高中離子反應(yīng)教案

高三化學(xué)教案：《考點(diǎn)解析離子反應(yīng)復(fù)習(xí)》教學(xué)設(shè)計(jì)。

本文題目：高三化學(xué)教案：考點(diǎn)解析離子反應(yīng)復(fù)習(xí)

【內(nèi)容與解析】

本節(jié)課要復(fù)習(xí)的內(nèi)容是兩個(gè)基本概念：電解質(zhì)、非電解質(zhì)與強(qiáng)弱電解質(zhì)。以及離子共存與離子方程式的書寫。就是指給出的物質(zhì)體系中能得出哪些是電解質(zhì)、非電解質(zhì)與強(qiáng)弱電解質(zhì)能區(qū)別，離子在可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)可以共存其它的不能大量存在。離子方程的書寫要要記住四個(gè)步驟寫、改、刪、查。而復(fù)習(xí)的思路是：利用學(xué)生自主復(fù)習(xí)得出對這一講大體的印象，再利用熱點(diǎn)典例突破使學(xué)生的知識(shí)得到升華，在此基礎(chǔ)上再總結(jié)下方法規(guī)律技巧讓學(xué)生得出出學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的具體手段與方法。

【教學(xué)目標(biāo)與解析】

1.教學(xué)目標(biāo)

1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。

3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 4.能正確書寫離子方程式。

2.目標(biāo)解析

1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。就是指：酸堿鹽金屬氧化物與水是電解質(zhì)強(qiáng)酸堿絕大多數(shù)鹽與金屬氧化物是強(qiáng)電解質(zhì)。

2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。就是指：酸堿能阻止水的電離，有些鹽能促進(jìn)水的電離。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電是由于陰陽離子的定向移動(dòng)。

3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。就是指：與復(fù)分解的反應(yīng)條件對照。

4.能正確書寫離子方程式。就是指離子反應(yīng)方程式的書寫的四個(gè)步驟：寫、改、刪、查

【問題診斷分析】

在本節(jié)課的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問題是離子共存問題與離子反應(yīng)方程式的問題，產(chǎn)生這一問題的原因是離子共存問題設(shè)計(jì)到和知識(shí)很多，很多學(xué)生只知道生成沉淀與氣體與水不能存在的外其它的就不知道了。要解決這一問題，就要到把氧化還原反應(yīng)不能共存的現(xiàn)象與形成絡(luò)合物的情形再就是雙水解的情況分開，其中關(guān)鍵是在記住特殊情況下不能共存的離子外其它的記住共性就行了。

【教學(xué)支持條件分析】

學(xué)生課前預(yù)習(xí)

一、電解質(zhì)

1.電解質(zhì)、非電解質(zhì) [來源:高考資源網(wǎng)]

(1)電解質(zhì) 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

(2)非電解質(zhì) 在熔融以及溶液中不能導(dǎo)電的化合物。

2.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

(1)強(qiáng)電解質(zhì) 在水溶液中，能完全電離的電解質(zhì)，主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽類等。

(2)弱電解質(zhì)

在水溶液中，部分電離的電解質(zhì)，主要包括弱酸、弱堿、水等。

3.熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)

熔融狀態(tài)下電解質(zhì)導(dǎo)電或電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程實(shí)質(zhì)是電解的過程，發(fā)生了化學(xué)變化;金屬導(dǎo)電發(fā)生物理變化。

4.電離及電離方程式

(1)電離：電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或在水中產(chǎn)生離解的過程。(2)電離方程式的書寫

強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中用“===”號(hào)連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式用“→”號(hào)連接，多元酸分步電離。

Na2SO4：Na2SO4===2Na++SO2-4。

H2CO3：H2CO3??H++HCO-3，HCO-3??H++CO2-3。

二、離子反應(yīng)的條件及離子共存問題

1.離子反應(yīng)

(1)概念：有離子參加或離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。

(2)離子反應(yīng)的條件

在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)離子方程式：[來源:Z,xx,k.Com]

A.加入BaCl2溶液：Ba2++SO2-4===BaSO4↓。

B.加入CH3COONa溶液：CH3COO-+H+===CH3COOH。

C.加入Na2CO3溶液：CO2-3+2H+===CO2↑+H2O。

D.加入Zn粒：Zn+2H+===H2↑+Zn2+。 E.加入NaNO3溶液：不反應(yīng)。

從A～E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成難溶的物質(zhì);②生成難電離的物質(zhì);③生成易揮發(fā)物質(zhì);④發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)

從A～E中，混合后溶液中SO2-4離子的物質(zhì)的量減少的是A(填序號(hào));H+物質(zhì)的量減少的是B、C、D;H+、SO2-4物質(zhì)的量不變的是E，因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物的某些離子的物質(zhì)的量的減少。

2.離子共存

離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用。

所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

同一溶液中若離子間符合①生成難溶物或微溶物，②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)，③生成難電離物質(zhì)，④發(fā)生氧化還原反應(yīng)中任意一個(gè)條件，就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。

三、離子方程式的意義、實(shí)質(zhì)及書寫

1.意義

離子方程式表示同一類型的所有的離子反應(yīng)。如Ba2++CO2-3===BaCO3↓，表示可溶性鋇鹽和可溶性碳酸鹽在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)。

2.實(shí)質(zhì)

離子之間發(fā)生反應(yīng)，生成沉淀、難電離的物質(zhì)、揮發(fā)性氣體，或者發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，使溶液中的離子濃度減小，反應(yīng)向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。

3.離子方程式的書寫(以CaCO3和HCl反應(yīng)為例)

(1)寫：寫出正確的化學(xué)方程式，并配平。CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O

(2)拆：把溶液中完全電離的物質(zhì)寫成離子形式。CaCO3+2H++2Cl-===Ca2++2Cl-+CO2↑+H2O

(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

(4)查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒。

網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)

2.離子反應(yīng)

問題1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較

定義 相同點(diǎn) 不同點(diǎn) 實(shí)例

電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?都是化合物 一定條件下能電離產(chǎn)生離子[來源:學(xué)?？?。網(wǎng)Z。X。X。K][來源:學(xué)+科+網(wǎng)] NaCl、H2SO4、NaOH

非電解質(zhì) 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物 不能電離，不能導(dǎo)電 蔗糖、酒精

2.對電解質(zhì)和非電解質(zhì)定義的理解，應(yīng)注意如下幾點(diǎn)：

(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，溶液才能導(dǎo)電。

(3)某化合物是否是電解質(zhì)與溶解性無關(guān)。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質(zhì);難溶或不溶于水的鹽，由于溶解度很小，很難測出其溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)苡谒哪遣糠?，卻完全電離成離子，在熔融狀態(tài)下也完全電離，所以它們是電解質(zhì)，如BaSO4、CaCO3等。

(4)有些溶于水能導(dǎo)電的化合物，還需要分析其導(dǎo)電原因。如CO2、SO2的水溶液能導(dǎo)電，但并不是CO2、SO2分子電離所致，而是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，所以只能說H2CO3、H2SO3是電解質(zhì)，不能說CO2、SO2是電解質(zhì)。

3.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較

強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)

概念 在水溶液里分子全部電離成離子的電解質(zhì) 在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)

化合物類型 離子化合物、共價(jià)化合物 共價(jià)化合物

電離程度 完全電離 部分電離

溶液中存在的微粒(水分子不計(jì)) 只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子 既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子

代表物 絕大多數(shù)的鹽(包括難溶性鹽)：NaCl、NH4Cl等;強(qiáng)酸：HCl、HNO3等;強(qiáng)堿：KOH、NaOH等 弱酸：H2CO3、CH3COOH等;弱堿：NH3?H2O等;水也是弱電解質(zhì)

4.電離方程式

(1)概念：表示電解質(zhì)電離的方程式。

(2)書寫：對電離方程式的書寫，應(yīng)注意以下問題：

①強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用“===”表示，如NaCl===Na++Cl-，H2SO4===2H++SO2-4。

②弱電解質(zhì)：部分電離，用“??”表示，如CH3COOH??CH3COO-+H+，NH3?H2O??NH+4+OH-。

【例1】　下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是()

A.碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)

B.碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)

C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)

D.純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)

[解析]　判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)是電離程度的大小，與溶解性無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)不一定有強(qiáng)的導(dǎo)電性。強(qiáng)電解質(zhì)主要指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類。弱酸、弱堿則為弱電解質(zhì)，其中，水是一種常見的弱電解質(zhì)。CaCO3等一些難溶性物質(zhì)，雖然溶解度很小，但已溶解的部分全部電離，CaCO3為強(qiáng)電解質(zhì)。Cl2和NH3不是電解質(zhì)，因?yàn)镃l2是單質(zhì)，NH3與水反應(yīng)生成的NH3?H2O才是電解質(zhì)。

[答案]　B

變式1　下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________(均填序號(hào));屬于弱電解質(zhì)的是__________;屬于非電解質(zhì)的是__________。

①氨氣?、诎彼、埯}酸?、艽姿?CH3COOH)　⑤硫酸鋇?、蘼然y?、呗然c溶液?、喽趸肌、岽姿徜@　⑩氫氣

解析：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別在于其在水溶液中能否完全電離，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都指的是化合物。氨氣(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不電離，又是化合物，所以是非電解質(zhì);氫氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);氯化鈉溶液、氨水、鹽酸都是混合物，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);“酸、堿、鹽都是電解質(zhì)”，所以醋酸(CH3COOH)、硫酸鋇、氯化銀、醋酸銨都是電解質(zhì)，硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)由于溶解度小，所以離子濃度小，雖然溶液導(dǎo)電性弱，但溶解的部分完全電離，所以BaSO4、AgCl不僅是電解質(zhì)，而且是強(qiáng)電解質(zhì);CH3COOH、NH3?H2O在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，但兩者反應(yīng)的產(chǎn)物醋酸銨(CH3COONH4)在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。

答案：⑤⑥⑨　④　①⑧

點(diǎn)評：NH3的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镹H3與水反應(yīng)生成的NH3?H2O在水溶液中電離出陰、陽離子使溶液導(dǎo)電，并非NH3本身電離而導(dǎo)電，NH3是非電解質(zhì)。難溶性物質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)。鹽酸和氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)或非電解質(zhì)。

問題2、離子方程式的書寫及正誤判斷

1.離子方程式的書寫注意事項(xiàng)

(1)易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均拆成離子形式，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性的鹽。

(2)單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)、非電解質(zhì)及難溶性鹽用化學(xué)式表示。

(3)微溶物的寫法。一般來說，微溶物的澄清溶液寫成離子形式;渾濁或沉淀時(shí)寫成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為“Ca2++2OH-”，而石灰乳則表示為“Ca(OH)2”。

(4)可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根的形式，如NaHCO3溶液中應(yīng)拆成“Na++HCO-3”而不能拆成“Na++H++CO2-3”(NaHSO4溶液中應(yīng)拆為“Na++H++SO2-4”)。

(5)固體之間的反應(yīng)(如消石灰與氯化銨)或固體與特殊溶液(如銅和濃硫酸)的反應(yīng)不能用離子方程式表示。只有在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的離子反應(yīng)，才能寫離子方程式。

2.離子方程式的正誤判斷

(1)違背客觀事實(shí)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

(2)違背質(zhì)量守恒定律：2Na+H2O===2Na++2OH-+H2↑。

(3)違背電荷守恒定律：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑。

(4)違背定組成定律：Ba2++SO2-4+H++OH-===BaSO4↓+H2O。

(5)違背得失電子守恒定律：2MnO-4+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O。

(6)掌握離子符號(hào)和化學(xué)式的準(zhǔn)確應(yīng)用：

其原則是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽(溶液中的自由離子)用離子符號(hào)表示，其余均以原來的化學(xué)式表示。所出錯(cuò)的情況就是該拆的不拆，不該拆的拆了。

(7)注意連接符號(hào)和狀態(tài)符號(hào)的準(zhǔn)確使用：“===”“↑”“↓”，錯(cuò)例不再列舉。

(8)物質(zhì)以氣體、固體參加反應(yīng)或電離程度較小的應(yīng)寫化學(xué)式不寫離子式，未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)，不能寫離子方程式。

如：Cu+2H2SO4(濃)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O

C+2H2SO4(濃)=====△CO2↑+2SO2↑+2H2O

2NaCl(s)+H2SO4(濃)=====△Na2SO4+2HCl↑

2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O。

(9)多元弱酸的酸式根應(yīng)整體寫出不能拆寫。

如NaHS溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HS-+OH-===S2-+H2O;

NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO-3+H+===H2O+CO2↑。

(10)易溶氣體、易分解物質(zhì)寫離子方程式時(shí)，要注意條件(濃稀及加熱與否)。

如：NH+4+OH-(稀、冷)===NH3?H2O; NH+4+OH-(濃、熱)===NH3↑+H2O。

(11)對于微溶物的處理有三種：

①在生成物中有微溶物析出時(shí)，應(yīng)寫出化學(xué)式，如：2Ag++SO2-4===Ag2SO4↓;

②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)時(shí)(稀溶液)，應(yīng)寫離子形式，如向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O;

③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式，如向石灰乳中加入碳酸鈉溶液：Ca(OH)2+CO2-3===CaCO3↓+2OH-。

(12)注意氧化還原反應(yīng)與沉淀反應(yīng)的競爭：具有強(qiáng)氧化性的微粒與強(qiáng)還原性的微粒相遇時(shí)，首先要考慮氧化還原反應(yīng)。

如：H2S+2Fe3+===2Fe2++S↓+2H+(√) 3H2S+2Fe3+===Fe2S3↓+6H+(×)

(13)注意雙水解反應(yīng)與沉淀反應(yīng)的競爭：

如：2Fe3++3CO2-3===Fe2(CO3)3(×) 2Fe3++3CO2-3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑(√)

【例2】　(2010?新課標(biāo)全國理綜)下表中評價(jià)合理的是()

選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評價(jià)

A Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：

2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2↑+8H2O 正確

B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：

CO2-3+2H+===CO2↑+H2O

錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式

C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO2-4===BaSO4↓

正確

D FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：

2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2 錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1：2

[解析]　本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查考生的分析評價(jià)能力。A項(xiàng)Fe3O4中的Fe2+能夠被硝酸氧化，但應(yīng)生成NO氣體;C項(xiàng)應(yīng)同時(shí)生成NH3?H2O;D項(xiàng)氯氣先氧化Fe2+為Fe3+，然后再氧化Br-，離子方程式正確，評價(jià)不正確。

[答案]　B

變式2　(2010?江蘇卷)下列離子方程式表達(dá)正確的是()

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O=====通電　Cl2↑+H2↑+2OH-

B.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O

C.用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2===NO-3+NO↑+H2O

D.用食醋除去水瓶中的水垢：CO2-3+2CH3COOH===2CH3COO-+CO2↑+H2O

解析：本題考查離子方程式，意在考查考生書寫和判斷正確的離子方程式的能力;A項(xiàng)，電解熔融的氯化鈉方程式為2Na++2Cl-=====通電2Na+Cl2↑;B項(xiàng)，正確;C項(xiàng)，氫氧化鈉溶液吸收NO2的離子方程式為：2NO2+2OH-===NO-3+NO-2+H2O;D項(xiàng)，水垢主要成分是CaCO3，離子方程式中應(yīng)寫它的化學(xué)式，即CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O。

答案：B

問題3、離子共存

多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是一句話：一色、二性、三特、四反應(yīng)。

1.一色。即溶液顏色。若限定無色溶液，則Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO-4等有色離子不能存在。

2.二性。即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子(如CO2-3、SO2-3、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽離子(如NH+4、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在;弱酸酸式酸根離子(如HCO-3、HSO-3、HS-、H2PO-4、HPO2-4等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。

3.三特殊。指三種特殊情況：

(1)AlO-2與HCO-3不能大量共存：AlO-2+HCO-3+H2O===Al(OH)3↓+CO2-3;

(2)“NO-3+H+”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2-、Fe2+、I-等發(fā)生反應(yīng)，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺;

(3)NH+4與CH3COO-、CO2-3，Mg2+與HCO-3等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存(加熱就不同了)。

4.四反應(yīng)。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。

(1)復(fù)分解反應(yīng)，如Ba2+與SO2-4、NH+4與OH-、H+與CH3COO-等;

(2)氧化還原反應(yīng)，如Fe3+與I-，NO-3(H+)與Fe2+，MnO-4(H+)與Br-，H+與S2O2-3等;

(3)相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，如Al3+與HCO-3、Al3+與AlO-2等;

(4)絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等。

判斷離子共存問題，應(yīng)先看清試題的前置條件，如“在強(qiáng)酸性溶液中……”“在無色透明溶液中……”“在由水電離出的c(H+)=1×10-13 mol?L-1的溶液中……”“……因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而……”等等，再分析離子間的相互反應(yīng)情況。

【例3】　(2010?江蘇)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO-3、SO2-4、Na+

B.由水電離的c(H+)=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO-3

C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO-3、Cl-

D.c(Fe3+)=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO2-4、SCN-

[解析]　本題考查離子共存的知識(shí)，意在考查考生是否熟練掌握離子反應(yīng)的條件。A項(xiàng)，酸性條件下，F(xiàn)e2+會(huì)被NO-3氧化，故不可以大量共存;B項(xiàng)，水電離受到抑制，溶液可能是酸的溶液，也可能是堿的溶液，兩種條件下HCO-3均不可以大量共存;C項(xiàng)，c(H+)/c(OH-)=1012的溶液呈酸性，題中離子可以大量共存;D項(xiàng)，F(xiàn)e3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合，不可以大量共存。

[答案]　C

變式3　(2010?安徽理綜)在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是()

A.Mg2+、Na+、ClO-、NO-3

B.Al3+、NH+4、Br-、Cl-

C.K+、Cr2O2-7、CH3CHO、SO2-4

D.Na+、K+、SiO2-3、Cl-

解析：本題考查離子大量共存問題，意在考查考生的綜合分析能力。酸性條件下，A項(xiàng)ClO-會(huì)形成弱酸HClO;C項(xiàng)Cr2O2-7能夠氧化CH3CHO;D項(xiàng)形成H2SiO3沉淀。

答案：B

方法規(guī)律技巧

一、與量有關(guān)的離子方程式的書寫

1.試劑的滴加順序涉及到的“量”

例如：AlCl3與NaOH、NaAlO2與鹽酸、Na2CO3與鹽酸、氨水與AgNO3、氯水與FeBr2、氯水與FeI2、CO2和石灰水等。

向AlCl3溶液中滴入幾滴NaOH溶液(堿不足)，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-===Al(OH)3↓。

向NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液(堿過量)，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-===AlO-2+2H2O。

2.若是復(fù)分解反應(yīng)，可用“少定多變法”來書寫

所謂“少定”即量少的反應(yīng)物，其離子的計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定，所謂“多變”即過量的反應(yīng)物，其計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要量確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，先確定Ca2+、HCO-3的比例為1：2，再取用OH-，中和2個(gè)HCO-3需2個(gè)OH-，則可寫出：Ca2++2HCO-3+2OH-===CaCO3↓+CO2-3+2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，則反應(yīng)為OH-+Ca2++HCO-3===CaCO3↓+H2O(只中和1個(gè)HCO-3，Ca2+、HCO-3不是1：2了)。

此外，NaHSO4與Ba(HCO3)2、Ca(OH)2與NaHCO3、NaH2PO4與Ba(OH)2等反應(yīng)均與“量”有關(guān)。

3.氧化還原反應(yīng)中涉及到的“量”

氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2 還原性：Cl-

所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-;

向FeBr2溶液中通入過量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。

4.較特殊的反應(yīng)涉及的“量”

如Mg(HCO3)2溶液與過量的NaOH反應(yīng)，不可忽視Mg(OH)2比MgCO3更難溶、更穩(wěn)定;明礬與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不可忽視Al(OH)3的兩性;NH4HSO4溶液與足量的Ba(OH)2反應(yīng)，不可忽視NH3?H2O也是弱電解質(zhì)。

5.從知識(shí)角度看，除掌握好前面概括的基礎(chǔ)知識(shí)外，對氧化還原反應(yīng)問題、限量問題(過量與少量)、有機(jī)反應(yīng)問題、水解問題應(yīng)特別關(guān)注。

如苯酚與碳酸鈉反應(yīng)的產(chǎn)物為苯酚鈉與碳酸氫鈉，苯酚鈉中通入少量或過量的CO2，均生成苯酚與碳酸氫鈉。

【例1】　按要求完成下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)將一小片銅片加入稀硫酸中沒有反應(yīng)，再加入適量KNO3晶體，則銅片逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體。

________________________________________________________________________。

(2)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液呈中性。________________________________________。

(3)向氫氧化鋇溶液中滴加明礬溶液至Ba2+完全沉淀：______________________，繼續(xù)加入明礬溶液，又發(fā)生的反應(yīng)為：____________。

(4)已知Br2水與FeCl2(aq)發(fā)生如下反應(yīng)：3Br2+6FeCl2===4FeCl3+2FeBr3

現(xiàn)將112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2通入10.0 mL 1.0 mol/L的FeBr2(aq)中，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。

[解析]　(1)NO-3在酸性環(huán)境中有較強(qiáng)的氧化性，能氧化銅。

(2)NaHSO4溶液中H+恰好完全反應(yīng)，設(shè)H+的物質(zhì)的量為1 mol，則加入Ba(OH)2應(yīng)為0.5 mol，所以有：

H++OH-+12Ba2++12SO2-4===H2O+12BaSO4↓，整理得：2H++2OH-+Ba2++SO2-4===2H2O+BaSO4↓。

(3)Ba(OH)2溶液中Ba2+恰好完全反應(yīng)，取Ba(OH)2的物質(zhì)的量為1 mol，則n(Ba2+)=1 mol，n(OH-)=2 mol，由n(Ba2+)=1 mol知Ba2+恰好完全反應(yīng)時(shí)應(yīng)加入12mol KAl(SO4)2，此時(shí)加入n(Al3+)=12 mol，即n(OH-)：n(Al3+)=2 mol：12 mol=4：1，Al3+與OH-恰好完全反應(yīng)生成AlO-2。再加入明礬溶液，AlO-2與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)。

(4)通過題給反應(yīng)可比較出Fe3+與Br2的氧化性強(qiáng)弱(Br2強(qiáng))，從而明確Cl2通入FeBr2(aq)中先與Fe2+反應(yīng)，若Cl2還有剩余，再與Br-發(fā)生反應(yīng)。

n(Cl2)=0.112 L22.4 L/mol=5.00×10-3 mol，

n(FeBr2)=10.0×10-3 L×1.0 mol/L

=1.0×10-2 mol。

Fe2+可失去1.0×10-2 mol的電子，而Cl2最多得1.0×10-2 mol的電子，由得失電子的守恒，故Br-不失電子。

[答案]　(1)3Cu+2NO-3+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)2H++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O

(3)2Ba2++4OH-+Al3++2SO2-4===2BaSO4↓+AlO-2+2H2O Al3++3AlO-2+6H2O===4Al(OH)3↓

(4)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

變式1　(2010?四川理綜)下列離子方程式書寫正確的是()

A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO-2+2H2O

B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH+4+OH-===NH3?H2O

D.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-――→△CH2BrCOO-+H2O

解析：本題考查的知識(shí)點(diǎn)是離子方程式，意在考查考生對離子反應(yīng)的理解。硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化為鐵離子，B錯(cuò);磷酸二氫銨與氫氧化鈉的反應(yīng)中，H2PO-4也參與了離子反應(yīng)，因此選項(xiàng)C中正確的離子方程式為：NH+4+H2PO-4+3OH-===NH3↑+PO3-4+3H2O;CH2BrCOOH中的兩個(gè)官能團(tuán)都能與熱堿反應(yīng)，生成物是CH2OHCOO-，故D錯(cuò)誤。

答案：A

二、離子推斷與檢驗(yàn)

1.離子的檢驗(yàn)與推斷是離子反應(yīng)的重要應(yīng)用，是對離子反應(yīng)概念的進(jìn)一步深化，在考試中，多以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)。本類題目要求根據(jù)離子的特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ蛘吒鶕?jù)有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對溶液中可能存在的離子作出正確的判斷，從而得出正確的結(jié)論。

2.解題思路與技巧

(1)解題思路：依據(jù)溶液的性質(zhì)推出溶液中一定含有的離子(或一定不含有的離子)，然后依據(jù)離子共存，推出一定不含的離子。

(2)解題技巧：

①先看題干：如溶液顏色、pH、酸堿性等。 ②再根據(jù)溶液的性質(zhì)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象推斷。

③注意加入的試劑對某些離子的干擾(如加入氯水、BaCl2溶液對原溶液有無Cl-的干擾)。

【例2】　(2010?浙江理綜)某鈉鹽溶液中可能含有NO-2、SO2-4、SO2-3、CO2-3、Cl-、I-等陰離子。

某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①用pH計(jì)測得溶液的pH大于7 ②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色

⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學(xué)最終確定在上述六種離子中僅含NO-2、CO2-3、Cl-三種陰離子。

請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論()

A.①②④⑤　B.③④ C.③④⑤ D.②③⑤

[解析]　本題考查實(shí)驗(yàn)化學(xué)方面的離子檢驗(yàn)，意在考查考生實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能力。實(shí)驗(yàn)③在酸性條件下生成了NO2，說明溶液中有NO-2存在，則I-不能存在;同時(shí)生成白色沉淀，則溶液中含有Cl-。實(shí)驗(yàn)④生成的白色沉淀能夠溶解且生成的氣體不能使品紅褪色，則溶液中有CO2-3，無SO2-4、SO2-3。

[答案]　B

變式2　現(xiàn)有一瓶由Na+、NH+4、Cl-、NO-3、CO2-3、SO2-4、SO2-3、OH-等離子中的某幾種組成的混合物。用A、B、C三支試管，各取少量該混合液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)向試管A中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀析出。

(2)向試管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有無色氣體冒出。繼續(xù)加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液，均無沉淀生成。

(3)取試管C滴加幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，再加入Cu片和濃H2SO4共熱，一段時(shí)間后，試管口冒出紅棕色的氣體。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，下列說法正確的是 ()

①原溶液中可能含有Na+，OH-，CO2-3，NO-3;②一定不可能含有Cl-，NH+4，SO2-4，SO2-3;③原溶液中可能含有Cl-，CO2-3，SO2-4;④一定不可能含有NH+4，SO2-4，CO2-3。

A.①② B.①③ C.②③ D.②④

解析：首先應(yīng)該分析題中給出的離子是否能大量共存，其中NH+4和OH-之間能發(fā)生反應(yīng)：NH+4+OH-??NH3?H2O，所以不能大量共存。根據(jù)(3)酚酞紅色，說明溶液呈堿性，即含有OH-而不應(yīng)含有NH+4，故溶液中含有Na+。又據(jù)(3)中加濃H2SO4和Cu共熱，生成紅棕色NO2氣體，因此推知含有NO-3。根據(jù)(2)加HNO3生成氣體，說明可能有CO2和SO2。當(dāng)HNO3過量時(shí)，加AgNO3或Ba(NO3)2溶液無沉淀，說明無Cl-和SO2-4，也可推知不含SO2-3(因SO2-3與HNO3反應(yīng)生成SO2-4)。最后由(1)推知原混合物中還有CO2-3，因Ba2+和 CO2-3生成BaCO3沉淀。

答案：A

備選習(xí)題

1.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()

A.MgCl2晶體 B.NaCl溶液 C.液態(tài)氯化氫 D.熔融的KOH

解析：MgCl2晶體是電解質(zhì)，但無自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電;NaCl溶液是混合物，稱電解質(zhì)溶液;液態(tài)HCl是共價(jià)化合物，不導(dǎo)電。

答案：D

點(diǎn)評：判斷物質(zhì)是否是電解質(zhì)最有效的方法是根據(jù)物質(zhì)的分類，酸、堿、鹽、水及離子型氧化物均屬于電解質(zhì)。同時(shí)要注意排除混合物，如硫酸溶液。

2.下列說法正確的一組是()

①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì); ②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì);

③0.5 mol?L-1所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 mol?L-1;

④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度;

⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽離子; ⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電。

A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.只有⑤ D.只有⑥

解析：判定強(qiáng)、弱電解質(zhì)的依據(jù)是電解質(zhì)能否全部電離，不溶于水的鹽熔融時(shí)能全部電離，可溶于水的鹽不一定全部電離，如醋酸鉛就屬于易溶難電離的鹽。對于弱的一元酸，氫離子濃度小于酸的濃度;對于很稀的強(qiáng)酸溶液，氫離子濃度可能要小于濃的弱酸溶液中的氫離子濃度;熔融的共價(jià)化合物電解質(zhì)不電離不導(dǎo)電，如：液態(tài)氯化氫等。

答案：C

點(diǎn)評：區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)最好的方法是根據(jù)化合物的分類：(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、中學(xué)內(nèi)遇到的大多數(shù)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì);(2)離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，部分共價(jià)化合物也屬于強(qiáng)電解質(zhì)。

3.(2010?廣東理綜)能在溶液中大量共存的一組離子是()

A.NH+4、Ag+、PO3-4、Cl- B.Fe3+、H+、I-、HCO-3

C.K+、Na+、NO-3、MnO-4 D.Al3+、Mg2+、SO2-4、CO2-3

解析：本題考查離子共存問題，意在考查考生對常見離子反應(yīng)發(fā)生條件的理解和應(yīng)用能力。Ag+和PO3-4、Cl-能發(fā)生沉淀反應(yīng)而不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3+和I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++2I-===2Fe2++I2而不能大量共存，F(xiàn)e3+、H+均可與HCO-3發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤;Mg2+和CO2-3能發(fā)生沉淀反應(yīng)而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C

4.(2010?威海調(diào)研)下列離子方程式書寫正確的是()

A.將SiO2與NaOH溶液混合：SiO2+OH-===SiO2-3+H+

B.Na2S固體加入稀硝酸溶液中：S2-+2H+===H2S↑

C.等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合： HCO-3+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O

D.氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

解析：本題考查了離子方程式的書寫。SiO2與NaOH溶液混合，生成SiO2-3和H2O，A錯(cuò);Na2S固體加入稀硝酸溶液中，得不到H2S，S2-被氧化為單質(zhì)，B錯(cuò);C正確，但要注意量的關(guān)系;氧化鐵溶于氫碘酸，F(xiàn)e3+把I-氧化為I2，D錯(cuò)。

答案：C

5.(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至剛好完全沉淀，此時(shí)離子方程式為______________________，繼續(xù)向溶液中滴加NaHSO4溶液，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(2)寫出下列離子方程式：

①向澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液______________________________。

②向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水__________________________________________。

解析：(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液時(shí)，由于開始時(shí)NaHSO4不足量，H+和SO2-4按組成比例1：1參加反應(yīng)，而Ba(OH)2溶液中的Ba2+和OH-的組成比例為1：2，相當(dāng)于OH-過量。離子方程式應(yīng)表示為：H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O。當(dāng)沉淀恰好完全時(shí)，即當(dāng)Ba2+與加入的SO2-4物質(zhì)的量相等時(shí)，溶液仍顯堿性，如果再加入NaHSO4時(shí)，只發(fā)生中和反應(yīng)：H++OH-===H2O。

(2)澄清石灰水的成分為Ca(OH)2，與(1)中Ba(OH)2相似，但NaHCO3溶液與NaHSO4溶液不相似。NaHCO3電離的方程式為NaHCO3===Na++HCO-3，即HCO-3是一個(gè)整體，不能拆開寫。

答案：(1)H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O　H++OH-===H2O

(2)①Ca2++2OH-+2HCO-3===CaCO3↓+CO2-3+2H2O②HCO-3+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O

6.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH+4、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO2-4、CO2-3、NO-3、I-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙測得該溶液呈酸性;

②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色;

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在整個(gè)滴加過程中無沉淀生成;

④取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成;

⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：

(1)寫出②所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________;

(2)該溶液中肯定存在的離子是______________________;

(3)該溶液中肯定不存在的離子是________________________________。

解析：該題為離子型推斷題，試題是結(jié)合元素化合物的特殊反應(yīng)以及物質(zhì)某些特征現(xiàn)象來形成問題情境。試題難度中等。解決問題最好是結(jié)合試題信息來選擇離子。根據(jù)澄清的溶液和條件①知道溶液中無CO2-3;由②知道有I-，則無Fe3+和NO-3(硝酸氧化性);由③知無Mg2+、Al3+;根據(jù)④知道有Ba2+，則原溶液無SO2-4、CO2-3;由⑤知道有NH+4，但是K+不能肯定。

答案：(1)Cl2+2I-===I2+2Cl-

(2)NH+4、Ba2+、I-

(3)Mg2+、Al3+、Fe3+、SO2-4、CO2-3、NO-3

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高考化學(xué)考點(diǎn)解析離子反應(yīng)復(fù)習(xí)

作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時(shí)能夠胸有成竹，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動(dòng)起來，減輕高中教師們在教學(xué)時(shí)的教學(xué)壓力。那么如何寫好我們的高中教案呢？下面是小編為大家整理的“高考化學(xué)考點(diǎn)解析離子反應(yīng)復(fù)習(xí)”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

第四講：離子反應(yīng)

【內(nèi)容與解析】

本節(jié)課要復(fù)習(xí)的內(nèi)容是兩個(gè)基本概念：電解質(zhì)、非電解質(zhì)與強(qiáng)弱電解質(zhì)。以及離子共存與離子方程式的書寫。就是指給出的物質(zhì)體系中能得出哪些是電解質(zhì)、非電解質(zhì)與強(qiáng)弱電解質(zhì)能區(qū)別，離子在可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)可以共存其它的不能大量存在。離子方程的書寫要要記住四個(gè)步驟寫、改、刪、查。而復(fù)習(xí)的思路是：利用學(xué)生自主復(fù)習(xí)得出對這一講大體的印象，再利用熱點(diǎn)典例突破使學(xué)生的知識(shí)得到升華，在此基礎(chǔ)上再總結(jié)下方法規(guī)律技巧讓學(xué)生得出出學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的具體手段與方法。

【教學(xué)目標(biāo)與解析】

1．教學(xué)目標(biāo)

1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

2．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。

3．了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4．能正確書寫離子方程式。

2．目標(biāo)解析

1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。就是指：酸堿鹽金屬氧化物與水是電解質(zhì)強(qiáng)酸堿絕大多數(shù)鹽與金屬氧化物是強(qiáng)電解質(zhì)。

2．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。就是指：酸堿能阻止水的電離，有些鹽能促進(jìn)水的電離。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電是由于陰陽離子的定向移動(dòng)。

3．了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。就是指：與復(fù)分解的反應(yīng)條件對照。

4．能正確書寫離子方程式。就是指離子反應(yīng)方程式的書寫的四個(gè)步驟：寫、改、刪、查

【問題診斷分析】

在本節(jié)課的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問題是離子共存問題與離子反應(yīng)方程式的問題，產(chǎn)生這一問題的原因是離子共存問題設(shè)計(jì)到和知識(shí)很多，很多學(xué)生只知道生成沉淀與氣體與水不能存在的外其它的就不知道了。要解決這一問題，就要到把氧化還原反應(yīng)不能共存的現(xiàn)象與形成絡(luò)合物的情形再就是雙水解的情況分開，其中關(guān)鍵是在記住特殊情況下不能共存的離子外其它的記住共性就行了。

【教學(xué)支持條件分析】

學(xué)生課前預(yù)習(xí)

一、電解質(zhì)

1．電解質(zhì)、非電解質(zhì)

(1)電解質(zhì)在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

(2)非電解質(zhì)在熔融以及溶液中不能導(dǎo)電的化合物。

2．強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

(1)強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中，能完全電離的電解質(zhì)，主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽類等。

(2)弱電解質(zhì)

在水溶液中，部分電離的電解質(zhì)，主要包括弱酸、弱堿、水等。

3．熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)

熔融狀態(tài)下電解質(zhì)導(dǎo)電或電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程實(shí)質(zhì)是電解的過程，發(fā)生了化學(xué)變化；金屬導(dǎo)電發(fā)生物理變化。

4．電離及電離方程式

(1)電離：電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或在水中產(chǎn)生離解的過程。(2)電離方程式的書寫

強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中用“===”號(hào)連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式用“→”號(hào)連接，多元酸分步電離。

Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4。

H2CO3：H2CO3??H＋＋HCO－3，HCO－3??H＋＋CO2－3。

二、離子反應(yīng)的條件及離子共存問題

1．離子反應(yīng)

(1)概念：有離子參加或離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。

(2)離子反應(yīng)的條件

在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)離子方程式：

A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。

B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH。

C．加入Na2CO3溶液：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。

D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋。E．加入NaNO3溶液：不反應(yīng)。

從A～E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成易揮發(fā)物質(zhì)；④發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)

從A～E中，混合后溶液中SO2－4離子的物質(zhì)的量減少的是A(填序號(hào))；H＋物質(zhì)的量減少的是B、C、D；H＋、SO2－4物質(zhì)的量不變的是E，因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物的某些離子的物質(zhì)的量的減少。

2．離子共存

離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用。

所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

同一溶液中若離子間符合①生成難溶物或微溶物，②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)，③生成難電離物質(zhì)，④發(fā)生氧化還原反應(yīng)中任意一個(gè)條件，就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。

三、離子方程式的意義、實(shí)質(zhì)及書寫

1．意義

離子方程式表示同一類型的所有的離子反應(yīng)。如Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓，表示可溶性鋇鹽和可溶性碳酸鹽在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)。

2．實(shí)質(zhì)

離子之間發(fā)生反應(yīng)，生成沉淀、難電離的物質(zhì)、揮發(fā)性氣體，或者發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，使溶液中的離子濃度減小，反應(yīng)向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。

3．離子方程式的書寫(以CaCO3和HCl反應(yīng)為例)

(1)寫：寫出正確的化學(xué)方程式，并配平。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

(2)拆：把溶液中完全電離的物質(zhì)寫成離子形式。CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O

(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

(4)查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒。

網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)

2．離子反應(yīng)

問題1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較

定義相同點(diǎn)不同點(diǎn)實(shí)例

電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锒际腔衔镆欢l件下能電離產(chǎn)生離子NaCl、H2SO4、NaOH

非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物不能電離，不能導(dǎo)電蔗糖、酒精

2.對電解質(zhì)和非電解質(zhì)定義的理解，應(yīng)注意如下幾點(diǎn)：

(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，溶液才能導(dǎo)電。

(3)某化合物是否是電解質(zhì)與溶解性無關(guān)。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質(zhì)；難溶或不溶于水的鹽，由于溶解度很小，很難測出其溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)苡谒哪遣糠郑瑓s完全電離成離子，在熔融狀態(tài)下也完全電離，所以它們是電解質(zhì)，如BaSO4、CaCO3等。

(4)有些溶于水能導(dǎo)電的化合物，還需要分析其導(dǎo)電原因。如CO2、SO2的水溶液能導(dǎo)電，但并不是CO2、SO2分子電離所致，而是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，所以只能說H2CO3、H2SO3是電解質(zhì)，不能說CO2、SO2是電解質(zhì)。

3．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

概念在水溶液里分子全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)

化合物類型離子化合物、共價(jià)化合物共價(jià)化合物

電離程度完全電離部分電離

溶液中存在的微粒(水分子不計(jì))只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子

代表物絕大多數(shù)的鹽(包括難溶性鹽)：NaCl、NH4Cl等；強(qiáng)酸：HCl、HNO3等；強(qiáng)堿：KOH、NaOH等弱酸：H2CO3、CH3COOH等；弱堿：NH3H2O等；水也是弱電解質(zhì)

4.電離方程式

(1)概念：表示電解質(zhì)電離的方程式。

(2)書寫：對電離方程式的書寫，應(yīng)注意以下問題：

①強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用“===”表示，如NaCl===Na＋＋Cl－，H2SO4===2H＋＋SO2－4。

②弱電解質(zhì)：部分電離，用“??”表示，如CH3COOH??CH3COO－＋H＋，NH3H2O??NH＋4＋OH－。

【例1】　下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是()

A．碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)

B．碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)

C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)

D．純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)

[解析]　判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)是電離程度的大小，與溶解性無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)不一定有強(qiáng)的導(dǎo)電性。強(qiáng)電解質(zhì)主要指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類。弱酸、弱堿則為弱電解質(zhì)，其中，水是一種常見的弱電解質(zhì)。CaCO3等一些難溶性物質(zhì)，雖然溶解度很小，但已溶解的部分全部電離，CaCO3為強(qiáng)電解質(zhì)。Cl2和NH3不是電解質(zhì)，因?yàn)镃l2是單質(zhì)，NH3與水反應(yīng)生成的NH3H2O才是電解質(zhì)。

[答案]　B

變式1　下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________(均填序號(hào))；屬于弱電解質(zhì)的是__________；屬于非電解質(zhì)的是__________。

①氨氣?、诎彼、埯}酸?、艽姿?CH3COOH)　⑤硫酸鋇?、蘼然y　⑦氯化鈉溶液?、喽趸肌、岽姿徜@?、鈿錃?/p>

解析：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別在于其在水溶液中能否完全電離，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都指的是化合物。氨氣(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不電離，又是化合物，所以是非電解質(zhì)；氫氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；氯化鈉溶液、氨水、鹽酸都是混合物，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；“酸、堿、鹽都是電解質(zhì)”，所以醋酸(CH3COOH)、硫酸鋇、氯化銀、醋酸銨都是電解質(zhì)，硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)由于溶解度小，所以離子濃度小，雖然溶液導(dǎo)電性弱，但溶解的部分完全電離，所以BaSO4、AgCl不僅是電解質(zhì)，而且是強(qiáng)電解質(zhì)；CH3COOH、NH3H2O在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，但兩者反應(yīng)的產(chǎn)物醋酸銨(CH3COONH4)在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。

答案：⑤⑥⑨　④　①⑧

點(diǎn)評：NH3的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镹H3與水反應(yīng)生成的NH3H2O在水溶液中電離出陰、陽離子使溶液導(dǎo)電，并非NH3本身電離而導(dǎo)電，NH3是非電解質(zhì)。難溶性物質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)。鹽酸和氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)或非電解質(zhì)。

問題2、離子方程式的書寫及正誤判斷

1.離子方程式的書寫注意事項(xiàng)

(1)易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均拆成離子形式，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性的鹽。

(2)單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)、非電解質(zhì)及難溶性鹽用化學(xué)式表示。

(3)微溶物的寫法。一般來說，微溶物的澄清溶液寫成離子形式；渾濁或沉淀時(shí)寫成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳則表示為“Ca(OH)2”。

(4)可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根的形式，如NaHCO3溶液中應(yīng)拆成“Na＋＋HCO－3”而不能拆成“Na＋＋H＋＋CO2－3”(NaHSO4溶液中應(yīng)拆為“Na＋＋H＋＋SO2－4”)。

(5)固體之間的反應(yīng)(如消石灰與氯化銨)或固體與特殊溶液(如銅和濃硫酸)的反應(yīng)不能用離子方程式表示。只有在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的離子反應(yīng)，才能寫離子方程式。

2．離子方程式的正誤判斷

(1)違背客觀事實(shí)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

(2)違背質(zhì)量守恒定律：2Na＋H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

(3)違背電荷守恒定律：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑。

(4)違背定組成定律：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。

(5)違背得失電子守恒定律：2MnO－4＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O。

(6)掌握離子符號(hào)和化學(xué)式的準(zhǔn)確應(yīng)用：

其原則是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽(溶液中的自由離子)用離子符號(hào)表示，其余均以原來的化學(xué)式表示。所出錯(cuò)的情況就是該拆的不拆，不該拆的拆了。

(7)注意連接符號(hào)和狀態(tài)符號(hào)的準(zhǔn)確使用：“===”“↑”“↓”，錯(cuò)例不再列舉。

(8)物質(zhì)以氣體、固體參加反應(yīng)或電離程度較小的應(yīng)寫化學(xué)式不寫離子式，未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)，不能寫離子方程式。

如：Cu＋2H2SO4(濃)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O

C＋2H2SO4(濃)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

2NaCl(s)＋H2SO4(濃)=====△Na2SO4＋2HCl↑

2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

(9)多元弱酸的酸式根應(yīng)整體寫出不能拆寫。

如NaHS溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HS－＋OH－===S2－＋H2O；

NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。

(10)易溶氣體、易分解物質(zhì)寫離子方程式時(shí)，要注意條件(濃稀及加熱與否)。

如：NH＋4＋OH－(稀、冷)===NH3H2O；NH＋4＋OH－(濃、熱)===NH3↑＋H2O。

(11)對于微溶物的處理有三種：

①在生成物中有微溶物析出時(shí)，應(yīng)寫出化學(xué)式，如：2Ag＋＋SO2－4===Ag2SO4↓；

②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)時(shí)(稀溶液)，應(yīng)寫離子形式，如向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；

③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式，如向石灰乳中加入碳酸鈉溶液：Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－。

(12)注意氧化還原反應(yīng)與沉淀反應(yīng)的競爭：具有強(qiáng)氧化性的微粒與強(qiáng)還原性的微粒相遇時(shí)，首先要考慮氧化還原反應(yīng)。

如：H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋S↓＋2H＋(√)3H2S＋2Fe3＋===Fe2S3↓＋6H＋(×)

(13)注意雙水解反應(yīng)與沉淀反應(yīng)的競爭：

如：2Fe3＋＋3CO2－3===Fe2(CO3)3(×)2Fe3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑(√)

【例2】　(2010新課標(biāo)全國理綜)下表中評價(jià)合理的是()

選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價(jià)

AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：

2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正確

B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：

CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O

錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式

C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓

正確

DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1：2

[解析]　本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查考生的分析評價(jià)能力。A項(xiàng)Fe3O4中的Fe2＋能夠被硝酸氧化，但應(yīng)生成NO氣體；C項(xiàng)應(yīng)同時(shí)生成NH3H2O；D項(xiàng)氯氣先氧化Fe2＋為Fe3＋，然后再氧化Br－，離子方程式正確，評價(jià)不正確。

[答案]　B

變式2　(2010江蘇卷)下列離子方程式表達(dá)正確的是()

A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2O=====通電　Cl2↑＋H2↑＋2OH－

B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O

C．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO－3＋NO↑＋H2O

D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

解析：本題考查離子方程式，意在考查考生書寫和判斷正確的離子方程式的能力；A項(xiàng)，電解熔融的氯化鈉方程式為2Na＋＋2Cl－=====通電2Na＋Cl2↑；B項(xiàng)，正確；C項(xiàng)，氫氧化鈉溶液吸收NO2的離子方程式為：2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2O；D項(xiàng)，水垢主要成分是CaCO3，離子方程式中應(yīng)寫它的化學(xué)式，即CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。

答案：B

問題3、離子共存

多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是一句話：一色、二性、三特、四反應(yīng)。

1．一色。即溶液顏色。若限定無色溶液，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－4等有色離子不能存在。

2．二性。即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NH＋4、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；弱酸酸式酸根離子(如HCO－3、HSO－3、HS－、H2PO－4、HPO2－4等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。

3．三特殊。指三種特殊情況：

(1)AlO－2與HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3；

(2)“NO－3＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－等發(fā)生反應(yīng)，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺；

(3)NH＋4與CH3COO－、CO2－3，Mg2＋與HCO－3等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存(加熱就不同了)。

4．四反應(yīng)。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。

(1)復(fù)分解反應(yīng)，如Ba2＋與SO2－4、NH＋4與OH－、H＋與CH3COO－等；

(2)氧化還原反應(yīng)，如Fe3＋與I－，NO－3(H＋)與Fe2＋，MnO－4(H＋)與Br－，H＋與S2O2－3等；

(3)相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，如Al3＋與HCO－3、Al3＋與AlO－2等；

(4)絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3＋與SCN－等。

判斷離子共存問題，應(yīng)先看清試題的前置條件，如“在強(qiáng)酸性溶液中……”“在無色透明溶液中……”“在由水電離出的c(H＋)＝1×10－13molL－1的溶液中……”“……因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而……”等等，再分析離子間的相互反應(yīng)情況。

【例3】　(2010江蘇)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋

B．由水電離的c(H＋)＝1×10－14molL－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3

C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－

D．c(Fe3＋)＝0.1molL－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－

[解析]　本題考查離子共存的知識(shí)，意在考查考生是否熟練掌握離子反應(yīng)的條件。A項(xiàng)，酸性條件下，F(xiàn)e2＋會(huì)被NO－3氧化，故不可以大量共存；B項(xiàng)，水電離受到抑制，溶液可能是酸的溶液，也可能是堿的溶液，兩種條件下HCO－3均不可以大量共存；C項(xiàng)，c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液呈酸性，題中離子可以大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合，不可以大量共存。

[答案]　C

變式3　(2010安徽理綜)在pH＝1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是()

A．Mg2＋、Na＋、ClO－、NO－3

B．Al3＋、NH＋4、Br－、Cl－

C．K＋、Cr2O2－7、CH3CHO、SO2－4

D．Na＋、K＋、SiO2－3、Cl－

解析：本題考查離子大量共存問題，意在考查考生的綜合分析能力。酸性條件下，A項(xiàng)ClO－會(huì)形成弱酸HClO；C項(xiàng)Cr2O2－7能夠氧化CH3CHO；D項(xiàng)形成H2SiO3沉淀。

答案：B

方法規(guī)律技巧

一、與量有關(guān)的離子方程式的書寫

1．試劑的滴加順序涉及到的“量”

例如：AlCl3與NaOH、NaAlO2與鹽酸、Na2CO3與鹽酸、氨水與AgNO3、氯水與FeBr2、氯水與FeI2、CO2和石灰水等。

向AlCl3溶液中滴入幾滴NaOH溶液(堿不足)，反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。

向NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液(堿過量)，反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。

2．若是復(fù)分解反應(yīng)，可用“少定多變法”來書寫

所謂“少定”即量少的反應(yīng)物，其離子的計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定，所謂“多變”即過量的反應(yīng)物，其計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要量確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，先確定Ca2＋、HCO－3的比例為1：2，再取用OH－，中和2個(gè)HCO－3需2個(gè)OH－，則可寫出：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，則反應(yīng)為OH－＋Ca2＋＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O(只中和1個(gè)HCO－3，Ca2＋、HCO－3不是1：2了)。

此外，NaHSO4與Ba(HCO3)2、Ca(OH)2與NaHCO3、NaH2PO4與Ba(OH)2等反應(yīng)均與“量”有關(guān)。

3．氧化還原反應(yīng)中涉及到的“量”

氧化性：Cl2Br2Fe3＋I(xiàn)2還原性：Cl－Br－Fe2＋I(xiàn)－

所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；

向FeBr2溶液中通入過量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。

4．較特殊的反應(yīng)涉及的“量”

如Mg(HCO3)2溶液與過量的NaOH反應(yīng)，不可忽視Mg(OH)2比MgCO3更難溶、更穩(wěn)定；明礬與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不可忽視Al(OH)3的兩性；NH4HSO4溶液與足量的Ba(OH)2反應(yīng)，不可忽視NH3H2O也是弱電解質(zhì)。

5．從知識(shí)角度看，除掌握好前面概括的基礎(chǔ)知識(shí)外，對氧化還原反應(yīng)問題、限量問題(過量與少量)、有機(jī)反應(yīng)問題、水解問題應(yīng)特別關(guān)注。

如苯酚與碳酸鈉反應(yīng)的產(chǎn)物為苯酚鈉與碳酸氫鈉，苯酚鈉中通入少量或過量的CO2，均生成苯酚與碳酸氫鈉。

【例1】　按要求完成下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)將一小片銅片加入稀硫酸中沒有反應(yīng)，再加入適量KNO3晶體，則銅片逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體。

________________________________________________________________________。

(2)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液呈中性。________________________________________。

(3)向氫氧化鋇溶液中滴加明礬溶液至Ba2＋完全沉淀：______________________，繼續(xù)加入明礬溶液，又發(fā)生的反應(yīng)為：____________。

(4)已知Br2水與FeCl2(aq)發(fā)生如下反應(yīng)：3Br2＋6FeCl2===4FeCl3＋2FeBr3

現(xiàn)將112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2通入10.0mL1.0mol/L的FeBr2(aq)中，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。

[解析]　(1)NO－3在酸性環(huán)境中有較強(qiáng)的氧化性，能氧化銅。

(2)NaHSO4溶液中H＋恰好完全反應(yīng)，設(shè)H＋的物質(zhì)的量為1mol，則加入Ba(OH)2應(yīng)為0.5mol，所以有：

H＋＋OH－＋12Ba2＋＋12SO2－4===H2O＋12BaSO4↓，整理得：2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===2H2O＋BaSO4↓。

(3)Ba(OH)2溶液中Ba2＋恰好完全反應(yīng)，取Ba(OH)2的物質(zhì)的量為1mol，則n(Ba2＋)＝1mol，n(OH－)＝2mol，由n(Ba2＋)＝1mol知Ba2＋恰好完全反應(yīng)時(shí)應(yīng)加入12molKAl(SO4)2，此時(shí)加入n(Al3＋)＝12mol，即n(OH－)：n(Al3＋)＝2mol：12mol＝4：1，Al3＋與OH－恰好完全反應(yīng)生成AlO－2。再加入明礬溶液，AlO－2與Al3＋發(fā)生雙水解反應(yīng)。

(4)通過題給反應(yīng)可比較出Fe3＋與Br2的氧化性強(qiáng)弱(Br2強(qiáng))，從而明確Cl2通入FeBr2(aq)中先與Fe2＋反應(yīng)，若Cl2還有剩余，再與Br－發(fā)生反應(yīng)。

n(Cl2)＝0.112L22.4L/mol＝5.00×10－3mol，

n(FeBr2)＝10.0×10－3L×1.0mol/L

＝1.0×10－2mol。

Fe2＋可失去1.0×10－2mol的電子，而Cl2最多得1.0×10－2mol的電子，由得失電子的守恒，故Br－不失電子。

[答案]　(1)3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

(2)2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

(3)2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2OAl3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓

(4)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

變式1　(2010四川理綜)下列離子方程式書寫正確的是()

A．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O

B．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

C．向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH＋4＋OH－===NH3H2O

D．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH＋OH－――→△CH2BrCOO－＋H2O

解析：本題考查的知識(shí)點(diǎn)是離子方程式，意在考查考生對離子反應(yīng)的理解。硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化為鐵離子，B錯(cuò)；磷酸二氫銨與氫氧化鈉的反應(yīng)中，H2PO－4也參與了離子反應(yīng)，因此選項(xiàng)C中正確的離子方程式為：NH＋4＋H2PO－4＋3OH－===NH3↑＋PO3－4＋3H2O；CH2BrCOOH中的兩個(gè)官能團(tuán)都能與熱堿反應(yīng)，生成物是CH2OHCOO－，故D錯(cuò)誤。

答案：A

二、離子推斷與檢驗(yàn)

1．離子的檢驗(yàn)與推斷是離子反應(yīng)的重要應(yīng)用，是對離子反應(yīng)概念的進(jìn)一步深化，在考試中，多以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)。本類題目要求根據(jù)離子的特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，或者根?jù)有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對溶液中可能存在的離子作出正確的判斷，從而得出正確的結(jié)論。

2．解題思路與技巧

(1)解題思路：依據(jù)溶液的性質(zhì)推出溶液中一定含有的離子(或一定不含有的離子)，然后依據(jù)離子共存，推出一定不含的離子。

(2)解題技巧：

①先看題干：如溶液顏色、pH、酸堿性等。②再根據(jù)溶液的性質(zhì)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象推斷。

③注意加入的試劑對某些離子的干擾(如加入氯水、BaCl2溶液對原溶液有無Cl－的干擾)。

【例2】　(2010浙江理綜)某鈉鹽溶液中可能含有NO－2、SO2－4、SO2－3、CO2－3、Cl－、I－等陰離子。

某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①用pH計(jì)測得溶液的pH大于7②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色

⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學(xué)最終確定在上述六種離子中僅含NO－2、CO2－3、Cl－三種陰離子。

請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論()

A．①②④⑤　B．③④C．③④⑤D．②③⑤

[解析]　本題考查實(shí)驗(yàn)化學(xué)方面的離子檢驗(yàn)，意在考查考生實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能力。實(shí)驗(yàn)③在酸性條件下生成了NO2，說明溶液中有NO－2存在，則I－不能存在；同時(shí)生成白色沉淀，則溶液中含有Cl－。實(shí)驗(yàn)④生成的白色沉淀能夠溶解且生成的氣體不能使品紅褪色，則溶液中有CO2－3，無SO2－4、SO2－3。

[答案]　B

變式2　現(xiàn)有一瓶由Na＋、NH＋4、Cl－、NO－3、CO2－3、SO2－4、SO2－3、OH－等離子中的某幾種組成的混合物。用A、B、C三支試管，各取少量該混合液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)向試管A中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀析出。

(2)向試管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有無色氣體冒出。繼續(xù)加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液，均無沉淀生成。

(3)取試管C滴加幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，再加入Cu片和濃H2SO4共熱，一段時(shí)間后，試管口冒出紅棕色的氣體。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，下列說法正確的是()

①原溶液中可能含有Na＋，OH－，CO2－3，NO－3；②一定不可能含有Cl－，NH＋4，SO2－4，SO2－3；③原溶液中可能含有Cl－，CO2－3，SO2－4；④一定不可能含有NH＋4，SO2－4，CO2－3。

A．①②B．①③C．②③D．②④

解析：首先應(yīng)該分析題中給出的離子是否能大量共存，其中NH＋4和OH－之間能發(fā)生反應(yīng)：NH＋4＋OH－??NH3H2O，所以不能大量共存。根據(jù)(3)酚酞紅色，說明溶液呈堿性，即含有OH－而不應(yīng)含有NH＋4，故溶液中含有Na＋。又據(jù)(3)中加濃H2SO4和Cu共熱，生成紅棕色NO2氣體，因此推知含有NO－3。根據(jù)(2)加HNO3生成氣體，說明可能有CO2和SO2。當(dāng)HNO3過量時(shí)，加AgNO3或Ba(NO3)2溶液無沉淀，說明無Cl－和SO2－4，也可推知不含SO2－3(因SO2－3與HNO3反應(yīng)生成SO2－4)。最后由(1)推知原混合物中還有CO2－3，因Ba2＋和CO2－3生成BaCO3沉淀。

答案：A

備選習(xí)題

1.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()

A．MgCl2晶體B．NaCl溶液C．液態(tài)氯化氫D．熔融的KOH

解析：MgCl2晶體是電解質(zhì)，但無自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；NaCl溶液是混合物，稱電解質(zhì)溶液；液態(tài)HCl是共價(jià)化合物，不導(dǎo)電。

答案：D

點(diǎn)評：判斷物質(zhì)是否是電解質(zhì)最有效的方法是根據(jù)物質(zhì)的分類，酸、堿、鹽、水及離子型氧化物均屬于電解質(zhì)。同時(shí)要注意排除混合物，如硫酸溶液。

2．下列說法正確的一組是()

①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)；②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)；

③0.5molL－1所有一元酸中氫離子濃度都是0.5molL－1；

④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度；

⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽離子；⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電。

A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥

解析：判定強(qiáng)、弱電解質(zhì)的依據(jù)是電解質(zhì)能否全部電離，不溶于水的鹽熔融時(shí)能全部電離，可溶于水的鹽不一定全部電離，如醋酸鉛就屬于易溶難電離的鹽。對于弱的一元酸，氫離子濃度小于酸的濃度；對于很稀的強(qiáng)酸溶液，氫離子濃度可能要小于濃的弱酸溶液中的氫離子濃度；熔融的共價(jià)化合物電解質(zhì)不電離不導(dǎo)電，如：液態(tài)氯化氫等。

答案：C

點(diǎn)評：區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)最好的方法是根據(jù)化合物的分類：(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、中學(xué)內(nèi)遇到的大多數(shù)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)；(2)離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，部分共價(jià)化合物也屬于強(qiáng)電解質(zhì)。

3．(2010廣東理綜)能在溶液中大量共存的一組離子是()

A．NH＋4、Ag＋、PO3－4、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCO－3

C．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4D．Al3＋、Mg2＋、SO2－4、CO2－3

解析：本題考查離子共存問題，意在考查考生對常見離子反應(yīng)發(fā)生條件的理解和應(yīng)用能力。Ag＋和PO3－4、Cl－能發(fā)生沉淀反應(yīng)而不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋和I－能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2而不能大量共存，F(xiàn)e3＋、H＋均可與HCO－3發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg2＋和CO2－3能發(fā)生沉淀反應(yīng)而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C

4．(2010威海調(diào)研)下列離子方程式書寫正確的是()

A．將SiO2與NaOH溶液混合：SiO2＋OH－===SiO2－3＋H＋

B．Na2S固體加入稀硝酸溶液中：S2－＋2H＋===H2S↑

C．等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

D．氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

解析：本題考查了離子方程式的書寫。SiO2與NaOH溶液混合，生成SiO2－3和H2O，A錯(cuò)；Na2S固體加入稀硝酸溶液中，得不到H2S，S2－被氧化為單質(zhì)，B錯(cuò)；C正確，但要注意量的關(guān)系；氧化鐵溶于氫碘酸，F(xiàn)e3＋把I－氧化為I2，D錯(cuò)。

答案：C

5．(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至剛好完全沉淀，此時(shí)離子方程式為______________________，繼續(xù)向溶液中滴加NaHSO4溶液，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(2)寫出下列離子方程式：

①向澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液______________________________。

②向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水__________________________________________。

解析：(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液時(shí)，由于開始時(shí)NaHSO4不足量，H＋和SO2－4按組成比例1：1參加反應(yīng)，而Ba(OH)2溶液中的Ba2＋和OH－的組成比例為1：2，相當(dāng)于OH－過量。離子方程式應(yīng)表示為：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。當(dāng)沉淀恰好完全時(shí)，即當(dāng)Ba2＋與加入的SO2－4物質(zhì)的量相等時(shí)，溶液仍顯堿性，如果再加入NaHSO4時(shí)，只發(fā)生中和反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O。

(2)澄清石灰水的成分為Ca(OH)2，與(1)中Ba(OH)2相似，但NaHCO3溶液與NaHSO4溶液不相似。NaHCO3電離的方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO－3，即HCO－3是一個(gè)整體，不能拆開寫。

答案：(1)H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O　H＋＋OH－===H2O

(2)①Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O②HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

6．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH＋4、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO2－4、CO2－3、NO－3、I－，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙測得該溶液呈酸性；

②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色；

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在整個(gè)滴加過程中無沉淀生成；

④取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：

(1)寫出②所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________；

(2)該溶液中肯定存在的離子是______________________；

(3)該溶液中肯定不存在的離子是________________________________。

解析：該題為離子型推斷題，試題是結(jié)合元素化合物的特殊反應(yīng)以及物質(zhì)某些特征現(xiàn)象來形成問題情境。試題難度中等。解決問題最好是結(jié)合試題信息來選擇離子。根據(jù)澄清的溶液和條件①知道溶液中無CO2－3；由②知道有I－，則無Fe3＋和NO－3(硝酸氧化性)；由③知無Mg2＋、Al3＋；根據(jù)④知道有Ba2＋，則原溶液無SO2－4、CO2－3；由⑤知道有NH＋4，但是K＋不能肯定。

答案：(1)Cl2＋2I－===I2＋2Cl－

(2)NH＋4、Ba2＋、I－

(3)Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO2－4、CO2－3、NO－3

高三化學(xué)教案：《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計(jì)劃，作為教師就要好好準(zhǔn)備好一份教案課件。教案可以讓學(xué)生們有一個(gè)良好的課堂環(huán)境，幫助授課經(jīng)驗(yàn)少的教師教學(xué)。那么如何寫好我們的教案呢？下面是小編為大家整理的“高三化學(xué)教案：《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)”，相信能對大家有所幫助。

本文題目：高三化學(xué)教案：離子反應(yīng)

【考綱掃描】

了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

【高考預(yù)測】[《學(xué)海導(dǎo)航》p10 例1、2 p11 2]

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的核心內(nèi)容，從近幾年高考命題來看，該部分知識(shí)的考察主要體現(xiàn)在離子方程式書寫、正誤判斷、離子共存及推斷等，尤其是根據(jù)信息書寫離子方程式或化學(xué)方程式的形式應(yīng)該留意。

【學(xué)法導(dǎo)航】

1、離子方程式正誤判斷主要抓住二個(gè)原則，一是符號(hào)書寫是否正確，包括：①原理是否正確②化學(xué)式與離子形式拆合是否正確，二是是否守恒，包括原子守恒、電荷守恒，氧化還原反應(yīng)還要轉(zhuǎn)移電子守恒。

2. 離子方程式正誤判斷型試題，所給離子方程式常見的錯(cuò)誤有：①不能正確使用化學(xué)式與離子符號(hào);②反應(yīng)前后電荷不守恒;③反應(yīng)原理不正確或反應(yīng)不符合實(shí)際;④反應(yīng)物相對量的影響。

3. 解答離子共存的選擇題，首先要看清題干要求：一是判斷離子共存，還是判斷不共存;二要看題目中的隱含條件：堿性、酸性、無色透明、pH為多大;三看離子間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等?？傊?，要注意審清題意，充分挖掘出題設(shè)的隱含條件;要把離子自身的特點(diǎn)同題干中給定的限制條件結(jié)合起來分析。

(1)注意溶液隱含的酸堿性，如酸性溶液(H+ )、堿性溶液(OH-)、使酚酞試液變紅的溶液、使紫色石蕊試液變紅的溶液、c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液、由水電離出c(H+)=10-12 mol?L-1溶液、投入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液、在pH=13的無色溶液中等。

(2)注意無色溶液和有色離子不匹配，常見的有色離子有：Fe3+(黃色) 、Cu2+ (藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫色)。

(3)注意溶液中隱含的氧化性離子與還原性離子不能共存。如Fe3+與S2-、I-，MnO4-與I-，NO3- (H+)與Fe2+等。

【典例精析】

1、能正確表示下列反應(yīng)的例子方程式是( )

A.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2 ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

B.足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中

CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++ OH-=CaCO3↓+H2O

D.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++ NH4+ =3Fe3++NO↑+2H2O

【解析】A選項(xiàng)CO2過量，應(yīng)該生成HCO3-方程式應(yīng)為：ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO3-;B選項(xiàng)生成NaHCO3應(yīng)該沉淀析出，正確的方程式為：CO2+CO32-+H2O+2Na+=2NaHCO3↓;C選項(xiàng)要考慮到Mg(OH)2 為沉淀即可， Mg2++2 HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 。答案D。

2. 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A.使酚酞試液變紅的溶液： Na+、 、 、Fe3+

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、 、

C.c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、 、

D.碳酸氫鈉溶液：K+、 、 、H+

【解析】選項(xiàng)A中使酚酞溶液呈紅色，則溶液必定呈堿性，則OH-與Fe3+不能共存;選項(xiàng)B中使紫色的石蕊試液變紅的溶液呈酸性，NO3-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性與Fe2+不能共存;選項(xiàng)C中c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液呈堿性，在堿性溶液中，這些離子均能共存;選項(xiàng)D中 與H+不能共存。答案：C。

【隨堂訓(xùn)練】[1-8為單選，9-10為雙選]

1.下列離子方程式中正確的是

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：

Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

B.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++ OH- NH3↑+ H2O

C.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO↑ + 4 H2O

D.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I- + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2

2.能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是

A.過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22—+2H2O == 4OH-+O2↑

B.向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C.向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=Cl—+SO42-+2H+

D.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

3.常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是

A.加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-

B.含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-

C.能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-

D.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

4.下列離子方程式書寫正確的是

A.AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3?H2O====Ag(NH3)2+ + Cl-+2H2O

B.碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： Ba2+ +HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O

C.氨氣通入醋酸溶液中： NH3+H+=NH4+

D.向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

5. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①無色溶液中：K+、Na+、Cr2O72-、SO42-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、Al(OH)4-

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+

④在由水電離出的c(OH-)=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-

⑥能使酚酞變紅色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32-

A.①③⑤ B.②④⑤ C.②④⑥　 　 D.④⑤⑥

6.某無色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl-、 ④Br-、⑤SO32-、⑥SO42- 離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH-)，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟 操作 現(xiàn)象

(1) 用pH試紙檢驗(yàn) 溶液的pH大于7

(2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈橙色

(3) 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生

(4) 過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是

A.肯定含有的離子是③④⑤ B.肯定沒有的離子是②⑤

C.可能含有的離子是①⑥ D.不能確定的離子是③⑥

7.下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價(jià)，其中評價(jià)合理的是

編號(hào) 化學(xué)反應(yīng) 離子方程式 評價(jià)

A 碳酸鈣與

醋酸反應(yīng) CO32-+2CH3COOH =

CO2↑+H2O+2CH3COO- 錯(cuò)誤。碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式

B 苯酚鈉溶液中

通入少量CO2 2C6H5O-+ CO2 + H2O →

CO32- +2C6H5OH 正確。

C NaHSO3的水解 HSO3-+H2O SO32-+H3O+ 錯(cuò)誤。水解方程式誤寫成電離方程式

D 等物質(zhì)的量的

FeBr2和Cl2反應(yīng) 2Fe2++2Br-+2Cl2 =

2Fe3++Br2+4Cl- 錯(cuò)誤。Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符

8.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、

SO42-、CO32-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃

度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液

的體積變化的圖象如右所示，下列說法正確的是

A.原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

B.原溶液中一定含有SO42-和Na+

C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1

D.反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4

9、下列離子方程式正確的是

A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑

B.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：

CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO-+ NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2 CO32-

D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5 SO32-+ 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O

10.常溫下，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.pH=6的酸性溶液中，可能存在NH3?H2O分子

B.由水電離出來的c(H+)=10-12mol/L的溶液中，Al3+可能大量存在

C.酸性溶液中，可能大量存在Fe3+、SO2-4、Na+，C6H5O-

D.常溫下，C(H+)=0.1mol?L 1的溶液中可能大量存在NO-3、Na+、I-、K+

11.現(xiàn)有幾種離子：

陽離子 Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、NH4+

陰離子 OH-、Cl-、NO3-、SO42-、HSO4-

A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶于水的固體(每種離子只能用一次)，分別取它們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

①將D與E的溶液混合加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

②將B與E的溶液混合,產(chǎn)生白色沉淀，向該沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解

③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先無明顯現(xiàn)象，后來產(chǎn)生白色沉淀，且該沉淀可溶于A溶液

④D固體在一定條件下可以分解為水和另外兩種氣體單質(zhì)

⑴根據(jù)以上條件推斷并寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A B C

⑵寫出A溶液與E溶液恰好完全反應(yīng)至溶液呈中性的離子方程式：

⑶若1g D固體在一定溫度下分解生成水蒸氣時(shí)放熱1.49KJ的熱量，寫出該

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

12.. 已知稀溴水和稀氯化鐵溶液都呈黃色，若在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2 滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對溶液呈黃色的原因進(jìn)行探究。

(1)僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙;酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液，完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：

【提出假設(shè)】

假設(shè)①：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中 引起的(填微粒的化學(xué)式，下同)。

假設(shè)②：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中 引起的。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】

為了驗(yàn)證上述假設(shè)①和假設(shè)②的推斷，請用簡要的文字說明你的實(shí)驗(yàn)方案：

假設(shè)①方案： 。

假設(shè)②方案： 。

(2)根據(jù)高中所學(xué)的知識(shí)判斷，你認(rèn)為 (填“假設(shè)①”或“假設(shè)②”)的推斷是正確的;若選用淀粉碘化鉀溶液驗(yàn)證你的假設(shè)是否可行? (填“可行”或“不可行”)，理由是_______________________________ 。

(3)若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：

【課后訓(xùn)練】 《學(xué)海導(dǎo)航》p81-82

學(xué)案3參考答案：

選擇題 D、D、D、A、C、D、C、C、BD、CD

11⑴A. NaHSO4 B. MgSO4 C. AlCl3 ⑵2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

⑶NH4NO3(s) =2H2O(g)+N2(g)+1/202(g) ΔH=-119.2kJ/mol

12.(1)①Br2;②Fe3+ 假設(shè)①方案：向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色。假設(shè)②方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色

(2)假設(shè)② ;不可行;因?yàn)锽r2和Fe3+都能把Iˉ氧化成I2使溶液都變藍(lán)，無法得出結(jié)論。

(3)2 Fe2+ + 4 Brˉ + 3Cl2 == 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Clˉ

高二化學(xué)教案：《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓上課時(shí)的教學(xué)氛圍非?；钴S，幫助高中教師營造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的高中教案呢？下面是小編為大家整理的“高二化學(xué)教案：《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)”，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

一、說教材

教材的地位和作用

本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。

從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。

從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。

本節(jié)的知識(shí)順序是：電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念, 強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式 , 離子反應(yīng), 離子方程式的正確書寫。

二、說目標(biāo)

1.認(rèn)知目標(biāo)

①了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念;

②了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念;

③了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義;

④了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的正確書寫。

2.技能目標(biāo) ? 通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力;掌握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法。

3.德育目標(biāo) ? 運(yùn)用教材(如強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里全部電離，但電解質(zhì)的強(qiáng)弱不以溶液導(dǎo)電能力大小劃分;導(dǎo)電能力弱的溶液不一定是弱電解質(zhì)溶液)對學(xué)生適時(shí)地進(jìn)行辯證唯物主義教育，以及普遍性與特殊性的教育。

三、說重點(diǎn)、難點(diǎn)

本課時(shí)的重點(diǎn)是對強(qiáng)、弱電解質(zhì)的理解和弱電解質(zhì)的電離平衡的理解及有關(guān)概念、理論和應(yīng)用。

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不是物質(zhì)本質(zhì)上的分類。決定電解質(zhì)強(qiáng)弱的因素復(fù)雜，教材僅僅是從電離程度不同加以區(qū)分。因此，對強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念的理解、掌握是本節(jié)的難點(diǎn)。

為突出重點(diǎn)、難點(diǎn)，在教學(xué)中應(yīng)采取的措施有：

①充分利用演示實(shí)驗(yàn)的效果，強(qiáng)化對學(xué)習(xí)重點(diǎn)的感性認(rèn)識(shí)，讓學(xué)生通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析，得出結(jié)論。

②充分利用學(xué)生已有的知識(shí)進(jìn)行分析對比，在不斷辨別中加深對重、難點(diǎn)知識(shí)的探究。

③通過列表類比和設(shè)計(jì)重、難點(diǎn)習(xí)題等，達(dá)到訓(xùn)練思維、提高分析問題、解決問題的能力。

四、說教法

本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的多種感官。

教學(xué)程序：創(chuàng)設(shè)情境 → 提出問題 → 引導(dǎo)探究 → 實(shí)驗(yàn)研究 →引導(dǎo)分析→ 引導(dǎo)歸納 → 鞏固練習(xí) 學(xué)習(xí)程序：明確問題 → 實(shí)驗(yàn)研究 → 分析現(xiàn)象 → 形成概念 → 理解應(yīng)用 教學(xué)過程 [提問]同學(xué)們在家自己想辦法確定下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?思考為什么能導(dǎo)電? NaCl固體、NaCl溶液、蔗糖固體、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、鐵絲、銅絲。

[演示]HCl氣體、HCl水溶液(鹽酸)導(dǎo)電性

[小結(jié)]①鐵絲、銅絲能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。

②鹽酸、食醋、NaCl溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。

[追問]在鹽酸、食醋、NaCl溶液溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?

[小結(jié)]①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。

②可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗(yàn)。

[演示] NaCl固體在水中的溶解和電離過程(fiash模擬)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

[講解]電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。

[討論]下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?

Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、SO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

[小結(jié)]應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4溶液與NaCl溶液都是混合物。

②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而SO2能導(dǎo)電是因SO2與H2O反應(yīng)生成了H2SO3， H2SO3能夠電離而非SO2本身電離。所以SO2不是電解質(zhì)。

[電解質(zhì)定義可改為]:在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠(直接電離)導(dǎo)電的化合物 [設(shè)問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是 否相同? (類比相同條件下，不同金屬導(dǎo)電能力不同.)

[演示實(shí)驗(yàn)1—1]觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。

[結(jié)果]：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同 [講述]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于

溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)ll; 溶液的溫度

當(dāng)溶液體積、濃度、溫度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。 二電解質(zhì)分類：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式)

2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等 [歸納]強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 電離程度 完全 部分 溶液里粒子 水合離子 分子、水合離子 同條件下導(dǎo)電性 強(qiáng) 弱 物質(zhì)類別 強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽 弱堿、弱酸、水 化合物類型 離子化合物、某此共價(jià)化合物 某些共價(jià)化合物 ? 大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽中學(xué)見到的鹽都是

[討論]BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬強(qiáng)電解質(zhì)?

[小結(jié)]BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì),CH3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。

[布置作業(yè)]復(fù)習(xí)、預(yù)習(xí)

高一化學(xué)教案：《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個(gè)高中教師都不可缺少的。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時(shí)充分理解所教內(nèi)容，幫助高中教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。優(yōu)秀有創(chuàng)意的高中教案要怎樣寫呢？為了讓您在使用時(shí)更加簡單方便，下面是小編整理的“高一化學(xué)教案：《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高一化學(xué)教案：《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

知識(shí)梳理

一、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

1、溶液導(dǎo)電的原因是在外加電場的作用下， 。

2、①電解質(zhì)是在 或 能夠?qū)щ姷?。例如：氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等。

②強(qiáng)電解質(zhì)是在 的電解質(zhì)。例如：強(qiáng)酸： 、 、 ；強(qiáng)堿： 、 、 、 ；絕大多數(shù)的鹽如：NaNO3 、CaCO3 、BaSO4等。

③弱電解質(zhì)是在 的電解質(zhì)。例如：弱酸：CH3COOH、 H2CO3 、H2SO3、、H2S 、H3PO4等；弱堿：Mg(OH)2、Cu(OH)2 、NH3 ·H2O等

練習(xí)1、 下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ），屬于弱電解質(zhì)的是（ ），屬于非電解質(zhì)的是（ ）。

A. 碘化鉀 B. 乙醇 C. 氨氣 D. 蔗糖 E. 醋酸

F. 硫酸氫鈉 G. 氨水 H. 液氧 I. 氫氧化鈉溶液

練習(xí)2、根據(jù)有關(guān)概念回答下列問題：① H2SO4 ②液氨 ③氨水 ④鋁條 ⑤氯化鈉⑥石墨 ⑦二氧化硫 ⑧水 ⑨氧化鈉 ⑩氫氧化鋇

判斷上述物質(zhì)中：在一定狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖?；屬于電解質(zhì)的是 ；

附注：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電原因是與水作用后的生成物（H2SO3 、H2SO4、H2CO3 、NH3 ·H2O）電離所致，并非自身電離出自由離子，所以SO2、SO3、CO2、NH3等不是電解質(zhì)，而H2SO3 、H2SO4、、H2CO3 、NH3 ·H2O則是電解質(zhì)。

二 電解質(zhì)的電離

1、酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈冊谌芤褐邪l(fā)生了 。

2、電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程。注意：電離不通電。

氯化鈉的電離

將氯化鈉加入水中，在 作用下，鈉離子和氯離子脫離NaCl晶體表面，形成了能夠 的 和 。這一過程可以用電離方程式表示為： 。

3、HCl、 HNO3 、H2SO4 的電離方程式

HCl HNO3

H2SO4

它們都能夠電離出H+，因此我們從電離的角度對酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)，電離時(shí) 叫做酸。

類比：電離時(shí) 叫做堿；

電離時(shí) 叫做鹽。

4、電離方程式的書寫

表示方法：強(qiáng)電解質(zhì)的電離用 表示；

弱電解質(zhì)的電離用 表示。

強(qiáng)電解質(zhì)：Ba(OH)2 NaCl

BaSO4 NaHCO3

NaHSO4(水溶液中) 熔融的NaHSO4：

弱電解質(zhì)：H2CO3 ，

CH3COOH Cu(OH)2

NH3·H2O

附注：多元弱酸的分步電離，分步書寫，且第一步電離為主,各步方程式不可疊加。多元弱堿，一步書寫到位。

練習(xí)3、 寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

（1）H2S ：

（2）NaHS：

（3）NH4HCO3：

（4）AgCl：

三、離子方程式的書寫，離子反應(yīng)發(fā)生的條件

1.離子反應(yīng)

電解質(zhì)溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是電離出的某些離子之間的反應(yīng)。有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)不一定所有的物質(zhì)都是以離子形式存在，但至少有一種物質(zhì)是以離子形式存在。

2、離子方程式

（1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的________________表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式

意義：它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

如：H++OH-=H2O表示的意義為：

（2）離子方程式的書寫步驟：“寫、拆、刪、查”。

“寫”： 正確書寫化學(xué)方程式；

“拆”：如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽寫成離子形式；其他物質(zhì)寫化學(xué)式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、水（難電離物質(zhì)）、氧化物、非電解質(zhì)、多元弱酸酸式根（如HCO3－、HSO3－、HS－）等。

“刪”：刪去兩邊相同的離子即沒有參加反應(yīng)的離子。

“查”：檢查兩邊_______和________是否相等，反應(yīng)條件，沉淀符號(hào)，氣體符號(hào)等。

注意事項(xiàng)：

金屬、沉淀、氣體、難電離的、氧化物、單質(zhì)一律寫化學(xué)式。例如：FeO 、HCl

固體之間的反應(yīng)一般不寫離子方程式

濃硫酸、濃磷酸寫化學(xué)式；濃硝酸、濃鹽酸寫離子形式

微溶物作為反應(yīng)物,若是澄清溶液寫離子符號(hào),若是懸濁液寫化學(xué)式.微溶物作為生成物,一般寫成化學(xué)式(標(biāo)↓)。

③氨水作為反應(yīng)物時(shí)寫成NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫NH3(標(biāo)↑)。

如碳酸氫銨和足量的熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，或者濃的堿液反應(yīng)離子方程式為 ；

碳酸氫銨和足量的稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為

（3）離子方程式的書寫正誤判斷

離子方程式的正誤判斷應(yīng)從如下幾個(gè)方面分析：

①注意看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如鐵與稀硫酸反應(yīng)寫成2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2 ↑就不符合客觀事實(shí)。

②注意看離子反應(yīng)中原子個(gè)數(shù)、電荷是否守恒，即離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)和電荷均應(yīng)相等。如硝酸銀溶液中加入鐵粉的反應(yīng)寫成Fe+ Ag+=Ag+Fe2+是錯(cuò)誤的，因?yàn)殡姾刹皇睾悖鴳?yīng)寫成Fe+ 2Ag+=2Ag+Fe2+。

③注意看離子反應(yīng)中物質(zhì)拆分是否正確。如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)寫成CO32- + 2H+=CO2↑+H2O是錯(cuò)誤的，因?yàn)镃aCO3不能拆成Cu2+ 和CO32-。

④注意看離子反應(yīng)是否漏掉反應(yīng)的離子。如硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液寫成

Ba2++SO42- =BaSO4↓是錯(cuò)誤的，漏掉了Cu2+和OH-的離子反應(yīng)。

⑤注意看離子反應(yīng)中離子配比是否正確。如稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和寫成

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O是錯(cuò)誤的，應(yīng)寫成2H++SO42- +Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O。

⑥注意看離子反應(yīng)的反應(yīng)用量。如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中寫成CO2 + OH - = HCO3-是錯(cuò)誤的，這個(gè)離子方程式是過量的二氧化碳通入澄清石灰水的，應(yīng)寫成CO2 + 2OH - = CO32-+H2O。

3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后離子的種類發(fā)生變化。我們所學(xué)過的離子反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)兩種類型。

（1）復(fù)分解反應(yīng)

在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)，這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成氣體、難溶物或難電離物質(zhì)（如水）中的一種產(chǎn)生。

（2）置換反應(yīng)

在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)。如鋅與硫酸銅溶液混合，硫酸銅溶液中電離出的銅離子會(huì)減少，其離子方程式可以表示成：________________________。

4、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

（1）能發(fā)生離子反應(yīng)的不能共存

①結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

②結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存，如H+和CO32-、HCO3-、SO32等

③結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

④發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）

（2）隱含條件的應(yīng)用規(guī)律

①如無色溶液應(yīng)排除有色離子：常見有色離子有：Fe2+（黃色）、Fe3+（淺綠色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）等離子。

②酸性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+，如OH-、CO32-、 HCO3-、 SO32- 、 HSO3- 、 S2- 、HS- 等在酸性條件下不能大量存在。

③堿性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的OH-，如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）等在堿性不能大量