小學(xué)分?jǐn)?shù)的教案

《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》（2）。

--思路

本課通過(guò)學(xué)生深入生活和經(jīng)歷市場(chǎng)調(diào)查入手，充分感受到表示溶液組成有多種方法。接著又配置三種濃度的硫酸銅溶液，通過(guò)觀察顏色的不同來(lái)感受溶液的濃稀，再引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系實(shí)際生活，將生活經(jīng)驗(yàn)遷移到所學(xué)知識(shí)上來(lái)。讓學(xué)生從三種不同的經(jīng)歷，即市場(chǎng)調(diào)查、實(shí)驗(yàn)操作、生活經(jīng)驗(yàn)，來(lái)認(rèn)識(shí)溶液組成的表示方法。隨后我為學(xué)生提供了一個(gè)能充分展示自我、張揚(yáng)個(gè)性的平臺(tái)，即為所配置的溶液設(shè)計(jì)標(biāo)有溶液組成表示方法的標(biāo)簽。學(xué)生發(fā)現(xiàn)在多種表示方法中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)顯得較為簡(jiǎn)單，從而歸納出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式。充分尊重學(xué)生自身的認(rèn)識(shí)規(guī)律，體現(xiàn)以人為本的教學(xué)理念。接著進(jìn)行了關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一些應(yīng)用，使知識(shí)得以鞏固和提高。最后通過(guò)創(chuàng)設(shè)模擬社會(huì)現(xiàn)狀的情境，讓學(xué)生感受到化學(xué)知識(shí)的重要性，使其充分認(rèn)識(shí)到知識(shí)來(lái)源于生活，更要應(yīng)用于生活。

教案

課題

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

授課人

何曉艷

學(xué)校

山西太鋼六中

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能進(jìn)一步分辨溶液、溶質(zhì)、溶劑；知道溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義；進(jìn)一步加強(qiáng)天平、量筒的使用技能。

過(guò)程與方法經(jīng)歷配制溶液和設(shè)計(jì)標(biāo)簽的過(guò)程，學(xué)會(huì)配制溶液的簡(jiǎn)單方法及會(huì)用1—2種溶液中溶質(zhì)組成的表示方法。

情感態(tài)度價(jià)值觀了解溶液組成在生活中的應(yīng)用；經(jīng)歷市場(chǎng)調(diào)查、實(shí)驗(yàn)、設(shè)計(jì)標(biāo)簽、討論等多種學(xué)習(xí)活動(dòng)，體會(huì)多樣化學(xué)習(xí)方式的價(jià)值。

重點(diǎn)

溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義及應(yīng)用，配置簡(jiǎn)單溶液的方法。

難點(diǎn)

多種溶液組成表示方法所代表的含義，關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的應(yīng)用。

教學(xué)方法

調(diào)查研究、實(shí)驗(yàn)操作、思考討論式探究學(xué)習(xí)

儀器、藥品

天平、鑰匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，硫酸銅、水。

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

[展示溶液引出課題]出示幾種常見(jiàn)的溶液，如葡萄酒、二鍋頭、果汁飲料、碳酸飲料、醬油、生理鹽水。這些我們并不陌生的溶液，但對(duì)它們的組成卻并不熟悉。這節(jié)課我們就來(lái)研究溶液組成的表示方法。

[提出要求]以小組為單位觀察所收集溶液的商標(biāo)，找出商家為了讓消費(fèi)者清楚，設(shè)計(jì)的溶液組成的表示方法有幾種，填寫(xiě)調(diào)查表。

溶液名稱(chēng)

溶液組成的表示方法

溶液組成表示方法的含義

[組織交流]請(qǐng)小組匯報(bào)調(diào)查結(jié)果：商家常用的溶液組成的表示方法有哪幾種？（多媒體課件展示）

[配制溶液]現(xiàn)在同學(xué)們親自來(lái)配置溶液。

要求——將0.5g、1.5g、2g的硫酸銅分別放入三只裝有10ml水的試管中。

思考——所需的實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)儀器。

實(shí)驗(yàn)——進(jìn)行配制。

[提出問(wèn)題]通過(guò)觀察你知道這三只試管中的溶液哪個(gè)濃嗎？在生活中你還有什么方法判斷溶液的濃??？

[設(shè)計(jì)標(biāo)簽]通過(guò)觀察顏色、嘗味道等方法來(lái)判斷溶液的濃稀，僅僅是判斷溶液濃稀粗略的方法。我們應(yīng)該學(xué)習(xí)商家向消費(fèi)者介紹產(chǎn)品那樣明確地表示出溶液的組成?，F(xiàn)在就以小組為單位給所配制的溶液設(shè)計(jì)標(biāo)簽，要求必須有溶液組成的表示方法。

[進(jìn)行評(píng)比]以小組為單位簡(jiǎn)單介紹所設(shè)計(jì)標(biāo)簽的內(nèi)容，著重說(shuō)明溶液組成的表示方法。

[提出問(wèn)題]那種溶液組成的表示方法最簡(jiǎn)單？寫(xiě)出它的計(jì)算式并給它起個(gè)名字。

[歸納總結(jié)]溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量╳100%

用這種方法表示出上述三個(gè)硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[擴(kuò)展應(yīng)用]

1、某果汁飲料中果蔬汁含量是≥20%，它的含義是什么？生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，它的含義是什么？

2、一個(gè)硫酸鈉溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%，下列描述正確的是

①每100g的溶液里有硫酸鈉38g。

②每100ml的溶液里有硫酸鈉38ml。

3、計(jì)算下列溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①把10g的硫酸鈉全部溶于100g的水中。

②45g的硝酸鉀溶液蒸干后有硝酸鉀5g。

4、小明經(jīng)醫(yī)生確定食言的攝入量不足，他到某診所去注射。但他發(fā)現(xiàn)生理鹽水的瓶上沒(méi)有任何標(biāo)識(shí)，你若是小明會(huì)怎么辦呢？

[本課小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以及它在生活中的一些應(yīng)用。有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還有很多作用，同學(xué)們課后以組為單位，自己設(shè)計(jì)調(diào)查表進(jìn)行調(diào)查。

觀察

組內(nèi)同學(xué)觀察標(biāo)簽，交流討論，填寫(xiě)調(diào)查表。

以組為單位展示調(diào)查結(jié)果,進(jìn)行交流匯報(bào)。

大致有四種：一、100ml中有某物質(zhì)多少毫克（多見(jiàn)于各種飲料）；二、酒精度為4%（V/V）（多見(jiàn)于飲用酒）；三、某物質(zhì)含量為6mg/100ml（見(jiàn)于某醬油商標(biāo)）；四、某物質(zhì)含量為20%。

學(xué)生形成共識(shí)后，進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)。

學(xué)生思考，回答可以通過(guò)觀察顏色、嘗味道等方法來(lái)判斷溶液的濃稀。

任選一種硫酸銅溶液，給它設(shè)計(jì)標(biāo)簽。

組內(nèi)推薦一名同學(xué)展示標(biāo)簽并進(jìn)行介紹。

學(xué)生交流：x%的表示方法最簡(jiǎn)單，它是通過(guò)溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量╳100%計(jì)算得來(lái)的，應(yīng)該稱(chēng)作溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

學(xué)生記憶并練習(xí)用這種方法來(lái)表示溶液的組成。

交流討論

交流討論

分組計(jì)算，相互發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，進(jìn)行糾正。總結(jié)容易出錯(cuò)之處。

學(xué)生發(fā)言，交流解決問(wèn)題的方法。

課后學(xué)生分組進(jìn)行活動(dòng)。

引入課題，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，提示學(xué)生多觀察，多思考身邊的事物。

個(gè)體學(xué)習(xí)與小組協(xié)作學(xué)習(xí)相結(jié)合，充分感受到溶液組成表示方法的多樣化。（語(yǔ)言激勵(lì)）

為學(xué)生創(chuàng)設(shè)勇于表達(dá)自己不同意見(jiàn)的情境，搭建施展自我的平臺(tái)（表?yè)P(yáng)發(fā)言描述最清晰的小組）

讓學(xué)生親自經(jīng)歷配置溶液的過(guò)程和樂(lè)趣，了解科學(xué)研究的常用方法。

引導(dǎo)學(xué)生與實(shí)際生活相聯(lián)系，拉近生活經(jīng)驗(yàn)與知識(shí)的距離。

引導(dǎo)學(xué)生初步表示溶液組成，提供一個(gè)展示自我多項(xiàng)技能的平臺(tái)。

為學(xué)生搭建一個(gè)張揚(yáng)個(gè)性的舞臺(tái)，賞識(shí)每一位學(xué)生，誘發(fā)其主動(dòng)性。（表?yè)P(yáng)有創(chuàng)意，與重不同的思維。）

讓學(xué)生以自己的思維方式認(rèn)識(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。體驗(yàn)探求知識(shí)的樂(lè)趣，增強(qiáng)對(duì)學(xué)習(xí)的信心。

讓學(xué)生在練習(xí)中對(duì)知識(shí)有更深刻的理解和認(rèn)識(shí)。

增強(qiáng)對(duì)社會(huì)現(xiàn)實(shí)的了解，體會(huì)化學(xué)知識(shí)的重要性，培養(yǎng)作為公民的責(zé)任感和正義感。

使知識(shí)在課后能得到鞏固和連續(xù)。

板書(shū)設(shè)計(jì)

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《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》（1）

教案課件是老師需要精心準(zhǔn)備的，到寫(xiě)教案課件的時(shí)候了。在寫(xiě)好了教案課件計(jì)劃后，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！有沒(méi)有好的范文是適合教案課件？以下是小編收集整理的“《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》（1）”，希望能為您提供更多的參考。

一、--思路：

本課是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)教學(xué)的第一課時(shí)，以三種組成不同的紅糖溶液的實(shí)驗(yàn)入手，引導(dǎo)學(xué)生觀察和思考，有色溶液的顏色深淺與其溶液濃度的有何關(guān)系？如何證明？學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，在這個(gè)基礎(chǔ)上來(lái)闡明溶液組成的含義，介紹了一種表示溶液組成的方法，提出一個(gè)關(guān)系式，并推導(dǎo)出另一個(gè)關(guān)系式，然后通過(guò)簡(jiǎn)單的計(jì)算、自編習(xí)題，熟悉上述兩個(gè)關(guān)系式，鞏固對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的認(rèn)識(shí)和應(yīng)用。

二、教案

課題溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

授課人沈志新

學(xué)校江蘇海門(mén)實(shí)驗(yàn)學(xué)校

教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

（1）掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念

（2）能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

2、過(guò)程與方法

（1）會(huì)分析問(wèn)題，解決問(wèn)題，提高解題能力

（2）能找準(zhǔn)各量的關(guān)系

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）學(xué)會(huì)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法

（2）培養(yǎng)具體問(wèn)題具體分析的能力

重點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算

難點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算

教學(xué)方法比較、歸納、練習(xí)、對(duì)比、活動(dòng)探究

儀器、藥品投影儀、試管、天平、量筒藥匙、紅糖、水

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

[創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境]展示三飲料瓶的不同顏色的學(xué)生自配的紅糖水

[介紹]以上三飲料瓶的液體是我們興趣小組的學(xué)生自配的紅糖水。

[設(shè)問(wèn)]你觀察到了什么？由此你將作出哪些猜測(cè)？

[設(shè)問(wèn)]對(duì)如何驗(yàn)證糖水顏色越深濃度越大的這一猜想，你有哪些好辦法？

[教師充分張揚(yáng)學(xué)生個(gè)性化回答，給予肯定，鼓勵(lì)性評(píng)價(jià)]

[過(guò)渡]對(duì)于某某學(xué)生的方案4，我們一起來(lái)探究，是否可行？

[學(xué)生觀察、思考]

[學(xué)生發(fā)言]

1、三瓶溶液顏色深淺不同，顏色淺的沒(méi)那么甜。

2、顏色最深的一瓶可能是飽和溶液，其它兩瓶一定是不飽和溶液。

3、它們的濃度不同，顏色較深的濃度大，顏色較淺的濃度小

[學(xué)生討論交流，并相互質(zhì)疑]

[學(xué)生總結(jié)發(fā)言]

1、將三瓶糖水蒸干，比較得到糖質(zhì)量的多少

2、沒(méi)有必要將整瓶糖水

全部蒸干，只須取一部分等量的三種糖水蒸干，比較即可

3、顏色深。

4、可以在等質(zhì)量的水中，加入不同質(zhì)量的糖，制得的糖水的顏色不同，加入糖多的顏色深。

將書(shū)本上的藥品CuSO4溶液改成紅糖水，使學(xué)生更易和生活聯(lián)系，親近化學(xué)，同時(shí)激發(fā)學(xué)生的求知欲。

培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散性思維，提高自我解決問(wèn)題能力，養(yǎng)成自主學(xué)習(xí)，小組合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣。

培養(yǎng)學(xué)生自我評(píng)價(jià)能力

[活動(dòng)探究]（投影展示）

在三支試管中各加入10mL（1mL水的質(zhì)量大致為1g）水，然后分別加入約0.5g,1g,1.5g固體紅糖，振蕩?kù)o置

比較三種紅糖水的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同？判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？

試管編號(hào)

溶劑質(zhì)量/g

溶液紅色比較

溶質(zhì)質(zhì)量/g

溶液質(zhì)量/g

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1

2

3

[小結(jié)過(guò)渡]對(duì)于有色溶液來(lái)說(shuō)，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有溶質(zhì)的質(zhì)量，如在施用農(nóng)藥時(shí)，就應(yīng)較準(zhǔn)確地知道一定量的藥液里所含農(nóng)藥的量，如果藥液過(guò)濃，會(huì)毒害農(nóng)作物，如果藥液過(guò)稀，又不能有效地殺滅菌，因此，我們需要準(zhǔn)確知道溶液的組成，那如何表明溶液的組成呢？

[介紹]表明溶液組成的方法很多

初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)

[板書(shū)]

一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比

2、計(jì)算式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

[討論]在上述活動(dòng)探究中，三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少，把結(jié)果填在課文P42上表格中。

[學(xué)生探究活動(dòng)]

[交流活動(dòng)結(jié)果]

1、填充上表結(jié)果（略）

2、三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。

3、三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。

[聆聽(tīng)、思考]

[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生在課文中劃出概念和計(jì)算式，并進(jìn)行領(lǐng)悟和記憶

[討論、交流]

[匯報(bào)結(jié)果]

三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。以及增強(qiáng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力。

使學(xué)生了解學(xué)習(xí)溶液組成表示方法的必要性，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的內(nèi)在動(dòng)力。

[設(shè)問(wèn)]1、將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式，合理變形得到哪些式子

[板書(shū)]

1、溶質(zhì)質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

[過(guò)渡]根據(jù)以上所學(xué)，完成表格填空

（投影展示）

溶質(zhì)質(zhì)量/g

溶劑質(zhì)量/g

溶液質(zhì)量/g

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

10

200

96

100

150

16%

35.7

100

[教師小結(jié)]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對(duì)生產(chǎn)、生活有很大的作用

[引導(dǎo)]請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)上述活動(dòng)，選擇下列相關(guān)數(shù)據(jù)，你能編制哪些溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的習(xí)題？

[投影展示]提供數(shù)據(jù)有

NaCl質(zhì)量24kg

水質(zhì)量126kg

溶液質(zhì)量150kg

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%

[評(píng)價(jià)與分析]強(qiáng)調(diào)解題格式

[設(shè)問(wèn)]如何將上述計(jì)算類(lèi)型進(jìn)行歸納？

[小結(jié)板書(shū)]

1、已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量

[引入]

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大減小呢？

[討論交流]

[匯報(bào)結(jié)果]

1、溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

[學(xué)生活動(dòng)]

完成表格填空

[學(xué)生思考，合作討論]

[學(xué)生發(fā)言]

1、將24kg的Nacl溶解于126kg水中，配制得到的這種溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

2、將24kg的Nacl溶解于水，配制得150kg的Nacl溶液，需要Nacl和水的質(zhì)量各是多少？

[學(xué)生活動(dòng)]（三名學(xué)生板演例題解析過(guò)程，其他同學(xué)提出異議）

[合作討論]

1、已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量

[學(xué)生領(lǐng)悟]

加強(qiáng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)

鞏固強(qiáng)化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念

培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)和小組合作學(xué)習(xí)的能力

認(rèn)識(shí)溶質(zhì)或溶劑量的改變對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響加深對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解

[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減?。?/p>

[投影]用A、B兩個(gè)燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KNO3溶液，再向A燒杯中加入10g，向B燒杯中加入10g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。

1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？溶液的質(zhì)量是多少？

2、向原溶液中增加10g硝酸鉀（全部溶解）或增加10g水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶液后是多少？

3、上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高，如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。

[課堂練習(xí)]

在40g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10g硝酸鉀或10g水，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[本課小結(jié)]本節(jié)課學(xué)習(xí)了表示溶液組成的一種方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。并能進(jìn)行兩簡(jiǎn)單的計(jì)算，理解了向溶液中增加溶質(zhì)或增加溶劑時(shí)溶液組成的改變情況并會(huì)計(jì)算。

[作業(yè)]

習(xí)題1、4、7，并完成P42實(shí)驗(yàn)9-6

[討論回答]

1、增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。

2、增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

[學(xué)生活動(dòng)]請(qǐng)三名學(xué)生分別上黑板板演，其余學(xué)生自己練習(xí)并提出異議

[學(xué)生活動(dòng)]

當(dāng)堂反饋，了解學(xué)生對(duì)本節(jié)內(nèi)容，掌握情況，目標(biāo)達(dá)成度。

板書(shū)設(shè)計(jì)：

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比

2、計(jì)算式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

1、已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶質(zhì)質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》課堂實(shí)錄

學(xué)生們有一個(gè)生動(dòng)有趣的課堂，離不開(kāi)老師辛苦準(zhǔn)備的教案，是時(shí)候?qū)懡贪刚n件了。在寫(xiě)好了教案課件計(jì)劃后，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！你們會(huì)寫(xiě)多少教案課件范文呢？小編為此仔細(xì)地整理了以下內(nèi)容《《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》課堂實(shí)錄》，僅供參考，歡迎大家閱讀。

一、教學(xué)目的

1、學(xué)生通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象以及思考問(wèn)題得出一種表示溶液組成的方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2、初步掌握根據(jù)溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量計(jì)算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

3、進(jìn)一步熟悉基本實(shí)驗(yàn)技能，培養(yǎng)觀察分析能力。

4、培養(yǎng)合作精神。

二、教學(xué)重點(diǎn)

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算

三、學(xué)生實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

1、教師為學(xué)生配發(fā)：兩個(gè)一次性膠杯，兩只小木棍（燒烤用的），一個(gè)10ml的量筒，一只滴管，5支試管（已貼好1、2、3等數(shù)字），玻璃棒，三包已稱(chēng)好的CuSO4粉末，兩個(gè)200ml的燒杯，火柴，酒精燈，試管夾。

2、學(xué)生自備：適量白糖，一支純凈水，一個(gè)紙槽，計(jì)算器

四、教學(xué)過(guò)程

[引入]展示兩杯白糖水。

問(wèn)：“這是兩杯白糖水，有什么方法可以判斷那杯白糖水溶解的白糖多？”

學(xué)生：喝一口，哪杯甜，它溶解的白糖就多。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]每組用自帶的白糖、純凈水配制一杯白糖水，倒成兩杯，一杯留著，另一杯與其他小組交換，分別嘗一嘗，感覺(jué)哪杯甜。并且讓學(xué)生表達(dá)他的感覺(jué)。

[教師提問(wèn)]你覺(jué)得自己的糖水甜，還是別人的甜？為什么會(huì)這樣？

幾位同學(xué)發(fā)表了自己的看法，通過(guò)同學(xué)的充分討論，大家對(duì)糖水的濃度與溶劑溶質(zhì)的關(guān)系有了一定的認(rèn)識(shí)。

[展示]2只不同顏色的硫酸銅溶液。

問(wèn)：這是兩杯硫酸銅溶液，它們是不能喝的，因?yàn)楹认氯?duì)人體有害。那么，有什么方法判斷哪只硫酸銅溶液濃呢？

學(xué)生猜測(cè)：顏色深的那只比較濃。

問(wèn)：顏色深的就一定濃嗎？下面我們來(lái)做個(gè)實(shí)驗(yàn)看看。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]分別在3支試管中加入約0.5g、1g、1.5g的固體硫酸銅，再分別倒入10ml水，振蕩溶解后，比較三種硫酸銅溶液的顏色。

（先讓學(xué)生敘述一次實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容，并敘述實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)，以讓學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)操作。）

學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容填寫(xiě)表格（見(jiàn)附1）的前3行（除質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

[教師提問(wèn)]大家認(rèn)為哪支試管中的硫酸銅溶液最濃？

[學(xué)生]溶了1.5克硫酸銅的溶液最濃，顏色最深，因?yàn)槿軇┫嗟榷苜|(zhì)最多。

[教師]剛才的實(shí)驗(yàn)可以證明，相同的溶劑中，溶解的溶質(zhì)越多溶液的濃度越大。分別從學(xué)生配的溶液中取出兩只顏色最淺的硫酸銅溶液，往一支試管中加入十滴水，另一只作對(duì)比，讓大家觀察顏色是否有變化。（學(xué)生覺(jué)得無(wú)變化）

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]把其中一支已配好的CuSO4溶液的一半倒入另一支空試管，觀察兩支試管的顏色是否相同。然后用滴管在其中一支中滴入一滴水，觀察2支顏色是否有不同，再滴幾滴，再觀察顏色是否有所區(qū)別。

[學(xué)生]僅憑顏色來(lái)判斷濃度是不能分辨較小的區(qū)別的。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]3位學(xué)生上講臺(tái)。分別在三支試管中加入1g、2g、3g的硫酸銅粉末，然后注入20ml水，振蕩溶解，讓全班同學(xué)觀察顏色，再讓他們?cè)谄渌瑢W(xué)中找出顏色相近的溶液，分別展示給同學(xué)們。

[教師]剛才的實(shí)驗(yàn)可以證明在溶劑相同的情況下哪些因素可以影響溶液的濃度？

[學(xué)生]溶質(zhì)的質(zhì)量。

[教師]取其中一支硫酸銅溶液一分為二導(dǎo)入另外一支空試管中，往其中一支加入適量的水，攪拌，顏色明顯變淺。

[教師]除了溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)影響濃度，還有什么因素也會(huì)影響濃度？

[學(xué)生]溶劑的質(zhì)量

[教師實(shí)驗(yàn)]拿出兩支顏色最淺的硫酸銅溶液（一支是0.5g的CuSO4溶于10ml水，另一支是1g的CuSO4溶于20ml水）。

[教師]兩支試管中溶液的濃度是否一樣呢？

[學(xué)生1]一樣（一部分學(xué)生）；

[學(xué)生2]不一樣（另一部分學(xué)生）。

[教師提問(wèn)]學(xué)生1，你為什么認(rèn)為它們的濃度一樣呢？

[學(xué)生1]因?yàn)樗鼈兊念伾粯印?/p>

[教師提問(wèn)]學(xué)生2，你為什么認(rèn)為它們的濃度不一樣呢？

[學(xué)生2]因?yàn)槿庋酆茈y看清楚它們的顏色有沒(méi)有區(qū)別。

[教師]那我們應(yīng)該用什么方法來(lái)準(zhǔn)確的判斷溶液的濃度呢？舉一個(gè)例子：同學(xué)們?cè)谂懿綍r(shí)，如果同時(shí)起跑，跑在最前面的同學(xué)一定是跑得最快的，但是，如果是分兩批跑，第一批的第一名就一定比第二批跑第二名的同學(xué)快嗎？

[學(xué)生]不一定。

[教師]為什么？應(yīng)該用什么來(lái)判斷他們的快慢呢？

[學(xué)生]時(shí)間。

[教師]對(duì)，用時(shí)短的同學(xué)速度快，時(shí)間就是衡量速度的一個(gè)數(shù)據(jù)，我們利用數(shù)據(jù)來(lái)衡量事物是比較科學(xué)的。現(xiàn)在我們也要找個(gè)數(shù)據(jù)來(lái)衡量溶液的濃度。請(qǐng)同學(xué)們?nèi)我獍l(fā)揮動(dòng)腦筋找出你認(rèn)為合適的數(shù)據(jù)去比較剛才兩支試管中溶液的濃度。

學(xué)生思考并討論三分鐘，并寫(xiě)出結(jié)果。

[學(xué)生3]我是用溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的質(zhì)量算出兩支溶液的比值都是1:20，證明它們的濃度是一樣的。

[教師板書(shū)]1：溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量

[教師]你和你周?chē)耐瑢W(xué)還有其他的方法嗎？

[學(xué)生3]或者用溶劑的質(zhì)量除以溶液的質(zhì)量，兩只溶液比值都是19：20，還沒(méi)想到其他方法。

[教師板書(shū)]2：溶劑的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量

[教師]哪位同學(xué)有不同的方法?請(qǐng)起來(lái)講一下，錯(cuò)了也不要緊。

[學(xué)生4]我是用溶質(zhì)除以溶劑。

[教師板書(shū)]3：溶質(zhì)的質(zhì)量/溶劑的質(zhì)量

[學(xué)生5]我用溶劑除以溶質(zhì)，或溶液的質(zhì)量除以溶質(zhì)的質(zhì)量，或溶劑的質(zhì)量除以溶液的質(zhì)量，算到兩溶液的這些比值都一樣。

[教師板書(shū)]4：溶劑的質(zhì)量/溶質(zhì)的質(zhì)量

5：溶液的質(zhì)量/溶質(zhì)的質(zhì)量

6：溶劑的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量

[教師]剛才幾位同學(xué)講的方法都對(duì)嗎？（停頓一下）他們講的全對(duì)！這些都是好方法，但是如果不統(tǒng)一使用同一方法，就會(huì)出現(xiàn)一種溶液的濃度使用6種方法計(jì)算就會(huì)有6個(gè)結(jié)果，這樣會(huì)產(chǎn)生混亂，所以全世界統(tǒng)一采用了同學(xué)們推出的第一個(gè)方法來(lái)計(jì)算溶液的濃度。我們把這個(gè)結(jié)果叫質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[投影]

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

一、概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

二、計(jì)算公式：

三、[學(xué)生]自己體會(huì)、理解公式，在課本42頁(yè)劃出重點(diǎn)，通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)下面表格前3項(xiàng)：

硫酸銅溶液（溶質(zhì)是，溶劑是）（填名稱(chēng)）

試管編號(hào)

溶液顏色比較

溶劑質(zhì)量/g

溶質(zhì)質(zhì)量/g

溶液質(zhì)量/g

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1

2

3

4

5

6

[提問(wèn)]在黑板上寫(xiě)出3中溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算過(guò)程，其他學(xué)生觀察并計(jì)算。

[學(xué)生]繼續(xù)計(jì)算并填寫(xiě)表格。

讓學(xué)生觀察結(jié)果，發(fā)現(xiàn)3個(gè)結(jié)果與前面3個(gè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別依次相同，把其中一支溶液與學(xué)生上次配好的相同濃度的溶液比較顏色，讓學(xué)生觀察。

[小結(jié)提問(wèn)]不同的溶質(zhì)、溶液質(zhì)量，也能有相同的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為什么？

[學(xué)生總結(jié)]因?yàn)樗鼈兊娜苜|(zhì)與溶液的質(zhì)量比例相等。

[學(xué)生]小結(jié)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以科學(xué)和精確的表示溶液的濃度

[作業(yè)]

氯化鈉溶液

溶質(zhì)質(zhì)量/g

溶劑質(zhì)量/g

溶液質(zhì)量/g

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

A

5

5

B

10

20

C

30

60

D

50

20%

E

5

10%

F

49

2%

小結(jié)：1、（填字母）的濃度最高，杯濃度最低。杯濃度一樣。

2、溶液的質(zhì)量＝的質(zhì)量＋的質(zhì)量。

3、溶質(zhì)的質(zhì)量＝的質(zhì)量×。

4、溶液的質(zhì)量＝的質(zhì)量÷。

《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》教學(xué)設(shè)計(jì)案例及評(píng)析

教案課件是每個(gè)老師工作中上課需要準(zhǔn)備的東西，大家正在計(jì)劃自己的教案課件了。教案課件工作計(jì)劃寫(xiě)好了之后，這樣接下來(lái)工作才會(huì)更上一層樓！你們清楚教案課件的范文有哪些呢？以下是小編收集整理的“《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》教學(xué)設(shè)計(jì)案例及評(píng)析”，希望能為您提供更多的參考。

《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)案例及評(píng)析

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

一．指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

根據(jù)本節(jié)內(nèi)容特點(diǎn)和學(xué)生的實(shí)際，采用比較、歸納、練習(xí)的教學(xué)方法，進(jìn)行參與式教學(xué)，讓學(xué)生在原有的基礎(chǔ)上發(fā)展新知。創(chuàng)造條件讓學(xué)生自己去學(xué)習(xí)，讓學(xué)生通過(guò)自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)，達(dá)到發(fā)展思維、提高能力的目的，培養(yǎng)實(shí)事求是、勇于挑戰(zhàn)的精神。突出學(xué)生主動(dòng)參與，充分展示學(xué)生的思維過(guò)程，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，調(diào)動(dòng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和積極性。在整個(gè)教學(xué)過(guò)程中，教師只是一個(gè)組織者、參與者，和學(xué)生共同探索，使學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主人，切身感受到化學(xué)學(xué)習(xí)的快樂(lè)，品嘗學(xué)習(xí)成功的喜悅。

二．教學(xué)分析

1．教學(xué)內(nèi)容的分析

（1）《課標(biāo)》的要求：

理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念；掌握溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。通過(guò)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。讓學(xué)生體會(huì)從量變到質(zhì)變的辯證唯物主義的規(guī)律，初步發(fā)展嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。

（2）考試說(shuō)明中的要求：

理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，會(huì)進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算包括加水稀釋的計(jì)算，）了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在生產(chǎn)、生活中的重要意義。

（3）在本學(xué)科中的地位、作用：

《溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)》是九年級(jí)《化學(xué)》（人教版）第九單元，課題3，第一課時(shí)內(nèi)容。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是繼化學(xué)是的計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算的又一重要的化學(xué)計(jì)算。學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)算已有一定的經(jīng)驗(yàn)，本部分知識(shí)所涉及的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在第四單元根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算中，學(xué)過(guò)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；在第八單元含雜計(jì)算中，學(xué)過(guò)混合物中某純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；本課題有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與前面學(xué)過(guò)的這兩種計(jì)算既有相同之處（分子、分母的確定），又有不同之處（關(guān)系量的范圍不同）；在今后綜合計(jì)算中，仍然會(huì)涉及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，使本課題的學(xué)習(xí)不斷延伸。

（4）內(nèi)容特色：

本課知識(shí)的得出與“前概念”有一定相似之處，具有較好的規(guī)律性、系統(tǒng)性。學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)展開(kāi)學(xué)習(xí)，在教師的引導(dǎo)、啟發(fā)下，自行推出計(jì)算式，再運(yùn)用反例、練習(xí)、概括解題方法等對(duì)獲取信息進(jìn)行加工，從而將所學(xué)知識(shí)轉(zhuǎn)化成解決實(shí)際問(wèn)題的能力，同時(shí)又為以后學(xué)習(xí)綜合計(jì)算打下基礎(chǔ)，做好鋪墊。

2．學(xué)情分析

（1）從學(xué)生的知識(shí)儲(chǔ)備上來(lái)看：學(xué)生已經(jīng)知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成；還知道溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量之和等于溶液的質(zhì)量；也會(huì)判斷某溶液中的溶質(zhì)和溶劑；還會(huì)確定分?jǐn)?shù)的分子和分母。但不會(huì)從量的角度來(lái)表示溶液的組成，卻是學(xué)生不了解的，教師若能激起學(xué)生的興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)的積極性，教學(xué)過(guò)程便水到渠成。

（2）從學(xué)生的心理特征上來(lái)看：初三學(xué)生已處于青春發(fā)育期，對(duì)外界事物及現(xiàn)象充滿好奇心，動(dòng)手欲望強(qiáng)烈。本節(jié)課從學(xué)生的好動(dòng)欲望出發(fā)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，用身邊常見(jiàn)又特別喜歡喝的糖水，激發(fā)學(xué)生的求知欲，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

（3）從學(xué)生的認(rèn)識(shí)水平上來(lái)看：學(xué)生在學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算式，已經(jīng)初步認(rèn)識(shí)到解化學(xué)計(jì)算題，從已知入手找可知，通過(guò)所求找需求的解題思路。本節(jié)課突出在溶液的知識(shí)范圍內(nèi)找對(duì)關(guān)系量。

有了前期的知識(shí)準(zhǔn)備，還必須有效調(diào)動(dòng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力。本節(jié)課的目的不在意知識(shí)本身，而是形成解決問(wèn)題的過(guò)程與方法，通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生探究事物內(nèi)在本質(zhì)的能力、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題、總結(jié)規(guī)律的能力。

三．教學(xué)目標(biāo)

1．知識(shí)與技能：初步理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念；初步掌握溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。

2．過(guò)程與方法：通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、思考問(wèn)題、習(xí)題演練，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

3．情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會(huì)從量變到質(zhì)變的辯證唯物主義的規(guī)律，初步發(fā)展嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。

四．教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

1．教學(xué)重點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的建立及其簡(jiǎn)單計(jì)算；

2．教學(xué)難點(diǎn)：理解溶液組成的含義，找準(zhǔn)溶質(zhì)、溶劑、溶液的關(guān)系

五．教學(xué)策略

1．“建構(gòu)主義理論”的“前概念”策略：在根據(jù)化學(xué)式、化學(xué)方程式的計(jì)算中，學(xué)生對(duì)已知量、未知量關(guān)系的分析已有一定經(jīng)驗(yàn)，具備了一定的“前概念”基礎(chǔ)。本節(jié)課在學(xué)生已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，逐層訓(xùn)練，引導(dǎo)學(xué)生不斷深入，總結(jié)方法。

2．由感性到理性的策略：讓學(xué)生充分感受糖水的甜度上升到理性的過(guò)程，進(jìn)而解決實(shí)際問(wèn)題，享受學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。

3．制定促進(jìn)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的教學(xué)策略：把調(diào)動(dòng)學(xué)生的內(nèi)驅(qū)力放在首位。本節(jié)課用“制糖水，品嘗甜度”創(chuàng)設(shè)情境，用“真心英雄”等激勵(lì)的評(píng)價(jià)語(yǔ)言誘發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，激發(fā)學(xué)生的強(qiáng)烈興趣，使其形成積極的學(xué)習(xí)態(tài)度。營(yíng)造一個(gè)良好的學(xué)習(xí)環(huán)境，讓學(xué)生在民主、愉悅的課堂氣氛中放飛思維、快樂(lè)學(xué)習(xí)。

六．教學(xué)流程：

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

[創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境]展示三飲料瓶的不同顏色的學(xué)生自配的紅糖水

[介紹]以上三飲料瓶的液體是我們興趣小組的學(xué)生自配的紅糖水。

[設(shè)問(wèn)]你觀察到了什么？由此你將作出哪些猜測(cè)？

[設(shè)問(wèn)]對(duì)如何驗(yàn)證糖水顏色越深濃度越大的這一猜想，你有哪些好辦法？

[教師充分張揚(yáng)學(xué)生個(gè)性化回答，給予肯定，鼓勵(lì)性評(píng)價(jià)]

[過(guò)渡]對(duì)于某某學(xué)生的方案4，我們一起來(lái)探究，是否可行？

[學(xué)生觀察、思考]

[學(xué)生發(fā)言]

1、三瓶溶液顏色深淺不同，顏色淺的沒(méi)那么甜。

2、顏色最深的一瓶可能是飽和溶液，其它兩瓶一定是不飽和溶液。

3、它們的濃度不同，顏色較深的濃度大，顏色較淺的濃度小

[學(xué)生討論交流，并相互質(zhì)疑]

[學(xué)生總結(jié)發(fā)言]

1、將三瓶糖水蒸干，比較得到糖質(zhì)量的多少

2、沒(méi)有必要將整瓶糖水

全部蒸干，只須取一部分等量的三種糖水蒸干，比較即可

3、顏色深。

4、可以在等質(zhì)量的水中，加入不同質(zhì)量的糖，制得的糖水的顏色不同，加入糖多的顏色深。

將書(shū)本上的藥品CuSO4溶液改成紅糖水，使學(xué)生更易和生活聯(lián)系，親近化學(xué)，同時(shí)激發(fā)學(xué)生的求知欲。

培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散性思維，提高自我解決問(wèn)題能力，養(yǎng)成自主學(xué)習(xí)，小組合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣。

培養(yǎng)學(xué)生自我評(píng)價(jià)能力

[活動(dòng)探究]（投影展示）

在三支試管中各加入10mL（1mL水的質(zhì)量大致為1g）水，然后分別加入約0.5g,1g,1.5g固體紅糖，振蕩?kù)o置

比較三種紅糖水的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同？判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？

試管編號(hào)

溶劑質(zhì)量/g

溶液紅色比較

溶質(zhì)質(zhì)量/g

溶液質(zhì)量/g

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1

2

3

[小結(jié)過(guò)渡]對(duì)于有色溶液來(lái)說(shuō)，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有溶質(zhì)的質(zhì)量，如在施用農(nóng)藥時(shí)，就應(yīng)較準(zhǔn)確地知道一定量的藥液里所含農(nóng)藥的量，如果藥液過(guò)濃，會(huì)毒害農(nóng)作物，如果藥液過(guò)稀，又不能有效地殺滅菌，因此，我們需要準(zhǔn)確知道溶液的組成，那如何表明溶液的組成呢？

[介紹]表明溶液組成的方法很多

初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)

[板書(shū)]

一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比

2、計(jì)算式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

[討論]在上述活動(dòng)探究中，三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少，把結(jié)果填在課文P42上表格中。

[學(xué)生探究活動(dòng)]

[交流活動(dòng)結(jié)果]

1、填充上表結(jié)果（略）

2、三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。

3、三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。

[聆聽(tīng)、思考]

[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生在課文中劃出概念和計(jì)算式，并進(jìn)行領(lǐng)悟和記憶

[討論、交流]

[匯報(bào)結(jié)果]

三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。以及增強(qiáng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力。

使學(xué)生了解學(xué)習(xí)溶液組成表示方法的必要性，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的內(nèi)在動(dòng)力。

[設(shè)問(wèn)]1、將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式，合理變形得到哪些式子

[板書(shū)]

1、溶質(zhì)質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

[過(guò)渡]根據(jù)以上所學(xué)，完成表格填空

（投影展示）

溶質(zhì)質(zhì)量/g

溶劑質(zhì)量/g

溶液質(zhì)量/g

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

10

200

96

100

150

16%

35.7

100

[教師小結(jié)]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對(duì)生產(chǎn)、生活有很大的作用

[引導(dǎo)]請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)上述活動(dòng)，選擇下列相關(guān)數(shù)據(jù)，你能編制哪些溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的習(xí)題？

[投影展示]提供數(shù)據(jù)有

NaCl質(zhì)量24kg

水質(zhì)量126kg

溶液質(zhì)量150kg

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%

[評(píng)價(jià)與分析]強(qiáng)調(diào)解題格式

[設(shè)問(wèn)]如何將上述計(jì)算類(lèi)型進(jìn)行歸納？

[小結(jié)板書(shū)]

1、已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量

[引入]

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大減小呢？

[討論交流]

[匯報(bào)結(jié)果]

1、溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

[學(xué)生活動(dòng)]

完成表格填空

[學(xué)生思考，合作討論]

[學(xué)生發(fā)言]

1、將24kg的Nacl溶解于126kg水中，配制得到的這種溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

2、將24kg的Nacl溶解于水，配制得150kg的Nacl溶液，需要Nacl和水的質(zhì)量各是多少？

[學(xué)生活動(dòng)]（三名學(xué)生板演例題解析過(guò)程，其他同學(xué)提出異議）

[合作討論]

1、已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量

[學(xué)生領(lǐng)悟]

加強(qiáng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)

鞏固強(qiáng)化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念

培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)和小組合作學(xué)習(xí)的能力

認(rèn)識(shí)溶質(zhì)或溶劑量的改變對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響加深對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解

[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減??？

[投影]用A、B兩個(gè)燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KNO3溶液，再向A燒杯中加入10g，向B燒杯中加入10g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。

1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？溶液的質(zhì)量是多少？

2、向原溶液中增加10g硝酸鉀（全部溶解）或增加10g水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶液后是多少？

3、上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高，如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。

[課堂練習(xí)]

在40g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10g硝酸鉀或10g水，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[本課小結(jié)]本節(jié)課學(xué)習(xí)了表示溶液組成的一種方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。并能進(jìn)行兩簡(jiǎn)單的計(jì)算，理解了向溶液中增加溶質(zhì)或增加溶劑時(shí)溶液組成的改變情況并會(huì)計(jì)算。

[作業(yè)]

習(xí)題1、4、7，并完成P42實(shí)驗(yàn)9-6

[討論回答]

1、增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。

2、增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

[學(xué)生活動(dòng)]請(qǐng)三名學(xué)生分別上黑板板演，其余學(xué)生自己練習(xí)并提出異議

[學(xué)生活動(dòng)]

當(dāng)堂反饋，了解學(xué)生對(duì)本節(jié)內(nèi)容，掌握情況，目標(biāo)達(dá)成度。

板書(shū)設(shè)計(jì)：

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比

2、計(jì)算式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

1、已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶質(zhì)質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

七．學(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：

本節(jié)課學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性得到了充分的調(diào)動(dòng)，在教師的引導(dǎo)和幫助下體驗(yàn)了學(xué)習(xí)的過(guò)程，學(xué)習(xí)了探究化學(xué)計(jì)算的基本方法。從生活實(shí)踐中體會(huì)到科學(xué)原理，并能用科學(xué)原理進(jìn)一步解釋生活中的某些現(xiàn)象。教師的課堂駕馭能力得到了體現(xiàn)和提高。

學(xué)生自我評(píng)價(jià)方式：1．談?wù)劚竟?jié)課自己最大的收獲。

2．對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的認(rèn)識(shí)課前與課后的對(duì)比。

學(xué)生相互評(píng)價(jià)方式：在小組合作中同組成員的作用評(píng)價(jià)。

學(xué)生評(píng)價(jià)教師：學(xué)生評(píng)價(jià)教師的教學(xué)設(shè)計(jì)、實(shí)施以及作用。

教師評(píng)價(jià)：1．習(xí)題檢測(cè)知識(shí)技能目標(biāo)的達(dá)成。

2．針對(duì)三維教學(xué)目標(biāo)后兩維目標(biāo)的學(xué)生訪談。

3．學(xué)生后續(xù)學(xué)習(xí)情況觀察。

《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》教學(xué)設(shè)計(jì)評(píng)析

本節(jié)課的主要內(nèi)容是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，知識(shí)難度不大，但要上得生動(dòng)，讓學(xué)生能夠深入思考、分析、歸納，并不是易事。針對(duì)這一點(diǎn)，設(shè)計(jì)者選擇了以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的教學(xué)策略，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)去思考、分析和歸納有關(guān)的化學(xué)知識(shí)。而且所選的實(shí)驗(yàn)越貼近學(xué)生的日常生活，學(xué)生越感興趣，也越容易理解。

該教學(xué)設(shè)計(jì)從學(xué)生很熟悉的糖水入手，由學(xué)生親自動(dòng)手配制兩杯糖水，并品嘗兩杯糖水的甜度拉開(kāi)了這節(jié)課的帷幕，體現(xiàn)了“從生活走向化學(xué)”的理念。兩杯糖水的質(zhì)量分別是多少？你怎么計(jì)算的？糖和水在溶液中分別叫做什么？?jī)杀撬馁|(zhì)量不同，溶解的糖的質(zhì)量也不同，為什么糖水的甜度相同呢？一系列的問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生積極進(jìn)行思考和討論，運(yùn)用了“動(dòng)手實(shí)驗(yàn)-思考討論-得出結(jié)論”這一教學(xué)過(guò)程，并體現(xiàn)了“問(wèn)題—猜測(cè)—實(shí)踐—結(jié)論”這種化學(xué)探究性學(xué)習(xí)的基本環(huán)節(jié)。

糖與水的質(zhì)量比相同（1：9）；糖與糖水的質(zhì)量比也相同（1：10），在表?yè)P(yáng)學(xué)生用數(shù)據(jù)作為衡量標(biāo)準(zhǔn)，思維具有科學(xué)性的基礎(chǔ)上，很自然地得出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式和概念。這一過(guò)程充分體現(xiàn)了新課程“注重知識(shí)形成”的理念。采用參與式教學(xué)，讓學(xué)生在原有的基礎(chǔ)上發(fā)展新知，讓學(xué)生自己推出公式，覺(jué)得自己可以做到并不難，擁有成就感，培養(yǎng)了學(xué)習(xí)信心，而且對(duì)這個(gè)知識(shí)印象深刻，更重要的是學(xué)會(huì)了一種科學(xué)的思維方式，達(dá)到發(fā)展思維、提高能力的目的。在整個(gè)教學(xué)過(guò)程中，教師只是一個(gè)組織者、參與者，使學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主人，切身感受到化學(xué)學(xué)習(xí)的快樂(lè)，品嘗學(xué)習(xí)成功的喜悅。

通過(guò)列舉反例，讓學(xué)生以教師的身份給別人挑錯(cuò)，從而防止自己出錯(cuò)，達(dá)到教學(xué)目的。利用練習(xí)及時(shí)反饋學(xué)生的學(xué)習(xí)效果，選擇自學(xué)例題，感悟解題方法的策略，深化知識(shí)，培養(yǎng)能力。最后，通過(guò)改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)或溶劑的量變換題目，提高思維能力。

這節(jié)課充分調(diào)動(dòng)學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)口、動(dòng)筆、動(dòng)腦，課堂氣氛良好，把調(diào)動(dòng)學(xué)生的內(nèi)驅(qū)力放在首位。用“制糖水，品嘗甜度”創(chuàng)設(shè)情境，用“真心英雄”等激勵(lì)的評(píng)價(jià)語(yǔ)言誘發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，激發(fā)學(xué)生的強(qiáng)烈興趣，使其形成積極的學(xué)習(xí)態(tài)度。營(yíng)造一個(gè)良好的學(xué)習(xí)環(huán)境，讓學(xué)生在民主、愉悅的課堂氣氛中放飛思維、快樂(lè)學(xué)習(xí)，達(dá)到了較好的教學(xué)效果。但也有不足的地方，如：在最后改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)或溶劑的量變式計(jì)算時(shí)，如果，利用實(shí)驗(yàn)的方法，讓學(xué)生把自己配制的兩杯糖水中，一杯加入2克糖，另一杯加入2克水，分別算一算它們的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，比一比計(jì)算結(jié)果，再?lài)L一嘗甜度。則不僅便于學(xué)生理解題意化解難度，還能使學(xué)生進(jìn)一步體驗(yàn)到化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。

總之，本教學(xué)設(shè)計(jì)抓住了新課程倡導(dǎo)注重概念形成過(guò)程的概念教學(xué)理念。突出概念的關(guān)鍵特征，基于學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)引發(fā)思考，通過(guò)認(rèn)識(shí)生活中的事實(shí)來(lái)形成概念，在師生、生生間的討論交流的過(guò)程中，歸納得出結(jié)論。理清了知識(shí)脈絡(luò)和學(xué)生的認(rèn)知脈絡(luò)，通過(guò)概念的實(shí)際運(yùn)用鞏固所學(xué)知識(shí)，關(guān)注了“三維”教學(xué)目標(biāo)的落實(shí)。