再舉出一些利用中和反應的實例嗎?
[學生發(fā)言]
[小結]本節(jié)課我們學習了中和反應，簡單了解了中和反應的原理，會寫一些中和反應的化學方程式，并了解了中和反應在生活和生產中的重要作用。
[作業(yè)]習題5。
板書設計
課題2酸和堿的中和反應
一、中和反應
1．中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。
2．鹽：在水溶液中能解寓出金屬高于和酸根離于的化合物。
3．中和反應在日常生活和工農業(yè)生產中有廣泛的應用。
第二課時
[引入]在生活、生產和科學研究中，有時僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，經常還需要知道溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度。例如；就某地區(qū)的土壤而言，不僅要知道它呈酸性還是堿性，還要確切知道該土壤的酸堿度，以便選擇適宜種植的檀物。
[設問]利用酸堿指示劑。只能試驗溶液是酸性還是堿性，不能試驗溶液的酸堿度。那么怎樣表示和測定溶液的酸堿度呢?
[講解]溶液的酸堿度常用pH來表示pH的范圍在0～14之間。
[投影]
[板書]二、溶液的酸堿度表示法pH
1．溶液的酸堿度常用pH來表示，pH范圍通常在o～14之間。
pH7溶液呈酸性
pH7溶液呈堿性
pH＝7溶液呈中性
[比一比，賽一賽]以小組為單位，在組與組之間展開競賽，看誰能很快記住酸堿度與pH之間的關系。
[課堂練習]
1．某溶液pH＝3，則該溶液()
A．呈酸性B．呈堿性C．呈中性
2．已知蘋果汁的近似pH為2．9～3．3，在蘋果汁中清人紫色石蕊試液。顯示的顏色是()
A.無色B．紅色C．藍色D．紫色
3．下列各pH表示溶液酸性最強的是()
A，pH＝14B．pH=7C．pH＝1D．pH＝0
[答案)1．A2．B3．D
[過渡]認識了pH與酸堿度的關系，那如何測定溶液的pH呢?
[講解]測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。
[展示]pH試紙
[介紹]每一本pH試紙上都有一個標準比色卡，標準比色卡上列出了14種不同的顏色，分別對應1～14之間的pH。
[板書]2．測定pH最簡便的方法是：使用pH試紙。
[活動與探究](投影)
用pH試紙測定一些液體的PH
測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH.
(1)測定幾種酸或堿的稀溶液的pH
pHpHPH
稀硫酸稀鹽酸氫氧化鈉溶液
(2)測定生活中一些物質的pH，說明它們的酸堿性。(可根據實際情況選擇生活中的一些物質進行實驗)
pH酸堿性pH酸堿性
橘汁汽水
糖水自來水
牛奶醋
番茄汁醬油
肥皂水洗潔精
[教師強調]測定方法；在玻璃片上放一小片pH試紙，甩玻璃棒將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。
[學生活動、教師巡視指導]
[互相交流)
[設問]你了解身邊一些物質的pH嗎?
[投影]
[過渡]學習了溶液酸堿度的表示方法--pH，不僅能從理論上知道溶液酸堿度對生活、生產及科研的重要意義，還能對今后的實際應用起指導作用。請同學們看下面的資料。
[板書)3．了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。
[投影]
1．化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行。
2．在農業(yè)生產中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。
3．測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5．6，酸雨的pH小于5．6)，
可以了解空氣的污染情況。
4．測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。
[設問]為了了解人體的健康狀況，我們還需知道正常人體內或排出的液體的pH，你了解這些資料嗎?
[投影]
人體內的一些液體和排泄物的正常pH范圍
血漿7．35～7．45
唾液6．6～7．1
胃液O．9～1，5
乳汁6．67．6
膽汁7．]一7．3
胰液7．58．O
尿液4．7～8．4
糞便4．6～8．4
[教師]醫(yī)生了解了上述資料，即可以對病人進行對癥治療。老師建議大家去醫(yī)院搜集一些相關資料，加深對溶液酸堿度的印象。
[引導提問]現(xiàn)在商場上的洗發(fā)水各種各樣。你在選擇洗發(fā)水時，有什么尺度和標準嗎?
[學生發(fā)言]
[教師]進行了下面的活動與探究，你就會積累這方面的知識。
[活動與探究](投影)
溶液酸堿度對頭發(fā)的影響
(1)收集一些剛剪下未經任何處理的頭發(fā)樣品(可以去理發(fā)店收集)。分成5份，分別用線系成一小束，
(2)將5束頭發(fā)分別放進盛有不同pH溶液的小燒杯中，靜置約30min。
(3)將各束頭發(fā)取出，用紙巾吸干液體后繼續(xù)進行觀察和實驗；
在不同pH溶液中浸過后
pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13
觀察各束頭發(fā)的光澤
分別取一根頭發(fā)，用兩手拉直至拉斷，記錄拉斷的難易程度
[交流]
[討論]溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響?對你選擇洗發(fā)液有什么啟示?
[學生發(fā)言]
[教師補充]
1．一般人洗發(fā)時應選擇質量好的弱堿性洗發(fā)液；
2．正常人頭皮及毛發(fā)呈弱酸性(pH范圍在4．5～5．5之間)，如果使用堿性過大的洗發(fā)水時，頭皮和毛發(fā)酸堿平衡會遭到破壞，有利于某些不良微生物的生長繁殖，還會導致頭皮細胞的過度角化，引起頭皮干燥，脫屑增多及毛發(fā)變脆，容易開叉等現(xiàn)象。
3．燙發(fā)或直發(fā)時，一般用到的試劑是堿性，如：氨水、氫氧化鈉等，故做過此類美發(fā)的人最好用偏酸性的洗發(fā)劑洗頭。以便頭發(fā)能恢復正常的酸性狀態(tài)。
[反思]通過本節(jié)課的學習，你有什么收獲?
[學生發(fā)表見解]
[小結]本節(jié)課我們學習了酸堿度的表示方法pH，了解了酸堿度與pH的關系以及酸堿度在實際中的重要意義。
[課堂練習]
有一瓶溶液pH是9．5，取少量注入試管中，再清人幾清酚酞試液，溶液呈色，如果要使試管中溶液pH降為5，可以采取的方法。
答案：紅滴加酸溶液
[作業(yè)]習題1、2、3、4
板書設計
二、溶液的酸堿度表示法pH
1.溶液的酸堿度常用pH來表示，pH范圍通常在0～14之間。
pH7溶液呈酸性
pH7溶液呈堿性
pH=7溶液呈中性
2．測定pH最簡便的方法是：使用pH試紙。
3．了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。
