小學(xué)美術(shù)二年級(jí)教案

人教版化學(xué)九年級(jí)下第八單元課題二《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)。

人教版化學(xué)九年級(jí)下第八單元課題二《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教材分析

在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)介紹金屬和氧氣的反應(yīng)，以及金屬活動(dòng)性順序。

二、學(xué)情分析

學(xué)生在第二單元課題二《氧氣的性質(zhì)》中已經(jīng)了解到Mg，F(xiàn)e在氧氣中燃燒的知識(shí)點(diǎn)，對(duì)于本節(jié)知識(shí)點(diǎn)，教材采用實(shí)驗(yàn)事實(shí)→歸納的編寫(xiě)方法，重點(diǎn)說(shuō)明金屬的活動(dòng)性的含義，也就是金屬的化學(xué)性質(zhì)的穩(wěn)定性的定性比較，具體知識(shí)板塊為：大多數(shù)金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的有難易、劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度：如Mg、Al比較活潑，F(xiàn)e、Cu次之。教材的重點(diǎn)放在對(duì)金屬活動(dòng)順序的探究上，根據(jù)我在教學(xué)中一貫采用的實(shí)驗(yàn)分組學(xué)習(xí)交流模式，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)，并通過(guò)對(duì)某些金屬活動(dòng)性的比較，進(jìn)而引出金屬活動(dòng)性順序。

教學(xué)設(shè)想：

通過(guò)練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。為加深學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，特意在我?！翱茖W(xué)俱樂(lè)部”補(bǔ)做了Mg條、Al片、Cu片與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。為使對(duì)金屬活動(dòng)順序表的探究緊湊、有效，特意把置換反應(yīng)的概念放在最后討論，并在教學(xué)過(guò)程的最后，通過(guò)練習(xí)鞏固，以求得到較好的教學(xué)效果。

三、教學(xué)目標(biāo)

1．知識(shí)與技能

（1）知道Fe、Al、Cu等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。

（2）初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

（3）能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

2．過(guò)程與方法

（1）認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。

（2）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)的信息。

（3）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）通過(guò)金屬與酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，發(fā)展敢于質(zhì)疑的科學(xué)精神和勤于動(dòng)手的習(xí)慣，發(fā)展求知欲和探究激情。

（2）通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)合作學(xué)習(xí)的愉悅。

（3）通過(guò)探究金屬活動(dòng)性順序，體會(huì)從個(gè)別到一般認(rèn)識(shí)事物的過(guò)程。

四、教學(xué)重點(diǎn)

金屬活動(dòng)性順序。

五、教學(xué)難點(diǎn)

對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究。

六、教學(xué)方法

問(wèn)題情景→實(shí)驗(yàn)探究→得出結(jié)論→練習(xí)鞏固→聯(lián)系實(shí)際。

七、教具準(zhǔn)備

教師用具：投影儀、Mg條、Al片、Cu片、被氧化了的Mg條與Al片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙。

學(xué)生用具：稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸Cu溶液、硫酸Al溶液、Al絲、Cu絲、Mg條、Zn粒、Cu片、Fe片、砂紙、火柴、試管（若干）。

八、課時(shí)安排

2課時(shí)

九、教學(xué)過(guò)程

[問(wèn)題情景]

黃Cu（CuZn合金）與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來(lái)鑒別它們呢?

[答]甲：黃Cu與黃金的密度不同，測(cè)一下它們的密度即可區(qū)別。

乙：黃Cu與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫(huà)，硬度大的為黃Cu，小的為黃金。

丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃Cu，不變色的為黃金。

[小結(jié)]甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質(zhì)。

丙方法利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)。

[引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

[板書(shū)]課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

展示被空氣中的O2氧化了的Mg條和Al片，并把其與砂紙打磨后的Mg條與Al片相比較

[問(wèn)]是誰(shuí)給純凈的Mg條和Al片穿上了“外衣”呢?

[生]是空氣!

[師]確切地講，是空氣中的氧氣。

[過(guò)渡]如果我們把Mg條、Al片、Cu片分別在空氣中加熱，會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生呢?

[演示實(shí)驗(yàn)]分別把Mg條、Al片、Cu片用砂紙打磨后在空氣中加熱。

現(xiàn)象：Mg條在空氣中劇烈燃燒；Al片表面失去光澤；Cu片表面變黑。

[師]請(qǐng)大家寫(xiě)出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[學(xué)生活動(dòng)，請(qǐng)一位同學(xué)上黑板書(shū)寫(xiě)]

[學(xué)生板書(shū)]

2Mg+O2====2MgO

4Al+3O2====2Al2O3

2Cu+O2====2CuO

[問(wèn)]Fe在純氧中點(diǎn)燃能反應(yīng)嗎?若能，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[學(xué)生活動(dòng)，教師板書(shū)]3Fe+2O2===Fe3O4

[問(wèn)]根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)?

[生]金屬可與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

[板書(shū)]一、金屬與氧氣的反應(yīng)

[講解]實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。

如Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，

Fe、Cu等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。

“真金不怕火煉”說(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。

根據(jù)上述事實(shí)，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動(dòng)性。

[板書(shū)]活動(dòng)性：Mg、AlFe、CuAu

[講解]金屬與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)除了可用于鑒別物質(zhì)（如黃Cu與黃金的鑒別）外，還有其他的一些用途。

如Al具有很好的抗腐蝕性能就是由于Al與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化Al薄膜，從而阻止Al的進(jìn)一步氧化之故。Al能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因?yàn)楦倪M(jìn)了Al的冶煉方法，使其成本大大降低，以及Al的密度較小外，還有一個(gè)重要的原因，那就是Al的抗腐蝕性能好。

思考：Al的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常Al制品卻很耐腐蝕?為什么不宜用鋼刷、沙等來(lái)擦洗Al制品?

[答案]Al制品耐腐蝕是由于Al可和空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化Al保護(hù)膜之故；若用鋼刷、沙等來(lái)擦洗Al制品，容易把氧化Al薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。

[補(bǔ)充]我們平常所說(shuō)的“電化Al”實(shí)際上就是用特殊方法使Al表面形成加厚的氧化Al保護(hù)層的Al制品。

[過(guò)渡]很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較Mg、Zn、Fe、Cu的活動(dòng)性。

[活動(dòng)與探究]

[投影展示活動(dòng)與探究?jī)?nèi)容]

在試管里放入兩小塊Mg，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。

參照上述實(shí)驗(yàn)步驟，分別在放有兩小塊Zn、Fe或Cu的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。

用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。

[學(xué)生活動(dòng)，教師巡視指導(dǎo)]

[請(qǐng)學(xué)生根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)下表]

[投影]

金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

稀鹽酸稀硫酸

MgMg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑

ZnZn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO2+H2↑

FeFe+2HCl====FeCl2+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

Cu

[請(qǐng)一位同學(xué)上黑板寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，現(xiàn)象可由學(xué)生口述]

[問(wèn)]通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，你得出的結(jié)論是什么?

[生]甲：Mg、Zn、Fe可與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成H2，Cu不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。

乙：與酸反應(yīng)時(shí)，能生成H2的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，否則，就較弱。

丙：Mg、Zn、Fe與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)的劇烈程度不同。Mg反應(yīng)最劇烈，其次是Zn，然后是Fe。

[注：教師此時(shí)可引導(dǎo)學(xué)生一起欣賞課本圖8—13金屬與鹽酸反應(yīng)的比較]

丁：Mg、Zn、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱。

[評(píng)價(jià)]大家回答得都很好。

[過(guò)渡]那么，我們還有沒(méi)有其他的辦法來(lái)證明不同金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱呢?答案是肯定的，那就是：

[投影]活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔镏蟹磻?yīng)出來(lái)。

[過(guò)渡]下面，我們通過(guò)此結(jié)論來(lái)探究Al、Cu、銀三種金屬的活動(dòng)性順序。

[投影]

[活動(dòng)與探究]

1.把一根用砂紙打磨過(guò)的Al絲浸入硫酸Cu溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生?

2．把一根潔凈的Cu絲浸入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生?

3．把另一根潔凈的Cu絲浸入硫酸Al溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生?

[學(xué)生活動(dòng)]

[師]請(qǐng)大家根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，填寫(xiě)下表：

[投影]

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

Al絲浸入硫酸Cu溶液中溶液藍(lán)色變淺，Al絲上附著一層紅色固體2Al+3CuSO4====Al2（SO4）3+3Cu

Cu絲浸入硝酸銀溶液中Cu絲上附有白色固體，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Cu+2AgNO3====Cu（NO3）2+2Ag

Cu絲浸入硫酸Al溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象

[注：表中內(nèi)容由學(xué)生填寫(xiě)]

[問(wèn)]通過(guò)實(shí)驗(yàn)1．2．3．你可分別得出什么結(jié)論?能否據(jù)此得出Al、Cu、銀的金屬活動(dòng)性順序?

[答]實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明Al的活動(dòng)性弱于Cu。

實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明Cu的活動(dòng)性強(qiáng)于銀。

實(shí)驗(yàn)3說(shuō)明Cu的活動(dòng)性弱于Al。

綜合以上結(jié)論，可知Cu、Al、銀三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篈lCu銀。

[講解]經(jīng)過(guò)了許多類似上述實(shí)驗(yàn)的探究過(guò)程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：

[板書(shū)]二、金屬活動(dòng)性順序

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

[過(guò)渡]下面，是我們本節(jié)課探究時(shí)所發(fā)生的—些化學(xué)反應(yīng)。

[投影]

Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

Cu+2AgNO3====Cu（NO3）2+2Ag

[師]請(qǐng)大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)?它與我們學(xué)過(guò)的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)是否相同?

[學(xué)生討論后回答]這些反應(yīng)的特點(diǎn)是：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點(diǎn)不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。

[師]回答得很好。化學(xué)上，我們把具有這一特點(diǎn)的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

[板書(shū)]三、置換反應(yīng)

由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)。生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

[講解]金屬活動(dòng)性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。

[投影]

金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：

1．在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

2．在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3．在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。

[投影練習(xí)]下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫(xiě)出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。

（1）銀與稀鹽酸

（2）Zn與硫酸Cu溶液

（3）Cu與硫酸Zn溶液

（4）Al與硝酸銀溶液

[答案]（1）（3）不反應(yīng)；（2）（4）反應(yīng)，且均為置換反應(yīng)；方程式略。

思考題1：波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸Cu、石灰加水配制而成，為什么不能用Fe制容器來(lái)配制波爾多液?

思考題2：學(xué)完本課題后，你能否想出另外的辦法來(lái)鑒別黃Cu與黃金?

思考題答案：

1．因波爾多液中的硫酸Cu要與Fe反應(yīng)：CuSO4+Fe==FeSO4+Cu，從而腐蝕Fe制容器；

2．可用稀鹽酸來(lái)鑒別黃Cu與黃金。因黃Cu中含有Zn，遇鹽酸會(huì)有氣體生成，而黃金則不與鹽酸反應(yīng)。

[小結(jié)]通過(guò)本課題的學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動(dòng)性各不相同，根據(jù)金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應(yīng)，可判斷出金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱。同時(shí)，我們也認(rèn)識(shí)了一種新的反應(yīng)類型——置換反應(yīng)。

[布置作業(yè)]習(xí)題3、4、6、8

*設(shè)計(jì)、觀察與思考

Fe在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在潮濕的空氣中卻易和空氣中的氧氣反應(yīng)而生銹?，F(xiàn)有潔凈無(wú)銹的Fe釘、試管、稀硫酸（或醋酸（亦可用食醋代替））、食鹽水、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸溜水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Fe釘在不同環(huán)境中的銹蝕速度，以供我們?cè)诤竺嬲n題的學(xué)習(xí)中進(jìn)行交流。

十、板書(shū)設(shè)計(jì)

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、金屬與氧氣的反應(yīng)

2Mg+O22MgO

4Al+3O22Al2O3

2Cu+O22CuO

3Fe+2O2Fc3O4

活動(dòng)性：Mg、Al＞Fe、CuAu

二、金屬活動(dòng)順序表

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

三、置換反應(yīng)

由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

相關(guān)知識(shí)

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》學(xué)案

學(xué)生們有一個(gè)生動(dòng)有趣的課堂，離不開(kāi)老師辛苦準(zhǔn)備的教案，大家開(kāi)始動(dòng)筆寫(xiě)自己的教案課件了。用心制定好教案課件的工作計(jì)劃，才能更好地安排接下來(lái)的工作！你們會(huì)寫(xiě)教案課件的范文嗎？請(qǐng)您閱讀小編輯為您編輯整理的《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》學(xué)案》，歡迎大家閱讀，希望對(duì)大家有所幫助。

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》學(xué)案

教學(xué)目標(biāo)

知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)，初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)以及與化合物的溶液的反應(yīng)。

通過(guò)對(duì)金屬活動(dòng)性順序的學(xué)習(xí)，能對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

通過(guò)活動(dòng)與探究，培養(yǎng)學(xué)生細(xì)致觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的良好行為習(xí)慣、從細(xì)微實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差別分析得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論的能力，形成科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)精神。

重點(diǎn)和難點(diǎn)

金屬與氧氣反應(yīng)；金屬活動(dòng)性順序；置換反應(yīng)的判斷

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

教師：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和多媒體課件。

學(xué)生：鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。

課時(shí)安排2課時(shí)

教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)過(guò)程
點(diǎn)評(píng)
第一課時(shí)

創(chuàng)設(shè)情境引入

多媒體展示下列實(shí)物照片：黃金項(xiàng)鏈、銀戒指、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀、鎂條。
從學(xué)生熟悉的裝飾品入手，有力地激發(fā)了學(xué)生尋求“金屬為什么會(huì)變色”的欲望。
問(wèn)題

是否為各種金屬的本質(zhì)顏色?

不是本質(zhì)顏色的原因是什么？
學(xué)生活動(dòng)

①學(xué)生討論并填寫(xiě)下列表格并交流：（任選兩種）

物質(zhì)
本色
觀察到的顏色
是否
變色
原因
（猜想）

②猜想鎂條、鐮刀變色的原因。

③鏈接民間諺語(yǔ)：“真金不怕火煉”的具體含義是什么？

學(xué)生討論、小結(jié)：有的金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，有的不能。如（化學(xué)方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
從生活中的普通現(xiàn)象得到金屬能與酸反應(yīng)這一性質(zhì)，無(wú)生硬感和灌輸感，可謂水到渠成。
銜接生活小知識(shí)

綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會(huì)變黑？

在生活中有這樣一個(gè)現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會(huì)變黑；蘋(píng)果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會(huì)變黑。請(qǐng)同學(xué)們想一想這是為什么呢？

教師講解：這是因?yàn)榫G豆、蘋(píng)果、梨子與多種水果的細(xì)胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應(yīng)，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會(huì)生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會(huì)變黑。

問(wèn)題：從剛才的生活小常識(shí)中你有什么啟示？
過(guò)渡自然。

由生活常識(shí)創(chuàng)設(shè)情境，激起學(xué)生強(qiáng)烈的好奇心，比平淡的言語(yǔ)過(guò)渡更具“挑逗性”，學(xué)生也覺(jué)得“學(xué)習(xí)化學(xué)真有用”。
學(xué)生猜想：金屬與酸可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)。

活動(dòng)與探究：探究金屬能否與酸反應(yīng)。（從以下幾方面進(jìn)行觀察）

金屬
是否有氣體產(chǎn)生
速度
用燃著的木條放在
試管中，有何現(xiàn)象

學(xué)生完成表格，討論、交流。
通過(guò)學(xué)生自己提出問(wèn)題→猜想→探究→交流→分析歸納→小結(jié)，使學(xué)生覺(jué)得金屬活動(dòng)性順序好像是自己剛發(fā)現(xiàn)的，既有所獲，又體驗(yàn)了成功感。
知識(shí)情景再現(xiàn)

①觀察漫畫(huà)。

②補(bǔ)充素材：多媒體展示銀戒指、鉛、白金戒指與硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象。

問(wèn)題：從你的探究和情景素材中你有何發(fā)現(xiàn)或有哪些收獲？

學(xué)生回答：

①不是所有的金屬都可與酸發(fā)生反應(yīng)。

②金屬種類不同，與酸反應(yīng)的劇烈程度不一樣。

③產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗(yàn)是氫氣。

學(xué)生書(shū)寫(xiě)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：（板演）（教師指導(dǎo)）

①M(fèi)g+2HCl=MgCl2+H2↑

②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

問(wèn)題1：根據(jù)與酸反應(yīng)的快慢或劇烈程度，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應(yīng)，即它們的金屬活動(dòng)性如何？

問(wèn)題2：①上述反應(yīng)是否是我們學(xué)過(guò)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)？②上述幾個(gè)反應(yīng)有何共同點(diǎn)？
借助教學(xué)的輔助手段，讓知識(shí)再現(xiàn)，有利于突破難點(diǎn)，掃清障礙。
學(xué)生討論、歸納

反思小結(jié)：

①M(fèi)g、Fe、Zn、Cu的金屬活動(dòng)性依次減弱。

②置換反應(yīng)的定義。

聯(lián)想與運(yùn)用：

1.多媒體展示：下列反應(yīng)是否都是置換反應(yīng)？

a.CO+CuO=Cu+CO2

b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

c.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑

2.活動(dòng)與探究：黃金飾品中的假貨常常魚(yú)目混珠，社會(huì)上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進(jìn)行詐騙活動(dòng)。因?yàn)閱渭儚念伾?、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區(qū)分?，F(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案鑒別真假黃金，要求寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論。
反思小結(jié)

①通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你知道了金屬的哪些化學(xué)性質(zhì)？

②你還有哪些收獲或疑惑不解的地方？

鞏固與練習(xí)

①課本P141、3、4。

②課后小實(shí)驗(yàn)：Sn、Pb、Ag與稀鹽酸反應(yīng)。
看似練習(xí)，實(shí)為伏筆，為下節(jié)課進(jìn)一步得出金屬活動(dòng)性順序搭臺(tái)階。

第二課時(shí)

復(fù)習(xí)鞏固

你知道了金屬的哪些化學(xué)性質(zhì)，并寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。

①能與O2反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3。

②能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

質(zhì)疑激趣（小故事）

奇怪的天平：趣味化學(xué)小組的張同學(xué)，從實(shí)驗(yàn)室借來(lái)一臺(tái)天平，在天平兩端秤盤(pán)里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質(zhì)量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個(gè)質(zhì)量相等的鋁球，并同時(shí)將這兩個(gè)鋁球分別放入兩個(gè)燒杯之中，這時(shí)天平兩端繼續(xù)保持平衡。過(guò)一會(huì)兒，將鋁球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么原因？

問(wèn)題：為什么把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡？導(dǎo)致天平不平衡的原因你能否猜一猜？

學(xué)生猜想：可能是鋁與其中的一種溶液發(fā)生了反應(yīng)，而另一種沒(méi)有。

學(xué)生驗(yàn)證猜想

①教師展示：鋁絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。

②學(xué)生探究，完成下表：

藥品
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
鋁與硫酸銅溶液
鋁與硫酸鎂溶液

③教師補(bǔ)充：鐵絲、銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。

④學(xué)生實(shí)驗(yàn)“自助餐”，完成下表中的任意兩個(gè)。

反應(yīng)物質(zhì)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
⑤學(xué)生交流。

問(wèn)題：同學(xué)們剛才吃“自助餐”的時(shí)候有什么發(fā)現(xiàn)？

學(xué)生1：我發(fā)現(xiàn)鋁能與硫酸銅溶液反應(yīng)而不能與硫酸鎂溶液反應(yīng)，知道了天平不平衡的原因。

學(xué)生2：我發(fā)現(xiàn)鐵能置換出銅、銀，不能置換出鋁。

學(xué)生3：我發(fā)現(xiàn)鐵、銅不能置換出鋁，但能置換出銀。

問(wèn)題：根據(jù)你的發(fā)現(xiàn)，你能分析一下原因嗎？

學(xué)生分析：

①鋁能置換出銅、銀，說(shuō)明鋁的活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)。

②鐵能置換出銅、銀，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)。

③鐵、銅不能置換出鋁，說(shuō)明鋁的活動(dòng)性比鐵、銅強(qiáng)。

學(xué)生歸納：Fe、Cu、Al、Ag的活動(dòng)性順序從強(qiáng)到弱是Al、Fe、Cu、Ag。

教師引導(dǎo)學(xué)生歸納：金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。

問(wèn)題與啟示

問(wèn)題：①是不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)？

②是不是所有的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來(lái)？

啟示：①金屬與酸發(fā)生反應(yīng)的條件。

②金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)的條件。

反思小結(jié)

①歸納金屬的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與金屬化合物溶液反應(yīng)。

②金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用：置換反應(yīng)的條件。

練習(xí)與鞏固

1?教材P145、6、7、8

2?下列物質(zhì)能由金屬與酸直接反應(yīng)生成的是（）

A?CuCl2B?FeCl3C?ZnCl2D?AgCl

3?下表是某種常見(jiàn)的金屬的部分性質(zhì)：

顏色、狀態(tài)
硬度
密度（g/cm）
熔點(diǎn)（℃）
導(dǎo)電性
導(dǎo)熱性
延展性
銀白色固體
較軟
2.70
660.4
良好
良好
良好

將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問(wèn)題：

①試推斷該金屬可能的一種用途。

②該金屬的活動(dòng)性比銅。（填“強(qiáng)”或“弱”）

③請(qǐng)自選試劑、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并完成下表：

你的一種猜想
驗(yàn)證方法
現(xiàn)象
結(jié)論
④若這種金屬就是鋁，而有些不法商販為了牟取暴利，用鋁等一些其他金屬摻雜甚至代替純銀飾品賣給不知情的顧客，請(qǐng)你利用家中已有的條件設(shè)計(jì)一個(gè)方案，幫助鑒別這些飾品的真?zhèn)巍?br>

人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案分析

每個(gè)老師需要在上課前弄好自己的教案課件，大家在認(rèn)真準(zhǔn)備自己的教案課件了吧。寫(xiě)好教案課件工作計(jì)劃，才能規(guī)范的完成工作！你們會(huì)寫(xiě)一段優(yōu)秀的教案課件嗎？考慮到您的需要，小編特地編輯了“人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案分析”，相信能對(duì)大家有所幫助。

人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案分析

一、教材分析

1、本課題在教材中的地位和作用：

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》是人教版九年級(jí)化學(xué)（下冊(cè)）第八單元課題2的內(nèi)容，本課題是初中化學(xué)的重點(diǎn)，主要有常見(jiàn)金屬的三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)及置換反應(yīng)的定義。本課題是在學(xué)生原有知識(shí)的基礎(chǔ)上對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行較為深入、系統(tǒng)地學(xué)習(xí)，以實(shí)驗(yàn)探究為突破口，引導(dǎo)學(xué)生采用分類研究，對(duì)比分析的方法認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)，歸納總結(jié)金屬的有關(guān)反應(yīng)規(guī)律，并通過(guò)對(duì)規(guī)律的應(yīng)用，達(dá)到落實(shí)知識(shí)、形成能力的目的。它側(cè)重于對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解和能利用金屬活動(dòng)性順序解釋—些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題，使學(xué)生在獲得知識(shí)的同時(shí)，解決實(shí)際問(wèn)題的能力也獲得提高，而且學(xué)好本課題為以后學(xué)習(xí)酸、堿、鹽打下良好的基礎(chǔ)。

2、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

（1）知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。

（2）初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)，以及與某些金屬化合物溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

（3）能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

2、過(guò)程與方法

（1）認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)拔，學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動(dòng)性順序。

（2）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)的信息。

（3）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，使學(xué)生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。

（2）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

（3）在有趣的實(shí)驗(yàn)與老師的點(diǎn)撥中輕松掌握化學(xué)知識(shí)，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)化學(xué)的樂(lè)趣。

3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與酸、金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)。

難點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生歸納思維能力、實(shí)驗(yàn)探究能力

二、學(xué)情分析

1.學(xué)生在前一階段的學(xué)習(xí)中已經(jīng)做過(guò)鎂條、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，基于學(xué)生已有的基礎(chǔ)知識(shí)，采用實(shí)驗(yàn)事實(shí)→歸納的方法，歸納出大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。

2.由生活常識(shí)創(chuàng)設(shè)情境，激起學(xué)生強(qiáng)烈的好奇心，比平淡的言語(yǔ)過(guò)渡更具“挑逗性”，學(xué)生也覺(jué)得“學(xué)習(xí)化學(xué)真有用”。體現(xiàn)出其應(yīng)有的實(shí)際應(yīng)用價(jià)值，達(dá)到科學(xué)教育與人文教育相映生輝的效果，在實(shí)踐中促進(jìn)學(xué)生發(fā)展，課堂活而有序、活而有效，教師起著組織者、引導(dǎo)者、合作者等作用。

3.在第五單元學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)過(guò)鐵可以與硫酸銅溶液的反應(yīng)，可引導(dǎo)學(xué)生推測(cè)金屬能與金屬化合物溶液的反應(yīng)，然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

三、教法分析：

“問(wèn)題引入→實(shí)驗(yàn)探究→分析總結(jié)→應(yīng)用規(guī)律”的教學(xué)模式。

根據(jù)教育理念，結(jié)合教材內(nèi)容特點(diǎn)及學(xué)生認(rèn)知情況，本節(jié)課采用自主學(xué)習(xí)→引導(dǎo)→實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合的教學(xué)方法。金屬與氧氣反應(yīng)采用回顧→自主學(xué)習(xí)教學(xué)方法。金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)；金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)采用實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)方法。

四、學(xué)法指導(dǎo)：

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行篩選、對(duì)比、歸納、分析、進(jìn)行信息處理，獲取科學(xué)結(jié)論的教學(xué)方法。

五、教學(xué)過(guò)程流程圖：

六、教學(xué)過(guò)程：

活動(dòng)

內(nèi)容

設(shè)計(jì)意圖

教師活動(dòng)

由資料卡片引入課題：拿破侖為什么要這樣做呢？

為學(xué)生設(shè)立疑問(wèn)，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)作鋪墊。

學(xué)生活動(dòng)

溫故知新：引導(dǎo)學(xué)生描述曾經(jīng)學(xué)過(guò)的金屬與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象，設(shè)疑：其它金屬是否都可以與氧氣反應(yīng)呢？

利用學(xué)過(guò)的知識(shí)，將學(xué)過(guò)的知識(shí)和生活中的現(xiàn)象聯(lián)系起來(lái)，為下面的學(xué)習(xí)做鋪墊。

師生互動(dòng)

刨根問(wèn)底：黃金能和氧氣反應(yīng)嗎？

為什么真金不怕火煉？

聯(lián)系生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)知識(shí)解釋生活中遇到的問(wèn)題。

通過(guò)分析，學(xué)生初步認(rèn)識(shí)到金屬活動(dòng)性不同。

師生互動(dòng)

問(wèn)題一：通過(guò)鎂、鐵、金等金屬與氧氣作用的情況，你能得到什么結(jié)論？

讓學(xué)生學(xué)會(huì)歸納和總結(jié)，知識(shí)得到提升。

師生互動(dòng)

問(wèn)題二：

鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，為什么鋁具有很好的抗腐蝕性能呢？

體會(huì)到化學(xué)來(lái)源于生活，并服務(wù)于生活。

師生互動(dòng)

幫幫忙：小明家有一個(gè)變黑了的鋁鍋，他媽媽覺(jué)得顏色很難看，經(jīng)常拿鋼刷來(lái)擦洗這個(gè)鋁鍋，她這種做法對(duì)嗎？為什么？

聯(lián)系生活實(shí)踐，學(xué)以致用。使學(xué)生產(chǎn)生濃厚的學(xué)習(xí)興趣。

師生互動(dòng)

歸納：金屬與氧氣反應(yīng)

通過(guò)小結(jié)，使學(xué)生對(duì)金屬與氧氣反應(yīng)的認(rèn)識(shí)系統(tǒng)化。

教師活動(dòng)

在第七單元已簡(jiǎn)單介紹實(shí)驗(yàn)室里是如何制取氫氣的，你知道選擇的是什么藥品嗎？

既對(duì)前面知識(shí)的復(fù)習(xí)，又為學(xué)習(xí)新知識(shí)做準(zhǔn)備。

學(xué)生活動(dòng)

活動(dòng)與探究一：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)

進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)，學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，得到結(jié)論，親身經(jīng)歷和體驗(yàn)科學(xué)探究活動(dòng)，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)科學(xué)探究的能力。

教師活動(dòng)

卡通圖形象表示金屬與酸的反應(yīng)

充分利用課本資源，該圖惟妙惟肖地表現(xiàn)了金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同

教師活動(dòng)

問(wèn)題三：通過(guò)剛才的實(shí)驗(yàn)，你能得到什么結(jié)論？

通過(guò)總結(jié)，使學(xué)生對(duì)金屬與酸的反應(yīng)有更深的認(rèn)識(shí)。

學(xué)生活動(dòng)

書(shū)寫(xiě)金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

教給學(xué)生書(shū)寫(xiě)的規(guī)律，為學(xué)習(xí)置換反應(yīng)做鋪墊。

師生互動(dòng)

這些反應(yīng)有何特征？

通過(guò)觀察分析，認(rèn)識(shí)到置換反應(yīng)的特點(diǎn)，掌握置換反應(yīng)這個(gè)基本的反應(yīng)類型。

學(xué)生活動(dòng)

練一練

通過(guò)練習(xí)，強(qiáng)化了對(duì)置換反應(yīng)概念的進(jìn)一步理解。

教師活動(dòng)

知識(shí)回憶：在第五單元學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律時(shí)做過(guò)鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)。

引導(dǎo)學(xué)生推測(cè)金屬能與金屬化合物溶液的反應(yīng)。

學(xué)生活動(dòng)

總結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)：金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)

培養(yǎng)學(xué)生的概括和總結(jié)能力。

教師活動(dòng)

歸納出常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序表

要求學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序表能牢固記憶。

教師活動(dòng)

活動(dòng)與探究二：利用提供的藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：探究鋁、銅、銀三種金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱

？

學(xué)生活動(dòng)

學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：你能根據(jù)桌上提供的藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案嗎？

通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力，同時(shí)加深了對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解。

學(xué)生活動(dòng)

練一練

使學(xué)生對(duì)如何判斷金屬的活動(dòng)性有更深的認(rèn)識(shí)，并總結(jié)判斷的方法。

師生互動(dòng)

小結(jié)與反思：你能將自己在本節(jié)課的收獲和同學(xué)們分享嗎？

使學(xué)生在交流中互相啟發(fā)，相互激勵(lì)，發(fā)展和完善自我，培養(yǎng)了學(xué)生的歸納總結(jié)能力，把本節(jié)課的知識(shí)系統(tǒng)的展示在學(xué)生面前，從而使學(xué)生頭腦中形成完備的知識(shí)體系。

師生互動(dòng)

走進(jìn)生活：

視頻：真假黃金案

你能用化學(xué)方法鑒別真假黃金嗎？

利用所學(xué)知識(shí)解決生活中的問(wèn)題，提高學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力。

師生互動(dòng)

通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你知道拿破侖為什么要這樣做？你解開(kāi)其中謎團(tuán)了嗎？

使學(xué)生所學(xué)知識(shí)進(jìn)一步升華，利用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)踐問(wèn)題，學(xué)以致用。

師生互動(dòng)

通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你還有什么疑難的問(wèn)題需要解決嗎？

培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑，敢于交流的能力。

七、板書(shū)設(shè)計(jì)