小學(xué)語文的教學(xué)教案

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《探究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)。

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到實(shí)驗(yàn)室去探究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)教案（魯教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)）

教案課件是每個(gè)老師工作中上課需要準(zhǔn)備的東西，是認(rèn)真規(guī)劃好自己教案課件的時(shí)候了。只有規(guī)劃好教案課件工作計(jì)劃，才能更好地安排接下來的工作！究竟有沒有好的適合教案課件的范文？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《到實(shí)驗(yàn)室去探究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)教案（魯教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)）》，歡迎閱讀，希望您能閱讀并收藏。

到實(shí)驗(yàn)室去：探究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
(1)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)酸、堿的通性。
(2)初步學(xué)會(huì)使用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。
【過程與方法】
通過實(shí)驗(yàn)，使用間接觀察法收集證據(jù)，感悟探究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一般思路和方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
體會(huì)化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)科學(xué)，了解科學(xué)探究的重要性，樹立科學(xué)探究精神。
教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
酸和堿的化學(xué)性質(zhì)的探究。
【難點(diǎn)】
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說明酸堿發(fā)生中和反應(yīng)。
教學(xué)過程
知識(shí)點(diǎn)探究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)
【自主學(xué)習(xí)】
閱讀教材第23～25頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：
1．用pH試紙測(cè)定稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液的pH，再分別向其中滴加紫色石蕊試液和無色酚酞試液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：
稀鹽酸稀硫酸氫氧化
鈉溶液氫氧化
鈣溶液氯化鈉
溶液
pH7777＝7
石蕊試液紅色紅色藍(lán)色藍(lán)色紫色
酚酞試液無色無色紅色紅色無色
結(jié)論：稀鹽酸、稀硫酸顯酸性，pH＜7，能使石蕊試液變紅色，不能使酚酞試液變色；氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液顯堿性，pH＞7，能使石蕊試液變藍(lán)色，使酚酞試液變紅色；氯化鈉溶液顯中性，pH＝7，不能使石蕊試液和酚酞試液變色。
2．向稀鹽酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，其pH由小于7逐漸變?yōu)榈扔?，然后再變?yōu)榇笥?，即溶液由酸性變?yōu)橹行宰詈笞優(yōu)閴A性。反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl＋NaOH,NaCl＋H2O。
3．酸的其他化學(xué)性質(zhì)
(1)能與鎂反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鎂條逐漸溶解，有大量氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg＋2HCl,MgCl2＋H2↑。
(2)能與石灰石反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體逐漸溶解，有大量氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3＋2HCl,CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(3)能與生銹鐵釘反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘上的銹跡消失，溶液由無色變?yōu)辄S色。反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3＋6HCl,2FeCl3＋3H2O。
(4)能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3＋2HCl,2NaCl＋H2O＋CO2↑。
4．堿的其他化學(xué)性質(zhì)
(1)能與氯化銅溶液反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuCl2＋2NaOH,Cu(OH)2↓＋2NaCl。
(2)部分堿能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成白色沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(OH)2＋Na2CO3,CaCO3↓＋2NaOH。
【教師點(diǎn)撥】
1．鑒別酸的方法：(1)酸堿指示劑或pH試紙；(2)加入活潑金屬；(3)加入碳酸鈉；(4)加入某些金屬氧化物。
2．鑒別堿的方法：(1)酸堿指示劑或pH試紙；(2)加入銅鹽溶液。
【跟進(jìn)訓(xùn)練】
某同學(xué)為了進(jìn)一步加深對(duì)“堿的化學(xué)性質(zhì)”的理解，邀請(qǐng)你協(xié)助完成下列探究：
(1)如圖所示，正在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入表格中。
氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液
加紫色石蕊試液溶液變藍(lán)溶液變藍(lán)
(2)寫出檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)方程式：Ca(OH)2＋CO2,CaCO3↓＋H2O。
(3)三氧化硫與氫氧化鈉的反應(yīng)與上面的反應(yīng)類似，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式：2NaOH＋SO3,Na2SO4＋H2O。
(4)根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。
①都能使酸堿指示劑變色；②都能和某些非金屬氧化物反應(yīng)。
練習(xí)設(shè)計(jì)
完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。

《酸的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)》教案

為了促進(jìn)學(xué)生掌握上課知識(shí)點(diǎn)，老師需要提前準(zhǔn)備教案，大家在仔細(xì)規(guī)劃教案課件。將教案課件的工作計(jì)劃制定好，未來工作才會(huì)更有干勁！你們會(huì)寫一段優(yōu)秀的教案課件嗎？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“《酸的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)》教案”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

《酸的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)》教案

一、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能
（1）進(jìn)一步熟悉常見的酸——鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)和用途。增強(qiáng)對(duì)濃硫酸腐蝕性的認(rèn)識(shí)。
（2）掌握酸的化學(xué)性質(zhì)。
2、過程與方法
（1）通過鹽酸和硫酸的鑒別，熟悉二者的物理性質(zhì)和用途。
（2）通過活動(dòng)與探究掌握酸的化學(xué)性質(zhì)及酸性溶液的檢驗(yàn)方法。
3、情感態(tài)度價(jià)值觀
（1）樹立科學(xué)的物質(zhì)觀，學(xué)會(huì)用辯證的觀點(diǎn)看待事物，能透過表面現(xiàn)象挖掘事物具有共性的本質(zhì)原因。
（2）強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)及生活中的安全意識(shí)。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
通過探究活動(dòng)掌握酸的化學(xué)性質(zhì)及酸性溶液的檢驗(yàn)方法。
三、教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)探究、問題驅(qū)動(dòng)。
四、教學(xué)過程
1、導(dǎo)入
同學(xué)們，在講課之前，請(qǐng)大家先跟老師一起來猜兩種物質(zhì)：
[ppt]:（1）聯(lián)想一種物質(zhì)：
提示1：無色溶液提示2：酸
提示3：揮發(fā)提示4：胃液
【學(xué)生回答】：酸
（2）猜一猜【謎語】
我入水中較安全，水入我中有危險(xiǎn)，
我與水合多放熱，實(shí)驗(yàn)牢記保平安
【學(xué)生回答】：濃硫酸
同學(xué)們，上面我們所猜的兩種物質(zhì)都屬于哪類物質(zhì)？
【學(xué)生回答】：酸
很好，通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)簡(jiǎn)單學(xué)習(xí)了酸的性質(zhì)，今天我們就將之前所學(xué)的酸的相關(guān)知識(shí)做一鞏固和方法總結(jié)，以便大家加深理解。
2、授課過程
請(qǐng)看本節(jié)課的復(fù)習(xí)要點(diǎn)：
一、復(fù)習(xí)濃鹽酸和濃硫酸的特性
二、復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)
先請(qǐng)大家在你的導(dǎo)學(xué)案上完成以下填空：
（一）濃鹽酸與濃硫酸性質(zhì)復(fù)習(xí)
1、復(fù)習(xí)：
（1）．鹽酸是氣體的水溶液，打開盛有濃鹽酸的瓶蓋時(shí)，瓶口會(huì)出現(xiàn)，這一現(xiàn)象說明了濃鹽酸具有性。
（2）.濃硫酸是一種色粘稠、狀液體,濃硫酸具有、、脫水性（三性）,由于具有性,因此可作為某些氣體的干燥劑,濃硫酸溶于水時(shí)，
會(huì)大量的熱，因此稀釋濃硫酸時(shí)一定要把。
2、練習(xí)：
把一定質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置于空氣中一段時(shí)間（忽略水分的蒸發(fā)）變化的結(jié)果是：填“增大”“減小”或“不變”。
溶質(zhì)質(zhì)量
溶劑質(zhì)量
溶液質(zhì)量
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
濃鹽酸
濃硫酸
【完后學(xué)生集體回答，老師加以總結(jié)和強(qiáng)調(diào)兩酸的相關(guān)特性】
接下來請(qǐng)大家在你的導(dǎo)學(xué)案上完成第二部分的化學(xué)方程式書寫，老師分別請(qǐng)五位同學(xué)上黑板來書寫。
（二）、酸的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)：
1、寫出下列化學(xué)方程式：
①稀鹽酸與鎂
稀硫酸與鐵
②稀硫酸與氧化銅
稀鹽酸除鐵銹
③治療胃酸過多用氫氧化鋁
稀硫酸與氫氧化鈉溶液
④實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳
稀硫酸與氯化鋇溶液
⑤酸能使紫色石蕊試液，使無色酚酞試液。
在點(diǎn)評(píng)學(xué)生書寫化學(xué)方程式的同時(shí)，讓學(xué)生對(duì)應(yīng)說出酸的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)，老師在另一塊黑板上對(duì)應(yīng)的寫出酸的五大化學(xué)性質(zhì)。
2、練習(xí)
（1）稀鹽酸（小羊）要回家，會(huì)不會(huì)羊入狼（能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)）口。讓學(xué)生給小羊找出一條“安全”的回家路。
（2）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的兩瓶無色溶液：氯化鈉溶液和稀鹽酸，選用哪些試劑可以將它們鑒別出來？所選試劑須屬于不同物質(zhì)類別（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽，PH試紙、酸堿指示劑）
要求：用現(xiàn)有的試劑和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
根據(jù)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，一一做實(shí)驗(yàn)，得以驗(yàn)證，最后請(qǐng)學(xué)生嘗試著總結(jié)酸性溶液的檢驗(yàn)方法。
方法總結(jié)：
檢驗(yàn)是不是酸性溶液，就是檢驗(yàn)溶液中是否存在H+，且檢驗(yàn)方法必須要有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1、紫色石蕊試液
2、
檢驗(yàn)H+的存在：
現(xiàn)象明顯
操作簡(jiǎn)單
較活潑金屬
3、碳酸鹽
4、ＰＨ試紙
5、金屬氧化物
6、難溶性的堿
【小結(jié)】學(xué)完本節(jié)課你有什么收獲呢？

堿的化學(xué)性質(zhì)教案（魯教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)）

第二課時(shí)堿的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
(1)知道堿的化學(xué)性質(zhì)。
(2)知道堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因。
【過程與方法】
通過氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，收集、分析、整理信息，歸納出堿的化學(xué)性質(zhì)。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
通過探究實(shí)驗(yàn)歸納出知識(shí)，使學(xué)生樹立科學(xué)探究的意識(shí)，增強(qiáng)科學(xué)探究的能力。
教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
堿的化學(xué)性質(zhì)。
【難點(diǎn)】
從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中歸納出堿的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)過程
知識(shí)點(diǎn)堿的化學(xué)性質(zhì)
【自主學(xué)習(xí)】
閱讀教材第8～10頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：
1．氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液與某些物質(zhì)的反應(yīng)
(1)都能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。
(2)都能與氯化銅溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2NaOH＋CuCl2,Cu(OH)2↓＋2NaCl、Ca(OH)2＋CuCl2,Cu(OH)2↓＋CaCl2。
(3)都能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2NaOH＋CO2,Na2CO3＋H2O、Ca(OH)2＋CO2,CaCO3↓＋H2O。
2．堿溶液中都含有OH－，所以堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即堿的通性。
(1)堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。
(2)堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。
(3)堿能與某些鹽反應(yīng)生成另一種鹽和另一種堿。
3．由于不同的堿溶于水時(shí)解離出的陽離子不同，其性質(zhì)也存在差異。如氫氧化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀，而氫氧化鈉卻不能。
【合作探究】
1．怎樣鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液？
答：二者都是堿溶液，陰離子相同，所以鑒別時(shí)應(yīng)從陽離子角度來考慮。Na＋不易形成沉淀，而Ca2＋會(huì)與CO2－3形成CaCO3沉淀，所以鑒別方法有：(1)向溶液中通入CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀的是氫氧化鈣溶液，無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液。(2)向溶液中加入碳酸鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀的是氫氧化鈣溶液，無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液。
2．怎樣判斷氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？
答：氫氧化鈉溶液會(huì)和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，所以判斷氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，就是判斷溶液中是否有碳酸根離子?？梢韵蛉芤褐屑尤肷倭繗溲趸}溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)。
【教師點(diǎn)撥】
1．不溶性的堿在水中不會(huì)解離出氫氧根離子，也就不能使酸堿指示劑變色。
2．不是所有的非金屬氧化物都能和堿反應(yīng)，如CO就不能和堿發(fā)生反應(yīng)。
3．一般用氫氧化鈣溶液來鑒別二氧化碳?xì)怏w，用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化碳?xì)怏w。
【跟進(jìn)訓(xùn)練】
1．某無色溶液具有如下特征：①使無色酚酞試液變紅；②與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；③與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。該溶液是(B)
A．氫氧化鈉溶液B．氫氧化鈣溶液
C．氯化鈣溶液D．稀鹽酸
2．為了證明長(zhǎng)期露置在空氣中的氫氧化鈉濃溶液已經(jīng)變質(zhì)，加入的下列試劑中不可行的是(D)
A．稀鹽酸B．澄清石灰水
C．氯化鋇溶液D．酚酞試液
練習(xí)設(shè)計(jì)
完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。